河北大学硕士研究生考试试卷
河北大学复试形式复试内容复试经验面试技巧复试资料—致考研路上正在准备复试的追梦人 一、河北大学复试形式： 河北大学复试主要是考专业课笔试和专业综合面试两项内容，在专业综合面试的时候会考外语口语和听力。 1、专业课笔试，满分为100分，考试时间为2.5小时。 2、专业综合面试满分为100分。 专业综合面试主要对考生的知识结构和综合能力进行测试，面试时间一般不少于15分钟。英语听力和口语水平测试由精通外语的导师或外国语学院老师担任，面试的时候全程会录音、录像，大家要有意识练习自己英语口语和听力，因为这是所有考生的硬伤。 二、复习方法及面试技巧 1、专业课笔试（100分）： 文科专业一般是考3-5道论述题，考试时间一般为2.5个小时，有些专业的题目可能是跟当年的时事热点紧密相关的。如新闻学、传播学、新闻与传播专硕的专业课笔试可能会考到当年的热点新闻事件，也有可能考新闻评论，大家注意格式要正确，要有论点、论据。 个别专业可能会考中央重要会议议题，中央经济工作会议主要内容，宏观经济形势，中央新的政策、新的提法等等，如经管类专业。这就要求我们反复研究历年复试真题，分析一下往年复试真题命题规律和侧重点，做有针对性的复习。 2、专业综合面试（100分）： 专业课面试每个专业和每个专业的具体安排都不太一样，灵活多变，但是需要提醒大家几点：
1.如果导师问的你的那个问题你不会，切忌胡编滥造，一定要说话客气、恭敬、谦卑，先对问题或者题目用你学过的知识简单复述一下，然后回答出书本上对于这个问题的详细阐述及答题要点，最后说出你个人对这个问题的认识、看法、见解和观点，可以举例辅助说明，同时能延长你回答问题的时间。 2.穿着一定要大方、得体，女生可化淡妆，不要化浓妆，男生不一定非得穿西装，穿休闲装就可以； 3.建议大家最好能大大方方地把自己的名字工工整整地写在黑板上，引起老师们的注意，这可能会给你增加印象分，给老师们留下比较好的印象。 三、河北大学复试，在哪些情况下复试可能被刷 1．对于没有达到报考条件或提供与报考材料学历不符、年限不符等虚假信息的考生，不予录取。 2．思想政治素质和道德品质考核结果不合格者，不予录取。 3．专业综合面试成绩低于60分者，同等学力考生加试课程成绩低于60分者，不予录取。 4.专业课笔试成绩低于“全国硕士研究生招生考试考生进入复试的初试成绩基本要求”（A类考生单科满分=100分）者，不予录取。 5.复试小组认为不具备培养潜力与条件者，不予录取。各招生单位须写出书面材料及时报研究生招生委员会审定。 上面2-5条充分说明河北大学复试的严肃性、严谨性和重要性，这说明考生如果不好好准备，复试成绩低、表现差会被淘汰，所以，我们要尽全力去复习，最好能达到考前的忙碌状态。 河北大学第一批复试遵循的原则是1：1.5的比例进行复试，每年都会刷人，去年刷人比前几年要多很多，复试被刷的考生主要是对复
分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ） A. 2:1 B. 1: 2 C. 1: 1 D. 3: 1 8．磷酸的pKa1＝2.12，pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。当用0.200mol/L NaOH
河北大学分析化学课程考核试卷 2007 —2008 学年第一学期 2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别A （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1 .用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是---------------------( ) (A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定 (C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定 2 下列各项定义中不正确的是-------------------( ) (A) 绝对误差是测定值与真值之差 (B) 相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比 (C) 偏差是指测定值与平均值之差 (D) 总体平均值就是真值 3 .有一组平行测定所得的数据,要判断其中是否有可疑值,应采用---( ) (A) t检验 (B) u检验 (C) F检验 (D) Q检验 4 在下列各组酸碱组分中,属于共轭酸碱对的是-----------( ) (A) HCN-NaCN (B) H3PO4-Na2HPO4 (C) +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- (D)H3O+-OH- 5为标定NaOH溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) HCl (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6 今欲配制pH=7.20的缓冲溶液,所用 0.10 mol/L H3PO4和0.10 mol/L NaOH 溶液的体积比为-----( ) (H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 2:3 (D) 3:2
