高二化学学业水平测试考点归纳
必修1部分
一﹑化学实验安全
1﹑取用药品的注意事项
不能用手直接接触药品，不能品尝药品的味道。
节约药品，严格按要求量取。若没有说明用量，液体取1 mL~2mL，固体只要盖满试管底部。
剩余的药品一般不放回，也不乱丢弃，更不能带出实验室，要放在指定容器内（并非所有药品都不能放回原容器，如钠﹑金等）。
固体药品放在广口瓶里，液体盛放在细口瓶里，见光分解的放在棕色试剂瓶里。
托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1mL。
2﹑使用酒精灯的注意事项
禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯。
禁止向燃着的酒精灯里添加酒精（用漏斗加）。
熄灭酒精灯用灯帽。
酒精灯里的酒精洒出着火，用抹布盖灭。
3﹑加热的注意事项
可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
需垫石棉网的仪器：烧杯﹑烧瓶﹑锥形瓶。
加热前应将仪器外壁的水擦干，烧的很热的仪器不能用水立即冲洗。
4﹑其它注意事项
点燃可燃气体前要验纯。
制备有毒气体要在通风厨中进行，还要进行尾气处理。
若用加热法制气体，排水法收集时，为防止倒吸，结束时要先移走导管，再熄灭酒精灯。在尾气处理中，吸收一些在水中溶解度较大的气体（如氨气），也要防倒吸（常见防倒吸装置有：倒立漏斗式，安全瓶式等）。
5﹑实验事故处理方法
酒精等易燃物小面积着火应迅速用湿抹布盖灭，钠﹑磷着火用细沙盖灭，更大火情拨打119。
眼睛的化学灼伤，应用大量水冲洗，边冲边眨眼。若为碱灼伤再用20％硼酸溶液淋洗，若为酸灼伤再用3％碳酸氢钠溶液淋洗。
误食重金属盐，应立即服用蛋清或牛奶（如氯化钡中毒）。
汞洒落后，应洒上硫粉，并打开风扇通风。
浓酸﹑浓碱沾到皮肤上，应先用抹布擦，再用大量水冲洗。
熟悉一些常用危险化学品的标志。
二﹑混合物的分离和提纯
分离：混合物中各组分分离。提纯：除去杂质，留下需要的组分。
1﹑过滤和蒸发
粗盐提纯：溶解
过滤：（一贴﹑二低﹑三靠）主要用于不溶固体与液体的分离
蒸发：用于可溶性固体和液体的分离
2﹑蒸馏和萃取
蒸馏：利用互溶的液态混合物各组分的沸点不同，分离组分或除去易挥发﹑难挥发的杂质。
蒸馏水的制备实验
萃取：利用溶质在两种互不相溶的容剂中的溶解性不同，将溶质从溶解度较小的溶剂中转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
碘水的萃取实验步骤：检漏，装液，振荡，静置，分液
三﹑物质的量
1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量。
注：专有名词，表示微观
．．粒子。
单位：摩尔（mol），简称为摩。规定0.012kg
．．．．．．．12．．C．中所含碳原子数为1mol
阿伏加德罗常数N =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ N
单位：g/mol 或 g ﹒mol -1 计算公式：M=m/n 四﹑气体摩尔体积
1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离。 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离。
固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小。 2﹑气体摩尔体积(V m )：单位物质的量的气体所占的体积。 计算公式： V m =V/n
单位：L/mol 或 L ﹒mol -1 标况下V m ＝22.4 L ﹒mol -1 , 常温常压下V m ＝24.8L ﹒mol -1 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等。 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 五﹑物质的量浓度（c B ） 1﹑物质的量浓度（c B ）：表示单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量。 单位：mol / L 或 mol ﹒L -1 计算公式：c B ＝n B /V 或 c ．B ．=1000．．．．．ρ．w/M ．．．B ． 六﹑一定物质的量浓度溶液的配制
1﹑仪器：容量瓶－ 规格：100mL ﹑250mL ﹑500mL ﹑1000mL 等。
使用：不可用于固体溶解﹑浓溶液稀释或反应容器，使用前需先检漏。 2﹑配制步骤：
计算，称量（或量取），溶解（或稀释），转移，洗涤（2－3次），定容，摇匀 3﹑误差分析
第二章 化学物质及其变化
一、分散系及其分类
（1）分散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。 被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。 （2）胶体
①胶体的本质特征：分散质粒子在1—100nm 之间 ②胶体的分类：
按分散质分类：分子胶体（如蛋白质胶体、淀粉胶体） 胶体粒子（如氢氧化铁胶体） ③胶体的性质：
光学性质——丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔效应。 二﹑电解质﹑非电解质﹑强电解质和弱电解质
电解质：在水溶液中或．熔融状态下可（自身电离出自由移动离子而）导电的化合物．．．
。 常见电解质有：酸、碱、盐 、水 非电解质：在水溶液中和．熔融状态下都不导电的化合物．．．
。 常见非电解质有：蔗糖、乙醇、SO2，SO3，NH3，CO 、CO 2等 强电解质：在水溶液中完全．．电离的电解质。 常见强电解质有：强酸、强碱、大部分盐 弱电解质：在水溶液中不完全．．．
电离的电解质。 常见弱电解质有：弱酸、弱碱、水 三、离子反应及其发生的条件 1﹑离子反应方程式的书写：写
拆（强酸、强碱、可溶性的盐需要拆，其余都不拆）
删
查（三大守恒：质量、电荷、得失电子守恒） 2
Na+焰色反应为黄色
K+透过蓝色钴玻璃焰色为紫色
Ag+加入HCl溶液有白色沉淀
Fe3+滴加KSCN溶液呈血红色或加NaOH溶液有红褐色沉淀
Fe2+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀再变成灰绿色最后变成红褐色
Al3+滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解
NH4+滴加NaOH溶液产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
1﹑氧化还原反应三大定义
综述定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
特征定义：有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
本质定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
2﹑氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物
氧化剂（有氧化性）→得电子（或共用电子对偏向）被还原→化合价降低→还原产物还原剂（有还原性）→失电子（或共用电子对偏离）被氧化→化合价升高→氧化产物3﹑氧化还原反应中电子得失情况的表示方法
（1）双线桥——表示电子得失的结果（涉及到元素化合价的变化）
MnO2＋4HCl ＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
注：（1）双箭号（从反应物指向生成物）；
（2）箭号起、止所指为同一种元素（化合价要发生变化）；
（3）标出得．与失．电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）。（2）单线桥——表示电子转移情况
注：（1）单箭号（在反应物之间）；
（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；
（3）只标转移电子总数，不标
．．得与失（得失电子数相等）。
五﹑氧化还原方反应程式的配平
配平步骤：先标价，列变价，求倍数（最小公倍数），配系数，查相等（三大守恒）注：三大守恒：质量守恒，化合价升降守恒（即电子得失守恒），电荷守恒
如： 3 Cl2＋8 NH3＝ 6 NH4Cl＋N2
↓1×2×3↑3×1×2
六﹑氧化性和还原性的强弱判断
1﹑据氧化还原反应方程式：
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
2﹑据金属活动性顺序表：
K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，(H)，Cu，Hg，Ag，Pt，Au 金属单质的还原性减弱，对应金属阳离子的氧化性增强
3﹑据置换反应：
4﹑据化合价：最高价——只具氧化性
同种元素最低价——只具还原性
中间价——兼有氧化性和还原性
△
得2×e－，化合价降低，被还原
＋4－1＋20
失2×e－，化合价升高，被氧化
注意：（1）含有同一种元素的高价化合物与低价化合物，当有中间价态时，才有可能反应；若无中间价
态，肯定不反应，且反应时，元素化合价不发生交叉。
（2）一种还原剂同时和几种氧化剂相遇，氧化性最强的氧化剂优先发生反应；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇，还原性最强的还原剂优先发生反应。
（3）越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子；难失电子的物质不一定易得电子，难得电子的物质不一定易失电子。
第三章 金属及其化合物
一、钠和钠的化合物
1、钠的物理性质： 银白色 、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质 软 、密度小（小于水，大于煤油）、熔点低(低于水的沸点)
2、钠的核外电子排布： ，最外层只有一个电子，很容易失去，显强 还原性 。 所以，自然界无游离态钠，钠元素以化合态，主要以NaCl 形式存在。 工业制钠：
3、钠与水反应的现象及解释：
①浮：（说明钠的密度比水的密度 小 ） ②熔：（说明钠的熔点 低 ；放热反应） ③游：（说明有气体产生） ④嘶：（说明有气体产生）
⑤红：溶液中滴入酚酞显红色（说明生成的溶液呈 碱 性）。
钠与水反应的化学方程式为 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑
离子方程式为 2Na ＋2H 2O ＝2Na +＋2OH -＋H 2↑
4、钠与氧气反应：常温 4Na+O 2=2Na 2O ，点燃或加热 2Na+O 2Na 2O 2 (淡黄色固体) 。
5、与酸的反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2↑；2Na + 2H + = 2Na ++ H 2↑
6、与盐溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应,反应后的碱再与溶液中的其他物质
反应。
如钠投入到硫酸铜溶液的反应式：2Na + CuSO 4 + 2H 2O = Cu(OH)2 ↓+ Na 2SO 4 + H 2 ↑。 7、钠的保存：煤油中或石蜡中。 8、氧化钠与过氧化钠：
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式与化合价 2
21
O Na -+
21
21O Na -+
颜色状态 白色固体
淡黄色．．．
固体（粉末） 与H 2O 反应 Na 2O+H 2O ＝2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O ＝4 NaOH+O 2↑ 与CO 2反应 Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+ O 2 与酸反应
Na 2O+2HCl ＝2NaCl+H 2O 2Na 2O 2+4HCl ＝4NaCl+ O 2↑+2H 2O
生成条件
钠与O 2常温下反应： 4Na+O 2＝2Na 2O
2
22
22
22
O Na 2O O Na 2O Na O Na 2?
