高二上学期期末考试（化学）
（考试总分：100分）
一、单选题（本题共计27小题，总分54分）
1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）
A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化
C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经历了淀粉-葡萄糖-乙醇的化学变化过程
2.（2分）“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学要求的是（）
A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯
B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯
C.乙醇催化氧化制乙醛
D.乙烷与氯气反应制氯乙烷
3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（）
A.—CHO的电子式：-■
B.聚丙烯的结构简式：一宀「小i
C.1-丁烯的键线式："■■
D.丙烷分子的比例模型为：負
4.（2分）下列叙述不正确的是（）
A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中
B.海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。
C.海水是锂元素的一个重要来源
D.世界上生产的镁大部分来自海水
5.（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
6.（2
件），则上述三种醇的物质的量之比是（）
A.2：3：6
B.3：2：1
C.4：3：1
D.6：3：2
7.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（）
A．开发清洁能源
B．有效提高能源利用率
C．研制易降解的生物农药
D．对废电池做深埋处理
8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是
（）
A.2NaCl（熔融）竺L2Na+Cl2f
B.WO+3HW+3HQ
322
C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
D.2Ag2O些Ag+O2T
9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯-确定最简式-确定分子式-确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（）
A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物
B.燃烧扌——研究确定有机物成分的有效方法
C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤
D.红外光谱图一一确定有机物分子中的官能团或化学键
闭CHO
10.（2分）化合物是一种除草剂，它含有的官能团为（）
A.2种
B.3种
C.4种
D.5种
11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（）
A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物
B.地沟油与矿物油均属于酯类物质
C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应
D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料
12.（2分）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物
有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。
已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（）
A．23.75mol；5B．24.5mol；7C．24.5mol；8D．23.75mol；4
13.（2分）下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是（）
A.苯酚溶液
B.乙醇溶液
C.乙酸溶液
D.乙酸乙酯溶液
14.（2分）X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O,将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是（）
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同
B.若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C.若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是乙二醇
D.X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子（n 为正整数）
15.（2分）有机物M的合成路线（反应条件略去）如图所示：
OCH3COOH OCH J COOCH J CH^H J
CICHjCOOH厂窗
M⑴M苯氧乙馥M
下列叙述错误的是（）
A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和M均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和M均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
16.（2分）如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（）
A.分子中含有三种含氧官能团
B.能和Na2CO3反应
C. 既可以发生取代反应，又能发生加成反应
D. 1mol 该化合物最多能与6molNaOH 反应
17. （2分）下列反应类型中，能够在碳链上引入醇羟基的反应类型（）
① 取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤还原反应⑥氧化反应⑦酯化反应⑧硝化反应
A. ①②④⑤
B.①②⑥⑦
C.③⑥⑦⑧
D.②③⑤⑥
18. （2分）化合物A 的分子式为C 8H 8O 2。A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代
基，其红外光谱和核磁共振氢谱如图。下列关于A 的说法中不正确的是（） C-HC-O 呆环骨据C —U —C C-Q>
A .与A 属于同类化合物的同分异构体只有3种 B.
