玉溪一中2016届高二上学期第二次月考
化学试卷
考试时间：90分钟；满分：100分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上，在试卷上作答无效
相对原子质量：O—16
第I卷（选择题共57分）
一、选择题（本题共19道小题，每小题3分，共57分）
1．下列过程或现象与盐类水解无关的是（）
A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味
2．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．中子数为20的氯原子：
Cl 20
17
B．HClO的电子式：
H Cl O
C．K2O的电子式：
D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4===K＋＋H＋＋SO2－4
3．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A．常温下水电离出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋
B．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO2－4、S2－、SO2－3
4．下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是（）
A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2O
B. 氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3·H2O
C. NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D. 足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—
5．氢化铝钠（NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反
应：3NaAlH 4=======催化剂
Na 3AlH 6+2Al+3H 2↑。下列说法正确的是（ ）
A ． NaAlH 4中氢元素为+1价
B ．每生成11. 2 L(标准状况下)H 2，转移2N A 个电子
C ．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1: 1
D ．在反应中有50%的氢被氧化
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A ．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO
B ．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验
C ．用图3所示装置制取少量Cl 2
D ．用图4所示装置检验电流的方向
7．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。下列说法不正确．．．的是
（ ） A ．原子半径Z B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小 D ．Z 位于元数周期表中第2 周期第ⅥA 族 8．已知：N 2(g)+3H 2(g) ? 2 NH 3(g) △H = -92.4 kJ/mol 。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：① 向甲中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 1 kJ ；② 向乙中通入0.5 mol N 2 和1.5 mol H 2，达到平衡时放出热量Q 2 kJ 。则下列关系式正确的是（ ） A ．92.4＞Q l ＞2Q 2 B ．92.4＝Q 1＜2Q 2 C ．Q 1＝2Q 2＝92.4 D ．Q 1＝2Q 2＜92.4 9．下列热化学方程式表达正确的是(△H 数值均正确) ( ) A ．2NO 2 = O 2+2NO △H = +1162 kJ/mol B ．中和热：NaOH （aq ）+HClaq ）=NaCl （aq ）+H 2O （l ） △H =+57.3 kJ/mol C ．燃烧热： C 2H 5OH （l ）+3O 2（g ）= 2CO 2（g ）+3H 2O （g ） △H =－13670 kJ/mol D ．S （S ）+O 2（g ）= SO 2（g ） △H =－2698 kJ/mol 10．把4mol A 和2.5mol B 混合于2L 密闭容器中，发生3A(g)＋ 2B(s) xC(g)＋D(g)反应， 5min 后达到平衡，容器内压强变小，测得D 的平均反应速率为0.05mol?L -1?min -1 ，下列结论错误的是（ ） A ．A 的平均反应速率为0.15 mol?L -1?min -1 B ．平衡时， C 的浓度为0.25mol?L -1 C ．B 的平均反应速率为0.1 mol?L -1?min -1 D ．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍 11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO ，MgSO 4(s) + CO(g) MgO(s) + CO 2(g) +SO 2(g) △H>0， 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x 的值，重新达到平衡后，纵坐标y 随x 变化趋势合理的是（ ） 12．用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( ) A. B. C. c (H +)和c (OH -)的乘积 D.OH -的物质的量 13．已知：25℃时，K a (CH 3COOH)=1.7×10-5 mol /L 。现有如下溶液： ①0.1mol/L CH 3COOH 与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合液 ②pH = 3的CH 3COOH 与pH = 11的NaOH 溶液等体积混合液 ③0.1 mol /L H 2SO 4与0.2mol/L NaOH 溶液等体积混合液 常温时，三者pH 大小关系正确的是（ ） A ．①>③>② B ．③>①>② C ．①>②>③ D ．②>③>① c(OH -) c (H +) c(OH -) c(NH 3·H 2O) 14．下列叙述正确的是（） A．浓度均为0.1 mol/L①醋酸、②NaOH溶液，水电离出的c(H+)：②＞① B．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③ C．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10c2 D．向冰醋酸中逐渐加水，如下图变化。a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是b点 15．在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系正确的是（） A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．在B点，a＞12.5，且有c(Na+)＝c(CH3COO-)＝c(OH-)＝c(H+) C．在C点：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D．在D点：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+) 16．