高中化学学习材料
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水的电离和溶液的酸碱性
一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
1．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是()
A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦
C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧
2．常温下，在120mL0.05mol/L盐酸中，滴加0.1mol/L一元碱BOH，当所滴加的BOH的体积为68mL时，测得混合溶液的pH＝7。下列说法正确的是()
A．一元碱BOH是强碱
B．一元碱BOH是弱碱
C．不能确定一元碱BOH的强弱
D．120mL0.05mol/L盐酸可与68mL0.1mol/LBOH恰好反应
3．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()
A．0.01mol/L B．0.017mol/L
C．0.05mol/L D．0.50mol/L
4．在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
5．(2008·全国理综Ⅱ，7)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
)漂白织物。
6．印染工业常用亚氯酸钠(NaClO
亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其
中HClO2是漂白剂的有效成分，ClO2是有毒气体。
各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，
使用该漂白剂的最佳pH为()
A．3.0 B．4.0～4.5
C．6.5～7.0 D．9.0
7．pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是()
A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9
8．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液中c(NH＋4)∶c(SO2－4)＞2∶1时，溶液的pH为()
A．pH＝7 B．pH＜7 C．pH＞7 D．无法确定
9．常温时，纯水中由水电离的c(H＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H＋)＝b,0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的c(H＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是() A．a＞b＝c B．a＞c＞b
C．c＞b＞a D．b＞c＞a
二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10．下列叙述正确的是()
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H ＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液不一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
11．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是()
A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
12．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K W(25℃)＝1.0×10－14，K(35℃)＝2.1×10－14。下列叙述正确的是() A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35℃时纯水中c(H＋)==c(OH－)
C．向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离
D．向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离
三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13．(9分)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lg c(D＋)。
(1)写出重水的电离方程式。
(2)求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度。
(3)求25℃时，重水的pD。
14．(9分)某温度(T℃)时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的K W＝____________。则该温度________(填“大于”、“小于”或“等于”)25℃，其理由是
________________________________________________________ _______________。
此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的H2SO4溶液V b L混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________。
(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。
(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝__________。
15．(12分)已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线
如右图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为______(填“A”或
“B”)，请说明理由_________________________________。
(2)25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4
溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积比为__________。
(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是__________________。