符合题中A 分子结构特征的有机物只有1种 C. A 在一定条件下可与3molH 2发生加成反应
D. A 分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
19. （2分）下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物还含有二种官能
团 20. （2分）以2-溴
丙烷为原料制取1，2-丙二醇，需要经过的反应是（） A .加成一消去一取代B .消去一加成一取代 C .消去一取代一加成D .取代一消去一加成
21. （2分）己烯雌酚正H °］的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是
18202
（）
'1昨
iwsn Q
DO TS
的反应是（）
A .①④
B .③④
C .②③
D .①②
HO=C f^C3^0H
_6日厂
A.与NaOH反应可生成化学式为C H0Na的化合物
181822
B.聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
C．1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应
22.（2分）已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体（属醇类）的数目有
A.5种
B.6种
C.7种
D.8种
23.（2分）除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是
选项物质试剂装置
A乙烷（乙烯）高锰酸钾溶液①
B苯（苯酚）溴水②
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液③
D乙醇（水）生石灰④
24.（2分）实验室利用反应
下。下列说法错误的是
（
A.水洗的目的是除去KOH B•试剂X应选用有机溶剂
C.加入Na2CO3溶液的目的是除去酸
D.进行蒸馏操作时可选用球形冷凝管
25.（2分）为检验某卤代烃（R-X）中的X元素，下列操作：（1）加热煮沸；（2）加入AgNO3溶液；（3）取少量该卤代烃；（4）加入足量稀硝酸酸化；（5）加入NaOH溶液；（6）冷却。正确的操作顺序是：（）
A.(3)(1)(5)(6)(2)(4) C.(3)(2)(1)(6)(4)(5)
B.(3)(5)(1)(6)(4)(2) D.(3)(5)(1)(6)(2)(4)
26. (2分)分子式为C 4H 8C12，且分子中含有两个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异 构)()
A .2种
B .3种
C .4种
D .5种
27. (2分)萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是() B .a 和c 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C. a 、b 和c 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D. a 的一氯代物有四种
二、填空题(本题共计2小题，总分23分) 28. (10分)现有下列各组物质: ①O 2和O 3
②CH 2=CH -CH 3和CH 2=CH -CH =CH 2
⑤ CH 3CH 2CH 3和CH 3C(CH 3)3
⑥ 235A 和质量数为238、中子数为146的原子
92
⑦ C 2H 5C 三CCH 3和CH 3CH =CHCH =CH 2 ⑧ CH 3CH 2C1与CH 3CH 2CH 2Br
按要求用序号填空: (1) 互为同系物的是。 (2) 互为同分异构体的是。 (3) 互为同位素的是。 (4) 互为同素异形体的是。 (5) 属于同种物质的是。
29. (13分)□•由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤 作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气（一氧化碳和氢气），再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
A .a 和b 都属于芳香族化合物
L I
③H □和H 匚卜I
④ i HO 和2HO
1212
（1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是。
⑵用一氧化碳和氢气合成烃（C n H m）的化学方程式是。
（3）气化和液化的优点是。
□.根据要求回答下列问题
（1）用系统命名法给物质命名:
CH a CH,
II I
CHj—CH,—CH—CH—CH-CHj
CH2=CH-CH=CH2
（2）根据名称，写出结构简式
3,5-二甲基庚烷
（3）乙炔的结构式为；
（4）分子式为c6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式
为。
（5）环己烷（C6H12）的属于环烷烃的同分异构体，其中含三元环（三角形）的有种。
三、实验题（本题共计1小题，总分10分）
30.（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯。
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反
应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①导管B除了导气外还具有的作用是
②试管C置于冰水浴中的目的是
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振
荡、静置、分层，
环己烯在层（填：上、下），分液后用洗涤。
AKMnO4溶液B稀H2SO4CNa2CO3溶液
②再将环己烯按如图装置蒸馏，冷却水从口（填g或f）进入。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产
量，可能的原因是
a蒸馏时从70口开始收集产品
b环己醇实际用量多了
c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是
A用酸性高锰酸钾溶液
B用金属钠
C测定沸点
四、推断题（本题共计1小题，总分13分）
31.（13分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品.例如：CCHs-fH-CH?
（X为卤素原子）
CH3-CH2-CH2X
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代.工业上利用上述信息，按下列路线_CH—广Hn
合成结构简式为的物质，该物质是一种香料.
①的反应类型为 ,D 分子中官能团的名称为
(3) A 为两种物质形成的混合物，写出它们的结构简式
(4)
写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式，并注明反应条件）:反应④. 反应⑤.
5）这种香料具有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体可能的结构简 式.
