2021届广西壮族自治区南宁市第十中学高二上学期理科物
理试题
2020年秋季学期八年级期中考 一、选择题（每小题3分，共36分） 1.下面四个图形分别是节能、节水、低碳和绿色食品标志，在这四个标志中，是轴对称图形的是（） A. B. C. D. 2.如图，盖房子时，在窗框未安装之前，木工师傅常常先在窗框上斜钉一根木条，使其不变形，这种做法 的依据是（） A.两点之间，线段最短 B.三角形的稳定性 C.长方形的四个角都是直角 D.四边形的稳定性 3.如图，△ABC≌△EFD，∠A=50°，则∠F的度数是（） A.35° B.50° C.55° D.95° 4.等腰三角形的顶角是100度，那么它的底角是（） A.100° B.80° C.40° D.20° 5.下列各运算中，计算正确的是（） A.(3a)2=9a2 B.9a2÷a3=a3 C.a3 a6=a18 D.7a2+2a2=9a4 6.如图，将两根钢条AA′，BB′的中点连接在一起，使AA′，BB′可以绕着点O自由转动，就做成了一个测量 工具(卡钳)，则A′B′的长等于内槽宽AB，那么判定△OAB≌△OA′B′的理由是（） A.AAS B.ASA C.SSS D.SAS 第2题第3题第6题 7.如图，在△ABC中,AC=3,BC=5，观察图中尺规作图的痕迹，则△ADC的周长是（） A.8 B.10 C.12 D.14 8.将一副三角板按右图所示位置摆放，使得它们的直角边相互垂直，则∠1的度数是（） A.110° B.105° C.100° D.95° 9.如图，在Rt△ABC中，∠C=90°，∠B=30°，AD是∠BAC的角平分线，AD=2，则点D到线段AB的 距离为（） B.1 C. 2 D. 4 A.1 2 第7题第8题第9题
江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
南宁市高二上学期化学第一次月考试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列说法正确的是（） A . 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离 B . 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . 常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 2. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A . NaHCO3 B . FeSO4 C . Ca(ClO)2 D . NaHSO4 3. （2分）下列有关实验操作的说法正确的是（） A . SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 B . 用蒸馏水将pH试纸先润湿，可用于检验氨气 C . 可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物 D . 某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42﹣ 4. （2分） (2016高三上·廊坊期末) 研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是（）
A . d为石墨，铁片腐蚀加快 B . d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e﹣→4OH﹣ C . d为锌块，铁片不易被腐蚀 D . d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e﹣→H2↑ 5. （2分）某学习小组做电浮选凝聚法净化污水的实验时，同学们发表了如下看法，其中错误的是（） A . 两个电极都可选用Fe片 B . 电源电极接反时仍能产生一定净水效果 C . 反应中产生的H2会将Fe3+还原成Fe2+ D . 电浮选凝聚法用于工业污水处理时要注意通风，防止爆炸 6. （2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH-；△H>0，下列叙述正确的是（） A . 将水加热到90℃，pH不变 B . 向水中加入CH3COONa固体，pH变小 C . 向水中加入稀氨水，Kw变大 D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变 7. （2分） (2016高二下·黔南期末) 电化学降解NO3﹣可治理硝酸盐的污染，原理如图所示．下列说法中不正确的是（） A . 通电时阴极附近溶液的酸性增强 B . 铅蓄电池的A极为正极
R U 兰州一中2018-2019-1学期期末考试试题 高二物理（理科） 第Ⅰ卷（选择题，共40分） 说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间100分钟，答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分。其中1-6题为单项选择题，7-10为多项选择题。） 1．关于闭合电路欧姆定律，下列叙述中正确的是 A ．r I IR E +=适用于所有电路 B ．r R E I += 仅适用于外电路是纯电阻电路 C ．内外U U E +=只适用于纯电阻电路 D ．电源的电动势数值上等于电源两极间的电压 2．将一根电阻丝接在某恒定电压的电源两端，电流做功的功率为P 。若将金属丝均匀的拉长为原来的两倍后再接入原来的电路中，则它的功率为 A ．4P B ．0.25P C ．16P D ．0.125P 3．如图所示，电路中的电阻R =10Ω，电动机的线圈电阻r =1Ω，加在电路两端的电压U =100V ，已知电流表的读数为30A ，则通过电动机的电流为 A ．100A B ．30A C ．20A D ．10A 4．如图，均匀绕制的螺线管水平放置，在其正中心的上方附近用绝缘绳水平吊 起通电直导线A ，A 与螺线管垂直，A 导线中的电流方向垂直纸面向里，开关S 闭合，A 受到通电螺线管的作用力的方向是 A ．水平向左 B ．水平向右 C ．竖直向下 D ．竖直向上 5．如图所示，一根通有电流I 的直铜棒MN ，用导线挂在磁感应强度为B 的匀强磁场中，此时两根悬线处于张紧状态，下列哪项措施可使悬线