(4)曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH 溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因：_______________________________________。
16．(16分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH＋4＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定时，1mol(CH2)6N4H＋与1molH＋相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g。
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______________色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示：
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该样品中氮的质量分数为________。
答案
一、1．C2．B3．C4．D5．D6．B7．D8．C9．B
二、10．AB11．AB12．BC
三、13．(1)D2O D＋＋OD－
(2)c(D＋)＝c(OD－)＝4×10－8mol/L(3)7.4
14．1.0×10－13大于水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡正向移动，K W增大，因该温度下的K W比25℃时大，所以该温度大于25℃
(1)1∶10(2)10∶1(3)1∶9
15．(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH
－)小
(2)10∶1
(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14
(4)曲线B对应95℃，此时水的离子积为1×10－12，HA为弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中还剩余较多的HA分子，可继续电离出H＋，使溶液pH＝5
16.(1)①偏高②无影响③B④无粉红(或浅红)(2)18.85%
化学（选修4） 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 教学案例 一、 教学设计思路 中小学心理健康教育是根据中小学生生理，心理发展特点，运用有关心理教育方法和手段，培养学生良好的心理素质，促进学生身心全面和谐发展和素质全面提高的教育活动，是素质教育的重要组成部分，是落实跨世纪素质教育工程，培养跨世纪高质量人才的重要环节 心理健康教育的目标: 是培育良好的性格品质、开发智力潜能、增强心理适应能力、激发内在动力、维护心理健康、养成良好行为习惯。即育性、启智、强能、激力、健心、导行。 本节课题主要通过以下设计，以期达到启智，强能，健心，导行的目的，培养学生形成良好的的学习行为习惯。 1、本节课题我们首先通过导电性实验激发兴趣引入课题。调动学生的心理积极性。 2、然后紧跟课题讨论水的电离平衡，平衡常数，影响因素，适用范围；计算在水溶液中c(H +)和c(OH -)；（根据学生的心理发展特点，层层递进，利于学生一步一步接受新知识） 3、最后，指导学生整理。体会归纳的学习方法。（体会归纳，给予学生新的心理体验） 4、总体思路如下： 学习环节：导入新课→水的电离→水的离子积→离子积应用→本课小结→课后练习 教学设计： 教学过程设计：
H 【知识要点】 1、水的电离方程式或 2、水的离子积 ⑴概念： ⑵特征①一定温度下是 ②升高温度，K w ③加入酸或碱，K w
3、酸性溶液或碱性溶液中的K w 【例题讨论】 25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求： 溶液中的c(H+)，c(OH—)是多少？ 由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ 【随堂练习】 1、某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（）。 （A）1×10-8mol／L （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L （D）1×10-5mol／L 2、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—)，c(H+)分别是多少，由水电离出的c(OH—)水，c(H+)水分别是多少？
第三章第一节第三课时电离平衡常数及应用教学设计 [教学目标] 【知识与技能】 1.了解电离平衡常数的概念 2.能够运用电离常数判断弱电解质的强弱。 3.能够运用电离平衡常数解释有关离子浓度问题、计算电离平衡时分子及各离子浓度。 【过程与方法】 1.通过与旧知识（化学平衡常数）的对比，自主学习新知识电离平衡常数，从而掌握对于类似知识的学习方法。 2.自主学习与合作学习相结合，培养学生提出问题、探究问题和解决问题的能。 【情感、态度和价值观】 通过本节课的学习，了解知识点之间的联系。从而了解物质之间的相互联系、相互依存和相互制约的关系。 [重难点分析] 1.电离平衡常数的计算 2.离子浓度问题的解释 [教学过程] 教学环节教师活动学生活动设计意图 复习提问新课引入【复习提问】 1.请同学书写醋酸、碳酸、氨 水的电离方程式。 2.提出影响电离平衡的因素， 请同学回答。 （平衡移动遵循勒夏特列原 理） 3.如何判断弱电解质之间的 强弱。 -------电离平衡常数 板书电离方程式 回答 思考 检查学生对 已学内容的 掌握情况。通 过提出新问 题，衔接两节 课的知识点。
教学环节教师活动学生活动设计意图 电离平衡常数【新课讲解】 电离平衡常数与化学平衡常 数相似，在课前预习中已经请 同学们预习化学平衡常数的 相关知识，现在请同学们仿照 化学平衡常数的学习方法来 自己学习电离平衡常数。你们 需要解决的问题有： 1.电离平衡常数的概念 2.电离平衡常数的数学表达 式 3.计算弱电解质的电离常数 4.电离平衡常数的影响因素 10min后请同学们汇报学习情 况。 【板书】 第一节电离平衡常数 一概念： 二数学表达式： *多元弱酸分多步电离，存在多个 电离平衡常数，其 酸性主要由第一步电离决定。 ［讲］多元弱酸是分步电离的，每 步都有各自的电离平衡常数，那么 各步电离平衡常数之间有什么关 系？多元弱酸与其他酸比较相对 强弱时，用哪一步电离平衡常数来 比较呢？请同学们阅读课本43有 关内容。 ［讲］电离难的原因：a、一级电 离出H＋后，剩下的酸根阴离子带 负电荷，增加了对H＋的吸引力， 回忆化学平衡常数的相关 知识及其学习方法 阅读教材，查阅资料学习电 离平衡常数的概念及表达 式 小组内交流讨论各自学习 结果 板书： 概念： 弱电解质在达到电离平衡 时，溶液中电离所生成的各 种离子的浓度幂之积与溶 液中未电离的分子浓度幂 的比值。 板书： ) COOH (CH ) H ( ) COO CH ( 3 3 a c c c K + -? = )O H (NH ) OH ( ) NH ( 2 3 4 b? ? = - + c c c K 打开书43页，从表3－1中25℃ 时一些弱酸电离平衡常数数 值，比较大小。 培养学生对 比、迁移、自 学能力。 对自学情况 检查验收，督 促学生在自 学过程积极 思考，讨论。
