江苏省高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共8题；共16分)
1. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（）
A . 2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2
B . 2Na2O2+2SO3→2Na2SO4+O2
C . Na2O2+H2SO4→Na2SO4+H2O2
D . 3Na2O2+Cr2O3→2Na2CrO4+Na2O
2. （2分）(2017·合肥模拟) 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72﹣
+C2H5OH+H+=Cr3++CH3COOH+H2O（未配平）．下列叙述不正确的是（）
A . Cr2O72﹣中Cr元素化合价为+6
B . 氧化产物为CH3COOH
C . K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化
D . lmol C2H5OH发生上述反应转移2mole﹣
3. （2分） (2019高一下·深圳期中) 利用二氧化铈(CeO2)在太阳能的作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其
过程如下：mCeO2 (m-x)CeO·xCe+xO2、(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2 mCeO2+xH2+xCO。下列说法不正确的是（）
A . CeO2·xCe是该反应的催化剂
B . 该过程中CeO2没有消耗
C . 该过程实现了太阳能向化学能的转化
D . O2在第一个反应中作氧化产物
4. （2分）(2016·奉贤模拟) 下列说法正确的是（）
A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同
B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：
C CO+H2
CO2+H2O 途径b：C CO2
C . 食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜
D . 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
5. （2分）铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）
A . 16：25
B . 1：7
C . 1：6
D . 2：11
6. （2分） (2019高一上·南宁期中) 某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25℃时，ag 该晶体能够溶于bg水中形成V mL饱和溶液。下列关系中错误的是（）
A . 该溶液的密度为ρ＝g·L-1
B . 该溶液的物质的量浓度为c＝mol·L-1
C . 该溶液中溶质的质量分数为w＝ %
D . 25℃时R的溶解度S= g
7. （2分） (2019高一上·长春期中) 氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷工业等领域。在一定条件下，AlN 可通过如下反应制取：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO。下列叙述正确的是（）
A . AlN中氮的化合价为＋3
B . AlN的摩尔质量为41g
C . 上述反应中，N2是氧化剂，Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂。
D . 上述反应中，每生成1molAlN需转移6mol电子
8. （2分）(2018·河北模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA
B . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C . 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D . 5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA
二、填空题 (共5题；共19分)
9. （1分） (2018高一下·顺义期末) 中国首款完全自主知识产权民用客机C919的钛合金用量达9.3%。制备海绵钛的化学方程式为TiCl4 ＋ 2Mg = 2MgCl2 ＋ Ti。该反应中，Ti元素的价态发生________（填“升高”或“降低”）；作为还原剂的物质是________，若反应中消耗了1 mol Mg，则生成 ________ mol Ti。
10. （4分） (2015高一上·衡水月考) 已知食盐常加入KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：
KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为________mol．
11. （6分） (2015高一上·大田月考) 在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：________；既有氧化性又有还原性的是：________．
12. （4分）(2020·杭州模拟) 用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3-）已成为环境修复研究的热点之一。
（1） Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小时pH接近中性接近中性
铁的最终物质形态
pH=4.5时，NO3-的去除率低。其原因是________。
（3）其他条件与（2）相同，经1小时测定NO3-的去除率和pH，结果如下：
初始pH pH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率约10%约3%
1小时pH接近中性接近中性与（2）中数据对比，解释（2）中初始pH不同时，NO3-去除率和铁的最终物质形态不同的原因：________。
13. （4分）已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将a mol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2 ．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
试回答下列问题：
（1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式________．
（2）用含x与a的表达式表示产生的O2、Cl2的物质的量n（O2）= ________ ，n（Cl2）= ________ ．（3）写出y与a、x的函数关系式：________．
