云南省昆明市第一中学【最新】高三第六次月考理综化学试
题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是
A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维由石墨微晶组成，是一种新型有机高分子材料
B．碳化硅俗称金刚砂，可用作砂纸，砂轮的磨料
C．用氯气对自来水消毒，生成的有机氧化物可能对人体有害，现已研究试用ClO2、O3等新型消毒剂
D．硫化氢是一种大气污染物，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生2．药物麻黄碱和牛磺酸的结构简式如图。有关麻黄碱、牛磺酸的叙述正确的是
A．分子式分别为C10H16ON、C2H7NO2S
B．均能与金属钠及氢氧化钠溶液反应
C．均能发生取代反应，麻黄碱还能发生加成反应
D．牛磺酸与HSCH2CH( NH2)COOH( 半胱氨酸) 互为同系物
3．下列相关实验的说法正确的是
A．用酒精灯将MgSO4溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是MgO
B．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液可析出Al(OH)3沉淀，说明AlO2-结合质子的能力比CO32-强
C．向废铁屑溶于浓盐酸所得溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有Fe2+
D．将铂丝用硫酸洗净后、在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取碳酸钾灼烧，可直接观察到火焰呈紫色
4．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是
A．a的最高价氧化物与e的最高价氧化物结构相似，都为酸性氧化物且不能与任何酸反应
B．b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: f>b>c>d
C．c、d分别与f组成的化合物均为离子化合物
D．a、f的氧化物对成的水化物酸性及气态氢化物的稳定性f>a
5．镓(Ga)是第四周期IIIA族元素，高纯镓是一种重要的半导体基础材料。工业上采用周期反向电解法制备99.999%—99.9999%的高纯镓。“造液阶段”以金属镓(含
Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，铂为阴极。NaOH溶液为电解液，电解制备含CaO2-的电解液并除去大部分杂质，同时在阴极可析出金属镓。已知活动顺序:Al>Ga。下列有关“造液阶段”的说法正确的是
A．阳极只发生反应:Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O
B．阳极泥的主要成分是Zn、Fe、Cu、Al
C．阴极增加的质量等于阳极减少的质量
D．阴极的电极反应式为:2H2O +2e- =H2↑+2OH-、GaO2-+2H2O +3e-=Ga+4OH-
6．为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol/L盐酸反应过程中的热效应，实验测得如下数据:
由此得出的结论错误的是
A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B．HCO3-(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(1) 、H>0
C．含2.5gNaHCO3的饱和溶液(20.0、)和35mL1mol/L'盐酸(20.0、)混合后的温度将高于
16.2、
D．含3.2gNa2CO3的饱和溶液(20.0、)和35mL1mol/L盐酸(20.0、)混合后的温度将高于25.1、
7．高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的
pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=
() ()
n X
n Fe
总
]。下
列说法正确的是（）
A．K2FeO4、H2FeO4都属于强电解质
B．25℃，H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常数K>100
C．由B点数据可知，H2FeO4的第一步电离常数K a1=4.15×10-4
D．A、C两点对应溶液中水的电离程度相等
二、实验题
8．铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3?xH2O、广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等) 和黄铁矿粉(主要成分为FeS2) 制备铁黄的流程如下。
回答下列问题、
、1、操作I中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有_________(答两条即可)、、2、溶液X中含有的金属离子有Fe3+和_____、溶液X中加入黄铁矿粉后，先发生反应FeS2+H2SO4( 稀)=FeSO4+ H2S↑+S↓、H2S 再将Fe3+还原，其离子方程式为_________、、3、在溶液Y 中通入空气的目的是______________、再通入NH3后可观察到的现象是
__________、若通入NH3后溶液的pH 过高，会影响产品纯度，原因是_________、
、4、操作II中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________、
、5、若将滤渣Z灼烧产生的尾气通入溶液X 中，充分反应后溶液的pH____(填“增大”、“减小”或“不变”)、
、6、为了测定所制备铁黄Fe2O3?xH2O中x的值，用分析天平准确称量m1g样品置于坩埚中加热、冷却后称量、经过重复操作，当达到恒重时，残留固体质量为m2g、则x
=______、
9．大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究
H2SO3的部分性质。
回答下列问题、
、1、硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。
取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:
、2、用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。
、测定原理、SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______、
、测定方法、在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL、
则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L、
、3、探究H2SO3的部分性质。
选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱
①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________、
②丙同学采用间接法证明，实验方案为、按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是___________、证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____、
三、原理综合题
10．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题、
、1、已知2NO(g) +O 2(g)-2NO2(g) 、H的反应历程分两步、
、2NO( g )N 2O2 (g)( 快) 、H1<0、v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c2(N2O2)
、N 2O2 (g)+ O2 (g) 2NO2(g)(慢) 、H2<0、v2正=k2正c2(N2O2)?c(O2)、v2逆=k2逆c2(NO2)比较反应、的活化能E1与反应、的活化能E2的大小: E1__ E2 (填“>”、“<”或“=”) 其判断理由是__________、2NO(g) +O 2(g)2NO2(g) 的平衡常数K与上述反应速率常数k1
正、k1逆、k2正、 k2逆的关系式为_______、已知反应速率常数k随温度升高而增大，若升高温度后k2正、 k2逆分别增大a倍和b倍，则a____b (填“>”、“<”或“=”)、一定条件下，2NO (g)+O 2(g) 2NO2 (g)达平衡后，升高到某温度，再达平衡后v2正较原平衡减小，根据上述速率方程分析，合理的解释是_________________、
、2、、以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO)、其脱硝机理如左下图所示，若反应中n(NO):
n(O2) =2 、1、则总反应的化学方程式为_______________、脱硝率与温度、负载率(分子
筛中催化剂的质量分数) 的关系如右下图，为达到最佳脱硝效果，应采用的条件是
________________、
、用NO可直接催化NO分解生成N2、O2，将其反应机理补充完整(V o代表氧空穴)、
2Ni2++2Vo+2NO→2Ni3++2O-+N22O-→O2-+1/2O2+Vo ______________
、3、电解NO可制备NH4NO3、其工作原理如图所示，阴极的电极反应式为
______________、
11．氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位。我国采用铁触媒(以铁为主的混合物)做催化剂合成氨。回答下列问题、
、1、Fe基态原子核外电子排布式为____。氮化铁是一种重要的无机化合物，不溶于水，暴露在潮湿环境中可释放出氨气，元素Fe和N中，第一电离能较大的是_____、基态原子核外未成对电子数较多的是_______、
、2、N的氧化物有N2O等、N2O与CO2互为等电子体，N2O的空间构型为__________、、3、N有多种氢化物，其中肼(N2H4)常用作火箭推进剂的燃料，N2H4中N原子的杂化形式为____、
、4、N、P、As为同族元素，NH3、PH3、AsH3三种物质的沸点由高到低的顺序为_____、原因是____、
、5、K3[Fe(CN)6]常用于检验Fe2＋、K3[Fe(CN)6]中存在的化学键类型有_______、
、6、FeO晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图所示。由于晶体缺陷，某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe0.9O、其中包含有Fe2＋和Fe3＋、晶胞边长为428pm、则该晶体的密度为____g/cm3(列出计算式即可，用N A表示阿伏加德罗常数的值)、
。
四、有机推断题
12．聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下、
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列问题、
、1、A的名称为____________、 A→B的反应类型为__________、C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________、F的分子式为____________________、
、2、B→C的化学方程式为____________、
、3、C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________、若某种PEG的平均相对分子质量为2000、 则其平均聚合度为____________________、、4、E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)、
、5、有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:
、HOCH 2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-
、
、
、
、
、、、……
、HOCH2CH2O-+HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-
写出上述历程中、、、的反应方程式___________________、
参考答案
1．A
【解析】A．碳纤维只含碳元素，为单质，不属于有机高分子，故A错误；B、SiC俗称金刚砂，属原子晶体，熔点约2700℃，难溶于水和酸，可用于制砂轮、磨石、砂布、研磨粉、耐火材料等，故B正确；C．氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物是有毒的，可能对人体有害，故C正确；D. 硫化氢是一种大气污染物，很多蛋白质中含有S元素，腐败的鱼、肉蛋，阴沟、粪池都有硫化氢气体产生，故D正确；故选A、
2．C
【解析】A. 麻黄碱的分子式为C10H15NO，故A错误；B. 分子中均含有羟基，均能与金属钠反应，麻黄碱分子中没有与氢氧化钠反应的结构，故B错误；C. 分子中均含有羟基，均能发生取代（酯化）反应，麻黄碱结构中含有苯环，还能与氢气发生加成反应，故C正确；
D. 牛磺酸与HSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)的官能团不同，结构不相似，不互为同系物，故D错误；故选C、
点睛：本题的易错点为B，麻黄碱中含有的官能团有羟基和氨基，不能与氢氧化钠反应，牛磺酸中含有磺酸基和氨基，既能与盐酸反应也能与氢氧化钠反应。
3．B
【解析】
A. MgSO4为难挥发性酸盐，用酒精灯将其溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体仍是MgSO4，故A错误；B、NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合，AlO2-促进HCO3-的电离生成氢氧化铝沉淀，则结合H+的能力：CO32-、AlO2-，故B正确；C．亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高锰酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+，故C错误；D.焰色反应中洗涤铂丝，应该选用稀盐酸，故D错误；故选B、