中的张力为零 A ．适当减小电流I B ．使电流反向并适当增大 C ．适当增大磁感应强度B D ．使磁感应强度B 反向并适当增大 6．如图所示，带电平行板中匀强电场E 的方向竖直向上，匀强磁场B 的方向水平（垂直纸面向里）。某带电小球从光滑绝缘轨道上的A 点自由滑下，经过轨道端点P 进入板间后恰好沿水平方向做直线运动。现使小球从较低的B 点开始滑下，经P 点进入板间，则小球在板间运动的过程中 A ．电场力不做功 B ．机械能保持不变 C ．所受的电场力将会增大 D ．所受的磁场力将会增大 7．如图所示的电路中，水平放置的平行板电容器中有一个带电液滴正好处于静止状态，现 将滑动变阻器的滑片P 向左移动，则 A ．电容器中的电场强度将增大 B ．电容器上的电荷量将减少 C ．电容器的电容将减小 D ．液滴将向下运动 8．在如图甲所示的电路中，电源电动势为3.0 V ，内阻不计，L 1、L 2、L 3为3 个相同规格的小灯泡，这种小灯泡的伏安特性曲线如图乙所示。当开关闭合后，下列关于电路中的灯泡的判断，正确的是 A ．灯泡L 1的电阻为12Ω B ．通过灯泡L 1的电流为灯泡L 2的电流的2倍 C ．灯泡L 1消耗的电功率为0.75 W D ．灯泡L 2消耗的电功率为0.30 W 9．如右图所示为圆柱形区域的横截面，在没有磁场的情况下，带电粒子（不计重力）以某 一初速度沿截面直径方向入射，穿过此区域的时间为t ，在该区域加沿轴线垂直纸面向外的匀磁强场，磁感应强度大小为B ，带电粒子仍以同一初速度从A 点沿截面直径入射并沿某一直径方向飞出此区域时，速度方向偏转角为600，如图所示。根据上述条件可 E R 1 P R 2
养正中学、惠安一中、安溪一中高二（上）期末考 物理试卷 时间：100分钟 分值：100分 命题：许柑桔（安一） 审核：陆蕙兰（惠一）；李友昌（养正） 一、选择题(每小题3分,共48分. 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 选对的得3分，选错或不答的得0分。) 1．最先发现电流磁效应的科学家是（ ） A ．安培 B ．法拉第 C ．奥斯特 D ．特斯拉 2．有关洛仑兹力和安培力的描述，正确的是（ ） A ．通电直导线处于匀强磁场中一定受到安培力的作用 B ．安培力是大量运动电荷所受洛仑兹力的宏观表现 C ．带电粒子在匀强磁场中运动受到洛仑兹力做正功 D ．通电直导线在磁场中受到的安培力方向与磁场方向平行 3．下列各图标识了磁场对通电直导线的作用力，其中正确的是（ ） 4．如图所示，为一点电荷形成的电场中的三条电场线，另有一点电荷从M 点射入电场，在电场力（只受电场力）作用下沿图中虚线运动到N 点，则该电荷从M 向N 运动的过程中（ ） A ．合力一直变大 B ．动能一直减小 C ．电势能一直减少 D ．动能和电势能的总和一直增大 5.有一只电流表，其内阻R g 为100Ω，满偏电流I g 为3mA 。若要把它改装成量程为15V 的电压表，应 （ ） A ．串联490Ω B ．并联49Ω C ．串联4900Ω D ．并联4.9Ω 6．如图所示，M 、N 为平行金属板，分别带电+Q 和-Q ，带电小球用绝缘丝线悬挂在两金属板之间，平衡时丝线与M 板夹角为θ，将丝线突然剪断，带电小球在两板间(未与板接触之前)的运动情况是（ ） A ．自由落体运动 B ．匀加速直线运动 C ．平抛运动 D ．匀速直线运动 7．如图所示，在竖直放置的光滑绝缘的半圆形细管的圆心O 处放一点电荷，将质 量为m 、带电量为q 的小球从圆弧管的水平直径端点A 由静止释放，小球沿细 管滑到最低点B 时，对管壁恰好无压力，则放于圆心处的电荷在AB 弧中点处 B C A B B D I
南宁二中3月22日理综试题 考试时间：150分钟试卷总分：300分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 1．细胞的结构与功能是相适应的，下列叙述正确的是 A．代谢旺盛细胞的核孔数目多，有利于DNA、RNA的进出 B．生物膜把各种细胞器分隔成多个区室有利于多种化学反应高效有序进行 C．植物细胞壁主要由纤维素和果胶构成，植物细胞壁相当于一层半透膜 D．细胞功能的差异是由膜上的磷脂种类和数量决定的 2．下列有关生物体内元素及化合物的说法,不正确 ．．．的是 A．植物激素作为信息分子，并不直接参与细胞内的代谢活动 B．微量元素在生物体内不可缺少，如叶绿素的合成离不开Mg元素 C．当血浆蛋白的合成受阻时,人体易出现水肿现象 D．若细胞内的核仁受损，会影响细胞中的翻译过程 3．下列有关细胞的叙述正确的是 A．叶绿体的类囊体薄膜上具有吸收光能的色素，叶黄素主要吸收红光和蓝紫光 B．蛋白质、核酸、淀粉等生物大分子的单体在排列顺序上都具有多样性 C．线粒体是有氧呼吸的主要场所，在其中生成的产物有丙酮酸、二氧化碳和水 D．细胞质包括细胞器和细胞质基质，细胞质基质中也进行着多种化学反应 4.