华南农业大学期末考试试卷(A卷)答题纸2013-2014学年第一学期考试科目：无机及分析化学B 考试类型：闭卷考试考试时间： 120分钟
学号姓名年级专业
（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）
二、填空题答案（共10小题，20空，每空1分，共20分）
1.(1) (2)
2.(3) (4)
3.(5) (6)
4.(7) (8)
5.(9) (10)
6.(11) (12)
7.(13) (14)
8.(15) (16)
9.(17) (18)
10.(19) (20)
三、计算题答案（共3小题，每小题10分，共30分）
1.解
2. 解
3.解
华南农业大学期末考试试卷(A 卷)
2013-2014学年 第一学期 考试科目： 无机及分析化学B 考试类型： 闭卷考试 考试时间： 120分钟
学号 姓名 年级专业
注意：答案请写在答题纸上
一、选择题（共25小题，单选题，每小题2分，共50分） 1. 下列各组量子数中，合理的是：
A. 1,1,1,-1/2
B. 2,0,1,+1/2
C. 2,0,0,+1/2
D. 1,0,-2,+1/2 2. 决定H 原子原子轨道能级高低的量子数是：
A.主量子数n
B.角量子数l
C.主量子数n 和角量子数l
D.磁量子数m 3. 下列物质分子中以sp 2杂化轨道成键的是： A. H 2O B. NH 3 C. CO 2 D. BF 3 4. 下列叙述正确的是：
A. 定温定压条件下，?=?-?r m r m r m G H T S θθθ
B. 石墨在298K 的绝对焓为零
C. θ?r m H 越大，反应限度越大
D. 0S ?>的反应就是自发反应
5. HPO 42-的b K θ等于：（其中a1a 2a3K K K θθθ，，为H 3PO 4的三级离解常数） A. w a1K /K θθ B. w a 2K /K θθ C. w a3K /K θθ D. a1a 2K /K θθ
6. 在定温定压下反应处于平衡状态，则系统的：
A. K θ=0
B. ?r G m θ=0
C. ?r G m =0
D. ?r H m θ=0
7. 对于已达平衡的可逆反应，增大生成物浓度，Q 与K θ的关系和平衡移动的方向为： A. Q
A. 滴定时滴定管漏液
B. 滴定管刻度不准
C. 使用的蒸馏水含有被测物质
D. 实验室温度和压力的波动
9. 增加平行测定的次数，可以减小：
A. 系统误差
B. 偶然误差
C.相对误差
D. 方法误差 10. 用计算器算得
2.236 1.1124
12.0044711.0360.2000
?=?，按有效数字运算规则，结果应为：
A. 12
B. 12.0
C. 12.00
D. 12.004
11. 测得铵盐含氮量为20.87%、20.81%、20.90%，这组结果的相对平均偏差为： A. 0.16% B. 0.016% C. 0.48% D. 0.033 12. 根据质子酸碱理论，下列各物质中都可以作为质子酸的是：
A. H 2S 、C 2O 42-
B. H 2CO 3、NH 4+、H 2O
C. Cl -、HAc
D. CO 32-、H 2O
13. 向110.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的HAc 溶液中[θ=a
pK(HAc) 4.75]，加入10.0 mL 浓度为0.10 mol·L -1的NaOH 溶液，则混合溶液的pH 为： A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D. 5.75
14. 已知[Ag(NH 3)2]+的逐级稳定常数为1f K θ和2f K θ，则其稳定常数f K θ为：
A. 12?θθf f K K
B. 12/θθf f K K
C. 12+θθf f K K
D. 12-θθ
f f K K
15. 在浓度均为0.010 mol·L -1的Zn 2+、Sn 2+、Cu 2+的混合溶液中，逐滴加入稀NaOH 溶液，最先出现的沉淀是：
已知，142820222[Zn(OH)] 1.810[Sn(OH)] 1.410[Cu(OH)] 2.210sp sp sp K K K θθθ
---=?=?=?，，
A. Zn(OH)2
B. Sn(OH)2
C. Cu(OH)2
D. 一齐出现 16. 在饱和BaSO 4溶液中，加入少量的Na 2SO 4固体，则BaSO 4的溶解度： A. 减小 B. 不变 C. 增大 D. 无法确定 17. 在配合物K 2[Ni(en)3]中，中心离子Ni 2+的配位数为： A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 18. 下列配合物中，最稳定的是：
A. [Cu(en)2]2+，lg f K θ=19.6
B.[Co(NH 3)6]3+，lg 35.1f K θ=
C. [Fe(C 2O 4)3]3-，lg 20=θf K .0
D. [CuY]2-，lg 18.8=θf K
