专题七摩尔质量
［课堂练习1］写出下列粒子的摩尔质量。
Cu N NaCI 2O ___________ OH SO 2 4 NH
课堂练习2］ 4. 9 克"SO的物质的量是多少？
［课堂练习3］: 20g NaOH的物质的量是多少?
［课堂练习4］ 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克？
［课堂练习5］: Na z CO的质量是多少？
二、有关物质的量的计算的几种基本题型：
1. 已知质量（物质的量）求物质的量（质量）
1：H2SQ的物质的量是 ________ ；2. 5 mol 铜原子的质量是__________
2. 已知元素的相对原子质量，求原子或离子的质量
2:已知铁的相对原子质量为56,求1个Fe3+的质量是.
3. 已知粒子数（N），阿伏伽德罗常数（N0、物质的量（n）中的两个量，求另外一个
量
3（1）某硫酸钠溶液中含有x 1022个Nh,则该溶液中SO2-的物质的量
2、8g氧气为---- ？mol; ?氧气共有? -------- ??mol电子。
3、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是-------- g o
4、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 ----- ？个，质子的总数为？? ------- ??个。
5、某硫酸钠溶液中含有X 1022个Nh,则该溶液中SO"的物质的量是-------- ,
该溶液中N 32SO的质量为？? ------ 克。
6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是？——?g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是? -------- ?g。
7、483gNaSO? 10HO中所含的Na+、SO2-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？
1. 下列说法正确的是：（）
①ImolO的质量是32g - mol-1:②H2的摩尔质量是2g; ③1molH+的质量是1g;
④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量
A、①②③
B、③④
C、③
D、②④
2. 32g某气体的分子数目与22g CQ的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（）
A 32 B、32 g/ mol C 、64g/ mol D 、64
3. 下列叙述中错误的是（）
A H2SQ的摩尔质量是98
B . 2mol NO和2mol NQ含原子数相同
C. 等质量的Q和O中所含氧原子个数相同
D. 等物质的量的CO和CO中所含碳原子数相等
4. 相同质量的SO和SO它们之间的关系是（）
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B .氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量比为5:6 D .硫元素的质量比为5:4
5. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO中所含分子数是（
A . x
B . 4x
C .
D . 3x 6. 1g O 2 和 1g O 3 中（ ） A.所含分子数相同 B .所含分子数不同C.所含原子数相同D . 1g O 3中所含分子
数较多
7.
H 2、C 、H 2SQ 、Zn ,它们之间的物质的量之比依次为（ ）
A. 2:123 B . 1:223 C . 2:1:1:3 D . 3:122 8下列物质中质量最大的是（
）,分子数最多的是（
）
A. 64g SQ 2
B. 3. 01 X 1023个 N 分子
C. 9.
相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）
10. M 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（
）
A. 23gNa 变为Nh 时失去的电子数为 M B . 18g 水所含的电子数为 2 C. 8g He 所含的分子数为 M D . 16g O 2与16g O 3所含的原子数均是
11. 下列叙述中正确的是（ ）
A.硝酸的摩尔质量63g CO 的质量是28g 氢气含1mol H D. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量
12. 填写下列表格：
物质
分子数 质量（g ）
物质的量
/mol
摩尔质量 （g/mol ）
氧气
16
硫酸
丄小23
X 10
水
2
13. N 2
H 2SO D. 4o C 时，9mlF 2Q A CH
、N b
、CO
是 __________ , x 值为 ______________ 。
14. 水与 _______________________________________________________ g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 _______________________________ ，氢原 子数之比是 ___________ 。
15. 氨气和二氧化碳的质量 ____________ （填“相等”或“不相等”，下同），所含分子 数 _______________ 所含原子数 ______________ 。
16. 现有A B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得 B18g, C49g 还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和11gB 反应，最多能生成D （ ）
A 、1mol
B 、
C
17. X 2Q 中含有 氧原子,则X 的相对原子质量为（
）
对原子质量是（
）
为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（
D 16 g 氧气和16 g 臭氧所含的原子数均为N A 20.试回答下列问题:
（1） 0. 3mol NH S 分子中所含质子数与 ____________ mol HO 分子中所含质子数相等。
（2） 等物质的量的CO 和CO 所含的原子个数之比是 ______________ 。 （3） 已知16克A 和20克B 恰好完全反应生成 C 和克D,则C 的摩尔质量为
、Mg Al 分别与盐酸反应：
（1）
若盐酸足量，等物质的量的Fe 、Mg Al 产生的质量之比为 ______________________ , （2） __________________________________________________________________ 若盐酸
、28 、14
、31
18. 某元素1个原子的质量为a ，1个C-12
原子质量为b ,则该元素的这种原子的相
A . 12a
B . 12b C
b
a
a
N 7
a ?N A
A 80g 硝酸铵中含有氮原子数为N A
B 、 +离子中所含的电子数为N A
C 2mol 金属铝与足量的盐酸反应，生成氢气
4g 。
足量，等质量的Fe、Mg Al产生H的质量之比为_____________________________
(3) 若盐酸质量分数相等，质量相等，投入相等质量的Fe、Mg Al，反应后有一种
金属剩余，该金属是__________________ c
第一章从实验学化学
第二节化学计量在实验中的应用
课题二摩尔质量答案
例题1
Cu 64g/mol N 2 28g/mol NaCI mol H 2O 18g/mol
-2-+
OH 17g/mol SO 4 96g/mol NH 4 18g/mol
例题2 mol 学与问mol
例题3 学与问
有关物质的量的计算的几种基本题型：
1.
