初中化学物质鉴别题解题思路分析
初中化学物质鉴别是我们学习中的一个难点，某些同学对此也颇感头痛。下面我就对物质鉴别试题提出一个系统的解题思路，希望能对你们有所帮助。
一、鉴别的基本思路
1、鉴别主要是寻找各物质现象的不同，包括颜色、状态、气味、反应情况等。
2、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取样，不能直接对样品进行鉴别。
3、选用鉴别方法时先简单后复杂，先考虑物理方法后化学方法。
二、鉴别的方法
1、物理方法鉴别
物理方法主要包括观察状态、颜色，闻气味、溶于水等情况。例：根据生活常识，选择方法区分下列各组物质。
（1）白醋和白酒（2）铝片和铜片（3）镁条和水银分析：
根据白醋和白酒的气味不同、铝片和铜片的颜色不同、镁条和水银的状态不同选择方法进行鉴别。
练习：
（1）如何鉴别食盐和碳酸钡粉末？（2）如何鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液？
2、化学方法鉴别
（1）利用指示剂进行鉴别
常用的指示剂主要为石蕊试剂和酚酞，而使用范围比较广的则为石蕊试剂。
例：鉴别盐酸、蒸馏水和石灰水，可用（）
A、酚酞
B、石蕊
C、FeCl3
D、CuSO4 分析：
因为盐酸呈酸性，蒸馏水呈中性，石灰水呈碱性，故利用石蕊可以鉴别之，答案为B 。
练习：
甲、乙、丙分别是NaCl 、H2SO4和NaOH 三种溶液的某一种。将无色酚酞试液滴入乙溶液中呈红色，然后将乙溶液滴入甲溶液又变无色，则甲、乙、丙三种溶液依次为（）
A、NaOH 、H2SO4、NaCl
B、NaOH 、NaCl 、 H2SO4
C、H2SO4、NaOH 、NaCl
D、H2SO4、NaCl 、NaOH
（2）加入其他试剂进行鉴别
常见的用来鉴别的试剂主要有H2SO4、HCl 、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、
Ba(OH2等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。
例：只用一种试剂鉴别Na2CO3、BaCl2、KNO3三种溶液，可选用（）
A、盐酸
B、H2SO4
C、AgNO3
D、石蕊试液
分析：
本题中首先看到Na2CO3就应该考虑加入一种酸用来鉴别，因为含有碳酸根的物质可以跟酸反应生成CO2气体。选用H2SO4后，它与Na2CO3反应生成气
体，与BaCl2反应生成沉淀，与KNO3不反应，三种物质中现象各不相同，故答案选B 。
练习：
（1）只用一种试剂鉴别NaOH 、BaCl2、Na2SO4溶液，可选用（）
A、BaCl2溶液
B、CuSO4溶液
C、酚酞
D、稀H2SO4
（A 、Na2CO3、 Na2SO4、BaCl2 B、KNO3、Na NO3 、NaCl
C、KCl 、NaCl 、 NaOH
D、Ca(OH2 、NaOH 、NaCl
（3）有关气体的鉴别
例：如何鉴别氮气和氧气？
分析：鉴别气体主要是利用各气体的特性，如氧气可以支持燃烧，氢气燃烧后生成水，一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等。本题中氮气不支持燃烧，氧气能支持燃烧，故可以用带火星的木条鉴别之。
练习：如何鉴别CO 和CO2？如何鉴别O2和CO2？
三、鉴别题的答题步骤
如何鉴别蒸馏水和双氧水？
步骤：
（1）取样。用两支试管分别取少量的两种液体。
（2）分别往两支试管中加入等量的少许二氧化锰，观察现象。
（3）结论。有大量气泡冒出的是双氧水，无气泡出现的蒸馏水。
“初中化学鉴别题应用”
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。现列举几种方法，供大家参考。
1 物理方法
1.l 过滤法。原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）
A ．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO3
1.2 结晶法。原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）
A ．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH2 D．NaCl BaSO4 2 化学方法：原理
（一）加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）反应后不能带入新的杂质。
（三）反应后恢复原物状态。
（四）操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：
2.1 沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（）
A ．KNO3〔Ba(NO32〕 B．NaCl 〔KNO3〕 C．NaNO3 [NaCl] D ．Ca(NO32
[AgCl]
2.2 化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
练习4 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO32〕
B.NaCl [Mg(OH2]
C.KNO3〔K2CO3〕
D.Na2SO4〔MgSO4〕
2.3 置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。
练习5 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（）
A ．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
练习6 将混有少量铁粉和锌份的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是
A ．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉 C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
2.4 吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
2.5 其它法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。
“初中化学推断题的解法及题型”
化学推断题是初中化学中的一种十分重要的题型，这类题具有条件隐蔽、文图较多、关系复杂、综合性强等特点。和以前相比2004年各地中考试题中，推断题的命题水平更高，试题的灵活度也更大。