19. 已知θθ??<>()0，()02+2+Zn /Zn Cu /Cu ，将反应+++=+22Zn Cu Cu Zn 设计为原电池，若在Cu 半电池溶液中加入氨水后，则电池电动势E 值将： A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 无法判断
20. 已知θ?(Cl 2/Cl -)=1.36V ，θ?(Br 2/Br -)=1.06V ，θ?(I 2/I -)=0.54V ，要选择一种
氧化剂能使含Cl -、Br -、I -混合溶液中的I -氧化成I 2，而Br -和Cl -不被氧化，应选择θ?在哪一范围的氧化剂：
A. ＞1.36V
B. 1.36V ～1.06V
C. 1.06V ～0.54V
D. ＜0.54V
21. 已知θθ??>()()3+2+4+2+Fe /Fe Sn /Sn ，θθ??>()()2-
3+3+2+27Cr O /Cr Fe /Fe ，则下列物
质中还原能力最强的物质是：
A. Fe 3+
B. Fe 2+
C. Sn 2+
D. Cr 3+ 22. 下列氧化还原电对的电极电势与H +浓度有关的是：
A. AgCl/Ag
B. Cl 2/Cl -
C. Fe 3+/Fe 2+
D. O 2/H 2O
23. 将相同浓度的HAc 和NaAc 溶液等体积混合，下述关系正确的是： A. c (H +)≈c (OH -) B. c (H +)≈c (Ac -) C. c (OH -)≈c (Ac -) D. c (HAc)≈c (Ac -)
24. 用浓度为1.0mol·L -1HCl 滴定1.0mol·L -1NaOH 溶液，pH 突跃范围是10.7~3.3，
则当HCl 和NaOH 的浓度均为0.01mol·L -1时，其pH 突跃范围是： A. 11.7~2.3 B. 9.7~4.3 C. 8.7~5.3 D. 7.7~6.3
25. 已知θθθθ
====123的 4.75，的 2.12，7.21，12.6634HAc H PO a a a a pK pK pK pK ，下列
哪一组溶液适量混合可以得到pH=7.0的缓冲溶液： A. HAc-NaAc B. H 3PO 4-NaH 2PO 4 C. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4 D. Na 2HPO 4-Na 3PO 4
二、填空题（共10小题，20个空，每空1分，共20分）
1.原子序数为29的元素，其原子核外电子排布式为 ，外围电子排布式为 。
2.外围电子排布式为3s 23p 5的元素位于元素周期表的第 周期 族。
3.在HAc-NaAc 缓冲溶液中，起抗酸作用的组分是 ，起抗碱作用的组分是 。
4.常温常压下，C 7H 16(l)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，定性判断该反应的?H 和?S 的符号：?H ，?S 。
5.已知θ
-=?8() 1.8104PbSO sp K ，则298K 时PbSO 4在水中的溶解度为 mol·
L -1，在0.01mol·L -1Na 2SO 4溶液中达到饱和时溶解度为 mol·L -1。
6.将固体NaCl 加入到HAc 水溶液中，将使HAc 的离解度 （填“增大”或“减小”），这一效应称为 效应。
7.已知θθ??=-=()0.441，(0.7712+3+2+Fe /Fe V Fe /Fe )V ，则电对Fe 3+/Fe 的
θ?()3+Fe /Fe = V ，电极符号为 。
8.已知电池 Pt | H 2(100KPa) | H +(0.010mol·L -1) || H +(1.0mol·L -1) | H 2(100KPa)|Pt ，该电池的电动势E = V ，电池反应的标准平衡常数K θ= 。 9.多元弱酸能否分步滴定的判据式为 ，用NaOH 滴定0.1mol·L -1
琥珀酸(H 2C 4H 4O 4，--=?=?566.910， 2.510θθa1a2K K )，
滴定可以分 步进行。 10.已知甲基红的p K a θ=5.2，则甲基红的理论变色范围为 。如果用HCl 滴定NaOH 时甲基红加多了，滴定终点的颜色是红色，则测得的NaOH 浓度会偏高还是偏低？ 。
三、计算题（共3小题，每小题10分，共30分）
θ-θ--+
=
?H ?---??221f m 11m
1. 已知反应
CaO (s)
H O (l )Ca (OH)(s)
(KJ mol )635286986
S (J K mol )40
70
83
(1)用计算说明反应在298K 的标准状态时自发进行的方向； (2)计算反应的标准平衡常数K θ； (3)计算反应的转折温度。
2. 用0.1012mol·L -1HCl 标准溶液滴定25.00mLNH 3待测溶液，滴定到化学计量点时，消耗HCl 的体积为22.80mL 。已知θ-=?5() 1.77103NH b K ，常用指示剂的pH 变色范围为：甲基橙
3.1~
4.4；甲基红4.4~6.2；酚酞8.0~9.6。
(1)计算NH 3待测溶液中NH 3的浓度； (2)计算化学计量点和过量半滴时溶液的pH ；
