高三化学一轮复习——不同价态氮之间的转化综合复习
知识梳理
氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。
题组一氮在自然界中的循环
1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()
A．人工固氮可以得到硝酸盐
B．雷电作用可将氮气直接转化为铵盐
C．细菌对氮元素的循环有重要作用
D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
答案B
解析A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，错误；C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素的化合价为＋3价，生成硝酸盐中氮元素的化合价为＋5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。
2．(2020·河南联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为。
(2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。
(3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为
。
答案(1)(2)k和c a和l(3)2∶1
(4)4Zn＋2NO－3＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O
解析(3)反应h的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。
题组二氮及其化合物转化关系的综合应用
3．(2019·济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是()
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．从原理上看，NH3可与NO2反应实现NH3→N2的转化
答案B
解析NO遇空气中的氧气被氧化为NO2，不可用排空气法收集NO气体，故B错误。4．为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH＋4废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是()
A．固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B．X可以是空气，且需过量
C．捕获剂所捕获的气体主要是CO
D．处理含NH＋4废水时，发生反应的离子方程式为：NH＋4＋NO－2===N2↑＋2H2O
答案B
解析SO2、CO2与过量石灰乳反应生成CaSO3、CaCO3，故固体1中主要含有CaSO3、CaCO3、Ca(OH)2，A项正确；X可以是空气，但不能过量，若空气过量，通过NaOH溶液后得不到NaNO2溶液，而是得到NaNO3溶液，B项不正确；N2无污染，CO无法被NaOH溶液吸收，捕获剂主要捕获CO，C项正确；NH＋4与NO－2在溶液中发生氧化还原反应生成N2和H2O，D项正确。
5．如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系，回答下列问题：
(1)写出N2的一种用途：。
(2)从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明(用化学方程式表示)
氧化性：。还原性：。
(3)HNO3与下图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为。
(4)实验室制取物质B的化学方程式为
。
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！ 第四讲 氮及其化合物 考纲要求： 1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。 2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 [循着图示·想一想] [特色特性·记一记] 1．特殊的颜色：NO 2——红棕色气体 2．特殊的检验：①NO ：无色气体――→O 2 红棕色 ②NH ＋4：NH ＋4――→强碱△无色气体―――――→湿润红色石蕊试纸变蓝 3．特殊的性质：硝酸具有不稳定性和强氧化性 4．必记六反应： (1)N 2＋3H 2 高温、高压 催化剂 2NH 3 (2)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO (3)4NH 3＋5O 2=====催化剂 △4NO ＋6H 2O (4)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△ CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O (5)Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O (6)3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 考点一 性质稳定的非金属单质——氮气 [教材知识层面] 1．氮的原子结构 氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA 族，原子结构示意图为 ，最外层有5个电子，在化学
反应中能获得3个电子而表现出－3价，其单质N 2因N≡N 键键能大，难以断裂，故N 2化学性质稳定。 2．氮气的性质 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质： ①氮气与氧气反应的化学方程式为N 2＋O 2放电,2NO 。导致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。 ②氮气与氢气反应的化学方程式为N 2＋3H 2 高温、高压催化剂 2NH 3。(工业合成氨反应原理) ③氮气与金属镁反应的化学方程式为3Mg ＋N 2△,Mg 3N 2。 3．氮的固定 (1)概念：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。 (2)类型： 氮的固定⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧ 人工固氮如工业合成氨：N 2＋3H 2催化剂 高温、高压2NH 3 自然固氮如雷雨天产生NO ：N 2 ＋O 2 放电2NO 生物固氮如豆科植物的根瘤菌能够将空气中的 氮转化为含氮化合物而促进自身生长 化学模拟生物固氮：利用化学方法模拟固氮 酶的作用，在温和条件下将氮转变为氨 4．氮气的应用 ①焊接金属时作保护气； ②液氮可作冷冻剂； ③重要的化工原料，用来制取化肥、炸药等。 [考点达标层面] 1．将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( ) 【答案】D
