1、以下表达合理的是( )
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
2、以下关于胶体和溶液的说法中，正确的选项是( )
A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀
B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分
C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体
解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C
3、以下关于胶体的认识错误的选项是( )
A.鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因此纳米材料属于胶
体
C.往Fe(OH)3胶体中逐滴参加稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续参加的H2SO4发生反响生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B
4、下关于列关于溶液的表达正确的选项是( )
A.所有溶液都是无色的
B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液
C.、均一稳定的液体是溶液
D.溶液是由溶质和溶剂组成的
7.以下物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )
A.①③
B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥
5、以下物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )
A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物
B.液氮
C.碘酒
D.煮沸的FeCl3溶液
6、以下关于胶体的性质表达正确的选项是( )
A.只带正电荷
B.能产生丁达尔效应
C.相当稳定
D.都是透明的
7、胶体具有哪些独特的性质？你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗？请完成以下问题。
〔1〕以下分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级〔1—100nm〕的是〔〕
A、食盐水溶液
B、变浑浊的石灰水
C、Fe(OH)3胶体
D、牛奶
〔2〕以下关于胶体的表达中，不正确的选项是〔〕
A、胶体是一种混合物
B、用丁达尔现象可区分Fe(OH)3胶体、水、CuSO4溶液
C、用过滤器可以将胶体和溶液分开
D、可见光透过胶体时。发生丁达尔现象
8、氯化钠溶于水形成溶液，如果氯化钠分散在酒精中，形成的分散系是( )
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液
9、由硝酸银溶液和碘化钾溶液制得的碘化银胶体溶胶，当它与氢氧化铁溶胶相互混合后，便析出碘化银和氢氧化铁的混合沉淀。由此可知( )
A.该碘化银胶粒带正电荷
B.该碘化银胶粒电泳时向阳极移动
C.该碘化银胶粒带负电荷
D.该碘化银胶粒不带电荷
10、以下关于胶体的说法正确的选项是( )
A.胶体外观不均匀
B.胶体不能通过滤纸
C.胶体都能产生丁达尔效应
D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
11、以下分散系属于最稳定分散系的是〔〕
A.NaOH〔aq〕
B.Ca〔OH〕2悬浊液
C.Fe〔OH〕3胶体
D.空气
12、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进展实验，能证明半透膜完好无损的是〔〕
A.参加BaCl2溶液产生白色沉淀
B.参加碘水不变蓝
C.参加BaCl2溶液没有白色沉淀产生
D.参加碘水变蓝
13、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1—100 nm，1 nm=10-9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。以下分散质中的分散质的微粒直径和这种粒子具有一样数量级的是( )
A.溶液
B.悬浊液
C.胶体
D.乳浊液
14、当表皮划破时可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因是( )
A.FeCl3溶液具有杀菌作用
B.FeCl3溶液能促进血液中胶粒聚沉
C.FeCl3溶液遇血液产生了氢氧化铁沉淀
D.FeCl3能氧化血红蛋白
15、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市屡次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于以下分散系中的
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体
16、将饱和FeCl3溶液分别滴入以下液体中，能形成胶体的是
A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液
17、以下关于胶体的说法中正确的选项是
A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
18、胶体区别于其它分散系最本质的特征是( )
A、外观澄清、透明
B、胶体微粒粒度在1～100nm之间
C、丁达尔现象
D、分散质粒子能透过半透膜
19、在水泥、冶金工厂用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，其原理是〔〕
A．丁达尔现 B．电泳C．聚沉D．电离
20、不能用胶体有关知识解释的现象是〔〕
A．将盐卤或石膏参加豆浆中制豆腐
B．钢笔同时使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞
C．向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．在河水与海水的交界处，易形成三角洲
21、FeCL3溶液和Fe〔OH〕3胶体具有的共同性质是〔〕
A.都能透过滤纸
B.都呈红褐色
C.具有一样的颗粒直径
D.都能产生丁达尔现象
22、以下分散系均能发生丁达尔现象的选项〔〕
A.酒、生理盐水、花生油
B.雾、含灰尘颗粒的空气、有色玻璃
C.水晶、金刚石、冰
D.**石、高岭石、电石
23、以下现象或应用不能用胶体知识解释的是〔〕
A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进展治疗
B.牛油与NaOH溶液共煮，向反响后所得的溶液中参加食盐，则有固体析出
C.氯化铝溶液中参加小苏打溶液会产生白色沉淀和气体
D.水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染
24、〔09全国卷Ⅱ7〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是〔〕
A. 溶液是电中性的，胶体是带电的
B. 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向*一极移动
