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最新福建省高中学生化学竞赛预赛试题

2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题

（2009年5月17日8:30——11:30共计3小时）

第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中的锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物的过程，为现代炼锌的主要方法。由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节组成。以硫酸锌为主要成分的浸出液中含有以下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌的电解工序有妨碍，试以反应方程式表示除去这些杂质的方法（并注明必要的条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀的pH＝5.2)。

第2题（9分）

2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人的白烟掩蔽己方的需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡的混合物。在海面上喷放液氨和四氯化硅的混合物，可产生浓厚的烟幕。简析其原因，并写出相关的化学方程式。

2-2把研细的石英粉和重得多的镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净的镁条插入混合物中央，引燃镁条后激烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为什么？写出相应的反应方程式。

第3题(9分）海水是镁的重要来源，从海水中提镁须经过以下流程：

3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。

3-2回答为什么不选择电解MgO制备金属镁。

3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为什么？

第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨的衍生物，联氨是氨的衍生物。试回答下列问题：

4-1四氧化二氮中N的杂化方式和大π键。

4-2画出偏二甲肼的构型。

4-3写出二元推进剂反应的化学方程式。

4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还原来制备，写出各步反应方程式。

4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。

第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电的居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体的这一性质的晶体叫铁电性。上世纪50～60年代以后铁电体得到了越来越广泛的应用。铁电陶瓷的高介电常数在电子技术中被用来制成小体积大容量的电容器。铁电体和反铁电体在外电场作用下出现的双折射现象称为电光效应，可用于光调制。一些铁电体还可用于光信息的存储和处理。近年来铁电半导体、铁电铁磁体、铁电超导体、铁电液晶和光铁电体等新型材料的发现，导致利用铁电体的电、磁、光、声、力和热等方面的效应而制成许多功能器件，在现代科学技术各个领域得到广泛的应用。

四方晶系醋酸铅是一种典型的铁电体（它的晶胞参数a，b，c非常接近），它的晶体结构是可以描述为：铅(Pb)原子位于晶胞原点，氧(O)原子占据所有面心位置，锆（Zr) 原子近似处于体心位置，但它（锆原子）稍偏离体心位置，向其中一个氧原子靠拢。

5-1请画出醋酸铅晶胞的示意图。

5-2写出醋酸铅的分子式。

5-3分别写出与锆原子和铅原子的配位的氧原子数（即锆原子和铅原子的配位数）。

第6题（12分）肌红蛋白（Mb）是一种大量存在于潜水动物肌肉中的蛋白质，作为氧的备用供给源，肌红蛋白在呼吸中起着特殊的作用。肌红蛋白吸收氧气的平衡反应是：

Mb＋O2MO2

6-1分别写出用氧气的平衡分压和平衡浓度表示的平衡常数表示式，指出联系两者的物理量。若定义氧的结合度S为：

式中，，和分别是结合氧和未结合氧的肌红蛋白的浓度。

6-2导出用平衡常数和氧的平衡分压表示的结合度公式。设，求当氧分压从6.00kPa降低到2.00kPa时，肌红蛋白脱氧的百分数。

6-3在绝热条件下，用精密温度计测量Mb与氧结合过程的温度变化，发现结合后温度升高了。以上实验结果告诉我们，当动物体温升高，则氧的结合度：

a.升高b降低c不变d条件不足，无法确定

实验证明，以上结论也适用于血红蛋白与氧的结合。

6-4在热带，人体内静脉血与动脉血的颜色差别比较大还是比较小，为什么？

第7题（10分）有一个样品除含KC1O3外，没有其它氧化性物质存在。称取该样品0.1800克，加50.00 mL 0.1500 mol/L的Fe(NH4)2(SO4)2溶液，反应完成后，过量的Fe 2+用浓度C（1/6 K2Cr2O7）=0.1000 mol/L的K2Cr2O7溶液反滴定，设K2Cr2O7消耗8.35 mL。请写出有关的离子反应式并求样品中KC1O3的质量分数。

已知M（KC1O3）=122.55，M（K2Cr2O7）=294.18，M（Fe）=55.845

第8题（5分）松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。

8-1请写出松油醇分别与下列试剂反应所得主要有机产物的结构式（不考虑立体异构体）：（1）Br2/CC14；（2）KMnO4（稀、冷溶液）；（3）(a) KMnO4/NaOH，(b) H3O+；（4）PBr3；（5）(a) Na，(b) CH3I；（6）CH3COC1/碱。

8-2松油醇是否存在旋光异构体（对映异构体）？如有，请指出该分子所含手性碳原子的数目及可能存在的旋光异构体的数目。

第9题（8分）天然植物精油马郁兰油中含有一种令人愉快的柠檬样气味的化合物A （C10H16)，该分子为环状化合物，A经臭氧解得到两种有机物，其中之一化合物B （C8H14O2）的结构经由下列方法合成证实：

