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全国通用高考专项训练2020年高考化学小题专练3--化学计量

2020高考化学小题专练3--化学计量

【考试要求】

主要以物质的量为中心考查阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积等基本概念和相关计算以及阿伏伽德罗定律及其推论。试题往往围绕阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的应用范围设置知识陷阱，同时又隐含对物质的组成和结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、盐类的水解等知识的考查。题型有选择题、实验题、化工流程题等。

【高考真题】

1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A

B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -

数目为0.1N A

C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A

D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是（

）

A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A

B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -

)+ c (OH ?)

C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小

D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强

3．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A

B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A

C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A

D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A

4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A

B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A

C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A

D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A

5．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是（）

A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数

B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1

D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同

【模拟专练】

1．（2020·湖南长沙一中高三月考）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下,22.4 L Cl2通入到水中,则溶液中n（HClO）+n（Cl-）+n（ClO- ）=2 mol

B．0.1 mol铁粉与足量水蒸气在高温下反应,生成的H2分子数为0.15N A

C．常温下,15g- CH3和17 gNH3所含电子数相等

D．25 °C时,1.0 L pH= 12的NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A

2．（2020·云南高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值。（离子可以看作是带电的原子）下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，22.4 L SO3中所含的分子数为N A

B．0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1N A

C．8.0g由Cu2S和CuO组成的混合物中，所含铜原子的数目为0.1N A

D．标准状况下，将2.24L Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1N A

3．（2020·湖南长郡中学高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A

B．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023

C．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N A

D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A

4．（2020·云南省楚雄东兴中学高三期末）按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（N A）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是（）

A．18gT2O中含有的中子数为12N A

B．用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1N A

C．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl—数目为0.1N A

D．1mol某烷烃C n H2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）N A

5．（2019·云南高三）常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL气体。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N A

B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N A

C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N A

D．该反应释放CO2分子数目为

V 22.4

N A

6．（2020·辽宁高三期末）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．14g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5N A

B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为9N A

C ．1L0.1mol·L -1NaHSO 3溶液中所含阳离子的总数大于0.1N A

D ．11.2LCl 2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl 分子的总数为0.5N A

7．（2020·浙江高二期末）用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．标准状况下，22.4LCCl 4中含有的分子数为N A

B ．一定条件下，足量铜粉与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应，转移的电子数目为1.8N A

C ．在0℃，101kPa 时，2g 氢气中含有2N A 个氢原子

D ．常温常压下，1mol/LK 2CO 3溶液中含有的钾离子数目为2N A

8．（2020·浙江高二期末）用A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）

A ．221molO -

含有电子数为A 18N

B ．在标准状况下，2O 和CO 混合气体22.4L 中含有原子数为2A N

C ．用21molCl 氧化足量的Fe ，发生化学反应转移电子总数2A N

D ．()1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子总数为2A N

9．（2020·浙江高二期末）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．2CO 和CO 的混合物共0.5mol ，其中碳原子的数目为N A

B ．0.1mol 重水()2D O 分子中含有的中子数为0.8N A

C ． 1mol Fe 放入过量的98%浓24H SO 中，转移电子数为3N A

D ．500mL 10.5mol L -?的NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A

10．（2019·晋城市第一中学校高三月考）用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（

）

A ．标准状况下，11.2L CCl 4所含C-Cl 键数目不是2N A

B ．常温下，78g Na 2S 与Na 2O 2混合物中含有N A 阴离子

C ．1mol 乙醇和足量的CH 3CO 18OH 发生酯化反应得到的H 218O 数目为N A

D ．室温下，2L0.05 mol/L 的NH 4NO 3溶液中所含的氮原子数目为0.2 N A

11．（2020·浙江高二期末）用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）

A ．标准状况下，22.4 LH 2O 含有的分子数为N A

B ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积约为22.4 L

C ．常温常压下，32 g O 2和O 3的混合气体中所含原子数为2N A

D ．常温常压下，7.1 g Cl 2与足量的Fe 充分反应，转移的电子数目为0.3N A

12．（2020·浙江高二期末）设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A ．31 g 白磷中含有A 1.5N 个P-P 键，A N 个3Fe(OH)胶体粒子的质量为107 g

B ．常温常压下，30.5mol O 与211.2L O 所含的分数均为A 0.5N

C ．用惰性电极电解4CuSO 溶液一段时间后，若加入20.3mol Cu(OH)能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为A 1.2N

D ．25℃时，pH 10=的23Na CO 溶液中含有OH -的数目为4A 10N -

13．（2019·河南高三月考）阿伏加德罗常数的值为N A 。下列说法正确的是（）

A ．48g 正丁烷和10g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A

B ．1L0.1mol·

L -1磷酸钠溶液含有的PO 43-数目为0.1N A C ．标准状况下，2.24LCl 2完全溶于水转移电子数为0.2N A

D ．9N A 个羟基和10N A 个氢氧根离子所含电子数相等

14．（2020·浙江高二期末）设A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．在标准状况下，A N 个4CCl 分子所占体积为22.4L

B ．在22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑反应中，每生成21mol O ，转移电子个数为A 2N

C ．1mol 0.5L -?的2CaCl 溶液中含有的Cl -数为A N

D ．常温常压下，28g 氮气含有的核外电子数为10A N

15．（2019·广东高三）N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A ．1mol 葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5N A

B ．500 mL1 mol .L -1(NH 4)2SO 4溶液中NH 4+数目小于0.5 N A

C ．标准状况下,22.4 L1,2-二溴乙烷含共价键数为7 N A

D ．19.2 g 铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0. 2 N A

16．（2020·浙江高二期末）用N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．标准状况下，2.24L 氖气中含有的原子数目为0.2N A

B ．常温常压下，O 2与O 3混合气体3.2g 中含有的氧原子数目为0.2 N A

C ．标准状况下，11.2LCl 2与足量的水反应转移电子数为0.5 N A

D ．2.3g 钠与足量氧气反应时，转移的电子数目为0.2 N A

17．（2020·北京高三期末）设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A ．1l.2LCl 2通入足量NaOH 溶液中充分反应，转移的电子数目为0.5N A

