第一节醇酚
第1课时醇
1、掌握乙醇得结构与性质。
2、了解醇类得官能团、结构特点、一般通性与几种典型醇得用途。
3.掌握实验室由乙醇制乙烯得反应原理与实验方法。
知识点一醇得概念、分类及命名[学生用书P41]
阅读教材P48～P49,思考并填空。
1.概念
羟基与烃基或苯环侧链上得碳原子相连得化合物。官能团为羟基(—OH)。
2.分类
3.命名
1.下列物质中不属于醇得就是()
解析:选C。根据醇得概念,C选项不就是醇。
2.结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH得名称就是()
A.1,1-二乙基-1-丁醇
B.4-乙基-4-己醇
C.3-乙基-3-己醇
D.3-丙基-3-戊醇
解析:选C。将所给得结构简式写成具有支链得形式为
,依据系统命名原则应为3-乙基-3-己醇。
下列说法正确得就是()
[解析]A选项由命名方法可知正确;B选项由名称写出结构简式为
,故此命名错误,正确得命名为5-甲基-1,4-己二醇;C得名称应为3-甲基-3,4-己二醇;D项中最长得碳链应为8个碳原子,正确名称为6-甲基-3-乙基辛醇。
[答案] A
(1)醇命名时得主链应选择含有—OH得最长得碳链,但不一定就是分子中最长得碳链。
(2)有多个羟基得醇,应标明二醇、三醇……在其前面标明主链碳原子得数目,如乙二醇、丙三醇,不能写作二乙醇、三丙醇。
思考下列说法就是否正确,并说明理由。
(1)饱与一元醇得分子式得通式为C n H2n＋2O(n≥1,整数),符合这个通式得有机物一定属于醇。
(2)—OH只就是醇类得官能团。
答案:(1)不正确。有些醚类也符合这个通式,如乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。(2)不正确。—OH 不仅就是醇类得官能团,还可以就是酚类得官能团。
醇得概念、分类及命名
1.下列各组物质都属于醇类,但不就是同系物得就是()
解析:选C。根据醇得定义,羟基与烃基或苯环侧链上得碳原子相连得有机物属于醇,因此A项中得CH3—O—CH3,B项中得均不属于醇类;C项两种物质都属于醇类,但由于二者结构不相似,所以不就是同系物;D项两种物质都就是饱与二元醇,所含碳原子数不同,二者互为同系物,故只有C项符合题意。
2.分子式为C4H10O得醇有()
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
解析:选B。其结构有以下几种:CH3CH2CH2CH2OH、
知识点二 醇得性质[学生用书P42]
阅读教材P 49～P 52,思考并填空。 1.物理性质
2.递变规律
(1)沸点???????①相对分子质量相近得醇与烷烃相比
醇得沸
点远远高于烷烃
②饱与一元醇随分子中碳原子数得增加
沸点
逐渐升高
③碳原子数目相同羟基得个数越多沸点越高
(2)溶解性
甲醇、乙醇、丙醇、乙二醇、丙三醇等可与水以任意比例互溶。这就是因为这些醇与水形成了氢键。
3.化学性质
醇得化学性质主要由官能团羟基决定,由于氧原子吸引电子能力比氢原子与碳原子强,O —H 键与C —O 键得电子对偏向于氧原子,使O —H 键与C —O 键易断裂。以乙醇为例:
1.今有四种有机物:①丙三醇;②丙烷;③乙二醇;④乙醇。它们得沸点由高到低排列正确得就是()
A.①②③④
B.④③②①
C.①③④②
D.①③②④
解析:选C。本题主要考查醇得沸点变化规律,醇得羟基之间易形成较强得相互作用,故醇得沸点比同碳原子数得烃要高,醇中碳原子数越多,其沸点越高,碳原子数相同得醇,所含羟基数目越多,其沸点越高,故选C项。
2.等物质得量得下列醇与足量钠反应,产生得气体在标准状况下得体积最大得就是()
解析:选D。产生H2体积最大得就是分子中含有—OH最多得。
3.下列反应属于消去反应得就是()
A.乙醇与浓硫酸共热到140 ℃
B.乙醇与氧气反应生成乙醛
C.乙醇燃烧生成二氧化碳与水
D.乙醇与浓硫酸共热到170 ℃
解析:选D。A属于取代反应,B、C都属于氧化反应,D属于消去反应。
1.醇得消去反应规律
(1)醇分子中,连有—OH得碳原子得相邻碳原子上必须连有氢原子时,才能发生消去反应而形成不饱与键。
(2)若醇分子中与—OH相连得碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子,则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。
2.醇得催化氧化规律
醇能否被氧化以及被氧化得产物得类别,取决于与羟基相连得碳原子上得氢原子得个数,具体分析如下:
3.醇得取代反应规律
醇分子中,—OH或—OH上得氢原子在一定条件下可被其她原子或原子团替代,如醇与羧酸得酯化反应、醇分子间脱水及与HX得取代反应。
乙醇分子中各种化学键如下图所示,关于乙醇在各种反应中断裂键得说法不正确得就是()
A.与金属钠反应时键①断裂
B.与浓H2SO4共热到170 ℃时键②与⑤断裂
C.与浓H2SO4共热到140 ℃时仅有键②断裂
D.在Ag催化下与O2反应时键①与③断裂
[解析]根据乙醇在发生反应时得实质进行分析。A选项乙醇与钠反应生成乙醇钠,就是乙醇羟基中O—H键断裂,故就是正确得。B选项就是乙醇发生消去反应生成乙烯与水,就是键②与⑤断裂,也就是正确得。C选项发生分子间脱水生成醚,其中一分子乙醇断键①,另一分子乙醇断裂键②,故就是错误得。D选项就是乙醇氧化为乙醛,断键为①与③,也就是正确得。
[答案] C
(1)乙醇分别发生酯化反应与消去反应过程中,所用到得浓硫酸得作用有何相同或不同之处？
(2)所有得醇都可以发生消去反应吗？
答案:(1)相同之处:都起催化剂得作用;不同之处:在乙醇得酯化反应中浓硫酸还起到吸水剂得作用,而在消去反应中浓硫酸还起到脱水剂得作用。
(2)不就是。只有与—OH相连碳原子有相邻碳原子且相邻碳原子上有氢原子得醇才能发
生消去反应。醇发生消去反应所具备得结构条件与卤代烃得就是相同得。
醇类得性质
1.用分液漏斗可以分离得一组混合物就是()
A.溴苯与水
B.甘油与水
C.乙醇与乙二醇
D.乙酸与乙醇
解析:选A。能用分液漏斗分离得就是互不相溶得两种液体。B、C、D中得两种物质均相互溶解。
2.下列四种有机物得分子式均为C4H10O:
其中能被催化氧化生成含相同碳原子数得醛得就是()
A.①与②
B.只有②
C.②与③
D.③与④
解析:选C。能氧化成醛得就是与—OH相连得C原子上至少有两个H原子得醇。
3.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化反应得就是()
B.(CH3)2CHOH
C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH
D.CH3CH2C(CH3)2OH
解析:选D。羟基所连C原子得相邻碳原子上有H原子可发生消去反应,羟基所连C原子上无H原子则不能被氧化。
醇类得性质实验探究
4.下列关于实验室制取乙烯得说法不正确得就是()
A.温度计插入到反应物液面以下
B.加热时要注意使温度缓慢上升至170 ℃
C.反应过程中溶液得颜色会逐渐变黑
D.生成得乙烯中混有刺激性气味得气体
解析:选B。本实验温度计所测温度为反应时得温度,所以温度计应插入到反应物液面以下,A项正确;加热时应使温度迅速上升至170 ℃,减少副反应得发生,B项错误;浓硫酸使有机物脱水炭化,并且氧化其中得成分,自身被还原产生二氧化硫,所以反应过程中溶液得颜色会逐渐变黑,生成得乙烯中混有刺激性气味得气体,C、D项正确。
5.如图所示就是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性得实验装置。
请回答下列问题:
(1)实验步骤:
①________________________________________________________________________;
②在各装置中注入相应得试剂(如图所示);
③______________________________;实验时,烧瓶中液体混合物逐渐变黑。