已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的 量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－) ．．．的是（） A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C. ②溶液中，c(H+) D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离 17．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（K sp）依次为1.8×10-－10mol2·L－2、 5.0×10－13mol2·L－2、8.3×10－17mol2·L－2。下列有关说法错误的是（） A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 18．依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s) = Cu2+(aq)＋2Ag(s) 设计的原电池如图所示。下列叙述正确的是（） A．Y为CuSO4溶液 B．正极反应为Cu－2e－= Cu2+ C．在外电路中，电流从Cu极流向Ag极 D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 19．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是：（） A.电池工作时，锌失去电子 B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+ H2O(l) +2e-＝Mn2O3(s)+2OH- (aq) C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 第II卷（非选择题共43分） 二、填空题（本题共4道小题共43分） 20．（10分）下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方 法。 （2）B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为mol。 （3）写出实验室制取B的化学方程 式 。 （4）写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程 式。 （5）此固体A可能为。 21．（11分）“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。 （1）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨(N2H4)作为燃料，工业上利用氮气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。已知 N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H = +67.7kJ/mol N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = — 534.0kJ/mol NO2(g) 1/2N2O4(g) △H = —26.35kJ/mol ①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程 式： ； ②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式 为 ； （2）下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用氢氧化钾为电解液，燃料电池放电时的负极反应式 为 ，如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为mol。 （3）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离除去CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH －－4e－= O ↑ + 2H2O，则阴极反应式为。 2 22．(14分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 molA和0.6 molB，在一定条件下发生反应：A(s)＋3B(g)2C(s)＋3D(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表： 请回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K＝，ΔH0(填“＞”或“＜”)。 （2）1000 ℃时,4 min后达到平衡.求4 min内D的平均反应速率v(D)＝，B的平衡转化率为，平衡时B的体积分数。 （3）欲提高⑵中B的平衡转化率，可采取的措施是（） A．减少C的量B．增加A的量 C．移出部分D D．降低反应温度 E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂 （4）下列说法中能说明反应已达到平衡状态的是（） A．容器内混合气体的压强不随时间变化而变 B．B的速率不随时间的变化而变化 C．c(B)︰c(D)=1︰1 D．混合气体的密度保持不变(M(B)≠M(D)) 23．（8分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：①量取25mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2（该反应极快）②测定：开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+），使之生成I2，再用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗V mL。有关反应式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O ；I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 试回答：（1）消耗Na2S2O3的体积平均值为，水中溶解氧的量是（以g/L为单位，保留3位有效数字）。 （2）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液。（3）判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小” “无影响”或“无法判断”) ①装标准液的滴定管读数：滴定前平视，滴定后俯视, ②未用标准液润洗滴定管____________, ③用固体配制Na2S2O3溶液时，其固体中含有对反应体系无影响的杂质____________, ④待测液的滴定管之前有气泡，取液后无气泡____________. 试卷答案 一．选择题（每题3分，共57分） 二．填空题 20.（10分） (1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分） (2)5（2分） (3) Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3↑或浓氨水加CaO或NaOH固体（2分） (4) 3Fe + 8H+ + 2NO3－＝2NO↑+3Fe2+ + 4H2O（2分） (5)NH4HCO3或(NH4)2CO3或两者的混合物。（2分） 21. （11分） （1）①2N2H4(g)+N2O4(g)＝3N2(g)+4H2O(g)△H =－1083.0 kJ/mol（3分） ②2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O（2分） （2）H2?2e?+2OH?=2H2O（2分）2mol（2分） （3）2CO2+4e?