下图为甲型H1N1流感病毒的模式图，H1N1中的H和N分别指的是病毒表面两大类蛋白质——血细胞凝集素和神经氨酸酶,病毒结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．每年注射流感疫苗可在一定程度上预防流感 B．该病毒的遗传信息储存在脱氧核苷酸的排列顺序中 C．病毒表面的血细胞凝集素和神经氨酸酶是在类脂层内合成的 D．利用煮沸消毒难以杀死甲型H1N1流感病毒 5．下列有关人体细胞生命历程的叙述，错误的是 A．细胞坏死是在种种不利因素影响下，由于细胞正常代谢活动受损或中断引起的损伤和死亡B．人体内已经衰老或其他因素而被破坏的细胞不会被免疫系统清除 C．自由基会攻击蛋白质，使蛋白质活性下降，导致细胞衰老 D．细胞凋亡在维持多细胞生物个体的发育正常进行和内部环境稳定方面起重要作用 6.随着城市化的发展，城市水污染问题日益突出，建立人工湿地公园是解决城市水污染的一种有效途径。下面是人工湿地处理城市污水的示意图，下列有关说法正确的是 A．挺水植物芦苇在湿地边随地势高低分布不同，属于 群落的垂直结构 B．绿藻、黑藻可吸收城市污水中的有机物，并用于自 身的光合作用 C．流经该生态系统的总能量要大于生产者所固定的太 阳能 D．人工湿地净化污水的过程体现了该湿地生态系统的 恢复力稳定性 7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
南宁市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共21题；共42分) 1. （2分） (2018高三下·泰州开学考) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法不正确的是（） A . 加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B . 研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率 C . 用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，还能沉降水中的悬浮物 D . 用沼气、太阳能、风能等新型能源代替化石燃料 2. （2分） (2018高二上·林州开学考) 下列反应不属于可逆反应的是（）。 A . SO2溶于水和H2SO3分解 B . H2和I2化合生成HI和HI分解 C . SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解 D . H2O电解生成H2和H2燃烧生成H2O 3. （2分）下表中物质的分类组合完全正确的是（） A . A B . B C . C D . D
4. （2分） (2017高二上·广东期中) 下列各表述与示意图一致的是（） A . 图①表示25℃时，用0.1 mol?L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol?L﹣1 NaOH溶液，溶液的p随加入酸体积的变化 B . 图②中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C . 图③表示10 mL 0.01 mol?L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol?L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 D . 图④中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 5. （2分） (2017高二下·资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2O NH4+＋OH－，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有①加NH4Cl固体②加NaOH溶液③加HCl ④加CH3COOH溶液⑤加水⑥加压（） A . ③④⑤ B . ①④⑥ C . ①③⑤ D . ①②④ 6. （2分） (2018高三上·汪清月考) 为了避免电解质溶液中CuSO4因水解发生沉淀，符合题意的操作方法是（） A . 加水稀释
2020届高三化学上学期期中试题 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Pb207 第Ⅰ卷(选择题共42分） 一、选择题（本题包括21小题，每小题2分。每小题只有一项符合题目的要求） 1．下列有关化学用语使用正确的是（） A．氯离子(Cl－)的结构示意图： B．氯化铵的电子式： C．CH4分子的比例模型： D．次氯酸的结构式：H－Cl－O 2．下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（） A．纯碱，饱和食盐水 B．氯水，漂白粉 C．盐酸，碱石灰 D．液氨，硫酸铵 3．下列变化过程涉及氧化还原反应的是（） A．从海水中获取氯化镁B．煤的液化和气化 C．使用泡沫灭火器产生泡沫D．铝土矿用强碱溶解 4．化学与生活密切相关。下列说法错误 ．．的是（） A．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料 B．漂白粉可用于生活用水的消毒 C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．硅胶可用作袋装食品的干燥剂 5．在一定温度下，向体积不变且相同的两个容器中，一个充入NH3，另一个充入N2与H2物质的量之比为1:3的混合气，使两个容器的压强相同。则两个容器内一定相等的是（）
