2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中
A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白
色固体。请回答下列问题：
（1）固体H的化学式为。
（2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。
3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸
必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最
小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。
⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________
4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。
A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物
(2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂
质)生产氯化钙的主要流程如下：
①滤渣的主要成分是(填化学式)；
②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。
(3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。
5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式
为，气球鼓起来的原因是。
（2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题：
①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）；
③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。
6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验：
（Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
（Ⅱ）：向（Ⅰ）过滤得到的白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并有气体产生；
（Ⅲ）：向（Ⅰ）过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再滴加硝酸银，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断：白色粉末中①一定存在的是，②一定不存在的是。③可能存在的是。
（2）A、B、C、D、E五种化合物中，A为白色固体，B为无色、无味的气体，E为不溶于稀硝酸的白色沉淀。根据图示回答下列问题：
①若现象a为“无明显变化”，则只含有三种元素的A的化学式可能为。
②若现象a为“无色有刺激性气味的气体”，则A的化学式可能为。
7.（2010宁波）科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有个车间排出的废水澄清透明，呈黄色。为测定该废水中所含的物质，他们进行如下实验(假设能发生的反应均恰好完全反应)：
(1)用pH试纸测试，测得pH为2。(2)取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)2溶液，无现象。
(3)另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后，过滤，得到白色沉淀A和滤液。
(4)向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀B。
由此可知：该废水溶液呈性；所得的红褐色沉淀B为；废水溶液中肯定含有的盐是。
8.（2010东阳）下列框图中的物质均为初中科学常见物质，
其中A是大理石的主要成分，下图是它们之间的相互转化关
系。请回答：写出物质D→A过程的化学方程式；其
所属基本反应类型是。
9.（2010山东临沂）某种矿石中的主要成分A是一种白色
难溶于水的盐，由三种元素组成，其相对分子质量为100，B能够做干燥剂。A、B、C、D四种物质之间存在如下转化关系。
（1）用化学式表示：A ；B 。（2）请写出A与稀盐酸反应的化学方程式：。
10.（10宽甸）已知：A、B、C、D、E、F六种物质是
初中化学常见的物质。A、B是单质，C、D、E都是氧
化物。A、B、C转化为F的过程较为复杂，F的成份
也较复杂，其主要成分是一种红色的固体。试根据各
物质间的转化关系完成下列各题。（题中除反应条件
未给出外，反应物和产物均已给出。）
（1）写出F中主要成分的化学式：。
（2）写出下列物质转化的化学方程式：
E→B+C： A+B→D：
11.（10镇江）6分）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、
Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验。请根据实验现象判
适量Na2CO3溶液
高温
A
无色气体B
C D
加H2O
A
B
C
F
D
E
断：
（1）取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有、。
（2）取上述溶液适量，滴加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡。
则此固体粉末中一定有、。
（3）取步骤（2）实验后的上层清液，加入稀硝酸、硝酸银溶液，出现白色沉淀，由此该同学得出此固体粉末中一定含有NaCl，你认为此结论是否正确（填“是”或“否”）。
（4）对于是否含有NaCl，你认为应对步骤（2）作如何改进（若步骤（3）填“是”，此空不作答）。
12.（10镇江）（6分）下图表示某些物质间转化关系。其中A、D是由相同元素组成的固体，且A为紫黑色，C为黑色粉末，B、E为常见气体；X与F是由相同元素组成的无色液体，且X具有消毒杀菌作用；Y是一种红色金属。请回答下列问题：
（1）A的化学式是；（2）C物质在反应③中的作用；
（3）写出反应②、④、⑥的化学方程式:
②；④；⑥；
（4）若将合成气中两气体按分子数之比为1:1进行化合（原子利用率为100%），可合成多种有机化工产品，写出其中一种可能产品的化学式。
17.（2010．浙江绍兴）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容。
实验步骤及现象结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A 白色粉末中一定没有
____________________
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C
③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，__________________
④在滤液C中加入硝酸银溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸
白色粉末中一定有硫酸钠、碳酸钠和氯化钠
