第11章卤素习题
一.选择题
1.卤素的原子特性是( )
1). 最外电子层结构是ns np
2). 半径随原子序数增加而增大
3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向
4). 随着原子序数增加，核外价电子的引力逐渐增大
A. 1和3
B. 2和4
C. 1，3，4
D. 1，2，3
2.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )
A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小
B. 氟的离解能比氯高
C. 氟的电负性比氯大
D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小
E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大
3.按F--Cl--Br--I顺序，下列性质递变规律不正确的是( )
A. X-离子半径:F- B. 电负性:F>Cl>Br>I C. 电子亲和能:F>Cl>Br>I D. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I- 4.卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( ) A. 卤素单质的极化作用不同 B. 卤素原子价电子能量高低不同 C. 卤原子的电离能不同 D. 卤原子的电子亲和能不同 5.下列物质中具有漂白作用的是( ) A. 液氯 B. 氯水 C. 干燥的氯气 D. 氯酸钙 6.氟与水猛烈反应，并伴随燃烧现象，其主要反应产物有( ) A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3 7.溴和碘都能与磷作用，反应生成物分别为( ) A. PBr5和PI3 B. PBr3和PI3 C. PBr5和PI5 D. PBr3和PI5 8.氯气中毒时，可以吸入何种物质做解毒剂( ) A. 乙醚蒸气 B. 氧气和乙醚的混合气体 C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体 D. 酒精和乙醚的混合蒸气 E. 氨水蒸气 9.氟表现出最强的非金属性，具有很大的化学反应活性，是由于( ) A. 氟元素电负性最大，原子半径小 B. 单质熔、沸点高 C. 氟分子中F--F键离解能高 D. 分子间的作用力小 E. 单质氟的氧化性强 10.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应，均可制取Cl2? ( ) A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O4和CuO C. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O4和KMnO4 11.实验室制备Cl2，需通过下列物质洗涤，正确的一组为( ) A. NaOH溶液，浓H2SO4 B. 浓H2SO4，NaOH溶液 C. NaCl饱和水溶液，浓H2SO4 D. 浓H2SO4，H2O 12.从海水中提取溴时，海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( ) A. 酸性 B. 碱性 C. 中性 D. 微碱性 13.下列各物质分别盛装在洗气瓶中，若实验室制备的Cl2，按书写顺序通过， 洗气的方式正确的是( ) 1. NaOH 2. 浓H2SO4 3. CaCl2 4. P2O5 5. 饱和NaCl溶液 6. 变色硅胶 A. 3，1，6 B. 1，3 C. 3，2，5 D. 5，2 14.电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时，常加入少量LiF或AlF3，其 作用是( ) A. 作催化剂，加快反应速度 B. 作配合剂 C. 降低电解质熔点，减少HF挥发 D. 作氧化剂 15.溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中，若某一海水中含Br-为 60ppm，如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2，理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5) A. 0.84升 B. 8.4升 C. 42升 D. 4.2升 16.液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( ) A. 液态HF是电的不良导体 B. 液态HF具有腐蚀性 C. 液态HF酸是弱酸 D. HF分子间存在氢键 17.下列物质中，还原能力最强的是( ) A.NaCl B. NaBr C. NaI D. NaF 18.下列关于HX性质的叙述正确的是( ) A. HX极易液化，液态HX不导电 B. HX都是极性分子，按HF→HI分子极性递增 C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体 D. HX水溶液的酸性:HI>HCl E. HX还原性:HF→HI依次减弱 19.对碘化氢，下列说法中正确的是( ) A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体 B. 在水溶液中，碘化氢是一种强酸 C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性 D. 碘化氢分子间只有取向力 E. 在加热时，碘化氢气体迅速分解 20.铅，铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器，其原因是( ) A. 氢氟酸是弱酸，无腐蚀性 B. 氢氟酸根本不与以上金属作用 C. 在金属表面生成了氧化物薄膜，具有保护作用 D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜，使金属免于进一步腐蚀 21.氯化氢易溶于水，在标准状态下，把充满干燥HCl的集气瓶倒置水面，水徐 徐上升，当水充满整个集气瓶时，此HCl溶液的百分含量是( ) A. 0.261% B. 0.163% C. 0.131% D. 0.098% 22.NaBr与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( ) A. 浓HCl B. 纯HAc C. 浓H2SO4 D. 浓H3PO4 23.由单质直接合成HX的方法，对于下列哪一种HX的制备有实用价值( ) A. HBr B. HF C. HCl D. HI 24.实验室不宜用浓H2SO4与金属卤化物制备的HX气体有( ) A. HF和HI B. HBr和HI C. HF、HBr和HI D. HF和HBr 25.实验室中，用NaBr和H3PO4作用制取HBr气体，当有1mol H3PO4完全反 应时，生成的HBr气体折合成标准状况下的体积是( ) A. 67.2升 B. 44.8升 C. 11.2升 D. 22.4升 26.工业盐酸常显黄色是因含( ) A. FeCl3 B. Cl2 C. FeCl2 D. HClO 27.对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO3反应条件是( ) A. 加热 B. 光照 C. CoO氧化 D. NiO催化 28.106AA02 下列反应是HClO水溶液在各种条件下的分解反应，光照条件 下发生的反应是( ) A. 2HClO==Cl2O+H2O B. 3HClO==HClO3+2HCl C. 2HClO==2HCl+O2 D. 以上三种都是 29.对于NaClO下列说法正确的是( ) A. 在碱液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质 C. 可作为配合剂 D. 能使淀粉--KI溶液变蓝 E. 加热易歧化 30.对于HClO4，下列说法正确的是( ) A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸 31.对于HClO在水溶液中的表现，下列说法正确的是( ) A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离 C. 不能作为氧化剂 D. 不能作为还原剂 32.下列氯的含氧酸溶液中，氧化性最强的是( ) A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO 33.