当前位置：文档之家› 标准电极电位表

标准电极电位表

半反应E0（伏）半反应E0（伏）半反应E0（伏）F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 Br2(水) + 2e = 2Br– 1.087

O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07

S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 Br3– + 2e = 3Br– 1.05

H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH–0.89

Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 H2O2 + 2e = 2OH–0.88

H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 Ag+ + e = Ag 0.7995 Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793 Fe3+ + e = Fe2+0.771 2SO2(水) + 2H+ + 4e = S2O32– + H2O 0.40 S4O62– + 2e = 2S2O32–0.08 BrO– + H2O + 2e = Br– + 2OH–0.76 Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64–0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br–0.071

O2(气) + 2H+ + 2e = H2O20.682 Cu2+ + 2e = Cu 0.337 2H+ + 2e = H20.000 AsO8– + 2H2O + 3e = As + 4OH–0.68 VO2+ + 2H+ + 2e = V3+ + H2O 0.337 O2 + H2O + 2e = HO2– + OH–－0.067 2HgCl2 + 2e = Hg2Cl2(固) + 2Cl–0.63 BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O 0.32 TiOCl+ + 2H+ + 3Cl– + e = TiCl4– + H2O －0.09 Hg2SO4(固) + 2e = 2Hg + SO42–0.6151 Hg2CI2(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl–0.2676 Pb2+ + 2e = Pb －0.126 MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH–0.588 HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O 0.248 Sn2+ + 2e = Sn －0.136 MnO4– + e = MnO42–0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl–0.2223 AgI(固) + e = Ag + I–－0.152

标准电极电位

https://www.doczj.com/doc/8d2692790.html,/view/439955.htm 标准电极电位科技名词定义中文名称：标准电极电位英文名称：standard electrode potential 定义：半电池的所有反应物质活度为1mol时，电极相对于标准氢电极电位的电位值，即该电极与标准氢电极组成的电池的电动势。对给定的电极说，其标准电极电位是一个常数。应用学科：机械工程（一级学科）；分析仪器（二级学科）；电化学式分析仪器-电化学式分析仪器一般名词（三级学科）本内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布目录概况概念相关问题概况标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为0.000V，锌标准电极电位Zn ←→Zn2+ 为-0.762V,铜的标准电极电位Cu ←→Cu2+为+0.337V。金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。概念什么叫标准电极电位

电极电位是表示某种离子或原子获得电子而放还原的趋势。如将某一金属放入它的溶液中（规定溶液中金属离子的浓度为lm），在25℃时，金属电极与标准氢电极（电极电位指定为零）之间的电位差，叫做该金属的标准电极电位。表7-2列出一些金属、非金属以及同一种金属具有不同价态的离子的标准电极电位，这些数值都是与标准氢电极比较而得出的。相关问题为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下： (1)在M+ + ne-→ M电极反应中，M叫做物质的还原态。M+ 叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn／Zn是一个电对，Cu／Cu也是一个电对等。 (2)在表中所列的标准电极电位的正、负数值，不因电极反应进行的方向而改变。例如，不管电极反应是按Zn+2e=Zn，还是按Zn=Zn+2e的方式进行，电对（Zn／Zn 或Zn／Zn）的标准电极电位总是负号， (3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn／Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。 (4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱。例如表7—2中K是最强的还原剂，其对应的K则是最弱的氧化剂，F2是最强的氧化剂，其对应的F则是最弱的还原剂。 (5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。

