高一化学海水提溴专项练习题
一、单选题
1.根据海水综合利用的工业流程图.判断下列说法正确的是( )
A.过程①的提纯是物理过程,过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
B.在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2
C.在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br -一定需消耗2.24L Cl 2
D.过程⑤反应后溶液呈强酸性,生产中需解决其对设备的腐浊问题
2.实验室用含碘（主要以2I 和3IO
的形式存在）废水制备单质碘的实验流程如下：
已知：I.碘的熔点为113℃，但固态碘易升华；
II.粗碘中含有少量的24Na SO 杂质。
下列说法正确的是( )
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗上端倒出
B.操作②中发生反应的离子方程式为-2--2-334IO +3SO =I +3SO
C.操作④为过滤
D.操作⑤可用图1所示的水浴装置进行
3.NaCl 是一种化工原料.可以从海水中提取。以NaCl 为原料可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是( )
A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
B.石灰乳与Cl2的反应中,Cl2既是氧化剂,有是还原剂
C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存,所以Cl2不与铁反应
D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
4.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌
B.在含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色
D.在碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取”
5.下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法不正确的是( )
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.粗硅制高纯硅时,提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
6.利用石油裂化和裂解得到的乙烯、丙烯合成丙烯酸乙酯的路线如下：
下列判断正确的是( )
A.由⑥→④的过程原子利用率为100%
B.有机物①②③④⑤⑥在一定条件下均可发生加聚反应
C.丙烯酸乙酯在稀硫酸中不能发生水解反应
D.有机物④⑥在一定条件下反应可得
二、填空题
7.硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5?H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)在95℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_______________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_______。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe 3+,可选用的化学试剂是____________。
(3)在“沉镁”中生成Mg(OH)2?MgC O 3沉淀的离子方程式为_______________,母液经加热后可返回_______工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是__________。
8.海水中溴含量约为65mg·L -1
,从海水中提取溴的工艺流程如下:
1.以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴,步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴,其目的是__________。
2.步骤Ⅱ通入热空气吹出Br 2,利用了溴的__________。
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
3.步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下,请在下面横线上填入适当的化学计量数:
__________Br 2+__________23CO --=__________ 3BrO -
+__________Br -+__________CO 2↑ 4.上述流程中吹出的溴蒸气,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式:__________。
5.实验室分离溴还可以用溶剂萃取法,下列可以用作溴的萃取剂的是__________。
A.乙醇
B.四氯化碳
C.烧碱溶液
D.苯
9.海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如下:
请回答下列问题:
1.步骤I 中已获得2Br ,步骤II 中又将2Br 还原为Br ,其目的为__________________________。
2.步骤II 用2SO 水溶液吸收2Br ,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为
______________________。
3.从理论上考虑,下列物质也能吸收2Br 的是( )
A.2H O
B.23Na CO 溶液
C.23Na SO 溶液
D.3FeCl 溶液
4.某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,得到2Br 的沸点为59℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们在参观生产过程后,欲设计一套简易装置提纯工业溴,整套装置中仪器连接均不能使用橡胶塞(管),原因是_________________________;对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_________________________,得到的馏分中仍有少量2Cl ,为除去2Cl ,可向其中加入___________________,充分反应后,再进行的操作是____________________。
三、实验题
10.某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验,发现生成的铁为疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多,并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：
(1)铝热反应原理为_______________(写化学方程式）；
试剂A 为_________(写化学式)。实验现象：__________、有褐色固体生成。
(2)将褐色硬块处理成粉末状,研究小组首先排除了含有单质Al 杂质的可能性。
实验方法：取少量粉末加入________溶液中。
实验现象：_______________。
实验结论:粉末中含有Al 2O 3而没有Al 。
(3)根据上述实验可基本确定该褐色硬块的组成为Fe 、Fe 2O 3、Al 2O 3。
提出假设：
假设Ⅰ:固体粉末中除Al 2O 3外还有Fe;
假设Ⅱ:固体粉末中除Al 2O 3外还有Fe 和Fe 2O 3。
进行实验：
(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水溶液变红色。此时涉及的离子反应方程式为
_______________________。
11.某研究性学习小组拟取苦卤的浓缩液（富含KBr 、2MgCl 、24K SO 、KCl)来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（2Br )，实验流程如图所示：
已知2MgCl 、KCl 、4MgSO 的溶解度曲线如下图所示。
试回答下列相关问题：
1.操作①需要的玻璃仪器有_________。
2.向苦卤中加入的氧化剂为氯气，发生反应的化学方程式为__________，若得到的氧化产物为
1.6kg ，则转移电子的数目为________。
3.固体A 的名称是__________。
4.检验无色液体中含有Cl
的方法是_________。
5.海带是一种重要的海洋植物，可通过海带提取碘，其方法为：①称取3g 干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净;②将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中;③用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却;④将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10mL 蒸馏水，搅拌，煮沸2~3min ，使可溶物溶解，过滤;⑤向滤液中通入氯气，观察现象。下列
说法正确的是( )
A.步骤①中也可以用大量水洗涤除去海带表面的附着物
B.步骤④中过滤操作需用到两种玻璃仪器
C.步骤⑤所得的溶液中加入淀粉可看到蓝色
I
D.通过步骤①~⑤即可得到高纯度的
2
12.在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中.采取下面的工艺流程生产单质碘。
试回答下列问题:
1.乙、丁中溶质的化学式为__________、__________.
2.第③步操作中的主要反应的离子方程式是( )
A.Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
B.Fe+3Ag+=Fe3++3Ag
C.Fe+2AgI=Fe2++2Ag+2I-
D.Fe+3AgI=Fe3++3Ag+3I-
3.第④步骤操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________.
4.第⑤步操作的反应原理:3Ag+4HNO3=AgNO3+NO↑+2H2O,其中,HNO3的作用是( )
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.催化剂
5.第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是__________和__________(不要求写具体步骤).
6.检验得到I2的方法是__________.
