第三章金属及其化合物综合复习
知识体系
1．钠及其重要化合物的性质
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期第ⅠA族。
⑵ 钠的物理性质：
银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。
⑶ 钠的化学性质：
① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
钠与水反应的实验改进装置：
② 钠与氧气的反应：
钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）
钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体）
⑷ 钠的保存及用途
① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于
ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。
② 钠的用途：
钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。制备Na2O2。作为强还原剂制备某些稀有金属。
⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较
名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2O Na2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂
⑹钠盐
名称碳酸钠碳酸氢钠硫酸钠
俗名纯碱或苏打小苏打晶体
Na2SO4 ·10H2O
俗名芒硝色态白色粉末白色晶体
主要性质水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱
性（酚酞变浅红）
稳定性稳定受热易分解
2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
与酸反应2H＋＋CO32— == H2O＋CO2↑H＋＋HCO3— == H2O＋CO2↑
相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比
Na2CO3快
与Ca(OH)2
反应
Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓
反应实质：CO32—与金属阳离子
的复分解反应
Ca2＋＋HCO3—＋OH— == CaCO3↓＋H2O
与OH—反应不反应HCO3—＋OH— == CO32—＋ H2O
与CaCl2反
应
Ca2＋＋CO32— == CaCO3↓不反应
与H2O和
CO2的反应
CO32—＋H2O＋CO2
H CO3—
不反应
主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器
转化关系
⑺ 碱金属元素
① 位置：第ⅠA族。
② 化学性质：单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由到
，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。
③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。
2. 从海水中提取镁
步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀；
② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl2·6H2O晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。
3. 铝及其重要化合物的性质
⑴ 位置和原子结构示意图：
第3周期第ⅢA族。
⑵ 物理性质：
密度小熔点较低，硬度较小，银白色金属；
⑶ 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。
4Al+3O22Al2O3 2Al+3S Al2S3
② 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
③ 跟非氧化性酸的反应 2Al+6H+==2Al3++3H2↑(常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化)
④ 跟碱反应 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
⑤与某些金属氧化物反应——铝热反应
⑷ 铝的化合物
化学式Al2O3Al(OH)3
属类两性氧化物两性氢氧化物颜色状态白色固体，天然产称为刚玉（红宝石、蓝宝
石）
白色胶状沉淀溶解性不溶于水难溶
热稳定性稳定加热分解为氧化物化和水
与酸反应Al2O3 + 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+ == Al3+ + 3H2O
与碱反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 其他性质强还原性，用于冶炼难熔金属————
制备方法2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O
Al+ 3NH3·H2O == Al(OH)3 ↓+ 3NH4
2AlO2—+ CO2 + 3H2O == 2Al(OH)3↓+ CO32—
Al3+ + 2AlO2— + 3H2O == 2Al(OH)3↓+
4. Fe的性质
⑴ 周期表中的位置
⑵ Fe与O2反应，随着外界条件和两者量的相对多少不同，生成的产物不同。
3Fe + 2O2 (纯) Fe3O4（黑色、有磁性）
2Fe (过量) + O2 2FeO（黑色，该反应在炼钢过程中发生）
4Fe + 3O2 2Fe2O3（红棕色）生成Fe3O4的反应还有：3Fe+4H2O(g)
⑶铁与酸的反应：铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2O（反应后溶液呈浅绿色）
铁与过量稀硝酸的反应： Fe + 4H+ + NO3- == Fe3+ + NO↑+ 5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
铁粉过量： 3Fe ＋8HNO3 (稀) ＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
铁与浓硫酸的反应：常温下，Fe在浓硫酸中被钝化，即由于浓硫酸的强氧化性，使Fe的表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止了内部的金属继续跟浓硫酸反应。
金属钠与金属铁的性质比较
性质相同点不同点
物理性质都是银白色的金属，
都能导电、导热。
密度：ρ(Fe)>ρ(Na)
硬度：Fe>Na
熔沸点：Fe>Na 点燃
高温
570℃～1400℃
