高三化学140分突破精品资料
有机物推断和合成题的解题思路
【知能整合】
一、官能团的引入和消除
1．官能团的引入
(1)引入C─C：C═C或C≡C与H2加成；(2)引入C═C或C≡C：卤代烃或醇的消去；(3)苯环上引入
(4)引入─X：①在饱和碳原子上与X2（光照）取代；②不饱和碳原子上与X2或HX加成；③醇羟基与HX取代。(5)引入─OH：①卤代烃水解；②醛或酮加氢还原；③C═C与H2O加成。(6)引入─CHO或酮：①醇的催化氧化；②C≡C与H2O加成。(7)引入─COOH：①醛基氧化；②─CN水化；③羧酸酯水解。(8)引入─COOR：①醇酯由醇与羧酸酯化；②酚酯由酚与羧酸酐取代。(9)引入高分子：①含C═C 的单体加聚；②酚与醛缩聚、二元羧酸与二元醇（或羟基酸）酯化缩聚、二元羧酸与二元胺（或氨基酸）酰胺化缩聚。
2．官能团的消除
(1)通过加成反应可以消除C＝C或C≡C。如CH2＝CH2＋H2
CH3(2)通过消去、氧化可消除－OH。如
CH
CH2＝CH2↑＋H2O 、2CH3CH2OH ＋O2 CH3CH2OH浓硫酸
170℃
CHO ＋2H2O(3)通过加成或氧化可消除－CHO。如
2CH
CHO ＋O22CH3COOH 、CH3CHO ＋H2
2CH
CH2OH (4)通过水解反应消除—COO—。如CH3COOC2H5
CH
＋H2O →CH3COOH ＋C2H5OH。
二、官能团位置和数目的改变
1．官能团数目的改变：如(1)CH3CH2OH CH2＝CH2X －CH2CH2－X HO－CH2CH2－OH 。
(2)。
2．官能团位置的改变：如(1)CH3CH2CH2Cl
CH3CH＝CH2CH3CHClCH3
(2)CH3CH2CH2OH CH3CH＝CH2
CH3CHClCH3CH3CH(OH)CH3。
【典型例析】现有A、B、C、D四种有机物，已知：①它们的相对分子质量都是104；② A是芳香烃，B、C、D均为烃的含氧衍生物，分子内均没有甲基；③A、B、C、D能发生如下反应生成高分子化合物X、Y、Z（方程式未注明条件）：n A→X；n B→Y(聚酯)＋（n-1）H2O；n C＋n D→Z(聚酯)＋(2n-1)H2O。请按要求填空：
(1)A的结构简式是______________，A分子中处于同一平面的原子最多有______个；
(2)B也能发生分子内酯化生成五元环状化合物E，E的结构简式是_______________；
(3)Z的结构简式是____________________________。
利用官能团的性质求解：
利用商余法、等量代换法求解
变式训练：
胡椒酚A是植物挥发油中的一种成分。某研究性学习小组对其分子组成结构的研究中发现：A 的相对分子质量不超过150；A中C、O 的质量分数分别为：w(C)＝80.60%，w(O)＝11.94%，完全燃烧后产物只有CO2和H2O。根据以上信息，填写下列内容：
(1)A的摩尔质量为。
(2)光谱分析发现A中不含甲基(－CH3)，苯环上的一氯取代只有2种；1molA与足量溴水反应，最多消耗3molBr2。A的结构简式为。
(3)A的一种同分异构体中，苯环上含有两个取代基，取代基位置与A 相同，且能发生银镜反应。
①符合条件的A的同分异构体的结构简式。
②上述A的一种同分异构体发生银镜反应的化学方程式。
例2：香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
①CH3CH＝CHCH2CH
3
CH3COOH＋CH3CH2COOH ②R－CH＝CH 2R－CH2－CH2－Br
请回答下列问题：
(1)写出化合物C的结构简式_______________。
(2)化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有_______________种。
(3)在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是______。
(4)请设计合理方案从CH CH3
Cl
COOH 合成
C
CH
2
O
CH
2
(用反应流程图表示，并注
明反应条件)。例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OH24CH2＝CH2高温、高压
CH
2CH
2n
变式训练：
已知在极性溶剂中，溴与1,3-丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)主要发生1,4加成生成CH2BrCH=CHCH2Br，在非极性溶剂中，如正己烷中，主
要是1,2加成生成CH2BrCHBrCH=CH2。现用1,3-丁二烯、溴水为
主要原料(其他无机试剂可自选)，合成氯丁橡胶：，试写出有关反应的化学方程式。
【当堂反馈】
1．1 mol仅含C、H、O三种元素的有机物A在稀硫酸中水解生成1 molB和1 molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜M r(B)＜140；C与B分子中C原子数相同，且M r(B)＝M r(C)＋2。
(1)C的分子式为，A的摩尔质量为；
(2)B的分子具有高度对称性，苯环上的一氯取代物只有一种。B能与金属Na反应但不能与NaOH反应。写出B的结构简式；
(3)C有多种同分异构体，其中属于酯类的同分异构体有
________________种；
(4)C分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。写出A的结构简式。
2．乙基香草醛(CHO
OC2H5
OH
)是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛
更加浓郁。
(1)写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称____
______________________________________________。
(2)乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
COOH
提示：①RCH 2OH
324
RCHO ；
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。
(a)由A→C 的反应属于_________(填反应类型)。 (b)写出A 的结构简式_____________________。 (3)乙基香草醛的另一种同分异构体D(COOCH 3CH 3
O )是一种医药中
间体。请设计合理方案用茴香醛
(CHO CH
3O
)合成D(其他原料自选，
用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。 例如：
Br 。
3．现有溴、浓硫酸和其它无机试剂，并用4个化学方程式表示来实现下列转化：
