科粤版2020年化学上册期中试题及答案
一、选择题（培优题较难）
1．下列微观模拟图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示单质的是A．B．C．D．
2．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )
A．B．
C．
D．
3．下列实验操作正确的是
A．塞紧橡皮塞B．加热液体
C．取用液体D．读出液体的体积
4．石墨烯是一种革命性材料，具有优异的光学、电学和力学特性。图为金刚石、石墨和石墨烯的结构模型图，图中小球代表碳原子。下列说法正确的是( )
①石墨烯是一种新型化合物
②三种物质分别在足量的氧气中完全燃烧的产物相同
③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质
④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的化学性质和金属相似
A．①④B．②③C．①③D．②③④
5．某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）所致。NaNO2中氮元素的化合价是（）
A．＋4B．＋3C．＋2D．＋5
6．实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋
O2↑，现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图象正确的是
A．B．
C．
D．
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是（）
A．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
B．化学变化伴随着能量变化则有能量变化的一定是化学变化
C．单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质
D．催化剂的质量在反应前后不变，则在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂8．仪器的用途及使用注意事项都正确的是( )
加热：使用后吹
灭，并盖上灯帽
吸取液体：滴管口向
上防止液体流出
测量液体体积：不
能被加热
称量药品：药品直接放
置在天平上
A B C D
A．A B．B C．C D．D
9．下列古代文明或工艺一定包含化学变化的是
A．在甲骨上刻文字
B．指南针指引航海
C．用泥土烧制陶瓷
D．用石块修筑长城
10．下列实验基本操作错误的
A．B．
C．
D．
11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明( )
A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳
12．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞B．贮存氧气
C．过滤D．
吹灭酒精灯
13．科学家发现的N(NO2)3是-种新型火箭燃料，关于N(NO2)3的说法正确的是
A．N(NO2)3由氮、氧两个元素构成
B．N(NO2)3中含有3个氮原子和6个氧原子
C．N(NO2)3属于氧化物
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为62.6%
14．下列实验操作正确的是( )
A．取少量固体B．塞紧橡皮塞
C．称量固体D．点
燃酒精灯
15．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )
A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量
B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸
C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应
D．该装置的左半部也可用于制取氧气
16．从分子的角度分析，在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是（）A．分子是运动的 B．分子体积很小
C．分子的质量很小 D．分子间有间隙
17．关于物质燃烧的现象描述错误的是
A．磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾
B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体
18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是
A．-3 B．+6 C．+4 D．+7
19．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是( )
A．①可能是氧化物B．②可能是金属
C．③一定是混合物D．④包含组成元素相同的不同物质
20．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
二、实验题（培优题较难）
21．请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀_____？
（2）如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象_____？（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序_____。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式_____。
22．学习氢氧化钠的性质之后，知道氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH-，能使无色酚酞溶液变红色，某科技小组想进一步探究是哪一种粒子使无色酚酞溶液变红色。
（提出猜想）猜想①：可能是H2O；
猜想②：可能是Na+；
猜想③：可能是OH-。
（实验验证）
实验操作实验现象结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1滴～2滴
无色酚酞溶液，振荡
试管内溶液仍为无
色
水分子不能使无色酚酞
溶液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1滴～
2滴无色酚酞溶液，振荡
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1
滴～2滴无色酚酞溶液，振荡
（讨论反思）有同学认为猜想①不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是
__________________________。
23．Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水。其原理是利用Fe2+和H2O2反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对降解反应速率的影响。实验时，p-CP的初始浓度相同，温度恒为25℃或40℃．实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图。
请回答
（1）请完成以下实验设计表。
实验
编号
实验目的温度/℃pH
浓度/（mg?L-1）
H2O2Fe2+
①为②③提供参照25320416.8
②探究温度对降解反应速率的影响______ 320416.8
③探究溶液pH对降解反应速率的影响251020416.8
（2）实验①、②表明温度升高，降解反应速率______。
（3）进一步实验发现，温度过高时，降解反应较难发生。请从所用试剂H2O2的角度分析
原因：______。
（4）为测定不同时间内有机物降解的浓度，需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品
中的降解反应立即停止。根据图示信息，请写出迅速停止反应的一种方法：______。24．(1)根据下列实验回答问题。
实验1实验2实验3
①实验2中反应的化学方程式为______。
②设计实验1、3的目的是研究______对过氧化氢分解速率的影响。
(2)用如图所示装置探究燃烧的条件。(提示，白磷的着火点为40℃)
①通过下表进行现象分析：
可燃物与氧气接
触
温度达到着火
点
是否燃烧
甲①______________________
甲②______________________
乙①(例)√╳√╳
乙②_________________ _____
②通过以上分析，推出燃烧需要氧气的依据是______。
25．下图是实验室常用气体制备或收集装置，据下图回答问题：
（1）写出有标号①的仪器名称：________。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气选用的发生装置是_______（选填序号）。若某同学在用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气时，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，其结果与只加热氯酸钾相比，下列说法正确的是_______。
①反应速率不变②反应速率加快，生成氧气质量不变
③生成氧气质量不变④反应速率加快，生成氧气的质量增加
（3）若B装置中固体为二氧化锰，②中加入_______（填“化学式”）溶液可制O2 。要获得干燥的O2，应先将气体通过盛有__________的D装置，再用E装置收集，气体应从
________端通入（选填“a”或“b”）。
（4）实验室可用B装置制CO2，反应的化学方程式____________________。检验二氧化碳常用______，检验反应的化学方程式为____________________。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，用C装置代替B装置的优点是
__________________。
26．某同学在商店买到一种“果冻蜡烛”。他对“果冻蜡烛”进行如下探究。
（提出问题）“果冻蜡烛”是否含有碳、氢、氧元素?
