气体摩尔体积
一、【教学目标】
【知识与技能目标】
1.掌握影响物质体积大小的因素有哪些。
2.理解气体摩尔体积的概念和要点。
3.掌握气体摩尔体积，气体体积和物质的量之间的关系。
4.理解阿伏伽德罗定律的概念和要点。
5.掌握气体摩尔体积的相关计算。
【过程与方法目标】
1.培养学生分析、归纳、总结的能力。
2.培养运用物质存在的规律解决问题，逻辑推理和空间想象能力。
【情感态度与价值观目标】
1.激发对科学真理探究的兴趣和欲望，培养严谨的科学态度。
2.培养透过现象看本质的哲学思想。
二、【教学重点与难点】
1.气体摩尔体积概念的逻辑推理过程。
2.阿伏伽德罗定律的理解。
三、【教学过程】
【引课】我们学习刚过，物质由原子、分子、离子等微观粒子组成，同学们回忆一下，将宏观物质的质量和微观的微粒数之间联系起来的物理量是什么？
【学生回答】物质的量。
【过渡】非常好！现在大家都知道了吧！1mol任何物质所含微粒个数近似相等，那么1mol 任何物质它们所占的体积是否相等呢？这就是我们这节课一起来解决的问题。
【板书】气体摩尔体积
【过渡陈述】下面大家一起动动手来计算下列物质的体积，看看有什么相同点，有什么不同点？从中得出相应的结论……
【PPT展示】快速计算下列物质的体积：
表（一）
1mol 质量（g）密度（g/ml) 体积（ml）
Fe 56 7.8 7.2
Al 27 2.7 10.0
Pb 207 11.3 18.3
水18 1.0 18.0
硫酸98 1.83 53.6
表（二）标准状况下(0℃、101KPa)
1mol 质量（g）密度（g/L) 体积（L）
氢气 2.016 0.0899 22.4
氧气32 1.429 22.4
二氧化碳44 1.977 22.3 空气28.8 1.29 22.3
【提问】大家从计算出来的数据中能得到什么样的结论？
【学生回答】……
【追问】为什么1mol固体和液体的体积各不同？为什么1mol任何气体的体积都约是相同的？下面我们一起来讨论决定物质体积大小的因素有哪些。
【引导讲解】在生活中，大家碰到过热胀冷缩的现象吧！比如说：同样一个篮球，在不漏气的条件下，夏天感觉比较胀，冬天的话感觉比较瘪一些。所以大家能得到温度一个影响因素吧！同样，当向篮球中打气时，随着气体的不断进入，球内的压强逐渐增大，球是不是由瘪慢慢地变胀，故压强也是一个影响因素。这两个因素都是由于外界的操作变化而引起的吧！所以，我们称它们为外因。
【板书】一、影响物质体积的因素：
1.外因：①温度；②压强
【过渡】知道了外因，下面我们一起来探讨影响物质体积大小的内因有哪些。
【举例说明】假如组成物质的微粒都是相同的，我们将它们比作乒乓球，大家说同样大小的乒乓球10个堆在一起和100个堆在一起那个组合的体积较大？
【学生回答】100个的较大
【总结】所以，微粒的数目多少对其体积的大小有一定的决定作用吧！
【例子进一步讲解】假如组成物质的微粒是两种不同的，我们把它们分别比作乒乓球和排球，大家说100个乒乓球堆在一起体积大还是100个排球堆在一起体积大？
【学生回答】100个排球
【总结】所以，物质的组成也由微粒的大小决定吧！
【补充说明】上面假设都是这些微粒紧靠在一起的情况，而组成物质微粒紧靠在一起的主要是固体和液体，而气体分子间是存在间距的，它们并不是紧密靠在一起的，气体分子之间的距离差不多是分子直径的10倍左右。
【例子讲解】同学们个儿有高的有矮的，又胖的有瘦的，同学们做早操的时候，大家按照各自的位置站好，排好队，将前后左右间距拉开，最终站出来的队形是不是差不多每个班一样大的啊！因此，决定物质体积大小的因素还有微粒间的平均距离。
【板书】
2.内因：①微粒的数目；②微粒的大小（固体和液体）；③微粒间的平均距离（气体）【过渡陈述】刚才计算的数据中，大家是不是发现，在标准状况下，1mol氢气、氧气、二氧化碳和空气的体积大约都为22.4L。其实，大量实验数据证明，在标准状况下，即温度为0℃、压强为1.01×105Pa条件下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。符号：Vm。单位：
L/mol
【板书】二、气体摩尔体积
1.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为2
2.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。
符号：V m ；单位：L/mol；V m=22.4L/mol
【补充说明】标准状况是指零摄氏度，大气压为101KPa。
【设问】气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？什么描述对象？结论是什么？【学生思考并回答】……
【PPT呈现】
①条件是标准状况下，即O℃、1.01×105Pa；
②描述对象是1mol任何气体；
③结论是体积约是22.4L 。
【PPT 练习】
下列说法是否正确，如何改正?