26.（10汕头）(8分)A～H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。
(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。
(2) 在物质的分类中，D属于
(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(3) 图中反应②的化学方程式
为。(4) 图中反应④的化
学方程式为。
27.（10泸州）有A、B、C、D四种物质，
其中D是氧化物，它们在一定条件下有如
下的转化关系：
A CaO+B↑；B+C→A↓+H2O ；D(气体)+
O2 B
试确定C物质是；D物质是
(填化学式)。
28.（2010宜宾）(6分)初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分生成物已略去）。其中A是一种金属单质，常用作导线的材料，B是一种紫黑色固体，D是一种氧化物，G是全世界年产量最高的金属单质。（1）A是，G是。
（2）写出B——C的化学方程式。
（3）写出图中发生的化合反应的化学方程式。
29.（2010聊城）某品牌牙膏中的摩擦剂是经过一系列加工而制得的极细小的碳酸钙粉末，它的生产过程如下：
（1）A物质是；
（2）请①②③从三个反应中选择一个，写出反应的化学方程式，并指明反应②的基本反应类型。
（3）二氧化碳有许多用途，请举出其中一
例。
30.（10四川孜）（6分）有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如下图所示关系
已知：C 是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊。
（1）写出物质的名称：A 、C 、E 。全品中考网
（2）请按要求写出化学方式：A和B反应：；该反应的基本反应类型为。
.（10滨州）A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其
转化关系如图所示：
（1）A的化学式为，B的化学式为。
（2）若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式。
（3）图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是反应。
1、(4分)(1)c CO (2)CO2+H2O=H2CO3(3)置换
2、（1）CaO （2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O (3)检验气体CO2
3、（1）Cu C a(O H)2（2）CuSO4＋2NaOH=C u(O H)2↓＋Na2SO4
4．(10分)(1)BC(2分，每选对一项得1分，错选或多选不得分)
(2)①Al(OH)3Fc(OH)3(2分，每写对一项得1分，错写或多写不得分)
②Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O(2分) (3)硫酸铜(2分) MgCl2(2分)
5、.（1）硝酸银或AgNO3； AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3圆底烧瓶内压强小于瓶外压强（2）①乙②甲③五
6、.（1）①Na2CO3、BaCl2②Na2SO4③Ba(OH)2（2）①Na2CO3或K2CO3或BaCO3②NH4HCO3或(NH4)2CO3
7、酸氢氧化铁氯化铁8、（1）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （2）复分解反应
9、（1）CaCO3CaO （2）CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
10、16．（1）Fe2O3（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑ 3Fe+2O2点燃Fe3O4
11、（1）CaCO3CuSO4（2）Na2CO3Na2SO4（3）否（4）将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液或Ba(OH)2溶液
12、（1）KMnO4（2）催化剂或催化作用
（3）② CH4+2O2点燃CO2+2H2O ④2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2(OH)2CO3
⑥Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（写成FeO、Fe3O4、Fe x O y的形式且正确给分）
（4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均给分，元素顺序不限）
13、. (l)Ca(OH)z（或氢氧化钙）(2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04↓+2 NaN03 (3) AgCl
14、 (1)C, (2) Ba(NO3)2 HNO3或HCl ；CO2 + Ba(OH)2 == BaCO3↓+H2 O；
(3)NTaCl（或氯化钠）
15、(l)Ca(OH)z（或氢氧化钙）(2) Ba(N03)2 +Na2S04 =BaS04↓+2 NaN03 (3) AgCl
16、答案：A 17．硫酸铜白色沉淀部分溶解
19.A. CuSO4 B. NaOH C. HCl D. Fe2O3
２０、左边、右边、右边、左边
21、（1）CO2CO （2）铜、碳，反应前后元素种类不变（3）CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4，复分解反应22、碱性 OH- H+、Ca2+和Cl- 23、（1）CO2（2）Fe3O4（3）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
24、（1）Na2CO3(或NaHCO3等其他合理答案)（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
25、（1）NaOH(或Ca(OH)2) 用于造纸（或可作建筑材料）（2）C+O2CO2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（或Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑)，复分解反应
26、(1) NaHCO3 (1分) NaCl (1分) (2) 氧化物(1分) (3) CaO+H2O === Ca(OH)2 (2分)
(4) Ca(OH)2+Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH(3分)
27、Ca(OH)2、CO
30、（6分）（1）氧化铜铜一氧化碳（2）C +2CuO 2Cu + CO2↑置换反应
31、（1）O2 （2）还原性（3）Fe2O3+3CO 2Fe + 3CO2
（4）将B通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明B是CO2
32．（6分）（1）CO2（1分）
初中化学物质鉴别与除杂专题及典型例题
一对一个性化辅导教案