4．B
【解析】根据短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图可知，a、b、c、d、e、f分别为C、O、Na、Al、Si、Cl、A. C的最高价氧化物为二氧化碳，Si的最高价氧化物为二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，结构不相似，故A错误；B. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，b、c、d、f四种元素的简单离子半径比较: f>b>c>d，故B正确；C. 氯化钠为离子化合物，而氯化铝为共价化合物，故C错误；D. C、Cl的氧化物对成的水化物酸性不一定满足f>a，如次氯酸的酸性＜碳酸，故D错误；故选B、
5．D
【解析】A. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al等也要放电，故A错误；B. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，因此阳极泥中一定不存在Al，故B错误；C. 以金属镓(含Zn、Fe、Cu、Al、Ca 等杂质)为阳极，阳极上活泼的金属Al 等也要放电，而阴极只析出镓，阴极增加的质量不等于阳极减少的质量（阳极减少的质量包含阳极泥和放电金属），故C错误；D. 阳极上主要反应为Ga+4OH--3e-=GaO2-+2H2O、阴极上GaO2-得电子发生还原反应生成Ga，在开始阶段，溶液中的GaO2-浓度较小时，电极反应式为:2H2O +2e- =H2↑+2OH-、故D正确；故选D、6．D
【解析】
A．由表中数据可知，3.2gNa2CO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度升高到24.3℃，最终温度为25.1℃，说明Na2CO3与盐酸的反应是放热反应，故A正
确、B.2.5gNaHCO3加入盐酸中，包括溶解和反应两个过程，其中溶解使温度降低到18.5℃，最终温度为16.2℃，说明NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应，故B正确、C、NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，20.0℃时，含2.5gNaHCO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，与固体相比较，缺少溶解吸热的过程，混合后的温度将高于16.2℃，故C正确、D.20.0℃时，含3.2gNa2CO3的饱和溶液和35mL盐酸混合，由于缺少溶解的过程，则混合后的温度将低于25.1℃，故D 错误；故选D、
点睛：本题考查了探究吸热反应与放热反应的方法，正确分析题干数据为解答该题的关键、注意溶解热和反应热的区别。由表中数据可知，NaHCO3溶于水的过程为吸热过程，Na2CO3溶于水的过程为放热过程，NaHCO3与盐酸的反应后温度降低，说明该反应是吸热反应；Na2CO3与盐酸的反应后温度升高，说明该反应是放热反应。
7．C
【详解】
A．溶液中存在H2FeO4，说明H2FeO4在溶液中存在电离平衡，则H2FeO4属于弱电解质，故A错误；
B．结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)时，溶液的pH<2，c(H+)>0.01mol/L，则
H2FeO4+H+、H3FeO4+的平衡常数K=
()
()()
34
24
c H FeO
c H c H FeO
+
+?
=()
1
c H+<
1
0.01
=100，即K<100，
故B错误；
C．B点pH=4，δ（HFeO4-）=0.806，则δ（H2FeO4）≈0.194，由于溶液体积相同，则
() ()
-
4
24 c HFeO
c H FeO
=0.804
0.194
≈4.15，则H2FeO4的第一步电离常数K a1=
()
()
-
4
24
c HFeO
c H FeO
×c（H+）
=4.15×1×10-4=4.15×10-4，故C正确；
D．FeO42-水解促进了水的电离，c（FeO42-）的浓度浓度越大，则水的电离程度越大，根据图象可知，水的电离程度：C>A，故D错误；
答案选C。
8．适当增大稀硫酸浓度、提高反应温度、减小硫酸渣粒径Mg2+、Ca2+2Fe3＋
、H2S、2Fe2＋、S↓、2H＋将Fe2＋氧化成Fe3＋产生红褐色沉淀Mg2+转化为
Mg(OH)2沉淀，降低产品纯度烧杯、漏斗减小
【解析】
硫酸渣中含Fe2O3、CaO、MgO等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，再加FeS2发生反应FeS2+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑+S↓、H2S可以将Fe3+还原为Fe2+，过滤分离，滤渣含有S、FeS2等，滤液中含有Fe2+，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，氨气反应得到Fe、OH、3，过滤分离，烘干得到铁黄，溶液W中含有硫酸铵等。
、1）适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积等，都可提高硫酸渣的溶解速度，故答案为适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、粉碎硫酸渣增大接触面积；、2、硫酸渣中含Fe2O3、CaO、MgO都能被硫酸溶解，因此溶液X中含有的金属离子有Fe3+和Mg2+、Ca2+、H2S可以将Fe3+还原为Fe2+，同时生成S，反应离子方程式为：
2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故答案为Mg2+、Ca2+、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+、
、3）根据上述分析，在溶液Y中通入空气可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，再通入NH3后，
Fe3++3NH3?H2O=Fe、OH、3↓+3NH4+；若通入NH3后溶液的pH过高，Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，降低产品纯度，故答案为将Fe2＋氧化成Fe3＋；产生红褐色沉淀；Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，降低产品纯度；
、4）操作Ⅱ是过滤，除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗，故答案为烧杯、漏斗；
、5）滤渣Z中含有S、FeS2等，灼烧产生的尾气中含有二氧化硫气体，溶液X中含有的Fe3+能够将二氧化硫氧化生成硫酸，充分反应后溶液的酸性增强，pH减小，故答案为减小；
、6）结晶水的质量为（m 1-m 2、g ，则122m m m -=18160
