化学化学反应原理综合考查的专项培优易错试卷练习题
一、化学反应原理综合考查
1．铁及铁的氧化物广泛应于生产、生活、航天、科研领域。
(1)铁氧化合物循环分解水制H2
已知：H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH1＝＋285.5 kJ/mol
6FeO(s)＋O2(g) ===2Fe3O4(s)ΔH2＝－313.2 kJ/mol
则：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s)ΔH3＝___________
(2)Fe2O3与CH4反应可制备“纳米级”金属铁，其反应为： 3CH4(g) ＋ Fe2O3(s) 2Fe(s) ＋6H2(g) ＋3CO(g) ΔH4
①此反应的化学平衡常数表达式为_________________________________。
②在容积均为VL的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别保持T1、T2、T3，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图1所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是___________(选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；制备“纳米级”金属铁的反应：ΔH4 _____ 0(填“＞”或“＜”)。
③在T℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH4(g)和2mol Fe2O3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P0，反应进行至10min时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍。10 min内用Fe2O3(s)表示的平均反应速率为_______g·min－1； T℃下该反应的K p =
_____________________；T℃下若起始时向该容器中加入2molCH4(g)、4mol Fe2O3(s)、
1molFe(s)、2mol H2(g)、2molCO(g)，则起始时v (正)______v (逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)纳米铁粉与水中NO3－反应的离子方程式为 4Fe+ NO3－+10H+=4Fe2++NH4++3H2O
①研究发现，若pH偏低将会导致NO3－的去除率下降，其原因是_________________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO3－的速率有较大差异，图2中所产生的差异的可能原因是__________________________________________________(答一条)。
【答案】＋128.9 kJ/mol
()()
()
36
2
3
4
CO H
CH
c c
K
c
=Ⅲ＞ 8 P06＞纳米铁粉与H＋反应
生成H2 Cu或Cu2+催化纳米铁粉去除NO3－的反应(或形成的Fe－Cu原电池增大纳米铁粉去除NO3－的反应速率)
【解析】
【分析】
(1)依据题干热化学方程式，结合盖斯定律进行计算；
(2)①化学平衡常数=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积
； ②2Fe(s)＋6H 2(g)＋3CO(g)?3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)，根据图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO 百分含量由小到大的顺序为Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，结合化学平衡移动分析解答；根据温度对平衡的影响来判断，升高温度平衡逆向移动，CO 的转化率减小，据此判断ΔH 4大小；
③在T ℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH 4(g)和2mol Fe 2O 3(s)进行反应：3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)?2Fe(s)＋H 2(g)＋3CO(g)；反应起始时压强为P 0，反应进行至10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，列出三段式，求用Fe 2O 3(s)表示的平均反应速率；K p ＝生成物平衡分压幂次方乘积
反应物平衡分压幂次方乘积；若起始时向该容器中加入2molCH 4(g)、4mol
Fe 2O 3(s)、1molFe(s)、2mol H 2(g)、2molCO(g)，根据Q C 与K 的关系判断反应进行的方向；
(3)①pH 偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气；
②由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应。
【详解】
(1)已知：①H 2O(l)=H 2(g)＋O 2(g) ΔH 1＝＋285.5 kJ/mol ；②6FeO(s)＋O 2(g)=2Fe 3O 4(s) ΔH 2＝－313.2 kJ/mol ；③3FeO(s)＋H 2O(l)=H 2(g)＋Fe 3O 4(s) ΔH 3；由盖斯定律可得：
③=①+12×②，则ΔH 3=ΔH 1+12×ΔH 2=＋285.5 kJ/mol+12
×(－313.2 kJ/mol)=＋128.9 kJ/mol ； (2)①3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)?2Fe(s)＋6H 2(g)＋3CO(g)的化学平衡常数表达式为
()()
()36234CO H CH c c K c =； ②在容积均为VL 的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”金属铁，然后分别充入a molCO 和2a mol H 2，发生反应2Fe(s)＋6H 2(g)＋3CO(g)?3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)，根据图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ图象，CO 百分含量由小到大依次为：Ⅱ＜Ⅰ＜Ⅲ，T 1中的状态转变成T 2中的状态，CO 百分含量减小，说明平衡正向移动，说明T 1未达平衡状态，T 2中的状态转变成T 3中的平衡状态，CO 百分含量增大，说明平衡逆向移动，说明T 2可能达平衡状态，一定达到化学平衡状态的是Ⅲ；2Fe(s)＋6H 2(g)＋3CO(g)?3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)，该反应正反应为放热反应，则上述反应3CH 4(g)＋Fe 2O 3(s)?2Fe(s)＋6H 2(g)＋3CO(g)的ΔH 4大于0； ③在T ℃下，向某恒容密闭容器中加入3molCH 4(g)和2mol Fe 2O 3(s)进行上述反应，反应起始时压强为P 0，反应进行至10min 时达到平衡状态，测得此时容器的气体压强是起始压强的2倍，设消耗甲烷的物质的量为xmol ，则：
42323CH (g)+Fe O (s)2Fe(s)+6H (g)+3CO(g)(mol)32
0001(mol)
x x 2x x 3(mol)3-x 2x x ?
初始变化平衡
压强之比为气体物质的量之比，则平衡时气体物质的量为6mol ，列式为3?x+2x+x ＝6，解得x ＝1.5mol ，10 min 内用Fe 2O 3(s)表示的平均反应速率为1 1.5mol 160g/mol 310min ??=8g/min ，T ℃
下该反应的K p =生成物平衡分压幂次方乘积反应物平衡分压幂次方乘积=()()()63
234H CO CH p p p =6300301
()21()2P P P ?=P 06；假设容器的体积为1L ，则在T ℃下，平衡时有1.5molCH 4(g)，3molH 2(g)，1.5molCO(g)，该反应的平衡常数K= 36234c CO c H c CH （）（）（）=36
31.531.5
?=36；若起始时向该容器中加入2molCH 4(g)、4mol Fe 2O 3(s)、1molFe(s)、2mol H 2(g)、2molCO(g)，Q C = 36234c CO c H c CH （）（）（）=36
3222
?=26
(3)①pH 偏低，氢离子浓度偏大，则铁可与氢离子反应生成氢气，可导致NO 3-的去除率下降；
②由图2可知铜离子浓度越大，去除率越大，铜离子可起到催化作用，也可能形成原电池反应。
【点睛】
本题(2)判断正逆反应速率相对大小时，要注意应用等效平衡的思想判断正逆反应进行的方向。
2．Cr 、S 等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。
（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr 2O 72?和CrO 42?）工业废水的常用方法，过程如下：
①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L ?1的Na 2CrO 4溶液中c(Cr 2O 72?)随c(H +)的变化如图所示。则上述流程中CrO 42-转化为Cr 2O 72-的离子方程式为______________________。
②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
③Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，对CrCl 3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。
④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr 3+)降至1.0×10-5mol·L ?1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。
（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO 2
①将烟气通入1.0mol/L 的Na 2SO 3溶液，当Na 2SO 3恰好完全反应时，溶液pH 约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。 ②室温下，将烟道气通入(NH 4)2SO 3溶液中，测得溶液pH 与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。
已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：
电解质
电离常数 H 2SO 3
K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7 NH 3·H 2O K b =1.74×10-5
（i ）(NH 4)2SO 3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。 （ii ）图中b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+):n(HSO 3- )=_________。
【答案】CrO 42-＋2H +Cr 2O 72-＋H 2O 1:6 Cr 2O 3 5 c (Na +)＞c (HSO 3-)＞c (H +)＞c (SO 32-)＞c(OH -) 碱 H 2SO 3的第二电离常数K a2=1.02×10-7小于NH 3·H 2O 的电离常数K b ，故SO 32-的水解程度比NH 4+的水解程度大，溶液呈碱性 3:1
【解析】
【详解】
(1) ① 从图中可以看出，c (Cr 2O 72?) 随c (H +)的增大而不断增大，当c (H +)=6.0×10-7mol/L 时，c (Cr 2O 72?)=0.4mol/L ，此时反应达平衡状态，所以此反应为可逆反应。由此可得CrO 42-转化为Cr 2O 72-的离子方程式为CrO 42-＋2H +Cr 2O 72-＋H 2O 答案为CrO 42-＋2H +Cr 2O 72-＋H 2O ② 依据电子守恒，氧化剂Cr 2O 72?与还原剂Fe 2+的关系为：Cr 2O 72?——6Fe 2+
从而得出还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6。答案为1:6；