①含有酚羟基②分子中有苯环且苯环上的一溴代物有两种③在一定条件下，自身能形成高聚物。
（一氯代物）
(1ImolB 与氢气反应，消耗氢气最多的物质的量是
(2)
答案
一、单选题（本题共计27小题，总分54分） 1.（2分） 【答案】D
2.（2分） 【答案】A
3.（2分） 【答案】C
4.（2分） 【答案】A
5.（2分） 【答案】D
6.（2分） 【答案】D
7.（2分） 【答案】D
8.（2分） 【答案】B
9.（2分） 【答案】C
10.（2分） 【答案】
C 11.（2分） 【答案】
D 12.（2分） 【答案】A 13.（2分） 【答案】D 14.（2分） 【答案】D 15.（2分） 【答案】D 16.（2分） 【答案】D 17.（2分） 【答案】A 18.（2分） 【答案】A 19.（2分） 【答案】D 20.（2分） 【答案】B 21.（2分） 【答案】B 22.（2分） 【答案】D 23.（2分） 【答案】D 24.（2分） 【答案】D 25.（2分） 【答案】B 26.（2分） 【答案】
C 27.（2分） 【答案】C 二、填空题（本题共计2小题，总分23分）
28. （10分）【答案】⑴⑤（2）⑦（3）⑥（4）①（5）③④
朋+2用
29. （13分）【答案】□.（1）CO +2H 2^J^CH 3OH （2）〃CO +町"丨CH +
2322nm
nH O
（3）使煤变成清洁能源，提高煤的燃烧效率
□.（1）.2,4-二甲基-3-乙基己烷1,3丁二烯
（2）.
CH,
I.I'-■.1(3)
CH(—CH—CH!
H3C Z CH3
(4).(5).6
H3CCHI3
三、实验题（本题共计1小题，总分10分）
30.（10分）【答案】（1）.冷凝.冷却，防止环己烯的挥发（或使环己烯液化，或其他合理答案）（2）上Cg83口C（3）B
高二上学期期末考试化学试卷(含答案) 高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量） A。EA。EB B。EA。EB + EC C。EA + EB。EC + ED D。EA + EB < EC + ED
2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。则HCN在水溶 液中电离的ΔH等于 A。-67.7 kJ·mol B。-43.5 kJ·mol C。+43.5 kJ·mol D。+67.7 kJ·mol 3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？ A。同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得 出有关规律。 B。放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 C。在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反 应物的平衡转化率。 D。在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反 应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3 的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速 率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为 A。0.5s B。1s C。30s D。60s 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A。对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。 B。实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气。 C。打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出。 D。向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低。 6.在密闭中，对于可逆反应A + 3B = 2C（气），平衡时 C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的 是
丽水市2022学年第一学期普通高中教学质量监控 高二化学试题卷2023.01（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 考生须知： 1．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸规定的位置上。 2．答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，写在本试题卷上的答案一律无效。 3．非选择题的答案必须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。 4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 选择题部分 一、选择题（本大题共22小题，1~16题每小题2分，17~22题每小题3分，共50分。每 个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．某品牌运动饮料中含下列物质，属于弱电解质的是 A．食用盐B．葡萄糖酸锌C．水D．三氯蔗糖 2．下列物质用途与盐类的水解无关 ．．的是 A．Na2CO3常用作去油污B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．TiCl4溶于水制备TiO2 D．FeCl3溶液作为印刷电路板的“腐蚀液” 3．下列能层或能级符号不正确 ．．．的是 A．M B．4s C．3p D．2d 4．下列有关能源的叙述不正确 ．．．的是 A．可燃冰因稀缺而难以被规模化开采使用 B．超低温液氧液氢火箭推进剂无毒、无污染、高效能 C．碳捕集、利用与封存技术可实现CO2资源化利用 D．氢气、烃、肼等液体或气体均可作燃料电池的燃料 5．已知反应：2NO(g) + Br2(g) 2NOBr(g)ΔH = -a kJ·mol-1(a﹥0)，其反应机理如下： ①NO(g) + Br2(g) NOBr2(g)快 ②NO(g) + NOBr2(g) 2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法不正确 ．．．的是 A．该反应的速率主要取决于②的快慢 B．NOBr2是该反应的中间产物 C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol-1 D．增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 6．下列说法不正确 ．．．的是
