离子反应第一课时
【三维目标】
1、知识与技能：（1）掌握电解质与非电解质的概念
（2）知道酸、碱、盐在水溶液中的电力本质
2、过程与方法：（1）通过运用比较、设置问题等教学方法激发学生的学习兴趣，
初步学会形成概念的分析方法。
（2）引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。
3、情感态度与价值观：（1）设置问题，观看FLASH演示，激发学生学习兴趣。
（2）培养学生通过现象看本质的辩证唯物主义教育思想。
【教学重难点】电解质的概念
【教学方法】讲授法、多媒体辅助教学法、启发探究法
【教具准备】ppt，NaCl溶液电离过程的动画视频
【教学过程】
[导入新课]许多反应是在水溶液中进行的，而参加反应的物质大多是酸碱盐，所以我们有必要对酸碱盐在水溶液中反应的特点和规律进行研究。
[思考]下列物质，哪些能导电？为什么？
盐酸溶液、NaCl溶液、铝、铜、固体NaCl、蔗糖、酒精等。
[分析]设置问题，引起学生的兴趣，启发学生思考。
[师]在初中学过的知识上，如果在NaCl溶液中插入连着电极、开关的灯泡回路，我们会发现灯泡发亮了，由此说明什么现象？
[生] NaCl溶液能导电。
[师]如果将NaCl溶液中的水蒸干，闭上开关，我们发现小灯泡不亮了。如果再继续加热，发现小灯泡亮了。
[图示展示]
[结论] NaCl水溶液或熔融状态下能导电。
[分析]在化学上，我们把这种能在水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
[练习]下列哪些物质属于电解质？
① KNO3固体②NaOH溶液③Cu ④胆矾
⑤H2O ⑥HCl气体⑦CO2⑧蔗糖⑨酒精⑩AgCl
[分析] ①④⑤⑥⑩属于电解质。Cu是单质，NaOH溶液是混合物，不属于电解质范畴。蔗糖、酒精水溶液不导电，是非电解质。CO2的水溶液能导电，但并不是由自身产生的，而是溶于水后生成H2CO3形成的。
[注意]哪些物质为常见的电解质，有哪些注意点呢？
[结论]1、强酸、强碱、盐、水和部分金属氧化物。
2、多数有机物（蔗糖、酒精等）和氨气、非金属氧化物是非电解质。
3、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质一定是化合物，化合物不一定是电解质，能导电的不一定是电解质。[推进]为什么电解质水溶液能导电呢？
[多媒体展示] NaCl在水溶液中的电离过程。
[分析]Na+、Cl-脱离NaCl晶体表面，进入水中，形成能自由移动的水合钠离子和水合氯离子。
[师]电解质在水溶液中离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。
[板书]二、电离
[过渡]电离的过程可以用电离方程式表示。
比如：NaCl的电离方程式为：NaCl= Na++Cl-
[思考]请同学写出下列几种物质的电离方程式：HCl、HNO3、H2SO4
[分析] HCl=H++ Cl- HNO3= H+ + NO3- H2SO4 =2H++ SO42-
[师]以上这几种物质，我们称之为酸，从电离的角度，我们有发现什么规律吗？[生]电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫做酸。
[探究]那么，从电离的角度分析，碱和盐要如何下定义？完成课本31页，思考
与交流。
[结论]电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物叫做碱。
电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
[板书]3、酸、碱、盐
[思考]NaHSO4属于酸吗？如何书写它的电离方程式。
[回答]不是，电离产生的阳离子除了H+，还有Na+，NaHSO4属于盐。
[注意]书写电离方程式时，要注意遵守质量守恒、电荷守恒。
【课堂小结】
本节课我们学习了电解质与非典只的概念，又研究了NaCl在水溶液中导电的原理。知道了什么叫做电离，可以用电离方程式表示这一过程，以及电离方程式的书写，我们找出了酸碱盐在水中导电的本质，并给它们从电离的角度重新下了定义。
【作业】完成课后习题 3、4、8、11
【板书设计】
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
1、电解质与非电解质
（1）电解质：水溶液或熔融状态下能导电的化合物称为电解质。
（2）非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物称为非电解质。
注意：A、强酸、强碱、盐、水和部分金属氧化物。
B、多数有机物（蔗糖、酒精等）和氨气、非金属氧化物是非电解质。
C、单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
电解质一定是化合物，化合物不一定是电解质，能导电的不一定是电解质。
2、电离：电解质在水溶液中离解生成自由移动的离子的过程叫做电离。
3、酸、碱、盐
（1）酸：电离时生成的阳离子全都是H+的化合物叫做酸。
（2）碱：电离时生成的阴离子全都是OH-的化合物叫做碱。
（3）盐：电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
4、电离方程式的书写：遵守质量守恒、电荷守恒。
必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
第二节离子反应 镇海中学陈志海 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
人教版高一化学上册必修一《离子反应》教案教案【一】 教学准备 教学目标 一、知识与技能 1、理解离子反应的概念， 2、掌握离子方程式的书写步骤，复分解型离子反应发生的条件 二、过程与方法 通过自学课文及练习，掌握离子方程式的书写方法。 三、情感态度与价值观 *投入，体验透过现象，发现本质的科学研究过程。 教学重难点 【教学重点】离子方程式的书写，离子反应发生的条件。 【教学难点】离子方程式的书写。 教学过程 1、离子反应--有离子参加的反应
设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Ba2++SO2-4==BaSO4↓ CuCl2溶液与AgNO3溶液混合 反应本质：Ag++Cl-==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画。请点击画面 2、离子反应方程式： --上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”,写化学方程式 ②“拆”,把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”,删去两边没反应的离子，
