高考化学化学键综合试题含答案
一、化学键练习题（含详细答案解析）
1．
A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七种元素，有关性质或结构信息如下表：
元
有关性质或结构信息
素
A地壳中含量最多的元素
B B阳离子与A阴离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的
C C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)
D D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味
E E与D同周期，且在该周期中原子半径最小
F F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物
G G是形成化合物种类最多的元素
(1) B元素符号为____，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为___，用电子式表示C与E形成化合物的过程____， D形成的简单离子的结构示意图为____。
(2) F的氢化物是由____(极性或非极性)键形成的分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式____。
(3) 非金属性D____E(填大于或小于)，请从原子结构的角度解释原因：__。
【答案】Al 极性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱【解析】
【分析】
【详解】
A是地壳中含量最多的元素，则A为O元素；B阳离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的，则B为Al；C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外)，则C为Na；D原子最外层电子数是电子层数的2倍，其氢化物有臭鸡蛋气味，则D为S元素；E与D同周期，且在该周期中原子半径最小，则E为Cl；F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物，则F为N元素；G是形成化合物种类最多的元素，则G为碳元素；
(1) 由分析可知B元素符号为Al，O与Na以原子个数比为1：1形成的离子化合物是
Na 2O 2，电子式为；离子化合NaCl 的电子式形成过程为
， S 2-的离子的结构示意图为；
(2) NH 3是由极性键形成的极性分子，实验室利用氯化铵和氢氧化钙混合加热制备氨气的化学方程式为2NH 4Cl+ Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ； (3)S 的原子半径大于Cl 的原子半径，所以S 得电子的能力比Cl 弱 ，即S 元素的非金属性小
于Cl 的非金属性。
2．
据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。
请回答下列问题：
(1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。
(2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。
①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________；
②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。
(3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。
(4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系
晶体的密度是________g·
cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。
【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2
π65 sp 2 4
()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或()()21010A 1844
52410103210N --????
【解析】
【分析】
(1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断；
(2)①化合物分子中都含有极性键，根据分子的空间构型判断是否属于非极性分子，并书写其结构简式；②先计算CO 2的物质的量，然后根据CO 2分子中含有2个π键计算π键个数；
(3)根据化合物中原子个数及参与形成化学键的电子数目书写大π键的表示；
(4)根据四方晶系CuFeS 2晶胞结构所示分析可知亚铜离子形成四个共价键，硫原子连接两个亚铁离子和两个亚铜离子；用均摊方法，结合晶胞结构计算一个晶胞在含有的各种元素的原子个数，确定晶胞内共CuFeS 2的数目，a=b=0.524nm ，c=1.032nm ，则晶体的密度=m V 计算。
【详解】
(1)Se 是34号元素，根据原子核外电子排布的构造原理，可知其核外电子排布式是1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 4，基态硒原子的价电子排布式为4s 24p 4；硒所在主族元素是第VIA ，简单氢化物化学式通式是H 2X ，这些氢化物都是由分子构成，分子之间通过分子间作用力结合，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，分子间作用力越大，克服分子间作用力使物质气化消耗的能量就越高，物质的熔沸点就越高，由于H 2O 分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使其熔沸点在同族元素中最高，故第VIA 的简单氢化物中沸点最低的是H 2S ；
(2)①在方程式中的三种化合物分子中都存在极性共价键。其中CO 2是由极性键构成的非极性分子，其空间构型为直线型，结构式是O=C=O ；
②VL 标准状况下CO 2的物质的量是n(CO 2)=
VL 22.4/22.4V L mol =mol ，由于在1个CO 2分子中含有2个π键，所以22.4
V molCO 2气体中含有的π键数目为22.4V mol×2×N A /mol=A VN 11.2
； (3)已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，根据结构简式可知，形成大π键的原子个数是5个，有6个电子参与成键，因此可表示为π6
5，其中Se 的杂化方式为sp 2；
(4)根据晶胞结构分析可知，由面心上Cu 与2个S 相连，晶胞中每个Cu 原子与4个S 相连，Cu +的配位数为4；
②晶胞中Fe 2+数目=8×18+4×12+1=4，Cu +的数目=6×12+4×14
=4，S 2-数目为8×1=8，所以晶胞内共含4个CuFeS 2，a=b=524pm ，c=1032pm ，则晶体的密度
ρ=()()
21010A 64456432852410103210N m V --?+?+?=???g/cm 3或()()21010A
1844
52410103210N --????g/cm 3。
【点睛】
本题考查了原子结构、核外电子排布式、物质的熔沸点高低比较、化学键形成、微粒的空间结构、晶胞结构的计算应用，掌握构造原理及物质结构与物质性质的关系和均摊方法在晶胞计算的应用是解题关键，要熟练掌握原子杂化理论，用对称思维方式判断分子的极性，弄清长度单位的换算在晶胞密度计算的应用，该题同时考查了学生的空间想象能力和数学计算与应用能力。
3．
已知①Na 2O 2 ②O 2 ③HClO ④H 2O 2 ⑤Cl 2 ⑥NaClO ⑦O 3七种物质都具有强氧化性。请回答下列问题:
(1)上述物质中互为同素异形体的是_____(填序号，下同)。
(2)含非极性键的共价化合物是_________。
(3)属于离子化合物的有______种。
(4)Na 2O 2、HClO 、H 2O 2均能用于制备O 2。
①HClO 在光照条件下分解生成O 2和HCl ，用电子式表示HCl 的形成过
程:_________________________。
②写出Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2的化学方程
式:____________________________________。
③H 2O 2在二氧化锰催化作用下可以制备O 2。若6.8g H 2O 2参加反应，则转移电子数目为_________，生成标准状况下O 2体积为_______L 。
【答案】②⑦ ④ 2
2Na 2O 2 +2H 2O=4NaOH +O 2↑ 1.204x1023
或0.2N A 2.24
【解析】
【分析】
根据物质的分类的依据，熟悉同素异形体、离子化合物的概念，用电子式表示共价化合物的物质形成的过程。
【详解】
（1）同种元素组成的结构不同的单质互为同素异形体。故O 2与O 3互为同素异形体； （2）Na 2O 2既含有非极性共价键又含有离子键的离子化合物；HClO 是含有极性键共价键而不含非极性共价键的化合物；H 2O 2既含有极性共价键又含有非极性共价键的化合物；NaClO 既含有极性共价键又含有离子键的离子化合物；O 2、O 3、Cl 2属于单质，不属于化合
物，故含非极性键的共价化合物是④H 2O 2；
（3）由(2)可知，Na 2O 2、NaClO 属于离子化合物，故属于离子化合物的有2种； （4）HCl 是共价化合物，用电子式表示HCl 的形成过程是：
； （5）Na 2O 2与H 2O 反应生成氧气和氢氧化钠，其反应的化学方程式为2Na 2O 2
+2H 2O=4NaOH +O 2↑；
（6）2H 2O 22MnO O 2↑+2H 2O ，每生成1mol 转移2mol 电子，故6.8g H 2O 2的物质的量：
1
6.8g 34g mol -?=0.2mol ，生成氧气的物质的量为0.1mol ，转移的电子的数目为0.1mol×2×6.02×1023mol -1=1.204x1023；V(O 2) = 0.1mol×22.4L·mol -1=2.24L 。
4．
(1)下面是 4 种粒子的结构示意图：
A ．
B ．
C ．
D ．
图中粒子共能表示________种元素，
图中表示的阳离子是________(用离子符号表示)，
图中B 所表示的元素在元素周期表中的位置________。
(2)在 1﹣18 号的短周期主族元素中，图中的字母代表一种元素，回答下列问题：
①写出 D 气态氢化物的电子式________；
②写出 C 的最高价氧化物的结构式________；
