第二节水的电离和溶液的酸碱性
第1课时水的电离和溶液的酸碱性
A组
1.下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是()
A.因为水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),所以K W随溶液H+和OH-浓度的变化而变化
B.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量
解析:水的离子积常数K W=K电离·c(H2O),一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数,所以K W仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是K W=c(H+)·c(OH-),但是只要温度一定,K W就是不变的常数,溶液中H+的浓度变大,OH-的浓度就变小,反之亦然。
答案:C
2.已知25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10-14,35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10-14。下列说法中正确的是()
A.水中的c(H+)随温度的升高而降低
B.25 ℃时水呈中性,35 ℃时水呈酸性
C.水的电离过程是吸热过程
D.一定温度下,向水中加入酸或碱时,水的离子积将发生变化
解析:温度越高,水的电离程度越大,c(H+)越大,A不正确;纯水在任何温度下都是中性的,B 不正确;电离过程一般是吸热的,水的电离是中和反应的逆过程,为吸热过程,C正确;水的离子积只与温度有关,与溶液浓度无关,D不正确。
答案:C
3.将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液,该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于()
A.1.0×10-3 mol·L-1
B.1.0×10-11 mol·L-1
C.1.0×10-7 mol·L-1
D.1.0×10-13 mol·L-1
解析:制成200 mL溶液后,c(H2SO4)=(0.1 mol·L-1×1 mL)÷200 mL=5.0×10-4 mol·L-1,即c(H+)
酸=1.0×10-3 mol·L-1,K
W
=c(H+)酸·c(OH-)水=1.0×10-14,则c(OH-)水=1.0×10-11 mol·L-1。
答案:B
4.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH一定小于7的是()
A.pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钾溶液
B.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
C.pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液
D.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液
解析:A中,HNO3+KOH KNO3+H2O,二者完全反应,溶液呈中性;B中,NH3·H2O是弱电
解质,HCl+NH3·H2O NH4Cl+H2O,NH3·H2O过量,溶液呈碱性,pH>7;C 中,H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O,二者完全反应,溶液呈中性;D中,CH3COOH是弱电解质,二者反应后CH3COOH过量,溶液呈酸性,pH<7。
答案:D
5.在100 ℃时,100 mL蒸馏水中c(OH-)=1×10-6mol·L-1,当改变下列条件之一时,c(OH-)仍
然等于1×10-6 mol·L-1的是()
①温度降低到25 ℃②加入10-6mol NaOH固体,保持100 ℃③加入10-6mol NaCl,保持100 ℃④蒸发掉50 mL水,保持100 ℃
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
解析:100 ℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-12mol2·L-2,而25 ℃时c(OH-)·c(H+)=1×10-14 mol2·L-2,c(OH-)=1×10-7 mol·L-1;100 mL水中加入10-6mol NaOH,c(OH-)==10-5mol·L-1;蒸馏水中加入NaCl,保持100 ℃,仍符合c(OH-)=1×10-6mol·L-1;蒸发50 mL水,保持100 ℃,c(OH-)·c(H+)不变,c(OH-)=1×10-6 mol·L-1。
答案:B
6.室温下,若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()
A.Al3+、Na+、N、Cl-
B.K+、Na+、Cl-、N
C.K+、Na+、Cl-、Al
D.K+、N、S、N
解析:溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol·L-1,溶液的pH为0或14,在这两种情况下不与OH-或H+反应的离子组则一定可以大量共存,在A选项中Al3+与OH-不能大量共存;在C选项中Al与H+不能大量共存;在D选项中N与OH-不能大量共存;所以一定能够共存的离子组为B选项。
答案:B
7.在相同温度下,0.01 mol·L-1的NaOH溶液和0.01 mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是()
A.由水电离出的c(H+)相等
B.由水电离出的c(H+)都是1.0×10-12 mol·L-1
C.由水电离出的c(OH-)都是0.01 mol·L-1
D.两者都促进了水的电离
解析:HCl与NaOH均抑制水的电离,且抑制程度相同,因温度未知,所以c(H+)不能确定。答案:A
8.常温下,下列三种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为()
①1 mol·L-1的盐酸②0.1 mol·L-1的盐酸③0.01 mol·L-1的NaOH
A.1∶10∶100
B.0∶1∶12
C.14∶13∶12
D.14∶13∶2
解析:①1 mol·L-1盐酸中c(H+)=1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-14 mol·L-1。②0.1 mol·L-1盐酸中c(H+)=0.1 mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-13mol·L-1,③0.01 mol·L-1NaOH溶液中,c(OH-)=0.01 mol·L-1,由水电离出的c(H+)水=10-12 mol·L-1,则三者由水电离出的氢离子浓度之比为10-14∶10-13∶10-12=1∶10∶100。
答案:A
9.25 ℃的下列溶液中,碱性最强的是()
A.pH=11的溶液
B.c(OH-)=0.12 mol·L-1的溶液
C.1 L中含有4 g NaOH的溶液
D.c(H+)=1×10-10 mol·L-1的溶液
解析:A项,c(OH-)=10-3mol·L-1。B项,c(OH-)=0.12 mol·L-1。C项,c(OH-)=0.1 mol·L-1。D 项,c(OH-)=10-4 mol·L-1。
10.下列微粒中能使水的电离平衡向左移动且溶液的pH减小的是()
A.HS
B.Cl-
C.Na+