（查阅资料）“果冻蜡烛”可完全燃烧，燃烧时无烟尘，燃烧过程和熄灭时无异味。
（1）（探究实验）(请完成下列实验报告)
步骤现象分析
①点燃“果冻蜡烛”，并在火焰上方罩一个干燥而冷的小烧杯；烧杯内壁有无色小
液滴生成
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
________；
②迅速倒转小烧杯，向其中加入适量澄清石灰水，振荡。________
“果冻蜡烛”燃烧后的产物有
二氧化碳(CO2)
（实验结论）该同学分析：水由氢元素和氧元素组成，二氧化碳由碳元素和氧元素组成，因此“果冻蜡烛”含有碳、氢、氧元素。
（2）（反思与评价）你认为该同学得出的实验结论是否正确?________(填“正确”或“不正确”)。理由：________
27．某化学小组对教材中“燃烧的条件”的探究实验进行了创新设计。
（查阅资料）红磷和白磷燃烧产生的白烟对人体有害；氢氧化钠（NaOH）溶液能和产生的白烟发生化学反应，将白烟吸收。
（实验装置）实验装置如图1所示。
（实验步骤）（1）在1号玻璃瓶中加少量红磷，2号玻璃瓶中加少量白磷，3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水。把三个玻璃瓶同时放进盛有80℃热水的大烧杯中。观察到的现象是____________。
（2）用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是____________。
（3）用注射器把3号瓶中水抽出，发现3号瓶中的白磷燃烧起来。请写出白磷燃烧的化学反应方程式____________。
（讨论分析）（1）对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要____________。
（2）对比_____________两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。
（反思评价）该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，该装置的优点有
____________。
28．根据图 1 装置，回答下列有关问题：
（1）装置图中仪器a的名称为 ________。
（2）写出以纯净物为原料用装置A制O2的化学方程式：________。
（3）氨气密度比空气小，极易溶于水，若用 G 装置采用排空气法收集NH3，氨气应从
________口进（选“b”或“c”），若检验 NH3 是否集满，需将湿润的________色石蕊试纸放在____________管口。
（4）医用H2O2 在常温下难分解，但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式：________。若需要控制该反应的速率，应选择的发生装置为 ________（填装置序号）。
某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞等组成制取氢气的装置（如图 2），根据图2
回答以下问题。
（5）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 _____。
（6）实验前，该装置 B 处应放的药品是 ____________。
（7）该装置的优点是____________（只需回答一点）。
（8）若使正在发生的反应停止，可以通过________来实现（写出操作过程）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题（培优题较难）
1．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、是由两种单质组成，属于混合物，故错误；
B、是由一种单质和一种化合物组成的混合物，故错误。
C、是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故正确；
D、每个分子中含有两种原子，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，故错误。
故选C。
【点睛】
解答本题的关键是要充分理解物质是由几种分子构成的，如果由多种分子构成就属于混合物。同种元素组成的纯净物是单质。
2．A
解析：A
【解析】
一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不
变，C＋O2 点燃
CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，
固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。
3．D
解析：D
【解析】
【详解】
A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。
故选D。
4．B
解析：B
【解析】
①由结构模型图看出，石墨烯是一种单质，错误；②三种物质都是碳元素组成的单质，分别在足量的氧气中完全燃烧的产物都是二氧化碳，正确；③金刚石和石墨烯是组成相同但结构不同的两种物质，正确；④石墨烯有超强的导电性和导热性，说明石墨烯的物理性质和金属相似，错误。故选B。
5．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
亚硝酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中元素化合价之和为0，氮元素的化合价为+3价。故选B。
6．D
解析：D
【解析】
试题分析：A、加热高锰酸钾放出氧气，混合物物的质量减少，当反应完，固体质量不再变化，故错误；B、加热高锰酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高锰酸钾完全分解时不再生成氧气。故错误；C、加热高锰酸钾放出氧气，锰元素的质量不变，刚开始，锰元素的质量分数不为零，故错误；D、加热高锰酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高锰酸钾完全分解时不再变化，故正确。答案：D。
考点：化学实验、实验过程中量的变化
7．C
解析：C
【解析】
【详解】
A、在同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素不一定显负价，例如水中，氢元素化合价是+1，不符合题意；
B、有能量变化的不一定是化学变化，例如电灯通电时放热，不是化学变化，不符合题意；
C、单质含有一种元素，则含有一种元素的纯净物一定是单质，符合题意；
D、在反应前后质量不变的物质不一定是该反应的催化剂，例如红磷在空气中燃烧时，氮
气反应前后质量不变，但是氮气不是催化剂，不符合题意。故选C。
8．C
解析：C
【解析】
【分析】
【详解】
A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，不正确；
B、吸取液体；滴管的胶帽在上防止液体倒流入胶帽内，腐蚀胶帽，不正确；
C、量筒只能用于量取一定量液体，加热会导致刻度不准确，正确；
D、称量药品时一般先在天平上放一张纸然后将药品放在纸上称量，如果是腐蚀性、易潮解的药品应放在玻璃器皿中称量，不正确；
故选C。
9．C
解析：C
【解析】
【分析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
【详解】
A、在甲骨上刻文字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
B、指南针指引航海过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、用泥土烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化；
D、用石块修筑长城过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。
10．D
解析：D
【解析】
试题分析∶根据所学知识知，A.B.C.均正确。D.应左物右码，故D错误。
考点∶考查化学实验的基本操作。
11．B
解析：B
【解析】
呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。
解：A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；
B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；
C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；
D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。
故选B。
12．B
解析：B
【解析】
A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；
B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；
C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；
D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。
点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。
13．C
解析：C
【解析】
A、N(NO2)3由氮、氧两种元素组成，错误；
B、一个N(NO2)3分子中含有4个氮原子和6个氧原子，错误；
C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。N(NO2)3属
于氧化物，正确；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为
144
144+166
?
??
×100％=36.8%，错
误。故选C。
点睛：掌握化学式的宏观与微观意义，以及有关化学式的计算，并能灵活运用是正确解答
本题的关键。
14．A
解析：A
【解析】
【分析】
【详解】
A、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，正确；
B、把橡皮塞
慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，错误。故选A。
15．B
解析：B
【解析】
A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；
B.
稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，
利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；C. 利用该装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置
湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而
干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故
选B。
16．A
解析：A
【解析】
【详解】
在吸烟场所造成非吸烟者吸入“二手烟”的主要原因是分子是不断运动的。故选A。17．A
解析：A
【解析】
试题分析：磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白烟；铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体；镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体；硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体。故选A.
