化学系应用化学专业2009级C班
《无机化学》期末试题（A）卷
姓名学号得分
一、填空（每空1分，共20分）
1．PbF2 的K sp为2.7×10-8，则PbF2 的饱和溶液中，[F-]= mol/dm3；PbF2 的溶解度为mol/dm3。
2、某温度下反应2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)的速率常数k=8.8×10-2mol-2·dm6·S-1，已知反应对O2来说是一级反应，则对NO为级，速率方程为；当反应物浓度都是0.05 mol/dm3时，反应的速率是mol·dm-3·S-1。
3、在0.10 mol/dm3的NH3·H2O中加入NH4Cl固体，则NH3·H2O的浓度，解离度
，pH将，解离常数。
4、已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为1.1×10-6 mol/dm3，其溶度积常数为。
5、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。
6、在0.10 mol/dm3 HAc溶液中加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会，若以Na2CO3代替NaCl，则溶液的pH将会。
7、对于平衡反应HA+HE==A-+H2E+K0=1.0×10-2，根据酸碱质子理论，反应式中的强酸为
，强碱为。
8、向含有固体AgI的饱和溶液中：
（1）加入固体AgNO3，则[I-]变。
（2）若改加更多的AgI，则[Ag+]将。
（3）若改加更多的AgBr固体，则[I-]变，而[Ag+]变。
二、判断题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。）
1．反应前后分子数相等时，增加压力对平衡没有影响。（）2．升高温度时，不论吸热反应还是放热反应的反应速率都会增大。（）3．对于一个吸热反应，升高温度可使其平衡常数增大。（）4．对于多元弱酸体系，假如K a1θ和K a2θ的值相差较大（K a1θ/K a2θ>105）,则该体系可以作为简单的以K a1θ为电离常数的一元弱酸体系来处理。（）
5.对于类型不同的两种物质，可由K sp大小直接判断其溶解度大小（）
三、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。）
1、按照酸碱质子理论，下列水溶液最强的碱为：（）
A NO3-
B CO32-
C ClO4-
D SO42-
2、某化学反应进行30min反应完成50%，进行60min反应完成100%，则此反应是：（）
A 三级反应
B 二级反应
C 一级反应
D 零级反应
3、电极电势与pH无关的电对是（）
A H2O2/H2O
B IO3-/I-
C MnO2/Mn2+
D MnO4-/MnO42-
4、现有原电池(-)pt︱Fe3+,Fe2+‖Ce4+,Ce3+︱Pt(+),该原电池放电时所发生的反应是（）
A Ce3+ + Fe3+ == Ce4+ + Fe2+
B 3Ce4+ + Ce == 4Ce3+
C Ce4+ + Fe2+ == Ce3+ + Fe3+
D 2Ce4+ + Fe == 2Ce3+ + Fe2+
5、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）
A 蒸汽压下降
B 沸点升高
C 冰点下降
D 渗透压
6、下列叙述中正确的是（）
A 化学反应动力学是研究化学反应速率的快慢和限度的
B 反应速率常数大小即是反应速率的大小
C 反应级数越大，反应速率越大
D 活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢，但可表示反应速率常数受温度影响的大小
7、可逆反应2NO(g)==N2(g)+O2(g)，Δr Hm=-180kJ/mol。对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）
A 升高温度，平衡常数增大
B 升高温度，平衡常数变小
C 增大压强，平衡发生移动
D 增大氮气浓度，NO解离度增加
8、弱水性水溶液中氢离子浓度可表示为（）
A 14-pOH
B K w/pOH
C 10 pOH-14
D 1014-pOH
9、将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是（）
A H2 + Cl2 == 2HCl
B 2Fe3+ + Cu2+ == 2Fe2+ + Cu2+
C Ag+ + Cl- == AgCl
D 2Hg2+ + Sn2+ == Hg22+ + Sn4+
10、AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别是1.8×10-10和2.0×10-12，则下面叙述正确的是（）
A AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
B AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
C 二者类型不同，不能由K sp大小直接判断溶解度大小
D 都是难溶盐，溶解度无意义
四、用离子电子法配平些列反应(每小题5分，共10分)
（1）HgS + NO3- + Cl-→HgCl42- + NO + S （酸性介质）
（2）MnO4- + Cr3+→ Mn2+ + Cr2O72-（酸性介质）
五、计算题（每小题10分，共40分）
1、295K时，反应2NO+Cl2→2NOCl2，反应浓度与反应速率关系的数据如下：
问：（1）对不同反应物，反应级数各是多少？
（2）写出反应的速率方程。
（3）反应速率常数k(Cl2)为多少？
2、某一元弱酸HA的浓度为0.010 mol·dm-3，在常温下测得其pH=4.0。求该一元弱酸的解离常数和解离度（10分）。
3、通过计算回答：0.010mol的CuS能否溶于 1.0 dm3盐酸溶液中？（已知K sp(CuS)=6.0×10-36,K a1(H2S)=1.3×10-7）（10分）
4、已知E0(Ag+/Ag)=0.799V,Ag2C2O4的溶度积常数为3.5×10-11。求Ag2C2O4+2e 2Ag + C2O42-的
E o=?