D.H]-
解析:Cl-、Na+对水的电离平衡无影响,OH-抑制水的电离但pH增大。
答案:A
11.已知95 ℃时水的离子积K W=1×10-12,25 ℃时K W=1×10-14,回答下列问题:
(1)95 ℃时水的电离常数(填“>”“=”或“<”)25 ℃时水的电离常数。
(2)95 ℃纯水中c(H+)(填“>”“=”或“<”)c(OH-)。
(3)95 ℃时向纯水中加入NaOH,c(OH-)=1×10-1 mol·L-1,此时pH=。
解析:(1)升温促进水的电离,故电离平衡常数增大。
(2)升温虽促进水的电离,但仍存在c(H+)=c(OH-),呈中性。
(3)c(H+)= mol·L-1=1×10-11 mol·L-1,pH=11。
答案:(1)>(2)=(3)11
12.已知室温时,0.1 mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,回答下列各问题:
(1)该溶液的pH=;
(2)HA的电离平衡常数K=;
(3)升高温度时,K(填“增大”“减小”或“不变”),pH(填“增大”“减小”或“不变”);
(4)由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的倍。
解析:(1)HA电离出的c(H+)=0.1×0.1% mol·L-1=1×10-4 mol·L-1,pH=-lg(1×10-4)=4;(2)电离平衡常数K==1×10-7;(3)因HA H++A-,电离过程是吸热的,所以升高温度c(H+)、c(A-)均增大,则K增大,而pH减小;(4)c(H+)HA=1×10-4mol·L-1。c(H+)水=c(OH-)= mol·L-1=1×10-10 mol·L-1,所以c(H+)HA∶=(1×10-4)∶(1×10-10)=106。
答案:(1)4(2)1×10-7(3)增大减小(4)106
B组
1.为更合理地表示溶液的酸碱性,科学家提出“酸度”(用AG表示)概念,AG=lg。下列叙述中正确的是()
①任何温度下,纯水的AG等于0②溶液的AG越小,酸性越强③25 ℃时,0.1 mol·L-1盐酸的AG=12④25 ℃时,某溶液的AG=-10,其pH=10
A.①③
B.②④
C.①②
D.③④
解析:任何温度下,纯水中c(H+)=c(OH-),故AG=0;酸性越强,H+浓度越大,OH-浓度越小,AG 越大;0.1 mol·L-1盐酸中,c(OH-)=10-13mol·L-1,AG=12;lg=-10,c(OH-)=1010c(H+), 由c(H+)·c(OH-)=10-14得,c(H+)=10-12 mol·L-1,pH=12。
答案:A
2.(双选)已知液氨的性质与水相似,25 ℃时,NH3+NH3N+N,N的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1,则下列说法中正确的是()
A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的离子积变大
B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的离子积减小
C.在此温度下液氨的离子积为1×10-30
D.在液氨中放入金属钠,可生成NaNH2
解析:由水的离子积可知,其大小只与温度有关。由钠与水反应可推知,2Na+2NH32NaNH2+H2↑,K=c(N)·c(N)=1×10-30。
3.下图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()
A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=K W
B.M区域内任意点均有c(H+) C.图中T1 D.XZ线上任意点均有pH=7 解析:据K W=c(H+)·c(OH-),一定温度时c(H+)与c(OH-)成反比,图像为双曲线的一支。图中两条曲线上的点表示两种不同温度时水的电离平衡状态,故两曲线间的点也表示平衡,温度可能不同,但介于T1、T2之间,A项正确;由图,M区域内任意点(不包括直线XZ上的)均有c(H+) 答案:D 4.某温度下,向一定体积0.1 mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中pOH[pOH=-lg c(OH-)]与pH的变化关系如图所示,则() A.M点所示溶液导电能力强于Q点 B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 解析:温度一定时,将c(H+)·c(OH-)=K W两边取负对数,得pH+pOH=-lg K W=常数。向醋酸溶液中逐滴加入NaOH溶液的过程中,pH增大,pOH减小。图中M点加入少量NaOH溶液,混合液呈酸性(溶质CH3COOH和少量CH3COONa);Q点pH=pOH,溶液呈中性(溶质CH3COONa和少量CH3COOH);N点加入较多NaOH溶液,混合液呈碱性(溶质CH3COONa 和NaOH)。可见,M点溶液中离子浓度比Q点小,导电能力比Q点弱,A错。混合液一定符合电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),N点pH>pOH、c(H+) 答案:C 5.实验表明,纯硫酸液体的电离能力强于纯硝酸,纯硫酸的导电性强于纯水,又知液态电解 质都能像水一样自身电离,而建立电离平衡(即像2H2O H3O++OH-),且在一定温度下都有各自的离子积常数。 据此回答下列问题: (1)纯硫酸在液态时,自身电离的电离反应方程式是,它在25 ℃时的离子积常数K(H2SO4)比水的离子积常数K(H2O)(填“大”“小”或“相等”)。 (2)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合物中,存在的阴离子主要是;这是因为混合液中不但存在两种电离平衡(即H2SO4和HNO3各自的电离平衡,且硫酸的酸性强于硝酸),又在无水的条件下,混合酸中发生(写离子反应方程式)反应而造成的。 解析:(1)根据H2O自身电离的电离反应方程式:2H2O H3O++OH-,可写出H2SO4自身电 离的电离反应方程式:2H2SO4H3S+HS,因为纯硫酸的导电能力大于纯水的导电能力,所以纯硫酸比水更易电离,故K(H2SO4)比K(H2O)要大。 (2)因为纯硫酸的导电能力强于纯硝酸,说明H2SO4比HNO3更易电离,H2SO4中电离出的自由移动的离子的浓度更大,主要存在的阴离子应来源于H2SO4电离出的HS;而且因为H2SO4的酸性强于HNO3,发生的反应就类似于强酸制弱酸,即H++HNO3H2N。答案:(1)2H2SO4H3S+HS大 (2)HS H++HNO3H2N 6.(1)某温度下纯水中c(H+)=2×10-7 mol·L-1,则此时c(OH-)=;该温度下向纯水中滴加盐酸使c(H+)=5×10-6 mol·L-1,则此时c(OH-)=。 (2)某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,像定义pH一样来规定pD=-lg c(D+),请回答以下问题: ①写出重水的电离方程式:。 ②该温度下,重水中的c(D+)=,pD=。(已知lg 2=0.3) ③0.01 mol·L-1的NaOD溶液中pD=。 解析:(1)在纯水中c(H+)=c(OH-)。由K W=c(H+)·c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14可求得,c(OH-)= mol·L-1=8×10-9 mol·L-1。(2)①重水的电离方程式类似于H2O,D2O D++OD-; ②该温度下,重水中c(D+)= mol·L-1=4×10-8mol·L-1,pD=-lg(4×10-8)=8-2lg2=7.4。