考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征
(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因 弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响 以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力 电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。
第二节水的电离和溶液的酸碱性 (第1课时) 【学习目标】⒈了解水的电离平衡及其“离子积” ⒉了解溶液的酸碱性和pH的关系 【学习重点】⒈水的离子积 ⒉溶液的酸碱性和pH的关系 【学习难点】水的离子积 【学习过程】 【情景创设】 一、水的电离 [思考]水是不是电解质它能电离吗写出水的电离方程式. 1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 思考：实验测得，在室温下1L H2O（即mol）中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少纯水中水的电离度α(H2O)= 。2．水的离子积 水的离子积：K W= 。 注：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W 越。 25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。 (2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。 二、溶液的酸碱性和pH 1．影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。 （2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。 讨论：改变下列条件水的电离平衡是否移动向哪个方向移动水的离子积常数是否改变是增大还是减小 ①升高温度②加入NaCl ③加入NaOH ④加入HCl 练习：①在LHCl溶液中, C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。, ②在LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 ③在LNaCl溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ， 由水电离出的H+浓度= ，由水电离出的OH-浓度= 。 小结：（1）升高温度，促进水的电离K W增大 （2）酸、碱抑制水的电离 2．溶液的酸碱性 溶液的酸碱性常温（25℃） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L
第二节水的电离和溶液的酸碱性 知识点一 水的电离和水的离子积 一、水的电离 1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质，能微弱电离： H 2O+H 2O H 3O ++OH -，通常简写为H 2O H ++OH -；ΔH >0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离，故25℃时，纯水中c(H + )=c(OH -)=1×10-7 mol/L ，平衡常数O) c(H ) c(OH )c(H K 2-?= +电离 2.影响水的电离平衡的因素 （1）促进水电离的因素： ①升高温度：因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大。 c(H +)和c(OH -)同时增大，K W 增大，但c(H +)和c(OH -)始终保持相等，仍显中性。 纯水由25℃升到100℃，c(H +)和c(OH -)从1×10-7mol/L 增大到1×10-6mol/L(pH 变为6)。 ②加入活泼金属 向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋ 直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。 ③加入易水解的盐 由于盐的离子结合H +或OH -而促进水的电离，使水的电离程度增大。温度不变时，K W 不变。 ④电解 如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。 （2）抑制水电离的因素： ①降低温度。 ②加入酸、碱、强酸酸式盐。 向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH-，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。 练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下： 1. 水的离子积 （1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +)与c(OH -)=K 电离c(H2O)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。 K W =c(H +)·c(OH -)，25℃时，K W =1×10-14(无单位)。 注意： ①K W 只受温度影响，水的电离吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，K W 增大。与c(H+)、c(OH-)无关. 25℃时K W =1×10-14，100℃时K W 约为1×10-12。
弱电解质的电离平衡 1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 从以上表格中判断下列说法正确的是( ) A.在冰醋酸中这四种酸都完全电离 B ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2S Ｏ4=2 H + ＋SO ４２ - Ｄ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱 2．在体积均为1Ｌ,pH 均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.2３ｇ N ａ,则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ) ３． 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n 个水分子只有1个分子发生电离，n 的值是( ) A.１×101４ B ．５５.6×１0７ C ．1×107 D ．５5.6 4．pH ＝５的盐酸和pH=９的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的p Ｈ为( ) A.7.２ B ．8 C ．6 D.无法计算 5.有人建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为AG ＝ｌｇc (H +) ｃ(OH －) 。下列表述正确的是( ) A ．在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1 B.在25℃时，若溶液呈酸性，则ｐH<７,ＡG<0 C.在２５℃时，若溶液呈碱性,则pH>7,A Ｇ>0 Ｄ．在2５℃时，溶液的pH 与ＡG 的换算公式为:ＡG=2(7－ｐH) 酸 H ＣlO 4 H ２ＳO ４ HC ｌ HNO 3 K a １.6×１0-5 6.3×１0-9 1.6×10-９ 4．2×１０-1０