化学系应用化学专业2009级C 班 《无机化学》期末试题（A ）卷答案
一、填空题（20分）
1 3.8×10-3 1.9×10-3
2 二 V=k [O 2][NO]2 1.1×10-5
3 增大 变小 变小 不变
4 1.7×10-28
5 减小 增大
6 减小 增大
7 H 2E + A -
8 小 不变 小 变大
二、判断题 （10分）
1 ×
2 √
3 √
4 √
5 ×
三、选择题（20分）
1-5 B D D C D 6-10 D A C C C
四、用离子电子法配平方程式（10分）
解：（1）3HgS + 2NO 3- + 12Cl - + 8H + == 3HgCl 42- + 2NO + 3S + 4H 2O
(2) 6MnO 4- + 10Cr 3+ +11H 2O==6 Mn 2+ + 5Cr 2O 72- +22H +
五、计算题（40分）
1、解：
（1）从表中所给实验数据可知：当[NO]不变时，V(Cl 2)∝[Cl 2]，当[Cl 2]不变时， V(Cl 2)∝[NO]2
反应对NO 为二级，对Cl 2为一级。
（2）V(Cl 2) = -dt Cl
d ][2=k (Cl 2)[NO]2
[Cl 2]
(3) 将表中任意一组数据代入速率方程，可求出k (Cl 2)： k(Cl 2) = ]
[][)
(222Cl NO Cl V = k (Cl 2)[NO]2[Cl 2] =8.0 mol -2·dm 6·S -1
2、解：
HA ?H ++A -
K a =[H +][A -]/[HA]=[H +]2/[HA]=[H +]2/(0.010-[H +])
pH=4.0，则[H +]=1.0×10-4 mol·dm -3
K a =(1.0×10-4)2/(0.10-1.0×10-4)= 1.0×10-6
解离度α=(1.0×10-4/0.010) ×100%=1.0%
3、解：
CuS + 2H + == Cu 2+ + H 2S
x-2×0.010 0.010 0.010
K 0=[Cu 2+][H 2S]/[H +]2=[Cu 2+][H 2S][S 2-]/[H +]2[S 2-]=K sp /K a1·K a2=(0.010)2/(x-2×0.010)2=6.5×10-15 x-2×0.010≒x 因为K 0很小
解得：x=1.2×10-5 mol·dm -3
HCl 的最大浓度约为12 mol·dm -3 可见CuS 不能溶于1.0 dm 3盐酸溶液中
4、解：
电极反应Ag 2C 2O 4+2e ?2Ag + C 2O 42- [C 2O 42-]=1.0 mol·dm -3
由Ag 2C 2O 4?2Ag + + C 2O 42- K sp (Ag 2C 2O 4)=[Ag +]2[C 2O 42-]
得[Ag +]=]O [C /-242sp K =5.92×10-6
(mol·dm -3)
对于反应Ag + + e ?Ag
当[Ag +]=5.92×10-6(mol·dm -3)时，E 0(Ag +/Ag) =E 0(Ag 2C 2O 4/Ag)
则E 0(Ag 2C 2O 4/Ag)= E 0(Ag +/Ag)+lg[Ag +]=0.779+0.0592lg(5.92×10-6)=0.49V
化学系应用化学专业2009级C班
《无机化学》期末试题（B）卷答案
一、填空题（20分）
1减小增大
2 3.8×10-
3 1.9×10-3
3二V=k [O2][NO]2 1.1×10-5
4205.3
5不变化学平衡常数是温度的函数
6（-）A g︱AgCl︱Cl- (1mol/L)︱︱KCl（饱和）︱Hg2Cl2︱Hg(+)
Hg2Cl2+2e==2Hg+2Cl-Ag+Cl-==AgCl+e
Hg2Cl2+2Ag==2Hg+2AgCl 4.5
7 [Fe(H2O)6)]3+ [Fe(H2O)4(OH)2]+ H2NO3+NH2-
二、选择题（20分）
1-5 B D B A A 6-10 C B B C C
三、判断题（10分）
×√√××
四、用离子电子法配平些列反应(每10分)
(1) 2CuS + 9CN- + 2OH- == 2Cu(CN)43- + 2NCO- +S2- + H2O
(2) 2CrO2- + 3HO2- ==2 CrO42- + H2O + OH-
五、计算题（40分）
1 解：
Pb2+开始沉淀时需CrO42-浓度为：[CrO42-]= K sp(PbCrO4)/[Pb2+]=2.8×10-13/0.010=2.8×10-11(mol·dm-3) Ba2+开始沉淀时需CrO42-浓度为：[CrO42-]= K sp(BaCrO4)/[Ba2+]=1.2×10-10/0.010=1.2×10-9(mol·dm-3)可见先生成PbCrO4沉淀，后生成BaCrO4沉淀。
当开始生成BaCrO4沉淀时，溶液中Pb2+浓度为
[Pb2+]= K sp(PbCrO4)/[CrO42-]=2.8×10-13/1.2×10-9=2.3×10-4(mol·dm-3)
即[Pb2+]﹥1.0×10-5(mol·dm-3)。
Ba2+开始沉淀时Pb2+尚未沉淀完全，因此不能用上述方法分离。
2 解：
Ag + + 2CN - === Ag(CN)2- 平衡浓度/ mol·dm -3 x 2x 0.1-x 2
)2(x -0.1x x = 1.25×1021 得x=2.7×10-8
即[Ag +]=2.7×10-8 mol·dm -3
Q=[Ag +][Cl -]=2.7×10-8×0.10=2.7×10-9
Q> K sp (AgCl) 因而会有AgCl 沉淀从溶液中析出。 3 解：