标准电极电势表

标准电极电势表标准电极电势可以用来计算化学电池或原电池的电化学势或电极电势。本表中所给出的电极电势以标准氢电极为参比电极，溶液中离子有效浓度为1mol/L ，气体分压为100kPa ，温度为298K ，所有离子的数据都在水溶液中测得。[1][2][3][4][5][6][7][8][9]单击每栏上方的符号可将数据按元素符号或标准电极电势值排序。注：(s ) – 固体；(l ) – 液体；(g ) – 气体；(aq ) – 水溶液；(Hg ) – 汞齐。半反应 E° (V)[注 1] 来源 Ba + + e ? Ba(s ) ?4.38 [10][1][3] Sr + + e ? Sr(s ) ?4.10 [11][1][3] Ca + + e ? Ca(s ) ?3.8 [11][1][3] Pr 3+ + e ? Pr 2+ ?3.1 [11] ?N 2(g ) + H + + e ? HN 3(aq ) ?3.09 [6] Li + + e ? Li(s ) ?3.0401 [5] N 2(g ) + 4?H 2O + 2?e ? 2?NH 2OH (aq ) + 2?OH ? ?3.04 [6] Cs + + e ? Cs(s ) ?3.026 [5] Ca(OH) 2(s ) + 2?e ? Ca(s ) + 2 OH ? ?3.02 [11] Rb + + e ? Rb(s ) ?2.98 [4] K + + e ? K(s ) ?2.931 [5]

半反应E° (V)[注 1]来源Mg+ + e? Mg(s) ?2.93 [10] Ba2+ + 2?e? Ba(s) ?2.912 [5] ? La(s) + 3OH??2.90 [5] La(OH) Fr+ + e? Fr(s) ?2.9 [11] Sr2+ + 2?e? Sr(s) ?2.899 [5] ? Sr(s) + 2?OH??2.88 [11] Sr(OH) Ca2+ + 2?e? Ca(s) ?2.868 [5] Eu2+ + 2?e? Eu(s) ?2.812 [5] Ra2+ + 2?e? Ra(s) ?2.8 [5] Yb2+ + 2?e? Yb(s) ?2.76 [11][1] Na+ + e? Na(s) ?2.71 [5][9] Sm2+ + 2?e? Sm(s) ?2.68 [11][1] No2+ + 2?e? No(s) ?2.50 [11] ?Hf(s) + 4?OH??2.50 [11] HfO(OH)

常用金属的电极电位

标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V

铁Fe3++3e=Fe的标准电极电位为- V 铅 Pb2+ + 2e=Pb 的标准电极电位为- V 锡 Sn2+ + 2e=Sn 的标准电极电位为- V 钼 Mo3+ + 3e=Mo 的标准电极电位为- V 镍 Ni2+ + 2e=Ni 的标准电极电位为- V 钴 Co2+ + 2e=Co 的标准电极电位为- V 铟 In3+ + 3e=In 的标准电极电位为- V 镉 Cd2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铁 Fe2+ + 2e=Fe的标准电极电位为- V 镍硼Ni-B镀层的自腐蚀电位为，比Ni-B-PTFE的自腐蚀电位要高,而Ni-B-PTFE复合镀层的自腐蚀电位为左右铬 Cr3+ + 3e = Cr 的标准电极电位为-0. 74 V 锌Zn2+ + 2e 的标准电极电位为-0. 763 V 钨 W 的标准电极电位为- 1. 05 V 锰 Mn2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钛 Ti2+ + 2e 的标准电极电位为- V 铝 Al3+ + 3e 的标准电极电位为- V 镁 Mg2+ + 2e 的标准电极电位为- V 钕 Nd 是一种活性极强的金属,标准平衡电位为- V 1氢 H 3锂Li 4铍Be 5硼 B 6碳 C

电极电位表

1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式 Eq/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －3.0401 Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －3.026 Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb －2.98 K(I)－(0) K＋＋e－＝K －2.931 Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －2.912 Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －2.89 Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －2.868 Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －2.71 La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －2.379 Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －2.372 Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce －2.336 H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－2.23 Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－2.069 Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －1.899 Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be －1.847 U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －1.798 Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －1.724 Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －1.662 Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －1.630 Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －1.553 Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－1.24 Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －1.185 Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －0.913 Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－0.9 B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O －0.8698 *Ti(IV)－(0) TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O －0.86 Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －0.793 Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －0.7618 Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －0.750 Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －0.744 Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －0.644 As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3 －0.608 U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－0.607 Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －0.549 P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －0.508 P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O －0.499 *C(IV)－(III) 2CO2＋2H＋＋2e－＝H2C2O4 －0.49 Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －0.447 Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－0.407

标准电极电势表(全)

