考前保温训练7＋4(4)
1．化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是( )
A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼而用”里的石灰，指的是Ca(OH)2
B．某品牌的八宝粥不含任何糖类物质，糖尿病人可以放心食用
C．未成熟的苹果肉遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液不能与银氨溶液反应
D．用氯化铁溶液洗涤银镜反应后的试管比用硫酸铁溶液效果好
答案 D
解析A项，“凡石灰，经火焚炼而用”是指碳酸钙受热分解生成CaO，这里“石灰”是指CaCO3，错误；B项，八宝粥中含有淀粉，属于糖类物质，错误；C项，未成熟的苹果肉中含有淀粉，遇碘酒变蓝，成熟苹果的汁液中含有葡萄糖，能与银氨溶液反应，错误；D项，根据洗涤原理：Fe3＋＋Ag===Fe2＋＋Ag＋，FeCl3和金属银反应生成AgCl和FeCl2，硫酸铁和银反应生成Ag2SO4，Ag2SO4的溶解度大于AgCl，故加入FeCl3溶液效果更好，正确。
2．设阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是( )
A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6N A
B．白磷(P4)为正四面体结构，1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为1∶1 C．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2N A
D．浓度均为1 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2N A
答案 C
解析A项，若C6H12为环己烷，则1 mol C6H12含有C—C键数目等于6N A，错误；B项，金刚石中每个C原子形成2个共价键，则1 mol P4与1 mol金刚石所含共价键数目之比为6 mol∶2 mol＝3∶1，错误；C项，1个H218O和D216O分子都含有10个中子，且摩尔质量均为20 g/mol，则4.0 g混合物的总物质的量为0.2 mol，所含中子数为2N A，正确；D项，题目未指明醋酸和醋酸钠溶液的具体体积，无法计算醋酸和醋酸钠的物质的量，错误。
3.2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试
验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图
所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是( )
A．分子式为C16H16N2O3
B．属于芳香化合物，且有弱酸性
C．苯环上的一氯代物有5种
D．所有原子可能共平面
答案 B
解析A项，由苄达酸的结构可知，其分子式为C16H14N2O3，错误；B项，该有机物分子中含有苯环和—COOH，属于芳香化合物，且具有弱酸性，正确；C项，该有机物分子中有2个苯环，苯环上共有7种不同氢原子，则苯环上的一氯代物有7种，错误；D项，该有机物分子中含有饱和碳原子和形成3个单键的氮原子，故分子中所有原子不可能共平面，错误。4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。下列说法不正确的是( )
A.Z位于元素周期表中第三周期第ⅣA族
B．Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C．M的非金属性比Z的弱
D．原子半径：X 答案 C 解析由四种元素在周期表中的位置可知，M和X处于第二周期，Y和Z处于第三周期，Y 元素原子的电子层数等于最外层电子数，则Y是Al元素，从而推知Z是Si元素，M是N元素，X是O元素。A项，Z是Si元素，处于周期表中第三周期第ⅣA族，正确；B项，Al2O3不能与H2O发生反应，正确；C项，N元素的非金属性强于Si元素，错误；D项，N和O元素同处于第二周期，则原子半径：N>O，正确。 5．某同学利用Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，并探究其性质，其中做法不合理的是( ) A．甲装置：用于制取SO2气体，橡皮管的作用是保持压强平衡 B．乙装置：先在瓶中装满水，将SO2从e管通入，利用排水法收集SO2气体 C．丙装置：装有饱和NaHSO3溶液，可用来测量生成SO2的体积 D．丁装置：可用来证明H2SO3的酸性强于H2SiO3 答案 B 解析A项，甲中Na2SO3固体和浓硫酸反应制取SO2，反应为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；橡皮管能保持上下压强平衡，使浓硫酸能顺利流下，正确；B项，SO2易溶于水，不能用排水法收集，错误；C项，SO2难溶于饱和NaHSO3溶液，调节管②的高度，使液面与①中液面相平，可测量生成SO2的体积，正确；D项，SO2通入硅酸钠溶液中，析出H2SiO3白色胶状沉淀，证明H2SO3的酸性强于H2SiO3，正确。 6.如图所示是一种以液态肼(N 2H 4)为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。该固体氧化物电解质的工作温度高达700～900 ℃时，O 2－ 可在该固体氧化物电解质中自由移动，生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是( ) A ．电池内的O 2－由电极乙移向电极甲 B ．电池总反应为N 2H 4＋2O 2===2NO ＋2H 2O C ．当电极甲上有1 mol N 2H 4被消耗时，电极乙上有1 mol O 2被氧化 D ．电池外电路的电子由电极乙移向电极甲 答案 A 解析 A 项，由图可知，N 2H 4通入电极甲发生氧化反应，O 2通入电极乙发生还原反应生成O 2－，则电极甲为负极，电极乙为正极，电池内部阴离子向负极移动，故电池内的O 2－由电极乙移向电极甲，正确；B 项，该电池反应生成物均为无毒无害的物质，则产物为N 2和H 2O ，故电池总反应式为N 2H 4＋O 2===N 2＋2H 2O ，错误；C 项，由B 项分析可知，甲电极上有1 mol N 2H 4被消耗时，电极乙上有1 mol O 2被还原，错误；D 项，外电路中，电子由负极经导线流向正极，故电子由电极甲经导线流向电极乙，错误。 7．25 ℃时，向Na 2CO 3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。 已知：lgX ＝lg c （HCO 3－）c （H 2CO 3）或lg c （CO 32－ ）c （HCO 3－），下列叙述正确的是( ) A ．曲线m 表示pH 与lg c （HCO 3－）c （H 2CO 3） 的变化关系 B ．当溶液呈中性时，c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(CO 32－) C ．K a1(H 2CO 3)＝1.0×10 －6.4 D ．25 ℃时，CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －的平衡常数为1.0×10－7.6 答案 C 解析 A 项，溶液中滴加盐酸，先后发生反应：CO 32－＋H ＋===HCO 3－、HCO 3－＋H ＋ ===CO 2↑＋H 2O ， 根据图像可知，曲线m 表示pH 与lg c （CO 32－）c （HCO 3－）的变化关系，错误；B 项，据电荷守恒可得： c(Na ＋)＋c(H ＋)＝c(OH －)＋c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)＋c(Cl －)，当溶液呈中性时，c(H ＋)＝c(OH －)，从而可得c(Na ＋)＝c(HCO 3－)＋2c(CO 32－)＋c(Cl － )，错误；C 项，曲线n 代表pH 与lg c （HCO 3－）c （H 2CO 3）的变化关系，N 点坐标为(7.4，1)，则有c(HCO 3－)/c(H 2CO 3)＝10，此时c(H ＋)＝10 －7.4 mol ·L －1，根据电离平衡常数的定义可得，H 2CO 3的一级电离平衡常数为K a1(H 2CO 3)＝ c （HCO 3－）·c（H ＋）c （H 2CO 3） ＝10×10－7.4＝1.0×10－6.4，正确；D 项，反应CO 32－＋H 2O HCO 3－＋OH －的平衡常数为K ＝c （HCO 3－）·c（OH － ）c （CO 32－） ，图中M 点坐标为(9.3，－1)，则有c(CO 32－)/c(HCO 3－)＝0.1，此时c(H ＋)＝10 －9.3 mol ·L －1，c(OH －)＝[(1×10－14)/(10－9.3)]mol·L －1＝10－4.7 mol ·L －1，代入平衡常数表达式可得：K ＝10×10－4.7＝10－3.7，错误。 