③E 和 F 分别形成的气态氢化物中较稳定的是(填写氢化物的化学式)_________； ④A 最高价氧化物的水化物所含化学键为____，其水溶液与 B 反应的离子方程式为________；
(3) X 、Y 、Z 、M 、N 、Q 皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是______
A ．金属性：N ＞Q
B．简单离子半径：Q＞N＞X
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞Y＞N
D．原子序数：Z＞M＞X＞Y
【答案】3 Mg2+第三周期第ⅦA 族 O=C=O HCl 离子键、共价键 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2- +3H2↑ CD
【解析】
【分析】
(1)根据质子数决定元素的种类分析，根据核内质子数与核外电子数的关系分析阴、阳离子，写出阳离子符号，根据B的质子数判断其在元素周期表中的位置；
(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D单质为N2，分子中N原子之间形成3对共用电子对；②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键；③元素非金属性越强，对应氢化物越稳定；④A最高价氧化物为NaOH，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，由此写出反应的离子方程；
(3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素，根据以上分析解答。
【详解】
(1)由四种粒子的结构示意图可知，核内的质子数有3种，则图中粒子表示3种元素；阳离子的核电荷数大于核外电子数，四种粒子的结构示意图中，只有A的核内质子数（12）>核外电子数（10），表示阳离子，离子符号为Mg2+；B的核内质子数为17，表示的是Cl
元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA 族；
(2)由元素在周期表中的位置，可知A为钠、B为铝、C为碳、D为氮、E为硫、F为氯。
①D气态氢化物为NH3，分子中N原子和H原子之间共形成3对共用电子对，电子式为：
；
②C的最高价氧化物为CO2，分子中C与O原子之间形成双键，结构式为：O=C=O；
③同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定，非金属性S ④A的最高价氧化物的水化物的化学式为NaOH，含有离子键、共价键，氢氧化钠溶液与Al反应生成偏铝酸钠与氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； (3)X、Y、Z、M、N、Q都是短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、-2价，故M为S元素；Z的最高价为+7价，最低价-1价，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、-4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，位于第ⅠA族，原子半径大于Al ，故Q为Na元素。 A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，A错误； B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径大小为：O2- >Na+>Al3+，B错误； C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性由强互弱的顺序为：硫酸>碳酸>偏铝酸，C正确； D．根据分析可知原子序数大小为：Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C)，D正确； 故答案选CD。 5． 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题： （1）基态钛原子的价层电子排布图为__________，其原子核外共有______种空间运动状态不同的电子，金属钛的堆积方式如图所示，为________(填堆积方式)堆积 （2）①已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为－37 ℃，沸点为136 ℃，均高于结构与其相似的CCl4，主要原因是_______。 ②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体。该晶体中微观粒子之间的作用力有______。 A．离子键 B．共价键 C．分子间作用力 D．氢键 E．金属键 （3）硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式，结构如图所示，其中Ti-O-Ti在一条直线上。该阳离子化学式为__________，其中O原子的杂化方式为_______。 （4）2016年7月，研究人员发现了某种钛金合金的化学式是Ti3Au，它具有生物相容性，是理想的人工髋关节和膝关节；其晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm，最近的Ti原子 距离为a 2 ，A原子的坐标参数为（ 1 2 , 1 2 , 1 2 ），则B原子坐标参数为_______，距离Ti原 子次近 ．．的Ti原子有_______个，Ti-Au间最近距离为_______pm 【答案】 12 六方最密 TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量 大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高。 AB TiO2+ sp (1 4 ， 1 2 ，0) 8 5a 【解析】 【分析】 (1) Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、4s四个原子轨道， 2p、3p六个轨道、3d两个轨道；该晶体为六方最密堆积； (2)①分子晶体熔沸点较低，结构相似的分子晶体的熔沸点与相对原子质量有关； ②酸属于共价化合物，铵盐属于离子化合物，据此分析； (3)每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比；Ti元素为+4价、O元素为-2价，据此书写其化学式；阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，据此分析杂化类型； (4)根据均摊法确定Ti和Au在晶胞中的位置，结合晶胞结构图进行分析原子的坐标和距离，Ti和Au最近的距离为晶胞顶点的Au到面上的Ti之间的距离，如图所示， ，结合图示计算。 【详解】 (1)Ti原子价电子为3d、4s电子，3d能级上有2个电子、4s能级上有2个电子，其价电子排布图为：；原子的空间运动状态即为原子轨道，Ti有1s、2s、3s、 4s四个原子轨道，2p、3p六个轨道、3d两个轨道，共12个轨道；根据图示，该晶体为六方最密堆积； (2)①TiCl4和CCl4均为分子晶体，TiCl4的分子量大于CCl4，分子间作用力大一些，所以熔沸点更高； ②TiCl4可溶于浓盐酸得H2[TiCl6]，可将其看做形成一种酸，所有的酸都是共价化合物，向溶液中加入NH4Cl浓溶液可析出黄色的(NH4)2[TiCl6]晶体，可看做是铵盐，属于离子化合物，该晶体中微观粒子之间的作用力有共价键和离子键，答案选AB； (3)根据均摊法：每个O原子被两个Ti原子共用、每个Ti原子被两个O原子共用，利用均摊法计算二者原子个数之比为1：1，所以阳离子的化学式为TiO2+，阳离子的立体结构中Ti-O-Ti为直线型，故O原子的杂化方式为sp杂化； (4)根据钛金合金的化学式是Ti3Au，大白球位于晶胞的顶点和体心，个数为1+8×1 8 =2，小 黑球位于晶胞的面上，则个数为2×6×12=6，则大白球为Au ，位于晶胞的顶点和体心，小黑球为Ti ，位于晶胞的六个面上，由于最近的Ti 原子距离为 a 2，故B 原子坐标参数为(14，12 ，0)；以右图中C 原子为中心，在该晶胞中与C 原子次近的原子有4个，根据晶胞的无隙并置，对称结构还有4个，故有8个；Ti 和Au 最近的距离为晶胞顶点的Au 到面上的Ti 之间的距离，如图所示，，则晶胞中Ti-Au 间最近距离为22 a a 42????+ ? ?????=54a pm 。 6． 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN 5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn 2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H 2O)6]2+[(N 5)2(H 2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N 、O 、Mg 元素的前3级电离能如下表所示： 元素 I 1/kJ?mol -1 I 2/kJ?mol -1 I 3/kJ?mol -1 X 737.7 1450.7 7732.7 Y 1313.9 3388.3 5300.5 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态， 其失去第一个电子较难，I1较大，则Z为氮元素配位键氢键 sp254π 12 22 3 A 8.910 N a ? ? 【解析】 【分析】 (1)根据构造原理书写出25号Mn元素的原子核外电子排布式，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+；根据原子结构与元素在周期表的位置确定Ag在周期表所属区域； (2)①根据元素的电离能大小结合原子结构确定X、Y、Z三种元素，然后判断哪种元素是N 元素； ②根据图示，判断晶体中阳离子、阴离子中含有的作用力类型； ③结合N5-为平面正五边形结构，结合原子杂化类型与微粒构型关系分析判断，结合微粒的原子结构分析大π键的形成； (3)根据晶胞中离子的相对位置判断Ag+的配位数，利用均摊方法计算1个晶胞中含有的 AgN5的个数，结合ρ=m V 计算密度大小。 