1. 标准状况下，1mol 任何物质的体积都约是2
2.4L 。 错，物质应是气体
2. 1mol 气体的体积约为22.4L 。 错，应标明条件－标准状况
3. 标准状况下，1mol 水蒸气的体积约22.4L 。 错，标况下没有水蒸气
4. 20℃时， 1mol O 2的体积约22.4L 。 错，20℃不是标况下
【设问】由气体摩尔体积概念，可得出在标准状况下气体的体积和气体物质的量有怎样的关系？
【学生思考并回答】…… 【总结学生结论】V=V m ×n 【板书】2.运算公式：V=V m ×n
【提问】该公式在什么样的条件下应运？ 【学生回答】……
【板书】适用范围：①标准状况下；②对象：气体
【设问】大家想想，在非标准状况下，1mol 气体体积会不会也约等于22.4L ？ 【学生思考并回答】……
【总结】其实，只要调整适当的温度和压强，1mol 气体的体积还是有可能为22.4L 的。 【设问】在保证压强和温度相同的前提下，1mol 不同气体体积是否可能相同？ 【学生猜想】有可能
【讲述】分子数一定的情况下，气体的体积决定于气体分子间的平均距离。在一定的温度和压强下，不一定是标准状况，各种气体分子间的平均距离是近似相等的，因此，同温、同压下，相同分子数的气体，其体积也相同，反之也成立。这一规律称作阿伏加德罗定律。 【板书】三、阿伏伽德罗定律
1.在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
【提问】该定律的要点是什么？应用对象是什么？规定什么条件？有什么结论？ 【学生思考并回答】…… 【总结】“四同定律”：同温，同压，同体积，同分子数目 【过渡】下面我们一起学习相关的计算……
【相关计算的讲解】 组织学生一起复习总结：
【板书】四、关于气体摩尔体积的计算：
物质的量n × N A
分子数N
÷N A
×V m
÷V m
体积V
质量m
÷M
×M
【PPT练习】1. 标准状况下：
（1）44.8L H2的物质的量是多少？
2mol
（2）0.5mol O2的体积是多少？
11.2L
（3）14gCO的体积是多少？
11.2L
（4）33.6L N2中含多少个氮气分子？
1.5N A
2. 下列说法正确的是（D ）。
（A）在标准状况下，1mol水和1mol氢气的体积都约是22.4 L
（B）2g氢气和44g二氧化碳的体积相等
（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况
（D）在标准状况下，1g氢气和11.2L氧气的物质的量相等
3．在标准状况下，多少g一氧化碳的体积与4g氢气的体积相等？
54g
4．实验室里用锌与足量的硫酸反应制得氢气。若要制得500mL(标准状况)的氢气，需要多少mol的锌？要消耗20％的硫酸多少g？
解：设需要xmol的锌，要消耗20％的稀硫酸yg。
500mL=0.5L
Z n + H2SO4 →Z n SO4 + H2↑
1mol 98g 22.4L
xmol 20％×y 0.5L
1／x=22.4／0.5
X=0.0223mol
98／20％×y=22.4／0.5
y=10.9g
答……
【作业布置】……
气体摩尔体积 一、素质教育目标 （一）知识教学点 1 ?正确理解和掌握气体摩尔体积的概念。 2 ?学会有关气体摩尔体积的计算方法。 3 ?掌握阿伏加德罗定律，并用该定律进行分析、推理和解题。 （二）能力训练点 1 ?培养学生分析、推理、归纳等逻辑思维能力。 2?培养学生运用事物的规律去分析问题、解决问题的能力。 3 ?培养学生运用气体摩尔体积进行化学计算的能力。 （三）德育渗透点 1 ?通过设问、讨论等方法，培养学生积极思考、勇于探索的优秀品质。 2 ?通过对概念的深入理解和剖析，培养学生严谨、认真的学习态度以及良好的学习方法。 3.对学生进行透过现象看本质等辩证唯物主义教育。 二、教学重点、难点、疑点及解决办法 1 .重点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 2. 难点 气体摩尔体积的概念以及有关计算。 3. 疑点 (1)相同条件下，为什么两液体混合，混合后液体体积不一定为混合前两液体体积之和，而两气体混合，混合后气体体积一定为混合前两气体体积之和呢？(混合时不发生化学反应)
(2)阿伏加德罗定律和气体摩尔体积是什么关系？ 4 ?解决办法 (1)重点、难点的解决办法 气体摩尔体积的概念既是本节的重点又是本节的难点，在教学中应注意把握 以下几点： ①组织学生计算1mol不同固体和液体物质的体积，在计算的基础上，通过 比较所得数据和展示课本的插图和实物，以增强学生的感性认识，然后引导学生 分析数据得出结论：对于固态和液态物质来说，1mol不同物质的体积是各不相 同的。 ②启发学生思考：为什么1mol固态或液态物质，其体积各不相同呢？引导 学生透过事物的现象去认识事物的本质，在组织学生讨论的基础上归纳出决定物质体积大小的因素，有以下三点：a?微粒数的多少；b ?微粒本身大小；c?微粒间的距离。指出：构成液态、固态物质的微粒间的距离是很小的，在微粒数相同的条件下，固、液态物质的体积主要决定于原子、分子或离子本身的大小。由于构成不同物质的原子、分子或离子的大小是不同的，所以它们1mol的体积也 就各不相同。 ③再让学生计算标准状况下，1mol氢气、氧气和二氧化碳的体积，得出标况时，1mol三种气体的体积都约是22.4L。而且经过许多实验发现和证实，1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为22.4L。 ④解决疑点：为什么在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都相同呢？ 引导学生分析课本第45页图2-4、图2-5,指导学生阅读课本第44页第二自然段，为了加深学生的印象，还可举下例说明：在 1.01 X 105Pa和100C条件下，1g液态水占的体积约为1mL。但是，当1g水完全气化时，在同样条件下，约占体积1700mL。不难看出，解决上述问题，应从气态物质的结构去找原因。气态分子在较大空间里迅速地运动，在通常情况下，气态物质的体积要比它在液态或固态时大1000倍左右，这是因为气体分子间有较大的距离。通常情况下一般气体的分子直径约是4X10-10米，分子间的平均距离约是4X 10-9m，即平均距离是分子直径的10倍左右。由此可推知，气体体积主要决定于分子数目和分子间的平均距离。对于1mol任何气体，分子数目相等，因此它们的体积只取决于分子间的平均距离。在标准状况下，不同气体的分子间平均距离几乎是相等的，所以1mol任何气体的体积都约是22.4L。 ⑤通过展示自制气体摩尔体积模型，加深学生对气体摩尔体积的认识。在这一概念的理解上，特别强调以下几点：a ?气体摩尔体积所指的对象必须是1mol 任何气体，这里的气体可以是单一成份的纯净气体，也可是几种成份组成的混合气体；b.气体摩尔体积的适用条件必须是在标准状况下；c. 22.4L是一个近似值。 ⑥由气体摩尔体积引导学生推出阿伏加德罗定律，要使学生认识到气体摩尔体积
