化学计量在实验中的应用（第1课时）
1．下列说法正确的是（）
A．物质的量表示物质数量的多少 B．物质的量就是物质的质量
C．摩尔是表示微观粒子的数目 D．摩尔是物质的量的单位
2．下列说法错误的是（）
A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol 二氧化碳 D．1 mol水
3．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
4．下列说法正确的是（）
A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1
C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1
5．下列叙述正确的是（）
A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子
B．1 mol12C的质量是12 g
C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A． 1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等
B．0.1 mol Na+、NH3、OH-、F-均含有N A个电子
C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等
D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1
7．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O2－2就是一种空气负离子，则O2－2的摩尔质量为（）
A．32g B．34g C．32g/mol D．34g·mol—1
8．下列说法正确的是（）
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．氢气的摩尔质量为2g
C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1
9．下列叙述中正确的是（）
A．摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子
B．1 mol氧的质量为16 g
C．0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子
D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子
10．下列物质的摩尔质量最大的是（）
A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3
11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）
A．2∶4∶5 B．1∶2∶3 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
12．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）
A．16 g B．32 C．64 g?mol-1 D．32 g?mol-1
13．下列说法正确的是（）
A．1 mol氢含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2N A
C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．Na2CO3的摩尔质量为106 g
14．若用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，则2.5 mol Ba(OH)2中含有_________个Ba2+，含有________个OH-，2.5 mol Ba(OH)2的质量是________g。含有1.204×1024个OH-的Ba(OH)2的物质的量是________。15．在下面的横线上填上适当的内容。
（1）6.02×1024个Na+约含________mol Na+，其质量为________g。
（2）4.5 mol CH4约含有________个CH4分子，其质量为________g。
（3）3.01×1023个S约含________mol S，其质量为________g；49 g H2SO4约含有________个H，共含有________个原子。
16．对的打“√”错误的打“×”。
（1）摩尔是表示物质的量多少的基本物理量（）
（2）物质的量就是1mol物质的质量（）
（3）1molH2O中含有2mol氢和1mol氧（）
（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出（）
（5）1mol OH-的质量为17g·moL-1（）
（6）标准状况下，18gH2O中含2N A个氧原子，体积约为22.4L （）
（7）胶头滴管取完一种试液后，可直接取另一种不与其反应的试液（）
（8）蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热（）
（9）实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室（）
（10）浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗（）
（11）2 mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍（）
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】A
【解析】A指代不明确，故错误。
3．【答案】B
【解析】Na2SO4＝2Na+SO2－4，n(Na2SO4)=0.5mol，所以n(Na+)=1mol，N(Na+)=N A=6.02×1023，选项为B。4．【答案】D
【解析】A．1 molH2的质量是2 g，故A错误；B．1 mol HCl的质量是36.5 g，质量的单位为g，故B错误；C．氯气的摩尔质量当以g·mol-1为单位时时，数值和它的相对分子质量相等，故C错误；故选D。
5．【答案】B
【解析】用摩尔为单位表示物质的量时必须标明具体的物质，如1 mol O2、0.1 mol氧原子、0.5 mol OH-等，若表示为1 mol氧是不具体的，故A不正确；阿伏加德罗常数的精确值是12 g 12C所含有的碳原子数，它的实验测定值为6.02×1023，属于近似值，故B正确，C错误；KClO3是离子化合物，不是以分子状态存在的，1 mol KClO3含有阿伏加德罗常数个K+或ClO-3才是正确的，故D错误。
