2019－2020学年高三年级调研考试(三)
理科综合卷化学部分
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Ni59Cu64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A.75%酒精、84消毒液都能杀死新冠病毒，其消毒原理不同
B.医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用
C.护肤霜中甘油作保湿剂是利用了丙三醇的吸水性
D.N95口罩主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成
8.一种合成强效降血脂药物(G)的“片段”如下：
下列说法正确的是
A.R、M、G都能发生加成、取代反应
B.R、M、G都有3种含氧官能团
C.M分子中所有碳原子可能共平面
D.G分子中苯环上二溴代物有6种
9.蓝矾(CuSO4·5H2O)常作杀菌剂。某小组设计如图1装置制备蓝矾，实验原理：
Cu＋CuCl2＝2CuCl，4CuCl＋O2＋2H2O＝2[Cu(OH)2·CuCl2]，
[Cu(OH)2·CuCl2]＋H2SO4＝CuSO4＋CuCl2＋2H2O。
操作步骤：向三颈瓶加入3.2g Cu粉和适量稀硫酸及30mL1mol·L－1CuCl2溶液，利用二连球向三颈瓶中鼓入空气，铜溶解。当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸，得到蓝矾(不考虑氯化铜转化成硫酸铜)。下列说法正确的是
A.盛装CuCl2溶液的仪器是长颈漏斗
B.在实验过程中，浓硫酸作氧化剂
C.采用重结晶法提纯CuSO4·5H2O
D.理论上可以制备20g CuSO4·5H2O
10.主族元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，R和X能组成两种液态化合物(常温常压)，X 和Y能组成两种离子化合物，乙原子最外层电子数是次外层电子数的一半。下列说法错误的是
A.含R、X、Y三种元素的化合物为强碱
B.R、X、Z组成的化合物M能稳定存在于自然界
C.ZX2常用于制造光导纤维
D.最简单气态氢化物稳定性：X>Z
11.如图为室温时不同pH下磷酸钠盐溶液中含磷微粒形态的分布，其中a、b、c三点对应的pH分别为2.12、7.21、12.66，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法正确的是
A.选择酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴加磷酸溶液的反应为H3PO4＋3OH－＝PO43－＋3H2O
B.室温下，水电离的c(H＋)·c(OH－)：a C.a、b、c点对应水溶液中c(H3PO4)＋c(H2PO4－)＋c(HPO42－)＋c(PO43－)之和相等 D.室温下，H3PO4的第三级电离常数的数量级为10－12 12.H2是一种绿色能源，如图装置电解水(添加少量烧碱)制备H2和O2。下列说法错误的是 A.关闭K1时，电极1收集H2且电极1附近NaOH溶液浓度减小； B.关闭K2时，阴极反应为NiOOH＋H2O＋e－＝Ni(OH)2＋OH－ C.NaOH增强导电性，可以用稀硫酸(或盐酸)替代烧碱 D.若电极2收集到11200mL气体(标准状况)，则转移2mol电子 13.我国科学家成功地在铁掺杂W18O49纳米催化剂表面常温下获得较高的氨产量，反应历程如图所示(★表示被吸附在催化剂表面的物种) 。下列说法错误的是 A.需要吸收能量的最大能垒(活化能)E＝1.54eV B.吸收能垒为1.29eV步骤的反应为H5N2★＝NH3＋H2N★ C.选择镍掺杂W18O49纳米催化剂获得反应历程与上述不同 D.投料比[ () () 2 2 n H n N]越大，单位时间内合成氨的产量越高 三、非选择题：共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38为选考题，考生根据要求作答。 (一)必考题：共129分。 26.(14分)“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下： 几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如下： 请回答下列问题： (1)翠矾、绿矾、明矾、蓝矾等“矾类”都含有元素(填元素符号)。pH＝a的范围为。 (2)“转化”过程中一定体积和浓度的双氧水，“转化率”与温度关系如图1所示。温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。空气可以替代双氧水，空气的作用是(用离子方程式表示)。 (3)NiSO4和NH，HCO3溶液生成NiCO3，其离子方程式为_。 (4)灼烧NiCO3和NH4F以物质的量之比为1：1组成的混合物时，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择。(填选项) (5)已知常温下，K sp(NiCO3)＝1.42×10－7。分离NiCO3时滤液中c(Ni2＋)≤1.0×10－5mol·L－1时，c(CO32－)≥mol·L－1。 (6)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，用c mol·L－1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生Ni2＋＋H2Y2－＝NiY2－＋2H＋)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%(只列计算式，不考虑杂质反应)。 27.(15分)辛烯醛是重要化工原料，某小组拟用正丁醛制备辛烯醛并探究其结构。 [制备实验] 已知：①正丁醛的沸点为75.7℃。辛烯醛沸点为177℃，密度为0.848g·cm－3，不溶于水。 (1)在如图1三颈瓶中加入12.6mL2%NaOH溶液，在充分搅拌下，从恒压滴液漏斗慢慢滴入10mL正丁醛。最适宜的加热方式是；使用冷凝管的目的是。 (2)操作1中使用的主要仪器名称是，有机相从(填“上”或“下”)口取出。 (3)判断有机相已洗涤至中性的操作方法：。 (4)操作2的名称是；固体A的摩尔质量为322g·mol－1，固体A的化学式为。 (5)利用图2装置进行“减压蒸馏”。下列有关说法错误的是。(填选项) A.温度计示数为177℃，指示馏分温度 B.随着温度计液泡高度的提升，所得液体的沸点升高 C.毛细管的作用和沸石相似，防止液体暴沸 D.实验结束后，应先关闭冷凝水，再关闭真空泵 [性质实验] 资料显示：醛类(RCHO)在常温下能与溴水、酸性高锰酸钾溶液反应；在加热条件下能与银氨溶液、新制氢氧化铜浊液反应。 (6)为了证明辛烯醛含有碳碳双键，设计如下方案，能达到实验目的的是。(填选项) a.取少量溴水，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色 b.取少量酸性高锰酸钾溶液，滴加辛烯醛，振荡，溶液褪色 c.取少量辛烯醛，加入足量的银氨溶液，水浴加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡 d.取少量辛烯醛，加入足量的新制Cu(OH)2浊液，加热充分反应后，冷却，在上层清液中先滴加稀盐酸酸化，再滴加溴水，振荡 28.(14分)苯乙烯是制备聚苯乙烯的单体。工业上，利用乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应： (1)已知CO分子中化学键为C≡O。相关的化学键键能数据如下： 利用上表数据估算△H为。 (2)在三个体积相同的恒容密闭容器中充入CO2和乙苯蒸气发生上述反应，有关数据如下： ①T1T2(填“>”“<”或“＝”，下同)，a 2.0。 ②T1K时，容器I中平衡混合气体中苯乙烯体积分数为，假设容器I中起始压强为p0，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p＝。 [气体分压(p分)＝气体总压(p总)×气体体积分数] (3)一定温度下，在某催化剂作用下发生上述反应，其反应历程如下： ①由原料到状态I(填“放出”或“吸收”)能量，判断依据是。 ②如果其他条件不变，再通入CO2，如图所示的四幅图像中，符合乙苯平衡转化率与p(CO2)的关系的是。(填选项) (二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分) 近日，由浙江大学饶灿教授课题组发现的一种新矿物LiAl5O8，被国际矿物学协会命名为“竺可桢石”，英文名为Chukochenite。回答下列问题： (1)基态Li＋核外电子的电子云轮廓图为。 (2)第二电离能：I2(Mg)I2(Al)(填“>”“<”或“＝”)。 (3)已知：O2－、F－的半径依次为140pm、136pm，Li2O、LiF的熔点依次为1840K、1121K。Li2O的熔点高于LiF的主要原因是。 (4)LiAlH4是重要供氢剂和还原剂，工业上利用AlC3和LiH在特殊条件下合成LiAlH4。 ①氯化铝蒸气中存在Al2Cl6分子且每个原子价层都达到8电子结构，画出Al2Cl6的结构式。(要注明配位键和普通共价键)，铝的杂化类型是。 ②AlH4－的空间结构是。 (5)某锂钴复合氧化物晶胞如图1所示。该化合物的化学式为。Co3＋和NH3形成配离子[Co(NH3)6]3＋，游离态NH3中键角∠HNH(填“大于”“小于”或“等于”)[Co(NH3)6]3＋中键角∠HNH。 (6)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。LiCl·3H2O属于正交晶系(长方体形)。品胞参数为0.75nm、1.0nm、0.56nm。如图2为沿z 轴投影的晶胞中所有氯原子的分布图和原子分数坐标。 ①据此推断该晶胞中氯原子数目为。LiCl·3H2O的摩尔质量为M g·mol－1，晶胞密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数N A为mol－1(列出计算表达式)。 ②图2中A、B两原子核间距离为nm(只列计算式)。 36.[化学——选修5：有机化学基础](15分) H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下(部分条件和产物省略)： ②A能发生银镜反应，遇FeCl3溶液发生显色反应。 请回答下列问题： (1)A所含官能团的名称是。1个H分子含个手性碳原子。 (2)D→E的反应条件和试剂为。G→H的反应类型是。 (3)设计A→B、E→F步骤的目的是。 (4)写出B→C的化学方程式：。 (5)在B的同分异构体中，能发生水解反应的结构有种(不考虑立体异构)。其中，在核磁共振氢谱上有4组峰且峰的面积比为1：2：2：3的结构简式可能为。(6)参照上述流程，以乙醇为有机物原料合成2－丁醇(其他试剂自选)，设计合成路线：。
相关主题
文本预览