物理化学第四版印永嘉答案【篇一：2、《物理化学》教学大纲(化学专业)】
xt>一、课程基本信息
（一）课程中文名称：物理化学（二）课程英文名称：physical chemistry （三）课程代码：15030100 15030101 （四）课程属性
及模块：专业必修课（五）授课学院：理学院（六）开课学院：理
学院（七）教材及参考书目
教材：
《物理化学》（第五版）上册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出
版社，2005年《物理化学》（第五版）下册，傅献彩，沈文霞等编，高等教育出版社，2006年参考书：
《物理化学核心教程》（第二版），沈文霞编，科学出版社，2009
年《物理化学》，万洪文，詹正坤主编，高等教育出版社，2009年《物理化学简明教程》（第四版），印永嘉等编，高等教育出版社，2009年《物理化学学习指导》，孙德坤沈文霞等编，高等教育出
版社，2009年《物理化学核心教程学习指导》，沈文霞等编，科学
出版社，2009年《化学热力学基础》，李大珍编，北京师范大学出
版社，1982年《物理化学》，朱文涛编，清华大学出版社，1995
年
《物理化学教程》（修订版），姚允斌，朱志昂编，湖南科技出版社,1995年（八）课程定位及课程简介
《物理化学》是化学及相关学科的理论基础。是化学、化工、冶金、材料等专业本科生必修的专业主干基础课之一。它是从化学现象与
物理现象的联系入手，借助数学、物理学等基础科学的理论及其提
供的实验手段，来探求化学变化中最具普遍性的基本规律的一门学科。它是先行课程无机化学、分析化学、有机化学普适规律的理论
归纳和定量探讨，是后续专业知识深造和科研工作的理论基础，也
是连接化学与其它学科的桥梁。（九）课程设计基本理念
依据“以学生为中心”的教育教学理念，本课程的教学目的主要是：（1）使学生在已学过的一些先行课程（无机化学、有机化学、分析
化学、高等数学、普通物理学）的基础上，
对化学运动作理论和定量探讨。（2）使学生能系统地掌握物理化学
的基本知识和基本原理，加深对自然现象本质的认识；（3）使学生
学会物理化学的科学思维方法，培养学生提出问题、研究问题的能
力，培养他们获取知识并用来解决实际问题的能力。（十）课程学分：6（物理化学i、物理化学ii各3学分）
授课时数：108（3学时/周，一学年两学期完成）学时数的具体分配：
（十一）课程教学建议
1．初步掌握热力学的研究方法特点,理解热力学的基本原理,并能运
用热力学基本原理和方法处理溶液、相平衡、化学平衡等方面的一
些基本问题。
2.了解统计热力学的初步知识。
3．理解电现象与化学现象及热力学的关系，基本掌握可逆电池热力学的基本原理和不可逆电极过程的一些情况。
4．了解动力学方法的特点，掌握化学动力学的基本内容以及浓度、温度等因素对化学反应速率的影响。了解反应速率理论，理解催化
作用的共同特征，初步掌握链反应、光化学反应。
5．理解表面现象和胶体分散体系的基本特性，并能运用热力学及有关理论来讨论某些性质。
（十二）课程评价建议
本课程采用平时成绩与期末考试成绩相结合的成绩评定方式。平时
成绩的评定包括学习态度、作业、课堂讨论及小组合作、期中考试
等部分，平时成绩占课程考核成绩的40%，期末考试成绩占课程考
核成绩的60%。（十三）课程资源开发与利用
本课程主要以课堂讲授（多媒体）、习题课、学生自学、教师辅导
答疑、小组讨论等教学方式进行。
二、教学内容及安排
第一章绪论 1学时基本要求：
了解物理化学的内容、任务，研究方法和特点，了解物理化学的发
展简史，了解物理化学的学习方法。重点：
物理化学的研究内容及方法；学习物理化学的目的和方法难点：
物理化学的研究方法主要内容：
1.1 物理化学的建立与发展 1.2 物理化学的目的和内容 1.3物理化学
的研究方法 1.4 物理化学课程的学习方法第二章热力学第一定律
13学时基本要求：
初步了解热力学方法的特点，正确理解几个热力学基本概念，掌握
状态函数的意义及其全微分性质。掌握热力学第一定律并能运用于
物理化学过程。熟练理想气体在等温、等容、等压和绝热过程中的△u、△h、q、w计算。
重点：
内能、焓、可逆过程、最大体积功等一些重要概念的理解和应用；内能、热、功的区别与联系。难点：
理想气体在等温、等容、等压和绝热过程中△u、△h、q、w的熟练计算。主要内容：
