课后作业---选择题专项微测二 微测5化学实验评价 1．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是() A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体 B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯 D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 2．某化学小组同学用如图所示装置模拟工业制取SO3的过程，下列相关说法错误的是() A．装置c后应增加尾气处理装置 B．装置a只有干燥气体的作用 C．实验室制取SO2或O2可使用相同的气体发生装置 D．V2O5是催化剂并且也会参与反应 3．下列实验操作、现象和所得出的结论正确的是() 选项实验操作实验现象实验结论 A将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反应后再加入CCl4混合振荡，静置溶液分层，下层液 体显紫红色 氧化性： Fe3＋>I2 B取少量Mg(OH)2悬浊液，向其中滴加适量浓CH3COONH4溶液Mg(OH)2溶解CH3COONH4溶液 呈酸性 C 将浸透石蜡油的石棉放置在硬质试管底 部，加入少量碎瓷片并加强热，将生成 的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液 褪色 石蜡油分解产物中 含有不饱和烃 D将海带剪碎，灼烧成灰，加蒸馏水浸泡，取滤液滴加硫酸溶液，再加入淀粉溶液溶液变蓝 海带中含有丰富的 I2 4．根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是() 选项实验操作与现象结论 A向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固 体，红色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡 B向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状 沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解该溶液中一定含有AlO －2 C将润湿的淀粉碘化钾试纸置于集满某气体的集气 瓶口，试纸变蓝 该气体为氯气 D 向10mL0.5mol·L－1的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol·L－1氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，再滴 加氯化铜溶液，沉淀变蓝 K sp[Cu(OH)2]＜K sp[Mg(OH)2]
有机化学基础（选择题）专题 1.下列关于有机物的叙述不正确的是 A.乙酸的分子模型可表示为 B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物 C．新制的氢氧化铜可以鉴别乙酸、葡萄糖和乙醇 D．丁酸和乙酸乙酯互为同分异构体 2.指甲花中存在的β－紫罗蓝酮属于一种萜类化合物，可作为合成维生素A 的原料。下列有关β－紫罗蓝 酮的说法正确的是 A.β－紫罗蓝酮的分子式为C10H14O B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 C．与足量的H2反应后，分子中官能团的种类减少一种 D．和酸性KMnO4溶液、溴的四氯化碳溶液发生的反应类型相同 3.某有机物的结构简式见图，下列说法正确的是 A.不能发生消去反应 B.分子式为C14H15O6NBr C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1mol 该有机物最多消耗4 mol NaOH 4.某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是( ) A.吲哚的分子式为C8H6N B.苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C.可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D.1mol 该中间体，最多可以与9mol 氢气发生加成反应 5．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.分子式为C3H6Cl2的有机物有4 种同分异构体(不考虑立体异构) B.和互为同系物 C.乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯分子中所有原子都在同一平面上
6. 下列关于有机化合物的说法正确的是 A ．丙烷的二氯取代物有 3 种 B ． 和苯乙烯互为同系物 C ．饱和(NH 4)2SO 4 溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同 D ．聚合物(—[ C H 2—CH 2—CH —CH 2—]n )可由单体 CH 3CH ＝CH 2 和 CH 2＝CH 2 加聚制得 C ｜H 3 7. 已知互为同分异构体，下列说法不正确的是 A ．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应 B ．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种 C ．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯 D ．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内 8. 增塑剂 DCHP 可由环己醇制得。环已醇和 DCHP 的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP 的分子式为 C 20H 14O 4 B 环已醇和 DCHP 的二氯代物均有 4 种 C.1molDCHP 水解时消耗 2mol NaOH D.环已醇分子中的所有碳原子可能共平面 9、某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说祛正确的是 A.能发生取代、氧化、加聚反应 B.分子中所有原子可能共平面 C.与苯甲酸苯甲酯属同系物 D.水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有 3 种 10. 化合物 X 是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是 （ ） A. 化合物 X 的分子式为 C 16H 16O 6 HO HO B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应 O C. 1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、7mol H 2、4molBr 2 发生反应 D. 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应 H 3C O O OH CH 3
选择题专练（四） 7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是 【答案】D 【解析】A中：Si是亲氧元素，在在自然界中不能稳定存在，A错。B中：在发动机内，高温下空气中的N2与O2发生反应生成氮氧化合物，不是汽油中含有氮元素，B错。C中：明矾不能杀菌消毒，C错。D：用惰性电极作辅助阳极，铁闸接外加电源的负极，作阴极，被保护，成为外加电流阴极保护法，D正确。选D。 8、N A表示阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于浓度均为0.1 mol/LNH4Cl、NH4Fe(SO4)2的两溶液的说法中正确的是 A．等体积的两溶液中含有的NH4+离子数目均小于0.1N A，且n(NH4+)：NH4Fe(SO4)2>NH4Cl B．向1L 0.1 mol/L NH4Fe(SO4)2的加入足量Cu粉，转移电子数目0.2N A C．0.1 mol/L NH4Cl溶液中一定存在如下关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L D．加水稀释后，两溶液中c(OH-)均减小 【答案】C 【解析】等体积并不一定是指1L，，所以不能说NH4+的数目小于0.1N A，A错。B中的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，由此可知：0.1molFe3+参与反应转移电子0.1mol，B正确。C：．0.1 mol/L NH4Cl溶液的物料守恒为c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L，C正确。NH4Cl、NH4Fe(SO4)2溶液呈酸性，加水稀释，c(H+)减小，故c(OH-)增大，D错。选C。 9、下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A．异戊烷的二氯代物的同分异构体有9种 B．油脂属于酯类，有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色，被氧化生成CH3COOH D．苯和液溴的混合物中加入适量铁粉，振荡，导出的气体通入AgNO3溶液中，出现浅黄色沉淀， 【答案】A