x ，解得x=12280()9m m m -，故答案为122
80()9m m m -、 9． 加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液 加入适量的NaOH 浓溶液并加热 靠近试管口的红色石蕊试纸变蓝色 SO 2+I 2+2H 2O、H 2SO 4+2HI 0.020 二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应 B→E→D→F 除去HCl 气体以免干扰实验 D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀
【解析】、1）在检验SO 42-时，加入氯化钡之前要先加盐酸以排除CO 32-离子的干扰．即先加盐酸酸化，无现象，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明含有SO 42-，检验某溶液中含有NH 4+的操作方法为：取少量试样加入到试管中，加入氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出气体，试纸由红变蓝，故答案为：
、2、①SO 2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，二氧化硫被碘氧化生成了硫酸，反应的化学方程式为SO 2+I 2+2H 2O、H 2SO 4+2HI ，故答案为：SO 2+I 2+2H 2O、H 2SO 4+2HI、 ②二氧化硫用碘溶液来吸收，方程式为：SO 2+I 2+2H 2O═2HI+H 2SO 4，为测定该地空气中的SO 2含量，消耗碘的物质的量=5.0×10-3 L×5×10-4 mol?L -1=2.50×10-6 mol ，根据化学方程式可得二氧化硫的物质的量=2.50×10-6 mol ，质量为2.50×10-6 mol×64g/mol=1.60×10-4 g=0.160mg ，该监测点空气中SO 2 的含量=0.168mg L
=0.020 mg/L ，故答案为：0.020； 、3、①按照A→C→F 顺序连接装置，其中饱和的亚硫酸氢钠除去HCl ，二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理，不能证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，故答案为：二氧化硫通入次氯酸钙溶液发生了氧化还原反应，不能证明强酸制备弱酸的原理；
②次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与次氯酸钙直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO 强碱性
判断、A 装置制备二氧化硫，由于盐酸易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl ，用饱和的亚硫酸氢钠除去HCl ，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液氧化除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化碳中二氧化硫是否除尽，再通入F 中，则装置连接顺序为A、C、B、E、D、F ，其中装置C 的作用是除去HCl 气体，D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀，可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故答案为：B、E、D、F ；除去HCl 气体以免影响后面的实验测得；装置D 中品红不褪色，F 中出现白色沉淀。 点睛：本题考查了空气中SO 2 的含量及探究H 2SO 3 的性质探究，明确反应原理及产物的性质是解题关键。本题的易错点是（3、、二氧化硫的还原性及酸性氧化物的性质，注意不要混淆。
10．、 活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢 、 温度升高，反应①、②的平衡均逆移、由于反应①的速率大，导致c(N 2O 2)减小且其程度大于k 2正和c(O 2)增大的程度、使三者的乘积即v 2正减小 6NO+3O 2+2C 2H 43N 2+4CO 2+4H 2O 350、、负载率3.0% 2Ni 3+ + O 2-→2Ni 2+ +V O +O 2 NO + 6H + +5e - = NH 4+ + H 2O
【解析】
、1、①2NO( g )N 2O 2 (g)( 快 )、②N 2O 2 (g)+ O 2 (g) 2NO 2(g)(慢) ，活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反应速率越慢，则反应①的活化能E 1＜反应②的活化能E 2、①2NO( g )
N 2O 2 (g)( 快 ) △H 1<0、v 1正=k 1正c 2(NO)、v 1逆=k 1逆c 2(N 2O 2)、②N 2O 2 (g)+ O 2 (g) 2NO 2(g)(慢) △H 2<0、v 2正=k 2正c 2(N 2O 2)?c(O 2)、v 2逆=k 2逆c 2(NO 2)，而目标反应2NO、g、+O 2、g、?2NO 2、g ）的△H=①+②=△H 1+△H 2，由反应达平衡状态，所以v 1正=v 1逆、v 2正=v 2逆，所以v 1正×v 2正=v 1逆×v 2逆，即k 1正c 2、NO、×k 2正c、N 2O 2、c、O 2、=k 1逆c、N 2O 2、×k 2逆
c 2、NO 2），则K=()()2222c NO c NO c O （）=1212 K K K K 正正逆逆、该反应为放热反应，温度升高，反应②的平衡逆移，k 2正、k 2逆，即a、b、2NO (g)+O 2(g) 2NO 2 (g)为放热反应，温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c(N 2O 2)减小且其程度大于k 2正和c(O 2)增大的程度，使三者的乘积即v 2正减小，故答案为＜；活化能越大，一般分子成为活化分子越难，反
应速率越慢；1212 K K K K 正正逆逆
；＜；温度升高，反应①、②的平衡均逆移，由于反应①的速率大，导致c(N 2O 2)减小且其程度大于k 2正和c(O 2)增大的程度，使三者的乘积即v 2正减小； 、2、①根据图示可知，在催化剂的作用下，C 2H 4与NO、O 2反应最终生成N 2、CO 2、H 2O ，
反应中n(NO): n(O 2) =2 、1，反应总方程式为6NO+3O 2+2C 2H 43N 2+4CO 2+4H 2O ，由图可
知，b 曲线的最高点处，脱硝率高，负载率低，适宜的温度，适合条件为350℃、负载率3%，故答案为6NO+3O 2+2C 2H 43N 2+4CO 2+4H 2O、350℃、负载率3.0%、
②用NO 可直接催化NO 分解生成N 2、O 2、反应的总反应为2NO
O 2+N 2，根据反应原理，Ni 2+为催化剂，用总反应-、2Ni 2++2V o+2NO→2Ni 3++2O -+N 2、-、2O -→+O 2-+1/2O 2+V o)得：2Ni 3+ + O 2-→2Ni 2+ +V O +O 2，故答案为2Ni 3+ + O 2-→2Ni 2+ +V O +O 2、