C. 溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
25、在水泥、冶金工厂，常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种做法应用的原理是 ( )A．丁达尔现象B．电泳C．渗析D．凝聚26、以下各项操作中，能发生"先沉淀后溶解〞现象的是 ( )
A．向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4C．向AgI胶体中逐滴参加过量的稀盐酸D．向硅酸钠溶液中逐滴参加过量的盐酸
27、以下事实与胶体性质无关的是 ( )
A．在豆浆里参加盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
28、土壤胶体胶粒带负电荷，又有很大的外表积，因而具有选择吸附能力，在土壤里施用含
氮量一样的以下肥料，肥效较差的是 ( )
A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D. NH4Cl
29、不存在丁达尔现象的分散系是 ( )
A．纯水 B. 蔗糖溶液C．淀粉溶液D．蛋白质溶液
30、以下关于胶体的表达不正确的选项是 ( )
A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．胶体粒子具有较大的外表积，能吸附阳离子或阴离子，从而带上电荷，在电场作用下产生电泳现象D．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过
31、以下分散系最稳定的是〔〕
A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液
32、以下分散系不能发生丁达尔现象的是 .......................................................... 〔〕A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾
33、氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是〔〕
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷
C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜
34、胶体区别于其它分散系的特征是〔〕
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷
C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动
35、用半透膜把分子或离子从胶体溶液别离出来的方法是
〔〕
A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析
36、关于胶体和溶液的表达中正确的选项是〔〕
A．胶体带电荷，而溶液呈电中性
B．胶体参加电解质可产生沉淀，而溶液不能
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系
D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能
37、以下应用或事实与胶体的性质没有关系的是〔〕
A．用明矾净化饮用水
B．用石膏或盐卤点制豆腐
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象〔美丽的光线〕
38、在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是〔〕A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
39、以下分散系与纳米级微粒在直径上具有一样数量级的是...
〔〕
A．溶液B．胶体C．悬浊液D．乳浊液
40、将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的表达中不正确的选项是
〔〕
A．该分散系不能发生丁达尔现象B．该分散质颗粒能透过滤纸
C．该分散质颗粒能透过半透膜D．该分散质颗粒能发生布朗运动
41、用以下方法来制备胶体,能够得到胶体的是〔〕
A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡
B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾
C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性参加到20mL沸水中,并加以搅拌
D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴参加20mL到沸水中,边加边振荡
42、以下关于分散系的说法，正确的选项是
A．稀硫酸不是分散系
B．一种分散系里只有分散质和分散剂二种物质
C．分散剂一定是液态
D．按分散质和分散剂的状态〔气、液、固态〕，有9种组合方式的分散系
43、以下各组分散系，按分散质粒子由大到小顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液B．胶体、浊液、溶液
B．浊液、胶体、溶液D．浊液、溶液、胶体
44、以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是
A．溶液、胶体、浊液B．胶体、浊液、溶液
B．浊液、胶体、溶液D．浊液、溶液、胶体
45、以下各组分散系，需用丁达尔效应区分的是
A．溶液与浊液B．胶体与胶体C．溶液与胶体D．溶液与溶液46、以下各组分散系的分散质粒子能通过滤纸的是
A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体B．BaSO4溶液D．牛奶浊液
47、将饱各FeCl3溶液分别滴入下述溶液或水中，能形成胶体的是
A．冷水B．煮沸的蒸馏水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液48、以下说法，不正确的选项是
A．分类方法应用广泛
B．纳米级粒子的尺寸与胶体粒子尺寸大致相当
C．胶体属于介稳体系
D．Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液必须用丁达尔效应区分