13.如图为从海带中提取碘的实验室模拟流程图。试冋答下列问题:
1.实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1,还缺少的玻璃仪器有__________________,该仪器的作用为_________________;操作2的名称为___________________;若要完成操作3,还缺少的玻璃仪器有_______________。
2.实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为______________________________________。
3.废液C中滴入淀粉溶液,溶液呈蓝色,但通入二氧化硫后蓝色褪去,写出褪色过程中发生反应的化学方程式并用双线桥法标明电子转移的方向和数目:_________________________________。
14.用如图所示的装置做铝热反应实验,回答下列问题。
(1)写出该反应的化学方程式:_______________,在该反应中,_____是氧化剂,_____是还原剂,该反应称为_____反应。
(2)选出该实验的实验现象( )(填序号)
A.镁条剧烈燃烧
B.放出大量的热,并发出耀眼的光芒,火星四射
C.纸漏斗的下部被烧穿
D.有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体
(3)写出下列操作或物质的作用:
内层纸漏斗底部剪一个孔:__________;蒸发皿盛沙:__________;镁条:__________;氯酸
钾:__________。
参考答案
1.答案：D
解析：过程①的提纯包括化学过程和物理过程,A项错误;将MgCl2·6H2O直接灼烧无法得到无水MgCl2,B项错误;在过程④、⑥反应中每氧化0.2mol Br-需消耗0.1mol Cl2,0.1mol Cl2在标准状况下体积才是2.24L,C项错误;过程⑤反应为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,生成的H2SO4和HBr都是强酸,D项正确。
2.答案：D
解析：操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有机相在分液漏斗的下层,应该从下端放出，故A项
IO 被亚硫酸钠还原为碘单质，然后用四氯化碳萃取，故B项错误；错误;根据流程图，操作②中
3
操作④为分离碘和四氯化碳的过程，应该采用蒸馏的方法分离，故C项错误;碘易升华，可以通过水浴加热的方式使碘升华后，在冷的烧瓶底部凝华，故D项正确。
3.答案：B
解析：25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小,A项错误;常温下Cl2不与铁反应,加热条件下则可以反应,C项错误;图中所示转化反应中生成NaHCO3、Na2CO3的反应都是非氧化还原反应,D项错误。
4.答案：A
解析：灼烧干海带应在坩埚中进行,A错误.
5.答案：B
解析：粗铜电解精炼时,粗铜作阳极,精铜作阴极,A正确。制玻璃发生的反应为CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑,Na2CO3+SiO3
Na 2SiO 3+CO 2↑,都不属于氧化还原反应,B 错误。
SO 2可用于生产硫酸,FeO 可用作冶铁原料,属于副产物的充分利用,C 正确。多次分馏提纯可使SiCl 4与粗硅中的杂质分离更彻底,保证制得高纯度的硅,D 正确。
6.答案：D
解析：由⑥→④的过程还有2H O 生成，原子利用率不是100%，A 项错误;有机物②为32CH CH OH ,不能发生加聚反应,B 项错误;丙烯酸乙酯的结构简式为223CH =CHCOOCH CH ,该有机物在稀硫酸中也能发生水解反应，C 项错误；32CH -CH=CH 和2CH =CH-CHO 在一定条件下发生加聚反应可生成
，D 项正确。
7.答案：(1)NH 4HCO 3+NH 3=(NH 3)2CO 3
(2)SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3;KSCN
(3)2Mg 2++323CO -+2H 2O=Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -[或
2Mg 2++223CO -+H 2O=Mg(OH)2·MgCO 3↓+CO 2↑];溶浸;高温焙烧 解析：(1)硼镁矿粉中加入(NH 4)2SO 4溶液反应生成NH 3,氨气与碳酸氢铵溶液反应的化学方程式为NH 4HCO 3+NH 3=(NH 3)2CO 3。
(2)硼镁矿中的SiO 2、Fe 2O 3、Al 2O 3与(NH 4)2SO 4溶液不反应,也不溶解,过滤后形成滤渣1。因为KSCN 溶液遇Fe 3+变为红色,所以KSCN 溶液常用于Fe 3+的检验。
(3)根据工艺流程中的原料进入情况及生成物情况可知,“沉镁”时加入的原料为(NH 4)2CO 3溶液、MgSO 4溶液,产物为Mg(OH)2·MgCO 3,因此反应的离子方程式为
2Mg 2++323CO -+2H 2O=Mg(OH)2·MgCO 3↓+23HCO -或2Mg 2++223
CO -+H 2O=Mg(OH)2?MgCO 3↓+CO 2↑。母液的主要成分为硫酸铵,可以返回到“溶浸”工序循环使用。碱式碳酸镁热稳定性差,可以在高温焙烧的条件下制取氧化镁,化学方程式为
Mg(OH)2·MgCO 32MgO+CO 2↑+H 2O 。
8.答案：1.富集(或浓缩)溴元素; 2.C; 3.3; 3; 1; 5; 3; 4.SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4
5.BD
解析：1.由于海水中Br -
的含量低,步骤Ⅰ中获得游离态的溴后,步骤Ⅱ中又将其转化为化合态的溴,其目的是富集溴元素。
2.步骤Ⅱ中用热空气吹出Br 2,主要是利用了溴的挥发性。
3.利用得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒配平该离子方程式。
4.溴与SO 2的水溶液反应的化学方程式为SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 。
5.乙醇能与水互溶,不能用作萃取剂;NaOH 能与Br 2反应,故也不能选用烧碱溶液作萃取剂。 9.答案：1.富集溴元素
2.+2--2224SO +Br +2H O =4H +SO +2Br
3.BC
4.2Br 有腐蚀性;水浴加热;NaBr 溶液;分液或蒸馏
解析：1.海水中溴元素含量较少,步骤I 中已获得2Br ,步骤II 中又将2Br 还原为-Br ,其目的为富集溴元素。
2.在水溶液里澳单质和一氧化硫反应的离子方程式为+2--2224SO +Br +2H O =4H +SO +2Br 。
3.2H O 和溴单质相反应微弱,不能充分吸收溴单质,故A 项错误;工业上制备溴单质时常用碳酸钠溶液吸收溴,发生的反应为2322336Na CO +3Br +3H O =5NaBr+NaBrO +6NaHCO ,故B 项正确;23Na SO 具有还原性,可以被溴单质氧化,则23Na SO 溶液能吸收溴单质,故C 项正确;3FeCl 不能与溴单质反应,因此3FeCl 溶液不能吸收溴单质,故D 项错误
4.2Br 的沸点为59℃,有毒性和强腐蚀性,则装置中不能使用橡胶塞(管),蒸馏时可采取水浴加热,要除去2Cl ,向馏分中加入NaBr 溶液,发生反应22Cl +2NaBr =Br +2NaCl ,然后利用物质的溶解性或沸点不同,采取分液或蒸馏操作进行分离。
10.答案：(1)Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe;KClO 3或Na 2O 2;火星四射,有强光(或放出大量热）
(2)NaOH;粉末部分溶解,但没有气泡产生
(3)不合理;Fe 2O 3与酸反应生成的Fe 3+与Fe 反应生成Fe 2+,滴入KSCN 溶液后也不变色
(4)2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl;Fe 3++3SCN -Fe(SCN)3
解析：(1)通过题图可以看出铝热反应为氧化铁和铝的反应,该反应化学方程式为
Fe 2O 3+2Al Al 2O 3+2Fe,试剂A 的作用是提供氧气,帮助燃烧,促进反应快速进行,一般选取的是KClO 3或Na 2O 2。此反应非常剧烈,在反应过程中会有火星四射的现象,同时伴有强光,并放出大量的热,有褐色固体生成。
(2)金属铝可以和氢氧化钠发生反应产生氢气,所以可以取少量粉末加入NaOH 溶液中,如果产生气泡,则证明含单质铝,反之则不含。