9-1请写出化合物A、B、D、E、F的结构式（不考虑立体异构体）。

9-2用系统命名法命名化合物C和D。

9-3 A臭氧解所得到的另一种有机物是什么？

第10题（17分）多非利特是一种抗心律失常药，属甲磺酰胺类化合物。甲磺酰苯胺可由硝基苯经下列方法合成：

以乙烯和苯为原料合成多非利特的路线如下：

10-2写出上述合成路线中，反应A-J所需的试剂及必要的反应条件。

2009年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准

第1题．（10分）

(1) 氧化水解：（1分）

2Fe2+ + H2O2 + 4H2O = 2Fe(OH)3↓+ 4H+ （或通入空气加热氧化，O2氧化）加ZnO（1分）

中和调pH为5.2 （1分）

Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+ （1分）

Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+ （1分）

2Sb3+ +-2

SO+ 2H2O = (SbO)2SO4↓+ 4H+ （1分）

另外硅酸也一起沉淀（1分）

(2) 除Cu2+和Cd2+

Cu2++ Zn = Zn2+ + Cu （1分）

Cd2++ Zn = Zn2++ Cd （1分）

(3) 除Cl-

Ag2SO4 + 2Cl- = 2AgCl↓+

-2

SO（1分）

第2题．（9分）

2-1四氯化硅、锡极易发生水解反应，生成盐酸酸雾，液氨喷放后极易气化，并与HCl 化合生成NH4Cl浓烟，（1分）

SiCl4＋2H2O＝SiO2＋4HCl↑；（1分）；写成SiCl4＋4H2O＝H4SiO4＋4HCl↑也可以。SnCl4＋3H2O＝H2SnO3+4HCl↑（1分）

NH3＋HCl＝NH4Cl （1分）

2-2发生SiH4的燃烧反应，所以有火光出现：（1分）

SiO2 + 2Mg == 2MgO + Si （1分）

Si + 2Mg = Mg2Si （1分）

Mg2Si + 4HCl = SiH4↑ + 2MgCl2（1分）

SiH4 + 2O2 ==== SiO2 + 2H2O（1分）

所以有火光

第3题．（9分）

3-1 A. Ca(OH)2 1分（写成CaO不给分）

B. Mg(OH)2 1分

C. MgCl2 1分

D. HCl气流1分

自燃

E.无水MgCl 2 1分（未写无水不给分）

3-2. 氧化镁离子电荷高、半径小，离子键强，熔点太高（2800℃），如采用氧化镁则能

耗高，对材料的要求高，成本提高。 2分

3-3 CaCl 2在电解过程中起助溶剂作用，降低熔点，降低能耗。 2分

第4题．（10分）

4-1 四氧化二氮中N 原子以sp 2杂化 1分

2个π34键（或1个π68也可以） 1分

4-2

2分

4-3 C 2H 8N 2 + 2N 2O 4＝2CO 2 + 4H 2O + 3N 2 2分 4-4 (CH 3)2NH + HNO 2 =(CH 3)2NNO + H 2O 1分

(CH 3)2NNO + Zn + HCl = (CH 3)2NNH 2 + ZnCl 2 + H 2O 1分 4-5 ZnCl 2 + 2N 2O 4 = Zn(NO 3)2 + 2NOCl 2分

第5题．（10分） 5-1 本小题3分

（答案一）

理论上应把锆原子稍偏离体心位置，把锆原子画在体心位置给2分。

（答案二）

如果画出答案二晶胞给2分。

5-2 PbZrO 3 （3分）

5-3 锆原子配位数为 6 （2分）

铅原子的配位数为12（2分）

第6题（12分）

6-1 22

MbO p Mb O =

C p K C p θθ

??或 22

M b O p M b O =

C K C p ? （2分）

MbO c Mb O =

C C K C C θθ

??或 22

M b O

c M b O =

C K C C

（2分）

22O c p O p K C C k K C p p

θθθ

θθ=?=?，两者用亨利常数相联系。（1分）或

O O p c c

p K k K C =

6-2 2

MbO O p Mb MbO O p Mb =1+1+C p K C p

S C p K C p

θθ?=

? (2分)

