湖北省八校2019届高三12月第一次联考
理综化学试题
1.化学与社会生活技术密切相关，下列说法错误的是
A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物
B. 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该鼎属于铜合金制品
C. 静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质
D. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近可寻找锗、硅、硒等半导体材料
【答案】A
【解析】
【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物，故A错误；
B.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故B正确；
C.静置后的淘米水具有胶体的性质，胶体能产生丁达尔效应，故C正确；
D.在元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素具有金属性和非金属性，可在分界线附近寻找半导体材料，故D正确。
故选A。
2.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是
A. 从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的
B. 用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
C. 在步骤③中可通入Cl2使溴离子被还原为Br2
D. 在步骤④中，SO2水溶液吸收Br2后，溶液的pH增大
【答案】A
【解析】
【详解】A.从海水中得到粗盐采用蒸发的方法，故A正确；
B.在NaHCO3或Na2CO3中加入澄清的石灰水，现象均为产生白色沉淀，所以不能用澄清的石灰水鉴别NaHCO3和
Na2CO3，故B错误；
C.步骤③中发生反应的化学方程式为：2NaBr+Cl2= Br2+2NaCl，Br的化合价由-1价升高为0价，溴离子被氧化为Br2，故C错误；
D.步骤④中SO2水溶液吸收Br2，发生反应的化学方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，溶液的酸性增强，pH 减小，故D错误。
故选A。
3.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。下列说法错误的是
A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)
B. 虚线框处宜选择的装置是甲
C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
【答案】B
【解析】
【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正确；
B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2，应选择装置乙，故B错误；
C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为CuO+H2Cu+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C正确；
D.玻璃管中的固体含有Fe3O4，铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D正确。
故选B。
4.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会( General Conference on Weights and Measures，CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。基于这一新定义，阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。新定义将于2019年5月20日正式生效。N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 22.4L(标准状况)氖气含有的电子数为10N A
B. 0.4 moI NH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4N A
C. 27g铝中加入足量1mol·L-1的NaOH溶液，转移的电子数为3N A
D. 常温常压下，水蒸气通过Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为N A
【答案】B
【解析】
【详解】A.标准状况22.4L的氖气物质的量为1mol，一个氦气原子中含有10个电子，所以1mol氖气含有的电子数为10N A，故A正确；
B.依据反应4NH3+5O24NO+6H2O，0.4moINH3与0.6mo1O2在催化剂的作用下充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成的NO的分子数小于0.4N A，故B错误；
C.27g铝的物质的量为1mol，而铝反应后变为+3价，故1mol铝反应转移3N A个电子，故C正确；
D.过氧化钠与水蒸气反应的方程式是2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反应中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molNa2O2参与反应转移2mol电子，增重4g；则增重2g时，参加反应的过氧化钠是1mol，所以转移电子的物质的量是1mol，转移的电子数为N A，故D正确。
故选B。
【点睛】注意稀有气体为单原子分子。
5.炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示，活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法错误的是
A. 氧分子的活化包括O－O键的断裂与C－O键的生成
B. 每活化一个氧分子放出0.29eV的能量
C. 水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
D. 炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂
【答案】C
【解析】
【详解】A.由图可知，氧分子的活化是O－O键的断裂与C－O键的生成过程，故A正确；
B.由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此每活化一个氧分子放出0.29eV的能量，故B正确；
C.由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18eV，故C错误；
D.活化氧可以快速氧化二氧化硫，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确。
故选C。
6.短周期主族元素W、M、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的族序数是周期数的3倍，Ⅹ原子的最外层只有一个电子，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是
A. X2W2和X2W中阴、阳离子个数之比均为1：2
B. M、Z两种元素的气态氢化物的稳定性：M C. 盐XZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含XZW的溶液 D. 可用M的单质与W的氢化物反应来证明非金属性：M>W 【答案】B 【解析】 【分析】 W的族序数是周期数的3倍，则W是O；X原子的最外层只有一个电子，且在O的后面，则X是Na；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y是Al；Z在同周期中原子半径最小，则Z为Cl；M在W、X之间，则M为F，据此答题。 【详解】A.X和W形成氧化钠和过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数之比均为1：2，故A正确； B.M、Z位于同一主族，非金属性：F＞Cl，形成气态氢化物的稳定性HF＞HCl，故B错误； C.NaClO溶液与浓盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+H2O+Cl2↑，有黄绿色的氯气生成，氯气与冷的氢氧化钠溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，又得到NaClO溶液，故C正确； D.氟气与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，氟能够将氧从其化合物中置换出来，说明非金属性：F＞O，故D正确。 故选B。 【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；③和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；④最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑤由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑥置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。 7.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是 实验操作实验现象结论 A 将硫酸酸化的过氧化氢滴入硝酸亚铁 溶液 溶液变黄色过氧化氢的氧化性比Fe3+ B 先向盛有硫酸亚铁溶液的试管中加入 氯水，然后滴加KSCN溶液滴加KSCN后溶液 变为红色 原硫酸亚铁溶液已被空气 中的氧气氧化变质 C 向试管底部有少量铜的硝酸铜的溶液 中加入稀硫酸 铜粉逐渐溶解铜可与稀硫酸反应 D 向碳酸氢钠溶液中加入偏铝酸钠溶液有白色沉淀生成 AlO2-结合H+的能力比CO32- 强 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.