4．在101.3kPa ，482K 条件下，正癸醛以及分子中碳原子数比它少的醛均为气态，以下变化中，最初与最终情况均维持这种条件。A 、B 、C3种饱和一元醛分子中碳原子依次增加相同的个数，取等体积的3种醛，分别跟28mL 氧气（过量）混合，点燃充分反应发现：A
和氧气反应前后的总体积不变；B和氧气反应前后体积增加3mL，C 和氧气反应后总体积为反应前的1.2倍。试求：
(1)A的分子式。
(2)原任意一种醛的体积及B、C的分子式。
【课后巩固】
1．诺龙是一种一元醇，分子式为C18H26O2，是国际奥委会明确规定的违禁药物，常被制成苯丙酸诺龙(诺龙的苯丙酸酯)。已知苯丙酸结构简式为C6H5CH2CH2COOH，则苯丙酸诺龙的分子式为
A．C27H34O3B．C27H36O3
C．C26H34O3D．C27H36O4
2．已知烯烃在一定条件下可以发生如下反应：
2RCH＝RCH＝CHR＋R′CH＝CHR′（R、R′都表示烃
基）
该反应称为烯烃复分解反应，2005年诺贝尔化学奖就授予研究该反应的几位科学家。下列对该反应机理的猜测肯定不正确的是
A．反应物分子都断裂C＝C键
B ．反应物分子都断裂R －
C 键 C ．反应物分子都断裂R′－C 键
D ．两分子反应物中，一个断裂R －C 键，另一个断裂R′－C 键 3．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是
N O
O N
OH
O N
CH 3F H 3C
A ．能发生加成、取代反应
B ．能发生还原、酯化反应
C ．分子内共有19个氢原子
D ．分子内共平面的碳原子多于6个 4．下列化学方程式中，错误的是
A ．CH 3COOH ＋NaOH→CH 3COONa ＋H 2O
B ．
C 6H 5－SO 3H ＋NaOH→C 6H 5－SO 3Na ＋H 2O C ．C 6H 5－OH ＋NaOH→C 6H 5－ONa ＋H 2O
D ．C 6H 11－OH ＋NaOH→C 6H 11－ONa ＋H 2O
5．今有下列物质：⑴C 2H 6 ⑵CH 2=CH 2 ⑶CH≡CH ⑷H
2 ⑸
⑹
⑺
CH CH 2
⑻CH 3OH ⑼HCOOH ⑽HOOC －COOH ⑾HCOOCH 3 ⑿C 2H 6O ⒀
OOCH
。能够与CO 无论按何种比例混合，只要总的物质的量一定，
完全燃烧时所消耗的O 2的物质的量也一定的有 A ．⑸⑹⑺ B ．⑾⑿⒀ C ．⑷⑼⑽ D ．⑴⑵⑶⑻
6．现有分子式均为C 3H 6O 2的四种有机物A 、B 、C 、D ，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
则A、B、C、D的结构简式分别为：
A ，
B ，
C ，
D 。
7．从香料八角中提取的有机物A可制得抗禽流感病毒的特效药“达菲”。
(1)经测定，A的相对分子质量在150～200之间，含碳的质量分数为48.3%，含氢的质量分数为 5.7%，其余为氧。则A的分子式为____________________。
(2)1 molA能与足量NaHCO3反应得到标准状况下的CO2 22.4 L，与足量金属钠反应得到标准状况下的H2 44.8 L，能与1 mol Br2发生加成反应。将A分子中含有官能团的名称及数目填入下表（可不填满
也可补充）：
(3)A与等物质的量的H2加成后生成B。A
的红外光谱显示其分子中除了含有上述官能团外，还含有一个六元碳环，B的核磁共振氢谱显示其分子中有7种不同化学环境的氢原子。已知羟基连在双键碳原子
上是不稳定的，两个羟基连在同一碳原子上也是不稳定的，则A的
结构简式是____________。
8．二乙酸－1,4－环己二醇酯（化合物E）可通过下列路线合成：
CH
2
＝CH
（C）（D）
已知1,3－丁二
烯可与乙烯反应得到环己烯：
C
H
C
H
CH
2
CH
2
＋
CH
2
CH
2
C
H
C
H
2
2
CH
2
CH
2
（也可表示为：＋
）
1,3－丁二烯还可与Br2发生1,4－加成反应：
CH2＝CH－CH＝CH2＋Br2BrCH2－CH＝CH－CH2Br，回答
下列问题：
(1)写出E的结构简式：_________________________。
(2)写出实验室检验物质B的化学方程式：__________
______________________________________________。
(3)请仿照由CH2＝CH2合成CH3COOH以及由CH2＝CH2合成
的流程图，写出由C合成D的流程图（无机试剂任选）。
9．机物A、B、C、D、E、E、G相互关系如下图所示。5.2g F能与100mL 1mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和，0.1mol F还能与足量金属钠反应，在标准状况下放出2.24L H2。D的分子式为C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。
(1)写出下列物质的结构简式：G ；F 。
(2)化学反应类型：①；④。
(3)化学方程式：①_____________；
③__________________________ 。
10．最近文献报道了在二碘化钐——四氢呋喃体系中，硝基化合物和酯作用——锅法制备酰胺的新方法。
，该法反应条件温和，原料
易得，操作步骤便捷，效率高，对环境友好。若已知：
（R1，R2为烃基）；
（R为烃基）。近来有人以苯、乙醇和丙
酮为有机原料，应用锅法合成了CH 2=C(CH3)CONH—，请写出合成过程。
提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成反应流程图表示方法示例如下：
11．以苯为主要原料，可以通过下图所示途径制取阿司匹林和冬青油：
请按要求回答：
(1)请写出有机物的结构简式：A_________；B_________；C_________。
(2)写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)
反应①_______________________________；
反应⑥_______________________________。
(3)变化过程中的②属于____________反应，⑦属于___________反应。
(4)物质的量相等的冬青油和阿司匹林完全燃烧时消耗氧气的量，冬青油比阿司匹林_______________。
(5)怎样从化学平衡移动的观点理解用乙酸酐代替乙酸可以提高阿司匹林产率?_____。请写出当用乙酸酐作原料时，合成阿司匹林的化学方程式_________________。
(6)用容量返滴定法对阿司匹林的纯度进行质量分析的过程如下：在被测样品中，加入浓度为a mol·L-1的氢氧化钠标准溶液V1 ml，再用另一种浓度为b mol·L-1的盐酸标准溶液去滴定水解后剩余的NaOH 标准溶液，记下体积V2 mL。求该被测样品中阿司匹林的物质的量。
(7)返潮的阿司匹林片为什么不能服用?胃溃疡患者服用阿司匹林片时，为何需同时服用氢氧化铝片?