或2

O 1=1+p p S K p θ

θ? 当150p K θ

=，510p θ=p a , 将2O (1) 6.00p =kPa, 2O (2) 2.00p =kPa 代入得

S 1=

90.91+9=，S 2=3

0.754

= （1分，每个0.5分）

10.15

100%16.7%0.9

S S ?=?= （1分）

6-3 b （因为反应放热，则温度升高平衡向左移，S 下降；另一方面，温度升高，氧溶解度下降，也造成S 下降。）（选对答案即给满分，不需要文字解释

）（1分）

6-4 比较小。（1分）

在热带，因为人体散热较少，氧的结合度下降，因此体内静脉血与动脉血的颜色差别小。（1分）第7题．（10分）

ClO 3- + 6 Fe 2+ + 6 H + = 6 Fe 3+ + Cl - + 3 H 2O (2分) Cr 2O 72- + 6 Fe 2+ + 14 H + = 2Cr 3+ + 6 Fe 3+ + 7H 2O (2分) 1 ClO 3- ~ 6 Fe 2+ ~ 6e (2分)

%63.75%1001000

61800.055

.122)35.81000.01500.000.50()3(=?????-?=

KClO w (4分)

註：列式2分，结果2分。结果正确，未写1 ClO 3- ~ 6 Fe 2+ ~ 6e 不扣分。有效数字错扣1分。

第8题．(5分)

8-1 本小题3分，每个0.5分

OH OH

CO 2H OH

OCH 3

OCCH 3

O (1)

(2)

(3)

(4)

(5)

(6)

8-2本小题2分

存在旋光异构体（或答：存在对映异构体，或答：是）１分含１个手性碳原子 0.5分；可能存在２个旋光异构体 0.5分

第9题．（8分）

9-1本小题5分，每个１分重要更正：本题第2行，“该分子为链状化合物”应为“该分子为环状化合物”。

D E

O O

9-2本小题2分，每个１分

C ：3-甲基-1-溴-2-丁烯写成：1-溴-3-甲基-2-丁烯或其他答案不给分

D ：6-甲基-5-庚烯-2-醇写成：2-甲基-2-庚烯-6-醇或其他答案不给分 9-3本小题１分乙二醛或用结构式 OHCCHO 表示

第10题．（17分）

10-1本小题7分，每个１分

NO 2

O 2N

CH 3NO 2

O 2N

20N

CH 3H

N N

H S S O 2N

CH 3

O O

CH 321

10-2本小题10分，A—J每个１分

A: HBr

B: HOCl,或Cl2/H2O

C: H2SO4-SO3, 或 H2SO4/ 75°C

D: N a OH

E: NaOH(s)或(固)　

F: H+或H3O+, 或除硝酸以外的其他稀无机酸

G:稀HNO3　写成HNO3/H2SO4不给分

H: HCl/ ZnCl2　或PCl3,或PCl5,或Cl2/ P，或HCl(g)；只写HCl不给分I: HBr/ 过氧化物(或用过氧化物结构式表示,或光照，或hv)

J: CH3NH2

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2013年福建省化学竞赛预赛试题

2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题第1题（10分）I2和S2O32-间发生的是一个速率快、定量进行的反应，常用在分析化学中。 1-1 写出化学反应离子方程式； 1-2 通常该反应在近中性条件下进行，为什么？ 1-3 若把I2液滴入S2O32-液，即使在碱性液（pH≈11）中，也能发生定量反应。为什么？ 1-4 硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂，可解卤素单质（如Cl2）、重金属离子（如Hg2+）及氰化钾中毒。写出化学反应方程式。第2题（10分）元素A在n=5，l=0的轨道上有一个电子，它的次外层l=2的轨道上电子处于全充满状态；元素B与A在同一周期，若A、B的简单离子混合则有难溶于水的黄色沉淀AB生成；黄色沉淀AB可溶于氰化钾溶液，再加入含有C的简单阴离子溶液后又有黑色沉淀生成，该黑色沉淀可溶于硝酸，并产生乳白色沉淀、同时放出刺激性气体。 2-1 写出元素A、B、C的价层电子构型； 2-2 A、B、C各处于第几周期第几族？ 2-3 写出题目中涉及到的化学反应的离子方程式。第3题（10分）在地球的电离层中，可能存在以下离子：ArCl+、OF+、NO+、PS+、SCl+。 3-1 说明这些离子中心原子的杂化方式； 3-2 预测哪一种离子最稳定？哪一种离子最不稳定？说明理由。