分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K
b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO
4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时
河南大学2019年硕士生复试、录取与时间安排 一、报到、复查考生的报考资格、签“诚信考试承诺书”、体检 1.报到时间：2019年3月25日—4月8日，具体时间各单位自定，请查询各单位网站或电话咨询。 2.报到地点：各招生学院（实验室、中心）。 3.复试考生报到时需要携带的材料： (1)应届本科毕业生须携带准考证、身份证、学生证（原件及复印件各一套，复印件上须写明考生编号、报考专业）、所在学校教务部门出具的证明（证明中必须注明毕业时间和可能取得学士学位的时间）。 (2)非应届本科毕业生须携带准考证、身份证、毕业证及学位证（原件及复印件各一套，复印件上须写明考生编号、报考专业)。 报到时，所有复印件及有关证明交给所报招生学院（中心、实验室），以备学校复试期间抽查复检。 4.签“诚信考试承诺书”。 5.参加复试的考生在各单位报到时，请携带一寸近期免冠照片4张，领取体检表。完成报到后，体检表贴一寸近期免冠照片、照片上加盖所报考学院（实验室、中心）骑缝公章后，自行到校医院体检，学校不再集体组织。 体检费：60元/人 体检时间：报到同时进行体检。 体检地点：河南大学校医院（河南大学明伦校区）； 河南大学校医院（河南大学金明校区）。 二、复试内容 1.外语考试 考试内容：外语听力、口语（计入复试成绩，占复试分数的10%）； 2.学术型研究生专业复试 专业复试分为：专业笔试、同等学力加试和专业面试。专业笔试为3个小时，成绩以百分计；同等学力加试为两门，笔试，时间均为3个小时，成绩均以百分
计。（同等学力加试为资格考试，成绩不计入复试总成绩）；专业面试，成绩以百分计。 3.专业学位研究生专业复试 （1）会计硕士、工商管理硕士、公共管理硕士和旅游管理硕士的思想政治理论笔试。笔试成绩计入复试总成绩。（其他类型专业学位研究生考生没有此项考试） （2）同等学力加试为两门，笔试，时间均为3个小时，成绩均以百分计。同等学力加试为资格考试，成绩不计入复试总成绩。 （3）专业复试，成绩以百分计。 三、复试时间与地点 复试时间、地点由招生学院（实验室、中心）具体确定并通知。 四、复试总成绩排序公示 各研究生招生单位根据招生计划，对参加复试的考生排出复试综合成绩先后顺序，并公示；各单位对拟录取的考生提出拟录取建议，上报学校研究生招生领导组办公室，经学校研究审核后，再反馈各单位公示拟录取考生名单。 五、思想政治品德考核 在确定拟录取后，考生到各招生单位领取思想政治考核表。思想政治考核表由考生所在单位组织（或人事）部门填写并加盖公章，随考生档案一并交各有关招生单位。 河南大学研究生招生领导小组 2019年3月20日
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。 √2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性（B）偶然误差具有单向性（C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的（B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高（B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高（D）分析工作中，要求分析误差为零 √3．判断下列说法是否正确 （A）偏差是指测定值与真实值之差（B）随机误差影响测定结果的精密度 （C）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（D）方法误差属于系统误差 四．回答问题： √1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？ （1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分 （3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失 √3．