③由公式c(D+)·c(OD-)=K W可求得,c(D+)= mol·L-1=1.6×10-13 mol·L-1,pD=-lg(1.6×10-13)=14-lg16=14-4lg 2=12.8。 答案:(1)2×10-7 mol·L-18×10-9 mol·L-1 (2)①D2O D++OD-②4×10-8 mol·L-17.4③12.8 7.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 (1)该学生的操作(填“正确”或“错误”),其理由是; (2)该操作是否一定有误差?; (3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是,原因是 ; (4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1 mol·L-1硫酸溶液和0.01 mol·L-1硫酸溶液?,简述操作过程:。 试剂:A.紫色石蕊溶液 B.酚酞溶液 C.甲基橙溶液 D.蒸馏水 E.氯化钡溶液 F.pH 试纸 解析:(1)用pH试纸测量溶液时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成误差,若溶液呈中性,则不会造成误差。(3)NH3·H2O是弱电 解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH-浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的pH,pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液,pH较大的是浓度较小的硫酸溶液。 答案:(1)错误该学生测得的pH是稀释后溶液的pH (2)该学生操作错误,但不一定产生误差。因为原溶液不是中性时,稀释后溶液pH发生了变化,只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些;若是中性溶液,稀释不会产生误差 (3)氢氧化钠溶液稀释过程中,NH3·H2O继续电离出OH-,减弱了因稀释对OH-浓度减小的程度,所以测得氢氧化钠溶液误差较大 (4)能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张pH试纸上,其显示的颜色与标准比色卡对照,pH较大的是0.01 mol·L-1硫酸溶液 化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计： H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w 3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？ 高中化学：电离平衡练习(含答案) 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到 C．40gNaOH固体溶解于500mL水中,所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D．根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 2．现有常温下pH=2的醋酸溶液,下列有关叙述正确的是（） COO-) A．c(H+)＝c(CH 3 B．醋酸的物质的量浓度为0.01mol·L-1 C．与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈碱性 D．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,但电离常数Ka不变 3．在室温下,0.1mol/L100mL的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,但又要使醋酸电离程度减少,应采取 A．加入少量CH3COONa固体B．通入少量HCl气体 C．升高温度D．加入水 4．下列说法正确的是 A．酸碱盐都是电解质,其电离的过程属于物理变化 B．电解质是可以导电的化合物 C．在水溶液中能电离出H+的化合物都是酸 D ．强电解质易溶于水导电性强,而弱电解质难溶于水导电性弱 5．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数为K 。该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 NaOH 溶液,其pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是( ) A ．a 点表示的溶液中c(H +)等于10－3 mol·L －1 B ．b 点表示的溶液中c(CH 3COO －)>c(Na ＋) C ．c 点表示CH 3COOH 和NaOH 恰好反应完全 D ．b 、d 点表示的溶液中33c CH COO c H c CH COOH -+?（）（）（） 均等于K 6．下列说法正确的是() A ．2H S 溶于水的电离方程式为22H S 2H S +-+,向2H S 溶液中加入少量2CuCl 固体,电离平衡 正向移动 B ．4KHSO 在熔融状态下的电离方程式为244KHSO K H SO ++- =++,向醋酸中加入少量4 KHSO 固体,电离平衡逆向移动 C ．向稀氨水中滴加少量432mol /LNH NO ,溶液,4NH +与OH -结合生成 32NH H O ?,使平衡正向移动,电离常数增大 D ．常温下,冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力先增大后减小 7．下列属于弱电解质的是 A ．BaSO 4 B ．CH 3COOH C ．C 2H 5OH D ． Cu 高中化学电离平衡九大知识点 一、弱电解质的电离 1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物 注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主） 6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。） 表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 二、水的电离和溶液的酸碱性 1、水电离平衡： 水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-] 25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14 注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐） 2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱 3、影响水电离平衡的外界因素： ①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14 ②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的） ③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-14 4、溶液的酸碱性和pH： （1）pH=-lgc[H+] （2）pH的测定方法： 水溶液中的离子平衡 (满分:100分考试时间：90分钟) 一、选择题(共16小题，每小题3分) 1. 