2020年高考化学选择题专项训练题 1．中国人民在悠久的历史中创造了绚丽多彩的中华文化，下列说法错误的是（ ） A ．“木活字”是由元代王祯创制的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纤维素 B ．“指南针”是我国古代四大发明之一，是由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe 2O 3 C ．“苏绣”是用蚕丝线在丝绸或其他织物上绣出图案的工艺，蚕丝的主要成分是蛋白质 D ．“黑陶”是一种传统工艺品，是用陶土烧制而成，其主要成分为硅酸盐 2．工业制备硝酸的反应之一为：3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 。用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．室温下，22.4L NO 2中所含原子总数为3N A B ．36g H 2O 中含有共价键的总数为2N A C ．上述反应，生成1mol HNO 3转移电子的数目为N A D ．标准状况下，11.2L NO 中所含电子总数为5N A 3．M 、N 两种化合物在医药方面有重要的作用，下列说法错误的是（ ） A ．N 的化学式为C 15H 20O 5 B ．M 分子间能形成氢键，N 分子间不能形成氢键 C ．M 中含有四种含氧官能团 D ．1mol M 与溴水反应，最多消耗3mol Br 2 4.无水FeCl 2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl 3+C 6H 5Cl 129C~135C ?? ?????→2FeCl 2+ C 6H 4Cl 2+HCl↑制取，已知：C 6H 5Cl 熔点-45℃，沸点132℃；C 6H 4Cl 2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ） A ．仪器a 的作用是冷凝、回流、导气
2016届高三选择题专项突破 第1集化学与生产、生活、科学、环境 1—1、下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确的是 A.主要材质是高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好 C.适用于微波炉加热食品 D.不适于盛放含油较多的食品 2—1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A．石英只能用于生产光导纤维B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 3—1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确 ．．．的是（） A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成 C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌 4—1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 5—1、化学无处不在，下列与化学有关的说法，不正确的是（） A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必须微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 6—1、以下食品化学知识的叙述不正确的是 A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂 B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失 C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质 D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。 7—1.下列关于“化学与健康”的说法不正确的是 A、服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害 B、食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 C、“血液透析”利用了胶体的性质 D、光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 8—1下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2021年高考化学二轮复习选择题专项训练5（含解析） 1.向盛有Cl 2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各加入下列液体中的一种,经振荡,现象如下图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是( ) ①AgNO 3 溶液②NaOH溶液③水 A.①②③ B.②①③ C.③②① D.①③② 2.实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述中,正确的是( ) A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物 B.装置②可用于吸收HCl气体,并防止倒吸 C.以NH4HCO3为原料,装置③可用于实验室制备少量NH3 D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体 3.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O,如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( ) 选 项 实验现象结论 A 滴有KSCN的FeCl2溶液 变红 Cl2具有还原 性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪 色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后 褪色 Cl2具有漂白 性 D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性 选项实验操作实验现象结论 A 向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2有白色沉淀生 成 BaSO3难溶于酸 B 向溶液X中滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸 置于试管口 试纸不变蓝原溶液中无N