第4题（10分）氮是最常见的元素，其化合物用途十分广泛，回答下列问题： 4-1 为什么在N 3-离子中，两个N-N 键的键长相等，而在HN 3中却不相同？ 4-2 CO 与N 2是等电子体，具有完全相同的分子轨道和一些类似的性质，但为什么CO 和金属形成配合物要比N 2容易？ 4-3 氮气常用作保护气体，其中所含的微量氧可通入连二亚硫酸钠的碱性溶液除去。写出化学反应方程式。 4-4 实验室中NH 4NO 3热分解制得的N 2O 中混有少量NO ，如何使用简单的方法除去？并写出化学反应方程式。 4-5 NaNO 3和NaNO 2均为白色固体，如何鉴别？并写出化学反应的离子方程式。第5题（10分）同温（300K ）、同体积（气相、液相体积均相同）的A 、B 两瓶液体中通入同量的CO 2(g)，其中，A 瓶液体为蒸馏水，B 瓶液体为石灰水。 5-1 哪一瓶液体溶解的CO 2(g)多？CO 2(aq)的浓度又如何？其理论依据是什么？ 5-2 往B 瓶中继续通入CO 2(g)，直到沉淀完全溶解。试从化学平衡的有关公式： θθln G RT K ?=-定性解释上述现象。已知，碳酸的离解常数： CO 2(aq) + H 2O = H + + HCO 3- θ1K =4.5×10-7 HCO 3-(aq) = H + + CO 32- θ 2K =4.7×10-11 第6题（10分）根据结构化学的知识，回答下列问题： 6-1 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道：（a ）C 2H 2，（b ）NH 3，（c ）SO 2，（d ）NO 3-，（e ）[Fe(H 2O)6]2+ 6-2 根据价电子对互斥理论，推测下列分子的几何构型：（a ）CO 2，（b ）CH 4，（c ）PCl 5，（d ）XeO 4，（e ）ICl 4-

2019全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题

2019全国初中化学竞赛(广东省初赛)试题 1、本试卷分两部分，第一部分100分，第二部分30分，满分共130分。考试时间l20分钟。 2、答题前，考生必须将自己所在的学校、班级、姓名、座号写在密封线内。 3、可能用到的相对原子质量：H—l Li—7 C—12 N—14 S—16 K—39 Ca—40 I—l27 Zn—65 Fe一56 S一32 Na一23 Mg—24 第一部分(共100分) 一、选择题(本题l4小题，每小题2分，共28分。每小题有一个选项符合题意) 1．下表为家庭中一些常见物质的pH 物质食醋牙膏食盐水肥皂水火碱液 pH 3 9 7 10 13 有些人昆虫如蜂、蚂蚁等叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤发红、瘙痒，甚至疼痛，要消除这种症状，可在叮咬处涂上下列物质中的( ) A．牙膏或肥皂水B．食盐水C．火碱液D．食醋 2．氢气是一种绿色能源，科学家们最近研制出利用太阳能产生激光，再用激光分解海水得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：激光 2H2O ==== 2H2↑+ O2↑，据此下列说法不正确的是( ) TiO2 A．TiO2在反应中作催化剂B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作氧化剂D．该技术可以将太阳能转化为氢能 3．“神舟六号”载人飞船的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经达到了国际领先水平。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼(用A表示)和过氧化氢(H2O2)，它们混合时的反应方程式为：2H2O2+A=N2+4H2O 则肼(A)的化学式为( ) A.N2H2 B.N2H4 C.NH2 D.N2H4O2 4．某学生用量筒量取液体，量筒摆放平稳，且学生面对刻度，他首先俯视液面读数为79mL，倾倒出部分液体后，又仰视读数为70mL，则该生实际倒出的液体的体积为( ) A．9mL B．大于9mL C．小于9mL D．无法判断 5．液化石油气作为燃料，已进入千家万户，它是含有下列物质的混合物，常温下，它们的沸点如下表所示：在常温下使用至无气体放出时，钢瓶中常有一些残液，它最有可能是( ) A．乙烷B．己烷C．乙烷、丙烷、丁烷D．，戊烷、己烷 6．我国兰州的近代物理研究所曾经研究制出首批重氧气(18O2)，其价格远远超过黄金。则下列说法正确的是( ) A．重氧气的相对分子质量为32 8．H218O的相对分子质量为20 C．重氧气中氧元素的化合价为-2 C．18O2是一种化合物 7．物质A里只有1 X 1022个分子，在这些分子里共含有2X 1022个原子，那么A物质一定是( ) A．单质B．纯净物C．混合物D．不能断定