③ Cr 3+与Al 3+的化学性质相似，说明Cr 3+在水溶液中易发生水解反应，最终生成Al(OH)3，灼烧时再分解为铬的氧化物。所以对CrCl 3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为Cr 2O 3。答案为Cr 2O 3
④ Ksp[Cr(OH)3]=3353()() 1.010()c Cr c OH c OH +---?=??=1.0×10-32
9()10/c OH mol L --=，pH=5。答案为5；
(2) ① 将烟气通入1.0mol/L 的Na 2SO 3溶液，当Na 2SO 3恰好完全反应时，全部生成NaHSO 3，此时溶液pH 约为3，则表明HSO 3-以电离为主。
发生的电离、水解反应方程式为：HSO 3-
H ++SO 32-、 HSO 3-+H 2O H 2SO 3+OH -、H 2O H ++OH - 且前面反应进行的程度大于后面反应， 从而得出溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c (Na +)＞c (HSO 3-)＞c (H +)＞c (SO 32-)＞c (OH -)。
答案为c (Na +)＞c (HSO 3-)＞c (H +)＞c (SO 32-)＞c (OH -)
②（i ）在(NH 4)2SO 3溶液中，NH 4+、SO 32-都将发生水解，从表中数据K a2=1.02×10-7、 K b =1.74×10-5可以看出，HSO 3-的电离常数小，SO 32-的水解常数大，所以溶液呈碱性。 答案为碱；
溶液呈碱性的原因是：溶液H 2SO 3的第二电离常数K a2=1.02×10-7小于NH 3·
H 2O 的电离常数K b ，故SO 32-的水解程度比NH 4+的水解程度大，溶液呈碱性。
答案为：H 2SO 3的第二电离常数K a2=1.02×10-7小于NH 3·
H 2O 的电离常数K b ，故SO 32-的水解程度比NH 4+的水解程度大，溶液呈碱性。
（ii ）图中b 点时溶液pH=7，此时c (HSO 3-)=c (SO 32-)，则c (NH 4HSO 3)=c [(NH 4)2SO 3]，从而得出n (NH 4+) ：n (HSO 3- )= 3：1 答案为3：1。
3．(1)SO 2 的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的 SO 2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：
①SO 2(g)+NH 3·
H 2O(aq)=NH 4HSO 3(aq) ΔH 1=a kJ/mol ； ②NH 3·
H 2O(aq)+ NH 4HSO 3(aq)=(NH 4)2SO 3(ag)+H 2O(l) ΔH 2=b kJ/mol ； ③2(NH 4)2SO 3(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq) ΔH 3=c kJ/mol 。
则反应 2SO 2(g)+4NH 3·
H 2O(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq)+2H 2O(l)的 ΔH=____kJ/mol 。 (2)SO 2是形成酸雨的主要污染物，燃煤脱硫原理为 2CaO(s)+2SO 2(g)+O 2(g)?2CaSO 4(s)。向 10L 恒温恒容密闭容器中加入 3mol CaO ，并通入 2mol SO 2 和 lmol O 2 发生上述反应，2min 时达平衡，此时 CaSO 4 为1.8mol 。0?2min 内，用 SO 2 表示的该反应的速率v(SO 2)=____，其他条件保持不变，若上述反应在恒压条件下进行，达到平衡时 SO 2 的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)NO 的排放主要来自于汽车尾气，净化原理为：2NO(g)+2CO(g)?N 2(g)+2CO 2(g) ΔH=?746.8kJ/mol 。实验测得，v 正=k 正·c 2(NO)·c 2(CO)，v 逆=k 逆·c(N 2)·c 2(CO 2)(k 正、k 逆为速率常数，只与温度有关)。
①达到平衡后，仅升高温度，k 正增大的倍数____(填“>”“<”或“=”)k 逆增大的倍数。
②若在 1L 的密闭容器中充入 1molCO 和 1mol NO ，在一定温度下达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则k 正︰k 逆=____。
(4)以连二硫酸根(S 2O 42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO ，装置如图所示：
①阴极区的电极反应式为____。
②NO 吸收转化后的主要产物为 NH 4+，若通电时电路中转移了 0.3mol e －，则此通电过程中
理论上吸收的 NO 在标准状况下的体积为____mL 。
(5)欲用 5L Na 2CO 3 溶液将 23.3g BaSO 4 固体全都转化为 BaCO 3，则所用的 Na 2CO 3 溶液的物质的量浓度至少为____。[已知：常温下K(BaSO 4)=1×10?7、K(BaCO 3)=2.5×10?6]。(忽略溶液体积的变化)
【答案】2a+2b+c 0.09mol/(L·
min) 增大 ﹤ 2081
2SO 32-+4H ++2e - =S 2O 42-+2H 2O 1344 0.52mol/L
【解析】
【分析】
(1)根据盖斯定律解答；
(2)根据化学反应速率的数学表达式计算反应速率；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO 2的转化率比恒容时增大；
(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，据此解答； ②当反应达到平衡时，,v v =正逆故222222(CO )(NO)k c(N )c k c c (N )
K ?==?正逆，平衡时()2c N 0.2mol /L =，()2c CO 0.4mol /L =，据此解答；
(4)①阴极区发生还原反应，从图中找出阴极反应物，写它发生还原反应的电极反应式； ②NO 吸收转化后的主要产物为NH 4+，写出关系式，按电子数守恒，求出一氧化氮在标准状况下体积；
(5) n(BaSO 4)=23.3g 233g/mol
=0.1mol ，将0.1mol 硫酸钡溶解于5L 溶液中，设至少需要物质的量浓度为xmol/L 的Na 2CO 3溶液，当BaSO 4完全溶解后，所得5L 溶液中c(SO 42-)=0.02mol/L ，此时溶液中c(CO 32-)=(x-0.02)mol/L ，由BaSO 4+CO 32-=BaCO 3+SO 42-可知，此反应的化学平衡常数()()()()()()()()22274446222333c SO c SO c Ba sp BaSO 1100.020.04sp BaCO 2.510x 0.02
c CO c CO c Ba K K K --+----+?======?-。 【详解】
(1)根据盖斯定律，热化学方程式①×2+②×2+③得：
()()()()()232242422SO g 4NH H O aq O g 2(NH )SO aq 2H O l +?+=+，故该反应的
()2a 2b c KJ /mol H =++V ，故答案为：2a+2b+c ；
(2)生成CaSO 4物质的量为1.8mol 的同时消耗SO 2的物质的量为1.8mol ，根据化学反应速率
的数学表达式，v(SO 2)=1.8/(10×2)mol/(L·
min)=0.09 mol/(L·min)；向正反应方向进行，气体物质的量减小，维持恒压不变，SO 2的转化率比恒容时增大，故答案为：0.09mol/(L·
min)；增大；
(3)①正反应为放热反应，升高温度平衡向左移动，则正反应速率增大的倍数小于逆反应速率增大的倍数，浓度不变，故k 正增大的倍数小于k 逆增大的倍数，故答案为：<；
②当反应达到平衡时，,v v =正逆故222222(CO )(NO)k c(N )c k c c (N )
K ?==?正逆，平衡时()2N 0.2mol /L c =，()2CO 0.4mol /L c =，则
222222222(CO )(NO)(k c(N )c 0.20.420k c c 0.60.68N )1??===??正逆，故答案为：2081
； (4) ①由图可知，阴极区通入液体主要含SO 32-，流出主要含S 2O 42-，所以阴极区电极反应式为2SO 32-+4H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O ，故答案为：2SO 32-+4H ++2e -=S 2O 42-+2H 2O ；
②NO 吸收转化后的主要产物为NH 4+，若通电一段时间后阴极区n (SO 32-)减少了0.3mol ，此过程转移0.3mole ?；由于NO 吸收转化后的主要产物为NH 4+，NO ～NH 4+～5e ?，若电路中转移转移0.3mole ?，消耗NO0.06mol ，标准状况下体积为
V(NO)=0.06mol×22.4L/mol=1.344L=1344mL ，故答案为：1344；
(5)设至少需要物质的量浓度为x 的23Na CO 溶液，当4BaSO 完全溶解后，所得5L 溶液中
()2-
4c SO =0.02mol/L ，此时溶液中()
()2-3c CO =x-0.02mol/L ，由()()()()2-2-4334BaSO s +CO aq =BaCO s +SO aq 可知，此反应的化学平衡常数
()
()()()()()()()2
2274446222333c SO c SO c Ba sp BaSO 1100.020.04sp BaCO 2.510x 0.02
c CO c CO c Ba K K K --+---
-+?======?-，解得x=0.52mol/L ，故答案为：0.52mol/L 。
4．碳元素形成的有机化合物在动植物体内及人类生存环境中有着相当广泛的存在，起着非常重要的作用。请结合下列有关含碳化合物的研究，完成下列填空。
（1）为了高效利用能源并且减少CO 2的排放，可用下列方法把CO 2转化成甲醇燃料： ①CO 2(g)+3H 2(g)=CH 3OH(g)+H 2O(g) △H =akJ?mol ?1
②2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △H =bkJ?mol ?1
③CH 3OH(g)=CH 3OH(l) △H =ckJ?mol ?1
④H 2O(g)=H 2O(l) △H =dkJ?mol ?1
则表示CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式为___。
（2）用甲醇燃料电池电解处理酸性含铬废水(主要含有Cr 2O 72?)，用如图装置模拟该过程：
①请完成电解池中Cr2O72?转化为Cr3+的离子方程式___。
②当甲池中消耗甲醇1.6g时，乙池中两电极的质量差为___g。
（3）葡萄糖和果糖为同分异构体，在一定条件下，C6H12O6（葡萄糖）C6H12O6（果糖）△H﹤0。该反应的速率方程式可表示为v(正)=k(正)c(葡)、v(逆)=k(逆)c(果)，k(正)和k(逆)在一定温度下为常数，分别称作正、逆反应速率常数。T1温度下，k(正)=0.06s?1，k(逆)=0.002s?1。
①T1温度下，该反应的平衡常数K1=___。
②该反应的活化能Ea(正)___Ea(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”）。
③该T2温度下，从开始反应到平衡的过程中，葡糖糖的质量分数变化如图所示。可以确定温度T2___T1（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（4）H2A为二元弱酸。室温下配制一系列c(H2A)+c(HA?)+c(A2?)=0.100mol?L?1的H2A与NaOH的混合溶液。测得H2A、HA?、A2?的物质的量分数c(x)%
（c(x)%=
-
-2-
2
c(X)
c(H A)+c(HA)+c(A)
×100%）随pH变化如图所示。
①当c(Na+)=0.100mol?L?1时，溶液中离子浓度的大小顺序为___。
②室温下，若将0.100mol?L?1的H2A与amol?L?1的NaOH溶液等体积混合，使溶液的pH=7。则H2A的K a2=___mol?L?1（用a表示）。
【答案】CH3OH(l)+3
2
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=
3b+4d
2
-a-c（或-a+1.5b-c+2d) Cr2O72-
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 8.4 30 小于大于 c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-) -7
(a-0.1)10
0.2-a
【解析】
【分析】
（1）利用盖斯定律推算出CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式；