12．充分燃烧一含碳、氢、氧的有机物，消耗O2和生成CO2的体积比为5∶4，则此类有机物最简化的通式可表示为____________；其中相对分子质量最小的物质的化学式为____________；这类有机物充分燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，且能发生水解反
应的物质其分子式为____________，该有机物能发生水解反应的同分异构体结构简式有_______________________。
2010届高三化学140分突破精品资料第11讲
参考答案
例1：思路点拨：本题既可以利用官能团的性质求解，也可是利用商余法、等量代换法求解。
疑难辨析：商余法是利用除法运算的结果由式量求有机物化学式的方法。通常由式量求化学式可用商余法，步骤如下：(1)由除法得商和余数，得出式量求得烃的化学式，注意H原子数不能超饱和。(2)进行等量代换确定出同式量其他烃或烃的衍生物的化学式：①1个C 原子可代替12个H原子；②1个O原子可代替16个H原子或1个“CH4”基团；③1个N原子可代替14个H原子或1个“CH2”基团，注意H原子数要保持偶数。然后再结合官能团的性质可确定有机物的结构简式。
解题过程：解法一：利用官能团的性质求解：对于有机物A是一种芳香烃，含有苯基（—），苯基的相对分子质量为77，A在一定
条件下能发生反应生成高分子化合物X，生成X的同时没有小分子生成，说明发生的是加聚反应，可以考虑含有碳碳双键，结合A的相对分子质量是104，从而确定A为苯乙烯，经验证合理。对于有机
物B是一种烃的含氧衍生物，B在一定条件下能发生缩聚反应生成聚酯，说明B中含有羧基和羟基，两者相对分子质量之和62，余下的可考虑烃链，由于题中说明B中无甲基，所以为—CH2CH2CH2—结构，因此B的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，经验证合理。由于有机物C和有机物D在一定条件下能相互之间发生缩聚反应生成聚酯，说明C和D均是多官能团化合物，至少分别含有二个羧基和二个羟基，在相对分子质量是104和无甲基的限定下，可确定二种有机物一种是丙二酸，一种是1,5—戊二醇。
解法二：利用商余法、等量代换法求解：先假设有机物全是烃，有多少个“CH2”基团和此外的H原子数目。104÷14=7…6 [M r(CH2)=14]，有机物的分子式为C7H20，由于氢原子数目超饱和，不合理。利用等效代换法（1C~12H、1O~1C+4H）再确定分子式，可以为C8H8、C6H16O （不合理，H原子超饱和））、C5H12O2（合理，符合饱和多元醇的通式）、C4H8O3（合理，可以构建成羟基酸）、C3H4O4（合理，符合饱和多元酸的通式）、C2O5（不合理，不属于烃或烃的含氧衍生物）。再结合有机物A、B、C、D所发生的三个反应，不难确定有机物的
结构简式。答案为(1)CH CH
2
16 (2)
C
H
22
O
C
C
H
2
O
(3)
变式训练：
答案：(1)134g/mol (2)HO CH2CH CH
2(3)①
②
+2Ag[(NH 3)2]OH →
+2Ag↓+3NH 3+H 2O
解析：由题意知胡椒酚中至少含有一个羟基，A 的摩尔质量M =16n /11.94%，由于M ≤150，可知n 只能取1，解得M =134g/mol ，A 中含有的碳原子数为134×80.60%/12=9，氢原子数为134×(1-80.60%-11.94%)/1=10，因此A 的化学式为C 9H 10O 。A 分子的不饱和度数为5，含有一个苯环，不饱和度为4，说明A 中含有一个碳碳双键，且A 中不含甲基，因此双键在末端，A 中苯环上的一氯取代只有2种，说明酚羟基和烃基在对位上，从而可确定胡椒酚A 的结构简式为
HO
CH 2CH CH 2
。
例2：思路点拨：本题是信息给予型的有机合成题，全面考查了烯烃、醇、卤代烃、酸和酯的主要化学性质及它们之间的相互转化关系，可以说有机化学即为官能团的化学，掌握官能团之间的转化和衍变显得尤为重要。
CH 2CH 3
CHO
CH 2CH 3
COONH 4
疑难辨析：要注意到醇发生消去反应和卤代烃发生消去反应的条件是不同的。
解题过程：步骤A→B 是芳香内酯的水解，B 分子比A 多了2个H 原子和1个O 原子，B 、C 的不饱和度(缺氢指数)都是6，分子内含有1个苯环、1个羧基、1个碳碳双键和1个羟基，根据C→D 的变化可推知C 的结构为
CH CH COOH OCH 3
，C 分子内没有了羟基，显然是通
过步骤B→C 使羟基变为甲氧基，B 的结构简式是CH CH COOH OH
，将
它直接用KMnO 4溶液氧化得不到乙二酸和水杨酸，因为酚羟基也要被氧化。D 的同分异构体能发生水解且水解产物之一能发生银镜反应，该物质肯定是甲酸酯，苯环上的取代基有3种情况：HCOO －与CH 3O －、HCOO －与HOCH 2－、HCOOCH 2－与HO －，每种情况的两个取代基又有邻位、对位和间位3种可能，共有9种同分异构体。最后的合成要用“逆合成分析法”：
C CH 2O
CH 2CH 2CH 2OH COOH
CH 2CH 2Br COOH
CH COOH
CH 2CH CH 3Cl COOH
。
答案为：(1)
CH CH COOH OCH 3
(2)9种 (3)保护酚羟基，使之不被氧化
(4)
CH CH 3
Cl COOH
NaOH 、醇
Δ
CH CH 2COONa
CH 2CH 2Br COOH
NaOH/H 2O
Δ
CH 2CH 2OH COONa
24
C CH 2
O
CH 2
变式训练： 答
案
：
解析：采用逆合成分析方法设计出如下合成线路：
。
【当堂反馈】
1．(1)C
8H 8O 2 256g/mol (2) HOCH 2—
—CH 2OH (3)5
(4)CH 3—
—COOCH 2—
—CH 2OH
2．(1)醛基 (酚)羟基 醚键 (2)(a)取代反应 (b) CHCOOH CH 2OH
(3)CHO
CH 3O COOH
3O
KMnO 4 / H +
COOCH 33O
CH 3OH △
3．
4． (1)CH 2O (2)2mL ，B ：C 4H 8O ，C ：C 7H 14O
【课后巩固】
1．A 2．BC 3．C 4．D 5．C 6．A ．CH 3CH 2COOH B ．CH 3CHOHCHO C ．HCOOCH 2CH 3 D ．CH 3COOCH 3
7．(1)C 7H 10O 5 (2)羧基羟基碳碳双键
1
3
1
(3)O
H OH
OH
COOH
8．(1)CH 3COO
OOCCH 3(2)CH
3CHO ＋2Cu(OH)2
CH 3COOH ＋
Cu 2O ↓＋2H 2O
或CH 3CHO ＋
2Ag[NH 3]2OH CH 3COONH 4＋2Ag ↓＋3NH 3＋
H 2O
(3)
Br
Br
OH
OH
Br
Br
NaOH ／H 2O H 2
9．(1)G ：HO －CH 2CH 2CH 2－OH F ：HOOC －CH 2－COOH (2)①消去反应
④取代（水解）反应 (3)①Br －CH 2CH 2－COOH + 2NaOH CH 2＝CH －COONa +
NaBr + 2H 2O
③CH
2＝CH －COOCH 2CH 2CH 2Br + H 2O CH 2＝CH －
COOH + BrCH 2CH 2CH 2OH 10
．
11．(1)A ：
B
： C ：
⑵①
+Br 2+HBr ⑥+CH 3OH +H 2O
(3)②为水解反应(取代) ⑦为酯化反应(取代) (4)少 (5)乙酸酐能与水迅速反应，生成乙酸，使平衡向右移动。
(6)水解阿司匹林所消耗的NaOH 物质的量为：10002
1bV aV mol ，1mol 阿
司匹林与足量的NaOH 溶液反应，消耗的NaOH 物质的量为3mol 。
COOH OH
COOH OOCCH 3
+CH 3COOH
H 3C —C
H 3C —C
O O O
化学计量数专题 2 ★如何做关于物质的量及阿伏伽德罗常数的选择题？要注意什么？ 1、弄清几个有关物质的量的计算的公式以及相应公式应用的条件; 物质的量 n=N/NA（粒子数除以阿伏加德罗常数）=m/M（质量除以摩尔质量）=V/Vm =C*V液（物质的量浓度乘以溶液的体积） 2、了解物质的量和微粒间的对应关系; 3、清楚各微粒间的关系,能够灵活的应用物质的量换算目标微粒数; 在数值上：1 mol=1 N A≈6.02×1023 4、注意一些重要的理论知识,如转移电子计算,电离水解平衡,电化学等. ★气体摩尔体积的适用范围是什么使用气体摩尔体积时应注意什么 ①必须是标准状况.在高中化学学习中取22.4L/mol ②对象是任何气体，既包括纯净物又包括气体混合物. ③22.4升是个近似数值. ④单位是L/mol,而不是L. 本人觉得；百炼成刚，多做题，做多了就会啦！ 1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是 A．7.80g Na 2O 2 与5.85g NaCl所含阴离子数相等 B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0. 5N A C．一定条件下，1.4g N 2和0.2mol H 2 混合充分反应，转移的电子数为0.3N A D．常温下，2L pH=12的Na 2CO 3 溶液中含有OH—数目为0.02N A 2、N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在密闭容器中加入1．5molH 2和0．5molN 2 ，充分反应后可得NH 3 分子数目 为N A