④“查”,检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程式书写步骤请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等;b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。 c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液
离子反应说课稿(第一课时) 一．教材分析 1.《离子反应》人教版高中化学必修（1）第二章《化学物质及其变化》的内容。《离子反应》是重要的化学用语，在中学阶段的基本概念基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 2.在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。《化学新课程标准》明确指出：学生要能通过实验认识离子反应极其发生条件，了解常见离子的检验方法。而学生刚进高一，元素化合物知识不丰富，电解理论又没有学习，因此本节知识对学生来说具有相当的难度。这一节我把它分成二个课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。 3.学好这一节内容，能揭示溶液中化学反应的本质。既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。它还是历年高考的热点，在高考中几乎年年考。 二．学情分析 ① 已学习电解质与非电解质，能区分哪些物质是电解质、哪些物质是非电解质； ② 已了解电解质在溶液中能发生电离，以离子形式存在于溶液中，会书写电离方程式；③ 已了解离子守恒，并能运用离子守恒进行简单的计算。 三．教学目标 知识与技能目标：使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义，认识离子反应及其发生的条件，初步学会从微观的角度认识物质在水溶液中的存在形式以及所发生的反应。 过程与方法目标：通过观察实验现象，学会探究、分析化学反应的实质，培养学生抽象思维能力、归纳总结能力、分析问题能力、解决问题的能力；通过观察反应和反应事实，使学生了解研究事物从个别带一般的思想方法，体验研究问题寻找规律的方法。 情感态度与价值观目标：通过实验操作，培养学生动手参与能力，培养学生严谨求实，勇于探索的科学态度和透过现象看本质的辩证和唯物主义教育。四．教学重难点教学重点：1.强电解质、弱电解质的含义
第二节离子反应 教学目的： 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离； 2、了解电解质和非电解质的概念； 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力； 4、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 5、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义； 6、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 7、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 8、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育； 9、让学生理解离子反应的概念，掌握复分解型离子反应发生的条件； 10、在学生掌握复分解型离子反应发生条件的基础上，能够分析溶液中离子的共存问题； 11、培养学生科学探究的思维方式和能力； 12、通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件，并在此基础上掌握溶液中离子共存问题； 13、学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工； 14、通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣； 15、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。教学重点： 1、电解质的概念； 2、离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点： 1、电解质的概念； 2、探究碱和盐的定义； 3、引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 课时安排：2课时 第一课时 教学过程：［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。下面，我们就来学习离子反应。 ［板书］第二节离子反应 据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。
离子反应 一、电解质概念的理解 1．电解质： 在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质： 在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。 电解质与导电的关系是： (1)电解质不一定能导电。 (2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。 3．强、弱电解质： (1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。 (2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。 例： HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42- NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl- 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 (3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。 