2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。
1-1 写出化学反应离子方程式；
1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？
1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？
1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。
第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。
2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型；
2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？
2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。
第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。
3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式；
3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？
4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？
4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。
4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。
4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。
第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。
5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？
5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式：
θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数：
CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ
2K =4.7×10-11
第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：
（a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+
6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：
（a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
第7题（10分）本题计算所需相对原子质量或分子量：N，14.0；NH4Cl，53.5；NH4NO3，80.0；(NH4)2SO4，132.1
7-1 有一NH4Cl样品，可能混有NH4NO3或(NH4)2SO4中的一种，分析其N含量为24.0%。问混入的杂质为何物质，并计算NH4Cl的含量？
7-2 克氏定氮法是测量样品中N含量的一种化学分析方法。准确称取某一含铵盐样品0.438g置于克氏定氮仪中，加入适量水溶解，加入过量的NaOH溶液后加热，释放出的氨气全部导入50.0mL0.100mol/LH2SO4溶液。取下与氨气反应后的H2SO4溶液，加入3滴甲基橙指示剂，采用0.200mol/LNaOH标准溶液滴定，到达终点时用去25.0mLNaOH溶液。请写出滴定反应方程式，指出终点溶液颜色，计算样品中的含N量。
第8题（10分）分子式为C9H12的化合物A，在光照下与溴单质反应生成3种主要产物B，C和D。A若在铁粉存在下与溴单质反应则只生成两种一溴化合物E和F。B，C，D，E和F的分子式均为C9H11Br，其中C和D为手性分子。
本题立体结构式用虚线-楔线式表达，如：
虚线—楔线式
8-1 写化合物A—F的结构式，必要时用立体结构式表示。
8-2 B，C，D分别与氢氧化钠水溶液共热，B得到分子式C9H12O的化合物G，而C，D则得到H1，H2和I的混合物。H1，H2是G的异构体；I的分子式为C9H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色。请写出化合物G，H1，H2和I的结构式。
第9题（10分）天然香料紫罗兰叶醇的合成方法如下：
H 2C CH 2
O 2A
HC CH 322H 3O +
C 2
Pd-BaSO 4喹啉D
SOCl 2
E
F
NaI 丙酮
Mg 无水乙醚
(1)CH 2=CHCHO
3+
H
紫罗兰叶醇
9-1 写出上述合成路线中A —H 的结构式；
9-2 用系统命名法命名紫罗兰叶醇。
9-3 将紫罗兰叶醇分子中的—OH 取代为—Cl ，所得产物分子量虽然增大了，沸点却比紫罗兰叶醇低，请简要解释其原因。
第10题（10分）化合物J 是药物合成的一个中间体：
CH 3
A
B
C
CO 2CH 3
324
H 2(1当量）3F
HNO 324
CH 3OH
24
H
I
H 2N Br
CO 2CH 3NO 2
J
10-1 请用系统命名法命名化合物J ；
10-2 请写出上述合成路线中A —I 所代表的试剂及必要的反应条件或中间产物的结构式。
