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2011年高考试题——理综化学(浙江卷)解析版

选项中，化学键是指分子或晶体中，直接相邻的原子之间的强烈相互作用。分子间作用力是指分子间存在着将分子聚集在一起的作用力。分子间作用力比化学键弱得多，化学键影响物质的化学性质和物理性质，分子间作用力影响物质熔沸点和溶解性，影响着物质的溶解度，所以C 错。D 选项中，绿色化学的核心内容之一是采用“原子经济”反应，并且要求在化学反应过程中尽可能采用无毒无害的原料、催化剂和溶剂，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用条件温和，不需加热、高效、有很强的专一性等特点，对人体健康和环境无毒、无害。

符合绿色化学的原则与范围，

所以化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，D 正确。

答案：C

8．下列说法不正确．．．

的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能

B ．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触

C ．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用

D ．除去干燥CO 2中混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶

解析：这是一道化学实验题，命题思路和内容的取材方式均与2010年浙江省高考试题第11题相似。化学是以实验为基础的自然科学。高考考实验是化学高考题的重要内容。高考化学试题尽管在理综试卷中所占比例不大，但在选择题和非选择题中都会有化学实验题。主要考查学生的实验能力，运用知识和技能解决实际问题的能力。试题的导向作用是要引导学生要认真做好化学实验，引导教学中要重视实验教学，重视实验的操作。新课程的实验教学可以分为两大内容，一是必修和选修课中的探究实验（包括课堂演示实验和学生实验），二是“实验化学”选修

模块。教学中，两者都不能偏废。 A 选项，变色硅胶干燥剂是一种高活性吸附材料，是一种高微孔结构的含水二氧化硅，本身呈白色、半透明状玻璃体，属非晶态物质，其化学分子式为mSiO 2．nH 2O ，不溶于水和任何溶剂，无毒无味，化学性质稳定，具强烈的吸湿性能。变色硅胶干燥剂则含有CoCl 2 。无水CoCl 2呈蓝色，因此，此时变色硅胶也呈蓝色，具有吸水干燥作用。硅胶吸水后，蓝色无水CoCl 2转化成水合物CoCl 2·6H 2O ，呈粉红色，此时变色硅胶也呈粉红色，硅胶就不具有吸水干燥作用。所以A 错。B 、C 、D 选项中的实验操作均正确。

答案：A

9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z

是原子序数依次递增的同周期

元素，且最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成

XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g ·L -1

；W 的质

子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M

B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物

C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体

D ．由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

解析：这是一道无机推断题，以元素推断为基础，综合考查原子结构，元素周期表、元素周期律，分子结构，元素化合物性质、用途等知识，试题难度不大，在高考复习练习中常会遇到类似的题目，但命题者在这里一反通常习惯，把X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素，并不是设成都是随着原子序数依次递增的，而只是设其中X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，而把原子序数最小的M 元素恰恰排在X 、Y 、Z 三种元素后面，这样就给考生设置了一个思维陷阱，如果考生不注意审题，不注意这一细节，一旦陷入习惯上的思维

定势，就会跌入这个陷阱，无法正确、迅速解题。这也是本题的解题关键。只要掌握了这一解题关键，再结合题给的条件，题目就可迎刃而解。

分析题给的条件可知，X 、Y 、Z 、M 、W 这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X 、Y 、Z 三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X 、Y 、Z 的最外层电子数之和为15，X 与Z 可形成XZ 2分子，可推出X 、Y 、Z 分别为C 、N 、O 三种元素；再根据Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度，就可计算出该气态化合物的相对分子质量为17，从而确定M 为H 元素，最后根据W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的1/2，推出W 为Na 元素。所以，原子半径应是W ＞X ＞Y ＞Z ＞M （即Na ＞C ＞N ＞O ＞H ）,A 选项错。B 选项中CO 2 、C 2H 2 均为直线型共价化合物，而Na 2O 2 不是直线型共价化合物（折线型化合物），B 错误。C 选项是正确的，例如石墨、C 60、碳纳米管、石墨烯等碳单质就不是原子晶体。D 选项中，X 、Y 、Z 、M 四种元素可形成化合物 (NH 4)2CO 3 、NH 4HCO 3 、CO(NH 2)2(尿素)等，前二种为离子化合物，而尿素为共价化合物，所以D 错。

答案：C

10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面

上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)

已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，

如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比

边缘少。下列说法正确的是 A ．液滴中的Cl -由a 区向b 区迁移

B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e -4OH －

C ．液滴下的Fe 因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe 2＋由a 区向b 区迁移，与b 区的OH

―

铁锈环(b)腐蚀区(a)

形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接

触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为Cu －2e - = Cu 2＋

解析：本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识。命题思路和内容均与2010年浙江省高考试题第9题相似。试题创设了一个钢铁腐蚀情景，让考生灵活运用所学知识，来解决实际问题。

NaCl 溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe - 2e - = Fe 2＋

（发生氧化反应）正极电极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e -= 4OH ―

（发生还原反应）

在液滴外沿，由于Fe 2＋+ 2OH ― = Fe(OH)2 ， 4Fe(OH)2 +O 2 +2H 2O = 4Fe(OH)3 形成了棕色铁锈环（b ）.

若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，由于Fe 的金属活动性比铜强，Fe 仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe －2e -=Fe 2＋

。

又根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl －应由b 区向a 区迁移。所以A 、C 、D 选项均错误，B 选项正确。

答案：B

11．褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体

内由食物中的色氨酸转化得到。

H CH 2COOH NH 2

H 2CH 2NH O

CH 3CH 3O

色氨酸

褪黑素

下列说法不正确．．．的是 A ．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点

B ．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH

使其形成晶体析出

C ．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应

D ．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性

解析：本题命题思路和形式与2010年浙江省高考试题第10题相似。是一道有机试题，试题以色氨酸在人体内部转化为褪黑素为素材，考查氨基酸的性质的，同时渗透了官能团、有机反应等基础知识的考查。试题取材的内容完全是来自选修教材“有机化学基础”中氨基酸这一节。这部分内容为新课程中新增加的，通常在教学和高考复习中较为薄弱和忽视。再一次说明，在教学和复习中，要深入研究新课程教材内容，要关注新课程新增的内容，这些内容都是高考试题命题的热点。