2019年高中化学竞赛初选考题

2019年高中化学竞赛初选考题胡征善一、写化学方程式[（1）和（4）题写离子方程式]（10分）（1）已知：φ°(Ni3+/Ni2+)＞φ°(Cl2/Cl—)。则Ni2O3溶于盐酸（2）在Pd(PPh3)4和Ag2O的共同作用下，五氟苯硼酸C6F5B(OH)2与碘苯反应生成碘化银和联苯类化合物(用结构简式表示) （3）四氢硼钠是有机化学中一种特效还原剂。遇水剧烈反应生成一种气体和盐（4）白磷P4有剧毒，硫酸铜溶液可解毒，反应生成很难溶解的Cu3P和磷酸（5）NaBH4与氯化镍(摩尔比2︰1)在水溶液中反应，可得到两种硼化物：硼化镍和硼酸(摩尔比1︰3) 二、（8分）某金属氯化物的浓溶液A呈黄褐色，加水稀释过程中溶液颜色逐渐变成绿色，最后变为蓝色溶液B。向B(aq)中加入NaOH(aq)生成蓝色沉淀C。在C 中加入浓氨水，生成深蓝色溶液D。向D的浓溶液中通入SO2，会析出白色沉淀E，E中Cu、S、N原子个数比为1︰1︰1。结构分析显示E呈反磁性，其晶体中有呈三角锥型和正四面体型的物种。E与足量10mol·dm—3的硫酸混合微热，生成沉淀F、气体G和溶液H。（1）写出A～H的化学式。（2）写出D与SO2的微酸性溶液反应的离子方程式。（3）写出E与10 mol·dm—3的硫酸反应的离子方程式。三、（10分）C60是碳原子簇C2x(x=12、13、14……)中重要的一种。的球体中有______条棱边，共有32个面，（1）C 分别有___个____边形和___个____边形。每个C原子采用sp2.28杂化，碳碳键长有两种145 pm和138 pm。已知C—C键长154 pm，C=C键长134 pm。据此可认为C60分子中有___个C=C。因此可发生___ ____、________反应(填反应类型)。（2）C60可发生多种周环反应。例如：

历届福建省高中化学竞赛(初赛)答案

2001福建省高中化学竞赛初赛试题一．（1）石灰（2分） 3Ca(OH)2＋2H 3AsO 3＝6H 2O ＋Ca 3(AsO 3)2（2分）（2）6Zn ＋6H 2SO 4＋As 2O 3＝6ZnSO 4＋3H 2O ＋2AsH 3（2分） 2AsH 3＝2As ＋3H 2（l 分）（3）FeSO 4＋MgO ＋H 2O ＝Fe(OH)2＋MgSO 4（2分） 4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O ＝4Fe(OH)3（1分）二、1. CrO 3 + 3Fe 2＋ + 6H ＋ = Cr 3＋ + 3Fe 3＋ + 3H 2O W FeSO47H2O /W CrO3 = 3M FeSO47H2O /M CrO3 = 3×278/100=8.34（2分）按铁氧体组成需2mol M 3＋（Cr 3＋ + Fe 3＋）1 mol Fe 2＋由上式得1 mol CrO 3 产生 1 mol Cr 3＋、3 mol Fe 3＋ , 因此需 2mol Fe 2＋ W FeSO47H2O /W CrO3 = 2M FeSO47H2O /M CrO3 = 2×278/100=5.56 所以至少需加（8.34+5.56）=13.9倍质量的FeSO 47H 2O （2分） 2.要使还原反应发生,首先保证Fe 2＋不沉淀 [OH － ]≦ [] 16 2100.8-+ ?=Fe k sp pH ≦6.45 （1分）因E Cr2O72－/Cr 3＋受[H ＋]影响,必须保证E Cr2O72－/Cr 3＋在οε Fe 3＋/ Fe 2＋=0.77v 以上 0.77<1.33+0.0592/6lg[H ＋]14 [H ＋]>8.8 ×10－5 pH<4.05 （2分）所以 pH 值应小于4.05 （1分） 3.pH 值较高,保证Fe 2＋ Cr 3＋ Fe 3＋能够完全沉淀,但pH 值又不能太高,防止Cr(OH)3将溶解生成 Cr(OH)－ 4 ，因此控制pH 在8～10 。（2分）三1．称取1.896gSnCl 2固体，溶于约30mL 浓HCl 中，然后用少量水洗三次，并全部转移入100mL 容量瓶中，配成100mL 溶液，然后加入少量Sn 粒以防止它氧化。 2．26HClO 3＝15O 2＋8Cl 2＋10HClO 4＋8H 2O Cl 2＋2KI ＝2KCl ＋I 2 I 2＋5Cl 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl 四（10分）（1）N 2H 4＞P 2H 4＞C 2H 4。（2分）（2）NH 4HCOO （2分，写成NH 4N 3、NH 4H 都可给分）（3）NH 4NO 3，硝酸甘油酯，TNT ，苦味酸，火棉等。任意写出三种具体爆炸威力的物质均给分。（3分）（4）（3分）（其它合理的结构也可给分）五1）S N S N (2）分子晶体；因为它靠(SN)n 分子彼此间的分子作用力维系成晶体（3）线型；因为是由线型分子整齐有序排列形成的晶体，在线伸长方向及其垂直方向上导电率相差巨大，如为立体结构，不会如此；而从S 2N 2结构推知，它也不可能是平面形，只能是线型七X ：CuSO 4·3H 2O ；Y ：Cu 2O （各2分）推理一：由置换反应所给数值可列式：×(A＋96.07＋18.02n)＝2.137 ① 设氧化物为AO m/2（m 为自然数），可列式：＝0.3349 ② 由①②得＝9.295，根据m ＝1，2……讨论，只有m ＝1时才有合理金属；再求出A 、n 。（共5分）推理二：先列式①，根据n ＝1，2……讨论，只有n ＝3时才有合理金属，确定X ；再根据X 的相对分子质量和Y 的含量可确定Y 。八D.对甲氧基甲苯 E ɑ-羟基乙苯 F 对甲基苯酚九。1．1－苯基－1－羟基－2－丙胺（2分）2． 4种（各1分） 3．（1分）4．A ：－CHO ；B ：（各2分）十、1． Cl HO OH OH Cl Cl （4分）