密 线 学校 班级 姓名 学号 密 封 线 内 不 得 答 题 人教版高中化学必修一第一章《物质及变化》 章末测试题及答案 （满分：100分 时间：90分钟） 题号 一 二 总分 得分 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小 题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( ) A ．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B ．胶体与悬浊液的本质区别是胶体是均一透明的，而悬浊液是浑浊的 C ．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应 D ．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体 2．下列叙述中正确的是( ) A ．在离子方程式中盐都要以离子形式表示 B ．离子反应也可能属于氧化还原反应 C ．酸碱中和反应的实质是H +与OH - 结合生成水，故酸碱中和反应都可以用H + +OH - H 2O 表示 D ．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是( ) 4．下列离子能大量共存的是( ) A ．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na + 、K + 、S O 42?、C O 32? B ．无色透明的溶液中：Cu 2+ 、K + 、S O 42?、N O 3- C ．含有大量Ba(NO 3) 2的溶液中：Mg 2+ 、N H 4+ 、S O 42?、Cl - D ．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na + 、K + 、C O 32?、N O 3- 5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+ ，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A ．3Cl 2+6FeI 2 4FeI 3+2FeCl 3
第二章化学物质及其变化 一．物质的分类 1．分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。 2．分散系及其分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。 溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 分散质粒子大小/nm 外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例 溶液小于1 均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液 胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体 浊液大于100 不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水 二．物质的化学变化 1．物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。⑴根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为： A．化合反应（A + B = AB）B．分解反应（AB = A + B）C．置换反应（A + BC = AC + B）D．复分解反应（AB + CD = AD + CB）。 ⑵根据反应中是否有离子参加可将反应分为： A．离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B．分子反应（非离子反应）。 ⑶根据反应中是否有电子转移可将反应分为： A．氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。 实质：有电子转移（得失或偏移） 特征：反应前后元素的化合价有变化 B．非氧化还原反应 2．离子反应 ⑴电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。 盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。 在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。 注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。 ⑵离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。 复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。 书写方法： 写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式
中学化学必修一二练习题 （一）化学必修一1、2章（1~14题） 1、下列关于金属钠的说法中正确的是（） A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最终变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物 C、钠与水反应时，会发生猛烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜 2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（） A、CuCl2 B、cuS C、FeCl3 D、FeS 3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（） A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列离子方程式中书写正确的是（） A、FeCl2溶液中通入Cl2Fe2++ Cl2 === Fe3++ 2Cl- B、Al2O3与NaOH溶液反应Al2O3+ 2OH- === 2[ Al（OH）4]- C、FeCl3溶液与铜Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D、用醋酸除水垢2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2 5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42- C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH- 6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A、丁达尔现象可用来区分胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜 C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区分是分散质微粒直径的大小 7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（） A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇 C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4 8、下列叙述正确的是（） A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物肯定是电解质 C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸 9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（） ①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