E 0= E 0 (H +/H 2)- E 0[Cu(NH 3)42+/Cu)]=0.030V
即E 0[Cu(NH 3)42+/Cu)]=-0.030V
由E 0[Cu(NH 3)42+/Cu)]= E 0(Cu 2+/Cu)+0.0592lg[Cu 2+] Cu 2+ + 4NH 3 ? Cu(NH 3)42+
得K 稳=
]Cu2[1 即 [Cu 2+]=稳
K 1
E 0[Cu(NH 3)42+/Cu)]=0.34+0.0592lg 稳
K 1 -0.030=0.34-0.0592lgK 稳
K 稳=3.49×1012
4 解：
由元素电势图可求出E 0(Cu 2+/Cu +)=0.16V
在标准状态下，反应Cu + + 2Cl - == CuCl 2-
K 稳=][12]][[][CuCl -2 Cu Cl Cu 即[Cu +]=稳K 1 得E 0(CuCl 2-/Cu)= E 0(Cu 2+/Cu +)+0.0592lg[Cu +] =0.52+0.0592lg[Cu +]=0.19V E 0(Cu 2+ /CuCl 2-)= E 0(Cu 2+/Cu +)+0.0592lg
Cu Cu ]2[ = E 0(Cu 2+/Cu +)+0.0592lg K 稳 =0.16+0.0592lg3.6×105=0.49V
由于E 0(CuCl 2-/Cu)< E 0(Cu 2+ /CuCl 2-) 则反应2CuCl 2-?Cu 2+ +Cu +4Cl -将会向逆向进行。
1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（） （A）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2 (g) （B）N 2 (g)+3H 2 (g) →2NH 3 (g) （C）C(s)+O 2(g) →CO 2 (g) （D）2H 2 (g)+O 2 (g) →2H 2 O（l） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（） （A）2H(g)+ O2(g)→H2O（l）（B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） （C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）N2(g) +H2(g)→NH3(g) 3、由下列数据确定CH 4 (g)的为（） C(石墨)+O2(g)=CO2(g) =·mol－1H2(g)+ O2(g)=H2O (l) =·mol－1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O （l）=·mol－1 （A）211 kJ·mol－1；（B）·mol－1；（C）kJ·mol－1；（D）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= ·mol－1（2）C(s)+O 2 (g)→CO 2 (g), (2)= ·mol－1则在标 准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（） （A）504 k J·mol－1（B）383 k J·mol－1（C）22500 k J·mol－1（D）×104 k J·mol－1 5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为（） （A） 70J （B） 30J（C）－30J （D）－70J 6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为（） （A）－15kJ （B） 5kJ（C）－5kJ （D） 15kJ 7、表示CO 2 生成热的反应是（） （A）CO（g）+ 1/2O 2（g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（B）C（金刚石）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=（C）2C （金刚石）+ 2O 2（g）=2CO 2 （g）ΔrHmθ=（D）C（石墨）+ O 2 （g）=CO 2 （g）ΔrHmθ=二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C 6H 6 完全燃烧生成液态H 2 O和气态CO 2 时，放热，则△U为， 若在恒压条件下，1mol液态C 6H 6 完全燃烧时的热效应为。 2、已知H2O（l）的标准生成焓=-286 k J·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ O2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C2H5OH，298）= k J·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= 。 三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3 (s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K