++空气中加热氧化钠：点燃
钠燃烧：
用途
供氧剂、强氧化剂、漂白剂
9 操作：用洁净的铂丝或铁丝在外焰灼烧，至于原来的火焰颜色相同时为止，
用铂丝蘸取待测溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。 用完后，用盐酸洗净，在外焰上灼烧至没有颜色时即可。
10、碳酸钠和碳酸氢钠 电解
2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2↑
二、铝和铝的化合物
1、金属铝：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性。
（1）铝是地壳中含量最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2O 3 工业制铝： 注意：不选用AlCl 3，因为其为共价化合物，熔融状态下不能电离。 （2）铝与氧气的反应： 4 Al+ 3O 2 == 2Al 2O 3 解释现象：为什么铝的性质活泼，但是铝在空气中却能稳定存在？
因为铝和氧气反应生成的氧化铝薄膜很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。 另：镁和氧气反应生成的氧化镁薄膜也很致密，可阻止内部金属继续与氧气接触反应。 所以，镁铝虽活泼，但不需隔绝空气保存。
而钠、铁和氧气反应生成的氧化铝薄膜很疏松，不能保护内部金属。 （3）铝与水的反应：
铝与冷水几乎不反应，与沸水反应，其方程式为 2Al ＋6H 2O=2Al （OH ）3＋3H 2↑ （4）铝与非氧化性强酸溶液反应的离子方程式为： 2Al ＋6H +=2Al 3+＋3H 2↑ 常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。
（5）铝与强碱溶液反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 +3 H 2↑
离子方程式为：2Al + 2OH — + 2H 2O = 2AlO 2—
+3 H 2↑ 2、氧化铝——两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水）
与盐酸溶液反应的化学方程式为：Al 2O 3+ 6HCl == 2AlCl 3 + 3 H 2O
离子方程式为：Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O
与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O
离子方程式为：Al 2O 3+2OH —=2AlO 2—
+H 2O 3、Al （OH ）3——两性氢氧化物
（1）与盐酸溶液反应的化学方程式为： Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 离子方程式为：Al(OH)3+ 3 H += Al 3+ + 3H 2O
（2）与NaOH 溶液反应的化学方程式为：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO 2+2H 2O
离子方程式为：Al(OH)3+ OH —= AlO 2—
+2H 2O
（3）受热分解的反应方程式：2Al(OH) 3Al 2O 3＋3H 2O
（4）制备：可溶性铝盐与弱碱反应制取，实验室常用铝盐与足量氨水制Al （OH ）3 其化学方程式为Al 2(SO 4)3+6NH 3·H 2O=2Al(OH)3↓+ 3(NH 4)2SO 4 离子方程式为Al 3++3 NH ·H O=Al(OH)↓+3NH + 性质 Na 2CO 3 NaHCO 3 性质比较 俗称 纯碱或苏打 小苏打
水溶性 易溶于水 溶于水 溶解性：Na 2CO 3 > NaHCO 3 溶液酸碱性 显碱性
显碱性
同浓度Na 2CO 3的碱性大于
NaHCO 3的碱性 热稳定性 稳定
2NaHCO 3
Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O
NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3差，用于除杂质。 与酸 反应 反应剧烈 CO 32- +2H +＝H 2O +CO 2↑
反应更剧烈 HCO 3—
+ H + ＝ H 2O + CO 2↑
等物质的量时Na 2CO 3耗酸
量大于NaHCO 3
与碱 反应 易与Ba(OH)2、Ca(OH)2反
应生成BaCO 3、CaCO 3沉淀
和NaOH
能与可溶碱反应生成碳酸正盐和
水
相互 转化 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2 == 2 NaHCO 3 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O NaHCO 3＋NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O
除CO 2中的HCl 杂质是用
饱和的NaHCO 3溶液
用途
玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金等工业 发酵粉的主要成分之一；治疗胃酸过多等。
2Al 2O 3 （熔融） 4 Al+ 3O 2↑
思考：明矾常用作净水剂，是因为明矾溶于水，在天然水中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，
Al3+＋3H2O=Al（OH）3（胶体）＋3H+，而氢氧化铝胶体具有吸附性，可以和水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。
三、铁和铁的化合物
1、金属铁
（1）铁的物理性质：有金属光泽的银白色金属，质软，有良好的导电、导热性，具有延展性，能被磁铁吸引。
（2）化学性质
①与非金属反应2Fe+3Cl2==2FeCl3 ，Fe+S FeS 与纯氧反应3Fe+2O2点燃Fe3O4
②与水蒸气反应3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)
③与非氧化性酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑ Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
④与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2FeCl3+Fe ═3FeCl2
2、铁的重要化合物转化关系
（1）Fe的氧化物：Fe2O3 俗名铁红，铁锈
与HCl反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色白→灰绿→ 红褐色
化学性质①4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
②Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Fe2+Fe3+
水溶液颜色浅绿色黄色
加入NaOH Fe2++2OH—== Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O== 4Fe(OH)3
白→灰绿→ 红褐色
Fe3++3OH—==Fe(OH)3↓
红褐色
加入KSCN 无现象Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3
血红色
通入Cl22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—
FeCl2溶液跟Cl2反应：2FeCl2+Cl2══2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
FeCl3溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe ═3FeCl2 2Fe3+ + Fe ═ 3Fe2+
四、合金
1、定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2、合金特点：硬度一般比它的各成分金属大，熔点一般比它的各成分金属低。
合金的物理化学机械性能优于各成分金属。
3、常见合金
铜合金：青铜（铜锡、我国最早的合金）、黄铜（铜锌）、白铜（铜镍）
铁合金：生铁（铁、碳，含碳2％～4.3％）
钢：碳素钢（低碳钢C <0.3％、中碳钢C 0.3％～0.6％、高碳钢C>0.6％）
合金钢（具有各种不同的优良性能，用于制不锈钢及各种特种钢）
铝合金：密度小，强度大，用于飞机汽车火箭船舶制造。
钛合金：密度小，强度大，耐高温，耐腐蚀等优点，主要用于飞机、火箭、导弹、人造卫星、宇宙飞船等尖端领域。
第四章非金属及其化合物
一、硅及其化合物
1、硅及二氧化硅
物质硅二氧化硅
存在形
式
自然界中均是化合态，可制成晶体硅和无定形硅硅石﹑石英﹑玛瑙﹑硅藻土
每个硅形成四对共用电子对的空间网状结构。（类每个硅连接四个氧，每个氧连接两个硅，
物理性质高熔﹑沸点﹑硬度大﹑有金属光泽的灰黑色固
体，良好的半导体
高熔沸点﹑硬度大﹑难溶于水
化学性质a 常温下除氟气﹑氢氟酸和强碱外与其他物质都
不反应
Si + 2F2 = SiF4
Si+ 4HF ＝SiF4↑ + 2H2↑
Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
b 一定条件下与氧气﹑氯气等反应
Si + O2 SiO2
Si + 2Cl2 SiCl4
a 常温下除氢氟酸和强碱外，其他都不反
应
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（刻蚀玻璃）
SiO2+2NaOH =Na2SiO3+ H2O
（盛放碱性溶液的试剂瓶只能用橡胶塞）
b高温下二氧化硅在与金属氧化物反应
SiO2 + CaO CaSiO3
用途制半导体材料制耐火材料，如坩埚；制作饰品；如水晶项链﹑石英表等；光导纤维等
2、硅酸、硅酸盐和硅酸盐材料
（1）硅酸－不溶于水Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
（2）硅酸盐：由硅﹑氧﹑金属组成的化合物的总称。
a 表示方法：盐：Na2SiO3氧化物：Na2O·SiO2
b 硅酸钠：可溶于水，水溶液俗称水玻璃。可用于制硅胶﹑防火剂﹑防腐剂（3）硅酸盐材料
硅酸盐材料玻璃水泥陶瓷
原料纯碱，石灰石，石英黏土，石灰石，石膏（调节水
泥凝结时间）
黏土
设备玻璃窑水泥回转窑＼反应
SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
复杂的物理、化学变化＼
成分Na2SiO3﹑CaSiO3﹑SiO23CaO·SiO2, 2CaO·SiO2,
3CaO·Al2O3
硅酸盐
二、氯及其化合物
1、氯气
（1）物理性质：黄绿色有刺激性气味的气体，密度大于空气，有毒，易液化
（2）化学性质
a 与金属反应：2Na ＋Cl2 2NaCl 2Fe＋3Cl22FeCl3