B． 1．0L 0．1molL—1水玻璃溶液中含有的阴离子数目为0．1N A C．一定条件下，2．3gNa完全与O 2反应生成3．6g产物时失去电子数目为0．1N A D．在标准状况下，2．24L的CH 3CH 2 OH含有N A 个分子 3、下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是 A．含0.2mol H 2SO 4 的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N A B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N A C．0.1mol/L 的AgNO 3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N A D．电解267g熔融AlCl 3，能生成3mol Cl 2 和54g金属铝 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，33.6L HF中含有氟原子的数目为1.5N A B．常温常压下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的数目为 0.2N A C．50mL18.4mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO 2分子的数目为0.46N A D．0.1mol铁溶于足量氯水中，转移电子的总数为0.2N A 5、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是( ) A．16.9 g过氧化钡（BaO 2）固体中阴、阳离子总数为0.3N A B．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A C．标准状况下，2.24 L Cl 2分别与足量 Fe或Cu反应转移的电子数均为0.2N A D．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C 4H 8 ）的混合气体原子间的共用电子共 6N A 对 6、设N A 为阿伏加德罗常的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，16g O 3气体含有氧原子数为N A B．标准状况下，44.8L 四氯化碳含有的分子数为2N A C．0.1mol·L—1氧化铝溶液中含有Al3+数为0.1N A
高考化学二轮复习专题十九化学平衡及其计算（含解析） 1、一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图 所示:下列描述正确的是( ) A.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0% D.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 2、(NH4)2S03氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间 内温度和(NH4)2S03，初始浓度对空气氧化(NH4)2S03速率的影响，结果如下图。 下列说法不正确的是( ) A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 SO 水解程度增大有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与2 3 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与02的溶解速率有关 3、将1mol M和2mol N置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)+2N(g)P(g)+Q(g) △H 。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的 是( )
A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2 B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K =40 C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度和压强不变时，反应达平衡状态 D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 4、温度为一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl 5,反应PCl5(g)PCl3(g)+ Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。下列说法正确的是( ) t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 A.反应在前50s的平均速率v(PCl3) = 0.0032mol·L-1·s-1 B.保持其他条件不变，升高温度,平衡时c(PCl3) = 0.11mol·L-1,则反应的ΔH<0 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,反应达到平衡前v(正)> v(逆) D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0mol PCl3和2.0mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% 5、T℃时,发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)+D(g) ΔH<0。现将1mol A和2mol B加入甲容器中,将4mol C和2mol D加入乙容器中。起始时,两容器中的压强相等,t1时两容器内均达到平衡状态(如图所示,隔板K固定不动)。下列说法正确的是( )
物质结构与性质的命题紧扣考试大纲，重基础、重热点，题目多以常见物质为载体进行设问，所设计的几个问题常常相互独立的，不偏不难，多涉及晶胞计算，强调空间想象能力和计算能力的考查。命题热点有：核外电子排布规律；书写原子或离子核外电子排布式、电子排布图(即轨道表示式) ；第一电离能、电负性的变化规律及其应用；物质中化学键类型的判断；分子中的原子轨道杂化类型及分子的空间构型的判断；分子间作用力、氢键及分子的性质；常见四种晶体的判断方法及性质；金属晶体的堆积模型；均摊法求解晶体化学式；常见晶体结构分析；有关晶胞的计算。 【复习策略】
重点一核外电子排布的表示方法【重点归纳】 表示方法含义举例 原子或离子结构示意图 表示核外电子分层排 布和核内质子数Na： Na＋： 电子式 表示原子最外层电子 数目 核外电子排布式 表示每个能级上排布 的电子数 S：1s22s22p63s23p4或 [Ne]3s23p4 S2－：1s22s22p63s23p6 电子排布图(轨道表示 式) 表示每个原子轨道中 电子的运动状态 价电子排布式或排布图表示价电子的排布 【经典例题】 例1下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( ) A． B． C． D．