下列叙述正确的是( ) A、明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。 B、向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中有白色沉淀产生。 C、CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。 D、NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液。 2. 在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+浓 度减小，可采用的方法是（） A．加热B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL C．加入少量的0.5mol/L的硫酸D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液 3. 25℃时，水的电离平衡：H 2O H++OH—△H＞0，下列叙述正确 的是（） A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，K w不变 C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低 D. 将水加热，K w增大，c(H+)不变 4. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水等体积混合 B．pH＝2的盐酸和pH＝13的氢氧化钡等体积混合 C．pH＝5的醋酸和pH＝9的氢氧化钡等体积混合 D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 5. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃ 时氯化银的K SP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是 A．100mL蒸馏水中B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液 C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液 6. 在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图 所示。下列说法不正确 ．．．的是 A．在0点时，醋酸不导电 B．a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C．b点时，醋酸电离程度最大 D．可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO-)增大 7. 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确 ．．．的是高 第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第1课时) 【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积” ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积 【学习过程】 【情景创设】 一、水的电离 [思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式. 1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少纯水中水的电离度α(H2O)= 。2．水的离子积 水的离子积：K W= 。 注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。 25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。 (2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小 ①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L 高二化学电离水解部分笔记整理 ————Believe in yourself 电离平衡 一.相关概念 电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物???????一部分氧化物盐 碱 酸 非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物?? ? ?? ??四氯化碳蔗糖乙醇 一部分有机物： 4 11221252CCl O H C OH H C 电解质 ?? ?? ? ??? ?????????????2 322 3`324332233 43424342COO)CH Pb HgCl O H NH SO H PO H SiO H S H HF HClO HAc HNO HCO NH NO NH NaCl OH Ba KOH NaOH HClO HNO SO H HCl （、少数盐：弱碱：、、、、、、弱酸：弱电解质、、绝大多数盐：）（、、强碱：、、、强酸：强电解质、 一元强酸与一元弱酸的比较 ② 相同 pH 、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 弱电解质的电离平衡 1 ．概念 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 2 ．特征（动态平衡） （1）逆：可逆反应 （2）动：动态平衡 （3）等v （离子化）==v （分子化）≠0 （4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。 （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 3 ．影响因素 ( 1 ）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 ( 2 ）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。 ( 3 ）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。 ( 4 ）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH ，平衡右移，电离程度增大。 电离方程式的书写 要求： ①质量守恒：即：“=”两边原子种类，数目、质量不变。 ②电荷守恒：即：正电荷总数=负电荷总数。 ③元素或原子团的化合价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理，元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。( 1 ）强电解质，完全电离用“===”， 如：CH3COONH4 ===CH3COO一＋NH4+ A12 ( SO4)3 ==2A13 + + 3 SO42一 ( 2 ）弱电解质，部分电离用“”， 如：CH3COOH CH3COO一＋H+ NH3 ·H2O NH4＋+OH— ( 3 ）多元弱酸，分步电离，以第一步为主 H2CO3H+十HCO3—HCO3—H十十CO32— ( 4 ）多元弱碱一步电离Cu (O H ) 2Cu2++ 2O H— ( 5 ）酸式盐： 强酸的酸式盐完全电离，一步完成NaHSO4 ==Na+十H+十SO42— 弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成NaHCO3==Na 十十HCO3— HCO3—H 十+ CO32 — 盐类的水解 定义：在水溶液中盐电离出的阴阳离子与H2O电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应（有弱才水解） 第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。 