氯的含氧酸的酸性大小顺序是( ) A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B. HClO3>HClO4>HClO2>HClO C. HClO>HClO4>HClO3>HClO2 D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO 34.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( ) A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO- B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO- C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2- D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4- 35.在酸性条件下，下列各组混合溶液中，可能发生氧化还原反应的是( ) A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2 C. KBrO3+Cl2 D. KClO3+Br2 36.下列说法正确的是( ) A. 氯的电负性比氧的要小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧要小; B. 卤素单质与水作用，水解程度由F I依次增大; C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸; D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小; 37.氢氰酸的水溶液是( ) A. 强酸 B. 中强酸 C. 弱酸 D. 极弱酸 38.下列四种反应中，哪一种反应是真正可以进行的( ) A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3 B. (CN)2+H2O=HCN+HCNO C. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH- D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O2 39.拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( ) A. 在游离态都是二聚体 B. 有相似的外层电子结构 C. 都易形成配合物 D. 与金属反应都生成一价阴离子盐 40.下列关于(CN)2的反应中，不象卤素的反应为( ) A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN- B. 与卤素反应生成CNCl，CNBr等 C. 与Ag，Hg，Pb反应得难溶盐 D. 可在空气中燃烧 41.区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( ) A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液 D. 湿淀粉KI试纸 E. 干的有色布条 42.能够鉴别HF，HCl，HBr，HI四种溶液的是( ) A. CaCl2和苯 B. AgNO3 C. AgNO3和NH3 H2O D. SiO2和氯水 43.Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( ) A. pH>3 B. pH<4 C. pH>4 D. pOH>12 44.下列说法中，性质变化规律正确的是( ) A. 酸性:HI>HBr>HCl>HF B. 还原性:HF>HCl>HBr>HI C. 沸点:HI>HBr>HCl>HF D. 熔点:HF>HCl>HBr>HI E. 还原性:HF 45.下列各组物质相互作用时，有蓝色现象出现的是( ) A. 淀粉溶液与KI溶液混合 B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合 C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合 46.根据卤素性质递变规律，试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性 质是( ) A. X是一种挥发性元素 B. X2能将水中的Fe 氧化为Fe C. AgX不溶于水 D. 氯水可将X氧化成XO3- 47.关于从HF到HI酸性递增的主要原因，下列叙述正确的是( ) A. HF--→HI 键能减弱 B. 从F--→I 原子电负性减小 C. 从F--→I 原子电子密度减小 D. 从F--→I 原子电子亲和能减小 48.知:I2(s)+2e=2I-E=0.535V I2(aq)+2e=2I-E=0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.458 49.卤素的成键特征叙述不正确的是( ) A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子 B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐，键是离子键 C. 在某些化合物中，氟，氯，溴，碘可显正氧化态(+1，+3，+5，+7)，键 是极性共价键 D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时，能形成极性共价键化合物 二.填空题 1.氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在，它们的化学式分别是 ______________，___________________. 2.随原子序数的增大，ⅦA单质的熔沸点依次__________，这是因为 _________________ 3.卤素单质中，从氯到碘键能逐渐_____，分子间力逐渐_________. 4.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________. 5.目前世界上的碘主要来源于__________，其分子式为__________. 6.制备F2只能采用______________法来实现，主要原料是 _________________________的混合物. 7.使用氢氟酸时必须戴_____________和________________ 8.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到 _____________的状态. 9.制备HF的主要方法是_____________________作用，其反应方程式为: _______________________________________. 10.市售盐酸的百分比浓度为______，其物质的量浓度为________. 11.KClO3和S混合，受到撞击产生爆炸，其反应方程式为: ___________________________________________________________. 12.工业上制备KClO3，通常用无隔膜电解槽，电解_________溶液得到 ___________，再与KCl进行复分解反应而制得. 13.电解NaCl水溶液时，以汞作阴极，其阴极反应为______________，而电解 NaCl水溶液时，以Fe做阴极，则其阴极反应为:___________________. 14.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分 解，反应式为____________________________________ 15.在含有I-的酸性溶液中，加入含有Fe 的溶液时，生成_________和______. (已知:E I2/I-=0.535V E Fe /Fe =0.77V) 三.问答题 1.卤素原子都有ns np 的电子构型，为什么氟和氯、溴、碘不同，它并不呈 现变价? 2.比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序，并简述理由. 3.在常态下，为何氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体? 4.写出从海水提取Br2的过程及反应方程式，注明反应条件. 5.为什么配制碘酒时要加入适量的KI? 6.