I 2 + SO 32- + H 2O = 2I - + SO 42- + 2H + 2I - + 2Cu 2++ SO 32- + H 2O = 2Cu I ↓ + SO 42- + 2H + 2CuI + 8HNO 3（浓）= 2Cu(NO 3)2 + 4NO 2↑+ I 2+ 4H 2O 每个方程式各2分。方程式未配平扣1分，写成分子方程式不给分。 CaCO 3+ 2HAc = Ca 2++ H 2CO 3 + 2Ac - K = K sp (CaCO 3) ? K a (HAc)2 ?1 K a 23H CO () = 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?123510 17 .?-= 0.034 （1.5分） 2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 答案及评分标准 第1题（10分） 1-1 6分 1-2 4分 第2题（10分） 2-1 5分 画出正确的装置图即给4分。 评分要点：烧杯不能直接加热（垫石棉网也给分），圆底烧瓶放在烧杯上，圆底烧瓶通冷却水，冷却水入水管、出水管的高低及走向。
不行（不正确） （ 1分） 理由： 因为菠菜中草酸与铁同时存在，由于草酸的还原性，铁应为Fe 2+ ，需要用硝酸或者其 他氧化剂将其氧化为Fe 3+ （1分） 同时菠菜汤汁呈绿色，会干扰鉴别，应加入活性碳脱色 （1分） ， 使溶液接近无色，然后用KSCN 鉴别，显血红色说明存在铁离子。 不能，胃中含有盐酸，CaC 2O 4 和CaCO 3均能溶于盐酸。 CaC 2O 4 + 2HAc = Ca 2++ H 2C 2O 4 + 2Ac - K = K sp (CaC 2O 4) ? K a (HAc)2 ?1 K a 224H C O ()= 2.5 ? 10-9 ? (1.8 ? 10-5)2 ?1378106 .?- = 2.1 ? 10-13 （ 1.5分） 由反应平衡常数可以判断，CaC 2O 4不溶HAc 。 CaCO 3溶于HAc 的平衡常数虽然也较小，但是由于H 2CO 3不稳定，易分解为CO 2离开反应体系，所以CaCO 3 溶于HAc 。因此，沉淀A 为CaC 2O 4 和CaCO 3 ，沉淀B 为CaC 2O 4. （2分） 2-2 3分 2-3 2分 第3题（11分） 3-1 4分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
2002年全国中学生化学竞赛（省级赛区）一等奖 山东省(38名) 湖南省(37名)
上海市(27名)
上海中学（高二）CO20089 海南省(10名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号冯丹海南中学CO20103 蔡玮加积中学CO20108 胡江海海南中学CO20104 杨博宇海南中学CO20109 周雪峰海南中学CO20105 吴通海南中学CO20110 郑桂川海南中学CO20106 郑星丽农垦中学CO20111 李尉海南中学CO20107 谢宗宙海南中学CO20112 安徽省(22名) 姓名学校证书编号姓名学校证书编号程鸣全椒中学CO20113 沈况合肥一中CO20124 刘郴淮南二中CO20114 李翔萧县中学CO20125 史铭马鞍山二中（高二）CO20115 吴子健马鞍山二中（高二）CO20126 俞义轶当涂一中CO20116 吕世靖来安中学CO20127 李昶无为一中CO20117 江来安庆一中（高二）CO20128 刘坤合肥一中CO20118 丁一马鞍山二中（高二）CO20129 夏凡马鞍山二中（高二）CO20119 陆伟凤阳中学CO20130 何鹏当涂一中CO20120 陶亮马鞍山二中CO20131 王景昊无为一中CO20121 张啸定远中学CO20132 毛宏理萧城中学CO20122 董若冰马鞍山二中（高二）CO20133 张荣华滁州中学CO20123 支兴华马鞍山二中CO20134 江西省(29名) 姓名学校证书编 号 姓名学校证书编号 焦杨江西师大附中CO20135 付晔弋阳县第一中学CO20150 叶林江西师大附中CO20136 彭冬财鹰潭市第一中学CO20151
2014年全国初中化学竞赛天原杯试题及竞赛复赛试题详解 2014年全国初中化学素质和实验能力测试 (第24届天原杯)复试试题 可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40 Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Sn－119、Ba－137、Hg－201、Pb－207 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。) 1．“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 ( ) A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2 是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨 ( ) A．具有导电性、防辐射 B．密度小，减轻机身重量 C．熔点高、化学性质稳定 D．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误的是 ( ) A. GFP具有很强的氧化性 B. 可用GFP标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是 5．用Na 2SO 4 溶液[含有少量杂质Fe 2 (SO 4 ) 3 ]制取Na 2 SO 4 ?10H 2 O晶体，可供选择的操作有：①加 适量H 2SO 4 溶液(指示剂控制)；②加金属Na；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH； ⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是 ( ) A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③② D．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3 CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a。若同样条件下乙腈的密度为d1，水的密度为d2，则下列说法正确的是 ( ) A. d1＞d2 B. d1＜d2 C. d1＝d2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4 --，而不是K＋呈现的颜色的实验操作无关的是( ) A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 第1页，共8页