电离平衡的移动 【学习目标】 1、了解电离平衡状态及特征； 2、掌握影响电离平衡的因素。 【要点梳理】 要点一、影响电离平衡的因素。 当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒夏特列原理，其规律是： 1、浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度会减小。 2、温度：温度越高，电离程度越大。因电离过程是吸热过程，升温时平衡向右移动。 3、同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀HCl，平衡也会左移，电离程度也减小。 4、能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 要点诠释：使弱酸稀释和变浓，电离平衡都向右移动，这二者之间不矛盾。我们可以把HA的电离平衡HA H++A－想象成一个气体体积增大的化学平衡：A(g)B(g)+C(g)，稀释相当于增大体积，A、B、C 的浓度同等程度地减小即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，B、C的物质的量增加但浓度减小，A的转化率增大；变浓则相当于只增大A的浓度，v(正)加快使v(正)＞v(逆)，平衡向正反应方向移动，A、B、C的物质的量和浓度均增大，但A的转化率降低了，A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。A的转化率即相当于弱酸的电离程度。 要点二、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数，这个常数叫做电离平衡常数。用K表示。 2．数学表达式。 对一元弱酸(HA)：HA H++A－ 对一元弱碱(BOH)：BOH B++OH－ 3．K的意义：K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸(弱碱)越强。从K a和K b的大小，可以判断弱酸和弱碱的相对强弱，例如弱酸的相对强弱：H2SO3(K a1=1.5×10－2)＞H3PO4(K a1=7.5×10－3)＞HF(K a=3.5×10－4)＞H2S(K a1=9.1×10－8)。 [说明](1)多元弱酸只比较其K a1；(2)同化学平衡常数一样，电离平衡常数K值不随浓度而变化，仅随温度而变化。 4．多元弱酸的电离：多元弱酸的电离是分步(级)进行的，且一步比一步困难，故多元弱酸的溶液的酸性主要由第一步电离来决定。如H3PO4的电离(如图)： H3PO4H++H2PO4－K a1 H2PO4－H++HPO42－K a2 HPO42－H++PO43－K a3 要点诠释：K a1＞K a2＞K a3，在H3PO4溶液中，由H3PO4电离出来的离子有H+、H2PO4－、PO43－等，其离子浓度的大小关系为c (H+)＞c (H2PO4－)＞c (HPO42－)＞c (PO43－)。 要点三、弱电解质的电离度 1．概念：当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来分子总数(包括已电离的和未电的)的百分率叫做电离度。常用表示。 2．数学表达式。 [说明]上式中的分子数也可用物质的量、物质的量浓度代替。 3．影响电离度的因素 (1)内因：电解质的本性，不同的弱电解质由于结构不同，电离度也不同。通常电解质越弱，电离度越小。 (2)外因。 浓度：加水稀释。电离平衡向电离方向移动，故溶液浓度越小，电离度越大。 温度：电解质的电离过程是吸热过程，故温度升高，电离度增大。 由此可见，可以根据相同条件下(温度、浓度)电离度的大小来判断不同弱电解质的相对强弱。例如：25℃时，0.1 mol·L－1的氢氟酸的=7.8％，0.1 mol·L－1的醋酸的=1.3％，所以酸性：HF＞CH3COOH。 要点四、一元强酸与一元弱酸的比较 高二化学电离平衡练习 【同步达纲练习】 一、选择题 1.下列物质中属于弱电解质的是( ) A.NaHCO3 B.NaCl C.蔗糖 D.CH3COOH 2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( ) A.溶液中离子的浓度 B.溶液的浓度 C.溶液的体积 D.电解质本身的化学性质 3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( ) A.H+ B.HSO-4 C.SO2-4 D.K+ 4.下列物质中，导电性能最差的是( ) A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 5.下列状态时，不能导电的电解质是( ) A.液态氯化氢 B.熔融食盐 C.胆矾晶体 D.液氯 6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.不是离子化合物都是共价化合物 C.水溶液导电能力很差 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 7.下列电离方程式中，错误的是( ) A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4 B.HF H++F- C.HI H++I- D.NaHCO3Na++H++CO2-3 8.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢极易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢不易分解 D.氯化氢溶液可以电离 9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( ) A.硝酸钠晶体 B.熔化的钠钾合金 C.熔化的氯化钠 D.液态SO2 10.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( ) A.氯化氢 B.K2SO4 C.蔗糖 D.醋酸 11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( ) A.离子数目的多少 B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力 C.在水溶液中是否存在电离平衡 D.电离方程式的写法不同 12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( ) A.a＞b＞c B.a=b=c C.c＞a＞b D.b＞a＞c 13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( ) A.NO-3 B.NH3 C.(NH4)2SO4 D.KHS 14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入 第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 1．