高中必修一胶体练习题文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-
1、下列叙述合理的是( ) A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe(OH) 3 胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 2、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是( ) A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 解析：A项，胶体在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系；B 项，区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应，布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项，胶体是指分散质粒子直径在 1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C 3、下列关于胶体的认识错误的是( ) A.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4) 2 SO 4 溶液生成白色沉淀，属于物理变化 B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9 m)，因 此纳米材料属于胶体 C.往Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷 解析：A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚
沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀， Fe(OH) 3胶体沉淀后又和后续加入的H 2 SO 4 发生反应生成Fe 2 (SO 4 ) 3 ， 沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，带电，所以可以利用高压电除尘.答案：B 4、下关于列关于溶液的叙述正确的是( ) A.所有溶液都是无色的 B.由分散质和分散剂组成的分散系一 定是溶液 C.、均一稳定的液体是溶液 D.溶液是由溶质和溶剂组成的 7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( ) A.①③ B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥ 5、下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( ) A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物 B.液氮 C.碘酒 D.煮沸 的FeCl 3 溶液 6、下列关于胶体的性质叙述正确的是( ) A.只带正电荷 B.能产生丁达尔效应 C.相当稳定 D.都是透明的 7、胶体具有哪些独特的性质你知道在化学实验室里是怎样制备胶体的吗请完成下列问题。 （1）下列分散系中的分散质的粒子直径属于纳米级（1—100nm）的是（） A、食盐水溶液 B、变浑浊的石灰水 C、Fe(OH) 3 胶体 D、牛奶
物质的分类与胶体练习 课堂练习： 一、选择题 1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，该反应是( ) A ．3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4 B ．CO 2＋C=====高温 2CO C ．NH 4HS=====△ NH 3↑＋H 2S↑ D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 解析：四种基本反应类型为化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应，题中A 为化合反应，B 为化合反应，C 为分解反应，D 为化合反应。 答案：C 2．对下列物质分类全部正确的是( ) ①纯碱 ②食盐水 ③石灰水 ④NaOH ⑤液态氨 ⑥KClO 3 A ．碱—①④ B ．纯净物—③④⑤ C ．盐—①⑥ D ．混合物—②⑤ 解析：①为纯净物，属盐类；②为混合物；③为混合物；④为纯净物，属碱类；⑤为纯净物；属单质；⑥为纯净物，属盐类；故分类正确的为C 项。 答案：C 3．根据某种共性，可将CO 2、SO 2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是( ) A ．CaCO 3 B ．SO 3 C ．CuO D ．KMnO 4 解析：CO 2、SO 2均是由非金属元素与氧元素组成的化合物(氧化物)，故选SO 3。A 、D 都属于盐；C 中CuO 属于金属氧化物。答案：B 4．下列关于物质分类的正确组合是( ) 232成盐氧化物；C 组中CO 2不是碱性氧化物；D 组分类正确。
答案：D 5．2008年9月11日，国家质检总局查出三鹿牌婴幼儿奶粉中含有三聚氰铵(如图)，它对婴幼儿泌尿系统有很大危害，下列关于三聚氰铵所属物质类别的说法正确的是( ) A．三聚氰铵属于单质 B．三聚氰铵属于铵盐 C．三聚氰铵属于化合物 D．三聚氰铵属于混合物 答案：C 6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰均既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。上述说法正确的是( ) A．①②③④B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥ D．①③④ 答案：D 7．(双选题)按物质的分类方法，前者包含后者的是( ) A．纯净物、混合物B．纯净物、化合物 C．化合物、单质D．单质、金属 解析：由物质分类的树状分类图判断即可。答案：BD 8．符合如图中阴影部分的物质是( ) A．Na2CO3 B．Cu2(OH)2CO3 C．NaCl D．NaHCO3 答案：A 9．下列说法中正确的是( ) A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等 B．在1 L 2 mol·L－1 Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶体粒子数为2N A C．在Fe(OH)3胶体中滴入少量稀硫酸将有沉淀产生 D．淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去 解析：氯化钠溶液和水都不能发生丁达尔效应，但A项的前提是分散系，水不能称为分