《气体摩尔体积》教学设计 一、基本说明 1、教学内容所属模块：高中化学必学模块：《化学1》 2、年级：高中一年级 3、所用教材出版单位：人民教育出版社 4、所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、教学设计 1、教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的能力。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的认识过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事物时应抓住主要矛盾，从而揭示事物的规律和本质。通过多媒体等直观教具的应用，帮助学生透过现象看本质，树立辨证唯物主义观念。 2、内容分析： 《气体摩尔体积》是在学习物质的量、摩尔质量概念的基础上进行教学的，它揭示了气体的质量、体积和微观粒子之间的关系，是对物质的量的加深理解、巩固和运用，是以后学习有关气态反应物和生成物化学方程式的计算的基础。 3、学情分析： 学生已经学习了物质的量与宏观物质质量之间的关系，知道了摩尔质量的定义，故学生已经初步具有了建立微观与宏观联系的意识，为本节课气体体积与物质的量联系的学习打下了一定的基础。 4、设计思路:本节课的教学目标是使学生认识气体的体积与温度和压强的密切联系，并且在认知过程中达到培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。在气体摩尔体积的教学中，有效地增强教学的直观性，是充分调动学生学习主动性的关键因素。本节若是直接给学生标准状况下气体摩尔体积22.4L/mol 这个数值，学生只能会简单的计算，但涉及到一些非计算也就是理论应用的题目时，就会不知所措。比如，学生只知道标况下气体摩尔体积22.4L/mol ，却可能并不理解温度压强一定的情况下，气体摩尔体积为一定值，所以，我觉得重要的是让学生知道“为什么”而不是“是什么”。因此本课设计从引导学生发现1mol不同固体、液体、气体体积不同入手，然后从微观决定因素及宏观上的影响因素找原因，然后再用来解决实际问题，注重学生的认知过程，尊重学生的元认知体验。 三、教学过程
化学计量在实验中的应用 一、物质的量 1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。 2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。 3.物质的量的符号为“n”。 二、摩尔 1.物质的量的单位单位：克／摩符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 2.符号是mol。 3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。 例如：1molH表示mol氢原子，1mol H2表示1mol氢分子（氢气），1mol H+表示1mol氢离子，但如果说“1mol氢”就违反了使用标准，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 4.计算公式： n=N/ＮＡn=m/M 5.气体的摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。（提问：为什么液体、固体没有摩尔体积） n=V/Vm (标准状况下：Vm=22．４L/mol) 使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项 (1)物质的量 ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。 ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔（mol）。 ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如 1 mol苹果的说法是错误的。 ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子
或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。 (2)摩尔 使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。 2．阿伏加德罗常数N A 阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。 不能误认为N A就是6.02×1023。 例如：1mol O2中约含有个6.02×1023氧分子 2mol C中约含有1.204×1024个碳原子 1mol H2SO4中约含有6.02×1023硫酸分子 1.5mol NaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-； n mol某微粒集合体中所含微粒数约为n×6.02×1023。 由以上举例可以得知：物质的量、阿伏伽德罗常数以及微粒数之间存在什么样的关系式？由以上内容可以看出，物质的量与微粒数之间存在正比例关系。如果用n表示物质的量，N A 表示阿伏伽德罗常数，N表示微粒数，三者之间的关系是：N = n·N A,由此可以推知n = N/N A N A = N/n 3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系 量或相对分子质量相等。 ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？ 不对。因为摩尔质量的单位有g·mol－1或kg·mol－1等，只有以g·mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。 4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
