知识点二：固体溶解度
一、学习目标：
9.2 溶解度（第二课时）
1. 知道固体溶解度的概念及涵义；
2. 知道溶解度与溶解性的关系；
3. 能根据固体溶解度的计算公式进行简单计算。
【课前预习】
一种溶质溶解在溶剂里受温度、溶剂的量的影响。如何定量地描述溶质在溶剂里的溶解能力，
就需要定一个标准，这个标准的要求必须是在 、 、 才可以。 【情境导入】
二、自主探究：
一、固体溶解度的概念及涵义
【阅读】课本 P 36 第二段文字，完成以下问题。 1. 固体溶解度的概念：在 下，某固体物质在 里达到 状态时所溶解的质量。
通常所说的溶解度是指物质在 里的溶解度。溶解度实质上是溶质的质量。 ● “四要素”：①条件 ；②标准 ；③状态 ；④单位 。 2. 固体溶解度的涵义：
【讨论】在 20℃时，氯化钠的溶解度是 36g ，这句话的涵义。
在 20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g 。此时硝酸钾溶液中溶质质量 g ，溶剂质量
g ，
溶液质量
g ，该溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
练习：氯化钾在 30℃时的溶解度是 37g ，则此温度下配制得的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液三者间的质量比为 。 【知识拓展】
1. 在一定温度下，溶质在 100g 溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量
（填“大于”、“等于”或“小
于”）此时的溶解度（用 S 表示），此时饱和溶液的质量为 。 2. 通过溶解度（S ）可得知：此温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者的质量比为： （用S 表示）。同时得到有关溶解度的计算公式有 、 。
练习：在一定温度下，mg 水中溶解某物质 ng ，溶液恰好达到饱和。此温度下该物质溶解度为 g 。
二、固体溶解度与溶解性的关系
【阅读】课本 P 36 资料，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。 通常把 叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的 有关。
溶解度是衡量物质溶解性大小的物理量，通常用具体数字表示。 在数轴上表示溶解度与溶解性的关系（温度 20℃）：
练习：在 20℃时，碳酸钙的溶解度为 0.0013g ，该物质属于 物质。
在 20℃时，30g 水中最多能溶解 1.5g 某物质，该物质属于 物质。
【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？
【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？
三、自我测评
【课堂练习】课本P
.2.～4. P41.9
40
1.在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，其涵义是：。
2.在60℃时，氯化钾的溶解度是45.5g。此时氯化钾溶液中溶质质量g，溶剂质量g，
溶液质量g，该溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
3.下列关于溶解度的说法正确的是（）
A.0g 水中溶解 20gNaCl 达到饱和状态，则 NaCl 的溶解度为 20g
B.在20℃时，把 20gNaCl 溶解在 100g 水中，所以20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
C.在20℃时，把 20gNaCl 溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时，NaCl 的溶解度为 20g
D.在30℃时，100g 水中最多能溶解 37gNaCl 恰好饱和，则30℃时NaCl 的溶解度为 37g
4.在t℃时，某物质的溶解度为10 g，其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质的质量比关系正确的是（）
A.溶液：溶质=11:1
B.溶液：溶剂=11:10
C.溶剂：溶质=11:1
D.溶质：溶剂=1:9
5.在60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（）
A.溶质质量：溶剂质量=1:10
B.溶质质量：溶液质量=10:21
C.溶剂质量：溶液质量=10:21
D.溶液质量：溶质质量=21:10
6.在20℃时，硫酸钙的溶解度为0.225g，则该物质属于（）
A.易溶物质
B.可溶物质
C.微溶物质
D.难溶物质
7.60℃时，将某物质的饱和溶液12.5 克，蒸干得到2.5 克固体，则60℃时该物质溶解度为（）
A.25 克
B.20 克
C.20
D.25
8.已知 60℃时硝酸钾的溶解度为 110g，60℃时将 70g 硝酸钾放入 50g 水中充分搅拌后，所得溶液的质量是（
）A. 120g B. 110g C. 105g D. 100g
9.A、B、C、D 四个烧杯分别盛有 50g 水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入 27g、9g、36g、
18g 的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。经观察后回答下列问题：
（1）中盛有的一定是不饱和溶液。
（2）保持温度不变，如果将A、B 烧杯中的物质混合后，溶液刚好达到饱和，则该物质在50g 水中最多
能溶解该溶质g。
10.
温度 /
0 10 20 30 40 50 60 70
℃
溶解度
29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 65.6
/g
（1）从表中可得到的一条信息是。
（2）在20℃时，向100g 水中加入50g 氯化铵，形成氯化铵的（填“饱和”或“不饱和“）
溶液，将其温度升高至60℃时，溶液的质量为g，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
【中考直通车】
11.