（2）甲池为甲醇燃料电池，其中M 为负极，N 为正极；乙池为电解池，乙池中左边铁为阳极，右边的铁为阴极，阳极产生的Fe 2+还原Cr 2O 72-，将Cr 2O 72?转化为Cr 3+；利用串联电路中转移的电子数相等，计算当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差； （3）①根据速率方程式，当达到平衡时，v (正)= v (逆)，k (正)c (葡) = k (逆)c (果)，该反应的平衡常数
K =c()c()果糖葡萄糖=()()
K K 正逆，然后根据k (正)和k (逆)在一定温度下的数值，带入计算； ②根据该反应为放热反应，故正反应的活化能小于逆反应的活化能；
③根据图像信息，计算T 2温度下的平衡常数，然后与T 1温度下的平衡常数相比，对应放热反应而言，温度越高平衡常数越小；
（4）①当c(Na +)=0.100mol?L ?1时，H 2A 与NaOH 恰好反应生成NaHA ，结合图中的信息，溶液中离子浓度的大小；
②由电荷守恒可知，c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2-)，由物料守恒可知c(H 2A)+c(HA ?) +c(A 2?)=0.050mol?L ?1，结合图像信息，计算出c(HA -)、c(A 2-)、c(H +)，然后计算H 2A 的
K a2=2c(H )(A )c(HA )
c +--?。 【详解】
（1）利用盖斯定律：1.5×②-①-③+2×④，得CH 3OH(l)燃烧热的热化学方程式：CH 3OH(l)+32
O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l) △H =（-a+1.5b-c+2d) kJ?mol ?1； （2）①乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为Fe-2e -= Fe 2+，Fe 2+还原Cr 2O 72-，将Cr 2O 72?转化为Cr 3+，其反应方程式为Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O ；
②1.6gCH 3OH 的物质的量为11.6g 32g mol
-?=0.05mol ，M 为负极，其电极反应式为CH 3OH-6e -+ H 2O= 6H ++ CO 2↑，n(e -)=6n(CH 3OH)=6×0.05mol=0.3mol ，串联电路中转移的电子数相等，乙池中左边铁为阳极，其电极反应式为Fe-2e -= Fe 2+，故消耗Fe 的物质的量为0.15mol ，乙池中左边铁消耗的质量为0.15mol×56g/mol=8.4g ，右边的铁为阴极，电极反应式为2 H ++2e -= H 2↑，即右边的铁电极的质量不变，所以当甲池中消耗甲醇1.6g 时，乙池中两电极的质量差为8.4g ；
（3）①根据速率方程式，当达到平衡时，v (正)= v (逆)，k (正)c (葡) = k (逆)c (果)，该反应的平衡常数K =
c()c()果糖葡萄糖=()()
K K 正逆，T 1温度下，k (正)=0.06s ?1，k (逆)=0.002s ?1，故T 1温度下，K=1
10.06s 0.002s
--=30； ②室温下，若将0.100mol?L ?1的H 2A 与amol?L ?1的NaOH 溶液等体积混合，使溶液的pH=7，c(H +)=10-7 mol?L ?1，由电荷守恒可知，c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+c(HA -)+2c(A 2-)，因为溶液呈中性，c(H +)=c(OH -)，c(Na +)= c(HA -)+2c(A 2-)=0.5a mol?L ?1，由物料守恒可知
c(H 2A)+c(HA ?)+c(A 2?)
=0.050mol?L ?1，结合图像信息，当溶液呈中性时，c(H 2A)比较小，忽略不计，c(A 2?)=(0.5a-0.050) mol?L ?1，c(HA ?)=(0.1-0.5a) mol?L ?1，室温下，
K a2=2c(H )(A )c(HA )c +--?=71.010(0.50.050)0.10.5a a -??-- =-7
(a-0.1)100.2-a
?。
5．资源化利用2CO ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)2CO 的捕集：
①2CO 属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和23Na CO 溶液做吸收剂可“捕集”2CO 。若所得溶液pH 10=，溶液中
()()-2-33c HCO :c CO =_______；(室温下，23H CO 的71112K 410;K 510--=?=?)若吸收剂失效，可利用NaOH 溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的2CO 吸附剂。结合下图．．．．
分析聚合离子液体吸附2CO 的有利条件是____________。
(2)生产尿素：工业上以2CO 、3NH 为原料生产尿素()22CO NH ????，该反应分为二步进行：
第一步：32242NH (g)CO (g)H NCOONH (s)+? ΔH=159.5kJ /mol -
第二步：()24222H NCOONH (s)CO NH (s)H O(g)+? ΔH 72.5kJ /mol =+ 写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以3CH OH 、2CO 和2H 为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：
①原料中的3CH OH 可通过电解法由2CO 制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成3CH OH 的电极反应式：____________。
②根据图示．．．．
，写出总反应的化学方程式：_______。 【答案】非极性 分子 2:1 2323HCO OH H O CO ---+=+ 低温，低流速(或25℃，
110mL min -?) ()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)ΔH=87.0kJ /mol ++-? 232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+ *322
32Lil 、CH OH+CO +H CH COOH H +H R O 【解析】
【分析】
【详解】
（1）①极性分子是指分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，而非极性分子是指原子间以共价键结合，分子里电荷分布均匀，正负电荷中心重合的分子，2CO 是非金属氧化物，其结构式为：O =C =O ，属于非极性分子，干冰是固态二氧化碳，属于分子晶体，故答案为：非极性；分子。
②根据()(
)()233H CO 2HCO c c K c +--?=，()()()
323HCO 1012H CO c c K 10mol L c -+---=?=?，则()
()32310HCO 11
CO c 102:1c 510----==?；饱和Na 2CO 3溶液做吸收剂“捕集”CO 2生成NaHCO 3而失效，NaHCO 3是酸式盐，能与NaOH 反应生成Na 2CO 3和H 2O ，其离子反应方程式为：HCO 3?+OH ?=H 2O +CO 32?，故答案为：2:1；HCO 3?+OH ?=H 2O +CO 32?。
③观察图1可知，温度相对越低、气体流速越慢，聚合离子液体吸附CO 2越彻底、效果越好，即吸附CO 2的有利条件温度为25℃或低温，气体流速为10mL ?min ?1或低流速，故答案为：低温，低流速(或25℃，10mL ?min ?1)。
（2）已知：①32242NH (g)CO (g)H NCOONH (s)+? ΔH=159.5kJ /mol -； ②()24222H NCOONH (s)CO NH (s)H O(g)+? ΔH 72.5kJ /mol =+； 根据盖斯定律，①+②可得合成尿素的热化学方程式：
()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)ΔH=87.0kJ /mol ++-?，故答案为：()322222NH (g)CO (g)CO NH (s)H O(g)ΔH=87.0kJ /mol ++-?。
（3）①电解时CO 2在阴极得到电子生成CH 3OH ，结合酸性条件写出阴极电极反应式为：232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+，故答案为：232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+。 ②根据图示可知，CH 3OH 、CO 2和H 2在LiI 、*Rh 作用下生成了乙酸，根据原子守恒写出化学反应方程式为：*32232Lil
、CH OH+CO +H CH COOH H +H R O ，故答案为：
*322
32Lil 、CH OH+CO +H CH COOH H +H R O 。
6．磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 H 3PO 4
HF
电离常数 Ka 1＝7.1×10?3；
Ka 2＝6.3×10?8；
Ka 3＝4.2×10?13 Ka ＝6.6×10?4
向NaF 溶液中滴加少量H 3PO 4溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H 2SO 4(l)CaSO 4(s)+H 2O(l) ΔH ＝-271kJ·mol ?1
Ⅱ.5CaO(s)+3H 3PO 4(l)+HF(g)
Ca 5(PO 4)3F(s)+5H 2O(l) ΔH ＝-937kJ·mol ?1 则：①工业上用Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF 的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF 的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca 5(PO 4)3F 时生成的副产物CO 可用于制备H 2，原理为CO(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+H 2(g) ΔH 。
①一定温度下，向10L 密闭容器中充入0.5mol CO 和1mol H 2O(g)，2min 达到平衡时，测得0～2min 内用CO 2表示的反应速率v(CO 2)＝0.02mol·L ?1·min ?1。则CO 的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K ＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的2n(CO)n(H O)
＝y ，CO 的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH ___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________
【答案】H 3PO 4+F －＝HF+H 2PO 4－ Ca 5(PO 4)3F(s)＋5H 2SO 4(l)3H 3PO 4(l)＋HF(g)＋5CaSO 4(s)
ΔH=－418 kJ·mol －1 增大 不变 80% 83
＜ ＜ 相同温度下，y 越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小
【解析】
【分析】
【详解】
（1）根据电离平衡常数可知酸性有如下关系：H 3PO 4＞HF ＞H 2PO 4－＞HPO 42－，所以向NaF
溶液中滴加少量H 3PO 4溶液，反应的离子方程式为为：H 3PO 4+F －＝HF +H 2PO 4－； （2）①已知：Ⅰ．CaO (s )＋H 2SO 4(l )
CaSO 4(s )＋H 2O (l ) ΔH =－271 kJ ·mol －1 Ⅱ．5CaO (s )+3H 3PO 4(l )＋HF (g )
Ca 5(PO 4)3F (s )＋5H 2O (l ) ΔH =－937 kJ ·mol －1 根据盖斯定律可知Ⅰ×5－Ⅱ即得到Ca 5(PO 4)3F 和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为Ca 5(PO 4)3F (s )＋5H 2SO 4(l )3H 3PO 4(l )＋HF (g )＋5CaSO 4(s ) ΔH =－418 kJ ·mol －1； ②反应Ⅱ的正反应体积减小，所以达到平衡后缩小容器容积平衡向正反应方向移动，HF 的平衡转化率增大。由于温度不变，平衡常数不变，即K ＝c (HF )，因此HF 的平衡浓度不变；