2. X 10-23 g
-1
3. (1) (2) b/ (10a) mol
(3) 2N A,或X 10245N A或X 1024
—1
(4) 95 g ? mol 95 24
自学检测或者X 1023
当堂训练 A 组
1. AB ; A 10.
11.
当堂训练 B 组
18.(1)(2)2:3(3)mol
19. (1) 2:2:3 ; (2) 1/28:1/12:1/9 或者9: 21: 28; (3) Al
①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？
③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
2. 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
（2）____________________________________________________ 已知amolNHf中含有b个e-（电子），贝卩N A可表示为：_________________________ . _______
（3）中所含有的原子数为__________________ ，质子数为__________________ 。
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2
75 铼 Re 186.207（1 76 锇 Os 190.23（3 77 铱 Ir 192.217（3 78 铂 Pt 195.084（9 79 金 Au 196.966 569（4 80 汞 Hg 200.59（2 81 铊 Tl 204.383 3（2 82 铅 Pb 207.2（1
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO
（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S
第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 引入新课 师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 ［多媒体展示］ ［多媒体展示］ H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12，1 mol
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ） （个微粒数（个）mol /1002.623? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023 ，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）= ）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（= ) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L) 1000(m L)(g/m ol) 1(L)(m ol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：① 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g) (g) (g) = ② 溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g) (g) (g) +=
化学计量在实验中的应用（第1课时） 1．下列说法正确的是（） A．物质的量表示物质数量的多少 B．物质的量就是物质的质量 C．摩尔是表示微观粒子的数目 D．摩尔是物质的量的单位 2．下列说法错误的是（） A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol 二氧化碳 D．1 mol水 3．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 4．下列说法正确的是（） A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 5．下列叙述正确的是（） A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子 B．1 mol12C的质量是12 g C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A． 1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等 B．0.1 mol Na+、NH3、OH-、F-均含有N A个电子 C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等 D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1 7．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O2－2就是一种空气负离子，则O2－2的摩尔质量为（） A．32g B．34g C．32g/mol D．34g·mol—1 8．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．氢气的摩尔质量为2g C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 9．下列叙述中正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 10．下列物质的摩尔质量最大的是（） A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