下列说法中，正确的是() A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1 解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。 答案：B 2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13 C．1.32×10－14D．1.32×10－15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。 答案：A 3．下列说法正确的是() A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－) 是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大 解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以； B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确； C.室温时，每 ＝55.6 mol水分升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即 1 000 g 18 g·mol－1 子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有1 个水 55.6 分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，故D错。 答案：B 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是() A．4 B．7 C．8 D．11 解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7 高二化学电离平衡人教版 【同步教育信息】 一. 本周教学内容： 电离平衡 二. 重点、难点 1. 使学生了解强、弱电解质与结构的关系。 2. 使学生理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 3. 使学生了解电离平衡常数及其意义。 三.具体内容 电解质 （一）电解质与非电解质 1. 概念辨析 ①电解质一定是化合物，非电解质一定不是化合物。 ②化合物一定是电解质。 ③单质是非电解质。 2. 哪些物质是常见电解质？它们结构的特点是什么？ BaSO4是不是电解质？为什么？ SO2、氨气溶于水都能导电，是电解质吗？ 氯化氢和盐酸都叫电解质吗？ 3. 电解质溶液导电能力 电解质溶液导电能力强弱与单位体积中能自由移动的离子数目有关，即与自由移动的离子的浓度（非绝对数目）有关。离子浓度大，导电能力强。 讨论：试比较0.1L 2mol/l盐酸与2L 0.1mol/l盐酸，哪一种导电能力强？ （二）强电解质与弱电解质 共价化合物。 溶液中存在的微粒 （水分子不计） 只有电离出的阴、阳离子，不存 在电解质分子。 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分 子。 实例绝大多数盐（包括难溶盐） 强酸： 强碱： NaOH、KOH、Ba（OH）2 低价金属氧化物： 弱酸： 弱碱： NH3·H2O、大多数难溶碱如Fe（OH）3电离方程式H2SO4==2H++SO42- 2. 概念辨析： （1）电解质和非电解质均是指化合物而言，但认为除电解质之外的物质均是非电解质 的说法是错误的，如单质不属于非电解质。 （2）电解质与电解质溶液区别： 电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。 （3）电解质必须是在水分子的作用或受热熔化后，化合物本身直接电离出自由移动的 离子的化合物，才是电解质，并不是溶于水能导电化合物都是电解质。 （4）电解质溶液导电能力是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，离子浓度大，导电 能力强；离子浓度小，导电能力弱。离子浓度大小受电解质的强弱和溶液浓度大小的决定。所以强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力也不一定弱。 弱电解质的电离平衡 1. 概念： 当弱电解质分子电离速率和离子结合成弱电解质分子速率相等，则弱电解质电离处于 平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保 持恒定。 2. 说明： （1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分 子过程仍在进行，只是其速率相等。 （2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。 3. 影响电离平衡的因素 A. 内因的主导因素 B. 外因： 《弱电解质电离平衡》练习的答案 1.B解析：电解质和非电解质都属于化合物。A项，Cl2既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；B项，CH3COOH是弱酸，属于弱电解质，正确；C项，BaSO4属于强电解质，错误；D项，CO2属于非电解质，错误。 2.D解析：A项，碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离，HCO－3为弱酸的酸式酸根离子，不能完全电离，正确；B项，硫酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，正确；C项，碳酸氢根离子在溶液中微弱电离出氢离子和碳酸根离子，正确；D 项，磷酸为弱电解质，电离方程式分步书写，主要以第一步为主，正确的电离方程式为H3PO4H＋＋H2PO－4，错误。 3.D解析：电离常数只与温度有关，与浓度无关，A、C项错误，D项正确；CH3COOH 的电离常数表达式为Ka＝c（CH2COO－）·c（H＋） c（CH3COOH），B项错误。 4.B解析：电解质溶液导电能力与离子浓度成正比，物质的水溶液导电性最强，说明溶液中离子浓度最大，醋酸和H2SO3是弱电解质，部分电离，H2SO4、HCl都是强电解质，在水溶液中完全电离，但H2SO4溶液离子浓度最大为3 mol·L－1，所以导电能力最强的是硫酸溶液。 5.(1) a. ③＞①>② b. ①＝②>③(2) a. ②>①>③ b. ②>①＝③解析：(1) a. 盐酸是一元强酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，相同浓度的这三种酸c(H＋)大小关系为③＞①>②；b. Zn与酸反应的实质是与H＋反应，故等质量Zn与酸完全反应，酸完全反应时提供的H＋浓度越大，体积越小，则消耗三种酸的体积大小关系为①＝②>③。(2) a. 氢离子浓度相等时，醋酸是一元弱酸，不能完全电离，浓度最大，其次是盐酸，二元强酸浓度最小，即②>①>③；b. 等体积、等氢离子浓度的这三种酸，硫酸和盐酸中氢离子的物质的量相等，醋酸中氢离子的物质的量大于盐酸，所以消耗相同浓度氢氧化钠溶液体积大小关系为②>①＝③。 6 D解析：A项，水电离出等量的H＋和OH－，故水呈中性，错误；B项，水的离子积常数是一个温度常数，随着温度的升高而增大，错误；C项，25 ℃时无论是纯水还是稀的酸、碱溶液中都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14，错误。 7 C解析：水是极弱电解质，存在着电离平衡：H2O H＋＋OH－。A项，OH－抑制水的电离平衡；B项，CO2溶于水，与水发生反应生成H2CO3，电离出的H＋对水的电离起抑制作用；C项，K＋不影响水的电离平衡；D项，Na与水反应生成NaOH，影响水的电离平衡。 