(2)能够说明乙烯具有还原性得现象就是____________________;装置甲得作用就是
________________________________________________________________________。
若无装置甲,就是否也能说明乙烯具有还原性,简述其理由:
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析:(1)①制取气体得装置气密性必须良好,实验前需要检验装置得气密性。③实验室制乙烯时应使反应混合物得温度迅速升至170 ℃,从而减少乙醚得生成。(2)乙烯具有还原性就是根据氧化剂高锰酸钾酸性溶液褪色来判断得。由于烧瓶中混合物变黑,则说明生成了单质碳,联想浓H2SO4具有强氧化性,可知在乙烯中含有还原性气体SO2,由于SO2也会使高锰酸钾酸性溶液褪色,会干扰验证乙烯得还原性,所以检验乙烯得还原性前必须除净SO2,则装置甲得作用就是除去SO2、CO2等酸性气体。
答案:(1)①组装仪器,检验装置得气密性
③加热,使温度迅速升到170 ℃
(2)乙中高锰酸钾酸性溶液紫色褪去除去乙烯中混有得SO2、CO2等酸性气体不能,SO2具有还原性,也可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
课后达标检测[学生用书P114(独立成册)]
[基础巩固]
1.在下列物质中分别加入金属钠,不能产生氢气得就是()
A.蒸馏水
B.无水酒精
C.苯
D.75%得酒精
解析:选C。水及乙醇均能与钠反应产生氢气,苯不与钠反应。
2.乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键断裂如图所示:,则乙醇在催化氧化时,化学键断裂得位置就是()
A.②与③
B.②与④
C.①与③
D.③与④
解析:选B。根据醇得氧化条件,脱去羟基上得氢原子与与羟基相连得碳原子上得一个氢原子。
3.下列反应中,属于醇羟基被取代得就是()
A.乙醇与金属钠得反应
B.乙醇与乙酸得反应
C.由乙醇制乙烯得反应
D.乙醇与浓氢溴酸溶液得反应
解析:选D。乙醇与金属钠发生得就是置换反应,乙醇与乙酸得反应就是醇羟基中得氢原子被取代,由乙醇制乙烯得反应就是消去反应,不属于取代反应。
4.为缓解能源紧张,部分省市开始试点推广乙醇汽油。下列有关乙醇得叙述,正确得就是()
A.乙醇与甲醇互为同系物
B.乙醇不能用玉米生产
C.乙醇得结构简式为C 2H 6O
D.乙醇只能发生取代反应
解析:选A 。玉米富含淀粉,可以发生反应:(C 6H 10O 5)n (淀粉)＋n H 2O ――→催化剂
n C 6H 12O 6(葡萄糖),C 6H 12O 6(葡萄糖)――→酒化酶
2CH 3CH 2OH ＋2CO 2↑;乙醇得结构简式为CH 3CH 2OH;能与活泼金属反应,能发生氧化反应、消去反应等。
5.天文学家在太空发现一个长4 630亿千米得甲醇气团,这一天文发现为揭示“原始气体如何形成巨大恒星”提供了有力证据。下列关于醇得说法正确得就是( )
A.甲醇能使蛋白质变性
B.所有得醇都能发生消去反应
C.都符合通式C n H 2n ＋1OH
D.醇与钠反应比水与钠反应剧烈
解析:选A 。A 选项,甲醇、乙醇、甲醛都能使蛋白质变性,符合题意;B 选项,与羟基(—OH)相连得碳原子得相邻碳原子上没有氢原子得醇不能发生消去反应,不符合题意;C 选项,饱与一元醇得通式才就是C n H 2n ＋1OH ,不符合题意;D 选项,醇不能电离出氢离子,而水能够微弱电离出氢离子,故醇与钠得反应没有水与钠反应剧烈,不符合题意。
6.丙烯醇(CH 2===CH —CH 2OH)可发生得化学反应有( ) ①加成 ②氧化 ③燃烧 ④加聚 ⑤取代 A.①②③ B.①②③④ C.①②③④⑤
D.①③④
解析:选C 。物质得化学性质由其结构决定,关键就是找出物质所含得官能团。丙烯醇中含有两种官能团“”与“—OH ”,因此上述五种反应均能发生。
7.下列各物质中既能发生消去反应又能发生催化氧化反应,并且催化氧化得产物为醛得就是( )
解析:选D 。能发生消去反应,羟基碳得相邻碳原子上必须有氢原子,催化氧化产物为醛
得醇中须含有—CH2OH结构,符合此条件得为D选项。
8.分子式为C7H16O得饱与一元醇得同分异构体有多种,在下列该醇得同分异构体中,
(1)可以发生消去反应,生成两种单烯烃得就是________;
(2)可以发生催化氧化生成醛得就是________;
(3)不能发生催化氧化得就是________;
(4)能被催化氧化为酮得有________种;
(5)能使KMnO4酸性溶液褪色得有________种。
解析:(1)因该醇发生消去反应时,生成两种单烯烃,这表明连有—OH得碳原子得相邻碳原子上应连有氢原子,且以—OH所连碳为中心,分子不对称。(2)～(4)连有—OH得碳上有2个氢原子时可被氧化为醛,有1个氢原子时可被氧化为酮,不含氢原子时不能发生催化氧化。
(5)连有—OH得碳原子上有氢原子时,可被KMnO4酸性溶液氧化为羧酸或酮,它们都会使KMnO4酸性溶液褪色。
答案:(1)C(2)D(3)B(4)2(5)3
9.如图甲为用氢气还原氧化铜得微型快速实验装置。实验前先将铜丝1处理成下端弯曲得一小圆环,并用铁锤击成带小孔得小匙;将铜丝2一端弯曲成螺旋状(见图)。
试回答下列问题:
(1)在试管Ⅰ中先加入得试剂就是____________。
(2)操作铜丝2得方法就是____________________________________。
(3)实验现象:Ⅰ中:________________;Ⅱ中:________________。
(4)这样处理铜丝1得优点就是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________;
这样处理铜丝2得目得就是
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(5)某学生把图甲改成图乙,容器内加有某液体X,稍加热,铜丝得操作方法同铜丝2。若发现铜丝由黑变红,则液体可能就是________。
解析:铜丝在空气中加热易被氧化。若在H2得气流中加热,铜丝表面得CuO可以被H2还原为单质铜(亮红色)。该铜丝被空气氧化后,若遇有机物蒸气变为亮红色,则说明该有机物为伯醇或仲醇等。
答案:(1)盐酸或稀硫酸(2)在Ⅰ中开始产生H2后,将铜丝2在酒精灯上加热至红热,迅速伸入Ⅱ中(3)Zn粒不断溶解,产生气泡铜丝由黑色变成亮红色(4)形成铜锌原电池,产生H2速率快,实验完毕时可将铜丝向上提起,反应随即停止,类似于启普发生器原理为了提高铜丝局部得温度,以利于CuO在H2中持续、快速地被还原(5)乙醇等
10.劣质酒及假酒中含有得有害醇就是____________,常用作防冻液得醇就是________________,常用于化妆品成分得多元醇就是______________,相对分子质量最小得芳香醇得结构简式就是______________,相对分子质量最小得不饱与脂肪醇得结构简式就是__________________(符合通式C n H2n O,不含R—CH===CHOH)。醇得同系物得沸点随相对分子质量得增大而________,对于饱与链状一元醇,当分子中碳原子数目n取最小值时,试确定符合下列条件得醇得结构简式或n值:存在同分异构体时n＝________,存在醇类同分异构体时n ＝________,与浓硫酸反应可生成两种不饱与烃得醇就是__________,不能发生催化氧化得醇就是____________。
答案:甲醇乙二醇丙三醇(或甘油)
CH2===CHCH2OH升高2 3
CH3CHOHCH2CH3(CH3)3C—OH
[能力提升]
11.医学上最近合成一种具有抗癌活性得化合物,该物质结构简式为
下列关于该化合物得说法正确得就是()
A.分子式为C12H19O4
B.就是乙醇得同系物
C.可发生氧化反应
D.处于同一平面得原子最多有5个
解析:选C。分子式为C12H18O4,A错;乙醇得同系物应该就是饱与一元醇,B错;该化合物
分子中有碳碳双键与醇羟基,易被氧化,C正确;乙烯分子中得6个原子都在同一平面内,因此在含有碳碳双键得有机物分子中处于同一平面得原子至少有6个,D错。