2.1 热力学概论
热力学的基本内容，热力学的方法和局限性。
2.3 热力学的一些基本概念
系统与环境，系统的性质，热力学平衡态，状态函数，状态方程，过程与途径，热与功
2.4 热力学第一定律 2.5 准静态过程与可逆过程
功与过程，准静态过程，可逆过程。
2.6 焓 2.7 热容
2.8 热力学第一定律对理想气体的应用
理想气体的内能和焓，理想气体的cp与cv的关系，理想气体的绝热过程。
2.9 carnot循环
carnot循环，热机效率，冷冻系数。
2.10 实际气体的内能和焓
2.11 热化学
化学反应的热效应，反应进度，热化学方程,标准摩尔焓变。
2.12 hess定律 2.13 几种热效应
化合物的生成焓，燃烧热，由键焓估算生成焓，离子生成焓等。
2.14 反应焓变与温度的关系——kirchhoff定律 2.15 绝热反应——非等温反应第三章热力学第二定律 10学时
基本要求：
3.1 自发过程的共同特征——不可逆性 3.2 热力学第二定律 3.3 卡诺定理 3.4 熵的概念
3.5 clausius不等式与熵增加原理 3.7 熵变的计算
等温过程熵的变化值，非等温过程熵的变化值。
3.9 热力学第二定律的本质和熵的统计意义 3.10 helmholtz自由能和gibbs自由能 3.11 变化的方向与平衡条件 3.12 ?g的计算
物理过程的?g，化学过程的?g
3.13 几个热力学函数之间的关系
基本公式，特性函数，maxwell关系及其应用， gibb自由能与温度、压力的关系。
3.14 热力学第三定律与规定熵
第四章多组分系统热力学及其在溶液中的应用 6学时基本要求：
熟悉多组分系统组成的表示法及其相互之间的关系；理解偏摩尔量
和化学势的定义；理解理想溶液、稀溶液与实际溶液三者的区别和
联系，加深对拉乌尔定律、亨利定律的理解并
【篇二：物理数据手册】
意义。因此，在物理化学和物理化学实验课程的学习中，学生必须
重视学习、掌握查阅文献数据的方法。由于发表、记载实验数据的
书刊很多，在此仅介绍一些重要的手册和杂志，作为初学者的引导。物理化学数据手册分为一般和专用二种。
一、一般物理化学手册
这类手册归纳及综合了各种物理化学数据，是提供一般查阅用的。
属于这类的有：
1．“crc handbook of chemistry and physics”(化学与物理学手册) 1913年出第一版，至今已出多版。robert c．weast担任该书主编
达三十多年，第71版起改由david r．lide任主编．此书每年修订
一次，由美国crc(化学橡胶公司)新出一版，前有目录，后有索引，
并附有文献数据出处，内容丰富，使用方便。从71版起，该书标题
由原来的6个，调整改为16个标题，除保留原内容外，又增加了新
的内容。每一新版都收录有最新发表的重要化合物的物性数据。
2．“internati onal critical tables of numerical data,physics，chemistry and technology”(物理、化学和工艺技术的国际标准数
据表)
1926-1933年出版，共七大卷，另附索引一卷。所搜集的数据是1933年以前的，比较陈旧；但数据比较齐全，为一本常用的手册。i．c．t.原以法国的数据年表(tables annuelles)前五卷为基础，后来tables annuelles继续出版，自然就成为i．c．t．的补充。
3．“landolt bornstein”(第六版)，德文全名为“zahlenwerte und funktionen aus physik， chemie， astronomie，geophysik und technik”(物理、化学、天文、地球物理及工艺技术的数据和函数)
郎-彭氏(l．b．)手册收集的数据较新、较全，因此在i. c．t．不能
满足要求时，常可查阅郎-彭手册。这个手册系按物理性质先分成许
多小节，如以上所引的目录所示。在每一小节中再按化合物分类，
分类方法见各分册卷。
1961年该书开始出版新辑(l．b．neue serie)，重新作了编排，名
字改为
“landolt-boernstein zahlenwerte und funktionen aus naturwissenschaften und technik”(自然科学与技术中的数据和函