氨基酸分子中同时含有羧基（-COOH ）和氨基（-NH 2），不仅能与强碱或强酸反应生成盐，而且还可在分子内形成内盐(偶极离子)

R CH COOH 2

R CH COO 3

内盐

内盐分子中，既有带正电荷的部分，又有带负电荷的部分，所以又称两性离子．实验证明，在在．氨基酸在水溶液中，形成如下的平衡体系：

从上述平衡可以看出，当加入酸时，平衡向右移动，氨基酸主要以正离子形式存，当PH<1时，

R-CH-COO -NH 2R-CH-COO -NH 3

+R-CH-COOH 3+H +

酸性介质

碱性介质正离子

负离子偶极离子在电场中不动朝负极运动

朝正极运动pH ＜等电点

＞pH 等电点

等电点=pH

氨基酸几乎全为正离子．当加入碱时，平衡向左移动，氨基酸主要以负离子形式存在，当PH>11时，氨基酸几乎全部为负离子．氨基酸溶液置于电场之中时，离子则将随着溶液PH 值的不同而向不同的极移动．碱性时向阳极移动，酸性时向阴极迁移．对于中性氨基酸来说，羧基的电离度略大于氨基,其水溶液中呈弱酸性，为了使它形成两性离子，应加入少量的酸，以抑制酸性解离．也就是说，中性氨基酸要完全以两性离子存在，PH 值不是为7，而是小于7．如甘氨酸在PH 值为6.1时，酸式电离和碱式电离相等，完全以两性离子存在，在电场中处于平衡状态，不向两极移动．这种氨基酸在碱式电离和酸式电离相等时的PH 值，称为该氨基酸的等电点．用PI 表示．由于不同的氨基酸分子中所含的氨基和羧基的数目不同，所以它们的等电点也各不相同．一般说来，酸性氨基酸的等电点PI 为2.8-3.2；中性氨基酸的等电点PI 为4.8-6.3；碱性氨基酸的等电点为7.6-11．

在等电点时，氨基酸的溶解度最小．因此可以用调节溶液PH 值的方法，使不同的氨基酸在各自的等电点结晶析出，以分离或提纯氨基酸． α-氨基酸分子间可以发生脱水反应生成酰胺.

NH 2

CH R C O

OH NH 2CH R'COOH

+2NH 2

CH R C O

NH CH R'COOH

肽键

在生成的酰胺分子中两端仍含有α-NH 2及-COOH ，因此仍然可以与其它α-氨基酸继续缩合脱水形成长链高分子。所以在一定条件下，氨基酸可发生缩聚反应形成高分子（多肽）．很明显，色氨酸为α-氨基酸，褪黑素不是α-氨基酸，两者结构不相似。褪黑素官能团为酰胺键，不具有两性化合物的特性，D 选项错误。

答案：D

12．下列说法不正确．．．的是 A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ ·mol -1，冰中氢键键能为20 kJ ·mol -1

，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰

的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓

度为c ，电离度为α，2

()

(1)

c K c αα=-。若加入少量醋酸钠固体，则CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋

向左移动，α减小，

K a

C ．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)

的标准燃烧热分别为－3916 kJ ·mol -1 －3747 kJ ·mol -1和－3265 kJ ·mol -1

，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D ．已知：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H ＝＋489.0 kJ ·mol -1

。

CO(g)＋1

O 2(g)CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ ·mol -1。

C(石墨)＋O 2(g)CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ ·mol -1

。

则 4Fe(s)＋3O 2(g)2Fe 2O 3(s)；△H ＝－1641.0 kJ ·mol

-1

解析：本题是一道侧重考查化学基础理论知识的综合题，从内容安排上涉及了无机和有机，从知识上涉及氢键、弱电解质的电离、电离平衡常数、电离度与电离平衡常数关系、化学反应中的能量变化、苯分子结构、焓变、盖斯定律的应用、热化学方程式等。

A 选项中，已知1mol 冰中含有2mol 氢键，冰的熔化热为6.０kJ ·mol -1

,而冰中氢键键能为20.0kJ ·mol -1

。我们知道，冰是由水分子通过大范围的氢键形成的分子晶体，假设冰融化为液态的水时，冰的熔化热全用于打破冰的氢键，由计算可知，至多只能打破冰中全部氢键的

6.0/(20.0×2)×100％=15％。这也说明了液态水中仍分布着大量由氢键缔合的水的缔合分子，所以A 选项正确。B 选项中，电离常数Ka 只与温度有关，随温度的变化而变化，而与浓度无关，不随浓度的变化而变化，B 错。C 选项中，假如苯分子中有独立的碳碳双键，则苯应是凯库勒式所表示的环己三烯。由环己烯(l)与环己烷(l)

相比，形成一个碳碳双键，能量降低169kJ ·mol -1

，由苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低169kJ ·mol -1×3 = 507kJ/mol ，而实际测得苯的燃烧热仅为3265 kJ ·mol -1，能量降低了3916 kJ ·mol -1－3265 kJ ·mol -1 = 691kJ · mol -1

，远大于507kJ ·mol -1，充分说明苯分子不是环己三烯的结构，事实上，环己三烯的结构是根本不可能稳定存在的。由此可以证明苯有特殊稳定结构，苯分子中不可能存在独立的碳碳双键，选项C 正确。D 选项中，根据盖斯定律，

设：Fe 2O 3(s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)；

△H ＝＋489.0 kJ ·mol -1

……①

CO(g)＋12

O 2(g)CO 2(g)；△H ＝－283.0 kJ ·mol -1 …………②

C(石墨)＋O 2(g)

CO 2(g)；△H ＝－393.5 kJ ·mol -1

…………③

4Fe(s)＋3O 2(g)