化学性质 都能跟氧气、水等反应 钠更易与氧气、与水等反应
⑷ 铁的氧化物 氧化物 FeO （碱性氧化物）
Fe 2O 3（碱性氧化物）
Fe 3O 4 颜色状态 黑色粉末
红棕色粉末 黑色晶体
溶解性 不 溶 于 水
磁性 无
无
有
与非氧化性酸
反应 FeO ＋ 2HCl == FeCl 2 ＋ H 2O
Fe 2O 3 ＋ 6HCl == 2FeCl 3 ＋
3H 2O
Fe 3O 4 ＋ 8HCl == 2FeCl 3 ＋
FeCl 2 ＋ 4H 2O 与强氧化性酸
反应 FeO ＋ 4HNO 3（浓）== Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋ 2H 2O
Fe 2O 3 ＋ 6HNO 3== 2Fe(NO 3) 3
＋ 3H 2O
Fe 3O 4 ＋ 10HNO 3（浓）3Fe(NO 3) 3 ＋NO 2↑＋
5H 2O
弱氧化性 与CO 、Si 、C 作用 与CO 、Al 反应
与CO 、Al 反应
稳定性 不稳定，可被氧化
稳定
稳定 生成
2Fe(OH) 3
Fe 2O 3 ＋3H 2O
⑹ 铁的氢氧化物 氢氧化物 Fe(OH) 3 （弱碱）
Fe(OH) 2（弱碱）
颜色状态 红褐色沉淀 白色沉淀 溶解性 难溶
难溶
稳定性 2Fe(OH) 3
Fe 2O 3 ＋3H 2O
极不稳定，在空气中易转化为Fe(OH) 3 （现象） 与酸反应 Fe(OH) 3 ＋ 3HCl == 2FeCl 3 ＋ 3H 2O Fe(OH) 2 ＋ 2HCl == FeCl 2 ＋ 2H 2O 其他性质 有氧化性（较稳定） 有还原性(不稳定) 制备方法
⑺ 盐
① Fe、Fe 2+
、Fe 3+
的相互转化 Fe 2+
Fe 3+
水溶液颜色 浅绿
棕黄
2氧化剂:Br 、Cl 、O 、H O 、MnO 、HNO 还原剂:Zn、Fe、Cu、H 剂:弱氧还原性(主)氧化性
Fe +22还
原、H 2剂:化O 、H 、2Zn Co 、S 2+
、+Cu O Al 、--2224S、S 、HI、I 22-Fe (氧化性)3
+32等)(Br 化氧还原、
H 剂:Co 2剂Fe (还原性)强、2、2Cl
《金属及其化合物》重要化学方程式再书写 1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建 (2)重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na 和H 2O 的反应 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑； ②Na 在空气中燃烧 2Na ＋O 2=====点燃 Na 2O 2； ③Na 2O 2和H 2O 的反应 2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑； ④Na 2O 2和CO 2的反应 2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2； ⑤向NaOH 溶液中通入过量CO 2 OH －＋CO 2===HCO －3； ⑥将Na 2CO 3溶液与石灰乳混合 CO 2－3＋Ca(OH)2===CaCO 3＋2OH －； ⑦向Na 2CO 3稀溶液中通入过量CO 2 CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3； ⑧将NaHCO 3溶液和NaOH 溶液等物质的量混合 HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2O ； ⑨将NaHCO 3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O ； ⑩将NaHCO 3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O 。 2．铝及其重要化合物 (1)知识网络构建
(2)重要反应必练 写出下列反应的离子方程式。 ①Al和NaOH溶液的反应 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应 Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应 Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥NaAlO2和过量盐酸的反应 AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O； ⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3； ⑧将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合 AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3； ⑨将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合 3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合 Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。3．铁及其化合物 (1)知识网络构建
高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 第三节用途广泛的金属材料 课后训练案巩固提升 A组 1.自然界里常见金属元素存在最多的是铝,其次是铁,铜的含量较少。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量较少的铜,含量最多的铝最迟被冶炼出来。金属是当今社会不可缺少的材料之一。下列有关金属的说法错误的是( ) A.铜比铝先获得成功冶炼的原因是铜矿较易被还原,铝矿很难被还原 B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种,大量使用的不是纯金属而是它们的合金 C.生铁易生锈不耐腐蚀,但纯铁具有耐腐蚀性,所以不锈钢应是最纯的铁 D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染 解析:不锈钢中除铁以外,还含有抗腐蚀性很强的铬和镍等。 答案:C 2.钢材可以用作桥梁的结构材料,是因为它( ) A.有良好的导热性 B.有一定的机械强度 C.不易受空气和水的作用 D.有良好的导电性 解析:此题考查了铁合金的性能。钢材被大量应用于桥梁的结构材料说明它具有很强的机械强度而不是利用其导电、导热性。 答案:B 3.下列关于合金的叙述正确的是( ) A.合金的熔点一般比组分金属高 B.合金中只含金属元素 C.合金的机械性能一般比组分金属好 D.生铁是含杂质较多的铁合金 解析:合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。合金的性质:①多数合金熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点;②硬度比其组分中任一金属的硬度大; ③合金的导电性和导热性低于任一组分金属;④有的抗腐蚀能力强(如不锈钢)。