平原大学无机化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为(-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ， Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
《无机化学》试题 一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正 确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题 1 分，共 40 分） 1、对于 Zn 2＋ /Zn 电对，增大 Zn 2＋ 的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu 2＋ 离子的外层电子构型为 （ ） A 8 e B 18 e 型 C 18 ＋2 e D 9～17 e 型 3、设氨水的解离平衡常数为 K b 。浓度为 m mol ·L － 1 的氨水溶液 ,若将其用水稀释一倍 ,则溶液 中 OH － 的浓度（ mol ·L － 1 ）为 （ ） A 1 m B 1 m K b C K b m / 2 D 2 m 2 2 4、已知 K sp (Ag 3 PO 4) = 1.4 ×10-16 ，其溶解度为 ( ) A × -4 -1； B 4.8×10 -5 -1； 1.1 10 mol?L mol?L C 1.2 ×10 -8 mol?L -1 ； D 8.3 ×10 -5 mol?L -1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu 、 Cu 2+； B Cr 2O 7 2-、Cr 3+ ； C MnO 2 、Mn 2+ ；D SnCl 4 、Sn 6、3d 轨道的磁量子数可能是 （ ） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0, ±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中 ,以 sp 3 不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl 2 B PCl 3 C BF 3 D SiH 4 8、熔化下列晶体时 ,只需克服色散力的是 （ ） A HF B Ag C KF D CO 2 9.已知 E A / V ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则判断发生歧化反应的是 （ ） A 都不能 B Cr 2O 7 2- C Cr 3+ D Cr 2+ 10. 下列各物质中 ,熔点最高的是 （ ） A K 2O B MgO C CaO D Na 2O 11 稀溶液依数性的本质是 （ ） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12 要降低反应的活化能，可以采取的手段是 ( ) A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物 D. 使用催化剂 13 如果一个反应的吉布斯自由能变为零 ,则反应 ( ) A. 能自发进行 B. 是吸热反应 C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高 10 ℃，其结果是 ( ) A.对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15. 在 HAc-NaAc 缓冲溶液中，若 [HAc]>[NaAc] ，则该缓冲溶液 （ ） A. 抗酸能力强于抗碱能力 B. 抗酸能力弱于抗碱能力 C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16. 在室温下， 0.0001mol .L -1 NH 3 水溶液中的 pKw 是 （ ） A. 14 B. 10 C.4 D.8
无机化学本科试题 A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 不等于零的是 1. 下列物质中, Δf Hθ m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。
9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2= （5）(CN)2+OH- = （6）Ni(OH)2+NaClO= （7）BrF5+ H2O= （8）NH3+ Br2= （9）NH3+ NaClO= （10）PH3（g）+HI(g)= 三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分） （1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________