、3、电解NO 制备NH 4NO 3，阳极反应为NO -3e -+2H 2O=NO 3-+4H +，阴极反应为：
NO+5e -+6H +=NH 4++H 2O ，故答案为NO + 6H + +5e - = NH 4+ + H 2O、
11．1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2 N Fe 直线形 sp 3 NH 3、AsH 3、PH 3 NH 3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH 3和PH 3结构相似，而AsH 3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH 3大，所以AsH 3的沸点比PH 3更高 离子键、配位键、共价键或（离子键、配位键、σ键、π键）
103265.6(42810)A
N -? 【解析】
、1）铁的原子序数为26，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2或[Ar]3d 64s 2、元素Fe 和N 中，N 的其态原子的电子排布式为1s 22s 22p 3，最外层电子受到核的吸引力大于铁，第一电离能较大的是N ，根据二者的电子排布可知，基态原子核外未成对电子数分别为4和3，较多的是铁，故答案为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2、N、Fe、
、2、N 2O 与CO 2 互为等电子体，结构相似，因此N 2O 的空间构型为直线形，故答案为直线形；
、3、N 2H 4中N 原子与3个原子相连，含有1个孤电子对，价层电子对数=3+1=4，采用sp 3杂化，故答案为sp 3、
、4、NH 3分子间能够形成氢键，沸点最高，AsH 3和PH 3结构相似，而AsH 3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH 3大，所以AsH 3的沸点比PH 3更高，PH 3、AsH 3三种物质的沸点由高到低的顺序为NH 3、AsH 3、PH 3，故答案为NH 3、AsH 3、PH 3、NH 3之间形成了氢键，分子间作用力大，所以沸点高，AsH 3和PH 3结构相似，而AsH 3的相对分子质量更大，故其分子间作用力比PH 3大，所以AsH 3的沸点比PH 3更高；
、5、K 3[Fe(CN)6]中存在离子键、极性共价键、配位键，故答案为离子键、共价键、配位键； 、6、FeO 晶体的晶胞与NaCl 的相似，在FeO 晶体的晶胞中含有Fe 原子或O 原子的数目均
为4、某氧化亚铁晶体的实际组成为Fe 0.9O ，则1个晶胞的质量=4(560.916)A
N ??+g ，因此该晶体的密度=103
4(560.916)(42810)A g N cm -??+?=103265.6(42810)A N -?g/cm 3，故答案为103
265.6(42810)A N -?、 点睛：本题的易错点为（6）中晶胞的计算，要注意该晶胞的化学式为Fe 0.9O ，即一个晶胞中含有3.6个铁原子和4个O 原子；本题的难点是（1）中Fe 和N 第一电离能的大小判断。 12．乙烯 加成反应 1:2 C 3H 4O 3 BrCH 2CH 2Br + 2NaOH
HOCH 2CH 2OH + 2NaBr n HOCH 2CH 2OH
HO CH 2CH 2O H +（n -1）
H 2O 45.0 6
【解析】
根据流程图，C 为HOCH 2CH 2OH、B 在氢氧化钠水溶液中水解生成C ，则B 为卤代烃，B 为BrCH 2CH 2Br ，则A 为乙烯（CH 2=CH 2），乙烯与水加成生成D、D 为乙醇（CH 3CH 2OH ），根据信息，2C 2H 5OH+CO+1/2O 2 C 2H 5OCOOC 2H 5+H 2O ，故D 为C 2H 5OCOOC 2H 5、C 发生聚合反应生成聚乙二醇(PEG)、C 和E 在碳酸钾存在条件下加入反应生成碳酸亚乙酯。 、1）根据上述分析，
A 为乙烯； A→
B 是乙烯与溴的加成反应；
C 中含有2种环境的氢原子，故核磁共振氢谱中峰面积比为2:4=1:2、F 的分子式为C 3H 4O 3，故答案为乙烯；加成反应；1:2、C 3H 4O 3、
、2、B→C 是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为BrCH 2CH 2Br + 2NaOH
HOCH2CH2OH + 2NaBr，故答案为BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH +
2NaBr、
、3）乙二醇在一定条件下发生聚合反应生成PEC，反应的化学方程式为n HOCH2CH2OH HO CH2CH2O H +、n -1、H2O；若某种PEG的平均相对分子质量为2000、则
其平均聚合度=200018
44
=45.0，故答案为n HOCH2CH2OH HO CH2CH2O H
+、n -1、H2O、 45.0、
、4、E为C2H5OCOOC2H5，它的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有HOCOO CH2CH2 CH2CH3、HOCOO CH、CH3、CH2CH3、HOCOO CH2 CH、CH3、CH3、HOCOO
C、CH3、3、CH3OCOO CH2 CH2CH3、CH3OCOO CH、CH3、2，共6种，故答案为6、
、5、根据C和E生成F的反应历程、①HOCH 2CH2OH+CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-、②
、③
、④
、⑤
、其中⑤与①的反应原理相似，则⑥应该与②的原理相似，结合最终产物的结构，⑥为、⑦
、⑧
、⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO3 2-，故答案为⑥、⑦
、⑧
、
高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y
2020年高三理综化学全真试题模拟 化 学 试 题(3) 注意事项： 1．本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，总分100分，考试时间50分钟。 2．考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-14 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I 卷 选择题 选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 7．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是( ) A ．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 B ．因废弃物易污染环境，腈纶不宜大量取代棉、麻等天然材料 C ．SiO 2用途广泛，因其高熔点的特性成为光导纤维的主要原料 D ．