B ．标准状况下，含N A 个分子的H 2、CO 混合气体的体积约为22.41L

C ．常温下，l.0LpH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.2N A

D ．2.1g 环己烷中含有的共价键数目为4.5N A

18．（2019·湖北高二期末）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A ．1 L pH=1的H 2SO 4溶液中含有0.1 N A 个H +

B ．各取1 L 物质的量浓度均为0.1 mol/L 的磷酸钠和磷酸溶液，其中都含有0.1 N A 个PO 43—

C ．室温下，0.01 mol/L CH 3COONH 4,溶液的pH=7，1 L 该溶液中含有NH 4+数目有0.01 N A

D ．将0.01 mol 的AlCl 3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数最多为0.01 mol Al(OH)3

19．（2020·福建高三期末）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．标准状况下，2.24L 苯在氧气中完全燃烧，得到0.6N A 个CO 2分子

B ．1.6gCD 4中所含质子数为N A

C ．1mol ·L -1氯化铜溶液中的Cl -数为2N A

D ．32g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为2N A

20．（2020·山西大同一中高三月考）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A ．标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为9N A

B ．56g 铁在足量氧气中完全燃烧，转移的电子数小于3N A

C ．16g O 2和14C 2H 4的混合物中所含中子数为8N A

D ．常温下，1 L 0.5 mol/L CH 3COONH 4溶液的pH ＝7，则溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均为0.5N A 21．（2020·福建省仙游县枫亭中学高三月考）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．60g 二氧化硅晶体中含有2N A 个硅氧键

B ．18g 氨基（—ND 2）中含有的电子数为9N A

C ．80 °

C 时，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH —数目为10—13N A

D ．氯碱工业中，导线上流过N A 个电子，则阳极放出氯气11.2 L.

22．（2019·内蒙古高三）用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（）

A ．18gD 2O 含有的电子数为10N A

B ．常温常压下，124gP 4中所含P —P 键数目为4N A

C ．标准状况下，11.2LO 2和CO 2混合气体含有的氧原子数为N A

D ．将23gNa 与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 到0.2N A 之间

23．（2020·云南曲靖一中高三月考）用N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（） A ．标况下，22.4L 的CO 和1mol 的N 2所含电子数相等。

B ．1.0L 0.1mol/L 的醋酸钠溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO —的粒子总数为0.1N A 。

C ．5.6g 铁粉加入足量稀HNO 3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A 。

D ．18.4g 甲苯中含有C —H 键数为1.6 N A 。

24．（2020·全国高三专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A ．25℃时()6

sp 4K CaSO 910-=?，则该温度下4CaSO 饱和溶液中含有3A 310N -?个2Ca + B ．铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g 时，转移电子数为A N

C ．20.1molSO 溶于水，溶液中23SO -、3HSO -、23H SO 的总数为A 0.1N

D ．43NH N (叠氮化铵)发生爆炸43

NH N 222N 2H ↑+↑。当转移A 4N 个电子时，产生44.8L(标准状

况)混合气体

25．（2020·四川省遂宁市第二中学校高三）设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为N A

B．100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为N A

C．1 L0.1mol K2Cr2O7溶液中含铬的离子总数为0.2N A

D．65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为N A

2020高考化学小题专练3--化学计量答案解析

【高考原题】

1.【答案】B

【解析】A．3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为

3g/mol A

=N A，A项正确；

B．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；

C．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；

D．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得

的混合物中共价键数目为48g+10g

58g/mol

×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；

答案选B。

2.【答案】B

【解析】A、常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；

B、根据电荷守恒可知选项B正确；

C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；

D、加入NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；

答案选B。

3.【答案】B

【解析】A、16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol＝0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 N A，A错误；

B、标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 N A，B正确；

C、1分子丙三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 N A，C错误；

D、甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 N A，D错误。答案选B。

点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。

4.【答案】C

【解析】A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P—P键数目为6N A，A错误；

B．铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L?1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1N A，B错误；

C．甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中

含氢原子数目为2N A，C正确；

D．反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2N A，D错误。答案选C。

点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。

5.【答案】B

【解析】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13 mol，选项A错误。B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。C．重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1 mol 重水含有10 mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1 mol水含有8 mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。

D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1 mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，选项D错误。

点睛：本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。

【模拟专练】

1．D

【解析】

A．将1molCl2通入到水中，共含2mol氯原子，部分以氯气分子形式存在，所以n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)＜2N A，故A错误；

B．铁和水蒸汽反应的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)高温

Fe3O4+4H2，0.1mol铁粉与足量水蒸汽反应生成

的氢气的物质的量n=0.1mol4

mol，即生成

N A个氢气分子，故B错误。

C．15g-CH3和17gNH3所含电子数不相等，前者含有9N A，后者含有10N A，故C错误；

D．25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，次氯酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01mol，氢氧根离子的数目为0.01N A，故D正

故答案为D 。

2．C

【详解】

A. 标准状况下，SO 3为固体，不能利用22.4 L/mol 计算所含的分子数，A 不正确；

B. 没有提供0.1 mol?L -1的Na 2CO 3溶液的体积，无法计算CO 32-的数目，B 不正确；

C. 8.0g Cu 2S 和8.0g CuO 所含铜原子都为0.1mol ，则8.0g 混合物所含铜原子的数目为0.1N A ，C 正确；

D. 2.24L Cl 2通入水中，与水反应的Cl 2的物质的量小于0.1mol ，转移电子的数目小于0.1N A ，D 不正确。故选C 。

3．A

【详解】

A. Na 2S 和Na 2O 2的摩尔质量相同，均为78g/mol ，且两者的阴阳离子比均为1:2，所以7.8gNa 2S 固体和

7.8gNa 2O 2固体中均含有0.1mol 固体，含有的阴离子数目均为0.1N A ，A 项正确；

B.在标准状况下，22.4L 氯气和HCl 的混合气体的物质的量为1mol ，含有的分子总数为6.02×1023，B 项错误；

C.胶体是分散系，不谈论数目，C 项错误；

D.标准状况下，2.24L 氧气的物质的量为0.1mol ，根据化学反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2转移2e －，则生成0.1mol 氧气时转移的电子数为0.2N A ，D 项错误；