12.乙醇在与浓硫酸混合共热得反应过程中,受反应条件得影响,可发生两类不同得反应类型:
1,4-二氧六环就是一种常见得溶剂。它可以通过下列合成路线制得:其中得A可能就是()
A.乙烯
B.乙醇
C.乙二醇
D.乙酸
解析:选A。四个选项中只有乙烯就是烃,且满足题意。
13.如图表示4-溴-1-环己醇所发生得4个不同反应。其中产物只含有一种官能团得反应就是()
A.②③
B.①④
C.①②④
D.①②③④
14、
实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯,但实验表明,还有许多副反应发生,如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示得装置制备纯净得乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题:
(1)写出制备乙烯反应得化学方程式:________________________;实验中,混合浓硫酸与乙醇得方法就是将______________慢慢加入另一种物质中;加热F装置时必须使液体温度__________________。
(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物得化学方程式:____________________。
(3)为实现上述实验目得,装置得连接顺序为F →__________________→D 。(各装置限用一次)
(4)当C 中观察到____________时,表明单质溴能与乙烯反应;当D 中____________时,表明C 中发生得就是取代反应;若D 没有出现前面所描述得现象时,表明C 中发生得就是________反应。
解析:混合浓硫酸与乙醇,相当于稀释浓硫酸,故应将浓硫酸缓慢加入乙醇中;加热时应使溶液迅速升温到170 ℃。为得到纯净得乙烯,应用NaOH 溶液除去SO 2、CO 2(并用石灰水检验就是否除尽),然后用浓H 2SO 4干燥。乙烯与单质溴之间可能发生加成反应,也可能发生取代反应,若就是取代反应,则会有HBr 生成,HBr 遇AgNO 3溶液会产生淡黄色沉淀。
答案:(1)CH 3CH 2OH ――→浓硫酸
170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O 浓硫酸 迅速升至170 ℃
(2)CH 3CH 2OH ＋6H 2SO 4(浓)―→2CO 2↑＋6SO 2↑＋9H 2O (3)A →B →E →C
(4)溶液褪色 有淡黄色沉淀生成 加成
15.由丁炔二醇可以制备1,3-丁二烯。请根据下面得合成路线图填空:
(1)写出各反应得反应条件及试剂名称: X______________;Y______________;
Z________________________________________________________________________。 (2)写出A 、B 得结构简式:
A__________________;B__________________。
解析:烯烃可以由醇脱水或卤代烃与NaOH 得乙醇溶液共热发生消去反应制得。饱与一元醇脱水可得到只有
一个双键得单烯烃,若制取二烯烃,则应用二元醇脱水制得。涉及到得各步反应为
答案:(1)Ni作催化剂、H2浓氢溴酸、加热NaOH得乙醇溶液、加热(2)
第一节 醇 酚 第1课时 醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH 在乙醇中的作用。3.会判断有机物的消去反应类型。 1．消去反应是有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，生成含不饱和键化合物的反应。 (1)溴乙烷在NaOH 的醇溶液中发生消去反应的化学方程式为 CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→乙醇△ CH 2===CH 2↑＋NaBr ＋H 2O 。 (2)下列卤代烃在KOH 醇溶液中加热能发生消去反应的是( ) 答案 D 2．乙醇的结构和性质 (1)填写下表 分子式 结构式 结构简式 官能团 C 2H 6O CH 3CH 2OH —OH
(2)乙醇是无色有特殊香味的易挥发液体，能以任意比与水互溶。不能用乙醇从水中萃取物质。 (3)写出下列乙醇发生反应的化学方程式 ①与Na 反应:2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑； ②催化氧化:2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O ； ③燃烧:CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。 探究点一 醇类概述 1．观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题: ①CH 3OH ②CH 3CH 2CH 2OH ③H—OH (1)上述物质中的②和④在结构上的相同点是分子中都含有羟基，结构上的不同点是②中羟基直接和烷烃基相连，④中羟基直接和苯环相连。 (2)按羟基连接的烃基不同，有机物可分为醇和酚。醇是羟基与脂肪烃基或苯环侧链相连的化合物，酚是羟基直接与苯环相连的化合物，上述有机物中属于醇的是①②⑤⑥⑦⑧。 (3)按分子中羟基数目的多少，醇可分为一元醇、二元醇和多元醇。上述有机物中属于一元醇的是①②⑤⑦，属于多元醇的是⑧。 (4)②和⑦在结构上主要不同点是羟基连接碳链的位置不同，二者互为同分异构体，②的名称是1-丙醇，⑦的名称是2-丙醇。 2．观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH 3CH 2OH ②CH 3CH 2CH 2OH (1)①和⑤的分子式都是C 2H 6O ，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C 3H 8O ，但是在分子中—OH 的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。
选修5第三章第一节《醇酚》（第二课时） 苯酚 实验高级中学李艳 一．教学目标 【过程与方法】 1．通过苯酚性质的探究，体会研究有机物化学性质的一般方法。 2．通过分析羟基与苯环的相互影响，进一步提升对比分析和推理的思维能力。在这一过程中，深化结构决定性质，性质反映结构的观点。 【情感态度与价值观】 1．通过有机物基团间相互影响的实验探究，使学生认识到事物之间是相互制约、相互作用、相互影响的辩证唯物主义的观点。并使学生体验科学 研究的艰辛与喜悦，进一步培养合作精神和独立思考的能力。 2．通过生活中酚类物质介绍及苯酚的用途展示，感受化学知识的社会价值。 3．通过视频引入以及角色扮演，培养学生的环保意识，增强环保观念二．教学重点苯酚的结构与化学性质 三．教学难点有机物分子中基团间的相互影响 四．教学方法问题驱动式实验探究式主动体验式 五．教学过程 【新课引入】视频引入--关于安徽宿州苯酚异地倾倒事件 引出酚 【推进新课】 初识苯酚 （一）.苯酚的结构 （二）.苯酚的物理性质 【实验探究1】 实验操作：1.观察苯酚晶体 2.分别在苯酚晶体试管中加入冷水、加热；乙醇 观察现象，得出结论： 色、态：纯净的苯酚是无色的晶体 味：具有特殊气味 溶解性：室温时，在水中溶解度不大，随着温度的升高，苯酚的溶解度 增大。易溶于乙醇等有机溶剂 补充：苯酚有毒，对皮肤有腐蚀性 再探苯酚 从苯酚俗称石炭酸引入苯酚化学性质的探究 （三）.苯酚的化学性质 1【实验探究2】苯酚的酸性 分组实验1：与碱（NaOH））反应 分组实验2：指示剂