考点：物质的变化及其现象
18．B
解析：B
【解析】
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。
点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。
19．B
解析：B
【解析】
【分析】
【详解】
A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；
B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；
C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；
D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。
20．A
解析：A
【解析】
【分析】
电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。
【详解】
A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；
B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；
C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；
D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。
二、实验题（培优题较难）
21．（1）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。（1分）
(2) ①Y、X、Ag、Z （1分）②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分）【解析】
铝在空气中易与氧气反应生成致密
解析：（1）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。（1分）
(2) ①Y、X、Ag、Z （1分）②Cu + 2AgN03===Cu(N03)2 + 2Ag （1分）
【解析】
铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升。（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z 无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等。
22．【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞试液变红色
试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
【解析】
【
解析：【实验验证】试管内溶液仍为无色 Na＋不能使无色酚酞试液变红色
试管内溶液变为红色 OH－能使无色酚酞试液变红色
【讨论反思】无色酚酞试液中有大量水分子，已经证明水分子不能使酚酞变红色
【解析】
【详解】
氢氧化钠溶液中含有H2O、Na+、OH﹣，故猜想③可能是OH﹣使无色酚酞试液变红色．
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内溶液仍为无色，说明钠离子不能使酚酞试液变红；
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡，会观察到试管内的溶液变红，说明氢氧根离子能使酚酞试液变红；
酚酞试液的溶剂是水，酚酞溶液为无色，说明水分子不能使酚酞变色．．
故答案为
[提出猜想]OH﹣；
[实验验证]
实验操作实验现象结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍
为无色
水分子不能使无色酚酞
试液变红色
②用试管取少量氯化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡试管内溶液仍
为无色
钠离子不能使酚酞试液
变红
③用试管取少量氢氧化钠溶液，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡试管内的溶液
变红
OH﹣能使无色酚酞试液
变红色
23．增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量
的NaOH溶液中，使pH为10
【解析】
【详解】
（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度
解析：增加过氧化氢在温度过高时易分解将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液
中，使pH为10
【解析】
【详解】
（1）对比实验的基本思想是控制变量法，温度相同时，变化浓度，在浓度相等时，变化温
度，故答案为：40；
（2）根据实验数据内容可以看出温度升高，降解反应速率增加；故答案为：增加；
（3）由于过氧化氢在温度过高时易分解，所以温度过高时，降解反应较难发生，故答案
为：过氧化氢在温度过高时易分解；
（4）根据实验数据内容可以看出，将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH
为10，就可使样品中的降解反应立即停止下来，故答案为：将所取样品迅速加入到一定量
的NaOH溶液中，使pH为10。
24．2H2 O22H2O+O2↑ 温度√ √ × × √ × √ × √ × √ √ 乙②中的白磷达到了着火点，没有
解析：2H2 O22H2O+O2↑温度√√××√×√×√×√√
乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧
【解析】
【详解】
(1)①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气；故答案为：2H2
O22H2O+O2↑；
②实验1和3的温度不同，其余条件相同，故设计实验1、3的目的是研究温度对过氧化
氢分解速率的影响，故答案为：温度；
(2)①甲①中白磷与氧气接触，没有到达着火点，不燃烧；甲②中白磷达到着火点，但没有
氧气，因此不燃烧；乙②中，白磷达到着火点，但没有氧气，因此不燃烧；故答案为：
不燃烧；故答案为：乙②中的白磷达到了着火点，没有与氧气接触不燃烧。
25．酒精灯 A ④ H2O2 浓硫酸 b
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 解析：酒精灯 A ④ H2O2浓硫酸 b CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 澄清石灰水
C O2+Ca(O H)2==CaC O3↓+H2O 可随时控制反应的发生、停止
【解析】
【分析】
【详解】
（1）①是酒精灯。
（2）加热固体制取气体选择发生装置A，实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾中，高锰酸钾发生分解反应生成的二氧化锰可作氯酸钾分解反应的催化剂，由于高锰酸钾发生分解反应生成了氧气，所以其结果与只加热氯酸钾相比反应速率加快，生成氧气的质量增加，故选④。
（3）B装置是固液常温型装置，用装置B制取氧气，则是用过氧化氢溶液，②中是过氧化氢溶液，浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气。用E装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，进入以后占据下方空间，空气被赶到上方空间而易从a端排出，所以氧气应从b端通入。
（4）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。（5）关闭装置C中的活塞，氢气不能排出，试管内压强变大，稀硫酸被压进长颈漏斗中而与锌粒脱离，反应停止，打开活塞，氢气排出，试管内压强变小，长颈漏斗中的稀硫酸进入试管中与锌粒接触，反应发生。
26．【探究实验】（1）水（2）澄清石灰水变浑浊
【反思与评价】不正确果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素
【解析】
试题分析：【探究实验】
步
解析：【探究实验】（1）水 （2）澄清石灰水变浑浊
【反思与评价】不正确 果冻蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素 【解析】
试题分析：【探究实验】
蜡烛燃烧时有氧气参加反应，氧气由氧元素组成，所以不能以此判断果冻蜡烛中一定含有氧元素。
考点：实验探究；二氧化碳的性质和检验；物质的组成。
点评：本题难度中等，根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类、个数、质量都不变，果冻燃烧有水和二氧化碳生成，则果冻中含有碳和氢，但因燃烧有氧气参与，故不能确定其中是否含有氧元素。
27．2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 温度达到着火点 2、3 可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防
解析：2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象 防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康 2
254P+5O 2P O 点燃
温度达到着火点 2、3 可以
提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境 【解析】 【分析】
燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②氧气或空气、③温度要达到着火点。 【详解】
[实验步骤]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故会观察到2号玻璃瓶中的白磷燃烧，产生大量白烟；1号、3号玻璃瓶无明显现象。 （2）生成的五氧化二磷会危害人体身体健康，用注射器向2号瓶中注入适量的水，目的是防止白烟逸出污染环境，危害人体身体健康。
（3）白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：2
254P+5O 2P O 点燃
。
[讨论分析]（1）1号玻璃瓶中加少量红磷，温度没有达到着火点；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，温度能达到着火点，故对比1、2号两瓶现象可知，可燃物燃烧需要温度达到着火点。
（2）3号玻璃瓶中加少量白磷并注满水，没有与氧气接触；2 号玻璃瓶中的白磷，能与氧气接触，故对比2、3两瓶中的现象可知，可燃物燃烧需要与氧气接触。
[反思评价]该小组同学对图1装置又进行了改进，设计了图2装置，图2 含有氢氧化钠溶液，可以吸收生成的五氧化二磷，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，故装置的优点有可以提供氧气，吸收反应产生的白烟，防止污染环境。
28．长颈漏斗 2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ c 红 b 2 H2O2 2H2O + O2↑ C Zn + H2SO4 = ZnSO4 +
解析：长颈漏斗 2 KMnO 4
加热
K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ c 红 b 2 H 2O 2
铁锈
2H 2O +
O 2↑ C Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 锌粒 控制反应的发生与停止 将B 提起来或关闭止水夹 【解析】 【分析】 【详解】
（1）仪器a 是长颈漏斗；故填：长颈漏斗；
（2）实验室制氧气的药品有：高锰酸钾，氯酸钾和二氧化锰，双氧水和二氧化锰，其中反应试剂为纯净物的是高锰酸钾，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；故填：2KMnO 4
加热
K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑；
（3）氨气的密度比空气小，多功能瓶排空气法收集氨气要短进长出；若检验NH 3是否集满，需将湿润的红色石蕊试纸放在b 管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气已经收集满。故填：c ；红；b ；
（4）过氧化氢在铁锈做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；装置C 的分液漏斗可以通过控制液体的滴加速度从而控制反应的速率；故答案为：2H 2O 2
铁锈
2H 2O+O 2↑；C ；
（5）实验室制氢气的原理是锌粒和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌；故填：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑；
（6）该装置B 处应放的药品是锌粒，因为锌是固体；故填：锌粒；
（7）将球形干燥管放入烧杯中，烧杯中的液体药品与球形干燥管中的固体接触反应开始，可通过将球形干燥管提高来实现固液分离从而使反应停止。该装置的优点是能够控制反应的发生和停止；故填：控制反应的发生与停止；
（8）若使正在发生的反应停止，可以通过关闭止水夹，或将球形干燥管提起来，使固液分
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学核心：利用化学原理从源头消除污染 3、分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 （a）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 （b）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 4、过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁 “二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘 “三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 5、【过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有】: ①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损 6、蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 7、物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。 化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 8、物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字) 物理性质:不通过化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。9、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 10、空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物，O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧，能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差 11、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2O)都是纯净物 冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。 12、微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成 例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成 （2）、原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。（3）、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。（注意：原子不是构成物质的最小粒子。）
第一章大家都来学化学 1、1社会生活与化学 教学目得 通过生活与化学这一主题,带领学生走进化学课堂,初步使学生了解化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学重点 初步使学生了解到化学学科得学习内容，认识到化学与生产生活得关系. 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课］化学就在我们身边，我们得生活中有许多形形色色得与化学有关得物品与现象。 [讲述］1、家里得塑料 2、做衣服得化学纤维 3、食品中得添加剂 ４、制造交通工具得材料 5、药箱里得药品 ６、生命现象与化学密切相关 ［检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用得化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述]物质得组成、性质与变化规律，及其对社会得影响,这些就就是化学 科学得任务,也就就是化学课得学习内容。此外,同学们还要学习科学家 获得这些知识得常用方法,即科学探究得方法,用这种方法去学习化学，
去研究自然世界。 [板书] 化学课得学习内容 生活中得化学知识(生活处处有化学) 物质得组成、性质与变化规律 化学对社会得影响 科学探究得方法 1、2 物质得变化 教学目得 使学生初步形成物质就是变化得这一辩证得哲学观点. 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化得异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液得喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 ［观察活动]请一位同学在老师事先准备好得白纸上，用装有另一种无色溶液得喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ ［提出问题］1、白纸上就是否已用什么化学药液写下了隐形字? 2、喷雾器里装得就是什么化学药品? 3、两种化学药品接触后发生了什么变化,使白纸上显出字来？ 想知道这些问题得答案，就让我们从“物质得变化”开始，学习这