课后跟踪训练(十三) [基础巩固练] 1．(2019·上海杨浦区一模)汽车尾气中的氮氧化合物(NO x)与大气中的NH3发生如下作用，形成一种雾霾。 NO x――→ [O] 反应①N2O5――→ H2O 反应② HNO3――→ NH3 反应③ 烟(一种雾霾) 有关该雾霾的叙述错误的是() A．该雾霾中含硝酸铵固体 B．反应②是非氧化还原反应 C．NH3是形成该雾霾的催化剂 D．NH3可能来自过度施用氮肥 [解析]本题考查氮氧化合物的性质及其对环境的影响。HNO3与NH3反应生成硝酸铵固体，故A正确；反应②是N2O5与水反应生成HNO3，反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于非氧化还原反应，故B正确；硝酸与氨气反应生成硝酸铵固体，氨气是反应物，不是催化剂，故C错误；氮肥中含有铵盐，过度施用氮肥，铵盐会释放出氨气，故D正确。 [答案] C 2．(2019·潍坊期中)下列关于氮及其化合物的说法错误的是() A．所有的铵盐都能与烧碱共热生成氨气 B．浓硝酸不论与铜反应还是与碳反应，均体现其酸性和强氧化性 C．一氧化氮结合血红蛋白的能力比一氧化碳还强，更容易造成人体缺氧D．把带火星的木条伸入充满NO2和O2混合气体(NO2和O2的物质的量之比为4∶1)的集气瓶中，木条复燃，说明NO2支持燃烧 [解析]铵盐与烧碱共热时均能生成氨气，A项正确；浓硝酸与碳的反应中，浓硝酸只体现强氧化性，B项错误；NO结合血红蛋白的能力比CO强，更容易造成人体缺氧，C项正确；带火星的木条在空气中不能复燃，但伸入NO2和O2的混合气体中复燃，说明NO2支持燃烧，D项正确。 [答案] B 3．(2019·福建福州质检)大气与生态圈的氮循环如图所示，下列叙述不正确
高三化学一轮复习——不同价态氮之间的转化综合复习 知识梳理 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 题组一氮在自然界中的循环 1．下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是() A．人工固氮可以得到硝酸盐 B．雷电作用可将氮气直接转化为铵盐 C．细菌对氮元素的循环有重要作用 D．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化 答案B 解析A项，人工固氮是把氮气合成氨，氨和硝酸反应得到硝酸盐，人工固氮可以得到硝酸盐，正确；B项，放电条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，不能直接得到铵盐，错误；C项，豆科类植物的根瘤菌能将空气中氮气转化为植物需要的铵盐，实现生物固氮，细菌对氮元素的循环有重要作用，正确；D项，亚硝酸盐中氮元素的化合价为＋3价，生成硝酸盐中氮元素的化合价为＋5价，氮元素化合价升高，发生氧化反应，正确。
2．(2020·河南联考)一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 回答下列问题： (1)氮的原子结构示意图为。 (2)图中属于“氮的固定”的是(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是。 (3)若“反应h”是在NO2和H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。 (4)若“反应i”是在酸性条件下由NO－3与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为 。 答案(1)(2)k和c a和l(3)2∶1 (4)4Zn＋2NO－3＋10H＋===4Zn2＋＋N2O↑＋5H2O 解析(3)反应h的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3是氧化产物，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1。 题组二氮及其化合物转化关系的综合应用 3．(2019·济宁一模)依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法中不正确的是() A．X是N2O5 B．可用排空气法收集NO气体
绝密★启用前 2020年暑假新高三高考化学一轮复习小题狂练《氮及其氧化物》 1.在一定温度和压强下将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中，经过足够的时间后，试管内 气体体积缩小为原体积的，则原混合气体中N2和NO2气体的体积比是() A． 2∶3 B． 3∶2 C． 3∶5 D． 5∶3 2.对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是() A．氧化剂与还原剂的质量比为1∶2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2 C． NO2是氧化剂，H2O是还原剂 D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移 3.硝酸工业尾气中含有高浓度的一氧化氮和二氧化氮，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放 的尾气中一氧化氮、二氧化氮的体积比为1∶1，该厂采用氢氧化钠溶液来处理该尾气，处理后所 得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为() A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 4.关于二氧化氮和二氧化硫的叙述正确的是() A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 5.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是() A．二氧化硫通入氯水溶液中 B．氯气通入氢氧化钠溶液中 C．氯气通入氯化亚铁溶液中 D．二氧化氮通入水中 6.标准状况下，将盛满二氧化氮的大试管倒扣在盛水的水槽中，充分吸收后，试管内溶液的物质的