答案:C 4.铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已经能冶炼出纯度较高的铁。你估计这种“纯铁”不会具有的性质是( ) A.硬度比生铁低 B.熔、沸点比生铁高 C.能与Fe2(SO4)3溶液反应 D.不能与盐酸反应 解析:依据题目叙述,可认为这种“纯铁”为纯净物,与生铁(合金)相比,硬度小,熔、沸点高。同时它具有单质铁的化学性质。 答案:D 5.下面关于铝合金的说法中,错误的是( ) A.铝合金是一种混合物,它比纯铝的熔点低 B.高温铝液易被氧化,铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼 C.镁铝合金耐腐蚀,但能被烧碱腐蚀 D.镁铝合金在冷的浓硫酸中钝化 解析:合金的熔点比各成分金属的熔点低;高温时铝很容易被氧化;镁铝合金中的铝能与烧碱反应;Mg在冷的浓硫酸中不钝化。 答案:D 6.“蛟龙”号载人潜水器成功下潜至西太平洋马里亚纳海沟7 020米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金,下面有关合金的说法中正确的是( ) A.钛合金是一种新型金属单质 B.钛合金熔点比成分金属高,硬度大 C.钛合金的化学性质与钛单质相同 D.青铜、碳素钢、合金钢和硬铝都是合金 解析:钛合金是混合物,A项错误;合金熔点一般比成分金属低,硬度比成分金属大,B项错误;钛合金是混合物,其化学性质与钛单质不同,C项错误;D项所给材料均是合金,正确。 答案:D 7.历史上金、银、铜主要是作为货币金属或装饰品被应用。 (1)金、银、铜常被作为货币流通,从化学角度来看,主要是利用它们的。 A.硬度适中 B.密度适中 C.在自然界里都可得到纯净的单质 D.活动性差
知识拓展专题 硼及其化合物的性质 1．硼 硼单质有晶体硼和无定形硼两种，晶体硼相当稳定，无定形硼比较活泼，能发生如下反应： (1)高温下，与N 2、S 、X 2等单质反应，如2B ＋N 2=====高温2BN 。 (2)高温下同金属反应生成金属硼化物。 (3)赤热下，与水蒸气反应，2B ＋6H 2O(g)=====△2B(OH)3＋3H 2。 (4)与热的浓硫酸或浓硝酸反应，2B ＋3H 2SO 4(浓)=====△2H 3BO 3＋3SO 2↑，B ＋3HNO 3(浓)=====△ H 3BO 3＋3NO 2↑。 2．硼酸(H 3BO 3) (1)一元弱酸，H 3BO 3＋H 2O H ＋＋[B(OH)4]－。 (2)H 3BO 3受热时会逐渐脱水，首先生成偏硼酸(HBO 2)，继续升温可进一步脱水生成四硼酸(H 2B 4O 7)，更高温度时则转变为硼酸的酸酐(B 2O 3)。 3．硼氢化钠(NaBH 4) 硼氢化钠中的氢元素为－1价，具有还原性，故其可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂： 。 4．硼砂(Na 2B 4O 7·10H 2O) (1)制备：将偏硼酸钠溶于水形成较浓溶液，然后通入CO 2调节pH ，浓缩结晶分离出硼砂：4NaBO 2＋CO 2＋10H 2O===Na 2B 4O 7·10H 2O ＋Na 2CO 3。 (2)将硼砂溶于水，用硫酸溶液调节pH ，可析出溶解度小的硼酸晶体：Na 2B 4O 7＋H 2SO 4＋5H 2O===4H 3BO 3↓＋Na 2SO 4。
1．NaBH4与FeCl3反应可制取纳米铁：2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑，下列说法正确的是() A．该反应中氧化剂只有FeCl3 B．NaBH4的电子式为 C．NaBH4不能与水发生反应 D．该反应中每生成1 mol Fe转移电子3 mol 答案 B 解析反应2FeCl3＋6NaBH4＋18H2O===2Fe＋6NaCl＋6H3BO3＋21H2↑中，FeCl3中的Fe 由＋3价降低到0价，水中部分H由＋1价降低到0价，所以该反应中氧化剂为FeCl3和H2O， A项错误；NaBH4由钠离子与BH－4构成，为离子化合物，则其电子式为，B项正确；NaBH4中H为－1价，水中H为＋1价，两者发生归中反应可生成氢气，C项错误；题述氧化还原反应中，化合价升高的只有NaBH4中的H，由－1价升高到0价，可据此判断电子转移数目，每生成1 mol Fe，消耗3 mol NaBH4，转移电子12 mol，D项错误。2．按要求回答问题 (1)[2019·全国卷Ⅰ，26(3)]根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O H＋＋B(OH)－4，K a＝5.81×10－10，可判断H3BO3是________酸。 (2)[2015·全国卷Ⅰ，27(1)(6)]写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式：
《金属和金属材料》复习学案 班级：姓名： 一、【复习目标】 1．了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。 2．掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。3．了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。 二、【复习重点、难点】 1．金属的化学性质 2．金属活动性顺序表的应用 三、【复习方法指导】 整理本单元“学教案”的知识点并把错题归纳总结；记忆金属活动顺序表。 四、【复习过程】 （一）（知识整理） 几种常见的金属：、、 纯金属共性：常温下，大多是体，色，有金属光泽， 为电和热的，有延展性，密度，物理性质熔点。 金属特性：铜色，金呈色；常温下，为液体。材料几种常见的合金： 合金 合金与纯金属的性质比较：硬度：熔点： 1、与氧气的反应：、在常温下就能反应；但、在 高温下才与氧气反应；即使高温也不反应。 金属的2、与酸的反应：（镁、铁、锌、铝与盐酸、稀硫酸） 化学性质 3、与化合物溶液反应：（铁、铝与硫酸铜溶液和铜与硝酸银溶液） 4、金属活动性顺序： 1、原料： 1、生铁的冶炼 2、原理（方程式）： 金属资源的3、设备： 利用和保护1、金属的腐蚀与防护： 2、金属资源保护：铁锈蚀条件： 防锈措施： 2、保护的途径：