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式； 1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。 第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。 2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型； 2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。 第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式； 3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。
第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？ 4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？ 4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。 4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。 第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。 5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？ 5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式： θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数： CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ 2K =4.7×10-11 第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： （a ）C 2H 2， （b ）NH 3， （c ）SO 2， （d ）NO 3-， （e ）[Fe(H 2O)6]2+ 6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型： （a ）CO 2， （b ）CH 4， （c ）PCl 5， （d ）XeO 4， （e ）ICl 4-
第28届中国化学奥林匹克初赛试题 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g)→2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g)→H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1-1为使原料气中的N2和H2的体积比为1∶3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1∶4，所有气体均按理想气体处理。 1-2计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g)→CH4(g)ΔH4＝－74.8kJ mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g)→CO(g)ΔH5＝－110.5kJ mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和核磁共振实验证实，其水溶液中存在亚硫酰自由基负离子。 2-1写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2-2连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3-1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。 3-2画出N8分子的构型异构体。
2001福建省高中化学竞赛初赛试题 一． （1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分） （2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分） （3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分） 二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分） 按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋ 由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋ 、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋ W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋ 不沉淀 [OH － ]≦ [] 16 2100.8-+ ?=Fe k sp pH ≦6.45 （1分） 因E Cr2O72－/Cr 3＋ 受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋ 在οε Fe 3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分） 所以 pH 值应小于4.05 （1分） 3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋ 能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－ 4 ，因此控制pH 在8～10 。 （2分） 三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。 2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分） （2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分） （3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分） （4）（3分）（其它合理的结构也可给分） 五1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体 （3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型 七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分） 推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分） 推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。 八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚 九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分） 3． （1分）4．A ： －CHO ；B ： （各2分） 十、1． Cl HO OH OH Cl Cl （4分）
2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题24 第1题 1-1画出[Co(en)2Cl2]+所有立体结构简图（注：en是乙二胺的缩写符号）。 1-2在苯中对氯苯甲酸分子间可以形成稳定的二聚体，画出其二聚体的结构式。 1-3画出2,4戊二酮负离子的结构简式（必须明确其共轭部分），写出其中离域π键的表示符号。 1-4 已知E?(FeO42-/Fe3+) = 2.20 V，E?(FeO42-/Fe(OH)3) = 0.72 V，E?(Cl2/ Cl-) = 1.36V ①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。 ②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。 ③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应。 1-5将BCl3通入吡啶发生反应。写出反应的化学方程式。 1-6画出F3B-N(CH3)3 和F4Si-N(CH3)3的分子构型，并指出分子中Si和B的杂化轨道类型。 1-7已知配合物A的化学式为[Co2O2(NH3)10]4+，其中O22-为配体与中心金属离子配位；B的化学式为Co(bzacen)PyO2，其中O2-为配体与中心金属离子配位，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen 是四齿配体[C6H5?C(O-)=CH?C(CH3)=NCH2?]2。指出下列配合物A和B中Co的氧化态。
Co Co O O NH 3 NH 3 H 3N H 3N H 3N NH 3 NH 3NH 3 NH 3 NH 3 4+ O N O N Co Ph CH 3 H 3C O Py Ph O 1-8金属元素Cr 可以形成不同形式的羰基化合物或者羰基阴离子，按照18电子规则画出Na 2[Cr 2(CO)10]的阴离子结构，指出Cr 的氧化态。 第2题 将0.1 mol ·L -1的硫化钠溶液与0.1 mol ·L -1 的氯化铜溶液于烧杯中，一段时间后， 溶液渐渐褪色，并变得混浊，同时出现金属铜。已知φ?(Cu 2+/Cu)和φ?(S/S 2-)分别为0.345 V 和 0.476V ，nFE ? ＝RT ln K ，Ｅ? 表示反应的标准电动势，n 为该反应得失电子数。写出反 应方程式，计算25o C 下硫离子和铜离子反应得到铜的反应平衡常数。 第3题 在25℃和101.325 kPa 下，向电解池通入0.04193 A 的恒定电流，阴极（Pt ，0.1 mol ·L -1HNO 3）放出氢气，阳极（Cu ，0.1 mol ·L -1NaCl ）得到Cu 2+。用0.05115 mol L 1 的 EDTA 标准溶液滴定产生的Cu 2+ ，消耗了53.12 mL 。 分别计算从阳极产生Cu 2+ 的物质的量和阴极放出的氢气的体积。 计算电解所需的时间(以小时为单位)。
2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题 （2020年07月16日8:00-11:00共计3小时） 原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32； 38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k ο εCr2O72－/Cr 3＋=1.33v ο ε Fe 3＋ / Fe 2＋=0.77v 一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为 键型 。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应 。 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应 。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由 色变成 色。其反应方程式为： 。 三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种： 1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。 2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο m f H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。