6．【答案】C
【解析】A．N A个甲烷分子就是1 mol甲烷，选项A正确；B．1 mol Na+、NH3、OH-、F-都含有10 mol电子，即10N A个电子，选项B正确；C．N A个O2分子的质量为32 g，而N A个O3分子的质量为48 g，二者质量之比为2∶3，选项C不正确；D．N A个O2的质量为32 g，而N A个H2的质量为2 g，二者的质量之比为16∶1，选项D正确。答案选C。
7．【答案】C
【解析】如果质量的单位用g表示；则摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量，所以该微粒的摩尔质量是32g/mol，选项C正确，答案选C。
8．【答案】D
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误；B．氢气的摩尔质量为2g/mol，B错误；C．在标准状况下氧气的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；D．0.012kg12C中所含的原子数目叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1，D正确。答案选D。
9．【答案】C
【解析】A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒，不一定是分子，可能是离子或原子等，故A错误；B．1 mol氧指代不明，表示方法不正确，故B错误；C．0.5 molHe约含有0.5 mol×6.02× 1023 mol-1×2=6.02×1023个电子，故C正确；D.2H可表示2个氢原子，不能表示2 mol氢分子，故D错误；故选C。
10．【答案】D
【解析】摩尔质量在数值上等于物质的相对分子质量与相对原子质量；对于具体物质，摩尔质量是一定的，与物质的量无关，故摩尔质量最大的为碳酸钙，其摩尔质量为100g?mol-1。
11．【答案】C
【解析】根据题意，可以假设三者的质量分别为2克，4克，5克，所以根据公式可以计算其物质的量分别为
2/32，4/64，5/80，三者化简后均为1/16，即物质的量相等，故选C。
12．【答案】D
【解析】气体的物质的量为n ==0.25mol，气体的摩尔质量M==32g/mol；故选D。13．【答案】B
【解析】A项中没有指出1 mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即
2N A个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 g·mol－1，D错误。
14．【答案】1.505×1024 3.01×1024427.5 1 mol
【解析】1 mol Ba(OH)2含有1 mol Ba2+和2 mol OH-，1 mol物质所含的粒子数约为6.02×1023，用Ba2+和OH-的物质的量分别乘以6.02×1023 mol-1即可得出答案。Ba(OH)2的摩尔质量是171 g·mol-1，所以其质量为2.5 mol×171 g·mol-1=427.5 g。1.204×1024个OH-的物质的量为=2 mol，则Ba(OH)2的物质的量为1 mol。15．【答案】10 230 2.709×1024 72 0.5 16 6.02×1023 2.107×1024
【解析】（1）6.02×1024个Na+的物质的量为n=N/N A=6.02×1024/6.02×1023=10mol，对应的质量为
m=n×M=10 mol×23g·mol-1=230g。
（2）4.5 mol CH4所含CH4分子的个N=nN A=4.5 mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024，其质量为
m=nM=4.5 mol×16g·mol-1=72 g。
（3）3.01×1023个S的物质的量为n=N/N A=3.01×1023/6.02×1023= 0.5 mol，质量为
m=nM=0.5 mol×32g·mol-1=16 g。49 gH2SO4中含有的H2SO4分子个数为N=nN A=3.01×1023，含有的H原子个数为2×3.01×1023=6.02×1023，含有的原子数为7×3.01×1023=2.107×1024。
16．× × × √ × × × × × × ×
【解析】（1）摩尔是物质的量的单位，不是物理量；（2）物质的量是表示含有一定数目微粒的集合体的物理量，不是1mol物质的质量；（3）氢和氧指代不明，不知道微粒的具体种类；（4）分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，这样能提高分离的有效率；（5）1molOH-的质量是17g；（6）18gH2O的物质的量为1mol，含2mol O，即2N A个氧原子，标准状况下水不是气体，体积不是22.4L，大约为18mL ；（7）胶头滴管取完一种试液后，不可直接取另一种试液，这样会把另一种试剂污染，同时所取的另一种试剂中也会引入杂质，可能会影响到实验结果；（8）蒸发结晶，要蒸发到有大量晶体析出时停止加热，残液用余热蒸干；（9）实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染环境；（10）浓硫酸溅到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后再涂上碳酸氢钠软膏；（11）水的摩尔质量是一定的，不随水的物质的量的改变而改变。综上所述，只有（4）是正确的。
37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2 70 镱 Yb 173.04（3 71 镥 Lu 174.967（1 72 铪 Hf 178.49（2 73 钽 Ta 180.947 88（2
75 铼 Re 186.207（1 76 锇 Os 190.23（3 77 铱 Ir 192.217（3 78 铂 Pt 195.084（9 79 金 Au 196.966 569（4 80 汞 Hg 200.59（2 81 铊 Tl 204.383 3（2 82 铅 Pb 207.2（1