答案选A 。

4．D

【解析】

A ．18gT 2O 物质的量18g 9mol 22g /mol 11=

=，含有中子数()A 9931216812N 1111

??=?-?+-=???，故A 错误；

B ．23.5gAgI 的物质的量为0.1mol ，AgI 胶体中胶体粒子是多个AgI 聚在一起形成的，所以用23.5gAgI 与水制成的胶体中胶体粒子数目应该小于A 0.1N ，故B 错误；

C ．2Cl 与水反应生成盐酸和次氯酸，反应为可逆反应，不能彻底反应，故C 错误；

D ．据烷烃的结构可知，1mol 某烷烃()2n 2n C H n 1+≥分子中含有的共价键数为()A 3n 1N +，故D 正确；故选D 。

【解析】

A.1个HOOC—COOH分子中含有9对共用电子对，则0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N A，A正确；

B.KMnO4与草酸反应的方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，根据方程式可知当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+的物质的量为3mol，因此反应消耗的H+数目为3N A，B错误；

C.缺少溶液的体积，不能计算H+的数目，C错误；

D.不确定CO2气体所处的环境，因此不能计算其物质的量，也就不能确定其分子数，D错误；

故合理选项是A。

6．C

【解析】

A．两种气体的摩尔质量均为28g/mol，14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol，一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14，所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数为介于7N A~8 N A

之间，A错误；

B．1molP4S3（）中所含P—S键的数目为6N A，B错误；

C．1L0.1mol·L-1NaHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol，HSO3-会电离出H+，H2O也会电离出H+，所以阳离子的总数大于0.1N A，C正确；

D．未指明温度与压强，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；

故答案选C。

7．C

【解析】

A．标准状况下，CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算物质的量，A说法错误；

B．一定条件下，足量铜粉与100mL18mol/L浓硫酸充分反应，随反应的进行，硫酸变稀后不再反应，转移的电子数目小于1.8N A，B说法错误；

C．在0℃，101kPa时，2g氢气的物质的量为1mol，一个分子中含有2个原子，则含有2N A个氢原子，C 说法正确；

D．常温常压下，1mol/LK2CO3溶液中未给定溶液体积，含有的钾离子数目无法计算，D说法错误；

答案为C。

【点睛】溶液只给定浓度而未给体积，无法计算微粒的物质的量。

【解析】

A. 1个22O -中含有18个电子， 221molO -

含有电子数为A 18N ，故A 正确；

B. 在标准状况下，22.4L 2O 和CO 混合气体的物质的量是1mol ，2O 和CO 都是双原子分子，所以原子数为2A N ，故B 正确；

C. 氯气与铁反应生成氯化铁，氯元素化合价由0降低为-1，用21molCl 氧化足量的Fe ，发生化学反应转移电子总数2A N ，故C 正确；

D.盐酸中含有大量水分子，()1L1mol/LHCl aq 中含有的粒子总数大于2A N ，故D 错误。

9．D

【解析】

A ．因为CO 和CO 2的分子中都只有1个碳原子，所以0.5mol 混合物中碳原子物质的量也为0.5mol ，则碳原子个数为0.5N A ，故A 错误；

B ．1个D 2O 分子中有10个中子，则0.1molD 2O 分子中含有的中子物质的量为1mol ，数目为N A ，故B 错误；

C ．铁在常温下遇到浓硫酸会钝化，不能完全反应，转移电子数小于3N A ，故C 错误；

D ．500mL 10.5mol L -?的NaCl 溶液中不仅有钠离子和氯离子，还有大量的水分子，所以微粒数大于0.5N A ，故D 正确；

故答案选D 。

【点睛】浓硫酸虽然有强氧化性，但是常温下铁或铝遇浓硫酸会钝化，不会完全反应，此为本题的易错点。 10．C

【解析】

A ．标准状况下CCl 4不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算11.2LCCl 4的物质的量，所以C-Cl 键数目不是2N A ，故A 正确；

B ．78gNa 2S 和78gNa 2O 2的物质的量都是1mol ，1molNa 2O 2含有1molO 22-，1molNa 2S 中含有1molS 2-，所以1molNa 2S 与Na 2O 2混合物中含有1mol 阴离子（即为N A 个），故B 正确；

C ．乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应，1mol 乙醇和足量的CH 3CO 18OH 发生酯化反应得到的H 218O 数目应小于N A ，故C 错误；

D ．由题意，溶质NH 4NO 3的物质的量为：2L ×0.05mol/L=0.1mol ，根据氮原子守恒，溶液中所含的氮原子

数目为0.2N A，故D正确；

故选C。

11．C

【解析】

A. 标准状况下H2O不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；

B. 通常状况下，N A个CO2分子的物质的量是1 mol，由于在通常情况下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，所以1 mol CO2占有的体积大于22.4 L，B错误；

C. O2和O3分子都是由O原子构成，O原子摩尔质量是16 g/mol，所以32 g O2和O3的混合气体中所含原子的物质的量是32 g÷16 g/mol=2 mol，则含有的O原子数为2N A，C正确；

D. Cl2与Fe反应产生FeCl3，1 mol Cl2反应得到2 mol电子，7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol，则其反应时转移的电子数目为0.2N A，D错误；

故合理选项是C。

12．C

【解析】

A．31g白磷的物质的量为n=0.25mol，而1mol白磷中含6molP-P键，故0.25mol白磷中含1.5N A条P-P键，一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故NA个氢氧化铁胶粒中氢氧化铁的物质的量大于1mol，则质量大于107g，故A错误；

B．常温常压下11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，故B错误；

C．0.3mol的Cu(OH)2相当于0.3molCuO和0.3moH2O，阳极上析出氧气，根据氧气和转移电子的关系式得转移电子数=0.3mol×2×[0-(-2)]N A/mol=1.2N A，故C正确；