（3）①测得 0～2 min 内用CO 2表示的反应速率v (CO 2)=0.02 mol ·L －1·min －1，所以生
成CO 2浓度是0.04mol /L ，则
()()()()
2220.05
0.10.04
0.040.CO g H O g CO g H g (mol 01
0.06/L)00(mol/L)0.040.04(mol/L)0.040.04?＋＋起始浓度转化浓度平衡浓度 因此CO 的平衡转化率α=0.040.05×100%＝80%，该反应的平衡常数K ＝0.040.040.010.06??=83
； ②根据图像可知升高温度CO 的体积分数增大，说明平衡向逆反应方向进行，所以该反应的ΔH ＜0，由于相同温度下，y 越小，CO 的转化率越大，其平衡体积分数越小，所以a ＜1。
7．蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO 、H 2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法：
①CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g) ΔH 1=+206.2kJ·
mol -1 ②CH 4(g)+12
O 2(g)=CO(g)+2H 2(g) ΔH 2=-35.4kJ·mol -1 ③CH 4(g)+2H 2O(g)=CO 2(g)+4H 2(g) ΔH 3=+165.0kJ·
mol -1 （1）CH 4(g)与CO 2(g)反应生成CO(g)和H 2(g)的热化学方程式为__。
（2）从原料、能源利用的角度，分析以上三个反应，作为合成甲醇更适宜的是反应__(填序号)。
（3）也可将CH 4设计成燃料电池，来解决能源问题，如图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL 。
①0 ②33.6L ③V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为__。 （4）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下表： 容器编 号 起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的时 间/min 达到平衡时体系能 量的变化/kJ N2H2NH3 Ⅰ140t1放出热量：36.88Ⅱ280t2放出热量：Q ①容器Ⅰ中，0～t1时间的平均反应速率v(H2)=__。 ②下列叙述正确的是__(填字母)。 a.平衡时，两容器中H2的体积分数相等 b.容器Ⅱ中反应达到平衡状态时，Q>73.76 c.反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d.平衡时，容器中N2的转化率：Ⅰ<Ⅱ e.两容器达到平衡时所用时间：t1>t2 （5）如图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1∶3充入后，在200℃、400℃、 600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。 ①曲线a对应的温度是__。 ②图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是__。 ③M点对应的H2转化率是__。 【答案】CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH=＋247.4kJ·mol-1② CH4－8e-＋10OH-=CO32-＋ 7H2O CH4＋2O2＋Na2CO3=2NaHCO3＋H2O c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) 1 1.2V t mol·L -1·min -1 bde 200℃ K Q =K M >K N 75% 【解析】 【分析】 (1)由盖斯定律计算； (2)从原料和能量角度进行分析； (3)由于燃料电池中电解液(氢氧化钠溶液)中n (NaOH)＝3 mol ，因此燃料电池放电时，当负极消耗标准状况下甲烷体积不同时，负极反应式不同，由消耗甲烷体积推断发生的反应和生成物，据此进行分析； (4)①由题意知产生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的热量，结合容器Ⅰ中放出的热量可得其中反应生成的氨气的物质的量，求出用氨气表示的反应速率，由反应方程式的化学计量数关系知，相同时间内用氢气表示的反应速率是氨气的1.5倍，可得用氢气表示的反应速率v (H 2)； ②a ．根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向； b ．根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向，进而判断容器Ⅱ中Q 范围； c ．由于两容器初始时反应物浓度不等，故化学反应速率不等； d ．根据等效平衡的思想，判断平衡移动的方向，进行分析； e ．容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，其反应物浓度高，反应速率快； (5)①合成氨反应是体积减小的放热反应，因此温度高反应速率快，但达到平衡时氨的含量低，增加压强达到平衡时氨的含量变大，因此在坐标图中向横坐标作垂线交于3个曲线，根据同压下不同温度时平衡时氨的含量，可以判断曲线的温度高低；合成氨反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a 的NH 3的物质的量分数最高，其反应温度应相对最低； ②Q 、M 点的温度相等(均为400 ℃)，平衡常数相等，N 点在温度为600 ℃的曲线上，合成氨是放热反应，温度越高平衡常数越小； ③在M 点NH 3的物质的量分数为60%，又按n (N 2)：n (H 2)＝1：3投料，设氢气的转化率为x ，根据化学反应的物质的量关系进行计算。 【详解】 (1)由盖斯定律，将反应①×2－③得：CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g) ΔH ＝＋247.4 kJ·mol －1； (2)题给3个反应生产水煤气，从原料角度看都易得，但从能量角度看，反应①和③是吸热反应，反应②是放热反应，所以反应②比较适合应用于生产； (3)由于燃料电池中电解液(氢氧化钠溶液)中n (NaOH)＝3 mol ，因此燃料电池放电时，当负极消耗标准状况下甲烷0 ＋)>c (HCO )>c (CO )>c (OH －)>c (H ＋)； (4)①由题意知产生1 mol NH 3，放出46.1 kJ 的热量，结合容器Ⅰ中放出的热量可得，其中反应生成的氨气的物质的量为-136.88kJ 46.1kJ mol g ＝0.8 mol ，则用氨气表示的反应速率为1 0.8V t g mol·L －1·min －1，由反应方程式的化学计量数关系知，相同时间内用氢气表示的反应速率是氨气的1.5倍，则用氢气表示的反应速率v (H 2)＝1 1.2V t g mol·L －1·min －1； ②a ．由于容器Ⅰ和Ⅱ容积相等，但初始加入的反应物的量后者是前者的2倍，相当于增大压强，而合成氨反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向右移动，因此，平衡时容器Ⅰ中氢气的体积分数大于容器Ⅱ，a 项错误； b ．反应达到平衡状态时容器Ⅱ中Q>2×36.88，b 项正确； c ．由于两容器初始时反应物浓度不等，故化学反应速率不等，c 项错误； d ．压强大的容器Ⅱ中反应物的转化率大，d 项正确； e ．容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，其反应物浓度高，反应速率快，因此容器Ⅱ比容器Ⅰ先达到平衡状态，e 项正确；故答案选bde ； (5)①合成氨反应是体积减小的放热反应，因此温度高反应速率快，但达到平衡时氨的含量低，增加压强达到平衡时氨的含量变大，因此在坐标图中向横坐标作垂线交于3个曲线，根据同压下不同温度时平衡时氨的含量，可以判断曲线的温度高低；合成氨反应为放热反应，反应温度越高，越不利于反应的进行，曲线a 的NH 3的物质的量分数最高，其反应温度应相对最低，由此可判断曲线a 对应的温度是200 ℃； ②Q 、M 点的温度相等(均为400 ℃)，平衡常数相等，N 点在温度为600 ℃的曲线上，合成氨是放热反应，温度越高平衡常数越小，因此有：K Q ＝K M >K N ； ③在M 点NH 3的物质的量分数为60%，又按n (N 2)：n (H 2)＝1：3投料，设氢气的转化率为x ，则平衡时各物质的量为n (N 2)＝(1－x) mol ，n (H 2)＝3×(1－x) mol ，n (NH 3)＝2x mol ，则有 2xmol (1-x)mol+3(1-x)mol+2xmol ?×100%＝60%，得x ＝0.75，即H 2的转化率为75%。 【点睛】 本题在解答(4)②题时，注意要应用等效平衡的思想，判断平衡移动方向以及对化学反应速率的影响，此为解题难点。 8．研究CO 2与CH 4反应使之转化为CO 和H 2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上CO 2与CH4发生反应I ：CH 4(g )+CO 2(g )＝2CO (g )+2H 2(g ) △H 1 在反应过程中还发生反应Ⅱ：H 2(g )+CO 2(g )＝H 2O (g )+CO (g ) △H 2=+41kJ/mol (l)已知部分化学键的键能数据如下表所示： 则△H l =____kJ/mol，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是____，该反应工业生产适宜的温度和压强为____（填标号）。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料制取CO2和H2时，CH4和CO2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的原因是________________________ ②计算923K时反应II的化学平衡常数K=______（计算结果保留小数点后两位）。 ③1200K以上CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可能是____。 (3)工业上CH4和CO2反应时通常会掺入O2发生反应 III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，掺人O2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供给的热量），O2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。 ①随着O2进入量的增加，热负荷下降的原因是 ____。 ②掺人O2可使CH4的平衡转化率____（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），CO2的平衡转化率________ 【答案】+234 △S>0 B CH4和CO2按1:1投料发生反应I时转化率相等，CO2还发生反应II，所以平衡转化率大于CH4 0.39 1200K以上时以反应I为主，二者转化率趋于相等（或1200K以上时反应I的正向进行程度远大于反应II）（或1200K以上时反应I的平衡常数远大于反应II）反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低增大减小 【解析】 【分析】 (l)已知部分化学键的键能，通过反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算 △H l，从焓变和熵变综合判断反应Ⅰ自发反应的原因，从平衡移动角度来判断反应条件； (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1:1投料,发生反应Ⅰ、II，则 ①923K 时CO 2的平衡转化率大于CH 4的原因从二者实际参加的反应来讨论； ②从图、及题干中提供的数据结合反应Ⅰ、II ，用三段式按定义计算923K 时反应II 的化学平衡常数K ； ③1200K 以上CO 2和CH 4的平衡转化率趋于相等的原因还是从实际参加的反应来讨论； (3)工业上CH 4和CO 2反应时通常会掺入O 2，则发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ； ①按热负荷的定义——单位时间内维持反应发生所需供给的热量以及O 2的进气量与反应III 放出的热量关系，据此解题； ②发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ，分析甲烷、二氧化碳的物质的量及消耗量，分析CH 4的平衡转化率和CO 2的平衡转化率受到的影响； 【详解】 (l)已知部分化学键的键能，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则 △H l =4413kJ/mol+2803kJ/mol-21076kJ/mol-2436kJ/mol=+234kJ/mol ????