第1节元素与物质的分类（第2课时） 【学习目标】 1.知道胶体是一种重要的分散系，能列举生活中的胶体，了解胶体与其他分散系的区别。 2.能运用胶体的丁达尔现象、电泳、聚沉等特性解释简单的实验现象和实例。 【重难点】 知道胶体是一种重要的分散系，了解胶体的性质（如丁达尔现象、聚沉以及电泳）。 【课前预习区】 1、称为分散系。试根据分散系定义说明硫酸铜溶液中分散质是，分散剂是。 2、简述分散系的分类依据及具体类别 3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是什么？ 【学案导学】 【问题组一】 1、清晨，在茂密的森林里，会看到缕缕阳光穿过树木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？ 2、列举你在生活中观察到的与胶体有关的现象。 3、如何简单区分胶体和溶液？ 【规律总结1】 三、一种重要的混合物—胶体 1、胶体的本质特征_________________________________________________ 常见的胶体分散系： ① FeCl3溶液、AlCl3溶液或明矾溶液；水玻璃、肥皂水等形成胶体 ②其他：有色玻璃、土壤胶体、烟、云、雾
2、几种分散系的比较 [注意] ①分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，正是由于这一原因，决定了各分散系的性质的不同。 ②胶体按照分散质的不同可分为： 粒子胶体：许多粒子的集合体，如Fe(OH)3胶体、碘化银胶体 分子胶体：高分子的单个分子的直径已达胶体粒子的范围，如：淀粉、蛋白质等分子。 ③若分散质粒子的直径范围发生改变，则分散系的性质也随之改变。即溶液、胶体、浊液之间是可以相互转化的。 【课堂练习】 1、下列关于胶体的说法正确的是（） A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 2、医学上治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析。透析原理同胶体的_______类似，透析膜同____________类似，透析膜的孔应____________(填“大于”“等于”“小于”)血液内毒性粒子直径，毒性物质才可能扩散到透析液中而被除去。 【活动探究】 ①分别用激光笔照射Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液，在与光束垂直的方向进行观察。 ②向氢氧化铁胶体中加入硫酸钠溶液观察现象。 ③观看实验视频：氢氧化铁胶体的电泳 【规律总结2】 3、胶体的性质 ①丁达尔现象
胶体的性质及其应用 年级__________ 班级_________ 学号_________ __________ 分数____ 一、填空题(共4题，题分合计17分) 1.胶体溶液区别于其它分散系的本质原因是____。制备Fe(OH)3胶体时，可将____逐滴加入到____中。反应的离子方程式为：_____。假设将得到的Fe(OH)3胶体加热至沸腾，出现的现象为____，原因是_____。 2.有一种桔红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通以直流电，发现阳极附近桔红色加深， S3胶粒带______电荷，它之所以带有该种电荷，是因为______的缘故。 这叫______现象。它证明Sb 2 3.向Fe(OH)3胶体中逐滴加入盐酸至过量，出现的现象是______。原因是______。 4.在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量的情况，解决的方法是将陶土和水一起搅拌，使微粒直径处于10-9m～10-7m之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集______，阴极聚集______，理由是______。 二、单项选择题(共32题，题分合计96分) 1.为使氢氧化铁胶体凝聚，从下面选出需要物质的物质的量最小的电解质是 A．NaCl B．MgCl2C．AlCl3D．Al2(SO4)3 2.铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被复原为Fe3+。以下有关表达正确的选项是 A．Na2FeO4有强碱性，使细菌不能生存B．Na2FeO4有强氧化性使细菌不能生存 C．Na2FeO4可水解生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 D．Na2FeO4的复原产物可在水中生成Fe(OH)3胶体使水中的悬浮物凝聚沉降 3.以下各组混合物的别离或提纯方法不正确的选项是 A.用渗析法别离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B.用结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3 C.有蒸馏法别离乙醇和苯酚的混合物 D.用加热法别离碘和氯化铵的混合物 4.在外电场作用下，氢氧化铁胶体微粒移向阴极的原因是 A．Fe3+带正电荷B．Fe(OH)3带负电吸引阳离子 C．氢氧化铁胶体微粒吸附阳离子而带正电D．氢氧化铁胶体吸附阴离子而带负电 5.一般情况下，胶体微粒不易聚集而稳定，主要是因为 A．胶体有丁达尔现象B．胶体有布朗运动 C．胶粒很小，不受重力作用D．同种胶粒带同种电荷，它们互相排斥
1、下列叙述合理的是 A.金属材料都是导体;非金属材料都是绝缘体 B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2 O C.向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl 3饱和溶液制备FeOH 3 胶体 D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象 2、下列关于胶体和溶液的说法中;正确的是 A.胶体不均一、不稳定;静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定;静置后不产生沉淀 B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式;可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分 C.光线通过时;胶体产生丁达尔效应;溶液则无丁达尔效应 D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体 解析：A项;胶体在一定条件下能稳定存在;属于介稳体系；B项;区分胶体与其他分散系应用丁达尔效应;布朗运动是所有粒子在溶液中的运动方式；D项;胶体是指分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系.答案：C 3、下列关于胶体的认识错误的是 A.鸡蛋清溶液中加入饱和NH 42SO 4 溶液生成白色沉淀;属于物理变化 B.纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米1 nm＝10－9 m;因此纳 米材料属于胶体 C.往FeOH 3 胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解 D.水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘;是因为烟尘粒子带电荷 解析：A项为盐析的过程;属于物理变化；B项胶体属于一种分散系; 而纳米材料没有分散剂;不属于分散系；C项属于胶体的聚沉;即在胶 体中加电解质;使胶体发生聚集;形成大颗粒而沉淀;FeOH 3 胶体沉淀 后又和后续加入的H 2SO 4 发生反应生成Fe 2 SO 43 ;沉淀溶解；D项烟尘形 成的分散系为气溶胶;带电;所以可以利用高压电除尘.答案：B