8．镁及其化合物是实验设计的热点载体，查阅资料。 ⅰ 2NO 2＋2NaOH===NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O ⅱ Mg 3N 2与水反应 ⅲ 常温下，NH 3·H 2O 、CH 3COOH 的电离常数都等于1.8×10－5 Ⅰ.某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 (1)B 中试剂是________；D 装置的作用是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验时，先启动A 中反应，当C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)确定有N 2生成的实验现象是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg 3N 2，取少量C 中残留固体于试管中，滴加蒸馏水，________________________，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg 与NO 2反应生成MgO 、Mg 3N 2和N 2，其中Mg 3N 2和N 2的物质的量相等。C 中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。 供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡，白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们 提出两种假设。 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H ＋＋OH －===H 2O ，促进Mg(OH)2溶解； 假设2：NH 4＋＋OH －===NH 3·H 2O ，促进Mg(OH)2溶解。 (6)请你帮他们设计实验探究哪一种假设正确：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 答案 (1)P 2O 5等 吸收E 中挥发出来的水蒸气 (2)排尽装置内空气，避免O 2、CO 2、N 2等与镁反应 (3)E 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (4)有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色) (5)11Mg ＋4NO 2=====△8MgO ＋Mg 3N 2＋N 2(写成4Mg ＋2NO 2=====△4MgO ＋N 2、3Mg ＋N 2=====△Mg 3N 2也可) (6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH 3COONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 解析 (1)B 中试剂用于干燥NO 2，由于NO 2与水反应生成酸，故不能用碱性干燥剂，应选择酸性或中性干燥剂，可以是P 2O 5等；D 装置的作用是吸收E 中挥发出来的水蒸气(防止E 中水蒸气进入C 装置的玻璃管中干扰实验)。 (2)实验时，先启动A 中反应，当C 装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是排尽装置内空气，避免O 2、CO 2、N 2等与镁反应。 (3)依据题中信息，过量的二氧化氮可以被氢氧化钠溶液吸收，所以确定有N 2生成的实验现象是E 中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起。 (4)根据表中资料ⅱ知Mg 3N 2与水反应生成Mg(OH)2和NH 3，实验完毕后，设计如下实验确认产物中有Mg 3N 2：取少量C 中残留固体置于试管中，滴加蒸馏水，有刺激性气味的气体逸出(产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色)，则产物中有氮化镁。 (5)经测定，Mg 与NO 2反应生成MgO 、Mg 3N 2和N 2，其中Mg 3N 2和N 2的物质的量相等，所以C 中 发生反应的化学方程式为11Mg ＋4NO 2=====△8MgO ＋Mg 3N 2＋N 2。 (6)由题中信息可知，常温下，NH 3·H 2O 和CH 3COOH 的电离常数相同，则CH 3COONH 4溶液中CH 3COO －和NH 4＋ 的水解程度相等，故其溶液显中性。可以设计如下实验：取少量氢氧化镁置于试管中，加入足量CH 3COONH 4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确。 9．工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO 、SiO 2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe 2O 3)，具体生产流程如下： 试回答下列问题： (1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去________(填相关物质的化学式)。 (2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是_________________________ _______________________________________________； 该步骤中反应生成FeCO 3的离子方程式为_____________________________ _____________________________________________________________________________。 (4)步骤Ⅵ中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (5)步骤Ⅴ中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe 2＋)＝1×10－6 mol ·L －1，欲使所得的FeCO 3中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的pH≤________(已知：K sp [Fe(OH)2]＝4.9×10－17，lg7＝0.8)。 (6)欲测定硫铁矿矿渣中Fe 元素的质量分数，称取a g 样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H 2O 2，充分反应后加入NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残余固体b g ，测得该样品中Fe 元素的质量分数为________。 答案 (1)漏斗 SiO 2 (2)取步骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN 溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全 (3)防止NH 4HCO 3分解、减少Fe 2＋ 的水解 2HCO 3－＋Fe 2＋===FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O (4)4FeCO 3＋O 2=====高温2Fe 2O 3＋4CO 2 (5)8.8 (6)7b/10a 解析 硫铁矿烧渣经稀硫酸溶解后，过滤除去不溶物SiO 2，向滤液中加入过量的铁粉调节溶液的pH ＝1，待溶液中检验不出Fe 3＋后，再调节pH 至5～6.5，过滤除去过量的铁粉，向滤液中加入碳酸氢铵沉淀Fe 2＋，过滤得到碳酸亚铁，最后在空气中煅烧碳酸亚铁得到氧化铁。 (1)实验室实现“步骤Ⅱ”中分离操作所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去SiO 2。 (2)检验步骤Ⅲ已经进行完全的操作是取步骤Ⅲ反应后的溶液少量于试管中，加入少量KSCN 溶液，若溶液未呈现血红色，则说明已经进行完全。 (3)步骤Ⅴ的反应温度一般需控制在35 ℃以下，其目的是防止NH 4HCO 3分解、减少Fe 2＋的水解；该步骤中反应生成FeCO 3的离子反应方程式为2HCO 3－＋Fe 2＋===FeCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 (4)步骤Ⅵ中发生反应的化学反应方程式为4FeCO 3＋O 2=====高温2F 2O 3＋4CO 2。 (5)步骤Ⅴ中，FeCO 3达到沉淀溶解平衡时，若c(Fe 2＋)＝1×10－6 mol ·L －1，欲使所得的FeCO 3 中不含有Fe(OH)2，应控制溶液的c(OH －)≤ 4.9×10－171×10－6 mol ·L －1＝7×10－6 mol ·L －1，则有c(H ＋)≥17 ×10－8 mol · L －1，从而可知溶液的pH≤8.8。 (6)由题意可知，称取a g 样品，充分“酸溶”“水溶”后过滤，向滤液中加入足量的H 2O 2，充分反应后加入NaOH 溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后 称得氧化铁的质量为b g ，则有m(Fe)＝b g×2×56 g·mol －1160 g ·mol －1＝7b 10 g ，故该样品中Fe 元素的质量分数为7b 10 g a g ＝7b 10a 。 10．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH 3NH 3PbI 3)可用于全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，由CH 3NH 2、PbI 2及HI 为原料合成。回答下列问题： (1)制取甲胺的反应为CH 3OH(g)＋NH 3(g) CH 3NH 2(g)＋H 2O(g) ΔH。已知该反应中相关化学键的键能数据如下表： 共价键 C —O H —O N —H C —N 键能/(kJ·mol －1) 351 463 393 293 则该反应的(2)上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH<0。 在一定条件下，将1 mol CO 和2 mol H 2通入密闭容器中进行反应。当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH 3OH 的体积分数φ(CH 3OH)变化趋势如图所示： ①平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则CO 的转化率为________。 ②X 轴上a 点的数值比b 点________(填“大”或“小”)。某同学认为上图中Y 轴表示温度，你认为他判断的理由是_______________________________________________。 (3)常温下，已知K sp (PbI 2)＝4.0×10－9，K sp (PbCl 2)＝1.6×10－5，则反应PbCl 2(s)＋2I － (aq)PbI 2(s)＋2Cl －(aq)的平衡常数K ＝________。 (4)分解HI 曲线和液相法制备HI 反应曲线分别如图1和图2所示： ①反应H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的ΔH________0(填“>”或“<”)。 ②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO 2＋I 2＋2H 2O===3H ＋＋HSO 4－＋2I －，I 2＋I －I 3－。图2中曲线a 、b 分别代表的粒子是________、________(填粒子符号)；由图2可知，要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是__________________ ______________________________________________________。 答案 (1)－12 (2)①25% ②小 随着Y 值的增大，φ(CH 3OH)减小，平衡CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)向逆反应方 向进行(答案合理即可) (3)4 000 (4)①< ②H ＋ I 3－ 减小n （I 2）n （SO 2） 解析 (1)根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝反应物总键能－生成物总键能＝(351 kJ·mol －1＋393 kJ·mol －1)－(293 kJ·mol －1＋463 kJ·mol －1)＝－12 kJ·mol －1。 (2)①将1 mol CO 和2 mol H 2通入密闭容器中进行反应，设CO 的转化率为α，则有 CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g) 起始量/mol 1 2 0 转化量/mol α 2α α 平衡量/mol 1－α 2－2α α 平衡时，M 点CH 3OH 的体积分数为10%，则有α/(1－α＋2－2α＋α)×100%＝10%，解得α＝0.25＝25%。 ②由图可知，Y 一定时，从左至右随着X 的变化，φ(CH 3OH)逐渐增大；X 一定时，随Y 的减小，φ(CH 3OH)逐渐增大。其他条件不变，升高温度，平衡CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)逆向移动，φ(CH 3OH)减小，而增大压强，平衡正向移动，φ(CH 3OH)增大，故X 轴表示压强，Y 轴表示温度。a 点φ(CH 3OH)小于b 点，则a 点压强小于b 点压强。 (3)反应PbCl 2(s)＋2I －(aq) PbI 2(s)＋2Cl －(aq)的平衡常数K ＝c 2（Cl － ）c 2（I －）＝K sp （PbCl 2）K sp （PbI 2）＝1.6×10－54.0×10 －9＝4 000。 (4)①由图1可知，升高温度，HI 的平衡物质的量逐渐减小，H 2的物质的量增大，说明升高 温度，平衡逆向移动，则有ΔH<0。 ②随着n(I 2)/n(SO 2)的增大n(H ＋)、n(HSO 4－)几乎不发生变化，n(I 3－)增大，故曲线a 代表H ＋，曲线b 代表I 3－。要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小n （I 2）n （SO 2） 。 11．[选修—有机化学基础]高分子化合物I 为重要的化工原料，其合成路线如下： 已知：① ②R —Br ――→HCN R —CN ――→H ＋/H 2O R —COOH (1)A 的名称为________，H 的分子式为________。 (2)B→C 的反应条件为_______________________________________________________， E →F 的反应类型为____________。 (3)E 的顺式结构式为_________________________________________________________。 (4)C ＋G→H 的化学方程式为__________________________________________________。 (5)依据H→I 的反应原理，写出与乙二醇合成有机高分子的化学方程式：________________________________________________________。 (6)B 经过完全水解后得到M ，则符合下列条件的M 的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应 ②能与NaOH 溶液发生反应 其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积比为9∶2∶2∶1的结构简式为________。 (7)参照上述合成路线，写出由1，3－丁二烯和乙炔为起始原料合成 的流程图(无机试剂任选)。 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 答案 (1)1－甲基环己烯 C 11H 14O 4 (2)NaOH 的醇溶液，加热 取代反应 (3) (4) (5) (6)17 HCOOCH 2CH 2C(CH 3)3 解析 D(C 2H 2)与Br 2/CCl 4反应生成E(C 2H 2Br 2)，该步反应为加成反应，则D 为HC≡CH，E 为： BrCH===CHBr ；E 与HCN 反应生成F ，F ――→H ＋/H 2O G ，结合已知信息②可知，E →F 为取代反应，F →G 为水解反应，则F 为NCCH===CHCN ，G 为HOOCCH===CHCOOH 。