在酸性溶液中(298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0)Li＋＋e－＝Li－Cs(I)－(0)Cs＋＋e－＝Cs－Rb(I)－(0)Rb＋＋e－＝Rb－ K(I)－(0)K＋＋e－＝K－Ba(II)－(0)Ba2＋＋2e－＝Ba－Sr(II)－(0)Sr2＋＋2e－＝Sr－Ca(II)－(0)Ca2＋＋2e－＝Ca－Na(I)－(0)Na＋＋e－＝Na－La(III)－(0)La3＋＋3e－＝La－Mg(II)－(0)Mg2＋＋2e－＝Mg－Ce(III)－(0)Ce3＋＋3e－＝Ce－ H(0)－(－I)H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0)AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0)Th4＋＋4e－＝Th－Be(II)－(0)Be2＋＋2e－＝Be－ U(III)－(0)U3＋＋3e－＝U－Hf(IV)－(0)HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O－Al(III)－(0)Al3＋＋3e－＝Al－Ti(II)－(0)Ti2＋＋2e－＝Ti－Zr(IV)－(0)ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O－Si(IV)－(0)[SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0)Mn2＋＋2e－＝Mn－Cr(II)－(0)Cr2＋＋2e－＝Cr－Ti(III)－(II)Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0)H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O－*Ti(IV)－(0)TiO2＋4H＋＋4e－＝Ti＋2H2O－Te(0)－(－II)Te＋2H＋＋2e－＝H2Te－Zn(II)－(0)Zn2＋＋2e－＝Zn－Ta(V)－(0)Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O－Cr(III)－(0)Cr3＋＋3e－＝Cr－Nb(V)－(0)Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O－As(0)－(－III)As＋3H＋＋3e－＝AsH3－ U(IV)－(III)U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0)Ga3＋＋3e－＝Ga－

标准电极电位表

标准电极电位表电极反应E0（V）F2(g) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(s) + 2H2O 1.695 PbO2(s) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(s) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(g) + 2e = 2Cl- 1.3595

标准电极电势表

标准电极电势表目录[隐藏] 电极电势的产生—双电层理论定义公式电极电势内容标准电极电势表 [编辑本段] 电极电势的产生—双电层理论德国化学家能斯特（H．W．Nernst）提出了双电层理论（electron double lay er theory）解释电极电势的产生的原因。当金属放入溶液中时，一方面金属晶体中处于热运动的金属离子在极性水分子的作用下，离开金属表面进入溶液。金属性质越活泼，这种趋势就越大；另一方面溶液中的金属离子，由于受到金属表面电子的吸引，而在金属表面沉积，溶液中金属离子的浓度越大，这种趋势也越大。在一定浓度的溶液中达到平衡后，在金属和溶液两相界面上形成了一个带相反电荷的双电层(electron double layer)，双电层的厚度虽然很小(约为10-8厘米数量级), 但却在金属和溶液之间产生了电势差。通常人们就把产生在金属和盐溶液之间的双电层间的电势差称为金属的电极电势（electrode potential），并以此描述电极得失电子能力的相对强弱。电极电势以符号E Mn+/ M表示, 单位为V(伏)。如锌的电极电势以EZn2+/ Zn 表示, 铜的电极电势以ECu2+/Cu 表示。电极电势的大小主要取决于电极的本性，并受温度、介质和离子浓度等因素的影响。 [编辑本段] 定义标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势. 标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向. [编辑本段] 公式