C 向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br- D 向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加 入新制Cu(OH)2,加热 没有红色沉淀 生成 淀粉没有水解生成 葡萄糖 5.下列有关实验原理或实验操作正确的是( ) A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO B.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+2Cu2++2H2O C.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3 D.在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热,可除去其中混有的少量乙酸 6.在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再进行下列实验,其中可证明FeCl3和KI的反应是可逆反应的实验(含现象)是( ) A.滴加AgNO3溶液,观察有黄色沉淀产生 B.加CCl4振荡后,下层液体为浅紫色 C.加入CCl4振荡,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀产生 D.加入CCl4振荡后,下层液体为浅紫色;取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液显红色 选择题专项训练五实验分析型 1.B 解析:氯气与AgNO3溶液、NaOH溶液、水作用时的现象分别为生成白色沉淀AgCl;生成NaCl、NaClO;与水形成浅黄绿色的新制氯水。因此结合题中现象与选项可知B项正确。 2.C 解析:A项,装置①为蒸馏装置,主要用于分离不同沸点的互溶液体混合物;B项,HCl极易溶于水,会发生倒吸;C项,碱石灰吸收产生的CO2和H2O(g),可制得纯净干燥的NH3;D项,由于CO2密度比空气密度大,导管应长进短出,而NO不能用排空气法收集。 3.D 解析:A项是因为Cl2具有强氧化性;Cl2本身没有酸性,Cl2与水反应生成HCl和HClO,再与NaOH溶液发生中和反应生成盐而使溶液褪色,B项错;Cl2本身不具有漂白性,而是Cl2与H2O作用生成的HClO具有漂白性,C项错。 4.C 解析:A项,酸性条件下N氧化SO2,故最终白色沉淀为BaSO4,错误;B项,实验采用稀NaOH 溶液且没有加热,不能生成NH3,错误;C项,无Br2生成,Cl2少量时先氧化Fe2+,正确;D项,反应需要在碱性条件下进行,需要先加碱中和硫酸,错误。 5.B 解析:A项,NO2能与水反应生成NO;B项,铜比C活泼,失去电子而作负极,O2在酸性条件下得电子生成H2O,右侧通入N2,目的是将b烧杯中的O2驱除,以免O2和Cu及HCl在b烧杯中反应,正确;C项,铜粉与FeCl3反应后有FeCl2杂质;D项,乙醇与乙酸生成乙酸乙酯属于可逆反应,故无法彻底除去乙酸。 6.D 解析:溶液混合后发生反应2I-+2Fe3+2Fe2++I2,结合题中数据可知若反应不是可逆反应,则混合液中不存在Fe3+,向反应后的溶液中加入CCl4萃取出反应生成的I2后,再向上层清液中加入KSCN溶液,若看到溶液显红色说明溶液中含有Fe3+,从而证明I-与Fe3+的反应为可逆反应。(]-33508 82E4 苤T24940 616C 慬26280 66A8 暨932531 7F13 缓#24494 5FAE 微R23069 5A1D 娝29043 7173 煳R
2020年高考化学选择题专项练习题10套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A.在1 L0.1 mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，生成4.48LO2,转移电子的数目为0.2N A C．在密闭容器中充入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3的分子数为N A D．电解精炼铜的过程中，电路中每通过N A个电子，阳极溶解铜32g 8.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（） A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键 D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应 9.已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示： A．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有： c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+) B．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH大于9.7 C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3) D．电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3)>K(HClO)>K( HCO3-) 10.浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是（） A. BaCl2NaOH NaHCO3 B. Na2CO3MgCl2H2SO4 C. AlCl3NH3·H2O NaOH D. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4
工艺流程选择题专项训练 【1】以白云石(MgCO 3和CaCO 3的混合物)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如图所示： 下列说法正确的是( ) A.(NH 4)2SO 4溶液pH ＜7 B.氨可用于制备化肥 C.加入氨水时，发生反应的离子方程式为Mg 2＋ ＋2OH － ===Mg(OH)2↓ D.“轻烧”白云石的目的是生成CaO 和MgO 【2】用“银—Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下： 下列有关说法正确的是( ) A.HCHO 和CO 2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子 B.反应①的化学方程式为2Ag 2O ＋HCHO===4Ag ＋CO 2↑＋H 2O C.理论上，吸收的HCHO 与消耗的Fe 3＋ 的物质的量之比为1①4 D.每生成1.12 L CO 2时，反应①中一定对应生成11.2 g Fe 2＋ 【3】某学习小组以废催化剂(主要成分：SiO 2、ZnO 、ZnS 和CuS)为原料，制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下： 下列说法正确的是( ) A.步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO 、ZnS 和CuS B.步骤①①中发生的反应均为氧化还原反应 C.步骤①涉及的离子反应可能为CuS ＋H 2O 2＋2H ＋=====ΔCu 2＋ ＋S ＋2H 2O D.步骤①和①，采用蒸发结晶，过滤后均可获取粗晶体
【4】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋ ，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( ) A.途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去 B.途径2中200 ①时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====Δ 2CuO ＋2HCl↑ C.X 气体是HCl ，目的是抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解 D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋ ＋SO 2－ 4===2Cu 2＋ ＋2Cl － ＋SO 2↑＋2H 2O 【5】锂离子电池广泛应用于智能手机、笔记本电脑等电子产品。废旧电池正极片中的钴酸锂(LiCoO 2)可采用湿法液相还原法回收，并制得超细钴粉，其流程如下(已知：柠檬酸能与 Co 2＋ 形成配合物，CoO － 2在酸性条件下能氧化Cl － )： 下列叙述错误的是( ) A.流程中NMP 作溶剂，H 2O 2是氧化剂，而N 2H 4是还原剂 B.酸浸时，使用柠檬酸比盐酸更高效环保 C.酸浸时，温度不宜过高，其原因是温度过高会使H 2O 2分解 D.从正极片中可回收的金属元素有Al 、Cu 、Co 、Li 【6】磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是( ) A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、Li
