1-3 《化学反应热的计算》课时练
双基练习
1.在一定温度下, CO 和 CH 4 燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =- 566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =- 890 kJ/mol
1 molCO 和 3 mol CH 4 组成的混合气体, 在相同条件下完全燃烧 时,释放的热量为 ( )
A .2 912 kJ
B . 2 953 kJ
C . 3 236 kJ
D . 3 867 kJ
解析:由热化学方程式可知, 2 molCO 燃烧可放出 566 kJ 热量, 则 1 mol CO 完全燃烧释放 283 kJ 热量,同理 3 mol CH 4 释放 3×890 kJ =2 670 kJ 热量,所以 1 mol CO 和 3 mol CH 4完全燃烧共释放热
量为 2 953 kJ 。
答案:B
2.已知 A(g)+B(g)===C(g) ΔH 1,D(g)+B(g)===E(g) ΔH 2, 且 ΔH 1<ΔH 2,若 A 和 D 的混合气体 1 mol 完全与 B 反应,反应热 为 ΔH 3,则 A 和 D 的物质的量之比为 ( )
ΔH 3- ΔH 2 ΔH 2-ΔH 3
A. B.
A.ΔH 3-ΔH 1
B.ΔH 3- ΔH 1
C.
ΔH 2- ΔH 3 D.ΔH 3- ΔH
1 C.ΔH 1-ΔH 3 D.ΔH 2- ΔH 3 解析: 设 1 mol 混合气体中含 Ax mol , Dy mol ,
ΔH2-ΔH3
x=
x+y=1 ΔH2-ΔH1 则有,解得
ΔH 1x+ΔH 2y=ΔH 3 ΔH3-ΔH1
y=
ΔH2-ΔH1
xΔH2-ΔH 3
故=。B 选项正确。
yΔH3-ΔH 1
答案:B
3.已知25℃、101 kPa条件下:
(1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH=-2 834.9 kJ/mol
(2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH=-3 119.1 kJ/mol 由
此得出的正确结论是( )
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3 为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3 比O2 稳定,由O2 变O3为吸热反应
D.O2 比O3 稳定,由O2 变O3为放热反应
解析:(2)-(1)得:2O3(g)===3O2(g) ΔH=-284.2
kJ/mol,可
知等质量的O2 能量低。
答案:A
4.管道煤气的主要成分是H2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为:
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH =-566 kJ/mol CH4(g)+
2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH =-890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积
的天然气,理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍( ) A.0.8 B.1.3
C. 3.1 D.0.32
解析:由热化学方程式可得 1 mol H2、CO 燃烧放出的热量
约为283 kJ~285.8 kJ;1 mol CH 4燃烧放出的热量为890.3 kJ,两者之比
约为0.32,故答案为 D 。
答案:D
12
5.100 g 碳燃烧所得气体中,CO 占13体积,CO2 占32体积,且
11 C(s) +2 O2(g)===CO(g) ΔH =-110.35 kJ/mol ,
CO(g) +2 O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.57 kJ/mol。
与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( )
A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ
C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ
100 1 解析:100 g 碳不完全燃烧时产生CO 物质的量为11020×31 mol,因为碳完全燃烧可分两步,先生成CO 同时放热,CO 再生成CO2 再放热,总热量即为完全燃烧时放出的热。因此与100
1
CO(g) +2O2(g)===CO2(g) ΔH (298K) =-282.57 kJ/mol
282.57 kJ
Q
g 碳完全燃烧
100 1
相比,损失的热量为 11020× 13 mol CO 燃烧放出的热量,设为
Q 。
Q =282.57 kJ ×
11020×31,Q =784.92 kJ 答案:C N 2+3H 2===2NH 3的能量变化如图所示,该反应
的 热化学方程式是 (
A .N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(l) ΔH =2(a -b -c) kJ/mol
B .N 2(g)+3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH =2(b -a) kJ/mol
13
C.2N 2(g)+2H 2(g)===NH 3(l) ΔH =(b +c -a) kJ/mol
13
D.2N 2(g)+2H 2(g)===NH 3(g) ΔH =(a +b) kJ/mol
1
解析:本题考查热化学方程式的书写。 由能量图像知,21
mol N 2(g) 3
3
和2 mol H 2(g)需要吸收 a kJ 的热量分解为 1 mol N 和 3 mol H ,而 1 mol N 和 3 mol H 放出 b kJ 热量生成 1 mol NH 3(g),1 mol NH 3(g)液 13
化放出 c kJ 热量,因此由2 molN 2(g)和2 mol H 2(g)生成 1 mol NH 3(l) 的反应热 ΔH = (a -b - c) kJ/mol 。
答案:A
1 mol
11020
×13 mol 6.化学反应
1
7.已知:H2(g)+2O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.83
kJ/mol
1
CO(g)+2O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成 5.4 gH2O(l) ,并放出114.3 kJ 热量,则混合气体中CO 的物质的量为( ) A.0.22 mol B.0.15 mol