气体摩尔体积 【学习目标】 1、了解气体摩尔体积的含义。 2、掌握有关气体摩尔体积的计算方法。 【要点梳理】 要点一、影响物质体积大小的因素 1．影响物质体积大小的因素： 从微观来看，影响物质体积大小的因素有三个：微粒个数、微粒大小、微粒间距离。 23。因此，1 10mol物质的体积大小主要取决于构成1 mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即约为6.02×物质的粒子的大小和粒子之间的距离。 2. 影响固体（或液体）物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒自身大小 要点诠释： 固态或液态物质，粒子之间的距离是非常小的，故1 mol固态或液态物质的体积主要取决于粒子的大小，不同的固态或液态物质，粒子的大小是不相同的，因此，1 mol不同的固态或液态物质的体积是不相同的（见下图）。 气体固体液体 3.影响气体物质体积大小的主要因素有两个：微粒个数和微粒间距离。 要点诠释： 对于气体来说，粒子之间的距离远大于粒子本身的直径，气体体积与微粒间的距离有关，与粒子本身的直径大小关系不大。当压强和温度一定时，气体微粒间距离一定，所以当气体分子数一定，则气体体积一定；反之，在压强和温度一定时，相同体积的任何气体分子数相等，这就是常说的阿伏加德罗定律。 如果气体的物质的量为1 mol，则其体积主要取决于气体粒子之间的距离。而在同温同压下，任何气体粒子之间的平均距离可以看成是相等的，1 mol任何气体都具有相同的体积（见上图）。要点二、气体摩尔体积 1、气体摩尔体积的含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号是131－－。mol和m V，它的常用单位是L·mol·m V?V。可变形为V）之间的计算公式为V=n·V关于物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（mm m nV?n。与 V m2、标准状况下气体摩尔体积：在标准状况（指0℃、101 kPa，记作：STP）下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol1－。 要点诠释： ①气体摩尔体积和标准状况下气体摩尔体积是两个不同的概念。前者是指单位物质的量气体所占的体积。后1－时，通常是标准mol。所以用到22.4 L·者是指标准状况下，1 mol气体所占的体积，这个体积数值约为22.4 L状况下的气体。 ②气体摩尔体积中的气体指任意气体，该气体可以是纯净物，也可以是混合物；纯净物中，可以是单质，也可以是化合物。如标准状况下。1 mol氢气和氯气的混合气体的体积约为22.4 L，所含的分子总数为N个。A③在掌握气体摩尔体积时要注意4个要点：A、标准状况；B、1mol； C、任何气体，（包括单一气体或混合气体）； D、约22.4L。
有关气体摩尔体积的计算 学习误区 学习有关气体摩尔体积计算时,要注意综合地运用各有关概念,把概念、公式吃透，有些题目有意把具体的数值抽象化，增大难度，以便更好地考查学生对概念的理解深度，这时就要准确把握概念，审题时,可以把抽象的符号想象为具体的数值，以利于分析和理解题意。 学习点拨： 有关气体摩尔体积的计算，一般是把摩尔的概念、气体的摩尔体积，摩尔质量以及阿佛加德罗定律、溶液的物质的量浓度综合起来，有时还要用到化学式和式量等概念。 例1，（99年全国高考题）用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧的气(标况下)，从而可知M的原子量为.() A. B. C. D. 分析：此题综合性很强，解答此题需用到的知识概念较多，其中有电解知识，电子守恒原理；气体摩尔体积，物质的量以及物质的化学式和式量等。 解答此题的关键是电子守恒原理，即析出氧气时O-2失电子总数等于金属离子得电子总数。即氧气物质的量的4倍等于析出金属的物质的量的x倍。 设M的原子量为m 则有：×x＝×4 m＝ 答案：C 例2：某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，反应方程式可以如下表示：2A B＋2C＋2D，测得生成的混和气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为() A.7d B.5d C.2.5d D.2d 分析：2molA物质完全分解生成气体：1molB，2molC，2molD。而生成物的平均式量是氢气的d倍，即平均式量为2d，根据质量守恒原理，设A的式量为x则： 2x＝2d×5＝10d x＝d＝5d 答案：B 习题： 1．设N A表示阿佛加德常数，下列说法正确的是() A．标准状况下，如果5.6L O2含有n个氧分子，则N A约为4n B．常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A C．1L0．1mol/L的H2S溶液中所含H＋数为0.2N A D．常温下1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2N A(H2S在水溶液中只小部分电离) 2．某氯原子质量为ag，12C原子质量为bg,用N A表示阿佛加德罗常数，下列说法错误的是：() A．氯元素的相对原子质量一定是12a/b
气体摩尔体积 1．四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是 ( ) A ．②③④ B ．②④ C ．①③④ D ．①②④ 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B ．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定 C ．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D ．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积 3．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是( ) A ．分子直径的大小 B ．分子间距离的大小 C ．分子间引力的大小 D ．分子数目的多少 4．在标准状况下，与12 g H 2的体积相等的N 2( ) A ．质量为12 g B ．物质的量为6 mol C ．体积为22.4 L D ．分子数为6.02×1023 5．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数的值)( ) A.22.4ab cN A L B.22.4bc aN A L C.22.4ac bN A L D.22.4b acN A L