2015年福建省化学竞赛预赛试题 1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。 实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…… （1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。 （2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？ （3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。 （4）步骤(3)的实验目的是： （5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是： （6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程： 已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？ （2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。 （3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。 （4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？ （5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品2.000 克。测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。
3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。 （1）画出SeS7结构图。 （2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。 （3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。 （4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。 （5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。写出后两步化学反应方程式。 4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。 （1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。 （2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？ （3）尾气净化器为什么需要定期清洗？ （4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条） 5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。 （1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。 （2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。
第28届中国化学奥林匹克初赛试题及标准答案 第1题（6分）合成氨原料气由天然气在高温下与水和空气反应而得。涉及的主要反应如下：（1）CH4(g)＋H2O(g)→CO(g)＋3H2(g) （2）2CH4(g)＋O2(g) →2CO(g)＋4H2(g) （3）CO(g)＋H2O(g) →H2(g)＋CO2(g) 假设反应产生的CO全部转化为CO2，CO2被碱液完全吸收，剩余的H2O通过冷凝干燥除去。进入合成氨反应塔的原料气为纯净的N2和H2。 1－1 为使原料气中N2和H2的体积比为1：3，推出起始气体中CH4和空气的比例。设空气中O2和N2的体积比为1：4，所有气体均按理想气体处理。 1－2 计算反应（2）的反应热。已知： （4）C(s)＋2H2(g) →CH4(g) ΔH4＝－74.8 kJ·mol－1 （5）C(s)＋1/2O2(g) →CO(g) ΔH5＝－110.5 kJ·mol－1 1－14份N2，需12份H2；4份N2由空气引入时，同时引入l份O2。 由反应(2)和(3)，l份O2需2份CH4，产生6份H2； 另外的6份H2由反应(l)和(3)提供，再需要6/4份CH4； 因此，起始体系中CH4和O2的比例为3.5:1，故CH4和空气的比例为3.5:5，即7:10。1－2 反应(5)×2－1反应(4)×2，得反应(2)，(2)的反应热： ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1×2－(－74.8 kJ·mol－1×2)＝－71.4 kJ·mol－1 第2题（5分）连二亚硫酸钠是一种常用的还原剂。硫同位素交换和顺磁共振实验证实，其水溶液中存在亚磺酰自由基负离子。 2－1 写出该自由基负离子的结构简式，根据VSEPR理论推测其形状。 2－2 连二亚硫酸钠与CF3Br反应得到三氟甲烷亚磺酸钠。文献报道，反应过程主要包括自由基的产生、转移和湮灭（生成产物）三步，写出三氟甲烷亚磺酸根形成的反应机理。 2－1 ·SO－ 2角型或 V 型 2－2 －O2S—SO－ 2→－O2S·＋·SO－ 2 CF3Br＋·SO－ 2→·CF3＋BrSO－ 2 －O 2S·＋·CF3→F3CSO－ 2 第3题（6分）2013年，科学家通过计算预测了高压固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有5种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。 3－1画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷。写出端位之外的N原子的杂化轨道类型。3－2 画出N8分子的构型异构体。 3－1 3－2