高中化学必修一物质的分类专题练习题5篇 第一篇：高中化学必修一物质的分类专题练习题 物质的分类练习题 1．只含有一种元素的物质 （） A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是纯净物 D．一定是一种单质 2、下列说法错误的是 3．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B．烧碱、生石灰、纯碱均属于碱 C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应 D．混合物、分散系、胶体从属关系如图1所示 4．航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不．正确的是．．A．C2O3和CO2都属于非金属氧化物 B．C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2 C．C2O3和CO都是碱性氧化物 D．C2O3和CO都具有还原性 5．下列有关物质的分类正确的是A．混合物：空气、矿泉水、水银B．碱：Ba(OH) 2、Cu2(OH)2CO 3、NH3·H2O C．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。 ⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu 选择的理由。 （） D．火碱不是碱 A．铅笔不含铅
B．水银不含银 C．白金不是金 选择的理由。 7、有关物质的分类中，说法错误的是 A、KNO3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物 C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐 8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是 A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸 9、下列物质中，属于氧化物的是 A.O 2B.Na2O C.H2SO4 D.NaOH 10、对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是 A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4 答案：ADDCC CO2 非金属氧化物 Cu金属 CABC 第二篇：高中化学必修一物质分类教学设计 篇一：人教版新课标高中化学必修一《物质分类第一课时》教案 第一节物质的分类 第1课时 教学目标 1．感受分类是学习和研究化学物质及其变化的一种重要科学方法；了解两种常用的、具体的分类方法：“交叉分类法”和“树状分类法”； 2．能用不同的方法对化学物质及其变化进行分类；3．知道胶体
高中化学-分散系及其分类分层练习 层级一学业达标练 1．区别胶体和其他分散系的特征性质的是( ) A．布朗运动B．能透过滤纸 C．电泳D．丁达尔效应 解析：选D 丁达尔效应是胶体特有的性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体. 2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( ) A．苏打水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶水 悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 D．Ca(OH) 2 解析：选B 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶 悬浊液为浊液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水也是溶液，故C错误；Ca(OH) 2 液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，故D错误. 3．下列关于胶体的叙述不正确的是( ) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m 之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH) 胶体时，产生的现象相同 3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的D．Fe(OH) 3 解析：选C 胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，性质特征为丁达尔效应(即用光照射，在胶体中产生一条光亮的通路)，故A、B均正 胶体中的粒子具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，确，C不正确；Fe(OH) 3 达到净水的目的，故D正确. 4．下列关于分散系的说法，正确的是( ) A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
练习提高一 一、选择题 1．(2013·试题调研)下列对于NaHSO 4 的分类中不正确的是( ) A．NaHSO 4是盐 B．NaHSO 4 是酸式盐 C．NaHSO 4 是钠盐D．NaHSO 4 是酸 2．(2012·四川成都石室中学上学期期中考试)想一想：Ba(OH) 2(固态)、CuSO 4 (固态)、 CH 3 COOH(液态)这些物质为什么可归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类( ) A．75%的酒精溶液 B．淀粉溶液 C．Fe(OH) 3 胶体D．硝酸钠 3．(2013·经典习题选萃)某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是( ) A．(n－m)/3 B．(n－m)/(n＋m) C．(m－n)/36.25 D．(n－m)/26.5 4．下列物质不可能由一种元素组成的是( ) A．单质 B．混合物 C．氧化物D．纯净物 5．(2013·试题调研)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( ) A．K 2CO 3 和K 2 O都属于盐 B．KOH和Na 2 CO 3 都属于碱 C．H 2SO 4 和HNO 3 都属于酸 D．Na 2 O和Na 2 SiO 3 都属于氧化物 6．物质的分类法是化学研究的重要方法之一。化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究。近年来发现在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是( ) A．H 2、O 3 B．H 2 SO 4 、H 2 CO 3 C．SO 2 、NO D．Na 2 SO 3 、KClO 3 7．小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是( ) A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应D．置换反应 8．(2013·试题调研)奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是( )