温度／℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解废／g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
是(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，
此时溶液中溶质与溶剂的质量比为(填最简整数比)；
(2)通过对上表数据的分析，物质A 的溶解度曲线应是右图中的(填“甲”或“乙”)；
(3)80℃时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60℃，是否有固体析出? (填“有”、“没有”或“不确定”)。
12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是
（）
A.①②两溶液的质量一定相等
B.①②两溶液均变为不饱和溶液
C.①溶液质量增加，②溶液质量减少
D.①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
13.水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用。
（1）自然界的水常常遭到人为污染，污染物中氮和磷含量过高会造成水中藻类过度繁殖，使水质恶化，这里的“ 氮和磷”是指；（填字母）
A.元素
B.原子
C.离子
D.分子
（2）自然界的水经过一系列净化处理后，成为比较清洁的自来水。自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是。碗碟上的油污用自来水很难洗净，往水中加少量的洗涤剂后，就容易洗洗净，说明洗涤剂具有作用。
（3）20 ℃时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入 10g 水，使其充分溶解，观察到如图 1 所示的现象。20 ℃时，（填“甲”或“乙”）的溶液一定是饱和溶液。右图2 中表示甲物质的溶解度曲线的是（填“a”或“b”）要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是。将10 ℃时a 的饱和溶液升温到20 ℃（溶剂不蒸发），其溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）。
拓展延伸】
14.20℃时，在wgKNO3的饱和溶液中含有ng 水，该物质在20℃时的溶解度为( )
A.100(w-n)/ng
B.100(w-n)/(w-n)g
C.100(w-n)/wg
D.100(n-w)/ng
【作业布置】
课题2 溶解度（两课时） 第二课时 [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [学生回忆并作答] [引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。 [活动探究](可投影展示以下内容) 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [学生活动] 实用文档
[互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。 [补充]定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克。 [引导]结合上述总结及教师的补充，总结定量比较溶解能力大小的四个要素。 [学生总结发言] [小结]通过大家的总结我们知道必须满足四个条件才能定量地描述溶解能力的大小，也就是溶解度。 [引导]请大家试着描述溶解度的概念。 [学生思考并发言](鼓励学生用自己的语言描述) [板书]二、溶解度 1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。 四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量。 [课堂练习](投影展示)(指导学生完成) 1．20℃时硝酸钾的溶解度是31．6克，这句话的含义是什么? 2．20℃时100克水中最多能溶解36克食盐，据此下列叙述正确的是…………( ) 实用文档
课题2 溶解度 第一课时饱和溶液与不饱和溶液 学习目标： 1、通过对探究实验的分析，知道饱和溶液及不饱和溶液的概念，及它们之间的相互转化。 2、了解饱和溶液、不饱和溶液和浓、稀溶液的关系。 3、通过海水晒盐的原理，了解结晶的方法。 课前预习 一、知识回顾 1、写出下列溶液中的溶质和溶剂 食盐水蔗糖溶液酒精溶液碘酒硫酸铜溶液 二、自主学习 １．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。 ２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 3、如何判断一种溶液是否饱和？ 4、一种溶质的饱和溶液中，能不能溶解其它物质？ 5、请在箭头的上方和下方填上饱和溶液和不饱和溶液之间相互转化的方法 （） 饱和溶液不饱和溶液 （） 6、为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为______和_______。在一定量的溶液中含
溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。 课堂探究 一、饱和溶液与不饱和溶液 实验探究： 一、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定量的溶剂里”呢？请各小组完成以下实验： 在常温下，向装有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，等氯化钠溶解后，再加入5g，搅拌，观察现象。然后再加入10mL水，搅拌，观察现象。 在上述探究活动中，当氯化钠还能继续溶解时，溶液是的；当有氯化钠固体剩余时，溶液就是的，若再在饱和的氯化钠溶液中再加水，原先未溶解的氯化钠又继续溶解，证明溶液又变成的了。因此在饱和溶液与不饱和溶液的概念中要强调“一定量的溶剂”。 二、在饱和溶液与不饱和溶液的概念中为什么要强调“在一定温度下”呢？请各小组完成以下实验： 用硝酸钾代替氯化钠进行上述实验，每次加入5g,加入几次后才使烧杯中硝酸钾固体中有剩余而不再继续溶解？然后加热烧杯，观察剩余固体有什么变化。再加入5g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？ 在上述探究活动中，用硝酸钾进行实验，当受热时，原来未溶解的硝酸钾又，再