量浓度是() A． 0.045 mol·L－1 B． 0.036 mol·L－1 C． 0.033 mol·L－1 D． 0.018 mol·L－1 7.在容积为672 mL的烧瓶中充满NO和NO2的混合气体，将其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧气，恰好完全反应，且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积)，下列有关叙述正确的是() A．总反应为NO＋NO2＋O2＋H2O===2HNO3 B．总反应为4NO＋8NO2＋5O2＋6H2O===12HNO3 C．生成硝酸的物质的量浓度均为0.030 mol·L－1 D．生成硝酸的物质的量浓度约为0.060 mol·L－1 8.如图所示，试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物)，当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是什么气体() A．氮气与二氧化氮的混合气体 B．氧气与二氧化氮的混合气体 C．一氧化氮与二氧化氮的混合气体 D．二氧化氮一种气体 9.将盛有氮气和二氧化氮(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是() A． 1∶1 B． 1∶2 C． 1∶3 D． 3∶1 10.在一定条件下，将12 mL一氧化氮和二氧化氮的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应后，容器内残留6 mL的气体，则原混合气中NO的体积为() A． 3 mL B． 6 mL
年级高三学科化学版本人教新课标版 课程标题高考第一轮复习——氮及其化合物 编稿老师刘学超 一校张琦锋二校黄楠审核张美玲 一、考纲要求 1. 了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用 2. 了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响 二、考题规律： 本专题内容，涉及化合物数量众多，且与其他知识联系密切，近几年在高考命题中常以氮、磷及其化合物知识为载体，与化学基本概念、基本理论、化学实验与化学计算有机结合，综合考查学生分析问题、解决问题的能力。主要考查的知识点有：①N2、NH3的分子结构与性质，②NO、NO2的混合气体溶于水的有关计算，③HNO3的酸性、不稳定性、强氧化性及工业制法，④NH4＋的检验，铵盐的性质，NH3的实验室和工业制法，NH3溶于水的有关计算。⑤结合生活实际考查环境保护的相关知识。 三、考向预测： 对本专题内容的考查形式多种多样，且与其他板块的知识联合考查，但仍以元素推断题和实验题为主，预计明年高考中对元素化合物知识的考查仍是重点。以氮及其化合物为知识背景，考查化学基本概念、基本理论、实验操作及化学计算，将是近年高考的一大特色，注重硝酸工业与环境保护问题，培养学生爱护环境、保护环境的意识，也是近年高考命题的重要方向。 一、氮及其化合物转化关系： 二、氨气及铵盐 1. 氨气的制备 （1）用铵盐制取
①反应原理（化学方程式）：Ca （OH ）2＋2NH4Cl=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②实验装置（如图） ③验满方法： a. 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满。 b. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，说明氨气已收集满。 ④干燥方法：通过以下任一装置。注意不能用无水CaCl2干燥NH3，因为二者能发生反应。 ⑤棉花的作用：减缓NH3与空气对流，收集纯净的NH3。 （2）用浓氨水来制取 ①加热浓氨水 a. 反应原理：NH3·H2O=====△ NH3↑＋H2O b. 装置图： ②利用浓氨水与固体强碱或生石灰来制取NH3。 a. 实验装置（如图）。 b. 反应原理：NH3·H2O ＋CaO ＝Ca （OH ）2＋NH3↑ NH3·H2O H2O ＋NH3↑ 2. 铵盐的性质 铵盐中含有离子键、共价键，铵盐一般为离子化合物，都易溶于水，NH4＋能发生水解。 （1）受热易分解，放出氨气； （2）干燥的铵盐固体能与碱固体混合加热反应生成氨气，利用这个性质可以制备氨气。
2021届高三化学一轮复习——氮及其化合物的相互转化关系（知识梳理及训练） 核心知识梳理 1．转化关系 注意 箭头指出可体现物质的性质，指向可寻找该物质的制备方法。 2．不同价态的含氮物质相互转化的几种形式 (1)歧化——同一种物质中同一价态的同一元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O (2)归中——同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，元素的两种化合价向中间靠拢。 如：6NO ＋4NH 3=====△ 5N 2＋6H 2O NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O (3)含氮物质的连续氧化 NH 3――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 N 2――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3 课堂检测 1．如图是某元素的价类二维图。其中X 是一种强碱，G 为正盐，通常条件下Z 是无色液体，D 的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体 C．B和F能发生复分解反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D 答案D 解析如果Y为氧气、Z为水，X为强碱；由信息可知：G为正盐，为铵盐，强碱与铵盐加热反应生成氨气，所以F为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气氧化为一氧化氮，所以D为一氧化氮；一氧化氮氧化为二氧化氮，C为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，所以B为硝酸；A为硝酸盐；综合以上分析可知，X为强碱，A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液显中性，A错误；综合以上分析可知，D为一氧化氮，无色气体，B错误；B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，C错误；F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下，可以生成一氧化氮和水，D正确。 2．A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。