C 与G 在一定条件下反应生成H()，结合已知信息①可知，该步反应为成环反应，则C 为。A(C 7H 12)与Br 2/CCl 4发生加成反应生成B ，B →C()，则B→C 的反应为消去反应，从而推知B 为，A 为。H()与乙二醇在浓H 2SO 4、加热条件下发生缩聚反应生成I ，则I 为。 (1)A 的结构简式为，其名称为1－甲基环己烯。H 为，其分子式为C 11H 14O 4。 (2)B→C 为消去反应，反应条件为NaOH 醇溶液、加热。由上述分析可知，E →F 为取代反应。 (3)E 为BrCH===CHBr ，其顺式结构为。 (4)C()与G(HOOCCH===CHCOOH)在一定条件下发生成环反应生成H( )，该反应的实质是加成反应，化学方程式为＋――→一定条件。 (5)分子中含有2个—COOH ，乙二醇(HOCH 2CH 2OH)分子中含有2个—OH ，在一定条件下可发生缩聚反应生成高分子化合物，化学方程式为n ＋nHOCH 2CH 2OH ＋(2n －1)H 2O 。 (6)B()中含有—Br ，完全水解生成M ，则M 为。M 的同分异构体满足条件：①能发生银镜反应，则含有—CHO ；②能与NaOH 溶液发生反应，则含有—COOH 或—COO —(酯基)；结合M 的分子组成及不饱和度分析可知，M 的同分异构体中含有—OOCH ，且不含环状结构，考虑碳链异构及—OOCH 在碳链上的位置，符合条件的同分异构体有17种。核磁共振氢谱有4组峰，且峰的面积之比为9∶2∶2∶1的有机物分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且原子个数之比为9∶2∶2∶1，该有机物必定含有—C(CH 3)3，则该有机物为HCOOCH 2CH 2C(CH 3)3。 (7)结合已知信息①、②，1，3－丁二烯为CH 2===CH —CH===CH 2，与HC≡CH 发生成环反应生成，再与足量Br 2发生加成反应生成，与HCN 发生取代反应生成，最后发生酸性水解生成 。 高中化学方程式书写练习一 1.钠块在空气中变暗： 2.钠在空气中燃烧： 3.钠与熔融四氯化钛(TiCl4)反应： 4.钠与水反应：_______________________________________ 离子方程式：____________________________ 5.钠与硫酸反应： 离子方程式：______________ 6.钠与硫酸铜溶液： 7.氧化钠与水反应：___________________________________ 8.氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 9.过氧化钠与盐酸反应： 离子方程式：______________ 10.过氧化钠与二氧化碳反应： 氧化剂：还原剂： 11.过氧化钠与水反应：_ 离子方程式：_______________________ 12.过氧化钠与二氧化硫反应： 13.电解熔融氯化钠： 14.NaOH溶液中通入少量CO2： 离子方程式：__________________ 15.NaOH溶液中通入过量CO2： 离子方程式：_____________________ 16.碳酸钠与氢氧化钙： 离子方程式：_____________________ 17.碳酸氢钠与盐酸： 离子方程式：_____________________ 18.碳酸氢钠溶液与醋酸溶液混合： 离子方程式：_____________________ 19.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠： 离子方程式：_____________________ 20.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠： 21.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：离子方程式：_____________________ 22.用碳酸钠溶液吸收过量SO2： 离子方程式：_________________ 23.用碳酸钠溶液吸收少量SO2： 离子方程式：_____________________ 24.向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 25.向碳酸钠溶液滴入过量稀盐酸： 离子方程式：_____________________ 26.碳酸钙与醋酸反应： 离子方程式：_____________________ 高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔 最新高考化学题型专题训练（共23页 附答案） 高考题型练(一) 1．我国酒文化源远流长。下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是( ) A ．酒曲捣碎 B ．酒曲发酵 C ．高温蒸馏 D ．泉水勾兑 解析：酒曲捣碎是物质形状的变化，是物理过程，A 错。酒曲发酵是淀粉转化为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和二氧化碳，是化学过程，B 正确。高温蒸馏是利用乙醇和水的沸点不同将乙醇蒸出，是物质状态的变化，属于物理过程，C 错。泉水勾兑是乙醇和水的简单混合，属于物理过程，D 错。 答案：B 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．常温常压下，36 g 18O 2中所含的中子数为16N A B ．8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为0.1N A C ．电解饱和食盐水时，阳极生成22.4 L 气体时，转移的电子数为2N A D ．室温下向1 L pH ＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H ＋ 数目小于0.1N A 解析：1个18O 2中含20个中子，36 g 18O 2为1 mol ，所含中子数为20N A ，A 项错误；设Cu 2S 的质量为m g ，则8.0 g Cu 2S 和CuO 的混合物中含有的铜原子数为(m 160×2＋8.0－m 80)×N A ＝ 0.1N A ，B 项正确；反应2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑中转移2e － ，则阳极生成标准状况下22.4 L Cl 2时，转移的电子数为2N A ，题中没有说明气体所处的状态，C 项错误；1 L pH ＝1的醋酸溶液中H ＋ 数目为0.1N A ，加水稀释，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H ＋ 数目大于0.1N A ，D 项错误。 答案：B 3．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如图。下列说法中，不正确的是 ( ) A ．试剂a 可选用酸化的双氧水 B ．试剂b 可选用酒精 C ．步骤③的操作是过滤 D ．步骤①需用坩埚，步骤⑤需用分液漏斗 解析：海藻灼烧得到海藻灰，浸泡得到悬浊液，过滤得到含I － 的溶液，加入试剂a ，I － 被氧 小题快练(十一) (教师素材) 本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。 本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.(2019·陕西汉中中学高三月考)春秋时期齐国的官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得液体来洗涤丝帛。这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含有() A.氢氧化钾 B.碳酸钠 C.氧化钙 D.次氯酸钠 解析贝壳的主要成分为CaCO3，煅烧时分解生成CaO，CaO溶于水后生成Ca(OH)2，草木灰中含K2CO3，草木灰和贝壳灰混合加水后发生反应CaCO3沉淀和KOH，KOH是一种强碱，能使油脂发生水解从而能去油污，达到洗涤丝帛的目的。 答案 A 2.(2019·北京牛栏山一中模拟)下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操 作中不能达到实验目的的是( ) A.制取氨气 B.制取 NaHCO3 C.分离 NaHCO3 D.干燥 NaHCO3 解析 A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，A正确；B.