6．在标准状况下，由0.5 g H2、11 g CO2和4 g O2组成的混合气体，其体积约为() A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L 7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是() 8．在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是() A．AB2B．A2B3 C．AB3D．AB2 9．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是() A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 10．下列两种气体的分子数一定相等的是() A．质量相等的N2和CO B．体积相等的CO和C2H4 C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO2 11．标准状况下的甲烷和一氧化碳的混合气体8.96 L，其质量为7.60 g，则混合气体平均相对分子质量为________；混合气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。
高一化学气体摩尔体积 【本讲主要内容】 气体摩尔体积 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 决定物质体积的因素： 1. 2. 影响物质体积的因素：温度、压强（改变微粒的平均间距） 3. 液体、固体的体积：主要由微粒本身大小决定 4. 气体的体积：主要由微粒间的平均距离决定（分子间距>>分子直径） 二. 摩尔体积： 1. 摩尔体积：单位物质的量的物质占有的体积。 2. 影响因素：温度和压强（改变分子间距） 3. 固态和液态物质的摩尔体积：主要由微粒本身大小决定。 因此不同的固体或液体物质在同一条件下摩尔体积不同。 4. 气体的摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积，即每摩尔气体物质占有的体积。用V m 表示 ①由于气体分子间距远大于分子直径，气体摩尔体积主要由气体分子间距决定。 ②分子间距受温度和压强影响，因此必须说明所处的条件。 一般常用的是标准状况下的气体摩尔体积：标况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol 。 注意：①0℃，1个标准大气压（1atm ，含101325Pa ）为标准状况，若条件改变，气体摩尔体积相应也改变。 ②只适用于气态物质。 ③适用于纯净物气体，也适用于互不反应的气态混合物。 原因：在标准状况下，不同气体分子间距是相等的。 三. 阿伏加德罗定律：（“四同”定律） 1. 内容：在相同的温度下和压强下，相同体积的气体中含有相同数目的分子。 *注意： （1）只适用于气体物质，因为在相同的温度和压强下，不同气体的分子平均间距是相
等的，而分子本身直径因远小于分子的平均间距而忽略不计。固体和液体中分子的直径大于分子间距，体积大小主要由分子本身大小决定。 （2）阿伏加德罗定律适用于任何温度和压强条件下，而标况下气体的摩尔体积22.4L/mol 只适用于0℃，1atm 时，只是阿伏加德罗定律的一个特定情况。 （3）温度、压强、气体体积、气体分子数这四个量中只要任意三个量相同，第四个量必然相同。 *介绍（课外知识）： P ：气体的压强（Pa ） V ：气体的体积（m 3） n ：气体分子物质的量（mol ） T R 从公式中可以得知，当P 、V 、n 、T 四个量中任意三个量相等时，第四个量必然相等。 ℃，1atm 时根据公式： 2. 阿伏加德罗定律的推论： （1）在相同的温度和压强条件下，气体体积之比等于气体分子数之比，即气体物质的 证明：（一）气体体积决定于气体分子的平均间距，而同温同压条件下，不同气体分子的平均间距相等，因此气体分子数与气体体积成正比。 应用：①测定未知物质（气体）的分子式 ②求混合气体的平均分子量 ③根据气体的平均分子量求混合气体中气体的体积比 （2）在相同的温度和压强下，气体的密度之比等于分子量之比，即摩尔质量之比 11 22 M M ρρ= 应用：①利用相对密度法测定气体的分子量
气体摩尔体积 [学习目标定位] 1.知道决定气体体积的主要因素，能叙述阿伏加德罗定律的内容。2.知道气体摩尔体积的含义，记住标准状况下的气体摩尔体积。3.能进行气体体积、物质的量、微粒数目之间的换算。 一、决定物质体积大小的因素 1.在温度和压强一定时，决定物质体积大小的主要因素：微粒的数目、微粒的大小、微粒间的距离。 2.根据表格中的数据完成下列填空： (1)在温度和压强一定时，任何1 mol固态物质或液态物质所含微粒数目相同。微粒之间的距
离很小，但微粒的大小不同，所以1 mol固态物质或液态物质的体积往往是不同的。 (2)对气态物质来说：通常情况下微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，因此，当微粒数相同时，气态物质体积的大小则主要取决于气体微粒间的距离。 (3)在温度和压强一定时，微粒间的距离近似相等，因此，在相同温度和压强下，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。 1.物质体积大小的影响因素 2.粒子数目相同物质的体积关系