结论：苯酚具有弱酸性 【实验探究3】1.苯酚与碳酸酸性强弱的比较2.苯酚与碳酸酸性强弱的比较 方案一苯酚 +碳酸钠 方案二苯酚钠+二氧化碳+水 结论：酸性 H 2CO 3 ＞苯酚＞HCO 3 - 【思考与交流】 为什么都有-OH，醇没有酸性而苯酚有酸性？ 过渡：官能团之间相互影响 2【视频展示】苯酚的取代反应 实验操作：向苯酚溶液滴加浓溴水 实验现象：产生白色沉淀 化学方程式： 【思考与交流】对比苯和苯酚与溴发生反应的不同 结论：苯酚比苯__更易__发生取代反应，为什么？ 视频回应--关于安徽宿州苯酚异地倾倒事件处理结果 学以致用 经过处理过的水是否还含有苯酚？如何检验？ 【角色扮演1】如果你是工厂科研人员，你对苯酚废物处理措施有哪些呢？ 【角色扮演2】如果你是环保局官员，如何对处理后的废水是否残留酚类物质进行快速检测？ 3苯酚的显色反应 【学生实验】苯酚的显色反应 老师补充，酚类物质的排放有一定的标准，我们不仅对酚类排放进行定性检测，苯酚与浓溴水的反应很灵敏，也可用于苯酚的定性检验和定量测定。 （四）. 苯酚的用途 （五）．我们的收获 【课后练习】 六．板书设计 苯酚 1.结构 2.物理性质 3.化学性质 4.用途 七．教学反思 本节课从生活问题出发，提出问题，引导学生自主探究，分析讨论学习苯酚相关性质，再利用所学的知识分析课堂提出的问题，让学生参与其中，更能激发学习的主动性。
第三章相互作用 专题一:力的概念、重力和弹力 1．力的本质 (1)力的物质性：力是物体对物体的作用。提到力必然涉及到两个物体:施力物体和受力物体，力不能离开物体而独立存在,(不离开不是一定要接触)有力时物体不一定接触。 (2)力的相互性：力是成对出现的，作用力和反作用力同时存在。作用力和反作用力总是等大、反向、共线，分别作用在两个物体上，作用效果不能抵消. (3)力的矢量性：力有大小、方向，对于同一直线上力的矢量运算，同向相加，反向相减。 (4)力作用的独立性：几个力作用在同一物体上，每个力对物体的作用效果均不会因其它力的存在而受到影响。 2．力的作用效果 $ 力对物体作用有两种效果：一是使物体发生形变，二是改变物体的运动状态。这两种效果可各自独立产生，可同时产生。 3．力的三要素：大小、方向、作用点 完整表述一个力时，三要素缺一不可。当力 F1、F2的大小、方向均相同时，我们说F1=F2。 力的大小可用弹簧秤测量，也可通过定理、定律计算，力的单位是牛顿，符号是N。 4．力的图示和力的示意图 力的图示：用一条有向线段表示力的方法叫力的图示，用带有标度的线段长短表示大小，用箭头指向表示方向，作用点用线段的起点表示。 5.重力 （1）．重力的产生： - 重力是由于地球的吸收而产生的,重力的施力物体是地球。 （2）．重力的大小： ○由G=mg计算，g为重力加速度，通常g取米／秒方。 ○由弹簧秤测量：物体静止时弹簧秤的示数为重力大小。 （3）．重力的方向： 重力的方向总是竖直向下的，不一定指向地心。 （4）．重力的作用点——重心 ○物体的各部分都受重力作用，效果上,认为各部分受到的重力作用都集中于一点，叫做物体的重心。(假设的点) $ ○重心跟物体的质量分布、物体的形状有关，重心不一定在物体上。质量分布均匀、形状规则的物体其重心在物体的几何中心上。 （5）．重力和万有引力 重力是地球对物体万有引力的一个分力，万有引力的另一个分力提供物体随地球自转的向心力，同一物体在地球上不同纬度处的向心力大小不同，但由此引起的重力变化不大，一般情况可近似认为重力等于万有引力，即：mg=GMm/R2。除两极和赤道外，重力的方向并不指向地心。 重力的大小及方向与物体的运动状态无关，在加速运动的系统中，例如：发生超重和失
第三章第一节多变的天气（第一课时）本文从网络收集而来，上传到平台为了帮到更多的人，如果您需要使用本文档，请点击下载按钮下载本文档（有偿下载），另外祝您生活愉快，工作顺利，万事如意！ 一、三维目标： .知识目标：辨认常用天气符号，说出天气的特点。 2.技能目标：在生活中正确运用“天气”这一术语，能看懂简单的天气图；养成收听、收看天气预报的习惯。 3.情感、态度与价值观：激发学习地理的兴趣，通过对天气预报制作过程的学习，感悟合作精神的重要，并受到科学精神的教育，增强民族自豪感。 二、教学重点与难点：读懂电视天气预报为重点，生活中能正确使用、描述天气为难点。 三、设计理念：尝试从学习和生活中发现地理问题，即学习对生活有用的地理，并用所学知识服务于自己的生活。 四、教学策略：活动策略 五、教学模式：激趣质疑探究创新 六、教学方法：自主探究性学习（知识问题化，问题活动化） 七、教具准备：多媒体
八、教学过程 （激趣引课）电视已走进了千家万户，请大家猜一猜，中央一套哪个节目收视率最高？ （生答略） 越来越多的人开始关注天气状况，这说明我们的生活离不开天气，因此今天我们就共同学习多变的天气，了解一些天气知识，为我们的生活服务，提高生活的质量。（题目） 活动一：天气离我们有多远？ 天气离我们有多远呢？阅读并分析以下资料：（天气离我们有多远？） （学生讨论探究） （过渡）不仅如此，天气还对旅游、商业、工业、休闲娱乐等都有影响，天气影响了我们生活的方方面面，什么是天气呢？先感受一下天气： （播放录像） （提问）看完这个片断，你对天气有什么感受？（谈天气，说感受） （过渡）天气是我们生活的一部分，常成为谈论的话题，如克鲁达说：“这鬼天气，热死了！”在日常生活中你是怎样谈论天气的呢？（描述天气大比武）（学生成果展示）（提问）
第一节醇酚 第1课时醇 [学习目标定位] 1.认识乙醇的组成、结构特点及物理性质。2.能够结合乙醇的化学性质正确认识—OH在乙醇中的作用。3.会判断有机物的反应类型。 一、醇的概念、分类、命名及同分异构 1．醇的概念、分类、命名 观察下列几种有机物的结构简式，回答下列问题： ①CH3OH②CH3CH2CH2OH
上述物质中属于醇的有①②④⑤⑥⑦，根据上述几种醇的组成和结构，完成下列问题：(1)概念： 醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。 (2)分类 (3)命名 ①步骤原则 选主链—选择含有与羟基相连的碳原子的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇 碳编号—从距离羟基最近的一端给主链碳原子依次编号 标位置—醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置； 羟基的个数用“二”“三”等表示 ②实例： CH3CH2CH2OH1-丙醇 2-丙醇 1,2,3-丙三醇 (4)通式 醇可以看作烃分子或苯环侧链烃基上的氢原子被羟基取代的产物，故醇的通式可由烃的通式
衍变而得。例如： 烷烃(C n H2n＋2)―→饱和一元醇通式为C n H2n＋2O(n≥1，n为整数)或C n H2n＋1OH。 2．醇的同分异构现象 观察下列几种物质的结构，回答下列问题。 ①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH ⑤CH3—O—CH3 (1)①和⑤的分子式都是C2H6O，但是含有的官能团不同。 (2)②和⑥的分子式都是C3H8O，但是在分子中—OH的位置不同。 (3)③属于醇类，④不属于醇类，但它们的分子式相同，属于同分异构体。 醇的分类及命名中的注意事项 (1)①并不是只要含有—OH的有机物就是醇，醇必须是—OH与烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连的化合物；若—OH与苯环直接相连，则为酚类。 ②用系统命名法命名醇，确定最长碳链时不能把—OH看作链端，只能看作取代基，但选择的最长碳链必须连有—OH。 (2)醇的同分异构现象有：①羟基位置异构，②官能团异构，③芳香醇、酚和芳香醚为类别异构。