D．溶液的体积未定，故无法确定溶液中的微粒个数，故D错误；

故答案为C。

13．A

【解析】

A．正丁烷和异丁烷只是碳架不同，含有的共价键数均为13条，所以48g正丁烷和10g异丁烷，即混合物

的物质的量为48g+10g

58g/mol

=1mol，所以48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A，故A正确；

B．磷酸钠溶液中存在磷酸根的水解，所以1L0.1mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1N A，故B错误；C．氯气与水反应为可逆反应，所以标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数小于0.1N A，故C错误；D．因为每个-OH含9个电子，所以9N A个-OH含81N A个电子，而每个OH-含10个电子，所以10N A个OH-

含100N A个电子，故D错误；

故答案为A。

14．B

【解析】

A、标况下四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；

B、在反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中，氧元素由﹣1价变为0价，故当生成1mol氧气时，转移2mol电子即2N A个，故B正确；

C、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故C错误；

D、28g氮气的物质的量为1mol，而氮气中含14电子，故1mol氮气中含电子为14N A个，故D错误。

故答案为B。

15．A

【解析】

A．1mol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和1mol果糖HOCH2(CHOH)3COCH2OH分子中都含有5N A个羟基，A 正确；

B．因NH4+发生水解，所以500 mL1 mol .L -1(NH4)2SO4溶液中，0.5mol

C．标准状况下，1,2-二溴乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D．19.2 g铜为0.3mol，由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确定，分子数不定，D错误。

故选A。

16．B

【解析】

A．氖气为单原子分子，标准状况下，2.24L氖气为0.1mol，含有的原子数目为0.1N A，故A错误；

B．O2与O3混合气体中只含有O原子，3.2g混合气体中含有的氧原子为

3.2g

16g/mol

=0.2mol，数目为0.2 N A，

故B正确；

C．氯气与水的反应为可逆反应，不能完全进行，标准状况下，11.2LCl2与足量的水反应转移电子数少于0.5 N A，故C错误；

D．2.3g钠为0.1mol，与足量氧气反应时均生成Na+，转移的电子数目为0.1 N A，故D错误；

故选B。

17．B

【解析】

A. 没有指明温度与压强，无法求出1l.2LCl 2的物质的量，也就无法确定转移的电子数目，A 不正确；

B. 标准状况下，N A 个H 2和N A 个CO 的体积都为22.41L ，则混合气体的体积也约为22.41L ，B 正确；

C. 常温下，l.0LpH=1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N A ，C 不正确；

D. 2.1g 环己烷的物质的量为0.025mol ，每个己烷分子中含有18个共价键，则2.1g 环己烷中含有的共价键数目为0.45N A ，D 不正确。

故选B 。

18．A

【解析】

A ．pH=1的溶液中，+c(H )=0.1mol/L ，则1L 该溶液，含有氢离子的个数为0.1N A ，A 正确；

B ．由于磷酸为弱酸不完全电离，所以1 L 0.1 mol/L 的磷酸溶液中磷酸根离子的物质的量小于0.1 N A ，B 错误；

C ．室温下，0.01 mol/L CH 3COONH 4溶液的pH=7，说明铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，1 L 该溶液中含有NH 4+数目小于0.01 N A ，C 错误；

D ．将0.01 mol 的AlCl 3溶于水并加热形成胶体，所得胶粒数小于0.01 mol Al(OH)3，D 错误；故答案选A 。

【点睛】1 L 0.1 mol/L 的氯化钠溶液，显中性，pH=7，不水解，溶液中n （Na +）=n （Cl -）=0.1mol ；而1 L 0.1 mol/L 的CH 3COONH 4溶液的pH=7，相互促进水解，且促进能力相同，所以n （CH 3COO -）=n （NH 4+）<0.1mol 。 19．D

【解析】

A. 标准状况下，苯为液体，2.24L 苯不是0.1mol ，A 错误；

B. CD 4摩尔质量是20g/mol ，1.6g CD 4物质的量是0.08mol ，质子的物质的量为0.8mol ，所含质子数为0.8mol N A ，B 错误；

C.溶液体积不知道，无法求Cl -数，C 错误；

D.氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子共32g ，氧原子的物质的量为2mol ，数目为2N A ，D 正确；答案选D 。

20．D

【解析】

A 标准状况下，22.4 L 环丙烷和丙烯的混合气体中所含共用电子对数为A 22.4L 9N 22.4L /mol

=9N A ，故不选A ；

B.铁在足量氧气中燃烧生成Fe 3O 4，56克铁转移的电子数为8N A /3，因此转移电子数小于3N A ，故不选B ；

C.1mol O 2和1mol 14C 2H 4均含有16个中子，摩尔质量均为32g/mol ，故混合物中所含中子数为

A 16g 16N 32g /mol

=8N A ，故不选C ； D. CH 3COONH 4为弱酸弱碱盐，醋酸根离子和铵根离子均会水解，因此溶液中CH 3COO －与NH 4＋的数目均小于0.5N A ；

答案：D

【点睛】易错选项C ，注意O 2和14C 2H 4摩尔质量相同，中子数相同。

21．B

【解析】

A ．二氧化硅晶体中，每个Si 原子与氧原子形成了4个硅氧键，60g 二氧化硅的物质的量为60g 60g /mol =1mol ，则1mol 二氧化硅中含有1molSi ，形成的共价键的物质的量为4mol ，含有4N A 个硅氧键，故A 错误；

B ．每个氨基(—ND 2)含有9个电子，18g 氨基的物质的量18g 18g /mol

=1mol ，含有的电子数为9N A ，B 正确； C ．80℃时水的离子积Kw 大于10-14，故pH=1的硫酸溶液中，氢氧根的浓度大于10-13mol/L ，故溶液中氢氧根的个数大于10-13N A 个，故C 错误；

D ．氯碱工业中，导线上流过N A 个电子，则阳极放出氯气的物质的量为0.5mol ，没有指明气体的状态，体积不一定是11.2 L ，故D 错误；

故答案为B 。

【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意溶液的体积和浓度是否已知；④注意同位素原子的差异；⑤注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑥注意物质的结构：如Na 2O 2是由Na +和O 22-构成，而不是有Na +和O 2-构成；SiO 2、SiC 都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiO 2是正四面体结构，1molSiO 2中含有的共价键为4N A ，1molP 4含有的共价键为6N A 等。