【详解】 (1)Mn是25号元素，根据构造原理可得Mn原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2，Mn原子失去最外层2个电子得到Mn2+，其价电子排布式为3d5；Ag、Cu在周期表中位于第IB，发生变化的电子有最外层的s电子和次外层的d电子，属于ds区元素； (2)①X的第一、第二电离能比较小且很接近，说明X原子最外层有2个电子，容易失去，则X为Mg元素，Z的第一电离能在三种元素中最大，结合N原子2p轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，I1较大，可推知Z为N元素，Y是O元素； ②在该晶体中阳离子[Mg(H2O)6]2+的中心离子Mg2+含有空轨道，而配位体H2O的O原子上含有孤电子对，在结合时，Mg2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对，二者形成配位键；在阴离子[(N5)2(H2O)4]2-上N5-与H2O的H原子之间通过氢键结合在一起，形成N…H-O， 故二者之间作用力为氢键； ③若原子采用sp3杂化，形成的物质结构为四面体形；若原子采用sp2杂化，形成的物质结构为平面形；若原子采用sp杂化，则形成的为直线型结构。N5-为平面正五边形，说明N 原子的杂化类型为sp2杂化；在N5-中，每个N原子的sp2杂化轨道形成2个σ键，N原子上还有1个孤电子对及1个垂直于N原子形成平面的p轨道，p轨道间形成大π键，N5-为4个N原子得到1个电子形成带有1个单位负电荷的阴离子，所以含有的电子数为5个，其中大π键是由4个原子、5个电子形成，可表示为5 4 π； (3)根据AgN5的晶胞结构示意图可知，假设以晶胞顶点Ag+为研究对象，在晶胞中与该Ag+距离相等且最近的Ag+在晶胞面心上，通过该顶点Ag+可形成8个晶胞，每个面心上的Ag+ 被重复使用了2次，所以与Ag+距离相等且最近的Ag+的数目为38 2 ? =12个；在一个晶胞中 含有Ag+的数目为8× 1 8 +6× 1 2 =4，含有N5-的数目为1+12× 1 4 =4，晶胞体积为V=(2a×10-7)3 cm3，则ρ= () 22 A/mol 33 73 A 4178?g/mol N m8.910 V N a 2a10cm - ? ? == ? ? g/cm3。 【点睛】 本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大π的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解答。 7． 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题： (1)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为_______________。 (2)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： ①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为__________________________(填元素符号)。 ②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________ A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故 B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角 C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体 D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1 (3)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。 ①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________________。 ②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体：____________(写化学式)。 ③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。则该化合物的化学式是________________。 【答案】sp3正四面体1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)N＞O＞S AC8×6.02×1023 N2O(或SCN－、NO3-等)Cu2O 【解析】 【分析】 （1）计算S原子的价电子对数进行判断； （2）①先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d 能级的能量大于4s能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子；根据第一电离能的变化规律比较其大小； ②A．氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大； B．据分子的空间结构判断； C．根据相似相容原理判断； D．燃烧热方程式书写在常温下进行，H2O为液态； （3）①共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键、一个是π键； ②原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体； ③利用均摊法确定该化合物的化学式。 【详解】 (1)CuSO4晶体中S原子的价层电子对数＝602 2 ++ ＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化， SO42-的立体构型为正四面体形； (2)①NH4CuSO3中的阳离子是是Cu+，它的核外电子排布是，1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)；根据同一周期第一电离能变化规律及第ⅡA、ⅤA反常知，第一电离能大小顺序为，N>O>S；②A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故，选项A正确； B.NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是V形，氨气分子的键角大于水分子的键角，选项B错误； C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体，选项C正确； D．燃烧热必须是生成稳定的氧化物，反应中产生氮气和水蒸气都不是稳定的氧化物，选项D错误； 答案选AC； （3）①氨基乙酸钠结构中含有N-H 2个，C-H 2个，碳氧单键和双键各一个，N-C、C-C各一个共8个σ键； ②等电子体为价电子数和原子个数相同，故采用上下互换，左右调等方法书写为N2O、SCN-、N3-等； ③根据均摊法计算白球数为8×1 8 ＋1=2 ，黑球为4个，取最简个数比得化学式为Cu2O。 【点睛】 本题考查较为全面，涉及到化学方程式的书写、电子排布式、分子空间构型、杂化类型的判断以及有关晶体的计算。解题的关键是正确理解原子结构及杂化轨道计算。 8． 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 (1) NaN3是气体发生剂，受热分解产生 N2和 Na，N2 的电子式为___________________。 (2) Fe2O3是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_____________ (已知该反应为置换反应)。 (3) KClO4是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4含有化学键的类型为_____________________，K 的原子结构示意图为________________。 【答案】:N??N: Fe 离子键和共价键 · · 【解析】 【分析】 (1)N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，据此书写其电子式； (2)Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，据此分析； (3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，据此分析其所含的化学键； K原子质子数为19原子核外有4个电子层，据此分析。 【详解】 (1)由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为：:N??N:；故答案：:N??N:； (2)Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案：Fe； (3)KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，即该物质含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1； 故答案：离子键和共价键；。 9． （1）请用下列10种物质的序号填空： ①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2 既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。 （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。 （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。 （4）现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题： ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______； A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e ②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。 【答案】④③⑤ S=C=S 共价化合物氯化铝在熔融状态 下不能导电 B C CCl4(或PCl3) 【解析】 【分析】 【详解】 （1）①O2中只有非极性键；②H2中只有非极性键；③NH4NO3中含有离子键和极性键； ④K2O2中含有离子键和非极性键；⑤Ba(OH)2中含有离子键和极性键；⑥CH4中只有极性键；⑦CO2中只有极性键；⑧NaF中只有离子键；⑨NH3中只有极性键；⑩I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是③⑤。 （2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X 为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。 （3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。 （4）a～g7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。 ①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。 ②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。 10． 已知：W、X、Y、Z、T 均为短周期元素，且原子半径依次增大。请填空： （1）W、Z 是形成化合物种类最多的两种元素，写出 Z 的核外电子的轨道表示式 ______________。 （2）化合物 YW3溶于水能使酚酞变红，用方程式表示酚酞变红的原因____。 （3）元素 T 的原子中电子占据 7 根轨道，则 T 在元素周期表____周期___族； T 的化合 物 TY 熔融时不导电，常用作砂轮与耐高温材料，由此推知，它属于____。 a 离子晶体 b 原子晶体 c 分子晶体 d 无法判断 （4）YX3与 YW3具有相同的分子空间构型，YX3属于______（填“极性”、“非极性”）分子，其中 Y 的化合价为____。 【答案】 NH3+H2O? NH3?H2O? NH4++OH-三 IIIA b 极性 +3 【解析】 【详解】 （1）W、Z是形成化合物种类最多的两种元素，化合物种类最多的是烃，则W是H元素、Z是C元素；原子核外有6个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其原子核外电子轨道表示式为，故答案为：； （2）化合物YW3的水溶液能使酚酞变红，说明该物质为NH3，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成氢氧根离子而导致溶液呈碱性，碱遇酚酞试液变红色，故答案为：NH3+H2O? NH3?H2O? NH4++OH-； （3）元素T的原子中电子共占据了7个轨道，则T为Al元素，Al原子核外有3个电子层、最外层电子数是3，所以位于第三周期第IIA族；Al的化合物AIN熔融时不导电，常用作砂轮及耐高温材料，说明该物质属于原子晶体，故选b；故答案为：三；IIIA；b；（4）NX3与NH3具有相同的分子空间构型，X为第VIIA族元素，其原子半径小于N元素，则X为F元素，氨气分子为三角锥形结构，则NF3也是三角锥形结构，该分子正负电荷重心不重合，为极性分子；NF3中N元素电负性小于F元素，所以N元素显+3价、F元素显-1价，故答案为：极性；+3。 11． 同一周期(短周期)各元素形成单质的沸点变化如下图所示(按原子序数连续递增顺序排列)。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。 氟化物AF BF2DF4 熔点/K12661534183 (1)A原子核外共有_______种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子； (2)元素C的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__________； (3)解释上表中氟化物熔点差异的原因：_______； (4)在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是_______（填化学式）。A、 B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为______（填离子符号）。 【答案】11 4 AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH- NaF与 MgF2为离子晶体，离子之间以离子键结合，离子键是强烈的作用力，所以熔点高；Mg2+的半径比Na+的半径小，离子电荷比Na+多，故MgF2的熔点比NaF高；SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，故SiF4的熔点低 HCl Na+>Mg2+>Al3+ 【解析】 【分析】 图中曲线表示8种元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和单质沸点的关系，H、I的沸点低于0℃，根据气体的沸点都低于0℃，可推断H、I为气体，气体元素单质为非气体，故为第三周期元素，则A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。 (1)原子中没有运动状态相同的电子，由几个电子就具有几种运动状态； 根据核外电子排布式判断占有的能级； (2)氢氧化铝为两性氢氧化物，有酸式电离与碱式电离； (3)根据晶体类型不同，以及同种晶体类型影响微粒之间作用力的因素解答； (4)同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强氢化物越稳定； 电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，据此解答。 【详解】 由上述分析可知：A为Na，B为Mg，C为Al，D为Si，E为P、G为S，H为Cl，I为Ar。 (1)A为Na元素，原子核外电子数为11，故共有11种不同运动状态的电子，原子核外电子排布式为1s22s22p63s1，可见有4种不同能级的电子； (2)Al(OH)3为两性氢氧化物，在溶液中存在酸式电离和碱式电离两种形式的电离作用，电离方程式为：AlO 2-+H++H2O Al(OH)3Al3++3OH-； (3)NaF与MgF2为离子晶体，阳离子与阴离子之间以强烈的离子键结合，断裂化学键需消耗较高的能量，因此它们的熔沸点较高；由于Mg2+的半径比Na+的半径小，带有的电荷比Na+多，所以MgF2的熔点比NaF高；而SiF4为分子晶体，分子之间以微弱的分子间作用力结合，破坏分子间作用力消耗的能量较少，故SiF4的熔点低； (4)同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，元素的非金属性：Cl>S>P。元素的非 金属性越强，其相应的简单氢化物就越稳定，故HCl最稳定性，Na+、Mg2+、Al3+核外电子排布都是2、8，电子层结构相同，对于电子层结构相同的离子来说，离子的核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na+>Mg2+>Al3+。 【点睛】 本题考查核外电子排布规律、晶体结构与性质的关系、元素周期律等的应用，根据图象信息判断出元素是解题关键，突破口为二、三周期含有气体单质数目。 12． 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为： 噲?[Cu（NH3）3CO]Ac Cu（NH3）2Ac＋CO＋NH3垐? 完成下列填空： （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号） a 减压 b 增加NH3的浓度 c 升温 d 及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________ （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为_________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是___________。通过比较_____________可判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱。 （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________。CS2熔点高于CO2，其原因是 ______。 【答案】bc 2NH3＋CO2＋H2O→（NH4）2CO3、（NH4）2CO3＋CO2＋H2O→2NH4HCO C＞N ＞O＞H O2和S的氧化性 CS2和CO2都是分子晶体，CS2的相对分子质量大，分子间作用力大 【解析】 【分析】 【详解】 （1）增大浓度、升高温度等，可增大反应速率；减压反应速率减小，减小生成物浓度，反应速率减小，所以选bc； （2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为2NH3+CO2+H2O=（NH4）2CO3、（NH4）2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3； （3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H； 氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是； 比较O2和S的氧化性、H2O和H2S的稳定性都可以判断氧，硫两种非金属元素的非金属性强弱； （4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。 13． 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH 3）2Ac＋CO＋NH3[Cu（NH3）3CO]Ac。 完成下列填空： （1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是___。（选填编号） a．减压 b．增加NH3的浓度 c．升温 d．及时移走产物 （2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：___。 （3）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___，其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是___，通过比较___可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。 （4）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是___。 （5）CS2熔点高于CO2，其原因是___。 【答案】bc2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3C＞N＞O＞H NH3和PH3的稳定性二者都为分子晶 体，相对分子质量越大，分子间作用力越大 【解析】 【分析】 铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu（NH 3）2Ac＋CO＋NH3[Cu （NH3）3CO]Ac。增大浓度、升高温度等，可增大反应速率。CS2和CO2均为分子晶体。【详解】 （1）a．减压反应速率减小，a错误； b．增大浓度，可增大反应速率，b正确； c．升高温度，增大反应速率，c正确； d．