+2H2O=2CO+4OH?（CO2+2e?+H2O=CO+2OH?）（2分） 22.（14分） （1）c3(D) / c3(B)（2分），＜（2分） （2）0.06 mol·L－1·min－1（2分），80％（2分），20％（2分） （3）CD（2分） （4）BD（2分） 23. （8分） （1）26.10（1分）, 0.835 （2分）（2）由蓝色变为无色，半分钟不变（1分）（3）偏小（1分）；偏大（1分）；偏大（1分）；偏小（1分） 高二第二次月考化学试卷 注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分 一、单选题 ,肯定为纯净物的是( ) A.C3H6 https://www.doczj.com/doc/8e18522185.html,l2F2 C.[CH2-CH2]n D.C2H6O 2、下列关于有机物的说法中,不正确的是( ) A. 与互为同分异构体 B.新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液 C.植物油与乙醇可以混溶 D.医用75%的酒精溶液作消毒剂,原理是医用酒精能使蛋白质变性 3、烷烃 是烯烃R与氢气发生加成反应后的产物,则R的结构简式有( ) A.三种 B.四种 C.五种 D.六种 4、下列物质互为同分异构体的一组是( ) A.氧气与臭氧 B.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3OCH3) C.35Cl和37Cl D.火碱与烧碱 5、下列分子中的一个氢原子被氯原子取代后,所得一氯代物种类最多的是( ) A.正戊烷 B.异戊烷 C.新戊烷 D.环己烷 6、某单烯烃或炔烃与氢气加成后的产物是:,则该烯烃或炔烃的结构可能有 A.3种,2种 B.4种,3种 C.5种,1种 D.6种,1种 7、下列各组物质不属于同分异构体的是( ) A.乙醇和乙醚 B.邻氯甲苯和对氯甲苯 C.2一甲基丁烷和正戊烷 D.邻甲苯酚和苯甲醇 8、下列说法中正确的是( ) A.芳香烃组成的通式是C n H2n-6 B.分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物 C.互为同分异构体的两种有机物物理性质有差别,但化学性质必定相似 D.用分子筛固体催化剂工艺生产乙苯,可大幅度降低对环境的污染同时提高经济效益 9、某有机物分子中只含有四个-CH3一个-CH2-一个一个 该有机物可能的结构简式有( ) A.4种 B.3种 C.2种 D.1种 10、分子含有3个甲基的C7H16,其可能的结构有几种( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 11、下列各组对象属于同分异构体的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.甲烷与乙烷 C.淀粉与纤维素 D.16O与18O 12、同分异构体具有①相同的相对分子质量②相同的分子式③相同的结构式④相同的物理性质⑤相同的化学性质( ) A.①② B.②③⑤ C.①②⑤ D.①②③ 13、菲的结构简式可表示为 若菲分子中有1个H原子被Cl原子取代,则所得一氯取代产物有( ) A.4种 B.5种 C.10种 D.14种 14、下列物质属于同分异构体的一组是( ) A.淀粉和纤维素 B.正丁烷与异丁烷 C.1H和2H D.O2与O3 15、下列各组中的两组有机物不属于同分异构的是( ) A.葡萄糖与果糖 B.CH3CH2COOH和CH3COOCH3 C.正丁烷和异丁烷 D.淀粉和纤维素 16、下列说法中错误的是( ) ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同,它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别,但化学性质必定相似. A.①②③ B.②③ C.③④ D.①②③④ 17、在酯化反应实验中制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸,应选用下列哪种试剂洗涤除去( ) A.乙醇 B.饱和碳酸钠溶液 黄石市第五中学2017-2018学年度上学期期中考试 高二化学试卷分析 一、试题的整体结构和难度 1、试题的结构： 本次考试我们采用自主命题，从高二的范围来说应该是第三章第二节结束，但总的来说，更侧重于第一二章的内容。 知识点涵盖：反应热概念与计算；反应速率大小比较、影响反应速率的因素；化学平衡移动，平衡常数概念与运用；弱电解质的电离；水的电离溶液的酸碱性；酸碱中和滴定。 2、试题的难度及特点： 本卷的阅读量大，但落脚点底。本卷有三面，共3173字，学生需要大量的阅读。我校有部分学生看到化学题就怕，看到文字多的题目更怕，不愿意阅读和分析。本卷通过考试，让学生明白：阅读量大，不代表题目难，要想得分，必须思考。高考时时间有限，思维量大，很多学生因做不完题目而失分，所以平常考试要在阅读、思维量、速度等方面加强训练，但又不能加大试卷的难度。 二、试卷结构与特点 1、试卷结构 总分100分，选择题1-16题共48分，非选择题17-20题共52分。 2、总体得分情况分析： 1、选择题1、 2、5、6、7、9、10、11、16做的较好，集中失分在 3、 4、13三题。非选择题总体做的不好，17题总分12分平均分只有3.2分；18题总 分18分平均分只有3.15分；19题总分10分平均分只有3.24分；20题总分10分平均分只有2.92分. 3、各班成绩汇总分析 三、考试总结和改进措施 1、成绩分析总结： 总体来说，这次期中考试考得不理想，及格人数和高分段都较上次月考有所减少，其中原因之一是学生基础普遍较差，学习习惯差，对所学的知识没有进行及时的复习，平时课外所花的时间少，不能深入思考，学生对基础知识的运用不够灵活。对于一些题目的变换形式不能理解，因而不能正确作答，平时作业抄袭比较严重，所以一些讲过的知识也做错了。学生的学习主动性很低，学习比较被动，课后不肯复习并做相应练习来巩固知识，难做到对知识的联系和回顾。另外因为赶进度，第三章只上完了新课，没有时间处理习题，所以第三章的内容出错率更高。 2、改进措施 高二上学期化学12月月考试卷 一、单选题 1. 在绝热恒容密闭容器一定条件下使反应2A+B 3C达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是（） A . 反应在c点达到平衡状态 B . 反应物浓度：a点小于b点 C . 反应ΔH>0 D . Δt1=Δt2时，a～b段消耗A的量小于b～c段 2. 下列说法正确的是（） A . 一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率 B . 增大压强，肯定会加快化学反应速率 C . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 D . 升高温度，无论吸热还是放热反应，V正、V逆均增大 3. 在密闭容器中，反应A+2B x C达到平衡后，减小压强，10s后A 的浓度减少2 mol·L－1。下列说法中正确的是（） A . x一定大于3 B . v=0.2 mol·L－1·s－1 C . 增加B的量，反应速率加快 D . A的转化率降低 4. 反应X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，在一定条件下，反应情况如图所示．若使曲线b变为曲线a可采取的措施是（） A . 加入催化剂 B . 增大压强 C . 升高温度 D . 保持容器体积不变，冲入He气 5. 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液 ③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（） A . 溶液的pH值：②＞③＞① B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞② C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L D . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣） 6. 在密闭容器中发生反应I2 + H2 2HI ΔH =-14.9 kJ·mol-1，能说明反应已经达到化学平衡状态的是（） A . 各物质的浓度相等 B . 反应容器内压强不变 C . 容器内颜色不再变化 D . 单位时间内断裂a mol H-H键，同时形成2a mol H-I键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A . 将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 NA 个Fe3+ B . 1LpH=4的醋酸中有4NA个H+ C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 D . 1mol NaHSO4溶于水，电离出的阳离子为2NA个 8. 已知：Cu+2H+=Cu2++H2 △H1 2H2O2=2H2O+O2 △H2 2H2+O2=2H2O △H3 则反应Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O)的△H是（） A . △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B . △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C . △H=△H1+2△H2+2△H3 D . △H=2△H1+△H2+△H3 高二化学下册第二次月考试卷2019 大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高二化学下册第二次月考试卷，希望对大家有帮助。 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下列说法中正确的是( ) A、某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行 B、某反应在高温条件下不能自发进行，那么该反应在低温条件下也一定不能自发进行 C、反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关 D、温度有可能对反应的方向起决定性作用 2、符合如图所示的热化学方程式是( ) A、CO+H2O=CO2+H2； △H=+41 kJ/mol B、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)；； △H= 41 kJ/mol C、CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)； △H=+41 kJ/mol D、CO2(g)+H2(g) =CO(g)+H2O(g)； △H=41 kJ/mol 3、已知反应X+Y= M+N为放热反应，，对该反应的下列说法中正确的( ) A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 4、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A).v(B).v(C)表示，已知2v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，则此反应可表示为( ) A.、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 5、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 A.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 B.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量 C.当溶液中c(CH3COO─)=c(Na+)c(H+)=c(OH─)时，一定是醋酸过量 D.当溶液中c(Na+)c(CH3COO─)c(OH─)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量 6、已知下列热化学方程式： ①CH3COOH(1)+202(g)=2CO2(g)+2H2O(1) 云南省昆明市西山区省昆一中分校2020-2021学年九年级上学期9 月月考化学试题 一、单选题 (★) 1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是 A．N2B．CO2C．O2D．稀有气体 (★★) 2. 物质的下列用途主要利用其化学性质的是 A．液氧(支持燃烧) B．金属铜(制电线) C．活性炭（毒面具的吸附剂）D．不锈钢(做水壶) (★★) 3. 下列关于空气的说法正确的是（） A．二氧化碳是一种常见的空气污染物 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量级别越高，说明空气质量越好 D．食品包装袋中常通入氮气以防变质 (★★) 4. 对生活中下列现象的解释错误的是（） 现象解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快 B6000L氧气在加压下可装入容积 为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩C酒香不怕巷子深分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸 裂 分子受热，体积变大 A．A B．B C．C D．D (★★) 5. 火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等，火星上温度极低，常年在-5℃～-90℃之间，还找到了有液态水存在的证据。如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是 A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B．地球和火星的大气中都含有N2 C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D．火星大气中没有稀有气体，空气中有 (★★) 6. 下列实验操作正确的是 A．放入铁钉B．倾倒稀酸 C．滴加溶液 D．熄灭酒精灯 (★★) 7. 下列关于氧气的说法正确的是（） A．分离液态空气获得氧气是化学变化 B．植物的光合作用会消耗氧气 C．氧气的化学性质不活泼 D．液态氧可用作火箭助燃剂 (★) 8. 下列各组物质中全部都属于纯净物的是 A．冰水混合物、二氧化碳B．稀有气体、高锰酸钾 C．人呼出的气体、食盐水D．空气、液态氧 (★★) 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是( ) A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小 C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小 (★★★) 10. 在进行实验室制取和收集 O 2的过程中，有关做法不正确的是 A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下 高二上学期期末考试化学试卷分析 一、试卷分析 试卷结构：化学试卷分为A卷和B卷两种卷型，满分 100 分，考试时间是为90 分钟。我们选择A卷参加考试，，选择题48分，非选取题值 52分，满分100 分。从试卷的考查范围看，试卷内容范围与考前通知范围有一定出入，不完全一致。 本试卷注重基础知识，考查知识的覆盖面大，试题难度较大，学生原始得分不高。