中学化学竞赛试题资源库——二烯烃 A组 1．从烷烃（C n H2n＋2），烯烃（C n H2n），二烯烃（C n H2n－2）的通式分析，得出碳氢原子的个数与分子中所含双键有一定关系，某种烃的分子式为C x H y，其中所含双键数目为 A y/2 B (y－x)/2 C (y＋2－x)/2 D (2x＋2－y)/2 2．下列各类烃中，碳氢两元素的质量比为定值的是 A 烷烃 B 环烷烃 C 二烯烃 D 苯的同系物 3．下列物质中，不与溴水发生反应是 ①乙苯②1,3－丁二烯③苯乙烯④碘乙烷 A 只有① B 只有①、④ C 只有③、④ D 只有①、③ 4．烃A经催化氢化后转化为最简式是CH2的另一种烃B。5.6g烃B能与12.8g溴完全加成，则烃A可能是下列烃中的 A CH3CH2CH＝CHCH3 B CH3C≡CH C CH2＝CHCH＝CH2 D CH2＝CHC(CH3)＝CH2 5．1体积某烃的蒸气燃烧生成的二氧化碳比水蒸气多1体积（相同状况），且该烃完全燃烧时需要7倍其体积的氧气，则该烃可能有的同分异构体中可用于合成橡胶的有 A 1种 B 2种 C 3种 D 4种 6．某烃A，B的分子式均为C6H10，它们的分子结构中无支链或侧链。 （1）A为环状化合物，它能与Br2发生加成反应，A的名称是：； （2）B为链状烯烃，它与Br2加成后的可能产物只有两种，B的结构简式是。 7．组成符合C n H2n－2的某种烃，分子结构中没有支链或倒链，它完全燃烧时所消耗的氧气的体积是同状态下该烃蒸气体积的8.5倍。由此分别解答： （1）若该烃为链状烯烃，并且与等mol的Br2加成只能得到某单一产物，则该烃的结构简式为。 （2）若该烃只能与等物质的量的Br2发生反应，则其结构简式为。 8．从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。 （1）写出D的结构简式 （2）写出B的结构简式 （3）写出第②步反应的化学方程式 （4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式 （5）写出第⑨步反应的化学方程式
年福建省化学竞赛预赛试题 ．（福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去， 气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞，滴加浓盐酸。②当和中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。③当中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞。④……（）中产生黄绿色气体，请写出其电子式。（）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？（）写出中溶液发生反应的离子方程式。（）步骤()的实验目的是：（）为验证溴的氧化性强于碘，步骤()的操作和现象是：（）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 ．（福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是。下面所列的是以、为原料，低温反应制备的流程： 已知：沸点：–℃，℃；相对原子量：，，。（）步骤()反应中无水的作用是什么？（）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。（）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤()、()反应中的，将发生水解，请写出，水解的化学方程式。（）流程中步骤()采用什么方法分离产品？（）产品中通常混有少量。取样品克。测得的物质的量为摩尔，请计算样品中的百分含量。．（福建预赛）与、为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。（）画出结构图。（）比较与的稳定性，说明原因。（）比较、、酸性大小，说明原因。（）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。（）是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓共热，然后向溶液中通入。写出后两步化学反应方程式。 ．（福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。（）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。（）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？（）尾气净化器为什么需要定期清洗？（）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出条）
2013—2014学年度第一学期化学能力竞赛 总结 根据学校教务处安排，我们理化生教研组于2009年11月27日下午5：00——6：00进行了一次化学能力竞赛，参赛学生全校共60人，面向我校九年级，旨在鼓励全校学生加强化学学习，展现学习成效；培养学生学习化学的兴趣、增强自信心、展示他们的风采；为各级竞赛选拔人才。在学校的尽力配合下，经过我们组全体老师认真阅卷打分后，各级评出了一等奖、二等奖、三等奖若干名。比赛成绩和获奖名单见附表。 比赛结束后，王主任对本次竞赛做了小结,并为获胜的学生颁发了奖状,他强调这次竞赛为同学们提供了最好的锻炼机会,同时，他也勉励同学们以后应该积极参加这样的活动. 受奖的孩子们脸上洋溢着笑容,我知道他们找到了自信. 不过通过这次竞赛也折射出孩子们平时的学习情况,九年级极个别基础知识掌握不牢固，运用所学知识解决问题的能力还比较差，有待继续加强。 为了更好地提高我校学生的化学水平,我总结出今后化学竞赛的发展方向是：首先应拓展比赛范围。在选拔参赛选手方面，要求每位同学都要参加,先在本班举行初赛；再取各班前几名选手参加决赛，并且要增加各班决赛选手名额。在比赛形式方面，应根据决赛选手人数分场次进行，让全校学生观看这样的比赛。其次比赛内容方面应加大难度,深入考察学生的实验能力,使同学们真正从中受益，并且得到训练。 总之这次化学知识竞赛为学生搭建了一个展示自我的平台,也为我今后的教学指明了方向. 2009——2010学年度第一学期七年级英语竞赛成绩2009——2010学年度第一学期七年级英语竞赛获奖名单