（二）物质的量 1. 物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。 2. 符号：n 单位：mol 3. 物质的量的基准：以g 12C 12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量的 基准。 阿伏加德罗常数? ???-1231002.6mol N A ：：近似值精确值 即物质约含有231002.6?个微粒，它的物质的量就为mol 1。 4. 说明 （1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成“mol 1米” （2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。 （3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。 5. 粒子数与其物质的量的关系：A N N n = 6. 化学计量数（γ）和物质的量之间的关系： 点燃=== +222O H O H 22 化学计量数之比 2 : 1 : 2 粒子数之比 2 : 1 : 2 物质的量之比 2 : 1 : 2 （三）摩尔质量 1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2. 符号：M 单位：mol g /或mol kg / 3. 物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系 n m M = n M m ?= M m n = 4. 粒子的摩尔质量的数值 m o l 1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。 m o l 1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。 m o l 1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。 【典型例题】 [例1] 下列几种说法是否正确？ A. 摩尔是基本物理量之一 B. 某物质含有23 1002.6?个微粒，这种物质就是mol 1。 C. mol 1氢 D. 气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。
常见元素的摩尔质量表 112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1 氢 H 1.007 94（7 2 氦 He 4.002 602（2 3 锂 Li 6.941（2 4 铍 Be 9.012 182（3 5 硼 B 10.811（7 6 碳 C 12.017（8 7 氮 N 14.006 7（2 8 氧 O 15.999 4（3 9 氟 F 18.998 403 2（5 10 氖 Ne 20.179 7（6 11 钠 Na 22.989 769 28（2 12 镁 Mg 24.305 0（6 13 铝 Al 26.981 538 6（8 14 硅 Si 28.085 5（3 15 磷 P 30.973 762（2 16 硫 S 32.065（5 17 氯 Cl 35.453（2 18 氩 Ar 39.948（1 19 钾 K 39.098 3（1 20 钙 Ca 40.078（4 21 钪 Sc 44.955 912（6 22 钛 Ti 47.867（1 23 钒 V 50.941 5（1 24 铬 Cr 51.996 1（6 25 锰 Mn 54.938 045（5 26 铁 Fe 55.845（2 27 钴 Co 58.933 195（5 28 镍 Ni 58.693 4（2 29 铜 Cu 63.546（3 30 锌 Zn 65.409（4 31 镓 Ga 69.723（1
33 砷 As 74.921 60（2 34 硒 Se 78.96（3 35 溴 Br 79.904（1 36 氪 Kr 83.798（2 37 铷 Rb 85.467 8（3 38 锶 Sr 87.62（1 39 钇 Y 88.905 85（2 40 锆 Zr 91.224（2) 41 铌 Nb 92.906 38（2 42 钼 Mo 95.94（2 43 锝 Tc [97.9072] 44 钌 Ru 101.07（2 45 铑 Rh 102.905 50（2 46 钯 Pd 106.42（1 47 银 Ag 107.868 2（2 48 镉 Cd 112.411（8 49 铟 In 114.818（3 50 锡 Sn 118.710（7 51 锑 Sb 121.760（1 52 碲 Te 127.60（3 53 碘 I 126.904 47（3 54 氙 Xe 131.293（6 55 铯 Cs 132.905 451 9（2 56 钡 Ba 137.327（7 57 镧 La 138.905 47（7 58 铈 Ce 140.116（1 59 镨 Pr 140.907 65（2 60 钕 Nd 144.242（3 61 钷 Pm [145] 62 钐 Sm 150.36（2 63 铕 Eu 151.964（1 64 钆 Gd 157.25（3 65 铽 Tb 158.925 35（2 66 镝 Dy 162.500（1 67 钬 Ho 164.930 32（2 68 铒 Er 167.259（3 69 铥 Tm 168.934 21（2
常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、 1、氢 H 1 2、氦 He 4 3、锂 Li 7 4、铍 Be 9 5、硼 B 11 6、碳 C 12 7、氮 N 14 8、氧 O 16 9、氟 F 19 10、氖 Ne 20 11、钠 Na 23 12、镁 Mg 24 13、铝 Al 27 14、硅 Si 28 15、磷 P 31 16、硫 S 32 17、氯 Cl 35.5 18、氩 Ar 40 19、钾 K 39 21、钙 Ca 40 22、铬 Cr 52 23、锰 Mn 55 24、铁 Fe 56 25、镍 Ni 58.69 26、铜 Cu 64
27、锌 Zn 65 28、镓 Ga 69.723（1 29、砷 As 75 30、硒 Se 79 31、溴 Br 80 32、银 Ag 108 33、镉 Cd 112.411（8 34、铟 In 114.818（3 35、锡 Sn 118.710（7 36、锑 Sb 121.760（1 37、碘 I 127 38、铯 Cs 133 39、钡 Ba 137.327（7 40、铂 Pt 195.084（9 41、金 Au 196.966 569（4 42、汞 Hg 200.59（2 43、镭 Re 226 _ 平均摩尔质量 М(平~量)=m总/n总 M=PVm (P代表气体密度) 例如:CO2 H2 CO 的混合气体 , 同温同压求平均摩尔质量. _ M=m总/n总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+~~~~~ 这是阿伏伽德罗定律的变形 平均摩尔质量 =混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）