减小生成物浓度，反应速率减小，d错误； 答案选bc。 （2）氨气、水、二氧化碳可反应生成碳酸铵或碳酸氢铵，方程式为 2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3。 （3）铜液的组成元素中，短周期元素有H、C、N、O等元素，H原子半径最小，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径C＞N＞O＞H，氮元素原子最外层为第二层有5 个电子，电子排布的轨道表示式是；比较非金属性强弱，可根据氢化物的稳定性强弱。 （4）CS2的电子式类似于CO2，电子式为，二者都为分子晶体，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，则熔点越高。 【点睛】 分子晶体的熔沸点比较，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则熔点越高。 14． 铁及其化合物在生活中有广泛应用。 （1）Fe 3+基态核外电子排布式为______。 （2）实验室用KSCN 溶液、苯酚检验Fe 3+。 ①1mol 苯酚分子中含有σ键的数目为______。 ②类卤素离子SCN -可用于Fe 3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸 和异硫氰酸()H N C S -==，这两种酸中沸点较高的是______ （3）氮化铁晶体的晶胞结构如图?1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。 （4）某铁的化合物结构简式如图?2所示 ①上述化合物中所含有的非金属元素的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。 ②上述化合物中氮原子的杂化方式为______。 【答案】[Ar]3d 5 13mol 或13×6.02×1023 异硫氰酸或H —N ＝C ＝S 4︰1 O ＞N ＞C ＞H sp 3和sp 2 【解析】 【分析】 （1）按要求写出3+Fe 的电子排布式即可； （2）数出苯酚中的单键即可；沸点与分子间作用力有关，硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高； （3）根据均摊法，数出氮、铁的原子数即可，注意面心上的原子算0.5个，体心算1个，边角上算0.125个； （4）电负性一定是O>N>C>H ，也可从各物质之间形成的化合物，谁显负价谁电负性大来判断；而杂化方式可从其形成的键来判断； 【详解】 （1）Fe 为26号元素，则3+Fe 的基态核外电子排布式为5[Ar]3d ； （2）1个苯酚中有13个单键和一个大π键；硫氰酸分子间无法形成氢键，异硫氰酸分子间可形成氢键，因此异硫氰酸的沸点较高； （3）氮原子在体心，因此就1个，铁原子有118+6=482?? 个，因此铁、氮的微粒个数之比为4:1； （4）电负性大小为O>N>C>H ，氮原子有成单键的也有成双键的，因此氮的杂化方式有2sp 和3sp 两种。 15． 运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。 I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol·L -1)溶液的pH 和原子序数的关系如图所示。 （1）元素R 在周期表中的位置是_______；元素Z 的原子结构示意图是________。 （2）元素Y 和W 形成的Y 2W 2型化合物中含有化学键的类型为________。 II.短周期元素C 、O 、S 能形成多种化合物，如CO 2、CS 2、COS 等。 （1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是__________（填序号） A ．S 与H 2发生化合反应比C 与H 2化合更容易 B ．酸性:H 2SO 3 >H 2CO 3 C ．CS 2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 （2）铅（Pb ）、锡（Sn ）、锗（Ge ）与元素C 同主族。常温下其单质在空气中，锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅；锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为_________。 ②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为____________（填化学式）。 （3）羰基硫（COS ）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO 2相似。羰基硫（COS ）的电子式为：______________________。 【答案】第三周期ⅦA 族 离子键、共价键(或非极性共价键) AC 32 绝密 ★ 启用前 2019年高考化学全真模拟试题（十四） 总分：100分，时间：50分钟 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。 2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 第I 卷 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl - 三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A 8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ） A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性 C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水 D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 此 卷 只装订 不密封 级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2020届高考化学全真模拟卷12 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mo 96 I 127 Ba 137 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子 B．石英玻璃主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】A．气象报告中的“PM2.5”是指直径小于或等于2.5微米（2.5×10-6cm）的颗粒物，它不一定是胶体粒子，A不正确；B．石英玻璃主要成分是二氧化硅，B不正确；C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了铁置换铜的反应，C正确；D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料，D不正确。本题选C。 8．生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： 下列说法正确的是（） A．pH=4.1时，Ⅰ中为Na2SO3溶液 B．Na2S2O5用作食品的抗氧化剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性 C．工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液 D．葡萄酒中Na2S2O5用作食品的漂白剂 【答案】C 2020年高考化学模拟试题精编(二) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．下列对有关文献的理解错误的是( ) A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，《梦溪笔谈》对“洧水”的使用有“试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”的描述，其中的烟指炭黑 B．《物理小识》记载“青矾(绿矾) 厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2 C．《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO3 D．《天工开物》记载制造青瓦“(窑)泥周寒其孔，浇水转釉”，红瓦转化为青瓦的原因是Fe2O3转化为其他铁的氧化物 8．下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 9.欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研究而荣获2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如图所示。下列说法正确的是( ) A．①③互为同系物B．①②③④均属于烃 C．①④的一氯代物均为三种D．②④互为同分异构体 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3N A B．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A C．常温常压下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3N A D．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N A 11. 三个相邻周期的主族元素X、Y、Z、W，原子序数依次增大，其中X、Y分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。则下列判断正确的是( ) A．原子半径：W>Y>Z>X B．气态氢化物的稳定性：Z>X C．Y、Z的氧化物都有两性 D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12．现代工业生产中常用电解氯化亚铁的方法制得氯 化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体。工艺原理如图所示。下列 说法中不正确的是( ) A．H＋从电解池左槽迁移到右槽 B．左槽中发生的反应是2Cl－－2e－===Cl2↑ C．右槽的反应式：2H＋＋2e－===H2↑ D．FeCl3溶液可以循环利用 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 新高考化学全真模拟卷18 (考试时间：50分钟试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是 A．