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)是通过缩聚反应制得的 解析： A 项，Al 对人体是有害的，不能长期使用，故错误； B 项，棉麻成分是纤维素，容易降解，不易造成环境污染，故正确； C 项，SiO 2成为光导纤维的主要原料不是利用其熔点高的特性，故错误； D 项，根据有机玻璃的名称，应是发生加聚反应，故错误。 答案 B 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．0.1 mol 丙烯酸中含有的双键数目为0.1N A B ．标准状况下，2.24 L H 2O 中含有的共价键数目为0.2N A C ．6.2 g 白磷分子中含P —P 键为0.2N A D ．7.8 g Na 2O 2和Na 2S 的固体混合物中含有的离子总数为0.3N A 解析： A 项，丙烯酸中含碳碳双键和碳氧双键，故1 mol 丙烯酸中含2 mol 双键，即0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.2N A ，故A 错误； B 项，标况下水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B 错误； C 项，白磷为正四面体结构，每个磷原子与其他3个P 原子形成3个P －P 共价键，每 个P 原子形成的P －P 共价键数目为12 ×3,6.2 g 白磷含有0.2 mol P ，则0.2 mol P 原子形成0.3 mol P －P 键，含P －P 键为0.3N A ，故C 错误； D 项，Na 2O 2和Na 2S 均由2个钠离子和1个阴离子构成，摩尔质量均为78 g/mol,7.8 g 混合物的物质的量为0.1 mol ，则0.1 mol 混合物中含有的离子总数为0.3N A ，故D 正确。
山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误；
2018年普通高等学校招生全国统一测试<浙江卷） 理科综合化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 7．下列说法不正确的是 A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B．氨氮废水<含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理 C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞
理科综合化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～38题为选考 题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：C:12 S:32 Cl:35.5 Al:27 O:16 H:1 N:14一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7、下列文献记载所涉及的化学知识叙述错误的是（） A. 明代《天工开物》之《燔石·青矾》卷中“取入缸中浸三个小时，漉入釜中煎炼”， 运用了过滤的化学操作。 B.“欲去杂还纯，再入水煎炼┄倾入盆中，经宿结成白雪”采用了重结晶的方法。 C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应。 D.“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的 物理方法。 8、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（） A．1mol Fe溶于过量稀硝酸，电子转移数为2N A B．标准状况下，2.24L CCl4含有分子的数目为0.1N A C．46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A D．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3﹣、CO32﹣离子数之和为0.1N A 9、下列离子方程式正确的是（） A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O B．Fe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2O C．泡沫灭火器灭火原理：2A13++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ D．向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2＋＋ 2OH-＋NH＋4＋ HCO3-NH3 ↑＋2H2O＋BaCO3↓ 10、下列各组离子在指定的溶液中，﹣定能大量共存的是（） A．在含有大量AlO2﹣的溶液中：Fe3+、Na+、NO3﹣、A13+ B．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：K+、S2﹣、Cl﹣、HCO3﹣ C．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ D．与金属铝反应只能放出氢气的溶液中：NH4+、Cl﹣、Na+、NO3﹣ 11、下列实验无法达到实验目的的是（）
2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】
【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－
2010年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷） 理科综合能力测试 物理部分试题、解析、命题思路及评析 一、2010年浙江高考理科综合物理试题命题思路 着眼基础减轻负担 物理命题着眼基础知识、基本技能、基本方法的考核。如第19题、第23题侧重考查了电场性质、楞次定律、法拉第电磁感应定律、力的平衡条件的应用等基础知识和基本方法。注重主干知识和核心内容的考核。其中主干知识力学、电学部分占理综（物理）卷分值的85％以上。如22、23、24题侧重考查了力和运动、能的转化和守恒的核心内容。 强调解决物理问题通用方法的运用，淡化解题技巧，避免繁复计算。试题设计有利于那些注重分析物理过程、掌握基本技能和基本方法的学生取得好成绩，有利于减少教学中大量练习，减轻学生负担，给中学物理教学以正确的导向。 联系实际注重建模 命题注重物理知识与实际的联系，通过对一些实际问题的分析，在合理的近似下建立物理模型，考核学生灵活运用物理规律和方法解决实际问题的能力。如15、17、20题都是涉及生活、生产中的实际问题。第23题以当前能源中的热点问题光电池为情境，要求通过建模解决。通过对这些试题的考核，引导学生关注STSE（科学技术社会环境），重视物理规律的灵活应用，物理模型的建立。 重视实践体现探究 命题关注知识的获取过程，在对学生动手能力的考核的同时，考核了学生的观察能力和对实验数据处理的能力；并要求学生在遇到新情境时会用学过的物理知识和规律进行探究。如21题I要求学生会用学过的物理知识判断所测量的数据的正确及如何用正确的方法来测量；21题Ⅱ要求学生对新给的电阻与电流图象的特征进行分析和解释，使做过实验与没做过实验有区别，认真做与不认真做有区别。如（I B）13题中关于建发电站的问题，要求学生根据题意进行分析，解答可以开放，有利于学生创新思维的培养。 对接课改稳中求进 命题理念承前启后，稳中求新，逐步推进。试题在实验题的设计、试题的开放性、探究性、联系实际方面有所创新，比上年更多地体现新课改的理念。既有利于高校选拔优秀的人才，又有利于中学物理课改的顺利进行。全卷在考核基础知识的同时，注重对科学方法及科学态度的考核，通过减少题量，使学生有更多的思考时间，加强了对学生探究能力及发散性思维的考核。