阿伏加德罗定律及平均摩尔质量的计算 【教学目标】 1、掌握阿伏加德罗定律及其重要推论 2、掌握阿伏加德罗定律及其相关计算 【知识梳理】 一、阿伏加德罗定律 1、定律内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 2、理想气体的状态方程：pV ＝nRT [其中：p 为气体压强，V 为气体体积，n 为物质的量，R 为常数，T 为温度(单位为开尔文，符号是K)] 由理想气体的状态方程结合物质的量的相关公式可以推出：RT M m nRT PV == 【微点拨】 ①阿伏加德罗定律适用于任何气体，包括混合气体，不适用于非气体 ②同温、同压、同体积、同分子数，共同存在，相互制约，且“三同定一同” ③标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例 ④是分子不是原子 ⑤同温同压下，相同体积的任何气体含有相同物质的量的分子 【即学即练1】 1、在同温同压下，同体积的氢气和甲烷，它们的分子数之比是( )；原子数之比是( )；物质的量之比( )； 质量之比( ) A ．2：5 B ．1：1 C ．1：5 D ．1：8 2、同温同压下，同体积的下列气体，质量最大的是( ) A ．NH 3 B ．SO 2 C ．CH 4 D ．H 2 二、阿伏伽德罗定律的推论 (可通过pV ＝nRT 及n ＝m M 、ρ＝m V 导出) 1、体积之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：V 1V 2＝n 1n 2＝N 1 N 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压)下，如：0.3 mol H 2和0.2 mol CH 4 ①比较气体体积的大小可以直接比较物质的量的大小：V( H 2)>V(CH 4) ②求体积比可以转化为求物质的量之比：V( H 2)：V(CH 4)＝0.3:0.2＝3:2 ③求体积分数可以转化为求物质的量分数：%60%1002.03.03 .02=?+=的体积分数H 2、压强之比 (1)语言叙述：同温同体积时，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比 (2)公式：p 1p 2＝n 1n 2＝N 1N 2 3、密度之比 (1)语言叙述：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比 (2)公式：ρ1 ρ2＝M 1M 2 (3)应用：比较相同条件(同温同压下)，气体的密度相对大小 4、质量之比 (1)语言叙述：同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其摩尔质量之比，也等于其相对分子质量之比
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)的计算 (1)已知标况下密度，求相对分子质量? 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度 T，则Mr在数值上等于M =匸? 22.4L/mol (2)已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A、B将-(A)与，(B)的比值称为A对B的相对密度，记作D B，即 D B =出1，由推论三，Mr(A)=匕色=D B = Mr(A) = D B? Mr(B) P(B) Mr(B) P(B) 以气体B ( Mr已知)作基准，测出气体A对它的相对密度，就可计算出气体 A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法?基准气体一般选H2 或空气? (3)已知混和气体中各组分的物质的量分数(或体积分数)，求混和气体的平均相对分子质量? 例等物质的量的CO、H2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义设CO、H2的物质的量均为1mol M _ m总—1mol 況28g/mol +1mol 江2g/mol _曲/ mo| n 总2mol 由此例推广可得到求M的一般公式： 设有A、B、C…诸种气体 M _ m总_ M (A) n(A)+ M (B)，n(B)+............ n 总n(A)+ n(B)+ ......... ［推论一］ M —M(A) ? n(A) %+ M(B)n(B) % + …… ［推论二］M —M(A) ? V(A) % + M(B) ? V(B) % + …… 例：空气的成分N2约占总体积的79%, O2约占21%，求空气的平均相对分子质量. _解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)—M(N 2) ? V(N 2)%+ M(O2) ? V(O2) % —28g/mol x 79% + 32g/mol x 21% —28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为W1g该瓶充入空气后质量为w2g，相同条件下，充入某气体单质其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为 练习2 ?由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，求混和气体中CO2 和CO的体积分数和质量分数. 1气体摩尔质量求算一般公式 2、已知相对密度求算公式