第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计 广东北江实验学校夏立南 一、教材分析： 1.课程标准要求 属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 2.教材地位 本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。 3.教学目标 知识技能 （1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。了解物质在常温状态下的溶解性 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。 （3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 过程与方法 （1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。 情感态度与价值观 （1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。 （2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。 4.教学重点 （1）掌握溶解度的涵义 （2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。 5.教学难点 （1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系 （2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息 二、教学设计思路 本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。整节课的技能训练尤其溶解度曲线的数据分析，主要目的就是引导我们的教学要关注学生为适应未来学习所必需的基础知识。
第九单元课题 2《溶解度》教案设计一 教学目标 1.了解饱和溶液的涵义。 2.了解溶解度的涵义。初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：投影仪、坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程 一、引入新课 我们已经了解了溶液的一些知识，谁来说一说，什么是溶液？举例说一说常见溶液中的溶质和溶剂。 氯化钠溶液我们不陌生，那到底一杯水里能溶解多少氯化钠？是无限制的溶解吗？让学生大胆猜测，讨论一下。接下来我们还是让事实说话。 二、新课学习 （一）饱和溶液 1.活动与探究： 学生分组探究1：最多能溶解多少氯化钠 学生分组探究2：硝酸钾
让学生在实验探究中总结规律，获得知识。同学们在实验过程中发现了什么吗？这个实验事实说明了什么？说明在一定量的溶剂里是无法无限溶解某种溶质的。而随着外界条件（温度、溶剂的量等）的改变，情况又发生了变化。 在一定温度下，一定量的溶剂里，已经不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 在这个实验中你还能得出什么结论？（从改变温度、溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析）。 2. 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化 饱和与不饱和是相对而言的，在一定程度上它们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 3.海水中提取盐 （二）溶解度 在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同？由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么？除此之外，还要附加什么条件？用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗？ 我们把一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。 20℃时，食盐的溶解度是36克。这句话如何理解？分析溶解度四要素：一定温度；一定量的溶剂；达到饱和状态；所溶解的质量。 阅读：P36页：溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。
课题2溶解度 第1课时饱和溶液与不饱和溶液 教学目标 1．建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 2．了解饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系。 3．了解结晶现象。 重点难点 重点 根据实验中的获取的信息，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。 难点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法。 教学过程 一、创设情境，导入新知 我们已经知道，蔗糖或食盐很容易溶解在水里形成溶液，但是，它们能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？ 二、自主合作，感受新知 回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。 三、师生互动，理解新知 (一)饱和溶液与不饱和溶液 实验9－5：在室温下，向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g氯化钠，搅拌，等溶解后，再加5 g氯化钠，搅拌，观察现象。然后再加15 mL水，搅拌，观察现象。 再加入硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再继续溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入5 g硝酸钾，搅拌，观察现象。待溶液冷却后，又有什么现象发生？
由以上实验，我们可以得到饱和溶液的定义： 饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。 拓展学习： 理解饱和溶液和不饱和溶液应注意的问题 (1)应明确“一定温度”和“一定量溶剂”，因为改变温度或溶剂的质量，饱和溶液和不饱和溶液能够相互转化。 (2)应明确“某一溶质”饱和溶液或不饱和溶液。如一定条件下，不能再溶解食盐的溶液，可以继续溶解蔗糖，是食盐的饱和溶液，是蔗糖的不饱和溶液。 (3)饱和溶液概念中的“不能”指的是在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解该物质的量已经达到最大限度。 (二)饱和溶液与不饱和溶液之间的转换关系 提问：如何判断某一溶液是否饱和？ 交流回答：判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件(温度和溶剂的量均不变)下溶质是否继续溶解。 通过上述实验我们发现改变条件，饱和溶液可以转化为不饱和溶液，不饱和溶液也可以转化为饱和溶液，请同学们讨论，归纳出饱和溶液和不饱和溶液的转化关系。 