1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢 筋混凝上制成的陔心筒。其中钢属于（ ） A ．金属材料 B ．合成材料 C ．天然材料 D ．复合材料 2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（ ） A ．都是银白色的固体 B ．有导电性 C ．能和稀硫酸反应 D ．通常状况下能与氧气反应 3. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A ．铁 B ．金 C ．银 D ．铜 4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任 何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ） A ．甲>丙>乙 B ．丙>甲>乙 C ．乙>甲>丙 D ．甲>乙>丙 5.下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2H 2O 2 ＝ 2H 2O+ O 2↑ B. CuO+CO ＝ Cu+CO 2 C. H 2+CuO ＝ Cu+H 2O D. CO 2+H 2O ＝ H 2CO 3 6.下列化学方程式书写正确的是（ ） A. 4Fe+3O 22Fe 2O 3 B ．2Fe+6HCl=2FeCl 3+3H 2↑ C ．Al + CuS04== AlSO 4 + Cu D. Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 7.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液 8. 某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下： 焦炭 (1)请在方框内填入相应物质的化学式。 (2)写出步骤①②③的化学方程式：① ② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。 9．根据你的生活经验，回答下列问题： （1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有 这一性质； （2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的 不同； （3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由 就可以） ； （4）灯泡中的灯丝一般用的是 ，你能说出不用锡制的原因吗？ ； （5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是 ； （6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？ ； 过量空气、高温 ① 焦炭、高温 ② 赤铁矿、高温 ③ 生铁
第四章非金属及其化合物 高一化学弱科培训7 c543-c552 李端林 2015-1-22 1.掌握硅、氯、硫、氮及其化合物的重要性质。 2.掌握氯气、氨气的实验室制法。 3.掌握、、、的检验。 4.了解环境保护的重要意义。 一、解答元素化合物推断题的突破口 1.特征现象 （1）有颜色的气体：__________(黄绿色)、__________(红棕色)等。 （2）有漂白作用的气体： (有水时)、__________等。 （3）溶于水显碱性的气体只有__________。 （4）在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有__________。 （5）可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有__________。 （6）能与盐酸作用产生无色无味的气体，且将气体通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的物质必含 __________或__________。 （7）能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热后又复原的物质必含或__________。 2.特征转化关系 二、常见气体的制备 用化学方程式表示实验室制备下列气体的反应原理。 1、Cl2：________________________________； 2、NO2：________________________________；
3、NO：________________________________； 4、NH3：________________________________； 四、、、、的检验 的检验：先滴加稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 的检验：加入浓NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。离子方程式 为。 的检验：加入稀盐酸或稀__________，产生使__________溶液褪色的气体。离子方程式为。 的检验：先滴加稀盐酸，无现象后，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀。离子方程式为。 1.下列反应属于可逆反应的是( ) A.电解水生成和，在中燃烧生成水 B.碘蒸气和化合生成HI气体的同时HI分解为和碘蒸气 Cl受热分解为HCl和两种气体，冷却后，HCl和化合成Cl 通入品红溶液，品红褪色，加热后又恢复红色 2.二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中所表现的化学性质或作用所作的判断，其中正确的是( ) ①＋2NaOH﹦＋O ②＋2C Si＋2CO↑ ③＋4HF﹦↑＋O ④＋﹦＋↑ ⑤＋3C SiC＋2CO↑ a.反应①中作为玻璃的成分被消耗，用于雕刻玻璃 b.反应②中表现氧化性 c.反应③中
第三章章末 专练 1．在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。( ) 2．将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。( ) 3．向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。( ) 4．4Na ＋O 2===2Na 2O 和2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2可说明相同的反应物在不同的 条件下可能发生不同的反应。Na 2O 2是淡黄色固体，氧元素呈－1价，阳离子和阴离子的个数比是1∶1。( ) 5．Na 2CO 3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO 3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，离子方程式分别为：HCO 3－＋H ＋===H 2O ＋ CO 2↑、HCO 3－＋OH －===CO 32－＋H 2O 。( ) 6．焰色反应是大多金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。( ) 7．将铝箔用砂纸打磨(或在酸中处理后，用水洗净)除去表面的氧化膜，再加热至熔化但铝不滴落。原因是由于铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快地生出一层新的氧化膜，起保护作用。( ) 8．铝与NaOH 溶液反应的离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO 2－＋ 3H 2↑，1 mol Al 分别与足量NaOH 溶液和稀盐酸完全反应，失去电子的物质的量相同。( ) 9．Fe 2O 3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料。( ) 10．在空气中，FeCl 2与NaOH 溶液反应得到白色絮状沉淀。( ) 11．CuSO 4·5H 2O 即胆矾也称蓝矾，历史上曾用于湿法炼铜，现在可用于配制波尔多液。( ) 12．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点一般比它的各成分金属的低。( ) 13．钢是用量最大、用途最广的合金；根据化学成分，钢可分为碳素钢和合金钢；根据含碳量不同，碳素钢可分为低碳钢、中碳钢和高碳钢。( )