（4）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为________ ；其物质的量之比为________．
（5）PbO2和Pb经常作制造蓄电池的原材料，铅蓄电池的工作原理：
Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．现有一种生产NH4NO3的新工艺，电解NO制备NH4NO3 ，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需补充物质A，A是________，说明理由：________
生产1吨硝酸铵需消耗Pb的物质的量是________ kg（保留到整数）．
三、综合题 (共2题；共16分)
14. （6分）(2015·龙岩模拟) 根据所学知识回答问题：
（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4 ，氧化产物为________，若有3molFeS2参加反应，转移________ mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为________（用离子方程表示）
（3） FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+ ，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：________
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol?L﹣1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+ ，则参加反应的铁粉的质量为________．
15. （10分）按要求填空
（1）配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目．
________Fe3O4+________CO=________Fe+________CO2 ________
（2）检验SO42﹣所需要用的试剂________和________．
（3）三硅酸镁（Mg2Si3O8?11H2O）用氧化物表示________．
（4） 0.3mol NH3 分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等．
参考答案一、单选题 (共8题；共16分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
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答案：3-1、考点：
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答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、考点：
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答案：8-1、
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二、填空题 (共5题；共19分)
答案：9-1、
考点：
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答案：10-1、
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、
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答案：13-1、考点：
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三、综合题 (共2题；共16分)答案：14-1、
答案：14-2、
答案：14-3、
答案：14-4、
答案：14-5、
考点：
解析：
答案：15-1、答案：15-2、答案：15-3、
答案：15-4、考点：
解析：
氧化还原反应的规律与应用（1） 1、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物 B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、 等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+ Cr D.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨 2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系,判断下列说法不正确的是( ) A.X 是25N O B.可用排空气法收集NO 气体 C.工业上以3NH 、空气、水为原料生产硝酸 D.由32NH N ,从原理上看,可由3NH 与2NO 反应实现 3、已知氧化性Fe 3+ ＞Cu 2+ ，向物质的量浓度均为1mol/L 的Fe 2(SO 4)3、CuSO 4的1L 混合液中加入a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A ．当a≤1时，发生的反应为Fe+Cu 2+ ＝Fe 2+ +Cu B ．当固体有剩余时，溶液中一定存在Fe 2+ 、Cu 2+ C ．当1≤a＜2时，溶液中 n(Fe 2+ )＝(2+a)mol D ．若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 4、反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应，下列说法正确的是( ) ① 22444222NaI+MnO +3H SO =2NaHSO +MnSO +2H O+I
②33244222NaIO +5NaHSO =2Na SO +3NaHSO +H O+I A.两个反应中4NaHSO 均为氧化产物 B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C.氧化性:2--2432MnO >SO >IO >I D.反应①、②中生成等量的2I 时转移电子数之比为1:5 5、氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示32242HClO O Cl HClO H O a b c d e =+++。下列说法正确的是( ) A.由反应可知:氧化产物只有4HClO B.由非金属性Cl>S 可推知,酸性:324HClO >H SO C.若a =8,b =3,则该反应转移8-e D.若该反应所得1mol 混合气体的质量为45g,则反应可表示为 322423HClO =2O +Cl +HClO +H O ↑↑ 6、已知酸性K 2Cr 2O 7溶液可与FeSO 4溶液反应生成Fe 3＋ 和Cr 3＋ 。现将硫酸酸化的K 2Cr 2O 7溶液与FeSO 4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI 溶液，混合溶液中Fe 3＋ 的物质的量随加入的KI 的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是( ) A ．图中A B 段的氧化剂为K 2Cr 2O 7 B ．开始加入的K 2Cr 2O 7为0.25mol C ．K 2Cr 2O 7与FeSO 4反应的物质的量之比为1∶3 D ．图中BC 段发生的反应为2Fe 3＋ ＋2I － =2Fe 2＋ ＋I 2 7、一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S,S 为-2价)与100mL 盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应),生成2.4g 硫单质、0.425mol FeCl 2和一定量H 2S 气体,且溶液中无Fe 3+ 。则下列说法正确的是( ) A.该盐酸的物质的量浓度为4.25mol·L -1 B.该磁黄铁矿Fe x S 中,Fe 2+ 与Fe 3+ 的物质的量之比为3:1