6. 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的ｃ(H＋）约为乙酸中c(H+) 的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液ａ和b,以及０.1０mol·Ｌ-1的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（) Ａ.a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度 Ｃ．b的浓度必小于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度 7．2５℃时，水的电离达到平衡：Ｈ2O H+＋OH－;ΔH＞０,下列叙述正确的是( ) Ａ.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动，ｃ（OH-)降低 Ｂ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，ｃ（H＋）增大，ＫW不变 C.向水中加入少量固体CH3ＣOONa,平衡逆向移动，c（Ｈ+)减小 D．将水加热,ＫW增大,pＨ不变 8．(２008·广东卷)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOＨ溶液分别滴定HCl溶液和CＨ3CＯOH溶液的滴定曲线示意图。 下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定ＨCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是() 9．下列叙述正确的是( ） A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)×c（OＨ－)=1×10－14mol２·L－2 Ｂ．c(Ｈ＋）等于１×1０-７mol/Ｌ的溶液一定是中性溶液 C.0.2mol/ＬＣH3COOH溶液中的ｃ(H+)是０．1 mol/ＬCH３COOH溶液中的c(H+)的2倍
电离平衡（选择题练习） 1．在相同温度时100 mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( ) A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +的物质的量的量浓度 D ．CH 3COOH 的物质的量 2．将浓度为0.1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A. c （H + ） B. Ka （HF ） C.） （）（+ H c F c - D. ）（）（HF c H c + 3．强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH 4＋、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl － 、 HCO 3－、SO 42－ （每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合， 均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L －1乙溶液中c (H ＋)>0.1 mol·L － 1；③ 向丙溶液中滴入AgNO 3溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀。下列结论不正确．．． 的是( ) A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH 4+ D. 丁溶液中含有HCO 3- 4．在相同温度下，100mL 0.01mol/L 醋酸与10mL 0.1mol/L 醋酸相比，下列数值前者大于后者的是( ) A ．中和时所需NaOH 的量 B ．电离程度 C ．H +浓度 D ．醋酸的物质的量 5．在1L 1mol/L 的氨水中，下列有关说法正确的是 （ ） A ．NH 3·H 2O 为1mol ，溶质质量为35g B ．NH 4+为1mol ，溶质质量为18g C ．溶解状态的NH 3分子为1mol ，溶质质量为17g D ．氨水中NH 3、NH 3·H 2O 、NH 4+三种微粒总的物质的量为1mol 6．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） Ａ．ＨＮＯ3 Ｂ．ＮＨ3 Ｃ．O2 Ｄ．ＮＨ4ＮＯ3 7．能证明醋酸是弱酸的事实是( ) A ．能溶于水 B.常温下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H +)为1.32×10-3mol·Lˉ1 C ．能使紫色石蕊试液变红 D ．能被弱碱氨水中和 8．下列说法正确的是（ ） A.电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸 B.只有酸电离时，阳离子才是氢离子 C. 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱 D.所有的盐电离时都生成金属离子和酸根离子 9．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ） A ．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸 B ．次氯酸是一种强氧化剂 C ．次氯酸能使染料和有机色质褪色 D ．次氯酸不稳定，易分解 10．已知0.1 mol·L －1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋ ，要使溶液中c (H ＋ )/c (CH 3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ( ) ①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 11．