C.0.1 mol D.0.05 mol
解析:设生成 5.4 g H2O 时放出的热量为x。
H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.83 kJ/mol
18 g 285.83
5.4 g x
解得x=85.75 kJ
设有CO 的物质的量为y,
CO(g) +12O2(g)===CO2(g) ΔH =-282.9 kJ/mol
1 282.9 kJ
y28.55 kJ
解得:y=0.1 mol。
答案:C
8.在298 K、1.01×105 Pa下,将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量。已
知在该条件下,1 mol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量,则CO2与NaOH 溶液反应生成NaHCO 3由CO 燃烧放出的热量为114.3-85.75=28.55 kJ。
的热化学方程式正确
的是( )
A.CO 2(g)+NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)
ΔH =-(2y-x) kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO 3(aq)
ΔH =-(2x-y) kJ/mol C.2CO2(g)+2NaOH(aq)===2NaHCO 3(aq)
ΔH =-(4x-y) kJ/mol D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO 3(l)
ΔH=-(8x-2y) kJ/mol 解析:0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH 反应生成0.25 mol Na2CO3 和0.25 mol NaHCO 3,反应所放出的热量为x kJ ,则生成 1 mol Na2CO3和 1 mol NaHCO 3放出4x kJ 的热量。写出对应的热化学方程式:
2CO 2(g) +3NaOH(aq)===Na 2CO 3(aq) +NaHCO 3(aq) +H 2O(l) ΔH1=-4x kJ/mol。①
由题意知:CO2(g)+2NaOH(aq)===Na2CO3(aq)+H 2O(l)
ΔH2 =-y kJ/mol。②
① -②得:CO 2(g)+NaOH(aq)===NaHCO 3(aq) ΔH3=ΔH 1-ΔH2=-(4x-y) kJ/mol。
D 项中Na2CO3与NaHCO 3的状态未标对;只有 C 正确。
答案:C
9.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+2 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ/mol
13
(CH 3)2CHCH 3(g)+2 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 869 kJ/mol
下列说法正确的是( )
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
解析:本题是考查物质稳定性及能量变化的题目。 1 mol正丁烷燃烧放出 2 878 kJ的热量, 1 mol异丁烷燃烧放出 2 869 kJ的热量,正丁烷燃烧放出的热量大于异丁烷燃烧放出的热量,故 A 正确。正丁烷的能量大,稳定性差,故 B 错误。两式相减得CH3CH2CH2CH3(g)===(CH3)2CHCH 3(g) ΔH=-9 kJ/mol,异丁烷转化为正丁烷是一个吸热过程。正丁烷和异丁烷是同分异构体,具有相同C-H 键,都含有10个C-H 键。
答案:A
10.已知热化学方程式:
①C(固、金刚石)+O2(气)===CO2(气)
ΔH =-395.4 kJ/mol,
②C(固、石墨)+O2(气)===CO2(气) ΔH =-394
kJ/mol,
由金刚石转化为石墨的热化学方程式 _ _______________ ,由热化学反应方程式看来,更稳定的碳的同素异形体是___ 。
解析:① -②得
C(固、金刚石)=C(固、石墨) ΔH=-1.4 kJ/mol,所以由金刚
石转变为石墨是一个放热反应,所以石墨比金刚石稳定。
答案:C(固、金刚石)===C(固、石墨) ΔH=- 1.4
kJ/mol 石墨
能力提升
11.(2016 ·新课标全国高考)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇,并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH
3OH(l) 的燃烧热ΔH 分别为-285.8 kJ/mol、-283.0 kJ/mol 和-726.5 kJ/mol。请回答下列问题:
(1)用太阳能分解10 mol水消耗的能量是__ kJ;
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
解析:(1)氢气的燃烧热是-285.8 kJ/mol,即每生成 1 mol 的水就放出285.8 kJ的能量,反之分解 1 mol的水就要消耗285.8 kJ的能量,所以用太阳能分解10 mol水消耗的能
量是 2 858 kJ;
(2)由CO(g)和CH3OH(l) 燃烧热的热化学方程式
①CO(g) +1/2O2(g)===CO2(g)
ΔH=-283.0 kJ/mol;
②CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-726.5 kJ/mol;
可知②-①得到CH 3OH(l) +O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-443.5 kJ/mol。
答案:(1)2 858
(2)C H 3OH(l) +O2(g)===CO(g)+2H2O(l)
ΔH=-443.5 kJ/mol
12.(2016 ·山东高考题)研究NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。
已知:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =-196.6 kJ/mol
2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH =-113.0 kJ/mol 则反应NO2(g) +SO2(g) SO3(g) +NO(g) 的ΔH = ____ kJ/mol。
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1∶2 置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是。