气体 验证试剂 吸收试剂 氧气 带火星的木条 灼热的铜 二氧化碳 石灰水 氢氧化钠溶液 二氧化硫 氢氧化钠溶液 水蒸气 无水硫酸铜 浓硫酸或氢氧化钠固体 氯化氢气体 硝酸银溶液 硝酸银或氢氧化钠溶液 2、 检验和吸收上述气体的一般装置： 图1为多功能瓶（盛放液体） 图2为U 型管 洗气（除杂）：长进短出 （盛放固体） 验气： 长进短出 3、CO 、H 2的检验 常常先通过 灼热的氧化铜 看见 固体由黑色变成红色，再通过证明其另一生成物 CO 2和H 2O ，以达到检验这两种气体的目的。 右图3为检验和吸收上述气体的一般装置： 例1．某无色气体可能含有H 2、CO 、CO 2中的一种或多种。现将该气体依次经过下列装置处理后（假设每步作用均完全）。有关的实验事实是：①A 装置质量增重；②B 装置中的固体由黑变红；③C 装置中无水硫酸铜变蓝；④D 装置中石灰水变浑浊。请回答下列问题： （1）原混合气体中肯定含 ，可能含有 。为确认可能含有的气体是否存在，请在 和 之 间（填装置编号）添加框图中的装置，装置中试剂名称是 。 （2）B 装置中的固体由黑变红说明氧化铜发生了__________（填“氧化”、“还原”）反应，写出B 处硬 质玻璃管中肯定发生反应的化学方程式： 。 解析：此题是2010年松江区模拟卷中一题属于检验常见气体的一道难度较高的一题，在选择检验装置时，不但要能通过现象判断气体是否存在，同时还要考虑前面带出的气体对后面气体的检验是否存在干扰，本题的难点在于混合气体中原本不存在水蒸气，但混合气体通过氢氧化钠溶液后会带出水蒸气从而对氢气的检验造成干扰，这一点往往是最容易被忽略的。（答案：（1）CO 2、CO ， H 2。 B 和A 浓硫酸。 （2）还原CO+ CuO →Cu + CO 2） 练习： 1、为鉴别氢气、氧气、二氧化碳三瓶气体，可选用的方法是 （ ） 无水CuSO 4 Ca(OH)2溶液 NaOH 溶液 图3 图2 图1
[一]如何用化学方法鉴别一氧化碳和二氧化碳？ 根据一氧化碳、二氧化碳两种气体性质的不同进行鉴别，有以下两种方法。 方法1： 取两支洁净的试管，里边分别倒入少量澄清的石灰水。然后将两个贮气瓶中的气体分别通入两个试管里，其中一个试管内的石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳，另一个试管内的石灰水不变，则该气体是一氧化碳。CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO与Ca(OH)2不反应。 方法2：将两个贮气瓶导气管的阀门（活塞）打开，用燃着的木条接近导气管口。其中一个气体能燃烧且发出蓝色火焰的，则证明该气体为一氧化碳；另一个使燃着的木条熄灭，则是二氧化碳。 2CO+O2=2CO2 [二]如何鉴别氢气、一氧化碳、甲烷三种无色气体？ 分别点燃三种气体，在三个火焰的上方各罩一个冷而干燥的烧杯，过一会儿，会看到有两个烧杯的内壁变得模糊并有水蒸气凝结，则说明这两种气体中有一个是氢气，另一个是甲烷。在烧杯内壁没有水蒸气凝结的那种气体一定是一氧化碳。 再向另外两个烧杯内分别注入少量的澄清的石灰水，振荡，见有石灰水变浑的，则说明那种气体为甲烷。石灰水不变浑的，说明那种气体为氢气。 [三]有氧气、氢气、氮气、空气、一氧化碳、二氧化碳6种气体，怎样鉴别它们？ 取6支试管，并分别倒入澄清的石灰水。然后将6个贮存气体的橡胶袋上的导气管分别插入6个试管的石灰水中，打开自由夹，观察6个试管中石灰水的变化。其中有一支试管中的石灰水变浑浊，此种气体必为二氧化碳。其它五支试管中无变化。关闭自由夹。
取一个水槽并放好水。再取5个集气瓶在其内部也全装满水并倒立在水槽中。将剩余的5种气体均采用排水取气法各收集一集气瓶气体，并将此5瓶气体用玻璃片盖好，从水槽中取出，放置在桌面上。用燃着的木条分别放在5个集气的瓶口，观察现象。其中一瓶气体能使木条越着越旺的，则一定是氧气。 其中一瓶对于木条燃烧没什么影响，而瓶中气体也没有燃烧现象的，则一定是空气。其中一瓶能使燃着木条熄灭的一定为氮气。 有两瓶气体在遇燃着的木条时，瓶中的气体被点燃了，且燃烧时的火焰均为淡蓝色，此时迅速地往两个集气瓶中都倒入少量的澄清的石灰水，盖上玻璃片，摇动集气瓶，观察石灰水的变化。其中有一瓶中的石灰水变浑浊了，则原来的气体一定为一氧化碳，因为一氧化碳燃烧后生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。而另一集气瓶中的石灰水没变化，则原来的气体一定为氢气，因为氢气燃烧只能生成水。
1 沉淀法 待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴别。 例：如何鉴别Na2SO4溶液和NaNO3溶液。 使用BaCl2溶液鉴定。反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓ 2 气体法 根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。 例：有两瓶失落标签的固体，它们是Na2CO3和NaCl，如何鉴别。 使用盐酸鉴别。反应离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O 3 过量法 利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目的。
例：怎样鉴别ZnCl2溶液和MgCl2溶液。 解：将两种待鉴别的溶液分别放入二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl2溶液，另一支试管内是MgCl2溶液。反应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O 4 相互法 利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH 溶液和AlCl3溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl3溶液中和AlCl3溶液滴入NaOH溶液中现象不同进行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl3溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失；试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3溶液。反应的离子方程式： Al3++3OH-=Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
物质的检验与鉴别 一、知识精讲 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3，我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 1、常见物质的鉴别