在酸性条件下，H+与NO3-结合相当于硝酸，硝酸也具有强氧化性，从实验角度看，两种氧化剂都可以氧化亚铁离子，是得不出来过氧化氢的氧化性比Fe3+强的结论，故A错误； B.氯水可氧化亚铁离子，由现象不能说明原FeSO4溶液已被空气中的氧气氧化变质，故B错误； C.铜与稀硫酸不反应，酸性条件下Cu、硝酸根离子发生氧化还原反应，则铜粉逐渐溶解，故C错误； D.碳酸氢钠与偏铝酸钠反应的化学方程式：NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓， 说明AlO2-结合H+的能力比CO32-强，故D正确。 故选D。 8.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相对分子质量为392]。硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1)废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。 (2)酸浸净化后的废铁屑：将2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO4溶液。保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生， 停止加热，过滤，称量残留固体质量。 ①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：____________________________ ②反应过程中使用过量铁粉的目的是____________________________ (3)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒 入50mL乙醇中，析出晶体。 实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶 液中主要存在的一组离子正确的是_____ (填序号)。 A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B.加入过量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ (4)产品纯度测定：称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待测液，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次实验结果如下： 该产品的纯度为____________________________(用含a、c的代数式表示)。 有同学提出，测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约0.4g样品，溶于 70mL水，__________________________________________________，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数 据(实验中必须使用的试剂有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。 【答案】 (1). CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2). 避免Fe2+被氧化为Fe3+(3). D (4). 980c/a×100% (5). 加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不 出现浑浊 【解析】 （2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜； ②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+； （3）根据离子共存的判断方法进行解析； （4）第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式进行计算；测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g 样品，溶于70mL水，加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据。 【详解】（2）①实验室用CuSO4溶液吸收H2S气体，生成硫酸和硫化铜，化学反应方程式为： CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，故答案为：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4。 ②铁粉具有还原性，反应过程中使用过量铁粉的目的是避免Fe2+被氧化为Fe3+，故答案为：避免Fe2+被氧化为Fe3+。 （3）据已知信息可知，母液中主要存在的离子有Fe2+、H+、NH4+、SO42ˉ， A.通入过量Cl2，溶液中的Fe2+不能大量共存，且主要存在的离子应包括ClO-，故A错误； B.加入过量KSCN溶液，溶液中的Fe3+与SCNˉ不能大量共存，故B错误； C.加入过量NaOH溶液，溶液中的Fe2+与NH4+均不能大量存在，故C错误； D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，H+与OHˉ发生中和反应生成水，NH4+以NH3的形式逸出，Fe2+先转化为Fe3+，（2Fe2++ClO-+H2O=2Fe3++Cl-+2OH-），再以Fe(OH)3的形式除去，则反应后的溶液中主要存在的离子为：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ，故D正确。 故答案为：D。 （4）因为第一次与第二次、第三次相差较大，忽略不计，消耗高锰酸钾溶液的体积为（25.02+24.98）/2mL=25mL，根据离子反应方程式，得出：n[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]=5n（KMnO4）=25×10-3×c×5mol，则500mL溶液中含有n[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]=25×10-3×c×5×500/25mol=2.5cmol，所以该产品的质量分数 =2.5c×392/a×100%=980c/a×100%， 测定产品中SO42ˉ的含量也可测定产品的纯度，具体实验方案为：称取约0.4g样品，溶于70mL水，加入 2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊，将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据；故答案为：980c/a×100%；加入2mol/LHCl溶液酸化，滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加AgNO3溶液不出现浑浊。 【点睛】解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：①溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；②溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；③溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”“加入铝粉产生氢气”；④是“可能”共存，还是“一 9.2018第十二届中国国际航空航天博览会于11月6目至11日在珠海举行，银铜合金广泛用于航空工业。从 银铜合金切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： 注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。 (1)加快渣料(含少量银)溶于稀H2SO4的速率的措施有_______、_________(写出两种)。 (2)滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，滤渣A与稀HNO3反应的离子方程式为 ________________________。 (3)固体混合物B的组成为______________；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量， 则因过量引起的反应的离子方程式为_____________________ (4)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：_____CuO+___Al2O3___CuAlO2+_____↑ (5)硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁元素，浸取时发生复杂的氧化还原反应。反应体系中除CuSO4和FeS2外，还有H2SO4、Cu2S、FeSO4和H2O，下列对该反应的分析不正确的是_______(填序号)。 A.氧化剂为CuSO4和FeS2 B.反应后溶液的pH降低 C.每转移2mol电子消耗3 mol Cu SO4 D.被氧化的FeS2只占总量的30% 【答案】 (1). 搅拌 (2). 适当升温、适当增大硫酸的浓度 (3). 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O (4). Al(OH)3和CuO的混合物 (5). Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O (6). 4 (7). 2 (8). 4 (9). O2 (10). C 【解析】 【分析】 由工艺流程图可以知道，废料在空气中熔炼时，Cu被氧化，渣料中含有CuO及少量的Ag，向渣料中加入硫酸 进行酸浸，CuO与硫酸反应，过滤得到硫酸铜溶液（含有硫酸），滤渣A为Ag，向CuSO4溶液中加入硫酸铝、 氢氧化钠，得到氢氧化铝、氢氧化铜，根据题给注解，煮沸过滤得到的B为氢氧化铝和CuO的混合物，B在 惰性气体中煅烧会得到CuAlO2，据此分析。 