第一学期高二期末考试化学试题 【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟】 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 Ag—108 Ca—40 Cu—64 Fe—56 Mn—55 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、单项选择题(每小题3分，共48分) 1．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（） A．常温常压下，11.2LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A B．92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6N A C．将FeCl3的饱和溶液(含FeCl30.1mol)加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0.1N A D．100g17%的氨水中含有的NH3分子数为N A 2．下列有关电化学原理的说法错误的是( ) A．氯化铝的熔点比氧化铝低，因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝 B．电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极 C．冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法 D．对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”，是应用了原电池原理 3．下列有关化学用语正确的是 A．某元素基态原子的电子排布图： B．NH4Cl的电子式为： C．Ca2+基态电子排布式为：1s22s22p63s23p6 D．F-的结构示意图： 4．下列各项叙述中，正确的是( ) A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同 B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素 5．下列解释事实的离子方程式不正确的是( ) A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
高二上学期期末考试（化学） （考试总分：100分） 一、单选题（本题共计27小题，总分54分） 1.（2分）1.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（） A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B．煤的干馏和石油的分馏原理相同，都是化学变化 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉-葡萄糖-乙醇的化学变化过程 2.（2分）“绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学要求的是（） A.苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯 B.乙醇与浓硫酸共热制乙烯 C.乙醇催化氧化制乙醛 D.乙烷与氯气反应制氯乙烷 3.（2分）下列有关化学用语表示正确的是（） A.—CHO的电子式：-■ B.聚丙烯的结构简式：一宀「小i C.1-丁烯的键线式："■■ D.丙烷分子的比例模型为：負 4.（2分）下列叙述不正确的是（） A.地球上99%的溴元素以溴单质形式存在于海洋中 B.海水中元素种类多，总储量大，富集程度却很低。 C.海水是锂元素的一个重要来源 D.世界上生产的镁大部分来自海水 5.（2分）为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（） 6.（2 件），则上述三种醇的物质的量之比是（）
A.2：3：6 B.3：2：1 C.4：3：1 D.6：3：2 7.（2分）十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。”而利用化学知识降低污染、治理污染，改善人类居住环境是化学工作者当前的首要任务。下列做法不利于环境保护的是（） A．开发清洁能源 B．有效提高能源利用率 C．研制易降解的生物农药 D．对废电池做深埋处理 8.（2分）金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是 （） A.2NaCl（熔融）竺L2Na+Cl2f B.WO+3HW+3HQ 322 C.Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 D.2Ag2O些Ag+O2T 9.（2分）研究有机物的一般步骤：分离提纯-确定最简式-确定分子式-确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是（） A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物 B.燃烧扌——研究确定有机物成分的有效方法 C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤 D.红外光谱图一一确定有机物分子中的官能团或化学键 闭CHO 10.（2分）化合物是一种除草剂，它含有的官能团为（） A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 11.（2分）化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是（） A.“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物 B.地沟油与矿物油均属于酯类物质 C.油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 D.压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料 12.（2分）鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如图。鸦片最早用于药物 有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱，精神颓废，寿命缩短。
高二年级上学期化学期末考试卷（含答案） 一、单选题（本大题共14小题） 1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．A B．B C．C D．D 2. 下列化学用语正确的是 A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式： C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O 3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是 A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备 B．用图乙装置制备乙酸乙酯 C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒 D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇 4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是 A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油 5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）