物质的分类 一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（） A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是（） A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液 3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（） A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾 4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（） A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷 C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动 6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（） A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析 二、选择题 7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（） A．Na2O B．Na2O2C． Na D．CuO 8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（） A．胶体带电荷，而溶液呈电中性 B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系 D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（） A．用明矾净化饮用水 B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线） 10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是（） A．渗析B．电泳C．凝聚D．丁达尔现象
一、选择题 1．下列指定反应的离子方程式不正确的是 A ．向氯化钙溶液中通入2CO 气体：2223Ca CO H O=CaCO 2H ++++↓+ B ．醋酸除水垢离子方程式：2333222CH COOH CaCO 2CH COO Ca H O CO -++++=+↑ C ．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：223323=2HCO Ca 2OH CaCO H O CO -+--++↓++ D ．制备3Fe(OH)胶体：3++23 ΔFe +3H O Fe(OH)(胶体)+3H 2．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A ．铁生锈 B ．食物的腐败 C ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D ．木炭的燃烧 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．0.1 mol· L -1H 2SO 4溶液中： Na +、Fe 2+、Cl - B ．0.1 mol· L -1 Ba(OH)2 溶液中： K +、Cu 2+、NO 3- C ．0.1 mol· L -1 AgNO 3溶液中： NH 4+、CO 23-、SO 24- D ．0.1 mol· L -1 NaCl 溶液中：Mg 2+、OH -、NO 3- 4．火星大气中含有95%的二氧化碳。某课题组研制出“Na ﹣CO 2”电池，其工作原理为：3CO 2+4Na=2Na 2CO 3+C 。下列分析错误的是( ) A ．CO 2部分发生还原反应 B ．1molNa 完全反应失去1mole ﹣ C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶4 D ．该研究可能为火星探测提供一种潜在能源系统 5．下列离子能在强碱性溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是 A ．K +、4MnO -、Mg 2+、Cl - B ．Na +、Ba 2+、3HCO -、3NO - C ．Na +、3NO -、23CO -、Cl - D ．K +、H +、Cl -、24SO - 6．在室温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是 A ．0.1 mol∙L -1 KI 溶液：Na +、K +、ClO -、OH - B ．0.1 mol∙L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、4NH +、-3NO 、24SO - C ．水电离产生的c(H +)=10-13 mol∙L -1的溶液中：K +、Ca 2+、-3NO 、-3HCO D ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：Fe 2+、K +、-3NO 、24SO - 7．如图是某反应的微观示意图，下列叙述错误的是（ ）
1．下列物质中属于氧化物的是 A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是 A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2 5．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 6．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－ C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－ 7．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 8．下列反应属于氧化还原反应的是 A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2 C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑ 10．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2 B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl C．2H2S+SO2=2H2O+3S↓