元素周期表 一、元素周期表的结构 3个短周期（1、2、3周期） 周期（7个）3个长周期（4、5、6周期） 1个不完全周期（7周期） 元素周期表主族（7个）IA~VIIA 副族（7个）IB~VIIB 族（16个）VIII族（1个）8、9、10三个纵行 零族（1个）最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。 四、元素周期表与原子结构的关系 原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数 *|最高正价数|+|负价数|=8 元素周期表结构的记忆方法如下： 横行叫周期，共有七周期；三四分长短，第七不完全；一八依次现，一零再一遍； 竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；二三分主副，先主后副；镧锕各十五，均属ⅢB族；构位性一体，相互可推断。 三、元素周期表的应用
3．元素周期表的应用 1、预测元素的性质（由递变规律推测） 常见的题目给出一种不常见的主族元素(如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等)，或尚未发现的主族元素，推测该元素及其单质或化合物所具有的性质。解答的关键是根据该元素所在族的熟悉的元素的性质，根据递变规律，加以推测判断。 2、按周期表的位置寻找元素启发人们在一定区域内寻找新物质(农药、半导体、催化剂 等)。 3、启发人们在一定区域内寻找新物质。 四、注意点 1、判断元素金属性强弱。 a、单质跟水或酸反应置换氢的氢的难易，易则强 ．．．。 b、最高价氧化物的水化物的碱性强弱，碱性强则强 ．．．．．。 c、置换反应，强换弱 ．．．。 2、判断元素非金属性的强弱。 a、跟随氢气形成气态氢化物的难易，易则强 ．．．。 b、氢化物的稳定性，稳则强 ．．．。 c、最高价氧化物的水化物的酸性强弱，酸性强则强 ．．．．．。 d、置换反应，强换弱 ．．．。 3、核素和同位素区别 (1)核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。如 1H(H)、2H(D)、3H(T)就各为一种核素。 (2)同位素：同一元素的不同核素之间互称同位素。160、17O、180 是氧元素的三种核素，互为同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。 (4)同位素的特点 ①同种元素，可以有若干种不同的核素。至今已发现了110种元素，但发现了核素远多于110种。 ②核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。 ③同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。 ④17O是一种核素，而不是一种同位素。160、17O、180是氧元素的三种核素，互为同位素。 ⑤同一种元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 规律： 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如： HCl0 HCl02 HCl03 HCl04，Mn0 Mn203 Mn02 Mn03 Mn207
高中化学知识点细目表 分类序号知识点内容了 解 理 解 综 合 应 用 化学基本概念物 质 的 组 成 、 性 质 和 分 类 1 物质的分子、原子、离子、元素 等概念的含义； √2初步了解原子团的定义√ 3 物理变化与化学变化的区别与联 系。 √4 混合物纯净物、单质和化合物、 金属和非金属的概念 √5同素异形体的概念。√6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其 相互联系 √ 化 学 用 语 7 熟记并正确书写常见元素的名 称、符号、离子符号。 √8 熟悉常见元素的化合价。能根据 化合价正确书写化学式（分子 式），并能根据化学式判断化合 价。 √ 9掌握电子式、原子结构示意图、 分子式、结构式和结构简式的表 √
示方法。 10理解质量守恒定律的含义。掌握 热化学方程式的含义。 √ 11能正确书写化学方程式、离子方 程式、电离方程式、电极反应式。 √ 化学 中常 用计 量12 了解相对原子质量、相对分子质 量的涵义。 13 物质的量的单位--摩尔（mol）， 摩尔质量、气体摩尔体积（相应 单位为g·mol-1、L·mol-1）的 含义。 √ 14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏 加德罗常数的含义。 √ 15 掌握物质的量与微粒（原子、分 子、离子等）数目、气体体积（标 准状况下）之间的相互关系。 √ 化学反应与能量16 掌握化学反应的四种基本类型： 化合、分解、置换、复分解。 √17 理解氧化还应反应，了解氧化剂 和还原剂等概念。掌握重要氧化 剂、还原剂之间的常见反应。 √ 18 能判断氧化还原反应中电子转移 的方向和数目，并能配平反应方 程式。 √
19了解化学反应中的能量变化，吸 热反应、放热反应、反应热、燃 烧热和中和热及新能源的开发等 概念。 √ 溶液20了解溶液的涵义√21 了解溶液的组成，理解溶液中溶 质的质量分数的概念。 √22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概 念。了解溶解度的概念。了解温 度对溶解度的影响及溶解度曲 线。 √23 初步了解结晶、结晶水、结晶水 合物、风化、潮解的概念。 √24 了解胶体的概念及其重要性质和 应用。 √ 化学基本理论物 质 结 构 25 了解原子的组成及同位素的概 念。 √ 26 掌握原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数，以及 质量数与质子数、中子数之间的 相互关系 √27 以第1，2，3周期的元素为例， 了解原子核外电子排布规律。 √ 28 理解离子键、共价键的含义。理 解极性键和非极性键。了解极性 分子和非极性分子。了解分子间 √
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝) ()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总 )()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％ ＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％ ＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习2．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