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金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
过程与方法： 1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
专题05 金属及其化合物 1．常见金属元素(如Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。 3．以上各部分知识的综合应用 (1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。 (2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。 (3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。 一 、常见金属及化合物的主要性质 1．钠及其化合物 (1)等物质的量的金属钠被氧化成Na 2O 和Na 2O 2时转移的电子数相同。 (2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。 (3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。 (4)Na 2O 2与CO 2或H 2O 反应时，生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为2 mol 。 (5)Na 2O 2跟CO 2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na 2O 2跟CO 2的反应。因为若先发生反应：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，必定还发生反应：2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。 (6)Na 2O 2与SO 2反应的化学方程式为：Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4。 (7)向Na 2CO 3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO 2－ 3＋H ＋ ===HCO －3、HCO －3＋H ＋ ===H 2O ＋CO 2↑。 2．镁、铝及其化合物 (1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，此外还发生反应：3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2、 2Mg ＋CO 2=====△ 2MgO ＋C 。 (2)Mg 3N 2与水反应：Mg 3N 2＋6H 2O===3Mg(OH)2＋2NH 3↑。 (3)加热Mg(HCO 3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO 3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO 3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO 3)2=====△ Mg(OH)2↓＋2CO 2↑。 (4)铝与NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成H 2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。 (5)Al 2O 3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。 (6)Al 3＋ 、AlO － 2只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al 3＋ 与下列离子不能大量共存：OH － 、CO 2－ 3、
第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( ) A ．钠的熔点低 B ．钠的密度小 C ．钠的硬度小 D ．钠有强还原性 2．观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色――→①变灰暗――→②变白色――→③出现液滴――→④ 白色固体，下列说法正确的是 ( ) A ．①发生了氧化还原反应 B ．②变白色是因为生成了碳酸钠 C ．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D ．④只发生物理变化 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是 ( ) A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 ( ) A ．加热时无气体放出 B ．滴加盐酸时有气泡放出 C ．溶于水后滴加稀BaCl 2溶液有白色沉淀生成 D ．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 5．钡和钠相似，也能形成O 2－2的过氧化物，则下列叙述错误的是( ) A ．过氧化钡的化学式是Ba 2O 2 B ．1 mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5 mol 氧气 C ．过氧化钡是离子化合物 D ．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂 6．16.8 g NaHCO 3和7.8 g Na 2O 2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃。最后容器内的物质是( ) A ．Na 2CO 3、Na 2O 2和O 2 B ．Na 2CO 3、O 2和H 2O(g)