归纳总结：饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系： 饱和溶液升温、加溶剂 降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液 拓展：(1)此转化条件对大多数固体物质是适用的； (2)熟石灰在一定量水中溶解的最大量随温度的升高而降低。若把熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，应升高温度。 (三)结晶 当热的硝酸钾溶液冷却以后，烧杯底部出现了固体，这是因为在冷却过程中，硝酸钾不饱和溶液变成了饱和溶液，温度继续降低，过多的硝酸钾会从溶液中以形式析出，这一过程叫做结晶。 饱和溶液――→蒸发溶剂 冷却 结晶 海水在骄阳下慢慢蒸发水分，结晶出NaCl ，也是结晶。 结晶有降温结晶(冷却热饱和溶液)和蒸发结晶两种。 课件展示：播放海水晒盐的过程。 海水晒盐：人们利用结晶原理从海水中提取食盐，并得到含有大量化工原料的母液(叫做苦卤)，其大致过程如下： 思考：(1)溶质氯化钠在哪个池中形成的溶液一定是饱和溶液？ (结晶池) (2)你能分析母液的成分吗？ (氯化钠、氯化钙、氯化镁等) (3)如何将粗盐中的不溶性杂质除去？ (过滤) (4)如何将粗盐中的可溶性杂质氯化钙、硫酸镁等除去？ (用饱和的氯化钠溶液冲洗)
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。 难点：通过实验条件的改变，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 三、学情分析 本次教学的学生为韶关市第一实验中学的学生。学生经过大半学期的学习，已经具备一定的学习化学的能力与经验，学生已学了溶液的形成，对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，并且学生的自觉性、知识、技能水平较高，具备实验探究的能力。所以进行分组实验探究，让学生建立饱和溶液与不饱和溶液的概念。但由于不是自己所任教的班级，学生的能力水平程度把握还是不是很准确，所以在教学设计中有一定的弹性，表现在将浓溶液、稀溶液与饱和、不饱和溶液的关系放在课后能力提升习题中。 四、教材分析 本课题分为饱和溶液和溶解度两部分，以学生亲身参与的两个“活动与探究”和两个“讨论”为线索组织教学过程。第一个活动后通过讨论引入饱和不饱和溶液的概念，再以一个活动巩固和应用让学生归纳出饱和不饱和之间的转化规律，最后通过讨论引出结晶概念。 学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL水）、钥匙、1 g NaCl两份（预先称好）1 gKNO3三份、5ml注射器，酒精灯、火柴、试管两支。
2020册第九单元课题2溶解度教案 溶解度（第二课时） 教学目标： 了解固体物质溶解度的涵义。 会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线，归纳溶解度曲线的特点。 会利用溶解度曲线解决问题。 重点和难点： 重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 难点：固体物质溶解度的涵义； 利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： 教师活动学生活动教学意图教师： 1、我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 2、怎样比较不同物质的溶解能力呢？ 3、请同学们讨论并设计实验方案。 学生：（议论纷纷） 学生： 控制变量设计实验方案。 设置悬念，激发学生的求知欲。 培养学生探究能力。 教师：大家回答得都很好。我们如何来定量地描述KNO3与NaCl 在水中的溶解性强弱呢？学生：溶解度。 教师：这位同学回答得不错。什么叫溶解度呢？在教材中找出溶解度的概念，并理解其中的四个要素。 学生：大声朗读定义溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。
加深对溶解度定义的理解。 教师：在教材P36，表9-1，给出了几种物质在不同温度时的溶解度，请大家查一查20 ℃时NaCl的溶解度。 学生利用表格信息回答问题。 教师： 1、强调溶解度有单位。 2、“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？学生：（踊跃发言） 学生回答问题让学生体验成功后的喜悦。 教师： 溶解度的概念包括四个要素：①指明一定温度； ②溶剂为100 g； ③必须达到饱和状态； ④单位为g。 及时小结，纠正偏差。 学习了溶解度的概念，下面我们一起来做一个练习，相信你会做！鼓励学生大胆尝试。 巩固练习（投影）。 查表9-1，完成下列练习。 判断正误： 1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。( ) 2.在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。( ) 3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。( ) 4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。( ) （教师巡回指导后，请学生代表说出答案，简单点评） 教师：我们在学习过程中,往往会遇到“易溶”“微溶”“难溶”等一些概念，它表示什么意思呢？学生通过阅读P36“资料”寻找答案。 我们知道，影响固体物质溶解度大小的因素主要是温度，同一物
课题2 溶解度 【教学目标】 （一）知识与技能 1、理解饱和溶液的涵义。 2、了解溶解度涵义，初步学习绘制溶解度曲线和查阅溶解度曲线。 （二）过程与方法 1、学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 2、学习通过实验解决问题。 （三）情感态度与价值观 1、认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 2、树立做任何事情都要实事求是的观点。 【教学重点】 理解饱和溶液和溶解度的概念。 【教学难点】 1．理解饱和溶液和溶解度的概念。 2．正确理解气体物质溶解度的概念。 【教学方法】 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 【教具准备】 教师用具：多媒体。 学生用具：仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、蒸发皿、药匙、天平、砝码、量筒、石棉网、铁架台、坐标纸。 药品：氯化钠、硝酸钾。 【课时安排】 2课时 第一课时：饱和溶液。 第二课时：溶解度。 第一课时 【教学过程】