A．原子数B．分子数C．质量D．密度 6．N A表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（） A. 标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2N A B. 1L 0.1 mol·L－1KNO3溶液里含O原子的数目为0.3N A C. 2.3g钠反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子的数目为0.1N A D. 1mol H3O＋和1molNH4＋中含质子的数目均为10N A 7．下列反应可用离子方程式“ H＋+OH－= H2O ” 表示的是（） A．NaHSO4溶液与KOH溶液混合 B．NaHCO3溶液与KOH溶液混合 C．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合D．向Fe(OH)3沉淀中滴加稀硝酸 8．下列反应的离子方程式正确的是（） A．氯气溶于水：Cl2+ H2O = 2H＋+ Cl－+ ClO－ B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H＋=Fe2＋+ H2O C．向三氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3＋+3NH3·H2O =Al(OH)3↓+3NH4＋ D．金属钠投入水中：Na + 2H2O =Na＋+ 2OH－+ H2↑ 9．某无色溶液中加入铝粉能放出氢气，在该溶液中一定可以大量共存的是（） A． Na＋、NH4＋、SO42－、CO32－B． Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ C． Na＋、K＋、Cl－、SO42－ D． Na＋、K＋、Cl－、NO3－ 10．工业上处理黄铜矿（主要成分是CuFeS2）的主要反应是2CuFeS2 + 4O2= Cu2S + 3SO2 + 2FeO。 关于该反应的下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂 B．还原产物有Cu2S、SO2、FeO C．Fe元素的化合价没有变化 D．每反应1 molCuFeS2，转移电子8 mol 11．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是（） A．原子半径：Na > O B．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S
南宁二中可怕的风水 在广西，有几所高中比大学还要出名，这就是南宁的二中三中，柳州的高中和铁一。他们既相互竞争，也相互学习，既相爱相捧，又相恨相杀，每逢高考过后便热闹非凡，高超的语言艺术发挥得淋漓尽致，路人看着红榜公告都搞不清到底谁才是广西第一。当然，除了这些看得见的热闹外，还有一些在暗流下看不到较量，就比如风水。 如果说柳州高中“向我开炮”的风水已经很可怕了，那么南宁二中的布局简直惊险到要挥刀自宫了！就像那位考700分的状元，明明可以提前一个小时交卷，他却要先睡一个半小时，到最后半小时才开动笔，还美其名曰：刺激潜能。状元的脑子我们实在无法研究了，就来看一下二中的风水吧！一、引天堑，八门金锁锁春秋。不管工厂企业或是学校的选址，都很讲究借势。有时候甚至借煞气为用。柳州高中曾经用一招断头路化煞为用，成就了“骑龙格”，堪称经典。南宁二中附近并没有大的断头路可用，巧妇难为无米之炊啊。但不愧是天之骄子，没有条件那就创造条件！地上没有那就从天上来！于是匪夷所思的在学校的核心区域最高点开了一道“天窗”！南宁二中的最高处是一组建筑，叫做启天楼，这个楼由是两栋楼组成，楼顶用结构连接起来，中间却形成了一个很大的空洞，这个一乍看上去属于风水上的“空心
煞”。空心煞是穿堂风的变种，所谓“阳宅第一凶，最怕穿堂风。”两栋楼之间形成的空洞会加速空气流动，产生冲击的气场，极其不稳定。一般人来说看到这样一个煞气早都丢盔弃甲了，但这正是二中求之不得的。因为它早已经准备了八道金锁，就等着引气入堂，最后炼化为己用。 南宁二中的前半部分，是由八栋建筑组成，这八栋建筑成圆形排列，每一栋楼代表一个方向，乾坤坎离各占一方，排成圆形围剿煞气，形成了大名鼎鼎的八门金锁阵！启天楼是阵眼，负责吸收天地之气（底部有负一楼专门空置运化），而另外七栋楼确是为了分解与锁住吸进来之气，其中行政楼在最外面，他负责了最后锁门的动作。因为教师必须通过这栋楼往内走去上课，这便产生了回向之气，回向之气使得引进的生气有进无出，全被吸收消化完。即使还有漏网之鱼，也被启天楼斜后方的未济湖吸收。二、斗七煞，危难之处显身手。在风水上，一般来说都讲究避开煞气，迎接生气。十字路口属于形法上的一种煞气，这里会产生三条很强烈的气流，名为“三煞”。为了安全起见一般对三煞都要避之而不及。但坊间又有一句话叫“想要发，斗三煞。”煞气方位要是处理得好，却可以发迹得更快更好，这体现了辩证的思维。柳州高中的选址便是制服了一个“三杀”，效果颇佳。南宁二中眼一热，你柳州高中不是斗个三煞嘛，我就斗两个！谁怕谁！拼高智商咱从来没输过！于是乎，南宁二中凤岭校区