(完整word版)初三化学竞赛试题

初中化学应用知识竞赛初赛样题考试时间：60分钟，总分：100分；姓名评分相对原子质量H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu--64 一、精挑细选，每小题有1个或2个正确的答案哦！（每小题2分，共30分） 1、健康的食品关系千家万户，下列有关做法中，合理的是 A．用工业石蜡或滑石粉给瓜子“抛光、美容” B．用“明胶+色素”制作“人造鱼翅” C．用适量的小苏打使面包松软可口D．将过期奶粉掺入合格奶粉继续售卖 2、下列关于环境保护问题的叙述中，错误的是（） A．“绿色化学”是指对环境产生负面影响的化学 B．“白色污染”主要是指白色粉尘等对环境造成的污染 C．“温室气体”主要是指二氧化碳、甲烷等气体 D．“酸雨”是由大气中含硫和和氮的氧化物等导致的 3、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ,元素Y 的钾盐的化学式为KnY，则X与Y 两元素组成化合物的化学式为（） A．XmYn B. YmXn C. XnYm D. YnXm 4、近年来赤潮在我国时有发生，当赤潮发生时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，并对生物造成危害。下列说法中，不正确的是（） A．赤潮是水体富营养化的结果 B．含磷洗衣粉广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因之一 C．在封闭的海湾更易发生赤潮D．赤潮的发生是与人类活动无关的自然现象 5、已知镁在空气中燃烧时,会发生如下两个反应 3Mg+N2=Mg3N22Mg+O2=2MgO 则24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量为( ) A．等于33.3g B．等于40g C．33.3g---40g 之间D．小于33.3g或大于40g 6、原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数为2n2―1.下列有关X的说法不正确的是( ) A、X能形成化学式为X(OH)3的物质B．X可能形成化学式为KXO3的物质 C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 D．X能与某些金属元素形成化合物 7、氢气将是一种很有前途的新能源。以水为原料大量制取氢气最理想的途径是 A、由热电站提供电力电解水 B、改进以焦碳和水制水煤气的方法 C、利用太阳能分解水 D、使赤热的铁和水反应生成氢气 8、下列说法中正确的是（）

全国初中化学竞赛试题及解答

20XX年全国初中化学素质和实验能力竞赛(第24届天原杯)复试试题可能用到的相对原子质量： H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－ 40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有2个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在答题卡相应题号的空格内) 1．网络神曲“化学是你，化学是我”揭示了化学与生活的密切关系。下列有关说法中正确的是（） A．碳酸钠俗名纯碱，也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污 B．84消毒液在日常生活中使用广泛，溶液无色、有漂白作用，它的有效成分为Ca(ClO)2 C．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是铝合金 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的消毒杀菌 2．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物X，此分子的模型如图所示，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子，下列说法中正确的是：（） A. 该分子的分子式C5H4 B. 该分子中碳元素的质量分数为93.75% C. 该分子中的氢原子与碳原子的原子个数比为5：4 D.等质量的该物质与甲烷相比，燃烧时消耗的氧气更多 3．下列做法不会使人中毒的是（） A．用工业酒精配制白酒饮用B．将燃气热水器安装在浴室内 C．向蔬菜大棚内通入适量的CO2D．用胆矾对饮用水进行消毒 4. 海水淡化可采用膜分离技术。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化分析正确的是（） A．溶质质量增加B．溶剂质量减少 C．溶液质量不变D．溶质质量分数减少 5．已知①钠、镁、铝等活泼金属能与乙醇反应，生成乙醇的金属化合物和氢气；②二氧化碳不支持燃烧是相对的，有些金属如镁能在二氧化碳中燃烧生成金属氧化物和单质碳, 则在下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