C、NaOH、CuSO4、NaCl、Ba(NO3)2 D、FeCl3、NaOH、Na2SO４、KCl 2、下列各组稀溶液中,利用组内物质相互反应，就能加以鉴别的是( ） A、Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B、CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D、NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2 3、下列各组溶液中，不用加其它试剂就不能鉴别出来的是（） A、CuSO４、BaCl２、HNO３、NaOH B、Na２SO４、BaCl２、Na２CO３、HCl , C、AgNO３、NaNO３、NaCl、HCl D、FeCl３、NaOH、HNO３、Na２SO４, 4、下列各种物质的溶液，不另加试剂就无法一一鉴别的是（） A、CuSO4 HCl、NaOH、MgSO4 B、Na2CO3、HCl、BaCl2、K2SO4 C、HCl、CaCl2、NaOH、KNO3 D、NH4NO3、H2SO4、NaOH、MgCl2 5、下列各组溶液，不用其它试剂就能区别出来的是（） A、NaOH、HCl、NaCl B、Na2CO3、HCl、BaCl2 C、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D、AgNO3、HCl、NaCl 6、下列各组物质的溶液，不用另加试剂就可以鉴别出来的是（不可加热，且用化学方法）（） A、Na2SO4、BaCl2、NaNO3、KNO3 B、CuSO4、NaOH、NaNO3、KCl C、NaCl、AgNO3、HCl、NaNO3 D、K2CO3、K2SO4、H2SO4、Ba(NO3)2 7、下列几组溶液不用其它任何试剂就可以鉴别的是（） A、CaCl2、KNO3、Na2CO3、KCl B、NaCl、BaCl2、Na2CO3、HCl. C、Na2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3、NaNO3 D、HNO3、Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)2 （二）、一次鉴别问题。 8、只用一种试剂就能将Na2CO3NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（） A、澄清石灰水 B、CaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、稀盐酸 9、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（） A、K2CO3溶液 B、NaCl溶液 C、石蕊试液 D、酚酞试液 10、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（） A、只有① B、只有② C、①或② D、①或②或③ 11、利用无色酚酞可以鉴别的一组溶液是（）
物质的鉴别与除杂专题复习
7、区分下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是（） 选项待区分的物质所加试剂或操作方法 A 合成纤维和纯羊毛取少量灼烧，并闻气味 B Na2SO4溶液和NaCl溶液取少量加BaCl2，观察有无沉淀 C 黄金和黄铜观察颜色 D 白醋和水闻气味 8、下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂质)（） 9、下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（） 选项物质所含杂质除去杂质的方法 A N2气体O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 B MnO2粉末KCl 加水溶解，过滤、洗涤、烘干 C CO2 HCl 将气体通入饱和碳酸氢钠溶液 D KCl溶液CaCl2加入适量碳酸钠，充分反应后过滤 10、若N2中混有少量的H2、CO2和水蒸气，欲将这些杂质完全除去，要用下列操作：①通过浓硫酸②通过灼热的氧化铜③通过NaOH溶液④通过浓盐酸。以下操作组合，哪一种组合最好（） A、①③④ B、③②① C、③①④ D、④②③ 11、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是…（） A.CuSO4 (Na2SO4) B.C (CuO) C.CO2 (CO) D.NaCl (MgCl2) 12、某电池厂排放的污水pH=4，并含有重金属离子Pb2+，下列合理的治理方案是向污水中加入…………………………………………………………（） A.石灰石和铜粉 B.生石灰和铁粉 C.纯碱和木炭粉 D.烧碱和铝粉 13、某溶液中含有 AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2三种物质，要使溶液中的Ag+、Ba2+ 和Cu2+分别生成沉淀并加以分离，可使用的试剂有：① NaCl 溶液，② Na2CO3溶液，③ NaOH 溶液，则加入试剂的顺序是……………（）。 A、①②③ B、③②① C、②③① D、①③②
专题二化学实验（二）物质的鉴别、分离与提纯 一、物质的鉴别 1、检验和鉴别方法和思路：加试剂、看现象、定结论。 2、物质的检验和鉴别的原则： ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：必须生成沉淀、气体、颜色的变化。 ③ 具有干扰性的物质： 鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 检验Na2CO3和NaOH时，先检验Na2CO3并除之；最后检验NaOH。 3、常见物质的主要物理特性 （1）固体物质的颜色 红色固体——Cu、Fe2O3 、P（红磷）、HgO；黑色固体—C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2；Fe粉 白色固体——KClO3、P2O5、P（白磷）、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等； 暗紫色固体—KMnO4；淡黄色固体— S；蓝色固体—CuSO4?5H2O；绿色固体：Cu2（OH）2CO3 （2）沉淀的颜色 蓝色絮状沉淀——Cu(OH)2；红褐色絮状沉淀——Fe(OH)3； 常见不溶于稀硝酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl； 常见的溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等 溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等； （3）溶液的颜色 蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液； 浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2等含Fe2＋溶液； 黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe3＋溶液。 紫色溶液——KMnO4溶液，紫色石蕊试液 （4）火焰的颜色 淡蓝色火焰：H2、S在空气中燃烧发出淡蓝色火焰 蓝色火焰：CO、CH4在空气中燃烧发出的蓝色火焰 蓝紫色火焰：S在纯氧中燃烧发出的蓝紫色火焰 （5）有刺激性气味的气体：HCl、SO2、NH3 （6）气体的颜色 红棕色气体——二氧化氮 黄绿色气体——氯气 无色气体——氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式 O2 带火星的木条木条复燃该气体具有助燃性，是O2 H2O 无水CuSO4 无水CuSO4由白变 成蓝 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑变成红, 无水CuSO4变蓝 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O