第2课时 教学设计 三维目标 知识与技能 1.使学生了解摩尔质量的概念。了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 2.使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，掌握有关概念的计算。 3.进一步加深理解巩固物质的量和摩尔的概念。 过程与方法 1.培养学生的逻辑推理、抽象概括的能力。 2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 情感、态度与价值观 1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一。培养学生尊重科学的思想。 2.强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。 教学重点 摩尔质量的概念和相关计算 教学难点 摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系 教具准备 多媒体课件、投影仪 教学过程 引入新课 师：什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？ 生：物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023 mol-1。物质的量和摩尔都只适用于表示微观粒子，不能用于表示宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。 师：既然物质的量是联系微观粒子和宏观物质的桥梁，那么如何通过物质的量求出物质的质量呢？也就是说1 mol物质的质量到底有多大呢？我们先填写下面的表格，看是否可以从这些数据中得出有用的结论。 ［多媒体展示］ ［多媒体展示］ H2O的相对分子质量是18，1 mol水含6.02×1023个水分子，质量是18 g，Al的相对原子质量为27，1 mol铝含6.02×1023个铝原子，质量是27 g。C的相对原子质量为12，1 mol
平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？
化学计量在实验中的应用（第1课时） 1．下列说法正确的是（） A．物质的量表示物质数量的多少 B．物质的量就是物质的质量 C．摩尔是表示微观粒子的数目 D．摩尔是物质的量的单位 2．下列说法错误的是（） A．1 mol 氢 B．1 mol O C．1 mol 二氧化碳 D．1 mol水 3．0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是（）个 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 4．下列说法正确的是（） A．1 molH2的质量是1 g B．1 mol HCl的质量是36.5 g·mol-1 C．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol-1 5．下列叙述正确的是（） A．1 mol氧含有约6.02×1023个氧原子 B．1 mol12C的质量是12 g C．0.1 mol H2SO4含有氢原子数精确值为1.204×1022 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A． 1 mol甲烷和N A个甲烷分子的质量相等 B．0.1 mol Na+、NH3、OH-、F-均含有N A个电子 C．N A个O2分子和N A个O3分子质量相等 D．N A个O2和N A个H2的质量比是16∶1 7．在空气中的自由离子附着在分子或原子上形成的空气负离子被称为“空气维生素”。O2－2就是一种空气负离子，则O2－2的摩尔质量为（） A．32g B．34g C．32g/mol D．34g·mol—1 8．下列说法正确的是（） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．氢气的摩尔质量为2g C．氧气的气体摩尔体积约为22.4L D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 9．下列叙述中正确的是（） A．摩尔是物质的量的单位，毎摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．1 mol氧的质量为16 g C．0.5 mol氦气约含有6.02×1023个电子 D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子 10．下列物质的摩尔质量最大的是（） A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4 C．54 g Al D．1 g CaCO3 11．O2、SO2、SO3三者的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为（）
摩尔质量 化合物 M 化合物 M (g ? moI -1) 化合物 M / (g ? moI -1 ) / (g - moI-1) AgAsQ FeSO? 7H2O (NHL) 2QQ AgBr Fe(NH)2(SO)2 ? 6H2O (NH)2G Q ?H2O AgCl H B A S O NHSCN AgCN HAO NHHCO AgSCN HBO (NHO2M0O AICI3 HBr NHNO Ag2CrO4 HCN (NHO2HPO AgI HCOOH (NH L)2S AgNO CHCOOH (NHO2SO AICI3 ? 6HO H2CO NHVO AI(NO3)3 H2GQ NaAsQ AI(NO3)3 ? 9H2O H2C2C4 ? 2H2O N Q BO AI2O HCHQ （丁二酸） N Q BQ? 10H2O AI(OH)3 "GHQ （酒石酸） NaBiQ Al2(SQ)3 fGHsQ ? H O (柠檬酸) NaCN Al2(SO)3 ? 18H2O "GHQ （DL-苹果酸） NaSCN As?O HGHNO Na；CO
（DL-a-丙氨酸） As2Q HCl NaCO? 1OHO AS2S3 BaCO HF HI NaCQ CHCOONa BaGQ BaCl2 HIQ HNO CHCOONa3H2O NaCHQ (柠檬酸钠) BaCl2 ? 2H2O HNO NaCHNO ?H2O (L-谷氨酸钠) BaCrO H2O NaCl BaO H2Q NaClO Ba(OH) BaSO HPQ H2S NaHCO NaHPO? 12HO BiCl a H2SO NQHC o HkQN b (EDTA二钠盐) BiOCl H2SO Nc fe H2C io Hi2^N>. 2H2O CO Hg(CN：2 NaNO CaO HgCb NaNO CaCO HgC" NaO CaCC4 Hgl2 NaO2 CaCb Hg(NQ) 2 NaOH CaCb ? 6H2O Hg(NQ)2 ? 2HO NaPQ Ca(NO)2 ? 4HO Hg(NO)2 N Q S