第三章金属及其化合物单元测试题 (90分钟，100分) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共54分) 1．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成CO2与Na2CO3的物质的量之比为 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 2．下列关于铁的叙述正确的是() ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥ 3．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是 A．Na与O2B．Na2O2与CO2 C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液 4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为() A．1:B．3:C．2:D．1: 5．一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，收集到氢气0.2g。则原来钠块表面被氧化的钠的质量是() A．6.2g B．4.6g C．7.8g D．10.6g 6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是() A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na 7．2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为() A．Na2O2B．Na2O C．Na2O和Na2O2D．无法确定 8．下列各金属的混合物2.5g和足量的盐酸反应，放出的H2在标准状况下体积为2.24L，其中可能的是() A．Zn和Fe B．Mg和Zn C．Al和Mg D．Cu和Fe 9．有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是() A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
金属和金属材料讲学案 【本课思想导图】 课题1 金属材料教学 【教学设计思路】 根据课程标准要求，关于金属材料的学习，在认知领域的教学属于知道和了解水平，且学生已有关于金属和合金的不少生活常识，学习难度不大。为维护课标的严肃性，教学忌拔高知识难度，但在教学中，对于过程与方法，情感态度与价值观可考虑加强一些。使学生在学习过程中去深刻感知金属的物理性质及合金的巨大使用价值。从方法和情感层面获得加强和熏陶，不失为一种教学创新。这样做对知识学习而言，可以变枯燥为生动；对过程与方法而言，可以获得实验探究、调查研究、归纳分析等训练；还可透过关于中国冶金发展史的学习对爱国情感的熏陶等等。同时，本课题教材联系学生生活常识较多。为扩大学习成果，在课前、课中及课后力求安排一些学生活动，以激发化学学习的持久兴趣及升华科学情结。因此，本课题的教学，以指导学生探究学习、发展学生认知能力为出发点及归宿而设计。 【教学目标】 知识与技能： 1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。 2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。 3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 过程与方法：
1、引导学生自主实验探究金属的物理性质（重点探究导电、导热性等）。 2、通过讨论探究物质的性质与用途的关系，培养学生综合分析问题的能力。 3、通过查阅合金的资料，培养学生独立获取知识的能力。 情感态度与价值观： 1、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。 2、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。 【教学重点】1、引导自主探究金属的物理性质。 2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。 【教学方法】引导探究；指导调察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。 【仪器、药品及其它】 1、学生收集日常生活中的金属材料。 2、学生查阅有关金属材料发展前景资料。 3、酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。 4、教师制作多媒体课件。 课时安排：2课时
第3课时铁的重要化合物 [核心素养发展目标] 1.认识铁的重要化合物的主要性质及应用，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。2.通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取实验，探究其性质；通过实验探究Fe2＋、Fe3＋的检验，探究铁的化合物的转化。3.能基于证据对铁的化合物的性质、组成及变化提出假设，通过分析推理加以证实或证伪。 一、铁的氧化物 1．物理性质 2.化学性质 (1)氧化亚铁不稳定，在空气中受热易被氧化为Fe3O4。 (2)氧化亚铁和氧化铁属于碱性氧化物，与非强氧化性酸反应生成盐和水。 (3)写出氧化亚铁和氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式： ①氧化亚铁：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O。 ②氧化铁：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。 3．主要用途 氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe2O3)是炼铁原料。 (1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe3O4可以看成由FeO和Fe2O3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO·Fe2O3的形式。 (2)FeO、Fe2O3属于碱性氧化物，Fe3O4不属于碱性氧化物。 (3)Fe3O4与盐酸反应可分别看作Fe2O3、FeO与盐酸反应，然后把两个反应式相加。 (4)FeO、Fe3O4遇氧化性酸(如HNO3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。 例1下列说法正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3 C．铁锈的主要成分是Fe2O3