1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97．8g。（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应） （1）产生二氧化碳气体 g。 （2）计算10g该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。 2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算： (1)黄铜样品中铜的质量分数。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。(合理即可) 3．已知R＋H2SO4=RSO4＋H2↑，若13克金属R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气，试分析： (1)RSO4中R的化合价为； (2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是； (3)通过计算确定R的相对原子质量。
4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。若将7.2 kg二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。 已知: 2CaCO3+O2+2SO4+2CO2 5．称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去49.0 g稀硫酸。剩余固体3.5 g。 （1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少? （2）充分反应后生成氢气的质量是多少? 6．（10分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。 （1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。 （2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的是。 （3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。然后先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上，观察到的现象是。 （4）要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？（写出计算过程 ．．．．．．）
科粤版上册期末化学试卷（Word版含解析） 一、九年级化学上册选择题 1．在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X．取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。下列说法正确的是（） A．AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B．m=3.2 C．X的化学式为NO D．该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为3：2 2．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示，下列说法错误的是（） A．该物质为化合反应 B．丙可能是该反应的催化剂 C．该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5：7 D．该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1：4 3．法拉第曾以《蜡烛的故事》为题为青少年连续开展了多次报告。下表列举了报告中涉及的问题及对问题的回答，其中“对问题的回答”属于“设计实验方案”的是 选项问题对问题的回答 A 吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是烛油蒸气。 B 火焰为什么向上？热气流上升，形成对流。 C 火焰明亮的原因是什么？与火焰中有碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度。 D 火焰不同部位温度高低如何比较？用一张纸在火焰中心一掠，观察纸上留下的火痕特点。 A．A B．B C．C D．D 4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）
选项物质杂质除杂所用试剂和方法 A生石灰碳酸钙先加水，再过滤 B铁粉铝粉先加入稀HCl，再过滤 C N2O2通过足量灼热的铜网 D CO2CO点燃 A．A B．B C．C D．D 5．推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。推测出反氢原子的结构可能是() A．由一个带负电的质子和一个电子构成 B．由一个质子和一个电子构成 C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 D．由一个质子和一个带正电的电子构成 6．能正确反映相关实验过程中量的变化的图像是 A．A B．B C．C D．D 7．下列图像能正确反映对应变化关系的是（） A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
2017——2018九年级化学上册期中考试题 可能用到的相对原子质量：C－12 H－1 O－16 N－14 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案序号填入下表）（） 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A．果汁压榨B．酒精挥发C．木炭燃烧D．冰雪融化 2. 下列常见的物质中，属于纯净物的是（） A. 碘酒 B. 苹果醋 C. 蒸馏水 D. 葡萄糖注射液 3. 空气中体积分数约占21%的是（） A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．稀有气体 4．人体中的元素与地壳中的元素有很大相关性，人体和地壳中含量都最多的元素是( ) A．铁B．碳C．氧D．铝 5．下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是( )。 A．镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末 B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体 6．下列符号表示两个氢分子的是( ) A．H B．2H2C．2H+D．2OH - 7 ．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语与其含义相符的是( )。 A．3N----3个氮元素B．O2----氧气 C．Al----铝离子D．P----1个氮原子 8．如图所示实验操作或数据中，正确的是( )。 9.光导纤维是信息社会中不可缺少的高技术材料，其主要成分是二氧化硅。二氧化硅中，硅元素的 化合价为( ) A．－2 B．0 C．＋2 D．＋4 10．月球上有丰富的核聚变燃料“He-3”。“He-3”是原子核内含有2个质子和1个中子的氦原子。则 氦原子核外的电子数是（） A．1 B．2 C．3 D．4 11．认识燃烧原理可以利用和控制燃烧，下列说法正确的是（） A．物质与氧气反应时都会发生燃烧。B只要达到燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧 C．把木柴架空，可使木柴接更充分触空气而燃烧得更旺 D．用嘴吹蜡烛，蜡烛熄灭是因为降低了蜡烛的着火点 12．下列关于催化剂的说法中，正确的是（） A. 催化剂能改变化学反应速率 B. 催化剂在反应后质量会减少 C. 催化剂在反应后化学性质改变 D. 所有的化学反应都需要催化剂 13．鉴别氧气、空气、二氧化碳三种气体，最简单的方法是（） A．分别观察气体的颜色B．分别罩上干而冷的烧杯 C．分别伸入燃着的木条D．分别罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯 14．元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确 ．．．的是( ) A．质子数为11 B．元素名称为钠 C．元素符号为Na D．核外电子数为22.99 15．虾青素(C40H52O4)是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫能力。下列 有关它的说法正确的是( )。 A．虾青素是由三种原子构成的 B．虾青素中碳、氢、氧元素的质量比为40：52：4 C．虾青素是有机高分子化合物 D．虾青素中氢元素的质量分数最低 二、填空题（本题共3小题，每空1分，满分18分） 16．（4分）用图所示装置测定空气中氧气的含量。 (1)实验时，取下橡胶塞，点燃红磷迅速伸入集气瓶中并塞紧橡胶塞，这时看到的现象是 ___________________________________。 (2)小倩设计了如图所示的改进装置，其优点是_______（只填一点）。从理论上分析，玻璃管 内液面最终将上升到___，填“1…‘2…3”或“4”）处，但实测结果液面往往偏低，其原因可 能是_____________________（只填一条）。 17. (7分)熟练掌握化学用语是学好化学的重要工具。 (1)按要求写出对应的化学符号 ①2个镁原子____________________，②3个水分子____________________ ③氦气④正三价的铝元素 (2)下列物质：①河水②水银③冰水④硫酸铜⑤液态氧⑥五氧化二磷⑦锰酸钾
第五章燃料 [全章要览] 一、燃料为人类提供能量，本章介绍了洁净的燃料氢气，组成燃料的主要元素碳以及化石燃料三节内容，突出了燃料、能量与人类的密切关系，体现了义务教育的教材编排特色。燃料的燃烧是人类祖先的认知成果，学习燃料的有关知识，使学生感受到燃料的燃烧既为人类提供能量，又会对环境造成污染或产生火灾，燃料与我们的生活及社会发展密切相关。 本章突出燃料、燃烧、能量这个主题。 二、全章要点： 1、洁净的燃料； 2、碳的燃烧产物； 3、二氧化碳的性质； 4、二氧化碳的制取； 5、什么是化石燃料； 6、化石燃料的综合利用。 三、教学课时安排：（共计7课时） 5.1 洁净的燃料——氢气 2课时 5.2 组成燃料的主要元素——碳 3课时 5.3 古生物的“遗产”——化石燃料 1课时 本章复习 1课时