高中化学学习材料 第三章 第一节 第1课时 一、选择题 1．(2015·内蒙古北方重工业集团三中高二期末)据报道，2011年5月3日上升，墨西 哥北部一处煤矿发生瓦斯爆炸，造成多名矿工死伤。瓦斯爆炸往往与矿坑中的甲烷有关，下列叙述中错误的是( ) A ．点燃甲烷不必事先进行验纯 B ．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料 C ．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生 D ．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸 2．(2015·重庆市一中高三期末)下列关于甲烷的叙述中错误的是( ) A ．甲烷分子具有正四面体结构，两个碳氢键之间的夹角为109°28′ B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子 C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业 D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸 3．(2015·浙江省严州中学高一4月阶段性测试)下列反应中，属于取代反应的是( ) A ．CH 4――→高温 C ＋2H 2 B ．CH 3CH===CH 2＋Br 2――→CCl 4CH 3CHBrCH 2Br C ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O D ．C 2H 6＋Cl 2――→光C 2H 5Cl ＋HCl 4．(2015·湖南省益阳市六中高二期中)下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是 ( ) A ．CH 3Cl B ．CCl 4 C ．CH 2Cl 2 D ．CH 4 5．(2015·安阳一中高一下学期二次考试)取1 mol 甲烷与4 mol 氯气放入一密闭容器 中，在光照条件下发生反应，充分反应后，容器中各物质的物质的量之和一定为( )
第二课时酚 选题表 考查点基础过关能力提升苯酚的结构与性质1,8 13 酚类的结构与性质4,5,6,9 11,12 原子、原子团间的影响3,7 综合应用2,10 14 基础过关(20分钟) 1.下列叙述正确的是( D ) A.苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水,使苯酚生成三溴苯酚,再过滤而除去 B.将苯酚晶体放入少量水中,加热时全部溶解,冷却到50 ℃形成悬浊液 C.苯酚的酸性很弱,不能使酸碱指示剂变色,但可以和碳酸氢钠反应放出CO2 D.苯酚也可以发生加成反应 解析:苯酚与溴水反应生成白色沉淀(在水中),但三溴苯酚会溶于苯,且溴也能溶 于苯,故A选项错误;苯酚在65 ℃以上与水可以任意比互溶,冷却至50 ℃将有部分苯酚析出,但此温度仍高于苯酚的熔点(43 ℃),应形成乳浊液,故B选项错误;苯酚的酸性比碳酸的弱,不能与NaHCO3反应生成CO2,故C选项错误;苯酚在一定条件下能发生加成反应,故D选项正确。 2.下列说法正确的是( C ) A.苯甲醇和苯酚都能与浓溴水反应产生白色沉淀 B.苯甲醇、苯酚在分子组成上相差一个CH2原子团,故两者互为同系物 C.、、互为同分异构体 D.乙醇、苯甲醇、苯酚都既能与钠反应,又能与NaOH反应 解析:苯甲醇不能与浓溴水反应,A错误;苯甲醇、苯酚的结构不相似,故不属于同系物,B错误;酚与分子式相同的芳香醇、芳香醚互为同分异构体,C正确;乙醇、苯甲醇的羟基都不显酸性,都不能与NaOH反应,D错误。 3.甲苯中的侧链甲基或苯酚中的羟基对苯环上的碳氢键的化学活泼性具有较大影响,下列关于甲苯或苯酚的实验事实中,能说明侧链或羟基对苯环有影响的是( B ) A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.甲苯能与浓硝酸、浓硫酸反应生成TNT C.苯酚能与FeCl3溶液发生显色反应 D.苯酚具有酸性,能与碳酸钠溶液发生反应 解析:甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明苯环对侧链有影响,A错误;甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应,但产物不同,侧链对苯环有影响,
第三章烃的含氧衍生物 第一节醇酚 第1课时醇 基础巩固 1下列说法中不正确的是() A.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,如果变蓝则含水 B.除去乙醇中的微量水可加入金属钠,使其完全反应 C.从乙醇与乙酸的混合物中分离出乙醇,滴加Na2CO3溶液后进行蒸馏 D.获得无水乙醇的方法通常是先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 答案:B 2A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应,在相同的条件下产生相同体积的氢 气,消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2,则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为() A.3∶2∶1 B.2∶6∶3 C.3∶1∶2 D.2∶1∶3 解析:设甲、乙、丙分子中的羟基数分别为x、y、z,则3x=6y=2z,x∶y∶z=2∶1∶3。答案:D 3乙醇分子中各化学键如图所示,对乙醇在各种反应中应断裂键的说明不正确的 是() A.与金属钠作用时,键①断裂 B.与浓硫酸共热至170 ℃时,键②和⑤断裂 C.与浓HBr溶液共热时,键④断裂 D.在铜催化下与氧气反应时,键①和③断裂 解析:与浓HBr溶液共热时,键②断裂。 答案:C 4分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异 构)() A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
解析:与金属钠反应生成氢气,说明该化合物一定含有—OH,所以此有机物的结构符合C5H11—OH,首先写出C5H11—碳链异构有三种:①C—C—C—C—C、② 、③,再分别加上—OH。①式有3种结构,②式有4种结构,③ 式有1种结构,共8种。 答案:D 5下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是() A. B.CH3CH2CH2CH2OH C. D. 答案:D 6分子式为C7H16O的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中, A. B. C. D.CH3(CH2)5CH2OH (1)可以发生消去反应,生成两种单烯烃的是; (2)可以发生催化氧化生成醛的是; (3)不能发生催化氧化的是; (4)能被催化氧化为酮的有种。 解析:(1)因该醇发生消去反应时,生成两种单烯烃,这表明连有—OH的碳原子的相邻碳原子上应连有氢原子,且以—OH所连碳为中心,分子不对称。(2)~(4)连有—OH
(时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(2010·莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氨水 C．盐酸D．氢氧化钠溶液 解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH 溶液只溶解Al，不溶解Mg. 答案：D 2．(2011·芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是() A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中 解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确． 答案：C 3．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为() A．无法确定B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L 解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H2 1.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，此反应又能产生部分H2. 答案：C 4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为()