（引入）我们知道食盐易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否无限地溶解食盐呢 （猜想）1．能 2．不能 （活动与探究1） 1．取装有20 mL水的烧杯 2．用硝酸钾代替氯化钠 (由一组同学描述现象、结论，其他各组提出异议) （小结）1．在一定条件下，氯化钠不能无限溶解，当不能溶解时，加入水，又能继续溶解。 2．在一定条件下，硝酸钾也不能无限制溶解，当不能溶解时，升高温度，又能继续溶解。 （提问）上述活动的“一定条件”是什么 （讨论、总结）1．一定温度 2．一定量的溶剂 （追问）如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的 （讨论、回答）不能。因为我们可以改变温度、改变溶剂的量，使溶质无
课题2 溶解度 5分钟训练 1.下列因素不可能影响固体物质溶解性的是( ) A.溶剂的量 B.温度 C.溶质的性质 D.溶剂的性质 解析：影响固体物质溶解性的因素是：溶质、溶剂的性质、温度，而溶剂的量不会产生影响。答案：A 2.饱和溶液是指( ) A.浓度较大的溶液 B.还能继续溶解某种溶质的溶液 C.不能再溶解其他溶质的溶液 D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶质的溶液 解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。 答案：D 3.40 ℃时，200 g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20 g水后，仍然冷却到40 ℃，则蒸发前后保持不变的是( ) ①溶液的质量②溶液中溶质在溶液中的质量分数③溶剂的质量④溶质的质量⑤硝酸钾的溶解度 A.①② B.②③ C.②⑤ D.②④ 解析：温度不变，物质的溶解度不变。虽然析出溶质，但饱和溶液的溶质的质量分数仍然不变。 答案：C 4.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“√”，错误的，在( )中打“×”。 (1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( ) (2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( ) (3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( ) (4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( ) (5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些
( ) 解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，所以错误。 (2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。 (3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。 (4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。 (5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ 10分钟训练 1.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( ) A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂 C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水 解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响大，应用蒸发溶剂的方法能获得较多的晶体。 答案：B 2.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( ) A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液 C.加水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液 解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,有可能是饱和溶液了,也有可能是不饱和溶液。 答案：D 3.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( ) A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断 解析：根据溶解度的定义,可知饱和溶液的质量分数等于应该比小。 答案：B
课题2-溶解度第一课时教学设计
课题2 溶解度（第一课时） 《生成性教学资源的有效性构建及其应用研 究》探讨课例 韶关市第九中学朱丽然 一、教学目标 1．知识与技能：理解饱和溶液的涵义。 2．过程与方法：通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 3．情感态度与价值观：通过实验条件的改变，让学生感受饱和溶液与不饱和溶液的存在和转化是有条件的，逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 二、教学重点和难点 重点：通过对氯化钠溶解的实验探究形成对饱和溶液和不饱和溶液涵义的认识。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉，但是从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的水中的溶解的状态问题。 五、教学方法 分组实验探究 讨论法 六、实验准备 将全班学生分成28小组，每小组2人。每组准备器材：烧杯1个（各装250mL 水）、钥匙、1 g NaCl 两份（预先称好）1 gKNO 3三份、5ml 注射器，酒精灯、火柴、试管两支。 七、教学过程 教学过程 点评 激趣设境，问题导入 师生互动：小明爱喝糖水，他想如果一杯水中放许许多多的糖下 去，是不是就能得到很甜很甜的糖水，他的想法对吗？食盐是我 们熟悉的物质，它是否无限制地溶解在一定量的水中呢？ 以生活事例 作导语， 由生活经验作铺垫， 学生感到自然亲切， 着力创设快乐课堂。
问题探究，得出结论 小组讨论，提出假设。 NaCl能（不能）无限制溶解在一 定量的水中。 阅读P33，确定方案（画出实 验简图）。 5mL水中加入1gNaCl，搅拌（A 溶液） 继续加入1gNaCl，搅拌（B溶液） 增补方案，实验发现（画出实验简 图）。 再加5mLH 2 O，搅拌 观察记录，感悟要素“一定量”。 课件演示，动画要素（“一定量” 飞入片中）。 NaCl不能无限制溶解在。 方案源于教 材，形式 却别于教 材，更显 直观、生动。 注重交流合 作，掌握 直观区分 “溶”与 “不溶”的 依据 ──杯底是 否有未 溶固体溶 质。