§5.1 洁净的燃料——氢气 [共计2课时] 一、教材内容位置：科粤版2009年6月修订版P132~134 二、授课时间：20 . . ——星期、午、、节 三、授课班级：初三（）、（）、（） 四、教学目标： 知识目标：认识氢气的物理性质；了解氢气的燃烧过程及产物； 知道点燃氢气之前必须验纯；初步学习如何检验氢 气的纯度。 能力目标：培养学生的实验能力。 情感目标：遵守实验规程，意识到安全操作的重要性。 五、教学重点、难点： 重点：氢气的物理性质及可燃性、氢气的验纯。 难点：点燃氢气之前必须验纯的原因和方法。 六、课时安排：2课时，本节为第1课时。 七、教学准备：演示实验5-1、5-2、5-3、5-4的有关用品。 八、教学流程、思路： 九、教学过程： [第一课时] [引言]利用燃料的燃烧反应来取暖和获得熟食，是人类文明的开始，燃烧与我们的生活及社会发展密切相关。大家在§3.3已经学习了燃
第一、二章化学基本概念 1．试管的使用及注意事项 答：用做少量试剂的反应容器，在常温和加热时使用。加热是不能骤冷防止炸裂。 2．酒精灯的使用“两查”“六注意” 答：“两查”是查灯芯顶端是否平整，灯内酒精不少于其容积的1/4不多于2/3。“六注意”（1）禁止向燃着的酒精灯内加酒精（2）禁止用燃着的酒精灯点另一个酒精灯（3）用灯帽盖灭酒精灯，不用嘴吹灭（4）不要碰倒酒精灯，酒精在桌子上着火用湿布盖灭（5）火焰分外焰、内焰、焰心，用外焰加热温度最高（6）不用时盖上灯帽防止酒精挥发。 3．胶头滴管的使用及注意事项 答：胶头滴管要竖直悬空在容器口上方，不接触容器内壁，不能平放或倒放，防止污染胶头，用完清洗，滴瓶上的不用洗。 4．烧杯的使用及注意事项 答：用做较多量试剂的反应容器，还可配制溶液。加热时垫上石棉网。 5．量筒的使用方法（语言描述），误差分析（作图） 答：向量筒中倾倒液体接近所需刻度时改用胶头滴管滴加，读数时量筒放平，视线要与凹液面最低处保持水平。 6．反应容器有哪些？存放容器有哪些？ 答：反应容器有试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶、蒸发皿、燃烧匙、集气瓶。存放容器有广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、集气瓶（装气体）。 7．药品的取用原则（三不原则、节约原则、处理原则） 答：三不原则：不拿、不尝、不闻。节约原则：没有要求用量固体盖满试管底部液体用1~2毫升。处理原则：剩余药品不放回原瓶，不丢弃，不拿出实验室，要放到指定容器内。8．固体药品的取用方法 答：块状或金属颗粒要把试管平放，用镊子把药品放在试管口，试管慢慢竖起。粉末状药品要把试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送入试管底部，试管慢慢竖起。 9．液体药品的取用方法 答：瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口，试管倾斜。倒完后立即盖上瓶塞放回原处。10．给试管里固体加热的方法 答：试管口应略向下倾斜，防止生成的冷凝水倒流到试管底部使其炸裂。 11．给试管里液体加热的方法 答：试管与桌面成45。角，液体不超过试管容积的1/3，试管口不能对着有人的方向。 12．给药品加热时的注意事项 答：容器底部不与灯芯接触，热容器不用冷水冲洗，试管夹夹在距管口1/3处，手握长柄，拇指不能按短柄，防止试管夹松开，试管滑落，试管夹从底部套入。 13．可以加热的仪器有哪些答：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚。加热时垫上石棉网的有烧杯、烧瓶、锥形瓶。 14．洗涤仪器干净的标准 答：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15．化学变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时有新物质生成。例：镁燃烧，铜加热变黑 16．教材中三个化学变化的实验 答：（1）向碳酸氢钠（小苏打）NaHCO3中滴加盐酸（HCl）有气泡生成，气体是二氧化碳CO2。（2）向氢氧化钠（NaOH）中加酚酞溶液，变红。 （3）向氢氧化钠（NaOH）中加氯化镁MgCl2、溶液出现白色沉淀。白色沉淀是氢氧化镁Mg(OH)2 17．物理变化的定义，举2个例子 答：物质在发生变化时没有新物质生成。例：水的三态变化，酒精挥发 18．化学性质的定义，举2个例子 答：物质在化学变化过程中表现出来的性质。例：镁有可燃性，氧气能够支持燃烧 19．物理性质的定义，举2个例子 答：物质不需要发生化学变化就表现现出来的性质。色、味、态、熔点、沸点、密度、溶解性、挥发性。例：汽油易挥发、氯化钠能溶于水。 20．科学探究的步骤 答：观察与问题、假设与预测、实验与事实、解释与结论、表达与交流、拓展与迁移。21．镁燃烧的现象 答：2Mg+O 2 2 MgO （耀眼的白光、放热、生成白色粉末） 22．铜加热的现象 答：2Cu+O 22CuO（铜变黑） 23．磷燃烧的现象 答：4P+5O 22P2O5（黄色火焰、冒白烟、放热） 24．空气的成分及各成分的体积分数 答：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%。25．氮气的性质及用途 答：氮气的物理性质：无色、无味、气体、难溶于水。 氮气的化学性质：化学性质很稳定，常温下难跟其他物质反应，高温高能量时与某些物质反应。用途：充氮包装、充氮灯泡、制取氮肥、制炸药。 26．稀有气体的性质及用途 答：稀有气体的化学性质稳定。用途：焊接保护气、激光技术、霓虹灯、探空气球。
第一章《大家都来学化学》知识点 1．1社会生活与化学 一、化学课的学习内容 1、生活中的化学知识 2、物质的组成、性质和变化规律 3、化学对社会生活的影响 4、科学探究的方法 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象 相关连接 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 1．2化学实验室之旅 一、参观实验室 1、了解化学实验室规则 2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。 3、常用仪器及使用方法 （1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （2）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（a）先调整零点 （b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （c）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （d）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （e）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （4）加热器皿－－酒精灯 （a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （b）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。 （c）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（d）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖
科粤版初三化学中考试题∶历届中考化学真题模拟试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．中考复习阶段，小轩同学梳理了以下知识：①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；②催化剂一定能加快化学反应的速率；③具有可燃性的气体有甲烷、氢气和氧气；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为可降低可燃物的着火点。其中你认为合理的是： A．①④⑤ B．①③⑥ C．②⑤⑥ D．②④⑤ 【答案】A 【解析】①利用金属的化学性质可以区别不同金属的活动性强弱；合理；②催化剂一定能改变化学反应速率，有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，不合理；③氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不合理；④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；合理；⑤微量元素是人体健康必不可少的，但补充微量元素也要适可而止；合理；⑥二氧化碳能灭火是因为不能燃烧也不能支持燃烧且密度比空气大，而用水灭火是因为降低温度到可燃物的着火点以下，不合理。故选A。 点睛：排在金属活动性顺序前面的金属，能够把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是 A．转化a一定是化学变化 B．转化b一定是化学变化 C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】 转化a不一定是化学变化，可能是物理变化，比如过滤可以将固体物质和溶于水中的物质