高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是()
A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是()
2017年高考全国（III）卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 8．下列说法正确的是 A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物 9．下列实验操作规范且能达到目的的是 目的操作 A．取20.00 mL盐酸 在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始 读数为30.00 mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶B．清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗，再用水清洗 C．测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上 D．配制浓度为0.010的 1 mol L- ? KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量 瓶中，加水溶解并稀释至刻度 10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的中，含有0.6N A个中子 11B B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5（g），增加2N A个P-Cl键 11．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+x S8=8Li2S x（2≤x≤8）。下列说法错误的是
绝密★考试结束前 2015 年普通高等学校招生全国统一考试 浙江卷·理科综合·化学部分 可能用到的相对原子质量： 7．下列说法不．正．确．的是 A．液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性B．常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与分子间的氢键有关 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施8．下列说法正确的是 A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．在未知溶液中滴加BaCl2 溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42ˉ或SO23ˉ D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法 9．右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2 倍。下列说法正确的是 A．X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递 增 B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化 第9 题表物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 10．下列说法不．正．确．的是 A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．聚合物(—[CH2—CH2—CH—CH2—]n)可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制 得｜ CH3
理综化学试卷 7．化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法错误的是( ) A．侯德榜制碱法制备NaHCO3的原理是利用溶解度较大的物质制备溶解度较小的物质 NO ，此转化过程中氮元素被还原 B．“雷雨肥庄稼”含义是N2最终转化成 3 C．“金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属 D．我国科学家利用蜡虫肠道菌群将塑料降解的时间由500年缩减到24小时，有助于解决“白色污染” 问题 8．实验室用SO2还原MnO2制备MnSO4的装置如图所示,下列说法正确的是( ) A．装置B中试剂可为Na2SO3溶液，其作用是除去SO2中的HCl B．装置D中水浴温度应控制在80 ℃左右，温度过高时反应速率可能减慢 C．将装置D中所得MnSO4溶液蒸干可获得纯净的MnSO4·H2O D．装置E中发生反应的离子方程式为SO2+2OH－＝SO2－3+H2O 9．旋烷是一类比较特殊的碳氢化合物，其张力较大。如下给出了几种旋烷的结构。下列说法不正确的是（） A．旋烷①与三甲苯互为同分异构体 B．旋烷②的二氯代物种类数小于其十四氯代物的种类数 C．1 mol旋烷③完全燃烧时消耗20 mol O2，生成10 mol H2O
D ．旋烷系列分子中含碳量为0. 9 10．2019年被联合国定为“国际化学元素周期表年”，如图为元素周期表的一部分，其中W 、X 、Y 、Z 均 为短周期元素，Y 的氧化物易形成酸雨。下列叙述正确的是（ ） W X Y Z A ．X 的简单氢化物为强酸 B ．Z 的氧化物对应水化物的酸性强于Y 的氧化物对应水化物的酸性 C ．WY 2分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构 D ．X 单质能够从Z 的盐溶液中置换出Z 单质 11．下列实验方案与现象正确且能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案与现象 A 证明新制氯水具有酸性 向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液变为红色且颜色保持不变 B 证明酸性条件下，氧化 性:H 2O 2 > Fe 3 + 向Fe(NO 3)2溶液中滴加用硫酸酸化的H 2O 2溶液，溶液变黄色 C 证明同温下，溶度积常数:()sp sp 24AgCl Ag C O ()r K K > 向体积为100 mL 、浓度均为0.01 mol·L -1 的NaCl 和Na 2C r O 4混合溶液中滴加 0.01 mol·L -1AgNO 3溶液，先产 生白色沉淀，后产生砖红色沉淀24Ag CrO D 证明溶液X 中含有2-4 SO 向溶液X 中先滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl 2溶液，出现白色沉淀 A ．A B ．B C ．C D ．D 12．我国成功研发一种新型铝-石墨双离子电池，这种新型电池采用石墨、铝锂合金作为电极材料，以常规 锂盐和碳酸酯溶剂为电解液。电池总反应为C x (PF 6) +LiAl 放电 充电 xC + PF － 6+Li + +Al 。该电池放电时 的工作原理如图所示。下列说法不正确的是( )