指出下列操作的绝对误差和相对误差 （1）用台秤称出10.6g固体试样 （2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 第二部分滴定分析 一．填空： √1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的 C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）， T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL, T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。 √2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。标准溶液的加入过程叫做（）。
分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸， 有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=）
分析化学实验试题及答案 一、填空题（每空0.5分，共47分） 1、完成下表有关试剂规格的相关信息 等级中文名称英文名称英文缩 写 标签颜色 一级品优级纯（保证试 剂）Guarantee regent GR 绿色 二级品分析纯（分析试 剂）Analytical regent AR 红色 三级品化学纯Chemical pure CP 蓝色 四级品实验试剂Laboratory regent LR 棕色或其 他 2、分析化学实验中所用纯水的制备方法有蒸馏法、离子交换法 电渗析法。 3、用双盘半机械加码电光分析天平称量，在校正天平零点时（零线与标线相差不大时），天平应处于开启状态；在加减砝码和取放被称量物时，天平应处于关闭状态，在试加圈码时，天平可以处于半开启状态；在读取称量数据时，天平应处于开启状态；为加快称量速度，加减砝码的顺序（原则）是从大到小，中间截取，逐级试验，判断左右两盘熟轻熟重的方法是指针总是偏向轻盘，光标投影总是向重盘方向移动。用分析天平称取试样的方法有指定质量称样法、递减称样法、直接称样法。 4、具塞（酸式）滴定管用来盛装酸性及氧化性溶液；碱式滴定管用来盛装碱性及无氧化性溶液，不宜装对乳胶管有腐蚀作用的溶液；滴定管在装溶液前需用待装溶液润洗2－3 次，其目的是避免引起溶液的浓度变化。50mL滴定管的最小分度是 0.1 mL，如放出约5mL溶液时，记录数据为 3 位有效数字,相对误差为0.4% 。若使误差<0.1%，则滴定体
积至少为 20 mL 以上 。 5、以下酸碱指示剂的pH 变色范围和颜色变化分别为：甲基橙 3.1～4.4, 红～黄；甲基红 4.4～6.2, 红～黄 ；酚酞 8～10, 无 ～ 紫红 。以下常见金属指示剂适用的pH 范围和颜色变化（In ——MIn ）分别为：铬黑T(EBT) 6.3～11.5, 蓝色－酒红 ； 二甲酚橙（XO ） 5～6, 黄～紫红 ；钙指示剂 pH 大于12， 蓝色－酒红 。氧化还原指示剂二苯胺磺酸钠的条件电位和颜色变化（氧化态——还原态）为： 0.85, 紫红～无色 。莫尔法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 K 2CrO 4, 砖红色 ， pH6.5-10.5 ；佛尔哈德法的指示剂、颜色变化、适宜酸度为 Fe(NH 4)(SO 4)2, 白色－血红色，强酸性 。 6、为下列操作选用一种合适的实验室中常用的仪器,写出名称和规格: 操作 量取蒸馏水 (配制 1000mL 0.1mol/L NaOH 溶液) 取25mL 食 醋 (用NaOH 标准溶液 测定其含 量) 直接配 制 500mL K 2Cr 2O 7 标准溶液 分别量取 2,4, 6,8 mL Fe 3+ 标准溶液 做工作曲线 装KMnO 4 标准溶液 进行滴定 仪器 量筒 移液管 容量瓶 吸量管 滴定管 规格 1000mL 25mL 500mL 10mL 50mL 酸式 7、为以下溶液的标定选择基准物并指出条件: 溶液 基准物 所需条件与试剂 指示剂和终点颜色变化 HCl 硼砂或Na 2CO 3 ── 甲基红 黄→橙 NaOH 草酸或邻苯 二甲酸氢钾 ── 酚酞 无色→粉红 EDTA 纯金属锌 pH=5 HAc 缓冲液 二甲酚橙 橙红→黄