练习第九单元课题2溶解度 【知识点一】饱和溶液 1、饱和溶液是指（） A．在一定温度下，一定量的溶剂中不能再溶解该种溶质的溶液 B．浓度较大的溶液 C．还能再溶解该种溶质的溶液 D．不能继续溶解其它溶质的溶液 2、饱和溶液一定是（） A．浓溶液B．不能再溶解任何其它物质的溶液 C．稀溶液D．同种溶质在该温度下最浓的溶液 3、将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（） A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．倒出溶剂 4、20℃的硝酸钾的饱和溶液一定是（） A．稀溶液B．含100g溶剂的溶液 C．浓溶液D．20℃时不能再溶解硝酸钾的溶液 5、20℃时，向50g食盐饱和溶液中再加入10g食盐，则在20℃时，该食盐饱和溶液中溶质的质量（） A．增大B．减小C．不变D．无法确定 6、溶液是生活中常见的物质，依据相关信息回答问题： 小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示： 温度10℃20℃30℃40℃50℃60℃70℃ KNO321g 32g 46g 64g 86g 110g 138g （1）硝酸钾溶液中的溶质是． （2）现有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示． ①中盛的一定是饱和溶液，中盛的一定是不饱和溶液． ②使B烧杯的溶液升温至50℃时，溶液的质量为g． 7、根据表中内容回答下列问题． 温度/℃ 溶解度/g 0 20 40 60 80 KNO313.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 Ca（OH）20.173 0.165 0.121 0.116 0.094 （1）随温度升高，硝酸钾溶解度的变化趋势是（填“增大”“减小”或“不变”）．（2）如图1所示，若向试管中加入少量的硝酸钾固体，现象是．欲使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液可采取的方法有（填序号）． ①向试管中加入水②向烧杯中加入氢氧化钠固体③向烧杯中加入生石灰 ④将溶液倒出一部分⑤向烧杯中加入硝酸铵 （3）取KNO3、NaCl两种固体各36g分别放入20℃时的100g水中充分溶解，20℃时有如图2所示的实验现象，烧杯b中溶解的物质是，两烧杯内的溶液为饱和溶液的 是（填序号）． 【知识点二】饱和溶液和不饱和溶液的转化 1、在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（）A．升高温度B．降低温度C．加入溶质D．减少溶剂 2、t℃时，在饱和硫酸铜溶液中加入少量白色硫酸铜粉末，溶液保持t℃，下列叙述正确 的是（） ①有蓝色晶体析出②饱和溶液总质量不变③饱和溶液中溶质质量减少④饱和溶液中溶剂质量减少⑤饱和溶液的质量分数减少⑥饱和溶液的浓度不变． A．①③④⑥B．①③④⑤C．①②⑥D．①⑤ 3、硝酸钾溶解度随温度变化大，欲从饱和溶液中析出晶体，一般则采用（） A．降温B．蒸发C．沉淀D．过滤 4、降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（） A．溶解度B．溶剂质量C．溶液质量D．溶质质量 5、物质的饱和溶液变为它的不饱和溶液时（） A．溶质的质量分数一定会变小B．溶质的质量一定会变小 C．溶液的质量一定会变大D．该物质的溶解度不一定发生变化 6、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化．若要将t℃时的接近饱和的硝酸 钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法有，，． 【知识点三】固体溶解度 1、下列说法正确的是（） A．食盐的溶解度是36克 B．100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C．20℃时，食盐的溶解度为36克 D．20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克 2、20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是（） A．20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克 B．20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克
初中化学九年级下册高效课堂资料 课题二《溶解度》（第2课时） 【教学目标】 知识与技能： 1．理解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。2．了解溶解度曲线，能利用溶解度曲线查阅有关物质的溶解度。3．认识影响气体溶解度大小的因素。 过程与方法： 培养学生观察、分析能力及利用控制变量法进行抽象概括、形成规律性认识的能力。 情感态度与价值观： 通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变的辩证关系。 【教学重点】固体溶解度概念及溶解度曲线 【教学难点】固体溶解度概念及溶解度曲线的应用 【突破方法】实验探究法、多媒体辅助法、讨论法、归纳分析法 教学过程： 【课前预习】 1、不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
2、同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 【课内探究】 小组交流预习结果 【反馈小结】 物质的溶解能力不仅与溶质的性质有关，也与溶剂性质有关。 一、溶解性 通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力大小叫溶解性。 【投影展示】影响溶解性大小的因素（学生记笔记） 内因：溶质性质和溶剂性质；外因：温度（若是气体，还与压强有关）二、溶解度 【实验探究】如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？ 【分组讨论】 （设计意图：给学生充足的讨论时间，鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。） 提示性问题： （1）水温相同还是不同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？ （2）水的体积是否相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）是否要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？确定实验方案【点拨总结】要比较二者溶解性的大小，必须在（1）水温相同（2）水的体积相同（3）达到饱和状态时才能比较