一、解题步骤
1. 审题。认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析。抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答。根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验。得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
（推断题常用的突破口）
1. 以物质特征颜色为突破口
（1）固体颜色：Fe 、C 、CuO 、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu 、Fe2O3（红色）；Cu2(OH2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
（2）溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO43（黄色）。
（3）火焰颜色：S 在O2中燃烧（蓝紫色）；S 、H2在空气中燃烧（浅蓝色）；CO 、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
（4）沉淀颜色：BaSO4、AgCl 、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH2（蓝色）；Fe(OH3（红褐色）。
2. 以物质物征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）：通电（电解H2O ）；催化剂（KClO3分解制
O2）；高温（CaCO3分解；C 、CO 还原CuO 、Fe2O3）；加热（KClO3、KMnO4、Cu2(OH2CO3等的分解，H2还原CuO 、Fe2O3）。
3. 以物质特征反应为突破口
（1）分解生成两种或3种物质的反应
（2）单质A ＋化合物B→单质C ＋化合物D
（3）单质A ＋化合物B→化合物C ＋化合物D
（4）化合物A ＋化合物B→单质C ＋化合物D
（5）化合物A 化合物C 化合物D ：
（6）三角关系
5. 以物质特征反应现象为突破口
（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。（2）能使黑色CuO 变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO ，固体是C 。（3）能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，使火焰熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。
（4）能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。（5）在O2中燃烧火星四射的物质是Fe 。（6）在空气中燃烧生成CO2和H2O 的物质是有机物，如CH4、C2H5OH 等。（7）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。
6. 以元素或物质之最为突破口
（1）地壳中含量最多的元素是O ，含量最多的金属元素是Al 。（2）人体中含量最多的元素是O 。（3）空气中含量最多的元素是N 。（4）形成化合物最多的元素是C 。（5）相对分子质量最小，密度最小的气体是H2。（6）相对分子质量最小的氧化物是H2O 。（7）自然界中硬度最大的物质是金刚石。（8）最简单的有机物是CH4。（9）最常用的溶剂是H2O 。（10）人体中含量最多的物质是H2O 。
物质的鉴别就是用物理或化学方法把几种物质区分开，其原则是：用最简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别，以达到简便、快速的最佳效果。
所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别（标明“用化学方法鉴别”的除外），能一次鉴别的就不用多次。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象产生。对于不用试剂的鉴别题要从被鉴别的物质的物理性质（如颜色、气味）寻找突破口，从而鉴别出一种试剂，然后再用这种试剂与其他物质间的两两反应出现的不同现象去鉴别其他试剂。
[解题原理]：1、物质的特殊性质进行检验，如物质的颜色、气味、溶解性等。
2、依据物质间反应时所产生的特殊的反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发生化学反应时，必须能够产生下列现象之一种：
（1）变色；
（2）放出气体（通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡）；
（3）生成沉淀（注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性）。
[解题步骤]：一般按如下程序：
（1）取少量溶液（固体取少许配成溶液）于试管中；
（2）加入少量的试剂（试剂的选择，一般应遵循如下顺序：①酸碱指示剂，
②稀盐酸或稀硫酸，
③氯化钡溶液或氢氧化钡溶液或硝酸钡溶液，
④硝酸银溶液，
⑤碳酸钠溶液）；
（3）观察实验现象；
（4）判断检验结论
沉淀。一定要背下沉淀的表，记住它们的沉淀颜色。
2. 沉淀的反应方程式
比如：1）CO2使澄清石灰水变浑浊
2）C 、H2或CO 使黑色CuO 变红
3）燃烧得更旺的气体是O2
使火焰熄灭的气体是CO2或N2；
能使带火星的木条复燃的气体是O2。
4）能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有AgCl 、BaSO4。
初中化学中常见的几种离子的鉴别方法：
Cu2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生蓝色沉淀。 Fe3+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生经褐色沉淀。 Mg2+：加可溶性碱溶液（其中有OH-），产生白色沉淀。 Cl-：加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
SO42-：加BaCl2溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。
CO32-：加盐酸或稀H2SO4（其中有H+），产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
