南宁市高二上学期化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高二上·北京期中) 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述错误的是（）
A . 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向
B . 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等
C . 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染
D . 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准
2. （2分）下列表达方式错误的是（）
A . D2O分子中氧原子为sp3杂化
B . Cr原子价电子排布式：3d54s1
C . 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D . S原子的电子排布图：
3. （2分） (2018高二下·盐城期末) 25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是（）
A . 图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化，温度a＞b
B . 图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与pH关系，说明pH越大H2O2分解率越大
C . 图丙表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸
D . 图丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
4. （2分）已知反应A2(g)＋2B2(g) 2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是（）
A . 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B . 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C . 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D . 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列实验方案，能达到相应实验目的的是（）
实验目
的
A．探究铁发生吸
氧腐蚀B．探究碳和硅非金
属性的强弱
C．制取并收集氨气D．制取并探究乙
炔的性质
实验方
案
A . A
B . B
C . C
D . D
6. （2分）下列操作中正确的是（）
A . 除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸将乙酸全部转化为乙酸乙酯
B . 除去C2H5OH中的少量CH3COOH：加足量CaO，蒸馏
C . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
D . 将蔗糖在稀硫酸中加热水解后，直接加入银氨溶液检验是否有葡萄糖生成
7. （2分）(2018·和平模拟) 室温下，用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L氢氧化
钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V[HCl(aq)]的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）
A . Ⅰ表示是滴定氨水的曲线，V[HCl(aq)]=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B . pH=7时，两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)
C . 滴定氢氧化钠溶液，V[HCl(aq)]>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D . 消定氨水时，当V[HCl(aq)]=10mL时，有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
8. （2分） (2016高一下·定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图．下列说法不正确的是（）
A . a极是负极
B . 电子由b通过溶液流向a
C . 该电池总反应是2H2+O2═H2O
D . 氢氧燃料电池是环保电池
9. （2分） (2018高二上·清远期末) 下列叙述或变化，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A . 红棕色的NO2 ，加压后颜色先变深后变浅
B . 高压比常压有利于合成SO3的反应
C . 加入催化剂有利于氨的合成
D . 工业制取金属钾的反应为：Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)
10. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A . 将NO2球浸泡在冷水和热水中
B . 向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C .
T（℃）2550100
水的离子积常数KW（×10﹣14）1.01 5.4755.0
D .
c（氨水）/mol．L﹣10.10.01
pH11.110.6
11. （2分） (2016高二下·大同期中) 已知元素X、Y同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（）
A . X的原子序数一定大于Y
B . 第一电离能Y一定小于X
C . X和Y在形成化合物时，X显负价、Y显正价
D . 气态氢化物的稳定性：HmX强于HnY
12. （2分） (2016高二下·新疆期中) 下列反应中，不能形成原电池反应的是（）
A . 氢氧化钠与盐酸反应
B . 金属锌与稀硫酸反应
C . 甲烷燃烧
D . 金属铜溶于氯化铁溶液
13. （2分）可逆反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（）
A . 容器内压强不随时间变化而变化
B . 混合气体总分子数不随时间变化而变化
C . 混合气体的颜色不再改变
D . c(H2)与c(I2)保持相等
14. （2分）已知一种C（H+）=1×10﹣3mol?L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol?L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）
A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B . 生成了一种强碱弱酸盐
C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应
D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应
15. （2分） (2016高一下·惠安期末) 化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是（）
A . 反应不再进行
B . 反应物浓度等于生成物浓度
C . 正反应速率不等于逆反应速率
D . 各组分浓度不再随时间而变化
16. （2分） (2018高二上·温州期中) 下列溶液一定呈中性的是（）
A . c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液
B . pH=7的溶液
C . 使石蕊试液呈紫色的溶液
D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
17. （2分） (2016高二上·长沙期中) 对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正
确的是（）
A . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C . 达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
D . 化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）
18. （2分）如图，将两烧杯用导线相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（）
A . Cu极附近OH﹣浓度增大
B . Cu极为原电池负极
C . 电子流向是由C极流向Pt极
D . 当C极上有4mol电子转移时，Pt极上有1mol O2生成
二、综合题 (共4题；共35分)
19. （8分） (2017高二下·驻马店期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。
（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ________,反应达到平衡后V(NH3)= ________L，该反应中N2转化率为________。
（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________5(填“ >”、“ <”或“=”）。
②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 ________；
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当K(N2):V(H2):F(NH3) = 1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式:________。
20. （12分）(2018高三下·潍坊开学考)
（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的________操作。
（4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为________，其作用是________。
（5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是________。
（6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为________。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为________。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)
21. （9分）在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应：2A（g）?B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在950℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol?L﹣1）随时间（min）的变化如图所示．试回答下列问题：
（1）在实验Ⅰ中，反应在20～40min内A的平均反应速率为________mol?L﹣1?min﹣1．实验Ⅱ和实验Ⅰ相比，可能隐含的反应条件是________．
（2）该反应的△H________0，其判断理由是________．
（3）实验Ⅰ第40min末，若降低反应温度，达到新的平衡后，A的浓度不可能为（填序号）．
A . 0.35mol?L﹣1
B . 0.4mol?L﹣1
C . 0.7mol?L﹣1
D . 0.8mol?L﹣1
（4）若反应在800℃进行，在该1L的密闭容器中加入1mol A、0.2mol He，达到平衡时A的转化率应．
A . 等于86%
B . 等于50%
C . 小于50%
D . 介于50%～86%之间．
22. （6分）合金是建造航空母舰的主体材料．如：航母舰体可由合金钢制造；航母升降机可由铝合金制造；航母螺旋桨主要用铜合金制造．
（1）
下列事实可用作比较Al和Fe金属性强弱依据的是________ ．
A．Al的导电性、导热性比Fe更好
B．Al（OH）3可溶于NaOH溶液，Fe（OH）3不溶于NaOH溶液
C．相同质量的Al片和Fe片，投入到等浓度的稀硫酸溶液中，Al片产生氢气更多
D．在野外利用铝热剂焊接铁轨
（2）
航母在海洋中行驶时，舰体发生的电化学腐蚀类型为________ ，其中正极发生的电极反应式为________ （3）
取a g Cu﹣Al合金样品用稀硝酸完全溶解后，再加入过量NaOH，然后过滤、洗涤、烘干、灼烧得a g固体，则合金中Cu的质量分数为________
（4）
Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al2O3膜，其化学方程式为________
（5）
取适量Al﹣Mg合金样品置于烧杯中，加入20mL 1mol?L﹣1的NaOH溶液，恰好完全反应．下列叙述正确的是________ ．
A．Mg作负极，Al作正极
B．该反应速率比纯铝与NaOH溶液的反应速率快
C．若把NaOH中的H换成D（D为重氢），生成的氢气中D与H物质的量之比为1：2
D．若加入的是20mL 1mol?L﹣1的盐酸，则放出的氢气的物质的量减少．
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、
二、综合题 (共4题；共35分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、22-3、22-4、22-5、