河北大学分析化学课程考核试卷B 2006 —2007 学年第二学期2006 级化学、药学、高分子专业（类） 考核科目分析化学课程类别必修课考核类型考试考核方式闭卷卷别B （注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效） 一选择题(共15分，每题1分) 1下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是--------( ) (A) FeCl3 (B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO3 .2 在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是----------------------( ) (A) 精密度高,准确度必然高 (B) 准确度高,精密度也就高 (C) 精密度是保证准确度的前提 (D) 准确度是保证精密度的前提 3 .以下各项措施中,可以减小随机误差的是----------( ) (A) 进行仪器校正 (B) 做对照试验 (C) 增加平行测定次数 (D) 做空白试验 4 下列各组组分中不属于共轭酸碱对的是----------------( ) (A) H2CO3和CO32- (B) NH3和NH2- (C) HCl和Cl- (D) HSO4- 和SO42- 5 为标定HCl溶液可以选择的基准物是------------( ) (A) NaOH (B) Na2CO3 (C) H2C2O4 (D) Na2S2O3 6今欲用（CH2）6N4与HCl来配制pH =5.13的缓冲溶液,则（CH2）6N4与HCl物质的量之比n(（CH2）6N4)∶n(HCl)应当是- ( ) (A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:1 (D) 3:2 7用0.1 mol/L HCl滴定0.1 mol/L NaOH的突跃范围为9.7~4.3, 则0.01 mol/L HCl滴定0.01 mol/L NaOH的突跃范围应为--( )
宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
随着复试的顺利结束，一年的努力也算是给了自己一个交代，感谢帮助过我的那些贵人，我个人认为考研成功的因素应该是目标、决心、努力、复习策略和方法、一份好的复习笔记、有所牺牲，最后还需要一点点运气。我初试总成绩416，政治80，英语60，普心137，人格139，初试第一，复试中等79.3，总成绩第一。因为是二战，第一年考得太烂，第二年也算是逆袭了，在此想把自己的一些学习心得、失败的教训和一些建议写写，希望对大家有所帮助。 第一，目标。其实我们每个人都知道，要做好一件事首先得有一个明确的目标，想考哪个学校其实都是一样的，客观上讲学校当然有好坏之分，但是既然自己要考那个学校，那么那个学校就是最好的。目标不要太高，我不太建议同时好几个目标，有的同学按自己的复习情况，在两个或者多个目标来回切换，这样会给自己找一些借口，就像我自己一样，第一年开始想考武大，后来觉得自己复习得不好就要考本校，结果节开始放松，哪儿都没考上。根据自己的能力切实际一点，太高了会很吃力，到复习的后期可能会对自己的能力产生怀疑。当然对自己一定要自信，确定了目标就要朝着目标去努力，相信自己，多自己鼓励自己，多和朋友研友前辈交流。 第二，决心。从打算考研考研到确定目标，可能还需要一段时间的准备，对比啥的，在这期间还有一件重要的事要做，那就是一步步的下定决心，拿出一点破釜沉舟的气势。考研是一个系统的长时间工作，需要在这个过程中一直保持着状态和决心不太容易，就需要想办法激励自己。在这期间势必要牺牲一些其他的东西，谈恋爱逛街的时间，出去玩的时间，玩游戏玩手机的时间会少一些，为了自己的理想少刷一些微博朋友圈吧。当然最重要的是，也别把自己弄得太压抑，劳逸结合很重要，没有学习状态的时候学会用自己的方式去调整。 第三，努力。建立在自己目标和决心之上必然会有无尽的动力，有目标有动力了，在学习前还需要做一项工作，就是做好计划。长期计划可以以月为单位，中期计划可以以周为单位，短期计划就要细致到每一天。制定计划的时候一定不要把内容安排得太满，不然会没有变动的余地，一项计划没有在规定的时间内完成不能影响下一项，这就需要把计划做得灵活一些，比如一天能有五个小时的学习时间，那就安排四个小时的内容，剩下一个小时作为机动时间，有点小插曲小意外也不担心影响下一项。仅仅是举个例子，自己根据自己的情况去制定就好。 第四，复习策略和方法。 好了，在做好前期的准备工作之后，就是按部就班的学习了。具体要根据自己的实际情况来做。接下来我说一下每一门课程自己的学习情况。 政治： 因为我是文科生，对政治也挺感兴趣，所以感觉没有太多阻碍。三个月的时间就差不多了。第一，从九月中旬大纲出来开始，买了一本大纲解析，配合肖秀荣的1000题，每天一个半到两个小时，用了两个月的时间完成，把做错的题在大纲上找到位置标注出来，每天把前一天的错题和相对应的知识点过一遍，加深记忆。这个结束以后对政治会有一个系统的理解和把握。
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