第四章氧化还原反应 思考题 1. 分别将元素Mn、N在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。 (1) ⑤KMnO4, ③MnO2, ④K2MnO4, ①MnSO4, ②MnO(OH) (2) ②N2,⑦N2O5, ③N2O, ⑤N2O3,⑥NO2, ④NO, ①NH3 2. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数. CH3Cl（-2）, CH4（-4）, CHCl3（+2）, CH2Cl2（0）, CCl4（+4）(共价键数目均为4) 3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。 Cs+,（+1） F-,（-1） NH4+,（-3，+1） H3O+,（+1，-2） H2O2,（+1，-1） Na2O2（+1，-1）, KO2,（+1，-1／2） CH3OH,（-2，+1，-2） Cr2O72-,（+6，-2） KCr(SO4)2·12H2O（+1，+3，+6，-2，+1） 4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。 (1) 3Ag2S + 8HNO3─→ 6AgNO3+ 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O√ (2) 4MnO4- + 4H+─→ 4M nO2 + （3）2O2↑+ 2H2O× (3) （2）NO2- + （4）2H+ + 2I-─→（2）NO + I2 + （2）H2O× (4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+× Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O (5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O√ (6) （3）Fe2+ + NO3- + 4H+─→（3）Fe3++ NO↑+ 2H2O×
氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。） 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr 2溶液中通入Cl 2 ，首先被氧 化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H 3PO 4 中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl 2、Br 2 、O 2 、I 2 、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO 2、NO 2 、SO 3 、MnO 2 、PbO 2 等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H 2SO 4 、HNO 3 等 （4）元素处于高价时的盐：KClO 3、KMnO 4 、FeCl 3 、K 2 Cr 2 O 7 等
理论化学知识点总结（一）氧化还原反应综合训练（3） 1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。 3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。 4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。写出并配平该氧化还原反应的方程式： 6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。 7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式： 。 （2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。 （3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。 8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。 9．污水及自来水处理的方法有很多 （1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式： 。 （2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。 （3）将含Cr2O72﹣的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液（转化为SO42﹣），该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应的离子方程为。 （4）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化 成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的 离子方程式：，。 （5）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应， 呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式。 （6）若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出 离子方程式。 （7）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI
1．下列变化中，气体被还原的是（ ） A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀 2．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ） A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能 B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能 C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能 D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 3．向含amolNaClO 的溶液通入bmolSO 2充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是（ ） A ．当0Cu 2+>Fe 2+ 。若在氯化铁 溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是（ ）
第四章氧化还原反应（计划学时数：4）[教学要求] 1．熟练掌握氧化数、氧化还原反应的功能基本概念； 2．掌握电极电势的概念； 3．掌握电极电势在判断氧化还原反应进行方向、次序方面的应用。[教学重点] 1．氧化数等基本概念； 2．电极电势的概念及其应用。 [教学难点] 电极电势的概念。 [每节时分配] 第一节氧化还原反应的基本概念1节时 第二节电极电势2节时 第三节电极电势的应用1节时 [教学方法] 讲授结合启发式 [使用教具] 挂图，投影，多媒体课件 [作业] 74页1、4、6、9
第一节氧化还原的基本概念 （本节关于氧化还原反应的概念初中、高中均有涉及，在原有基础上给出更确切的定义，引出氧化数的概念。） [提问] 1．回忆氧化还原的概念。什么是氧化反应？什么是还原反应？ 2．2Na + Cl2 == 2NaCl H2 + Cl2 ==2HCl 以上两个氧化还原反应有何不同？（HCl形成过程中无电子得失，只是电子的重排，没有发生电子得失，难于判断氧化作用还是还原作用。从而引出“氧化数”。 一、氧化数 1．定义 假设把化合物中成键的电子归电负性更大的原子，从而求得原子所带得形式电荷数。此电荷数即是该原子在该化合物中的氧化数。（有正、负之分） 2．确定元素氧化数的规则 （1）单质的氧化数等于零。 （2）单原子离子的氧化数等于它所带的电荷数；多原子离子中各元素氧化数的代数和等于该离子所带电荷数。 （3）通常氢的氧化数为1，只有活泼金属的氢化物中为-1，氧的氧化数为-2，在过氧化物（H2O2 Na2O2）中为-1; NaO2(-1/2); KO3(-1/3) OF2(+2) （4）中性分子中，各元素氧化数的代数和为零。 [例题1]计算Fe3O4中Fe的氧化数 Fe=+8/3 [例题2]计算S4O62-中的氧化数 S=+5/2 3．氧化数与化合价的区别与联系 区别：氧化数是人为规定的概念，不考虑分子结构，是一个形式电荷数，它可以是正、负正数和分数，而化合价（某元素一定数目的原子与另一数目的原子相化合的性质）：分子中原子键相互结合的能力，反映了分子的结构；与分子结构有关系，不会是分数。 （化合价分为离子价和共价。离子价指得失电子的数目，得电子为负，失电子为正；共价指共享电子对数，无正负之分） 联系：氧化数是一个在化合价基础上发展起来的一个新概 二、氧化还原反应 1．氧化还原反应
氧化还原反应知识点归纳 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱
非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如，根据铁被氧化程度的不同， 可判断氧化性：。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性；又如溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。如还原性：，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定： ⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。 ⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 ⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第ⅣA族的C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 ⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四、常见的氧化剂和还原剂 1、常见的氧化剂 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等
1.【答案】B 【名师点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价” 是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此Na2O2分别与H2O、CO2反应时，Na2O2既是氧化剂、又是还原剂，而H2O、CO2都没有参与反应的电子得失。 2.【答案】A。 【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选A。 【名师点睛】本题以各种能量之间的转化为载体考查氧化还原反应的判断。氧化还原反应实质是电子的转移，涉及到化合价的升降，故可根据各种能量转化的原理来判断是否有化合价的变化，从而判断是否是氧化还原反应。 3.【答案】D 的量: 0 答案选D 。 点睛：明确反应的过程和原理是解答的关键，难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量 计算讨论。答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。 4.【答案】C 应2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2中2Na 2S 转化为3Na 2S 2O 3，转移8个电子，则生 成1molNa 2S 2O 3，转移mol 电子，故C 错误；D ．如果SO 2过量很多，溶液显酸性，而Na 2S 2O 3在酸性条件下不稳定，生成硫和SO 2，故D 正确；答案为C 。 点睛：结合氧化还原反应原理，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，工业上将 Na 2CO 3和Na 2S 以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2，其反应方程式为2Na 2S +Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2，反应在S 元素的化合价从-2价升高到+2价，S 的化合价从+4价降低到+2价，以此来解答。 5.【答案】D 【解析】A ．当银针变黑时，说明Ag 氧化为Ag 2S ，则说明所检验的物质有毒，故A 正确；B ．银 针验毒时，Ag 元素化合价升高，被氧化，故B 正确；C ．在反应4Ag ＋2H 2S ＋O 2→2Ag 2S ＋2H 2O 中，氧化产物为Ag 2S ，还原产物为H 2O ，两者的物质的量之比为1∶1，故C 正确；D ．