把0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列100 mL 溶液中，导电能力变化较大的是 ( ) A ．0.5 mol/L MgSO 4溶液 B ．0.5 mol/L 盐酸 C ．0.5 mol/L 的CH 3COOH 溶液 D ．0.5 mol/L NH 4Cl 溶液 12．在相同的温度时100mL0.01mol·L -1的醋酸溶液与10mL0.1mol·L -1醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ） A 、中和时所需氢氧化钠的物质的量 B 、H ＋ 浓度 C 、H ＋ 的物质的量 D 、CH 3COOH 的物质的量 13．体积相同、C(H +)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V ）随时间（t ）变化的示意图正确的是（ ） 14．向0.1 mol·L -1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度I 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 （ ） 15．相同温度下，两种氨水A 、B ，浓度分别是0.2 mol/L 和0.1 mol/L ，则A 和B 的OH －浓度之比（ ） A ．大于2 B ．小于2 C ．等于2 D ．不能确定 16．在0.1 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A ．降温可以促进醋酸电离，会使氢离子浓度增大 B ．加入少量0.1 mol·L －1HCl 溶液，溶液中c(H ＋ )不变 C ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 17．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 甲酸能与水以任意比例互溶 B. 1mol/L 的甲酸溶液中c （H +）约为1×10－ 2 mol/L C. 1mol/L 的甲酸溶液10mL 恰好与10mL1mol/L 的NaOH 溶液完全反应 D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱 18．有四种物质：①NaHCO 3、②Al(OH)3、③(NH 4)2CO 3、④22|CH COOH NH --，其中既能跟盐酸，又能跟NaOH 溶液反应的有 （ ） A ．只有②④ B ．只有①② C ．只有①②③ D ．①②③④ 19．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是（ ） A ．HCl B ．H 2SO 4 C ．CH 3COOH D ．NaCl 20．在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流(Ⅰ)随新物质加入量(m )的变化曲线。
第三章水溶液中的离子平衡 第二节水的电离和溶液的酸碱性 第1课时水的电离溶液的酸碱性pH 1．下列说法中，正确的是() A．在任何条件下，纯水的pH都等于7 B．在任何条件下，纯水都呈中性 C．在95 ℃时，纯水的pH大于7 D．在95 ℃时，纯水中H＋的物质的量浓度c(H＋)小于10－7mol·L－1 解析：室温下，纯水的pH才等于7，A错误；任何条件下，纯水中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，B正确；加热能促进水的电离，故95 ℃时纯水的c(H＋)大于10－7 mol·L－1，pH小于7，C、D错误。 答案：B 2．常温下，在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是() A．1.0×10－14B．1.0×10－13 C．1.32×10－14D．1.32×10－15 解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，K W＝1.0×10－14。 答案：A 3．下列说法正确的是() A．pH<7的溶液一定是酸溶液 B．室温下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH－)
是后者的100倍 C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离 D．在1 mol·L－1的氨水中，改变外界条件使c(NH＋4)增大，则溶液的pH一定增大 解析：A.溶液显酸碱性的本质为c(H＋)与c(OH－)的相对大小，当c(H＋)>c(OH－)时溶液才呈酸性。例如：在100 ℃时，K W＝1×10－12，此时pH＝6时为中性，小于7，由于c(H＋)＝c(OH－)仍呈中性，所以不能用pH＝7作为判断溶液酸碱性的标准，当然室温下可以； B.pH＝5，c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，pH＝3，c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1，前者c(OH－)是后者的100倍，故B正确； C.室温时，每 ＝55.6 mol水分升水有1×10－7 mol水分子发生电离，即 1 000 g 18 g·mol－1 子中只有1×10－7 mol水分子电离，1×107个水分子中只有1 个水 55.6 分子电离，故C错；D.氨水中存在NH3·H2O NH＋4＋OH－平衡，当加NH4Cl晶体时，c(NH＋4)增大，平衡向左移动，c(OH－)减小，pH 减小，故D错。 答案：B 4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是() A．4 B．7 C．8 D．11 解析：由题意知水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1<1×10－7
高中化学——水溶液中的离子平衡 【本节学习目标】 （1）了解电解质的概念 （2）根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性，理解强电解质和弱电解的概念，并能正确书写电离方程式 （3）理解弱电解质在水溶液中的电离平衡 （4）了解水的电离及离子积常数 （5）认识溶液的酸碱性、溶液中c(H+)和c(OH－)、pH三者之间的关系，并能进行简单计算 （6）了解酸碱中和滴定的原理 [ （7）了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中重要作用 （8）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （9）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 学习重点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 学习难点：弱电解质在水溶液中的电离平衡，盐类水解平衡 【知识要点梳理】 $ 一、电解质的电离平衡