分开。故选A． 3．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（） A．16% B．20% C．25% D．40% 【答案】C 【解析】 【详解】 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，所得溶液蒸发82. 2g水后得到的固体是硫酸镁， 24g硫酸镁中，镁元素的质量为： 24 24g100% 4.8g 120 ??=，硫酸根的质量=42g-4.8g-19.2g，参加反应的硫酸溶液中硫酸的 质量= 96 19.2g100%19.6g 98 ÷?=，参加反应的硫酸溶液的质量=19.6g19.6%=100g ÷； 反应生成的水的质量=82.2g –(100g-19.6g)=1.8g；生成的水中氧元素的质量 = 16 1.8g100% 1.6g 18 ??=，根据质量守恒定律可知，氧化镁中氧元素的质量=反应生成水 中氧元素质量=1.6g。原混合物中氧元素的质量分数= 1.6g 100%25% 1.6g+4.8g ?=。故选 C。 4．如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是 A．五种物质中，只有铁是单质B．丙是盐酸 C．戊是氢氧化钙D．甲与丁反应属于复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 A、只有一种元素组成的纯净物是单质，故铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠五种物质中只有铁是单质，故A正确，不符合题意；
第一章化学与社会 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面 皿）中称量。 （4）砝码用夹取。添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①；②用从侧面点燃酒精灯，；③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中）， 金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。 多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放
第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 学习目标 1、注意和发现身边的化学物品和现象。 2、认识化学课的学习内容。 3、感受化学实验中出现的一些奇妙的现象。学习重点、难点重点：化学课的学习内容。难点:：感受奇妙的化学现象并产生猜想。学习过程及指导自学指导一 1、阅读课本2—5 页，阅读后分组讨论5分钟。 2、就下列方面，学生发言，列举知道的化学物品和现象： （1）、家里的塑料。 （2）、用化学纤维做的衣服。 （3）、食品中的添加剂。 （4）、制作交通工具的材料。 （5）、药品。 （6）、与化学相关的生命现象。 （7）、化学对社会的作用。 自学指导二观察趣味实验，谈感受。
一、必做题 1、下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成E、物质的运动状态 C、物质的变化与性质 D、物质的用途与制取 2、化学是一门非常有趣的学科，生活中有许多物质都与化学有关，请你判断下 列所列举的物质与化学研究关系不密切的是（） ①塑料②化学纤维③色素④电磁波⑤蛋白质⑥氢氧化铝片⑦阳光 A、④⑤ E、④⑤⑦ C、④⑦ D⑤⑦ 3、在生活中，我们经常听到、见到以下说法或做法，其中没有科学性错误的是（） A、100%天然果汁，绝对不含化学物质 E、“绿色食品”是指安全、无公害的绿色营养食品 C、富含营养成分的物质摄取的越多越好 D、吸烟、酗酒有害健康 4、专家把绿色植物通过光合作用转化所得的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫做蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫做白色食品。下列属于绿色食品的是（） A、大米E、海带C、酸奶D、食盐 5、你认为不利于学好化学的方法是（） A、学好化学要培养良好的思维习惯 E、重视实验室学好化学的必要条件 C、化学是一门独立的科学，无需注意与其他学科的渗透和联系 D、学习化学，要注意从宏观和微观两个角度认识物质的组成、变化和性质 6、某果冻的标签中写着，“配料：水、白砂糖、果汁、卡拉胶、柠檬酸、乳酸钙、甜蜜素、山梨酸钾、食用香精、柠檬黄、胭脂红”。其中山梨酸钾是防腐剂，加入防腐剂的作用是___________________________ ，柠檬黄、胭脂红是色素，它的作用 是___________________，食用香精的作用是_______________ 。 7、对化学的认识不正确的是（） A、想制什么物质就可以制什么物质 E、开发新能源和新材料，改善人类的生存条件 C、综合应用自然资源和注意环境保护，使人类生活得更美好 D、不仅研究自然界已经存在的物质，还要根据需要研究和制造自然界不存在的新物质
第一章大家都来学化学 一、绪言 1、化学是研究物质的，，以及的基础科学。 2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应) ①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：；结论：外焰温度最高 （3）检验产物H2O： CO2： （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 4、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：，，， ，，。 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 二、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放。视线与及量筒内保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到毫升。（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到克。） 注意点：（1）先调整 （2）称量物和砝码的位置为 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边，在纸上称量。潮湿的或具有 腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用夹取。 添加砝码时，先加质量的砝码，后加质量的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿－－酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：①； ②用从侧面点燃酒精灯，； ③熄灭酒精灯应用，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的也不应少于。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用或用扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。手持试管夹的长柄，不要把拇指按在。 试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 三、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在中，白磷存放在中 2、药品取用的总原则 ①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取的试剂不可，也不可乱丢，更不能，应放在。
1.1身边的化学 课标依据新课程标准对本节课的要求主要是激发学生的学习兴趣。 一、教材分析 本章是化学启蒙教育第一章，带领学生走进化学学习课堂，通过对一门新功课的学习憧憬和疑问，激发学生对化学学科的兴趣。教材介绍了生活中形形色色的化学物品，让学生认识化学课的学习内容，认识化学变化的基本特征，初步形成物质是变化的这一基本哲学观点，增强学生对化学的好奇心和学习欲望。通过如何探究物质的性质的活动，体验科学探究的主要步骤，培养学生的合作与交流的习惯和能力。 二、学情分析 学生首次接触化学这门科学，因此有许多疑问，也对新课程有一些期望和迷茫。教师应该在本节课积极引导学习兴趣与学习方法。 三、教学目标知识与 技能 1能说出身边的化学物品和现象。 2记住化学课的学习内容。 3知道科学探究方法既是学习的方法，又是学习有内容。 过程与 方法 通过阅读、讨论认识生活中的化学物品和现象。 情感态 度与价 值观 感受化学与人类社会生活息息相关。 四、教学重点难点教学重 点化学课的学习内容 教学难 点 感受奇妙的化学现象并产生猜想。
五、教法学法创设好愉悦的学习情景，引起学生兴趣，引导学生面对各种物质产生联想。学法指导：产生，注意、发现，阅读、听讲，观察、猜想。 六、教学过程设计 师生活动设计意图 教学过程： 引言：从现在开始，我们一起学习一门新的功课。大家会有什么想法？ 有什么问题？听老师从衣、食、住、行谈起。 板书：第一节生活与化学 活动一：就下列方面，请学生发言，列举他们知道的化学物品和现象： ①家里的塑料。 ②用化学纤维做的衣服。 ③食品中的添加剂。 ④制作交通工具的材料。 ⑤药品。 ⑥生命现象与化学相关。 活动二：看书回答问题。 板书：化学学科的任务是什么？ 化学学课学习的内容包括哪些？ ①生活中的化学知识。 ②物质的组成、性质和变化规律。 ③化学对社会的影响。 ④科学探究的方法。 小结：知识梳理；方法、技巧与规律小结。 作业：配套综合练习 必做题1、2、3、4、5 选做题6 激发学生兴趣，引 入新课。 通过让学生列举 生活中的化学物 品让学生感受到 生活中处处有化 学。学生能够发表 自己的见解，增强 学习化学的信心 和愿望。 学生自己总结感 受化学课的学习 内容，为后面学习 整个教材有一个 整体感受。