22．C

【解析】

A. D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，18gD 2O 的物质的量为0.9mol ，则含有0.9mol 电子，即电子数为0.9N A ，故A 错误；

B. 124g 白磷的物质的量为1mol ，而白磷为正四面体结构，每个白磷分子中含有6根P —P 键，故1mol 白磷

中所含P —P 键数目为6N A ，故B 错误；

C. 标准状况下，11.2LO 2、CO 2混合气体物质的量为0.5mol ，含有的氧原子数为N A ，故C 正确；

D. 2.3g 钠的物质的量为0.1mol ，钠与氧气完全反应，转移电子数用钠计算，0.1mol 钠完全反应失去0.1mol 电子，则转移的电子数为0.1N A ，故D 错误；

答案选C 。

23．C

【解析】

A ．标况下22.4LCO 和氮气的物质的量均为1mol ，而CO 和氮气中均含14个电子，故1molCO 和氮气中均含14mol 电子即14N A 个，故A 正确；

B ．溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/L ×1L=0.1mol ，而CH 3COO -能部分水解为CH 3COOH ，根据物料守恒可知，溶液中含CH 3COOH 、CH 3COO -的粒子总数为0.1N A ，故B 正确；

C ．5.6g 铁的物质的量为0.1mol ，而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故0.1mol 铁转移0.3mol 电子即0.3N A 个，故C 错误；

D ．18.4g 甲苯的物质的量为0.2mol ，而1mol 甲苯中含8mol 碳氢键，故0.2mol 甲苯中含1.6mol 碳氢键即

1.6N A 个，故D 正确；

故答案为C 。

24．B

【解析】

A ．该选项没有提供体积，没法计算个数，故A 错误；

B ．铅蓄电池放电时，正极是二氧化铅得电子变成硫酸铅，负极是铅失电子变成硫酸铅，当转移2摩尔电子时负极净增质量比正极净增质量多32g ，则当负极净增质量比正极净增质量多16g 时，转移电子数为A N ，故B 正确；

C ．二氧化硫溶于水是一个可逆反应，根据原子守恒得23SO -

、3HSO -、23H SO 的总数小于A 0.1N ，故C 错误；

D ．43NH N 222N 2H ↑+↑中，氢化合价降低，氮化合价升高，3N -中氮1/3-价，4NH +中氮3-价，都升为0价，当转移A 4N 个电子时，产生89.6L(标准状况)混合气体，故D 错误。故选B 。

25．D

【解析】

A. C 3H 6可以是环烷烃，不含碳碳双键，故A 错误；

B. H 2O 2溶液中含有极性键的是H 2O 2和H 2O ，100 g 质量分数17%H 2O 2溶液中含有极性键的物质的量为(100g 17%100g 83%2234g/mol 18g/mol

???+?)mol>1mol ，故B 错误； C. K 2Cr 2O 7溶液中存在Cr 2O 72－＋H 2O

2 H ＋＋2CrO 42－，因此溶液中含铬的离子总物质的量不等于0.2mol ，故C 错误；

D. 锌和浓硫酸反应：Zn ＋2H 2SO 4(浓)=ZnSO 4＋SO 2↑＋2H 2O ，锌和稀硫酸反应：Zn ＋H 2SO 4=ZnSO 4＋H 2↑，65 g Zn 完全溶于浓硫酸中，无论得到SO 2还是H 2还是混合气体，得到分子数都为N A ，故D 正确；答案：D 。

高考化学专题化学计量与化学计算

第一章化学计量与化学计算 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO -数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．12 g 金刚石中含有化学键的数目为4N A B ．18 g 的D 2O 中含有的质子数为10 C ．28 g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D ．1 L 1mol·Lˉ1的NH 4Cl 溶液中NH 4＋和Cl ?的数目均为1N A 7．[2017浙江11月选考]设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．含0.2 mol H 2SO 4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 N A B ．25 ℃时，pH=3的醋酸溶液1L ，溶液中含H +的数目小于0.001 N A C ．任意条件下，1 mol 苯中含有C —H 键的数目一定为6 N A D ．a mol 的R 2+（R 的核内中子数为N ，质量数为A ）的核外电子数为a （A-N-2）N A 8．[2017浙江4月选考]设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N A B ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N A C ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.1N A D ．0.1 mol 乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A

(完整)2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习

有机化学基础（选择题）专题 1．下列关于有机物的叙述不正确的是 A．乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2．指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A．β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol该有机物最多消耗 4 mol NaOH 4．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol该中间体，最多可以与9mol氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构) B．和互为同系物 C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．丙烷的二氯取代物有3种 B．和苯乙烯互为同系物 C．饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH— CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得｜ CH3 7．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是 A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂DCHP可由环己醇制得。环已醇和DCHP的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP的分子式为C20H14O4 B 环已醇和DCHP的二氯代物均有4种 C.1molDCHP水解时消耗2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3种 10．化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（）A．化合物X的分子式为C16H16O6 B．能发生加成反应、取代反应、消去反应 C．1mol化合物X最多可与5molNaOH、7mol H2、4molBr2发生反应 D．可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应