由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4 CaC 2O 4↓+2H 2O B ．酸性：H 2 C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO - +5224C O - +16H + 2Mn 2+ +10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸 C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O 6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是 A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2 O 铜或银,Δ −−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O ⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ −−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr 催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液 Δ −−−−−−→CH 3CH 2OH D ． Fe/液溴 Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇 Δ 7. 碱性电池具有容量大 .放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO 2(s)+H 2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn 2O 3(s)，下列说法错误的是（ ） A ．电池工作时，锌失去电子 B ．电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H 2O(l)+2e -═Mn 2O 3+2OH - (aq) C ．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D ．外电路中每通过0.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g 8. 有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。下列各项事实不能说明上述观点的是 A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能 B ．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生反应，而乙烷不能 C ．苯酚可以与NaOH 溶液反应，而乙醇不能 D ．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴在催化剂作用下反应 9. 下列实验操作能达到相应目的的是
高二上学期化学期末试题(附答案) 高二上学期化学期末试题(附答案) 高二上学期化学期末试题来袭啦!那么，小伙伴们可有了解过不妨一起来关 注下吧!为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高二上学期化学期末试题(附答案)内容，欢迎使用学习! 高二上学期化学期末试题(附答案) 可能用到的原子量; Cu...64 Cl...35.5 O...16 C...12 Ag (108) Al...27 H...1 Na (23) I卷(22个选择题，共66分) 一、单项选择题(每小题只一个正确答案，每题3分，共30分) 1、下列说法正确的是( ) A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应 B. 电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠 C. 给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液 D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀 2、物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是( ) A.NH4Cl B.NaCl C.CH3COONa D.NaNO3 3、一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得 2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为( ) A.1.2mol/(L•min) B.1mol/(L•min) C.0.6mol/(L•min) D.0.4mol/(L•min) 4、将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO3-、⑧NH4+分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是( ) A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦ C.①⑥ D.②④⑥⑧ 5、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管;②往滴定管内注入标 准溶液;③检查滴定管是否漏水;④滴定;⑤滴加指示剂于待测液;⑥洗涤。正确
期末试卷02 （提升） 一、单项选择题（每小题3分，共16小题，共计48分。）1．下列说法正确的是（） A．1molH2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量叫H2的燃烧热B．25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等 C．已知S(s)+3 2 O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，则硫生成SO3的反应热为269.8kJ/mol D．25℃、101kPa时，碳的燃烧热:∆H= +393.5kJ/mol 【答案】B 【详解】A．燃烧热对产物的要求是稳定状态，对水来说应为H2O(l)，故A错误； B．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧放出的热量，同一物质燃烧热的值和物质的用量多少无关，所以25℃、101kPa时，1molS和5molS的燃烧热相等，故B正确； C．根据热化学方程式S(s)+3 2 O2(g)=SO3(g) ∆H= -269.8kJ/mol，可以看出，该反应为放热 反应，∆H<0，所以硫生成SO3的反应热为-269.8kJ/mol，故C错误； D．1molC完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量是碳的燃烧热，∆H<0，故D错误； 答案选B。 2．下列有关说法正确的是（） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，故金刚石比石墨稳定 C．气态水比液态水稳定 D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率 【答案】D 【详解】A．因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误； B．比较稳定性应比较其能量的高低，由C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0可知，金刚石能量高，不稳定，故B错误； C．比较稳定性应比较其能量的高低，气态水比液态水能量高，液态水稳定，故C错误；D．升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率，故D正确； 故选：D。 3．下列反应或过程没有自发性的是（） A．高温下，煅烧石灰石B．常温下，水分解成氢气与氧气