氮气及氮的氧化物 1.将等体积的NO2和N2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原总体积的() A． 1/6 B． 1/3 C． 2/3 D． 1/2 2.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图试验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为() A． NH3、NO2、N2 B． NH3、NO、CO2 C． NH3、NO2、CO2 D． NO、CO2、N2 3.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边渐渐摇动试管，直到两个试管内充溢液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则两个试管内溶液物质的量浓度之比为() A． 1∶1 B． 5∶7 C． 7∶5 D． 4∶3 4.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是() A．V1＞V2＞V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1
D．V3＞V1＞V2 5.为了避开NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采纳氢氧化钠溶液进行汲取处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液汲取(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为() A．mol·L－1 B．mol·L－1 C．mol·L－1 D．mol·L－1 6.下列说法正确的是() A． CO，NO，NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 B． NO可用于某些疾病的治疗 C． NO2通入FeSO4溶液中始终无明显现象 D．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2 7.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一，在日光照耀下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。反应过程为①2NO2―→2NO＋2O，②2NO＋O2―→2NO2，③O＋O2―→O3。下列对该反应过程及产物叙述正确的是 () A． NO2起催化剂作用 B． NO起催化剂作用 C． NO2只起氧化剂作用 D． O3与O2为同分异构体 8.每年春季是疾病、流行性传染病多发的季节。几年前的SARS至今让人心悸。最新的探讨表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学探讨证明，一氧化氮对SARS 病毒有干脆抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述不正确的是 () A．一氧化氮是一种无色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气干脆化合 C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等 D．一氧化氮不溶于水，能用排水法收集 9.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最终收集到的气体是 () A．氧气
氮及其化合物 复习目标 1.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及应用。2.了解氮的化合物对环境的影响。 考点一 氮及其氧化物 1．氮的固定 2．氮气 (1)物理性质：无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。 (2)化学性质 写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3； ③N 2＋O 2========放电或高温 2NO 。 3．氮的氧化物 (1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1―→＋5价都有对应的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。 (2)NO 和NO 2的比较 性质 NO NO 2 色、态、味 无色、无味的气体 红棕色、有刺激性气味的气体 溶解性 难溶于水 － 毒性 有毒，大气污染物之一 有毒，大气污染物之一
与水反应 不反应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 与氧气反应 2NO ＋O 2===2NO 2 不反应 提醒 ①NO 2与N 2O 4存在下列平衡：2NO 2N 2O 4，因此实验测得NO 2的平均相对分子质 量总大于46。②验证某无色气体为NO 的方法是向无色气体中通入O 2(或空气)，无色气体变为红棕色。 4．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)常见的污染类型 ①光化学烟雾：NO x 在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。 ②酸雨：NO x 排入大气中后，与水反应生成HNO 3和HNO 2，随雨雪降到地面。 ③破坏臭氧层：NO 2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。 ④NO 与血红蛋白结合使人中毒。 (2)常见的NO x 尾气处理方法 ①碱液吸收法 工业尾气中NO x 常用碱液吸收处理，NO 2、NO 的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n (NO 2)≥n (NO)。 ②催化转化法 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(N 2)，或NO x 与CO 在一定温度下催化转化为无毒气体(N 2和CO 2)。一般适用于汽车尾气的处理。 (1)固氮反应一定属于氧化还原反应(√) (2)N 2与O 2在放电条件下直接化合成NO 2(×) 错因：N 2与O 2在放电条件下生成NO 。 (3)用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的气体(×) 错因：Cu 与稀硝酸生成NO ，NO 与空气中的O 2反应，不能用排空气法收集。 (4)NO 2溶于水时，NO 2是氧化剂，水是还原剂(×) 错因：NO 2与H 2O 反应，NO 2既是氧化剂又是还原剂。 (5)可用NO 2与水反应制取硝酸，故NO 2是酸性氧化物(×) 错因：NO 2与H 2O 反应生成HNO 3和NO ，所以NO 2不是酸性氧化物。 1．结合N 2、NO 、NO 2的化学性质，用化学方程式解释“雷雨发庄稼”的科学道理。 答案 ①N 2＋O 2=====放电 2NO