(3)根据上述计算，本滴定应该选择题目所给的哪一种指示剂。
3.将50mL0.1mol·L -1AgNO 3溶液与等体积的6mol·L -1氨水混合。
(1)向混合溶液中加入0.001mol KBr 固体，用计算说明有无AgBr 沉淀析出； (2)欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的初始浓度至少应为多少？
已知，θθ
-=?=?137() 5.010，[] 1.710+
32AgBr Ag(NH )sp f K K 。
华南农业大学期末考试试卷(A卷)答案2013-2014学年第一学期考试科目：无机及分析化学B 考试类型：闭卷考试考试时间： 120分钟
一、选择题答案（共25小题，单选题，每小题2分，共50分）
二、填空题答案（共10小题，每空1分，共20分）
1. （1）[Ar]3d104s1，（2）3d104s1 。
2. （3）三（4）VIIA
3. （5）NaAc （6）HAc
4. （7）-（8）-
5. （9） 1.3×10-4 （10） 1.8×10-6
6. （11）增大（12）盐效应
7. （12）-0.037 （14）Fe3+ |Fe 或Fe |Fe3+
8. （15）0.118 （16） 1
9. （17）K a1θ / K a2θ≥104（18） 1
10.（19） 4.2~6.2 （20）偏高
三、计算题答案（本大题共3小题，共30分） 1. 解：
θ-θ--θθθ--?=----=-??=--=-???=?-?=--?-?=-?1
r m 11
r m 31r m r m r m (1)H 986635(286)65KJ mol
S 83407027J K mol
G H S 65298(27)10
57KJ mol （5分）
0,r m G θ
?<∴该反应在298K 时自发向右进行。
θθθ
θ
θ-?-??=-===-?=?3
9
5710(2)ln ,
ln 23
8.3142989.810r m r m
G G RT K K RT K （2分）
(3) 由()0r m r m r m
G T H T S θ
θθ?=?-?=，θ
θ
?-?===?3
6510240727
K r m r m H T S （3分）
2. 解：（1）根据题意，该滴定反应为：
+=+342HCl NH NH Cl H O -??=
==?133c (HCl )V (HCl )0.101222.80
c (NH )0.0923mol L V (NH )25.00
（2分）
（2）达到化学计量点时，溶液为NH 4Cl ，+?==+40.101222.80
c
(NH )0.04825.0022.80
+
--====??61c (H ) 5.210(mol L ) （3分）
=pH 5.28
过量半滴，溶液为HCl 和NH 4Cl 的混合溶液：
+--?=
=??+510.10120.02
c (H ) 4.210(mol L )25.0022.80
=pH 4.38 （3分）
（3）根据上述计算，可选甲基红作为指示剂。 （2分）
2013无机及分析化学B 试卷计算题
3.将50mL0.1mol·L -1AgNO 3溶液与等体积的6mol·L -1氨水混合。
(1)向混合溶液中加入0.001mol KBr 固体，用计算说明有无AgBr 沉淀析出； (2)欲防止AgBr 沉淀析出，氨水的初始浓度至少应为多少？
已知，θθ
-=?=?137() 5.010，[] 1.710+
32AgBr Ag(NH )sp f K K 。
3. 解：(1) 先计算混合溶液中的c(Ag +)：
Ag + + 2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+
起始浓度/mol.L -1 0.1/2=0.05 6/2=3
平衡浓度/mol.L -1 x 3-2(0.05-x) ≈2.9 0.05-x ≈0.05
+
θ++--===??χ?=χ=??27
3f
223101c [Ag (NH )]0.050K 1.710
c (Ag )[c (NH )](2.9)c (Ag ) 3.510mol L 再判断有无AgBr 沉淀生成：
AgBr = Ag + + Br -
起始浓度/mol.L -1 3.5?10-10 0.001/0.1=0.01
+---θ-θ
=?=??=?=?>1012
sp 13sp sp sp Q c (Ag )c (Br ) 3.5100.01 3.510K 5.010，Q K 有沉淀。
(2) 要阻止生成AgBr 沉淀，先计算沉淀刚开始生成时的c (Ag +)：
AgBr= Ag + + Br -
平衡浓度/mol.L -1 x 0.001/0.1
θ+----=?=?=?=??13
111
()()()0.05 5.0105.010sp K AgBr c Ag c Br x x mol L
再计算此时的c (NH 3)：
Ag + +2NH 3 = [Ag(NH 3)2]+
平衡浓度/mol.L -1 5.0?10-11 y 0.050
θ+
+--===????=?732
211231