化学平衡移动时混合气体平均摩尔质量变化情况的分析 有气体参加的可逆反应处于化学平衡状态时，各组分的百分含量保持不变，气体的平均摩尔质量也相应保持不变．当化学平衡移动时，各组分的百分含量发生改变，混合气体的平均摩尔质量是否改变，以及 如总质量m和混合气 体的总物质的量n的变化共同决定的．下面我们通过不同类型的可逆反应中，混合气体总质量和总物质的量的变化来研究混合气体平均摩尔质量随化学平衡移动的变化情况． 一、反应物、生成物均为气体的可逆反应 此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，不增加或减少混合物中各组分的量时，混合气体的总质量守恒．由混合气体的平均摩尔质量 例1 一定条件下，可逆反应： N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋Q（Q＞0） 建立平衡，对此平衡体系： （1）增大压强；（2）减小压强； （3）升高温度；（4）降低温度． 混合气体的平均摩尔质量是如何变化的？ 解：此平衡体系的特点为m守恒，n不守恒． 例2 一定条件下，可逆反应： 2HI（气）H2（气）＋I2（气）-Q（Q＞0） 建立化学平衡，对此平衡体系： （1）增大压强；（2）减小压强； （3）升高温度；（4）降低温度． 混合气体的平均摩尔质量如何变化？ 解：此反应所建立的化学平衡体系的特点是m守恒，n也守恒．所 持不变． 二、反应物、生成物不全为气体的可逆反应（其中有固体或纯液体参加或生成） 此类可逆反应所建立的化学平衡的特点是，由于有固态或纯液态物质的参加或生成，化学平衡发生移动时，混合气体的总质量m要随之改变，混合气体的总物质的量n也随之改变．混合气体的平均摩尔质量M的变化情况比较复杂，现以具体实例讨论之． 例3 一定条件下，以一定比例混合的氨气和二氧化碳气体，建立如下平衡： 2NH3（气）＋CO2（气）CO（NH2）2（固）＋H2O（气） 反应开始至达化学平衡过程中，混合气体的平均摩尔质量是如何变化的，以及平均摩尔质量的变化与起始时反应物氨气和二氧化碳气体的物质的量之比有何关系？ 解：设起始时，NH3、CO2混合气体的总质量为mg，总物质的量
凝固点降低法测定物质摩尔质量实验的改进 荣华佟拉嘎徐中波 (北京石油化工学院化学工程学院北京102617) 摘要通过实验试剂的选择和引进凝固点测定软件对凝固点降低法测定物质摩尔质量的实 验进行改进。选用水作溶剂测定尿素的摩尔质量,解决了环保问题;使用凝固点测定软件,使实验 过程通过电脑绘制步冷曲线,降低了人为误差,实验结果的精确度明显提高。 为解决凝固点降低法测定物质摩尔质量实验存在的缺点,应着重解决以下3个问题: (1) 从绿色化学的理念出发,寻找合适的溶剂替代苯和萘。(2)应注意实验中溶液的温度变化不 够直观,过冷程度不易控制的问题;同时为了减少人为因素对实验结果造成的影响,可使用电脑软件。(3)注意因晶种的选择不当,引起系统浓度改变而对实验结果造成的影响。 本文针对以上问题,对该实验进行了改进。 1实验装置和测量方法的改进 选择了若干种试剂为溶剂或溶质,作对比实验,从中选用了水-尿素(AR,Mr=60. 06)作 为实验测量系统,并对实验进行了改进。 图1改进后的内管橡胶塞构造 1. 1凝固点测量内管橡胶塞的改造 在橡胶塞上钻一个小孔,穿入细铁丝,铁丝的下端系上 经过小孔可以上下提拉的宽5mm,长2cm的小铜片,当发生 过冷时把小铜片伸入溶液中。见图1。 铜的导热性能好,在精确测定水凝固点的过程中,在粗 测凝固点以下0. 2℃时开始搅拌溶液同时迅速放入铜片,铜 片迅速吸热降温,铜片周围水的温度回升,打破过冷水的亚 稳状态,使水中有固体析出,其作用与投核方法[1]类似。该 方法容易操作且能有效地防止溶液的严重过冷现象发生。 可重新熔融反复测量,并能解决投核后使系统浓度改变的问题。 1. 2以凝固点测定软件取代手绘步冷曲线 引用凝固点测定软件,使实验过程与绘制步冷曲线同步进行,从步冷曲线可直接观察溶液的冷却温度,以便更好地控制溶液的过冷程度,及时放入铜片。实验结果的精确度明显提高。2实验部分 (1)在外桶温度为-6℃的加盐冰水浴环境里绘制水和尿素水溶液的步冷曲线如图2、图40 图2水的步冷曲线 图3尿素水溶液的步冷曲线 (2)用改进后的凝固点测定装置,选择不同溶剂或溶质作对比实验。使用电脑软件处理数据后的结果见表1。
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （一）平均摩尔质量的概念 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝)()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 单位物质的量的混合物所具有的质量叫做平均摩尔质量。 符号： 单位：g·mol －1 例如：空气的平均摩尔质量为29g·mol －1 平均摩尔质量不仅适用于气体，对固体和液体也同样适用， 常用于混合物的计算
解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总 ?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总)()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：1.空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 2.由CO 2、H 2和CO 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A.29:8:13 B.22:1:14 C.13:8:29 D.26:16:57
氢气H2 2 氨气NH3 17 氮气N2 28 氧气O2 32 一氧化碳CO 28 二氧化碳CO2 44 一氧化硫SO 48 二氧化硫SO2 64 三氧化硫SO3 80 二氧化锰MnO2 87 二氧化硅SiO2 60 一氧化氮NO 30 二氧化氮NO2 46 三氧化钨WO3 232 二硫化碳CS2 76 二硫化亚铁FeS2 120 五氧化二磷P2O5 142 氧化铁Fe2O3 160 氧化亚铁FeO 82 四氧化三铁Fe3O4 232 氧化铜CuO 80 氧化亚铜Cu2O 144 氧化钠Na2O 62 氧化镁MgO 40 氧化钙CaO 56 氧化铝Al2O3 102 氧化汞HgO 217 氧化银 Ag2O 232 氧化铅PbO 223 氧化锌ZnO 81 过氧化氢H2O2 34 氯气Cl2 71 氯化钾KCl 74.5 氯化钠NaCl 58.5 氯化镁MgCl2 95 氯化钙CaCl2 111 氯化铜CuCl2 135 氯化锌ZnCl2 136 氯化钡BaCl2 208 氯化铝AlCl3 133.5 氯化铁FeCl3 162.5 氯化亚铁FeCl2 127 氯化银AgCl 143.5 氯化氢HCl 36.5 氯酸钾KClO3 122.5 氯化铵NH4Cl 53.5 硫酸H2SO4 98 硫酸锌ZnSO4 161 硫酸铵(NH4)2SO4 132 硫酸铜CuSO4 160 硫酸钡BaSO4 233 硫酸 钙CaSO4 136 硫酸钾KSO4 135 硫酸钠Na2SO4 142 硫酸镁MgSO4 