题1：下列有关叙述正确的是()
A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C．用pH＝3和pH＝2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为V a和V b，则V a>10V b
D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
题2：对于0.1 mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是（）
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na+)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
C．c(Na+)＋c(H+)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋c(OH-)
D．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大
题3：取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为() A.0.01 mol/L B.0.07 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L题4：在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-
＋H 2O HCO3-＋OH-。下列说法正确的是（）
A．稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小
B．通入CO2，平衡向正反应方向移
C．升高温度，c(HCO3-)
c(CO32-)减小
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
题5：下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不．正确的是() A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
B．常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)
C．常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH ＝7，c(CH3COO-)＝c(Na+)＞c(H+)＝c(OH-)
D．0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)
题6：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种：①c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ②c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)③c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) ④c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)则：(ⅰ)上述关系一定不正确的是______(填序号)。(ⅱ)若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_______(填序号)。(ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)＝c(Cl-)，则该溶液显(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
题7：25℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()
A．后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡
B．两溶液中存在的粒子种类相同
C．前者c(OH-)大于后者
D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)前者增大后者减小
课后练习详解题1：答案：C 解析：pH＝7，即c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒有
c (Cl -)＝c (NH 4+)，A 错误；醋酸稀释，c (H +)减小，根据水的离子积不变，故c (OH -)增大，B 错误；弱酸是越稀越电离，pH ＝2的醋酸中c (H +)是pH ＝3的醋酸中c (H +)的10倍，则pH ＝2的醋酸浓度比pH ＝3的醋酸浓度的10倍还要大，所以中和等量的NaOH 溶液时消耗的pH ＝3醋酸的体积大于pH ＝2醋酸的体积的10倍，C 正确；酸中c (H +)与碱中c (OH -)相等，因酸为弱酸，故混合后酸过量，溶液显酸性，pH<7，D 错误。题2：答案：D 解析：升温促进SO 32-的水解，溶液碱性增强，pH 升高，A 错误；根据物料守恒，c (Na +)＝2c (SO 32-)＋2c (HSO 3-)＋2c (H 2SO 3)，B 错误；根据电荷守恒，c (Na +)＋c (H +)＝2c (SO 32-)＋c (HSO 3-)＋c (OH -)，C 错误；加入NaOH 固体，c (Na +)、c (OH -)均增大，使SO 32-＋H 2O HSO 3-＋OH -逆向移动，c (SO 32-)增大，D 正确。题3：答案：C 解析：设NaOH 和HCl 溶液的浓度为c mol/L ，体积分别为3V L 、2V L ，混合时发生NaOH+HCl=NaCl+H 2O ，可知碱过量，则
c (OH -)=V V c V c 523?-?=5
c mol/L 由于pH=12，c (H +)=10-12 mol/L ，c (OH -)=W (H )K c +=1421210(mol/L)10mol/L --=10-2 mol/L=5c mol/L 则 c =0.05 mol/L 题4：答案：B 解析：稀释溶液，促进CO 32-的水解，A 错误；通入CO 2，消耗OH -，c (OH -)降低，平衡正向移动，B 正确；升温促进水解，平衡正向移动，c (HCO 3-)增大，c (CO 32-)减小，因此c (HCO 3-)/c (CO 32-)增大，C 错误；加入NaOH 固体，c (OH -)增大，pH 增大，D 错误。题5：答案：A 解析：A 中等体积等浓度醋酸和氢氧化钠正好完全反应生成醋酸钠，离子浓度关系为：c (Na +)＞c (CH 3COO -)＞c (OH -)＞c (H +)，A 错误；B 项，醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B 正确；C 项，由电荷守恒推出c (Na +)＝c (CH 3COO -)，C 正确；依据电荷守恒判断，D 正确。题6：答案：(ⅰ)② (ⅱ)① (ⅲ)中性解析：根据电荷守恒，c (Cl -)+c (OH -)=c (NH 4+)+c (H +)，②一定不存在；若溶液中只有一种溶质，应为NH 4Cl 溶液，离子浓度的大小关系为c (Cl -)＞c (NH 4+)＞c (H +)＞c (OH -)；若c (NH 4+)＝c (Cl -)，根据电荷守恒有c (OH -)＝c (H +)，溶液显中性。题7：答案：B 解析：Na 2CO 3溶液中也存在水的电离平衡，A 错误。HCO 3-水解比CO 32-水解弱，所以等浓度时碳酸氢钠溶液的碱性弱，C 错误；加入NaOH 固体，HCO 3-和OH -反应c (CO 32-)均增大，碳酸钠溶液中c (OH -)增大，抑制CO 32-的水解，c (CO 32-)增大，D 错误。
题1：下列关系的表述中，正确的是( )
A ．0.1 mol/L NaHSO 4溶液中：c (Na +)＋c (H +)＝c (SO 42-)＋c (OH -)
B ．中和pH 和体积相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1:1
C ．pH ＝3的盐酸和pH ＝3的FeCl 3溶液中，水电离的c (H +)不相等
D ．0.1 mol/L NaHCO 3溶液中：c (Na +)>c (HCO 3-)>c (CO 32-)> c (H 2CO 3)
题2：已知H 2S 为弱酸，关于硫化氢水溶液，下列说法不正确的是( )
A ．常温下，pH 小于7
B ．存在关系式：c (H +)＝2c (S 2-)＋c (HS -)＋c (OH -)
C ．25 ℃时，由水电离产生的c (H +)＞1×10-7mol·L -1
D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，c (S 2-)增大
题3：下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A ．在0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液中：c (Na +)>c (HCO 3-)> c (CO 32-)>c (H 2CO 3)
B ．在0.1 mol·L -1 Na 2CO 3溶液中：c (OH -)－c (H +)＝c (HCO 3-)＋2c (H 2CO 3)
C ．向0.2 mol·L -1 NaHCO 3溶液中加入等体积0.1 mol·L -1 NaOH 溶液：c (CO 32-)>c (HCO 3-)>c (OH -)>c (H +)
D ．常温下，CH 3COONa 和CH 3COOH 混合溶液[pH ＝7，c (Na +)＝0.1 mol·L -1]：c (Na +)＝c (CH 3COO -)>c (CH 3COOH)>c (H +)＝c (OH -)
题4：下列说法正确的是( )
A ．t ℃时，某溶液pH ＝6，则该溶液一定为酸性
B ．常温下，将pH ＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C ．常温下，将pH ＝11的NaOH 溶液和pH ＝3的HCl 溶液等体积混合后，溶液pH ＝7
D ．常温下，物质的量浓度和体积相同的Na 2CO 3、Na 2SO 4、HCl 溶液混合后，pH ＜7
题5：常温下，已知0.1 mol·L -1的一元酸HA 溶液，其溶液的pH ＞1；0.1 mol·L -1
的一元碱MOH 溶液，c (OH -) c (H +) ＝1012，将此两种溶液等体积混合，混合液中离子浓
度关系不正确的是 ( )
A ．c (OH -)＝c (HA)＋c (H +)
B ．c (M +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +)
C ．c (A -)＞c (M +)＞c (H +)＞c (OH -)
D ．c (M +)＋c (H +)＝c (A -)＋c (OH -)
题6：下列浓度关系正确的是( )
A ．氯水中：c (Cl 2)＝2[c (ClO -)＋c (Cl -)＋c (HClO)]
B ．氯水中：c (Cl -)>c (H +)>c (OH -)>c (ClO -)
C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)＝c (CH 3COO -)
D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)