课题2 溶解度（第二课时） 教学目标： 知识目标： 通过实验探究，建立饱和溶液与不饱和溶液的概念，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。 能力目标： 培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。知道影响气体溶解度的一些因素。会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。 情感目标： 逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力，并培养学生互相协作、友好相处的健康心态。 教学重点：饱和溶液的涵义及“活动与探究”。利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学过程： [复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义? [创设情境，引入新课]在课题1——溶液的学习中，我们就明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同，同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。这节课我们就来从量的角度研究物质的溶解能力。[学生自学合作交流] 阅读课文：固体和气体的溶解度合作完成下列问题 1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。 比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? 3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。 比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力? [互相交流讨论结果] [教师总结]定量描述物质溶解能力的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里，③溶液为饱和状态。
课题二溶解度（第一课时） （人教版九年级化学下册） 连云港市赣榆华杰双语学校夏照清 一、课标要求 本课题属于一级主题《身边的化学物质》中二级主题《水和常见的溶液》中的一个课题，新课标对于此课题要求是： 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 能举例说明结晶现象。 二、教材分析 本课题是在课题 1 的基础上，定量研究溶质在一定量水中溶解的限度。本课题包括饱和溶液和溶解度两部分内容。 在“饱和溶液”这部分中，首先，通过【实验9-5 】和【实验9-6 】来讨论，从而引出饱和溶液和不饱和溶液的定义，并结合实验说明：只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下” ，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。然后，结合【实验9-6 】中的硝酸钾晶体的析出介绍结晶现象。同时，以海水晒盐为例，说明蒸发溶剂也是获得晶体的常用方法。最后，总结在一般情况下饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。 三、学情分析 基于溶液在化学研究和生产、生活中有着广泛的应用，学生只定性地了解溶 液的组成和基本特性是不够的，还应定量地认识溶液。本课题以溶解度为核心，展开对溶液的定量研究。从定性研究到定量研究，知识内容上加深了，研究方法上要求提高了，对学生的能力要求提升了一个层次。 四、教学目标 1. 了解饱和溶液和不饱和溶液的含义。 2. 学习观察、分析实验现象，并能归纳出相应的概念。 3. 能举例说明结晶现象。 4. 认识矛盾的双方在一定条件下可以相互转化的辩证唯物主义思想。 五、教学重难点 了解饱和溶液和溶解度的含义
六、教学方法 实验、对比、归纳、练习、联系实际。 七、实验用品 实验仪器：烧杯、玻璃棒、酒精灯、药匙、天平、量筒、石棉网、三脚架实验药品：氯化钠、硝酸钾、硫酸铜、高锰酸钾 八、教学思路 新课引入I探究实验.初识饱和溶液和不饱和溶液~ 探究实验? 再识饱和溶液和不饱和溶液探究实验?完善饱和溶液和不饱和溶液概念 接下来，引导学生换个角度再探上述实验，学生讨论归纳出饱和溶液与不饱和溶液转化的一般方法，紧接着引出结晶的两种方法，让学生通过实例亲身体验结晶的两种方法。最后学以致用回应新课引入中的问题，首尾呼应。 九、教学流程 【投影】英雄少年的图片。 【讲述】同学们，自古英雄出少年，抗日战争时期，中华民族涌现出了许多英雄少年。在民族危亡的时刻，他们奋不顾身，彰显出他们独有的智慧。下面老师为大家介绍他们中的一位。 【播放视频】小交通员潘冬子运送食盐 【新课引入】视频中小交通员潘冬子用他独有的智慧帮助红军运送食盐，这当中运用到哪些化学知识呢？接下来，让我们通过今天的学习来寻找答案吧！ 【板书】课题二溶解度 【提问】在课题一中我们已经学习了溶液是由什么组成的？ 【板书】溶液由溶质和溶剂组成。 【设疑】水是最常用的溶剂，那么溶质在水中的溶解过程是怎样的呢？接下来我们通过实验来探究一下吧！ 【分组实验】学生用烧杯取20ml水，向烧杯中加入5g食盐，搅拌，观察现象。再加入5g食盐，搅拌，观察现象。 【投影展示】实验表格
课题2 第2课时溶解度导学案 【课前预习】（认真预习课本内容后独立完成，课前2分钟同桌互查并识记）填一填 1、在一定下，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示 2、20℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。 3、溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；还可以看出不同物质的溶解度随的变化情况，如多数物质的溶解度随温度的升高而，如等；少数物质的溶解度受温度的影响变化不大，如等；还有极少数物质的溶解度随温度的升高反而，如等。 4、从溶液中析出晶体的过程叫__________。结晶的主要方法有________和___________________。要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶 5、气体的溶解度是指在和一定时，气体溶解在里达到 状态时的气体体积。气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而 查一查：综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________（填一物质名称，下同）；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。 试一试：1、将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见___________________， 2、、打开汽水盖时，汽水会自动喷出来，这说明气体在水中得溶解度与有关；人喝了汽水以后常常会打嗝，这说明气体得溶解度与有关。 【学习目标】 1、记住固体溶解度的定义及影响因素、表示方法，能说出溶解度曲线表示的意义及应用（重 难点） 2、记住气体溶解度的定义及影响因素。