初中化学物质的鉴别教案 东城区邓庄中学段岚霞 一、学生分析： 学生学习酸、碱和盐的知识后，普遍感觉酸、碱和盐的知识较难、比较抽象。对学习化学有畏难情绪。 二、教学目标： 1、知识与技能目标：掌握物质鉴别的方法 2、过程与方法：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。 3、情感态度与价值观：保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。 三、重点难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 四、教学方法：创设情景、实验探究、得出结论、解决实际问题、提高兴趣 五、教学过程： [课件展示]区分真假黄金的方法 学生讨论后总结物质的鉴别：根据被鉴别的几种物质的性质差异及实验时的不同现象，将其一一区别开来。
物质的鉴别内容很多，今天我们主要来讨论酸、碱、盐类物质的鉴别。主要分以下几个类型： [课件展示]一、不限试剂和方法的鉴别 小红在厨房中看到两个装白色固体的瓶子，便问妈妈，白色固体是什么。妈妈说，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。你能帮助小红利用多种方法对它们进行鉴别吗？ [学生讨论] 老师总结出最后的三种方法 [归纳反思]鉴别物质的关键：熟知物质的性质，尤其是有特殊现象的物质； 鉴别的原则是：方法简单，现象明显； 鉴别的步骤是；取样，加试剂，描述现象，得出结论 [课件展示]二、只限一种试剂一次鉴别 1)Na2SO4、H2SO4、Na2CO3三种无色溶液 (2)CaCO3、NaOH、CuSO4三种白色固体 (3) BaCl2、Na2SO4、Na2CO3三种无色溶液 老师分别讲解各组的鉴别的方法： 第一组可根据各物质的酸碱性不同来选择试剂，如紫色石蕊试液，或者是Ph试纸 第二组可根据溶解度和溶解时颜色的差异来用水区分； 第三组可根据特征离子SO42- CO32- Cl -来分析，最后选用硫酸来区分。
一．选择题（共14小题） 1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH＜7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验： ①取少量溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解． ②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） # A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀盐酸D．NaNO3溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH试纸C．Na2CO3溶液D．紫色石蕊溶液 （ 5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH溶液、④Na2SO4溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 甲乙丙丁 不变色不变色 加入无色酚酞溶液不变色/ 变红 加入BaCl2溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体。 加入Na2CO3溶液 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）
A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ @ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁 白色沉淀无色气体现象无明显现象` 白色沉淀 根据对上述现象的分析，可推知甲、乙、丙、丁四种溶液的顺序依次是（）A．HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B．H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3 C．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D．H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 7．下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别出来的是：（） 【 A．K2SO4BaCl2NaNO3NaCl B．HCl Na2CO3BaCl2Na2SO4 C．KOH Na2SO4CuSO4NaCl D．KCl AgNO3KNO3NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（） A．CuSO4BaCl2H2SO4B．Na2CO3Ca(NO3)2HCl C．Na2SO4KNO3HCl D．FeCl3NaOH KMnO4 9．实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl﹣、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ￥ ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（）
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
2.（10眉山）（4分）初中化学中几种常见物质有下图所示的转化关系，其中 A、B常温下为气体单质，反应④常用于实验室制F气体，G为难溶于水的白 色固体。请回答下列问题： （1）固体H的化学式为。 （2）反应④的化学方程式。（3）反应③常用于。 3.（10潼南）. A 是一种紫红色固体，B是人的呼吸 必不可少的气体，E是生石灰，F是相对分子质量最 小的氧化物。⑴写出下列物质的化学式：A是________________；G是_________________。 ⑵写出D与H反应生成蓝色沉淀和无色溶液的化学方程式：__________________________________ 4.（10潍坊）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。请回答：(1)除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于(填写序号字母)。 A．合成材料B．合金C．金属材料D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂 质)生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是(填化学式)； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式。 (3)已知盐酸盐(金属氯化物)跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是(填写名称)，融雪剂中一定含有的物质是(填化学式)。 5.（10昆明）（6分）（1）使用右图装置进行实验时，若圆底烧瓶中装有HCl气体，滴管中的溶液滴加到圆底烧瓶中，发现气球鼓起来。则滴管中的物质除碱性溶液外还可能是溶液。其化学反应的方程式 为，气球鼓起来的原因是。 （2）现有A、B、C三瓶无色、无味的气体，它们分别由甲烷、氢气、一氧化碳中的一种或几种组成，假设将三瓶气体分别点燃，并把燃烧后生成的气体依次通过盛有浓硫酸的甲试剂瓶和盛有澄清石灰水的乙试剂瓶。请回答下列问题： ①若A瓶中气体为一氧化碳，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ②若B瓶气体为氢气，则燃烧后瓶的质量增加（填“甲”或“乙”）； ③若C瓶中气体燃烧后，甲、乙两试剂瓶质量均增加，则C瓶中的气体可能有种组成（填数字）。 6.（10昆明）（1）有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、B a(O H)2、BaCl2中的一种或几种组成，现做如下实验： （Ⅰ）：将少量粉末放在烧杯中加入足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；