试卷紧紧围绕化学选修四《化学反应原理》的核心知识，围绕初步运用化学基本能力来命制题目，考查学生分析问题、解决问题的潜力，试题体现新课程的理念、课程改革的要求，体现了在试卷中对化学学科核心素养的的考查。但部分题目值得商榷，例如选择题第3题中有关厨房用洗洁精的酸碱性问题，实际使用的厨房用洗洁精大多为不伤手的中性表面活性剂型洗涤剂，而非强碱性的。选择题第7题D项中“NaOH溶液和氨水pH相等时，其c(OH-)也相等”的说法不正确，没有强调温度一致。 二、学生答题存在问题及原因， 从学生答题的整体看来，主观题得分情况较选择题要差，选择题绝大部分学生得分率较高，主观题得分率较低。期中第19题学生得分率最低，全年级得分率只有20.7%，说明学生对化学平衡知识掌握情况不好，特别是对信息的处理能力和知识的迁移能力较差，遇到新意境的题目就不知道如何处理。另外，本题所涉及到的压强平衡常数平时学生没有见过，以后需要进一步加强。 此次试卷对学生的逻辑思维严谨要求高。学生对实验仪器、操作、原理理解掌握不牢，实验能力较差，得分不高。实验现象的描述，补充的实验，化学计算， 方程式书写不规范，字迹潦草，方程式未配平，定量计算得分较低、电子式和反应式书写错误及电极反应式书写，物质性质掌握不好，审题不严等都是学生失分的原因。 三、改善措施 1、教师要转变教学观念，牢固树立新课程理念，从而培养正确的学习方法。在具体的教学实践中落实核心素养的提高，切实提高每节课的教学质量，促进全体学生的全面发展。 2、不断改善教学方法，创设生动的课堂气氛，让全体学生都参与进来。按课标的要求，突出重点，突破难点，精讲多练，扎扎实实落实好基础知识，方法灵活多样，要启发不要硬灌，更不能死记硬背，要引导，不要代替，要让学生思考，不要一讲到底，要因学论教。 3、合理利用智学网大数据平台进行精准教学和精准训练，提高化学训练的有效性和针对性。 4、研究学生，把学科能力转变为分数 研究自己的学生，从学生实际出发备考，树立以学生发展为本的教育观念。教师要注意研究学生的复习特点、答题表现、心理状况，学生也应该分析并明确自己的优势与不足。考试中学生失分除了双基掌握不到位以外，主要以粗心、不良学习习惯和心理影响为主，因此以下办法是提高学生得分的有效办法。审题与检查是防止粗心失分的好办法：注重审题关，看全题目的条件和结论，读题要把握关键词。备考训练中，针对同一考查内容，可以变换提问方式来训练审题能力；还可以通过师生交流、学生之间的相互交流展开专题讨论，归纳和剖析常见的审题错误，以达到提高审题能力的目的。养成正确运用化学用语的习惯，答非选择 玉溪一中2017-2018学年上学期高二年级期末考试 地理学科试卷 第Ⅰ卷（选择题） 本卷共50小题。（每小题1分，共50分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 随着我国移动互联网的发展，人们在生活中越来越依赖手机，下图为我校一名同学百度地图的手机截屏，据此,完成下列各题。 1. 该同学想查看玉溪一中周边道路情况，对手机界面进行了如下操作，那么该同学的操作 A. 放大了比例尺，缩小了图幅 B. 缩小了比例尺，放大了图幅 C. 放大了比例尺，缩小了区域范围 D. 缩小了比例尺，缩小了区域范围 2. 该同学利用手机APP的测距功能测得玉溪到昆明的直线距离约为75km，则此时左侧地图的比例尺约为 A. 1:500000 B. 1:50000000 C. D. 图上一厘米代表实际5000m 【答案】1. C 2. C 【解析】 1. 读图可以看到，两图的图幅相同，该同学的操作放大了比例尺，图幅不变，A、B错。放大了比例尺，缩小了区域实际范围，C对，D错。 2. 该同学利用手机APP的测距功能测得玉溪到昆明的直线距离约为75km，图上距离约1.5厘米，则此时左侧地图的比例尺约为1:5000000，图上一厘米代表实际距离50千米，C对。A、B、D错。 点睛：比例尺是一个比值，可以用分数表示，分母越小，比例尺越大。图幅相同，比例尺越大，表示的内容越详细，表示的实际范围越小。 读我国华北某地等高线示意图，据此完成下列各题。 3. 图示区域内最大高差可能为 A. 65 m B. 60 m C. 55 m D. 50 m 4. 图中①②③④附近河水流速最快的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 5. 在图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13m，若仅考虑地形因素，最适宜建坝处的坝顶长度约 A. 15 m B. 40 m C. 65 m D. 90 m 6. 关于图中四地的土地利用方式，最合理的是 A. 甲地发展柑橘种植 B. 乙地发展水稻种植 C. 丙地发展乳畜业 D. 丁地发展林业 【答案】3. B 4. C 5. B 6. C 【解析】 3. 图示等高距是5米，区域内海拔最高处在右上角，海拔范围80-85米之间。最低处海拔范围20-25米之间，高差范围是55-65米之间，最大高差可能为60 m，B对。不包括范围两端数值，A、C、D错。 4. 图中等高线越密集，说明坡度越陡，河流流速越快。图中①②③④附近等高线最密集的河段是③，河水流速最快的是③，C对。其它河段等高线较稀疏，流速较慢，A、B、D错。 5. 图示区域内拟建一座小型水库，设计坝高约13m，图中等高距是5米。若仅考虑地形因素，最适宜建坝处应是较窄的峡谷地形，位于②上游峡谷处。最低处是河道，海拔40-45米，最高处是55米等高线，图上距离约0.8厘米左右，结合比例尺，坝顶长度约40米，B对。其它数值差距较大，A、C、D错。 6. 图中四地的土地利用方式，甲地位于华北地区，属于温带，柑橘种植是亚热带作物，A错。乙地位于山区，地形坡度大，不适宜发展水稻种植，B错。丙地位于城市郊区，适宜发展乳畜业，C对。丁地位于平原，适宜发展种植业，D错。 下图所示区域位于某大陆西岸，图中x，y 为等高线（等高距为 100 米），x数值为 500米，L为河流，H 为湖泊。据此,完成下列各题。 高二化学第一学期期中试卷分析 一、命题意图和试卷整体情况 考查范围：选修4第一、二、三章以及第四章第一节内容。 卷面：，选择题24个，共48分，填空题5个大题，共52分，整体100分。 二、分数统计和答卷情况分析 本次考试参加人数590人，选择题平均分为27.3,分，填空题平均分为27.8分，选择题错误率高的题目为10、21、22、23、24题，填空题整体答题得分率较低。 学生在第一章盖斯定律应用和计算上还存在较大问题，计算水平有待提高。第二章平衡移动原理的应用方面掌握的不好，会理论就是不知道怎样对号入座，对图像表格问题分析能力有欠缺，结合一起的时候好像就不够用了。尤其是第三章在粒子浓度大小比较时，学生对所讲的基本知识掌握的不扎实，理解不透彻，在做稍微的形式变化时学生不能仔细分析，或者根本摸不着头脑，这是选择题最后四个得分较低的原因。化学二卷填空题上涉及的主要问题有两级分化严重，方程式书写、语言表达不规范，比如在终点判断上，很多同学都只说出颜色变化，没按规范书写；计算能力差，比如29题最后一问关于热化学方式式与盖斯定律的计算，发生计算性错误的同学很多；基础知识基本概念不理解，不过关，比如硫酸铝钾水溶液显什么性，以及原因的表示等。26题为电化学题，由于刚刚学的电化学知识学生还没有进行全面的习题练习，所以一部分学生在电源正负极判断以及电极反应式书写上存在问题。 三、教学建议 选修4化学反应原理这本书，理论性强，在我们今后的教学中，除了重视理论的教学外，还应更加重视学生在理论方面的应用，培养学生的能力，让学生在理论应用上更加得心应手，为高考打下坚实的基础。 1.教师应转变教学理念，由知识传授变为学习方法的传授。对概念的分析要分析到位，课堂上要多引导学生分析；对重点难点知识课堂上要以练代讲。本次考查中反馈出很多学生的“双基”功夫较差，教师也要承担一部分责任，教师要反思自己在教学过程中板书、语言是否就一定是很规范的？规 2021届高二下学期第一次月考化学试卷 2020.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1.