（重点） 3、知道对溶解度曲线的考查主要涉及到哪些方面（难点） 【课堂探究】 1、溶解度是对物质溶解性的定量表示，在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认 为应分别抓住哪些关键要素? 2、通过学习，你认为溶解度曲线可以表示哪些意义？有哪些应用？（提示：可从溶解度曲 线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择上等方面进行归纳） 【典例解析】独立完成 例1、根据溶解度曲线可知：60℃时，氯化钾、氯化铵、硝酸钾、硝酸钠四种物质的溶解度按由大到小的顺序排列为_____________________________________。其中硝酸钾与硝酸钠溶解度之间的差值大约为___________g，这表明了在60℃时，在100 g水中达到饱和状态时，硝酸钾比硝酸钠______溶解（填“多”或“少”）_________ g。 例2、右图为A、B、C （1）升高温度，物质的不饱和的溶液 会变得饱和； （2）T3℃时，A 物质饱和溶液中溶质、溶剂与 溶液的质量比为； （3）要将A从它的饱和溶液中析出，可以采取
课题2 溶解度（2） 教学目标： 知识与技能： 1. 知道固体物质溶解度的涵义； 2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；能依据给定的数据绘制溶解度曲线，并明确点的含 义。 3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用相关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。过程与方法： 在上一节课学习了饱和溶液与不饱和溶液知识的基础上，利用科学探究的方法进一步学习溶解度和溶解度曲线的相关知识，并利用溶解度的知识试着解释生活中的一些现象。 情感态度与价值观： 通过溶解度的学习，让学生注重与溶解度相关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促动社会发展的积极作用。 教学重点：利用溶解度曲线获得相关信息。 教学难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。 教学准备：坐标纸、汽水两瓶、火柴、带导管的橡皮塞、试管、澄清的石灰水。 教学过程： 情境引入： 我国有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？ 学生：（议论纷纷） 教师：你可能暂时还不知道为什么。 学习了今天的知识后，你就会从中找到答案。 新知探究： 一、溶解度涵义 1.读课本P36。在理解固体物质和气体物质溶解度的定义时，你认为应分别抓住哪些关键要素? ①_________________；②_________________；③______________________； ④________________________。 2.交流讨论 “在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。”这句话所表达的含义是什么呢？ 3.小结 1. 。 2. 。 4. 查表9-1，完成下列练习。
第九单元课题2 溶解度（第一课时） 班别：姓名：学号：自评： 一、学习目标 ?理解饱和溶液的概念； ?掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法； ?知道溶液的结晶方法。 二、学习重难点 重点：饱和溶液与不饱和溶液的转化 难点：溶解度的概念 三、课前预习 导学一：饱和溶液与不饱和溶液 阅读课本P33-P34,完成下列问题： 1.食盐易溶于水而形成溶液,但在一杯水里能不能无限地溶解食盐呢？下面以氯化钠为例 探讨这个问题。(P34页实验9-5、9-6) ①结论:在一定的条件下,氯化钠不能无限溶解,当不能溶解时,加入水,又能继续溶解；在一定条件下,硝酸钾也不能无限溶解,当不能溶解时,升高温度,又能继续溶解。 ②上述的一定条件是、。 ③如果不指明这两个条件,能否说某物质的溶解量是有限的？ 2.在下,向里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的溶液。 3.在一定的温度下,向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质能继续溶解时,所得到的溶液叫做某种溶质的。 思考： 1．判断某溶液是否饱和的方法？ 2．一定温度下,向一定量的饱和的硝酸钾溶液中加入少量的高锰酸钾固体,能否溶解？3．在一定的温度下,向100 g食盐的饱和溶液中加入3 g食盐,充分搅拌后,溶液的质量为103 g,此说法对吗？为什么？ 导学二：饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 阅读课本P34-P35,完成下列问题： 如何将一瓶已经饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？如何将一瓶不饱和的食盐溶液变成饱和的食盐溶液？把方法填在箭头的上下方。
饱和溶液不饱和溶液 导学三：结晶方法 阅读课本P34-P35,完成下列问题： 1.溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程,叫结晶。 2.海水晒盐示意图如下： 粗盐氯化钠 海水贮水池蒸发池结晶池 母液多种化工产品 海水原来为食盐的不饱和溶液,到达蒸发池后,利用阳光和风力蒸发水,使食盐的不饱和溶液变成饱和溶液,继续蒸发溶剂,食盐以晶体的方式析出,母液是该温度下的溶液（填饱和或不饱和）。 3.结晶的方法有两种： 结晶(适合溶解度随温度变化不大的物质), 结晶，也叫冷却热饱和溶液结晶法(适合溶解度随温度升高而急增的物质)。 四、课堂练习 1.要使一瓶接近饱和的溶液转变为饱和溶液,最可靠的方法是( ) A.升温 B.降温 C.加溶质 D.倒出一些溶液 2.t ℃时,欲使接近饱和的硝酸钾溶液达到饱和,分别采取下列措施：①降低温度；②升高温度;③加水;④加入足量硝酸钾,其中一定可行的是( ) A.只有① B.只有④ C.①③ D.①④ 3、判断正误，如何改正。 （1）装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； （2）使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶剂倒出一些； （3）在同一温度下，同体积的某物质的饱和溶液，一定会比另一物质的不饱和溶液含有的溶质多； （4）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 4、下列关于海水晒盐原理的分析,正确的是( ) A.利用阳光照射使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出降温晶体 C.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D.海水和阳光下发生分解反应制得食盐 第九单元课题2 溶解度（第二课时） 班别：姓名：学号：自评： 一、学习目标