2009——2010学年度第一学期八年级英语竞赛成绩
2007年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题 （2007年5月20日8:30—11:30共计3小时） 一．（10分）二氧化氯作为消毒剂正以其独特的优良性能在饮水消毒、工业给水处理、二次给水消毒、游泳池水处理、含酚含氰废水和医院废水处理、食品消毒以及纸浆纤维的漂白等方面越来越得到广泛的应用。美国环保局已列为取代液氯消毒的首选药剂。ClO2是一种黄色并有刺激性气味的气体，ClO2沸点110C，凝固点–590C，易溶于水，溶解度是氯气的5倍。 1.说明ClO2的杂化方式和分子构型。 2.在ClO2分子中的Cl－O键长为149pm，比双键长，比单键短，为什么？ 3.写出以亚氯酸钠或氯酸钠为原料的发生ClO2的各一种化学反应的方程式。 4.二氧化氯可以氧化处理含锰地下水，写出ClO2除二价锰反应的方程式。 二．（10分）安全火柴中的成分分别是：火柴头主要由氧化剂（KClO3）、易燃物（如硫等）和粘合剂等组成。火柴盒侧面主要由红磷、三硫化二锑、粘合剂组成。 1. 简述安全火柴的燃烧的原理，并写出主要方程式。 2. 安全火柴与早期火柴比优点在哪里？ 3. 写出锑的外层价电子排布，它位于第几周期第几族，写出它常见的化合价。
三．（10分）铝碳酸镁是一种天然矿物, 其结构式为Al2Mg6 (OH) 16CO 3·4H2O ,它最早是由Feitknecht 等人在1942 年发现的。它最广泛、最主要的用途是作为新型抗酸药, 用于治疗胃溃疡、十二脂肠溃疡、胃酸过多症及胃炎等。 1. 试用氢氧化铝和氢氧化镁等试剂写出制备铝碳酸镁的反应方程式； 2. 简要推测其溶解度和酸反应的性质； 3. 在铝碳酸镁热分解过程中,第一次是失去镁铝水滑石晶体中间层中的结晶水, 吸热分解 失重约为12. 0 %, 第二次热分解阶段是失去结构水、碳酸根分解, 吸热分解失重约为31. 8 %, 写出分解的产物。 4. 铝碳酸镁与传统的抗酸药如氢氧化铝或碳酸镁相比, 具有紧密的品格结构, 晶体中羟 基堆积形成密置双层, 镁、铝离子以随机方式分布在八面体空隙中, 形成带正电的基本层〔M g6A l2 (OH ) 16〕2+ , 两个基本层之间夹以由碳酸根离子和水分子形成的带负电的中间层〔CO 32- + 4H2O 〕2- , 它们自身在胃内能形成体系。并且本品能使胃液的pH值在较长时间内维持在之间, 被称为理想的中和胃酸药物。 四．（10分）1. 氰化法是提取贵金属的一种方法，设计步骤从含有Au、Ag的某种矿石中提取Au和Ag ，并以反应式表示。 2. 氰化物剧毒，废液可硫代硫酸钠处理，写出反应方程式。
Al －27、S －32、Cl －35.5、K －39、Ca －40、Mn －55、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Sn －119、Ba －137、Hg －201、Pb －207。 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符 ．． ( )。 A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器使用了复合材料 B. 用耐高温的陶瓷制成的发动机，能提高能源的利用效率 C. 发展新能源，主要是把煤、石油转化为气态燃料来提高能源的利用率 D. 光导纤维传导光信号进行通信，SiO 2是制造光导纤维的主要原料。 2．航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨( )。 A ．具有导电性、防辐射 B ．密度小，减轻机身重量 C ．熔点高、化学性质稳定 D ．硬度小，有润滑作用 3．绿色荧光蛋白简称GFP ，在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使GFP 转变为非荧光型体，后者一旦重新暴露在空气或氧气中，荧光便立即得到恢复。下列说法错误．． 的是( )。 A. GFP 具有很强的氧化性 B. 可用GFP 标记研究特定的反应 C. GFP 的发光是将化学能转化为光能 D. GFP 产生荧光受外界环境影响 4. 用下图实验装置制取干燥的气体正确的是( )。 5．用Na 2SO 4溶液[含有少量杂质Fe 2(SO 4)3]制取Na 2SO 4?10H 2O 晶体，可供选择的操作有：①加适量H 2SO 4溶液(指示剂控制)；②加金属Na ；③蒸发、冷却、结晶、倾倒；④加过量NaOH ；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。正确的操作步聚是( )。 A ．②⑥③ B ．④⑥①③ C ．④⑥③② D ．②⑥①③⑤ 6．一定温度和压强下，乙腈(CH 3CN)是极易溶于水的无色液体，向质量分数为a 的乙腈水溶液中加入等体积的水，所得溶液中乙腈的质量分数为0.4a 。若同样条件下乙腈的密度为d 1，水的密度为d 2，则下列说法正确的是( ) A. d 1＞d 2 B. d 1＜d 2 C. d 1=d 2 D. 无法确定 7. 高锰酸钾溶液显紫红色，与证明它是MnO 4，而不是K ＋ 呈现的颜色的实验操作无关的是 ( )。 A. 观察氯化钾溶液没有颜色 B. 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，没有明显变化 C. 在稀高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，紫红色褪去 D. 将高锰酸钾晶体加热分解，所剩固体质量减少