1.下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离，其中对气态物质体积有显著影响的是() A.②③④ B.②④ C.①③④ D.①②④ 答案 D 解析气态物质微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍，故微粒本身的大小对气态物质体积无显著影响。 2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是() A.气体分子的大小不同 B.气体分子间平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的摩尔质量不同 答案 C
二、气体摩尔体积 1.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V m，表达式：V m＝V n。 常用的单位是L·mol－1。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1。 2.对于气体摩尔体积的理解，应注意以下几点： (1)气体摩尔体积的适用范围是气态物质。在标准状况下，1 mol 气体所占的体积约是22.4 L。 (2)气体的体积与温度、压强有关。相同温度下，单位物质的量的气体压强越小，气体体积越大；相同压强下，单位物质的量的气体温度越高，气体体积越大。 (3)气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。如0.3 mol H2与0.7 mol O2的混合气在标准状况下的体积约为22.4 L。 (4)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 3.标准状况下，气体摩尔体积的有关计算 ①气体的物质的量n＝V 22.4mol； ②气体的摩尔质量M＝V m·ρ＝22.4ρ g·mol－1； ③气体的分子数N＝n·N A＝V 22.4·N A； ④气体的质量m＝n·M＝V 22.4·M g。
气体摩尔体积 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 ρ(B)= ) ()(B V B M 2.对于固体和液体物质来说，1 mol 不同物质的体积是不同的。 决定物质体积大小的主要因素有三个： (1)微粒数的多少； (2)微粒间的距离； (3)微粒本身的大小。 影响物质体积的因素： 决定物质体积的因素有三方面： 摩尔体积是指1mol 任何物质所占有的体积，各取1mol 固态、液态、气态三种状态的物质，则影响它们体积的只有后两个因素，哪一个是主要的呢? 由固体、液体很难被压缩这一事实可知：构成固体、液体的粒子之间的距离远小于离子本身的大小，故决定1mol 固体和液体物质体积的主要因素是粒子的大小，不同物质的粒子大小不一样，所以1mol 固体和液体物质的体积应各不相同。 由气体易被压缩这一事实可知，构成气体的粒子之间的距离较大(大约是气体分子直径的10倍)，故决定1mol 气体物质体积的主要因素为粒子之间的距离。 因为构成气体的粒子之间的距离较大，粒子间作用较弱，甚至可以忽略不计，温度和压强等外界条件的改变，能明显影响气体粒子之间的距离，从而明显改变气体的体积，故比较1mol 不同气体的体积是否相同，要在相同的温度和压强下。 大量实验证明：在相同的温度和压强下，各种气体粒子之间的平均距离是相等的，所以，相同的温度和压强下，1mol 任何气体的体积应是相等的。 3.气体摩尔体积 ①定义：单位物质的量的气体所占的体积叫气体摩尔体积。 ②气体摩尔体积的表达式Vm=V/n 单位：L/mol(L ·mol B )或m 3/mol(m 3·mol B )。 ③使用气体摩尔体积时的注意事项。 a.应指明温度和压强 b.对任何气体包括混合气体都成立 c.气体的物质的量为1mol d.也可以用于相互不反应的混合气体。 4.阿伏加德罗定律 由理想气体的状态方程： PV=nRT （P 为气体的压强，V 为气体的体积，n 为气体的物质的量，R 为常数，T 为气体的温度）可得 相同温度，相同压强时，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子数。 5.气体计算 (1)V(标)＝n ·Vm=n ·22.4L/mol (2)ρ(标)＝)(标标v ）M （＝M/Vm=1/224 MOL L M (3).在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L ·mol B 。这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积，由它可求一定量的气体在标准状况下的体积。 例题1 448mL 某气体在标准状况下的质量为1.28g ，求该气体的相对分子质量。 【解析】(1)0.448L 为1.28g ，22.4L 气体的质量为x g l 4.22448.0，x=64g 即该气体的相对分子质量为64。 拖1①在相同状况下，下列气体的密度是最大的是( )
第二节气体摩尔体积 新课指南 1.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2.掌握有关气体摩尔体积的计算. 3.通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1.物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2.计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表) 物质 1 mol该物质的质量密度 1 mol的物质所具有的体积Fe 56g 7.8g/cm3(20℃) 7.2cm3 Al 27g 2.7g/cm3(20℃) 10cm3 Pb 207g 11.3g/cm3(20℃) 18.3cm3 H2O 18g 1g/cm3(4℃) 18cm3 H2SO498g 1.83g/cm3(20℃) 53.6cm3 3.归纳1mol不同固态物质和液态物质体积的特点并分析其形成差异的主要原因 Ⅰ对于固态物质和液态物质来说，1 mol不同物质的体积一般是不同的(如图3-2所示). Ⅱ决定物质的体积大小有三大因素. (1)物质粒子数的多少. (2)物质粒子之间距离的大小. (3)物质粒子的大小(直径为d). Ⅲ形成差异的主要原因. 构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数相同的条件下，固态、液态物质的体积主要决定 于原子、分子或离子本身的大小；由于构成不同，物质的原子、分子或离子的大小也是不同的，所以它们1 mol 的体积也就有所不同(如图 3-3所示).