解析:本题考察盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断以及平衡常数的计算。①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-196.6
kJ/mol ②2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH 2=-113.0 kJ/mol。① -②即得出
2NO2(g)+2SO2(g) 2SO3(g)+2NO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2=-196.6 kJ/mol+113.0 kJ/mol=-83.6 kJ/mol。所以本题的正确答案是-41.8。
答案:-41.8
13.煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用:
a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热;b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳,然后使得到的氢气和一
氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为:a.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=E1 ①
b.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=E2 ②
1
H2(g)+2O2(g)===H2O(g) ΔH=E3 ③
1
CO(g)+2O2(g)===CO2(g) ΔH =E4 ④
回答:
(1) 与途径 a 相比途径 b 有较多的优点,即_________
_________________ 。
(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH> 0 。
(3)______________ 等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是。
A. a 比 b 多
B.a比b少
C.a 与 b 在理论上相同
(4)_______________________________________ 根据能量守恒定律,E1、E2、E3、E4 之间的关系为__________ 。
解析:(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)是煤气化过程中发生的主要反应,生成CO 和H2 燃烧充分,能量利用率高,且运输方便。
(2)C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H2(g)需吸收热量,ΔH>0。
(3)根据盖斯定律,②③④ 三方程式的加和可得①,理论上a、b 两条途径产生的可利用的总能量是相同的
(4) 根据能量守恒及 (3)的分析,不难得出 E 1=E 2+ E 3+E 4。 答案: (1)煤的利用率高;变成气体以后,运输方便;使燃烧充 分 (2)反应② (3)C (4)E 1=E 2+E 3+ E 4
14.煤转化为水煤气的主要化学反应为
C(s)+H 2O(g)=高==温
==CO(g)+H 2(g);
C(s)、 CO(g)和 H 2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1=- 393.5 kJ/mol
1
②H 2(g)+2O 2(g)===H 2O(g) ΔH 2=- 242.0 kJ/mol ③ CO(g)+21
O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3=- 283. 0 kJ/mol 试回答:
(1)请你根据上述数据, 写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H 2 的 热化学方程式: ________________ 。_
(2)比较反应热数据可知, 1 mol CO(g)和 1 mol H 2(g)完全燃烧放 出的热量之和,比 1 mol C(s)完全燃烧放出的热量 (填 “多”或“少” )。
甲同学据此认为: “煤炭燃烧时加少量水, 可以使煤炭燃烧放出 更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图:
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧 放出的热量相等”
请分析:甲、乙两同学观点正确的是 ______ (填“甲”或
“乙” );判断的理由是___________________________ 。_ 解析:题目考查了热化学方程式的书写和盖斯定律的运用。根据盖斯定律可知“无论反应是一步完成还是分几步完成,
其反应的焓变是一样的”,因此得出 1 mol 碳固体和水蒸气
反应的焓变为131.5 kJ/mol;在煤转化为水煤气时需要吸收热量,因此甲同学的观点是正确的。
答案:(1)C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH=+131.5
kJ/mol
(2)多乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或ΔH 1=
ΔH2+ΔH3且ΔH2>0)
化学反应原理综合练习题 一、选择题 1.下列说法正确的是() A.反应热是指反应过程中放出的热量 B.1molH2SO4和1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 C.相同条件下将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多D.物质发生化学变化都伴随着能量变化 2、用铂电极电解下列溶液时,阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是() A、稀NaOH溶液 B、HCl溶液 C、NaCl溶液 D、酸性AgNO 3 3、用惰性电极电解下列溶液一段时间后,再加入一定量的某中纯净物(括号内物质),可使溶液恢复到原来的成分和浓度的是() A、AgNO3 (AgNO3) B、NaOH (NaOH) C、KCl (HCl) D、CuSO4 (Cu(OH)2) 4.已知31g红磷(P,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量,31g白磷(P4,固体)在氧气中燃烧生成P4O10固体放出745.8kJ热量。下列判断正确的是() A白磷在氧气中燃烧的热化学方程式P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=-745.8kJ·mol-1 B.