将其置于盛有食盐水的铝制容器中一段时间后便可复原，说明发生原电池反应，正极为Ag 2S ，负极为Al ，总反应式为3Ag 2S +2Al +6H 2O =6Ag +Al (OH )3↓+3H 2S ↑，故D 错误；答案为D 。 6.【答案】B 7.【答案】D 8 3 三、氧化还原反应 1、准确理解氧化还原反应的概念 1.1 氧化还原反应各概念之间的关系 （1）反应类型： 氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。 （2）反应物： 氧化剂：在反应中得到电子(化合价降低)的物质-----表现氧化性 还原剂：在反应中失去电子（化合价升高）的物质-----表现还原性 （3）产物： 氧化产物：失电子被氧化后得到的产物-----具有氧化性 还原产物：得电子被还原后得到的产物-----具有还原性 （4）物质性质： 氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质 还原性：还原剂所表现出失电子的性质 注意：a.氧化剂还原剂可以是不同物质，也可以是同种物质 b氧化产物、还原产物可以是不同物质，也可以是同种物质 C.物质的氧化性（或还原性）是指物质得到（或失去）电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关（5）各个概念之间的关系如下图 1.2 常见的氧化剂与还原剂 (1)物质在反应中是作为氧化剂还是作为还原剂，主要取决于元素的化合价。 ①元素处于最高价时，它的原子只能得到电子，因此该元素只能作氧化剂，如+7价的Mn和+6价的S ②元素处于中间价态时，它的原子随反应条件不同，既能得电子，又能失电子，因此该元素既能作氧化剂，又能作还原剂，如0价的S和+4价的S ③元素处于最低价时，它的原子则只能失去电子，因此该元素只能作还原剂，如-2价的S (2)重要的氧化剂 ①活泼非金属单质，如F2、Cl2、Br2、O2等。 ②元素处于高价时的氧化物、高价含氧酸及高价含氧化酸盐等，如MnO2，NO2；浓H2SO4，HNO3； 一、氧化还原基本概念 1、四组重要概念间的关系 (1)氧化还原反应：凡是反应过程中有元素化合价变化(或电子转移)的化学变化叫氧化还原反应。 氧化还原反应的特征：元素化合价的升降；氧化还原反应的实质：电子转移。 (2)氧化反应和还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高(或者说物质失去)电子的反应成为氧化反应；反应物所含元素化合价降低(或者说是物质得到电子)的反应称为还原反应。 (3)氧化剂、还原剂是指反应物。所含元素化合价降低的物质叫做氧化剂，所含元素化合 价升高的物质叫做还原剂。 (4)氧化产物、还原产物是指生成物。所含元素化合价升高被氧化，所得产物叫做氧化产 物，所含元素化合价降低被还原，所得产物叫做还原产物。 关系： 口诀： 化合价升．高，失．电子，被氧．化，还．原剂，氧．化反应；（升失氧还氧） 化合价降．低，得．电子，被还．原，氧．化剂，还．原反应；（降得还氧还） 2、氧化还原反应与四种基本反应类型 注意：有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应均为氧化还原反应。 二、氧化还原反应的有关计算 1．氧化还原中的电子转移表示法 (1)双线侨法：在反应物和生成物之间表示电子转移结果，该法侧重于表示同一元素的原 子或离子间的电子转移情况，如 注意： ○1线桥从方程式的左侧指向右侧； ○2箭头不表示得失，只表示变化，所以一定要标明“得”或“失”。 (2)单线桥法：在反应物中的还原剂与氧化剂之间箭头指向氧化剂，具体讲是箭头从失电 子的元素出发指向得电子的元素。如 三、氧化还原反应的类型 1．还原剂+氧化剂氧化产物+还原产物 此类反应的特点是还原剂和氧化剂分别为不同的物质，参加反应的氧化剂或还原剂全部被还原或氧化，有关元素的化合价全部发生变化。例如： 2．部分氧化还原反应 此类反应的特点是还原剂或氧化剂只有部分被氧化或还原，有关元素的化合价只有部分发生变化，除氧化还原反应外，还伴随非氧化还原反应。例如 3．自身氧化还原反应 自身氧化还原反应可以发生在同一物质的不同元素之间，即同一种物质中的一种元素被氧化，另一种元素被还原，该物质既是氧化剂又是还原剂；也可以发生在同一物质的同种元素之间，即同一物质中的同一种元素既被氧化又被还原。例如： 第一部分 专题四 一、选择题 1．(2015·海淀期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是( ) A ．Cr 2O 2－7―→CrO 2－4 B ．HNO 3―→NO 2 C ． SiO 2―→Si D ．CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 解析：本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr 2O 2－7―→CrO 2－ 4，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO 3―→NO 2、SiO 2―→Si ，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现；CH 3CH 2OH ―→CH 3CHO 是被氧化的过程，需要加入氧化剂才能实现。 答案：D 2．(2015·上海市浦东新区年第二学期高三二模)下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是( ) A ．制纯碱 B ．制烧碱 C ．制漂白粉 D ．制硝酸 解析：本题考查氧化还原反应在化工生产过程中的应用的知识。A ．制纯碱的反应原理是：NH 3＋CO 2＋H 2O ＋NaCl===NaHCO 3↓＋NH 4Cl,2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 。反应中元素的化合价没有发生变化，都是非氧化还原反应，正确；B ．制烧碱的反应原理是：2NaCl ＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ，反应过程中有元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，错误；C ．制漂白粉的反应原理是：2Cl 2＋2Ca(OH)2＋CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，反应过程中存在元素的化合价的变化，是氧化还原反应，错误；D ．制硝酸反应原理是：4NH 3＋5O 2=====催化剂加热 4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2；3NO 2＋H 2O===HNO 3＋NO ，反应中都有元素化的变化，因此都是氧化还原反应，错误。 答案：A 3．(2015·山西质检)化学与社会、生活、生产息息相关。下列叙述正确且变化过程中没有电子转移的是( ) A ．向燃煤中加适量烧碱，减少SO 2排放 B ．从海水中获得金属镁、液溴和淡水 C ．工业上用石灰乳制漂白精，漂白精的有效成分是Ca(ClO)2 D ．