数关系)，到目前已陆续出版了五大类，50余卷，涉及的内容很广泛。第六版的卷i-iv已译成英文：
卷Ⅰ：原子和分子物理。
卷Ⅱ：各种聚集状态的物理性质。
卷Ⅲ：天文和地球物理。
卷Ⅳ：基本技术。
每卷又分为若干分册，例如第一卷有五个分册：
i/1: 原子和离子。
i/2：分子Ⅰ(核架)。
i/3：分子Ⅱ(电子层)。
i/4: 晶体。
i/5: 原子核和基本粒子。
第二卷有九个分册：
Ⅱ/1: 尚未出版。
Ⅱ/2a：多相体系平衡的热力学常数，蒸气压、密度、转化温度、冻点降低、沸点升高以及渗透压。
Ⅱ/2b和Ⅱ/2c: 溶液平衡。
Ⅱ/3：熔点平衡(相图)，界面平衡的特征常数(表面电荷、接触角、
水上的表面膜、吸附、色层、纸上色层)。
Ⅱ/4: 量热数据、生成热、熵、焓、自由能，有分子振动时热力学
函数计算表，焦-汤效应，低温时的热磁效应和顺磁盐以及混合物溶
液的热力学函数。
Ⅱ/5：未出版。
Ⅱ/6：金属和固体离子的电导，半导体，压电晶体的弹性，压力和
介电常数、介电特性。
Ⅱ/7：电化体系的电导、电动势，电化体系中的平衡。
Ⅱ/8：光学常数，反射，磁光凯尔(kerr)效应，折光率、旋光、双折射，压电晶体的光学性质，法拉第效应，色散。
Ⅱ/9: 磁学性质，铁磁性，法拉第效应，凯尔效应、顺磁共振、核
磁共振。
4．“handbook of chemistry”(化学手册)
lange主编，1934年出第一版，到1970年出第10版。从第11版(1973)起，手册更名为：“langes handbook of chemistry(蓝氏化
学手册)，改由john
a．dean主编。
该书包括数学、综合数据和换算表、原子和分子结构、无机化学、
分析化学、电
化学、有机化学、光谱学以及热力学性质等。该手册第13版(1985)
已由尚久方等人译成中文版“蓝氏化学手册”，由科学出版社于1991
年出版。
6．“handb ook of organic structure analysis(有机结构分析手册) y. yukawa等编(1965)。该书内容有紫外、红外、旋光色散光谱；
等张比容；质子碰共振和核四极矩共振；抗磁性；介电常数；偶极矩；原子间距，键角；键解离能；燃烧热、热化学数据；分子体积；胺及酸解离常数；氧化还原电势；聚合常数。
7．“chemical engineershandbook”(化学工程师手册)
第五版，r.h.perry和c．h．chilton主编(1973)，为化学工程技术
人员编辑的参考手册，附有各种物理化学数据，可供查阅参考
8．“handbook of data on organic compounds”(有机化合物数
据手册)第2版，r．c. weast等编(1989)。
9．“jourmal of physical and chemical reference data(物理和化
学参考资料杂志)
该刊自1972年开始，由美国化学会和美国物理协会负责出版。
10．“journal of chemical and engineering data”(化学和工程数
据杂志) 1956年开始刊行，每年一卷共四本，每季度出一本。后改
为双月刊。每本后面有“new data compilation”(新资料编纂)，介绍
各种新出版的资料、数据手册和期刊。
11．“tables of physical and chemical constants”(物理和化学常数表) kaye 和 laby编(1966)。
12．“handbook of chemical data”(化学数据手册)
f．w．atack编(1957)。这是一本袖珍手册，内容简明，介绍了无
机和有机化合物的一些主要物理常数以及定性和定量分析部分，可
供一般查阅。
13．《物理化学简明手册》
印永嘉主编，高等教育出版社(1988)。该手册汇集了气体和液体性质、热效应和化学平衡、溶液和相平衡、电化学、化学动力学、物
质的界面性质、原子和分子的性质、分子光谱、晶体学等九部分，
简明实用。
二、专用手册
（一）热力学及热化学
1 “selected values of chemical thermodynamic properties”(化
学热力学性质的数据选编)，d. d．wagman等编(1981)。