红磷转化成白磷时放出热量 C.红磷比白磷稳定 D.31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.增大压强,对已达到平衡的下列反应产生的影响是()3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2Q(s) A.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动 C.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 D.正、逆反应速率都没有变化,平衡不发生移动 6.在稀氨水中存在平衡:NH3·H2O NH4++OH-,要使用NH3·H2O和NH4+的浓度都增大,应采取的措施是( ) A.加NaOH溶液B.加NH4Cl固体C.加盐酸D.加NaCl溶液7.在密闭容器中,反应SO2+NO2NO+SO3(气),达到平衡后,若往容器中通入少量O2,此时将将会发生的变化是() A.容器内压强增大,平衡向正反应方向移动
化学反应热的计算 练习与解析 1.(2006山东潍坊高三模拟,13)下列说法或表示方法中正确的是( ) A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧,后者放出的热量多 B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH =285.8 kJ ·mol -1 C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH <0 D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1,若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ 思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量;在101 kPa 时,1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热;Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应,则ΔH>0;H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。 答案:D 2.已知299 K 时,合成氨反应N 2(g )+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=-92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( ) A.一定小于92.0 kJ B.一定大于92.0 kJ C.一定等于92.0 kJ D.无法确定 思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量,可逆反应是不能进行到底的,因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 答案:A 3.100 g 碳燃烧所得气体中,CO 占 31体积,CO 2占32体积,且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=-110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=-282.57 kJ ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是( ) A.392.92 kJ B.2 489.44 kJ C.784.92 kJ D.3 274.3 kJ 思路解析:100 g 碳燃烧所得气体中CO 的物质的量为3 1121001??-mol g g ,这些物质的量CO 完全燃烧放出的能量为31121001??-mol g g ×282.57 kJ · mol -1=784.92 kJ 。 答案:C 4.氢气(H 2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C 8H 18)、甲烷(CH 4)的热化学方程式分别为( ) H 2(g)+ 2 1O 2(g)====H 2O(l) ΔH =-285.8 kJ ·mol -1 CO(g)+ 2 1O 2(g) ====CO 2(g) ΔH =-283.0 kJ ·mol -1 C 8H 18(l)+ 225O 2(g) ====8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH=-5 518 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g) ====CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890.3 kJ ·mol -1 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时,放出热量最少的是( ) A.H 2(g) B.CO(g) C.C 8H 18(l) D.CH 4(g)
2020高一化学全一册课时作业3:化学反应热的计算(含答案) 1.盖斯是热化学的奠基人,他于1840年提出盖斯定律,对这一定律的理解,以下说 法不正确的是( ) A.不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热是相同的 B.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,与反应途径无关 C.可以直接测量任意反应的反应热 D.可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应解析:盖斯定律可以用已经精确测定的反应的热效应来计算难于测量或无法测量的反应的热效应,故C错。 答案:C 2.已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关,如图甲所示:ΔH1=ΔH2+ΔH3。根据上述原理和图乙所示,判断各对应的反应热关系中不正确的是( ) A.A→F ΔH=-ΔH6 B.A→D ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D.ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 解析:A→F与F→A互为逆反应,则反应热数值相等,符号相反,A正确;根据盖斯定律和能量守恒定律可知,B、C正确。 答案:D 3.已知: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1 3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe(s)+3H2O(g) ΔH2