【详解】（1）为了加快渣料（含少量银）溶于稀H2SO4的速率，可以采取的措施为：搅拌、适当升温、适当增 大硫酸的浓度等，故答案为：搅拌，适当升温、适当增大硫酸的浓度。 （2）滤渣A的主要成分是Ag，稀硝酸是氧化性酸，能溶解银、产生无色气体，反应的化学方程式为： 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，离子方程式为：3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O，故答案为： 3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2O。 （3）CuSO4溶液中加入Al2（SO4）3、NaOH产生Al（OH）3和Cu（OH）2沉淀，由于Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃，煮沸时Cu（OH）2分解成CuO和H2O，Al（OH）3不分解，过滤后得到固体混合物B的组成为Al（OH）3和CuO的混合物；氢氧化铝是两性氢氧化物，NaOH是强碱，若强碱溶液过量，则过量的NaOH能溶解部分或全部氢氧化铝，其离子方程式为Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，故答案为：Al(OH)3和CuO 的混合物，Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O。 （4）根据氧化还原反应的特征推断，铜元素由+2价降为+1价，铝元素化合价不变，由此推断反应前后升价元素一定是氧，且化合价由-2价升为0价，即缺少的生成物为氧气；根据化合价升降法配平可得： 4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2↑，故答案为：4，2，4，O2。 （5）该反应的化学方程式为：14CuSO4+5FeS2+12H2O=12H2SO4+7Cu2S+5FeSO4。 A.在该氧化还原反应中，CuSO4是得电子的物质，是反应中的氧化剂，FeS2一部分被氧化为FeSO4，另一部分被还原为Cu2S，所以FeS2在这个反应中既是氧化剂又是还原剂，故A正确； B.反应生成了H2SO4，溶液的酸性增强，pH降低，故B正确； C.每转移21mol电子消耗14molCuSO4，即每转移3mol电子消耗2molCuSO4，故C错误； D.根据反应方程式可知，被氧化的FeS2只占总量的30%，故D正确。 故答案为：C。 10.资料显示Fe2+呈淡绿色、Fe3+呈棕黄色、FeSO3是墨绿色沉淀、Fe(OH)3胶体是红褐色液体。某高三老师在讲授“Fe3+的氧化性”时，组织学生进行探究实验。 (1)在课堂教学探究Na2SO3溶液与FeCl3溶液的实际反应时，同学们有以下猜想，请补充完整： 猜想一：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应； 猜想二：Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应，产生了Fe(OH)3胶体； 猜想三：___________________________________________________________________。 (2)甲同学认可猜想一，他预测的实验现象是___________________，其反应的离子方程式为 ______________________________ 老师安排甲同学做了如下实验i： (3)乙同学观察实验现象后认为猜想二合理，并想用红色激光笔照射该红褐色液体以验证自己的猜想正确，他 预测的现象是____________________。实验发现，乙同学的猜想成立，反应的离子方程式为 ____________________________________。 (4)针对“氧化还原反应有没有发生”，老师组织同学们讨论，同学们思考得出以下检验方案： 方案①：取少量W液体，加铁氰化钾溶液，检验是否有Fe2+ 方案②：取少量W液体，加酸性高锰酸钾溶液，检验是否有Fe2+ 方案③：取少量W液体，加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，检验是否有SO42- 你认为方案②____________(填“合理”或“不合理”)，你的理由是__________________ 甲同学在老师的指导下迅速完成了实验ii： 乙同学也在老师的指导下完成了方案①的操作，发现有蓝色沉淀生成。 (5)通过实验探究，大家认识到Fe3+与SO32-的反应体系中，氧化还原反应与水解反应不仅共存还存在竞争。老师进一步启发同学们思考能否通过测定溶液中某粒子的量来定量判断反应进行的程度大小，并设计了如下定量测定实验，测定溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)的含量：取10mL0.10mol·L-l的Na2SO3溶液，加入FeCl3溶液充分反应，再向充分反应后的混合液中加入10mL0.10mol·L-l的I2溶液，向其中逐滴滴加0.10m ol·L-l的Na2S2O3溶液，连接电位传感器进行电位滴定，反应方程式为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，达到终点时平均消耗18.43mLNa2S2O3溶液。通过计算，得出溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-) 的含量为_______________(保留两位有效数字) 【答案】 (1). Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应 (2). 溶液由棕黄色变为浅绿色 (3). SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+ (4). 有丁达尔效应（或有光亮的通路） (5). 2Fe3++3SO 32-+6H2O2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（或2Fe3++3SO32-+3H2O2Fe(OH)3（胶体）+3SO2） (6). 不合理 (7). 溶液中剩余的SO32-（或HSO3-或H2SO3）也能使酸性KMnO4溶液褪色 (8). 7.9% 【解析】 【分析】 （1）猜想三可能是Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应； （2）Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应的离子方程式为SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+； （3）Na 2SO3溶液与FeCl3溶液发生双水解反应的化学方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3 （或2Fe3++3SO 32-+3H2O2Fe(OH)3（胶体）+3SO2），由于生成了Fe(OH)3胶体，检验胶体用丁达尔效应；（4）溶液中剩余的SO32-（或HSO3-或H2SO3）也能使酸性KMnO4溶液褪色； （5）根据滴定间的关系进行计算，据此答题。 【详解】（1）猜想三可能是Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应，故答案为：Na2SO3溶液与FeCl3溶液既发生氧化还原反应，又发生双水解反应。 （2）如果甲同学认可猜想一，则Na2SO3溶液与FeCl3溶液发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为 SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+，由反应方程式预测可能的实验现象为：溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色，SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+。 （3）如果乙同学认为猜想二合理，反应的离子方程式为2Fe3++3SO 32-+6H2O2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（或2Fe3++3SO 32-+3H2O2Fe(OH)3（胶体）+3SO2），由于生成了Fe(OH)3胶体，用红色激光笔照射观察到的现象是有丁达尔效应（或有光亮的通路），故答案为：有丁达尔效应（或有光亮的通路）， 2Fe3++3SO 32-+6H2O2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3（或2Fe3++3SO32-+3H2O2Fe(OH)3（胶体）+3SO2）。 （4）方案②不合理，因为根据乙同学的实验，氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液发生了双水解反应，溶液中剩余的SO32-（或HSO3-或H2SO3）也能使酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：不合理，溶液中剩余的SO32-（或HSO3-或H2SO3）也能使酸性KMnO4溶液褪色。 （5）根据反应的离子方程式： I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 1 2 n 0.10mol·L-1×18.43×10-3L 解得n=9.215×10-4mol，则与溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)反应的I2的物质的量 =10×10-3L×0.10mol·L-l-9.215×10-4mol=7.85×10-5mol，根据得失电子守恒可知，溶液中未被氧化的Ⅳ价S 元素(H2SO3、SO32-、HSO3-)的物质的量=7.85×10-5mol，溶液中未被氧化的Ⅳ价S元素(H2SO3、SO32-、HSO3-) 的含量为=7.85×10-5mol÷（10×10-3L×0.10mol·L-l）×100%=7.9%，故答案为：7.9%。 11.KIO3是一种重要的无机化合物，可作食盐中的补碘剂。回答下列问题 (1)基态K原子中核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为 _________。