Cu＋Cl2CuCl2
b与非金属反应：H2＋Cl22HCl
c与化合物反应：Cl2+ H2O HCl + HClO
Cl2 ＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
（3）氯气的用途：自来水消毒，漂白，制盐酸等。
（4）氯气的制备：实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
2、氯离子检验：用硝酸酸化的硝酸银溶液
3、氯气水溶液—氯水（1）氯水含有的微粒：H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2
（2）氯水的性质：浅黄绿色，具有强氧化性，可用于漂白
4、卤素单质的互相转化：
Cl2 + 2NaBr ＝2NaCl + Br2Cl2+2KI══I2+2KCl Br2 +2KI ＝ I2 + 2 KBr
三、硫、二氧化硫与浓硫酸
1、硫
（1）硫的存在：游离态，化合态（黄铜矿、硫铁矿、石膏﹑芒硝等）
（2）硫的物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（3）硫的化学性质：S＋O2SO2
2、二氧化硫
（2）化学性质：SO 2 + H 2O
H 2SO 3 2SO 2 + O 2
催化剂 加热
2SO 3
SO 2 + CaO ＝CaSO 3 SO 2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 3 + H 2O
3、三氧化硫 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4 SO 3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO 4 + H 2O
4、浓硫酸
（1）物理性质：无色透明油状液体，98％，密度为1.84g/cm 3 （2）化学性质：a 吸水性： b 脱水性： c 强氧化性：Cu + 2H 2SO 4（浓） △
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O C + 2H 2SO 4（浓）
△
CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
四、氮及其化合物
1、氮气——稳定 N 2 + O 2 2NO
2、NO
（1）物理性质：无色无味有剧毒气体，不溶于水 （2）化学性质：2NO+O 2=2NO 2 3、NO 2
（1）物理性质：红棕色﹑有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 （2）化学性质：3NO 2+ H 2O =2HNO 3+NO 4、NH 3
（1）物理性质：无色﹑有刺激性气味﹑密度比空气小的气体，易液化，
易溶于水（喷泉实验）
（2）化学性质：NH 3 + H 2O
NH 3·H 2O NH 3 + HCl ＝ NH 4Cl
必修2部分 第一章 物质结构 元素周期律
知识点一：知道元素、核素、同位素、质量数的定义 元素：含有相同质子数同一类原子总称。 核素：含有一定数目质子与中子的原子
同位素：含有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子的互称 质量数：质子数与中子数之和 知识点二：了解原子核外电子排布
2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子（氦原子是 2 个）； ② 次外层最多只能容纳 18 个电子；③倒数第三层最多只能容纳 32 个电子； ④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子。
离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高。 另外，电子总是尽可能地先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。 知识点三：能画出1～18号元素的原子结构示意图 知识点四：能结合有关数据和实验事实认识元素周期律
元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果 （1）随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子排布呈现周期性变化
除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化 （2）随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化
同周期元素，从左到右，原子半径 减小 ，如：Na Mg Al Si P S Cl ；C N O F （3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价==原子的 最外层电子数 ； 最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 8 。
（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na ＞Mg ＞Al
放电
〓〓
（5）①元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，反之也如此。金属性：Na＞Mg＞Al，氢氧化物碱性强弱为NaOH > Mg(OH)2> Al(OH)3。
②元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强，反之也如此。
非金属性：Si 酸性：H3PO4 元素的非金属性越强，形成的氢化物越稳定；氢化物的稳定性为SiH4 知识点五：了解原子结构与元素性质的关系 元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。 知识点六：知道周期与族的概念，能描述周期表的结构。 元素周期表周期表中每个横行称为一个周期，一共有7个横行，即7个周期 周期表中的纵行称为族，一共有18个纵行，但只有16个族 短周期1、2、3 周期长周期4、5、6 （1）结构不完全周期7 主族ⅠA～ⅦA 族副族ⅠB～ⅦB 第Ⅷ族 8、9、10 0族惰性气体 （2）周期序数 = 电子层数主族序数 = 原子最外层电子数 知识点六：认识元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系（1-18号） 画出原子结构示意图：看有几个电子层，就在第几周期； 最外层电子数是几，就在第几主族 知识点七：知道金属、非金属在周期表中的位置。 金属在左下角，非金属在右上角 知识点八：感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践的重要作用与价值元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的一种重要工具。 科学家在周期律和周期表的指导下，对元素的性质进行了系统研究，并为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供了线索。 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 通常制造的农药，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的区域内。人们还在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。 知识点九：认识化学键的涵义 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用 知识点十：知道离子键和共价键的形成 （1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用（有引力和斥力） （2）共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 非极性键：相同 ．．的非金属元素之间 ．．的非金属元素之间极性键不同 知识点十一：了解离子化合物、共价化合物的概念 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 知识点十二：能识别典型的离子化合物和共价化合物 有铵根离子的化合物肯定是离子化合物，是活泼的金属与活泼的非金属形成的化合物是离子化合物 知识点十三：能写出结构简单的常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式，能够用电子式表示结构简单的常见离子化合物、共价分子的形成过程。 （1）写出下列物质的电子式： H2 Cl2N2HCl H2O CO2 NH3CH4 NaCl MgCl2NaOH Na+ 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 一. 化学键与化学反应中能量的变化关系 1．从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量， 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小，这是化学反应中能量变化的根本原因。 2．当反应物的总能量> 生成物的总能量，化学反应放出能量 当反应物的总能量< 生成物的总能量，化学反应吸收能量 二.化学能与热能的相互转化： 3．化学反应符合质量守衡定律和能量守衡定律，从能量形式上看，化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，所有的燃烧反应都要放出热量。 4．根据化学反应中是放出热量还是吸收热量把化学反应分为放热反应和吸热反应。 如果化学反应放出热量是放热反应；如果化学反应吸收热量是吸热反应， 实验2-1结论：铝和盐酸反应是放热反应，类似的金属和酸的置换反应都是放热反应。 实验2-2结论：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应是一个典型的吸热反应。 实验2-3结论：盐酸和NaOH反应是放热反应；中和反应都是放热反应。 5．光合作用是光能转化为化学能；树木燃烧时化学能转化为热、光能。 第二节化学能与电能 一、化学能和电能的相互转化 1．一次能源：直接从自然界取得的能源。 如流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿。 二次能源：一次能源经过加工、转换得到的能源，如电力、蒸汽。 电能是一种二次能源。 2．我国发电以火力发电为主。 3．火力发电中能量转化过程：通过化石燃料燃烧，使化学能转变为热能，加热水。 4．原电池是一种将化学能转化成电能的装置。 所以一个化学反应能设计成原电池必须是自发的氧化还原反应的化学反应。 5．铜锌原电池： 现象：锌片不断溶解，铜片有气泡产生。 其工作原理是，负极：Zn － 2 e—= Zn2+，发生氧化反应。 正极：2H++ 2e—= H2，发生还原反应。 