化学竞赛选拔考试试题

化学竞赛选拔考试试题一、选择题 1、氢气是一种很有前途的能源．以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（） A、由热电站提供电力电解水 B、使水与炽热的铁反应制取氢气 C、使水与焦碳反应制取氢气 D、利用太阳能分解水 2、下列与人的生理有关的弱叙述中、不正确的是( ) A、脂肪（有碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2 和H2O B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的PH 值增大 C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化 D、煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力 3、在溶液导电装置中盛有硫酸铜溶液通电时，灯泡发亮，若不断加入某物质发现灯泡逐渐变暗，直到熄灭，再继续加入该物质，灯泡又变亮，则加入的物质是（） A、KOH溶液 B、BaCL2溶液 C、Ba（OH）2溶液 D、 Zn粒 4、t?C时，在足量的饱和碳酸钠溶液中，加入a克无水碳酸钠，可析出m克碳酸钠晶体，则（m-a）的值是（） A、饱和溶液失去溶剂的质量 B、减少的饱和溶液的质量 C、析出无水物的质量 D、饱和溶液失去溶质的质量 5、下列测量读数不合理的是（） A、用托盘天平称量5.04克食盐 B、用托盘天平称量10.2 克胆矾 C、用量筒量取24.13毫升盐酸 D、用量筒量取5.0毫升水 6、在AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清夜滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列说法正确的是（） A、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在 B、有Ag析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、存在 C、有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+ 、Cu2+、Ag+存在

福建省2020年高中学生化学竞赛(复赛)试题

2020年福建省高中学生化学竞赛（复赛）试题（2020年07月16日8:00-11:00共计3小时）原子量H ：1.0； Ca ：40； O ：16 Fe:55.8 Cr:52 S:32； 38))((1043-?=OH F sp e k 16))((100.82-?=OH F sp e k 31))((1063-?=OH Cr sp k ο εCr2O72－/Cr 3＋=1.33v ο ε Fe 3＋ / Fe 2＋=0.77v 一、（10分）处理含铬（Ⅵ）废水的一种方法是用FeSO 4把铬（Ⅵ）还原为铬（Ⅲ）並同时转化为铁氧体 Fe 2＋ Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ⒈为了把废水中CrO 3还原并转化为铁氧体Fe 2＋Cr 3＋x Fe 3＋ 2－x O 4 ，至少需加CrO 3含量多少倍的FeSO 4·7H 2O 固体？ ⒉如果含铬废水为酸性，按铬（Ⅵ）在废水中实际存在形式，计算还原反应的pH 应在何范围？（其它离子浓度均按标准状态计算） ⒊沉淀出组成和铁氧体相当的沉淀，pH 需在8～10间进行,为什么? 二、（8分）汞蒸气有毒,为了检查室内汞含量是否超标,可用含某一化合物A 的试纸悬挂于室内,室温下若三小时内试纸变色,则表明室内汞超标。化合物A 为较常见化合物,难溶于水,其阳离子在水中不稳定,可发生歧化反应, 歧化产物之一可与A 的阴离子作用並生成化合物A 。 1.判断A 为键型。 2. A 的阳离子在水溶液中的歧化反应。 3. 歧化产物之一与A 的阴离子反应。 4. 检测汞蒸气时，試纸颜色由色变成色。其反应方程式为：。三、（10分）NO X 是城市大气污染物之一常见的氮氧化物为有以下几种： 1.画出N 2O 、NO 2的分子结构並说明大π键。 2.哪种氮氧化物有可能在内燃机燃料的燃烧时直接生成？（假设ο m f H ?和οm S ?不随温度变化）。 3.请根据所学的知识，提出治理氮氧化物的两种可能途径，写出反应方程式。

初中化学竞赛知识点

初中化学竞赛辅导第一部分基本概念和基本原理（一）物质的分类离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物。例如氯化氢(HCl)、水(H2O)等。（二）物质的组成及结构原子结构与元素性质的关系 (1)质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 (2)质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。 (3)原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 (4)稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。 (5)金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 (6)非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。离子：带电的原子或原子团。 (1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数)。 (2)原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子(Na+)，氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8个电子的稳定结构，形成带一个单位负电荷的阴离子(Cl-)。（三）物质的变化和性质化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。氧化反应:物质跟氧发生的化学反应叫做氧化反应。还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。（燃烧的条件和灭火的措施）爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。（四）化学用语原子结构示意图：核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。第二部分元素化合物知识（一）空气的成分：按体积计算空气中的氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体及其它成分约占1%，许多科学家都做过研究空气成分的实验，具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡。稀有气体的用途很广，根据稀有气体的性质，它被应用于生产和科学研究等方面。空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟，(含SO2)、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气(含NO2等)形成的烟雾会造成空气的污染，有害燃烧的污染、空气的污染、环境污染及其危害，由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高，遇水便形成了酸雨，应采取各种措施控制污染，保护环境，注意大气环境保护，特别要注意防止居室中的空气污染，要保护臭氧层。氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度