A.1 3 mol B ．1 mol C ．2 mol D.2 3 mol 解析：铝在参加反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2 mol 电子转移需Al 的物质的量为2 3 mol. 答案：D 5．将钠、镁、铝各0.3 mol 分别放入100 mL 1 mol/L 的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是( ) A ．1∶2∶3 B ．6∶3∶2 C ．3∶1∶1 D ．1∶1∶1 解析：0.3 mol Na 、Mg 、Al 对100 mL 1 mol·L －1的盐酸都过量，产生的H 2应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg 、Al 产生的H 2为0.1 mol 2，但钠与水还可以反 应，故0.3 mol Na 全部反应后产生的H 2 应为0.15 mol ，所以三者产生的气体体积比应为0.15∶0.12∶0.1 2 ＝3∶1∶1. 答案：C 6．(2010·东营模拟)将4.6 g Na 和2.7 g Al 同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是( ) A ．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L B ．参加反应的水的质量与加入Al 的质量相等 C ．所得溶液中Na ＋和Al 3＋的物质的量之比为2∶1 D ．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 解析：Na 与Al 两种金属加入到足量水中，首先发生Na 与水的反应，然后发生了Al 与生成的NaOH 的反应．根据反应的化学方程式可得： 2Na ＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ 46 g 36 g 2 mol 1 mol 4．6 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol 金属铝与生成的NaOH 反应时，NaOH 过量，故按照Al 的量进行计算：
C．新细胞的产生只能是来自原来存在的细胞 D．细胞是一切动植物的基本单位 【审题导析】正确理解和记忆细胞学说的内容是解题关键。 【精讲精析】A项不是细胞学说的内容。细胞学说指出一切动物和植物都是由细胞构成的，细胞是一切动植物的基本单位，并非是指所有生物；新细胞的产生是原来细胞分裂的结果，不会自然发生。 【答案】CD 【过渡】细胞的发现和细胞学说的建立都离不开重要的研究工具--显微镜。 【学生活动】阅读教材P29-P31内容，了解显微镜的结构、使用方法、显微镜的种类等基础知识。 二、显微镜 【问题导思】 ①如何正确使用显微镜？ ②显微镜放大倍数的含义是什么？ ③在显微镜的使用过程中应该注意哪些问题？ 1．光学显微镜 (1)结构 ①光学系统：目镜、物镜、反光镜等。 ②机械系统：镜座、镜柱、镜臂、载物台、压片夹、遮光器、镜筒、粗(细)准焦螺旋等。 (2)光学显微镜的结构如图所示。 2．显微镜的使用方法
例2(2013·徐州高一期末)如图所示：甲图中①②表示目镜，③④表示物镜，⑤⑥表示物镜与载玻片之间的距离，乙和丙分别表示不同物镜下观察到的图像。下面描述正确的是() A.①比②的放大倍数大，③比④的放大倍数小 B．把视野从图中的乙转为丙时，应选用③，同时提升镜筒C．从图中的乙转为丙，正确调节顺序：转动转换器→调节光圈→移动玻片标本→转动细准焦螺旋 D．若使物像放大倍数最大，甲图中的组合一般是②③⑤ 【审题导析】本题综合考查了显微镜的使用方法，解答本题应明确两条主线： 【精讲精析】根据目镜放大倍数与镜筒长度成反比，物镜放大倍数与镜筒长度成正比，物镜与载玻片之间的距离越近放大倍数越大，故①比②的放大倍数小，③比④的放大倍数大，②③⑤的组合放大倍数最大。从图中的乙转为丙，视野中物像变大，需将低倍镜转换为高倍镜，操作时应先移动装片，将所要观察的物像移到视野中央，正确顺序为：移动标本→转动转换器→调节光圈→转动细准焦螺旋。 【答案】 D 思考交流：观察样品时，电子显微镜是否一定比光学显微镜好？举例说明。 【提示】不一定。用何种显微镜观察样品取决于观察和研究的目的。例如，观察病毒的结构时，由于病毒太小，必须利用电子显微镜；而观察草履虫的形态时，由于电子显微镜放大倍
第二课时海洋灾害、生物灾害 一、海洋灾害 1．灾害性海浪 (1)成因：是由强烈的□01大气扰动，如热带气旋、温带气旋和强冷空气等引起的海浪。 (2)危害：掀翻海上船只，摧毁海岸工程，给海上航行、施工、渔业捕捞和军事活动等带来危害。 2．风暴潮 (1)由强烈大气扰动引起的海面异常升高或降低，使附近海域的潮位远远□02偏离正常潮位的现象。 (2)分类 类别成因在我国分布 热带气旋 风暴潮 热带气旋引起；其中台 风引起的称为台风风暴 潮 我国台风风暴潮多发，多集中在东部大江大 河的□03入海口、海湾沿岸和一些沿海□04低 洼地区 温带气旋 风暴潮 温带气旋引起 □05渤海和□06黄海；主要在□07春秋季，夏 季也有 1．判断正误。 (1)海洋灾害只发生在海洋上。(×) (2)我国台风风暴潮多集中在东部江河入海口、海湾沿岸和一些沿海低洼地区。(√) 2．灾害性海浪的影响，包括()
①冲击和摧毁船只②导致沿岸船只沉没③近岸农作物被淹④海滩土地大面积盐渍化 A．①②B．③④C．①②③D．①②③④ 答案 D 解析灾害性海浪可以冲击和摧毁海面船只，可以导致沿岸船只沉没；冲上海岸导致农作物被淹、土地大面积盐渍化等。 3．2018年9月12日至13日上午，南海北部出现3米到5.5米的大浪到巨浪区，广东西部出现2米到3.5米的中浪到大浪，达到海浪黄色预警级别。同时珠江口到雷州半岛东岸沿海出现30厘米到60厘米的风暴增水，海南岛东北部沿海出现了20厘米到50厘米的风暴增水。 指出造成这次海水异常运动的动力因素。 提示低纬度海域的台风(即为台风风暴潮)所致。 二、生物灾害 1.判断正误。 (1)我国东部受虫害造成的农业损失大于西部。(√) (2)生物灾害可能造成农作物减产。(√) 2．在我国北方对小麦影响较大的虫害是() A．水稻螟虫B．蝗虫C．棉铃虫D．松毛虫 答案 B 解析蝗虫发生频次高、分布广泛，在我国北方地区多发，故B正确。其他三种都是针对某种农作物(非小麦)的虫害。
1 第三章 函数的应用 一、方程的根与函数的零点 1、函数零点的概念：对于函数，把使成立的实数叫做函))((D x x f y ∈=0)(=x f x 数的零点。 ))((D x x f y ∈=2、函数零点的意义：函数的零点就是方程实数根，亦即函数 )(x f y =0)(=x f 的图象与轴交点的横坐标。 )(x f y =x 即：方程有实数根函数的图象与轴有交点函数0)(=x f ?)(x f y =x ?有零点． )(x f y =3、函数零点的求法： （代数法）求方程的实数根；○10)(=x f （几何法）对于不能用求根公式的方程，可以将它与函数的图象联系起○2)(x f y =来，并利用函数的性质找出零点． 4、基本初等函数的零点： ①正比例函数仅有一个零点。 (0)y kx k =≠②反比例函数没有零点。(0)k y k x = ≠③一次函数仅有一个零点。 (0)y kx b k =+≠④二次函数． )0(2 ≠++=a c bx ax y （1）△＞０，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有2 0(0)ax bx c a ++=≠x 两个交点，二次函数有两个零点． （2）△＝０，方程有两相等实根，二次函数的图象与轴有2 0(0)ax bx c a ++=≠x 一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点． （3）△＜０，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，2 0(0)ax bx c a ++=≠x 二次函数无零点． ⑤指数函数没有零点。(0,1)x y a a a =>≠且⑥对数函数仅有一个零点1. log (0,1)a y x a a =>≠且⑦幂函数，当时，仅有一个零点0，当时，没有零点。 y x α =0n >0n ≤5、非基本初等函数（不可直接求出零点的较复杂的函数），函数先把转化成 ()f x ，再把复杂的函数拆分成两个我们常见的函数（基本初等函数） ，这另()0f x =12,y y 个函数图像的交点个数就是函数零点的个数。 ()f x 6、选择题判断区间上是否含有零点，只需满足。(),a b ()()0f a f b <7、确定零点在某区间个数是唯一的条件是:①在区间(),a b ()f x 上连续，且②在区间上单调。()()0f a f b <(),a b 8、函数零点的性质： 从“数”的角度看：即是使的实数； 0)(=x f
必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：
2021年高中化学 第三章 第一节 第1课时 醇课后作业（含解析）新人教 版选修5 目标要求 1.从乙醇断裂化学键的角度学习乙醇的化学性质。2.由乙醇的化学性质类比醇类的化学性质，了解多元醇的用途。 一、醇的概述 1．概念 ________与________或____________的碳原子相连的化合物，也可以看作是烃分子里的氢原子(苯环上的氢原子除外)被________取代后的生成物。 2．分类 按所含羟基数目可分为????? 醇，如 等； 醇，如 等； 醇，如 等。 3．通式 饱和一元醇的通式为__________或__________。 4．醇类的物理性质 (1)乙二醇、丙三醇的物理性质 都是____色、______、有____味的液体，都____溶于水和乙醇，其中________可作汽车用防冻液，________可用于配制化妆品。 (2)醇的沸点规律 ①相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点____烷烃，这是由于醇分子间存在______。另外，甲醇、乙醇、丙醇均可与水以______________，是由于____________ ________________________________________________________________________。 ②具有相同碳原子数的饱和醇，分子内的羟基个数越多，沸点越________。 二、乙醇的化学性质 醇的化学性质主要由官能团羟基决定，氧原子吸引电子能力________碳原子和氢原子，所以碳氧键和氢氧键易断裂。以乙醇为例，可发生如下反应 1．与钠等活泼金属反应 反应方程式为______________________。 2．消去反应 乙醇在______作用下，加热到______时可生成乙烯。化学方程式为_________。 3．取代反应 (1)与氢溴酸反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)分子间脱水反应 化学方程式为 ________________________________________________________________________。
第一节醇酚 知识点一醇的概念、分类及命名[学生用书P41] 1．概念 羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。官能团为羟基(—OH)。2．分类 3．命名 1．下列物质中不属于醇的是( ) 解析：选C。根据醇的概念，C选项不是醇。 2．结构简式为CH3(CH2)2C(CH2CH3)2OH的名称是( ) A．1，1-二乙基-1-丁醇B．4-乙基-4-己醇 C．3-乙基-3-己醇D．3-丙基-3-戊醇 解析：选C。将所给的结构简式写成具有支链的形式为
，依据系统命名原则应为3-乙基-3-己醇。 下列说法正确的是( ) [解析] A选项由命名方法可知正确；B选项由名称写出结构简式为 ，故此命名错误，正确的命名为5-甲基-1，4-己二醇；C的名称应为3-甲基-3，4-己二醇；D项中最长的碳链应为8个碳原子，正确名称为6-甲基-3-乙基辛醇。 [答案] A (1)醇命名时的主链应选择含有—OH的最长的碳链，但不一定是分子中最长的碳链。
(2)有多个羟基的醇，应标明二醇、三醇……在其前面标明主链碳原子的数目，如乙二醇、丙三醇，不能写作二乙醇、三丙醇。 思考下列说法是否正确，并说明理由。 (1)饱和一元醇的分子式的通式为C n H2n＋2O(n≥1，整数)，符合这个通式的有机物一定属于醇。 (2)—OH只是醇类的官能团。 答案：(1)不正确。有些醚类也符合这个通式，如乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。(2)不正确。—OH 不仅是醇类的官能团，还可以是酚类的官能团。 醇的概念、分类及命名 1．下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是( ) 解析：选C。根据醇的定义，羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的有机物属于醇， 因此A项中的CH3—O—CH3，B项中的均不属于醇类；C项两种物质都属于醇类，但由于二者结构不相似，所以不是同系物；D项两种物质都是饱和二元醇，所含碳原子数不同，二者互为同系物，故只有C项符合题意。 2．分子式为C4H10O的醇有( ) A．3种B．4种 C．5种D．6种 解析：选B。其结构有以下几种：CH3CH2CH2CH2OH、 知识点二醇的性质[学生用书P42]
必修二第三章第一节第1课时甲烷 一、选择题 1.下列说法中正确的是（） A.易溶于汽油、酒精等有机溶剂的物质一定是有机化合物 B.所有的有机化合物都是非电解质 C.有机化合物和无机物在性质上的差别并不是绝对的 D.所有的有机化合物都易燃烧 2.下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是（） A.$ Cl只代表一种物质 B.CH3 C.CH3Cl2只代表一种物质 D.甲烷的四个碳氢键的键长相等 E.甲烷的四个碳氢键之间的夹角相等 3.甲烷在氧气中燃烧后生成二氧化碳和水，从该实验事实可以得出的结论是（） A.甲烷的分子式为CH4 B.甲烷气体中含碳元素和氢元素 C.甲烷分子中只含碳元素和氢元素 D.《 E.甲烷的化学性质比较稳定 4.在光照条件下，将1molCH4与 Cl2反应，得到物质的量的4种取代物，则消耗Cl2的物质的量为（）
A.1mol B.2mol C.2.5mol D.10mol 5.完全燃烧一定量在甲烷，其燃烧产物通过浓硫酸，再通过碱石灰，使装有碱石灰的玻璃管增加质量8.8g。则原来的甲烷在标准状况下的体积为（） A.4.48L $ B.2.24L C.1.12L D.0.56L 6.某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl组成的无色混合气体．在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色．则原混合气体的成份是（） A.HCl和CO B.HCl和CH4 C.CH4和NH3 D.H2和CO2 7.#