2Fe(s)+O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 322Al(s)+O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 322Al(s)+Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)+2Fe(s) ΔH 5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A .ΔH 1<0,ΔH 3>0 B .ΔH 5<0,ΔH 4<ΔH 3 C .ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3 D .ΔH 3=ΔH 4+ΔH 5 解析:燃烧反应都是放热反应,故ΔH 3<0,A 错误;将上述反应分别编号为 ①②③④⑤,反应⑤是铝热反应,显然是放热反应,ΔH 5<0,将反应④-反应③可得反应 ⑤,即ΔH 5=ΔH 4-ΔH 3<0,B 正确,D 错误;将反应②+反应③可得反应3H 2(g)+O 2(g) 32===3H 2O(g),故ΔH 1=(ΔH 2+ΔH 3),C 错误。 23答案:B 4.已知1 mol 红磷转化为1 mol 白磷,吸收18.39 kJ 热量。 ①4P(红,s)+5O 2(g)===2P 2O 5(s);ΔH 1 ②P 4(白,s)+5O 2(g)===2P 2O 5(s);ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是( ) A .ΔH 1=ΔH 2 B .ΔH 1>ΔH 2 C .ΔH 1<ΔH 2 D .无法确定 解析:根据题供信息,由反应①减去反应②可得,4P(红,s)===P 4(白,s); ΔH =ΔH 1-ΔH 2=+18.39 kJ/mol×4=+73.56 kJ/mol >0,故ΔH 1>ΔH 2,B 正确。 答案:B 5.用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知: Cu(s)+2H +(aq)===Cu 2+(aq)+H 2(g) ΔH =+64.39 kJ·mol -1 2H 2O 2(l)===2H 2O(l)+O 2(g) ΔH =-196.46 kJ·mol -1 H 2(g)+O 2(g)===H 2O(l) 12
《化学反应原理》试卷及答案 第Ⅰ卷( 选择题) 一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项 ......符合题意。) 1.“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。饮用时,将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.生石灰 D.蔗糖 2.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是( ) A.铝片与稀盐酸反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C.灼热的碳与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 3.下列说法不正确 ...的是( ) A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生 D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物和反应物具有的各自总能量 4.把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g)H 2(g)+I2(g),在反应趋向平衡状态的过程中,下列说法正确的是( ) A.HI的生成速率等于其分解速率 B.HI的生成速率小于其分解速率 C.HI的生成速率大于其分解速率 D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 5.氨水中有下列平衡NH 3·H2O NH4++OH-,当其他条件不变时,改变下列条件,平衡向左移动,且NH4+浓度增大的是( ) A.加NaOH B.加HCl C.加NH4Cl D.加同浓度的氨水6.下列物质中,属于强电解质的是( ) A.CO2 B.NaOH溶液 C.NH3·H2O D.HCl 7.下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是( ) A.酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 8.下列盐:①FeCl3②CH3COONa ③NaCl,其水溶液的pH由大到小排列正确的是( ) A.①>③>② B.②>③>① C.③>②>① D.①>②>③
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1.在一定温度下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A .2 912 kJ B .2 953 kJ C .3 236 kJ D .3 867 kJ ? 解析:由热化学方程式可知,2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量,则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量,同理3 mol CH 4释放3×890 kJ =2 670 kJ 热量,所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案:B 2.已知A(g)+B(g)===C(g) ΔH 1,D(g)+B(g)===E(g) ΔH 2,且ΔH 1<ΔH 2,若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应,反应热为ΔH 3,则A 和D 的物质的量之比为( ) 解析:设1 mol 混合气体中含A x mol ,D y mol , 则有????? x +y =1ΔH 1x +ΔH 2y =ΔH 3,解得????? x =ΔH 2-ΔH 3ΔH 2-ΔH 1y =ΔH 3 -ΔH 1ΔH 2-ΔH 1 故x y =ΔH 2-ΔH 3ΔH 3-ΔH 1 。B 选项正确。