例： H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH- 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水 二、离子反应 1．离子反应： 有离子参加或生成的反应。 酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 例如： H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－ 溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如： Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离： Na2SO4＝2Na++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH－ 溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。 又如： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。 二、 三、2．离子反应的类型 ①离子互换形式的反应(复分解反应)
离子反应 第一课时、酸、碱、盐在水溶液中的电离【课标分析】 本部分内容，课程标准要求学生了解并掌握电解质概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。通过几个方面进行评价：是否知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；是否能正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式；能否用电解质的电离方程式表示电解质导电的原因。 【教材分析】 本节知识属基本概念和基本理论部分，物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的，初中学生已经知道酸、碱、盐的水溶液能导电，但为什么能够导电？这都是学生有待于进一步讨论的问题，同时通过对这些问题的探讨也可以从另一个角度对化合物进行分类，引导学生从不同的视角来认识化合物。另外，电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关。通过本节内容的学习可以为元素及其化合物的学习做好必要的知识准备，同时为选修模块“化学反应原理”中物质在水溶液中的行为的学习打下一定的基础。 【教法分析】 本课时对电离概念的简历是以熔融氯化钠和氯化钠溶液如何导电这一事实为载体的，而高一的学生还没有学习化学键的概念，也不具备晶体、极性分子等相关知识。在初中，学生所建立的物质溶解的概念是模糊的，不科学的，因此对电离概念的建立会有阻碍作用。从学生的认知方式看，学生对导电实验的感知是感性认识。如何从微观上理解导电的本质，大多数学生感到比较困难，因此有条件的教师可以借助于电脑动画这一教学媒体尽快使学生上升到理性认识。对记忆型偏好的学生理解该部分知识要弱于发问质疑型与原理原则型科学认知偏好的学生。因此，在实际教学中应注意多给记忆型偏好的学生动手实验的机会。在理解电离的概念后，通过书写各组物质的电离方程式，再通过分析各组物质在水溶液中的电离情况归纳出酸、碱、盐的定义。由于电离、电解质概念的学习是为认识离子反应而准备的，不能像以往的教学处理一样，费过多的时间探讨电解质，如辨析一些物质到底属不属于电解质等，只是让学生认识常见有哪些物质是电解质以及它们会电离出什么离子就可以了。 教学中应该强调的问题： 1.电离的概念，理解电离概念时应注意：（1）电离的条件：溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可；（2）电离不需要通电；（3）电离的本质：产生自由移动的离子。 2.书写电离方程式应注意：（1）注意配平；（2）正电荷总数等于负电荷总数；（3）原子团作为一个整体不能拆分。 3.电解质，注意：（1）研究对象为化合物；（2）单质不是电解质；（3）电解质需自身能电离出自由移动的离子。 【学法分析】
离子反应说课稿 尊敬的各位评委： 你们好！今天我要说课的题目是《离子反应》，下面我将从说教学背景、说教法学法、说教学过程、说板书设计、说教学反思五个方面对本节内容进行说明。 一、教学背景 1、教材的地位和作用 《离子反应》位于高中化学必修一第二章第二节，在中学阶段的基本概念和基本理论知识中占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终；在中学化学中许多重要元素及其化合物的知识都可能涉及到离子反应及其方程式的书写。从教材体系来看：他是初中学习溶液导电性、酸碱盐电离知识的延续和深化；也为后面学习元素化合物、选修4奠定了基础，新考纲明确指出“了解电解质的概念，了解电解质在水溶液中的电离”，所以在教材处理上我将对电解质的概念的内涵和外延作分析，举例总结归纳电解质的种类，帮助学生理解电解质的概念，通过动画模拟帮助学生理解电解质在水溶液中的电离。 【过渡语】新课改强调“以人为本”强调“学生为中心”，学生学情不能忽视 2、学情分析 （1）知识基础 在初中化学学生已经学习了溶液导电性实验，酸碱盐电离知识，这些都为本节课的 实施提供了可能 （2）认知基础 通过学习教育心理学，我们知道高中生思维具有更高的概括性，辩证思维也迅速发 展，处于具体思维向抽象思维发展的前期，但学生对抽象概念的理解能力还稍弱，需要教师不断的强化 【过渡语】根据教材和学情的分析，确立了以下三维目标和重难点 3、教学目标 （1）知识与技能 A、了解电解质的概念； B、了解电解质在水溶液中的电离 C、引导学生从电离角度概括出酸碱盐的本质 （2）过程与方法 学会用实验的方法进行化学探究，培养学生动手能力 通过观看模拟动画培养学生抽象思维能力 （3）情感态度价值观 通过对“电解质在水溶液中导电的实质”的探究 培养学生透过现象看本质的唯物辩证主义思想观 4、重、难点 重点：理解电解质概念，能用电离方程式表示电解质的电离过程 难点：电解质的电离过程 【过渡语】为达到预期的教学目标，突出重点，突破难点，采用以下教法和学法 二、教法、学法 1、说教法 【过渡语】教学过程是教与学的双边活动，必须充分发挥“学生主体，教师主导”的作用，使之相互促进，协调发展 根据这一原则我主要采用“实验探究法”引导学生提出问题--实验分析---验证问