广西南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共40分) 1. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 氨水应密闭保存，放置在低温处 B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 C . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D . 侯氏制碱采用通入氨气、冷却、加入食盐的方法从母液中提取氯化铵 2. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列化学用语表示正确的是（） A . 羟基的电子式： B . 甘氨酸的结构简式：C2H5NO2 C . AlCl3溶液中Al3+水解的离子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ D . 粗铜(含Cu及少量Zn、Fe、Ag等)电解精炼时，阳极主要发生反应：Ag-e-=Ag+ 3. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀．下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（） A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑 D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 4. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2
C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3） D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13 5. （2分）某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2O? NH4+ +OH -,如想增大NH4+的浓度,而不增大OH -的浓度,应采取的措施是（） A . 加入NH4Cl固体 B . 适当升高温度 C . 通入NH3 D . 加入少量NaOH 6. （2分） (2019高二上·太原期末) 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中pOH 与 pH 的变化关系如图所示，则正确的是（） A . M 点所示溶液导电能力强于 Q 点 B . N 点所示溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) C . Q 点所示的溶液 pH 一定等于 7 D . Q 点加入 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积 7. （2分） (2018高二上·白城月考) 某温度下，Fe（OH）3（s）、Cu（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，则下列判断错误的是（）
南宁二中 2020 届高三3月第二次考试 语文试题 一、现代文阅读（36 分） （一）论述类文本阅读（本题共 3 小题，9 分） 阅读下面的文字，完成 1～3 题。 ①陕西凤翔泥塑是我国著名泥塑艺术之一，是在传统乡土社会中由当地劳动群众根据自身生活需要而创造，并在当地及周边地区广为应用和流传的一种造型艺术。在当地举行的祭祀、庆祝、婚丧等仪式和活动中，凤翔泥塑担当着特定的民俗功能，是民俗活动的有机组成部分。这种在传统的乡土社会中体现着广大乡民精神诉求的泥塑艺术，以积极、乐观、喜庆的基调和不断丰富、完善的形制样式，协调着人与自然、人与人、人与社会的关系。 ②经过世代历史积淀，凤翔泥塑形成一套程式化塑造模式，并通过子承父业的家庭传授方式得以传承数百年。泥塑原型是由艺人手捏的实心塑作，再依型制成模具，然后再经过筛土、砸泥、擀泥饼、制坯、粉洗等塑型步骤以及勾墨线、教色、上光等的绘彩步骤。一件作品制作完成需经过十余道工序，每一个环节都不可缺省。 ③凤翔泥塑按形制分为浮雕半立体造型和圆雕立体造型两大类。浮雕类的“挂片”有虎头、福禄寿三星、麒麟送子、菩萨、关公、钟馗等，代表作是虎头挂片（又称“挂虎”），一般体型较大。圆雕类作品分为“摆件”和“立人”。“摆件”是以坐虎、坐狮为代表的“坐兽”，还有以十二生肖动物为题材，规格大小与挂片一样；“立人”一种是用作供奉的神祇塑像，如福禄寿三星、财神、八仙、菩萨等。 ④祈子延寿、纳福招财、驱邪禳灾是中国民间艺术表现的三项恒常主题，凤翔泥塑在这方面表现得同样明显。 ⑤凤翔泥塑讲究平正规矩。作品采用正面、正面侧身、正侧面塑型，一般突出正面刻划。如“坐虎”头部为正面，身子则取侧面，集中绘制正面，也是民间“求全”观念的体现，符合中国民间的一般审美习惯。凤翔泥塑造型还讲究饱满圆浑。作品结体概括凝练，形态夸张变形，略显凹凸以划分五官、四肢等细部。这种造型既是针对泥材特性所作适应性处理，也是强调作品功能的实用性选择和精神性选择。这种处理，一方面使作品孕育着勃勃生机，显示出一种向外扩张的力度，更加表现出威严勇猛、震慑鬼宗的气势（如“坐虎”的脸部处理为暴额怒目、呲牙咧嘴，身躯则大幅度收缩，四肢也极度简化，糅合了动物特有的凶猛性格，以增驱邪之功效）；另一方面，使纹饰有足够的施展空间，一些祈福纳祥的作品可以充分表达出人们追求圆满的幸福、对生命的赞美及展示出人们生机勃勃、达观进取的人生观。 ⑥凤翔泥塑上常用的莲花、佛手、葡萄等花草蔬果纹样以及贯钱、云气纹等抽象几何纹样，均是有富贵、平安、福寿、生子等吉祥寓意的象征图形或表意符号。这些约定俗成的民俗文化符号，具有强烈的历史延续