氮及其化合物 一、选择题：本大题共10小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( ) A ．工业合成氨的过程是固氮的过程 B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 解析：C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。 答案：C 2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是( ) A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂 △ 4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏 C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1 D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全 解析：A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。B 、D 项均正确。C 项，氨气的标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g ·mol －122.4 L·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。 答案：A 3．[2014·莱芜模拟]下列说法不正确的是( ) A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气 B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解 C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色 D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 解析：玻璃没有固定的熔点，属于玻璃态物质，只能在一定范围内软化，D 项不正确。 答案：D 4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( ) A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同 B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素 C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡
高三备考经验：化学一轮复习计划，元素化合物复习策略 教书育人楷模，更好地指导自己的学习，让自己不断成长。让我们一起到店铺学习吧!以下是店铺为大家编辑的各科高考备考复习文章，供考生参考，欢迎大家阅读! 高三元素化合物如何复习呢?元素化合物复习策略 元素化合物在高中化学学习中占有重要地位，在高考化学中也占有较大的分数比重，关于元素化合物知识的复习在高三化学复习过程一直是重点内容，但是与元素化合物相关的知识种类较多，数量更为庞杂，高三同学对它的学习与复习都有着较大的难度，那么高三元素化合物如何复习呢?现在小编给大家介绍一下。 高三元素化合物如何复习呢? 1、 学习课标，解读教材编写用意。课程标准按性质的不同将元素分为金属和非金属两大类，将元素化合物的知识编排为“金属及其重要化合物”和“非金属及其重要化合物”两个内容，教材对应旧教材中的卤族、氮族、氧族、碳族、碱金属等，以及镁、铁、铜等元素。教材的编排弱化的“族”的概念，对元素化合物的化学性质没有要求面面俱到，只强调学习和掌握常见元素及其化合物突出的一些特征反应，与课标保持一致。在苏教版教材中，主要介绍基本的或典型的化学事实，如物质的物理性质或者化学性质、物质的用途及物质在生产生活中的应用、与社会的联系，并不追求知识的知识性和连贯性，注重知识的实用性和有效性[2]。 2、 利用“建构主义”的原理，科学整合复习教材。单一的命题或者事实按照一定逻辑或者线索组织成块的知识。与其让高三同学单一复习某种元素化合物知识，不如将这一单一知识组织成块，让高三同学对元素化合物形成一个完整的认识结构体系。高三对元素化合物的复习就不能对课本内容简单重复，而要从更高角度对各章节考点进行分析、比较、归纳、整理，形成完整清晰的体系。
2024届高三化学一轮复习——氮及其化合物之间的转化学案及训练 基础知识夯实 基础知识夯实 1.氮在自然界中的循环 2.氮元素的“价－类”二维图 氮元素有多种可变化合价，物质的种类较多，在复习时要从物质类别和价态变化理解这些物质之间的转化关系。 3.含氮元素物质之间的转化关系 (1)歧化——同一物质中某元素的化合价在同一反应中既升高又降低。 如：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 2NO 2＋2NaOH===NaNO 3＋NaNO 2＋H 2O (2)归中——不同物质中同一元素的不同化合价在同一反应中只靠拢。 如：6NO ＋4NH 3=====△5N 2＋6H 2O
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O 关键能力提升训练 1.(2022·华南师大附中高三月考)部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是() A.b为无色，可转化为c B.a可以用无水氯化钙进行干燥 C.密闭体系中，c存在2NO2N2O4 D.d的溶液与Cu反应可生成b或c 答案B 解析A项，根据图像，c为NO2，b为NO，NO为无色，遇到O2生成NO2，故A正确；B 项，a为NH3，NH3能与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，则NH3不可以用无水氯化钙干燥，故B错误；C项，＋4价的含氮氧化物有NO2、N2O4，密闭体系中，c存在2NO2N2O4，故C正确；D项，d为硝酸，Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成NO2，故D正确。 2.(2023·重庆缙云教育联盟质检)如图是氮元素的价类图。下列有关说法正确的是() A.甲可以用浓硫酸干燥 B.乙合成NO2的过程属于氮的固定 C.丙转化为丁的反应是氧化还原反应 D.常温下可用铁制容器盛装丁的浓溶液 答案D 解析根据N元素的价类二维图，甲中N是－1价，乙为NO，丙为N2O5，丁为HNO3。A.