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr的低原因是________________________________。 (2)K+与C1-具有相同的电子构型，r(K+)小于r(Cl-)，原因是____________________________。 (3)KIO3中阴离子的空间构型是__________，中心原子的杂化形式为___________。 (4)由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的是 ______________________________(填序号) A.已经制得了IBr、ICl等卤素互化物和I2O5等碘的氧化物 B.已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物 C.碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子 D.I4O9是一种碘酸盐 (5)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料具有钙钛矿型的立体结构，边长为anm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。与K紧邻的O个数为_______。已知阿伏加德罗常数的值为N A，则KIO3的密度为_______(列式表示)g·cm-3。 (6)若KIO3晶胞中处于左下角顶角的K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(，，0)，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为____________。 【答案】 (1). N (2). 球形 (3). 由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其存在的金属键的强度没有Cr高 (4). K+的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大 (5). 三角锥形 (6). sp3(7). BD (8). 12 (9). 2.14×1023/a3N A (10). （1/2，1/2，1/2） 【解析】 【分析】 （1）基态K原子核外有4个电子层，最高能层为第四层，最外层电子为4s1电子，K和Cr属于同一周期，K 的原子半径较大，且价电子较少，金属键较弱； （2）K+的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，半径越小； （3）IO3-中心原子I的孤电子对数为1/2×（7+1-3×2）=1，价层电子对数为1+3=4，所以IO3-的几何构型为三角锥形，中心原子I原子的杂化形式为sp3； （4）根据碘元素呈正价，体现了碘元素的金属性进行分析； （5）O位于面心，K位于顶点，根据晶胞结构，与K紧邻的O个数为12个；由边长计算晶胞的体积，密度等于质量除以体积。 （6）若左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2），据此答题。 【详解】（1）基态K原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p64s1，所以核外电子占据的最高能层为N，K原子最外层4s轨道电子云轮廓为球形，由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其存在的金属键的强度没有Cr高，所以其熔、沸点较低，故答案为：N，球形，由于K原子的半径比较大而且价电子数较少，其存在的金属键的强度没有Cr高。 （2）具有相同的电子构型的离子，由于K+的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大，因此r(K+)小于r(Cl-)，故答案为：K+的核电荷数较大，原子核对最外层电子的吸引力较大。 （3）IO3-中心原子I的孤电子对数为1/2×（7+1-3×2）=1，价层电子对数为1+3=4，所以IO3-的几何构型为三角锥形，中心原子I原子的杂化形式为sp3，故答案为：三角锥形，sp3。 （4）A.IBr、ICl是共价化合物，这些化合物中都不存在单个碘原子的阳离子；I2O5等碘的氧化物是共价化合物，不存在单个碘原子的阳离子，所以不能根据这些事实证明碘元素呈现金属性，故A错误； B.I(NO3)3、I(ClO4)3·H2O等含I3+离子的化合物，其中碘呈正价，体现了金属性，故B正确； C.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液形成I3-离子，但不存在单个碘原子的阳离子，故C错误； D.I4O9可以看成是碘酸盐，I（IO3）3，其中的阳离子为I3+，体现了碘元素的金属性，故D正确。 故答案为：BD。 （5）K在晶胞的顶角位置，属于8个晶胞共有，在每个晶胞中与K相邻的O有3个，O在晶胞的面心位置，属于2个晶胞共有，所以与K紧邻的O共有3×8/2=12个，KIO3晶胞的质量为（39×1+127×1+16×3） /N A g=214/N A g，该晶胞的边长为anm，则该晶胞的密度=214/N A g÷(a×10-7cm)3=2.14×1023/a3N A g·cm-3，故答案为：12，2.14×1023/a3N A。 （6）K原子的坐标参数为(0，0，0)，位于下底面面心位置的O原子的坐标参数为(1/2，1/2，0)，若I处于各顶角位置，则K原子处于体心，设左下角顶角的I原子的坐标参数为(0，0，0)，则K原子的坐标参数为（1/2，1/2，1/2），故答案为：（1/2，1/2，1/2）。 12.由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 (1)D中官能团名称______________________。 (2)丙烯转化为A的反应类型为___________，A转化为B的反应类型为___________。 (3)E的化学名称为______________________。 (4)丙烯聚合为F的化学方程式是_________________________________ (5)写出C与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________。 (6)E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，则该种同分异构体的结构简式为___________。 【答案】 (1). 羧基、羰基 (2). 加成反应 (3). 取代反应（或水解反应） (4). 2-羟基丙酸(5). nCH3-CH=CH2(6). (7). HOCH2CH（OH）CHO 【解析】 【分析】 丙烯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，因此F的结构简式为；碳碳双键还可以发生加成反应，和溴加成得到A，A的结构简式是CH3CHBrCH2Br。A水解得到B，B的结构简式为CH3CH（OH）CH2OH。B中含有羟基，可发生氧化反应生成C，C的结构简式为。C继续氧化生成D，D的结构简式为。D加成得到E，E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，E中既含有羟基，又含有羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物。在E的同分异构体中，能发生银镜反应，说明含有醛基，核磁共振氢谱有五组峰的同分异构体为HOCH2CH（OH）CHO，据此答题。 【详解】（1）通过分析可知，D的结构简式为，含有的官能团为：羧基、羰基，故答案为：羧基、羰基。 （2）丙烯转化为A的反应类型为加成反应，A转化为B的反应类型为取代反应（或水解反应），故答案为：加成反应，取代反应（或水解反应）。 （3）E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，根据系统命名法，E的名称为2-羟基丙酸，故答案为：2-羟基丙酸。（4）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：nCH3-CH=CH2，故答案为： nCH3-CH=CH2。 （5）C为，结构中含有醛基，与银氨溶液反应的化学方程式： ，故答案为： 。 （5）E的结构简式为CH3CH（OH）COOH，CH3CH（OH）COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，且核磁共振氢谱有五组峰，说明该同分异构体分子中含有-CHO，且有5种氢原子，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH（OH）CHO， 故答案为：HOCH2CH（OH）CHO。 7．化学与生产，生活居密相关，下死物质的性生和用途均正确且有因兵关系的是 选项性质用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解供给人体营养 B 铁能被浓硫酸钝化铁制器皿用作铜和浓硫酸的反应容器 C 碳单质的还原性强于硅单质碳与石英反应冶炼粗硅 D 常温下，氮气能与氯气反应浓氨水检验氯气管道泄漏 8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A . 400mL1mol/L稀硝酸与Fe完全反应（还原产物只有N O），转移电子的数目为0.3N A B．含有0.1molNH4+的氨水中，含有OH-的数目为0.1N A C. 0.2 molH2O和D2O形成的混合物中，含有中子的数目为2N A D. 30g乙酸和乙酸乙酯的混合物完全燃烧，消耗O2的分子数目为N A 9．有机物M、N、Q的转化关系为，下列说法正确的是 A. M的名称为异丁烷 B. N的同分异构体有7种（不考虑立体异构，不包括本身） C. Q的所有碳原子一定共面 D. M、N、Q均能使酸性KMnO4，溶液褪色 10．