； 答案为：+234； 反应I ：CH 4(g )+CO 2(g )＝2CO (g )+2H 2(g ) △H 1=+234kJ/mol ，△S >0，因此△S >0是反应Ⅰ自发反应的原因，该反应是吸热、气体分子总数增大的反应，因此，选择高温低压的条件； 答案为：△S>0； B ； (2)①923K 时反应Ⅰ中CH 4和CO 2的平衡转化率是一样的，但是，二氧化碳还参加反应II ，因此其平衡转化率大于CH 4； 答案为：CH 4和CO 2按1:1投料发生反应I 时转化率相等，CO 2还发生反应II ，所以平衡转化率大于CH 4； ②CH 4和CO 2按1:1投料，设投料时的物质的量浓度为1mol/L ，由图知CH 4和CO 2的转化率 为60%、70%，则发生反应I 时422CH (g)+CO (g)=2H (g)+2CO(g) 11000.60.6 1.2 1.2 0.40.4 1.2 1.2 起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L) 发生反应II:222222H (g)+CO (g)=H O(g)+CO(g) 1.20.40 1.2 0.10.10.10.11.10.30.1 1.3 c[H O(g)]c[CO(g)]0.1 1.30.39c[H (g)]c[CO (g)] 1.10.3 K ??===??起始浓度(mol/L)转化浓度(mol/L)平衡浓度(mol/L); 答案为：0.39； ③反应I 中CO 2和CH 4的平衡转化率相等，1200K 以上CO 2和CH 4的平衡转化率趋于相等则意味着该条件对反应I 更有利，以反应I 为主； 答案为：1200K 以上时以反应I 为主，二者转化率趋于相等（或1200K 以上时反应I 的正向进行程度远大于反应II ）（或1200K 以上时反应I 的平衡常数远大于反应II ）； (3)工业上CH 4和CO 2反应时通常会掺入O 2，则发生反应 III: CH 4+2O 2＝CO 2+2H 2O ， ①反应III是放热反应，给反应体系提供能量，通入氧气越多反应中放出的热量越多，则热负荷值越小； 答案为：反应III放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低； ②发生反应 III:CH4+2O2＝CO2+2H2O，促进甲烷消耗，则CH4的平衡转化率增大； 答案为：增大； 发生反应 III:CH4+2O2＝CO2+2H2O不利于反应I，减少了二氧化碳的消耗量，又使二氧化碳浓度增大，因此二氧化碳的平衡转化率下降； 答案为：减小。 9．碳及其化合物在科研、工业生产中有着重要作用。请按要求回答下列问题。 （1）一定条件下，CH4和 CO2都能与 H2O 形成笼状结构的水合物晶体，CH4与 H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。已知：CO2（g）+nH2O（l）=CO2·nH2O（s）△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4（g）+nH2O（l）=CH4·nH2O（s）△H=-54.49 kJ·mol-1。则反应： CO2（g）+CH4·nH2O（s）= CH4（g） +CO2·nH2O（s）的△H=_______________；该反应能在一定条件下自发进行的理论依据是______________。 （2）固定和利用 CO2能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。工业上利用 CO2 生产甲 噲?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＜0。现将6mol 醇方法的反应原理：CO2（g）+3H2（g）垐? CO2和 8 mol H2充入一容积为 2 L 的密闭容器中（温度保持不变），测得 H2的物质的量随时间变化如下图实线所示。 ①该反应在 0～8 min 时，H2的平均反应速率：_____________；v 正（a）_____________v 正（d）（填“<”“>”“=”）；CO2的平衡转化率：_____________。该温度下平衡常数的值为_____________。 ②若起始反应物投料量不变，重新进行两次实验（每次仅改变某一条件），所测得 H2的物质的量随时间变化如上图中两条虚线。则 b、c、d 三点平衡常数： K（b） ______________K（c）______________K（d）（填“<”“>”“=”）。 ③在恒温恒容的条件下，再充入 3 mol CO2 和 4 mol H2，达新平衡时，H2O 的体积分数将 ______________（填“增大”“不变”或“减小”） （3）如图为甲醇燃料电池，其负极电极方程式为______________。 【答案】-3.49 kJ·mol-1△G=△H- T·△S＜0 0.375mol·L-1·min-1 > 33.3% 0.5＜=增大 CH3OH-6e-+ H2O = CO2+6H+ 【解析】 【分析】 (1)由盖斯定律可知，CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98 kJ·mol-1，CH4(g)+nH2O(s) =CH4·nH2O(s) △H=-54.49 kJ·mol-1，以上两个式子相减得CO2(g)+CH4·nH2O(s)=CH4(g) +CO2·nH2O(s) △H=(-57.98 kJ·mol-1)-(-54.49)=-3.49 kJ·mol-1；判断反应能否自发进行，依据 △G=△H- T·△S，若△G＜0，反应能自发进行；△G＞0反应不能自发进行，因为该反应的△H=-3.49 kJ·mol-1＜0，所以一定条件下能自发进行； (2)①计算0～8 min 时，H2的物质的量的变化，求出H2的物质的量浓度的变化，依据反应中反应物、生成物物质的量变化之比等于化学计量数之比，计算出△n(CO2)、△n(CH3OH)、△n(H2O)，然后计算出平衡时的反应物、生成物的物质的量浓度； ②如图所示，以d点实线曲线为标准分析，b点曲线反应速率增大，但转化的氢气的物质的量少，应是升高温度，因该反应放热，升高温度平衡逆向移动；c点曲线反应速率增大，转化的氢气的物质的量多，平衡正向移动，应是增大压强；平衡常数只受温度的影响，该反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小； ③借助于等效平衡处理该题，达到平衡后在通入反应物物质的量之比与平衡前通入反应物的物质的量之比相等，相当于增大压强，反应物生成物浓度同等倍数增加。 (3)甲醇燃料电池，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，图中的交换层为质子交换层，故电解质为酸，负极的电极反应式：CH3OH-6e-+ H2O = CO2+6H+。 【详解】 (1)由盖斯定律可知，CO2(g)+nH2O(l)=CO2·nH2O(s)△H=-57.98 kJ·mol-1， CH4(g)+nH2O(s)=CH4·nH2O(s) △H=-54.49 kJ·mol-1，以上两个式子相减得CO2(g)+CH4·nH2O(s)= CH4(g) +CO2·nH2O(s) △H=(-57.98 kJ·mol-1)-( -54.49)=-3.49kJ·mol-1；根据体系自由能变化 △G=△H- T·△S，判断反应能否自发进行，若△G=△H-T·△S＜0，反应能自发进行； (2)①该反应在0～8 min时，△n(H2)=8mol-2mol=6mol，v(H2)= 6mol 2L8min =0.375mol·L-1·min- 1；由a到d的过程，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐变慢，故v 正(a)＞v 正 (d)；反 应中变化的物质的量之比等于化学计量数之比，因为△n(H2)=6mol，所以△n(CO2)=2mol， △n(CH3OH)=△n(H2O)=2mol，CO2的平衡转化率：2mol 6mol ×100%=33.3%；平衡时n(H2)=8mol- 6mol=2mol，n(CO2)=6mol-2mol=4mol，n(CH3OH)=n(H2O)=2mol，平衡时反应物生成物的物质 的量浓度为：c(H2)=c(CH3OH)=c(H2O)= 2mol 2L =1mol·L-1，c(CO2) = 4mol 2L =2 mol·L-1，该温度下 化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应 2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol〃L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ〃mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ〃mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ〃mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随 反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol〃(L〃min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 再变化 5. CH4-CO2催化重整反应为： CH4(g)+ CO2(g) = 2CO(g) + 2H2(g) 。 已知：①C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ〃mol?1 ②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ〃mol?1 ③C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ〃mol?1 则该催化重整反应的ΔH等于 A．-580 kJ〃mol?1 B．247 kJ〃mol?1 C．208 kJ〃mol?1 D．-430kJ〃mol?1 6. 向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B 三种气体，一定条件下 发生如下反应：3A(g) ＋2C(g)，各物 质的浓度随时间变化如图所示[t0～t1阶段的 c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是 A．若t1＝15s, A 的浓度变化表示t0～t1阶段的 平均反应速率为0.09 mol〃L－1〃s－1 B．t0～t1阶段,此过程中容器放出a kJ热量，该 反应的热化学方程式为：3A(g) ＋2C(g) ΔH＝－50a kJ〃mol－1 一、中考初中化学推断题 1．A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。 请按要求填空： （1）物质C的化学式为___________________。 （2）写出反应②的一个化学方程式_______________________________________。 （3）反应③的基本反应类型是__________________________。 （4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为________________________________。 【答案】H2O Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu 置换反应 E 氢 F 【解析】 【分析】 【详解】 （1）A为金属氧化物，那么B为酸，可以是硫酸，因为D可以和金属单质E反应生成紫红色的金属单质F，所以可以判断C为水，根据金属单质F的颜色可以判断F为铜，所以D 就是硫酸铜，故本题答案为：H2O。 （2）根据（1）的分析可知E可以把铜从它的盐溶液中置换出来，所以E是比铜活泼的金属，我们可以定为铁，故本题答案为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 （3）反应③是酸与铁等活泼金属的反应，故属于置换反应，故本题答案为：置换反应。（4）F为铜，E的活动性比铜强，并且能够和酸反应，所以应该在氢前，故本题答案为：E 氢 F。 2．已知A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中B在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D是红棕色固体，E、F常温下为无色气体，其相互反应及转化关系如图所示。（图中“一”表示两端的物质间能发生反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物和反应条件已略去）请回答。 