回夺市安然阳光实验学校考点41 氮气及其氧化物的性质及用途 聚焦与凝萃 1．能列举重要的含氮元素的单质及其化合物； 2．掌握N2、NO、NO2的主要物理及化学性质； 3．学会有关氮氧化物溶于水的计算方法； 4．了解酸雨的形成和危害；了解氮氧化合物对环境的污染。 解读与打通 常规考点 一、氮气 1．物理性质：无色无味气体，密度比空气小，在空气中约占总体积的4/5，难溶于水。 2．化学性质 通常情况下，N2化学性质很稳定，只在高温、放电、催化剂等条件下才能发生一些化学反应。 （1）与H2反应：N2＋3H 22NH3（2）与O2反应：N2＋O 22NO （3）与Mg反应：N2＋3Mg===== 点燃Mg 3N2 氮的固定：使空气中游离态的氮转化为化合态氮的过程。以上都属于人工固氮。 二、氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物（见下表）。氮的氧化物都是大气污染物，如喷气式飞机产生的NO是破坏臭氧层的物质之一。它及氟氯代烃（如氟利昂CCl2F2等）分解产生的Cl原子是产生“臭氧空洞”的罪魁祸首。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素，也是产生“酸雨”的气体之一。空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 ＋1价＋2价＋3价＋4价＋4价＋5价 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 笑气明星分子亚硝酸酐红棕色气体无色液体硝酸酐 1 （1）物理性质： 一氧化氮是无色、无味气体，难溶于水。密度与空气的密度相差很小，难溶于水。有毒，人吸入NO后，会与血红蛋白结合，引起人体缺氧中毒致死。 （2）化学性质： ①极易与氧气反应，生成红棕色的NO2气体：2NO＋O2=2NO2． ②能与强还原剂反应：6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，2NO＋2CO=N2＋2CO2． 2．二氧化氮
2019-2020年高考化学一轮复习氮的循环教案鲁科版必修1 1 氮在自然界中的循环 1．自然界中氮元素循环示意图 2．主要形式 （1）游离态→化合态 ①是豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮化合物； ②放电条件下，与氧气结合为氮氧化合物，并随降水进入水体中； ③合成氨工厂、汽车发动机都可以将一部分氮气转化成化合态。 （2）化合态→游离态：硝酸盐在某些细菌作用下转化成氮气。 （3）化合态→化合态：化石燃料燃烧、森林和农作物枝叶燃烧所产生的氮氧化合物通过大气进入陆地和海洋，进入氮循环。 【领悟·整合】 氮是维持高等动植物生命活动的必须元素，因此，氮的循环涉及到地球上生物圈的各个方面。人类活动也在逐渐的影响到氮循环。所以，认识氮的循环，就把我们将要学习的物质置于“氮的循环”这个大的背景下，将会更有利于同学们掌握氮及其化合物的性质。 3．氮气与氮的固定 （1）氮气的物理性质：无色无味气体，难溶于水，与空气密度相近。 （2）氮气的化学性质： 【知识·链接】
氮气属于双原子分子，两个氮原子之间的作用非常强。因此，氮气分子稳定，化学性质不活泼，但要注意，N 2一旦吸收能量变为N 原子则性质较活泼。在高温或放电时可与某些物质反应，N 表现为既有氧化性，又有还原性。 ①与O 2的反应 在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮（NO ）。反应式为：N 2+O 2 2NO 说明：在雷雨天气，汽车的发动机中均可以发生该反应。在该反应中，N 2表现出还原性。 ②与H 2反应[来源:学#科#网] N 2+3H 2高温、高压催化剂2NH 3[来源:https://www.doczj.com/doc/8c19169345.html,] 说明：a 该反应是工业上合成氨的反应原理，具有非常重要的现实意义。在该反应中，N 2表现出氧化性。 b 在氮气跟氢气反应生成氨的同时，氨气也在分解生成氮和氢气。像这样同时向正反两个方向进行的反应称为可逆反应。在可逆反应的化学方程式中用“ ”代替“＝”。 （3）氮的固定 ① 定义：将空气中游离的氮转变成氮的化合物的方法叫做氮的固定。 ② 分类： （3）NO 和NO 2 [来源:学科网] 氮的固定 自然固氮 人工固氮 高能固氮（闪电，约占10%） 生物固氮（约占90%） 合成氨 仿生固氮
2021届高三化学一轮复习——价态归中、歧化规律的应用 核心知识梳理归纳： 1．价态归中规律思维模型 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是 注：不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2．歧化反应规律思维模型 “中间价―→高价＋低价”。 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO ＋H2O。 3．应用 (1)判断同种元素不同价态物质间发生氧化还原反应的可能性，如浓H2SO4与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。
辨析易错易混 (1)向浓H2SO4中通入H2S气体，1 mol浓硫酸转移电子数可能是6N A，也可能是2N A() (2)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2N A() (3)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6N A() (4)含硫化合物X、Y的转化关系：S＋NaOH―→X＋Y＋H2O中，硫单质的化合价最低() (5)SO2具有还原性，不能用浓硫酸来干燥() 答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)× 解析(1)H2SO4(浓)＋3H2S===4S↓＋4H2O H2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋2H2O 前一反应中1 mol浓H2SO4转移6N A电子，后一反应中转移2N A电子。 (2)Cl2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2和Ca(OH)2反应，转移电子数应为N A。