2004-2005年度第二学期 无机化学中段考试卷 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 2 分 (7459) 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 2 分 (4333) 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3 (B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 2 分 (1305) 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 2 分 (1478) 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3 (B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3 (D) Al2O3和AlN 5. 2 分 (7396) 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 2 分 (1349) 下列化合物与水反应放出 HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. 2 分 (1482) InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 2 分 (7475) 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸 (B) 硝酸(C) 硫酸钠 (D) 硫化钠(过量)
05材料《无机化学》期末试卷 班级姓名学号 一选择题（20分） 1、FeCl3溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色褪去，可加入试剂B ①Fe粉②SnCl2③CoCl2④NH4F A、①②③ B ①②④C、②③④D、①③④ 2、下列元素中最可能形成共价化合物的是D A、钙 B、镁 C、钠 D、锂 3、Ca、Sr、Ba的草酸盐在水中的溶解度与铬酸盐相比 A A前者逐渐增加，后者逐渐降低 B前者逐渐降低，后者逐渐增加 C无一定顺序，前者溶解度都很大 D两者递变顺序相同 4、下列理论能解释碳酸盐热稳定性变化规律的是C A、分子轨道理论B价键理论 C、离子极化理论 D、晶体场理论 5、下列关于铵盐性质的叙述不正确的是 D A 铵盐与相应的钾盐在水中的溶解度比较接近 B 铵盐象钾盐一样大多数溶于水 C 铵盐象钾盐一样在水中完全电离 D 铵盐的热稳定性大，受热不易分解 6、下列几种氧化物不是两性氧化物的是 B A BeO B、Li2O C、ZnO D、Cr2O3 7、下列有关硫代硫酸钠的性质正确的是 D
A 在酸中不分解 B 在溶液中可氧化非金属单质 C 与碘反应得SO42- D 可以作为配合剂 8、所有过渡元素 A A、都是金属 B、单质都是银灰色 C、在常温下都是固体状态 D、单质硬度都很大 9、Hf4+和Zr4+几乎具有相同的离子半径是因为 B A、惰性电子对效应 B、镧系收缩 C、螯合效应 D、电子云重排效应 10、下列离子在酸性溶液中还原能力最强的是 C A、Co2+ B、Ni2+ C、Fe2+ D、Mn2+ 11、在酸性介质中，不能将Mn2+氧化为MnO4-的是 B A、(NH4)2S2O8 B、K2Cr2O7 C、NaBiO3 D、PbO2 12、在强酸介质中，五价钒的主要存在形式为 C A、V5+ B、VO3+ C、VO2+ D、V2O5 13、下列化合物中，在NaOH溶液中溶解度最大的是 D A、Ag2O B、HgO C、Cd（OH）2 D、Cu（OH）2 14、下列离子的溶液与Na2S溶液反应，生成黄色沉淀的是 D A、Fe3+、Bi3+ B、Cd2+、Fe3+ C、Pb2+、As3+ D、Sn4+、Cd2+ 15、为使已变暗的古油画恢复原来的白色，使用的方法为 B A用SO2气体漂白B、用稀H2O2溶液擦洗 C、用氯水擦洗 D、用O3漂白 16、下列离子中不与氨水作用形成配合物的是B A、Cd2+ B、Fe2+ C、Co2+ D、Ni2+ 17、下列化合物中不属于缺电子化合物的是D A、BF3 B、AlCl3 C、H3BO3 D、H[BF4] 18、卤化氢的熔沸点递变规律正确的是 A
无机化学本科试题A 考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100% （所有答案必须写在答题纸上、标清题号） 一、选择题（每题2分，计20分） 1. 下列物质中, Δf Hθ 不等于零的是 m （A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。 2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应 （A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。 3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是： （A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。 4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数： （A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。 5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)?2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率： （A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。 