《 答案:B 3.已知25℃、101 kPa条件下: (1)4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH=-2 kJ/mol (2)4Al(s)+2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH=-3 kJ/mol 由此得出的正确结论是() A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应 C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应 ` D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应 解析:(2)-(1)得:2O3(g)===3O2(g)ΔH=-kJ/mol,可知等质量的O2能量低。 答案:A 4.管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-kJ/mol 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)ΔH=-566 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积的天然气,理论上所获得的热值,前者大约是后者的多少倍() | A.B. C.D. 解析:由热化学方程式可得1 mol H2、CO燃烧放出的热量约为283 kJ~kJ;1 mol CH4燃烧放出的热量为kJ,两者之比约为,故答案为D。
2019年高考化学综合题分类练习卷:化学反应原理练习卷
化学反应原理练习卷 1.党的十九大报告指出:要持续实施大气污染防治行动,打赢蓝天保卫战。当前空气质量检测的主要项目除了PM 2.5外,还有CO、SO2、氮氧化物(NO和NO2)、O3等气体。 (1)汽车尾气中含有NO 和CO气体,可利用催化剂对CO、NO进行催化转化反应: 2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g) △H ①已知下列热化学方程式:N2(g) +O2(g) =2NO(g) △H1 = + 180.5kJ/mol,2C(s) +O2(g) =2CO(g) △H2=-2210kJ/mol ,C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=-393.5kJ/mol,则△H=_________。 ②在一定温度下,将2.0molNO、2.4molCO气体通入到固定容积为2 L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示。在0~15min,以N2表示的该反应的平均速度v(N2)=________。若保持反应体系温度不变,20min时再容器中充入NO、N2各0.4mol,化学平衡将_____移动 (填“向左”“向右”或“不”)。 (2)在相同温度下,两个体积均为1L 的恒容密闭容器中,发生CO、NO催化转化反应,有关物质的量如下表:
容器编 号起始物质的量 /mol 平衡物质的量 /mol N O C O N CO 2 CO2 I 0.2 0.2 0 0 a II 0.3 0.3 b 0.1 0.2 ①容器I中平衡后气体的压强为开始时的0.875倍,则a=________。 ②容器II平衡时的气体压强为p,用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数K 为________。 (3)汽车使用乙醇汽油并不能破少NO x的排放。某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5对CO、NO 催化转化进行研究。测得NO 转化为N 2的转化率随温度CO 混存量的变化情况如图所示。 ①在n(NO)/n(CO) =1条件下,最佳温度应控制在_______左右。 ②若不使用CO,温度超过775 K,发现NO的分解率降低,
化学反应热效应练习题 1、下列说法不正确的是() A.化学反应可分为吸热反应和放热反应 B.化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成 C.化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 D.放热反应发生时不需加热 2.下列说法正确的是 A.化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D.木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 3.下列说法正确的是 A.若氢气和氧气化合是放热反应,则水电解生成氢气和氧气是吸热反应 B.需要加热才能进行的反应是吸热反应 C.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 D.对放热反应A+B→C+D ,A、B的能量总和大于C、D的能量总和 4.下列反应属于放热反应的是 A.氢气还原氧化铜 B.NH4Cl晶体和Ba(OH)2 ·8H2O混合搅拌 C.氢氧化钾和硫酸中和 D.碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 5.下列说法错误的是 A.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 B.放热反应和吸热反应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 C.化学反应中能量变化,通常主要表现为热量的变化------放热或者吸热 D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 6.下列变化属于吸热反应的是: ①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰与水反应生成熟石灰 A.①④ B.②③ C.①④⑤ D.②④ 7.下列反应过程一定吸收能量的是 A.化合反应 B.加成反应 C.分子解离为原子 D.原子组成分子 8.下列过程需要吸热的是 A.O2→O+O B.H+Cl→HCl C.CaO+H2O=Ca(OH)2 D.浓硫酸稀释 9.下列关于能量转换的认识中不正确的是 A.电解水生成氢气和氧气时,电能转变成化学能 B.白炽灯工作时电能全部转化成光能 C.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 D. 煤燃烧时化学能主要转变成热能 10.下列说法不正确的是