下列操作和现象所得结论正确的是 选 项 操作和现象结论A 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系的容器容积， 气体颜色变深 增大压强，平衡逆向移动 B 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色原溶液中一定含有Fe3+ C 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL D 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，酸性：H2C2O4＜HF 前者pH大 11．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的最低负价与最高正价的代数和为0；Y原子和Z原子的最外层电子数均是其内层电子总数的1/2。下列说法正确的是 A. X的简单阴离子与Y的简单阳离子半径：X 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关高尔基体、线粒体和叶绿体的叙述，正确的是 A.三者都存在于蓝藻中 B.三者都含有DNA C.三者都是ATP合成的场所 D.三者的膜结构中都含有蛋白质 2.下列与真核生物细胞核有关的叙述，错误的是 A.细胞中的染色质存在于细胞核中 B.细胞核是遗传信息转录和翻译的场所 C.细胞核是细胞代谢和遗传的控制中心 D.细胞核内遗传物质的合成需要能量 3.下列不利于人体散热的是 A.骨骼肌不自主战栗 B.皮肤血管舒张 C.汗腺分泌汗液增加 D.用酒精擦拭皮肤 4.若将n粒玉米种子置于黑暗中使其萌发，得到n株黄化苗。那么，与萌发前的这n粒干种子相比，这些黄化苗的有机物总量和呼吸强度表现为 A.有机物总量减少，呼吸强度增强 B.有机物总量增加，呼吸强度增强 C.有机物总量减少，呼吸强度减弱 D.有机物总量增加，呼吸强度减弱 5.下列关于人体组织液的叙述，错误的是 A.血浆中的葡萄糖可以通过组织液进入骨骼肌细胞 B.肝细胞呼吸代谢产生的CO2可以进入组织液中 C.组织液中的O2可以通过自由扩散进入组织细胞中 D.运动时，丙酮酸转化成乳酸的过程发生在组织液中 6.假设在特定环境中，某种动物基因型为BB和Bb的受精卵均可发育成个体，基因型为bb的受精卵全部死亡。现有基因型均为Bb的该动物1 000对(每对含有1个父本和1个母本)，在这种环境中，若每对亲本只形成一个受精卵，则理论上该群体的子一代中BB、Bb、bb个体的数目依次为 A.250、500、0 B.250、500、250 C.500、250、0 D.750、250、0 7.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.高纯硅可用于制作光感电池 湖北省八校2019届高三2月份联考 理科综合生物试题 1.生物实验过程中经常会用到染色剂，下列有关说法正确的是 A. 脂肪可以被苏丹Ⅲ染液染成红色 B. RNA与甲基绿的亲和力大，易被甲基绿染液染成绿色 C. 健那绿染液是活体染色剂，可以使活细胞中的线粒体呈现蓝绿色 D. 醋酸洋红染液是酸性染色剂，可以将细胞内的染色体染成深色 2.肌糖原和肌动蛋白是人体肌肉细胞的两种大分子物质，下列有关说法错误的是 A. 肌糖原的单体是葡萄糖，肌动蛋白的单体是氨基酸 B. 肌糖原和肌动蛋白的合成都需要ATP水解供能 C. 肌糖原和肌动蛋白在肌肉细胞内合成场所不同 D. 肌糖原和肌动蛋白的合成都需要以RNA为模板 3.豌豆细胞有氧呼吸产生的[H]与氧气最终在细胞色素氧化酶的作用下生成水，该过程伴随H+顺浓度梯度跨膜运输（如图所示），产生的能量促使ATP合成。下列相关叙述错误的是 A. 细胞色素氧化酶分布在线粒体内膜上 B. 产生的能量大部分转移到ATP中 C. H+的这种跨膜运输方式是协助扩散 D. 类囊体膜上可能发生类似H+跨膜运输过程 4.某二倍体植物的两个植株①②杂交，得到③，对③的处理如下图所示。下列分析错误的是 A. ③到④的过程为诱变育种，依据的遗传学原理是基因突变 B. 植株⑤⑥能通过有性杂交得到三倍体植株⑧，因而⑤⑥属于同一物种 C. 秋水仙素能够抑制纺锤体的形成，从而引起细胞内染色体数目加倍 D. ③到⑦的过程为花粉离体培养，涉及的原理是植物细胞具有全能性 5.将全部核DNA分子双链经32P标记的1个果蝇精原细胞置于不含32P标记的培养基培养，先经过一次有丝分裂，再经过一次减数分裂，产生了8个精细胞。下列说法错误的是 A. 有丝分裂中期和1个减I中期细胞内染色体数相同，标记的染色单体数不同 B. 有丝分裂后期和1个减I后期细胞内染色体数不同，标记的染色体数也不同 C. 1个减工后期和1个减Ⅱ后期细胞内染色体数相同，标记的染色体数不同 D. 产生的8个精细胞，每个细胞内含有4条染色体，均有2条被标记 6.模型方法是现代科学方法的核心内容之一。下列有关模型的说法，错误的是 A. 科学家用电镜拍摄的细胞膜结构显微照片是物理模型 B. 沃森和克里克制作的DNA双螺旋结构模型是物理模型 C. 达尔文自然选择学说对生物进化的解释模型是概念模型 D. 种群数量增长的“J”型和“S”型曲线是数学模型 29.下图为人体吞噬细胞吞噬细菌后，吞噬细胞内处理过程的示意图（①为过程，②为结构）。请据图回答下列问题： (1)吞噬细胞吞噬细菌的方式是[①]____（填名称），吞噬过程说明细胞膜的结构具有____。 (2)溶酶体是由[②]____（填名称）形成的一种细胞器，其内部含有多种水解酶，为什么溶 2019-2020年高三一模理综化学试题 含答案 选择题（6小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与人类生产，生活密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水机明矶可以使海水淡化 B. 福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质 C. 医用酒精使用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常为 75% D. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 2?下列关于元素及其化合物的说法，正确的是 A. Fe 在常温下可与浓硝酸，浓硫酸，稀硝酸发生剧烈反应 B. 碳酸氢钠可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药物，食品发酵剂 C 通过丁达尔效应可以鉴别稀豆浆和氢氧化铁胶体 D.根据某元素的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 3?关于下列各实验的叙述中，不正确的是 A. 图①可用于实验室制备少量氯气或氨气 B. 可从a 处加水的方法检验设置装置②的气密性 C. 实验室可用装置③收集 HCI 气体 D. 装置④可用苯萃取碘水中碘的操作，并把苯的碘溶液从漏斗上口放出 C 分子中有两个手性碳原子 D.既能使氯化铁溶液发生显色反应，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5?下表是在相同温度下，三种酸的一些 确的是 H2 液度(nal L) 0. 12 0. 2 0.9 1 1 电窑復 0.25 0. 2 0. 1 0. 3 C. 5 电离常數 % % A.相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且 旳〉K 2>K 3=0.1 法正确的是 A.分子式 C 15H 21O 4 4?国庆期间对大量鲜花施用了 B.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应 2019湖北八校联考 篇一：2019届湖北八校联考理综试题联考联考 湖北省鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学 襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学 八校2019届高三第一次联考 理科综合试题 命题学校：湖北襄阳四中命题人：杨立涛杨国明张华任建新侯连峰王朝明审题人：张再良汪响林屈泽兵张旭黄志鹏李神兵 考试时间：2019年12月8日上午9：00—11：30全卷满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32Fe：56 Cu： 64 Al：27 Zn：65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．螺旋现象普遍存在于多种物质或生物结构中，下列有关说法不正确的是： A．某些蛋白质具有的螺旋结构，决定了其特定的功能 B．染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双链也随之解旋C．DNA具有规则的双螺旋结构，决定了其结构的稳定性D．水绵的叶绿体呈螺旋式带状，便于实验时观察光合作用的场所2．下列有关细胞的叙述，正确的是： A．高度分化的动物细胞永远失去了增殖的能力 B．酵母菌细胞核中的遗传物质是DNA，细胞质中的遗传物质是RNA C．细胞的寿命和分裂能力与其承担的功能有关 D．将高温杀死的洋葱鳞片叶外表皮细胞放入高浓度的蔗糖溶液中，仍然会发生质壁分离现象3．关于细胞代谢的叙述，正确的是：A．硝化细菌利用氧化无机物产生的能量合成有机物时需要多种酶的参与B．马铃薯块茎的无氧呼吸产物会使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄C．一般情况下，人体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关酶的活性越高D．乳酸杆菌无氧呼吸也能产生ATP和[H]，但没有[H]的消耗过程4．下列有关于育种和进化的说法，不正确的是：A．基因工程育种的原理是基因重组 B．诱变育种可提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型C．种群基因频率的定向改变并不意味着新物种的产生 2019年全国一卷化学试题解析 1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 【答案】A 陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品。陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原料的人工工业产品。 