化学反应原理期末测试题 测试时间：120分钟试卷满分：100分 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题） 1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。下列对电子垃圾处理应予提倡的是（） ①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理 A．①③B．②④C．②③D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（） ①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶 A．①②B．②③C．①④D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（） A．C的生成速率和B的消耗速率相等 B．v正(A)=2v正(B) C．2v正(A)=v逆(B) D．反应混合物中A、B、C、D的浓度不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离可能为（） 所含离子NO3－SO42－H+M 浓度/（mol·L－1） 2 1 2 1 A．Cl－B．Ba2+C．F－D．Mg2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＞H3＞ΔH2 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（） A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（） ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3·n H2O A．①②③④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．②④ 8．2006年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。该电池包括两个涂覆着酶的电极，它们 直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A 高二上学期教学检测题化学 第Ⅰ卷（选择题，共47分） 一、选择题（每题只有一项符合题意，每题2分，共14分） 1．下列物质中属于弱电解质的是() A．NH3B．BaSO4 C．CH3COOH D．CH3COONH4 2．下列溶液中导电性最强的是() A．5L 0.1mol / L NH3·H2O B．5L 0.1mol / L 盐酸 C．0.1L 0.1mol / L H3PO4溶液 D．0.1L 0.1mol / L Ba(OH)2溶液 3．能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的微粒是( ) A．Al3＋B．OH－ C．H＋D．HCO3－ 4．已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s)，ΔH = -350 kJ·mol-1， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s)，ΔH = -25 kJ·mol-1，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s) + 2Ag(s)的ΔH等于（） A．-375 kJ·mol-1B．-325 kJ·mol-1 C．+375 kJ·mol-1D．+325 kJ·mol-1 5．下列有关问题，与盐的水解有关的是() ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶 液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤Al2S3不能通过溶液中的反应制取 A．①②③B．②③④C．①④⑤D．①②③④⑤ 6．下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．Al3＋、Na＋、HCO3－、[Al(OH)4]－ B．Ca2＋、HCO3－、Cl－、K＋ 初三化学生活中常见的盐培优测试卷含答案 一、初中化学生活中常见的盐选择题 1．将C、CO、CO2、O2四种物质两两混合，在一定条件下能发生的化学反应有() A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 2．下表是某同学用多种方法鉴别物质的情况，其中两种方法都正确的是（）需要鉴别的物质方法一方法二 A稀盐酸和氢氧化钠溶液加入氯化铁溶液用pH试纸检验 B碳酸钙和硫酸钡加入稀盐酸加入足量水 C稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊试液滴加氯化钡溶液 D水和双氧水加入少量二氧化锰观察颜色 A．A B．B C．C D．D 3．下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成无色溶液的是（） A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4B．K2SO4、NaNO3、KMnO4 C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3D．BaCl2、NaNO3、K2SO4 4．某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A．NaOH B．BaCl2C．KNO3D．AgNO3 5．下列离子能在水溶液中大量共存且形成无色溶液的是 A．Na+、OH-、NH4+B．K+、Fe3+、NO3- C．Cl-、Na+、CO32-D．Ca2+、CO32-、Na+ 6．为确定Cu2(OH)2CO3、CuO、Cu混合粉末中各组分的质量分数，化学兴趣小组进行下面两个步骤的实验，每个步骤中均准确称量反应前后装置内固体的质量，已知：Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2和H2O，实验中操作无误，所有反应均充分进行。下列说法中不正确的是 A．根据步骤一反应前后的固体质量，可求得样品中Cu2(OH)2CO3的质量分数 B．若步骤二反应后的固体中含有少量水，则测得样品中Cu的质量分数会偏小 C．若步骤二中将H2换为O2，也能达到实验目的 D．若步骤二改为将步骤一所得固体放入足量稀硫酸中充分反应后，进行过滤、洗涤、干燥，也能达到实验目的 7．向一定量的氯化铜溶液中加入过量的铁粉，加入铁粉的质量和所得固体质量关系如图1 试卷类型：A 化学反应原理期末试题 2014.1 考生注意： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64 第I卷（选择题共48分） 选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意） 1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中正确的是( ) A．放热反应在常温下均能自发进行 B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol－1，能自发进行的原因是( ) A．是吸热反应B．是放热反应 C．是熵减少的反应D．是熵增加的反应 3．下列说法正确的是( ) A．金属腐蚀的实质是金属被氧化 B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀 C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连 D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 4．用惰性电极电解饱和 ．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后( ) A．溶液pH变大 人教版初三化学化学方程式的计算培优同步测试含答案 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（） A．烧碱B．浓硫酸C．浓盐酸D．双氧水 2．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 3．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（） A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞N C．M可能是CaO D．N可能是HNO3 5．已知2A＋3B==C＋3D，用足量的A和49 g B恰好完全反应，生成57 g C和1 g D，若B 的相对分子质量为98，则A的相对分子质量为( ) A．16 B．27 C．44 D．56 6．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（） A．生成物有两种B．该化学反应属于分解反应 C．反应物微粒个数比是1:1 D．生成物可能是氧化物 7．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气 前质量/g6810022 反应后质量/g X458110 A．X的值应为0 B．反应前后氮元素的化合价发生了变化 C．物质W中不含氧元素 D．W与氧气的相对分子质量之比为17：24 题型1 化学反应原理综合试题解题策略 角度1化学能与热能、电能的相互转化综合判断与计算[题型解读]化学能与热能、电能的相互转化是高考的必考热点内容。试题形式常与能量图像，电化学装置图为背景进行综合考查，一般难度中档。 近几年高考的命题角度主要有①根据能量图像判断焓变ΔH；②结合盖斯定律进行ΔH计算或书写热化学方程式；③结合背景材料或装置图示进行原电池原理、电解原理的问题分析；④书写一定背景下的电极反应式；⑤一定条件的电化学计算等。预测2016年高考命题不会超出上述命题角度，特别是盖斯定律的应用和一定背景的电极反应式的书写仍会是命题的热点。 (1)(2015·菏泽一模)(3分)甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下： 2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________________________________________________。 (2)(2015·泰安二模)(19分)氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题： ①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。如果加入一定浓度硝酸将发生反应3Ag2S＋8HNO3===6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O，同时Ag与硝酸反应生成AgNO3、NO、H2O，当生成22.4 mL的气体时，参加反应硝酸的物质的量为________。 人教版初三化学常见的酸和碱培优过关测试附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是 A．丙转化成甲的反应无明显能量变化 B．乙可能属于盐 C．乙只能通过复分解反应转化成丙 D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（） A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（） 实验序号所用试剂现象和结论 A pH试纸pH＝7，恰好中和 B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（） 化学反应原理期末测试题二 一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题有一个选项符合题意） 1.下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是（ ） A ．铁与硫粉在加热条件下的反应 B ．灼热的碳与二氧化碳反应 C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体混合 D ．碳酸钙的分解 2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH ＝－12.1 kJ·mol －1； ΔH ＝－55.6 kJ·mol －1。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于( ) A ．－67.7 kJ·mo l －1 B ．－43.5 kJ·mol －1 C ．＋43.5 kJ·mol －1 D ．