6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达： （A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。 7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是： （A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。 8. 3d电子的径向分布函数图有： （A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。 9. 下列化合物中含有极性共价键的是： （A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。 10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是： （A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。 二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分） （1）F2+H2O＝ （2）Cl2+OH - = （3）MnO2+NaBr+H2SO4= （4）Pb(SCN)2+Br2=
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
石家庄学院2013—2014学年第 一 学期 《无机化学》 期末考试试卷（闭卷） （注：允许使用计算器） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 得分 一、单项选择题（本大题共30小题，每题1分，共30分） 1.能使任何反应达平衡时，产物增加的措施是( D )。 A. 升温 B. 加压 C. 加催化剂 D.增大反应物起始浓度 2．一瓶盛有N 2和H 2的混合气体，当选择H 2作为体系时，则环境为( A )。 A. N 2、瓶子及瓶外其他物质 B. 瓶子及瓶外其他物质 C. N 2和瓶子 D. N 2 3．体系不做非体积功的等压过程，吸收的热Q p 与体系焓变关系为( C )。 A. Q p ＞ΔH B. Q p ＜ΔH C. Q p = ΔH D. Q p = ΔU 4．相变H 2O(s) H 2O(g)的ΔH 和ΔS 为( C )。 A. ΔH 为正，ΔS 为负 B. ΔH 为负，ΔS 为正 C.均为正值 D.均为负值 5．已知H 2O(l)的m f G ?Θ= －237.19 kJ·mol －1 ，水的分解反应2H 2O(l) = 2H 2(g) + O 2(g)，在标准状态下，该反应的吉布斯函数变是( D )kJ·mol －1。 A. －237.19 B. 237.19 C. －474.38 D. 474.38 6.某一反应方程式中，若反应物的计量数刚好是速率方程中各物质浓度的指数，则该反应是否为基元反应？（C ）。 A.一定是 B.一定不是 C.不一定是 D.上述都不对 7．配制澄清的氯化亚锡溶液的方法是( C )。 A. 用水溶解 B. 用水溶解并加热 C. 用盐酸溶解后加水 D. 用水溶解后加酸 8．温度一定时，在纯水中加入酸后溶液的( C )。 A. +H c ·-OH c 变大 B. +H c ·-OH c 变小 C. +H c ·-OH c 不变 D. +H c =-OH c 9．下列物质中，两性离子是( C )。 A. CO 32－ B.SO 42－ C.HPO 42－ D.PO 43－ 10.NaAc 溶液被稀释后（ A ）。 A. 解离度增大 ； B. pH 值上升了； C. OH －浓度增高； D. 前三者都对 11.在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ B ）。 A. 没变化 B. 微有上升 C. 剧烈上升 D. 下降 12.需配制pH=5的缓冲液，选用（ A ）。 A. HAc-NaAc ，p K a (HAc)=4.75 B. NH 3·H 2O-NH 4Cl ，p K b (NH 3)=4.75 C. Na 2CO 3-NaHCO 3，p K a2(H 2CO 3)=10.25 D. NaH 2PO 4-Na 2HPO 4，p K a2(H 2PO 4－)=7.2 13.有两溶液A 和B ，pH 值分别为4.0和2.0，溶液A 的H +浓度为溶液B 的H +浓度（A ）倍 A. 1/100 B. 1/10 C. 100 D. 2 14.某弱酸 HA 的K a =2×10－5，则A －的K b 为（ C ）。 A. 1/2×10－5 B. 5×10－3 C.5×10－10 D. 2×10－5 15.计算二元弱酸的pH 值时，若K a1?K a2，经常（ A ）。 A.只计算第一级解离而忽略第二级离解 B.一、二级解离必须同时考虑 C.只计算第二级解离 D.与第二级解离完全无关 16．难溶电解质AB 2的s =1.0×10－3mol·L －1，其K sp 是( D )。 A. 1.0×10－6 B. 1.0×10－9 C. 4.0×10－6 D. 4.0×10－9 17．在饱和的BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO 4的溶解度( A )。 A. 增大 B. 不变 C. 减小 D. 无法确定 18．在反应 4P + 3KOH + 3H 2O → 3KH 2PO 2 + PH 3中，磷( C )。 A. 仅被还原 B. 