8 C解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞呈现红色，加入少量的NH4Cl晶体，由于溶液中c(NH＋4)的增大，导致上述平衡往逆反应方向移动，则溶液的颜色变浅。 9 C解析：纯水中一定满足c(H＋)＝c(OH－)，所以c(OH－)＝c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1。 10. B解析：A项，加水时，CH3COOH、CH3COO－、H＋浓度都减小，电离后的CH3COO －、H＋浓度共同减小的程度大，则平衡向电离方向移动，即平衡向正反应方向移动，错误；B项，加入少量NaOH固体，中和其中的H＋，平衡向正反应方向移动，正确；C项，加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)增大，错误；D项，加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，错误。 11. (1) 在“O”点处醋酸未电离，无离子存在(2) c＜a＜b(3) c(4) ①加入NaOH固体②加入Na2CO3固体或CH3COONa固体③加入镁、锌等活泼金属(合理答案均可)解析：(1) 开始时，冰醋酸中没有水，都是以醋酸分子存在。(2) 溶液的导电能力由离子浓 1、氨水中所含有的分子和离子有（） ①NH4+②H2O ③NH3④NH3·H2O ⑤H+⑥OH- A.①②③ B.②③④⑤ C.②③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥ 2、下列物质属于电解质的是（） A. Cu B. 液态NH3 C. CO2 D. Na2O2固体 3、下列方程式书写正确的是（） 在水溶液中的电离方程式：NaHSO4＝Na＋＋HSO4－ 的电离方程式H2SO32H＋＋SO32－ ~ －的水解方程式：CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－ 的电离方程式：CaCO3＝Ca2+＋CO32－ 4、下列溶液一定呈中性的是（） A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5、下列溶液中导电性最强的是（） A．L醋酸B．溶液 C．盐酸D．LH2SO3溶液 （ 6、现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCI，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是（） A．④>③>①=⑤>②B．①=②>③>④>⑤ Ｃ．②>①>③>④>⑤Ｄ．④>③>①>⑤>② 7、下列离子在溶液中能大量共存的是（） A. Cu2+Na+NO3-S2- B. Mg2+H+ SO42- NO3- C. Al3+Na+HCO3-SO42- D. Fe3+ H+ SCN- Cl- 8、常温下将10ml PH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml，所得溶液的PH为（） A. 14 B. 12.7 C. 12 D. 10 ： 9、等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（） A. C(M+)＞C(OH-)＞C(A-)＞C(H+) B. C(M+)＞C(A-)＞C(H+)＞C(OH-) C. C(M+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+) D. C(M+)+ C(H+)＞C(A-)+ C(OH-) 10、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定等于7的是（） A. PH=3的硝酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 B. PH=3的盐酸和PH=11的氨水 C. PH=3的硫酸和PH=11的氨水 D. PH=3的醋酸和PH=11的Ba(OH)2溶液 11、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是（） A. X＝Y＝Z ＞Y＝Z ＜Y＝Z ＝Y＜Z < 12、能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的措施是（） A．将水加热煮沸，测得pH=6 B．向纯水中投入一小块金属钠 C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体 13、在LHNO3溶液中加入LKOH溶液时, 所得到的溶液呈（） A. 弱酸性 B. 强酸性 C. 碱性 D. 中性 14、LNaOH溶液和LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A．c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) D．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) " 15、HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2O HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（） A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2O D．CaCO3固体 16、将PH为8的NaOH溶液与PH为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的氢离子浓度最接近于A．2×10-10mol/L 2（10-8+10-10）mol/L C.（10-8+10-10）mol/L 2（10-6+10-4） 17、LK2CO3溶液中, 由于CO32－的水解, 使得c(CO32－) 水电离的计算规律 有关水的电离平衡的题型很多，其中较难理解的是计算不同溶液中水电离产生的H+或OH-浓度。下面就这类题目的解题规律和方法略加分析，供学习参考。 一、水电离的计算规律 解此类题要注意一个关键问题，即由水电离出的c(H+)始终等于水电离出的c(OH-)。 1．中性溶液：c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol/L（除特别说明，本文默认温度为25℃，下同）。 2．溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水，水电离产生的H+可以忽略不计。例如，计算pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)水，需先求出溶液中的c(OH-)水=10-12 mol/L，再由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得出结果。 3．溶质为碱的溶液：OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水，水电离产生的OH-可以忽略不计。例如，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)水=10-12mol/L，则水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol/L。 4．