高中化学必修一第二章单元测试卷及答案 第I卷选择题（共44分） 一、选择题:(本题包括18 小题, 1-10每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20 分。11-18每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共24 分。) 1．下列物质中属于氧化物的是 A．OB．NaO C．NaClO D．FeSO4 22 2．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的 A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体 ．能用H＋OH＝HO来表示的化学反应是2A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)溶液滴入＋－3 稀硫酸中2C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中 4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是 2＋－→H→ClO D．CuO→CuCl C．ＨA．Cl．BZn→Zn2 2225．将饱和FeCl溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是3A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液 6．以下说法正确的是 A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低 C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化 7．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 ++++2 －－－－CO、、ClB．KNO、A．KMnO 、、NaNa、343++23++2 －－－－SO、．FeCl、．NaNa、H、NO、SO、DC4348．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是 A．①③B．③C．①②D．③④ 9．下列反应属于氧化还原反应的是 ↑+ HO B．CaO+H．CaCO+2HCl=CaCl+COO=Ca(OH)A2 23222↑D．CaCO↑CaO+COO+O2HC．2HO22222310．下列反应的离子方程式书写正确的是 2+2++Cu +Fe=FeA．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu+3+↑+3H=2Fe与铁粉反应：B．稀HSO2Fe+6H2242+2 =BaSO HSO反应：Ba+SOC．氢氧化钡溶液与稀42442+－↑O+CO．碳酸钙与盐酸反应： －↓ CO+2H=HD23211．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO+3HSO=3Br+NaSO+3HO，与该反应2242432在氧化还原反应原理上最相似的是 A．2NaBr+Cl=2CaCl+Br 22↓+3NaCl O=4Al(OH)+3NaAlO．AlCl+6HB3322O+3S↓D．2CO+O=2CO =2HS+SO．C2H222221 / 5 12．在下列反应中，HCl 作氧化剂的是 ↑+HOB．Zn+2HCl=ZnClA．NaOH+HCl＝NaCl+H222↑D．CuO+2HCl=CuCl+HO 浓
按住Ctrl键单击鼠标打开教学视频动画全册播放 化学必修1离子反应练习题 一选择题（共19题，不定项选择） 1、下列电离方程式错误的是（） A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32― B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42― C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl― D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH― 2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（） A、CaCO3 B、NaHCO3 C、Na2CO3 D、BaCO3 3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓ A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（） A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠 5、下列离子方程式，书写正确的是（） A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓ D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑ 6、下列离子方程式书写正确的是（） A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑ C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－ D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑ 7．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓ B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑ C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑ 8．下列离子方程式中，正确的 是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 9．下列反应的离子方程式中，正确的是（） A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O 10．下列离子方程式中，正确的是 A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋ B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