＋67.7 kJ·mol －1 3.在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H 1＞△H 2的是 （ ） A. 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H 1；2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g)；△H 2 B.S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 1； S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 C.C(s)＋1/2O 2(g)＝CO(g)；△H 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)；△H 2 D.H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)；△H 1； 1/2H 2(g)＋1/2Cl 2(g)＝HCl(g)；△H 2。 4.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H 2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是 （ ） 5.模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是( ) A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀 B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀 C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为2H ＋＋2e －=H 2↑ 6.（2013届河北省邯郸一中第一学期中）如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A ．②①③④⑤⑥ B ．⑤④②①③⑥ C．⑤④③①②⑥ D ．⑤③②④①⑥ 7.（2013届山东枣庄期中考试）将4 mol A 气体和2mol B 气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A （g ） +B （g ） 2 C （g ），经2s 后测得C 的浓度为0．6 mo l·L －1，下列几种说法中正确的是（ ） A ．用物质A 表示反应的平均速率为0．3 mol·L －1·s －1 初三化学化学方程式的计算培优复习测试题及解析 一、初中化学利用化学方程式选择题 1．在反应A+3B＝2C+2D中，A和B的相对分子质量之比9：11，已知1.8gA与一定量B恰好完全反应成5.1gD，则在此反应中反应物B和生成物C的质量比为？（） A．2：1 B．2：3 C．3：1 D．1：2 2．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7 C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5 D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量 3．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（） A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物 C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变 4．Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为（） A．7.6g B．15.2g C．20.0g D．40.0g 5．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：4CuO2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是（） A．剩余固体为混合物B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素D．剩余固体用足量CO还原，可产生 CO23.3g CO的混合物10g，测得其中氧元素含量为 6．如图所示：在密闭容器中充入CO和2 64%，再向密闭容器中通入足量的氧气，通电使电火花塞点火让其中的一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳的质量为() 化学反应原理期末试 题含答案 化学反应原理期末试题含答案 1.下列有关说法正确的是（） A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 B.NH3(g）＋HCl(g))=NH4Cl(s)室温下能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大 D.水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应2．下列说法正确的是 A.将纯水加热至较高温度，K w变大、pH变小、呈酸性 B.常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C.向0.1 mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH减小，醋酸电离程度变大 D.等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Zn反应，HA放出的 H2多， 说明HA的酸性小于HB 3. 分析下列硫燃烧时的能量变化图，判断有关热 化学方程式和说法正确的是( ) A．S(s，单斜)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝＋297.16 kJ·mol－1 B．S(s，正交)===S(s，单斜) ΔH＝－0.33 kJ·mol－1 C．S(s，正交)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.83 kJ·mol－1 D．单斜硫的稳定性大于正交硫的稳定性 4. 在密闭容器中进行反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断中正确的是( ) A．10 min时，改变的外界条件可能是减小压强 B．0～5 min内，v(H2)＝0.1 mol·(L·min)－1 C．恒温下，缩小容器体积，平衡后c(H2)减小 D．12 min时，反应达平衡时，气体的平均摩尔质量不 初三化学常见的酸和碱培优复习提高测试题 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是（） A．AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B．A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C．CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D．D、E两点处的气体压强相等 2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。小刚同学作出的下列结论中正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色 C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性 3．金属R与硫酸铜溶液反应的化学方程式是R+CuSO4=Cu+RSO4，下列说法错误的是() A．该反应属于置换反应B．金属R的活泼性比Cu要强 C．该金属可以是金属铝D．该金属可能是铁 4．下列有关中和反应的理解正确的是 A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 B．有盐和水生成的反应都是中和反应 C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应 D．中和反应不属于复分解反应 5．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 6．室温下，向 a克 Mg粉和 Ag粉的混合物中加入 Cu（NO3）2溶液，经充分反应后，过滤，得到滤渣和蓝色滤液。则下列对滤渣和滤液的判断中，正确的是（） A．滤渣中一定没有单质镁B．滤液中一定没有 Cu2+ C．滤渣质量一定小于 a D．滤液中一定含有 Ag+ 7．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类 一、中考初中化学推断题 1．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的不同类别（单质、氧化物、酸、碱、盐）的稳定物质。它们的转化关系如下图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），回答下列问题。 问题一： （1）若A 是磁铁矿的主要成分，写出反应②的化学方程式为： _______________________； （2）若B 的俗名是苏打，固体C 易潮解，反应③的化学方程式为： __________________________； （3）在（1）、（2）中，D 的物质类别是_______，上述过程中没有涉及到的基本反应类型是________。 问题二：工业上冶炼1732t 含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？_______。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 【答案】2 343Fe +2O Fe O 点燃 Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH 酸 分解反应 2577.8t 【解析】 【详解】 问题一 （1）A 是磁铁矿的主要成分为Fe 3O 4，A 可以和B 相互转化，则A 可以是铁单质，铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 4； （2）B 的俗名是苏打Na 2CO 3，固体C 易潮解是氢氧化钠，反应③的化学方程式为：Na 2CO 3+Ca(OH)2 =CaCO 3↓+2NaOH ； （3）由（1）（2）问分析，D 为酸，该反应过程中判断①置换反应，②化合反应，③、④复分解反应，没有分解反应。 问题二 解：设需要磁铁矿的质量为x 。 Fe 3O 4 + 4CO 高温 4CO 2 + 3Fe 232 168 x ×(1-10%) 1732t×97% 2017--2018学年度高二第一学期期末考试 化学试题 说明： 1．本试卷分第I卷（1—4页）和第II卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷（选择题共48分） 单项选择题：包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1.下列说法正确的是 A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多 C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D.物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 2．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 A．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸） B．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关 D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大 3．稀氨水中存在着下列平衡:NH 3? H2O NH4++OH- ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热） ①NH4C1 固体②硫酸③NaOH 固体④水⑤加热 A.仅①②③⑤ B. 仅③⑤ C. 仅③ D. 仅①③ 4．下列叙述正确的是 ①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现 A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤ 5．下列化学方程式中，不正确的是 A．甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： 初三化学培优题专题训练 2015年广东省各地中考题集锦 综合能力题 1．（8分）以黄铁矿（主要成分是FeS 2 ）为原料，生产硫酸的简要流程图如下： （1）写出流程图中一种氧化物的名称___________。 （2）将黄铁矿粉碎，目的是______________________ 。 （3）流程中SO 2转化为SO 3 的化学方程式为 _________________ 。 （4）炉渣（Fe 2O 3 ）在工业上可用来________________________。 2．（8分）核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题： （1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是 该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是 （2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由 元素过渡到 元素，并以 结尾。 （3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子 ，阴离子 。 3．（8分）已知A —H 均为初中化学常见的物质。其中A 、C 是组成元素相同的气体，且C 能产生温室效应；B 为红棕色，是赤铁矿的主要成分；F 是紫红色金属；H 是蓝色 沉淀。根据右图所示的转化关系（图中 反应条件均已略去），请回答： （1）写出下列物质的化学式： B 、 C ； （2）写出下列反应的化学方程式： ① ； ② ，反应基本反应类型是 4．（8分）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用。某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。 （1）“反应分离”过程中，分离物质的基本操作是蒸发结晶和 （2）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 （3）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 A B C D E H ② ① 初三化学培优试题 1. 某溶液含有Na+、H+、Ba2+、OH﹣、Cl﹣、、中的几种离子，进行如下实验 （1）取少量溶液于试管中，加入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀，过滤后得到滤渣和滤液． （2）向滤渣中加入稀硝酸，滤渣全部溶解并产生气泡． （3）向滤液中滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色． 根据上述实验判断该溶液中 ①一定含有的离子是； ②一定不含的离子是； ③不能确定的离子是，欲确定其是否存在，方法是：另取少量原溶液于试管中，，若看到，说明溶液中含的该离子． 2. 有一混合溶液是由稀硝酸、碳酸钾溶液、稀硫酸、氯化铜中的两种简单混合而成（两种溶液不反应），向该混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图：（1）该溶液由和两溶液混合(填化学式) （2）请写a→b段生成沉淀的化学方程式: 3. 如图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B 为氧化物，C、D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氢氧化钡溶液和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂．用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“﹣﹣”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如图所示．请利用初中化学知识回答下列问题： （1）在图中标出六种物质（或溶质）的化学式； （2）C与F反应的化学方程式为； （3）E与F反应的实验现象为． 4. 已知A﹣H为初中常见物质，A为红棕色，是赤铁矿的主要成分，F为紫红色金属，甲是黑色固体，它们相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已略去）． 请按要求回答下列问题： （1）写出甲的化学式；写出C的化学式． （2）写出A+B→E的化学方程式：； 写出E+G→F的化学方程式：． 5．取若干克氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，在试管中加热至不再有气体放出，将试管内的剩余固体冷却后溶于水，过滤、洗涤、干燥得到纯净固体3.25g，还得到100g溶质质量分数为7.45%的滤液．试计算（写出必要的计算过程）： （1）反应后产生气体的质量． （2）原混合物中氯元素的质量分数． 秘密★启用前 2012年重庆一中高2013级高二下期半期考试 化学试题卷2012.4 化学试题共6页。满分100 分。时间100 分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Br-80 第I卷(48分) 选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分) 1．有机化学发展初期，在有机物组成元素定量分析方面作出卓越贡献的科学家是A．李比希B．凯库勒 C．侯德榜D．范霍夫 2．下列有机物中，属于同系物的是 A．CH2=CH2与 B．与 C．CH2=CH—CHO与CH2=CH—CH2—CHO D．CH3CH2—NO2与HOOC—CH2—NH2 3．下列试剂，不能用于鉴别某溶液中是否含有Fe3+的是 A．溴水B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．苯酚溶液 4．现有四支盛有不同溶液的试管，分别进行如下操作后，体系颜色不会发生突变的是 A．将乙醛滴入KMnO4（H+）溶液 B．将苯滴入Br2（CCl4）溶液 C．将乙醇滴入K2Cr2O7（H+）溶液 D．将醋酸滴入溶液 5．下列处置方法妥当的是 A．将做过银镜反应实验的试管丢弃到垃圾桶中 B．若苯酚溶液沾在皮肤上，立即用NaOH溶液清洗 C．将实验剩余的K2Cr2O7（H+）溶液倒入水槽后，用大量的水冲洗 D．乙醚易燃、对中枢神经有麻醉作用。在制取它时，远离明火，并保持通风6．下列性质比较结果错误的是 九年级化学培优试题(6) 班级 ； 姓名 1．我国盛产的八角茴香中存在莽草酸(C 7H 10O 5)。由它合成的“达菲” (C 16H 31O 8N 2P)是是抗 H1N1流感的一种药物。下列说法错误的是（ ） A ．莽草酸由三种元素组成 B ．莽草酸的相对分子质量为174 C ．用莽草酸合成达菲需要含氮的物质 D ．由莽草酸合成达菲是物理变化 2．化学实验室对药品存放有一定的要求，下图所示白磷的存放符合要求的是（ ） 3．从物质的分类的角度看，下列物质与二氧化氮、三氧化硫、氧化铝属于同类别的物质（ ） A ．氢氧化铁 B ．硫酸铜 C ．水 D ．硝酸 4．类推的思维方法在化学学习中应用广泛，例如 ： 由此可推断，过氧化钡的化学式为 （ ） A ．Ba 2O B ．BaO 2 C ．Ba 2O 2 D ．BaO 3 5．某纯净物X 在密闭容器中稍加热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实不能得出的结论是 A. X 由四种元素组成 B. X 是化合物 C. X 中有水 D. X 不稳定 6．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上 游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H 2O+7O 2 ====2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 A. FeS B. Fe 2S 3 C. FeS 2 D. FeO 7．已知A 、B 两种元素形成的化合物中，A 、B 元素的质量比为2:3，其相对原子质量之比为2:1，则该化 合物的化学式为： A ．A 2 B 3 B ．A 3B 2 C ．AB 3 D ．A 3B 8．由化学方程式CxHyOz ＋5O 24CO 2＋4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是 A ．1、2、3 B ．2、4、1 C ．4、8、2 D ．4、4、1 9．ng 氯酸钾和2g 二氧化锰混合加热，完全反应后得到固体mg ，则放出氧气的质量为 A ．(n －m)g B ．(m ＋2)g C ．(m －2)g D ．(n ＋2－m)g 10．碳的某种氧化物中，碳与氧的质量比为3∶8，则该氧化物中碳的化合价是 A ．+2价 B ．+4价 C ．-2价 D ．0价 11．对于方程式 4Al ＋3O 2 2Al 2O 3的下列说法正确是 A ．铝加氧气等于氧化铝 B ．铝跟氧气在点燃的条件下，反应生成氧化铝 C ．4个铝原子和3个氧分子等于2个氧化铝分子 D ．4个铝原子和6个氧原子等于2个氧化铝分子 12．在反应X ＋2Y ＝R ＋2M 中，已知R 和M 的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全 反应后，生成4.4gR ，则在此反应中Y 和M 的质量比是 （ ） 点燃 2013-2014学年度第一学期期末考试 高二理科化学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用 时90分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 : 56 : 137 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意） 1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是() A．乙炔在O2中的燃烧B．()2·8H2O与4的反应 C．碳与二氧化碳在高温条件下反应D．氢氧化钠与稀盐酸反应 2. 已知下列数据： 4(s)＋3O2(g)＝22O3(s) △H＝－3350·－1 2(s)＋O2(g)＝2(s) △H＝－544·－1 则2(s) +3(s)＝2O3(s) + 3(s)的△H是（） A．－859 ·－1B．＋1403 ·－1 C．－1718 ·－1D．－2806·－1 3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是() A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极 4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是() 5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确 的是() A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H24e一＝4－ B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C12H22↑2↑+2 C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：22 e－＝ D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：一2e—＝2＋ 6.在相同温度时，100 0.01 ?1的醋酸溶液与10 0.1 ?1的醋酸溶液相比较，下列 数值中，前者大于后者的是() A. 的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数 C. 中和时所需的量 D. 3的物质的量 7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料， 以为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是() A．钢板中的铁做负极，电极反应为— 2 2+ B．放电时正极上有氧气生成 C．放电时－向正极移动 D．电池总反应为：2＋2H2 2＋H2↑ 8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是() A．在为7的溶液中：＋、K＋、、－ B．在能使试纸变深蓝色的溶液中：＋、S2－、、 C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：、2＋、、 D．在由水电离出的c(－)＝10－13 ·L－1的溶液中：＋、2＋、－、I－化学反应原理期末试题含答案
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