课标高考化学选择题专项练习NA的计算与应用

选择题专项训练二N A的计算与应用题型专项训练第31页 1.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中,氮原子数为0.2N A B.1 mol羟基中的电子数为10N A C.在含4 mol Si—O键的二氧化硅中,氧原子数为4N A ,22.4 L乙烯中C—H键数为4N A 答案:A 解析:常温下,1 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有硝酸铵的物质的量为0.1 mol,氮原子数为 0.2N A,A正确;1 mol羟基中电子数为9N A,B错误;含4 mol Si—O键的二氧化硅的物质的量为1 mol,含有2 mol氧原子,氧原子数为2N A,C错误;常温常压V m>22.4 L·mol-1,22.4 L乙烯物质的量小于1 mol,D错误。 2.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是() A.室温下,46 g NO2和N2O4的混合气体中含有N A个氮原子 B.1 mol 12C18O2中所含的中子数为26N A C.常温下,1 L 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+总数为0.2N A ,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A 答案:C 解析:NO2和N2O4的混合气体可以看作由基本结构单元NO2组成,则46 g混合气体中所含有的氮原子的物质的量为1 mol,含有N A个氮原子,A项正确;1 mol 12C18O2中所含的中子数为 (6+10×2)N A=26N A,B项正确;由于CH3COO-水解,则CH3COO-和Na+总数小于0.2N A,C项错误;常温下,pH=12的氨水中c(OH-)=0.01 mol·L-1,1 L pH=12的氨水中含有OH-的数目为0.01N A,D 项正确。 3.(2019福州高三检测)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是() A.1 L 0.2 mol·L-1亚硫酸钠溶液中H2SO3、HS O3-、S O32-的总数为0.2N A B.标准状况下,等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C.向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2,转移的电子数为N A 的硫酸溶液中含氧原子数为0.4N A 答案:A 4.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.12 g金刚石晶体中含有的C—C键的数目为2N A B.1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N A C.在标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N A 重水(D2O)含有的中子数为10N A 答案:A 解析:金刚石晶体中每个C平均占有两个C—C键,故12 g(1 mol)金刚石晶体中含有C—C的数目为2N A,A项正确;AlCl3溶液中由于Al3+水解,1 L 1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目小于 N A,B项错误;标准状况下,11.2 L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为0.5N A,C项错误;1个D2O中含10个中子,18 g D2O小于1 mol,含中子数小于10N A,D项错误。 5.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是() A.标准状况下,1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1N A个质子 B.在同压不同温的情况下,质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同 C.标准状况下,11.2 L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5N A

高考化学分类解析化学计量及定律

高考化学分类解析(四)——化学计量及定律 ●考点阐释 1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质量、气体摩尔体积的涵义；理解阿伏加德罗常数的涵义；掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 2.理解质量守恒定律和阿伏加德罗定律的涵义及有关推论。综合应用阿伏加德罗定律和气体摩尔体积进行有关的计算。 ●试题类编 (一)选择题 1.(2002年春，8)设N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢的摩尔质量等于N A 个氯分子和N A 个氢分子的质量之和 B.常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO -3离子 C.121 g CCl 2F 2所含的氯原子个数为2N A D.62 g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O -2离子数为N A 2.(2002年河南，15)1 mol X 气体跟a mol Y 气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g)＋a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X 的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a 和b 的数值可能是 A.a =1,b =1 B.a =2,b =1 C.a =2,b =2 D.a =3,b =2 3.(2001年上海，16)设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A.标准状况下的22.4 L 辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8N A B.18 g 水中含有的电子数为10N A C.46 g 二氧化氮和46 g 四氧化二氮含有的原子数均为3N A D.在1 L 2 mol ·L －1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 4.(2000年春，7)常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1 mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的4 1。则原混合气体可能是 A.H 2和O 2 B.HCl 和NH 3 C.H 2和Cl 2 D.CO 和O 2 5.(2000年广东，10)同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C 2H 4，另一个装有C 2H 2和C 2H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 A.质量 B.原子总数 C.碳原子数 D.密度 6.(2000年广东，20)同温同压下，当反应物分解了8%时，总体积也增加8%的是 A.2NH 3(g) N 2(g)＋3H 2(g) B.2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) C.2N 2O 5(g) 4NO 2(g)＋O 2(g)

高中化学有机选择题

一、选择题（每空2分，共80分） 1、某中药的有效成分M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:，已知和NaOH反应能生成 RCOONa和R’OH，下列叙述正确的是 A. M的相对分子质量是180 B. 1 mol M最多能与2mol 发生反应 C. M 与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为 D. 1mol M 与足量反应能生成2 mol 2、下列只用水就能鉴别的一组物质是（） A．苯、己烷、四氯化碳B．苯、乙醇、四氯化碳 C．苯、乙醇、乙酸乙酯D．硝基苯、乙醇、乙酸 3、现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D. 4、一些中草药中常存在下列四种香豆素类化合物,有关说法正确的是 A．七叶内酯与东莨菪内酯互为同系物 B．四种化合物含有的官能团种类完全相同C．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．1mol上述四种物质与足量氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠最多的是亮菌甲素 5、茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：（）关于茉莉醛的下列叙述错误的是 A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C.在一定条件下能与溴发生取代反应 D.不能与氢溴酸发生加成反应 6、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1mol迷迭香酸最多能和8mol氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应7、有机物M的结构简式如右图, 下列叙述正确的是 A.1mol M与氢氧化钠溶液反应完全，消耗3molNaOH B.M既能与乙酸反应，又能与乙醇反应 C.M不能与碳酸钠溶液反应 D.1mol M分别与Na和NaHCO3完全反应时，产生气体的物质的量之比为3∶1 8、现有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④氯乙烯、⑤2—丁炔、⑥环己烷、 ⑦邻二甲苯、⑧乙醛，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤ ⑧ D．②③④⑤⑦⑧ 9、HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确

高考化学实验专题选择题训练(答案详解)

高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（）操作现象结论 A 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+ B 向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣ C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D 将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO2 2.将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是 X气体Y溶液预测的现象 ①CO2饱和CaCl2溶液白色沉淀析出 ②SO2 Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出 ③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出 ④NO2Na2S溶液白色沉淀析出 A．只有①②③B．只有①②C．只有②D．②④ 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是

高三化学化学-实验评价选择题专项测试及解析

课后作业---选择题专项微测二微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液体显紫红色氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，红色变浅碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气瓶口，试纸变蓝该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]