仅被氧化 C. 两者都有 D. 两者都没有 19．用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( D )。 A. E Θ + 0.0592/2 B. E Θ + 0.0592 C. E Θ - 0.0592 D. E Θ - 00592/2 20．下列反应属于歧化反应的是( D )。 A. 2KClO 3 = 2KCl + 3O 2 B. NH 4NO 3 = N 2O + 2H 2O C. NaOH + HCl = NaCl + H 2O D. 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 21．由氧化还原反应 Cu + 2Ag + = Cu 2+ + 2Ag 组成的电池，若用E 1、E 2分别表示Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 电对的电极电势，则电池电动势ε为( C )。 A. E 1－E 2 B. E 1－2E 2 C. E 2－E 1 D. 2E 2－E 1 22.在S 4O 62－中S 的氧化数是（ D ）。 A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.5 23．下列化合物中有氢键的是 (D )。 A ．CH 3OH B ．CH 3OCH 3 C ．HOOH D ．A 和C 24．对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( A )。 A.r －＞r ＞r +＞r 2+ B.r －＞r ＞r 2+＞r + C.r 2+＞r +＞r ＞r － D.r ＞r －＞r 2+＞r + 25．Ag +和K +半径很接近，但KBr 易溶于水，而AgBr 难溶于水(C )。 A ．K 比Ag 活泼 B ．K +易被极化而变形 C ．Ag +易被极化而变形 D ．以上都是 26．下列物质中极性最强的是( A )。 A ．NH 3 B ．PH 3 C ．AsH 3 D ．SbH 3 27．杂化轨道理论能较好地解释( C )。 A.共价键的形成 B.共价键的键能 C.分子的空间构型 D.上述均正确 得分 评卷人 装 订 线 《无机化学》第 1页（共6页） 《无机化学》第 2页（共6页） 学院 专业 班级 姓名 学号
无机化学试题 一、判断题（每题1分，共10分） 1.设计出来的某反应，若△rGmθ>0，表示这个反应无论如何是无法进行的。 2.某物质的φ越高，说明他的氧化性越强，还原性越弱。 3.简单阴离子的电子构型都是稀有气体型。 4.主量子数越大，电子离核越远.所以任何时候，1s电子总比2s电子靠近原子 核。 5.氢电极的电极电势等于零。 6.所有副族自上而下，元素的原子半径依次递减。 7.某元素原子难得到电子，不一定就容易失去电子。 8.一切盐都是离子化合物。 9.元素在化合物中的氧化态越高，其氧化能力越强。 10.同种原子间的化学键的键长越短，其键能就越大，化学键也越牢固。 二、填空题（每题1分，共10分） 1.水分子中，氧原子以( )杂化轨道分别与两个氢原子形成两个（）键，其 分子几何构型为（）。 2.{Fe(CN) 6 }3-是（）自旋的配离子，Fe3+采取（）杂化轨道成键，配离子的几何构型为（）。 3.离域π键用πb a 表示，其中a表示（），b表示（）。 4.氢卤酸中，还原性最强的是（），酸性最弱的是（），稳定性最差的是（）， 氢氟酸应装在（）瓶中。 5.实验室中配制FeSO 4溶液时，常加入几根铁钉，其目的是防止（），配制FeCl 3 溶液时，常加入稀盐酸，其目的是防止（）。 6.某反应的△rH m θ，△rSmθ都是大于零的常数，根据（）式判断，升高温度时，△rGmθ值要（），从而反应自动进行的趋势要（）。 7.化合物里含有O 22-，O 2 -的实例是（）、（），配合物【Cr（H 2 O） 4 Cl 2 】Cl?2 H 2 O 的系统命名为（）。 8.Fe，Fe2+，Fe3+的半径从大到小的顺序是（），极化力最强的是（），还原 性从大到小的顺序是（）。 9.元素周期表中价电子层构型为（n-1）d5ns2的元素是（）属第（）周期 第（）族，该族有（）种元素，位于（）区。 10.状态函数的重要特征是（）只与（）有关，而与（）无关。化学热力 学符号Q，W，H，G，U，S中是状态函数的有（），其中（）可测得绝对值，而（）只可测得相对值。 三、单项选择题（每题2分，共40分） 1.下列哪一种“物质”的标准摩尔生成吉布斯函变△fGmθ等于零 (g) (aq) (l) (aq) 2.某温度时反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g),其中Kθ=4×10-2；如果方程式写为 HBr 2(g)=1/2H 2 (g)+1/2Br 2 (g),则Kθ等于 ×10-1×10-2