(3)含有Fe 3+的溶液与KSCN 溶液混合后溶液会变红,如果没有Fe 3+,加入KSCN 溶液后溶液不会变红。由于固体全部溶解,在这个过程中Fe 2O 3与酸反应生成的Fe 3+可能与Fe 反应生成Fe 2+,若Fe 3+完全反应,则溶液也不变红,故结论不合理。
(4)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色,说明溶液中含有Fe 2+,而Cl 2能把Fe 2+氧化成Fe 3+发生反应的离子方程式为2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -,Fe 3+和SCN -生成络合物,反应的离子方程式为Fe 3++SCN -Fe(SCN)3。
11.答案：1.分液漏斗、烧杯；2.222KBr+Cl =2KCl+Br ；251.20410?；3.硫酸镁；4.取少量无色溶液，向其中加入过量的32Ba(NO )溶液，静置，向上层清液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，说明有Cl -；5.C
解析：1.操作①为萃取分液，需要的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯。
2.含有KBr 、2MgCl 、24K SO 、KCl 的苦卤中，只有KBr 能与2Cl 发生氧化还原反
应:222KBr+Cl =2KCl+Br ,其中2Br 为氧化产物，根据关系式1mol 2Br ~2mol -e ，可知生成
1.6kg(10mol)2Br ,转移的电子数目=2312520mol 6.0210mol =1.20410-???。
3.操作①所得的无色液体为含+K 、2Mg +、2-
4SO 、Cl -的混合液，加热至90℃浓缩后，根据溶解度曲线可知，此时析出的是4MgSO 固体，所以经过滤后得到的固体A 为4MgSO 。
4.根据Cl -能与+Ag 反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀即可设计出检验方案，但需要注意溶液中24SO -的干扰。
5.因为海带中的-I 能溶解在水中，所以海带不要用大量水洗涤，A 项错误；过滤需用到玻璃棒、烧杯、漏斗三种玻璃仪器，B 项错误；步骤⑤发生的反应为222KI+Cl =I +2KCl ,淀粉遇碘变蓝色，C 项正确；通过步驟①~⑤所得的溶液为含有2I 的混合液，需用如4CCl 等萃取剂进行萃取、分液，然后经过蒸馏才能得到纯度较高的2I ,D 项错误。
12.答案：1.FeI 2;FeCl 3
2.C;
3.用稀硫酸除去银中过量铁屑;
4.AC;
5.升华法; 溶剂萃取法;
6.取少量加入淀粉溶液,若变蓝,说明得到了单质碘,若不变蓝,则没有得到单质碘
解析：根据框图可知,向含I -的卤水加入AgNO 3溶液,则甲为AgI.加入过量铁屑,置换出AgI 中的银,则乙为FeI 2,单质银中过量铁屑可用稀硫酸除去;FeI 2中通入过量Cl 2得到I 2和FeCl 3,则丁为FeCl 3;第⑤步操作的反应中硝酸部分价态降低,说明硝酸起氧化剂和酸性作用;利用碘单质的特性,可以用升华或萃取的方法提取出碘;一般用淀粉能否变蓝检验是否得到单质碘。
13.答案：1.玻璃棒; 引流; 萃取和分液; 温度计、冷凝管
2.2MnO +4HCl (浓)222MnCl +Cl +2H O ↑
3.
解析：1.操作I 为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗,则所给玻璃仪器中还缺少破璃棒,其作用为引流;操作2为萃取和分液;操作3为蒸馏,所需玻璃仪器为蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶,则还缺少的玻璃仪器为温度计和冷凝管
2.实验室用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气,化学方程式为2MnO +4HCl (浓)
222MnCl +Cl +2H O 。
3.废液 C 中滴 入淀粉溶液,溶液呈蓝色,说明含有2I ,通入二氧化硫后蓝色褪去,说明2I 与2SO 发生了氧化还原反应,反应方程式为22224I +SO +2H O =2HI+H SO 。
14.答案：(1)2Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 3;Fe 2O 3;Al;铝热
(2)ABCD
(3)使熔融物易于落下;防止溅落物炸裂蒸发皿;引起氯酸钾分解引发铝热反应
解析：(1)铝热反应的化学方程式为2Al+Fe 2O 3=2Fe+Al 2O 3,该反应中作氧化剂,Al 作还原剂。
(2)ABCD 全为该铝热反应的现象。
(3)铝热反应实验中为使熔融物易落下,通常在内层纸漏斗底部剪一个孔;为防止溅落物炸裂蒸发皿,蒸发皿内盛沙子;反应中镁条提供热量使氯酸钾分解;氯酸钾分解引发铝热反应。
高一化学化学氮及其化合物的专项培优练习题(及答案 一、选择题 1．硝酸钾是一种无氯氮钾复合肥,宜在种植水果、蔬菜、花卉时使用。关于KNO3的说法中,不正确的是（） A．从其阳离子看,属于钾盐B．从其阴离子看,属于硝酸盐 C．它属于纯净物中的无机化合物D．因为含有氧元素,故它属于氧化物 【答案】D 【详解】 A.硝酸钾含有的阳离子为钾离子，则硝酸钾属于钾盐，故A正确； B.硝酸钾含有的阴离子为硝酸根离子，则硝酸钾属于硝酸盐，故B正确； C.硝酸钾是由三种元素组成的盐，是纯净的无机化合物，故C正确； D.氧化物是由两种元素组成，并且一种元素为氧元素的纯净物，硝酸钾是由三种元素组成的盐，不属于氧化物，故D错误； 故选D。 2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( ) A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1 【答案】B 【详解】 设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋ H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a 3 - mL，充分反应后，6mL气体 为NO，因此有a＋10a 3 - =6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4： 6=2：3，答案选B。 3．某些离子的检验及结论一定正确的是（） A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32- C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有SO42- D．某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO3产生白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl－ 【答案】A 【详解】 A. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明该气体为氨气，推出原溶液中一定有NH4+，A项正确； B. 原溶液中若含HCO3-，加入稀盐酸后也会产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，故原溶液中不一定有CO32-，B项错误；
海水资源的开发利用 【学习目标】 1、了解海水资源及其开发利用的主要方法； 2、掌握从海水中提取溴和碘的化学反应原理和实验方法； 3、认识开发利用海水资源所带来的环境问题和预防措施。 【要点梳理】 要点一、海水的淡化 水是生命之源，世界上缺水的地区越来越多，水荒目前已成为世界性的问题，是制约社会进步和经济发展的瓶颈。海水淡化已成为获得淡水资源重要的途径。 海水利用包括海水直接利用、海水淡化和海水综合利用，以及海水农业等。 海水淡化是海水利用的重点。 要点诠释： 海水淡化的方法主要有： （1）蒸馏法：把海水烧到沸腾，水蒸发为蒸汽，盐留在锅底，蒸汽冷凝为蒸馏水，即是淡水。这种古老的海水淡化方法，消耗大量能源，产生大量锅垢，很难大量生产淡水。现代多级闪急蒸馏淡化使古老的蒸馏法焕发了青春。水在常规气压下，加热到100℃才沸腾成为蒸汽。如果使适当加温的海水进入真空或接近真空的蒸馏室，便会在瞬间急速蒸发为蒸汽。利用这一原理，做成多级闪急蒸馏海水淡化装置。此种淡化装置可以造得比较大，真空蒸发室可以造得比较多，连接起来，成为大型海水淡化工厂。这种淡化工厂，可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水。水电联产，可以大大降低生产成本。现行大型海水淡化厂，大多采用此法。如果太阳能蒸发淡化法能够投入实用，古老的蒸馏淡化技术又会上一个节能的新台阶。 海水蒸馏原理示意图 （2）电渗析法：使用一种特别制造的薄膜来实现。