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W增大，pH减小，但c(H+)水＝c(OH )水。 二、典型例题分析 例1室温时，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)= 。 解析根据题意，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)= 0.1 mol/L；根据室温时水的离子积常数的关系式，变形可得：c(OH-)=K W/ c(H+)=（1×10-14）/（1×10-1）=1×10-13（mol/L）。溶液中的c(OH-)应当是1×10-13 mol/L。 答案1×10-13 mol/L 例2 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比依次为（） ①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液④pH=11的氢氧化钠溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 解析①pH=0的盐酸中，c(H+)酸=1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/1=1×10-14mol/L； ②0.1 mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L； ③0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-2mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-2=1×10-12 mol/L； ④pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-3mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L。 则这四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比为：1×10-14:1×10-13:1×10-12:1×10-11= 1:10:100:1000 高二化学电离知识点归纳总结 高二化学学习最为关键的就是电离知识，很多人想复习电离却不知道怎么归纳知识点。以下是小编为大家整理的电离知识点归纳，希望可以给大家提供参考借鉴。 1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。 非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 2、电解质与非电解质本质区别： 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 注意： ①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。 3、电离平衡： 在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。 4、影响电离平衡的因素： A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。 B、浓度：浓度越大，电离程度越小;溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。 C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。 D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。 5、电离方程式的书写： 用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主) 6、电离常数： 在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数，(一般用Ka表示酸，Kb表示碱。 ) 表示方法：AB?A++B- Ki=[ A+][ B-]/[AB] 7、影响因素： a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。 b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。 C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO 高二化学电离平衡练习题 一．选择题 1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( ) 2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO4 3.下列物质的酸性由强到弱的次序是( ) 4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO 5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+ 6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS- 7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO 8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍. A. 3 B. 1/3 C. 300 D. 1/1000 9.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( ) A. 1.0×10-2 B. 2 C. 10-1 D. 10-12 10.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时， C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( ) A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液 11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液 中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( ) A. 0.28 B. 1.4:5.0 C. 4.0×10 D. 3980 12.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定 13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下 列数字相接近的是( ) A. 7 B. 4 C. 1 D. 12 14.下列叙述正确的是( ) A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的 B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的 C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多 D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多人教版化学选修四《水的电离和溶液的酸碱性》教案
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