第一单元走进化学世界
[引言] 我们知道在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。
例如，水在一定条件下可以变成水蒸气和冰、炎热的夏天食物易腐败、燃料能燃烧、钢铁制
品在潮湿的环境会慢慢生锈等。认识物质的性质及其变化的特点，掌握其规律，对于人类认
识自然，改造自然是至关重要的。现在我们就来学习物质的变化和性质。
[板书] 课题1 物质的变化和性质
化学是一门以实验为基础的学科，许多化学概念、化学基础知识都是通过实验形成的，因此
必须学会观察实验的方法。下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物
质的颜色、状态，列表记录。
演示[实验1-1] 水沸腾，有大量水蒸气冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[实验1-2] 首先展示胆矾晶体蓝色块状固体研碎后成为蓝色粉末
[提问] 实验1、2有什么共同特征？
变化过程中只是形状或状态发生了变化，没有其他物质生成，像这种变化叫做物理变化。
[板书] 一、物质的变化
物理变化 1．概念：没有生成其他物质的变化叫做物理变化。
2．特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。
演示[实验1—3] 两支试管都形成蓝色溶液，加入氢氧化钠溶液后立即生成蓝色沉淀。这里
的蓝色沉淀是氢氧化铜。这个过程是胆矾溶液和氢氧化钠溶液作用生成了新的物质氢氧化
铜。
演示[实验1—4]由学生描述并记录实验现象
加入盐酸后立即有气泡产生，石灰石逐渐变小。澄清石灰水变浑浊，摸一下试管感觉到发热。
[提问]实验3、4有什么共同特征？
这两个变化都有新的物质生成，这种变化叫做化学变化。我们日常看到木材燃烧，铁生锈等
都是化学变化。在化学变化过程中除生成其他物质外，还伴随发生一些现象，如放热、发光、
变色、放出气体、生成沉淀等等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
[板书] （二）化学变化
1．概念：生成其他物质的变化叫做化学变化。（又叫化学反应）
2．特征：①有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等
②常伴随能量变化，常表现为吸热、放热、发光等。
[讨论] 判断一个变化是物理变化还是化学变化应依据什么？
[引入]化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。下面我们一起来学习
物质的性质。我们将物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
[板书] 二、物质的性质
（一）化学性质物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
我们刚刚做的实验3、4中，胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应有氢氧化铜蓝色沉淀生成，石
灰石与盐酸反应有二氧化碳气体生成。这里物质表现出的性质都是化学性质。
请同学们举一些日常生活中物质的化学性质的例子。
蜡烛（纸张、木材等）能燃烧；铁在潮湿的空气里易生锈，在干燥的空气里难生锈；
[小结] 化学变化和化学性质的联系
在叙述物质的性质时，往往有下列字：能、会、可以、易、难等。
例如：（1）木柴燃烧—化学变化木柴能燃烧—化学性质
（2）铁生锈——化学变化铁（在潮湿的空气里）易生锈——化学性质
铁（在干燥的空气里）难生锈——化学性质
（3）胆矾溶液和氢氧化钠溶液反应—化学变化
胆矾溶液可以和氢氧化钠溶液反应—化学性质
[过渡] 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。
[板书]（二）物理性质
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质
[讲解] 这里不需要发生化学变化有两层含义：一是不需要变化就表现出来的性质；一是在
物理变化中表现出来的性质。例如，颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等都属于物质
的物理性质。
下面我们就几个重要的物理性质作一简单介绍
[板书]1、熔点
我们知道，当温度升高时，固态的冰会变成液态的水。物质从固态变成液态叫做熔化，物质
的熔化温度叫做熔点；
[板书]2、沸点
把水加热到一定温度时，水就会沸腾。液体沸腾时的温度叫做沸点。
物质的沸点随着大气压强的增大而升高。
[板书]3、密度
两块体积相同的铁块和铝块，有经验的人只要用手分别“掂量”一下，就可以鉴别出哪是铁，
哪是铝。这是由于体积相同的铁块和铝块，它们的质量是不相等的。我们把物质单位体积的
质量，叫做这种物质的密度。
【提出问题】下列文字描述了有关物质的变化和性质：①潺潺地流水能变成水蒸气②水遇冷
变为冰③钢铁会生锈④铁矿石炼成钢铁⑤煤着火变成一堆灰烬。请你分析:其中属于物理性
质的是，属于化学的是性质，属于化学变化的是，属于物理变化的是。
课堂小结：这节课我们学习了“物理变化和化学变化”，“物理性质和化学性质”，我们不仅
要掌握这些概念，更重要的是要分清哪是物理变化，哪是化学变化，这就需要我们抓住两者
的本质区别，多做一些练习。
布置作业：习题1、2、3、4、5
课题2 化学是一门以实验为基础的学科
大家是否还记得《西游记》中太上老君的炼丹炉？阅读课本P11看看它和化学有什么关系？
化学是一门以实验为基础的科学，许多的化学成果与创造都是在实验室中反复地实验而得出
的，所以说要想学好化学就必须重视化学实验。
【板书】：课题二化学是一门以实验为基础的科学
一、对蜡烛及其燃烧的探究（边做实验边完成下表）
对蜡烛及其燃烧的探究
（1）蜡烛是石蜡和棉线做的灯芯组成的；一般蜡烛为圆柱形、乳白色、固体；特殊的蜡
烛，如生日蜡烛，有多种颜色和形状，但那是添加染料后形成的；蜡烛一般都具有轻微的气
味。（2）如果用小刀切下一块蜡烛放入水中，会发现蜡烛浮在水面上，说明蜡烛的密谋比水
小。（3）蜡烛的火焰可以分成三层：最里面一层火焰较为暗淡，底部呈淡蓝色，为焰心；第二层火焰较明亮且呈圆锥形，为内焰；围绕在最外面的第三层火焰呈黄色，明亮而不耀眼，为外焰。将烧杯罩在火焰上方后，过一会儿，烧杯壁有水雾生成。（2）向烧杯中倒入澄清的石灰水，振荡后，石灰水变浑浊，说明了蜡烛燃烧时有水和二氧化碳生成。（3）熄灭蜡烛，会发现有一缕白烟从灯芯飘出，立即点燃的火柴去点白烟火焰会顺着白烟重新将蜡烛点燃。练习： 1．某同学对蜡烛(主要成分是石蜡及其燃烧进行了如下探究。请填写空格。