题7：将0.2 mol·L -1 HA 溶液与0.2 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c (Na +)>c (A -)，则：(下列空白填“>”“<”或“＝”)(1)混合溶液中，c (HA)________c (A -)。(2)混合溶液中，c (HA)＋c (A -)________0.1 mol·L -1。(3)混合溶液中，由水电离出的c (OH -)__0.2 mol·L -1 HA 溶液中由水电离出的c (H +)。(4)25 ℃时，如果取0.2 mol·L -1 HA 溶液与0.1 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA 的电离程度______NaA 的水解程度。
课后练习详解题1：答案：C 解析：据电荷守恒知，A 错误，硫酸根离子浓度前应乘以2；pH 相同的盐酸和醋酸CH 3COOH 浓度大，等体积时醋酸中和的NaOH 多，B 错误；盐酸对水的电离起抑制作用，而氯化铁中铁离子水解对水的电离起促进作用，C 正确；NaHCO 3溶液中HCO 3-的水解能力大于HCO 3-的电离能力，则水解产物H 2CO 3浓度比电离产物CO 32-浓度大，D 错误。题2：答案：C 解析：酸溶液常温下pH 小于7，A 正确；根据电荷守恒，B 正确；酸溶液抑制水的电离，水电离产生的c (H +)＜1×10-7mol·L -1，C 错误；加入NaOH ，与H 2S 反应生成Na 2S ，c (S 2-)增大，D 正确。题3：答案：BD 解析：NaHCO 3溶液中HCO 3-的水解程度大于电离程度，故应有c (H 2CO 3)>c (CO 32-)，A 错误；根据水电离出的氢氧根离子等于水电离出的氢离子判断，B 正确；C 中溶液混合后，得到等浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，因CO 32-的水解程度大于HCO －3的电离程度，应有c (HCO 3-)>c (CO 32-)，C 错误。题4：答案：C 解析：水的电离受温度的影响，故不能根据pH 判断溶液的酸碱性，A 错误；加水稀释氨水，c (OH -)减小，根据温度不变K w 不变，则c (H +)增大，B 错误；C 项NaOH 与HCl 恰好中和得到强酸强碱盐NaCl ，溶液显中性，常温下
pH＝7，C正确；D项反应后溶液中溶质为Na2SO4与NaHCO3，因NaHCO3发生水解而使溶液呈碱性，pH＞7，D错误。题5：答案：C解析：根据题干可知HA 为弱酸，MOH为强碱，二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐，溶液显碱性，B正确，C错误；根据质子守恒，A正确，根据电荷守恒，D正确。题6：答案：D解析：在氯水中，氯元素绝大多数以Cl2形式存在，不会存在此等式，A错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成的H+等于Cl-，HClO也会部分电离产生H+，所以应有c(H+) >c(Cl-)，B错误；C项完全反应后得到CH3COONa溶液，由于CH3COO-水解；c(Na+)>c(CH3COO-)，C错误；题7：答案：(1)<(2)＝(3)>(4)>解析：根据反应后c(Na+)>c(A-)，说明A－水解，HA为弱酸，NaA溶液显碱性。(1)因为水解程度较小，所以NaA溶液中c(HA) 题1：常温下FeS饱和溶液中K sp＝c(Fe2+)·c(S2-)＝8.1×10-17。(1)理论上FeS的溶解度为____g，而实际上其浓度远大于这个值。其原因可能是。(2)已知FeS饱和溶液中c(H+)和c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量的FeS投入其饱和溶液中。应调节溶液中的c(H+)为________mol·L-1。 题2：如下对“难溶”的理解正确的是() A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的 B．难溶就是绝对不溶 C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质 D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全 题3：下列关于沉淀溶解的说法正确的是() A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0 D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液 题4：某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：K sp(AgCl)＝1.8×10-10，K sp(Ag2S)＝ 6.3×10-50。下列说法正确的是 () A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点 B．b点和d点均无AgCl沉淀生成 C．a点对应的K sp大于c点对应的K sp D．向0.1 mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1 mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转 S(s)+2Cl-(aq) 化的反应方程式为：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag 题5：硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大 C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 题6：下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能；⑤泡沫灭火器灭火的原理。A．②③④B．①②③C．③ ④⑤ D．全部 题7：对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)·c(OH-)＝K w，存在等式c(M+)·c(X-)＝K sp，一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()①20 mL 0.01 mol/L KCl溶液②30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol/L HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液A．①＞②＞③＞④＞⑤B．④＞①＞③＞②＞⑤ C．⑤＞④＞②＞①＞③D．④＞③＞⑤＞②＞① 题8：常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为：K sp(Ag2SO4)＝1.4×10-5、K sp(AgCl)＝1.8×10-10、K sp(AgI)＝8.3×10-17。下列有关说法中，错误的是() A．常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中溶解能力依次减弱 B．在AgCl饱和溶液中加入NaI固体，有AgI沉淀生成 C．Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D．在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出 题9：已知：25℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12，K sp(MgF2)＝7.42×10-11。下列说法正确的是() A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的K sp小 D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 课后练习详解题1：答案：(1)7.92×10-8因为FeS溶解后电离生成的S2-水解： S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，同时Fe2+也水解： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大(2)1.11×10-3解析：(1)在FeS饱和溶液中，c(Fe2+)＝c(S2-)＝8.1×10-17＝9×10-9 mol·L-1，设其饱和溶液为1 L，(由于FeS溶解度很小，该溶液的密度可近似为1 g·mL-1)。则n(FeS)＝9×10-9mol，即1000 g水中溶解m(FeS)＝9×10-9mol×88 g·mol-1＝7.92×10-7 g，所以FeS的理论溶解度为7.92×10-8 g。实际FeS的溶解度比9×10-8 g大 得多，原因是S2-水解：S2-+H2O HS-+OH-，HS-+H2O H2S+OH-，同时Fe2+也水解： Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，使Fe2+、S2-的浓度减小，促使FeS(s) Fe2++S2-的溶解平 衡向溶解方向移动，所以FeS实际溶解度增大。(2)当溶液中c(Fe2+)＝1 mol·L-1时，c(S2-)＝K sp c(Fe2+) ＝8.1×10-17 1＝8.1×10 -17(mol·L-1)，由于c2(H+)·c(S2-)＝1.0×10-22，则溶液中的c2(H+)＝1×10 -22 8.1×10-17， 则c(H+)≈1.11×10-3mol·L-1。题2：答案：C解析：在室温20℃时某种物质溶解度在0.01克以下，一般可以称其为难溶物质。题3：答案：BD解析：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，A错误；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，B正确；沉淀溶解平衡状态为动态平衡，C错误；沉淀溶解平衡状态，电解质达到了饱和，D正确。题4：答案：D解析：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl-的浓度增大，而a点变到b点，Cl-的浓度不变，A错误；K sp只与温度有关，a、c两点的K sp相等，C错误；Ag2S比AgCl更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。题5：答案：BC解析：A项，K sp只与温度有关，A错误。D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后，因363 K时的K sp小于283 K时的K sp，故溶液变为过饱和溶液，D错误。题6：答案：A解析：①、⑤都是利用盐的水解原理，②、③、④涉及到了沉淀的生成与沉淀的溶解，都可用沉淀溶解平衡原理来解释。题7：答案：B解析：①中c(Cl-)＝0.01 mol/L； ②中c(Cl-)＝0.04 mol/L；③中c(Cl-)＝0.03 mol/L；④中c(Cl-)＝0 mol/L；⑤中c(Ag+)＝0.05 mol/L，溶液中Ag+或Cl-浓度越大越不利于氯化银的溶解，所以AgCl溶解度由大到小的排列顺序为④＞①＞③＞②＞⑤。