2Fe 2O 3(s)；△H ＝－

1641.0 kJ ·mol -1

………④

则 ④ = [(③－②)×6] －（①×2）,

可得

4Fe(s) + 3O 2(g) = 2Fe 2O 3(s); △H= -1641.0kJ ·mol -，D 正确。答案：B

13．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：

滤液M 沉淀X

1.0 L 模拟海水(25℃,pH=8.3)

1.0 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液

滤液N 沉淀Y

过滤①

过滤②

加NaOH 固体调至pH=11.0

△

MgO

模拟海Na ＋ Mg 2＋ Ca 2＋

Cl ―

HCO

水中的

离子浓度(mol/L) 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol/L ，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：K sp (CaCO 3)＝4.96×10－9

；K sp (MgCO 3)＝6.82×10－6

； K sp [Ca(OH)2]＝4.68×10－6；K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12

。下列说法正确的是 A ．沉淀物X 为CaCO 3 B ．滤液M 中存在Mg 2＋，不存在Ca 2＋ C ．滤液N 中存在Mg 2＋、Ca 2＋

D ．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物解析：这是一道新颖的计算型分析推断题，命题者通过精心选择，以从模拟海水中制备MgO 的实验方案为背景，结合考查有关溶度积的概念及计算，把一个具体情景与教材的知识内容有机结合起来。要求考生定量地分析发生的反应，溶液中存在的离子，推断沉淀是否产生，从而得出正确的结论。计算强调了实用性以及认识、解决问题的综合性，体现了新课程的特色。

⑴ 步骤①,从题给的条件，可知n(NaOH ) = 0.001mol ，[即n(OH ―

) = 0.001mol]。依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当1L 模拟海水中，加入0.001mol NaOH 时，OH ― 恰好与HCO 3―完全反应：OH ―＋HCO 3―= CO 32-＋H 2O ，生成0.001mol CO 32―。由于K sp (CaCO 3) << K sp (MgCO 3)，生成的CO 3

2―与水中的Ca 2＋反应生成CaCO 3 沉淀Ca 2＋+ CO 32-

= CaCO 3↓。所以沉淀物X 为CaCO 3，A 选项正确。 ⑵ 由于CO 3

2―

只有0.001mol ，反应生成CaCO 3 所消耗的Ca 2＋

也只有0.001mol ，滤液中还剩余c (Ca 2＋)＝0.010 mol ·L -1。滤液M 中同时存在着Ca 2＋和Mg 2＋

，选项B 错误。

⑶步骤②，当滤液M 中加入NaOH 固体，调至pH=11（即pOH = 3）时，此时滤液中c(OH ―) = 1

×10-3 mol ·L -1

。则 Q[Ca(OH)2]＝c (Ca 2＋)×(10－3)2 = 0.010×(10－3)2 = 10－8

＜K sp [Ca(OH)2]，无Ca(OH)2生成。 Q[Mg(OH)2]= c (Mg 2＋)×(10－3)2 = 0.050×(10－3)2 = 5×10-8

> K sp [Mg(OH)2]，有Mg(OH)2沉淀生成。又由于K sp [Mg(OH)2]＝c (Mg 2＋)×(10－3)2

＝5.6×10－12，c (Mg 2＋)＝5.6×10－6＜10－5

，无剩余，滤液N 中不存在Mg 2＋

。C 选项错误。 ⑷步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，则n （NaOH ）=0.105mol ，与0.05mol Mg 2＋反应： Mg 2＋+ 2 OH －= Mg(OH)2↓，生成0.05 mol Mg(OH)2，剩余0.005 mol OH ―

。由于Q[Ca(OH)2]=c (Ca 2＋)×(OH ―)2 = 0.010×(0.005)2＝2.5×10－7

＜K sp [Ca(OH)2]，所以无Ca(OH)2沉淀析出，沉淀物Y 为Mg(OH)2沉淀，D 选项错误。．

答案：A

26．[15分]食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，

加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：3

IO -＞Fe 3＋＞I 2；还原性：22

S O -＞I －

3I 2＋6OH －3

IO -＋5I －

＋3H 2O ；KI ＋I 23

（1定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋

、 Fe 3＋

)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加

KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层

溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN 溶液显红色，该红色物质是_________（用化学式表示）；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）。

②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为

___________________________、

____________________________________

__。

（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于

空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：_____________________________。

将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由________________________________________。

（3）为了提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，可

加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作

为稳定剂的是___________________。 A ．Na 2S 2O 3 B ．AlCl 3 C ．Na 2CO 3 D ．NaNO 2 （4）对含Fe 2＋

较多的食盐(假设不含Fe 3＋)，可

选用KI 作为加碘剂。请设计实验方案，检验该

加碘盐中的Fe 2＋。____________________________________________________________。

解析：试题以日常生活中熟悉的食盐和加碘盐中碘的损失原因为素材，要求通过实验，检验加碘盐中所含有的成分物质，探究保存过程中由于空气中氧气的作用容易引起碘损失的反应、探讨KI 3·H 2O 作为食盐加碘剂是否合适、以及提高加碘盐（添加KI ）的稳定性可添加的稳定剂，设计实验方案检验选用KI 作为加碘剂的加碘盐中的Fe 2+

等，从而考查物质的检验、氧化还原反应和氧化还原反应方程式、离子反应和离子反应方程式、电子式、以及实验方案的设计等化学基础知识和基本技能。试题突了有效获取知识并与已有知识整合的能力，突出了能够从新信息中准确提取实质性的内容，并与所学的知识进行有效结合，解决实际问题的能力。体现了新课程《考试说明》（化学部分）对学习能力的要求。 ⑴ 某加碘盐可能含有KIO 3、KI 、Mg 2＋、Fe 3＋

，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。从第一份试液中滴加KSCN 溶液后显红色，

可知该加碘盐中含有Fe 3＋，反应： Fe 3＋+ 3SCN -

= Fe(SCN)3，Fe(SCN)呈血红色；从第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘生成。这是因为由于“氧化性：3

IO -＞Fe 3＋

＞I 2”，加足量KI 后，3

-和Fe 3＋均能将I －

氧化成I 2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO 3；第三份试液中加入适量KIO 3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI 。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN 溶液显红色的物质是Fe(SCN)3 ； CCl 4中显紫红色的物质是I 2 ，电子式 ②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为： 3