用食醋可以清洗水壶中的水垢，水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2 解析：烧碱价格较高，在燃煤中加适量生石灰或石灰石，将二氧化硫转化成硫酸钙，A 错误；海水中镁、溴以化合态存在，提取镁单质和溴单质，必发生氧化还原反应，有电子转移，B 错误；工业上用氯气与石灰乳反应制漂白精，发生了氧化还原反应，有电子转移，C 错误；食醋的主要成分是CH 3COOH ，它的酸性比碳酸强，用食醋溶解CaCO 3和Mg(OH)2， 高考总复习氧化还原反应方程式的书写和计算 【考纲要求】 1．巩固氧化还原反应的概念 2．能用化合价升降法配平常见的氧化还原反应。 3．能运用质量守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应的有关计算。 【考点梳理】 一、氧化还原反应方程式的配平 1．配平的原则 (1)电子守恒：氧化还原反应过程中，氧化剂得电子总数目等于还原剂失电子总数目，即：“电子得失数相等”“化 合价升降数相等”。 (2)质量守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 (3)电荷守恒：对于离子方程式，等式两边“电荷总数相等”。 2．配平的思路 一般分两部分:第一部分是氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物之间的配平—化合价升降相等或电子得失数相等；第二部分是用观察法配平其他物质的化学计量数。 3．常见配平方法——化合价升降法(即电子得失法或氧化数法) 二、陌生氧化还原反应方程式的书写策略 近年来我们发现高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境，灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法，从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键分，取得理想成绩。 如何正确掌握氧化还原反应类离子方程式，一般应注意以下几点：1．根据题干的表述列出相关物质的化合价的变化，分清氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2．要满足电子守恒；3．要满足电荷守恒；4 ．注意溶液的酸碱性，调整反应介质；5 ．满足原子守恒。 三、氧化还原反应方程式的计算 对于氧化还原反应的计算，关键是根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，即得失电子守恒，列出守恒关系式求解。其解题的一般步骤为： （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一种原子或离子得失电子数。（注意化学式中离子的个数） （3）根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式：得电子总数=失电子总数 （4）对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程电子没有损耗，可直接找出起始反应物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的守恒关系，快速求解。 【典型例题】 类型一、氧化还原方程式的配平 例1、（1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3+________+H2SO4—→________+________+________+________+H2O。 （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则 ①Br2的化学计量数是________； ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中： 最新高考化学考点总结-氧化还原反应及其配平 1．复习重点：1、氧化还原反应概念。 2、电子守恒原理的应用。 3、根据化合价升降总数守恒配平化学反应方程式。2．难点聚焦 氧化还原反应中的概念与规律: 一、五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、五条规律 1、表现性质规律 同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2、性质强弱规律 3、反应先后规律 在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的 溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+ 4、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律 在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。 三．物质氧化性或还原性强弱的比较: （1）由元素的金属性或非金属性比较 <1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧 专题四 氧化还原反应 1．B 【解析】2Cl Cl -→，Cl 元素化合价降低，A 项错误；2I I -→，I 元素化合价升高， B 项正确；223SO SO -→，所含元素的化合价均不变， C 项错误；CuO Cu →，Cu 元 素化合价降低，D 项错误。 2．C 【解析】NaOH 溶液滴入4FeSO 溶液中，发生反应：______42NaOH FeSO + 224Fe(OH)Na SO ↓+，生成白色沉淀2Fe(OH)，2Fe(OH)不稳定，迅速被空气中的氧气氧化为红褐色的3Fe(OH)：______22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++，后一过程发生了氧化还原反应，A 项不符合题意；氯水中含有HCl 和HClO ，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；2Na S 溶液滴入AgCl 浊液中，发生了沉淀的转化： 22Na S 2AgCl Ag S 2NaCl ++垐?噲?，此过程中不涉及氧化还原反应，C 项符合题意； 将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：_____33223Cu 8HNO ()3Cu(NO )2NO 4H O ++↑+稀， 生成无色气体NO ，但NO 能与空气中的氧气发生反应：______2 22NO O 2NO +，这两步反应都是氧化还原反应，D 项不符合题意。 3．【答案】(1)_____322522NaHSO Na S O H O + 【解析】(1) 3NaHSO 结晶脱水生成225Na S O 。 4．【答案】(1)223ZnS O ZnO SO 2+ +焙烧 (2)PbSO 4 调节溶液的pH 无法除去杂质2Fe + (3)______22Zn Cd Zn Cd ++++ (4)______2Zn 2e Zn +-+ 溶浸 【解析】(1)在焙烧过程中ZnS 和2O 反应生成ZnO 和2SO 。