二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，B正确；C.从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，C正确；D.碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，D错误。 答案 D 3.短周期主族元素X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是() A.元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X B.原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N C.电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的N和Z的单质 D.单质Y的熔点高于单质Z的熔点 解析由题意可知X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。A项非金属性由弱到强的顺序是X、M、N，A错；B项正确；C项AlCl3属共价化合物，熔融态不导电，C错；D项单质Y的熔点低于单质Z的熔点，D错。 答案 B 4.(2019·安徽皖江名校联盟联考)下列化学用语表示正确的是() A.中子数为18的硫原子：3416S B.NH4Br的电子式： C.CO2分子的比例模型： D.丙烯的结构简式：CH3CHCH2 解析硫原子的质子数为16，则中子数为18的硫原子的质量数为16＋18＝34，可表示为3416S，A正确；NH4Br是离子化合物，由NH＋4和Br－构成，其电子式为 ，B错误；C原子半径大于O原子半径，故CO2分子的比例模型为，C错误；丙烯的结构简式为CH3CH===CH2，D 错误。 答案 A 5.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示： 中学化学方程式大全一、非金属单质 (F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si) （1）、氧化性 F2 + H2＝2HF (冷暗处爆炸) F2 +Xe(过量)＝XeF2(产物为白色) 2F2(过量)+Xe＝XeF4(产物为白色) nF2 +2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O＝4HF+O2 F2 +2NaX＝2NaX+Cl2(熔融,不能是溶液) Cl2 +H2＝2HCl (光照或点燃) 3Cl2 +2P点燃2PCl3 Cl2 +PCl3△PCl5 Cl2 +2Na点燃2NaCl 3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Cl2 +2FeCl2＝2FeCl3 Cl2+Cu点燃CuCl2 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ＝2NaCl+I2 * 5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S＝2NaCl+S↓ Cl2 +H2S＝2HCl+S↓ Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2＝2HCl+O2 2O2 +3Fe点燃Fe3O4 O2+K△KO2 S+H2△H2S 2S+C△CS2 S+Fe△FeS S+2Cu△Cu2S 3S+2Al△Al2S3 S+Zn△ZnS N2+3H2催化剂 高温高压 2NH3 N2+3Mg△Mg3N2 N2+6Na＝2Na3N P4+6H2△4PH3 （2）、还原性 S+O2点燃SO2 S+6HNO3(浓)＝H2SO4+6NO2↑+2H2O 3S+4 HNO3(稀)＝3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2＝2NO(放电) 4P+5O2点燃P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2＝2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2) PX3+X2＝PX5 P4+20HNO3(浓)＝4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2＝CF4 C+2Cl2＝CCl4 2C+O2(少量)点燃2CO C+O2(足量)点燃CO2 C+CO2△2CO C+H2O高温CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2△Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl2△SiCl4 (SiCl4+2H2△Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2△SiO2 Si+C△SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑ （3）、歧化 Cl2+H2O＝HCl+HClO (加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化) Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 3Cl2+6KOH(热、浓)＝5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O * 4P+3KOH(浓)+3H2O＝PH3+3KH2PO2 * 11P+15CuSO4+24H2O＝5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO电炉CaC2+CO↑ 3C+SiO2电炉SiC+2CO↑ 二、金属单质 (Na、Mg、Al、Fe) （1）、还原性 2Na+H2＝2NaH 4Na+O2＝2Na2O 2Na2O+O2△2Na2O2 2Na+O2＝Na2O2 2Na+S＝Na2S(爆炸) 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2 4Na+TiCl4(熔融)＝4NaCl+Ti Mg+Cl2＝MgCl2 Mg+Br2＝MgBr2 2Mg+O2点燃2MgO Mg+S＝MgS Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑ 2Mg+TiCl4(熔融)＝Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl(熔融)＝MgCl2+2Rb 2Mg+CO2点燃2MgO+C 2Mg+SiO2点燃2MgO+Si 高考化学专题训练 ———实验设计 1．图1-1装置是某种气体X的发生装置和收集装置(必要时可加热)。所用的试剂从下列试剂中选取2～3种，硫化亚铁、二氧化锰、铜屑、氯化铵、稀硝酸、浓盐酸、蒸馏水。 请回答下列问题。 (1)气体X的化学式是______。 (2)所选药品a中是_____，b是_____，装置B的作用是_______。 (3)用所选的药品制X时离子方程式是______。 (4)在反应刚开始时A中的主要现象是______。 (5)开关M的作用_____。 2．四氯化锡常温下是无色液体，在空气中极易水解，熔点-36℃，沸点114℃；金属锡的熔点为231℃，拟用以下仪器，设计组装一套实验装置，用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水四氯化锡(此反应过程放出大量的热)请回答下列各个问题。 A．用玻璃管(未画出)连接上述装置，正确的顺序是(填各接口的代字母) ( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )、( )接( )； B．装置Ⅵ作用是______；装置Ⅳ的作用是______； C．冷凝管里冷水的流向是从______进入，从________流出； D．实验时应先点燃_______处酒精灯，加热温度应大于______℃，待_______即可停止加热； E．已知四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为_______。 F．如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是________。 G．