电子流向：沿导线由Zn流向Cu 。 原电池的两电极需活泼性不同的金属，通常情况下较活泼的金属作为负极 二、发展中的化学电源 1．干电池( 一次电池) 电池在使用过程中，锌会逐渐溶解，写出离子方程式Zn －2 e—= Zn2+。 2.充电电池( 二次电池) 放电时化学能转化为电能。充电时电能转化为化学能. 锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。 3．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂反应所放出的热能直接转化为电能。 第三节化学反应的速率和限度 1．化学反应速率是表示化学反应过程进行的_快慢_的物理量， 通常用单位时间内_反应物浓度的减少或生成物浓度的增加_来表示。 单位：mol / (L·S) 或mol / (L·min) 。 根据定义可知道计算公式v=△c(反)/ △t = △c(生) / △t ，只有正值。 化学反应速率之比= 化学计量数之比。 化学反应的速率总是一开始最快，越往后越慢。 化学反应速率表示的是平均速率。 2．课本中介绍影响化学反应速率的因素主要有_本质_、温度、浓度、压强、催化剂等。温度：温度升高，反应速率_快_，浓度：增大反应物的浓度，反应速率_快_，催化剂：使用（正）催化剂，可以使反应速率_快_。 答：说明了任何反应不可能_完全进行到底_只能到达表面上静止的一种“_动态平衡_”，这时，_正反应速率_和_逆反应速率_相等，反应物和生成物的_浓度_不再改变，这就是这个反应所能达到的_最大限度_。但是化学反应的限度可以通过改变_外界条件_而改变。 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物甲烷 1、甲烷的化学式CH4，其分子式是CH4，结构简式CH4 2、空间结构：正四面体，4个C-H键的长度和强度相同，夹角相同。 1、来源：天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分都是甲烷 2、物性：无色、无味的气体，密度0.717g/cm3（标准状况），比空气的密度小，可用 向下排空气法收集；极难溶于水----可用排水法收集。 3、稳定性：通常情况，甲烷比较稳定，不能被H+/KM n O 4、Br2等氧化剂氧化，与强酸和强碱也不反应 4、甲烷的可燃性：氧化反应 点燃 CH4 + 2O2CO2+2H2O 注意：点燃甲烷时要验纯，条件不同，水的状态不同。该反应为放热反应。 3、甲烷的取代反应方程式： CH4+ Cl2 → CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl ①取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应 ②逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子 ③取代反应的产物是混合物，5种产物都有（HCl，还有各种取代产物）。 ④：②产物的状态：HCl、CH3Cl为气体，CH2Cl2、CHCl3和CCl4为液体，甲烷的四种氯代产物都不溶于水。 不论CH4和Cl2的比例是多少，几种产物都有，n(HCl)最大，且n(HCl)= n(参加反应Cl2) 4、主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用 知识点四、烷烃的结构和性质 结构特点： （1）链状，可带支链，注意分子中碳原子并不是直线状排列，而是锯齿状； （2）相邻碳原子间均以共价单键相连，碳原子其余价键均被氢原子饱和 1、烷烃：饱和链烃 2、通式：C n H2n+2 （1）烷烃分子中的氢原子数已经达到上限。（甲烷是含氢量最高的烷烃） （2）碳原子数每相差1，则相对分子量相差14 3、物理性质：不溶于水，熔沸点随着相对分子量增大而升高。分子中碳原子数在4以下的所有烷烃在标 准状况下都为气态。 4、化学性质：（与甲烷相似） （1）稳定性：常温下与溴水、H+/KMnO4不反应 （2）都有可燃性 五、同分异构现象和同分异构体 1、定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象 要求：能分辨出C原子数为四和五的烷烃的同分异构体 2、丁烷有2种同分异构体：正丁烷CH3CH 2CH 2 CH3 异丁烷CH3CH(CH3)CH3 戊烷有3种同分异构体：正戊烷CH3CH 2CH 2CH 2CH3、异戊烷CH3CH(CH3)CH2CH3、 新戊烷C(CH3)4 3、“四同”的研究对象：（要弄清楚四同的区别） 同分异构体——化合物同系物————化合物 同位素————原子同素异形体——单质 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 一、乙烯 知识要点一：知道乙烯的分子结构 1．乙烯的分子结构 空间结构：六个原子在同一个平面上。 2．工业制法：从石油中获得，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平。 3. 乙烯的物理性质 常温下为无色、略有甜味的气体，比空气略轻，不溶于水 2．乙烯的化学性质 由于乙烯分子中C==C的存在，使乙烯表现出较活泼的化学性质。 （1）氧化反应 ①燃烧C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O 实验现象：有黑烟生成，放出热量产生黑烟的原因含碳量比较高 注意：可燃性气体点燃之前验纯 ②使KMnO4溶液褪色（乙烯被KMnO4氧化后的产物为CO2） 应用：此性质可用于鉴别烯烃和烷烃但不能提纯 （2）加成反应 定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新化合物的反应 ①乙烯与溴水（或溴的四氯化碳溶液） 化学方程式：CH2==CH2 + Br—Br → CH2Br—CH2Br 应用：a.鉴别乙烯（或烯烃）和烷烃 b.除去甲烷（或烷烃）中混有的乙烯气体以提纯甲烷（或烷烃） 乙烯还可与H2、Cl2、HCl、H2O发生加成反应，分别写出化学方程式： CH2==CH2+ H—H → CH3—CH3 CH2==CH2 + Cl2 → CH2Cl—CH2Cl CH2==CH2 + H—Cl→ CH3—CH2Cl CH2==CH2 + H—OH→ CH3—CH2OH ②乙烯分子之间可相互加成得到聚乙烯： 化学方程式： 3．乙烯的用途 乙烯是一种重要的化工原料，其产量可用来衡量一个国家的石油化工水平。乙烯还可作植物生长调节剂、水果催熟剂。 二、苯 知识点一：知道苯的分子结构 1．苯的分子结构 分子式C6H6 结构式结构简式 空间构型十二个原子在同一个平面上，六个碳原子构成了平面正六边形。 苯分子中碳碳之间的键是一种介于单键和双键之间的独特的键 2. 苯的物理性质 无色有特殊气味有毒液体，不溶于水，密度比水小，熔点5.5℃，沸点80.1℃ 如用冰冷却，可凝结成无色晶体。 3．苯的化学性质 苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质，但苯的性质比不饱和烃稳定。 （1）氧化反应 在空气中燃烧化学方程式：2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 实验现象：明亮并带有浓烟的火焰，产生黑烟的原因含碳量较高。 注意：苯具有稳定性，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应（但溴水中的溴可被苯萃取），说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。即苯的化学性质与烯烃有很大区别。 （2）取代反应 ①卤代反应： 与Br2反应化学方程式： 溴苯是无色液体，密度比水大。 注意：催化剂作用下，与纯卤素反应。 ②硝化反应 反应化学方程式： （3）加成反应 与H 2： 4．用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等 第三节 生活中两种常见的有机物 一、乙醇 1、乙醇的物理性质 乙醇俗称为_酒精__,是一种 无色 、有 特殊香味 的液体，密度比水 小 ，是0.789 g/cm 3,20℃ 时，沸点 78.5℃，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比混溶。医用消毒酒精为75%（体积分数）的乙醇溶液。 2、乙醇的组成、结构 分子式为 C 2H 6O ，结构式为 ，结构简式 CH 3CH 2OH ， 电子式 ，官能团是 —OH ，名称为 羟基 官能团定义：__决定有机化合物的化学特性的原子或原子团 常见官能团：卤素原子（—X ）羟基（—OH ）硝基（—NO 2）碳碳双键 从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质。要抓住官能团羟基(—OH)的特性。 3、乙醇的化学性质： （1）乙醇和金属钠的反应： 反应方程式：___2CH 3CH 2OH+2Na → 2CH 3CH 2ONa+H 2↑_ 反应类型： 取代反应 比较：钠与水反应现象： 比钠与水反应平缓得多 说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 烃的衍生物定义：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物 （2）乙醇的氧化反应 a 、燃烧 反应方程式：_____ CH 3CH 2OH+3O 2 ??→?点燃 2CO 2+3H 2O_____ b 、催化氧化 反应方程式：__2CH 3CH 2OH+O 2 ??→?Ag Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O _________ （3）乙醇的酯化反应 _CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O__ 4、乙醇的用途：燃料、饮料、有机化工原料、有机溶剂与消毒剂等 二、乙酸 1、 乙酸的物理性质： 乙酸俗称 醋酸 ，是 无 色、有 刺激性气味 的液体，沸点117.9℃，熔点16.6℃。当温度低于熔点时，乙酸凝成_冰_一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为 _冰醋酸_。乙酸易溶于水和乙醇。（普通食醋中含有3％～5％的乙酸） 2、 乙酸的组成与结构 分子式：_____C 2H 4O 2_____________ 结构式：___________________________ 结构简式：___ CH 3COOH____ 官能团：__—COOH__________，名称为 羧基 3、乙酸的化学性质： （1）酸性（一元弱酸） 乙酸的电离方程式： CH 3COOH CH 3COO - + H + 乙酸有酸的通性，与金属（活动顺序表氢以前）反应产生氢气，使紫色石蕊试液变红等。 思考：用食醋浸泡有水垢的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的什么性质？ 通过这个事实，你能比较出醋酸与碳酸的酸性强弱吗？ 