在电力作用下，海水中盐类的阳离子穿过阳膜跑向阴极方向，不能穿过阴膜而留下来；阴离子穿过阴膜跑向阳极方向，不能穿过阳膜而留下来。这样，盐类离子被交换走的管道中的海水就成了淡水，而盐类离子留下来的管道里的海水就成了被浓缩了的卤水。 （3）反渗透法：使用的薄膜叫“半透膜”，半透膜的性能是只让淡水通过，不让盐分通过。如果不施加压力，用这种膜隔开咸水和淡水，淡水就自动地往咸水那边渗透。我们通过高压泵，对海水施加压力，海水中的淡水就透过膜到淡水那边去了，因此叫做反渗透。 （4）冷冻法：即冷冻海水使之结冰，在液态淡水变成固态冰的同时盐被分离出去。这种方法具有难以克服的弊端，需要消耗许多能源，但得到的淡水味道却不佳，难以使用。 此外，离子交换法、太阳能法、压气蒸馏法、流通电容吸附法、露点蒸发法等也是正在发展中的海水淡化技术。 要点二、从海水中提取溴 在海水中，溴总是以溴化镁和溴化钠的形式存在。提取溴的方法常用空气吹出法，即首先浓缩海水，使溴盐富集；加酸使海水酸化（调节化学平衡，防止氯的各价酸生成），通入氯气，溴离子被氧化成单质溴；使溴蒸汽和SO2、水蒸汽反应产生HBr；再把HBr用氯气氧化得到Br2。主要反应方程式如下： Cl2 + 2Br-＝Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O＝2HBr + H2SO4 2HBr + Cl2＝2HCl+ Br2 要点三、从海水中提取碘 直接从海水中提取碘，利用晒盐后的卤水也可制取碘，所采用的方法有活性炭吸附法、淀粉吸附法、硝酸银或硫酸铜沉淀法、离子交换树脂法等。某些海藻具有吸附碘的能力，如干海带中碘的含量一般为0.3％～0.5％，比海水中碘的浓度高10万倍。从海带中提取碘的实验流程如下： 涉及到的主要反应方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 要点四、从海水中提取镁 镁在海水中的含量仅次于氯和钠，总储量约为1.8×1015吨，主要以氯化镁和硫酸镁的形式存在。从海水中提取镁并不复杂，先把石灰乳注入到盛有海水的容器中，使海水中的氯化镁变为氢氧化镁沉淀，从海水中滤出的
掌门1对1教育高中化学 从海水中提取溴和碘 知识精要 1. 从海水中提取溴和碘 （1）海水提溴：溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此海水提溴可以选取氯气作氧化剂。大体分为三个步骤： ①浓缩（富集）：海水中的Br-的浓度很小，大约0.067g/L,海水晒盐剩下的苦卤中的Br-浓度较大，可作提取溴的原料。 ②氧化：向苦卤中通入氯气。Cl2+2Br－=2Cl－+Br2 ③提取粗溴：向溶有溴的苦卤中鼓入热空气或水蒸气，使溴挥发而分离出来。 ④粗溴提纯：通入SO2: Br2 +SO2+2H2O 2HBr+2H2SO4，再次用Cl2氧化，热空气或水蒸气吹出，即可得高纯液溴。简单表示为：Br2 Br－Br2 。 海水提溴的流程图如下： （2）海洋植物中提取碘： ①从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，灼烧成灰，用水溶液浸泡，使I－进入水中， 过滤，除灰渣。 ②氧化：通入氯气，使I－转化为I2 。 ③提取碘：用四氯化碳（CCl4）萃取，得到碘的四氯化碳溶液，再蒸馏除去四氯化碳得到粗碘，利 用升华法得到纯净的碘单质 （3）萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。萃取所用的仪器是分液漏斗（见右 图）。萃取剂的要求是与原溶剂互不相溶、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度、与溶质不发生反应。 （4）分液：利用液体间不相溶解的性质，将液体混合物分离的操作。 2. 溴单质和碘单质的物理性质（重点色、态、味及溶解性） 物理性质溴单质碘单质 颜色深红棕色紫黑色 状态液体固体 水中可溶；黄色到橙色难溶；黄色到浅棕色
高一化学“培优补差”工作计划 为提高本学期教育教学质量，根据我所带班级学生的实际情况，围绕教学目标，本学期我除了认真备课、上课、批改作业、定期评定学生成绩、优质完成每一节课的教学外，采取以点带面，全面提高的培优补差措施，以高度的责任心投入到紧张的教学及培优补差工作中，让学生树立起学习的信心和勇气，在班级形成“赶、帮、超”的学习氛围，力争在本学期取得好成绩，特制定以下计划： 一、思想方面的培优补差。 1．做好学生思想工作，经常和学生谈心，关心和亲近他们，让学生觉得老师是重视他们的，激发他们学习的积极性。了解学生们的学习态度、学习习惯、学习方法等，根据学生的思想心态进行相应的辅导。 2．定期与学生家长、班主任联系，进一步了解学生的家庭、生活、思想和课堂表现等各方面的情况。 二、有效培优补差的措施。 利用课余时间和放学时间，对各种情况的同学进行辅导和提高，“因材施教、对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法辅导。具体方法如下： 1．课上让学困生多在黑板上板演，中等生来订正，优等生解决难题。2．安排座位时坚持“优等生和学困生同桌”结为学习对子。
3．课堂练习分成三个层次：第一层是必做题（基础题），第二层是选做题（中等题），第三层是思考题，满足不同层次学生的需要。 4、每月进行一次测试—“月考”，建立两头学生的学习档案。 三、培优补差中注意的几点： 1、不歧视学习有困难的学生，不纵容优秀的学生，一视同仁。 2、根据学生的实际情况制定学习方案，比如优秀生可以给他们一定难度的题目让他们进行练习，学困生则根据他们的程度给与相应的题目进行练习和讲解，已达到循序渐进的目的。 3、经常与家长联系，相互了解学生在家与在校的一些情况，共同促进学生的作业情况，培养学习兴趣，树立对学习的信心。 4、对学生的作业完成情况要及时地检查，并做出评价。 5、不定期地进行所学知识的小测验，对所学知识进行抽测。 6、讲究教法。教师要认真上好每一节课，研究不同课型的教法。如上复习课时，要把知识进行网络，把知识进行列表比较，把知识系统，便于学生掌握；上习题评讲课时，做到既评又讲，评有代表性的学生答题情况，讲知识的重点、易混点及考点。做到师生互动，生生互动，调动学生学习的积极性，提高优生率。
高中化学：溴与海水提溴学案 [学习目标] 能从氧化还原反应理论角度分析从海水提溴的转化途径，并对工业上海水提溴的工艺进行评价. 1.溴 (1)溴的存在 99%的溴元素以□01Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“□02海洋元素”. (2)溴、碘的物理性质 ①溴和碘的溶解性： 溴和碘在水中溶解度不大，均□03易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等). ②溴在常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易□04挥发. (3)溴及其化合物的主要用途 ①□05Br2用于制燃料抗爆剂，□06AgBr用做感光材料. ②在农业生产中，常使用含□07溴的杀虫剂. ③□08NaBr和KBr被用做镇静剂. 2．从海水中提取溴 (1)步骤：□09浓缩、氧化、提取. (2)反应原理：离子方程式为□10Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2. (3)提取方法：利用Br 2 的□11挥发性，鼓入□12热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来. 一、Cl 2、Br 2 、I 2 氧化性的比较 [交流研讨] 99%的溴元素在自然界中以Br－的形式存在于海水中，从化合价角度分析，单质Br 2 应具有 什么性质？你如何知道Cl 2、Br 2 、I 2 的氧化性的强弱. 提示：从化合价角度分析：零价溴到负一价溴应显氧化性，所以Br 2 应具有较强的氧化性；
设计实验探究Cl 2与NaBr、KI，Br 2 与KI能否反应来判断其氧化性强弱. [点拨提升] 1．溴单质和碘单质分别溶解在水、酒精和四氯化碳中呈现的颜色与溶液的浓度有关，浓度大时颜色较深，浓度小时颜色较浅. 2．氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较的实验探究 [试剂] 新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳. [设计思路] 利用“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的原理设计实验. [实验方案与实验记录]