第二节离子反应 一、电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。例如：酸、碱、盐、部分金属氧化物、 H 2O 2、非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物。例如：非金属氧化物、大部分的有机 物、NH3 注：1、必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。例如：铜、氯化钠水溶液 2、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。例如：氯化钠固体、氯化钠水溶液 3、非电解质不导电，不导电的不一定是非电解质。例如：氢气 4、电解质必须是化合物本身能电离出离子，否则不属于电解质。例如：氨气、二氧化硫 3、电离：①定义：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 ②条件：受热熔化状态（离子化合物）或溶于水（离子化合物或共价化合物） 二、强弱电解质 1、强电解质：①定义：在水溶液中能够全部电离的电解质。 ②存在形式：离子，无分子 ③类别：强酸、强碱、大部分盐（包括难溶盐）、大多数的金属氧化物 2、弱电解质：①定义：在水溶液中能够部分电离的电解质。 ②存在形式：分子、离子 ③类别：弱酸、弱碱、水、极少的盐（醋酸铅Pb(CH3COO)2） 注：①电解质的强弱与溶解性无关 ②电解质的导电性与溶液中自由移动的离子浓度和离子所带的电荷数有关，自由移动的离子浓 度越大，离子所带电荷数越多，导电性越强 ③注：常见弱酸的酸性强弱:亚硫酸(H2SO3)>醋酸(CH3COOH)>碳酸(H2CO3)>次氯酸(HClO) 三、电离方程式的书写 1、原则：遵循质量守恒、电荷守恒、客观事实 2、书写：①强电解质：“=”、弱电解质：“” ②多元弱酸分步电离，分步书写；多元弱碱一步书写 ③两性氢氧化物：Al3++3OH-Al(OH)3H++AlO2-+H2O 碱式酸式 ④弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离又有部分电离，例如：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=CO32-+H+ ⑤强酸的酸式盐在熔融状态只能电离成金属阳离子和酸式酸根离子，在水溶液中可以完全电离成3种离子 例如：熔融：NaHSO4= Na++HSO4-水溶液：NaHSO4= Na++H++SO42- 四、离子反应： 1、定义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应 2、实质：离子之间的相互反应 3、发生条件：气体、沉淀、弱电解质（水等） 4、离子方程式： ①定义：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 ②意义：不仅表示某一个具体的化学反应，还能表示同一类型的反应，更能揭示反应的本质 ③书写：写、拆、删、查 拆的原则：1）气体、沉淀、弱电解质、单质、氧化物、非电解质、不能拆
第二节离子反应 杭信一中何逸冬 一、电解质 1、电解质定义：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 2、电离：电解质溶于水或受热熔化时形成自由离子的过程。 3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。 4、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 5、强电解质与弱电解质的注意点： ○1电解质的强弱与其在水溶液里的电解程度有关，而与其溶解 度的大小无关。 ○2电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离 子所带电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然联系。 ○3强电解质包括：强酸、强碱和大多数盐及所有的离子化合物 和少数的共价化合物。 ○4弱电解质包括：弱酸、弱碱、中强酸（水也是弱电解质） ○5共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离。 6、电解质与电解质溶液的区别： 电解质是纯净物，电解质溶液时混合物。无论电解质还 是非电解质的的导电都是指本身，而不是说只要在水溶 液或者是熔融状态下能导电就是电解质。 注意事项： ○1电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。 ○2电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 ○3难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小， 测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质
○4电解质在水溶液或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质 与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。 【习题一】 （2018?余姚市校级模拟）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．COOH B． C． D． 【考点】电解质与非电解质．电解质与非电解质 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】物质水溶液能导电，说明溶液中存在自由移动的阴阳离子；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行解答。 【解答】解：A．COOH在水溶液中能够导电，属于电解质，故A不选； B．的水溶液导电，但二氧化硫为非电解质，故B选； C．在水溶液中能够导电，属于电解质，故C不选 D．是单质既不电解质，也不是非电解质，故D不选； 故选：B。 【习题二】 （2016春?牡丹江校级期末）下列说法中正确的是（） A．氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl- B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质 C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═ 【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质在水溶液中的电离．电解质与非电解质 【专题】化学用语专题；电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】A．氯化钠在水分子的作下电离出阴阳离； B．完全电离的电解质是强电解质； C．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳； D．硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子．