科粤版初三化学中考试题及答案 一、选择题（培优题较难） 1．有一包白色粉末，可能由硫酸铜、碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡中的一种或几种组成。为了探究其成分，进行如下实验： 关于该实验有以下说法： ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质 ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况 ③若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质 以上说法正确的个数是 A．1个B．2个 C．3个D．4个 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】 白色粉末加足量的水，过滤得到沉淀和无色滤液，说明一定没有硫酸铜；沉淀中加入足量的稀硝酸， ①若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，则原白色粉末中最多含有三种物质，可以是氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ②若步骤Ⅱ中沉淀部分溶解，则原白色粉末的组成有3种情况，分别是：碳酸钙、氯化钡、硫酸钠；碳酸钙、硫酸钠、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硫酸钠、硝酸钡，正确； ③若步骤Ⅱ中沉淀全部溶解，则原白色粉末的组成有5种情况，分别是：碳酸钙；碳酸钙、氯化钡；碳酸钙、硫酸钠；碳酸钙、硝酸钡；碳酸钙、氯化钡、硝酸钡，正确； ④若步骤Ⅱ中沉淀不溶解，向无色滤液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生，则无色滤液中最多含有三种溶质，分别是：硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，正确。 故选：D。 2．区别生活中常见的物品，其中有两种方法都正确的是( ) 选项需鉴别物质 所加试剂或方法 方法1方法2
A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】B 【解析】 A 、厕所清洁剂显酸性，能与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，产生冒气泡的现象；厨房洗涤剂显碱性，与石灰石不反应；两种物质溶于水都无明显的放热现象； B 、NH 4NO 3氮肥和K 2SO 4钾肥，加Ca(OH)2研磨，硝酸铵会生成氨气，能闻到刺激性气味，硫酸钾不能；硝酸铵溶于水，溶液温度降低，硫酸钾无明显现象； C 、苏打是碳酸钠和小苏打是碳酸氢钠，加水，都能溶解；加入稀HCl 都能生成二氧化碳气体； D 羊毛织品和尼龙织品，触摸纺织品无明显差异，抽丝灼烧，羊毛会有烧焦羽毛的气味。选B 点睛：鉴别题要做到同一操作下或与同一物质反应时，现象要不同。 3．将一定质量的碳酸钙和铜粉的混合物在空气中煅烧使其完全反应，若反应前后固体的质量保持不变，则铜和碳酸钙的质量比为（ ） A ．44：25 B ．22：5 C ．4：1 D ．44：32 【答案】A 【解析】 【详解】 根据反应前后固体的质量保持不变可知，生成二氧化碳的质量等于与铜反应的氧气的质量，设生成二氧化碳的质量为A ，参加反应的碳酸钙的质量为x ，铜的质量为y 。 3 2 CaCO CaO+CO 100g 44 x A 高温 100x =44A X=100A 25A =4411 2Δ 2Cu+O 2CuO 12832y A
粤教版九年级化学教案 【篇一：粤教版(科学版)九年级化学全册教案】 第一章大家都来学化学 1.1 社会生活与化学 教学目的 通过生活与化学这一主题，带领学生走进化学课堂，初步使学生了解化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学重点 初步使学生了解到化学学科的学习内容，认识到化学与生产生活的关系。 教学课时 一课时 教学过程 [引入新课]化学就在我们身边，我们的生活中有许多形形色色的与化学有关的 物品和现象。 [讲述］1.家里的塑料 2.做衣服的化学纤维 3.食品中的添加剂 4.制造交通工具的材料 5.药箱里的药品 6.生命现象与化学密切相关 [检查］请列举以下各类人员在工作中经常使用的化学物品 教师理发师厨师医生警察 [讲述］物质的组成、性质和变化规律，及其对社会的影响，这些就是化学 科学的任务，也就是化学课的学习内容。此外，同学们还要学习科学家获得这些知识的常用方法，即科学探究的方法，用这种方法去学习化学， 去研究自然世界。 [板书］化学课的学习内容 生活中的化学知识（生活处处有化学） 物质的组成、性质和变化规律 化学对社会的影响
科学探究的方法 1.2 物质的变化 教学目的 使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。 教学重点 物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别 教学课时 一课时 教学用具 白纸、装有某种无色溶液的喷雾器 镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液 试管、坩埚钳、石棉网、火柴 教学过程 [观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的 喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？ [提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？ 2.喷雾器里装的是什么化学药品？ 3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始，学习这 门有趣而又和生活密切相关的化学课。 [观察活动］变化1 火柴梗被折断 现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质 变化2 水的三态变化 现象：水的状态变化，没有生成新物质。 变化3 石蜡熔化成液态蜡油 现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。 变化4 玻璃破碎 现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。 变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖 现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。 [讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的 形状和状态 都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。
九年级粤教版初中化学第四章单元测试 生命之源一水 1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是（） A. 正极产生氢气 B. 与电源正极相连的试管内收集的气体体积大 C. 正、负两极产生的气体质量比为1 : 8 D. 与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为 1 : 2 思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来 的，而不是分析后得出的结论。②要注意与实验事实相符合。 答案：D 2?用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近（不要接触，如图4-16），可观察到产生大量白烟。这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。请完成： 图4-16 （1）写出该反应的化学方程式 （2）从这个实验你能获得的信息是（任写两点）
思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。 答案：(1)NH 3+HCl====NH 4Cl (2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水 具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等 3. 纳米材料被誉为21 世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1 纳米 =10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。下列说法错误的是() A. 纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大 B. 纳米氧化锌能吸收电磁波 C. 金黄色的金粉应该属于纳米材料 D. 在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料 思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高”。要充分运用这些新知识去对各选项进行审查，从中找到符合题意的选项。选项A 属于纳米材料“力”方面的奇特性质，选项 B属于磁”方面的奇特性质，选项D属于热”和化学”方面的奇特性 质，它们的说法都正确。普通的金粉显金黄色，把金制成纳 米粉末后应为黑色，故选项C的说法错误，符合题意。 答案：C 4. (2010江苏南京中考)科学家发现，细胞膜中存在着某种只允许水分