IO -＋5I －＋6H ＋3I 2＋3H 2

O ； 2Fe 3＋

＋2I ―2Fe 2＋

＋I 2。

⑵ KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，KI 会被空气中氧气氧化，KI 在潮湿空气中氧化的反应化学方程式为：4KI ＋O 2＋2H 2O 2I 2＋4KOH 。

根据题目告知，KI 3·H 2O 是在低温条件下，由I 2溶于KI 溶液可制得。再由题给的信息：“KI ＋I 2KI 3”，可以推出：KI 3在常温下不稳定性，受热（或潮湿）条件下易分解为KI 和I 2 ，KI 又易被空气中的氧气氧化，I 2易升华，所以KI 3·H 2O 作为食盐加碘剂是不合适的。

⑶ 提高加碘盐（添加KI ）的稳定性，主要是防止I ―

被氧化，根据题给信息“还原性：22

3S O

-＞I －

”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na 2S 2O 3作稳定剂；又由题给信息“3I 2＋6OH －

3IO -＋5I －＋3H 2O ”，可知I 2与OH ―

会发生反应生成3

-和5I －

，而Na 2CO 3水解呈碱性，因而也可以用Na 2CO 3作稳定剂，防止加碘盐（添加KI ）在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl 3，水解后呈酸性，且还原性I ～ > Cl ―

,所不能作稳定剂；NaNO 2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所NaNO 2与KI 能发生氧化还原反应：2NO 2－+ 2I ―+ 4H ＋

= 2NO ↑+ I 2 + 2H 2O ,不能作稳定剂。 ⑷ 实际上就是设计实验方案，检验Fe 2＋

。首先可取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，然后

用盐

酸酸化后，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），使溶液中Fe 2＋转化为Fe 3＋ ,再滴加KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2＋。

答案：

（1）①Fe(SCN)3

I I ；

②3

IO -＋5I －＋6H ＋

3I 2＋3H 2O 2Fe 3＋＋2I ―2Fe 2＋

＋I 2。

（2）4KI ＋O 2＋2H 2O 2I 2＋4KOH

否

KI 3受热（或潮湿）条件下产生KI 和I 2，KI 氧气氧化，I 2易升华。（3）AC 。

（4）取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂（如：氯水、过氧化氢等），再滴加KSCN 溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe 2＋

。

27．[14分]某研究小组在实验室探究氨基甲酸

铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密

闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10－3

mol/L)

2.4

3.4

4.8 6.8 9.4 ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。

A ．322(NH )(CO )υυ=

B ．密闭容器中总压强不变

C ．密闭容器中混合气体的密度不变

D ．密闭容器中氨气的体积分数不变

②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：__________________________。 ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。

④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____0，熵变△S___0（填＞、＜或＝）。（2）已知：NH 2COONH 4＋2H 2O NH 4HCO 3＋NH 3·H 2O 。

该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c (NH 2COO －

)随时间变化趋势如图所示。

t (min)

100

1222c (NH 2COO -)(mol/L)

81416182024

●●

●

25℃

15℃

5℃

■■

■

▲

⑤计算25℃时，0～6min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率___________________________。

⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_______________________。解析：本题是一道考查化学反应速率概念及其计

算，化学平衡、化学平衡常数的概念及其计算，

以及判断反应的焓变、熵变等相关知识的试题。

试题设置的情景是学生并不熟悉的实验室探究

氨基甲酸铵（NH 2COONH 4）分解反应平衡常数和水

解反应速率的测定,且测定的数据以图表形式

呈现。要求考生利用图表、进行数据分析判断，

吸收、提取有效信息，突出了化学信息运用能

力的考查。同时，对于作为化学的基本技能之一

的化学计算，渗透在相关的知识块之中，强调

计算的实用性以及认识、解决问题的综合性。 ⑴ ①根据“同边异，异边同，量相当”原则，A ．不能表示正逆反应速率相等，所以不能依据A 判断该分解反应已经达到化学平衡状态；（NH 2COONH 4）为固体物质，（NH 2COONH 4）分解反应为一扩大气体体积的反应，由此可以判断，随着反应的进行密闭容器中总压强增大，所以，依据“B.达到平衡时密闭容器中总压强不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；同理，恒容条件下，随着反应的进行，则密度增大，依据“C.密闭容器中混合气体的密度不变”，可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态；由于反应物（NH 2COONH 4）是固体物质，所以密闭容器中NH 3的体积分数始终不变，为2/3。因此不能依据D 判断该分解反应已经达到化学平衡状态。 ②可将25℃的平衡总浓度4.8×10-3mol ·

L -1

转化为NH 3和CO 2的平衡浓度；根据反应 NH 2COONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)。可知平衡时NH 3的体积分数为1/3,CO 2 的体积分数为1/3。所以，25.0℃时的平衡浓度：c(NH 3) = 3

2 4.8×10-3mol ·

L -1, c(CO 2) = 3

1×4.8×10-3mol ·

L -1 ；则

③恒温下压缩容器体积，平衡会向逆反应方向移动，氨基甲酸铵固体的质量增加。

④由于氨基甲酸铵固体分解反应是扩大气

体体积的反应，根据表中实验测得不同温度下的

平衡数据分析可知，升高温度时，平衡总压强

(kPa)增大，平衡气体总浓度(×10－3

mol/L)增大，反应是正向移动，正反应为吸热反应，焓变△H ＞0 。氨基甲酸铵固体分解为气体，体系混乱度增大，熵变△S ＞0。

⑵ ⑤根据图中25℃曲线，可查得0～6min 氨基甲酸铵的变化浓度数值，由此可计出此时段的平均反应速率：

⑥将图中25℃曲线和15℃曲线进行比较，由比较可以看到25.0℃时反应物的起始浓度较

小，但0～6 min 时的曲线斜率比15.0℃时的曲线斜率大，可以说明25.0℃时反应物氨基甲酸铵的平均速率比15.0℃时的平均速率大。由此可以推断氨基甲酸铵水解反应速率随温度升高而增大

答案：

（1）①

BC ；

②

③ 增加； ④ ＞

＞。

（2）⑤ 1

0.05 mol L min --；

⑥ 25.0℃时反应物的起始浓度较小，但0～6 min 的平均反应速率（曲线的斜率）

仍比15.0℃时大。

28．[15分]二苯基乙二酮常用作医药中间体及紫外线固化剂，可由二苯基羟乙酮氧化制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如下：