写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式: 7.写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式: 8.卤化氢在空气中为什么冒烟? 9.卤化氢中HF分子的极性特强，熔、沸点特高，但其水溶液的酸性却最小， 试分析其原因. 10.与其它氢卤酸相比较，氢氟酸具有哪些特性? 11.为何要在HI水溶液中加入少量的铜? 12.一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子，逐滴加入AgNO3溶液时，你能 否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由. 13.实验室中有溴和红磷，如何制取HBr?并写出反应方程式. 14.为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓H2SO4和KI来制 备HI气体?(用反应方程式表示) 15.ClO-，BrO2-，IO3-，ClO4-，IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别 是什么? 16.在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解 释. 17.写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料) 18.试讨论氢卤酸的酸性，还原性，热稳定性的变化规律. 19.为什么AgF，AgCl，AgBr，AgI的溶解度依次降低? 20.已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53 MnO ——MnO2——Mn ，IO ——I2——I- |__________________| |_____________| 1.51 1.08 写出当pH=0时，在下列条件下，KMnO4与KI反应的离子方程式: (a) 碘化钾过量(b)高锰酸钾过量 21.向KI溶液中通入足量的Cl2，溶液开始变黄，接着颜色褪去，试写出反应方 程式. 四.计算题 1.HCl与MnO2反应制取Cl2时，所需HCl的最低浓度是多少? MnO2+4H++2e=Mn2++2H2O E=1.23V Cl2+2e=2Cl-E =1.36V P Cl2=1atm 2.从下列元素电势图中的已知标准电极电势，求E BrO3-/Br-，并判断哪种物质 可发生歧化反应，为什么?并计算K. 1.50 1.59 1.07 BrO3-————HBrO————Br2————Br- 3.已知下列元素电势图: 1.45 0.53 IO3-——HIO———I2———I- └───1.20 ──┘ 1.计算: E IO3-/I-=? E IO3-/HIO=? 2.电势图中哪种物质能发生歧化反应，并写出反应方程式，计算反应的K. 五.判断推理题 1.今有白色的钠盐晶体A和B，A和B都溶于水，A的水溶液呈中性，B的水 溶液呈碱性，A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色，A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出，晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得含B的溶液，向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续加过量B溶液，则溶液的红棕色消失，试问A，B为何物?写出有关方程式 2.有一种可溶性的白色晶体A(钠盐)，加入无色油状液体B的浓溶液，可得一 种紫黑色固体C，C在水中溶解度较小，但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D， 将D分成两份，一份中加入一种无色(钠盐)溶液E，另一份中通入过量气体F，都变成无色透明溶液，E溶液中加入盐酸时，出现乳白色混浊，并有刺激性气体逸出，E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于HNO3. 问: 1). A，B，C，D，E，F，各是何物? 2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→ D+F-→E+F-→ 3.今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水，A 的水溶液呈中性，B 的 水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成，此气体同冷NaOH作用，可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时，溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失. 试问A，B为何物?写出上述反应式. 第11章卤素习题解答一．选择题 二.填空题 1.CaF2，Na3AlF6 2.升高，X2为双原子分子，随之增大，色散力增大 3.减小增大 4.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 5.智利硝石NaIO3 6.电解氧化无水HF和KHF2 7.防毒面具，橡皮手套 8.恒沸，溶液的组成和沸点恒定 9.萤石(CaF2)和浓H2SO4 △ CaF 2+H 2SO 4(浓)==CaSO 4+2HF↑ 10. 37% 12mol·L 2KClO 3 撞击 2KCl+3O 2↑ S+O 2 △ SO 2 或: 2KClO 3+3S=2KCl+3SO 2↑ 11. 热NaCl NaClO 3 12. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH - 13. Na ++e==Na 2H 2O+2e=H 2↑+2OH - 14. Ba(ClO 2)2和稀H 2SO 4 4HClO 2==3ClO 2+12 Cl 2+2H 2O 15. Fe 和I 2 三.问答题 1. Cl 、Br 、I 原子中有与ns 、np 能级相近的nd 轨道，只要供给一定的能量， 其np 甚至ns 电子就会激发到nd 轨道上去，从而呈现变价，而F 原子电负 性最大，且无d 价电子轨道，故不呈现变价. 2. 电子亲和势:F 和势趋于减小，但氟反常.因其原子半径特别小，电子云密度特大，对外来电 子斥力较大，这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量，故其电子亲 和势比氯小. 3. 由F 2→I 2分子的半径越来越大，变形性也越来越大，色散力随之增强，故其 分子间的作用力依次增大.所以在常态下，从F 2到I 2的物态由气体变为液体 再到固体. 4. 1). 将盐卤加热到363K 后控制pH 值为3.5，通Cl 2置换出溴: 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - 2). 用空气将Br 2吹出且以Na 2CO 3吸收 3Br 2+3Na 2CO 3=5NaBr+NaBrO 3+3CO 2↑ 3). 酸化，即得溴: 5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO 4=3Br 2+3Na 2SO 4+ 3H 2O 5. 为了增加I 2的溶解度.因加入KI 发生如下反应:I 2+I -=I 3- 因此加入KI 使I 2的 溶解度增大，且使I 2变得更加稳定，保持其消毒杀菌的性能. 6. 制备F 2采用:电解氧化法，温度373K ，电解熔融的KHF 2和无水氢氟酸. 2KHF 2 电解 F 2↑+H 2↑+2KF (阳极) (阴极) 制备Cl 2采用电解饱和食盐水溶液: 2NaCl+2H 2O 电解 Cl 2↑+H 2↑+2NaOH (阳极) (阴极) 7. 1). 先用适量的NaHSO 3将NaIO 3还原为I -: IO 3-+3HSO 3-==3SO 4 +I -+3H + 2). 再用所得的酸性 I -离子溶液与适量IO 3-溶液作用: IO 3-+5I -+6H +=3I 2+3H 2O 8. 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时，便形成氢卤酸HX ，这一现象表明HX 对H 2O 有很大的亲和能，所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中，如同酸雾. 9. 