H+：加紫色石蕊试液变红。
OH-：加紫色石蕊试液变蓝
“初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析”
一、熟练记忆规律是应用的前提
酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂……，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于这些化学性质必须加以强化记忆和灵活记忆。可采用图表记忆法以及变式记忆法等。
如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好（图表记忆法）
在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆（变式记忆法）。如：
（1）生成盐和水的规律，一定是中和反应吗？
（2）在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。
二、掌握“规矩”，可成“方圆”
记忆住以上规律就可以熟练应用了吗？当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩” 有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：
例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳
思路点拨：
此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。
三、抓重点题型，学会以点带面
在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌
握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。
例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：
A NaOH、NaCl 溶液、稀HCl （）
B Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液（）
C K2CO3、BaCl2溶液、NaCl 溶液（）
D NaOH、Ca(OH2溶液、稀HCl （）
E NH4NO3、(NH42SO4、Na2CO3、NaCl 溶液（）思路点拨：
鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别；能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。
解析：A 、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。
B 、通过观察发现：Na2CO3遇酸（H+）产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。
C 、由上可知：K2CO3遇酸（H+）产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl 溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。
D 、Ca(OH2溶液遇CO32-有沉淀，稀HCl 遇CO32-有气体，而NaOH 遇
CO32-无明显现象，故加Na2CO3或K2CO3鉴别。
E 、观察可知：NH4+遇OH-产生氨气，而Ba2+遇CO32-、SO42-均有沉淀产生，取样后分别滴加Ba （OH ）2溶液，只有气体产生的是
NH4NO3，同时有气体和沉淀产生的是(NH42SO4，只有沉淀产生的是
Na2CO3，无现象的是NaCl 。
在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质
（1）除去生石灰中的碳酸钙
（2）除去氯化钾晶体中的碳酸钾
（3）除去碳酸钙固体中的碳酸钠
（4）除去一氧化碳中的二氧化碳
（5）除去氯化钠溶液中的硫酸铜
（6）除去Cu 粉中的Fe 粉
思路点拨：
除杂的原则是：不增（不增加新杂质）、不减（不减少原物质的量）、不变（不改变原物质状态）、易分（除杂后易于分离）、先物后化（物理方法优先，其次化学方法）。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。
解析：（1）通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。
（2）可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。
（3）可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。
（4）可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。
（5）由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。
（6）由于Fe 、Cu 分别排在金属活动顺序表中H 的前后，所以可采用加入足量稀盐酸或稀硫酸溶解并过滤的方法来实现。也可采用加足量硫酸铜溶液并过滤的方法。
例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有
____________一定不含有_______________可能含有_____________.
思路点拨：
推断题所用到的知识储备有如下几点：（1）物质的特殊色态、溶解性（包括物质在水或酸中的溶解性）。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。（2）会判断物质之间能否发生反应。（3）三种离子（硫酸根、碳酸根、氯离子）鉴定的正逆推理。（4）对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。
解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4（蓝色溶液）一定不存在；同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3
存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。此题，在练习过程