D ．Fe 3O 4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe 3O 4是混合物 答案 C 解析 赤铁矿、铁锈的主要成分均是Fe 2O 3，A 错误，C 正确；Fe 2O 3为碱性氧化物，但不与水反应，B 错误；Fe 3O 4为化合物，不是混合物，D 错误。 【考点】铁的氧化物 【题点】铁及其氧化物性质的综合 二、铁的氢氧化物 1．铁的氢氧化物的制备 实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如下图所示： (1)图甲实验中观察到的现象是有红褐色沉淀生成。 反应的离子方程式是Fe 3＋ ＋3OH － ===Fe(OH)3↓。 (2)图乙实验中先观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的方程式是 ①Fe 2＋ ＋2OH － ===Fe(OH)2↓(白色)； ②4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。 思维启迪 (1)Fe 2＋极易被氧化，所以FeSO 4溶液要现用现配。 (2)为了防止Fe 2＋ 被氧化，配制FeSO 4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮沸，尽可能除去O 2。 (3)为了防止滴加NaOH 溶液时带入空气，可将吸有NaOH 溶液的长滴管伸入FeSO 4溶液的液面下，再挤出NaOH 溶液。 (4)为防止Fe 2＋ 被氧化，还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量的煤油或其他密度小于水而不溶于水的有机物，以隔绝空气。 2．铁的氢氧化物的性质 (1)氢氧化铁和氢氧化亚铁都是不溶性碱，都能与酸反应生成盐和水。写出它们分别与盐酸反应的离子方程式： ①Fe(OH)3＋3H ＋ ===Fe 3＋ ＋3H 2O ， ②Fe(OH)2＋2H ＋ ===Fe 2＋ ＋2H 2O 。 (2)不稳定，受热易分解，其化学方程式分别为 ①Fe(OH)3：2Fe(OH)3=====△ Fe 2O 3＋3H 2O ，
1 第三章 金属及其化合物 第三节 用途广泛的金属材料 学习目标 1、 了解合金的概念，性能特点 2、 了解常见的合金铜合金、钢、铝合金 3、 了解金属的冶炼方法 学习方法 读、改、练、评 一、 合金与金属材料 1、 合金的定义： 2、 合金的性能： 3、 金属材料的分类： ﹙1﹚ 按组成分类：和 ﹙2﹚ 按冶金工业分：和 ﹙3﹚ 按密度分： 和 〈ρ＞4.5〉 4、 铜合金： ﹙1﹚ 在我国，使用最早的合金是 ﹙2﹚ 常见的铜合金 、 、 5、 钢： ﹙1﹚ 目前用量最大，用途最广的合金是 ，根据其化学成分可分为 和 。 6、 铝合金 铝合金广泛应用于运输、建筑、轻工、化工、仪表、机械等部门，以及包装和家用器具等方面。如今，铝合金已成为第二大金属，其产量仅次于钢铁而超过其他有色金属的总和。铝中添加合金元素的首要目的是提高在不同条件下的机械强度，并保持能满足使用要求的塑性、韧性与抗腐蚀性。 〔归类思考〕 1、 下列物质中不属于合金的是( ) A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 2、 下列四种金属中熔点最低、硬度最小的是( ) A.钠 B.镁 C.铝 D.铁 3、 下列说法正确的是( ) A.所有不锈钢都只含有金属元素 B.我国流通的硬币材质是金属单质 C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D.镁合金的硬度和强度均高于纯美 4、 目前，我国大飞机生产项目已正式上马。用于飞机制造业的重要材料是( ) A.镁铝合金 B.铜锡合金 C.硅铝合金 D.不锈钢 1、 电解法实例：； 2、 热还原法实例： ； 3、 热分解法实例：2HgO 2Hg + O 2↑； 2Ag 2O 4Ag + O 2↑ 热分解法
铝的重要化合物 今天我听了老师的《铝的重要化合物》的一节示范课，我受益匪浅，感受颇多，纵观教学的全过程，有许多值得我们学习和借鉴的地方，提出来和大家一起分享。 一．从教师教学基本功上分析： 李老师在整个教学过程中都是以一种和蔼可亲的自然大方的姿态和学生互动互教。亲和力比较好。一堂课听下来，我被李老师过硬的业务素质。新旧知识的恰当联系所折服。无论是精炼的板书还是熟练的电脑操作，或者从谈定的教态，都看得出李老师是一位业务水平较高的好老师。在教学刚开始，李老师用复习铝与强酸和强碱的方式引入新课，并让学生上黑板写化学方程式和离子方程式。我想李老师这是为摸清学生的知识情况，为他后面应如何施展教学做决定。我认为这是一个优秀教师第一次和陌生学生上好一节的前提。在学生完成书写后还给予热烈的掌声作表扬，这样会给学生带来学习的激情和增进与学生的感情，为后来学生能与自己好好配合播下了友好的种子。 二．教学目标明确 教学目标是教学的出发点和归宿，它的正确制订和达成，是衡量课好坏的主要尺度。李老师的课教学目标明确，知识全面到位。首先他带领学生了解氧化铝和氢氧化铝的物理性质以及化学性质从而理解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。氧化铝两性的探究实验，让学生感受科学探究的乐趣。通过制备氢氧化铝的实验及氢氧化铝的两性探究实验让学生学会了类比思想和合作的精神。在情感态度和价值观目标方面，通过氧化铝和氢氧化铝在日常生活中的应用，让学生知道化学在生活中的价值。通过一系列的化学实验让学生体会到化学实验在化学科学研究领域中重要作用。 三．教学方法和教学手段合理 由于本节内容是普通高中《化学1》（必修）第三章《金属的重要化合物》第二课时，属于元素化合物内容。元素化合物作为中学化学的基础知识，是学生了解多彩世界，体会化学魅力的主要途径。故，李老师通过铝与强酸和强碱反应的离子方程式带着学生一起总结出铝与强酸反应生成Al3+,与强碱反应生AlO2_.从而为后面的总结打下基础，也让学生体会到学习知识要学会总结归纳。由铝与氧气反应生成氧化铝引入铝的化合物。氧化铝，在讲铝的氧化物的物理性质时是从铝在空气中能稳定存在解释氧化铝与水不会反应且不溶于水，从铝与氧气反应的现象是融化而不滴落是因为铝的表面有一层致密的氧化膜氧化铝包裹在铝的外
第三章金属及其化合物 第三章金属及其化合物复习课 学习目标 1.了解钠、铝、铁等金属及其重要化合物的主要性质。 2.了解钠的强还原性,过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的重要性质。 3.了解铝的性质特点,了解氧化铝、氢氧化铝的特殊性质。 4.了解铁的性质,铁的化合物的性质,以及Fe3+、Fe2+的相互转化和Fe3+、Fe2+的检验。 学习过程 一、金属单质的性质 常温下,金属一般都是色晶体(汞常温下为液体),具有良好的、、,金属的熔、沸点和硬度相差很大。 1.钠是色,有光泽的固体;质,可以用小刀切;密度于水,而于煤油;熔点,受热可以;是和的良导体。 2.铝是一种色有光泽的固体,质,有较好的延展性,是和的良导体。 3.纯铁是色有光泽的固体,有性,可以被磁铁吸引,有延展性,是和的良导体。 [分析]多数金属的化学性质比较,具有较强的,在自然界多数以态形式存在。 [总结] [分析]如果把钠放入盐溶液中会出现什么情况呢? [实验]用小刀切一小块金属钠,擦干表面煤油,将其放入CuSO4溶液。 (1)现象:。 (2)结论:。 (3)反应方程式:。 [例1]不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是() A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) [例2]将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是() A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1 二、金属氧化物 1.钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物,它们的外观形态和性质相同吗?Na和