为了防止污染空气，在装置的最后应_______。 3．实验室里有一瓶KCl与CaCl2的固体混合物，通过下面实验可确定该混合物中KCl和CaCl2的质量比，也可制得纯净的KCl，根据实验步骤填写下列空白： 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——无机框图推断题常见突破口（有答案和详细解析） 1．(2020·黄冈调研)已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。 请回答以下问题： (1)B和F分别是____________________(填化学式)。 (2)写出下列反应的化学方程式。 ①A与B在高温下反应：_________________________________________________________。 ②H在空气中转化为I：__________________________________________________________。 (3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________。 (4)用离子方程式表示G溶液呈酸性的原因：________________________________________ ______________________________________________________________________________；该反应的平衡常数为_____________________________________________________________ (已知常温下，H的溶度积常数K sp＝8.0×10－16)。 2．以下一些氧化物和单质之间可发生如下图所示的反应：其中，氧化物Ⅰ是红棕色固体，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反应条件下都是气体。 (1)氧化物Ⅰ的化学式是__________，氧化物Ⅱ的化学式是____________。 (2)反应①的化学方程式是_______________________________________________________；反应②的化学方程式是__________________________________________________________；反应③的化学方程式是__________________________________________________________。3．A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)： 高三化学方程式专题复习训练 一、写化学方程式 1、拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO2-离子，却存在[Al(OH)4]-离子，试写出AlCl3 与过量NaOH溶液反应的化学方程式。 2、CaC2和Al4C3都属于离子型化合物，前者跟水反应生成Ca(OH)2和C2H2，写出Al4C3跟水反应的化学方程式。 3、K 2MnO4在水溶液中存在下列平衡：3MnO42- + 2H2O MnO2 + 2MnO4- + 4OH-，由K2MnO4生成KMnO4可采用在K2MnO4溶液中通入CO2的方法，试写出反应的化学方程式。 4、法医做的指纹实验，常用AgNO3溶液喷洒指纹，用化学方程式表示其原因。 5、已知HCO3比HBrO更难电离，但HBrO的酸性弱于H2CO3，写出溴水分别与Na2CO3和NaHCO3反应的化学方程式。 6、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，观察到白色沉淀生成，并且溶液的颜色变浅，写出表示发生上述反应的化学方程式。 7、在农业上，普钙不能同碱性物质混合使用，否则肥效降低。写出Ca(H2PO4)2与足量石灰水反应的化学方程式。 8、超氧化钾（KO2）常用于急救器中，它能吸收CO2生成碳酸盐和O2，写出反应的化学方程式。 9、SOCl2是一种液态化合物，将其滴入水中，液面上会有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，写出反应的化学方程式。 10、已知HIO呈两性，写出其与盐酸和烧碱反应的化学方程式。 11、氯胺NH2Cl在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于自来水消毒，根据水解原理，写出反应的化学方程式。 12、早在一千多年前，我国已掌握了用碱式碳酸铜制铜的实验和原理，方法是将碱式碳酸铜投入醋酸溶液中，再加入铁即可得到铜，写出反应的化学方程式。 高考大题题型专项训练(三) 化学实验综合探究题 1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。 回答下列问题： (1)a的作用是________。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。f的名称是__________。 (3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。重复操作2～3次。 (4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。打开K1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是_____________________。 ②e中主要反应的离子方程式为_________________________， e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。 解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。 (2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。 标准溶液 比均为：1) 计算(1－ 解析：(1) 硫酸铝水解出的氢离子反应， 人教化学2019高考一轮选编小练：选择题题（周测） 李仕才 1．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明不含Fe2＋ B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变血红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋ 答案 C 解析某溶液中滴入KSCN溶液呈血红色，说明含Fe3＋，无法判断是否含Fe2＋，A项错误；先通入Cl2再加入KSCN溶液变血红色，说明含Fe3＋，但Cl2有氧化性，无法判断原来是含Fe2＋还是Fe3＋，B项错误；某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋，C项正确；某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中含有Fe2＋，但由于红褐色的掩盖，无法说明是否含有Mg2＋，D项错误。 2．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( ) A．194 B．391 C．516 D．658 答案 B 解析由图知N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)，ΔH1＝－534 kJ·mol－1，可设断裂1 mol N—H键所需能量为x kJ，由图得出：ΔH1＝ΔH3＋ΔH2＝154 kJ·mol－1＋4x kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1－2 752 kJ·mol－1＝－534 kJ·mol－1，可求得x＝391，B项正确。 3.(2017·浙江省名校协作体高三上学期考试)一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍 配平方程式 1．下列化学方程式配平正确的是 A 2KMnO4＋11H2S＋5H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋13S↓＋16H2O B 2KMnO4＋8H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋9S↓＋12H2O C 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O D 2KMnO4＋5H2S＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 2．