创新方案同步课堂（人教必修1）化学同步练习：第三章第 一节第二课时含解析 (时间45分钟，满分100分) 一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分) 1．(莆田高一检测)除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氨水 C．盐酸D．氢氧化钠溶液 解析：H2SO4、HCl可同时溶解Mg、Al；氨水与Al、Mg都不反应；而NaOH溶液只溶解Al，不溶解Mg. 答案：D 2．(芜湖市高一模块考试)等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是() A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中 解析：等质量的钠与溶液反应时产生氢气的量相同，但C项中铝箔能够与生成的NaOH反应生成氢气，故C正确． 答案：C 3．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为() A．无法确定B．1.12 L C．大于1.12 L D．小于1.12 L 解析：首先发生的反应是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,0.1 mol Na产生标准状况下的H2 1.12 L，后发生的反应是：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑，此反应又能产生部分H2. 答案：C
4．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2 mol的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为() A.1 3mol B．1 mol C．2 mol D.2 3mol 解析：铝在参加反应时1 mol Al可失去3 mol电子，因此有2 mol电子转移需 Al的物质的量为2 3mol. 答案：D 5．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是() A．1∶2∶3 B．6∶3∶2 C．3∶1∶1 D．1∶1∶1 解析：0.3 mol Na、Mg、Al对100 mL 1 mol·L－1的盐酸都过量，产生的H2 应该由盐酸决定，盐酸的量相等时Mg、Al产生的H2为0.1 mol 2，但钠与水还可以 反应，故0.3 mol Na全部反应后产生的H2应为0.15 mol，所以三者产生的气体体 积比应为0.15∶0.1 2∶ 0.1 2＝3∶1∶1. 答案：C 6．(东营模拟)将4.6 g Na和2.7 g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500 mL.下列说法中正确的是() A．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24 L B．参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 C．所得溶液中Na＋和Al3＋的物质的量之比为2∶1 D．所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1 解析：Na与Al两种金属加入到足量水中，首先发生Na与水的反应，然后发生了Al与生成的NaOH的反应．根据反应的化学方程式可得： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 36 g 2 mol 1 mol 4．6 g 3.6 g 0.2 mol 0.1 mol 金属铝与生成的NaOH反应时，NaOH过量，故按照Al的量进行计算： 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
高一物理第三章-----------相互作用 重力基本相互作用 【教学重点】 ⑴重点：重力的大小和方向。重心的概念。 ⑵教学策略：实验探索、观察思考、实际演练加深对问题的理解。 新课教学 引入： 同学们都平时都习惯这样说，我们班要数某某同学的力量最大，某某同学脚部的力量最强，一脚可以把足球开出五、六十米。这种对力的说法符合物理角度对力的定义吗？本节课我们将着手研究这个问题，并学习几种简单的力学问题。 一．力概念的引入和力的性质 问题{叫学生看书51叶第一段话回答}物体的运动状态说明物体什么量在发生改变： 总结：物体的速度改变 物体的运动状态改变 例：在足球场上，守门员大脚开球，球由静止变为运动；守门员接住球时，球由运动变为静止；运动员用头顶球，球的方向改变了。这些都是什么现象，是什么原因造成的呢？ 1、力的定义：物体与物体之间的相互作用。 问题：你们初中学国的力有什么性质呢？ 举例：我们用手拍打桌子时，是手给桌子一个力，可为什么我们的手也会感到疼痛呢？（让学生用力打桌子，体会手的感觉）举例：不小心两人碰头，谁头先痛? （1）、相互性 力是物体间的相互作用，甲对乙有作用力，同时乙对甲也有力的作用，力的作用是相互的。 （2）、力的物质性 力是物体对物体的作用，有力就有受力物体和施力物体，两者是同时存在的，不分先后。在研究某物体时，我们把它叫做受力物体，对它作用的物体叫做施力物体。不是有生命的物体才能作为施力物体，施力物体和受力物体不是绝对的，在研究不同问题时，同一物体有时是受力物体，有时是施力物体。 问题：用大小相等的力沿不同的方向拖动桌面上的书，书的运动一样吗？ （3）、矢量性 力是有大小和方向的物理量（矢量），力的大小可以用测力计或弹簧称测量，力的单位：牛顿符号N。1N到底有多大？ 1千克的物体受的重力是9.8N。一斤是500克受到的重力是4.9N。 一本书大约是290到300克重约3N 2、力的作用效果 力可以使物体发生形变和运动状态发生改变（包括速度的大小和方向）。 演示：关门时，在不同的地方施加不同方向和大小的力，产生的效果不一样，说明了力的作用效果与那些因素有关？ 3．力的三要素 大小、作用点、方向 问题：我们可以怎样把力的三要素完整的表示出来呢？ 4．力的图示和示意图 例：一个重150N的物体静止放在水平地面上，叫学生上黑板上画出物体重力的图示和示意图。 老师总结：力的图示：按一定的比例作出的带有箭头的线段。 线段的长短代表力的大小，箭头的方向代表力的作用方向，箭头或箭尾代表力的作用点。 有时只需要画出力的示意图，即只画出力的作用点和方向，表示这个物体在这个方向上受到了力。 二、重力
第三章第一节醇酚(第一课时) 一、教材分析 本节内容是全章的重点，是烃的含氧衍生物的起始，在选修五的学习中占据着承上启下的地位。教材首先介绍醇及酚的定义及种类，引导学生从定义上理解醇和酚的区别。紧接介绍醇的结构及通式，列举不同醇的名称熔沸点，引导学生推导出醇类物理性质的递变规律；在化学性质方面分类介绍三类性质，消去反应、取代反应、和氧化反应物。总体来看，教材编写比较贴近学生的实际情况，重视结构的分析，又延续学生熟悉的实验探究引领下的对性质的认识。并在“学与问”栏目中增加了一些用结构与性质关系的问题，在教学中教师可以根据学生的不同程度，分情况使用该栏目，对于程度较好的学生就可以在结构分析时进行性质的预测，体现结构对性质的决定作用；对于程度一般的学生而言就可以学完性质之后，在讨论，这样使不同程度的学生都有所收获。 二、教学目标 1．知识目标： 1、分析醇的结构，了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的和科学观点。 2、学会由事物的表象分析事物的本质，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力 2．能力目标： 1、通过分析表格的数据，使学生学会利用曲线图分析有关数据并且得出正确的结论找出相关的规律 2、培养学生分析数据和处理数据的能力 3、利用假说的方法引导学生开拓思维，进行科学探究 3．情感、态度和价值观目标： 对学生进行辩证唯物主义教育，即内因是事物变化的依据，外因是事物变化的条件，从而使学生了解学习和研究问题的一般方法和思维过程，进一步激发学生学习的兴趣和求知欲望。三、教学重点难点 重点：醇的典型代表物的组成和结构特点。 难点：醇的化学性质。 四、学情分析 学生在必修2中已经对醇的知识已经有所了解，通过预习学生可以掌握大部分知识点本节的重点要放在醇的消去反应上。