一．选择正确答案(20 分） 1. 遇水能放出气体并生成沉淀的是（） A. SnCl2 B. Bi(NO3)3 C. Mg3N2 D. (NH4)2SO4 2. BF3 与NH3 之间以（）结合 A. 氢键 B.配位键 C. 离子键 D. 分子间力 3. 在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（） A. +2 B. –1 C. –2 D. -? 4. 在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（） 5. 在NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（） A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4 6. 下列酸中为二元酸的是（） A. H3PO2 B. H3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7 7．硼砂珠试验产生蓝色现象，则表示存在元素（） A. Co B. Cu C. Ni D. Cd 8．性质最相似的两个元素是（） A. Mg 和Al B. B 和Si C. Ag 和Au D. Fe 和Co 9．在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH 溶液，又能溶于氨水溶液的是（） A.Ni(OH)2 B. Zn(OH)2 C. Fe(OH)3 D. Al(OH)3 10, 下列分子型氢化物的还原性最强的是： A，NH3 B, CH4 C,B2H6 D H2O 11 , 下列氧化物中，酸性最弱的是： A,SiO2 B P2O5 C As2O3 D SO3 12、主量子数n=4能层的亚层数是 B （Ａ）３；（Ｂ）４；（Ｃ）５；（Ｄ）６。
13、比较Al、C、O、F四种元素的电负性，正确的是（ C ）。 （A）Al>C>O>F （B）Al>C>F>O （C）Al 西北大学化学系2003～2004学年度第二学期 《中级无机化学》试题及答案 一 按要求回答下列各题(6×5) 1 (1) 确定化合物B 10CPH 11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断B n H n 2－阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型和数目。 解：(1) B 10CPH 11，写作(CH)(BH)10P ，a ＝1，q ＝0，c ＝0，p ＝10，一个P 原子， n ＝a ＋p ＋(P 原子数)＝1＋10＋1＝12，b ＝(3×1＋2×10＋ 3)/2＝13＝12＋1， 属闭式结构 命名：闭式－一碳一磷癸硼烷(11)或闭式－一碳一磷代十二硼烷(11) (2) B n H n ＋2－22－，c=2，m ＝2，n ＝n ，写出拓扑方程并求解 n －2＝s ＋t m －2＝2－2＝0＝s ＋x n －m/2＋c ＝n －2/2＋2＝n ＋1＝x ＋y B －B 键的数目：3， 三中心两电子硼桥键的数目：n －2； 2 假定LiH 是一个离子化合物，使用适当的能量循环，导出H 的电子亲合焓的表达式。 解： △Lat H m θ(LiH, s) △EA H m θ(H)＝(△atm H m θ＋△I 1H m θ)Li ＋△f H m θ(H)－△f H m θ(LiH ，s)－△Lat H m θ(LiH, s) 3 应用Pauling 规则， (1) 判断H 3PO 4(pK a ＝2.12)、H 3PO 3(pK a ＝1.80)和H 3PO 2(pK a ＝2.0)的结构； (2) 粗略估计H 3PO 4、H 2PO 4－和HPO 42－的pK a 值。 解：(1) 根据pK a 值判断，应有相同非羟基氧原子。 H 3PO 4： H 3PO 3： H 3PO 2： (2) H 3PO 4：一个非羟基氧原子，pK a 值约为2；H 2PO 4－：pK a 值增加5，约为7；HPO 42 －pK a 约为12。 4 用VSEPR 理论预言下列分子或离子的结构，并写出它们所属的点群： f m θ P H HO HO P OH HO HO P H HO H 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3 无机化学试题 一、选择题（请将正确的选择填在括号内）：（共20分） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4- （C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 2．室温下，0.20mol.dm-3HCOOH溶液电离常数为3.2%，HCOOH的电离常数=( ) （A）2.0×10-4 （B）1.3×10-3 （C）6.4×10-3 （D）6.4×10-4 3．8Ce3+离子的价层电子结构为( ) （A）4f2 （B）4f05d1 （C）4f1 （D）6s1 4．元素的第一电子亲合能大小正确的顺序是 ( ) （A）C 无机化学复习题 一、选择题（每题1分，共20分） （ ）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、 等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压 （ ）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂 （ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1） （ ）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是： 无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C《中级无机化学》试题及答案
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