， 强电解质弱电解质 概念一定条件下能够全部电离的电解质一定条件下只能部分电离的电解质 电离程度完全电离，不存在电离平衡、 部分电离，存在电离平衡 电离方程式H2SO4=2H++SO42- NaHCO3=Na++HCO3- NaHSO4=Na++H++SO42－ Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO-+H+ NH3·H2O NH4++OH- 【 H3PO4H++H2PO4－ H2PO4－H++HPO42－ HPO42－H++PO43－ 溶液中溶质 微粒 只有水合离子水合离子，弱电解质分子 实例' 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4 等 强碱： KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、HNO2、 H3PO4、H2CO3、H2SiO3、HCOOH CH3COOH、 等。 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 说明：BaSO4、AgCl、CaCO3是强电解质，它们的水溶液中离子浓度非常小，导电能力非常弱，但溶解的那一小部分是完全电离的；Fe(OH)3的溶解度也很小，Fe(OH)3属于弱电解质；HCl、CH3COOH的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质；所以电解质的强弱与其溶解性没有必然联系。 （三）、弱电解质的电离平衡及其移动 ， ⒈电离平衡的概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态 ⒉电离平衡的特征： 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种，具有以下一些特征： “逆”——弱电解质的电离是可逆的
弱电解质的电离平衡 一、选择题 1．下列物质中，属于强电解质的是（） A. HClO B. CH3COOH C. C2H5OH D. BaSO4 2．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（） A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体 C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体 3．下列说法正确的是（） A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大 C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少 D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（） A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大 C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动 D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小 5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（） ①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强 A.①②③ B. ①③⑤ C. ①③ D. ②④ 6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞ c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（） A．c(H+）< c(OH-） B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/L C．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-） D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L 7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（） A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大 D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小 8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（） A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断 9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（） A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液 C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液 10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（） A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者 B．前者的电离程度小于后者
高中化学选修四重要的知识点 高中化学选修四重要的知识点 一、化学平衡常数 (一)定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。符号：K (二)使用化学平衡常数K应注意的问题： 1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是 物质的量。 2、K只与温度(T)有关，与反应物或生成物的浓度无关。 3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固 定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。 4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡 关系式中。 (三)化学平衡常数K的应用： 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。一般地，K>105时，该反应就进行得基本完全了。 