(1取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放人水中，蜡烛浮在水面上。结论：石蜡的密度比水。(2点燃蜡烛，观察到蜡烛火焰分为外焰、内焰、焰心三
层。把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1s 后取出可以看到火柴梗的处最先碳化。结论：蜡烛火焰的层温度最高。(3再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现水雾。取下烧杯，迅速向烧杯内倒人少量澄清的石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊。结论：石蜡中一定含、元素
随堂练习：
1．蜡烛在空气中燃烧生成了（）
A、水
B、二氧化碳
C、水和二氧化碳 D灰烬
2．人呼出的气体中的主要成分是（）
A、水蒸气
B、二氧化碳
C、二氧化碳、水和氧气
D、氧气
3．能够使澄清石灰水变浑浊的是（）
A、氧气
B、二氧化碳
C、水蒸气
D、石蜡
4．方便面拆封后放置一段时间会变软，这是为什么？
第二单元我们周围的空气
[导入新课]：氧气是人体维持生命活动不可缺少的一种物质，但是健康的人在正常情况下却不需要吸入纯氧，为什么？
（讲解）因为人吸入氧气后在人体内进行的是缓慢氧化，能不断地放出热量，供给体内各个器官的需要，保持体温恒定在36.5℃。如果长时间吸入纯氧，体内氧化速度过快，放热过多，正常生理机制发生紊乱，使体温升高会出现病态。所以健康的人不要长时间吸入纯氧。看来我们还得多了解氧气的知识。
【板书】一、氧气
【总结】一、物理性质
1．通常状况下，无色、无味气体 2．标准状况下，密度1.429g/L，比空气（1.293 g/L）略大 3. 溶解性：不易溶于水 30mLO 2/1LH2O （室温）
4．三态变化
℃ 101kPa 时，淡蓝色淡蓝色雪花状
工业生产的氧气，一般加压贮存在钢瓶中（天蓝色，黑字）
2．化学性质：
实验探究：带火星的木条复燃
（1）木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变
浑浊。
文字表达式：碳（C ）+ 氧气（O 2）——→二氧化碳（CO 2）
在空气中的燃烧情况：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体
（2）铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）——介绍铝箔在氧气中可以燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：铁（Fe ） + 氧气（O 2）——→四氧化三铁（Fe 3O 4）
注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
在空气中加热情况：持续加热发红，离火后变冷。
（3）红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
文字表达式：磷（P ）+ 氧气（O 2）——→ 五氧化二磷（P 2O 5）
空气中燃烧情况：黄白色火焰，放热，有大量白烟
（4）镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。
文字表达式：镁（Mg ） + 氧气（O 2）——→ 氧化镁（MgO ）
3、氧化反应和缓慢氧化
（1）氧化反应物质与氧发生的反应
【注意】1．氧化反应是指物质跟氧发生的化学反应，氧指的是氧化剂，而不是专指物质跟氧气发生的化学反应．物质跟氧气发生的化学反应只是氧化反应中的一种。氧气是初中阶段最常见的氧化剂。
（2）缓慢氧化某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂等等
4、化合反应：我们把两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫做化合反应。
【小结】化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系．
【提问】在什么情况下氧化反应也一定是化合反应呢？
【小结】有氧气参加反应，生成物只有一种物质的反应。
二、氧气的用途
1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂
介绍：（1）一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%；（2）用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。
【练习】
1、判断下列变化是物理变化还是化学变化？
①灯泡发光②石蜡熔化③石蜡燃烧④光合作用⑤动植物的呼吸
2、归纳氧气的物理性质：点燃点燃点燃点燃
①氧气在常温下为_______色，_______态，固态、液态为_________色。②氧气的密度比空气_____。③氧气__________溶于水（填“易”或“不易”）。
3. 判断下列反应哪些为化合反应？哪些是氧化反应？
（1）硫 + 氧气→ 二氧化硫
（2）锌 + 盐酸→ 氯化锌＋氢气
（3）石蜡 + 氧气→ 二氧化碳＋水
（4）镁 + 氧气→ 氧化镁
4、下列四个反应中，属于化合反应的是（），属于氧化反应的是（）。
A 、水→氢气+氧气
B 、氢气+氧气→水
C 、酒精+氧气→水+二氧化碳
D 、木炭+氧气→二氧化碳
三、制取氧气
1、自然界：光合作用：二氧化碳 + 水光照
叶绿素葡萄糖 + 氧气
2、工业制法：分离液态空气法
３、实验室制法
⑴过氧化氢 +氧气（2）氯酸钾 +氧气加热
（3 锰酸钾+二氧化锰+氧气
催化剂：①改变反应速率②质量、化学性质反应前后不变
所起作用：催化作用
c. 实验步骤：
a. 查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
b. 装：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。
c. 定：先下后上，从左到右的顺序。
d. 点：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e. 收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。
f. 离：移离导气管。
g. 熄：熄灭酒精灯