卤原子中，由于F 原子半径特小，电负性特大，所以HF 分子中的共用电子 对强烈的偏向于F 原子一方，因而HF 具有强烈极性，也决定了HF 分子间 会产生氢键而缔合，故HF 与其它HX 相比有高的熔、沸点，至于HF 水溶 液的酸性比其它氢卤酸都弱，主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构 有关。 10. 1). 熔沸点反常的高，气化热、水合热(绝对值)特殊的大 2). 稀酸为弱酸，浓酸为强酸 3). 可与SiO 2或硅酸盐反应，腐蚀玻璃 11. 因在水溶液中I -很易被空气中的O 2所氧化: 4HI+O 2=2I 2+2H 2O 而铜能与I 2作用生成CuI 沉淀而除去. 2Cu+I 2=2CuI↓ 这样可以不影响HI 的使用. 12. 由于Ag +是18电子外壳的阳离子，其极化力和变形性都很大，而I -的变形性 比Br -大，所以AgI 中相互极化作用比AgBr 中大，故AgI 先沉淀出来. 13. 把溴滴加在磷和少许水的混合物中，即可产生HBr 气体. 2P+6H 2O+3Br 2=2H 3PO 3+6HBr↑ 14. 因浓H 2SO 4具有强氧化性，而I -具有强还原性，故浓H 2SO 4可将 HI 氧化为I 2，而得不到纯净的HI.而Cl -的还原性较弱，故可制备HCl. NaCl+H 2SO 4(浓)==NaHSO 4+HCl↑ 加热 (或2NaCl+H 2SO 4(浓)======Na 2SO 4+2HCl↑) 8KI+9H 2SO 4(浓)==8KHSO 4+4I 2+H 2S ↑+4H 2O 15. 卤酸根离子 中心原子 离子 空间构型 杂化方式 ClO - 直线形 SP BrO 2- V 形 SP IO 3- 三角锥形 SP ClO 4- 四面体 SP IO 65- 八面体 SP 3d 16. 会得到单质I 2和Al 2O 3 xH 2O 沉淀或[Al(OH)3]沉淀: IO 3-+5I -+6H +==3I 2+3H 2O 由于Al 2(SO 4)3的水解溶液显酸性，使IO 3-和I -发生反应， 反应中消耗了H 促使Al 的水解继续进行而生成Al 2O 3·xH 2O 沉淀。 17. MnO 2+4HCl(浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 2Cl 2+2HgO+H 2O=HgO·HgCl 2↓(棕)+2HClO 滤去棕色碱式氯化汞即可得HClO 溶液. 18. HF HCl HBr HI ————————— 酸性增强 还原性增强 热稳定性减弱 19. 从F -到I -半径依次增大，变形性随之增大，因此它们与Ag +之间的相互极化 作用逐渐增强，电子云重迭的程度逐渐增大，键的极性逐渐减弱，键长缩短， 从而逐渐由离子键过渡到共价键，又因水分子为极性分子，故从AgF AgI 在水中的溶解度依次减小 20. 由电势图知: (a) 当KI 过量，MnO 42-和MnO 2都可作为氧化剂反应完，还原产物是 Mn 2+，被氧化的只能是I -，氧化产物是I 2. 2MnO 42-+10I -+16H +=2Mn 2++5I 2+8H 2O (b) 当KMnO 4过量，可将I -全部氧化为I 2，从电势图可知，过量的 MnO 42-又可将I 2继续氧化为IO . 2MnO 42-+I -+2H +=2MnO 2+IO -+H 2O 21. Cl 2+2KI=I 2+2KCl 5Cl 2+I 2+6H 2O=10HCl+2HIO 3 四.计算题 1. 设反应开始时所需的〔HCl 〕=X(mol/L) 即: 〔Cl -〕=〔H +〕=X E MnO2/Mn =1.23 + 0.05922 X E Cl2/Cl -=1.36 + 0.05922 P Cl [Cl ] =1.36 +0.05922 1X 当MnO 2与Cl -反应刚开始时，两电极电势必相等， 即: E MnO2/Mn =E Cl2/Cl - 解得: X=5.4(mol·L ) 2. E BrO3-/Br -=n 1E 1 +n 2E 2 +n 3E 3 n + n + n =4×1.5+1×1.59+1×1.07 4+1+1 =1.44 (V) HBrO 可发生歧化反应，因E BrO3-/BrO - 可发生: 5HBrO=HBrO 3+2Br 2+2H 2O =1.59-1.50=0.09(V) K=n 0.0592= 4×0.09 0.0592=6.08 K=1.2×10 3. 1. E IO3-/I-=1.20×5+0.53×1 6=1.08V E IO3-/HIO=1.2×5-1.45×1 4=1.14V 2. 图中HIO能发生歧化反应 5HIO=HIO3+2I2+2H2O K=(1.45-1.14)×4 0.0592=20.946 K=8.83×1020 五.判断题 1.A:NaI B:NaClO 1). 2NaI+2FeCl3==2FeCl2+2NaCl+I2 2). NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3 3). ClO-+2H +Cl-==Cl2↑+H2O 4). Cl2+2NaOH(冷)==NaCl+NaClO+H2O 5). 2NaI+NaClO+H2O==I2+NaCl+2NaOH I2+5NaClO+2NaOH=2NaIO3+5NaCl+H2O 2.1). A:NaI B:H2SO4(浓) C:I2D: NaI3E:Na2S2O3F:Cl2 2). 8NaI+5H2SO4(浓)=4I2+H2S↑+4Na2SO4+4H2O I3-+8Cl2+9H2O=3IO3-+16Cl-+18H Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2↑+S↓+H2O Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2H2SO4+2NaCl +6HCl 3.A. NaI B. NaClO (1) 2NaI +2 FeCl3 = 2FeCl2 + 2NaCl + I2 (2) NaI + AgNO3= AgI↓ + NaNO3 (3) ClO- + 2H + Cl- = Cl2↑ + H2O (4) Cl2 + 2NaOH(冷)= NaCl + NaClO + H2O (5) 2 NaI + NaClO + H2O = I2 +NaCl + 2NaOH I2 + 5NaClO + 2NaOH = 2NaIO3 + 5NaCl +H2O 卤族元素的代表：氯 卤族元素指周期系ⅦA族元素。包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），简称卤素。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素都有氧化性，氟单质的氧化性最强。卤族元素和金属元素构成大量无机盐，此外，在有机合成等领域也发挥着重要的作用。 Halogen 卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强， 《卤素》单元测试题 姓 名______ 一、选择题(每小题4分，共60分) 1. 下列说法中，不正确的是( )A ．氟、氯、溴、碘原子的最外层都有7个电子 B ．氟、氯、溴、碘原子的核外电子总数依次增多 C ．氟、氯、溴、碘的原子结构相同 D ．氟、氯、溴、碘阴离子的电子层结构分别与惰性气体氖、氩、氪、氙原子的电子层结构相同 2. 下列化学反应的情况及现象的说明，正确的是（ ） A ．氯气一般通过氯离子的氧化反应来制备B ．铁在氯气中燃烧生成FeCl 2C ．氯水受日光照射能分解产生氯气D ．Cl 2只能作氧化剂 3 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ） A.单质熔沸点逐渐降低 B.卤素原子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强 4. 在水溶液中能电离出大量Cl －的是（ ）A ．KClO 3 B ．KCl C ．AgCl D ．KClO 5. 下列说法，错误的是（ ）A ．粗食盐晶体，久置常结块，是因粗食盐中含氯化镁、氯化镁潮解 B ．氯化氢能很容易做喷泉实验，是因为氯化氢在水中的溶解度很大C ．食用精盐是纯氯化钠 D ．硫酸氢钠的水溶液是酸性的 6. 氯气与水反应时，其中水是（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂 C ．既是氧化剂又是还原剂 D ．既不是氧化剂又不是还原剂 7. 加入AgNO 3 溶液产生淡黄色沉淀，再加稀HNO 3 沉淀不消失的是（ ） A ．NaBr 溶液 B ．液氯 C ．Na 2CO 3 溶液 D ．氯水 8. 将湿的蓝色石蕊试纸放入盛有氯气的集气瓶中，试纸的颜色（ ）A ．由蓝变红 B ．由蓝变白 C ．由蓝变红再变 D ．