完整版高一化学必修二化学硫及其化合物的专项培优易错试卷练习题 一、选择题 1．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】 A. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中可能含Cl?或SO42-等，A错误； B. 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，则原溶液中可能含CO32?或SO32?，或HCO3?等，B错误； C. 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中可能含有SO42?或Ag+，但二者不能同时存在，C错误； D. 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，则沉淀为氢氧化铁，该溶液中一定含有Fe3+，D正确；故答案为：D。 2．下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色 【答案】C 【分析】 产生新物质的变化是化学变化。 【详解】 A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误； B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误； C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确； D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使
有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误； 答案选C。 3．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维 B．酸雨是指pH<7.0的雨水 C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒 D．水玻璃可以用作木材防火剂 【答案】D 【详解】 A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误； B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误； C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误； D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确； 故合理选项是D。 4．下列操作或叙述正确的是( ) A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－ B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+ C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+ D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－ 【答案】C 【详解】 A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误； B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误； C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有
第2课时溴与海水提溴 一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在 99%的溴元素以______的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为____________。 2．卤素单质的性质比较 (1)溶解性 Cl2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如CCl4、酒精、汽油、苯等)。 (2) 常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。 (3)碘的特性
从海水中提取溴，一般要经过____、____和提取三个步骤。 其流程为： 海水――→日光??? NaCl ― ―→Cl 2 ――→热空气或水蒸气 溴蒸气 三、萃取 利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
知识点1卤素性质变化规律 1．下列叙述中不正确的是() A．颜色深浅：AgI＞AgBr＞AgCl B．还原性：HF＞HCl＞HBr＞HI C．水溶液酸性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．光敏性：AgI＞AgBr＞AgCl＞AgF 知识点2海水中提溴 2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。与上述反应在原理上最相似的是() A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBr C．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO 知识点3溴水的性质 3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是() A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液
专题二海带提碘与海水提溴 知识梳理 一、海带提碘 1．海带中碘元素的检验 (1)检验原理 ①2I－＋Cl2===I2＋2Cl－或2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(填离子方程式)。 ②碘单质遇淀粉变蓝。 (2)实验流程步骤 2．从海带中提取碘的原理及实验流程 (1)原理 ①选取氧化剂(氯水)将I－氧化为碘单质，离子方程式：2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。 ②溶液中的碘单质用苯或CCl4萃取、分液提取。 (2)实验流程 3．萃取与分液 (1)萃取：利用某种溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解能力的不同，用一种溶剂将其从原溶剂中提取出来的方法。加入的溶剂称为萃取剂。 (2)分液：利用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开的操作。分液操作一般与萃取结合使用。 (3)操作方法
(4)注意事项 ①振荡时，要不时的旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时，要将漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，使液体顺利流下，防止液体飞溅。 ③下层液体要从下口放出，恰好流尽时及时关闭活塞，防止上层液体流出。 ④上层液体要从上口倒出，保证上层液体尽量少地沾附下层液体。 海带、紫菜中均含有丰富的碘元素，从海带中提取碘单质的流程如下，思考解答下列问题： (1)碘在海带中的存在形式是________。 (2)实验操作③的名称是________。 (3)根据元素周期表中元素性质的递变规律，实验操作④可选用的氧化剂是______________，反应的离子方程式是__________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)实验操作⑤中可选用的有机试剂为________(填字母)，说明未选取的理由：___________ ________________________________________________________________________。 A．四氯化碳B．酒精C．苯 (5)为使海带灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是_____________。 答案(1)碘化物(2)过滤(3)氯水(或溴水)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－(或2I－＋Br2===I2＋2Br－)(4)AC酒精与水互溶(5)漏斗、分液漏斗 拓展延伸从碘的四氯化碳溶液中提取碘
高一化学人教版同步培优专题讲义 原子结构 [明确学习目标] 1.了解原子构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。2.了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。3.了解核外电子分层排布的规律，会画1～18号元素的原子结构示意图。 学生自主学习 原子的构成 质量数 1.原子的构成 2.质量数