物质的量 【考纲解读】 1.物质的量与阿伏加德罗常数、离子数目、质量、体积等之间的关系。 2.物质的量与气体摩尔体积、阿伏加德罗定律之间的关系。 3.物质的量与相对分子质量、(平均)摩尔质量、物质的量浓度之间的关系。 4.物质的量浓度的有关计算。 在高考中涉及到阿伏伽德罗常数N A的题目非常广泛。涉及到：微观粒子（如：原子、分子、离子、电子、质子、中子）等；还涉及到：化学平衡、电离平衡、水解平衡等基本理论以及若干的基本概念。 关于阿伏加德罗常数的20个问题汇总。下表中各种说法是否正确？简要解释原因。 叙述解释结论 ①2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A ②0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的 NH4+数目为0.3N A ③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A ④4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3N A ⑤常温下11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个 ⑥5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3N A个 ⑦2 mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个H2分子 ⑧30 g甲醛中含共用电子对总数为4N A ⑨标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2N A ⑩相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2 所含原子数相等 ?1.0 L 1.0 mol·L－1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分 子数为N A ?Na2O2与CO2反应生成11.2 L O2(标准状况)，反 应中转移的电子数为2N A ?46 g NO2和N2O4的混合物含有的原子数为3N A ?10 g 46%的乙醇水溶液中所含H原子个数为0.6N A ?2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后， 混合物的分子数为2N A ?常温常压下，3.2 g O3所含的原子数为0.2N A ?18 g D2O所含的电子数为10N A ?1 L 1 mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水 解生成Fe(OH)3胶粒N A个 ?1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A ?标准状况下，22.4 L己烷中含共价键数目为19N A 1、（2013大纲卷8）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 A.体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等 C.体积相等时具有的电子数相等 D.质量相等时具有的质子数相等
氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536
摩尔质量-常见元素的摩尔质量表112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1氢H 94 (7 2氦He 602 (2 3锂Li (2 4铍Be 182 (3 5硼B ( 7 6碳C ( 8 7氮N 7 (2 8氧O 4 (3 9氟F 403 2 (5 10氖Ne 7 (6 11钠Na 769 28 (2 12镁Mg 0 (6 13铝Al 538 6 (8
14硅Si 5 ( 3
P 762 (2 S (5 Cl (2 Ar (1 K 3 (1 Ca (4 Sc 912 (6 Ti (1 V 5 (1 Cr 1 (6 Mn 045 (5 Fe (2 Co 195 (5 Ni 4 (2 Cu (3 Zn (4 15磷 16硫 17氯 18氩 19钾 20钙 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钻 28镍 29铜 30锌
31镓Ga (1 32错Ge (1 33砷As 60 (2 34硒Se (3 35溴Br (1 36氪Kr (2 37铷Rb 8 (3 38锶Sr (1 39钇Y 85 (2 40锆Zr (2) 41铌Nb 38 (2 42钼Mo (2 43锝Tc [] 44钉Ru (2 45铑Rh 50 (2 46钯Pd (1
银 Ag 2 ( 2 镉 Cd (8 铟 In (3 锡 Sn (7 锑 Sb (1 碲 Te (3 碘 I 47 ( 3 氙 Xe (6 铯 Cs 451 9 钡 Ba (7 镧 La 47 (7 铈 Ce (1 镨 Pr 65 (2 钕 Nd (3 钷 Pm [145] 钐 Sm (247 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 (2