课时作业12 氮及其重要的化合物 时间：45分钟分值：100分 一、选择题(共48分，每小题4分) 1．氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。下列叙述与氮元素的循环无关的是( ) A．工业合成氨的过程是固氮的过程 B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物 C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气 D．电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收 [答案]C [解析]C项中由于N2很不活泼，故而又作为保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。 2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( ) A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 [答案]D [解析]使滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，是因为HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2O，而不是因为强氧化性，D错误。 3．某无色透明的混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，向剩余气体中通入空气，很快变为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A．肯定有SO2、O2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO [答案]B [解析]该混合气体为无色气体，故一定不含Cl2和NO2，混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，故一定含有SO2；剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，所以还含NO，则一定不含O2。
练案[11] 第11讲氮及其重要化合物 A组基础必做题 1．(2022·河北衡水高三检测)如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对分子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是(D) A．A的水溶液显碱性 B．D为一种红棕色气体 C．B和F能发生复分解反应生成盐 D．F在一定条件下可直接与Y反应生成D [解析]D的相对分子质量比C小16，Y可能为氧气；Z是无色液体，可能为水；X为强碱，强碱与铵盐加热反应生成氨气，F可为氨气；氨气和氧气发生反应生成氮气，E为氮气；氮气与氧气反应生成一氧化氮，D为一氧化氮；一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，C 为二氧化氮；二氧化氮与水反应生成硝酸，B为硝酸。A项，硝酸与强碱X反应生成的A为硝酸盐，属于强酸强碱盐，溶液不水解显中性，错误；B项，D为一氧化氮，是一种无色气体，错误；C项，B为硝酸，F为氨气，硝酸和氨气直接化合生成硝酸铵，属于化合反应，错误；D项，F为氨气，Y为氧气，氨气和氧气在一定条件下反应可以生成一氧化氮和水，正确。 2．一定温度下，探究铜与稀硝酸反应的过程如下： 下列说法不正确的是(B) A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B．步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大
C ．由实验可知，NO 2对该反应具有催化作用 D ．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 [解析] A 项，过程Ⅰ中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋2NO －3 ＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，正确；B 项，步骤Ⅲ中硝酸的浓度没有Ⅰ中大，因为部分硝酸转化成了一氧化氮，因此反应速率比Ⅰ快的原因不可能是c (HNO 3)增大，错误；C 项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快，说明NO 2对该反应具有催化作用，正确；D 项，当活塞不再移动时，再抽入空气，一氧化氮、氧气与H 2O 反应生成硝酸，能够与铜继续反应，正确。 3．(2022·天津和平区模拟)(双选)利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如图所示。下列说法不正确的是( CD ) A ．该分解过程是2NO=====催化剂N 2＋O 2 B ．实验室制取NO 可以用铜与稀硝酸反应 C ．过程②释放能量，过程③吸收能量 D ．标准状况下，NO 分解生成5.6 L N 2转移电子数约为3.01×1023 [解析] A ．由图可知，NO 分解生成N 2和O 2，化学方程式为2NO=====催化剂 N 2＋O 2，故A 正确；B ．实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO ，硝酸具有强氧化性，能和较不活泼的金属 Cu 反应生成硝酸铜、NO 和水，离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故B 正确；C ．过程②是断裂化学键的过程，吸收能量；过程③是形成化学键的过程，释放能量，故C 错误；D ．依据方程式：2NO=====催化剂 N 2＋O 2，在标准状况下生成1 mol 氮气转移4 mol 电子，则生成5.6 L N 2转移电子数为 5.6 L 22.4 L·mol － 1×4×6.02×1023 mol －1＝6.02×1023，故D 错误。 4．(2022·黑龙江大庆实验中学开学考试)电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是( B )