尼龙属于有机高分子材料 B．稻草秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张 C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连可以起到防腐的作用 D．刘禹锡《浪淘沙》诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中“淘”“漉”相当于“过滤” 【答案】C 【解析】A．尼龙是合成纤维，属于有机高分子材料，故A正确； B．秸秆和甘蔗渣中富含纤维素，可以用它来制造纸张，故B正确； C．将大桥钢制构件用导线与石墨相连，在潮湿环境下可以形成原电池，钢为负极，可以加快防腐，故C错误； D．“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，只有淘尽了泥沙才能得到黄金，所以其中的“淘”“漉”相当于分离提纯操作中的“过滤”，故D正确；故答案为C。 8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,氧杂螺戊烷的结构简式为，则下列说法正确的是A．lmol该有机物完全燃烧需要消耗5.5molO2 B．二氯代物超过3种 C．该有机物与环氧乙烷互为同系物 D．该有机物所有碳、氧原子处于同一平面 【答案】B 【解析】A．氧杂螺戊烷的分子式是C4H6O，1mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量为5mol，A错误； B．氧杂螺戊烷二氯代物中两个Cl原子在同一个C原子上3种同分异构体，在两个不同的C原子上也有3种同分异构体，所以含有的同分异构体种类数目为6种，超过了3种，B正确； 绝密★启用前 2020年普通高等学校招生全国统一考试（模拟四） 理科综合能力测试—化学 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后。再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷可能用到元素的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共计42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．下列对文中描述内容的相关解释正确的是( ) 选项描述解释 A 丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂两个反应互为可逆反应 B 凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘 土而为之 其中“瓦”的主要成分为硅酸盐 C 硝石(KNO3)……如握盐雪不冰，强烧 之，紫青烟起 产生“紫青烟”的原因为KNO3分 解 D 其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器 承滴露 其中涉及的操作方法为蒸发浓缩 8．N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( ) A．0.1 mol Fe和0.1 mol Cu分别与0.1 mol Cl2完全反应，转移电子数均为0.2N A B．分别用Na2O2和KMnO4制得1 mol O2，转移的电子数皆为4N A C．64 g铜与一定浓度的硝酸完全反应时，转移的电子数为2N A D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反应中，每生成22.4 L(标况)H2，反应转移的电子为1.5N A 9．乙酸乙酯是无色透明有刺激性气味的液体，制备的实验装置如图所示。下列说法不正确的是( ) A．先在试管a中加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢加入浓硫酸和乙酸 B．浓硫酸的作用主要是催化剂和吸水剂 C．b中的饱和Na2CO3溶液可用浓NaOH溶液代替 烃 1．（全国理综I·8）下列各组物质不属于 ．．．同分异构体的是D A．2,2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯 C．2－甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 2．（全国理综Ⅱ·6）20北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是C A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产 3．（天津理综·7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是C A．玻璃纤维素青霉素B．尿素食盐聚乙烯 C．涤沦洗衣粉阿斯匹林D．石英橡胶磷化铟 4．（山东理综·10）下列由事实得出的结论错误的是D A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．C60是英国和美国化学键共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 5．（山东理综·12）下列叙述正确的是B A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多科形成4个C—C单键 6．（重庆理综·8）下列实验装置图正确的是B 7．（宁夏理综·8）在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是B A．①②B．②③C．③④D．②④ 8．（广东理基·22）保护环境已经成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源， 以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于 ．．．环境保护的是D A．发电场的煤见脱硫处理 B．将煤转化为水煤气作燃料 C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D．电镀废液经中和后直接排放 9．（广东理基·28）下列关于有机物说法正确的是B A．乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B．75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D．石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物 10．（广东理基·34）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是 A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色 C．CO2和SiO2 化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似 2020-2021高考化学 化学键 综合题 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空： （1）氯离子原子核外有_____种不同运动状态的电子、有____种不同能量的电子。 （2）溴在周期表中的位置_________。 （3）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在递变规律，请说明下列递变规律的原因。 ① 熔点按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序依次升高，原因是______________。 ② 还原性按Cl —、Br —、I —的顺序依次增大，原因是____________。 （4）已知X 2 （g ） + H 2 （g ） 2HX （g ） + Q （X 2 表示Cl 2、Br 2），如图表示上述反应的 平衡常数K 与温度T 的关系。 ① Q 表示X 2 （g ）与H 2 （g ）反应的反应热，Q_____0（填“>”、“<”或“=”）。 ② 写出曲线b 表示的平衡常数K 的表达式，K=______（表达式中写物质的化学式）。 （5）（CN ）2是一种与Cl 2性质相似的气体，在（CN ）2中C 显+3价，N 显-3价，氮元素显负价的原因_________，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出（CN ）2的电子式_____。 【答案】18 5 第四周期、ⅦA （都对得1分） F 2、Cl 2、Br 2、I 2都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。 从Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力 依次增强，还原性依次增大 > K=()222c HBr c Br c H ?（）（） 氮原子半径小于碳原子，氮原子吸引电子的能力比碳原子强，氮和碳之间共用电子对偏向氮原子，氮显负价 【解析】 【详解】 ()1氯离子原子核外有18个电子，为不同的运动状态，处于5种不同的轨道，故答案为：18；5； ()2溴与氯在同一主族，核电荷数为35，在周期表中第四周期、ⅦA ，故答案为：第四周期、ⅦA ； ()23F ①、2Cl 、2Br 、2I 的相对分子质量逐渐增大，且都属于分子晶体，单质的相对分子质量越大，则熔点越高，故答案为：2F 、2Cl 、2Br 、2I 都是分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强； ②元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越强，非金属性Cl Br I >>，Cl -、Br -、I -半径依次增大，失电子的能力依次增强，还原性依次增大，故答案为：从Cl -、 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 D．元素Y、Z 的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐溶液呈中性 13．如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池，装置(Ⅱ)为惰性电极的电解池。下列说法正确的是( ) A．闭合开关K时，电极B为负极，且电极反应式为2Br－－2e－===Br2 B．装置(Ⅰ)放电时，总反应为2Na2S2＋Br2===Na2S4＋2NaBr C．