高考选择题专项训练 （物质的量 溶液） 一．选择题（共8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个答案符合题意） 1．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是 A ．水的密度；水中通入足量的CO 2后溶液的pH B ．水的沸点；蒸发水所需热量 C ．水的体积；电解水所消耗的电量 D ．水的物质的量；水的摩尔质量 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 A ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B ．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L 3．如果a g 某气体中含有分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是 A ．L N a c b A ??4.22 B ．L N c b a A ??4.22 C ．L N b c a A ??4.22 D ．L N c a b A ??4.22 4．用蒸汽密度法测定物质的相对分子质量是一种常用的方法。现测得0.2g 某挥发性液 体化合物样品在挥发时排出的空气在标准状况下是40mL ，则该化合物的相对分子质量是 A ．80 B ．112 C ．168 D ．340 5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度的仪器；②不宜贮藏溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是 A ．①②③④ B ．②③ C ．①②④ D ．②③④ 6．t ℃时将NaOH 溶液蒸去8.2g 水后，恢复至t ℃时，析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，再蒸去1.2g 水，恢复至t ℃时，又析出5.8gNaOH·H 2O 晶体，则t ℃时无水NaOH 的溶解度约为 A ．483.3g/100g 水 B ．61.5g/100g 水 C ．133.3g/100g 水 D ．333.3g/100g 水 7．某碱式盐的化学式为Mg (1+ x) (CO 3) x (OH)2取1.55 g 该固体恰好与10 mL 4mol·L － 1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO 3)2溶液，则x 值为 A ．1 B ．2 C ．3 D ．5 8．某氯化镁溶液的密度为d g/cm 3，其中镁离子的质量分数为w ，a mL 该溶液中Cl —的物质的量为 A ．a × d × w 24 mol B ．d × w 24 a mol C ．a × d × w 24 × 1000 mol D ．a × d × w 12 mol 二、选择题（共8小题，每小题4分，共32分，每小题有1—2个答案符合题意） 9．磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co X Fe 3－X O 4，若x 值为0.5，则下列有关说法中正确的是 A ．含有Co 3+ 、Fe 3+、Fe 2+ B ．其中Co 3+与Fe 3+的物质的量之比为1∶3 C ．只含有Co 3+、Fe 3+ D ．其中Co 3+与Fe 2+的物质的量之比为1∶2 10．阿佛加德罗常数约为6.02×1023 mol － 1下列说法中正确的是 A ．25℃时，纯水中含有的H ＋数约为1×10－ 7×6.02×1023 B ．标准状况下，1．12L 的SO 3所含的原子数约为0.2 × 6.02 ×1023 C ．1mol 甲基所含电子数约为9×6.02×1023 D ．1 mol Na 2O 2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 11．设NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NA
2020年高考化学选择题专项练习题20套 第01套 选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效。 B. 玻璃钢和压电陶瓷都属于新型无机非金属材料。 C. 侯德榜制碱法的原理是在饱和食盐水中先通二氧化碳后通氨气制得碳酸钠。 D.高铁酸钾（K2FeO4）在水处理过程中涉及的变化过程有：蛋白质的变性、胶体聚沉、盐类水解、氧化还原反应。 8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（） A．1.8g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N A B．精炼铜，若阳极失去0.1N A个电子，则阴极增重3.2g C．取50 mL 14.0 mol·L－1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35N A D．标准状况下，22.4L CCl4所含有的分子数目小于N A 9.下列关于有机物的说法正确的是（） A. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来。 B.聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得。 C. 相对分子质量为72的某烷烃，一氯代物有4种。 D．植物油氢化、塑料和橡胶的老化过程中均发生了加成反应 10.短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大。X的单质是最轻的气体，且是一种清洁能源，Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的，W的最外层电子数与R的电子数之和等于Y与Z的电子数之和，R的最高正价和最低负价的代数和为4，下列推断正确的是（） A．原子半径： R>W>Y>X ，Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 B．X与Y形成的化合物的沸点比X与R形成的化合物的沸点高，元素X与碳形成的原子比为1∶1的
高考化学实验专题选择题训练 1.下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是（） 操作现象结论 A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH 4 + B向某无色溶液中滴加氯水和CCl 4 ，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣C用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色溶液中有K+ D将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是 SO 2 3.水溶液X中只可能溶有Na+、Ca2+、Fe3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验： 下列判断正确的是 A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物 C．Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中 4.下列药品保存方法正确的是 A．短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。 B．锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。 C．氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。 D．红磷无需密封保存。 5.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 6.下列实验方案能达到实验目的的是 A．用图1所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 B．用图2所示装置，制备并收集少量NO2气体 C．用图3所示装置，可用于制备和收集乙酸乙酯 D．用图4所示装置，证明非金属性强弱：Cl>C>Si
是( ) ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 9.下列实验中，对应的现象以及实验目的都正确的是( ) 选 项 目的实验现象 A 检验CO2气体中混 有SO2 将气体通入盛有足量的澄清石灰水中 的洗气瓶中 石灰水变浑浊 B 检验黑色固体 Fe3O4中含有+3价 铁元素 将少量黑色固体加入盛有KSCN溶液的 烧杯中 固体溶解，溶液呈血红色 C 实验室制取并收 集少量NH3 加热NH4Cl固体，并用向上排空气法收 集，将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 NH4Cl固体逐渐变少，湿润 的红色石蕊试纸变蓝色 D 验证氧化性：Fe3+ ＞Cu2+ 将一定量铜粉加到盛有一定体积的?L﹣ 1Fe 2 （SO4）3溶液的试管中 铜粉溶解，溶液变蓝色 10.海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)， 下列有关说法正确的是 A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH 溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 A．制备Fe（OH）2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡 B．测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C．除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D．检验淀粉是否水解：取 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象
专题训练一化学计量 1.设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A 2.N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1N A B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5N A C．氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0.4N A D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N A 3.阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．1L0.1mol/LNH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 4.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 5.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N A B．22.4 L（标准状况）氨气含有的质子数为18N A C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0N A D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 6.下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.原子数相等时具有的中子数 B. 质量相等时具有的质子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D. 相等体积相等时密度相等 7.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N A B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A D. 1L1mol/L的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A 8.N A代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物 A. 所含原子总数为aN A/14 B.所含碳氢键数目为aN A/7 C. 所含共用电子对数目为（a/7+1）N A D. 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14L 9.N A为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N A B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A C.1.0L 1.0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A 10.设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温常压下，8gO2含有4n A个电子B．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子 C．1L0.1mol·L-1的氨水中有n A个NH4+D．标准状况下，22.4L盐酸含有n A个HCl分子 11. 下列说法正确的是 A．2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等 B．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．25℃与60℃时，水的pH相等 12.N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A C．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A D．1.0 L的0.1 mol/L Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1N A 13. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5N A B．常温常压下，18g H2O含有的原子总数为3N A C．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A D．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A 14. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(N A)可表示为 A． 11.2n 5V B． 5V 11.2n C． 22.4V 5n D． 22.4n 5V 15. 设N A为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46N A B．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为N A C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A 16. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A B．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A C．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A 17. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子 C．1L0.1mol/L的氨水含有0.1N A个OH―D．常温常压下，22.4LCCl4含有个N A个CCl4分子 18. 下列叙述正确的是 A．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠 B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 D．欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 19. 设N A是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2N A B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3N A C．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A D．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH—离子数为N A 20. N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A B．12g 金刚石含有的共价键数为4N A C．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子 D．18gH2O中含的质子数为10N A 班级____________ 姓名_____________ 成绩_____________