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 离子反应 一、选择题 1、下列实验操作及现象能够达到对碰实验目的的是 2、下列离子方程式书写正确的是( ) A．NaHS溶液的水解方程式：HS－+H2O H3O++S2－ B．200 mL 2 mol/L的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气： 4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－ C．向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－完全沉淀： Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－═Al(OH)3 ↓+2BaSO4↓ D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： 3ClO－＋2Fe(OH)3==2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋ 3、某未知溶液可能含Cl－、SO32－、Na＋、SO42－、Al3＋，将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( ) A．一定没有Al3＋ B．一定有SO42－
C．一定有Cl－ D．一定没有SO32－ 4、在离子浓度都为0.1 mol/L下列溶液中，加入（或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确是( ) A．在含Fe3+、 Cu2+、 H+的溶液中加入锌粉：Cu 2+、 Fe3+、H+ B．在含I-、SO32－、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO32－ C．在含AlO2－、SO32－、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH－、AlO2－、SO32－ D．在含Fe 3+、 H+、NH4+ 的溶液中逐渐加入烧碱溶液:Fe3+、NH4+、H+ 5、下列离子方程式中，正确的是（） A. 铁跟稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B. 碳酸镁跟盐酸反应：MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑ C. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag D. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（） A. Na+、CO32-、OH-、H+ B. Cu2+、 Na+、H+、SO42- C. Mg2+、K+、Cl-、OH- D. H+、NO3-、Na+、ClO- 7、下列离子在pH=1的溶液中能够大量共存的是 A. CO32—、Na+、K+、Cl— B. Ca2+、K+、Cl—、NO3— C. Fe2+、NO3—、K+、Cl— D. Al3+、AlO2—、K+、Cl— 8、下列各组离子能大量共存的是 A. 往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO—、Br－、Na＋ B. 碱性溶液: Na+、SO42-、Cl—、ClO— C .加入浓盐酸的溶液：Fe2＋、K+、NO、NH4+ D. 加入KSCN呈血红色的溶液：K＋、Ca2＋、Br－、HCO3－ 9、下列有关离子方程式书写正确的是（）
1、下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是 A．H+、Cl－、SO 42－、K+ B．K+、H+、Na+、HCO 3 － C．Cu2+、K+、SO 42－、Cl－D．Ag+、NO 3 －、Cl－、K+ 2、下列物质属于电解质的是（） A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾 3、下列物质分类组合正确的是 4、下列化学方程式中，可用离子方程式2H＋＋CO 32－＝ CO 2 ↑＋H 2 O表示的是（） A．稀硫酸中滴加碳酸氢钠溶液 B．硝酸溶液中滴加纯碱溶液 C．稀盐酸与石灰石反应 D．从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应5、下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A．固态氯化钠 B．液态氯化镁 C．氨水 D．液态氯化氨 6、下列物质中，不属于电解质的是 A．Fe B．NaCl C．NaOH D． H 2SO 4 7、下列电离方程式正确的是（） A.MgSO 4 = Mg2+ + SO 4 2- B.Ba(OH) 2 = Ba2+ + OH- C.Al 2(SO 4 ) 3 = 2Al+3 + 3SO 4 2- D.KClO 3 = K+ + Cl- + 3O2- 8、下列电离方程式错误的是（） A．HNO 3 = H+ + NO 3 - B．NaHCO 3 = Na+ + HCO 3 - C．BaCl 2 = Ba2+ + Cl 2 - D．Na 2 SO 4 = 2Na+ + SO 4 2- 9、下列电离方程式中，错误的是（） A．H 2CO 3 H++HCO 3 － HCO 3 － H++CO 3 2－