中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样？若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样？……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。
“化学顺口溜~~大家记好啦！”
一、常见的化学价
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，正负价要分清，不忘单质都为零。
二、盐类溶解
钾钠铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵，碱中溶五位，钾钠铵钙钡。
三、地壳里元素的含量
氧硅铝铁钙钠钾镁（谐音：养闺女贴给哪家美）。
四、金属活动性顺序
钾钙钠镁铝（嫁给那美女），锌铁锡铅氢（新铁衣嫌轻），铜汞银铂金（统共一百斤）。
五、化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，化合价规则去检查。
六、化学方程式
左写反应物，右边写生成；写对化学式，系数来配平；中间连等号，条件要注清；生成沉淀气，箭头来标明。一找元素见面多，
二将奇数变成偶，三按连锁先配平，四用观察配其它；有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
七、离子方程式
客观事实要遵从，书写形式分异同，生成符号要写对，质量电荷要守恒。
八、干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，中性干燥剂，使用较普遍，只有不反应，干燥就能成。
九、空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气；体积分数要记清，莫要当成质量比，还要注意防污染，环保意识要树立。
十、碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，生成气体气味够“呛”；燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
十一、排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
十二、防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，主要生成氧化铁，还有复杂的成分；铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；隔绝空气又防水，表面涂上保护层，镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。十三、托盘天平的使用左物右码先调零，天平一定要放平，砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。十四、容量瓶的使用精确配液容量瓶，用前查洗记心中，溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。十五、固体药品的取用与溶解粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，块状固体镊子夹，平放药匙再直立。十六、过滤过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，一次过滤不澄清，重复操作可奏效。十七、仪器装配下上左右顺序定，装好检验气密性，固液小大装药品，拆卸仪器反进行。十八、加热用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，酒精可加三分二，燃着不能加酒精，点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯货易生。
十九、水的净化、粗盐提纯一贴二低三靠。二十、氢气还原氧化铜实验氢气验纯试管倾，先通氢气后点灯。黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢。二十一、元素周期表十八纵行七横行，一一四种表中装，七主七副零与八，三短三长一不全。“在化学学习中学生易错的几点” 在初中化学里，经常会遇到判断物质的组成、构成及判断有关分子构成一类的问题。学生在解答这类问题时，由于学习化学的时间不长，对有关概念及具关系都不够熟悉，所以分析解答起来较为困难，常常对题目混淆不清，导致解答出错。为解决这一问题，我通过多年来的实践，总结出了一种较好的方法。首先，学生在学习了有关物质的组成结构的基本内容后，教师可给学生归纳整理出几个概念间的区别和联系：在学生有了左边的知识基础上，再围绕上面的内容归纳出以下四种基本格式，并逐一举例说明。格式一：某物质由＿＿＿＿＿＿组成。（填组成该物质的元素名称）。如：水是由氢元素和氧元素组成。格式二：某物质由＿＿＿＿构成。（填构成该物质的分子或原子或离子的名称）。如：水是由水分子构成；铁是由铁原子构成；氯化钠是由氯离子和钠离子构成。注意：通常把稀有气体、金属单质、固态非金属单质看成
直接由原子构成，而离子化合物由离子构成，其余的一般归为由分子构成。格式三：某分子由＿＿＿＿构成。（填构成该分子的原子名称。）
如：二氧化碳分子是由氧原子和碳原子构成。格式四：一个某分子由＿＿＿＿构成。（填一个该分子中的含的原子名称及个数）如：一个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成。这里还有两点要记住： 1、在化合物中不存在组成该化合物的元素单质或单质的分子。若化合物中存在单质或单质的分子，那这个化合物中便不止一种成分，这显然与化合物的概念相矛盾。所以如果说“二氧化碳是由氧气和碳组成”或者说“二氧化碳是由氧分子和碳组成”等均不正确。 2、元素只讲种类、不论个数。如果说“二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组的”这种说法也不正确。
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