题8：答案：C解析：从数据可知A正确；K sp(AgI)＜K sp(AgCl)，说明AgI更难溶，B正确；K sp(Ag2SO4)＝c2(Ag)×c(SO42-)，K sp(AgCl)＝c(Ag)×c(Cl-)，K sp(AgI) ＝c(Ag)×c(I-)，C错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2SO4固体，SO42-的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D选项正确。题9：答案：B解析：根据K sp[Mg(OH)2]比K sp(MgF2)小，说明Mg(OH)2溶液中的c(Mg2+)更小，A错误；因Mg(OH)2+2NH4+===Mg2++2NH3·H2O，使c(Mg2+)增大，B正确；K sp不随浓度的改变而改变，C错误；D项，Mg(OH)2的K sp与MgF2的K sp数量级接近，Mg(OH)2也可能转化为MgF2。 题1：难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-。[已知K sp(AgCl) ＝1.8×10-10](1)向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸，沉淀生成后溶液中c(Ag+)是________mol/L。(2)如果向生成沉淀后的溶液中再加入50 mL 0.001 mol/L 的盐酸，是否产生沉淀________(填“是”或“否”)。 题2：将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是() A．硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变 B．最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 C．因为Ba2++SO42- == BaSO4↓很容易发生，所以不存在BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42- (aq)的 反应 D．因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性 题3：下列说法正确的是() A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向 D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的 题4：自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是() A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-===CuS↓ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 题5：常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2+或Zn(OH) 42-物质的量浓度的对数。下列说法正确的是() A．pH<12的溶液中不存在Zn(OH) 42- B．如果溶液中c(Zn2+)＝0.1 mol·L-1，则c(H+)≥1×10-6mol·L-1 C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子 D．Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为1×10-10 题6：回答下列有关问题：(1)醋酸铵水解的离子方程式为： CH3COO-+NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O如何判断溶液的酸碱性 _____________________________________________。(2)污水中含有Hg2+，用难溶的FeS作为沉淀剂可使Hg2+转化为HgS而除去，该反应能进行的依据是：______________；有人认为加入 FeS作为沉淀剂还可以起到净化水的作用，请运用所学知识进行解释 _________________________________________。 题7：下列说法中正确的是() A．饱和石灰水中，加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡 向左移动，溶液中离子的总浓度会减小 C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下K sp(AgCl)＞K sp(AgI) D．硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+、HCO32-、SO42-，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2+、Mg2+ 题8：已知下表数据： 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不．正确的是(双选)() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀 B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀 C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D．在pH＝5的溶液中Fe3+不能大量存在 题9：在溶液中有浓度均为0.01 mol/L 的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10-39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10-31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10-17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10-11。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小() A．Fe3+B．Cr3+ C．Zn2+D．Mg2+ 课后练习详解题1：答案：(1)1.8×10-7(2)否解析：(1)反应后剩余氯离子浓度为： c(Cl-)＝(0.02-0.018)×50/(50+50)＝0.001(mol/L)，所以c(Ag+)＝1.8×10-10/0.001＝1.8×10-7(mol/L)。 (2)再加入50 mL盐酸后c(Ag+)＝1.8×10-7×100/(100+50)＝1.2×10-7(mol/L)，c(Cl-)＝0.001 mol/L，c(Ag+)×c(Cl-)＝1.2×10-7×10-3＝1.2×10-10＜1.8×10-10，所以不产生沉淀。题2：答案：B解析：BaSO4不溶于水并不是绝对的不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，A、C错误，B正确；升温，BaSO4的溶解度增大，D错误。题3：答案：C解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中的化学计量数成幂指数关系；溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。题4：答案：D解析：由于CuSO4与PbS反应生成CuS和PbSO4，说明CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错误；原生铜的硫化物和铜蓝中的S均显-2价，处在硫元素的最低价态，均具有还原性，B 错误；CuSO4与ZnS反应的离子方程式：Cu2++ZnS===CuS+Zn2+，C错误；原生铜的硫化物转化为CuSO4发生的是氧化还原反应，CuSO4转化为CuS为复分解反应，D正确。题5：答案：AC解析：由图像可知，pH<12的溶液中不存在Zn(OH) 42-，A正确；pH在8～12，锌离子可 形成沉淀Zn(OH)2分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解 平衡常数为1×10-17，D错误；则B中c(H+)＝1×10-6mol·L-1，B错误。题6：答案：(1)比较NH3·H2O、CH3COOH电离常数的大小(其他合理答案也可)(2)K sp(HgS)＜K sp(FeS)因发生 Hg2++FeS===HgS+Fe2+，产生的Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，吸附杂质而净化水解析：(1) )醋酸铵溶液的酸碱性取决于CH3COO-水解生成的OH-与NH4+水解生成的H+的相对多少，而比较CH3COOH与NH3·H2O的电离常数即可作出判断。(2)因为K sp(HgS) ＜K sp(FeS)，因此工业上向废水中加入FeS，可使Hg2+转化为HgS，发生的反应为 Hg2++FeS===HgS+Fe2+，Fe2+易被氧化成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，从而吸附杂质而净水。题7：答案：C解析：Ca(OH)2溶解度随温度升高而降低，pH变小，A错误；B中加入NaCl，平衡左移，但溶液中离子的总浓度会增大，B错误；C中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，C正确；加热煮沸硬水只能降低Ca2+、Mg2+的浓度，不能完全除去Ca2+、Mg2+，D错误。题8：答案：BC解析：根据溶度积常数可判断A正确，B错误；C加入氯水后引入了氯离子，还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH＝4的环境中已沉淀完全，D正确。题 9：答案：A解析：Fe3+沉淀的c(OH-)＝3K sp c(Fe3+)＝ 3 2.6×10-39 0.01＝ 3 260×10-13mol/L，同理计 算Cr3+沉淀的c(OH-)＝3 70×10-10mol/L，Zn2+沉淀的c(OH-)＝10×10-8mol/L，Mg2+沉淀的c(OH-) ＝18×10-5mol/L，c(OH-)越小，c(H+)越大，pH越小，答案选A。 第三章综合串讲课后练习 题一：在水中存在H2O H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡 发生移动（） A．加入NaOH B．加入CH3COOH C．加入NaCl D．升温 题二：如果25 ℃时K W=10-14，100 ℃时K W=10-12，这说明（） A．100 ℃时水的电离常数较大B．前者c(H+)比后者大 C．水的电离过程是一个放热过程D．K W和K电离无直接关系 题三：t ℃时，水的离子积为K W，该温度下将a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（） A．混合液中，c(H+)=K W B．混合液的pH=7 C．a=b D．混合液中，c(B+)=c(A-)+c(OH-) 题四：下列溶液肯定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．能使酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液D．c(OH-) 题五：下列操作中能使水的电离平衡向右移动且溶液呈酸性的是（） A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体 C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100 ℃ 题六：下列有关K W或pH变化的判断中，正确的是（） A．