广西南宁市高二上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 有关化学用语正确的是（） A . 乙烯的结构简式：CH2CH2 B . 乙醇的结构式：CH3CH2OH C . 四氯化碳的电子式： D . 甲烷分子的比例模型： 2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 已知下列反应的反应热： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ?mol﹣1 （2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ?mol﹣1 （3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ?mol﹣1 则下列反应的反应热为（） 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l） A . △H=+488.3 kJ?mol﹣1 B . △H=﹣244.15 kJ?mol﹣1 C . △H=﹣977.6 kJ?mol﹣1 D . △H=﹣488.3 kJ?mol﹣1 3. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 已知Zn（OH）2的溶度积常数为1.2×10﹣17（mo l?L﹣1）3 ，则Zn （OH）2在水中的溶解度为（） A . 1.4×10﹣6mol?L﹣1
B . 2.3×10﹣6mol?L﹣1 C . 1.4×10﹣9mol?L﹣1 D . 2.3×10﹣9mol?L﹣1 4. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]= 5.61×10﹣12 ，Ksp[MgF2]=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（） A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大 B . 25℃时，Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol?L﹣1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol?L﹣1NH4Cl溶液中的Ksp小 D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2 5. （2分） (2015高二下·苏州期末) 已知氯化银、溴化银的溶解度分别是1.5×10﹣4g和8.4×10﹣6g，将氯化银和溴化银的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，则发生的反应为（） A . 只有溴化银沉淀生成 B . 氯化银河溴化银沉淀等量生成 C . 氯化银沉淀多于溴化银沉淀 D . 氯化银沉淀少于溴化银沉淀 6. （2分） (2016高一上·宁德期末) 下列溶液中能大量共存的一组离子是（） A . Ba2+、K+、Na+、SO B . Na+、H+、OH﹣、Cl﹣ C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO D . Ca2+、K+、CO 、SO 7. （2分） (2018高二下·吉安期末) 已知一种有机物的分子式为C4H4 ，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的卤代烃的种类共有（）
南宁二中2020届高三模拟测试题 数学(理) 一、单选题：本大题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.已知实数集R ,集合{}|13A x x =<<，集合| B x y ?== ??，则A B =I （ ） A. {}|12x x <≤ B. {}3|1x x << C. {}|23x x << D. {}|12x x << 2.复数2020 20211(),1i z i i +=+-(i 是虚数单位)的共轭复数表示的点在（ ） A. 第一象限 B. 第二象限 C. 第三象限 D. 第四象限 3.给出如下四个命题：①若“p 且q ”为假命题，则p 、q 均为假命题；②命题“若a >b ，则22a b >”的否命题为“若a ≤b ，则22a b ≤”；③“?x ∈R ，211x +≥的否定是“2 ,11x R x ?∈+<”；④在△ABC 中，“A >B ”是“sin sin A B >”的充要条件；其中正确的命题的个数是（ ） A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 4.如图所示，在单位正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的面对角线A 1B 上存在一点P 使得AP +D 1P 取得最小值，则此最小值为（ ） A. 2 B. 2 C. 2+ D. 5.已知函数4 ()lg(3)3 x x f x m =++的值域是全体实数R ，则实数m 的取值范围是（ ） A. (-4，+∞) B. [- 4，+∞) C. (-∞，-4) D. (-∞，-4]