【解析】A项、氧化铁为棕红色固体，瓷器的青色不可能来自氧化铁，故A错误； B项、秦兵马俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物经混炼、成形、煅烧而制成的，故B正确； C项、陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，陶瓷的主要成分是硅酸盐，与水泥、玻璃等同属硅酸盐产品，故C正确； D项、陶瓷的主要成分是硅酸盐，硅酸盐的化学性质不活泼，具有不与酸或碱反应、抗氧化的特点，故D正确。 故选A。 2.关于化合物2?苯基丙烯（），下列说法正确的是 A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 B. 可以发生加成聚合反应 C. 分子中所有原子共平面 D. 易溶于水及甲苯 【答案】B 2-苯基丙烯的分子式为C9H10，官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【解析】A项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误； B项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯， 故B正确； C项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C错误； D项、2-苯基丙烯为烃类，分子中不含羟基、羧基等亲水基团，，难溶于水，易溶于有机溶剂，则2-苯基丙烯难溶于水，易溶于有机溶剂甲苯，故D错误。 故选B。 3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K B. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色 C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 【答案】D 在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗的作用是防止倒吸。 【解析】A项、若关闭K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。打开K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故A正确； B项、装置b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色，故B正确； C项、装置c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶法提纯溴苯，故D错误。 故选D。 2020年稽阳联谊学校高三联考理科综合能力试题高中化学7．化学与生产、生活、社会紧密相关。以下有关讲法中不正确的选项是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式 C．为防止甲型H1N1流感的疫情扩散，要加强环境、个人等的消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质 D．华裔科学家高琨因在〝光纤传输信息领域中的突破性成就"获得2018年诺贝尔物理学奖，光纤的要紧成分是高纯度的单质硅 8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是 A．1 L 0.1 mol/LNa2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 N A B．常温常压下，22.4L由D2、H2组成的气体分子数为N A C．1L pH=1的水溶液中含有的氢离子数为0.1N A D．在7.89Na2O2晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N A 9．从金银花中提取得到的绿原酸具有抗菌、消炎、解毒、利胆、降压等功效，广泛用于医药，化妆品等 领域。绿原酸的结构为： 以下关于该化合物的讲法不正确的选项是 A．1mol绿原酸最多可与4mol NaOH发生反应 B．与乙醇发生酯化反应后的有机物分子式为C18H24O9 C．1mol绿原酸最多可与4 mol Br2发生反应 D．能发生加成、取代、氧化、消去反应，也能发生还原反应 10．以下讲法正确的选项是 A．提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂(H2O2或新制氯水)均应过量。 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小。 C．制备硫酸亚铁铵晶体时，先在蒸发皿中蒸发浓缩混合溶液，当晶体析出时再用玻璃棒将晶体慢慢转移到坩埚中烘干，冷却即可。 D．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判定镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据。 11．常温下，0.1mol以下物质：①过氧化钠、②氯化银、③碳酸钠、④偏铝酸钠、⑤氯化铝中分不加入l L 水后充分搅拌，那么溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的选项是 A．⑤①③④②8．⑤②①③④C．⑤①④③②D．②⑤①⑨④ 12．以下讲法错误的选项是 A．等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c〔H+) B．常温下将pH=10的氨水稀释10倍，溶液中H+离子的物质的量浓度反而增大。 C．在NH4Cl与氨水混合呈碱性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-) D．将0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 mol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀。 (25℃：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3) 13．高铁酸盐在能源、环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高 绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试 物理部分 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14~18题只有一项符合题目要求，第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.氢原子能级示意图如图所示。光子能量在1.63 eV~3.10 eV 的光为可见光。要使处于基态（n =1）的氢原子被激发后可辐射出可见光光子，最少应给氢原子提供的能量为 A. 12.09 eV B. 10.20 eV C. 1.89 eV D. 1.5l eV 【答案】A 【解析】 【详解】由题意可知，基态（n=1）氢原子被激发后，至少被激发到n=3能级后，跃迁才可能产生能量在1.63eV~3.10eV 的可见光。故 1.51(13.60)eV 12.09eV E ?=---=。故本题选A 。 2.如图，空间存在一方向水平向右的匀强磁场，两个带电小球P和Q用相同的绝缘细绳悬挂在水平天花板下，两细绳都恰好与天花板垂直，则 A. P和Q都带正电荷 B. P和Q都带负电荷 C. P带正电荷，Q带负电荷 D. P带负电荷，Q带正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】AB、受力分析可知，P和Q两小球，不能带同种电荷，AB错误； CD、若P球带负电，Q球带正电，如下图所示，恰能满足题意，则C错误D正确，故本题选D。 3.最近，我国为“长征九号”研制的大推力新型火箭发动机联试成功，这标志着我国重型运载火箭的研发取得突破性进展。若某次实验中该发动机向后喷射的气体速度约为3 km/s，产生的推力约为 4.8×106 N，则它在1 s时间内喷射的气体质量约为 A. 1.6×102 kg B. 1.6×103 kg C. 1.6×105 kg D. 1.6×106 kg 【答案】B 【解析】 【详解】设该发动机在t s时间内，喷射出的气体质量为m，根据动量定理，Ft mv =，可知，在 1s内喷射出的气体质量 6 3 4.810 1.610 3000 m F m kg kg t v ? ====?，故本题选B。 4.如图，等边三角形线框LMN由三根相同的导体棒连接而成，固定于匀强磁场中，线框平面与磁感应强度方向垂直，线框顶点M、N与直流电源两端相接，已如导体棒MN受到的安培力大小为F， 湖北省八校2019届高三3月第二次联考理综物理试题 二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。 1.关于原子或原子核的相关知识，下列说法中正确的是 A. α粒子散射现象说明原子核具有一定的结构 B. 原子序数较小的元素都不能自发放出射线 C. 原子发光现象没有涉及到原子核内部的变化 D. 光电效应现象中逸出的电子是原子核内中子转变成质子时产生的 【答案】C 【解析】 【详解】A. α粒子散射现象说明原子的核式结构模型，不能得出原子核内部具有复杂结构，故A错误； B. 原子序数大于或等于83的元素，都能自发地发出射线，原子序数小于83的元素，有的也能自发地放出射线，故B错误； C. 原子发光现象是原子从高能级向低能级跃迁时辐射出光子，没有涉及到原子核内部的变化，故C正确； D. 光电效应现象中逸出的电子是核外电子吸收光子能量后获得足够的能量摆脱原子核的束缚而溢出，故D 错误。 故选：C. 2.2019年春节期间热映的电影《流浪地球》被称为中国科幻电影的里程碑，影片中提到利用赤道发动机反向喷射使地球停止自转，可见赤道的地理位置很特殊。发射人造卫星一般也将发射场选择在尽可能靠近赤道的地方，这样选址是因为在赤道附近 A. 重力加速度较大 B. 地球的引力较大 C. 地球自转角速度较大 D. 地球自转线速度较大 【答案】D 【解析】 【详解】A、赤道处向心加速度最大，重力加速度最小，故A错误； B、由万有引力定律可知物体在地球表面各点所受的引力大小相等，故B错误； 2019年普通高等学校招生个国统一考试（天津卷）理科综合 化学部分 理科综合共300分，考试用时150分钟。 