Al在空气中长期放置,结果一样吗? 2.一段光亮的铁丝插入盐酸中立即有气泡产生,而一段光亮的铝丝插入盐酸中过一会儿才有气泡产生,这是为什么? [总结] [例3]上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有() A.FeO粉尘 B.Fe2O3粉尘 C.Fe粉尘 D.炭粉 [例4]下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是() A.金属钠投入到MgSO4溶液中 B.BaCl2和NaHSO4溶液反应 C.小苏打溶液和澄清石灰水反应 D.Na2O2和CuSO4溶液反应 三、金属氢氧化物 [提问] [例5]既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物是() A.铝 B.氢氧化铝 C.氧化铁 D.氧化铝 [例6]现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,其原因可能是() A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B.苹果汁中含有Cu2+ C.苹果汁中含有OH- D.苹果汁中含有Na+ [例7]下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是() A.铝与NaOH溶液
常见金属及其化合物重要化学性质归纳总结（2016.10.20） 一、金属单质 1.与非金属单质反应： （1）与Cl2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与Cl2反应的化学方程式： （2）与O2：分别写出Na、Mg、Al、Fe、Cu与O2反应的化学方程式： （3）与S：分别写出Na、Al、Fe、Cu与S反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: ①Na与O2加热时反应的化学方程式： ②Mg与N2反应的化学方程式： ③Fe与Br2、I2反应的化学方程式： 2.与水反应： 分别写出Na、Mg、Fe与水反应的化学方程式： 3.与酸反应 ①与非氧化性酸 分别写出Na、Mg、Al、Fe与非氧化性酸（如盐酸）反应的离子方程式： ②与强氧化性酸： 分别写出Al、Fe（少量、过量）与稀HNO3反应的离子方程式： 分别写出Cu与稀HNO3、浓HNO3、浓硫酸反应的化学方程式： ★特殊反应特别记: 常温下，Al、Fe与浓硫酸、浓硝酸发生钝化 4.与盐溶液反应： 分别写出Na、Mg、Al、Fe与CuSO4溶液反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式： 5. 特殊反应 ①Mg与CO2反应的化学方程式： ②Al与Fe2O3反应的化学方程式： ③Al与强碱溶液（如NaOH溶液）反应的化学方程式： 6.金属的冶炼 分别写出Na、Mg、Al、Fe的工业冶炼的化学方程式： 二、金属氧化物 1.与水 ①分别写出K2O、CaO、Na2O2与水反应的化学方程式： ②Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）与水反应直接生成相应的氢氧化物。 2.与酸： 分别写出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO与盐酸反应的离子方程式： ★特殊反应特别记: ①分别写出Na2O2与水、盐酸、CO2反应的化学方程式： ②写出Al2O3溶于NaOH溶液反应的离子方程式： ③分别写出FeO溶于稀硝酸，Fe2O3溶于HI酸反应的离子方程式：
【课堂笔记】必修一第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 一、钠Na 1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。 2、单质钠的化学性质： ①钠与O2 反应 常温下：4Na + Q = 2Na2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O2== Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生 成淡黄色固体Na2O2。） Na2O2中氧元素为一1价，Na?。?既有氧化性又有还原性。 2Na2O2 + 2H?O=4NaOH+ O2 f 2Na?O2 + 2CQ= 2Ns t CQ + O? N&O2是呼吸面具、潜水艇的供氧剂，Na z O?具有强氧化性能漂白。 ②钠与H2O 反应 2Na+ 2H z O= 2NaOH+ H2 f 离子方程式：2Na+ + 2H2O=2Na+ + 2OH_ +威f （注意配平） 实验现象：“浮实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈； 熔一一钠熔点低；红一一生成的NaOH遇酚酞变红”。 ③钠与盐溶液反应 如钠与CuSQ溶液反应，应该先是钠与巴0反应生成NaOH与f,再和
CuSO4 溶液反应，有关化学方程式： 2Na+ 2H2O= 2NaOH+ H2 f CuSQ + 2NaOH= Cu（OH）J+ Na2SQ 总的方程式：2Na + 2H2Q+ CuSQ= Cu（QH）J + Na z SQ + H2 f 实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出 K、Ca Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应 ④钠与酸反应： 2Na + 2HCl= 2NaC+ H2 f （反应剧烈） 离子方程式：2Na + 2H+ = 2Na + +巴f 3、钠的存在：以化合态存在。 4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。 5、钠在空气中的变化过程：Na —Na2Q —NaQH —Na z CQ宀 N&CQ I0H2Q （结晶）—N&CQ（风化），最终得到是一种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成Na2Q），跟着变成白色固体（NaQH）,然后在固体表面出现小液滴（NaQH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2CQ3）。 二、铝Al 1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。 2、单质铝的化学性质 ①铝与。2反应：常温下铝能与。2反应生成致密氧化膜，保护内层金