1．以下物质中属于氧化物的是 A ． O B ． Na O C． NaClO D ． FeSO 4 22 2．依据我省中心气象台报导，最近几年每到春天，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，以致高速公路封闭，航班停飞。雾属于以下分别系中的 A ．溶液 B ．悬浊液C．乳浊液 D ．胶体 ＋－ ＋ OH＝ H2 O 来表示的化学反响是 3．能用H A ．氢氧化镁和稀盐酸反响 B ． Ba(OH) 2溶液滴入稀硫酸中 C．澄清石灰水和稀硝酸反响 D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4．以下反响中一定加入复原剂才能进行的是 － B ． Zn→ Zn 2 ＋C．Ｈ2→H2O D ． CuO → CuCl 2 A ． Cl 2→ Cl 5．以下说法正确的选项是 A．物质所含元素化合价高升的反响叫复原反响 B．在氧化复原反响中，失掉电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失掉电子，则此物质是氧化剂 D．复原剂中必然有一种元素被氧化 6．在碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的离子组是 + － + 、Cl－B．K +、Na + 、NO－2－ A ． K、 Na、 CO3 、 MnO 43 +、H+、NO 3－ 2－D ． Fe 3+、 Na +、 Cl－ 2－ 、 SO4、 SO4 C． Na 7．对溶液中的离子反响，以下说法：① 不行能是氧化复原反响；②只好是复分解反响；③ 可能是置换反响；④不可以有分子参加。此中正确的选项是 A ．①③B．③C．①② D ．③④
8．以下反响属于氧化复原反响的是 A ． CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+ H 2O B ． CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C ． 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ D ． CaCO 3 CaO+CO ↑ 2 9．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 2+ 2+ A ．氯化铜溶液与铁粉反响： Cu +Fe=Fe +Cu + =2Fe 3+ +3H 2↑ B ．稀 H 2SO 4 与铁粉反响： 2Fe+6H 2+ +SO 42 － C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4 反响： Ba =BaSO 4↓ 2－ + D ．碳酸钙与盐酸反响： CO 3 +2H =H 2O+CO 2 ↑ 10．从海水中提取溴有以下反响： 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+Na 2SO 4+3H 2O ，与该反响 在氧化复原反响原理上最相像的是 A ． 2NaBr+Cl 2 =2CaCl+Br 2 B ． AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2 O=4Al(OH) ↓ +3NaCl 3
第二章化学物质及其变化 一、单选题 1.下列关于电离方程式的书写正确的是 ( ) A． (NH 4)2SO4===＋2 B． NH 4NO3===＋ C． Na 2CO3===＋ D． Ba(OH)2===Ba2＋＋ 2.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 () A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．充有氢气的气球遇明火爆炸 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铁质菜刀生锈 3.下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是() A．都是混合物 B．都是分散系 C．分散剂相同 D．分散质粒子相同 4.在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成则转移电子为() A． 6 mol B． 2 mol C． 3 mol D． 4 mol 5.下列物质属于纯净物的是() A．高锰酸钾完全分解后的残留物 B．洁净的食盐水 C．含氮30%的硝酸铵(NH4NO3) D．冰、水混合物 6.对于反应H－＋NH 3=== H2＋的正确说法是 ( ) A．属于置换反应
B． H－是氧化剂 C． NH3是还原剂 D．氧化产物和还原产物都是H2 7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ⑤Cl2＋H2O鸠馠＋＋Cl－＋HClO A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤ 8.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类不合理的是() A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D 二、双选题 9.（双选）根据下表，下列叙述中正确的是()
高一化学必修一全册各章练习 第一章 一、选择题部分 1．下列气体所含原子数最多的是 A．7.5g C2H6B．14g N2C．7g CO D．24g O2 2．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是 A．25.2g B．24.8g C．24.2g D．25.8g 3．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物” 4．容量瓶上需标有以下六项中的 ①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式 A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥ 5．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小 6．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 7．将百分比浓度为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是 A．c2＝c1B．c2＜c1C．c2＞2c1D．无法确定 8．300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质，现欲配制1 mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 9．在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是 A．5.6 g·L－1B．9.6 g·L－1C．11.2g·L－1D．56 g·L－1 10．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为 A．28 B．60 C．32 D．4 二、填空题部分： 11．若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是g。 12．483g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是和SO42—的物质的量是，所含H2O分子的数目是个。 三、实验题 13．已知氢氧化镁难溶于水，硫酸钡既不溶于酸也不溶于水，碳酸钡可溶于盐酸不溶于水。 现有主要含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯氯化钠。 实验仪器： 实验步骤： 四、计算题