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及 不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积) Q〈K:反应向正反应方向进行; Q=K:反应处于平衡状态; Q〉K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应 二、等效平衡 1、概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压)，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的百分含 量均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 2、分类 (1)定温，定容条件下的等效平衡 第一类：对于反应前后气体分子数改变的可逆反应：必须要保证化学计量数之比与原来相同;同时必须保证平衡式左右两边同一边的'物质的量与原来相同。 第二类：对于反应前后气体分子数不变的可逆反应：只要反应物的物质的量的比例与原来相同即可视为二者等效。 (2)定温，定压的等效平衡 只要保证可逆反应化学计量数之比相同即可视为等效平衡。 三、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： (1)熵:物质的一个状态函数，用来描述体系的混乱度，符号为S.单位：J?mol-1?K-1 (2)体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这叫做熵增加原理，也是反应方向判断的依据。 (3)同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。即 S(g)〉S(l)〉S(s)
水电离的计算规律 有关水的电离平衡的题型很多，其中较难理解的是计算不同溶液中水电离产生的H+或OH-浓度。下面就这类题目的解题规律和方法略加分析，供学习参考。 一、水电离的计算规律 解此类题要注意一个关键问题，即由水电离出的c(H+)始终等于水电离出的c(OH-)。 1．中性溶液：c(H+)水= c(OH-)水=1.0×10-7 mol/L（除特别说明，本文默认温度为25℃，下同）。 2．溶质为酸的溶液：H+来源于酸的电离和水的电离，而OH-只来源于水，水电离产生的H+可以忽略不计。例如，计算pH=2的盐酸中，由水电离出的c(H+)水，需先求出溶液中的c(OH-)水=10-12 mol/L，再由水电离出的c(H+)水=c(OH-)水，得出结果。 3．溶质为碱的溶液：OH-来源于碱的电离和水的电离，而H+只来源于水，水电离产生的OH-可以忽略不计。例如，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)水=10-12mol/L，则水电离产生的c(OH-)水=c(H+)水=10-12 mol/L。 4．水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，K W增大，pH减小，但c(H+)水＝c(OH )水。 二、典型例题分析 例1室温时，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)= 。 解析根据题意，在0.1 mol/L的盐酸溶液中，c(H＋)= 0.1 mol/L；根据室温时水的离子积常数的关系式，变形可得：c(OH-)=K W/ c(H+)=（1×10-14）/（1×10-1）=1×10-13（mol/L）。溶液中的c(OH-)应当是1×10-13 mol/L。 答案1×10-13 mol/L 例2 常温下，下列四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比依次为（） ①pH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的氢氧化钠溶液④pH=11的氢氧化钠溶液 A．1:10:100:1000 B．0:1:12:11 C．14：13：12：11 D．14：13：2：3 解析①pH=0的盐酸中，c(H+)酸=1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/1=1×10-14mol/L； ②0.1 mol/L的盐酸中，c(H+)酸=0.1mol/L，c(H+)水= c(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L； ③0.01mol/L的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-2mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-2=1×10-12 mol/L； ④pH=11的NaOH溶液中，c(OH-)碱=1×10-3mol/L，c(H+)水=1×10-14/10-3=1×10-11mol/L。 则这四种溶液中，由水电离出的H+浓度之比为：1×10-14:1×10-13:1×10-12:1×10-11= 1:10:100:1000
高中化学学习材料 湖北黄石二中2011年《化学平衡和电离平衡》测试题 时限：120分钟满分：120分 2011.9.29 命题人：高存勇选择题每小题只有一个正确答案（每小题3分，共60分） 1．下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是 A．氯气B．二氧化碳 C．碘化钾 D．醋酸钠 2．室温下，在pH＝11的某溶液中，由水电离的c(OH－)为 ①1.0×10－7 mol/L ②1.0×10－6 mol/L ③1.0×10－3 mol/L ④1.0×10－11 mol/L A．③ B．④ C．①或③ D．③或④ 3. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则 A．平衡不移动 B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1 C．再达平衡时，C的体积分数增大 D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小4. 可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图 象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合 适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2②a1