B．H 2SO 4 2H++SO 4 2－ C．NaHCO 3 == Na++H++CO 3 2－ D．NaHSO 4==Na++ H++ SO 4 2－ 10、能用离子方程式H+＋OH- → H 2 O表示的反应是 A．稀醋酸和稀氨水反应 B．稀硫酸和烧碱溶液反应C．稀盐酸和氢氧化铜反应 D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 11、下列离子方程正确的是 ( ) A、氢氧化铜与稀硝酸的反应：OH-+H+＝H 2 O B、将金属钠加入水中：Na+2H 2O＝Na++2OH-+H 2 C、氢氧化钡溶液与硫酸反应：SO 42-+Ba2+＝BaSO 4 ↓ D、硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba2++SO 42-＝BaSO 4 ↓ 12、下列离子方程式正确的是（） A. 过量CO 2通入澄清石灰水中：CO 2 + Ca2+ + 2OH－ = CaCO 3 ↓ + H 2 O B. Na 2O 2 与水发生反应：O 2 2－ + H 2 O = 2OH－ + H 2 ↑ C. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH溶液： Al3+ + 3OH－ = Al(OH) 3 ↓ D. Ca(HCO 3) 2 与足量的NaOH溶液反应： Ca2+ + 2HCO 3－ + 2OH－ = CaCO 3 ↓+ CO 3 2－ + 2H 2 O 13、在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( ) A．Mg2＋、Fe3＋、、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、C．K＋、Na＋、Cl－、D．Na＋、Ba2＋、、14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．氯气溶于水：Cl 2＋H 2 O H＋＋Cl－＋HClO B．铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－＋H 2O＝AlO 2 －＋2H 2 ↑ C．少量的CO 2 通入氨水中：CO 2 ＋NH 3 ?H 2 O＝NH 4 ＋＋HCO 3 － D．用醋酸溶液除去水垢：2H＋＋CaCO 3＝Ca2＋＋CO 2 ↑＋H 2 O
一、第二章知识结构梳理 1、物质的分类 (1) 以分散质粒子大小对分散系分类 (2) 以组成为标准对物质进行分类
2、物质的化学变化
二、本章重难点概括 1、电解质和非电解质 （1）电解质应该是化合物；
（2）电解质的导电条件：水溶液或熔融状态 （3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子，而不是发生化学反应的生成物（如CO2、SO2、SO3、NH3溶于水形成的水溶液可以导电，但是本身为非电解质）。 【注意】 （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。{电解质和非电解质都是化合物} （2）（纯净的）酸碱盐都是电解质。 电解质包括：酸碱盐、大多金属氧化物、水； 非电解质包括：大多数有机物、非金属氧化物、氨。 （3）电解质本身不一定能导电{NaCl晶体}， 能导电的不一定是电解质{石墨、金属单质、混合物}。 （4）熔融状态下，一般的盐和强碱能导电，酸不能导电{分子构成}。（5）液氨、液态HCl、HCl、酒精是纯净物，氨水、盐酸是混合物。 2、离子方程式的书写 （1）可拆：强酸、强碱、可溶盐； 不可拆：弱酸、弱碱、不溶盐、单质、气体、氧化物。 （2）HCO3-不可拆、HSO4-要拆开。
3、H++ OH－= H2O虽然能表明酸碱中和反应的实质，但只能表示强酸和强碱 反应生成可溶性盐的酸碱中和反应。 4、离子方程式正误判断 （1）得失电子不守恒、电荷不守恒、原子个数不守恒。 （2）弱酸、弱碱、难溶盐、气体、氧化物没写成化学式。 （3）反应不符合客观事实。 5、离子共存 （1）无色溶液中不能大量存在有颜色离子：Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)，但有颜色离子可大量存在于澄清透明溶液中。 （2）强酸性溶液中不能大量存在以下离子：OH-、CO32-、HCO3-。 （3）强碱性溶液中不能大量存在以下离子：H+、NH4+、Al3+、Fe3+、Mg2+。 （4）能发生复分解反应的离子不能大量共存。 6、氧化还原反应 （1）概念：化学反应过程中元素化合价发生变化的反应叫做氧化还原反应。 （2）特征：化合价发生变化。 （3）本质：电子发生转移。 （4）失去电子的物质是还原剂，化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物。 （5）得到电子的物质是氧化剂，化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。 （6）氧化剂表现出氧化性。 （7）还原剂表现出还原性。 注意点:氧化剂与还原剂都是指反应物。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人 教版] 亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。 高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版] 一、离子反应的概念 离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。 二、离子共存问题 凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的 离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐); 2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子： 1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43- 3卤族有：F-、ClO- 4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32- 5含金属酸根离子：AlO2- 3、与OH-不能大量共存的离子有： NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等) 4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。 2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。 例1：下列各组离子：①I-、ClO-、NO3-、H+ ②K+、NH4+、HCO3-、OH- 3SO32-、SO42-、Cl-、OH- ④Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑤H+、K+、AlO2-、HSO3- ⑥Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是