随温度的升高，水的离子积常数减小 B．随温度的升高，纯水的pH增大 C．新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大 题七：下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A ．在pH=12的溶液中，K +、Cl -、HCO 3-、Na +可以大量共存 B ．在pH=0的溶液中，Na +、NO 3-、SO 23-、K +可以大量共存 C ．由0.1 mol·L -1一元碱BOH 溶液的pH=10，可推知BOH 溶液存在BOH===B ++OH - D ．由0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液的pH=3，可推知NaA 溶液存在A -+H 2O HA+OH - 题八：若溶液中由水电离产生的c (OH -)=1×10-14mol·L -1，满足此条件的溶液中一定能大量共存 的离子组是（ ） A ．Al 3+、Na +、NO 3-、Cl - B ．K +、Na +、Cl -、NO 3- C ．K +、Na +、Cl -、HCO 3- D ．K +、Fe 2+、SO 24-、NO 3- 题九：在含酚酞的0.1 mol/L 氨水中加入少量NH 4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A ．变蓝色 B ．变深 C ．变浅 D ．不变 题十：下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH -叙述正确的是（ ） A ．加水后，溶液中n (OH -)增大 B ．加入少量浓盐酸，溶液中c (OH - )增大 C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡正向移动 D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c (NH 4+)减少 题十一：在0.1 mol/L CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B ．加入少量NaOH 固体，平衡正向移动 C ．加入少量0.1 mol/L HCl 溶液，溶液中c (H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡正向移动 题十二：室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A ．溶液中导电粒子的数目减少 B ．溶液中() ()()33CH COO CH COOH OH c c c -- 不变 C ．醋酸的电离程度增大，c (H +)亦增大 D ．再加入10 mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7 题十三：向含有AgI 的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO 3，则c (I - )______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI ，则c (Ag +)将______。 (3)若改加AgBr 固体，则c (I -)______，而c (Ag +)将______。 题十四：已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)① NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +② 由于NH 4+水解显酸性，H +与OH -反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同 学的解释是： Mg(OH)2(s) Mg 2+(aq)+2OH -(aq)③ NH 4++OH -NH 3·H 2O ④ 由于NH 4Cl 电离出的NH 4+与Mg(OH)2电离出的OH - 结合，生成了弱电解质NH 3·H 2O ，导 致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同 学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。 A ．NH 4NO 3 B ．CH 3COONH 4 C ．Na 2CO 3 D ．NH 3·H 2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH 4Cl 饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。 第三章综合串讲 题一： C 解析：在水中加入酸或碱都会使水的电离平衡向左移动；水的电离为吸热反应，升温促进电离，电离平衡右移； Na +、Cl -对水的电离没有影响，故加入氯化钠不会破坏水的电离平衡。 题二： A 解析：水的电离过程为吸热过程，升温促进水的电离，溶液中c (H +)、c (OH -)都增大， K W 增大，温度越高，K W 越大。 题三： A 解析：溶液显中性成立的条件是：c (H +)=c (OH -)，而不是pH=7，如100℃时，水的pH=6，为中性，B 错误；则K W =c (H +)·c (OH -)=c 2(H +)，c (H +)=K W ，A 正确；a =b 时，酸碱恰好完全反应，但得到的盐溶液不一定呈中性，C 错误；D 项不符合电荷守恒， D 错误。 题四： D 解析：溶液显酸性的条件是c (H +)>c (OH -)，D 正确；任何水溶液中均含H +和OH -， A 不一定为酸性；pH 小于8.2的溶液都能使酚酞显无色， B 也不一定是酸性溶液；纯水在100℃时，K W =10-12，pH=6，为中性， C 也不能说明溶液为酸性。 题五： B 解析：NaHSO 4相当于一元强酸，电离出的H +会抑制水的电离，A 不合题意；B 中Al 2(SO 4)3水解促进水的电离，而且溶液显酸性，B 符合题意；C 项Na 2CO 3水解促进水的电离但溶液显碱性，不合题意；D 项水仍为中性，不合题意。 题六： C 解析：升温促进水的电离平衡，K W 增大，浓度增大，pH 减小，A 、B 错误；因为 光照时发生反应：2HClO=====光照2HCl+O 2↑，溶液中溶质HClO 变成HCl ，酸性增强， pH 减小，C 正确；NaOH 溶液吸收空气中的CO 2，NaOH 浓度减小，pH 减小，D 错误。 题七： D 解析：A 中HCO 3-在碱性、酸性溶液中都不能大量存在；B 中SO 23-在酸性溶液中 不能大量存在，且酸性溶液中NO 3-能将SO 23-氧化为SO 24-； C 中可以根据0.1 mol·L -1 一元碱BOH 溶液的pH=10，确定该碱为弱碱，所以电离方程式应用可逆符号。 题八： B 解析：由水电离产生的c (OH -)=1×10-14mol·L -1的溶液，说明水的电离受到了抑制，可能呈强酸性，也可能呈强碱性。A 中Al 3+在强碱性溶液中不能大量存在；C 中 HCO 3-在强酸性、碱性溶液中都不能大量存在；D 中Fe 2+在强碱性溶液中不能大量 存在，在强酸性溶液中NO 3-也会氧化Fe 2+而不能大量存在。 题九： C 解析：氨水中存在电离平衡：NH 3·H 2O NH 4+ +OH -，若加入NH 4Cl 晶体，溶液 中c (NH 4 +)增大，使上述平衡逆向移动，c (OH -)减小，溶液的颜色变浅。 题十： A 解析：加水促进NH 3·H 2O 的电离，n (OH -)增大，A 正确；加入少量浓盐酸中和OH -使c (OH -)减小，B 错误；加入浓NaOH 溶液，c (OH -)增大，电离平衡左移，C 错误；加NH 4Cl 固体，c (NH 4+ )增大，D 错误。 题十一： B 解析：醋酸溶液中加水，促进电离，平衡正向移动，A 错误；加入NaOH 固体中和H +平衡正向移动，B 正确；加入HCl 溶液时，c (H +)变大，C 错误；加入CH 3COONa 固体，c (CH 3COO -)增大，平衡逆向移动，D 错误。 题十二： B 解析：加水稀释促进醋酸的电离，但是溶液的体积也增大，所以、c (CH 3COO -)均减小，而自由移动的离子数目增大，A 、C 错误；B 项的分子分母上同乘以c (H +)， 变为()()()()()33CH COO H CH COOH OH H c c c c c -+-+=w a K K ，K a 、K W 在一定温度下均为常数，温度不变， 则该式不变，B 正确；D 项，两溶液混合，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，pH ＜7，D 错误。 题十三： (1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 解析：AgI 饱和溶液存在如下平衡：AgI(s) Ag +(aq)+I -(aq)，加入固体AgNO 3，c (Ag +)增大，溶解平衡左移，c (I -)减小；加AgI ，还是饱和溶液，c (Ag +)不变；加AgBr 时，c (Ag +)增大，平衡左移，c (I -)减小，而c (Ag +)增大。 题十四： (1)B (2)CH 3COONH 4溶液呈中性；滴入Mg(OH)2悬浊液，若Mg(OH)2不溶，则甲同学解释正确 (3)乙 Mg(OH)2+2NH 4+ Mg 2++2NH 3·H 2O 解析：甲乙解释的区别在于，甲认为是NH 4+ 的水解导致Mg(OH)2沉淀溶解，乙认为 是由于NH 4+ 被电离出来，导致Mg(OH)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生 电离，所以只要找出一种NH 4+的盐溶液，其中NH 4+不发生水解， 或其水解可以被抵消，即可鉴别出。由氨水和醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，可知由CH 3COONH 4电离出的NH 4+可以认为是不发生水解， 当将CH 3COONH 4加入Mg(OH)2悬浊液中，若乙的解释对，则Mg(OH)2应该溶解，若甲的解释对，Mg(OH)2不溶解。 化学实验基本方法课后练习（一） 题一：下列说法正确的是(双选)( ) A ．干冰蒸发需要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应 B ．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C ．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D ．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要利用了氢气和氧气化合时所放出的能量 题二：SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ ，断裂1 mol F —F 、S —F 键需要吸收的能量分别为160 kJ 、330 kJ ，则S(s)+3F 2(g)===SF 6(g)的反应热ΔH 为( ) A ．-1780 kJ/mol B ．-1220 kJ/mol C ．-450 kJ/mol D ．+430 kJ/mol 题三：下列说法正确的是( ) A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理 B ．