化学试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 祝各位考生考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H 1- C 12- O 16- Zn 65- 1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（ ） A. 利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B. 利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C. 利用基本的化学原料生产化学合成药物 D. 利用反渗透膜从海水中分离出淡水 【答案】D 【解析】 【分析】 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理 变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【详解】A.秸杆主要成分为纤维素，生产乙醇，产生新物质，属于化学变化，故A错误； B.从石油生产塑料、化纤等高分子材料，产生新物质，属于化学变化，故B错误； C.利用基本化学原料生产化学合成药，产生新物质，属于化学变化，故C错误； D.海水中的水淡化成淡水，没有产生新物质，属于物理变化，故D正确； 故选D。 【点睛】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化． 2.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（） A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 A.氢氧化镁碱性强于氨水； B.制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； 2019年高考理综试卷（全国I卷）生物部分 一、选择题（36分） 1.细胞凋亡是细胞死亡的一种类型。下列关于人体中细胞凋亡的叙述，正确的是【】A：胎儿手的发育过程中不会发生细胞凋亡 B：小肠上皮细胞的自然更新过程中存在细胞凋亡现象 C：清除被病原体感染细胞的过程中不存在细胞凋亡现象 D：细胞凋亡是基因决定的细胞死亡过程，属于细胞坏死 2.用体外实验的方法可合成多肽链，已知苯丙氨酸的密码子是UUU，若要在体外合成同位素标记的多肽链，所需的材料组合是【】 ①同位素标记的tRNA ②蛋白质合成所需的酶③同位素标记的苯丙氨酸 ④人工合成的多聚尿嘧啶核苷酸⑤除去了DNA和mRNA细胞裂解液 A：①②④B：②③④C：③④⑤D：①③⑤ 3.将一株质量为20g的黄瓜幼苗栽种在光照等适宜的环境中，一段时间后植株达到40g，其增加的质量来自于【】 A：水、矿质元素和空气B：光、矿质元素和水 C：水、矿质元素和土壤D：光、矿质元素和空气 4.动物受到惊吓刺激时，兴奋经过反射弧中的传出神经作用于肾上腺髓质，使其分泌肾上腺素；兴奋还通过传出神经作用于心脏。下列相关叙述错误的是【】 A：兴奋是以电信号的形式在神经纤维上传导的 B：惊吓刺激可以作用于视觉、听觉或触觉感受器 C：神经系统可直接调节，也可通过内分泌活动间接调节心脏活动 D：肾上腺素分泌增加会使动物警觉性提高、呼吸频率减慢、心率减慢 5.某种二倍体高等植物的性别决定类型为XY型。该植物有宽叶和窄叶两种叶型，宽叶对窄叶为显性。控制这对相对性状的基因（B/b）位于X染色体上，含有基因b的花粉不育。下列叙述错误的是【】 A：窄叶性状只能出现在雄株中，不可能出现在雌株中 B：宽叶雌株和宽叶雄株杂交，子代中可能出现窄叶雄株 C：宽叶雌株和窄叶雄株杂交，子代中既有雌株又有雄株 D：若亲本杂交后子代雄株均为宽叶，则亲本雌株是纯合子 6.某实验小组用细菌甲（异养生物）作为材料来探究不同条件下种群增长的特点。设计了三个实验组，每组接种相同数量的细菌甲后进行培养，培养过程中定时更新培养基，三组的更新时间间隔分别为3h、10h、23h，得到a、b、c三条种群增长曲线，如下边左图所示。下列叙述错误的是【】 A：细菌甲能够将培养基中的有机物分解为无机物 B：培养基更换频率的不同，可用来表示环境资源量的不同 C：在培养到23h之前，a组培养基中的营养和空间条件都是充裕的 D：培养基更新时间间隔为23h时，种群增长不会出现Ｊ型增长阶段 7、下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A.陶瓷、水泥 B.水玻璃、玻璃钢 C.单晶硅、光导纤维 D.石膏、石英玻璃 8、唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之 赤色，故名绿矾矣。”“绿矾”指 A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体 9、(Chem Commun)报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃 (下列有关该烃的说法正确的是 )，拓展了人工合成自然产物的技术。 A.不能发生氧化反应 C.分子中含有4个五元环 10、下列实验操作或说法正确的是B.一氯代物只有4种D.所有原子处于同一平面 A.提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11、位于3个不同短周期的主族元素a、b、e、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高 与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A.a、b、c的简单离子半径依次增大C.b的氢化物的氧化性可能比e的强 B.a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱D.d的最高价氧化物的水化物是强酸 12、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na S 224还原为Na S。下列说法错误的是 2 A.充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B.放电时，a极为负极 C.充电时，阳极的电极反应式为3I-2e=I- 3 -- 理科综合试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共132分） 本卷共22题，每题6分，在下列各题中的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。1．下列哪项是禽流感病毒和“SARS”病毒的共同特征（）A．基本组成物质都有蛋白质和核酸 B．体内吸有核糖体一种细胞器 C．都能独立地进行各种生命活动 D．同时具备DNA和RNA两种核酸，变异频率高 2．黄豆种子比花生种子含蛋白质的比例高，这与黄豆根细胞膜上载体的种类、数量等有关，这一事实支持下列哪一生物学基本观点（）A．生物物种多样性的特点B．生物进化的观点 C．生物与环境相适应的观点D．生物体结构与功能相适应的观点 3．如图（1）所示某动物体细胞（含4条染色体）有丝分裂的一个周期，对细胞周期的叙述不正确的是（）A．细胞e的发育方向有两种可能，一种 如图所示，另一种分化形成各种组织 B．细胞中含有4条染色体的时期是abd C．细胞周期的长短通常受温度的影响 D．调控细胞周期的基因发生突变，导致细 胞周期失控、癌细胞无限增殖 4．下列四个选项中，没有采用植物组织培养技术的一项是（）A．花药的离体培养得到单倍体植株 B．秋水仙素处理萌发的种子或幼苗得到多倍体植株 C．基因工程培育的抗棉铃虫的棉花植株 D．细胞工程培育“番茄—马铃薯”杂种植株 5．有关生物个体发育的叙述，正确的是（）A．生物的个体发育中不存在细胞衰老现象 B．高等植物的个体发育离不开生长素的作用 C．鸟卵在适宜的条件下，都能进行胚后发育 D．荠菜的个体发育包括胚的发育和胚乳的发育两个阶段 6．不能解决器官移植中的排斥问题的做法是（）A．同卵双胞胎的基因组一样，器官移植易成活 B．抑制T细胞活性，使器官移植的成活率明显提高 湖北省黄冈中学、黄石二中、华师一附中、荆州中学、孝感高中、襄樊四中、襄樊五中、鄂南高中八校2019届高三第一次联考语文试题 本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷包括第一、二、三大题为选择题，第Ⅱ卷包括第四、五、六、七大题为非选择题，全卷共8页。满分150分。考试用时150分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答在试题卷上无效。 3．非选择题的作答：用0．5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷上无效。 第Ⅰ卷（选择题部分，共36分） 一、基础知识部分（15分，每小题3分） 1．下列词语中加点的字，每对的读音都不相同的一组是 A．针灸．/炙．烤一应．俱全/应．接不暇纵横捭．阖/稗．官野史 B．篡．改/编纂．安步当．车/当．之无愧买椟．还珠/穷兵黩．武 C．剽．悍/剽．窃强．弩之末/强．人所难改弦．更张/玄．妙莫测 D．赝．品/膺．选曲．意逢迎/曲．高和寡功亏一篑．/振聋发聩． 2．下列各组词语中，没有错别字的一组是 A．别出心裁墨守陈规出奇制胜浮想联翩 B．黄粱美梦励精图治风靡一时见风使舵 C．积腋成裘苦心孤诣并行不悖缘木求鱼 D．文过饰非明火执杖坐收渔利声名鹊起 3．下列各项中，加点的词语使用不恰当的一项是 A．从1959年首届全运会在北京举办，到本届全运会在济南隆重开幕，弹指 ．．之间，已是半个世纪，全运会见证了新中国体育事业的发展。 B．如果发生贸易摩擦后总是退退缩缩的话，那只会导致贸易伙伴国中的贸易保护主义势力更加有恃无 ．．．恐．，从而会挑起更多对华贸易纠纷。 C．经过不懈努力，中国在预防和治理腐败方面取得了明显的成效，腐败现象在一定程度上得到遏止 ．．，中国公众对反腐败的满意程度不断提高。 D．养老险保费较高，选择不当，很容易成为经济负担。因此，专家指出：选择养老险，要点之一就是 量入为出 ．．．．。 4．下列各项中，没有语病的一项是 A．住房和城乡建设部有关负责人指出，利用住房公积金闲置资金贷款支持保障性住房建设，有利于完善住房公积金制度和住房公积金使用效率。 B．