[()]0.05 1.710
()() 5.0107.67f c Ag NH K c Ag c NH y y mol L 则氨水的初始浓度为：c(NH 3)=7.67?2+0.05?2=15.44 mol.L -1
第8章习题答案 1.命名下列配合物： （1）K2[Ni(CN)4] （2）(NH4)2[FeCl5(H2O)] （3）[Ir(ONO)(NH3)5]Cl2 （4）Na2[Cr(CO)5] 解：（1）四氰根合镍（Ⅱ）酸钾 （2）五氯?一水合铁（III）酸铵 （3）二氯化亚硝酸根?五氨合铱（III） （4）五羰基合铬（-Ⅱ）酸钠（参考P172） 2.写出下列配合物（配离子）的化学式？ （1）硫酸四氨合铜(Ⅱ) （2）四硫氰?二氨合铬（III）酸铵 （3）二羟基?四水合铝（III）离子（4）二苯合铬(0) 解：（1）[Cu(NH3)4]SO4 （2）(NH4)[Cr(NH3)2(SCN)4] （3）［Al(H2O)4(OH-)2］+ (4)[Cr(C6H6)2] 6.试用价键理论说明下列配离子的键型（内轨型或外轨型）、几何构型和磁性大小。 （1）［Co(NH3)6］2+ （2）［Co(CN)6］3- 解：(1)Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co2+的最外层价电子排布为：27Co2+：3d74s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ] 3d7 4S0 4P0 4d0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] [ ][ ][ ] SP3d2杂化、成键，形成［Co(NH3)6］2+ 因为：形成［Co(NH3)6］2+时用的是Co2+最外层4S、4P、4d空轨道以SP3d2杂化、成键，而且中心离子Co2+形成配离子的前后单电子数没变，所以：该［Co(NH3)6］2+配合离子是外轨型，SP3d2杂化，几何构型为正八面体。 因为：以SP3d2杂化、成键形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，所以：［Co(NH3)6］2+的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(NH3)6］2+后，具有3个单电子，［Co(NH3)6］2+是顺磁性分子。 (2) Co最外层价电子排布为：27Co：3d74s2 Co3+的最外层价电子排布为：27Co3+：3d64s0 [ ][ ][ ][ ][ ] [ ] [ ][ ][ ] 3d6 4S0 4P0 [ ][ ][ ] [ ][ ][ ][ ][ ][ ] d2SP3杂化、成键，形成［Co(CN)6］3- 因为：形成［Co(CN)6］3-时用的是Co3+内层d轨道，即(n-1)层d轨道与nS、nP空轨道以d2SP3杂化、成键，而且中心离子Co3+形成配合离子前有4个单电子，形成配合离子后没有单电子，中心离子Co3+形成配合离子前、后内层电子发生了重新排布，所以：该［Co(CN)6］3-配合离子是内轨型，d2SP3杂化，几何构型为正八面体。 因为：以d2SP3杂化、成键形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，所以：［Co(CN)6］3-的磁矩为：，因为具有单电子分子是顺磁性分子，无单电子分子是抗磁性分子，所以形成［Co(CN)6］3-后，没有单电子，［Co(CN)6］3-是抗磁性分子。 7.有两个化合物A和B具有同一化学式：Co(NH3)3(H2O)2ClBr2.在一干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O。当AgNO3加入A中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr。试写出A和B的化学式。 解：∵在干燥器中，1molA很快失去1molH2O，但在同样条件下，B不失去H2O知，说明A中的H2O 是外配位体，而B中的水是内配位体。当AgNO3加入A溶液中时，1molA沉淀出1molAgBr,而1molB 沉淀出2molAgBr，说明1molA中外配体为1mol Br-，而1mol B中外配体为2 mol Br-。因此它们