答案 解析 D 电子的排布遵循能量最低原理、泡利原理、洪特规则等。A.2p能级未排满，则排布3s轨道，违背能量最低原理，错误；B.2p能级的3个电子应单独占据3个轨道，违背洪特规则，错误；C.2p能级未排满，违背能量最低原理，错误；D.符合电子的排布原理，能量处于最低状态，正确 A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子B．2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布式为2s22p5的原子 C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2的原子 D．最外层电子数是核外电子总数1 5 的原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 答案解析 C A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，按洪特规则可得其3p轨道上只能有两个电子，所以两个原子是同种元素的原子；B项，2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子，它的2p能级上只能是5个电子，所以两原子是同种元素的原子；C项，M层全充满而N层为4s2的原子，其M层应为18个电子，而后者的M层上只有8个电子，所以两原子不是同种元素的原子；D项，最外层电子数是核外电子总数的 1 5 的原子中，最外层电子数要小于或等于8个电子，且电子总数为5的倍数，所以可得该原子可能是原子序数为5、10、15、20、25、30、35、40，其中满足最外层电子数是核外电子总数的 1 5 且符合核外电子排布规则的只能是35号元素，该元素原子的外围电子排布式为4s24p5，所以两原子是同种元素的原子 重点二分子或离子立体构型的判断 【重点归纳】 1.确定中心原子上的价层电子对数
启东中学2013届高三高考考前辅导化学试题 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 单项选择题（每小题只有一个选项符合题意）（谢忠） 例1．化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是 ① 将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率 ② 进口国外电子垃圾，回收其中的 贵重金属 ③ 大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活 ④ 燃煤进行脱硫脱硝处理，减少 硫的氧化物和氮的氧化物的排放 ⑤ 洗衣粉中添加三聚磷酸钠（Na 3P 5O 10），增强去污效果 A ．②③④⑤ B ．①②③ C ．①②⑤ D ．①④ 【举一反三】：1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是 ①高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空臭氧是污染气体，对人体有危害②374℃、 2.2×104 kPa 时，水与CO 2发生“水热反应”生成有机物，该反应是放热反应 ③PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高， 大气污染越严重 ④易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用 ⑤过度使用尿素[CO(NH 2)2]会使土壤碱化，可用石灰加以改良 A ．①②⑤ B ．①③④ C ．②④⑤ D ．①③⑤ 例2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．中子数为21的钾原子：K 4019 B ．氯化钡的电子式：Cl [ ]－········2＋Ba 2 C ．N 3－的结构示意图：+1028 D ．聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： CH 2CH CH 3CH CH 2n 【举一反三】：2．下列有关化学用语表述错误的是 A ．NaClO 的电子式为： B ．乙醇分子的球棍模型： C ．CH 4Si 的结构式：H H C Si H H D ．葡萄糖的最简式：CH 2O 例3．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A ．NH 3溶于水后显碱性，在FeCl 3饱和溶液中通入足量NH 3可制取Fe(OH)3胶体 B ．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污 C ．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液 D ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 【举一反三】：3．下列有关物质的性质和应用均正确的是 A ．NH 3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化 B ．瓷坩埚能耐高温，可用于加热分解石灰石 C ．Fe 在O 2中的燃烧产物可用于制红色涂料 D ．Mg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂 例4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．pH ＝1的溶液：Na ＋、NH 4＋、S 2－、NO 3－ B ．c(HSO 4－)＝0.1 mol/L 的溶液：K ＋、Ba 2＋、HCO 3－、Cl － C ．滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na ＋、K ＋、I －、SO 42－ D ．能溶解碳酸钙的溶液：Na ＋、NH 4＋、Cl －、Br － 【举一反三】：4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．c(I －)＝0.1 mol·L －1的溶液中： Na ＋、Fe 3＋、ClO －、SO 42－ B ．由水电离产生的c(OH －)＝1×10－10 mol·L －1的溶液中：Ba 2＋、K +、NO 3－、Br － C ．0.2 mol·L －1NaHC 2O 4溶液中：Ca 2＋、Na ＋、OH －、Cl － D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：K +、NH 4+、NO 3－、Cl －
置换反应规律 反应物或生成物各两种且其中一种必定是单质的反应才称做置换反应． 1.按反应环境和元素的性质分（请举例） (1)水溶液中的置换反应：①“金→金”较活泼金属置换较不活泼金属②“金→非”金属活动顺序表中氢之前的金属置换氢③“非→非”较活泼非金属置换较不活泼非金属 (2)非水溶液中的置换反应：①“金→金” ②“金→非” ③“非→金” ④“非→非” 2.按元素在周期表中的位置分 (1)主族元素间的置换 包括同主族间、同周期间、不同主族间、不同周期间、既不同主族又不同周期间，其规律为：H Li Be B C N ←O ←F ↓↓↓“甲→乙”表示甲可置换乙Na Mg Al Si P S ←Cl 高温 △ △ (2)主→副H2+CuO===Cu+H2O 2Al+Fe2O3=== Al2O3+2Fe C+CuO===Cu+CO 2Al+3Hg2+ =2Al3++3Hg (3)副→主3Fe+4H2O(g) =Fe3O4+4H2Zn+2H+ =Zn2++H2 (4)副→副Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu 3.按物质类别分 H2O CO2 CuO SiO2 Fe2O3 (1)单质与氧化物间的置换 Na、C、Fe、F2──→H2(或O2)，C、H2──→Cu，C──→Si, Mg──→C，Al──→Fe (2)单质与非氧化物间的置换 2H2+SiCl4 =Si+4HCl H2S+Cl2 = S+2HCl 3Cl2+8NH3 = 6NH4Cl+N24NH3+3O2 =2N2+6H2O Br?、S2?、I? SiCl4 HCl NH3
Mg+2HCl = MgCl2+H22Al+6HCl = 2 AlCl3+3H2 活泼金属──→H2，Cl2、O2──→N2，Cl2────→Br2、S、I2，H2──→Si 4.按单质状态分 有“固→固”、“固→气”、“气→固”、“气→气”、“气→液” 高温 5.重要的置换反应： ①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2↑ 高温 高温 ③F2＋2H2O＝4HF＋O2④Cl2＋H2S＝S＋2HCl 点燃 ⑤2H2S＋O2＝2S＋2H2O ⑥2C＋SiO2Si＋2CO 高温 ⑦2Mg＋CO2 2MgO＋C ⑧2Al＋Fe2O3 =====2Fe＋Al2O3 ⑨C＋H2O CO＋H2⑩3Cl2＋2NH3 === N2＋6HCl ⑾Si＋4HF===SiF4＋2H2⑿极活泼金属及F2不能从水溶液中置换其它元素，非水溶液中不活泼的可置换活泼的。CuO+H2==Cu+H2O、2CuO+C==2Cu+CO2↑ △ 6.其它置换反应： Na+TiCl4 =4NaCl+Ti 2H2+SiCl4====Si+4HCl Na+KCl = NaCl+K Cl2+2HI = 2HCl+I2F2+2HCl= 2HF+Cl2H2S+Cl2 = S+2HCl 4NH3+3O2= 2N2+6H2O 3 H2+Fe2O3 = 2Fe+3H2O 例1.如图： 已知：化合物E与水反应生成白色浆状物；化合物F是不能成盐的氧化物；单质D能与某些稀有气体反应。 据此，请填空： （1）化合物F是______；化合物I是______。 （2）反应②、反应④的化学方程式是______；______。 【