酸性 ： 醋酸 〉 碳酸 （2）乙酸的酯化反应：（装置图见课本P 71） 反应现象：__液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味__ 反应方程式：_CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O__ 反应类型： 取代反应 讨论：在酯化反应中： 羧酸去羟基，醇去氢 注意：酯化反应即酸与醇反应生成酯和水的反应，为可逆反应.。 ①乙醇、乙酸和浓硫酸的加入顺序：_乙醇、浓硫酸、乙酸___________ ②浓硫酸的作用：_______催化剂、吸水剂____________________ ③导气管作用：_导气兼起冷凝回流________________ ④导管末端不能伸入到饱和Na 2CO 3溶液下面的原因是： 防止倒吸 ⑤饱和碳酸钠溶液（不能用氢氧化钠替代）的作用：_吸收未反应的乙酸、乙醇 降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于乙酸乙酯的析出。 第四节 基本营养物质 6大营养物质主要包括： 糖类 、 油脂 、 蛋白质 、 维生素 、 无机盐 、 水 基本营养物质的化学成分 葡萄糖分子式： 单糖 ：葡萄糖、果糖互为同分异构体 二糖： 蔗糖、麦芽糖互为同分异构体 多糖： 淀粉、纤维素不互为同分异构体，它们都是混合物。原因是相对分子质量不同。 一、.糖类、油脂、蛋白质的性质 1．葡萄糖的特征反应 （1）葡萄糖△ 新制??????→?2Cu(OH) 砖红色 沉淀 （2）葡萄糖△ 银氨溶液????→?有 单质银 产生 注意：新制Cu(OH)2和银氨溶液都必须是 碱 性的。应用：鉴别葡萄糖。 2．淀粉的特征反应 在常温下，淀粉遇碘变蓝色。 注意：淀粉遇到I 2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如I －、IO 3－ 等不变色。 应用：可用碘检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘的存在。 3．糖类、油脂、蛋白质的水解反应 （1）糖类的水解反应 C 12H 22O 11+H 2O ????→? 催化剂C 6H 12O 6+C 6H 12O 6 蔗糖 葡萄糖 果糖 (C 6H 10O 5)n +n H 2O ????→? 催化剂n C 6H 12O 6 淀粉(或纤维素) 葡萄糖 注意：单糖是糖类水解的最终产物，单糖不发生水解反应。 糖类在实验室中水解常用H 2SO 4作催化剂，在动物体内水解则是酶作催化剂。 淀粉和纤维素的最终水解产物相同，都是葡萄糖。 （2）油脂的水解反应 油脂+水 酸 △ 高级脂肪酸+甘油 油脂+氢氧化钠?→?? 高级脂肪酸钠+甘油 说明：油脂在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。工业上常用此反应制取肥皂。 （3）蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是氨基酸。 C H 2 N H 2 C O O H C H 2 N H 2 C O O H C H 氨基酸分子中含有碱性基氨基(—NH 2)和酸性基羧基(—COOH)，氨基酸呈两性。 天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸 二、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用 1．糖类物质的主要应用 （1）葡萄糖的存在和用途 2．油脂的主要应用 (1) 油脂的存在：油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油； 油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。 油 在一定条件下＋??→?2 H 脂肪 (2) 油脂的主要用途——食用 油脂+水??→?酶高级脂肪酸+甘油；放出热量 油脂是热值最 的食物。油脂有 体温和保护 的功能。 油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。 油脂增强有利于人体对 性维生素的吸收。过量地摄入脂肪，可能引发多种疾病。 3．蛋白质的主要应用 (1) 蛋白质的存在 蛋白质 细胞：组成细胞的基础物质 动物 植物：种子中具有丰富的蛋白质肌肉皮肤 发、毛 蹄角 第四章 化学与自然资源的开发利用 第一节 开发利用金属矿物和海水资源 一、金属矿物的开发利用 1．金属的存在：除极不活泼的金属Au 、Ag 等极少金属外，其它均以化合态存在。 2．金属冶炼的原理 M n+ + ne — ＝ M 该过程中金属被 氧化 3．金属冶炼的步骤：①矿石的富集 ②冶炼 ③精炼 4．金属的冶炼方法 （1）热分解法（适用于Hg 、Ag 等金属） 2HgO 2Hg + O 2 ↑ 2Ag 2O 4Ag + O 2 ↑ （2）热还原法（适用于较活泼和较不活泼的金属，从Z n ～Cu ） 还原剂为：H 2、CO 、C 、Al 等 高炉炼铁： 3 CO + Fe 2O 3 2 Fe + 3 CO 2 湿法炼铜： Fe ＋ CuSO 4 ＝ Cu ＋ FeSO 4 铝热法炼铁： 2Al + Fe 2O 3 2 Fe + Al 2O 3（可以应用于焊接钢轨） （3）电解法（适用于活泼金属，从K ～Al ） 2、海水化学资源的开发利用 — 电解 2NaCl （熔融） 2Na + Cl 2 ↑ 电解 MgCl 2（熔融） Mg + Cl 2↑ 2Al 2O 3 （熔融） 4 Al+ 3O 2↑ 电解 学业水平测试化学知识点 1. 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2. 使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质 Cl2 3. 最强的含氧酸是HClO4 4. 最稳定的气态氢化物是HF 5. 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟，铁在氯气中燃烧，产生棕色的烟 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口有白雾 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6.漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 漂白液的有效成分 NaClO 7. 检验Cl－先加稀HNO3，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 8. 引发酸雨的污染物 SO2和氮氧化物 ９. 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 10. 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO2，如何区分CO2、SO2？ 11. 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 12. 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 13. 检验SO42—先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀 14. 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 15. 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2与O2 16. 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 17. 有颜色的气体 Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 18. 造成光化学烟雾的污染物 NO2 19.极易溶于水的气体 NH3、HCl 20. NH3喷泉实验的现象红色喷泉、原理压强减小 21. 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 22. 溶于水显碱性的气体 NH3 23. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 24. 两种气体相遇产生白烟→NH3遇HCl 25. 某溶液加入NaOH溶液产生气体，气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 26. 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色 石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 27. 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 28. 浓硝酸的特性不稳定【易分解】、强氧化性、易挥发 29. 制造光导纤维的原料 SiO2 30.不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、Na2SiO3等 31. Na+的焰色黄色、K+的焰色紫色（透过蓝色钴玻璃观察） 32.钠与水反应的现象钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 33. 能与Na2O2（淡黄色）反应的两种物质 H2O、CO2 34. 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3、Al(OH)3、Mg(OH)2等，胃壁溃疡不能用NaHCO3等 35. 碱金属单质与盐溶液反应 (无法置换金属) 2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2↓+ H2↑ 36. 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解，方程式为： 37. 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化： NaHCO3加热生成Na2CO3，Na2CO3溶液中通入过量CO2生 成NaHCO3 38．过氧化钠作为呼吸面具中氧气的来源 39. 常用作净水剂的物质明矾→Al(OH)3胶体 40 .常用作耐火材料的物质Al2O3 41. 既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质 Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、氨基酸 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H1 C 12N 14O16 Na23Cl 35.5Fe 56把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是() A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气2．