含氮物质的转化、性质实验探究 1．如图是含氮化合物及单质的“类别—价态”二维图，结合二维图及氧化还原反应原理的基本规律，下列相关分析或预测错误的是( ) A ．硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B ．NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C ．可加热NH 4NO 3和Ca(OH)2制备氨气 D ．联氨(N 2H 4)可能被亚硝酸(HNO 2)氧化生成氢叠氮酸HN 3 解析：选C HNO 3中氮元素为＋5价，具有强氧化性，稀硝酸能氧化许多不活泼的金属，如Cu 、Ag 等，故A 正确；由题图可知NO 、NO 2和NH 3在一定条件下均能发生归中反应，产物是氮气和水，氨气可用于处理氮氧化物，故B 正确；通过分析NH 4NO 3中氮元素价态可知，其可能发生自身的氧化还原反应，所以其受热分解产物不一定有NH 3，故不能用NH 4NO 3和Ca(OH)2共热制备NH 3，故C 错误；依据价态分析， N 2H 4(氮为－2价)和HNO 2(氮是＋3价)反应可能生成HN 3⎝ ⎛⎭⎪⎫氮是－13价， 故D 正确。
2．某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。 已知：在溶液中，FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)，该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是( ) A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液 B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应C．实验结束后，先关闭分液漏斗的活塞，再熄灭酒精灯 D．装置J收集的气体中一定不含NO 解析：选CD 稀硝酸与铜反应生成的NO能够被O2氧化，因此实验前需要通入N2，排除装置中的空气，硝酸具有挥发性，生成的NO 中混有少量硝酸蒸气，可以通过水吸收后再干燥，在探究干燥的NO 在加热时与铜的反应，未反应的NO可以利用FeSO4溶液检验。根据上述分析，装置F、I中的试剂依次为水、FeSO4溶液，A正确；若观察到装置H中红色粉末变黑色，说明NO与Cu发生了反应，B正确；实验结束后，为了防止倒吸，需要先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞，停止通入NO，C错误；由于FeSO4＋NO[Fe(NO)]SO4(棕色)为可逆反应，装置J收集的气体中可能含有NO，D错误。 3．氮及其化合物的变化关系如下图所示。则下列说法不正确的是( ) A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
非金属复习 一．氯及其化合物的性质和应用 1．Cl2的物理性质和收集方法 Cl2是一种黄绿色具有刺激性气味的有毒气体，可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积Cl2，密度比空气的大，可用向上排空气法收集Cl2。 2．Cl2的化学性质 （1）与金属反应： 与变价金属反应生成高价金属氯化物(书写化学方程式)： a．①与铁反应：2Fe＋3Cl22FeCl3。 b．②与铜反应：Cu＋Cl2CuCl2。 （2）与非金属反应： 与H2反应：H2＋Cl22HCl， （3）与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。【注意】氯水的成分及性质模型 氯水性质的多重性：新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
（4）与碱反应：与NaOH 溶液反应，离子方程式为Cl 2＋2OH － ===Cl － ＋ClO － ＋H 2O 。 （5）与还原性无机化合物反应(书写离子方程式)： ①与碘化钾溶液反应：2I － ＋Cl 2===I 2＋2Cl － 。 ②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===4H ＋ ＋2Cl － ＋SO 2－ 4。 ③与FeCl 2溶液反应：2Fe 2＋ ＋Cl 2===2Fe 3＋ ＋2Cl －。 3．次氯酸的性质 （1）不稳定性：2HClO===2HCl ＋O 2↑。 氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。 （2）强氧化性： ①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。 ②杀菌、消毒。 （3）弱酸性： NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。 4．漂白液和漂白粉 （1）漂白液的有效成分为NaClO ，其漂白原理为漂白液与酸性物质反应生成HClO 。 （2）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水 解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO － ＋H 2O HClO ＋OH － 。漂白原理与漂 白液相同。 （3）根据要求写出下列反应的化学方程式。 ①漂白粉的制备原理： 2Ca(OH)2＋2Cl 2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ； ②漂白粉的失效原因： Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO ， 2HClO=====光 2HCl ＋O 2↑。