1-3《化学反应热的计算》课时练 双基练习 1.在一定温度下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为 2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ/mol 1 molCO 和3 mol CH 4组成的混合气体,在相同条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A .2 912 kJ B .2 953 kJ C .3 236 kJ D .3 867 kJ 解析:由热化学方程式可知,2 molCO 燃烧可放出566 kJ 热量,则1 mol CO 完全燃烧释放283 kJ 热量,同理3 mol CH 4释放3×890 kJ =2 670 kJ 热量,所以1 mol CO 和3 mol CH 4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ 。 答案:B 2.已知A(g)+B(g)===C(g) ΔH 1,D(g)+B(g)===E(g) ΔH 2,且ΔH 1<ΔH 2,若A 和D 的混合气体1 mol 完全与B 反应,反应热为ΔH 3,则A 和D 的物质的量之比为( ) A.ΔH 3-ΔH 2ΔH 3-ΔH 1 B.ΔH 2-ΔH 3ΔH 3-ΔH 1 C.ΔH 2-ΔH 3ΔH 1-ΔH 3 D.ΔH 3-ΔH 1ΔH 2-ΔH 3 解析:设1 mol 混合气体中含A x mol ,D y mol ,
则有??? x +y =1ΔH 1x +ΔH 2y =ΔH 3,解得????? x =ΔH 2-ΔH 3ΔH 2-ΔH 1y =ΔH 3 -ΔH 1ΔH 2-ΔH 1 故x y =ΔH 2-ΔH 3ΔH 3-ΔH 1 。B 选项正确。 答案:B 3.已知25℃、101 kPa 条件下: (1)4Al(s)+3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH =-2 834.9 kJ/mol (2)4Al(s)+2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH =-3 119.1 kJ/mol 由此得出的正确结论是( ) A .等质量的O 2比O 3能量低,由O 2变O 3为吸热反应 B .等质量的O 2比O 3能量低,由O 2变O 3为放热反应 C .O 3比O 2稳定,由O 2变O 3为吸热反应 D .O 2比O 3稳定,由O 2变O 3为放热反应 解析:(2)-(1)得:2O 3(g)===3O 2(g) ΔH =-284.2 kJ/mol ,可知等质量的O 2能量低。 答案:A 4.管道煤气的主要成分是H 2、CO 和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为: 2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ/mol 2CO(g)+O 2(g)===2CO 2(g) ΔH =-566 kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)===CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890.3 kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后,在相同条件下燃烧等体积
第一章第三节化学反应热的计算 主备人:陈丽辅备人:高二化学备课组 Ⅰ教学目标 一、知识与技能 1.理解盖斯定律的意义。 2.能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。 二、过程与方法 3.以“山的高度与上山的途径无关”对特定化学反应的反应热进行形象的比喻,帮助学生理解盖斯定律。然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。 4.利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算,通过不同类型的例题加以展示。帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。 三、情感、态度与价值观 5.通过实例使学生感受盖斯定律的应用,并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。Ⅱ教学重点 盖斯定律,反应热的计算。 Ⅲ教学难点 盖斯定律的应用。 Ⅳ教学方法 提出问题,创设情景例,引出定律盖斯定律是本节的重点内容,问题研究经过讨论、交流,设计合理的“路径”,根据盖斯定律解决上述问题。 Ⅴ教学过程: 第一课时 第一环节:情境引导激发欲望 在化学科研中,经常要测量化学反应所放出或吸收的热量,但是某些物质的反应热,由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算的方式间接获得。在生产中,对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用,也需要反应热计算,为方便反应热计算,我们来学习盖斯定律。(板书课题) 第二环节:组内合作自学讨论 1、什么叫做盖斯定律? 2、盖斯定律在生产和科学研究中有有什么重要的意义? 第三环节:班内交流确定难点 各小组派出代表上黑板展示: 1、盖斯定律:化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径无关。 2、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义 第四环节:点拨精讲解难释疑 (一)盖斯定律 讲解:俄国化学家盖斯从大量的实验事实中总结出一条规律:化学反应不管是一步完成还是
高二化学反应原理第二章化学反应的方向、限度和速率测试题含答案 质量检测 第Ⅰ卷(选择题,共54分) 一、选择题(本题包括18个小题,每题3分,共54分。每题只有一个选项符合题) 1.下列反应中,一定不能自发进行的是() (s)====2KCl(s)+3O2(g) ΔH=- kJ·mol-1 ΔS=1 110 J·mol-1·K-1 (g)====C(s,石墨)+1/2 O2(g) ΔH = kJ·mol-1ΔS=- J·mol-1·K-1 (OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)====4Fe(OH)3(s) ΔH =- kJ·mol-1 ΔS =- J·mol-1·K-1 (s)+CH3COOH(aq)====CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) ΔH = kJ·mol-1ΔS = J·mol-1·K-1 2.下列反应中,熵减小的是() A、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C、 MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D、2CO(g)=2C(s)+O2(g) 3.反应4NH3(气)+5O2(气) 4NO(气)+6H2O (气)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了,则此反应的平均速率v(X)(反