18 g水的物质的量是( ) A．0.5 mol B．1 mol C．0.1 mol D．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A．O和O B．CO和CO 2 3 2 C．H O和H O D.24Mg和26Mg 2 2 2 12 12 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A．硫酸、盐酸B．烧碱、纯碱 C．氨水、氯水D．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A．当心火灾——氧化物 B．当心火灾——易燃物质 C．当心爆炸——自燃物质 D．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A．铁红可用作红色涂料 B．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C．铁是地壳中含量最大的金属元素 D．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是() A．Cl B．S C．Na D．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A．Na S B．NaCl C．Na O D．BaCl 2 2 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是()2 A．CO 2B．SO 2 C．NH D．H 32 20XX 年高中毕业会考 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1、化合价(常见元素的化合价)： Na 、K 、Ag 、H ：+1 F ：—1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7 Cu ：+1，+2 O ：—2 Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6 Al ：+3 Mn ：+2，+4，+7 N ：—3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得——降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂 四种基本反应类型和氧化还原反应关系： 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写步骤： 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、 AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H 2CO 3、H 2S 、CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3、NH 3·H 2O 、H 2O 等)，气体(CO 2、SO 2、NH 3、Cl 2、O 2、H 2等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3等)不拆 第三步：删。删去方程式两边都有的离子 第四步：查。检查前后原子守恒，电荷是否守恒。 离子共存问题判断： ①是否产生沉淀(如：Ba 2+和SO 42-，Fe 2+和OH -)； ②是否生成弱电解质(如：NH 4+和OH -，H +和CH 3COO -) 广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1 技术与设计1 第一章走进技术世界 第一节技术的价值 1、技术具有保护人、解放人和发展人的作用。 保护人：技术为人提供了抵抗不良环境，防止侵害的手段和工具。 解放人：依靠技术解放或延长了身体器官的功能。 发展人：技术促进了人的精神和智力的发展。 第二节技术的性质 1、技术的性质有： ①目的性：任何一项技术的产生和发展都是人类为满足自身的需求和愿望对大自然 进行的改造。(例：助听器的发明) ②创新性：技术的发展需要创新。技术创新常常表现为技术革新和技术发明。(例： 显示器的革新与电视机的创新) ③综合性：任何一项技术的产生和发展都需要综合运用多个学科的知识。 ④两面性：任何事物客观上都具有两面性。它既可以带来好处，也会带来危害。 例：电池(可以带来光明和动力，但也可以带来严重的环境污染) 网络技术(方便人们交流沟通，但也有人利用网络犯罪) B超技术(可以用于医疗，但也有人用于胎儿鉴别) 克隆技术(克隆人体器官用于医疗，但也会挑战人类伦理道德) 核技术(可以用于发电，但也会用于战争) 空间技术(可以用于科学实验、卫星通讯，但也会产生太空垃圾) 转基因技术(可制造符合人类要求的动植物，但可能会产生负作用) ⑤专利性：保护技术发明者的合法权益不受侵害。(例：复印机的专利壁垒) 2、技术与科学的区别与联系： 科学是对各种事实和现象进行观察、分类、归纳、演绎、分析、推理、计算和实验，从而发现规律，并予以验证和公式化的知识体系。科学侧重认识自然，力求有所发现(科学回答“为什么”)。科学通过实验验证假设，形成结论。 技术是人类为了满足自身的需求和愿望对大自然进行的改造。技术侧重利用和合理地改造自然，力求有所发明(技术是解决“怎么办”)。技术通过试验，验证方案的可行性与合理性，并实现优化。科学促进了技术的发展，技术推动了科学的进步。 例如：科学活动有牛顿发现万有引力定律、爱因斯坦提出相对论、伽利略提出自由落体运动定律；技术活动有瓦特发明蒸汽机、贝尔发明电话、莫尔斯发明电报、纳米技术等。 3、知识产权：是人们基于自己的智力活动创造的成果和经营管理活动的标记、信誉而依法享 有的权利。狭义的知识产权包括著作权、专利权、商标权三部分。 4、专利的申请和获得：提交申请→受理→初审→公布→实质审查→授权。 第三节技术的未来 第二章技术世界中的设计 第一节技术与设计的关系 1、设计是基于一定设想的、有目的的规划及创造活动。 高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的 式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n=M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n= Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 2015高中化学学业水平测试知识点总结 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 一、物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质 纯净物无机化合物 非金属 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 N 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= NA 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= M m 6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm V 标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号C B 单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B = V nB 10、物质的量浓度的配制 配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c ×v ×M ②.称量③. 溶解 ④.转移 （洗涤2---3次 洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶 液 胶体 浊液 1、分散质大小（nm ） <10-9 10-9 ～10-7 >10-7 2、胶体的性质：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于 区分溶液与胶体 3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物 蔗糖 酒精 SO 2 CO 2 NH 3等 强酸HCl H 2SO 4 HNO 3 5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质 强碱NaOH KOH Ca （OH ）2 Ba （OH ）2 大多数的盐 弱酸 弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质 弱碱 水 五、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物 如：粗盐的提纯 2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异 3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离 主要仪器： 蒸馏烧瓶 冷凝器 4、分液：分离互不相容的两种液体 5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 溴水 CCl4 分层 上层无色 下层橙红色 不用酒精萃取 六、离子的检验 焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） Cl-检验 ：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH 4+ 检验:加入NaOH 加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe 3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe （SCN ）3 Al 3+检验：加入NaOH 先出现白色沉淀后沉淀消失 七、原子结构 质子 Z 原子核 1、原子 A Z X 中子 N = A-Z 核外电子 Z 2018年高中数学学业水平测试知识点 【必修一】 一、 集合与函数概念 并集：由集合A 和集合B 的元素合并在一起组成的集合，如果遇到重复的只取一次。记作：A ∪B 交集：由集合A 和集合B 的公共元素所组成的集合，如果遇到重复的只取一次记作：A ∩B 补集：就是作差。 1、集合{}n a a a ,...,,21的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1个；非空的真子有2n –2个. 2、求)(x f y =的反函数：解出)(1y f x -=，y x ,互换，写出)(1 x f y -=的定义域；函数图象关于y=x 对称。 