2021年高考化学专题复习：化学计量

2021年高考化学专题复习：化学计量一、选择题 1．(2020河北唐山调研)常温下，将0.1 L 0.2 mol/L KMnO 4酸性溶液与一定量pH ＝3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出V L 气体。N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．pH ＝3的草酸溶液中含有H ＋数目为0.001N A B ．当1 mol KMnO 4被还原时强酸提供H ＋数目为N A C ．1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A D ．该反应释放CO 2分子数目为V 22.4N A [解析] 没有给出溶液体积，无法计算H ＋数目，A 错误；根据反应2MnO －4＋5HOOC —COOH ＋6H ＋===2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 可知，当1 mol KMnO 4被还原时，强酸提供H ＋数目为3N A ，B 错误；1个HOOC —COOH 分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，共有9对共用电子对，故1 mol HOOC —COOH 中含共用电子对数目为9N A ，C 正确；常温下不能用22.4 L/mol 计算气体的物质的量，D 错误。 [答案] C 2. (2020洛阳市尖子生联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．1 mol 羟基(—OH)和1 mol OH －所含的质子数和电子数均为9N A B ．1 mol 分子式为 C n H 2n 的烃分子中，共用电子对数目一定为3nN A C ．56 g Fe 与一定量的HNO 3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3N A D ．标准状况下将2.24 L Cl 2通入到2 L 水中，充分反应后转移的电子数目为0.1N A [解析] 1 mol —OH 和1 mol OH －所含的质子数均为9N A ，但所含电子数分别为9N A 、10N A ，A 项错误；分子式为C n H 2n 的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1 mol C n H 2n 所含共用电子对数为4n ＋2n 2 ×N A ＝3nN A ，B 项正确；56 g Fe 与硝酸恰好完全反应，Fe 可被氧化为Fe 2＋或Fe 3＋，因此转移的电子数可以为2N A 或3N A 或在2N A ～3N A 之间，C 项错误；标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，溶于水发生反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 的Cl 2小于0.1 mol ，且该反应为可逆反应，故转移电子数小于0.1N A ，D 项错误。 [答案] B 3. (2020湖南省湘东六校联考)设N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．6 g SiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为0.2N A B ．1 mol 乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯的分子数目为N A C ．叠氮化铵(NH 4N 3)可发生爆炸反应：NH 4N 3===2N 2↑＋2H 2↑，则每收集89.6 L 气体，

2019届高三化学选择题专题—有机选择专题练习(最新整理)

有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上

6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ．和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3

2020年高考化学选择题训练试题(附答案)

（每小题均为1到两个答案） 1.下列过程中不涉及化学变化的是（） A. 可用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 在农业生产中常用福尔马林溶液浸种 HNO滴在皮肤 C. 甘油加水可作护肤剂 D. 如不慎将浓3 上，皮肤容易变黄 2.纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种（） A．二糖B．多糖C．氨基酸D．脂肪 3.利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤4.磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的

化学式及1mol此钠盐中P=O键的物质的量分别是 A．Na5P3O10 1mol B．Na3H2P3O102mol C．Na5P3O10 3mol D．Na2H3P3O10 4mol 5.下列说法正确的是 A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 D．硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地 6.下列热化学方程式书写正确的是 A．2SO2 + O2 ==== 2SO3△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol 7.已知土壤胶粒带负荷,在土壤里施用含氮量相等的下列肥料,肥效较差的是 A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C.NH4NO3 D.NH4Cl 8.下列实验操作中错误的是 A 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上层倒出

高考化学选择题专练有答案

化学选择专项训练（1） 1．下列实验操作正确的是．用装置甲收集A2晶体B．用装置乙制备3．用装置丙进行中和滴定时，滴定前锥形瓶先用待装液润洗C ．装置丁中使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查仪器是否漏液D ．下列物质转化在给定条件下能实现的是2 A．H2423．()OB22．() ()OC3422() D．O332溶液的装置，电极材料2为电解为甲烷和3．右图1O构成的燃料电池示意图，电解质为溶液，图32电极附近出均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x 现白色沉淀。下列说法正确的是中电解质溶液的增大A．图1－－↑＋H2B．图2中电解溶液的总反应为2↑＋＋2H2322－－O ＋8e．A处通入的气体为，电极反应式为＋107H－C244－向xD．电解池中极移动 4．下列指定反应的离子方程式正确的是＋2O ．A与稀反应：+2↑23323＋－2－O 溶液与过量()溶液反应：↓B．23233＋－－O ＋I．酸性溶液中与反应生成：3H＋I＋6HC233222 42()2H↓↑+22OD．向溶液中加入：O22422222 作为电解质的无导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，热激活电池可用作火箭、5.。下列有关说法正确的+2 = 水混合物受热熔融后，电池即

可瞬间输出电能。该电池总反应为：2244是－－ A2e + 2．正极反应式：－= 2．B．放电过程中，向负极移动 C．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转 D．每转移0.1电子，理论上生成10.35 g 6．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是 A．B、D离子的半径大小是B＞D B．化合物的沸点比化合物的高 C．C的单质能将F单质从的溶液中置换出来3D．化合物与化合物Y可反应生成含有共价键的离子化合物 7.下列说法不正确的是 A．等物质的量浓度的溶液和溶液等体积混合，溶液中各离子浓度大小关系为：442﹣+﹣）（）＞c c（）（（）＞）＞c（c44﹣l ﹣1 盐酸等体积氨水与．25℃时，将B a 1?L 0.01 ?L+﹣），用含a的混合，反应完全时溶液中 c（）（C14?910代数式表示?HO的电离常数23a?0.01C．某温度下，相同体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，随溶液体积V变化的曲线如图所示。Ⅱ为醋酸稀释时的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a＜b ﹣10﹣7﹣11，据此可推测将氢氰298K时氢氰酸（）的4.9×10，=4.4×10、碳酸的=4.7×10．已知D21酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生 2）化学选择专项训练（ 1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A.鲜花运输途中需喷洒高锰酸钾稀溶液，主要是为鲜花补充钾肥、提供的氟离子浓度相等时，它们防治龋齿的作用相同B.牙膏中添加的F33均能代替明矾净水)C.自来水厂用明矾净水，用(或2243用石灰水或D.溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵23．表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是2. 0.3 O常温下，4.6和N混合气体中所含原子总数为A.4220.8 B.4.2g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为+的数目相同溶液与2L0.25溶液所含C.常温下，1L0.5444 D.1铁粉在1氯气中充分燃烧，转移的电子数为 3．下图所示实验中，