物质的鉴别、除杂除杂（提纯）专题一.物理方法 1.过滤法：用来除去可溶物和不溶物 KCl(AgCl): NaSO (BaSO): NaCl(MnO): 2424) 结晶法：下列混合物适宜用结晶法分离的是( 2、 A. NaNO NaCOB. NaNO NaCl C. NaOH Mg(OH) D. NaCl BaSO4 32233 3. 磁铁吸引：分离有磁性和无磁性的：铁粉和硫粉铜粉和铁粉 4. 洗气法：H(HO) CO(HO) 2222二.化学方法：(沉淀法、气体法、置换法、吸收法、其它法) 1.沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 例：.如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaSO )__________________HCl ( HSO )___________________ 4422HNO (HCl ) ___________________NaCl(MgCl) __________________ 232.气体法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 2+-－ = NH + OH = CO 一般规律为：CO；NH+ 强酸3432例：如何除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示 NaCl( NaCO )_________________NaSO(NaCO)____________________ 334222CaCl 溶液（盐酸）KCl (NHCl) ____________________ 42 KNO(KOH) _______________________NaSO(NaOH) ____________ 4323.置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 FeSO（CuSO）444.吸收法 CO(CO)___________________H(HCI)___________________ 22H(CO) N(O) 2222 5.加热法：CaO(CaCO) KCl固体(KClO)：33 6.转
初中化学常见实验题型解题技法总结 （除杂、分离、鉴别、鉴定、推断） 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl2和NaCl的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H+和OH-：紫色石蕊试液或pH试纸。 OH-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。（注意碱与碱性溶液的区别） Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 SO42-：Ba (NO3)2溶液和稀HNO3——有白色沉淀。 CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。（仅适用于初中） PO43-：AgNO3溶液——有黄色沉淀。 NH4+：强碱溶液（NaOH）——有NH3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
物质的鉴别 物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一，由于涉及的基础知识比较多，所以学生掌握起来比较困难。初中化学物质鉴别主要包括气体、固体、溶液的鉴别。常见的方法归纳如下： 1、气体的检验 （1）检验气体最简单的方法：用燃烧的木条 （2）可燃性气体的检验：用带尖嘴的导管导出气体，点燃，根据检验燃烧产物来确定可燃性气体。 （3）还原性物质的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 【点拔】气体检验不取样品。 2、固体的检验： （1）先取样品。（取少量的待测固体放入试管中） （2）检验固体最简单的方法是用水，若水检验不出就用酸。 例：用一种试剂检验下列各组固体物质 a.NH4NO3NaOH CaCO3 b. C Fe CuO （3）要证明某物质的成分必须阴阳离子分别证明.如：证明某溶液时硫酸铜溶液。必须分别证明Cu2+、SO42-存在。 3、溶液的检验 步骤：取样品，向其中滴加少量某试剂，观察现象，得出结论。 检验原则：最简便的方法，最常用的试剂，最明显的现象。 （1）常见离子的检验
H+：紫色石蕊、活泼金属、难溶性金属氧化物、难溶性碱、碳酸盐、 PH试纸 OH-: 酸碱指示剂、可溶性铜盐、可溶性铁盐、PH试纸 CO32-: 先向其中滴加稀盐酸、再将生成的气体通入澄清石灰水中NH4+：与熟石灰混合研磨，有氨味 （2）只用一种试剂一次性鉴别溶液。 解题方法：向待测溶液中滴加试剂后出现三种不同的现象： ①有气泡冒出、有沉淀生成、无现象 ②生成两种沉淀，但颜色不同，最后一种无现象 （3）不外加试剂鉴别物质 初中阶段常考查的习题有两种类型： ①有四种溶液：a.FeCl3溶液 b.MgCl2溶液 c.NaOH溶液 d.KCl 溶液在不用其他试剂的情况下，鉴别顺序是_________ 【点拔】：四种溶液中有颜色的溶液可以通过观察看出，第二种鉴别出来的物质就是与它反应有明显现象的物质，以此类推。 ②有四种无色溶液：Na2CO3 Na2SO4 BaCl2 HNO3不外加试剂也能鉴别出来。 【点拔】其中三种溶液两两作用能生成两种沉淀，一种沉淀溶于酸，一种沉淀不溶于酸，第四种溶液是酸溶液。不外加试剂也能鉴别出来。
物质的鉴别、除杂 一、鉴别解题原则是：操作简便、现象明显、证据确凿、结论可靠。 （一）只加一种试剂鉴别 1、写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法： ①鉴别Na2CO3和CaCO3：②鉴别Na2SO4和NaCl： ③鉴别Na2CO3和NaCl： 2、鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同方法。其中， 最经济、最简便的方法所选用的试剂是。 3、鉴别氢氧化钡、氢氧化钠、碳酸钠溶液的一种试剂是 4、每组溶液只能用一种试剂，如何区别？ ①稀盐酸、NaOH、MgCl2； ②AgNO3、Na2CO3、Na2SO4； ③NaOH、Ba(OH)2、H2SO4 ④BaCl2、K2CO3、MgSO4， 5、鉴别下列各组物质，括号内是所选试剂，选用试剂错误的是 A、NaCl和NaOH（无色的酚酞试剂） B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末（稀硫酸） C、Na2SO4和AgNO3两种溶液（BaCl2溶液） D、H2SO4和NaCl溶液（Ba(NO3)2溶液） 6、下列各组物质用水就能鉴别出来的是 A、固体：Na2SO4、NaCl、CaCO3 B、气体：O2、H2、CO2 C、固体：NaCl、AgCl、CuSO4 D、液体：酒精、甲醇、汽油 7、用一种试剂鉴别出硝酸铜溶液，硫酸钠溶液和盐酸。下列可选用的试剂是 A、铁粉 B、硝酸银溶液 C、氢氧化钡溶液 D、酚酞试液 8．鉴别某失去标签的氯化钡、碳酸钠、稀盐酸三种无色溶液。 （1）学生甲得知氯化钡显示中性，选用了一种指示剂；学生乙选用了一种酸溶液；