配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化－还原反应 （1）KMnO4＋SO2＋H2O－MnSO4＋K2SO4＋H2SO4（2）KMnO4＋K2SO3＋H2O－MnO2＋K2SO4＋KOH （3）KMnO4＋KNO2＋－MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O （4）KMnO4＋H2S＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2O （5）KMnO4＋H2O2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O （6）KMnO4＋HCl－MnCl2＋Cl2＋KCl＋H2O （7）KMnO4＋NaOH＋PH3－K2MnO4＋Na2MnO4＋Na3PO4＋H2O （8）KMnO4＋FeCl2＋H2SO4－K2SO4＋MnSO4＋Fe2(SO4)3＋Cl2＋H2O 3．配平下列以Cr（Ⅵ）为氧化剂的氧化－还原反应 （1）K2Cr2O7＋C＋H2SO4－K2SO4＋Cr2(SO4)3＋CO2＋H2O （2）KI＋K2CrO4＋HCl－CrCl3＋KCl＋I2＋H2O （3）K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4－Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （4）K2Cr2O7＋KI＋－CrPO4＋K3PO4＋I2＋H2O 4．配平下列以HNO3为氧化剂的氧化－还原反应 （1）Cu＋HNO3－Cu(NO3)2＋NO＋H2O （2）FeSO4＋HNO3＋H2SO4－Fe2(SO4)3＋NO＋H2O （3）Zn＋HNO3－Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O （4）As2S3＋HNO3－H3AsO4＋S＋NO2＋H2O （5）P＋HNO3＋H2O－H3PO4＋NO （6）P＋HNO3－H3PO4＋NO2＋H2O （7）AsH3＋HNO3－H3AsO4＋NO2＋H2O （8）As2O3＋HNO3＋H2O－H3AsO4＋NO （9）Cu2S＋HNO3－S＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （10）Cu2S＋HNO3－H2SO4＋NO＋Cu(NO3)2＋H2O （11）FeS2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋SO2＋NO＋H2O 高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P 、C 、Si） 1、氧化性： F2＋H2＝2HF F2＋Xe(过量)＝XeF2 2F2（过量）＋Xe＝XeF4 nF2＋2M＝2MFn (表示大部分金属) 2F2＋2H2O＝4HF＋O2 2F2＋2NaOH＝2NaF＋OF2＋H2O F2＋2NaCl＝2NaF＋Cl2 F2＋2NaBr＝2NaF＋Br2 F2＋2NaI ＝2NaF＋I2 F2＋Cl2 (等体积)＝2ClF 3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3 7F2(过量)＋I2＝2IF7 Cl2＋H2＝2HCl 3Cl2＋2P＝2PCl3 Cl2＋PCl3＝PCl5 Cl2＋2Na＝2NaCl 3Cl2＋2Fe＝2FeCl3 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3 Cl2＋Cu＝CuCl2 2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 Cl2＋2NaI ＝2NaCl＋I2 5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S Cl2＋H2S＝2HCl＋S Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl Cl2＋H2O2＝2HCl＋O2 2O2＋3Fe＝Fe3O4 O2＋K＝KO2 S＋H2＝H2S 2S＋C＝CS2 S＋Fe＝FeS S＋2Cu＝Cu2S 3S＋2Al＝Al2S3 S＋Zn＝ZnS N2＋3H2＝2NH3 N2＋3Mg＝Mg3N2 N2＋3Ca＝Ca3N2 N2＋3Ba＝Ba3N2 N2＋6Na＝2Na3N N2＋6K＝2K3N N2＋6Rb＝2Rb3N P4＋6H2＝4PH3 P＋3Na＝Na3P 2P＋3Zn＝Zn3P2 2．还原性 S＋O2＝SO2 S＋O2＝SO2 S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O 3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O N2＋O2＝2NO 4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5) 2P＋3X2＝2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3＋X2＝PX5 P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O C＋2F2＝CF4 C＋2Cl2＝CCl4 2C＋O2(少量)＝2CO C＋O2(足量)＝CO2 C＋CO2＝2CO C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气) 2C＋SiO2＝Si＋2CO(制得粗硅) Si(粗)＋2Cl＝SiCl4 (SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl) Si(粉)＋O2＝SiO2 Si＋C＝SiC(金刚砂) Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2 3、（碱中）歧化 Cl2＋H2O＝HCl＋HClO （加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化） 有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上 6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3 小题快练(二) 本试卷为选择题，满分40分，考试时间20分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16 本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。 1.下列对有关文献的理解错误的是() A.“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作 B.《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没”，气凝即得矾油。青矾厂气是NO和NO2 C.《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁 D.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程 解析A项，文中描述了提纯固体的方法：将固体溶解，通过煎炼蒸发水分，进一步析出晶体，涉及溶解、蒸发、结晶等操作，A正确；B项，青矾为硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，“厂气熏人”中的“气”应为硫的氧化物，气凝即得“矾油”中的“矾油”应为硫酸，B错误；C项，醋的主要成分是醋酸，与铁反应生成醋酸亚铁和氢气，因此铁华粉是醋酸亚铁，C正确；D项，黑火药是由木炭粉(C)、硫磺(S)和硝石(KNO3)按一定比例配制而成的，文中描述的应为制备黑火药的过程，D正确。 答案 B 2.(2019·河北武邑一中高三模拟)I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3。ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl，则另一种是() A.HIO3 B.HIO2 C.HIO D.ICl 解析ICl3中I为＋3价，Cl为－1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl。 