电极电位表

ELECTROCHEMICAL SERIES Petr Vany′sek There are three tables for this electrochemical series. Each table lists standard reduction potentials, E° values, at 298.15 K (25°C), and at a pressure of 101.325 kPa (1 atm). Table1is an alphabetical listing of the elements, according to the symbol of the elements. Thus, data for silver (Ag) precedes those for aluminum (Al). Table 2 lists only those reduction reactions which have E° values positive in respect to the standard hydrogen electrode. In Table 2, the reactions are listed in the order of increasing positive potential, and they range from 0.0000 V to + 3.4 V. Table 3 lists only those reduction potentials which have E° negative with respect to the standard hydrogen electrode. In Table 3, the reactions are listed in the order of decreasing potential and range from 0.0000 V to –4.10 V. The reliability of the potentials is not the same for all the data. Typically, the values with fewer significant figures have lower reliability. The values of reduction potentials, in particular those of less common reactions, are not definite; they are subject to occasional revisions. Abbreviations: ac = acetate; bipy=2,2′-dipyridine, or bipyridine; en=ethylenediamine; phen=1,10-phenanthroline. REFERENCES 1.G. Milazzo, S. Caroli, and V. K. Sharma, Tables of Standard Electrode Potentials, Wiley, Chichester, 1978. 2. A. J. Bard, R. Parsons, and J. Jordan, Standard Potentials in Aqueous Solutions, Marcel Dekker, New York, 1985. 3.S. G. Bratsch, J. Phys. Chem. Ref. Data, 18, 1—21, 1989. TABLE 1 Alphabetical Listing Reaction E°/V Ac3+ + 3 e 1 Ac–2.20 Ag+ + e 1 Ag0.7996 Ag2+ + e 1 Ag+ 1.980 Ag(ac) + e 1 Ag + (ac)–0.643 AgBr + e 1 Ag + Br–0.07133 AgBrO3 + e 1 Ag + BrO3–0.546 Ag2C2O4 + 2 e 1 2 Ag + C2O42–0.4647 AgCl + e 1 Ag + Cl–0.22233 AgCN + e 1 Ag + CN––0.017 Ag2CO3 + 2 e 1 2 Ag + CO32–0.47 Ag2CrO4 + 2 e 1 2 Ag + CrO42–0.4470 AgF + e 1 Ag + F–0.779 Ag4[Fe(CN)6] + 4 e 1 4 Ag + [Fe(CN)6]4–0.1478 AgI + e 1 Ag + I––0.15224 AgIO3 + e 1 Ag + IO3–0.354 Ag2MoO4 + 2 e 1 2 Ag + MoO42–0.4573 AgNO2 + e 1 Ag + 2 NO2–0.564 Ag2O + H2O + 2 e 1 2 Ag + 2 OH–0.342 Ag2O3 + H2O + 2 e 1 2 AgO + 2 OH–0.739 Ag3+ + 2 e 1 Ag+ 1.9 Ag3+ + e 1 Ag2+ 1.8 Ag2O2 + 4 H+ + e 1 2 Ag + 2 H2O 1.802 2 AgO + H2O + 2 e 1 Ag2O + 2 OH–0.607 AgOCN + e 1 Ag + OCN–0.41 Ag2S + 2 e 1 2 Ag + S2––0.691 Ag2S + 2 H+ + 2 e 1 2 Ag + H2S–0.0366 AgSCN + e 1 Ag + SCN–0.08951 Ag2SeO3 + 2 e 1 2 Ag + SeO42–0.3629 Ag2SO4 + 2 e 1 2 Ag + SO42–0.654 Ag2WO4 + 2 e 1 2 Ag + WO42–0.4660 Al3+ + 3 e 1 Al–1.662 Al(OH)3 + 3 e 1 Al + 3 OH––2.31Al(OH)4– + 3 e 1 Al + 4 OH––2.328 H2AlO3– + H2O + 3 e 1 Al + 4 OH––2.33 AlF63– + 3 e 1 Al + 6 F––2.069 Am4+ + e 1 Am3+ 2.60 Am2+ + 2 e 1 Am–1.9 Am3+ + 3 e 1 Am–2.048 Am3+ + e 1 Am2+–2.3 As + 3 H+ + 3 e 1 AsH3–0.608 As2O3 + 6 H+ + 6 e 1 2 As + 3 H2O0.234 HAsO2 + 3 H+ + 3 e 1 As + 2 H2O0.248 AsO2– + 2 H2O + 3 e 1 As + 4 OH––0.68 H3AsO4 + 2 H+ + 2 e–1 HAsO2 + 2 H2O0.560 AsO43– + 2 H2O + 2 e 1 AsO2– + 4 OH––0.71 At2 + 2 e 1 2 At–0.3 Au+ + e 1 Au 1.692 Au3+ + 2 e 1 Au+ 1.401 Au3+ + 3 e 1 Au 1.498 Au2+ + e –1 Au+ 1.8 AuOH2+ + H+ + 2 e 1 Au+ + H2O 1.32 AuBr2– + e 1 Au + 2 Br–0.959 AuBr4– + 3 e 1 Au + 4 Br–0.854 AuCl4– + 3 e 1 Au + 4 Cl– 1.002 Au(OH)3 + 3 H+ + 3 e 1 Au + 3 H2O 1.45 H2BO3– + 5 H2O + 8 e 1 BH4– + 8 OH––1.24 H2BO3– + H2O + 3 e 1 B + 4 OH––1.79 H3BO3 + 3 H+ + 3 e 1 B + 3 H2O–0.8698 B(OH)3 + 7 H+ + 8 e 1 BH4– + 3 H2O–0.481 Ba2+ + 2 e 1 Ba–2.912 Ba2+ + 2 e 1 Ba(Hg)–1.570 Ba(OH)2 + 2 e 1 Ba + 2 OH––2.99 Be2+ + 2 e 1 Be–1.847 Be2O32– + 3 H2O + 4 e 1 2 Be + 6 OH––2.63 Reaction E°/V