2.“handbook of the thermodynamics of organic
compounds”(有机化合物热力学手册)，r．m．stephenson编(1987)。
3. “thermochemical data of pure substances”(纯物质的热化学
数据)，ihsan barin编(1989)。
4．“thermodynamic data for pure compounds”(纯化合物热力
学数据)，smith buford等编(1986)。
5．“sele cted values for the thermodynamc properties of metals and alloys”(金属和合金热力学性质的数据选编)，ralph hultgren等编(1963)。
6．“the chemical thermodynamics of organic compounds”(有
机化合物的化学热力学)，d．r．stull等编(1970)。
7．“thermochemistry of organic and organometallic compounds”(有机和有机金属化合物的热化学)，j．d．cox和g．pilcher编(1970)。
（二）平衡常数
1．“dissociation constants of organic acids in aqueous solution”(水溶液中有机酸的解离常数)，g．kortiuem等编(1961)。 2．“dissociation constants of organic bases in aqueous solution”(水溶液中有机碱的解离常数)，d.d．perrin等编(1965)。
3．“stability constants of metal-ion complex”(金属络合物的稳
定常数)(1964)，该手册分为两部分：
第一部分：无机配位体，由l g．sillen编。
第二部分：有机配位体, 由a．e．martell编。
4．“instability constants of complex compounds”(络合物不稳
定常数)，yatsimirskii编(1960)。
5．“ionization constants of acids and bases”(酸和碱的解离常数)，
a．albert编(1962)。
（三）溶液、溶解度数据
1．“solubility data series”(溶解度数据丛书)，a.s.kerters主编，iupac数据出版系列中的一套丛书，包括各种气体、液体、固体在各
种溶液中的溶解度，篇幅大,数据可靠，至1990年已出版42卷。
2．“physicochemical constants of binary system in concentrated
solutions”(浓溶液中二元体系的物理化学常数)，共四卷，j. timmermans编(1959-1960)。
3．“solubilities of inorganic and metalorganic
compounds”(无机和金属有机化合物的溶解度)第四版；
w．f．links编
4．“solubilities of inorganic and organic compounds”(无机和
有机化合物的溶解度)，h．stephen 等编。
卷i：binary system(二元体系)，1963年。
卷Ⅱ：ternary and multicomponent systems(三元和多组分体系)，1964年。
5.“solvents guide”(溶剂手册)，第二版，c. marsden编。
（四）气压、气-液平衡
1．“vapor pressure of organic compounds”(有机化合物蒸气压)，j．earl jordan编(1954)。
2．“vapor-liquid equilibrium data”(气-液平衡数据)，ju chin
chu编(1956)。
3．“azeotropic data(恒沸数据)，lee h.horsely编(1962)。
4．“the vapor pressure of pure substances”(纯物质的蒸气压)，boublik tomas编(1984)。