化学计量与化学计算 专题练习 1．[2019新课标Ⅱ] 已知N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．3 g 3He 含有的中子数为1N A B ．1 L 0.1 mol·L ?1磷酸钠溶液含有的34PO - 数目为0.1N A C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为Cr 3+转移的电子数为6N A D ．48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 2．[2019新课标Ⅲ] 设N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A ．每升溶液中的H +数目为0.02N A B ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO - )+ c (OH ?) C ．加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D ．加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 3．[2018新课标Ⅲ]下列叙述正确的是 A ．24 g 镁与27 g 铝中，含有相同的质子数 B ．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C ．1 mol 重水与1 mol 水中，中子数比为2∶1 D ．1 mol 乙烷和1 mol 乙烯中，化学键数相同 4．[2018新课标Ⅱ]N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．常温常压下，124 g P 4中所含P —P 键数目为4N A B ．100 mL 1mol·L ?1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为2N A 5．[2018新课标Ⅰ]N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B ．22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为18N A C ．92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D ．1.0 mol CH 4与Cl 2在光照下反应生成的CH 3Cl 分子数为1.0N A 6．[2018海南]N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
浙江新高考29题——化学计算 1. 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO 2在水中的溶解）。 试计算：（无需书写计算步骤） (1)盐酸的物质的量浓度为mol/L。 (2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。 2. 取1.19gK2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLBa(OH)2溶液恰好使生成的 白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH-)=0.3mol/L（混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(OH-)= mol。 (2)原混合物中n(K2CO3):n(KHCO3)= 。 3. 取2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成25mL溶液，往溶液中加入25mLHCl溶液恰好完全反应生成标准状况下672mL气体。反应后溶液的c(Cl-)=0.8mol/L(混合溶液体积为50mL）。试计算： (1)反应后溶液中n(Cl-)= mol。 (2)原混合物中n(Na2CO3):n(NaHCO3)= 。 5. 取14.3g Na2CO3·xH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸20.0mL，并收集到1.12LCO2(标准状况)。试计算： (1) 稀盐酸物质的量的浓度为mol/L。 (2) x值是。 6. 取NaHCO3和Na2CO3的混合物8.22g，加热到质量不再发生变化，冷却后测得其质量为6.36g。 (1)取等质量的原混合物溶于水，配成80mL溶液，则c(Na+)= mol/L (2)向(1)所配的溶液中逐滴加入1mol/L的稀盐酸至过量， 生成CO2的体积(标准状况)与加入盐酸的体积有如右图所示 的关系（不考虑CO2的溶解），则a点消耗盐酸的体积为 mL。 7. 标准状况下，将7.84L HCl气体溶于水配得350mL 盐酸，然后与含17.9g Na2CO3和NaHCO3的溶液混合，充分反应后生成0.200mol CO2气体。 （1）盐酸的物质的量浓度 mol/L
2019年高三化学教学计划及进度表（下册）【】在授课前做好每一课的教学计划，将能帮助老师们更加高效的传授知识，下面是高三化学教学计划及进度表欢迎大家进入精品的高中频道，参考下面的教学计划，希望大家喜欢! 高三下册化学教学计划高三下学期是学生冲刺阶段，优化的教学是学生冲刺成功的关键。为此，我们化学组将齐心协力，以引领、服务学生为宗旨，深入学习，优化教学，提高教学质量，全面提高学生综合素质，为学生的发展奠基。具体计划如下： 一．进度安排表 下学期大致时间分配 时间 复习内容 备注 2月中下旬-3月中旬 选修5（部分内容）、选修3 顺利结束一轮复习 3月中旬-5月中旬 二轮专题复习 对热点、重点知识深度剖析，归纳总结，形成知识网络，构建牢固知识体系。 5月中旬-高考 强化训练，回归课本
查漏补缺，训练解题速度，掌握解题技巧。重温课本，把书读薄。二．教学侧重点 虽然经历了一轮的复习，但是学生的知识体系不够完善，也不够牢固，同时能力还有待进一步提高。因此学生还存在很多薄弱点，这些薄弱点也即学生的潜力所在，是学生的增分点，是我们教学的着力点。我们的教学相应就有下面几个侧重点： 1．审题能力的培养 学生审题能力不足是普遍现象，导致原因很多，诸如：没有仔细读题，将关键信息漏掉；抓不住关键信心；化学用语间混用导致答非所问。审题能力需要在平时教学中慢慢训练和培养。对于那些易错的化学用语，我们将编印100个常见化学方程式，供学生背诵熟记。 2．答题技巧和规范答题 答题技巧和规范答题在考试中占有相当比重，答题规范主要体现在化学用语方面，而答题技巧主要集中在实验操作考查方面，出现会而不对、对而不全的现象，关键是没有抓住答题要点，最终是没有掌握知识要点，没有形成良好的思维习惯。在二轮复习中，我们要高度重视。3．查漏补缺 二轮复习专题的选择与确定就是综合考虑了考试和学生两个方面因素，专题内容往往是学生的薄弱点。扎实落实二轮复习，做好查漏补缺，达到巩固、升华、活化知识的目的。 4．计算能力的培养 计算往往被学生轻视，在平时的计算中，由于嫌麻烦，习惯性使用计
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
目录 第一章化学反应及能量变化 第一课时氧化还原反应 第二课时离子反应 第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属 第一课时钠及其化合物 第二课时碱金属元素 第三章物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积 第二课时物质的量浓度 第三课时有关物质的量的计算 第四章卤素 第一课时氯气及其化合物 第二课时卤族元素 第五章物质结构元素周期律 第一课时原子结构 第二课时元素周期律元素周期表 第三课时化学键和分子结构 第四课时非极性分子和极性分子 第五课时晶体的类型和性质 第六章氧族元素硫酸工业 第一课时氧族元素 第二课时硫硫酸 第三课时接触法制硫酸 第四课时环境保护绿色化学 第七章碳族元素无机非金属材料 第一课时碳族元素 第二课时硅二氧化硅无机非金属材料 第八章氮族元素 第一课时氮与磷 第二课时氨铵盐 第三课时硝酸 第九章化学反应速率化学平衡 第一课时化学反应速率 第二课时化学平衡影响化学平衡的条件 第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算 第十章电离平衡 第一课时电离平衡