无明显变化 9. 下列变化加入适当氧化剂才能进行的是（ ） 10. 为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（ ）(1) 通入水中，再加入硝酸银溶液(2) 用蓝色石蕊试纸接触该气体(3) 使气体接触空气，看是否出现白雾(4) 使气体溶于水，加入锌看气泡 A ．(1) (2) B ．(3) (4) C ．(2) (3) D ．全不能 11. 氯化氢是（ ）A ．离子化合物，极易溶于水B ．共价化合物，密度稍大于氯气C ．离子化合物，溶于水能电离D ．共价化合物，在水中能电离 12. 用以除去CO 2气体中混有的HCl 气体的溶液最合适的是（ ） A ．浓H 2SO 4 B ．饱和Na 2CO 3溶液 C ．NaOH 溶液 D ．饱和NaHCO 3溶液 13. 把9.5g 氟气，通入90.5g 水中，若这些氟气完全被水吸收，所得溶液溶质的质量分数为（ ） A ．9.5% B ．10% C ．10.4% D ．16.4% 14. 将过量的氯气通入溴化钠和碘化钠的混合溶液中，然后把混合溶液蒸干，再将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（ ）A ．溴的单质B ．碘的单质C ．NaCl 和NaBrD ．NaCl 15. 下列实验，能成功的是（ ）A ．把氟气通入到氯化钠溶液中置换出氯B ．用酒精从碘水中萃取出碘C ．用碘化钠与浓硫酸混合加热制碘化氢D ．用氟化钙与浓硫酸混合加热制氟化氢 二、填空题（共20分） 16. 卤素包括_________，它们在跟金属反应时容易________电子，卤素本身被________ (填氧化或还原)，它们是________剂． 17. 新制成的氯水中的主要成分是________________(写化学式)，长久放置的氯水的主要成分是________________．(写化学式) 18. 溴水呈______色，加入少量有机溶剂苯，振荡后静置，则上层呈_______色，下层呈_______色，这是由于__________________的缘故． 这种操作叫______． 19. 在O 2、H 2、Cl 2、HCl 、HF 、HBr 、HI 、CO 、CO 2等气体中 -422 -22 A MnO M O B HCl H C 2Br Br D HClO O n ．→ ．→．→ ．→ MATERIAL SAFETY DATA SHEET 物质安全资料表 1.CHEMICAL PRODUCT AND COMPANY IDENTIFICATION 产品和公司资料 PRODUCT NAME: The Halogen Free Copper Clad Laminate(S1155) 产品名称：无卤型覆铜箔层压板（S1155） PRODUCT USE: P rinted circuit board ;Multilayer Boards. 用途：用于制作印制电路板；制作多层板 NAME of COMPANY and ADDRESS: .Shengyi SCI.TECH CO.,LTD. No.5 Western Industry Road North Industry District,Dongguan SSL Sci.&Tech.Industry Park,Dongguan City,Guangdong ,P.R.China 公司名称及地址：广东生益科技股份有限公司; 中国广东省东莞市松山湖科技产业园区北部工业园工业西路5号 FOR MORE INFORMATION CALL: IN CASE OF EMERGENCY CALL: 紧急联络电话：(Monday-Friday, 8:00am-5:00pm) (24 Hours/Day, 7 Days/Week) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) (0769)22271828(万江)\ 22899388(松山湖) 2. COMPOSITION/INFORMATION ON INGREDIENTS 组成成份资料 INGREDIENT NAME CAS # WEIGHT % 成分名称化学文摘号重量比 Continuous Filament Fiber Glass (65997-17-3) 10-60 玻纤布 Copper (7440-50-8) 5-80 铜箔 Inorganic fillers Trade secret5-30 无机填料商业秘密 Halogen free Epoxy Resin Trade secret15-60 无卤环氧树脂商业秘密 3.HAZARDS IDENTIFICATION 危害性资料 EMERGENCY OVERVIEW: 紧急情况概述： A nonflammable, sheet material. Dust, when machined or punched may cause skin or eye irritation. Fumes, if decomposed may irritate eyes, nose, and throat. 是一种难燃的层压板。当使用或打孔时可能产生粉末，可能使皮肤或眼睛感到刺激。当分解时产生的气体会刺激 眼睛、鼻和咽喉。 POTENTIAL HEALTH HAZARDS: 潜在的危害健康的危险品： SKIN: Dust may cause moderate skin irritation. 皮肤：粉末将导致中等程度皮肤过敏。 EYES: Dust may cause moderate eye irritation. Fumes may irritate eyes. 眼睛：粉末将导致中等程度眼睛过敏。 INHALATION: Fibrous glass dust may be released from the fiber-glass cloth substrate when machined. 吸入物：当使用玻璃布时玻璃纤维粉末可能会飞散出。 INGESTION: Not determined. 摄食：没有参考值。 DELAYED EFFECTS: Our product is reinforced with continuous filament fiber glass. Dust generated from the cutting, grinding, machining, etc., would not be expected to produce respirable particles.IARC considers continuous filaments as unclassifiable or probably non-carcinogenic. 慢性影响：我们的产品用的是加强型连续的玻璃纤维丝。当切割、打孔加工时不会产生可吸入的颗粒。IARC组织没有将连续型玻璃纤维丝列入致癌目录。 4. FIRST AID MEASURES 首要援助措施 SKIN: Wash in flowing water or shower. Remove contaminated clothing. 皮肤：脱下已污染衣服，用流动水冲洗。 五年级解方程180题有答案(1) (0.5+x)+x=9.8 - 2 (12) X+8.3=10.7 (2) 2(X+X+0.5)=9.8 (13) 15x = 3 (3) 25000+x=6x (14) 3x -8= 16 (4) 3200=440+5X+X (15) 3x+9=27 (5) X-0.8X=6 (16) 18(x-2)=270 (6)12x-8x=4.8 (17) 12x=300-4x (7) 7.5+2X=15 (18) 7x+5.3=7.4 (8)1.2x=81.6 (19) 3x - 5=4.8 (7) x+5.6=9.4 (25) 0.5x+8=43 (10)x-0.7x=3.6 (26) 6x-3x=18 (11)91 - x = 1.3 (27) 7(6.5+x)=87.5 (28) 0.273 - x=0.35 (40) 20-9x=2 (29) 1.8x=0.972 (41) x+19.8=25.8 (30) x - 0.756=90 (42) 5.6x=33.6 (31) 0.1(x+6)=3.3 X 0.4 (43) 9.8-x=3.8 (32) (27.5-3.5) - x=4 (44) 75.6 - x=12.6 (33) 9x-40=5 (45) 5x+12.5=32.3 (34) x - 5+9=21 (46) 5(x+8)=102 (35) 48-27+5x=31 (47) x+3x+10=70 (36) 10.5+x+21=56 (48) 3(x+3)=50-x+3 (37) x+2x+18=78 (49) 5x+15=60 (38) (200-x) - 5=30 (50) 3.5-5x=2 (39) (x-140) - 70=4 (51) 0.3 X 7+4x=12.5 卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl 卤素单元基础知识测试题 限时：45分钟满分：100分 一、选择题(每小题3分，共39分。) 