下列化学用语表达不正确的是( ) ①丙烷的球棍模型: ②丙烯的结构简式：CH 3CHCH 2 ③某有机物的名称是2,3-二甲基戊烷 ④ 与C 8H 6互为同分异构体 A ．①② B .②③ C .②④ D . ③④ 2.按官能团分类,下列说法正确的是( ) A. 属于酚类 B. 属于羧酸 C.属于醛类 D. 属于醇类 3.在核磁共振氢谱中出现两组峰，且面积比为3：2的化合物是（ ） A ． B ． C ． D ． 4.下列有机物的命名中，正确的是（ ） A. 2，4-二乙基戊烷 B. 3-甲基丁醛 C. 2，2-二甲基-3-丁醇 D. 2-乙基-1-丁烯 5.下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A ．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.聚氯乙烯的单体属于不饱和烃 C ．用Na 2CO 3溶液一种试剂能区分乙酸、乙醇、苯、四氯化碳四种物质 CH 2=C-CH 2-CH 3 _ C 2H 5 D．由CH2=CH2制备（合成）草酸二乙酯，所发生的化学反应类型有加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应、 6.下列说法中正确的是（） A.凡能发生银镜反应的有机物一定是醛 B.酸和醇发生的反应一定是酯化反应 C.乙醇易溶于水是因为分子间形成了一种叫氢键的化学键 D.含氢的质量分数相同的两种有机物可能是同分异构体或同系物或都不是 7.下列说法正确的是（） A．分子式为 CH4O 和 C2H6O 的物质一定互为同系物 B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠 D. 分子中至少有 11 个碳原子处于同一平面上 8.用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达 到实验目的是（） A.制取乙酸乙酯 B.吸收NH3 C.石油的分馏 D.比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性 9.下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是( ) ①将乙醇和乙酸、稀硫酸共热制乙酸乙酯 ②无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯 ③验证RX是氯代烷,把RX与烧碱水溶液混合加热后,将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色 沉淀 ④做醛的还原性实验时,当加入新制的氢氧化铜悬浊液后,未出现红色沉淀 A.①③④ B.③④ C.②③ D.全部 10．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是( ) A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为主观大题。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.试题作答必须填写在答题纸上相应区域，在试卷上作答无效。选择题答案请用2B铅笔规范填涂，主观题答案请用黑色碳素笔填写。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐 2.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（） A.乙酸 B.乙酸乙酯 C.CH2=CHCOOH D.苯 3.下列说法不正确的是（） A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合最多可形成4种二肽 4.下列各组中的反应，属于同一类反应类型的是（） A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D.乙醇和氧气制乙醛；苯与液溴制溴苯 5.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应又能与稀H2SO4反应的是（） A.B.C.CH3COONa D. 6.下列各项中正确的是（） A.中所有碳原子可能在同一平面上 B.的命名为2-甲基-1-丙醇 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 7.下列离子方程式书写正确的是（） A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO－3=Cu2++2NO2↑+H2O B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH－+HCO－3=CaCO3↓+H2O C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OH D.苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO2－3 高二化学试卷分析 一、总体评价 扬州市2007~2008学年度第一学期期末调研测试高二化学选修试卷总体难度较大，全市均分相对较低，但却不失为一份质量较高的化学试卷。呈现如下一些特点： ㈠、知识点覆盖全面。本次考试主要内容为物质结构与性质及化学反应原理部分，在有限的卷面和题量内，试卷的命制者充分地考虑了知识点的覆盖面，本试卷涵盖了这两个模块的大部分知识点，较好地检验了学生的知识水平。 ㈡、有一定难度，区分度好。本试卷总体难度较大，均分较低，但试卷有一定梯度，容易题和中等难度题仍占较大比重，较难题主要是16、18、21这三题，正是由于有了这三个较难的题目，才使整个试卷有了良好的区分度，拉开了不同学习层次同学之间的差距。 ㈢、题量适中，思维容量大。这份试卷的总题量为21题，考试时间为100分钟，题量不大，时间也较为充裕。虽然题量不大，但题目的思维容量却不容小视。选择题的选支考点不交叉，每一个选支均不相同，这无疑增大了思维的容量。大题所给信息较隐蔽，难以挖掘，要求学生有较强的审题能力和综合分析判断能力，这一特点在18和21两题中体现特别明显。 ㈣、原创题多，题目新颖。纵观此份试卷，陈题几乎没有，大部分为原创题或改编题，命题者在试卷的命制上确实是下了一翻苦功，这也是本次试卷较难的原因之一。 ㈤、紧密联系生产生活实际。江苏是经济强省，工农业发达，在试题中联系生产和生活实际这也在情理之中。19、21两题联系了电解工业，20联系了合成氨工业。这也能够让学生充分地认识到化学确实是一门十分实用的科学，从而增强学生学习化学的热情和良好的动机。 ㈥、与高考较好地接轨。本份试卷不管从内容还是形式上都有一种高考试卷的风格，试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 二、错误情况分析 第一大项、本题错误率较高的题目为：3、5、8。均分约为16分。 第二大项、本题错误率较高的题目为：9、13、14。均分约为18分。 第三大项、15．①错选A、C、D的同学较多。②错选成B、C的同学较多。15题总分为6分，均分约为3.5分，及格率60%，优秀率10%。 16．主要错误有：①原电池画成电解池装置，很多同学漏标注正、负极或选错电极材料。②不少同学正、负极得失电子写反了，错写成Fe3＋－e－=Fe2＋ Cu＋2e－=Cu2＋，也有同学正极写成Fe3＋＋3e－=Fe。③很多同学选用NaOH溶液或氨水调pH。④大多数同学“洗涤”写成了“干燥”或“蒸发”。⑤许多同学加HCl的目的写成使Cu(OH)2转化为CuCl2，而未答到关键词防止Cu2＋水解。⑥由于加NaClO的目的不明确，实验目的不明确，NaClO改加成氨水、CuO、Cu(OH)2、HNO3等。16题均分约为8-9分，及格率67%，优秀率10%。 第四大项、17．①分子构型不清楚，电子排布式掌握不牢。②第一电离能大小比较不清楚，配位数认识不明确。 18．①影响电离平衡移动条件判断错误。②热化学方程式，△H的正负搞不清楚。 