C O CH

OH ＋2FeCl 3

C O C

O ＋

2FeCl 2＋2HCl

在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流。反应结束后加热煮沸，冷却后即有二苯基乙二酮粗产品析出，用70％乙醇水溶液重结晶提纯。重结晶过程：加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥请回答下列问题：

（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a___________，b____________。

（2）趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体：____。 A ．缓慢冷却溶液 B ．溶液浓度较高

C ．溶质溶解度较小

D ．缓慢蒸发溶剂

如果溶液中发生过饱和现象，可采用__________

2014年浙江省高考理科综合(化学)真题试题及答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合化学试题 7．下列说法不正确．．．的是 A ．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B ．氨氮废水(含NH 4+及NH 3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C ．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12 L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10 －12 ～10 －11 mol ·L －1 的目标分子 D ．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B ．用pH 计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度 C ．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH 溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH 溶液浓度比实际浓度偏小 D ．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 10．下列说法正确的是 A ．乳酸薄荷醇酯( )仅能发生水解、氧化、消去反应 B ．乙醛和丙烯醛( )不是同系物，学科网它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C ．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D ．CH 3COOCH 2CH 3与CH 3CH 2COOCH 3互为同分异构体，1H －NMR 谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H －NMR 来鉴别 11．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是： Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH 3 + H 2O + OH － =6 Ni(OH)2 + NO 2－

2011高考试题理综浙江Word版

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试姓名准考证号本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共14页，选择题部分1至6页，非选择题部分7至14页。满分300分，考试时间150分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。选择题部分（共120分）注意事项： 1. 答题前，考生在务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。 2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题卷上。选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg24 CL 35.5 Ca 40 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1.下列有关叶绿体及光合作用的叙述，正确的是 A.破坏叶绿体外膜后，O2不能产生 B.植物生长过程中，叶绿体内各种色素的比例保持不变 C.与夏季相比，植物在冬季光合速率低的主要原因是光照时间缩短 D.离体的叶绿体基质中添加ATP、NADPH和CO2后，可完成碳反应 2.培育“试管山羊”的基本过程如下图所示，饿、若要培育成功，下列叙述正确的是 A.甲过程中可通过给母山羊注射有关激素使其超数排卵 B.乙过程的目的之一是促进卵母细胞和精子的成熟 C.丙过程与乙过程中应采用相同成分的培养液 D.丁过程中早期胚胎须移植到供体性状相同的代孕母羊子宫内 3.在离体实验条件下单条神经纤维的电位示意图如下，下列叙述正确的是 A. a—b段的Na 内流是需要消耗能量的

近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题（2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

2014年高考真题——理综物理(浙江卷)解析版 Word版含答案之一

2014年全国普通高校统一招生考试（浙江理综物理卷）全解全析 14.下列说法正确的是 A.机械波的振幅与波源无关 B.机械波的传播速度由介质本身的性质决定 C.物体受到的静摩擦力方向与其运动方向相反 D.动摩擦因数的数值跟相互接触的两个物体的材料无关【答案】B 【解析】机械波振幅与波源有关，波速由介质决定，静摩擦力方向相对运动趋势相反，与物体运动方向无关，动摩擦因数与接触物材料，粗糙程度，接触面温度等有关，所以选B 。（2014.浙江）15 如图所示为远距离交流输电的简化电路图。发电厂的输出电压是U ，用等效总电阻是r 的两条输电线输电，输电线路中的电流是I 1，其末端间的电压为U 1。在输电线与用户间连有一想想变压器，流入用户端的电流是I 2。则 A.用户端的电压为I 1U 1/I 2 B.输电线上的电压降为U C.理想变压器的输入功率为I 12r D.输电线路上损失的电功率为I 1U 15 【考点分析】变压器、远距离输电【答案】A [答案】A 、【解析】理想变压器输入和输出功率相同，设用户端得到电压为U 2,所以I 1U 1=U 2I 2,即A 选项正确;输电线上电压降为r I U 1=?,或者1U U U -=?,,即B 选项错误;理想变压输入功率为P=I 1U 1,即C 选项错误;损失的功率r I P 2 1=?即D 选项错误。（2014.浙江）16 长期以来“卡戎星 (Charon )被认为是冥王星唯一的卫星，它的公转轨道半径r 1=19600km,公转周期T 1=6.39天。2006年3月，天文学家新发现两颗冥王星的小卫星，其中一颗的公转轨道半径r 2=48000km,则它的公转周期T 2最接近于 A.15天 B.25天 C.35天 D.45天 16.答案：B

2011年浙江省高考数学理科试卷(含答案)

2011年普通高等学校招生全国统一考试数学（理科）一、选择题（1）设函数若，则实数（）（A）—4或—2 （B）—4或 2 （C）—2或4 （D）—2或2 （2）把负数的共轭复数记作i,i为虚数单位。若z=1+i,则（）（A）（B）（C）（D)3 (3)若某几何体的三视图如图所示，则这个几何体的直观图可以是（）（4）下列命题中错误的是（）（A）如果平面α⊥平面β，那么平面α内一定直线平行于平面β （B）如果平面α垂直于平面β，那么平面α内 2 ,0, () ,0. x x f x x x -≤ ? =? ?> ()4 fα=α= z (1)z z - +?= 3i-3i+ 13i +

一定不存在直线垂直于平面β （C ）如果平面α⊥平面γ，平面β⊥平面γ， l αβ?=，那么l ⊥平面γ （D ）如果平面α⊥平面β，那么平面α内所有直线都垂直于平面β （5）设实数x 、y 是不等式组，若x 、y 为整数，则 34x y + 的最小值为（）（A ）14 （B ）16 （C ）17 （D ）19 （6）若02πα<<，02πβ-<<，1 cos ()23 πα+=，3 cos ()42πβ-= 则cos ()2βα+= （A ）3 （B ）3- （C ）53 （D ）69 - （7）若a 、b 为实数，则“01ab <<”是“1 a b <”或1 b a >的（）（A ）充分二而不必要条件（B ）必要而不充 250x y +-> 270x y +->， 0x ≥，0y ≥