标准电极电位表

标准电极电位表半反应E0（伏） F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 Au(III) + 3e = Au 1.50 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Br2(水) + 2e = 2Br – 1.087 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 Br3– + 2e = 3Br – 1.05 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH– 0.89 H2O2 + 2e = 2OH– 0.88 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 Ag+ + e = Ag 0.7995 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793

最全的标准电极电势

--标准电极电势表-- 1 在酸性溶液中 (298K) 电对方程式E/V Li(I)－(0) Li＋＋e－＝Li －Cs(I)－(0) Cs＋＋e－＝Cs －Rb(I)－(0) Rb＋＋e－＝Rb － K(I)－(0) K＋＋e－＝K －Ba(II)－(0) Ba2＋＋2e－＝Ba －Sr(II)－(0) Sr2＋＋2e－＝Sr －Ca(II)－(0) Ca2＋＋2e－＝Ca －Na(I)－(0) Na＋＋e－＝Na －La(III)－(0) La3＋＋3e－＝La －Mg(II)－(0) Mg2＋＋2e－＝Mg －Ce(III)－(0) Ce3＋＋3e－＝Ce － H(0)－(－I) H2(g)＋2e－＝2H－－Al(III)－(0) AlF63－＋3e－＝Al＋6F－－Th(IV)－(0) Th4＋＋4e－＝Th －Be(II)－(0) Be2＋＋2e－＝Be － U(III)－(0) U3＋＋3e－＝U －Hf(IV)－(0) HfO2＋＋2H＋＋4e－＝Hf＋H2O －Al(III)－(0) Al3＋＋3e－＝Al －Ti(II)－(0) Ti2＋＋2e－＝Ti －Zr(IV)－(0) ZrO2＋4H＋＋4e－＝Zr＋2H2O －Si(IV)－(0) [SiF6]2－＋4e－＝Si＋6F－－Mn(II)－(0) Mn2＋＋2e－＝Mn －Cr(II)－(0) Cr2＋＋2e－＝Cr －Ti(III)－(II) Ti3＋＋e－＝Ti2＋－ B(III)－(0) H3BO3＋3H＋＋3e－＝B＋3H2O － *Ti(IV)－(0) TiO 2＋4H ＋＋4e－＝Ti＋2H 2O － Te(0)－(－II) Te＋2H＋＋2e－＝H2Te －Zn(II)－(0) Zn2＋＋2e－＝Zn －Ta(V)－(0) Ta2O5＋10H＋＋10e－＝2Ta＋5H2O －Cr(III)－(0) Cr3＋＋3e－＝Cr －Nb(V)－(0) Nb2O5＋l0H＋＋10e－＝2Nb＋5H2O －As(0)－(－III) As＋3H＋＋3e－＝AsH3－U(IV)－(III) U4＋＋e－＝U3＋－Ga(III)－(0) Ga3＋＋3e－＝Ga －P(I)－(0) H3PO2＋H＋＋e－＝P＋2H2O －P(III)－(I) H3PO3＋2H＋＋2e－＝H3PO2＋H2O － *C(IV)－(III) 2CO 2＋2H ＋＋2e－＝H 2C2O4－ Fe(II)－(0) Fe2＋＋2e－＝Fe －Cr(III)－(II) Cr3＋＋e－＝Cr2＋－Cd(II)－(0) Cd2＋＋2e－＝Cd －