初中数学几何证明题技巧 几何证明题入门难，证明题难做，是许多初中生在学习中的共识，这里面有很多因素，有主观的、也有客观的，学习不得法，没有适当的解题思路则是其中的一个重要原因。掌握证明题的一般思路、探讨证题过程中的数学思维、总结证题的基本规律是求解几何证明题的关键。在这里结合自己的教学经验，谈谈自己的一些方法与大家一起分享。 一要审题。很多学生在把一个题目读完后，还没有弄清楚题目讲的是什么意思，题目让你求证的是什么都不知道，这非常不可取。我们应该逐个条件的读，给的条件有什么用，在脑海中打个问号，再对应图形来对号入座，结论从什么地方入手去寻找，也在图中找到位置。 二要记。这里的记有两层意思。第一层意思是要标记，在读题的时候每个条件，你要在所给的图形中标记出来。如给出对边相等，就用边相等的符号来表示。第二层意思是要牢记，题目给出的条件不仅要标记，还要记在脑海中，做到不看题，就可以把题目复述出来。 三要引申。难度大一点的题目往往把一些条件隐藏起来，所以我们要会引申，那么这里的引申就需要平时的积累，平时在课堂上学的基本知识点掌握牢固，平时训练的一些特殊图形要熟记，在审题与记的时候要想到由这些条件你还可以得到哪些结论（就像电脑一下，你一点击开始立刻弹出对应的菜单），然后在图形旁边标注，虽然有些条件在证明时可能用不上，但是这样长期的积累，便于以后难题的学习。 四要分析综合法。分析综合法也就是要逆向推理，从题目要你证明的结论出发往回推理。看看结论是要证明角相等，还是边相等，等等，如证明角相等的方法有（1.对顶角相等2.平行线里同位角相等、内错角相等3.余角、补角定理4.角平分线定义5.等腰三角形6.全等三角形的对应角等等方法。然后结合题意选出其中的一种方法，然后再考虑用这种方法证明还缺少哪些条件，把题目转换
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
初中数学10大解题方法及典型例题详解 1、配方法 所谓配方，就是把一个解析式利用恒等变形的方法，把其中的某些项配成一个或几个多项式正整数次幂的和形式。通过配方解决数学问题的方法叫配方法。其中，用的最多的是配成完全平方式。配方法是数学中一种重要的恒等变形的方法，它的应用十分非常广泛，在因式分解、化简根式、解方程、证明等式和不等式、求函数的极值和解析式等方面都经常用到它。 例题： 用配方法解方程x2+4x+1=0，经过配方，得到( ) A．(x+2) 2=5 B．(x－2) 2=5 C．(x－2) 2=3 D．(x+2) 2=3 【分析】配方法：若二次项系数为1，则常数项是一次项系数的一半的平方，若二次项系数不为1，则可先提取二次项系数，将其化为1后再计算。【解】将方程x2+4x+1=0， 移向得：x2+4x=－1， 配方得：x2+4x+4=－1+4， 即(x+2) 2=3； 因此选D。 2、因式分解法 因式分解，就是把一个多项式化成几个整式乘积的形式。因式分解是恒等变形的基础，它作为数学的一个有力工具、一种数学方法在代数、几何、三角等的解题中起着重要的作用。因式分解的方法有许多，除中学课本上介绍的提取公因式法、公式法、分组分解法、十字相乘法等外，还有如利用拆项添项、求根分解、换元、待定系数等等。 例题： 若多项式x2+mx-3因式分解的结果为（x-1）（x+3），则m的值为（）A．-2 B．2 C．0 D．1 【分析】根据因式分解与整式乘法是相反方向的变形，先将（x-1）（x+3）乘法公式展开，再根据对应项系数相等求出m的值。
【解】∵x2+mx-3因式分解的结果为（x-1）（x+3）， 即x2+mx-3=（x-1）（x+3）， ∴x2+mx-3=（x-1）（x+3）=x2+2x-3， ∴m=2； 因此选B。 3、换元法 换元法是数学中一个非常重要而且应用十分广泛的解题方法。我们通常把未知数或变数称为元，所谓换元法，就是在一个比较复杂的数学式子中，用新的变元去代替原式的一个部分或改造原来的式子，使它简化，使问题易于解决。 例题： 已知(x2+y2+1)(x2+y2+3)=8，则x2+y2的值为（） A．-5或1 B．1 C．5 D．5或-1 【分析】解题时把x2+y2当成一个整体来考虑，再运用因式分解法就比较简单【解】设x2+y2=t，t≥0，则原方程变形得 (t+1)(t+3)=8，化简得： (t+5)(t-1)=0， 解得：t 1=-5，t 2 =1 又t≥0 ∴t=1 ∴x2+y2的值为只能是1． 因此选B． 4、判别式法与韦达定理 一元二次方程ax2+bx+c=0（a、b、c属于R，a≠0）根的判别，△=b2-4ac，不仅用来判定根的性质，而且作为一种解题方法，在代数式变形，解方程(组)，解不等式，研究函数乃至几何、三角运算中都有非常广泛的应用。 韦达定理除了已知一元二次方程的一个根，求另一根；已知两个数的和与积，求
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
初中化学物质的鉴别教案 东城区邓庄中学段岚霞 一、学生分析： 学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。 二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣 五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法 学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。
物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质； 鉴别的原则是：方法简单，现象明显； 鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 老师分别讲解各组的鉴别的方法： 第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸 第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分； 第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。
证明两线段相等 两全等三角形中对应边相等。 同一三角形中等角对等边。 等腰三角形顶角的平分线或底边的高平分底边。 平行四边形的对边或对角线被交点分成的两段相等。 直角三角形斜边的中点到三顶点距离相等。 线段垂直平分线上任意一点到线段两段距离相等。 角平分线上任一点到角的两边距离相等。 过三角形一边的中点且平行于第三边的直线分第二边所成的线段相等。 同圆（或等圆）中等弧所对的弦或与圆心等距的两弦或等圆心角、圆周角所对的弦相等。圆外一点引圆的两条切线的切线长相等或圆内垂直于直径的弦被直径分成的两段相等。 两前项（或两后项）相等的比例式中的两后项（或两前项）相等。 两圆的内（外）公切线的长相等。 等于同一线段的两条线段相等。 证明两个角相等 两全等三角形的对应角相等。 同一三角形中等边对等角。 等腰三角形中，底边上的中线（或高）平分顶角。 两条平行线的同位角、内错角或平行四边形的对角相等。 同角（或等角）的余角（或补角）相等。 同圆（或圆）中，等弦（或弧）所对的圆心角相等，圆周角相等，弦切角等于它所夹的弧对的圆周角。