高三化学选择题专项练习 选择题（16小题，1-8题只有1个选项符合题意，9-16有1或2个选项符合题意。每小题4分，共64分）1．臭氧分子的结构与SO2（极性分子）相似，可读做二氧化氧。臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的，而另一波长的紫外线照射臭氧时，又会使其分解。下列说法中不正确的是 A．打雷时也能产生臭氧，臭氧分子是直线型分子 B．臭氧的氧化性比氧气强，臭氧分子具有的能量比氧气高 C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量基本稳定 D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解 2．下列“反应”中不是化学变化的是 A．显色反应B．焰色反应C．颜色反应D．水解反应 3．下列说法中正确的是 A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式，不可能是分子式B．原子晶体中只存在非极性共价键C．晶体中不一定有阴离子，但一定有阳离子D．表示分子晶体的化学式如CO2、P等都是分子式4．下列各组物质的分类，正确的是 A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OH C．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：OH 、CH3OH、CH2OH 5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是 A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有无色气体出现 6．一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物为Cr2O72—和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol 7．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下，将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL，测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l) +KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压后颜色加深 A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥ 8．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是：①苯(苯酚)：加入NaOH溶液，分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液，分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液，蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液，洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，分液，取出有机层再分离 A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦ 9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N A B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N A C．标准状况下，3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N A D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A 10．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H = -2834.9kJ·mol－1 4Al(s)+2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H = -3119.1kJ·mol－1；由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低B．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 C．等质量的O2比O2能量低D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 11．丁香油酚结构简式如右图所示，下列关于它的性质说法正确的是 A．既可燃烧，又可使酸性KMnO4溶液褪色 B．可跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体 C．在碱性条件下可发生水解反应 D．可与浓溴水发生取代反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．实验室用大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O B．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑ C．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O D．物质的量比为4∶3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42－+3Ba2++4OH－=3BaSO4↓+4H2O 13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水，分别中和物质的量浓度相同的盐酸。当酸碱恰好完全反应时，NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2。则下列关系式正确的是 A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断 14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应： H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间 (t)变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件，ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示，则改变的 条件可能是 A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂B．恒容条件下升高温度 C．恒温条件下，缩小反应容器体积D．恒温条件下，扩大反应容器体积 15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色(已知Cu2O在酸性环境中不能稳定存在)。根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的有 A．Cu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于稀H2SO4发生复分解反应 C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，只发生了氧化反应 D．反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 16．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充 电、放电时允许Li+在其间通过（图中电池内部“→”表示放电时 Li+的迁移方向）。充电、放电时总反应可表示为： LiCoO2+6C Li1－x CoO2+Li x C6 下列说法正确的是 A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向 B．充电时阴极电极反应：Li x C6－x e－=6C+x Li+ C．放电时负极电极反应：LiCoO2－x e－=Li1－x CoO2+x Li+ D．外电路有0.1mole－通过，发生迁移的Li+的质量为0.7g H O OCH3 CH2CH CH2 －Li+ ↓ 电极(C) 电极 (LiCoO2) 固体电解质 外电路 ↓↓ Ⅱ Ⅰ ω(HI)