模拟无机及分析化学期末试题 一、 填空题 1. 将1.17 g NaCl （M （NaCl ）=58.44）溶于200 g H 2o 中，此溶液的质量摩尔浓度是 。 2. 将12mL0.01mol ·L -1溶液和100mL0.005mol ·L -1AgNO 3溶液混合，以制备AgCl 溶胶，胶团结构式为 。 3. BaCO 3（sp K Θ=8.1×10-9）、AgCl （sp K Θ=1.56×10-10）、CaF （sp K Θ =4.0×10-11）溶 解度从大到小的顺序是 。 4. 由MnO 2 0.95V Mn 3+ 1.51V Mn 2+（酸性溶液中，）可知当三者浓度均为1 mol ·L -1 的反应方向是（用配平的化学反应方程式表示） 。 5. 写出3HCO -(a K Θ=5.6×10-11）, 24H PO -(a K Θ=2.6×10-7），HF (a K Θ=3.5×10-4） 的共轭并排出碱性从强到弱的顺序 。 6. 222Cu Ag Cu Ag +++=+在溶液中的反应平衡常数表达式是 。 7. 22222NO Cl NO Cl →+是一级反应，其反应速率表达式为 。 8. []33K PtCl NH 的名称是 。 9. 内能、焓、功、熵、热五个物理量中属于状态函数的是 。 10.在硝酸钾溶于水的变化中，水温是降低的，由此可判断此变化的H ? ， G ? ，S ? 。(用﹥0或﹤0表示。) 11.4CCl 与3CH Cl 的分子间作用力有 。 12.3BF 和3PF 中B 和P 的杂化轨道分别是 杂化和 杂化， 是 极性分子。 13.数据m=0.0260g ，pH=4.86，c （1/5 4KMnO ）=0.1023 mol ·L -1中0.0260，4.86， 1/5三者的有效数字依次为 、 、 。 14.某元素价电子构型是2344s p ，则该元素是第 周期 族的
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
第1章思考题与习题参考答案 一、选择题 1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（） A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液 C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液 D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液 解：选D。在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。 2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（） A. NaCl溶液 B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液 解：选D。电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。 3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（） A. 胶团 B. 电位离子 C. 反离子 D. 胶粒 解：选D。根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。 4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（） A. 胶体的布朗运动 B. 胶体的丁铎尔效应 C. 胶团有溶剂化膜 D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜 解：选D。溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。 5．有浓度同为0.01 mol·L-1的电解质①NaNO3②Na2SO4③Na3PO4④MgCl2，它们对Fe(OH)3溶胶的聚沉能力大小顺序为（） A. ①②③④ B. ②④③① C ③②①④ D. ③②④① 解：选D。根据哈迪-叔尔采规则：起聚沉作用的主要是与胶粒带相反电荷的离子。相反电荷
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ） 一、单项选择题（每题1.5分,共45分。请将答案填入下表中,未填 入表中则不计分）： 1. OH -的共轭酸是 (A) H + (B) H 2O (C) H 3O + (D) O 2- 2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是 (A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是 (A) CH 4(l) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)? →?CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +2 3O 2(g)?→?CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为 (A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是 ①所有原子核均由中子和质子构成 ②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子