圆外一点引圆的两条切线，圆心和这一点的连线平分两条切线的夹角。 相似三角形的对应角相等。 圆的内接四边形的外角等于内对角。 等于同一角的两个角相等。 证明两直线平行 垂直于同一直线的各直线平行。 同位角相等，内错角相等或同旁内角互补的两直线平行。 平行四边形的对边平行。 三角形的中位线平行于第三边。 梯形的中位线平行于两底。 平行于同一直线的两直线平行。 一条直线截三角形的两边（或延长线）所得的线段对应成比例，则这条直线平行于第三边。证明两直线互相垂直 等腰三角形的顶角平分线或底边的中线垂直于底边。 三角形中一边的中线若等于这边一半，则这一边所对的角是直角。 在一个三角形中，若有两个角互余，则第三个角是直角。 邻补角的平分线互相垂直。 一条直线垂直于平行线中的一条，则必垂直于另一条。 两条直线相交成直角则两直线垂直。 利用到一线段两端的距离相等的点在线段的垂直平分线上。 利用勾股定理的逆定理。
一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） # A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液 （ 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 不变色不变色 加入无色酚酞溶液不变色/ 变红 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体。 加入Na2CO3溶液 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ @ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁 白色沉淀无色气体现象无明显现象` 白色沉淀 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（） 【 A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl B．HCl Na2CO3BaCl2Na2SO4 C．KOH Na2SO4CuSO4NaCl D．KCl AgNO3KNO3NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ￥ ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
初中数学几何证明题解题方法--
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浅谈初中数学几何证明题解题方法 内容摘要：几何证明题的一般结构由已知条件和求证目标组成。做几何证明题的一般步骤：审题，寻找证明的思路，书写证明过程 关键词：几何证明 条件 结论 .执因索果 执果索因 辅助线 初中学生正处于自觉形象思维向逻辑思维的过度阶段，几何证明，是学生逻辑思维的起步。这种思维方式学生刚接触，会遇到一些困难。许多学生在几何证明这里“跌倒了”，丧失了信心，以至于几何越学越糟。为此，我根据自己几年的数学教学实践，就初中数学中几何证明题的一般结构，解题思路进行初步探讨。 学好几何证明，起步要稳，要求学生在学习几何时要扎扎实实，一步一个脚印，在掌握好几何基础知识的同时，还要培养学生的逻辑思维能力。 一、几何证明题的一般结构 初中几何证明题的一般结构由已知条件和求证目标两部分（即前提和结论）组成。已知条件是几何证明的前提，指题目中用文字和符号直接给出的明确条件，也包括所给图形中暗含的条件。求证指题目要求的经过推理最终得出的结论。已知条件是题目既定成立的、毋庸置疑而且必然正确的。求证是几何证明题的最终目标，就是根据题目给出的已知条件，利用数学中的公理、定理、性质，用合理的推理形式推导出的最后结果，而且只能出现在证明过程的最后。 例如：如图，在△ABC 和△DCB 中，AB = DC ，AC = DB ，AC 与DB 交于点M ． 求证：△ABC ≌△DCB ； 已知条件：文字给出的有：△ABC 和△DCB ，AB = DC ，AC = DB ，AC 与DB 交于点M 图形给出的有：BC=CB,∠BMA 与∠CMD 是对顶角等等 求证目标是：△ABC ≌△DCB 注意，已知条件除了上面列出的，就没有其它的了，不可随意出现AM=DM ,BN=CN 等等 二、做几何证明题的一般步骤 （一）、审题 审题就是读题，这一步是解决几何证明题的关键，非常重要。许多学生读几何证明题时讲快，常常忽略了题目中蕴含的重要信息。和读其它类型的题有所不同，读几何证明题要求 B A M N
2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题： （1）固体H的化学式为。 （2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。 3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸 必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最 小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________ 4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是(填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为，气球鼓起来的原因是。 （2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。 6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
初中数学几何证明题小妙招几何证明题入门难，证明题难做，是很多初中生在学习中的共识，这里面有很多因素，有主观的、也有客观的，学习不得法，没有适当的解题思路则是其中的一个重要原因。掌握证明题的一般思路、探讨证题过程中的数学思维、总结证题的基本规律是求解几何证明题的关键。在这里结合自己的教学经验，谈谈自己的一些方法与大家一起分享。 一要审题。很多学生在把一个题目读完后，还没有弄清楚题目讲的是什么意思，题目让你求证的是什么都不知道，这非常不可取。我们应该逐个条件的读，给的条件有什么用，在脑海中打个问号，再对应图形来对号入座，结论从什么地方入手去寻找，也在图中找到位置。 二要记。这里的记有两层意思。第一层意思是要标记，在读题的时候每个条件，你要在所给的图形中标记出来。如给出对边相等，就用边相等的符号来表示。第二层意思是要牢记，题目给出的条件不但要标记，还要记在脑海中，做到不看题，就能够把题目复述出来。 三要引申。难度大一点的题目往往把一些条件隐藏起来，所以我们要会引申，那么这里的引申就需要平时的积累，平时在课堂上学的基本知识点掌握牢固，平时训练的一些特殊图形要熟记，在审题与记的时候要想到由这些条件你还能够得到哪些结论（就像电脑一下，你一点击开始立刻弹出对应的菜单），然后在