平均分约为17分，正确率约为70%，优秀率28%。 赤峰二中2013级高二上学期第二次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Al：27 K ：39 Fe：56 Cu ：64 Zn：65 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是: （） A.0.1 mol/LNaHSO3溶液中：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+) B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K w均减小 C.在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D.pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相等 2.室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH－物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大 量共存的离子组是（）。 A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．NH4+、K+、SiO32-、NO3- C．NH4+、Na+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、CO32- 3.下列叙述正确的是( ) A．物质的量浓度相等的NH4Cl和NH4HSO4溶液中，后者c(NH4+)小 B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(C H3COO－)增大 C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2 D．25 ℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度 4.向一定浓度的NaHCO3溶液中加入适量下列物质，一定能使HCO－3数目减少，CO2－3数目增加的是( ) A．稀盐酸B．Ba(OH)2溶液 C．NaOH溶液D．Na2SO4固体 5.已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸化学式HX HY H2CO3 K1＝4.3×10－7电离平衡常数7.8×10－9 3.7×10－15 K2＝5.6×10－11 下列推断正确的是( ) 上海市嘉定区第二中学2020-2021学年高二上学期第二次月考化学 试题 一、单选题 (★) 1. 购买的某些试剂瓶上常贴有危险化学品的标志。盛装浓硫酸的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是( ) A．B． C．D． (★★) 2. 下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量：g/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．溶解度：g/100gH2O D．密度：g/cm3 (★★) 3. 深海中存在可燃冰（CH 4·nH 2O固体）。已知：CH 4·nH 2O(s) CH 4(g)+nH 2O(l)-Q （Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 A．低温高压B．高温低压C．低温低压D．高温高压 (★) 4. 下列关于Al(OH) 3的性质的叙述错误的是 A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀B．Al(OH)3不能溶于氢氧化钠 C．Al(OH)3能溶于盐酸D．Al(OH)3属于两性氢氧化物 (★) 5. 把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是 A．Fe2+B．Cu2+C．Fe3+D．H+ (★★★) 6. 证明某溶液只含有 Fe 2+而不含有 Fe 3+的实验方法是 ( ) A．先滴加氯水再滴加硫氰化钾溶液后显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液不显红色再滴加氯水后显红色 C．先加入铁粉再滴加硫氰化钾溶液不显红色 D．只需要滴加硫氰化钾溶液 (★) 7. 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（） A．K B．Na C．Fe D．Al (★★) 8. 原子结构为的元素，位于元素周期表的 A．第六周期第IV族B．第四周期第VI族 C．第六周期第A族D．第四周期第VIA族 (★) 9. 已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( ) A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W D．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z- (★) 10. 下列实验事实能用元素周期律解释的是 A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．热稳定性：CH4＞SiH4 C．酸性：HCl＞H2S D．热稳定性：HNO3＞H2CO3 (★★★) 11. 对于反应：，下列能量变化示意图正确的是( ) 昆一中高一年级2019-2020下学期期中考(化学) 一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1.判断下列说法，其中正确的组合是（） ①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应 ⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 A. ①②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①③ D. ①③④⑧ 2.下列化学用语书写正确的是（） A. 氯原子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+ 3.下列说法正确的是 A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu 4.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L B. 2g氢气所含原子数为N A C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N A D. 18gH2O所含质子数为10N A 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O 高二上学期化学第二次月考试卷 一、单选题 1. 下列说法中，正确的是（） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B . 需要加热才能发生的化学反应，它可能是吸热反应也可能是放热反应 C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＜0 D . ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 2. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A . 在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3- B . 有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－ C . 