2014年“扬子石化杯”第28届中学化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)夏令营 暨选拔赛试题 第1题（10分）硅元素在地壳中的含量仅次于氧而居于第二位。硅是古老而又年轻的元素，它既是秦砖汉瓦的组成元素，又在现代信息工业中有广泛的应用，请回答以下问题： 1-1 硅原子的最外层电子排布为；SiF4的几何构型为，其中Si原子的杂化轨道为；SiO2是硅最重要的化合物，它熔点高、硬度大，是典型的晶体。 1-2 实验表明，若略去氢原子，N(SiH3)3分子为平面结构，而N(CH3)3分子却为三角锥形结构，其主要原因是N(SiH3)3中存在着N(CH3)3中没有的键，N(SiH3)3和N(CH3)3均为路易斯碱，其中碱性较强。 第2题(14分) 铬元素个增加钢铁的抗腐蚀性，适量锰元素可增加钢铁的硬度，这两种元素的含量是不锈钢品种的重要指标。可用以下方法来分析钢材中Cr和Mn的含量。 称取2.500g钢材样品，将其溶解并将其中的Cr和Mn氧化为Cr2O72-和MnO4-，再通过适当的操作配制成100.00mL溶液A。移取A溶液50.00mL，调节pH，加入过量的BaCl2溶液，期中的铬完全沉淀为 2.910gBaCrO4。再取A溶液25.00mL，在酸性条件下，用含0.4000mol/LFe2+的溶液滴定，达到滴定终点时，共用去43.50mL 2-1 写出Fe2+溶液滴定Cr2O72-和MnO4-的离子方程式 2-2 该钢材样品中Cr%为%，Mn%为%。 2-3 含氟牙膏是目前最常见的药物牙膏，欧美国家有80%的牙膏加有氟化物。其主要作用是利用刚牙膏中的活性氟促进牙釉质的再矿化，增强牙齿饿抗龋力。制造含氟牙膏时，摩擦剂不能用碳酸钙或者磷酸钙，因为期中的钙离子容易与活性氟结合，形成非溶性氟化钙，大大降低牙膏的防龋作用。 已知CaF2的K sp=3.4×10-11，HF的K a=3.4×10-4。25℃时将0.31mol/LHF溶液与0.002mol/LCaCl2溶液等体积混合，(填能或者不能)产生沉淀，氟化钙在纯水中(忽略水解)的溶解度为mol/L，而在0.01mol/LCaCl2溶液中的溶解度为mol/L。 第3题(10分)某元素A有不同的氧化钛，A在配位化学发展中起过重要的作用。1798年，法国分析化学家塔索尔特发现将A的蓝色无水盐B放在NH4Cl和NH3·H2O的溶液中，并与空气接触可制得橘黄色的盐C。1893年，瑞士化合价Alfred Werner发现往1molC溶液中加入足量的AgNO3能沉淀出3mol氯离子，再根据此类化合物的结构分析、电导研究等，Werner创建了配位理论，奠定了现代配位化学的基础。 B在潮湿的空气中会吸湿，颜色逐步变成紫色、紫红色、粉红色，加热后又恢复到蓝色，根据这一性质，B常用作干燥剂的干湿指示剂。B溶于水后加入硝酸银溶液生成白色沉淀D 和粉红色溶液E。D不溶于稀硝酸，E中加碱性H2O2溶液生成棕黑色沉淀F。F溶液HCl 溶液生成B，并放出黄绿色气体G。B与饱和KNO3溶液在乙酸酸化的条件下可制得难溶钾盐H。 3-1 请写出以下各物质的化学式 B D E F H 3-2 写出B制得C的化学反应方程式
2008年福建省高中学生化学竞赛预赛试题 （2008年5月18日8:30—11:30共计3小时） 题号一二三四五六七八九十总分 得分 一．（10分）填空 1．教科书中将铝酸盐表面描述为强Br nsted酸，而硅胶则是非常弱的酸。SiO2晶格中有了Al3+后酸性加强的原因。2．已知有两种形式的氮化硼，常见的一种是滑的灰色的物质，第二种是在高压下合成的，是已知最硬的物质之一。在300℃以下，两者皆保持固体状态，这两种构型的氮化硼分别类似于和。 3．已知某黄色固体是一种主族元素的简单化合物，它不溶于热水而溶于热的稀盐酸，生成一种橙红色溶液。当这一溶液冷却时，有一种白色晶态沉淀物析出。加热溶液时，白色沉淀物又溶解，这个化合物是。 4．酸化某溶液得S和H2SO3，则原溶液中可能含哪些含硫化合物 。 二．（10分）绿色化学法制备天青石有效地克服了传统生产方法中转化率较低、三废污染严重、能耗高、生产复杂等种种弊端。制备的碳酸锶产品化学纯度平均达到99. 5%，并且可制备质量较高的工业副产品硫酸铵,从而大大降低了生产成本。我国鄂东某地的天青石,其中有效成分的平均质量分数为80% ,同时含有少量的Ba, Ca, Mg, SiO2 , Fe2O3 , FeO等杂质。天青石可以同NH4HCO3 溶液在一定的条件下发生化学反应,而生成含有某些杂质的SrCO3 粗级产品。在上述反应过程中,添加适量的NH4Cl作为催化剂,可以使反应速度明显加快。将分离出(NH4)2SO4溶液后的沉淀物用HCl溶解,以制取含有可溶性SrCl2及某些杂质的锶盐溶经净化除去其中的Ba2 + , Ca2 +等杂质后,即可制成纯度较高的SrCl2溶液。此时向其中加入经过净化的碳酸氢铵溶液,经反应生成纯净的碳酸锶沉淀，沉淀物碳酸锶经脱水、洗涤、干燥、粉碎,得到高纯碳酸锶产品。 （已知K sp（SrSO4）= 3. 2 ×10- 7, K sp（SrCO3）= 1. 1 ×10- 10。） 1.试简要说明该绿色反应的原理并写出主要反应的方程式。 2.添加适量的NH4Cl作为催化剂的原因何在？
1 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题及答案和评分标准 ● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸 在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 周期，它未填满电子的能级应是 ，在该能级上有 个电子，而这个能级总共可填充 个电子。 【正确答案】 第1题（4分）2006年3月有人预言，未知超重元素第126号元素有可能与氟形成稳定的化合物。按元素周期系的已知规律，该元素应位于第 八 周期，它未填满电子的能级应是 5g ，在该能级上有 6 个电子，而这个能级总共可填充 18 个电子。 第2题（5分）下列反应在100℃时能顺利进行： 2—1 给出两种产物的系统命名。（4分） 2—2 这两种产物互为下列哪一种异味构体？（1分） A ．旋光异构体 B ．立体异构体 C ．非对映异构体 D ．几体异构体