图形旁边标注，虽然有些条件在证明时可能用不上，但是这样长期的积累，便于以后难题的学习。 四要分析综合法。分析综合法也就是要逆向推理，从题目要你证明的结论出发往回推理。看看结论是要证明角相等，还是边相等，等等，如证明角相等的方法有1.对顶角相等2.平行线里同位角相等、内错角相等3.余角、补角定理4.角平分线定义5.等腰三角形6.全等三角形的对应角等等方法。然后结合题意选出其中的一种方法，然后再考虑用这种方法证明还缺少哪些条件，把题目转换成证明其他的结论，通常缺少的条件会在第三步引申出的条件和题目中出现，这时再把这些条件综合在一起，很条理的写出证明过程。 五要归纳总结。很多同学把一个题做出来，长长的松了一口气，接下来去做其他的，这个也是不可取的，应该花上几分钟的时间，回过头来找找所用的定理、公理、定义，重新审视这个题，总结这个题的解题思路，往后出现同样类型的题该怎样入手。 以上是常见证明题的解题思路，当然有一些的题设计的很巧妙，往往需要我们在填加辅助线，分析已知、求证与图形，探索证明的思路。 （1）正向思维。对于一般简单的题目，我们正向思考，轻而易举能够做出，这里就不详细讲述了。 （2）逆向思维。顾名思义，就是从相反的方向思考问题。使用逆向思维解题，能使学生从不同角度，不同方向思考问题，
最新初中数学几何题解题技巧 初中数学几何题解题技巧一.添辅助线有二种情况 1按定义添辅助线： 如证明二直线垂直可延长使它们,相交后证交角为90°;证线段倍半关系可倍线段取中点或半线段加倍;证角的倍半关系也可类似添辅助线。 2按基本图形添辅助线： 每个几何定理都有与它相对应的几何图形，我们把它叫做基本图形，添辅助线往往是具有基本图形的性质而基本图形不完整时补完整基本图形，因此"添线"应该叫做"补图"!这样可防止乱添线，添辅助线也有规律可循。举例如下： (1)平行线是个基本图形： 当几何中出现平行线时添辅助线的关键是添与二条平行线都相交的等第三条直线
(2)等腰三角形是个简单的基本图形： 当几何问题中出现一点发出的二条相等线段时往往要补完整等腰三角形。出现角平分线与平行线组合时可延长平行线与角的二边相交得等腰三角形。 (3)等腰三角形中的重要线段是个重要的基本图形： 出现等腰三角形底边上的中点添底边上的中线;出现角平分线与垂线组合时可延长垂线与角的二边相交得等腰三角形中的重要线段的基本图形。 (4)直角三角形斜边上中线基本图形 出现直角三角形斜边上的中点往往添斜边上的中线。出现线段倍半关系且倍线段是直角三角形的斜边则要添直角三角形斜边上的中线得直角三角形斜边上中线基本图形。 (5)三角形中位线基本图形 几何问题中出现多个中点时往往添加三角形中位线基本图形进行证明当有中点没有中位线时则添中位线，当有中位线三角形不完整
时则需补完整三角形;当出现线段倍半关系且与倍线段有公共端点的线段带一个中点则可过这中点添倍线段的平行线得三角形中位线基本图形;当出现线段倍半关系且与半线段的端点是某线段的中点，则可过带中点线段的端点添半线段的平行线得三角形中位线基本图形。 (6)全等三角形： 全等三角形有轴对称形，中心对称形，旋转形与平移形等;如果出现两条相等线段或两个档相等角关于某一直线成轴对称就可以添加轴对称形全等三角形：或添对称轴，或将三角形沿对称轴翻转。当几何问题中出现一组或两组相等线段位于一组对顶角两边且成一直线时可添加中心对称形全等三角形加以证明，添加方法是将四个端点两两连结或过二端点添平行线 (7)相似三角形： 相似三角形有平行线型(带平行线的相似三角形)，相交线型，旋转型;当出现相比线段重叠在一直线上时(中点可看成比为1)可添加平行线得平行线型相似三角形。若平行线过端点添则可以分点或另一端点的线段为平行方向，这类题目中往往有多种浅线方法。 (8)特殊角直角三角形
物质的鉴别、除杂除杂（提纯）专题一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 KCl(AgCl): NaSO (BaSO): NaCl(MnO): 2424) 结晶法：下列混合物适宜用结晶法分离的是( 2、 A. NaNO NaCOB. NaNO NaCl C. NaOH Mg(OH) D. NaCl BaSO4 32233 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法：H(HO) CO(HO) 2222二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaSO )__________________HCl ( HSO )___________________ 4422HNO (HCl ) ___________________NaCl(MgCl) __________________ 232.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 2+-－ = NH + OH = CO 一般规律为：CO；NH+ 强酸3432例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaCO )_________________NaSO(NaCO)____________________ 334222CaCl 溶液（盐酸）KCl (NHCl) ____________________ 42 KNO(KOH) _______________________NaSO(NaOH) ____________ 4323.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO（CuSO）444.吸收法 CO(CO)___________________H(HCI)___________________ 22H(CO) N(O) 2222 5.加热法：CaO(CaCO) KCl固体(KClO)：33 6.转
物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验 （1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条 （2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 （3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验： （1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中） （2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。 例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。 检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。 （1）常见离子的检验