河南大学各学院专业硕士研究生导师名单 （注：以专业代码升序和导师姓名汉语拼音升序排列）学科、专业代码及名称 导师姓名及职称（学位） 010101马克思主义哲学 陈志生博士 戈士国博士 吕世荣教授 王德军副教授 徐宗华教授 姚顺良教授 原威则博士 周宏教授 010102中国哲学 陈广胜副教授 高秀昌研究员 耿成鹏副教授 乔凤杰教授 徐仪明教授 叶平博士 张德宗教授 朱丽霞博士 010104逻辑学 郭桥副教授 李娜教授 李振江教授 010105伦理学 马进举教授 王德军副教授 叶平博士 赵清文博士 010107宗教学 梁工教授 张德宗教授 赵玉玲博士 朱丽霞博士 010108科学技术哲学 郭桥副教授 刘高岑教授 宋伟副教授
张纯成教授 张耀兰副教授 郑慧子教授 朱荣英副教授 020121政治经济学 剧乂文教授 李保民副教授 刘东勋副教授 许兴亚教授 姚国琴副教授 于金富教授 020122经济思想史 高保中副教授 许兴亚教授 姚国琴副教授 朱秀云副教授 020123经济史 彭凯翔博士 孙建国副教授 王周宾副教授 020124 西方经济学 郭兴方副教授 李恒副教授 齐玲教授 020125世界经济 孔凡保副教授 李恒副教授 李素琴副教授 李新功副教授 王楚明教授 吴腾华副教授 杨宏恩副教授 020126人口、资源与环境经济学董栓成副教授 刘玉振副教授 苗长虹教授 王国印副教授 徐晓霞副教授 020201国民经济学 程传兴教授 杜乃涛副教授 耿明斋教授 李杰教授
孙复兴副教授 王相山副教授 席春迎教授 杨凤娟副教授 杨宏恩博士 赵涛副教授 赵德友博士020202区域经济学耿明斋教授 郭兴方副教授 李小建教授 乔家君副教授 宋丙涛副教授 孙建国副教授 覃成林教授 王相山副教授020203财政学 陈冬红教授 杜乃涛副教授 李杰教授 宋丙涛副教授 王进杰教授 夏杰长研究员 赵治法教授020204金融学 高保中副教授 郝玉贵教授 孔凡保副教授 李新功副教授 刘书印副教授 彭兴韵副研究员王楚明教授 王性玉教授 魏成龙教授 吴腾华副教授 夏杰长研究员 张彩玉副教授 张庆升博士 赵新顺副教授020205产业经济学付雪成副教授 刘东勋副教授 朱涛博士
分析化学试卷 一、判断题。10分 1、（×）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（×）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（×）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO3溶液中进行。 7、（√）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√）随机误差具有重复性，单向性。 9、（×）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（×）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ）A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析 C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ）A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（B）A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03 5、某AgNO3标准溶液的滴定度为T AgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则AgNO3标准溶液的浓度是：…………………………………………………………………………（ B ）A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L-1 D：0.1 mol.L-1 6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………（ C ）A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合 7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………（ B ）A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色 C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色 8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（D）A：滴定前 B：滴定开始后