④最外层电子数为2的原子一定是金属原子 (A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④ 6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86 K·kg·mol -1) (A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s) m r H ? 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红) m r H ? 2 = -90.8 kJ· mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的 m r H ?为(kJ· mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.3 8. 有一原电池： Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+ 9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)?→? 2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2 H p E E - (B) 059 .0220 .0358.0- (C) 059 .02220 .0358.0?- (D) 0 10. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是 (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配 置PH=和PH=的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少 HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl 解：选择HAC和NaAC来配置PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算 检表得：K aΘ（HAC）=×10-5 K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/×10-5)=×10-10 由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得 =14-lg（×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7= 选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下 K bθ（NH3·H2O）=×10-5 PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 10=14-lg（×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl）） 解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:1 2.欲配制250mlPH=的缓冲液，问在125ml，·L-1NaAC溶液中 应加入多少毫升 mol·L-1溶液 解：由题意得可设还应加入xml， mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=×10-5
PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 5=-lg（×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC））） 解得：（C（AC-））/（C（HAC））= n（AC-）=×1mol·L-1=；n（HAC）=6x×10-3mol +x×10-3)/（6x×10-3/+x×10-3)）=（6x×10-3） 解得：x= 3.计算下列各溶液的PH： （3） mol·L-1NaOH和 mol·L-1 NH4cl溶液混合解：由题意的 检表可得 K b（NH3）θ=×10-5 ； K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（×10-5 ）=×10-10 n（OH-）= n（NH4+）= C(NH3·H2O)=（+）= mol·L-1 C（NH4+）=（+）= mol·L-1 PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（×10-10）+0=（5） mol·L-1Hcl和 mol·L-1NaAC溶液混合 混合前：n（H+）= n（AC-）= 混合后：C（HAC）=（+）mol·L-1= mol·L-1 C（AC-）=（+）mol·L-1= mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