3、（1）函数定义域：①分母不为0；②开偶次方被开方数0≥；③指数的真数属于R 、对数的真数0>. 4、函数的单调性：如果对于定义域I 内的某个区间D 内的任意两个自变量x 1，x 2，当x 1 高中化学学业水平测试模拟试卷（二） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 Br 80 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题 60分） 一.选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个正确答案） 1.下列过程属于化学变化的是（） A.蒸馏 B.干馏 C.结晶 D.萃取 2.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A烧杯 B玻璃棒 C酒精灯 D容量瓶 3.下列物质中只含有离子键的是（） A. HI B. NaOH C. H 2 D.NaCl 4.某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（） A单质 B纯净物 C混合物 D化合物 5.下列物质中属于电解质的是（） A二氧化碳 B银 C硫酸钡 D烧碱溶液 6．危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，氢氧化钠应选用的标志是（） A B C D 7．下列物质中，能使品红溶液褪色的是（） ．甲烷 B．盐酸C．二氧化硫 D．二氧化碳 8．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（） ．NaCl B．SiO 2 C．C 3 H 8 D．Al 9．能通过化学反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是（） ．乙烯 B．苯C．甲烷 D．乙醇 10．下列有关糖的说法错误的是（） ．纤维素没有甜味 B．糖都能水解 ．淀粉是一种天然高分子化合物D．糖类是人体内能量的主要来源之一11.把abcd四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成不同的原电池，ab相连时，a为负极，cd相连电流由d到c，ac相连c为正极,bd相连b 上有大量气泡产生，则这四种金属活泼性由强到弱的序列为（） .abcd B.acdb C .cabd D. bdca 12.某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应： H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) 下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（） 气体的总质量不再改变 B气体的总物质的量不再改变 混合气体中各组分的含量不再变 D单位时间内每消耗1molI 2 同时生成2molHI 13.下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（） 碳酸钙受热分解 B 天然气的燃料 铝粉与二氧化锰的反应 D生石灰变成熟石灰 14.锌粒与稀盐酸反应时，下列因素不会影响氢气产生速率的是（） 盐酸的浓度 B 用同质量锌粉替换锌粒 C溶液的温度 D 加少量硫酸钠 15.向FeCl 3 溶液中加入过量的铜，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是（） .Cu 2+、Fe3+ B.Fe3+、 Fe2+ C.Cu+、 Cu 2+ D. Fe2+、 Cu 2+ 16.下列递变规律不正确的是（） 化学必修1知识点 主题1 认识化学科学 一化学科学发展史 1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡； 2 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）； 3 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）； 4 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）； 5 金属钾的发现者——戴维（英国）； 6 Cl2的发现者——舍勒（瑞典）； 7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；8 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）； 9 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；11 镭的发现人——居里夫人。12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷 10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现，德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构，简称凯库勒式； 二化学基本概念 1.分子:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。 2.原子:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说，在化学反应中原子核不变，只有核外电子发生变化。 （1）原子是组成某些物质（如金刚石、晶体硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、质子）和核外电子构成的。 3.离子:离子是指带电荷的原子或原子团。 （1）离子可分为阳离子:Li +、Na + 阴离子:Cl-、OH - （2）存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4…②电解质溶液中:盐酸、NaOH溶液等 4.元素:元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 （1）元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。 （2）某些元素可以形成不同的单质（性质、结构不同）———同素异形体。 5.同位素:是指同一元素不同核素之间互称同位素，即具有相同质子数，不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、21H、31H（氕、氘、氚）。 6.核素:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （1）同种元素可以有若干种不同的核素。 （2）同一种元素的各种核素尽管中子数不同，但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同，因而它们的化学性质几乎是相同的 7.原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体，在许多反应中，原子团作为一个集体参加反应。原子团包括：复杂离子如：酸根离子，有机基团。 8.物理变化和化学变化 物理变化:没有生成其他物质的变化，仅是物质形态的变化。化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成，伴有放热、发光、变色等现象 变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成，仅是物质形态、状态的变化。 9.混合物:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，一般没有固定的熔沸点; 10.纯净物:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物，如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物，如H2O与D2O混合为纯净物。 11.单质:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。 12.化合物:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 从不同的分类角度,化合物可分为多种类型，如：离子化合物和共价化合物; 电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。 13.酸:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。 常见强酸如:HClO4、H 2SO 4、HCl、HBr、HI、HNO3… 常见弱酸如:H2SO3、H 3PO4、HF、HNO2、CH3COOH、HClO、H2CO3、H2SiO3、HAlO2… 14.碱:电离理论认为，电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。 常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2… 常见弱碱如:NH3.H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3… 15.盐:电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐 ②酸式盐③碱式盐④复盐（电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐） 16.氧化物:由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分类方法，按组成分：金属氧化物、非金属氧化物，按性质分：不成盐氧化物、成盐氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等 17.同素异形体:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。（1）常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3；金刚石与石墨。 高中化学学业水平考试模拟试题有答案 Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8 △ 高中化学学业水平考试模拟试题 第一卷（选择题，共40分） （每题只有一个正确的选项。每题2分，共40分） 1、为实现“绿色奥运”，下列建议不合理．．． 的是 A ．推广使用无磷洗涤剂 B ．推广垃圾分类存放、回收和处理 C ．提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用 D ．提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋 2、下列各组物质中，互称为同位素的是 A ．126C 和146C B ．