.. 摩尔质量 M 化合物 M M 化合物 -1 ／(?g ·mol -1 ?) 化合物 -1 ?) ／(?g ·mol ?) ／(g ·mol Ag AsO 462.52 FeSO ·7HO 278.01 (NH) CO 124.10 3 4 4 2 4 2 2 4 AgBr 187.77 Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2·6H 2O 392.13 (NH 4) 2C 2O 4·H 2O 142.11 AgCl 143.32 H 3AsO 3 125.94 NH 4SCN 76.12 AgCN 133.89 H 3A S O 4 141.94 NH 4HCO 3 79.06 AgSCN 165.95 H 3BO 3 61.83 (NH 4) 2 MoO 4 196.01 AlCl 3 133.34 HBr 80.91 NH 4NO 3 80.04 Ag CrO 331.73 HCN 27.03 (NH) 2 HPO 132.06 2 4 4 4 AgI 234.77 HCOOH 46.03 (NH ) 2S 68.14 4 AgNO 169.87 CHCOOH 60.05 (NH ) SO 132.13 3 3 4 2 4 AlCl ·6H O 241.43 H CO 62.02 NHVO 116.98 3 2 2 3 4 3 Al(NO 3 ) 3 213.00 H 2C 2O 4 90.04 Na 3AsO 3 191.89 Al(NO 3) 3 ·9H 2O 375.13 H 2C 2O 4·2H 2O 126.07 Na 2B 4O 7 201.22 Al 2O 3 101.96 H 2C 4H 4O 4 118.09 Na 2B 4O 7·10H 2O 381.37 ( 丁二酸 ) Al(OH) 3 78.00 H 2C 4H 4O 6 150.09 NaBiO 3 279.97 ( 酒石酸 ) HCHO ·H O Al (SO ) 342.14 3 6 5 7 2 210.14 NaCN 49.01 3 2 4 ( 柠檬酸 ) Al 2(SO 4 ) 3·18H 2O 666.41 H 2C 4H 4O 5 134.09 NaSCN 81.07 (DL- 苹果酸 ) As O 197.84 HC 3H 6NO 2 89.10 Na 2CO 105.99 2 3 (DL-a- 丙氨酸 ) 3 As 2O 5 229.84 HCl 36.46 Na 2CO 3·10H 2O 286.14 As 2S 3 246.03 HF 20.01 Na 2C 2O 4 134.00 BaCO 3 197.34 HI 127.91 CH 3COONa 82.03 BaCO 225.35 HIO 175.91 CHCOONa ·3H O 136.08 2 4 3 3 2 NaC HO BaCl 2 208.24 HNO 2 47.01 3 6 5 7 258.07 ( 柠檬酸钠 ) BaCl 2·2H 2O 244.27 HNO 3 63.01 NaC 5H 8NO 4·H 2O 187.13 (L- 谷氨酸钠 ) BaCrO 4 253.32 H 2O 18.015 NaCl 58.44 BaO 153.33 H 2O 2 34.02 NaClO 74.44 Ba(OH)2 171.34 H 3PO 4 98.00 NaHCO 3 84.01 BaSO 233.39 H S 34.08 NaHPO?12HO 358.14 4 2 2 4 BiCl 3 315.34 H 2SO 3 82.07 Na 2H 2C 10H 12O 8N 2 336.21 ..
摩尔质量表 O的摩尔质量为16g/mol； Na的摩尔质量为23g/mol； O2的摩尔质量为32g/mol；NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；Na+的摩尔质量为23g/mol； Cl的摩尔质量为35.5g/mol；SO4的摩尔质量为96g/mol；NH4的摩尔质量为18g/mol。 1 氢H 1.007 94（7 2 氦He 4.002 602（2 3 锂Li 6.941（2 4铍Be 9.012 182（3 5 硼B 10.811（7 6碳C 12.017（8 7氮N 14.006 7（2 8氧O 15.999 4（3 9氟F 18.998 403 2（5 10氖Ne 20.179 7（6 11 钠Na 22.989 769 28（2 12镁Mg 24.305 0（6 13 铝Al 26.981 538 6（8 14 硅Si 28.085 5（3 15磷P 30.973 762（2 16硫S 32.065（5 17 氯Cl 35.453（2 18 氩Ar 39.948（1 19 钾K 39.098 3（1 20 钙Ca 40.078（4 21 钪Sc 44.955 912（6 22 钛Ti 47.867（1 23 钒V 50.941 5（1 24 铬Cr 51.996 1（6 25 锰Mn 54.938 045（5 26 铁Fe 55.845（2 27 钴Co 58.933 195（5 28 镍Ni 58.693 4（2 29 铜Cu 63.546（3 30 锌Zn 65.409（4
32 锗Ge 72.64（1 33 砷As 74.921 60（2 34 硒Se 78.96（3 35 溴Br 79.904（1 36 氪Kr 83.798（2 37 铷Rb 85.467 8（3 38 锶Sr 87.62（1 39 钇Y 88.905 85（2 40 锆Zr 91.224（2) 41 铌Nb 92.906 38（2 42 钼Mo 95.94（2 43 锝Tc [97.9072] 44 钌Ru 101.07（2 45 铑Rh 102.905 50（2 46 钯Pd 106.42（1 47 银Ag 107.868 2（2 48 镉Cd 112.411（8 49 铟In 114.818（3 50 锡Sn 118.710（7 51 锑Sb 121.760（1 52 碲Te 127.60（3 53 碘I 126.904 47（3 54 氙Xe 131.293（6 55 铯Cs 132.905 451 9（2 56 钡Ba 137.327（7 57 镧La 138.905 47（7 58 铈Ce 140.116（1 59 镨Pr 140.907 65（2 60 钕Nd 144.242（3 61 钷Pm [145] 62 钐Sm 150.36（2 63 铕Eu 151.964（1 64 钆Gd 157.25（3 65 铽Tb 158.925 35（2 66 镝Dy 162.500（1 67 钬Ho 164.930 32（2 68 铒Er 167.259（3 69 铥Tm 168.934 21（2 70 镱Yb 173.04（3 71 镥Lu 174.967（1 72 铪Hf 178.49（2 73 钽Ta 180.947 88（2 74 钨W 183.84（1