一、选择题（请将正确答案填在括号内，每题2分，共32分） 1.相同质量摩尔浓度的蔗糖溶液与NaCl溶液，其沸点( B )? A. 前者大于后者 B. 后者大于前者 C. 两者相同 D. 不能判断 2.下列用来描述核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（A ）。 A. (2,1,-1,1/2) B. (2,1,0,0) C. (3,1,2,1/2) D. (1,2,0,-1/2) 3.相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，反应由两步与一步完成相比（ D ）。 A. 放出热量多 B. 内能增多 C. 熵增多 D. 焓、熵、内能变化相等 4.下列数据中，有效数字是4位的是（C ）。 A. 0.132 B. 1.0×103 C. 6.023×1023 D. 0.0150 5. 0.0008g的准确度比8.0g的准确度（ B ）。 A. 大 B. 小 C. 相等 D. 难以确定 6.Na2CO3和NaHCO3混合物可用HCl标准溶液来测定，测定过程中两种指示剂的滴加顺序为（ B ）。A A.酚酞、甲基橙 B.甲基橙、酚酞 C.酚酞、百里酚蓝 D.百里酚蓝、酚酞 7.任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是（ C ）。 A. 反应物浓度 B. 生成物浓度 C. 温度 D. 催化剂 8.如果0.1 mol·L－1HCN溶液中0.01%的HCN是电离的，那么HCN的电离常数是( D )。 A. 10－2 B. 10－3 C. 10－7 D. 10－9 9.酸碱滴定法测定CaCO3含量时，应采用（ C ）。B A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
第一章：溶液和胶体 1、溶液浓度表示c B，b B等表示及x B，w B。 2、稀溶液的依数性：与溶质的本质无关、只与溶液中单位体积的粒子 数目有关的性质。 拉乌尔定律——难挥发、非电解质、稀溶液。蒸汽压下降：△p = p o·χ ，p=p o×χA。在一定温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气B 压乘以溶液中溶剂的摩尔分数。 溶液沸点的升高和疑固点下降——△T b = K b×b B△T f＝K f×b B 溶液的渗透压（П）——П×V = n B×R×T即П= c B×R×T，应用求分子量。 3、胶体溶液，胶团的结构：AgI溶胶：(KI过量) {（AgI）m · nI-·（n-x）K+}x-·xK+。 第二、三章：化学反应的能量和方向化学反应的速率和限度 1、概念：状态函数，热和功（注意规定符号）途径函数。 U = Q + W 热力学第一定律，标准态 。 状态函数：用于确定系统状态的物理量称为系统的状态函数。 性质：a.单值性：系统的一个状态对应一组状态函数（状态一定，状态函数一定）。b. 状态函数的变化只与系统的初始状态和终了状态有关，即与过程有关而与途径无关。
热：系统与环境间因温度差而交换的能量 功：除热以外，其他各种形式被传递的能量都称为功。 2、热化学，恒容反应热Q V= ?U- W = ?U ，恒压反应热：Q p = H2 -H1 = ?H，?盖斯定律：一化学反应不管是一步完成，还是分几步完成，该反应的热效应相同。换句话说，也就是反应热效应只与起始状态和终了状态有关，而与变化途径无关。ΔH表示一类化学反应的热效应。这类化学反应必须满足以下条件：该化学反应为封闭系统，其经过一个或一系列的变化，该变化过程中必须是非体积功为零，定容或定压。 3、?f H m的定义：在标准状态下(100kPa，298K)，由稳定单质生成1摩尔的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，?r H m= νB?f H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 ∑ B 4、?c H m的定义：1mol标准态的某物质B完全燃烧生成标准态的产 ν物的反应热，称为该物质的标准摩尔燃烧焓。?r H m= -∑ B ?c H m(B)(可以用298.15K近似计算)。 B CO2（g）的标准摩尔生成焓等于C（石墨）的标准摩尔燃烧 焓。 5、熵（S）——混乱度的量度，热力学第三定律:纯净物质的完美晶体熵值为0即S*( 0 K ) = 0 ，标准摩尔熵S m (B,T )， νB S m(B) (可以用298.15K近似计算) ?r S m =∑ B 注意：参考状态单质S m (B,T )不为零，而?f H m，?f G m及（H+,aq）的人为规定值为零
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