学生丙选用了一种含钾元素的盐溶液。三位同学都一次性鉴别成功。请推断他们选用的分别是什么试剂。 甲：_________ 乙：_________ 丙：__________ （2）学生丁说，我不用其他试剂就能鉴别。你认为他的说法正确吗？如你认为可行的，请简述他的鉴别方法。如认为不可行的，请说明理由。 （二）不用其他试剂就能鉴别 1、①K2CO3、BaCl 2、NaCl、浓盐酸；②CuSO4、NaOH、MgCl2、NaCl ③FeCl3MgCl2NaNO3K2SO4 ④Na2CO3BaCl2HCl NaCl 上述四组失去标签的溶液，不用任何试剂如何鉴别？ 2、不用其它试剂就能鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②Cu(NO3)2 ③MgSO4④Ba(NO3)2，5,NaCl鉴别的优先顺序 为。 3、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是 A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3 B、NaCl、FeCl3、MgCl2、NaOH C、Na2CO3、K2CO3、HCl、KCl D、Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH 4、下列各组物质，仅用组内物质就能互相区别开来的一组是 A、NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、NaCl溶液 B、NaOH溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO3溶液 C、NaOH溶液、KNO3溶液、CuSO4溶液、KOH溶液 D、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、KCl溶液 （三）需加多种试剂鉴别 1、有五瓶失去标签的无色溶液A，B，C，D，E分别为氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液、
物质的鉴别 九年级化学 【教学目标】 知识目标：使学生掌握鉴别物质的方法。 能力目标：培养学生分析问题和解决问题的能力； 培养学生实验设计及动手操作能力。 情感目标：引导学生关注生活、生产中的化学； 培养学生的协作精神、探究和创新精神； 培养科学的研究方法，提高学生科学素养。 【教学重点、难点】 重点：常见物质的鉴别方法。 难点：混合物中物质的鉴别。 【教学方法】 讲授法、合作学习法 【教学设备】 多媒体设备辅助教学 【教学过程】 回忆已学知识，想出检验离子的各种方法。 学生代表发言。 分组讨论鉴别方案 按实验顺序依次记下所加试剂 回忆思考物质鉴别的步骤、注意点。 问题→讨论→设计→实验 分组实验：鉴别Na2CO3样品，是否含有Na2SO4、NaCl，并完成实验报告（即流程图，附录4）。 思考、讨论、做答 【小结】鉴别题的类型： （1）任选试剂的鉴别题； （2）只用一种试剂的鉴别题； （3）不用其他试剂的鉴别题。【资料】洗发与护发 具体内容见附录1。 【实验】洗发剂与护发剂的区别 【过渡】洗发剂与护发剂的主要区别就在于酸碱性不同。 【提问】常见的离子有哪些？怎样检验这些离子？ 常见离子的鉴别 H+、Fe3+、Cu2+、OH－、Cl－、SO42－、CO32－ 具体方法见附录2。 【讨论】鉴别CaCO3、CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3五种白色粉末。 实验方案见附录3。 【演示实验】演示鉴别的全过程。 【提问】鉴别物质的步骤是什么？有哪些注意点？ 【归纳并投影】
（1）取样编号。 （2）一般先考虑物质的物理性质（如颜色、溶解性），再考虑运用化学性质来区分。（3）正确使用试剂（操作简单，现象明显）。 （4）叙述要求：操作——现象——结论 【过渡】纯净物之间的鉴别根据它们之间的不同的性质，而我们在日常生活中碰到的物质往往是混合物。 【讨论】某Na2CO3样品，可能含有NaCl、Na2SO4杂质。用怎样的方法可以鉴别里面有没有Na2SO4、NaCl呢？ 【引导】 （1）鉴别SO42－，加什么试剂？ （2）那么是不是加入Ba2+后，出现沉淀，就说明有SO42－呢？ （3）那酸的量有没有要求呢？ （4）怎样判断过量？ （5）鉴别Cl－，加什么？ （6）是不是加入Ag+后，出现沉淀，就说明有Cl－呢？ 【要求】分组讨论，提出实验方案，记录所加试剂及所加试剂的量和顺序。 流程图见附录4。 【提问】在进行混合物的鉴别时，要注意什么？ 【归纳并投影】 在进行混合物的鉴别时，还要注意有没有其他离子干扰，这就需要注意所加试剂的顺序和用量。 【反馈】 1、厨房的调味品精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3） 2、鉴别H2SO4、KOH、Ca(OH)2、KNO3溶液 3、只用一种试剂区别NaNO3、AgNO3、Na2CO3三种无色溶液，不可选用（） A．盐酸 B．NaCl溶液 C．CaCl2溶液 D．Ba(NO3)2溶液 4、鉴别①MgSO4②NaOH ③CuSO4④KCl四种溶液，不用外加试剂，则被鉴别出来的物质顺序正确的是（） A．①②③④B．③②①④C．④③②①D．③①②④ 5、不加任何试剂鉴别BaCl2、AgNO3、Na2CO3、HCl——两两混合法由生活中的物质引入，联系实际，让他们在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，从而激起学生兴趣。 提出问题，发散思维，培养归纳总结的能力。 离子的相互检验思想。 运用所学知识解决问题，培养设计实验的能力。 选择这五种典型的物质，考虑物质的溶解性、离子的颜色、典型的离子（Cl－、SO42－、CO32－）之间的鉴别，体现分组思想。讨论过程体现学生的主体性和合作性。 让学生有感性的认识，了解方案的可行性。 让学生概括，培养分析概括能力，引导学生掌握科学的学习方法，让学生有成就感。 问题由浅入深，逐渐加大问题的难度，符合认知规律。 认识运用科学的方法探索科学问题的基本过程。 培养学生的探究精神，思维的严密性，及动手实验的能力。