原子核外电子排布 1.电子层的含义 01能量不同的区域内运动，人们把不同的区域简化为□02多电子原子里，电子分别在□ 不连续的壳层，称之为电子层。 2.电子层表示方法 3.电子的能量与运动区域 (1)在离核较近的区域运动的电子能量□10较低。 (2)在离核较远的区域运动的电子能量□11较高。 (3)离核最近的电子层是□12K层，该电子层上的电子的能量最低。 4.原子核外电子的排布规律 (1)电子总是尽可能先从□13内层排起，当一层□14充满后再填充下一层。
(2)原子核外各电子层最多容纳□152n2个电子。 (3)原子最外层电子数不能超过□168(K层为最外层时不能超过□172)。 5.原子结构示意图 以Na原子为例： 1.为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 提示：原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子组成的，而一 个电子的质量仅相当于1个质子(或中子)质量的 1 1836，所以原子的质量主要集中在原子 核上。 2.钙的原子结构示意图可画为，对吗？ 提示：不对，最外层电子数不超过8个，所以应画为。 课堂互动探究 知识点一 组成原子的有关粒子间的关系
1.核电荷数取决于元素的种类，核电荷数(即质子数)和中子数共同决定原子的种类。 2.有关粒子间的关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)中性原子：质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 (3)阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数。 (4)阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。 1法国科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是() A.该粒子不显电性 B.该粒子的质量数为4 C.该粒子为4号元素 D.该粒子的质量比氢原子大 [批注点拨]
2.3 碘的性质和提取 川沙中学郭玉芬【教材分析】 在当今全球资源、能源供应紧张与人口迅速增长的矛盾日益突出的情况下，海水资源与人类的生活有着日益紧密的联系。教材以开发海水中的卤素资源为背景，学习卤素的相关性质，能使学生体会化学在自然资源的合理开发和综合利用中的作用，体会学习化学的意义。 本节课的教学内容是第二章第三节《从海水中提取溴和碘》的第一课时，在掌握碘单质和碘离子性质的基础上，重点讲解从海带中提取碘的主要原理和操作步骤，学习用萃取的方法分离物质的基本操作。本节内容涉及氯、碘单质之间的置换反应，为下一课时卤素单质之间的置换反应做好铺垫。除此之外，本节中出现了升华、萃取、蒸馏等分离操作，为学生掌握基本的物质分离方法打下重要基础。 【学情分析】 本节课针对的学生群体是市实验性示范性中学的学生。学生整体思维活跃，化学基本功较好，逻辑思维能力较强，对化学实验有浓厚的兴趣。 【设计思路】 本节课采用实验－讨论教学模式进行教学，教学中以碘的溶解性、特性和碘离子的氧化反应为切入点，以课堂演示实验和学生实验相结合的形式，通过实验和问题引发学生思考，在思考、讨论的过程中，深入理解海带提碘的主要原理和操作步骤。 一、教学目标 1、知识与技能 (1) 知道碘的溶解性、碘的特性。 (2) 理解萃取的原理。 (3) 掌握海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、过程与方法 通过海带提碘的学习，认识日常生活和工业生产中物质制备和提取的一般过程和方法。 3、情感态度与价值观 通过海带提碘的学习，感受海洋资源的丰富及合理开发海洋资源的意义。 二、教学重点、难点 1、教学重点：海带提碘的主要原理和操作步骤。 2、教学难点：采用萃取的方法分离提纯物质。 三、教学用品 碘单质、碘水、蒸馏水、四氯化碳、酒精、淀粉、分液漏斗、氯水、碘化钾溶液、烧杯、滤纸、酒精灯、火柴、试管、铁架台。
备战高考化学培优专题复习氮及其化合物练习题含详细答案 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．合成氨工业对化学和国防工业具有重要意义。 （1）实验室欲用下图所示装置(夹持固定装置略去)制备并收集氨气。 ①请在图中烧瓶内绘出导管所缺部分______________。 ②试管中反应的化学方程式是____________________。 ③为吸收多余的氨气，烧杯中的试剂是__________________。 （2）氨有很多重要性质。 ①将酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈红色，其原因是_______________________________。 ②管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如出现白烟，说明有氯气泄露，同时还有一种相对分子质量为28的气体生成，该反应的化学方程式是 __________________________。 （3）写出氨的两种用途__________________________________。 【答案】 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 水(或稀盐酸、硫酸等) 氨 水显碱性 8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 作制冷剂、制化肥等 【解析】 【分析】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,氨气极易溶于水，所以只能采用向下排空气法收集； ②氯化铵和氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，据此写出该反应方程式； ③氨气极易溶于水,且氨气是碱性气体所以也极易溶于酸,据此分析氨气的吸收方法； (2) ①氨水溶液显碱性，溶液中存在氢氧根离子大于氢离子浓度，据此进行分析； ②根据电子得失守恒、原子守恒规律，推断出氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气；据此写出化学方程式； 【详解】 (1)①氨气的密度小于空气的密度,且氨气和氧气不反应,所以可以采用向下排空气法收集气体,即导气管应该“短进长出”,如图所示：；
第四节海水中的化学元素（第二课时） 溴和海水提溴 一、教学目标： 知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还 原性相对强弱的方法。 情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相 处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。 二、本节课的重点、难点： 氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。 三、教学分析： 在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。 通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。 在老师的指导下，通过让学生亲自设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。在整个过程中教师应该关注学生的即时表现，参与学生的讨论，并进行指导、答疑和解惑，同时也关注每位学生的参与度和是否能做到独立思考，真正实现教师为主导，学生为主体的教学。 通过教学活动和实验探究，教师及时引导学生分析实验结果，把金属性（对应还原性）强弱的比较迁移到非金属性（对应氧化性）强弱的比较。这样学生学会了以原有知识为中介，推陈出新。经过学生的积极思维，建构新知，以此引起学生对本节课的兴趣和关注，逐步培养学生自主学习的能力。 最后，在教师的启发引导下，让学生把上节课的知识和今天所学知识加以概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。 四、教学媒介及教学素材： 教材：化学1（必修）山东科学技术出版社 教学媒介：Powerpoint 演示实验用品： 1.药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶； 2.仪器：中试管6支、酒精灯、火柴、暴光并冲洗过的黑白胶卷1盒、变色镜1幅。