第二课时水的电离和溶液的pH值 第三课时盐类的水解 第四课时酸碱中和滴定 第十一章几种重要的金属 第一课时金属的概述 第二课时镁铝及其化合物 第三课时铁及其化合物 第四课时金属的冶炼 第十二章烃 第一课时甲烷的性质与“四同”规律 第二课时不饱和烃的性质与空间构型 第三课时苯及其同系物的结构和性质 第四课时有机物的燃烧规律及有机计算 第十三章电化学原理 第一课时原电池原理及其应用 第二课时电解原理及其应用 第三课时胶体的性质及应用 第十四章烃的衍生物 第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护 第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1） 第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2) 第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质 第五课时醛、酯的重要性质与拓展 第六课时有机化学实验探究 第十五章糖类蛋白质 第一课时糖类 第二课时油脂 第三课时蛋白质 第十六章合成材料 第一课时有机反应规律 第二课时有机合成方法 第十七章化学实验方案的设计 第一课时物质的制备和性质实验方案的设计 第二课时物质的检验 前言 本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。 本教学案侧重于对教材知识的回顾，强化知识间的联系，能使学生形成清晰的知识结构，能使教师的教和学生的学紧密结合，注重知识的整合及能力训练，与考试大纲同步，参照学科大纲划定的课时教学和学习，充分体现了课本知识、能力要求，考试热点覆盖率100%。 本教学案根据我校学生的实际情况，开设了考纲要求、自学反馈、例题解析、考题再现、课堂反馈、课外巩固五大板块，旨在培养学生的自学能力、思维能力，分析问题、解决问题的能力。也有利于教师及时发现问题、强化对知
高三化学复习专题一物质的量 【考纲要求】 了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。 1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。 4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
特别提醒: 1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1 “一个中心”:以物质的量为中心。 (2 “两个前提”:在应用V m =22.4 L·mol -1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用 。(3 “三个关系”: ①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系; ②摩尔质量与相对分子质量间的关系;
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。 (4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL 氨气完全反应,并转移n 个电子,则阿伏加德罗常数N A 可表示为【】 A . 5V 11.2n B .11.2n 5V C .5n 22.4V D .5V 22.4n 班级:___________ 姓名:___________ 学号:___________ 2、(广东卷设N A 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】 A .常温下,4g CH 4含N A 个C —H 共价键 B .常温常压下,22.4L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子 C .1 mol Fe 与足量稀HNO 3反应,转移个2N A 个电子 D .1L 0.1 mol/L NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3—
2021 届高三化学复习计划 一、化学学科分析 1、知识特点：化学虽是一门理科，但是基础知识繁杂。虽然大多数有规律可循，但 要求学生记忆的特别多。有些化学反应原理必须在理解的基础上来掌握。学生学起 来难度不高，但真正要掌握并熟练运用知识并不容易，一般学生要得高分也必须下 大工夫来记忆化学基础知识，不一定要背诵，但一定要多翻课本。 2、高考化学试题特点：题量少，容量大，题干长，尤其是后边的四道非选择大题， 学生阅读起来很吃力，更有一部分学生连题目意思都读不懂。 二、复习达到目标 使年级90%的学生牢固掌握基础知识，初步构建整个高中化学的基础网络，基本养 成学生正确审题、答题的良好习惯，在2021年高考中取得优异成绩。 三、复习进度 1、第一轮系统复习阶段：2020年7月至2020年11月中旬。 第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利 用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合 教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础， 只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。单学科 训练、适当学科单元内综合，单学科归纳总结，是主要的复习形式；基本按照课本 的知识序列，分单元进行全面复习；重点是锤炼知识，夯实基础，循环提高；着重 抓纲务本，建立以章为单元的知识体系，解决知识的覆盖面，在广度上不留死角， 在深度上不留疑问，过好“双基”关。单元过关是搞好一轮复习的关键。 第一轮复习计划（用时三个半月大约15周） 教学内容时间 第一章从实验学化学（第一周） 第1讲物质的量气体摩尔体积；（第一周不专门复习，在复习理论时顺带）第2讲物质的量浓度（第二周不专门复习，在复习理论时顺带）
高化学总复习教学案（新人教版） 高考化学总复习第一章从实验到化学 教学目的1： 1. 巩固学习化学实验中知识，强化训练。 2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。 3. 树立安全意识。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1、化学实验安全（A） ⑴实验室规则 ⑵实验室安全守则 药品安全存放 药品安全取用 实验操作的安全 意外事故的处理 化学火灾的扑救 ⑶如何正确的完成实验操作 ①常用仪器的使用 容器与反应器： 能直接加热的仪器：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙； 需垫石棉网加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； 不能加热的仪器：集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例：量筒、容量瓶及滴定管等。 计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶（注：量器不可加热和用做反应器。）酒精灯的使用 试纸的使用 ②加热方法：直接加热、水浴加热 ③气体收集及尾气处理 气体收集：排水法、排气法 尾气处理：吸收式、燃烧式、收集式 ⑷P4图标的识别 2、几种混合物的分离和提纯方法（C） ⑴过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上； 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法. ⑵蒸发 原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。 加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时，停止加热。 注意：何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿? ⑶蒸馏 原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶，酒精灯,冷凝管，接受器，铁架台 操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。 ⑷萃取 原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液 漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液 分液：分离互不相溶的良种液体。 3、几种离子的检验（D） ⑴SO42- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。 Ba2+＋SO42－=== BaSO4↓ ⑵Cl- ：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。