弱电解质的电离平衡 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中离常数 以上表格中判断下列说法正确的是( ) ．在冰醋酸中这四种酸都完全电离 ．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸 ．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H 2SO 4 =2 H+ +SO 4 2- ．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 ( 水是一种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值是( ) A．1×1014 B．55.6×107 C．1×107 D．55.6 pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，则混合液的pH为( ) A．7.2 B．8 C．6 D．无法计算 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg c(H＋) c(OH－) 。下列表述正确的是( ) A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1 B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0 C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0 在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG＝2(7－pH) 甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol·L－1时，甲酸中的c(H＋)约为乙酸中c(H＋)的3倍。现有两种浓不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知( A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 酸HClO4H2SO4HCl HNO 3 K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
第二节 水的电离和溶液的酸碱性教案 第1课时 教学目标 知识与技能： 1、使学生了解水的电离。 2、理解水的离子积常数。 3、掌握影响水的电离平衡的因素。 4、了解溶液酸碱性。 过程和方法： 通过水的离子积的计算，加深对水的电离平衡的认识。 情感、态度与价值观： 通过水的电离平衡过程中H +、OH -关系的分析，理解辩证的矛盾的对立和统一。 教学重点：水的离子积。 教学难点：水的离子积。 教学过程： 【引言】在研究电解质溶液时往往涉及到溶液的酸碱性，而电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。所以这节课我们首先学习水的电离。 【板书】 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 【探究实验】用灵敏电流计测定纯水的导电性 【学生得出结论】水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。 水分子与水分子在相互碰撞作用中生成了极少量的水合氢离子和氢氧根离子，同时水合氢离子和氢氧根离子又可反应生成水。 【投影展示】通过精确的实验测到，在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-?的水发生电离。 一、水的电离 1、水的电离 水是一种极弱电解质，存在着微弱的电离。 G
其电离方程式可表示为： O H O H 22+ -++OH O H 3 通常简写为：O H 2-++OH H 【板书】 O H O H 22+-++OH O H 3 通常简写为：O H 2-++OH H 【师】请同学生们分析： 纯水中)(H +c 和)(OH -c 之间的关系。 【生】相等。 【师】在25℃时，1L 纯水中测得只有mol 1017-?的水发生电离,推测)(H +c 和 )(OH -c 为多少?显什么性（提示：酸性、碱性和中性）。 【设疑】你能写出水的电离平衡常数表达式吗？ 在数值上，)(H +c 和)(OH -c 的乘积称作水的离子积常数，简称为水的离子积， 用w K 表示，)(OH )H (w -+?=c c K 。w K 是一个只取决于温度的常数。 【板书】 2、水的离子积 )(OH )H (w -+?=c c K ，w K 只取决于温度的常数。 温度 00C 200C 250C 500C 1000C w K 1.14×10-15 6.81×10-15 1×10-14 5.47×10-14 1×10-12 （1）、温度越高，w K 越大； K 电离 = c ( H +) . c ( OH -) c (H 2O) K 电离 = w K c ( H +) . c ( OH - ) = c (H 2O) .
第三章电离平衡第三节盐类的水解 一、选择题（每小题只有一个正确答案） 1．下列离子，在水溶液中不发生水解的是（） A．F－B．I－C．Ag＋D．Cu2＋ 2．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的（）A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸镁D．高锰酸钾 3．下列说法正确的是（） A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解 C．正盐水溶液pH均为7 D．硫酸钠水溶液pH小于7 4．下列水解离子方程式正确的是( ) A．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ＋3H＋B．Br－＋H2O HBr ＋OH－ C．CO32－＋2H2O H2CO3 ＋2OH－ D ．NH4＋＋H2O ═ NH3·H2O ＋H ＋ 5．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4＋＋2H2O NH3·H2O ＋H3O＋ B．HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ C．HS－＋H＋═ H2S D．Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO 6．关于盐类的水解反应的说法正确的是( ) A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成该盐的酸和碱的相对强弱 D．常温下同溶液的NH4Cl和NaCl pH之和大于14 7．物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 8．为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥. ①K2CO3 ②KCl ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水，最适合的组合是（） A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤ 9．某溶液中AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl3＋Al(OH)3＋3HCl ，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（） A．加入NaHCO3 B．加入AgNO3 C．加AlCl3固体D．降温10．相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是 ( ) A．NH4Cl B．NH4HCO3 C. CNH4HSO4 D.