历年化学高考试题.doc

2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴

2014年浙江高考理综生物试卷(WORD版)

2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合生物部分 1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合【解析】胞吞作用包括吞噬作用和胞饮作用，吞噬作用是以大的囊泡形式，内吞较大的固体颗粒，而胞饮作用则是将滴状液体吞入细胞内的过程，故A错。突触前膜释放乙酰胆碱属于胞吐作用，B项错误。通过载体蛋白的物质转运包括主动运输和易化扩散，C项错误。胞吐的过程一定会产生分泌泡与质膜（细胞膜）融合，故D项正确。 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误．．的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少【解析】以左图IAA浓度为0时为对照，低于100%的长度即为抑制生长，显然促进侧根数量增加的IAA溶液浓度对于主根的伸长均低于100%，A正确；以中图IAA溶液浓度为0时的每株侧根数为对照，IAA溶液超过一定的浓度对于侧根的诱导起抑制作用，B项正确；参照右图中植物体内生长素的运输方向，若除去部分芽和幼叶，则地上向根部运输的IAA量会减少，此时运输到根部的IAA将会低于中图的对照组，由此图可知，当施用IAA浓度低于0时对于侧根的诱导呈下降趋势，即导致侧根数目减少，C项错误；对照前2幅图中IAA浓度为0和10-4mol·L-1分析，未施用IAA的植株主根长、侧根数少，D项正确。 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状

2011年浙江高考文理科第一批成绩分段表[1]

├──┼──────┤│645及以上／ 301│├──┼──────┤│644 │ 27／ 328│├──┼──────┤│643 │ 17／ 345│├──┼──────┤│642 │ 27／ 372│├──┼──────┤│641 │ 17／ 389│├──┼──────┤│640 │ 29／ 418│├──┼──────┤│639 │ 37／ 455│├──┼──────┤│638 │ 29／ 484│├──┼──────┤│637 │ 32／ 516│├──┼──────┤│636 │ 30／ 546│├──┼──────┤│635 │ 34／ 580│├──┼──────┤│634 │ 44／ 624│├──┼──────┤│633 │ 33／ 657│├──┼──────┤│632 │ 34／ 691│├──┼──────┤│631 │ 40／ 731│├──┼──────┤│630 │ 45／ 776│├──┼──────┤│629 │ 43／ 819│├──┼──────┤│628 │ 38／ 857│├──┼──────┤│627 │ 48／ 905│├──┼──────┤│626 │ 43／ 948│├──┼──────┤│625 │ 55／ 1003│├──┼──────┤│624 │ 50／ 1053│├──┼──────┤│623 │ 59／ 1112│├──┼──────┤│622 │ 57／ 1169│├──┼──────┤│621 │ 63／ 1232│├──┼──────┤│620 │ 55／ 1287│├──┼──────┤ │619 │ 70／ 1357│ ├──┼──────┤ │618 │ 80／ 1437│ ├──┼──────┤ │617 │ 86／ 1523│ ├──┼──────┤ │616 │ 67／ 1590│ ├──┼──────┤ │615 │ 77／ 1667│ ├──┼──────┤ │614 │ 67／ 1734│ ├──┼──────┤ │613 │ 75／ 1809│ ├──┼──────┤ │612 │ 58／ 1867│ ├──┼──────┤ │611 │ 72／ 1939│ ├──┼──────┤ │610 │ 88／ 2027│ ├──┼──────┤ │609 │ 74／ 2101│ ├──┼──────┤ │608 │ 91／ 2192│ ├──┼──────┤ │607 │ 85／ 2277│ ├──┼──────┤ │606 │ 89／ 2366│ ├──┼──────┤ │605 │ 92／ 2458│ ├──┼──────┤ │604 │ 114／ 2572│ ├──┼──────┤ │603 │ 110／ 2682│ ├──┼──────┤ │602 │ 105／ 2787│ ├──┼──────┤ │601 │ 98／ 2885│ ├──┼──────┤ │600 │ 113／ 2998│ ├──┼──────┤ │599 │ 133／ 3131│ ├──┼──────┤ │598 │ 119／ 3250│ ├──┼──────┤ │597 │ 135／ 3385│ ├──┼──────┤ │596 │ 134／ 3519│ ├──┼──────┤ │595 │ 125／ 3644│ ├──┼──────┤ │594 │ 130／ 3774│ ├──┼──────┤ │593 │ 114／ 3888│ ├──┼──────┤ │592 │ 108／ 3996│ ├──┼──────┤ │591 │ 136／ 4132│ ├──┼──────┤ │590 │ 132／ 4264│ ├──┼──────┤ │589 │ 169／ 4433│ ├──┼──────┤ │588 │ 143／ 4576│ ├──┼──────┤ │587 │ 162／ 4738│ ├──┼──────┤ │586 │ 185／ 4923│ ├──┼──────┤ │585 │ 155／ 5078│ ├──┼──────┤ │584 │ 142／ 5220│ ├──┼──────┤ │583 │ 171／ 5391│ ├──┼──────┤ │582 │ 190／ 5581│ ├──┼──────┤ │581 │ 161／ 5742│ ├──┼──────┤ │580 │ 179／ 5921│ ├──┼──────┤ │579 │ 177／ 6098│ ├──┼──────┤ │578 │ 168／ 6266│ ├──┼──────┤ │577 │ 167／ 6433│ ├──┼──────┤ │576 │ 194／ 6627│ ├──┼──────┤ │575 │ 212／ 6839│ ├──┼──────┤ │574 │ 190／ 7029│ ├──┼──────┤ │573 │ 182／ 7211│ ├──┼──────┤ │572 │ 198／ 7409│ ├──┼──────┤ │571 │ 203／ 7612│ ├──┼──────┤ │570 │ 220／ 7832│ ├──┼──────┤ │569 │ 184／ 8016│ ├──┼──────┤ │568 │ 212／ 8228│