2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。
3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构
1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。
陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（）
A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同
一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．用动、植物成体的体细胞进行离体培养，下列叙述正确的是 A ．都需用2CO 培养箱 B ．都须用液体培养基 C ．都要在无菌条件下进行 D ．都可体现细胞的全能性 2．破伤风梭状芽孢杆菌侵入了人体深部的组织细胞并大量繁殖，下列关于该菌的细胞呼吸类型和消灭该菌首先要通过的免疫途径的叙述，正确的是 A ．无氧呼吸和体液免疫 B ．无氧呼吸和细胞免疫 C ．有氧呼吸和体液免疫 D ．有氧呼吸和细胞免疫 3．下列关于基因工程的叙述，错误．． 的是 参考答案 B ．限制性核酸内切酶和DNA 连接酶是两类常用的工具酶 C ．人胰岛素原基因在大肠杆菌中表达的胰岛素原无生物活性 D ．载体上的抗性基因有利于筛选含重组DNA 的细胞和促进目的基因的表达 4．下列关于植物光合作用和细胞呼吸的叙述，正确的是 A ．无氧和零下低温环境有利于水果的保鲜 B ．2CO 的固定过程发生在叶绿体中，6126O H C 分解成2CO 的过程发生在线粒体中 C ．光合作用过程中光能转变为化学能，细胞呼吸过程中化学能转变为热能和ATP D ．夏季连续阴天，大棚中白天适当增加光照，夜晚适当降低温度，可提高作物产量 5．对某动物细胞进行荧光标记实验，如下示意图所示，其基本过程：①用某种荧光材料标记该动物细胞，细胞表面出现荧光斑点。②用激光束照射该细胞表面的某一区域，该区域荧光淬灭（消失）。③停止激光束照射一段时间后，该区域的荧光逐渐恢复，即有出现了斑点。 上述实验不能．． 说明的是 A ．细胞膜具有流动性 B ．荧光染料能与细胞膜组成成分结合 C ．根据荧光恢复的速率可推算出物质跨膜运输的速率 D ．根据荧光恢复的速率可推算出膜中蛋白质或脂质的流动速率 6．经调查，某生态系统中Y 、X 、Z 分别为第一、第二和第三营养级，每个营养级不同物种的个体数量如图甲所示（图中每一柱条代表一个物种）。一 段时间后个体数量发生变化，结果如图乙所示。 图甲 图乙 下列叙述正确的是 A ． X 营养级的生物被捕食的压力明显增加 B ． Z 营养级生物个体数量的增加是由捕食对象专一引起的
高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O
C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2.
7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 --
2020年高考浙江理综卷 word版有答案 C2 N4 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Ag108 I127选择题部分共20小题，每小题6分，共120分 一、选择题（本题共17 小题。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1、下列有关艾滋病（ AIDS ）的叙述，正确的是（） A、某些逆转录酶抑制剂可用于治疗艾滋病 B、艾滋病主要是通过唾液、食物和昆虫传播的 C、HIV 的遗传物质直接整合到宿主细胞的染色体中 D、患者的细胞免疫功能严重减退而体液免疫功能不受影响 2、下列有关细胞周期和细胞分裂的叙述，正确的是（） A、不同生物的细胞大小和数目不同，但细胞周期长短相同 B、同一生物各种组织的细胞周期长短相同，但G 1、S、G2 和 M 期长短不同 C、若在G2期加入 DNA 合成抑制剂，则有丝分裂前期每个染色体仍含有2 条染色单体，子细胞染色体数目与母细胞的相同 D、减数分裂前期 I 同源染色体配对，每个染色体含有4 条染色单体，子细胞染色体数目为母细胞的一半
3、不同处理对某植物性别分化的影响如表所示，下列叙述正确的是（） A、根产生的赤霉素能促进雌株形成 B、叶产生了促进雌株形成的细胞分裂素 C、若对完整植株使用赤霉素合成抑制剂,则雌株数量增多 D、赤霉素和细胞分裂素对性别分化的作用是不相互对抗的 4、血液中 K+ 浓度急性降低到一定程度会导致膝反射减弱，下列解释合理的是（） A、伸肌细胞膜的动作电位不能传播到肌纤维内部 B、传出神经元去极化时膜对 K+ 的通透性增大 C、兴奋在传入神经元传导过程中逐渐减弱 D、可兴奋细胞静息膜电位绝对值增大 5、在沙漠的一个灌木群落中，某种基于种子繁殖的灌木，其分布型随着生长进程会发生改变，幼小和小灌木呈集群分布，中灌木呈随机分布，大灌木呈均匀分布，下列叙述错误的是（） A、这种改变使群落的水平结构发生变化 B、这种改变是群落演替所引起的结果 C、均匀分布的形成原因主要是种内竞争 D、集群分布主要是由于种子不能远离母株所致 6、甲病和乙病均为单基因遗传病，某家族遗传家系图如下，其中Ⅱ4不携带甲病的致病基因。下列叙述正确的是（）
2018年威海市高考模拟考试 理科综合化学试题 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 第Ⅰ卷（选择题共126分） 本卷共21小题，每小题6分，共126分。 一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是 A．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关 B．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用 C．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料 D．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，向2.24L密闭容器中充满NO2气体，其所含分子数为0.1 N A B．CuO和Cu2S的混合物80 g中，所含铜粒子数为2N A C．常温常压下，22gT2O含中子数为12N A D．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3N A 9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A．氰尿酸的分子式为C6N3O3H3 B．HClO的电子式为 HN NH Cl Cl O O O O N N N O O N