H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味 （2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象 （3）不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。
证明题的思路 很多几何证明题的思路往往是填加辅助线，分析已知、求证与图形，探索证明。 对于证明题，有三种思考方式： (1)正向思维。对于一般简单的题目，我们正向思考，轻而易举可以做出，这里就不详细讲述了。 (2)逆向思维。顾名思义，就是从相反的方向思考问题。在初中数学中，逆向思维是非常重要的思维方式，在证明题中体现的更加明显。 同学们认真读完一道题的题干后，不知道从何入手，建议你从结论出发。 例如：可以有这样的思考过程：要证明某两条边相等，那么结合图形可以看出，只要证出某两个三角形相等即可；要证三角形全等，结合所给的条件，看还缺少什么条件需要证明，证明这个条件又需要怎样做辅助线，这样思考下去……这样我们就找到了解题的思路，然后把过程正着写出来就可以了。 (3)正逆结合。对于从结论很难分析出思路的题目，可以结合结论和已知条件认真的分析。 初中数学中，一般所给的已知条件都是解题过程中要用到的，所以可以从已知条件中寻找思路，比如给我们三角形某边中点，我们就要想到是否要连出中位线，或者是否要用到中点倍长法。给我们梯形，我们就要想到是否要做高，或平移腰，或平移对角线，或补形等等。正逆结合，战无不胜。 证明题要用到的原理 要掌握初中数学几何证明题技巧，熟练运用和记忆如下原理是关键。 下面归类一下，多做练习，熟能生巧，遇到几何证明题能想到采用哪一类型原理来解决问题。 一、证明两线段相等 1.两全等三角形中对应边相等。 2.同一三角形中等角对等边。 3.等腰三角形顶角的平分线或底边的高平分底边。 4.平行四边形的对边或对角线被交点分成的两段相等。 5.直角三角形斜边的中点到三顶点距离相等。 6.线段垂直平分线上任意一点到线段两段距离相等。 7.角平分线上任一点到角的两边距离相等。 8.过三角形一边的中点且平行于第三边的直线分第二边所成的线段相等。 9.同圆（或等圆）中等弧所对的弦或与圆心等距的两弦或等圆心角、圆周角所对的弦相等。 10.圆外一点引圆的两条切线的切线长相等或圆内垂直于直径的弦被直径分成的两段相等。 11.两前项（或两后项）相等的比例式中的两后项（或两前项）相等。 12.两圆的内（外）公切线的长相等。
物质的鉴别、除杂 一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 （一）只加一种试剂鉴别 1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别Na2CO3和NaCl： 2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其中， 最经济、最简便的方法所选用的试剂是。 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？ ①稀盐酸、NaOH、MgCl2； ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4； ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4 ④BaCl2、K2CO3、MgSO4， 5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是 A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油 7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是 A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液 8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；
学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。三位同学都一次性鉴别成功。请推断他们选用的分别是什么试剂。 甲：_________ 乙：_________ 丙：__________ （2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。如认为不可行的，请说明理由。 （二）不用其他试剂就能鉴别 1、①K2CO3、BaCl 2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl ③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl 上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？ 2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2 ③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序 为。 3、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是 A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3 B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KCl D、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH 4、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是 A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、KOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 （三）需加多种试剂鉴别 1、有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、