考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L mol ·L －1 亚硫酸溶液中含有的H ＋ 离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成 mol 氧气转移的电子数为 D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L ·L －1 的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－ 3的离子数之和为 | C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变90 38Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ． g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下， g 乙醛所含σ键数目为 C ．标准状况下， L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为 D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 、 C ．标准状况下， LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——有关速率平衡的常规图像（有答案和详细解析） 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．(2019·天津质检)向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是() A．Y的起始物质的量为0.5mol B．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g)ΔH<0 C．若t0＝0，t1＝10s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)＝0.03mol·L－1·s－1 D．反应物X的转化率t6点比t3点高 2．可逆反应m X(g)＋n Y(g)x Z(g)在不同温度及压强(p1和p2)条件下反应物X的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是() A．正反应吸热，m＋n B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡状态的判断依据 C．升高温度时v正增大，v逆减小，平衡向右移动 D．使用催化剂Z的产率提高 4．(2019·武汉模拟)有一化学平衡m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，如图所示的是A的转化率与压强、温度的关系。下列叙述正确的是() A．正反应是放热反应；m＋n>p＋q B．正反应是吸热反应；m＋n 化学方程式训练 化学方程式训练 班级姓名得分 写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。 工业上制取氨气的方法： 1. 2.在放电条件下氮气与氧气的反应： 3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体： 4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO3 5.NO + O2 + H2O ==== HNO3 6.P+ O2点燃 7.P2O5+ H2O △H3PO4 8.P+ Cl2(不足) 点燃 9.P+ Cl2(足量) 点燃 10.氨溶于水显碱性的原因： 11.NH3·H2O不稳定，受热易分解： 12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟： 第 2 页共 22 页 13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）： 14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是： 15.NH4HCO3受热时的分解反应： 16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应： 17.实验室制取氨气的反应原理： 18.浓硝酸呈黄色的原因是： 19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应： 20.木炭与浓硝酸的反应： 21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写 第 3 页共 22 页 出上述过程中发生的离子反应方程式 ．．．．．．．： 22.氧化铁被CO还原： 23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅： 24.写出下列电解质的电离 ．．方程式： ①CH3COOH： ②NH3·H2O： ③H2SO4： ④Mg(OH)2： ⑤明矾溶于水电离： 25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式 ．．．．．．．．．．： ①NH4NO3： ②Na2S： ③Fe2(SO4)3： 26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）： 27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方 第 4 页共 22 页 氯气 氧化性 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 溶于水 7、HClO HCl O H Cl 22+→+（消毒，但是有毒，因此会用CIO 2代替） 与碱反应 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 制取氯气 10、↑++?→?+? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4（实验室制取氯气） 11、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 次氯酸的性质 强氧化性——用于净水，漂白 12、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHS O S O H NaCl 442（浓） 15、↑+?→?+?HCl S O Na NaCl NaHS O 424 16、↑+?→?+? HCl 2S O Na S O H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2（实验室制取二氧化碳） 卤族元素 21、HF F H 222→+ 22、HBr Br H 222→+（500摄氏度加热） 23、HI 2I H 22→+（高温持续加热，可逆反应） 24、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 25、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 26、22I KBr 2Br KI 2+→+ 27、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 28、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 29、2Br Ag 2AgBr 2+??→?光照 硫 30、S Cu S Cu 22?→?+? （硫跟变价金属反应，金属表现低价态） 32、S H H S 22?→?+? 33、2CS C S ??→?+高温 34、22S O O S ??→?+点燃 35、O H 3S O K S K 2KOH 6S 32422++?→?+? 硫的氢化物和氧化物 36、↓+?→?? S H S H 22 37、2222S O 2O H 2(O 3S H 2+??→?+点燃 足） 38、↓+??→?+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）高中化学方程式书写练习附答案
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