50米手枪项目比赛结束后，安徽“神枪手”娄祥武备受瞩目的不仅是他的冠军头衔，还有他不同于其他参赛选手的警察身份。 C．审计局的同志几天来都在查阅紫阳分校基建部分账目。 D．一些物业公司为追求利润，擅自改变小区用地规划，这种侵犯业主公共权益的违法侵权行为，业主委员会应该有权维护。 5．下列各项中，标点符号的使用合乎规范的一项是 A．庐山的云瞬息万变。时而团团如轮，时而飘飘如丝；时而绵绵如雪，时而漫漫如絮，千姿百态，妙不可言。 B．王昭君究竟埋葬在哪里？这件事并不重要，重要的是为什么会出现这样多的昭君墓？ C．NBA新赛季将会对一直以来争议较大的“走步”规则作出调整——即NBA球员在行进停止、传球或投篮之前允许持球走两步。 D．忽然想起泰戈尔的一句诗：“天空不留下鸟的痕迹，但我已飞过。”这不是对“坦然”做了最好的诠 化学试题 第1页（共6页） 化学试题 第2页（共6页） ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2019年第三次全国大联考【新课标Ⅱ卷】 理科综合·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 7．中国传统文化中蕴藏许多化学知识，下列有关成语对应化学知识解读错误的是 选项 成语 化学知识解读 A 火树银花 利用了焰色反应，属于化学变化 B 水滴石穿 溶解在水中的碳酸，可以与岩石中碳酸钙反应生成可溶性盐 C 甘之如饴 “饴”指麦芽糖，麦芽糖是一种二糖，属于还原性糖 D 沙里淘金 利用沙子和黄金的密度差异，用水反复淘洗将沙冲洗掉，最终得到密度较大的金 8．N A 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．标准状况下，46 g NO 2和N 2O 4的混合物中含原子总数为4N A B ．1 mol 淀粉在稀硫酸中完全水解生成的最终产物含羟基数目为5N A C ．1 L 0.1 mol·L -1 Al 2Fe(SO 4)4溶液中含金属阳离子总数为0.3N A D ．12 g Mg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为N A 9．食品防腐剂R 的结构简式如图所示： C HO O O CH 2CH 3 下列说法正确的是 A ．R 在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物 B ．1个R 分子最多有20个原子共平面 C ．苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R 的同分异构体有10种 D ．1 mol R 与3 mol H 2反应生成的有机物分子式为C 9H 18O 3 10．氢化钙（CaH 2）常作供氢剂，遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如下实验制备氢化钙。 下列说法错误的是 A ．装置Ⅱ、Ⅲ盛装试剂依次为NaOH 溶液、浓硫酸 B ．装置Ⅰ优点是能控制反应的发生和停止 C ．可以用稀硫酸替代浓盐酸制备氢气 D ．装置Ⅴ用于吸收尾气，避免H 2扩散到空气中 11．利用生物电化学方法脱除水体中(NH 4)2SO 4的原理如图所示（部分反应物和产物省略）。 下列说法正确的是 A ．电子由c 极流出，经废水流向d 极 B ．a 极反应式之一为NH 4+＋3H 2O －8e -NO 3-＋10H + C ．装置内工作温度越高，NH 4+的脱除率越大 D ．上述处理废水过程中，只涉及两种形式的能量转化 12．主族元素X 、Y 、Z 、W 、M 的原子序数依次增加，且分别位于元素周期表的3个短周期，Y 原子的最 外层电子数是内层电子数的2.5倍；Z 与M 同族；铁单质在Z 中燃烧，火星四射，生成黑色固体；常温下，0.1 mol/L W 的最高价氧化物对应水化物的溶液，pH ＝13。下列说法正确的是 A ．W 分别与X 、Z 形成二元化合物，一定既含有离子键又含有共价键 B ．Z 、M 的简单气态氢化物，热稳定性：Z ＞M ，熔沸点：M ＞Z C ．含X 、Z 、W 、M 四种元素的常见化合物易溶于水，且溶液显酸性 D ．标准状况下，Y 与Z 形成的化合物YZ 2为气态 13．常温下，向20 mL 0.1 mol·L -1 NaHC 2O 4溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的温度与滴加 NaOH 溶液体积的关系如图所示。 下列说法错误的是 A ．E 点存在：2c (Na +)＝3c (H 2C 2O 4)＋3c (HC 2O 4-)＋3c (224C O - ) B ．F 点存在：c (OH -)＞c (H +)＋c (HC 2O 4-)＋c (H 2C 2O 4) C ．在E 、F 和G 点中，G 点对应的K w 最小 D ．G 点存在：c (Na +)＞c (OH -)＞c (224C O - )＞c (HC 2O 4-) 浓盐酸 粗锌 Ⅰ Ⅱ Ca 碱石灰 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 湖北省黄冈中学、华师一附中、襄阳四中、襄阳五中、荆州中学等八校2019届高三第二次联考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Si-28 C1-35. 5 P-31 Cu-64 7.学好化学，提高生活质量。下列说法不正确的是 A.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理 B.水垢中含有的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后再用酸除去 C.病人在服用胃舒平（主要成分为氢氧化铝）期间可以多吃酸性食物 D.人们洗发时使用的护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度 物，下列说法正确的是 A.a、b、c中所有原子不可能都处于同一平面 B. a和b属于烯烃，可以与溴水发生加成反应 C.b的一氯代物有三种，c的一氯代物多于三种 D. c的分子式为C10H14 9.2018年11月在法国凡尔赛召开的国际计量大会（CGPM)第26次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为：“1摩尔包含6.02214076X1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol-1”。 N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.lmol月亮背面的氦一3(3 He)含有的质子数为2N A D.lmol硼酸（H3B〇3)水解产生的H+数目等于Na 10.化学是一门以实验为基础的学科，下列关于高中课本中的实验说法正确的是 A.图1为铁与水蒸气反应，湿棉花可以为反应提供原料 B.图2为实验室制氨气，干棉花可以吸收多余的氨气以免污染环境 C.图3为实验室制乙酸乙酯，m试管中物质只有乙醇、浓硫酸和乙酸 D.图4为沉淀溶解转化实验，不能用来说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S) 11.2019年是联合国确立的“国际化学元素周期表年”，同时也是门捷列夫和梅耶各自独立发现化学元素周期律150周年。X、Y、Z、M、R是核电荷数依次增加的五种短周期主族元素。M单质可与化合物ZYX水溶液反应，也可与化合物XR 水溶液反应，且均产生X单质。化合物ZYX与化合物XR 恰好完全反应后的溶液不能与M单质反应。下列说法正确的是 A.五种元素分别处于不同主族 B. M的氧化物可以作为耐高温材料 C.Y、R最简单氢化物的沸点为Y 湖北省鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中 孝感高中荆州中学 襄阳四中 襄阳五中八校 2019届高三第二次联考 数学(理科)试题 命题学校：孝感高中 命题人：王亚 武娟 蒋志方 彭西骏 审题学校：荆州中学 审题人：冯钢 陈静 监 制：全品大联考·武汉全品教育科技有限公司 考试时间：2019年3月27日星期三下午3:00~5:00 第I 卷 一、选择题(本大题共12小题,每小题5分,共60分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求 的) 1.已知复数i 1i 2z +=,则z 的共轭复数在复平面内对应的点在（ ） A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 2.已知集合2{2+--==x x y x P ,}1ln {＜x x Q =,则=Q P I （ ） A.(0,2] B.[-2,e) C.(0,1] D.(1,e) 3. AQI 指数 0~50 51~100 101~150 151~200 201~300 ＞300 空气质量 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染 严重污染 下图是某市10月1日~20日AQI 指数变化趋势，下列叙述错误的是（ ） A. 这20天中AQI 指数值的中位数略高于100 B. 这20天中的中度污染及以上的天数占1/4 C. 该市10月的前半个月的空气质量越来越好 D. 总体来说,该市10月上旬的空气质量比中旬的空气质量好 4.若等差数列{a n }的公差为-2,a 5是a 2与a 6的等比中项,则该数列的前n 项和Sn 取得最大值时,n 的值等于（ ） A.4 B.5 C.6 D.7 5.将5个人从左至右排成一行,最左端只能排成甲或乙,最右端不能排甲,则不同的排法共有（ ） A.36种 B.42种 C.48种 D.60种 6.在△ABC 中,AD 为BC 边上的中线,且=,若u +=λ,则 =u λ（ ） A.-3 B.31- C.3 D.3 1 7.“勾股定理”在西方被称为“毕达哥拉斯定理”,三国时期吴国的数学家赵爽创制了一副“勾 股圆方图”，用数形结合的方法给出了勾股定理的详细证明.如下图所示的“勾股圆方图”中，四个相同的直角三角形与中间的小正方形拼成一个边长为2的大正方形，若直角三角形中较小的锐角6πα= ，现在向该 正方形区域内随机地投掷一枚飞镖，飞镖落在小正方形内的概率是（ ）2020届高三全国大联考(全国卷)理综化学试题
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