1．下列关于氯气的说法中正确的是() A．氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯 B．点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢 C．氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D．氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有－1价和＋7价2．下列叙述中正确的是() A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－ D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋ 3．向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为() A．Cl－B．Br－ C．I－D．Fe2＋ 4.(双选)实验室里保存下列试剂有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中 B．氟化氢水溶液有剧毒，盛放在磨口玻璃瓶中 C．液溴易挥发，盛放在用水封的棕色瓶中 D．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中 5．下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是() A．碘水B．溴水 C．碘化钾溶液D．氯气 6．(双选)下列试剂能鉴别NaCl、NaBr、NaI三瓶无色溶液是() A．AgNO3和稀HNO3B．氯水和CCl4 C．石灰水D．碘水和淀粉 7．向一盛有氯气的集气瓶中加入某液体，振荡后能观察到如右图所示的现象。则加入的液体是() A．水 B．碘化钾淀粉溶液 C．氯化亚铁溶液 D．氢氧化钠溶液 8．(双选)已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂可以将下列各组中的溶液鉴别出来的是() A．水、汽油、酒精 B. AgNO3、NaOH、KI C. NaCl、NaBr、NaI D．汽油、酒精、NaOH 9．在含有NaBr和NaI的溶液中通入足量的Cl2，然后把溶液蒸 解方程测试题 请使用任意方法解下列方程，带*的必须检验。 9.3x=32.2 32x=73.1 131×x=25 99.3x=85 75.9÷x=20.6 x+68.2=54.6 x×95.6=6.7 119×x=98.3 77x=92.3 x×44.2=130 x÷75.3=94.7 42.2-x=71.7 125+x=102 89x=10 x×90.1=9.5 42.2+x=96 56-x=99.0 115÷x=34.2 54.5+x=50.1 133x=50.2 x+27.7=39.7 28.5-x=52.3 x×31.3=6.8 50.4x=108 49.1x=50.5 x×94.9=79 x+44.2=84.8 x×31.3=148 21.5x=77 35x=26.5 24.5×x=3.9 26.2x=65.4 105x=14.7 x÷17=77.8 x×83.1=19.4 29.0-x=17.6 12.6x=81.1 145x=98.6 7.0x=18.3 x+8=21.5 69.7x=106 20.8+x=20 84.7x=28.5 x-78.5=23 41x=60.3 59.6x=96.6 24.3x=30 54x=96 108x=25.2 68-x=40.5 x÷65.5=148 60x=82.1 x÷60.6=83 2.0+x=76.3 x×2=138 12x=36.0 77.2x=73.1 x-100.2=81.0 67×x=48.1 145+x=20.9 64.9x=96.7 65.2÷x=44.5 35.4+x=67.0 x-98=3.5 34.7+x=60.1 78.6x=49.3 x+14=98.0 x-129=88 x+48=31.9 34x=42.7 75+x=53 72.0x=107 43x=17.9 74.2+x=71 68x=9.8 121x=39.7 x+69.3=25.6 10.5x=45.0 96.7×x=66.6 50.9÷x=79.9 x÷74=68 65+x=148 x÷88.5=27 35.6÷x=39.4 60.0x=92.5 87.1x=24.8 x×72.8=34.2 63.9x=23 x÷23.4=99.6 143x=36.4 98x=61.0 x-31.4=21 x-91.3=18.9 x×66=3.0 39.8×x=16.7 27.0÷x=9.3 7.3×x=32.6 8.8x=17.7 94.5x=28.3 x-10.5=84.8 x×44.8=83 101-x=9.8 74.1x=29.2 7×x=91 79.6÷x=124 51.4-x=43 52.4x=72.6 60.0-x=33 智能考点二十卤素及其化合物 Ⅰ.课标要求 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 Ⅱ.考纲要求 1．了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响。 Ⅲ.教材精讲 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。 2．化学性质：氯气的化学性质很活泼的非金属单质。 （1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态） 如：①2Na＋Cl2 2NaCl（产生白烟） ②Cu＋Cl2CuCl2（产生棕黄色的烟） ③2Fe＋3Cl22FeCl3（产生棕色的烟） 注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中。 （2）与非金属反应 如：①H2＋Cl22HCl（发出苍白色火焰，有白雾生成）——可用于工业制盐酸H2＋Cl22HCl（会发生爆炸）——不可用于工业制盐酸 ②2P＋3Cl22PCl3（氯气不足；产生白雾） 2P＋5Cl22PCl5（氯气充足；产生白烟） （3）与水反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO （4）与碱反应 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O（用于除去多余的氯气） 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（用于制漂粉精） Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO（漂粉精的漂白原理） （5）与某些还原性物质反应 如：①2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3 通电 ②2KI ＋Cl 2 = 2KCl + I 2（使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色，用于氯气的检验） ③SO 2＋Cl 2＋2H 2O = 2HCl + H 2SO 4 （6）与某些有机物反应 如：①CH 4＋Cl 2 CH 3Cl + HCl （取代反应） ②CH 2=CH 2＋Cl 2 → CH 2ClCH 2Cl （加成反应） 3．氯水的成分及性质 氯气溶于水得黄绿色的溶液----氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，Cl 2 + H 2O = HCl + HClO (次氯酸)，大部分是以Cl 2分子状态存在于水中。 注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：H 2O 、Cl 2、HClO 、H +、Cl -、ClO -、OH -；久置氯水则几乎是盐酸溶液 ① 一元弱酸，比H 2CO 3弱 （2）HClO 的基本性质 ② 不稳定，2HClO === 2HCl + O 2↑ ③ 强氧化性； ④ 漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色。 （3）几种漂白剂的比较 漂白剂 HClO Na 2O 2（H 2O 2） SO 2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 化合漂白 吸附漂白 品红溶液 褪色 褪色 褪色 褪色 紫色石蕊 先变红后褪色 褪色 只变红不褪色 褪色 稳定性 稳定 稳定 不稳定 —— 4．氯气的制法 （1）实验室制法 药品及原理：MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑ 强调：MnO 2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl 2，稀盐酸不与MnO 2反应。 仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置 实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集 收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法） 净化装置：用饱和食盐水除去HCl ，用浓硫酸干燥 尾气处理：用碱液吸收 （2）氯气的工业制法：（氯碱工业） 2NaCl + 2H 2O 2NaOH + H 2↑ + Cl 2↑ 二、氯化氢的性质和实验室制法 1．物理性质: 无色、有刺激性气味的气体；极易溶于水 (1:500)其水溶液为盐酸。 2．盐酸的化学性质: (挥发性强酸的通性) 3．氯化氢的实验室制法 (1)药品及反应原理: 加热 备战高考化学卤素及其化合物培优易错试卷练习(含答案)含答案解析 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。 请回答以下问题： (1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化学式)。 (2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为__________________________。 (3)A中元素的原子结构示意图为________________。 (4)上述反应中属于氧化还原反应的是_________(填写序号)。 【答案】CO2 CaCl2 HClO O2 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO①⑤ 【解析】 【分析】 反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B与C反应产生G为HClO，所以C应为 Ca(ClO)2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，沉淀E为CaCO3，以上推断符合题目转化关系，结合物质的性质和题目要求解答该题。 【详解】 根据上述推断可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F是HCl(盐酸)，G是HClO，H是O2。 (1)由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2； (2)反应①为Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反应，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空气中可发生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； (3)A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为； (4)反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故上述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。 五年级解方程练习题 方程：含有未知数的等式叫做方程。 方程的解：使方程成立的未知数的值叫做方程的解。解方程：求方程的解的过程叫做解方程。 解方程的依据：1. 等式性质（等式两边同时加上或减去同一个数，等式仍然成立； 等式两边同时乘以或除以同一个数，等式仍然成立。） 2. 加减乘除法的变形。 加法：加数1+加数2=和 加数1=和–加数2 加数2=和–加数1 减法：被减数–减数=差 被减数=差+减数 减数=被减数–差 乘法：乘数1×乘数2 =积 乘数1=积÷乘数2 乘数2=积÷乘数1 除法：被除数÷除数= 商 被除数=商×除数 除数=被除数÷商 一、解方程： 20x-50=50 28+6 x =88 32-22 x =10 24-3 x =3 10 x ×（5+1）=60 99 x =100- x 36÷x=18 x÷6=12 56-2 x =20 4y+2=6 x+32=76 3x+6=18 16+8x=40 2x-8=8 4x-3×9=29 二、解方程： 8x-3x=105 x-6×5=42+2x 2x+5=7 ÷ 3 2（x+3）=10 12x-9x=9 6x+18=48 56x-50x=30 5x=15（x-5）78-5x=28 32y-29y=3 5（x+5）=15 89 – 9x =80 100-20x=20+30x 55x-25x=60 76y÷ 75=1 23y÷23=23 4x-20=0 80y+20=100-20y 53x-90=16 2x+9x=11 12（y-1）=24 80÷5x=100 7x÷8=6 65x+35=100 19y+y=40 25-5x=15 第一章第二节主族元素碱金属和卤素 （一）碱金属元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，失电子能力逐渐，还原性（元素金属性）逐渐。从Li到Cs的金属性逐渐增强。 ２．碱金属化学性质的相似性： 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 点燃点燃 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝ 2 ROH + H2 ↑ ★★结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，都显___ 价. 它们的化学性质相似。都能与水和氧气反应 ★★结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 ★★★２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强， 碱性：LiOH ＜NaOH ＜KOH ＜ RbOH ＜ CsOH 3．碱金属物理性质的相似性和递变性： 1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 ★★小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。 （二）卤族元素： １．原子结构相似性：最外层电子数均为，均易电子，具有强性递变性：随着核电荷数的递增，电子层数逐渐，原子半径逐渐，得电子能力逐渐，氧化性（元素非金属性）逐渐。还原性（元素金属性）逐渐从F到I的非金属性逐渐减弱。 ２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2） （１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高 3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋ H2＝ 2 HX 卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱生成的氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI 化学卤素及其化合物的专项培优易错试卷练习题(含答案)及详细答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，A与E同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，B与G 的单质都能与 H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物,D 为同周期主族元素中原子半径最大的元素。 (1)B 在元素周期表中的位置是______。 (2)D 的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。 (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。 (4)D 的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为 ___________。 (5)用原子结构解释“B、G 单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。 【答案】第2周期第VIIA族离子键 2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O 氟和氯同在VIIA族,其原子最外层电子数均为7,均可与氢原子共用一对电子形成共价键 【解析】 【分析】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识的解答。【详解】 A、B、D、E、G 是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中B与G同主族，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”(X代表B或G)型氢化物，则B为F元素，G为Cl元素．D为同周期主族元素中原子半径最大的元素，原子序数大于F而小于Cl，则D为Na元素．A与E 同主族，A、B和E的原子最外层电子数之和为19，可知A与E的最外层电子数都为6，则A为O元素，E为S元素； (1)B为F元素，位于周期表第2周期第VIIA族； (2)D为Na元素，其两种常见氧化物为氧化钠、过氧化钠，二者均含有离子键； (3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，和木炭共热反应化学方程式为2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O； (4)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═ClO-+Cl- +H2O； (5)氟和氯同在VIIA族，其原子最外层电子数均为7，均可与氢原子共用一对电子形成共价键，单质都能与H2反应生成HX 型氢化物。 2．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()() 固浓++↑33? ] B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） . A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 / (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101 105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> … B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ 高一化学《卤族元素》测试题 一. 选择题（每题有1~2个选项符合题意）（45分） 1. 下列物质能直接通过两种单质化合而成的是（ ） A. FeCl 2 B. Cu S 2 C. FeI 2 D. SO 3 2. 将氟气通入NaCl 溶液中，可以得到（ ） A. Cl NaF 2和 B. O HF 2和 C. NaCl NaF 和 D. Na HF 和 3. 下列制备卤化氢的方法，正确的是（ ） A. NaCl HNO NaNO HCl ()()固浓++↑33? B. NaBr H PO NaH PO HBr ()()固浓++↑3424? C. H I HI 22 2+? D. CaF H SO CaSO HF 22442++↑() 浓? 4. 将下列溶液加入KI 溶液中，再滴入四氯化碳，振荡，四氯化碳层不呈紫红色的是（ ） A. 氯水 B. 三氯化铁 C. 碘水 D. 硝酸钾溶液 5. 在反应aFeCl bKNO cHCl dFeCl eKCl fM gH O 2332++=+++中，若b =1，d =3，则M 的化学式为（ ） A. NH Cl 4 B. N O 2 C. NO D. NO 2 6. 能产生喷泉现象的是（ ） A. 烧瓶里集满HI 气体，用水做喷泉实验 B. 烧瓶里集满CO 2，用水做喷泉实验 C. 烧瓶里集满Cl 2，用水做喷泉实验 D. 在盛满Cl 2的烧瓶内加过量点燃的白磷，密封，反应完毕用水做喷泉实验 7. 在529443322NH NO HNO H O N =++的反应中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ） A. 3:5 B. 5:3 C. 5:2 D. 1:1 8. 自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（ ） (1)AgNO 3 (2)FeCl 3 (3)Na SO 23 (4)AlCl 3 (5)FeCl 2 (6)Na CO 23 (7)NaOH A. (1)(2)(6) B. (3)(4)(7) C. (2)(4) D. (5)(6)(7) 9. 在0101105 C Pa 、.?下，下列各组气体混合后，其平均分子量可能达到50的是（ ） A. O F 22， B. HF Cl ，2 C. HI HBr ， D. HI Cl ，2 10. 在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程表示如下：（未配平） （1）H O I H I H O 2222++→+-+ （2）H O I HIO 222+→ （3）H O HIO I O H O 22222+→+↑+ 由此判断下列说法正确的是（ ） A. 氧化性强弱顺序为H O HIO I 222>> B. 氧化性强弱顺序为HIO H O I >>222 C. 还原性强弱顺序为I I HIO - >>2 D. 反应（3）中H O 22既是氧化剂又是还原剂 11. 已知63422233FeCl Br FeCl FeBr +=+，现将112mL Cl 2（标准状况）通入101mL mol L /的FeBr 2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ） A. Cl Br Cl Br 2222+=+- - B. Cl Fe Cl Fe 223222+=++ -+ C. 222242232Fe Br Cl Fe Br Cl + -+-++=++ D. 2432262232Fe Br Cl Fe Br Cl +-+-++=++ 12. 将0.03mol Cl 2缓缓通入含0.02mol H SO 23和0.2mol HBr 的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的[]H + 与Cl 2用量间关系的示意图是（ ）（横坐标为Cl 2的物质的量，纵坐标为[]H + ，过程中溶液的体积可视为不变） 一．無鹵素標准 １．根据EN61249-2-21标准，ＰＣＢ板基材中的溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ才可以称为无卤ＰＣＢ板．注意，此限量计算不包含铜膜及阻焊剂的质量，仅指相对于基材的质量比． ＩＥＣ６１１８９－２２００６标准要求是去除铜膜和阻焊剂，对基材作此限量规定． ２．电子电气行业塑料大约１５％为阻燃制品，阻燃剂主要使用溴，氯系化合物．德国环境团体ＰＡＬ从１９９５年开始在电子电气设备外壳中禁用有机溴化物，瑞典ＴＣＯ９５规定在电子电气设备中凡超过２５克的塑料器件，禁止使用有机溴，氯化合物． ３．塑料中卤素的限制还没有见到国际标准或国家标准，只是有些协会或企业提出了限制要求，其限量依然根据EN61249-2-21标准．即溴不超过９００ＰＰＭ，氯不超过９００ＰＰＭ，溴＋氯不超过１５００ＰＰＭ 二．台達公司的理 1.目前我司的铁芯產品（Ni-Zn、Mn-Zn)本身是不含卤素的，经外包商铁芯涂布(coating)后会含有卤素Cl，其它元素基本為N.D。东莞这边的IRON產品亦不含有。IRON產品SGS报告再跟台湾联系要求加测卤素。 2.目前Coating外包商為如下三家：美邦（Epoxy coating）、航兴（Epoxy coating）、东田（Parylene coating)。美邦发来的Epoxy coating层SGS是不符合要求的，未测卤素。另两家未收到相关SGS証明。另外我们外购硕哲该颗料 H40T3.05*2*1.78+P+DC他们发来的SGS测了CL和Br，在目前台达和普思要求管制卤素项目隻涉及到这两种元素，建议他们把卤素其它两元素结果测全。高中化学卤素知识点
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