6.函数()()()sin 0,2f x x x R πω?ω??? =+∈>< ?? ? 的部分图象如图所示，如果122,,63 x x ππ??∈ ??? ，且()()12f x f x =，则()12f x x +=（ ） A. B. 12 - C. 12 D. 2 7.已知排球发球考试规则：每位考生最多可发球三次，若发球成功，则停止发球，否则一直发到3次结束为止．某考生一次发球成功的概率为()01p p <<，发球次数为X ，若X 的数学期望() 1.75E X >，则p 的取值范围为( ) A. 10,2?? ??? B. 70,12?? ??? C. 1,12?? ??? D. 7,112?? ??? 8.已知O 是三角形ABC 所在平面内一定点，动点P 满足||||(),sin sin AB AB AC AC OP OA C B λλ??=++u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ∈R .则P 点的轨迹一定通过三角形ABC 的（ ） A. 内心 B. 外心 C. 重心 D. 垂心 9.执行如图的程序框图，则输出的S 值为（ ） A. 1 B. 3 2 C. 12 - D. 0
南宁市2021年高二上学期期末化学试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（） ①温室效应；②赤潮；③酸雨；④光化学污染；⑤臭氧空洞；⑥潮汐；⑦大脖子病；⑧富营养化． A . ②⑥ B . ⑥⑦ C . ①③⑤ D . ④⑤⑧ 2. （2分）NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（） A . 常温常压下，l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA B . 10g重水所含有的电子数为5NA C . 0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA D . 同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等 3. （2分）(2015·海南模拟) 在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（） A . 无色的碱性溶液中：CrO 、K+、Na+、SO B . 使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO 、Cl﹣ C . 含有大量ClO﹣的溶液中：K+、H+、I﹣、SO D . 水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：Na+、Fe2+、SO 、NO 4. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是
A . 氯化钡和硫酸钠溶液反应 B . 碳酸钡和稀硫酸反应 C . 氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D . 氢氧化钡和稀硫酸反应 5. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（） A . 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B . M点对应的盐酸体积为20.0 mL C . M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D . N点处的溶液中pH<12 6. （2分）已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ?mol﹣1① CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ?mol﹣1② C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1③ 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）的△H为（） A . +1 164.1 kJ?mol﹣1 B . ﹣1 641.0 kJ?mol﹣1 C . ﹣259.7 kJ?mol﹣1 D . ﹣519.4 kJ?mol﹣1 7. （2分）在恒容密闭容器中通入一定量的X气体与Y气体并发生反应：2X（g）+Y（g）? 2Z（g），测得
广西南宁市第二中学2020-2021学年高一物理上学期期中试题（扫描 版）
南宁二中2021~2020学年上学期高一年级段考试题 物 理 （本卷满分100分，考试用时90min ） 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，第1~6小题只有一个选项是符合题目要求，第7~10小题有多个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 二、实验题（14题6分，15题9分，共15分） 11．（2）g L L )(21-（2分） （3）0.20（2分） （4）多次测量取平均值；初始时乙的手指尽可能接近尺子；把木尺换成密度更大的刻度尺（如金属尺）（答案合理均可给分）（2分） 12．（1）BCDA （3分） （2）1.9 m/s （3分） 2.0 m/s 2（3分） 三、计算题（共45分，解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。） 13.