2022-2023学年（上）期末考试 高2024届化学试题（答案在最后） 考试说明：1.考试时间90分钟 2.试题总分100分 3.试卷页数8页 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ar-40 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分） 1.水是一种重要的资源，关于水的下列说法正确的是（ ） A.化学反应中生成1mol 2H O 所释放的能量称为中和热 B.水的离子积可表示为14 110 W K -=⨯ C.山泉水并非纯净物，加热者沸时易产生3CaCO 和4CaSO 等水垢 D.利用光伏电站电解2H O 制备2H 和2O 的反应属于放热反应 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.40g 处于基态的氩气中含有的p 轨道电子总数为12A N B.0.1mol /L 的3CH COOH 溶液中H + 数目一定小于0.1A N C.电解精炼含锌的粗铜，阳极质量减少64g ，转移电子总数为2A N D.100mL 0.1mol /L 的227K Cr O 溶液中，227Cr O - 数目为0.01A N 3.下列各元素性质的叙述中，正确的是（ ） A.N 、O 、F 的电负性依次减小 B.Na 、Mg 、Al 的第一电离能依次增大 C.符号为199X -和2311X + 的基态微粒的轨道表示式相同 D.基态Cu 原子的电子排布式为：2 2 6 2 6 9 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4.在给定的四种溶液中，以下各种离子能大量共存的是（ ） A.无色透明溶液中：K + 、4NH + 、Cl -、3CO - B.滴加石蕊试液显红色的溶液：2Cu + 、Na +、223S O -、Cl -
四川省绵阳市2022-2022年高二上半年期末考试化学试卷带参考答案和解析 选择题 下列事实与盐类水解原理无关的是( ) A.古人用草木灰浸出液浣洗衣物 B.用硫酸铝和小苏打生产泡沫灭火器 C.用小苏打中和过多的胃酸 D.用氯化铵和氯化锌溶液除铁锈 【答案】C 【解析】 A．草木灰主要成分是K2CO3，水解使溶液显碱性，油脂能够在碱性条件下发生反应产生可溶性的物质，可以用用草木灰浸出液浣洗衣物，这与盐的水解有关，A不符合题意； B．用硫酸铝水解使溶液显酸性，小苏打水解使溶液显碱性，当二者水溶液混合时，水解反应彼此促进，产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，覆盖在着火物质上，能够使可燃物与空气隔绝，达到灭火的目的，与盐的水解有关，B不符合题意； C．由于胃酸(即盐酸)的酸性比碳酸强，所以小苏打与胃酸会发生复分
解反应产生CO2，达到降低胃酸的浓度的目的，故用小苏打能够中和过多的胃酸，这与盐的水解无关，C符合题意； D．氯化铵和氯化锌都是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，能够与铁锈发生反应产生可溶性的物质，因此可用于除锈，与盐的水解有关，D不符合题意； 故合理选项是C。 选择题 体积相同、pH相同的NaOH溶液和氨水，与盐酸恰好中和时两者消耗HCl的物质的量 A.相同 B.NaOH的多 C.氨水的多 D.无法比较 【答案】C 【解析】 氢氧化钠是强碱，一水合氨是弱碱，则pH相同的NaOH溶液和氨水相比，NaOH溶液的物质的量浓度小，等体积的碱与酸混合时，NaOH 溶液的物质的量小、与盐酸恰好中和时消耗HCl的物质的量也少，C 合理； 答案选C。
选择题 下列各组物质中，都是非极性分子且只含极性键的是( ) A.CO2 BF3 B.CS2 H2O2 C.S8 PCl5 D.CH4 C2H2 【答案】A 【解析】 A．CO2和BF3均是由极性键构成的非极性分子，A符合题意；B．CS2是由极性键构成的非极性分子，而H2O2是含有极性键和非极性键的极性分子，B不符合题意； C．S8是非极键形成的非极性分子，PCl5是含有极性键的非极性分子，C不符合题意； D．CH4是含有极性键的非极性分子，C2H2是极性键和非极键的非极性分子，D不符合题意； 故选A。 选择题 下列N原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是( ) A. B. C. D.
选择题 下列物质不属于毒品的是 A.吗啡 B.青霉素 C.海洛因 D.冰毒【答案】B 【解析】 A．吗啡属于毒品，选项A错误；B．青霉素是抗生素，选项B正确；C．海洛因属于毒品，选项C错误；D．冰毒属于毒品，选项D错误。答案选B。 选择题 下列物质属于弱电解质的是（）A.O2 B.AgCl C.C2H5OH D.NH3•H2O 【答案】D 【解析】
A．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意； B．AgCl在熔融状态下能完全电离成氯离子和银离子，能导电，属于强电解质，故B不符合题意 C．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C 不符合题意； D．NH3∙H2O在水中可部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意； 答案选D。 选择题 下列说法正确的是（） A.钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀 B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属 C.电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极 D.氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝 【答案】D 【解析】 A．当钢铁表面的水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀，
故A错误； B．Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误； C．电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故C错误； D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝固体，故D正确； 答案选D。 选择题 化学用语不正确的是( ) A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3- C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+ D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢
最新高二上学期期末考试化学试题(附答 案) 2019-2020学年度第一学期期末考试试卷 高二化学 注意事项： 1.考试时间为90分钟，试卷满分100分。 2.按照要求填写答题纸，答案必须写在答题纸上，写在试卷上不得分。 可能用到的相对原子质量：H1，Ca40，Fe56，Cu64， C12，O16，Na23，S32，Cl35.5 第I卷（选择题，共40分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列叙述正确的是（） A.加热条件下发生的反应均是吸热反应。
B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，放出的热量相等。 C.有能量变化的过程一定有化学键的断裂与形成。 D.物质发生化学变化时一定伴随着能量变化。 2.下列事实不能用电化学原理解释的是（） A.常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀。 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀。 C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜。 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板。 3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（） A.古人用明矾水除铜镜上的铜锈。 B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝。 C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液处理，转化为碳酸钙，再用酸去除。 D.盐碱地（含有较多NaCl和Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。
4.20世纪初，人们认识到原子有复杂的结构，首次提出原子的行星模型的科学家是（） A.XXX。 B.俄国门捷列夫。 C.丹麦玻尔。 D.美国鲍林。 5.下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是（） A。 B。 C.Fe3+。 D。 6.催化剂之所以能加快反应速率，是因为（） A.减小了反应速率常数。 B.降低了反应的活化能。 C.降低了反应的焓。 D.降低了反应的递熵。
2022年下学期期末调研考试试卷 高二化学 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．化学与社会环境、科学技术密切相关．下列有关说法正确的是（ ） A ．国家速滑馆使用的二氧化碳跨临界直冷制冰利用干冰升华，干冰升华是吸热反应 B ．使用电动汽车和植树造林有利于实现“碳达峰、碳中和” C ．冬奥会火炬“飞扬”使用氢气燃料，表示氢气燃烧热的热化学方程式为12222H (g)O (g)2H O(l)ΔH 572kJ mol -+=-⋅ D ．我国科学家在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的全合成，已知全合成的第一步为吸热反应，则反应物总能量大于生成物总能量 2．中国学者在水煤气变换222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)ΔH ++中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的．反应过程示意图如下： 下列说法正确的是（ ） A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程 B ．过程Ⅱ是吸热反应 C ．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H D ．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率 3．下列实验中不能达到预期目的是（ ）
4．反应24222H S(g)CH (g) CS (g)4H (g)++可用于处理2H S ．下列说法正确的是（ ） A ．上述反应ΔS 0< B ．上述反应平衡常数()()()() 422224c CS c H K c H S c CH ⋅=⋅ C ．反应达到平衡后，其他条件不变，向反应容器中通入2H S ，再次平衡，2H S 转化率增大 D ．其他条件相同，选用高效催化剂，能提高平衡时2H S 的转化率 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A ．唾液可以使淀粉水解速率加快 B ．工业制取金属钾Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)++选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来 C ．工业合成氨的过程中使用过量的2N 以提高2H 的利用率 D ．久置氯水颜色变浅，酸性增强 6．有关水的电离平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A ．温度不变，向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，w K 减小 B ．将水加热，w K 增大，pH 减小，溶液变为酸性 C ．温度不变，向水中加入少量固体NaOH ，平衡逆向移动，c(OH)-增大 D ．温度不变，向水中通入HCl ，水电离出的氢离子()7c H 1.010mol /L +-=⨯水，w K 不变 7．下列事实能证明HA 是弱酸的是（ ） A ．0.01mol /L 的HA 溶液能使石蕊变红 B ．1L0.1mol/L 的HA 溶液与足量Zn 反应，产生标准状况下21.12LH C ．常温下，相同浓度的HCl 和HA 溶液，pH ：HA>HCl
答案第1页，共12页 华科技工学校2022-2023学年度高二化学期末考试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 3.可能用到的化学元素相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cu:64 S:32 Fe:56 第I 卷（选择题 共48分） 一、单选题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列电离方程式的书写正确的是 A ．熔融状态下的NaHSO 4电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4 B ．H 2CO 3的电离：H 2CO 3 2H ＋＋CO 2- 3 C ．HF 的水溶液：HF=H ＋ ＋F - D ．水溶液中的NaHSO 3电离：NaHSO 3=Na ＋＋HSO -3 2．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应N 2(g)+3H 2(g) ⇌ 2NH 3(g)达到平衡状态标志的是 ①N 2的生成速率与N 2的消耗速率相等 ①单位时间内断裂3molH—H 键，同时断裂2molN—H 键 ①混合气体的总压强不再变化 ①混合气体的平均相对分子质量不再变化 ①混合气体的密度保持不变 ①N 2、H 2和NH 3的分子数之比为1①3①2 A ．①①① B ．①①① C ．①①① D ．①①① 3．已知298K 时，合成氨反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)①H=-196.6kJ/mol ，将此温度下的 2molSO 2和1molO 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失) A ．一定大于196.6kJ B ．一定小于196.6kJ C ．一定等于196.6kJ D ．不能确定 4．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了 A ．增大化学反应速率 B ．使氨气液化分离，使化学平衡向生成NH 3的方向移动