一．选择题（共14 小题）1．根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是（） A．常温下，测得溶液的pH<7 B．溶液中滴入酚酞显红色 C．溶液中滴入石蕊显红色D．溶液中滴入酚酞不显色 2．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：①取少量溶液加入适量K2SO4 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．②另取少量该溶液加入适量AgNO3 溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．则溶液中的物质一定是（） A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba（NO3）2 3．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH 溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl 溶液B．K2CO3 溶液C．稀盐酸D．NaNO3 溶液 4．现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（） A．无色酚酞溶液B．pH 试纸C．Na2CO3 溶液D．紫色石蕊溶液5．有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸、②稀硫酸、③NaOH 溶液、④Na2SO4 溶液．某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．②③④①B．④③②①C．③④①②D．①②④③ 6．有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3 溶 液中的一种．为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象：
7．下列各组溶液，不加其 他试剂就能鉴别出来的是：（ ） A ．K 2SO 4 BaCl 2 NaNO 3 NaCl B ．HCl Na 2CO 3 BaCl 2 Na 2SO 4 C ．KOH Na 2SO 4 CuSO 4 NaCl D ．KCl AgNO 3 KNO 3 NaCl 8．下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是（ ） A ．CuSO 4 BaCl 2 H 2SO 4 B ． Na 2CO 3 Ca （NO 3）2 HCl C ．Na 2SO 4 KNO 3 HCl D ．FeCl 3 NaOH KMnO 4 9．实验 废液中可能含有离子 K +、Mg 2+、Cl ﹣、Ba 2+、SO 42﹣、CO 32﹣中的几种，为确 定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ① 取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变 化； ② 另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全 部溶解， 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A ．只含有 Mg 2+、SO 42﹣ B ．一定含有 K +、Mg 2+、Cl ﹣、SO 42﹣ C ．一定含有 Mg 2+、SO 42﹣，可能含有 Cl ﹣、K + D ．一定含有 Cl 、K ，可能含有 Mg 2 、SO 42 10．甲、乙、丙、丁四种溶液中，分别含有 Ba 2+、Mg 2+、Na +、H +、OH ﹣、Cl ﹣、CO 32 ﹣ 、SO 42﹣中的一种阳离子和一种阴离子，为确定四溶液中分别含有哪种阳离子或 阴 离子，进行了下面实验： ① 将甲溶液分别与其他三种溶液混合，都观察到白色沉淀生成； ②将乙、丁溶液混合，有气泡产生； ③ 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液，可明显观察到白色沉淀，加稀硝酸后，沉淀不 消失． A ．HCl 、BaCl 2、H 2SO 4、Na 2CO 3 C ．HCl 、H 2SO 4、BaCl 2、Na 2CO 3 B ．H 2SO 4、HCl 、BaCl 2、Na 2CO 3 D ．H 2SO 4、Na 2CO 3、HCl 、BaCl 2
鉴别方法总结 鉴别是对已知物的种类进行辨认，其目的在于把几种物质区别开来。一般说来，不需要将鉴别物质逐一进行检验，这和鉴定不同。鉴定是用实验方法，鉴定物质的组成，然后确定物质是什么，或该物质中含有哪些成分。现谈谈鉴别物质的20种方法。 1、沉淀法待鉴别物质的溶液中，加入某种试剂，观察是否有沉淀产生，进行鉴 别。例：如何鉴别Na 2SO 4 溶液和NaNO 3 溶液。使用BaCl 2 溶液鉴定。反应的离子 方程式：Ba2++SO 42-=BaSO 4 ↓ 2、气体法根据某物质加入某一试剂，是否有气体产生，予以鉴别。例：有两瓶 失落标签的固体，它们是Na 2CO 3 和NaCl，如何鉴别。使用盐酸鉴别。反应离子 方程式：CO 32-+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 3、过量法利用加入某种试剂，产生沉淀，继续滴加，沉淀消失，达到鉴别的目 的。例：怎样鉴别ZnCl 2溶液和MgCl 2 溶液。解：将两种待鉴别的溶液分别放入 二支试管中，加入NaOH溶液，可观察到均有白色沉淀产生，继续滴加NaOH溶液，可看到有一支试管内的白色沉淀逐渐消失，另一支试管内无此现象。则先产生白 色沉淀后逐渐消失的试管内放的是ZnCl 2溶液，另一支试管内是MgCl 2 溶液。反 应的离子方程式： Mg2++2OH-=Mg(OH) 2↓ Zn2++2OH-=Zn(OH) 2 ↓ Zn(OH) 2 +2OH-=[Zn(OH) 4 ]2-+2H 2 O 4、相互法利用物质间反应，现象不同而予以鉴别。 例：不用任何化学试剂，也不能加热，如何鉴别NaOH溶液和AlCl 3 溶液。 解：根据NaOH溶液滴入AlCl 3溶液中和AlCl 3 溶液滴入NaOH溶液中现象不同进 行鉴别。方法是：取一试管，将两种溶液中的任何一种倒入试管内，再用胶头滴管吸取另一种溶液，滴入几滴于试管中，可观察到有白色沉淀产生，摇动仍不消失，则说明试管内放的是AlCl 3 溶液，胶头滴管内放的是NaOH溶液。反之，先产生白色沉淀，摇动沉淀立即消失;试管内是NaOH溶液，胶头滴管内是AlCl3 溶液。反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH) 3↓ Al(OH) 3 +OH-=AlO 2 -+2H 2 O 5、溶解法利用物质的溶解情况进行鉴别。例：如何鉴别CaCO 3和CaCl 2 固体。 6、溶解热法利用物质溶于水，放热或吸热情况不同，予以鉴别。例：如何用水 鉴别NH 4NO 3 固体和KCl固体。解：将两种固体分别溶于水，水温有明显降低的是 NH 4NO 3 ，无明显变化的是KCl。 7、密度法根据物质密度不同而进行鉴别。例：水和苯是两种不相溶的液体，密度是水大于苯。如何进行鉴别，不能用试剂和加热。解：取一试管，倒入等量两种液体，此时分为等量两层，下层是水，上层是苯，再加入任何一种液体，若上层增多，则加入的是苯;若下层增多，则加入的是水。 8、丁达尔法根据胶体有丁达尔现象，鉴别胶体和其它分散系。例：鉴别Fe(OH) 3胶体和FeCl 3 溶液。 9、凝聚法加入电解质而使胶体发生凝聚，进行鉴别。例：如何区别Fe(OH) 3 胶 体和FeCl 3溶液。解：两种液体分盛于二试管中，滴入几滴Na 2 SO 4 溶液，有红褐 色沉淀产生，则试管内放的是Fe(OH) 3胶体。若无这种现象的是FeCl 3 溶液。 10、颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。 例1：怎样区别H 2和Cl 2 。例2：有两瓶无色溶液，NaCl和NaBr，请予鉴别。用 AgNO 3 溶液鉴别。反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl(白色)↓Ag++Br-=AgBr(浅黄色)↓