有大量 存在的强酸性溶液中：NH 、Ba2＋、Fe2＋、Br－D . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 、S2－、Na+、K+ 3. 相同温度，相同物质的量浓度的五种溶液：①NH4Cl ②NaHSO4③NaCl ④CH3COONa ⑤Na2CO3，pH 按由大到小的顺序排列，正确的是（） A . ⑤>④>①>③>② B . ⑤>④>③>①>② C . ⑤>④>①>②>③ D . ④>⑤>③>①>② 4. 下列说法中正确的是（） A . 化学反应速率既有正值，又有负值。 B . 测定某化学反应从开始到2秒末的反应速率，指的是2秒末的瞬时速率 C . 对于同一化学反应，选用不同的物质表示化学反应速率时，其数值一定不同。 D . 不能用固体和纯液体表示化学反应速率 5. 常温时，下列事实一定能证明HA是弱酸的是（） A . 用HA溶液做导电实验，灯泡很暗 B . HA和CaCO3发生反应放出CO2 C . pH ＝2的HA溶液稀释至100倍，pH小于4D . pH＝3的HA溶液中水电离出的c为10－11mol·L－1 6. 313 K时，水的离子积Kw=2.9×10-14，则在313 K时，c＝10-7mol/L的溶液（） A . 呈酸性 B . 呈中性 C . 呈碱性 D . 无法判断 7. 在下，1g甲醇燃烧生成和液态水时放热 22.68KJ，下列热化学方程式正确的是（） A . , B . , C . , D . , 8. 如图所示，反应：X（气）+3Y（气）2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：（） A . B . C . D . 9. 下列有关说法正确的是（） A . 在Na2S溶液中加入少量的Na2S固体，Na2S的水解程度减小 B . 2021届昆一中高三联考卷第一期生物参考答案及评分标准 一、选择题 1．答案D 【解析】生物大分子包括核酸、蛋白质和多糖，A选项正确；淀粉是植物体内的储能物质、糖原是人和动物细胞的储能物质，B选项正确；蛋白质是构成细胞的重要物质，还能调节细胞代谢如胰岛素，C选项正确；细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，纤维素是构成植物细胞壁的成分，D 选项错误。 2．答案B 【解析】某些无机盐进出细胞时通过的是离子通道，如神经细胞产生动作电位时Na+的内流，A选项错误；某些小分子物质如乙酰胆碱，是一种神经递质以胞吐方式运出突出前膜，B选项正确；细胞质壁分离过程中，因为失去水，细胞吸水能力逐渐增大，C选项错误；主动运输或协助扩散时被转运的物质都需要与载体蛋白结合，D选项错误。 3．答案C 【解析】内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，血浆蛋白属于内环境成分，A选项正确；内分泌腺分泌的激素先弥散到内环境中，通过体液运输，再作用于靶细胞，B选项正确；剧烈运动时产生乳酸发生在骨骼肌细胞内，C选项错误；溶菌酶是免疫活性物质，杀灭细菌可发生在内环境中，D 选项正确。 4．答案C 【解析】植物激素的合成既受基因的调控，又影响基因的表达，A选项正确；植物生长调节剂是人工合成的化学物质，植物体内一般没有分解它们的酶，故它们的作用效果更稳定，B选项正确；乙烯的主要生理作用是促进果实成熟，不能促进果实发育，番茄开花后传粉已完成，不能获得无籽果实，C选项错误；“探究NAA促进插条生根最适浓度”的预实验中，需设置空白对照，正式实验时已确定了最适浓度的范围，不需要设置空白对照组，D选项正确。 5．答案A 【解析】种群则是进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变，A选项正确；变异是不定向的，自然选择是定向的，生物进化与变异的方向有可能一致，B选项错误；生殖隔离是新物种形成的标志，物种的形成不一定要经过漫长的进化过程，如某些多倍体的形成C选项错误；共同 在反思中 -----高一化学期中检测质量分析 矿务局中学刘花 一、试题的整体结构与难度: 1、试题的结构: 试题范围包括了化学选修4《化学反应原理》中第一章《化学反应与能量》与第二章《化学反应速率与化学平衡》的内容。 2、试题的难度及特点: 本试题难度适中,考查的虽然都就是基本知识与实验,但就是比较灵活。试卷体现了新课标的教学理念,能注重基础与能力,注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性,体现了新高考对能力与素质的要求。试题既较好的检测了学生化学基础知识掌握情况,又对学生学习起到了一定的诊断、指导与激励作用。 二、试卷结构与特点 1.试卷结构 第一大题选择题1—15题共45分。第二大题填空及简答题16—19题共31分。第三题实验及探究性题20题共12分。第四题计算及分析题21题共8分。卷面分4分。本次试题总分为100分。 2.试卷特点 (1)坚持了对化学主干知识的考查 ①试卷的结构及各知识块的赋分及试题难度比例与《考试大纲》的要求基本保持一致,试卷长度适中,题量恰当,答案的书写量也较为合适,给学生留有较多分析与思考的时间。 ②化学能量与反应、化学反应速率与化学平衡等。 (2)提高了对化学学科内综合知识的考查 本份试卷不管从内容还就是形式上都有一种高考试卷的风格,试题的质量、试题的新颖度、对考点的要求、对学生能力点的要求以及对学生情感态度价值观的渗透等做的均比较到位。 3.试题分析 1、单项选择题1、 2、 3、5、8做得相对好些。 4、7、10、12、14做得较好。 5、9、11、13、15做得较差。第5小题考查同一反应中不同物质表示其反应速率的大小比较,学生算错的较多。第9题考察化学键断裂时需要吸收能量的多少。11题考察外界条件改变对可逆反映的影响。13题同11题考察内容一样形式不同。15题图像的方式考察外界条件的改变可逆反应的影响。 2、非选择题答题情况比较差。 云南省玉溪一中2014-2015学年高一上学期期末考试地理试题 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部份。考试时间90分钟，满分100分 第I卷（共60分） 一、单项选择题（本题共40小题，每小题1分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。） 2012年6月16日18时37分，“神舟九号”飞船在酒泉卫星发射中心发射升空。据此回答1～2题。 1.升空后的“神舟九号”不属于下列哪个天体系统 A.地月系 B.银河系 C.河外星系 D.总星系 2.当“神舟九号”发射升空时，纽约（西五区）当地的区时为 A.16日7时37分 B.16日5时37分 C.17日7时37分 D.17日5时37分 根据紫金山天文台观测，2010年全年太阳黑子相对数为10多个，到了2011年太阳黑子就增长到了35个，2012年太阳黑子的相对数已经超过60个，在2013年达到峰值。据此回答3～4题。 3.关于太阳黑子的说法，不正确的是 A.太阳黑子是出现在太阳大气的光球层 B.太阳黑子是太阳活动的标志之一 C.太阳黑子的增多会造成地球上很多地区气温出现异常 D.太阳黑子的增多会造成地球上无线电短波通讯中断等现象 4.预计下一次太阳活动极大年将出现在 A.2017-2018年 B.2019-2020年 C.2021-2022年 D.2023-2024年 读地球赤道面与公转轨道面示意图，回答5～6题。 5.图中代表黄赤交角的数码是 A.① B.② C.③ D.④ 6.如果黄赤交角缩小，则 A.热带、寒带范围缩小，温带范围扩大 B.热带、寒带范围增大，温带范围缩小 C.热带范围缩小，温带、寒带范围扩大 D.热带范围扩大，温带、寒带范围缩小 2012年1月以来，意大利埃特纳火山多次喷发，大量火山灰直冲云霄。左图为“地壳物质循环示意图”，右图为“大气受热过程示意图”。读图回答7～8题。高二第二次月考化学试卷
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