装置(Ⅰ)充电时，Na＋从左到右通过阳离子交换膜 D．该装置电路中有0.1 mol e－通过时，电极X上析出3.2 g Cu 二、非选择题(共58分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～36题为选考题，考生根据要求作答。) 一、化学与生活、生产、技术汇编 1．(2012全国)下列说法中正确的是（） A．医用酒精的浓度通常为95％ B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 2.(2013课标全国Ⅰ,7)化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确 ．．．的是( ) A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 3．(2014全国)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（） 4．（2015全国.7）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…… 其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水 5、（2014全国.7）下列过程没有发生化学反应的是（） A．用活性炭去除冰箱中的异味B．用热碱水清除炊具上残留的污垢 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装6．（2014·重庆T1）下列物质的使用不涉及化学变化的是（） A．明矾用作净水剂B．液氯用作致冷剂 C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂 7．（2014·浙江T7）下列说法不正确 ．．．的是（） A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V≈10－12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10－12~10－11mol·L－1的目标分子 D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 8．（2014·天津T1）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是() A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 2020-2021全国高考化学 化学键的综合高考模拟和真题汇总及答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 据《自然·通讯》(Nature Communications)报道，我国科学家发现了硒化铜纳米催化剂在二氧化碳电化学还原法生产甲醇过程中催化效率高。铜和硒等元素化合物在生产、生活中应用广泛。 请回答下列问题： (1)基态硒原子的价电子排布式为________；硒所在主族元素的简单氢化物中沸点最低的是________。 (2)电还原法制备甲醇的原理为2CO 2+4H 2O 2CH 3OH+3O 2。 ①写出该反应中由极性键构成的非极性分子的结构式________； ②标准状况下，V L CO 2气体含有________个π键。 (3)苯分子中6个C 原子，每个C 原子有一个2p 轨道参与形成大π键，可记为(π66右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，由此推知，该分子中存在大π键，可表示为_______，Se 的杂化方式为________。 (4)黄铜矿由Cu +、Fe 3+、S 2-构成，其四方晶系晶胞结构如图所示。则Cu +的配位数为________；若晶胞参数a=b=524pm ，c=1032pm ，用N A 表示阿伏加德罗常数的值，该晶系 晶体的密度是________g· cm -3(不必计算或化简，列出计算式即可)。 【答案】4s 24p 4 H 2S 或硫化氢 O =C =O A VN 11.2 π65 sp 2 4 ()()21010A 64456432852410103210N --?+?+????或 ()()21010A 1844 52410103210N --???? 【解析】 【分析】 (1)根据原子的构造原理书写基态硒原子的价电子排布式；根据同族元素形成的化合物的相对分子质量越大，物质的熔沸点越高，H 2O 分子之间存在氢键，物质的熔沸点最高分析判断； 新高考化学全真模拟卷13 (考试时间：50分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO 4、PbO 2和Pb 等）中回收铅的一种工艺流程如下： 已知：浓硫酸不与PbO 2反应，K sp （PbCl 2）＝2.0× 10－5，K sp （PbSO 4）＝1.5×10－8，PbCl 2(s)＋2Cl －(aq)=PbCl 42－ (aq)。下列说法错误的是 A ．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染 B ．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸 C ．步骤①、②、③中均涉及过滤操作 D ．PbSO 4(s)＋2Cl －(aq)?PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为7.5×10－4 【答案】B 【解析】A. 铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止 重金属污染，故A 正确； B. 浓硫酸不与PbO 2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B 错误； C. 步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C 正确； D. PbSO 4(s)＋2Cl － (aq)? PbCl 2(s)＋SO 42－(aq)的平衡常数为： 42Ksp PbSO Ksp PbCl （） （） 7.5×10－4，故D 正确； 答案选B 。 【点睛】计算平衡常数，写出该反应平衡常数表达式，注意利用给出的已知信息，可知该平衡常数等于两K sp 相除。 8．设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 专题一化学与STSE历年高考真题集锦1.［2012·海南］化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是（） A．CO 2 属于大气污染物 B．酸雨是PH小于7的雨水 C．CO 2、NO 2 或SO 2 都会导致酸雨的形成D．大气中CO 2 含量的增加会导致温室效应加剧 2.［2012·江苏］化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极的作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（） A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D.过度开发矿物资源，促进地方经济发展 3.［2012·浙江］下列说法正确的是（） A．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应 B．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O D．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间 4.［2012·广东］化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 5.［2012·四川］下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（） A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C.“血液透析”利用了胶体的性质 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 6.［2012·天津］根据下列物质的化学性质，判断其应用错误 ．．的是（）A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 B．CaO能与SO 2 反应，可作工业废气的脱硫剂 C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂 D．镧镍合金能大量吸收H 2 形成金属氢化物，可作储氢材料 7. ［2012·北京］下列用品的有效成分及用途对应错误的是（） 高考总复习化学键（提高） 【考纲要求】 1．了解化学键、离子键、共价键的定义。 2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。 3．了解分子间作用力与氢键。 4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。 【考点梳理】 考点一：化学键 1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。化学键包括离子键、共价键等。2 键型离子键共价键 概念带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成 的相互作用 成键方式通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结 构 成键粒子阴、阳离子原子 成键性质静电作用静电作用 形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合 时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外) 表示方法 ①电子式如 ②离子键的形成过程： ①电子式，如 ②结构式，如H—Cl ③共价键的形成过程： 存在离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物 考点二：极性共价键与非极性共价键的比较 共价键极性共价键非极性共价键 定义不同元素的原子形成的共价键， 共用电子对偏向吸引电子能力强 的原子一方。 同种元素的原子形成共价键，共用电 子对不发生偏移。 原子吸引电子 能力 不相同相同 成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子 存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中 实例H—Cl H—H、Cl—Cl 共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。