2019初中化学竞赛试题和答案

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题题号一二三四总分得分试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小得分评卷人题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 1．联合国决定2019年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。下列提法不．符合．．其宗旨的是（）A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质 C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸 D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。则下列说法错误．．的是（）A．保存三甲基一氯硅时应密封防水 B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7 D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg

高中化学竞赛试题-2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题最新

2018年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题，每题2分) 1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是 A．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾 2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 A．对废气、废水、废渣进行严格处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质 C．在化工生产中，不使用任何化学物质 D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂 3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是 ①Na；②Mg；③As；④Cd；⑤Ca；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K； A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧ 4．A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A．D2A B．C2B C．C2A D．D2B 5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是A．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、30 6．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是 A．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O) B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大 7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的A和1 mol的B发生反应：2A(s)+B(g)x C(g)。达到化学平衡后，C的体积分数为a。若在恒温恒容下，按0.6 mol的A、0.3 mol的B、1.4 mol 的C为起始物质，达到化学平衡后，C的体积分数仍为a，则x为 A．只能为2 B．只能为3 C．可能为2或3 D．无法确定 8．镍镉充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，电极反应分别是： Cd+2O H－－2e－Cd(OH)2；2NiO(OH)+2H2O+2e－2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是

2015年福建省化学竞赛预赛试题

2015年福建省化学竞赛预赛试题 1．（2015福建预赛）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验步骤：①打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。②当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。④…… （1）A中产生黄绿色气体，请写出其电子式。（2）通过什么实验现象可以验证氯气的氧化性强于碘？（3）写出B中溶液发生反应的离子方程式。（4）步骤(3)的实验目的是：（5）为验证溴的氧化性强于碘，步骤(4)的操作和现象是：（6）请从结构上说明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因。 2．（2015福建预赛）锂离子电池中广泛应用的电解质是LiPF6。下面所列的是以LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6的流程：已知：沸点：HCl –85.0 ℃，HF 19.5 ℃；相对原子量：Li 6.941，F 19.000，P 30.974。（1）步骤(1)反应中无水HF的作用是什么？（2）制备反应不能使用玻璃材质容器，请用化学方程式说明。（3）制备反应需在无水条件下进行，如果混有少量水分，则步骤(2)、(3)反应中的PCl5，PF5将发生水解，请写出PCl5，PF5水解的化学方程式。（4）流程中步骤(4)采用什么方法分离产品？（5）LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品2.000 克。测得Li的物质的量为0.0173 摩尔，请计算样品中LiPF6的百分含量。

3．（2015福建预赛）S与Se、Te为同一族元素，单质有类似的结构，并可相互取代形成混合分子，化合物也有某些类似的性质。（1）画出SeS7结构图。（2）比较Se n S8-n与Te n S8-n的稳定性，说明原因。（3）比较H2S、H2Se、H2Te酸性大小，说明原因。（4）比较硒酸与硫酸的氧化性强弱。（5）Se是人体必需的一种微量元素，其单质可用于制光敏电阻、复印机的硒鼓等等。工业上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理含硒的工业废料，得到亚硒酸和少量硒酸，富集后再将它们与浓HCl 共热，然后向溶液中通入SO2。写出后两步化学反应方程式。 4．（2015福建预赛）柴静的纪录片《穹顶之下》引起了国人对雾霾的热议，氮氧化物是雾霾的成分之一。（1）写出你所知道的氮氧化物的分子式；画出其中氮的氧化数最低的化合物的结构，并写出杂化方式与大п键。（2）汽车尾气是氮氧化物的重要来源，汽车尾气净化器可起到降低污染的作用，尾气净化催化剂又称三元催化剂，其作用原理是什么？（3）尾气净化器为什么需要定期清洗？（4）减少雾霾，我们普通人应该怎么做？（至少列出3条） 5．（2015福建预赛）硫酸铬、铬绿是工业上广泛使用的化工原料。（1）在三份Cr2(SO4)3溶液中分别加入Na2S 、Na2CO3、过量NaOH，写出化学反应方程式。（2）现有硫酸、生石灰、亚硫酸氢钠可供应用。试设计一个从含Cr(VI)，Cr(III)的废水中制取铬绿(Cr2O3)的简单方案，并写出各步有关化学反应方程式。

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