充电电池放电时，电能转变为化学能 C ．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关 D ．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行 题四：下列生产、生活等实际应用，不． 能用勒夏特列原理解释的是( ) A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D．热的纯碱溶液去油污效果好 题五：下列说法正确的是() A．pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸溶液等体积混合，pH＝4 B．室温下，pH＝9的碱性溶液中，存在H+ C．中性溶液中必然有c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7mol·L-1 D．在0.1 mol·L-1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小 题六：将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是() A．醋酸的浓度达到1 mol·L-1 B．H+的浓度达到0.5 mol·L-1 C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1 D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 题七：按下图装置实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示 ()①c(Ag+)②c(AgNO3)③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的pH A．①③B．③④C．①②④D．①②⑤ 题八：茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池，在这种电池中( )①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应 A．②③B．②④C．①②D．①④ 题九：观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 () A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过 化学实验基本方法课后练习参考答案题一：BD解析：干冰升华吸热是物理变化，A错误；酒精燃烧放热，B正确；木炭燃烧需加热引发反应，反应开始后反应放出的热可使木炭继续燃烧，说明反应放热，C错误，燃烧均为放热反应。题二：B解析：断裂1 mol S—S键吸收能量280 kJ，断裂3 mol F—F键吸收能量3×160 kJ， 形成6molS —F 键释放的总能量为330 kJ×6＝1980 kJ ，所以，ΔH ＝ +280kJ/mol+3×160 kJ/mol-1980 kJ/mol ＝-1220 kJ/mol 。题三：C 解析：废旧电池应回收利用，不能填埋处理，A 错误；电池放电时，化学能转变成电能，B 错误；温度降低，化学反应速率减小，食品不易变质，C 正确；有些放热反应需要加热或点燃，D 错误。题四：B 解析：催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以B 不能用勒夏特列原理解释。题五：B 解析：等体积混合两强酸，pH 相差≥2，混合后pH ＝pH 小+0.3，A 中pH ＝3.3，A 错误。任何溶液中都同时存在水电离出的H+和OH-，B 正确；中性溶液中c(H+)＝c(OH-)，但不一定为1×10-7mol·L-1，C 错误；稀释酸溶液时c(H+)减小，但c(OH-)增加，D 错误。题六：D 解析：电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关，答案D 说法正确。题七：D 解析：该电解池为电镀池，随着电解的进行溶液中各离子浓度不变，即c(Ag+)不变，c(AgNO3)不变，溶液的pH 不变。阳极反应式为Ag-e-===Ag+，b 质量减小，阴极反应式为Ag++e-===Ag ，a 质量增加。题八：A 解析：较活泼的铝合金为负极，Pt-Fe 合金网为正极，海水是电解液，负极上发生失电子的氧化反应。题九：C 解析：装置①中阳极反应为2Cl--2e-===Cl2↑，A 错误；装置②中待镀铁制品应作阴极，与电源负极相连，B 错误；装置③中a 极是原电池的负极，H2失电子，电子经导线流向b 极，C 正确；装置④中的离子交换膜只允许阳离子自由通过，D 错误。 化学实验基本方法课后练习（一） 题一：已知反应A+B===C+D 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( ) A ．A 的能量一定高于C B ．B 的能量一定高于D C ．A 和B 的能量总和一定高于C 和 D 的能量总和 D ．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行 题二：已知H 2(g)+12 O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝-242 kJ/mol ，且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( ) A ．920 kJ B ．557 kJ C ．436 kJ D ．188 kJ 题三：下列说法正确的是( ) A ．原电池是把电能转化为化学能的装置 B ．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C ．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应 D．形成原电池后，原电池中的阳离子向正极移动 题四：从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可作酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡： HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不．正确的是() A．升高温度平衡向正方向移动 B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 题五：向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化 情况的() 题六：在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变 题七：如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过，则下列说法正确的是() A．锌片是负极 B．两个铜片上都发生氧化反应 C．石墨是阴极 D．两个番茄都形成原电池 题八：LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+Li LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li+导电 固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是() A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B ．放电时电池内部Li +向负极移动 C ．充电过程中，电池正极材料的质量减少 D ．放电时电池负极反应为：FePO 4+Li ++e -===LiFePO 4 题九：下列各装置中，在铜电极上不． 能产生气泡的是( ) 化学实验基本方法课后练习参考答案题一：C 解析：反应物的总能量高于生成物的总能量时， 反应为放热反应。题二：C 解析：ΔH ＝ E 反应物键能-E 生成物键能。故：E(H —H)+496 kJ×12 -463 kJ×2＝-242 kJ 。解：E(H —H)＝436 kJ 。题三：D 解析：原电池是把化学能转化为电能的装置，A 错误；电子流出的一极是负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，B 、C 错误。题四：D 解析：升温，电离平衡正向移动，A 正确；加入盐酸，c （H+）增大，平衡逆向移动，溶液显红色，B 正确；加入NaOH ，与H+反应，平衡正向移动，溶液显黄色，C 正确；加入NaHSO4溶液，c （H+）增大，平衡逆向移动，D 错误。题五：C 解析：向NaOH 溶液中加盐酸，pH 由大于7到等于7，最后小于7；A 、B 错误，当接近中和反应终点时，pH 突变，而后pH 不断减小并趋于不变，答案C 正确。题六：C 解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH4++OH-，加入少量NH4Cl 晶体，溶液中c(NH4+)增大，平衡逆向移动，c(OH-)减小，溶液的颜色变浅。题七：A 解析： Zn 、Cu 和番茄汁构成了原电池，番茄汁显酸性，Zn 作负极，Cu 作正极；右侧为电解池，和负极Zn 连接的Cu 电极为阴极，C 棒作阳极，A 正确。题八：C 解析：放电时，负极：Li-e-===Li+，正极：FePO4+Li++e-===LiFePO4，充电时相反，所以C 正确；D 错误；若加入硫酸，与Li 单质(固体)发生反应，所以A 错误；放电时，Li+(正电荷)应在电池内部(电解质中)向正极移动，B 错误。题九：B 解析：装置A 、C 为原电池装置，铜作正极，放出H2；装置B 是电镀池，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成；装置D 是电解池，碳棒作阳极，OH-失电子生成O2，铜作阴极，H+得电子产生H2。 化学反应原理模块复习(下)课后练习（一） 题一：一定温度下，1 mol X 和n mol Y 在容积为2 L 的密闭容器中发 生如下反应： X(g)+Y(g) Z(g)+M(s)，5 min 后达到平衡，此时生成a mol Z 。 下列说法正确的是( ) A ．向平衡后的体系中加入1 mol M ，平衡向逆反应方向移动 B ．用X 表示此反应的反应速率是(0.1-0.1 a ) mol·L -1·min -1 C ．向上述平衡体系中再充入1 mol X ，v (正)增大，v (逆)减小，平 衡正向移动 D ．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 题二：下列说法正确的是( ) A ．pH ＜7的溶液一定是酸溶液 B ．pH ＝5的溶液和pH ＝3的溶液相比，前者c (OH -)是后者的100倍 C ．室温下，每1×107个水分子中只有1个水分子发生电离 D ．在1 mol·L -1的氨水中，改变外界条件使c (NH 4+)增大，则溶液的pH 一定增大 题三：缠有金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl 溶液中，如图所示，可以看到在靠近金属条的溶液中出现粉红色。该金属条可能是( ) A ．镁 B ．铝 C ．锌 D ．铜 题四：能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的 能源主要是化石燃料。 (1)在25 ℃、101 kPa 时，16 g CH 4完全燃烧生成液态 水时放出的热量是890.31 kJ ，则CH 4 燃烧的热化学方程式是 __________________________________________。 (2)已知：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝-393.5 kJ·mol -1 H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝-285.8 kJ·mol -1 CO(g)+12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝-283.0 kJ·mol -1 则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)；ΔH＝________kJ·mol-1。 题五：中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。 (1)已知水中存在平衡：H 2O+H2O H3O++OH-ΔH＞0现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入 Al2(SO4)3 C．加热水至100 ℃[其中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1]D．在水中加入Na2CO3 (2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。题六：有a A(g)+b B(g) c C(g)+d D(g)的平衡体系，在不同条件的反 应混合物中A、B、C的体积分数与时间的关系如图所示。 (1)若图甲中m、n两曲线表示有无催化剂的情况，则________表示无 高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对 高考化学化学反应原理综合考查-经典压轴题附详细答案 一、化学反应原理综合考查 1．过氧乙酸(CH3CO3H)是一种广谱高效消毒剂，不稳定、易分解，高浓度易爆炸。常用于空气、器材的消毒，可由乙酸与H2O2在硫酸催化下反应制得，热化学方程式为： CH3COOH(aq)+H2O2(aq)?CH3CO3H(aq)+H2O(l) △H=-13.7K J/mol (1)市售过氧乙酸的浓度一般不超过21%，原因是____ 。 (2)利用上述反应制备760 9 CH3CO3H，放出的热量为____kJ。 (3)取质量相等的冰醋酸和50% H2O2溶液混合均匀，在一定量硫酸催化下进行如下实验。实验1：在25 ℃下，测定不同时间所得溶液中过氧乙酸的质量分数。数据如图1所示。实验2：在不同温度下反应，测定24小时所得溶液中过氧乙酸的质量分数，数据如图2所示。 ①实验1中，若反应混合液的总质量为mg，依据图1数据计算，在0—6h间， v(CH3CO3H)=____ g／h（用含m的代数式表示）。 ②综合图1、图2分析，与20 ℃相比，25 ℃时过氧乙酸产率降低的可能原因是 _________。（写出2条）。 (4) SV-1、SV-2是两种常用于实验研究的病毒，粒径分别为40 nm和70 nm。病毒在水中可能会聚集成团簇。不同pH下，病毒团簇粒径及过氧乙酸对两种病毒的相对杀灭速率分别如图3、图4所示。 依据图3、图4分析，过氧乙酸对SV-1的杀灭速率随pH增大而增大的原因可能是______【答案】高浓度易爆炸（或不稳定，或易分解） 137 0.1m/6 温度升高，过氧乙酸分解；温度升高，过氧化氢分解，过氧化氢浓度下降，反应速率下降随着pH升高，SV-1的团簇粒径减小，与过氧化氢接触面积增大，反应速率加快 【解析】 化学反应原理综合练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．反应热是指反应过程中放出的热量 B．1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C．相同条件下将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D．物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（） A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某中纯净物（括号内物质），可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（） A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl （HCl） D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4．已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是（） A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=－745.8kJ·mol－1 B．红磷转化成白磷时放出热量 C．红磷比白磷稳定 D．31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是（）3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动 6．在稀氨水中存在平衡：NH3·H2O NH4++OH－，要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大，应采取的措施是( ) A．加NaOH溶液B．加NH4Cl固体C．加盐酸D．加NaCl溶液7．在密闭容器中，反应SO2+NO2NO+SO3（气），达到平衡后，若往容器中通入少量O2，此时将将会发生的变化是（） A．容器内压强增大，平衡向正反应方向移动 《化学反应原理》测试题1 可能用到的原子量：H .1 O .16 Cu. 64 A g .108 一、选择题(本题共25小题，每小题2分, 共50分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列关于水的说法错误的是（）。 A．水是生命活动必不可少的物质 B．水是含有极性共价键的化合物 C．水的电离是放热过程 D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 2．下列说法正确的是（）。 A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程 C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应 3．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（）。 A． B． C． D．NH3.H2O 4．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）。 A．等于7 B．大于7 C．小于 7 D．无法确定 5．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜（Fe(OH)3沉淀的pH是3.7，Cu(OH)2沉淀的pH是6.0），向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（）。 A．NaOH B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu(OH)2CO3 6．常温时，将足量的AgCl固体分别加入同体积的下列各溶液中，溶解的AgCl最少的是（）。 A．1 mol·L－1的MgCl2溶液B．2 mol·L－1的NaCl溶液 C．1.4 mol·L－1的BaCl2溶液 D．1 mol·L－1的AlCl3溶液 7．下列说法正确的是（）。 A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动 D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 8．下列说法正确的是（）。 A．K W随浓度的改变而改变 B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变 D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱 9．下列说法正确的是（）。 A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性 B．0.1 mol/L KOH溶液和0.1 mol/L氨水中，其c(OH－)相等 C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸的100倍 D．Na2 CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍 10．用锌和1 mol/L稀硫酸溶液制取氢气，欲提高制取氢气的速率，下列措施不可行的是（）。 A．改用98%的浓硫酸 B．使用更小颗粒的锌粒 化学反应原理知识点归 纳 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】 专题一：化学反应与能量变化 一、反应热、焓变 1．反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量，叫反应热。包括燃烧热和中和热。 电 离 ： 注意： 水解 ： 吸热反应的发生不一定需要 常见的吸热反应： 铵盐与碱的反应：如NH 4Cl 与Ba(OH)28H 2O 加热才能进行。 大多数的分解反应：CaCO 3== CaO + CO 2 生产水煤气：C + H 2O == CO+H 2 碳和二氧化碳的反应：C+CO 2=2CO 燃烧反应 金属与酸（或水）的反应 常见的放热反应： 酸碱中和反应 自发的氧化还原反应 CaO(Na 2O 、Na 2O 2)与水的反应 浓酸与强碱溶于水 2、焓变：在恒温恒压的条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为反 应的焓变。 符号：用ΔH 表示 单位：kJ/mol 放热反应：ΔH= —QkJ/mol ；或ΔH<0 吸热反应：ΔH= +QkJ/mol ；或ΔH>0 3、反应热产生的原因： 宏观：反应物和生成物所具有的能量不同，ΔH=_____________________________ 微观：化学反应过程中化学键断裂吸收的能量与新化学键生成所放出的能量不同，ΔH=____________ 二、热化学方程式 1.热化学方程式的概念：能表示反应热的化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表示了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。 2.书写热化学方程式时的注意点 （1）需注明ΔH 的“+”与“—”，“+”表示 ，“—”表示 ；比较ΔH 的大小时，要考虑ΔH 的正负。 （3）要注明反应物和生成物的状态：g 、 l 、s 、aq 注意： 放热反应不一定常温下就自发进行，可能需要加热或点燃条件。 2020-2021备战高考化学化学反应原理综合考查(大题培优 易错 难题)附答案 解析 一、化学反应原理综合考查 1．研究大气污染物SO 2、CH 3OH 与H 2O 之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。 