考点三：离子化合物与共价化合物的比较 离子化合物共价化合物 概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键 导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键 (如NaHCO3) 一般不破坏共价键 实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化 物中 要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法【高清课堂：化学键】 （1）根据化学键的类型判断 凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。 （2）根据化合物的类型来判断 离子化合物：活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（铵盐）； 共价化合物：气态氢化物、含氧酸、非金属氧化物、大多数有机物。 （3）根据化合物的性质来判断 根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。 考点四：化学键、分子间作用力、氢键的比较 化学键分子间作用力氢键 概念相邻的两个或多个原 子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱 的相互作用 某些具有强极性键的 氢化物分子间的相互 作用(静电作用) 作用力范围分子内或晶体内分子间分子间(HF、H2O、 NH3) 作用力强弱较强很弱较化学键弱得多，较分子间作用力稍强 性质影响主要影响物质的化学 性质 主要影响物质的物理 性质，如熔、沸点 主要影响物质的熔 点、沸点、密度 对物质性质的影响①离子键：离子键越 强，离子化合物的熔、 沸点越高；②共价键： 共价键越强，单质或 化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、 沸点、溶解度等物理 性质；②组成和结构 相似的物质，随着相 对分子质量的增大， 物质的熔、沸点逐渐 升高，如 F2 2020年全国高考化学全真模拟试题(七) 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题共42分) 一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的) 7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确 ．．．的是 侯德榜 【答案】D 【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。 8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是 A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体 B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物 【答案】B 【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。故选B。 9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中不正确 ．．．的是() A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 【答案】B 【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。故选B。 10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法正确的是 A．a、b、c之间的关系式为：a=b+c B．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+ 高考化学模拟试题精编(三) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是( ) A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化 B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体 C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能8．下列关于生活、生产中用品材料的说法不正确的是( ) A．不锈钢属于合金材料B．青花瓷属于硅酸盐材料C．羊毛绒属于复合材料D．橡胶属于有机高分子材料 9．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( ) 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( ) A．1 mol甲醇中含有的共价键数为4N A B．1 mol氯气分别与铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N A C．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4 g D．1 mol CH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－的数目为N A 11．香草醛是一种广泛使用的可食用香料，可通过如下方法合成。 下列说法正确的是( ) A．物质Ⅰ的分子式为C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面体结构 C．物质Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互为同系物D．香草醛可发生取代反应、加成反应12．X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内层电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是( ) A．Y、Z、W均可与Mg形成离子化合物B．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W C．原子半径：X 2018年高考化学试题汇编 实验题 １．（重庆卷８）下列实验装置图正确的是 【标准答案】B 【试题分析】A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。 【高考考点】物质的制备 【易错提醒】搞不清每个制备装置中仪器的作用。 【备考提示】认真注意课本中的每个演示实验和学生实验。 ２．（广东文科基础卷67）、下列实验不能 ．．达到目的的是（） Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气 Ｄ．用四氯化碳萃取碘水中的碘 解析： A、乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色； B、D、正确， C、二氧化锰和浓盐酸反应制氯气； 考点：乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，属于必修2第三章《有机化合物》内容；氨气制取必修1第四章《非金属及化合物》内容，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气属于过渡教材内容，新教材未出现。萃取是必修1第一章《从实验学化学》内容。 ３．（广东卷4）.下列实验能达到预期目的的是 A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl2饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸 C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液 解析：配制FeCl3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。答案：B ４．（天津卷13）．下列实验方法合理的是 A、可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离 C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D、为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 【解析】三种物质和水混合后，己烷在水的上层，四氯化碳在水的下层，乙醇不分层，所以可以用水鉴别三者，故A项正确；油脂皂化后应用盐析的方法，是高级脂肪酸钠和甘油分离，所以B错；Na2CO3和NaHCO3和Ca(OH)2反应，均可产生CaCO3沉淀，故C项错误；为了使反应充分进行，应使一方过量，而不是使二者物质的量相等，所以D错。答案：A ５．（海南卷2）、PH试测定溶液pH的正确操作是： A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比 色卡对照 B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照 C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 解析：这是一道ＰＨ试测定的常规题，主要考查学生的实验基本操作。 ６．(江苏卷)6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 解析：Ａ中收集氨气装置无棉花，（棉花的目的是防止气体对流，在计短的时间内收集满氨气）;B中右边烧杯中电解质溶液应收硫酸铜，C是实验中常见检查气密性的装置，C对；收集比空气重的气体应该是长进短出故D错。答案：C ７．(江苏卷)9．以下实验或操作不能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳 B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液 C．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤 D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析
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