2021届高中化学高三二轮复习——化学计量专题训练 一、单选题 1．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是( ) A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g 2．用图装置测定气体摩尔体积，反应结束后包括3个步骤。①调整b，使a、b液面相平；②冷却至室温； ③读数。正确的顺序是( ) A．①②③B．②①③C．①②③D．②③① 3．在一定温度和压强下，分别用质量均为mg的CH4、CO2、O2和SO2四种气体吹出的气球体积大小不同，下列说法中正确的是( ) A．气球②中装的是O2B．气球③和④中气体密度之比为2：1 C．气球①和③中气体分子数相等D．气球①和④中气体物质的量之比为4∶1 4．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1 4 VmL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO2- 4 的物质的量浓 度是( ) A．125a 36V mol/L B． 125a 18V mol/L C． 125a 54V mol/L D． 125a 9V mol/L
5．有BaCl2和NaCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗a molH2SO4、b mol AgNO3。 则原混合溶液中的c(Na+)为 A．2b-4a V mol/L B． b-a V mol/L C． 2b-2a V mol/L D． b-2a V mol/L 6．某1L溶液中含有大量的C1-、Br-、I-，向该溶液中通入一定量的氯气后，溶液中C1-、Br-、I-的物质的量与通入氯气的体积(标准状况)关如表所示： 下列说法错误的是 A．当通入氯气的体积为2.8L时，溶液中发生的离子反应只有：Cl2+2I- =2Cl- +I2 B．表中a的值为0.15 C．原溶液中C1-、Br-、I-物质的量之比为10：15：4 D．原溶液中I-的物质的量浓度为0.4mol·L-1 7．已知X－离子含a个中子，其质量数为b，则cg X－含电子的物质的量为()mol A．c(b-a) b B． c(b-a+1) b C． b-a+1 a b D． c(b-a-1) b 8．0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液100 mL与0.3 mol/L K2SO4溶液200 mL混合，假设混合溶液体积等于混合前两溶液的体积之和，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为( ) A．1.2 moL/L B．0.9 mol/L C．0.3 mol/L D．0.4 mol/L 9．将0.46g钠用铝箔包好并刺一些小孔，放入足量水中充分反应后生成0.08gH2，此时溶液体积为100ml，则下列说法正确的是( )
高三化学计算专题练习 1、反应热的计算 （1）、键能也可以用于估算化学反应的反应热(ΔH)，下表是部分化学键的键能数据： 化学键P—P P—O O===O P===O 键能/(kJ·m ol－1) 172 335 498 X 已知白磷及完全燃烧后的产物结构如下图 经测定 1 mol白磷完全燃烧时，释放 2 378 kJ的能量，则上表中X＝________。 （2）、已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 ①写出氢气燃烧的热化学方程式 （3）、二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂等。工业上可利 用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 （1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： ① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g) ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ③ CO(g) + H2O(g) C O2(g) + H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 总反应：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + C O2 (g) 的ΔH＝。 2、溶液浓度与pH的计算 （1）若在0.1mol/L硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+ 浓度是mol·Ｌ-1。 （2）某工厂排放出的废水，经测定含有0.001mol/L的游离氯和0.008mol/L的[H+]。现采用Na2SO3除去其中的游离氯，若要处理5L这种废水， ①需加入0.5mol/L的Na2SO3溶液____mL才能将Cl2除尽； ②处理后的废水的pH约为____。 3、化学平衡与反应速率的计算 (1)乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。 乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g). 回答下列问题： 如图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中
专题一原子结构 【考试说明】 1、认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义。 2、了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布。 【知识要点】 考点一：原子核外电子的运动的特征 1．电子层（能层） （1）在含有多个电子的原子里，由于电子的各不相同，因此，它们运动的区域 也不同，通常能量低的电子在离核区域运动，而能量高电子在离核较远的区域运动。 （2）电子层的表示符号 电子层（n）一二三四五六七 对应表示符号 2．电子云：电子在核外空间出现机会(概率)多少的形象化描述。 电子运动的特点：①质量极小②运动空间极小③极高速运动。 电子云的描述：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为笼罩在原子核周围，所以，人们形象地把它叫做“”。 电子云中的一个小黑点代表；电子云密度大的地方，表明； 例1.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 3．原子轨道：电子出现概率约为90％的空间所形成的电子云轮廓图。 处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，原子轨道用 小写的英文字母、、、表示不同轨道，可容纳的电子数依次是、、、 其中轨道呈球形；能层序数越大，原子轨道的半径越大。轨道呈纺锤形， 每个p能级有3个原子轨道，他们相互垂直，分别以P x、P y、P z表示。 4．能层与能级 为2n2 C.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 D.各能层含有的能级数为n -1 5．构造原理：基态原子电子排布式 电子能级顺序：1s 2s2p 3s3p 4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p…ns (n－2)f(n－1)d