常用金属的电极电位

标准电极电位的概念标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位H2←→H+ 为一般标准电极电位以298K（即25摄氏度）常见金属的标准电极电位: 石墨的标准电极电位为 + V 一价金Au+ +e = Au原子价标准电极电位为 + 1．692 V 三价金Au3+ + 3e=Au原子价标准电极电位为 + 1．498 V 钯Pd2+2e=Pd的标准电极电位为 + 0．830 V 三价铑 Rh3+ + 3e=Rh 的标准电极电位为 + 0．800 V 银 Ag+ +e=Ag的标准电极电位为 + 0．799 V 钌Rh3+ + 3e = Rh的标准电极电位为 + 0．790 V 汞 Hg2/2+ + 2e 的标准电极电位为 + 0. 789 V 铜 Cu2+ + 2e 的标准电极电位为 + V 氯化银的标准电极电位为 + 0. 222 V 氢2H+ + 2e = H2的标准电极电位为V

标准电极电位表

标准电极电位表半反应E0（伏）半反应E0（伏）半反应E0（伏）F2(气) + 2H+ + 2e = 2HF 3.06 HClO + H+ + 2e = Cl– + H2O 1.49 Br2(水) + 2e = 2Br– 1.087 O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O 2.07 ClO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O 1.47 NO2 + H+ + e = HNO2 1.07 S2O82– + 2e = 2SO42– 2.01 PbO2(固) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O 1.455 Br3– + 2e = 3Br– 1.05 H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O 1.77 HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O 1.45 HNO2 + H+ + e = NO(气) + H2O 1.00 MnO4– + 4H+ + 3e = MnO2(固) + 2H2O 1.695 ClO3– + 6H+ + 6e = Cl– + 3H2O 1.45 VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O 1.00 PbO2(固) + SO42– + 4H+ + 2e = PbSO4(固) + 2H2O 1.685 BrO3– + 6H+ + 6e =Br – + 3H2O 1.44 HIO + H+ + 2e = I– + H2O 0.99 HClO2 + H+ + e = HClO + H2O 1.64 Au(III) + 2e = Au(I) 1.41 NO3– + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O 0.94 HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O 1.63 Cl2(气) + 2e = 2Cl 1.3595 ClO– + H2O + 2e = Cl– + 2OH–0.89 Ce4+ + e = Ce3+ 1.61 ClO4– + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O 1.34 H2O2 + 2e = 2OH–0.88 H5IO6 + H+ + 2e = IO3– + 3H2O 1.60 Cr2O72– + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O 1.33 Cu2+ + I– + e = CuI(固) 0.86 HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O 1.59 MnO2(固) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O 1.23 Hg2+ + 2e = Hg 0.845 BrO3– + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O 1.52 O2(气) + 4H+ + 4e = 2H2O 1.229 NO3– + 2H+ + e = NO2 + H2O 0.80 MnO4– + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O 1.51 IO3– + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O 1.20 Ag+ + e = Ag 0.7995 Au(III) + 3e = Au 1.50 ClO4– + 2H+ + 2e = ClO3– + H2O 1.19 Hg22+ + 2e = 2Hg 0.793 Fe3+ + e = Fe2+0.771 2SO2(水) + 2H+ + 4e = S2O32– + H2O 0.40 S4O62– + 2e = 2S2O32–0.08 BrO– + H2O + 2e = Br– + 2OH–0.76 Fe(CN)63– + e = Fe(CN)64–0.36 AgBr(固) + e = Ag + Br–0.071 O2(气) + 2H+ + 2e = H2O20.682 Cu2+ + 2e = Cu 0.337 2H+ + 2e = H20.000 AsO8– + 2H2O + 3e = As + 4OH–0.68 VO2+ + 2H+ + 2e = V3+ + H2O 0.337 O2 + H2O + 2e = HO2– + OH–－0.067 2HgCl2 + 2e = Hg2Cl2(固) + 2Cl–0.63 BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O 0.32 TiOCl+ + 2H+ + 3Cl– + e = TiCl4– + H2O －0.09 Hg2SO4(固) + 2e = 2Hg + SO42–0.6151 Hg2CI2(固)+ 2e = 2Hg + 2Cl–0.2676 Pb2+ + 2e = Pb －0.126 MnO4– + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH–0.588 HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O 0.248 Sn2+ + 2e = Sn －0.136 MnO4– + e = MnO42–0.564 AgCI(固)+ e = Ag + Cl–0.2223 AgI(固) + e = Ag + I–－0.152