120 硫酸铁Fe2(SO4)3 400 硫酸亚铁FeSO4 152 硫酸铝Al2(SO4)3 342 硫酸氢钠NaHSO4 120 硫酸氢钾KHSO4 136 亚硫酸H2SO3 82 亚硫酸钠 NaSO3 103 亚硫酸铁Fe2(SO3)3 352 亚硫酸亚铁FeSO3 136 磷酸 H3PO4 98 磷酸钠Na3PO4 164 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 亚硝酸HNO2 47 硝酸钠NaNO3 85 硝酸钾KNO3 101 硝酸银AgNO3 170 硝酸镁MgNO3 86 硝酸铜Cu(NO3)2 188 硝酸铵NH4NO3 80 硝酸钙Ca(NO3)2 164 碳酸H2CO3 62 碳酸钠Na2CO3 106 碳酸钙CaCO3 100 碳酸镁MgCO3 84 碳酸钾K2CO3 138 碳酸氢铵NH4HCO3 79 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 222 氢氧化钠NaOH 40 氢氧化钙Ca(OH)2 74 氢氧化钡 Ba(OH)2 171 氢氧化镁Mg(OH)2 58 氢氧化铜Cu(OH)2 98 氢氧化钾KOH 56 氢氧化铝 Al(OH)3 78 氢氧化铁Fe(OH)3 107 氢氧化亚铁Fe(OH)2 90 高锰酸钾KMnO4 158 甲烷CH4 16 乙炔C2H2 26 甲醇CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 乙炔C2H2 26 甲醇 CH3OH 32 乙醇（酒精）C2H5OH 46 乙酸（醋酸）CH3COOH 60 尿素CO(NH2)2 60 蔗糖C12H22O11 342 葡萄糖C6H12O6 180 淀粉 (C6H10O5)n 乙烯C2H4 28 磷酸钙Ca3(PO4)2 310 磷酸二氢铵 NH4H2PO4 115 羟基磷酸钙Ca5(OH)(PO4)3 502 硝酸HNO3 63 明矾KAl(SO4)2·12H2O 474 绿矾FeSO4·7H2O 278 蓝矾CuSO4·5H2O 250 石膏CaSO4·2H2O 168 熟石膏CaSO4·H2O 152 碳酸钠晶体 Na2CO3·10H2O 286 重铬酸钾晶体K2Cr2O7 292 氨水NH3·H2O 35 β-胡萝卜素C40H56 536
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
摩尔质量-常见元素的摩尔质量表112-118号元素数据未被IUPAC确定。 1氢H 94 (7 2氦He 602 (2 3锂Li (2 4铍Be 182 (3 5硼B ( 7 6碳C ( 8 7氮N 7 (2 8氧O 4 (3 9氟F 403 2 (5 10氖Ne 7 (6 11钠Na 769 28 (2 12镁Mg 0 (6 13铝Al 538 6 (8
14硅Si 5 ( 3
P 762 (2 S (5 Cl (2 Ar (1 K 3 (1 Ca (4 Sc 912 (6 Ti (1 V 5 (1 Cr 1 (6 Mn 045 (5 Fe (2 Co 195 (5 Ni 4 (2 Cu (3 Zn (4 15磷 16硫 17氯 18氩 19钾 20钙 21钪 22钛 23钒 24铬 25锰 26铁 27钻 28镍 29铜 30锌
31镓Ga (1 32错Ge (1 33砷As 60 (2 34硒Se (3 35溴Br (1 36氪Kr (2 37铷Rb 8 (3 38锶Sr (1 39钇Y 85 (2 40锆Zr (2) 41铌Nb 38 (2 42钼Mo (2 43锝Tc [] 44钉Ru (2 45铑Rh 50 (2 46钯Pd (1
银 Ag 2 ( 2 镉 Cd (8 铟 In (3 锡 Sn (7 锑 Sb (1 碲 Te (3 碘 I 47 ( 3 氙 Xe (6 铯 Cs 451 9 钡 Ba (7 镧 La 47 (7 铈 Ce (1 镨 Pr 65 (2 钕 Nd (3 钷 Pm [145] 钐 Sm (247 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 (2
专题七摩尔质量 ［课堂练习1］写出下列粒子的摩尔质量。 Cu N NaCI 2O ___________ OH SO 2 4 NH 课堂练习2］ 4. 9 克"SO的物质的量是多少？ ［课堂练习3］: 20g NaOH的物质的量是多少? ［课堂练习4］ 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克？ ［课堂练习5］: Na z CO的质量是多少？ 二、有关物质的量的计算的几种基本题型： 1. 已知质量（物质的量）求物质的量（质量） 1：H2SQ的物质的量是 ________ ；2. 5 mol 铜原子的质量是__________ 2. 已知元素的相对原子质量，求原子或离子的质量 2:已知铁的相对原子质量为56,求1个Fe3+的质量是. 3. 已知粒子数（N），阿伏伽德罗常数（N0、物质的量（n）中的两个量，求另外一个 量 3（1）某硫酸钠溶液中含有x 1022个Nh,则该溶液中SO2-的物质的量 2、8g氧气为---- ？mol; ?氧气共有? -------- ??mol电子。 3、已知铁的相对原子质量是56,则1个铁原子的质量是-------- g o 4、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 ----- ？个，质子的总数为？? ------- ??个。 5、某硫酸钠溶液中含有X 1022个Nh,则该溶液中SO"的物质的量是-------- , 该溶液中N 32SO的质量为？? ------ 克。
6、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是？——?g,与16g氧气所含原子总数相同的氨气是? -------- ?g。 7、483gNaSO? 10HO中所含的Na+、SO2-的物质的量各是多少？所含水分子数目是多少？ 1. 下列说法正确的是：（） ①ImolO的质量是32g - mol-1:②H2的摩尔质量是2g; ③1molH+的质量是1g; ④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量 A、①②③ B、③④ C、③ D、②④ 2. 32g某气体的分子数目与22g CQ的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为（） A 32 B、32 g/ mol C 、64g/ mol D 、64 3. 下列叙述中错误的是（） A H2SQ的摩尔质量是98 B . 2mol NO和2mol NQ含原子数相同 C. 等质量的Q和O中所含氧原子个数相同 D. 等物质的量的CO和CO中所含碳原子数相等 4. 相同质量的SO和SO它们之间的关系是（） A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B .氧原子的物质的量之比为3:2 C.氧元素的质量比为5:6 D .硫元素的质量比为5:4 5. 如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO中所含分子数是（