氧气和臭氧 C ．甲烷和乙烷 D ．正丁烷和异丁烷 3、下列物质既能与盐酸反应放出气体，又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的是 A Al （OH ）3 B Al 2O 3 C Al D NaHCO 3 4、下列各图所示的分子结构模型中，分子式为CH 4的是 A B C D 5、下列反应不属于．．． 氧化还原反应的是 A ．Al (OH)3+3HCl==AlCl 3+3H 2O B ．3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2 C ．3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO D ．Cl 2+H 2O==HCl+HClO 6、下列反应的离子方程式书写正确的是 A ．Cu 与浓硝酸的反应：Cu+2H +==Cu2++H 2↑ B ．FeCl 2溶液与Cl 2的反应：Fe 2++Cl 2==Fe 3++2Cl — C ．H 2SO 4溶液与KOH 溶液的反应：H ++OH —==H 2O D ．CuCl 2溶液与NaOH 溶液的反应：CuCl 2+2OH —==Cu(OH)2↓+2Cl — 7、下列反应属于吸热反应的是 A ．生石灰与水的反应 B ．水变成水蒸气 C ．天然气与氧气的反应 D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应 8、用15mol /L HNO 3溶液配制500mL lmol /L HNO 3溶液时，不需．． 用到的仪器是 A ．分液漏斗 B ．胶头滴管 C ．烧杯 D ．500mL 容量瓶 9、X 、Y 、Z 是同周期的三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4。则下列说法正确的是 A 、原子半径：X ＞Y ＞Z B 、元素的非金属性：X ＞Y ＞Z C 、气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜Z D 、原子序数：Z ＞Y ＞X 10、下列说法正确的是 A ．碱金属的单质中，锂的还原性最强 C ．随着核电荷数的递增，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱 B ．第ⅠA 族元素比第ⅡA 族元素的金属性强D ．随着核电荷数的递增，第三周期元素的氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强 11、下列元素属于第ⅠA 族的是 A ．氟 B ．钾 C ．磷 D ．铁 12、下列说法中，正确的是 A 、NaCl 的摩尔质量是 B 、在1L 水中溶解，即可配制得L 的NaCl 溶液 C 、标准状况下， H2O 含有氢原子的数目为2NA D 、17g NH3中含有分子数为NA 13、下列物质含有离子键的是 A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．H 2O 14、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A ．盐酸 B ．Fe(OH)3胶体 C ．NaCl 溶液 D ．CuSO 4溶液 化学学业水平考必背知识点 道尔顿：原子论 汤姆逊：发现电子及葡萄干面包模型 卢瑟福：α粒子的散射实验及原子结构行星模型 三、化学键 1、化学键分为：离子键、共价键、金属键 2、离子键概念：阴阳离子间通过静电的相互作用 Na Cl + - [:..:].. [:..:][:..:].. .. Cl Mg Cl -+ -2 Na O Na + -+[:.. :].. 2。 K 2S CaCl 2 NaOH NH 4Cl Na 2O 3、共价键概念：原子间通过共用电子对而形成的化学键 NH 3 H 2O HCl H Cl :.. :.. 、 Cl 2 :..:.. :.... Cl Cl N 2 CO 2 4、金属键概念：金属阳离子和自由电子之间形成的强作用力 六、元素周期表 5、半导体材料：梯字区两边元素 农药、化肥：周期表右上角元素 强电解质有哪些：强酸（H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 等）、强碱（KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2）和绝大部分的盐。 弱电解质有哪些：弱酸、弱碱、水 4、电离方程式： H 2SO 4 → 2H + + SO 42- NaOH → Na + + OH - Ba(OH)2 → Ba 2+ + 2OH - HCl → H + + Cl - NaClNa ＋＋Cl － CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋ NH 3·H 2O NH 4+ + OH - NH 4Cl → NH 4+ + Cl - CH3COONa → Na+ + CH3COO－ H2CO3H＋＋HCO3－ HCO3－H＋＋CO32－ H2O H＋＋OH- 7、PH计算式：pH=-lg{c(H+)} 8、水的离积常数及影响因素：K w=c(H+）×c(OH-）=10-14 9、溶液酸碱性判断依据：酸性c(H+)>c(OH-)；25℃时，pH<7 中性c(H+)=c(OH-)；25℃时，pH=7 碱性c(H+) V R p = 3 4 3 log log log a a a M M N N =-2016年高中数学学业水平测试 复习必背知识点 必修一 集合与函数概念 1、含n 个元素的集合的所有子集有n 2个 2、对数：①负数和零没有对数；②1的对数等于0 ：01log =a ；③底的对数等于1： 1log =a a ，④、积的对数：N M MN a a a log log )(log +=，商的对数： 幂的对数：M n M a n a log log =； 3.奇函数()()f x f x -=-，函数图象关于原点对称；偶函数()()f x f x -=，函数图象关于y 轴对称。 必修二 一、直线 平面 简单的几何体 1、长方体的对角线长2222c b a l ++=；正方体的对角线长a l 3= 2、球的体积公式：球的表面积公式：24 R S π= 3、柱体h s V ?=，锥体 4.点、线、面的位置关系及相关公理及定理： （1）四公理三推论:公理1：若一条直线上有两个点在一个平面内，则该直线上所有的点都在这个平面内：公理2：经过不在同一直线上的三点，有且只有一个平面。公理3：如果两个平面有一个公共点，那么它们还有其他公共点，且所有这些公共点的集合是一条过这个公共点的直线。推论一：经过一条直线和这条直线外的一点,有且只有一个平面。推论二：经过两条相交直线,有且只有一个平面。推论三：经过两条平行直线,有且只有一个平面。公理4：平行于同一条直线的两条直线平行； （2）等角定理：空间中如果两个角的两边分别对应平行，那么这两个角相等或互补。 （3）空间线线，线面，面面的位置关系： 空间两条直线的位置关系： 相交直线——有且仅有一个公共点； 平行直线——在同一平面内，没有公共点； 异面直线——不同在任何一个平面内，没有公共点。相交直线和平行直线也称为共面直线。 直线和平面的位置关系 （1）直线在平面内（无数个公共点）； （2）直线和平面相交（有且只有一个公共点）； （3）直线和平面平行（没有公共点）——用两分法进行两次分类。 它们的图形分别可表示为如下，符号分别可表示为a α?，a A α=，//a α。 线面平行的判定定理：如果不在一个平面内的一条直线和平面内的一条直线平行，那么这条直线和这个平面平行。推理模式：,,////a b a b a ααα???． 线面平行的性质定理：如果一条直线和一个平面平行，经过这条直线的平面和这个平面相交，那么这条直线和交线平行。推理模式：//,,//a a b a b αβα β?=?． 两个平面的位置关系有两种：两平面相交（有一条公共直线）、两平面平行（没有公共点） （1）两个平面平行的判定定理：如果一个平面内有两条相交直线都平行于一个平面，那么这两个平面平行。 推论：如果一个平面内有两条相交直线分别平行于另一个平面内的两条相交直线，那么这两个平面互相平行。 推论模式：,,,,,,//,////a b P a b a b P a b a a b b ααββαβ'''''''=??=??? （2）两个平面平行的性质 A.如果两个平面平行，那么其中一个平面内的直线平行于另一个平面；B.如果两个平行平面同时和第三个平面相交，那么它们的交线平行。 2）垂直： 1．线线垂直 判断线线垂直的方法：所成的角是直角，两直线垂直；垂直于平行线中的一条，必垂直于另一条。 2．线面垂直 直线与平面垂直的判定定理：如果一条直线和一个平面内的两条相交直线都垂直，那么这条直线垂直于这个平面。 直线和平面垂直的性质定理：如果两条直线同垂直于一个平面,那么这两条直线平行。 3．面面垂直 两平面垂直的判定定理：（线面垂直?面面垂直）如果一个平面经过另一个平面的一条 V s h = ?1 3 log log m n a a n b b m = 2018－2019学年度 第一学期中段试高二化学文科题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 把所有答案涂在答题卡上。 一、单项选择题Ⅰ(本大题共30小题，每小题1分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. “西气东输”是西部大开发的重大工程，“西气”指的是( ) A.石油气 B.天然气 C.水煤气 D.煤气 2．18 g 水的物质的量是( ) A ．0.5 mol B ．1 mol C ．0.1 mol D ．6.02×1023mol 3．下列各组互为同位素的是( ) A ．O 2和O 3 B ．CO 和CO 2 C ．H 2O 和H 2O 2 D.2412Mg 和26 12Mg 4．下列各组物质中既有纯净物，又有混合物的是( ) A ．硫酸、盐酸 B ．烧碱、纯碱 C ．氨水、氯水 D ．明矾、胆矾 5.如右图图标所警示的是( ) A ．当心火灾——氧化物 B ．当心火灾——易燃物质 C ．当心爆炸——自燃物质 D ．当心爆炸——爆炸性物质 6．下列说法不正确的是( ) A ．铁红可用作红色涂料 B ．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 C ．铁是地壳中含量最大的金属元素 D ．氧化铝能与酸和强碱反应 7．根据元素周期律判断，下列元素原子半径最小的是( ) A ．Cl B ．S C ．Na D ．Mg 8．下列图示能正确表示磷的原子结构的是( B ) 9．下列物质中既有离子键又有共价键的是( ) A ．Na 2S B ．NaCl C ．Na 2O 2 D ．BaCl 2 10．下列物质中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是( ) A ．CO 2 B ．SO 2 C ．NH 3 D ．H 2学业水平测试化学知识点
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