一、气体摩尔体积 〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？ 〔思考〕 1. 物质的量（n）、微粒数（N）和阿伏加德罗常数（N A）之间有什么关系？ 2. 物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间有什么关系？ （学生回答） 〔展示〕质量 -------------- ?物质的量 ----------- ?粒子数宏观微观 ？ 体积------------------- ：------------------ ?粒子数〔讨论+计算〕在0C、1.01 x 105Pa时1mol下列物质的体积为多少？ 〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论？ 结论： 1. 在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多 2. 在相同条件下，1mol固体或液体的体积各不相同，而1mol气体的体积却几乎完全相 同 〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定 （一）决定物质的体积（V）的微观因素：
1.粒子数目 2. 粒子大小 3. 粒子间距离 〔思考〕1.固体、液体体积的主要决定因素有哪些? 〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？ 〔讨论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下, 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 符号：V m 单位：L/mol 或m 3/mol 等 “ V m 上 公式： n 对象：任何气体（纯净或混合气体） 标准状况：温度：0C 、压强1.01 x io 5pa 标准状况：Vm 约22.4L/mol { 固、液体体积 取决于 > = 粒子数目 粒子大小 气体体积取决于? 「粒子数目 粒子间平均距离） 1mol ［实验启示］气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
2010高考高三化学知识点详解大全 ——《物质的量_气体摩尔体积》 考点一物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量 1.物质的量 （1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n ，单位为：摩尔（mol）。 （2）物质的量的基准（N A）：以 0.012kg12C所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为N A，其近似值为6.02×1023 mol-1 2.摩尔质量（M）
1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质 量，单位是g/mol 。1mol 任何物质均含有阿伏加德罗 常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12， 而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。同理可推出1 mol 其他物质的质量。 3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m [例1]下列关于物质的量的叙述中，正确 的是（ ） A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24 C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧 D.1molNe 含有6.02×1024个电子 [解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无 分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg 的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：
1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子；故答案为D。 ［答案］D 考点二气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：V m 3.单位：L/mol（或L·mol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol 5.数学表达式：气体的摩尔体积＝
摩尔质量和气体摩尔体积 Prepared on 24 November 2020
摩尔质量和气体摩尔体积 1mol 原子的质量在数值上等于它的相对原子质量。1mol 分子的质量在数值上等于它的相对分子质量。那么，对于粒子中的离子来讲，又将怎样呢 一、摩尔质量 １． 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它的相对分子质量。 我们把1mol 物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 2．摩尔质量定义： （1）单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M 。 （2）单位：g/mol 或 kg/mol 。 （3）数值上等于物质或粒子的式量。 3．计算式： 符号表示： 例1： O 的摩尔质量是 ； O 2的摩尔质量是 ； NaCl 的摩尔质量是 ； SO 42- 的摩尔质量是 。 例2： 欲使SO 2和SO 3中氧元素的质量相等，SO 2与SO 3的质量比是多少 例3： M m n
71 gNa 2SO 4中含有Na +和SO 42ˉ物质的量各为多少 二、气体摩尔体积( Vm ) 1．定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。符号为V m 。 气体的体积与气体物质的量之比，可表示为： 2 . 表达式： 3. 单位：L·mol -1或m 3·mol -1 4. 标况：我们把温度0℃、压强为101kPa 定义为标准状况，气体摩尔体积约为 22．4 L·mol -1。 标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22．4 L·mol -1。 注意事项： （1）适用范围：任何气体（包括混合气体） （2）条件：在一定温度和压强下（标准状况下V m 为22．4 L·mol -1） 判断下列说法是否正确，并说明理由： 1．1molO 2的体积约是22．4 L 。 2．标准状况下，H 2的体积为22．4 L 。 3．标准状况下，1mol H 2的体积恰好为22．4 L 。 4．标准状况下，1mol H 2SO 4的体积约为22．4 L 。 5．标准状况下，和的混合气体的体积约为22．4 L 。 6．22．4 L 气体所含分子数一定大于11．2 L 气体所含分子数。 5．阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：适用对象是气体。 V m = V n
【基础过关】 1、等质量的下列物质在常温常压下体积最大的是（B） A、浓硫酸 B、CO2 C、铁粉 D、冰水混合物 2、同温同压下，下列关于氢气和氧气的叙述正确的是（B） ①等体积的氢气和氧气所含的分子数相等； ②氢分子间的平均距离和氧分子间的平均距离几乎是相等的； ③氢分子和氧分子大小相同； ④氢分子和氧分子本身的大小对气体体积的影响可以忽略不计。 A、①②③ B、①②④ C、①④ D、②③ 3、下列有关气体体积的叙述正确的是（B） A、一定温度和压强下，气体体积的大小由构成气体的分子大小决定 B、一定温度和压强下，气体体积的大小由气体的分子数决定 C、不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同 D、1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 L 4、标准状况是气体所处的一种特殊条件，指的是（C） A、20 ℃、101 kPa B、20 ℃ C、0 ℃、101 kPa D、101 kPa 5、下列说法正确的是（B） A、1 mol 任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol B、0℃、101 kPa 下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数 C、1 mol 气体的体积为22.4 L ，则该气体一定处于标准状况下 D、2 mol CO2的体积约为44.8 L 6、（双选题）下列说法正确的是（A、D） A、标准状况下，1 mol CO2 的体积是22.4 L B、1 mol H2所占的体积一定是22.4 L C、标准状况下，6. 02 × 10 23 个Cu 原子所占的体积约是22.4 L D、标准状况下，28 g N2与CO 的混合气体的体积为22.4 L 7、下列说法正确的是（D）