人教高一化学化学硫及其化合物 的专项培优练习题(及答案 一、选择题 1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 【答案】C 【详解】 A ．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO 2具有漂白性，溶液褪色，故A 正确； B ．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B 正确； C ．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C 错误； D ．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO 2具有还原性，故D 正确； 故答案为C 。 2．一定量的SO 2与NaOH 溶液反应，所得产物中含有Na 2SO 3和NaHSO 3，物质的量之比为2∶3，则参加反应的SO 2与NaOH 的物质的量之比为( ) A ．1∶2 B ．3∶5 C ．5∶7 D ．8∶11 【答案】C 【详解】 假设Na 2SO 3和NaHSO 3的物质的量分别为x 、y ，由原子守恒可知，则SO 2的物质的量为x+y ，NaOH 的物质的量为2x+y ；由于x ：y=2：3，则参加反应的SO 2与与NaOH 的物质的量之比为2x y x y ++＝23223 x x x x + +＝5：7，故答案选C 。 3．下列有关说法正确的是（ ） A ．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe 2S 3 B ．硫在空气中燃烧的产物是SO 2，在纯氧中燃烧的产物是SO 3 C ．SO 2的水溶液能导电，所以SO 2是电解质 D ．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】D 【详解】 A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS ，A 错误；
第2课时 溴与海水提溴 [目标导航] 1.了解溴、碘及其化合物的性质和主要用途。2.认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。3.理解海水提溴的原理。 一、氯、溴、碘的性质 1．溴的存在 99%的溴元素以Br － 的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素”。 2．溴、碘的物理性质 (1)溴和碘的溶解性： 溴和碘在水中溶解度不大，均易溶于有机溶剂(如苯、四氯化碳、酒精等)。 (2)溴和碘单质及在不同溶剂中溶液的颜色比较： (3)溴的特性： 常温下为液体(唯一的液态非金属单质)，易挥发。 (4)碘的特性： 3．设计实验比较Cl 2、Br 2、I 2的氧化性
4．萃取 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取。 萃取后可以用分液漏斗把互不相溶的两种液体分开，从而达到分离的目的。 二、海水提溴 1．从海水中提取溴 (1)步骤：浓缩、氧化、富集、提取。 (2)反应原理：离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 (3)提取方法：利用Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将Br2分离出来。 2．溴及其化合物的主要用途 (1)Br2用于制燃料抗爆剂，AgBr用做感光材料。 (2)在农业生产中，常使用含溴的杀虫剂。 (3)NaBr和KBr被用做镇静剂。 【练一练】 1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)溴应密封保存在细口配有橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中，并加入少量的水() (2)碘应保存在配有玻璃塞的细口玻璃瓶中，并置于低温避光处() (3)NaCl固体中混有碘单质或NH4Cl固体，均可用加热的方法除去，其原理相同() (4)因为乙醇是有机溶剂，所以可用乙醇萃取溴水中的溴() (5)因为溴单质易挥发，所以用鼓入热空气或水蒸气的方法将Br2吹出来() (6)除去Br2中的微量Cl2，可加入少量NaBr，然后再分离得到Br2() (7)少量的金属钠应保存在煤油中() (8)用作感光片的溴化银储存在无色试剂瓶中() 答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√(7)√(8)×
高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( ) A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等 B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等 C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一 D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性 答案 C 解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl 2、MgCl 2 等物质. 2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘.在食盐中所加的碘是( ) A．KI B．KIO 3 C．I 2 D．含碘的有机物 答案 B 解析食盐中加入的是KIO 3 . 3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( ) A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到 B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mg C．常量元素的质量占海水总质量的99.9% D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素 答案 D 解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到.某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素.常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%.虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素. 4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( ) A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) 2 ↓ B．Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2 ＋2H 2 O
C ．MgCl 2=====通电 Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D 解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及. 5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺序正确的是( ) A ．②④⑤③① B ．③②④①⑤ C ．③④②⑤① D ．②④③⑤① 答案 D 解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁.故D 项正确. 6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( ) A ．3.2 g B ．4.0 g C ．4.2 g D ．4.6 g 答案 D 解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃 2MgO ＋C.当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则 m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g 2020-2021高考化学培优(含解析)之有机化合物及答案 一、有机化合物练习题（含详细答案解析） 1．华法林（Warfarin）又名杀鼠灵，为心血管疾病的临床药物。