《无机及分析化学B》课程教学大纲 课程英文名称：Inorganic and Analytical Chemistry B 课程编号：111990030 课程类别：公共基础课 课程性质：必修课 学分： 4.5 学时：72 （其中：讲课学时：48 实验学时：24 ） 适用专业：生技、生物工程、食品、园艺、动物、农学、制药、环境工程、安全工程等专业 开课部门：材料科学与工程学院 一、课程教学目的和课程性质 《无机与分析化学B》是动物、农学、食品、园艺、制药、生技、生物工程、环境工程、安全工程等专业的第一门必修基础化学课。它不是化学学科发展的一门分支学科，而主要是介绍无机化学和分析化学等学科中的基本知识、基本原理和基本操作技术。 通过该课程的学习，使学生掌握无机化学、定量分析化学的基本内容、基本理论、基本技能，建立准确的“量”的概念；了解这些理论、知识和技能在专业中的应用，为后继课程及以后工作打下良好的化学基础，同事扩大自己的知识面。 二、本课程与相关课程的关系 先修课程：高中化学。 后续课程：有机化学、物理化学等。 三、课程的主要内容及基本要求 （一）理论部分 第1单元绪论（2学时） [知识点] 化学的定义、研究对象和范围；化学的几个主要分支简介；学习化学专业知识的重要意义；参考书介绍。有效数字及其运算规则，定量分析中的误差，准确度和精密度，系统误差和偶然误差，置信度与平均值的置信区间，可疑值的取舍，有效数字及计算规则，分析结果的处理与报告。 [重点] 1、误差的产生、提高准确度的方法 2、有效数字及其运算规则。
[难 点] 1、 有效数字及其运算规则； 2、 精密度与准确度。 [基本要求] 1、识 记：偏差、绝对误差、相对误差、系统误差、偶然误差、精密度、准确度、 有效数字、置信度与置信区间、显著性检验等。 2、领 会：准确度与精密度及其关系、 Q 检验。 3、简单应用：根据误差的产生提高测定的准确度；有效数字计算。 4、综合应用：分析数据的处理及报告。 第2单元 气体、溶液和胶体 （3学时） [知 识 点] 理想气体状态方程，道尔顿分压定律；基本单元及正确使用，等物质的量规则，质量分数，体积分数，摩尔分数，质量浓度，物质的量浓度，质量摩尔浓度；溶液的依数性（溶液蒸气压的下降，沸点升高和凝固点下降，渗透压）；溶胶的性质，胶团的结构，溶胶的稳定性与聚沉；高分子溶液，乳浊液。 [重 点] 1、分散系的分类、性质、特点； 2、难挥发非电解质稀溶液的依数性及其应用。 [难 点] 1、 非电解质稀溶液的依数性、电解质溶液的依数性； 2、 溶液各种浓渡的换算。 [基本要求] 1、识 记：分散系的分类及特点，浓度的量度，蒸汽压、渗透压、溶胶的结构、 性质、胶团、道尔顿分压定律。 2、领 会：溶胶的稳定性及聚沉作用。 3、简单应用：理想状态方程式及其应用；稀溶液的依数性及其应用。 第3单元 化学热力学初步 （5学时） [知 识 点] 化学计量数与反应进度，体系与环境、状态与状态函数、过程与途径、热和功、热力学能、热力学第一定律；反应热，等容反应热，等压反应热及焓，热化学反应方程式；盖斯定律；反应热（焓变）；自发变化的特点，混乱度与熵，熵变，标准熵及化学反应熵变的计算，Gibbs 函数及标准生成Gibbs 函数Θ ?m G f ，?G 与?H 、?S 、T 的关系，298K 以外温度下的Θ ?T G
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷 课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷 课号：X01G10A 试卷编号：C 班级： 姓名： 学号： 成绩： 大题号 一 二 三 四 五 总分 得分 一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分） 1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在 2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为( ) (A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（ ） A 、C 6 H 12 O 6 B 、 C 12H 22 O 11 C 、 CO(NH 2 ) 2 D 、 C 2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（ ） A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2 B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2 D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2 O 5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ） A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉 6. 布斯自由能 反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2 c I 2 ，则该反应 一定为（ ） A 、一级 B 、二级 C 、三级 D 、不能确定 7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩 气后，氨的产率是（ ） 3 3 3