第一讲物质的量气体摩尔体积及物质的量溶度 一、物质的量 1、概念：是一个基本物理量。1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 2、单位：摩尔（简称摩）或 mol 3、符号：n 4、适用范围：微观粒子,如分子、原子、离子、质子、中子、电子 二、阿伏加德罗常数： 1、概念：0.012Kg12C所含的碳原子数目。 2、单位：mol-1（/摩尔） 3、符号：NA 4、数值：N A≈6.02X1023 mol-1 5、物质所含微粒数(N) = n*N A 三、摩尔质量 1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量 2、单位：g· mol-1 或 kg· mol-1 3、可以理解为：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。 4、m = M × n 注意：1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。 四、气体摩尔体积 1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。 2、符号：Vm 3、单位：L/mol或m3/mol 4、对象：任何气体（纯净物、混合物） 5、数值：标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 6、0℃、 1.01×105 Pa （标准状况下）结论 对象：任何气体 物质的量：1mol 公式： n =V/Vm 7、影响物质体积的大小 1)微粒数目的多少影响物质体积的大小 2)微粒大小影响物质体积的大小 3)微粒间距影响物质体积的大小 主要由粒子本身大小决定。 当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？ 粒子之间距离很大时（如气体），粒子本身的大小对物质的体积影响很小，几乎可以忽略。 4)决定气体物质体积大小的因素 a)粒子的数目
物质的量气体摩尔体积 时间：45分钟 一、选择题 1．(2016·长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是() A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子 C．0.1 mol NH4HSO4D．4.48 L CH4(标准状况) 答案：B 解析：0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B项，HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子0.6 mol；C项，含氢原子为0.5 mol；D项，CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。 2．下列说法中正确的是() A．1 mol O2的质量和O2的摩尔质量都是32 g B．1 mol任何气体中都含有相同的原子数 C．0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子 D．22.4 L CO2气体中含有3N A个原子 答案：C 解析：O2的摩尔质量为32 g·mol－1，A错误；气体有单原子分子如He，双原子分子如O2，三原子分子如O3，五原子分子如CH4等，B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol，C正确；未指明气体所处的条件，无法计算其物质的量，D错误。 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是() A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分
子的大小决定 B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定 C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案：B 解析：决定物质体积的因素：①微粒数的多少，②微粒本身的大小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间的距离几乎相等，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，A错误、B正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同，C错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L/mol，D错误。 4．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是() a．体积②>③>①>④B．密度②>③>④>① c．质量②>③>①>④D．氢原子个数①>③>④>② A．abc B．bcd C．cbd D．abcd 答案：D 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。
构建“气体摩尔体积概念”的探究教学设计甘肃省清水县第六中学车琳 设计思想：气体是学生感觉最平凡的物质，对气体的认识学生早已有一定的经 验积累，但是缺乏一些的理性思考；为此，本节课的重点应在于引 导学生区别、对比三态的属性，尤其抓住气体的属性及影响体积大 小的因素条件，特别注重教材中的实验数据，让学生通过计算、比 较、抓住规律、提取规律是本节课的关键和突破口，同时如何从理 论上解释，引导学生猜想、找证据，分析数据来建立气体摩尔体积 的概念，并为学生自主发现阿伏加德罗定律作好导向和寻找实证性 事例做好铺垫作用。 三维目标： 1、知识与技能：（1）使学生在认识气体的体积与温度和压强有密切关系的 基础上，了解气体摩尔体积的含义。 （2）通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析，推理、归纳和总结的能力。 （3）培养学生猜想、探究、敏锐观察和对数据的分析、提取与判断的科学方法。 2、情感态度与价值观：培养学生科学探究的一般方法和追求科学真理的情 感意识。 3、过程与方法：通过实验让学生感悟气体的压缩性和流动性，同时结合教 材提供的实验数据让学生发现规律、概括规律。掌握通过 对实验数据的比较、提取、总结、和概括发现规律的一般 方法 教学重点：气体摩尔体积概念 教学难点：气体摩尔体积概念，影响物质体积大小的因素。 教学策略：“猜想、探究对数据分析提取规律”的方法 教学过程： [问题情境] 同学们听说过瓦斯爆炸吗？是怎么回事，谁能给我们说说？[生]（学生纷纷举手，教师择其一回答）是煤矿矿坑道中的可燃性气体——主要成分是甲烷气体的燃烧。 [师] 那为什么会爆炸？
[生] 由于周围的空间体积狭小有限，甲烷燃烧要放出大量的热，会使周围的气 体受热而急剧膨胀，从而导致爆炸事故。 [师] 可见温度是改变气体体积大小的主要因素，那除此而外，还有哪些因素能影响呢？ [生] 还有压强 [师] 好！原来压强和温度是影响气体体积的主要因素，为此我们讨论气体的体 积时就一定要注明外界条件。今天我们专门给大家介绍一个新的物理量——气体摩尔体积 [板书] 第二节气体摩尔体积 [师] 请大家注意我们研究的对象是什么？“气体摩尔体积”和“摩尔质量”的说法很相似，哪大家推推单位是什么？ [生] 对象是气体，单位应该是L/mol [师] 科学研究往往离不开“猜想、探究和敏锐的观察与对数据的分析和判断” 下面请同学们广开思路，对下列问题展开猜想，并说说自己的观点。[投影]（提出问题情境）猜想辩论：1mol不同物质是否具有相同的体积？ （教师启发：让学生展开丰富的想象，拓宽思路，说出尽可能的一切所有情况）[板书]（教师根据不同学生说出的情况，板书所有的结果） 观点：1、体积相同2、体积不同3、固体和液体的体积不同，气体的体积相同（同温同压） [投影] 怎么能知道1mol的物质所具有的体积？ [生] 通过实验测定 [师] 很好！同学们的思维很灵活！这是实验的方法，不过教材中给我们提供了 重要的直接可利用的有关数据，我们可以利用计算的方法来计算体积。已知质量和密度如何计算体积呢？ [生] 让学生在排上写出计算式：V=M/p [投影]（1）已知Fe的密度为7.8g/cm3Al的密度为2.702 g/cm3 Cu的密度为8.96 g/cm3H2SO4的密度为1.84 g/cm3 ， 试计算1mol物质具有的体积？ （2）在标准状况时，氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089g/L、 1.429 g/L 1.977 g/L。1mol这三种气体在标准状况时的体积各 为多少？