.. 摩尔质量 M 化合物 M M 化合物 -1 ／(?g ·mol -1 ?) 化合物 -1 ?) ／(?g ·mol ?) ／(g ·mol Ag AsO 462.52 FeSO ·7HO 278.01 (NH) CO 124.10 3 4 4 2 4 2 2 4 AgBr 187.77 Fe(NH 4) 2 (SO 4) 2·6H 2O 392.13 (NH 4) 2C 2O 4·H 2O 142.11 AgCl 143.32 H 3AsO 3 125.94 NH 4SCN 76.12 AgCN 133.89 H 3A S O 4 141.94 NH 4HCO 3 79.06 AgSCN 165.95 H 3BO 3 61.83 (NH 4) 2 MoO 4 196.01 AlCl 3 133.34 HBr 80.91 NH 4NO 3 80.04 Ag CrO 331.73 HCN 27.03 (NH) 2 HPO 132.06 2 4 4 4 AgI 234.77 HCOOH 46.03 (NH ) 2S 68.14 4 AgNO 169.87 CHCOOH 60.05 (NH ) SO 132.13 3 3 4 2 4 AlCl ·6H O 241.43 H CO 62.02 NHVO 116.98 3 2 2 3 4 3 Al(NO 3 ) 3 213.00 H 2C 2O 4 90.04 Na 3AsO 3 191.89 Al(NO 3) 3 ·9H 2O 375.13 H 2C 2O 4·2H 2O 126.07 Na 2B 4O 7 201.22 Al 2O 3 101.96 H 2C 4H 4O 4 118.09 Na 2B 4O 7·10H 2O 381.37 ( 丁二酸 ) Al(OH) 3 78.00 H 2C 4H 4O 6 150.09 NaBiO 3 279.97 ( 酒石酸 ) HCHO ·H O Al (SO ) 342.14 3 6 5 7 2 210.14 NaCN 49.01 3 2 4 ( 柠檬酸 ) Al 2(SO 4 ) 3·18H 2O 666.41 H 2C 4H 4O 5 134.09 NaSCN 81.07 (DL- 苹果酸 ) As O 197.84 HC 3H 6NO 2 89.10 Na 2CO 105.99 2 3 (DL-a- 丙氨酸 ) 3 As 2O 5 229.84 HCl 36.46 Na 2CO 3·10H 2O 286.14 As 2S 3 246.03 HF 20.01 Na 2C 2O 4 134.00 BaCO 3 197.34 HI 127.91 CH 3COONa 82.03 BaCO 225.35 HIO 175.91 CHCOONa ·3H O 136.08 2 4 3 3 2 NaC HO BaCl 2 208.24 HNO 2 47.01 3 6 5 7 258.07 ( 柠檬酸钠 ) BaCl 2·2H 2O 244.27 HNO 3 63.01 NaC 5H 8NO 4·H 2O 187.13 (L- 谷氨酸钠 ) BaCrO 4 253.32 H 2O 18.015 NaCl 58.44 BaO 153.33 H 2O 2 34.02 NaClO 74.44 Ba(OH)2 171.34 H 3PO 4 98.00 NaHCO 3 84.01 BaSO 233.39 H S 34.08 NaHPO?12HO 358.14 4 2 2 4 BiCl 3 315.34 H 2SO 3 82.07 Na 2H 2C 10H 12O 8N 2 336.21 ..
混合气体平均摩尔质量的求算方法 1．某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量约为（） A.40% B.46% C.50% D.54% 2．空气可近似视为N2和O2按体积比为4：1组成的混合气体，则空气的平均分子质量约为（） （A）28 （B）29 （C）34 （D）60 3．在标准状况时密度为2.5g/L的是（） （A）C4H8（B）C2H4（C）C2H2（D）CH4 4．用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中收集氨气，由于空气尚未排净，最后瓶内气体的平均式量为19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水马上升到一定高度后，即停止上升，则在同温同压下，瓶内剩余气体的体积为（） A. V mL 4 B. V mL 5 C. V mL 6 D. 无法判断 5．有一种气体的质量是14．2g，体积是4．48升（STP），该气体的摩尔质量是（）A．28.4 B．28.4g·mol-1 C．71 D．71g·mol-1 6．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是（） （A）0.25L （B）0.5L（C）0.75L（D）1L 7．在标准状况下,气体A的密度为1.25g/L,气体B的密度为1.875g/L,A和B的混合气体在相同状况下对氢气的相对密度为16.8，则混合气体中A与B的体积比为（） A．1:2 B．2:1C．2:3D．3:2 二、填空题 8、空气的成分N2约占总体积的79%，O2约点总体积的21%，则空气的平均相对分子质量是 9、CO2和CO组成的混合气体对H2的相对密度是20，则CO2和CO的体积分数分别为 质量分数分别为 10、氧气和甲烷混合气体密度在标准状况下为1.25g/L,则两种气体的质量比为 11、氮气和氧气的混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，则两种气体的体积比为 12、氮气和氧气质量比是7：8，则混合气体的平均摩尔质量是 6、甲烷和氧气按1；2体积比混合后点燃，点燃后所得混合气体（温度保持120℃）的平均摩尔质量为 13、碳酸铵完全分解所得气体的平均摩尔质量为（温度保持120℃） 14、氧气、甲烷、氮气三种混合气体的密度和一氧化碳相等，则三种气体的物质的量之比为