（12分）答案：(1)0.8 m/s 2 (2)6 m 解：(1) 质点在0.5 s 末的瞬时速度大小为：1 11t x v = ①…………………………………………………（2分） 式中t 1=1s ，数据代入①式解得：v 1=2.0 m/s ………………………………………………………………（1分） 质点在 5 s 末的瞬时速度大小为：2 22t x v = ②……………………………………………………………（2分） 式中t 2=2s ，数据代入②式解得：v 2=5.6 m/s ………………………………………………………………（1分） 质点的加速度大小为：3 12-t v v a = ③ ……………………………………………………………………（1分） 式中t 3=4.5s ，数据代入③式解得：a =0.8 m/s 2……………………………………………………………（1分） (2)质点在第 6 s 内的位移大小为：2221at t v x += ④……………………………………………………（2分） 式中t =1s ，数据代入④式解得：x =6m ………………………………………………………………………（2分） 14.（15分）答案：（1）能避免 （2）x 0=2.5m 解：（1）设甲车刹车过程滑行的距离为x ，则有：0-v 02=-2a 1x ①………………………………………（2分） 解得：x =12.5m ………………………………………………………………………………………………
南宁市2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二下·成都期中) 在298K、100kPa时，已知：H2O（g）= O2（g）+H2（g）△H1 H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 2H2O（g）+2Cl2（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3 则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（） A . △H3=2△H1+2△H2 B . △H3=2△H1﹣△H2 C . △H3=2△H1﹣2△H2 D . △H3=2△H1+△H2 2. （2分） (2018高二上·河北期中) 燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则表示乙醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是（） A . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -Q kJ/mol B . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = - Q / 2 kJ/mol C . C2H5OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（l）△H = -Q kJ/mol D . C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H = -2Q kJ/mol 3. （2分）在H2与Cl2生成HCl的反应中,已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ,断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ,形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ,则生成1 mol HCl放出的能量为（） A . （c-a-b）kJ B . （a+b-c）kJ
南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共14题；共28分) 1. （2分）已知反应X + Y =M + N，该反应为吸热反应，下列说法不正确的是（） A . 无法比较X的能量与M的能量的大小 B . Y的能量可能小于N的能量 C . X和Y的总能量一定小于M和N的总能量 D . 因该反应为吸热反应，所以一定要在加热条件下才能反应 2. （2分）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（） A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑ B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 C . 此过程中铜并不被腐蚀 D . 此过程中电子从Fe移向Cu 3. （2分） (2018高三下·河南月考) 双级膜电渗析解离NaCl溶液制备酸碱的原理如图所示,为提高海水淡化的附加值提供了新的技术途径。已知BP为双级膜,A、C阴阳膜界面可以解离H+和OH-,下列说法正确的是（）。
A . 根据Na+的移动方向可知,C为阴离子交换膜 B . 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有1 mol H2生成 C . 阳极发生的电极反应为4OH-+4e-=O2↑+2H2O D . 该方法在淡化海水时可以得到H2、O2、NaOH、HCl等物质 4. （2分） (2020高二上·林芝期末) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（） A . 正极反应为：Cu2++2e–= Cu B . 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C . 在外电路中，电子从负极流向正极 D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 5. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃，又能发生水解反应的是（） A . 1﹣溴丁烷 B . 2﹣甲基﹣3﹣氯戊烷