5．“vapor-liquid equilibrium data collection(气-液平衡数据汇编)，
j．gmehling等编(1977)，为chemistry data series(化学数据丛书)的第一卷。
（五）二元合金
1．“constitution of binary alloys”(二元合金组成)，第二版，ax hansen等编(1958)
2．“binary alloy phase diagrams”(二组分合金相图)，t. b. mascalski等编(1987)
（六）电化学
【篇三：《物理化学简明教程》考试大纲】
txt>一．指导思想及大纲依据
1. 指导思想
为了正确、客观、真实的给出化学工程与技术硕士生入学物理化学学科的成绩，提高物理教学质量，促进物理化学教学的全面改革，采用标准化考试对考生进行物理化学知识水平测试。
2. 大纲依据
①参照1980年部颁发高等师范院校物理化学教学大纲（试用）。
②上海师范大学等五校合编《物理化学》（高等教育出版社1991年第三版）。
③参考傅献彩、沈文霞、姚天扬编《物理化学》（高等教育出版社1990年第四版）。
二．考试对象
化学工程与技术硕士生入学考试学生。
三．考试目标
1. 本考试是化学工程与技术硕士生入学考试学生物理化学学科的成绩考试。
2. 考试目标分为：a、认识与记忆
b、理解与判断
c、掌握与应用
d、分析与综合
a、认识与记忆
①对物理化学中基本概念、定义、名词的重现与复述；
②对物理化学中基本定律、定理、理论及重要公式的重现与复述；
③对物理化学中各种量的法定计量单位与符号及重要常数的了解与熟记；
④对物理化学中重要定律，理论的实验基础及物理化学发展的重要史实的了解。
b、理解与判断
①准确理解物理化学的概念、基本定律、重要公式和理论；
②能区分物理化学中易混淆的概念；
③理解物理化学中重要图示所代表的物理意义；
④理解物理化学计算的基本原理和方法。
c、掌握与应用
①掌握物理化学基本概念、基本原理，并能解决和论证给定条件下的物理化学问题；
②熟练运用物理化学重要公式进行有关计算；
③能从物理化学的基本公式、假定出发，推导出所要求的关系式；
④掌握物理化学中有关图象的绘制方法，并能进行解释和应用。
d、分析与综合
①从物理化学基本原理出发，运用演绎、归纳等方法分析、论证具体问题。
②掌握物理化学各部分知识之间的内在联系，并能用于解决某些问题。
（一）热力学第一定律（tf）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、系统与环境√ √
2、强度性质与容量性质（广度性质）√ √
3、状态、状态函数、状态方程式√ √
4、过程方程式√ √
5、过程、途径、热、功√ √
7、热容√ √
8、反应进度√ √
9、热效应、标准生成热、标准燃烧热√ √
10、焦—汤效应、焦—汤系数√
11、可逆过程和不可逆过程√ √
二．基本定律与基本理论
1、热力学
第一定律的文字表述以及数学表达式√ √
2、盖斯定律、基尔戈夫定律√ √ √
3、热力学第一定律对简单状态变化过程的分析√ √ √
4、热力学第一定律对相变过程的分析√ √ √
5、热力学第一定律对化学变化的分析√ √ √
6、理想气体的热力学特征√ √ √
三．基本计算与基本方法
1、在298.15k时的热力学计算- √ √
2、其它温度下的热力学计算 - √ √
（二）热力学第二定律（ts）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、过程的方向与限度√
2、卡诺循环、热机效率√ √
3、热温商、熵、规定熵√ √
4、吉布斯自由能、亥姆霍兹自由能以及特定条件下√ √二．基本定律与基本理论
1、热力学第二定律的表述以及数学表达式√ √
2、卡诺原理√
3、熵增加原理√ √
4、过程方向与限度的判断√ √
5、热力学第二定律对绝对简单状态变化过程的分析√ √ √
6、热力学第二定律对非绝对简单状态变化过程的分析√ √ √
7、热力学第二定律对相变过程的分析√ √ √
8、热力学第二定律对化学变化过程的分析√ √ √
9、热力学第三定律√
10、热力学基本方程式√ √ √ √
11、特征偏微商（含吉-亥公式）√ √
12、maxwell关系式√ √
三．基本计算与基本方法
1、热机效率、卡诺循环的计算 - √ √