高考电化学历年真题大全练习版

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：电化学基础 2009年高考化学试题 1．(09广东理科基础?25)钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe ＋O 2＋2H 2O ＝2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3＝Fe 2O 3＋3H 2O 。下列说法正确的是 A ．反应①、②中电子转移数目相等 B ．反应①中氧化剂是氧气和水 C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 2．(09安徽卷?12)Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取。Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu ＋H 2O Cu 2O ＋H 2O ↑。下列说法正确的是 A ．石墨电极上产生氢气 B ．铜电极发生还原反应 C ．铜电极接直流电源的负极 D ．当有0.1mol 电子转移时，有0.1molCu 2O 生成。 2．(09江苏卷?12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 A ．该电池能够在高温下工作 B ．电池的负极反应为： C 6H 12O 6＋6H 2O －24e － =6CO 2↑＋24H ＋ C ．放电过程中，+ H 从正极区向负极区迁移 D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下CO 2气体22.4 6L 3．(09浙江卷?12)市场上经常见到的标记为Li —ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li + 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为： Li ＋2Li 0.35NiO 2 2Li 0.85NiO 2 下列说法不正确的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li ? e - ＝Li + B ．充电时，Li 0.85NiO 2既发生氧化反应又发生还原反应 C ．该电池不能用水溶液作为电解质 D ．放电过程中Li + 向负极移动 4．(09广东理科基础?34)下列有关电池的说法不正确的是 A ．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B ．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C ．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D ．锌锰干电池中，锌电极是负极 5．(09福建卷?11) 控制适合的条件，将反应2Fe 3＋＋2I － 2Fe 2＋＋I 2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A ．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B ．反应开始时，甲中石墨电极上Fe 3＋被还原放电充电

2014年高考试题——理综(浙江卷)含答案

2014年普通高等学校招生全国统一考试（卷）理科综合化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与

2011年浙江省高考数学试卷及答案(理科)

糖果工作室原创欢迎下载！绝密★考试结束前 2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）数学（理科）本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共5页，选择题部分1至3页，非选择题部分4至5页。满分150分，考试时间120分钟。请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上。选择题部分（共50分）注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试卷和答题纸规定的位置上。 2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试题卷上。参考公式如果事件,A B 互斥，那么 ()()()P A B P A P B +=+ 如果事件,A B 相互独立，那么 ()()()P A B P A P B ?=? 如果事件A 在一次试验中发生的概率为P ,那么n 次独立重复试验中事件A 恰好发生k 次的概率 ()(1) (0,1,2,...,)k k n k n n P k C p p k n -=-= 台体的体积公式 121()3V h S S = + 其中1S ,2S 分别表示台体的上、下面积，h 表示台体的高柱体体积公式V Sh = 其中S 表示柱体的底面积，h 表示柱体的高锥体的体积公式13 V Sh = 其中S 表示锥体的底面积，h 表示锥体的高球的表面积公式 2 4S R π= 球的体积公式 3 43 V R π= 其中R 表示球的半径

一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.设函数2 , 0(), x x f x x x -≤?=?>?，若()4f a =，则实数a = （A ）-4或-2 （B ）-4或2 （C ）-2或4 （D ）-2或2 2.把复数z 的共轭复数记作z ,i 为虚数单位，若z=1+i,则(1)z z +?= （A ）3i - （B ）3i + （C ）13i + （D ）3 3.若某几何体的三视图如图所示，则这个几何体的直观图可以是 4.下列命题中错误．．的是（A ）如果平面α⊥平面β，那么平面α内一定存在直线平行于平面β （B ）如果平面α不垂直于平面β，那么平面α内一定不存在直线垂直于平面β （C ）如果平面α⊥平面γ，平面β⊥平面γ，l αβ?=，那么l ⊥平面γ （D ）如果平面α⊥平面β，那么平面α内所有直线都垂直于平面β 5.设实数x 、y 是不等式组250 2700,0x y x y x y +->?? +->??≥≥? ，若x 、y 为整数，则34x y +的最小值是（A ）14 （B ）16 （C ）17 （D ）19 6.若02 π α<< ，02 π β- <<，1cos( )4 3 π α+= ，cos ( )4 2 3 π β - = ，则cos ()2 β α+ = （A 3 （B ）3 - （C 9 （D ）9 - 7.若a 、b 为实数，则“01ab <<”是“1a b < 或1b a >”的（A ）充分而不必要条件（B ）必要而不充分条件（C ）充分必要条件（D ）既不充分也不必要条件 8.已知椭圆2212 2 : 1x y C a b + =（a >b >0）与双曲线 2 2 2:14 y C x - =有公共的焦点，2C 的一条渐近线与以1C 的长轴为直径的圆相交于,A B 两点，若1C 恰好将线段AB 三等分，则

高考化学历年(2018)真题与答案

2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。（3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

2012年浙江高考理综试题及答案(word版)

2012年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试选择题部分（共120分）一、选择题（本小题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．人体肝细胞内2CO 分压和K +浓度高于细胞外，而2O 分压和Na + 浓度低于细胞外，上述四中物质中通过主动运输进入该细胞的是 A ．2CO B ．2O C ．K + D ．Na + 2．下列关于高等哺乳动物受精与胚胎发育的叙述，正确的是 A ．绝大多数精卵细胞的识别具有物种特异性 B ．卵裂球细胞的体积随分裂此时的增加而不断增大 C ．囊胚的滋养层细胞具有发育全能性 D ．原肠胚发育分化形成内外两个胚层 3．不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的实验结果如图所示。下列说法叙述正确的是 A ．乙烯浓度越高脱落率越高 B ．脱落率随生长素和乙烯浓度增加而不断提高 C ．生长素和乙烯对叶片脱落的作用是相互对抗的 D ．生产上可喷施较高浓度生长素类似物降低脱落率 4．下列关羽神经肌肉（肌肉指骨骼肌）接点及其相关结构和功能的叙述，正确的是 A ．一个骨骼肌细胞中只有一个细胞核 B ．神经肌肉接点的突触间隙中有组织液 C ．突触后膜的表面积与突触前膜的相同 D ．一个乙酰胆碱分子可使突触后膜产生动作电位 5．右下图是某相对稳定的生态系统中旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间数量变化关系的示意图（图中不同阴影的面积表示不同比例尺下的个体数量）。下列有关叙述错误的是 A ．图中所含的食物链为捕食食物链 B ．这些生物的种群数量在各自的K 值上下波动 C ．旅鼠的种群数量主要是由外源性因素调节的 D ．旅鼠的天敌、植物、旅鼠之间的的数量变化是一种正反反馈调节 6．天然的玫瑰没有蓝色花，这是由于缺少控制蓝色色素合成的基因B ，而开蓝色花的矮牵牛中存在序列已知的基因B ，现用基因工程技术培育蓝玫瑰，下列操作正确的是