高考化学一轮复习化学计量与化学计算

化学计量与化学计算 1．已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B 【解析】A ．3He 的中子数为3-2=1，则3g 3He 的中子数为=N A ，A 项正确； B ．磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L 的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L× 0.1mol/L×N A mol -1 =0.1N A ，B 项错误； C ．重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3， 1mol 重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol -1 =6N A ，C 项正确； D ．正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g 正丁烷与10g 异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×N A mol -1 =13N A ，D 项正确；答案选B 。 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强【答案】B 【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ， A 错误； B 、根据电荷守恒可知选项B 正确； C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误； D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误；

2018高考化学选择题专题突破_：_常见有机化合物解题策略精选习题word教师版1.23

1．(2017·全国卷Ⅰ，7)下列生活用品中主要由合成纤维制造的是() A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣答案 A 2．(2017·全国卷Ⅲ，8)下列说法正确的是() A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物答案 A

3．(2017·全国卷Ⅰ，9)化合物(b)、(d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是() A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面答案 D 角度一常见有机物的结构、性质和用途判断

1．常见有机物的重要物理性质 (1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。 (2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。 (3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔点、沸点逐渐升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。 2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯 CH2==CH2 官能团①加成反应：使溴水褪色 ②加聚反应 ③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应 ②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化) 乙醇 CH3CH2OH 官能团—OH ①与钠反应放出H2 ②催化氧化反应：生成乙醛 ③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸 CH3COOH 官能团—COOH ①弱酸性，但酸性比碳酸强 ②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3 官能团—COOR 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应

高考化学选择题标准练 (6)

选择题标准练三 7．生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与该金属有关的是() A．衣紫腰银B．点石成金 C．铜驼荆棘D．铁杵成针答案 A 解析某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是生成了Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正极，银表面的Ag2S得电子，析出单质银。衣紫腰银涉及金属银，故A正确；点石成金涉及金属金，故B错误；铜驼荆棘涉及金属铜，故C错误；铁杵成针涉及金属铁，故D 错误。 8．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛()，杏仁含苯甲醛()。下列说法错误的是() A．肉桂醛和苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应 B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团 C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物 D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内答案 C 解析肉桂醛含碳碳双键可发生加成、加聚反应，含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应；苯甲醛含醛基可发生加成反应，苯环上H可发生取代反应，苯甲醛在一定条件下会发生聚合反应和氧化反应，故A正确；含—CHO的物质可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，则可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团，故B正确；肉桂醛含碳碳双键，而苯甲醛不含，结构不相似，则不互为同系物，故C错误；苯甲醛分子中含有苯环和醛基，无饱和碳原子，所有原子可能位于同一平面内，故D正确。 9．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是()

2018年高考化学真题与模拟类编：专题02-化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为N A B．L（标准状况）氩气含有的质子数为18N A C．g甘油（丙三醇）中含有羟基数为 D．mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为【答案】B 【解析】分析：A、胶体是大分子的集合体； B、根据氩气的组成解答； C、根据丙三醇的结构分析； D、根据甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应的特点分析。点睛：选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】N A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为 C．标准状况下，L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 【答案】C 2018年高考试题

【解析】分析：A．根据白磷是正四面体结构分析； B．根据铁离子水解分析； C．根据甲烷和乙烯均含有4个氢原子分析； D．根据反应是可逆反应判断。点睛：本题主要是考查阿伏加德罗常数的应用，是高考的一个高频考点，主要从物质结构、水解、转移电子、可逆反应等角度考查，本题相对比较容易，只要认真、细心就能做对，平时多注意这方面的积累。白磷的结构是解答的难点，注意与甲烷正四面体结构的区别。 3．【2018新课标3卷】下列叙述正确的是 A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B 【解析】分析：本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。详解：A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。 B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为mol，臭氧（O3）的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》知识点详总以及真题练习

2018年全国卷高考化学选择题专题突破《有机化学基础》 1．常见有机反应类型的判断方法 (1)取代反应特点：有上有下类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。 (2)加成反应特点：只上不下加成反应常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。(3)消去反应特点：只下不上类型：醇在浓硫酸加热条件下消去。 (4)加成反应：主要以烯烃和苯为代表，碳碳双键、苯环可以发生加成反应。 (5)取代反应：烷烃、苯、乙醇和乙酸均容易发生取代反应。 2．有机反应中的“H2” H2在有机反应中总是“扮演”加成试剂的角色，能与碳碳双键(C===C)、碳碳三键(C≡C)、苯环、醛基—CHO和酮基—CO—中的碳氧双键(羰基)以及碳氮双键和三键(C===N、C≡N)等发生加成反应。每摩尔碳碳双键或醛基、酮羰基消耗1 mol H2，每摩尔碳碳三键消耗2 mol H2，每摩尔苯环消耗3 mol H2。 3 O CH 能 4 (1)注意苯环的结构与六元环的区别，不要看到含双键的六元环就认为是苯环。 (2)蛋白质发生盐析是物理变化，可逆；蛋白质发生变性是化学变化，不可逆。 (3)氧化反应包括能使酸性高锰酸钾溶液褪色、催化氧化反应和燃烧反应等。 (4)不是所有的碳氧双键均能发生加成反应，如酯和羧酸中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。 (5)苯、液态烷烃等不能因化学反应而使溴水褪色，但是能够发生萃取(物理变化)而使溴水层褪色。 (6)能发生银镜反应的物质不一定是醛类，还可能是：葡萄糖、麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。 5．区分三个易错问题 (1)不能区分常见有机物发生反应的反应类型。如塑料的老化发生的是氧化反应，不是加成反应，单糖不能发生水解反应等。 (2)不能灵活区分有机反应的反应条件。如苯与溴水不反应，只与纯液溴反应。 (3)不能准确地对有机物进行分类。如油脂不是高分子化合物。 6．牢记三种物质的特征反应 (1)葡萄糖：在碱性、加热条件下与银氨溶液反应析出银；在碱性、加热条件下与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀。

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