其合成路线（部分反应条件略去）如下所示: 回答下列问题: (1)A 的名称为________，E 中官能团名称为________。 (2)B 的结构简式为________。 (3)由 C 生成 D 的化学方程式为___________ (4)⑤的反应类型为_________，⑧的反应类型为________。 (5)F 的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体共有___________种。 a．能与 FeCl3溶液发生显色反应 b．含有-CHO 其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________ 【答案】甲苯酯基取代反应加成反应 13 【解析】 【分析】 由A的分子式及产物的性质，可确定A为，在光照条件下发生-CH3上的取代反应生成B()，B发生水解反应生成C()，C催化氧化生成D()，D 与CH3COCH3在NaOH、加热条件下发生羟醛缩合反应，生成和水。 【详解】 (1)A为，名称为甲苯，E为，官能团名称为酯基。答案为：甲苯；酯基； (2)由以上分析知，B 的结构简式为。答案为：； (3)C()催化氧化生成D(),化学方程式为 。答案为： ； (4)⑤为与(CH3CO)2O在浓硫酸的催化作用下反应生成和CH3COOH，则反应类型为取代反应，⑧为与反应生成，反应类型为加成反应。 答案为：取代反应；加成反应； (5)F 的同分异构体中，同时符合：a．能与 FeCl3溶液发生显色反应、b．含有-CHO条件的同分异构体共有13种。它们为苯环上有-OH(酚)、-CH2CHO两个取代基的异构体3种，苯环上有-OH(酚)、-CHO、-CH3三个取代基的异构体10种。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为。答案为：13；。 【点睛】 F的13种同分异构体，含有3个取代基的异构体为，，(其中，-CH3位于序号所在的位置)，(共3种)。 2．I.A～D是四种烃分子的球棍模型（如图） （1）与A互为同系物的是___________（填序号）。 （2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。 （3）D和液溴反应的化学方程式是_____________。 Ⅱ. 某些有机物的转化如下图所示。已知A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，D是食醋的有效成分。 高中化学“培优补差”计划 一、指导思想： 提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，帮助差生取得适当进步，让差生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，并培养较好的学习习惯，形成基本能力。培补计划要落到实处，发掘并培养一批尖子，挖掘他们的潜能，从培养能力入手，训练良好学习习惯，从而形成较扎实基础，并能协助老师进行辅差活动，提高整个班级的素养和成绩。 二、学生情况分析 三个班共有学生一百多人，从学习情况及知识技能掌握情况看，10%的学生学习积极性高，学习目的明确，上课认真，各科作业能按时按量完成，且质量较好，能起到较好的模范带头作用，但大部分学生，基础知识薄弱，学习态度欠端正，书写较潦草，作业有时不能及时完成，因此本学期除在教学过程中要注重学生的个体差异外，我准备在提高学生学习兴趣上下功夫，通过培优辅差的方式使优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大进步。 三、具体措施 1、认真备好每一次教案，努力做好学习过程的趣味性和知识性相结合。 2、加强跟班主任交流的交流，与学生沟通思想，了解潜能生、优异生的家庭、学习的具体情况，尽量排除学习上遇到的困难。 3、多跟班主任交流，及时了解不同层次学生情况，交流、听取建议意见。 4、根据学生的个体差异，安排不同的作业。 5．采用一优生带一差生的一帮一行动。 6．请优生介绍学习经验，差生加以学习。 7．课堂上创造机会，用优生学习思维、方法来影响差生。 8．对差生实施多做多练措施。优生适当增加题目难度。 9．采用激励机制，对差生的每一点进步都给予肯定，并鼓励其继续进取，在优生中树立榜样，给机会表现，调动他们的学习积极性和成功感。 10．充分了解差生现行学习方法，给予正确引导，朝正确方向发展，保证差生改善目前学习差的状况，提高学习成绩。 四、主要措施 1．围绕提高均分、合格率和优秀率的目标，制定切实可行的培优和辅差计划，严格按计划实施，注重过程，注重效率，注重效果。争取做到“顾两头，抓中间”。具体分析每一个目标学生的实际情况，稳定优生人数，狠抓中间段。在上学期的基础上，继续进行集体培优。 把优生集中在一起定时定点进行。让优生有动力同时也有竞争的感觉。争取把优生比例扩大。对本班基础差生进行个别辅导。挖掘潜力，查找弱项，有针对性的进行补差工作。争取缩小差生范围。 2. 进一步培养学生良好的学习习惯教会学生如何去学化学。 3．做到”堂堂清”，“周周清”，“测测清”：要求学生每天做好”预习—听课—复习”三步。并积极检查把当天的功课在当天解决。周周有总结。在测试中检查出学生未能掌握的知识再及时把进行讲解和解决。 4．利用辅导时间，加强巩固学生对基本知识的掌握。 总之，通过本人和同学们的努力及其他同仁的支持和帮助，通过培优辅差的方式相信一定会提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高中等生的学习成绩，后进生在教师的辅导和优生的帮助下，逐步提高学习成绩，让优秀学生得到更好的发展，潜能生得到较大 2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习鲁科版必修1 一、单项选择题 1．下列实验操作中错误 ．．的是( )。 A．萃取操作振荡时用右手压住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分 B．蒸馏操作时，冷却水应从冷凝管的下口进，上口出 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作选择有机萃取剂时，萃取剂的密度必须比水大 2．能鉴别NaCl、AgNO 3 、KI等三种无色溶液的试剂是( )。 A．稀硝酸 B．新制氯水 C．溴化钠溶液 D．淀粉溶液 3．氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应。则下列说法正 确的是( )。 A．生成物是HI和HClO B．生成物是HCl和HIO C．属于置换反应 D．属于氧化还原反应 4．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3＋→Fe2＋；MnO－ 4 →Mn2＋；Cl 2→Cl－；HNO 3 →NO。分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I 2 最多的是( )。 A．Fe3＋ B．MnO－ 4 C．Cl 2 D．HNO 3 5．氯仿(CHCl 3 )可以作全身麻醉剂，但在光照条件下易被氧化成有剧毒和强 氧化性的光气(COCl 2)，反应式如下：2CHCl 3 ＋O 2 ―→2COCl 2 ＋2HCl。为防止事故 发生，使用前要检验氯仿是否变质，你认为检验使用的最好的试剂是( )。 A．溴水 B．烧碱 C．AgNO 3 溶液 D．淀粉KI试纸 6．标准状况下，向100 mL 0.2 mol·L－1的FeBr 2溶液中通入一定体积的Cl 2 ， 充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化。则通入的氯气的体积是( )。 A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 二、双项选择题 7．某无色气体可能含有HCl、 HBr 、SO 2、CO 2 中的一种或几种。将气体 通入到适量氯水中，恰好完全反应，无剩余气体。将所得的无色溶液分装在两 个试管中，分别加入酸化的AgNO 3溶液和酸化的BaCl 2 溶液，均产生白色沉淀。 则正确的是( )。 A．原气体中一定有SO 2 ，一定无HBr B．原气体中可能有SO 2 C．原气体中一定有HCl D．不能确定有无HCl，但一定无CO 2 8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中不正确 ．．．的是( )。 三、非选择题 9．在下图中，a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际2020-2021高考化学培优(含解析)之有机化合物及答案
高中化学培优补差计划
2021-2022年高中化学 3.4.2《溴与海水提溴》随堂练习 鲁科版必修1
相关主题
文本预览