2014年高考理综浙江卷及答案

理科综合能力测试试卷第1页（共32页）理科综合能力测试试卷第2页（共32页）绝密★启用前 2014年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）理科综合能力测试本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。考生注意： 1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考试本人准考证号、姓名是否一致。 2. 选择题部分每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。 3. 考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Al —27 S —32 Cl —35. 5 K —39 Ca —64 Fe —56 Cu —64 Ba —137 选择题部分（共120分） 1. 下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是（） A. 被细胞胞吞的一定是固体物质 B. 突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C. 通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D. 胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2. 下图表示施用IAA （吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误的是（） A. 促进侧根数量增加的IAA 溶液，会抑制主根的伸长 B. 施用IAA 对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C. 将为施用IAA 的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D. 与施用4110 mol L --的IAA 相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3. 下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是（） A. 连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B. 某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C. 由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D. 未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4. 下列关于环境容纳量的叙述，正确的是（） A. 环境容纳量是指种群的最大数量 B. 种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C. 在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D. 植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大 5. 某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H - TdR （3H 标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到（） A. 1G 期变短，该期有大量3H - TdR 进入细胞核 B. S 期变长，该期有DNA 复制和核糖体的增生 C. 2G 期变短，该期细胞核中有组蛋白 D. M 期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6. 除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是（） A. 突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B. 突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C. 突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D. 抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7. 下列说法不正确的是（） A. 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B. 氨氮废水（含4NH + 及3NH ）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 ------------- 在 --------------------此 -------------------- 卷--------------------上 -------------------- 答-------------------- 题--------------------无 -------------------- 效---------------- 姓名________________ 准考证号_____________

2014年浙江高考理综试题及答案详解

1.下列关于物质出入细胞方式的叙述，正确的是 A.被细胞胞吞的一定是固体物质 B.突触前膜释放乙酰胆碱属于易化扩散 C.通过载体蛋白的物质转运属于主动转运 D.胞吐过程一定会产生分泌泡与质膜的融合 2.下图表示施用IAA（吲哚乙酸）对某种植物主根长度及侧根数的影响。下列叙述错误．．的是 A.促进侧根数量增加的IAA溶液，会抑制主根的伸长 B.施用IAA对诱导侧根的作用表现为低浓度促进、高浓度抑制 C.将未施用IAA的植株除去部分芽和幼叶，会导致侧根数量增加 D.与施用10-4mol·L-1的IAA相比，未施用的植株主根长而侧根数量少 3.下列关于动物细胞培养的叙述，正确的是 A.连续细胞系的细胞大多具有二倍体核型 B.某些癌细胞在合适条件下能逆转为正常细胞 C.由多个祖细胞培养形成的细胞群为一个克隆 D.未经克隆化培养的细胞系细胞具有相同的性状 4.下列关于环境容纳量的叙述，正确的是 A.环境容纳量是指种群的最大数量 B.种群的内源性调节因素不会改变环境容纳量的大小 C.在理想条件下，影响种群数量增长的因素主要是环境容纳量 D.植食动物在自然环境条件下，一年四季的环境容纳量以冬季最大

5.某哺乳动物体细胞在培养中能够分裂，在培养过程中将适量的3H-TdR（3H标记的胸腺嘧啶脱氧核苷）和某促进细胞分裂的药物加入到培养液中，培养一段时间，可观察和测量到 A.G1期变短，该期有大量3H-TdR进入细胞核 B.S期变长，该期有DNA复制和核糖体的增生 C.G2期变短，该期细胞核中有组蛋白 D.M期相对较短，该期细胞的核膜始终完整 6.除草剂敏感型的大豆经辐射获得抗性突变体，且敏感基因与抗性基因是一对等位基因。下列叙述正确的是 A.突变体若为1条染色体的片段缺失所致，则该抗性基因一定为隐性基因 B.突变体若为1对同源染色体相同位置的片段缺失所致，则再经诱变可恢复为敏感型 C.突变体若为基因突变所致，则再经诱变不可能恢复为敏感型 D.抗性基因若为敏感基因中的单个碱基对替换所致，则该抗性基因一定不能编码肽链 7．下列说法不正确．．．的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．下列说法正确的是 A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B．用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度 C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小 D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 9．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 10．下列说法正确的是 A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应 B．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物 C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖 D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别 11．镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－

2011年浙江省高考理综化学试题(精校版)

2011年浙江省高考理综化学试题选择题只有一个正确选项 7．下列说法不．正确．．的是 A ．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律 B ．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团 C ．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点有较大的影响，而对溶解度无影响 D ．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等优点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义 8．下列说法不正确．．．的是 A ．变色硅胶干燥剂含有CoCl 2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B ．“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯询问和烧杯壁接触 C ．“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用 D ．除去干燥中CO 2混有的少量SO 2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO 4溶液、浓硫酸的洗气瓶 9．X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X 与Z 可形成XZ 2分子；Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下密度为0.76g·L －1 ；W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的2 1。下列说法正确的是 A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X ＞M B ．XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为直线型的共价化合物 C ．由X 元素形成的单质不一定是原子晶体 D ．X 、Y 、Z 、M 由四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 10．将NaCl 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区是(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是 A ．液滴中Cl －的由a 区向b 区迁移 B ．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为： O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH － C ．液滴下的Fe 因发生还原反应被腐蚀，生成的Fe 2+ 由a 区向b 区迁移，与b 区的OH －形成Fe(OH)2，进一步氧化脱水形成铁锈 D ．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu －2e －＝Cu 2+ 铁锈环(b) 腐蚀区(a)

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