2、绝热过程简单状态变化的计算 - √ √ √
3、非绝热过程简单状态变化的计算 - √ √ √
4、相变过程的计算 - √ √ √
5、化学变化过程的计算- √ √
6、规定熵的计算- √
（三）多组分体系热力学基础（tm）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、偏摩尔量√ √
2、化学势√ √
3、气体的逸度、逸度系数√ √
4、理想溶液（理想混合物、理想稀溶液）、实际溶液√ √
5、活度以及活度系数√ √
6、体系中各物质的标准态√ √
二．基本定律与基本理论
1、偏摩尔量的集合公式√ √
2、气体的化学势表达式√ √ √
3、拉乌尔定律与亨利定律√ √
4、溶液中各物质的化学势表达式√ √ √
5、稀溶液的依数性√ √
三．基本计算与基本方法
1、有关集合公式的计算√ √
2、由较简单的状态方程式求气体逸度的方法 - √
3、理想溶液平衡气、液相组成的计算 - √ √
4、气体溶解度的计算 - √
5、溶液依数性有关的计算- √ √
6、由蒸气压、凝固点、沸点或渗透压计算溶剂的活度- √
7、有关化学势改变的计算- √
（四）化学平衡（tc）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、化学反应的吉布斯自由能√ √
m√ √
4、各种平衡常数（ k?、kp、kc、kf 、kx……）√ √ √
的表达式以及它们之间的关系
5、固体的分解压以及分解温度√ √
二．基本定律与基本理论
1、化学平衡的热力学条件√
2、化学反应等温方程式√ √ √
3、温度对化学平衡的影响√ √ √
4、各种因素对反应方向以及平衡产率的影响(含√ √ √ √平衡移动原理）
三．基本计算与基本方法
1、平衡常数与平衡混合物组成的计算（含 - √ √ √
同时平衡）
3、固体分解压、分解温度的计算- √
（五）相平衡（tp）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、相、物种数、独立组分数、自由度√ √
2、相点、物系点、结线、液相线、气相线、固相线√ √
3、恒沸混合物、低共熔混合物√ √
4、相合熔点、不相合熔点、转熔温度√
5、稳定化合物、不稳定化合物√
6、步冷曲线√ √
7、单组分体系的p-t图√ √
8、完全互溶双液体系的 t-x图及p-x图√ √
9、二元凝聚体系的t-x图（简单低共溶、形成稳定化合物、√ √不稳定化合物）
二．基本定律与基本理论
1、相平衡的热力学条件√
2、相律√ √
3、clapeyron 方程以及clapeyron –clausius √ √
4、杠杆规则√ √
5、特鲁顿规则√
三．基本计算与基本方法
1、互成平衡的相相对量的计算 - √ √ √
2、有关相数、独立组分数和自由度的计算- √ √
3、单组分两相平衡体系p-t关系的计算 - √ √
4、热分析法以及二元相图的绘制 - √ √
5、溶解度法以及二元相图的绘制 - √
（六）统计热力学初步（st）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、统计热力学体系分类、近独立粒子体系和√
非独立粒子体系，可别与不可别粒子体系
2、独立粒子体系的分布、最可几分布、平衡分布√ √
3、体系的微观状态√ √
4、粒子配分函数√ √
5、转动特性温度、振动特性温度√
6、焓函数、吉布斯自由能函数√
二．基本定律与基本理论
1、等几率假设√
2、波尔兹曼分布定律√ √
3、粒子配分函数与热力学函数的关系√
4、最低能级能量数值的选取对配分函数的影响√
5、双原子分子转动、振动、平动的能级公式√
6、波尔兹曼定理s = r ln ?√ √
三．基本计算与基本方法
1、独立可别与不可别粒子体系的?计算√
2、用波尔兹曼分布定律计算简单体系的粒子分布√
3、单原子分子、双原子分子各种运动形式的配分函数√
4、单及双原子分子各种运动形式对热力学性质的贡献√
5、分别用配分函数和自由能函数计算简单理想气体反应的√平衡常数
（七）电解质溶液（es）
考核内容考试目标
一．基本概念与基本知识 a b c d
1、电导、电导率、摩尔电导率√ √
2、离子迁移数、离子电导率、离子淌度（离子迁移率）√ √