2022-2023学年高二上期期末检测卷 化学试题 一、单选题（共计25小题，每题2分，共计50分） 1．25℃和101 kPa 下，22H (g)Cl (g) 2HCl(g)+的能量变化如图所示，下列说法正确的是( ) A ．2H (g)转化为H(g)是一个放热过程 B ．1 mol 2H (g)和1 mol 2Cl (g)的总能量比2 mol HCl(g)的总能量高 C ．1个HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431kJ 能量 D ．222HCl(g) H (g)Cl (g)+的反应热1183kJ mol H -∆=-⋅ 2．单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是( ) A ．() ()3S S S S 0.33kJ /mol H ∆=-，单斜，正交 B ．单斜硫比正交硫稳定 C ．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D ．由①可知断裂1 mol 2O 和1 mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成1mol 2SO 中的共价键所放出的能量多297．16kJ 3．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸反应的热化学方程式为 13222S(s)2KNO (s)3C(s)K S(s)N (g)3CO (g)kJ mol H x -++++∆=⋅。 已知：碳的燃烧热11kJ mol H a -∆=⋅； 122S(s)2K(s) K S(s)kJ mol H b -+∆=⋅； 122332K(s)N (g)3O (g)2KNO (s)kJ mol H c -++∆=⋅。 则x 为( ) A ．3a b c +- B ．3c a b +- C ．a b c +- D ．c a b +- 4．2 mol 金属钠和1 mol 氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( ) A ．20H ∆> B ．4581H H H H ∆+∆+∆=∆ C ．在相同条件下，2K(g)2K (g)+−− →的3H H ∆<∆ D ．678H H H ∆+∆=∆ 5．亚氯酸盐（如2NaClO ）可用作漂白剂，在常温不见光条件下较为稳定，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：2 225HClO 4ClO H Cl 2H O +-↑+++。向亚氯酸盐中刚加入24H SO 溶液时， 2HClO 分解缓慢，随后突然释放出大量2ClO ，可能是因为( )
2021-2022学年陕西省咸阳市高二（上）期末化学试卷 一、单选题（本大题共16小题，共48.0分） 1.中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是() A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2.下列关于气态的CO2凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是() A. △H>0，△S>0 B. △H<0，△S<0 C. △H<0，△S>0 D. △H>0，△S<0 3.将N2和H2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡时测得NH3 的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N2、H2、NH3的浓度变化表示的化学反应速率为() A. υ(N2)=0.04mol/(L⋅min) B. υ(H2)=0.02mol/(L⋅min) C. υ(NH3)=0.03mol/(L⋅min) D. υ(NH3)=0.04mol/(L⋅min) 4.表示下列变化的化学用语正确的是() A. NaHS溶液显碱性：HS−+H2O⇌H3O++S2− B. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++HSO4− C. MgCl2溶液显酸性：Mg2++2H2O⇌Mg(OH)2+2H+ D. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应式：Fe−3e−=Fe3+ 5.下列实际应用，解释错误的是() A. 工业采用高压合成NH3——勒夏特列原理 B. 草木灰与铵态氮肥不能混合施用——盐的水解 C. 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀——牺牲阳极的阴极保护法 D. 夏天面粉发酵速度比冬天面粉发酵速度快——降低了活化能 6.已知101kPa及25℃下，葡萄糖的燃烧热为−2804kJ⋅mol−1。图中能正确表示反应： 6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2(g)的能量变化曲线是()
高二第一学期期末 化学试卷 一、选择题（14×3=42分。每小题只有一个正确答案） 1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解 B．“血液透析”利用了胶体的性质 C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高 D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N A B．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N A C．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子 D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A 3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是 A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 C．W的气态氢化物比X的稳定 D．WX2与ZY2中的化学键类型相同 4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1 C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>b D．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定