反应i ：132241SO (g)+H O(g)=H SO (1)227.8kJ mol H -?=-? 反应ii ：-133332CH OH(g)+SO (g)=CH OSO H(g)( ) -63.4kJ mol H ?=?硫酸氢甲酯 （1）CH 3OSO 3H 发生水解：332324CH OSO H(g)H O(g)CH OH(g)H SO (1)+=+△H=______kJ/mol 。 （2）T ℃时，反应ii 的CH 3OH(g)、SO 3(g)的初始浓度分别为 -8-1-9-1110mol L 210mol L ????、，平衡时SO 3转化率为0.04%，则K=_____________。 （3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii 在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。 ①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a ”、“b ”或“c ”）。 ②水将反应ii 的最高能垒由_____________eV 降为_____________eV 。 ③d 到f 转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。 A ．CH 3OH 中的氢氧键 B ．CH 3OH 中的碳氧键 C ．H 2O 中的氢氧键 D ．SO 3中的硫氧键 （4）分别研究大气中H 2O 、CH 3OH 的浓度对反应i 、反应ii 产物浓度的影响，结果如图所示。 ①当c(CH 3OH)大于10-11mol.L -1时，c(CH 3OH)越大，c(H 2SO 4)越小的原因是_____________。 ②当c(CH 3OH)小于10-11mol.L -1时，c(H 2O)越大，c(CH 3OSO 3H)越小的原因是_____________。 【答案】-164.4 4×104L· mol -1 a 20.93 6.62 ACD 反应i 和反应ii 为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH 3OSO 3H 越小，c(CH 3OSO 3H)越小 【解析】 化学反应原理专题三练习题 厦门集美中学姚林花 一、选择题（单选题，每小题3分，共51分） 1．下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是（） A． Ca(OH)2 B． BaSO4 C． CH3COOH D． CH3COONa 2.相同温度，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④Na2CO3，按PH值由小到大的顺序排列，正确的是( ) A. ①②③④ B. ②③①④ C. ①④③② D.④③①② 3.下列说法正确的是( ) A.室温下，PH=8的碱性溶液中，不可能存在CH3COOH分子 B.室温下，PH=6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子 C.中性溶液中必然是C(H+)=C(OH-)=10-7mol·L-1 D.在0.1mol·L-1硫酸中加入适量的蒸馏水，溶液中C(H+)减小，C(OH-)增大 4.把氨气通入稀盐酸中，当PH=7时，下列叙述正确的是( ) A.氨气量不足 B.盐酸有剩余 C. n(NH3)=n(HCl) D. 溶液中C(Cl-)＝C(NH+4) 5．某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（） A．用托盘天平称取3.25gNaCl B．用酸式滴定管量取20.50mLKMnO4溶液 C．用量筒量取10.51mL盐酸 D．用容量瓶配制210mL0.1mol/L的NaOH溶液 6．下列说法中错误的是 ( ) A．醋酸盐溶于水能发生水解 B．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色C．升高温度能使FeCl3溶液中的C(H+)增大 D．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解7．下列各离子方程式中，属于水解反应的是 ( ) A．HCO3-+H2O H3O++CO32-B．HS-+H2O H3O++S2- C．NH4++H2O NH3·H2O+H+ D．H2O+H2O H3O++OH- 8．下列各组离子中，每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 ( ) A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO32- B．Fe3+、AlO2-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4- C．Ag+、SO42-、SiO32-、Fe2+、S2-D．Fe2+、ClO4-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3- 9．把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为 ( ) A．明矾受热分解放出气体 B．硫酸铝钾比碳酸氢钠更易分解 C．明矾起催化作用D．铝盐在水中能起到酸的作用 10.将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（） A. 溶液的质量、水的电离平衡 B. 溶液中Ca2+的数目、溶液中Ca2+的浓度 C. Ca(OH)2的溶解度、溶剂的质量 D. 溶液中溶质的质量分数、Ca(OH)2的溶解度 11.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体是( ) A.Na2CO3 B.NH4HCO3 C.FeCl3 D.Ca(HCO3)2 12.在pH都等于10的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为amol/L与bmol/L，则A和B关系为（） A. a>b B. b=10－4a C. a=10－4 b D. a=b 13．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中C(Na+)>C(X-)，则下列关系正确的是（） A．C(OH-) 高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷（选择题，共54分） 一、选择题（本题包括18个小题，每题3分，共54分。每题只有一个选项符合题） 1.下列反应中，一定不能自发进行的是（） (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=－ kJ·mol－1 ΔS=1 110 J·mol－1·K－1 (g)====C(s,石墨)+1／2 O2(g) ΔH = kJ·mol－1ΔS=－ J·mol－1·K－1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =－ kJ·mol－1 ΔS =－ J·mol－1·K－1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol－1ΔS = J·mol－1·K－1 2.下列反应中，熵减小的是（） A、(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 3.反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O （气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了，则此反应的平均速率v(X)(反 应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) A ． (NH 3) = mol/（L ·s ） B ．v (O 2) = mol/（L ·s ） C ．v (NO) = mol/（L ·s ） D ．v (H 2O) = mol/（L ·s ） 4. 将4molA 气体和2molB 气体在2L 的容器中混合，在一定条件下发生如下反应：2A （g ）+B （g ） 2C （g ），若经2s 后测得C 的浓度为·L -1 ，现有下列几种说法： ①用物质A 的浓度变化表示的反应速率为·L -1 ·s -1 ②用物质B 的浓度变化表示的反应速率为 mol ·L -1 ·s -1 ③平衡时物质A 的转化率为70%， ④平衡时物质B 的浓度为·L -1 ，其中正确的是 （ ） A ．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 5. 在2L 的密闭容器中，发生以下反应:2A （气）＋B(气) 2C （气）＋D （气）若最初加入的A 和 B 都是4 mol ，在前10s A 的平均反应速度为 mol/(L ·s)，则10s 时，容器中B 的物质的量是（ ） A. mol B. mol C. mol D. mol ·l -1 的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的 〔 〕 A 碳酸钠固体 B 水 C 硝酸钾溶液 D 硫酸铵固体 7. 将ag 块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(b 化学反应原理 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第二节燃烧热能源 第三节化学反应热的计算 归纳与整理 第二章化学反应速率和化学平衡 第一节化学反应速率 第二节影响化学反应速率的因素第二节影响化学反应速率的因素 第三节化学平衡 第四节化学反应进行的方向 归纳与整理 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第三节盐类的水解 第四节难溶电解质的溶解平衡 归纳与整理 第四章电化学基础 第一节原电池 第二节化学电源 第三节电解池 第四节金属的电化学腐蚀与防护 归纳与整理 化学选修4化学反应与原理 章节知识点梳理 第一章化学反应与能量 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 化学反应原理大题练习 1．（16分）苯乙烯（C 6H 5CH ＝CH 2）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是： C 6H 5C 2H 5(g)C 6H 5CH ＝CH 2(g)＋H 2 (g) △H ＝+125kJ·mol －1 （1）该反应的平衡常数表达式为K ＝ __ _____________ 。随着温度的升高， K 值________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。 （2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C 6H 5C 2H 5 的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。 ①由上图可得出： 结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越______； 结论二：__________________________________________________。 ②加入稀释剂能影响C 6H 5C 2H 5平衡转化率的原因是：_______________________。 （3）某些工艺中，在反应的中途加入O 2和特定的催化剂，有利于提高C 6H 5C 2H 5的平衡 转化率。试解释其原因：_______________________________________________。 2．（16分）科学研究发现纳米级的Cu 2O 可作为太阳光分解水的催化剂。 Ⅰ．四种制取Cu 2O 的方法 （a ）用炭粉在高温条件下还原CuO 制备Cu 2O ； （b ）用葡萄糖还原 悬浊液制备Cu 2O ； （c ）电解法制备Cu 2O 。原理如右图所示，反应为：2Cu+H 2O=Cu 2O+H 2↑，则铜作为 极； （d ）最新实验研究加热条件下用液态肼（N 2H 4）还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu 2O ， 同时放出N 2和水蒸气。该制法的化学方程式为 。 Ⅱ．用制得的Cu 2O 进行催化分解水的实验 平衡转化率/% 101kPa （900K ） 40 60 80 202kPa （900K ） n (H 2O) n (C 6H 5C 2H 5) 化学反应原理期末试 题含答案 化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 化学选修化学反应原理复习 第一章 一、焓变反应热 1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热 放出热量的化学反应。(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0 吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0 ☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应 ③大多数的化合反应④金属与酸的反应 ⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应 ③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点: ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。 ※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－mol 3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于mol。 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 《化学反应原理》检测题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第I卷(选择题共50分) 本卷每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分 1．下列物质属于强电解质的是（） A．氯化钠B．乙醇C．醋酸D．铜 2．下列反应中，属于放热反应的是（） A．CaCO，受热分解B．盐酸和NaOH溶液反应 C．C与CO2反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应 3．下列物质的水溶液显碱性的是（） A．HClO B．NaCl C．FeCl3D．CH3 COONa 4．下列溶液一定显酸性的是（） A．含H+的溶液B．c(OH一) 月考一复习题 一、有机化合物组成、结构、命名 1．下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A．2，2—二甲基丙醇和2—甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2—甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．0．1 mol某有机物的蒸汽跟过量O 2混合后点燃，生成13．2gCO 2 和5．4gH 2 O，该有机物 跟金属钠反应放出H 2，又能跟新制Cu(OH) 2 悬浊液加热时生成红色沉淀，还能跟乙酸反应生成酯 类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是( )。 A．CH 3一CH(OCH 3 )一CHO B． C．D． 3．下列各化合物的命名正确的是( )。 A．1，3—二丁烯B． 3—丁醇 C．甲基苯酚D．2—甲基丁烷 4．蛭得净M是一种抗血吸虫病药，其结构简式为：，下列说法错误的是( )。 A．M可看作是酚类化合物B．M可看作是芳香族化合物 C．M可看作是磷酸的酚酯D．M不能发生加成反应 5．《化学教育》报道了数起人因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。“瘦肉精”的结构可表示为： 下列关于“瘦肉精”的说法正确的是( )。 A．摩尔质量为313．5 g B．属于芳香烃 C．分子式为C 12H 19 Cl 3 N 2 O D．不能发生加成反应 6．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中—定不存在同分异构体的反应是( )。 A．异戊二烯()与等物质的量的Br 2 发生加成反应 B．2一氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应 C．甲苯在—定条件下发生硝化生成—硝基甲苯的反应 D．2，2—二甲基丙烷和氯气等物质的量反应 7．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是( ) A．溴乙烷中滴入AgNO 3 溶液检验其中的溴元素：Br－＋Ag＋＝AgBr↓ B．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H＋＝Ca2＋＋H 2 O＋CO 2 ↑ C．利用腐蚀法制作印刷线路板： Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： 8．下列有机反应中，不属于取代反应的是( ) A． B． C． D． 9．美军为打击躲藏在阿富汗山洞中的恐怖分子，使用了一种名为BLU—82的高效能燃料空气炸弹。这种炸弹爆炸时，除产生高温外，还可使山洞内的氧气耗尽，致使所有生物窒息死亡而山洞不致完全崩塌，以便后续军队进入山洞鉴别死者身份。燃料空气弹所装炸药的成分之—是环氧乙烷 高考化学化学反应原理综合题及答案解析 一、化学反应原理 1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2- 24C O 的含量。请回答下列相关问题。 I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备 向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。 （1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。 II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备 向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。 （2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是： ______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。 （3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是 ______________________。 III ．2-24C O 含量的测定 称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。 （4）滴定时KMnO 4溶液应盛放在_____________(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_________________。 （5）滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有__________________________(写化学式)，K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 样品中2-24C O 的质量分数是____________________。 【答案】抑制2Fe +的水解（答案合理即可） ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓?? 分解过量的22H O （答案合理即可） 酸式滴定管 最后一滴标准4KMnO 溶液滴入后，溶液变为浅红色且30s 不再改变 ()244243K SO MnSO Fe SO 、、 50% 【解析】 【分析】 （1）制备242FeC O 2H O ?时，加入3mol/L 硫酸的作用是抑制2Fe +的水解； （2）根据信息第一个生成K 3[Fe(C 2O 4)3]的化学方程式是 ()()2422422324336FeC O 6K C O 3H O 404K Fe C O 2Fe OH ℃??+++↓??； 全国高考化学化学反应原理的综合高考真题汇总及答案 一、化学反应原理 1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2 实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示： (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%?80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______ (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条) (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______ 实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。 资料：Fe3++3S2O32-?Fe(S2O3)33-(紫黑色) 装置试剂X实验现象 Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色 (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象： _______ 实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度 (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g?mol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72- +14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol?L-1高考化学化学反应原理综合题含答案
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