(2)溶液中的2Pb +与24SO - 不能共存生成4PbSO 沉淀，2SiO 不溶于24H SO ，即滤渣1中含2SiO 和4PbSO 。氧化除杂过程中2O 能将溶液中2Fe +氧化生成3Fe + ，加入ZnO 能调节溶液的pH ，促进 第四章 氧化还原反应 板书： 第4章 氧化还原反应 板书： 4.1 氧化还原方程式的配平 板书： 4.1.1 氧化数法 板书： 1. 氧化数：元素原子在其化合态中的形式电荷数 副板书： 离子化合物：阴、阳离子所带的电荷数，例如：NaCl 共价化合物：共用电子对的偏向，例如：HCl 板书： 2. 配平原则：（1）元素原子氧化数升高的总数等于元素原子氧化数降低的总数； （2）反应前后各元素的原子总数相等。 板书： 4.1.2 离子－电子法 板书： 1. 配平原则：（1）氧化剂所得到的电子数等于还原剂失去的电子数 （2）反应前后各元素的原子总数相等。 板书： 例1：在酸性溶液中，高锰酸钾将亚硫酸氧化。 反应的离子方程式： 2224342MnO SO H Mn SO H O --++- ++→++ 在此反应中：氧化剂为：7 4 M nO +-→ 2 2M n ++ 还原反应 还原剂为： 4 23 S O +- → 6 24S O +- 氧化反应 还原半反应： 2? 242584MnO e H Mn H O -++ ++→+ 电子转移数5e 氧化半反应： 5? 2232422SO H O SO e H --+ +→++ 电子转移数为2e 取电子转移最小公倍数，相加得：2224342256253MnO SO H Mn SO H O --++- ++==++ 板书： 例2 氯气在热的氢氧化钠溶液中发生歧化反应的配平 反应式为： 23270 o C Cl NaOH NaCl NaClO H O ? >+???→++ （条件：加热，温度>70℃） 歧化反应： 0 2C l →1 NaCl - 还原反应 0 2C l (5) 3Na Cl O + 氧化反应 2017年高考化学一轮考点集锦《氧化还原反 应的电子转移数目计 算》 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 氧化还原反应的电子转移数目计算 【知识点的认识】 一、氧化还原反应的计算： （1）比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等． （2）计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解． 二、氧化还原反应的基本规律： 1．守恒规律 氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数．或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数．有关得失电子守恒（化合价守恒）的规律有如下应用： （1）求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比． （2）配平氧化还原反应方程式． （3）进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物．应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱．3．价态规律 元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质．物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现． 4．转化规律 氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应．如5．难易规律 云南省高考化学一轮基础复习：专题4 氧化还原反应 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共8题；共16分) 1. （2分） (2016高一上·长春期中) 下列反应：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比是（） A . 8：3 B . 3：6 C . 3：2 D . 3：8 2. （2分） (2016高三上·定州开学考) 已知2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2、Br2+2Fe2+═2Br﹣+2Fe3+ ．现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（） ①按I﹣、Fe2+、Br﹣的顺序还原性逐渐减弱； ②原溶液中Br﹣一定被氧化； ③通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化； ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+； ⑤若取少量所得溶液，加入CCl4充分振荡后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2+、Br﹣均被完全氧化． A . ①②③④ B . ①③④⑤ C . ②④⑤ D . ①②③④⑤ 3. （2分）下列选项中所涉及到的两个量一定不相等的是（） A . 足量的钠在等物质的量的Cl2和O2中分别燃烧转移电子数 B . 等物质的量的KO2与CaO2分别与水反应生成O2的体积（相同条件下） C . 100mL 1mol/L HNO3分别与1.4g Fe、2.8gFe完全反应时生成的NO物质的量 D . 等浓度等体积的盐酸、NaOH溶液分别与一定量Al反应生成等质量气体时转移的电子数 4. （2分） (2018高二上·巢湖期中) 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色(Fe3＋)。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，这说明维生素C具有（） A . 氧化性 B . 还原性 C . 碱性 D . 酸性 5. （2分） Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为2：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（） A . 1：10 B . 1：8 C . 1：6 D . 1：5 6. （2分） (2020高三上·天津月考) LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出H2 ， LiAlH4在125 ℃ 分解为 LiH、H2和 Al。下列说法正确的是（） A . LiAlH4中 AlH-的结构式可表示为： B . 1 mol LiAlH4在125℃ 条件下完全分解，转移 2mol 电子 C . LiH 与 D2O 反应，所得氢气的摩尔质量为 4 g/mol高中化学知识点总结氧化还原反应
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