一些半反应的标准电极电势

附表5 一些半反应的标准电极电势（298.15K） 1. 在酸性溶液中电极反应E/V Ag2+(aq) + e-═Ag+(aq) 1.98 AgBr(s) + e-═Ag(s) + Br- (aq) 0.071 AgCl(s) + e-═Ag(s) + Cl- (aq) 0.222 AgI(s) + e-═Ag(s) + I－(aq) -0.152 Ag2CrO4(aq) + 2e－═2Ag(s) + CrO42- (aq) * 0.447 Al Al3+(aq) + 3e－═Al(s) -1.676 As HAsO2(aq) + 3H+(aq) + 3e－═As(s) + 2H2O(l) 0.240 H3AsO4(aq) + 2H+(aq) + 2e-═HAsO2(aq) + 2H2O(l) *0.560 Au Au3+(aq) + 3e-═Au(s) 1.52 Au3+(aq) + 2e-═Au+(aq) 1.36 AuCl4- (aq) + 3e-═Au(s) + 4Cl -(aq) 1.002 Ba Ba2+(aq) + 2e-═Ba(s) -2.92 Br Br2(l) + 2e-═2Br -(aq) 1.065 2BrO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Br2(l) + 6H2O(l) 1.478 C 2CO2(g) + 2H+(aq) + 2e-═H2C2O4(aq) -0.49 Ca Ca2+(aq) + 2e-═Ca(s) -2.84 Cd Cd2+(aq) + 2e-═Cd(s) -0.403 Cl Cl2(g) + 2e-═2Cl -(aq) 1.358 ClO3- (aq) + 6H+(aq) + 6e-═Cl -(aq) + 3H2O(l) 1.450 2ClO3- (aq) + 12H+(aq) + 10e-═Cl2(g) + 6H2O(l) * 1.47 ClO4-(aq) + 2H+(aq) + 2e-═ClO3- (aq) + H2O(l) 1.189 2HClO(aq) + 2H+(aq) + 2e-═Cl2(g) + 2H2O(l) * 1.611 Co Co2+(aq) + 2e-═Co(s) -0.277 Co3+(aq) + e-═Co2+(aq) * 1.92 Cr Cr2+(aq) + 2e-═Cr(s) -0.90 Cr3+(aq) + e-═Cr2+(aq) -0.424 Cr2O72-(aq) + 14H+(aq) + 6e-═2Cr3+(aq) + 7H2O(l) 1.33 Cs Cs+(aq) + e-═Cs(s) -2.923 Cu Cu+(aq) + e-═Cu(s) 0.52 Cu2+(aq) + e-═Cu+(aq) 0.159 Cu2+(aq) + 2e-═Cu(s) 0.34 Cu2+(aq) + I -(aq) + e-═CuI(s) 0.86

文档之家

标准电极电位表

标准电极电位

标准电极电势表

常用金属的电极电位

电极电位表

标准电极电势表(全)

标准电极电位表

标准电极电势表

电极电位表

标准电极电位表

最全的标准电极电势

常用金属的电极电位

标准电极电位表

最新最全最实用电极电势表

一些半反应的标准电极电势