高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查（茶）装（庄）定点收离（利）熄（息）
2、双氧水（过氧化氢）制取氧气
a. 实验原理：
过氧化氢（H2O2）————→ 水（H2O） + 氧气（O2） b. 注意事项： a. 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；b. 导管只需略微伸入试管塞 c. 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。d. 装药品时，先装固体后装液体 e. 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。总结：总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没催化剂：有发生变化的物质。分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应二氧化锰
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绪言 ●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。 ●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。 ●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分 子的概念。 ●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。 ●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。 第一单元走进化学世界 第一节物质的变化和性质 一、物理变化和化学变化
●石墨变金刚石的变化是化学变化。 ●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。 二、物理性质和化学性质 ●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。 第二节化学是一门以实验为基础的科学 一、蜡烛 ●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。 ●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。 用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。 ●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄
清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。 熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。 蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O 二、做“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。 第三节走进化学实验室 一、托盘天平的使用 1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。 2.托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。 3.物理使用方法（给物体测质量）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取（防止砝码生锈造成称量的误差），先加 质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。 c)记录所加砝码和游码的质量。 d)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 4.化学使用方法（给质量取物体）： a)将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。 b)如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性， 在天平上放玻璃器皿。（可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量） c)用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。 d)在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码 或游码。 e)称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。 5.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质 量－游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
初三化学培优计划 根据我校九（4）班学情，结合中考目标，现将本学期对于化学课程培优计划总结如下： 一、指导思想 做好优生思想工作，为提高优生的自主和自觉学习能力，进一步巩固并提高优等生的学习成绩，首先应多与其谈心，多关爱他们，从多了解其学习态度、学习习惯、学习方法等方面来鼓励、激发其学习的积极性。培优计划的落实，重在从培养其能力入手，训练其良好的学习习惯开始，从而使其形成较为扎实的基础和较强的学习能力。 二、制定目标 1.全面提高优等生学习的主动性和积极性； 2.让优等生从心底树立起学习的信心和勇气，克服自卑心理，多锻炼其“处事不惊”的心理素质，以免其在中考中因紧张而出现“大考失常”现象的发生。 3.让优等生在“互帮、互追、互超”的学习氛围中，不断提升自己，不断进步。 三、培优对象 九（4）班：滑紫尧、荣甲、张伟宽、豆萌、于旭鹏 四、培优内容
目前阶段，对于化学学科来说，培优主要是继续提高学生的答题技巧以及深化探究能力的应用。就答题技巧来说，重点还应放在基础知识点的巩固记忆上，强调学生答题的规范用语，严格要求使用化学术语来答题，以免因言语不严谨而失分，因此，对于基础知识的反复记忆、提问不容忽视；而对于探究能力的培养，重在锁定中考出现的探究性考题来说，首先多培养学生认真审题的习惯，指导学生从给出材料中思考、假设、验证得出最佳答案，中考中探究性问题并不难，主要在于认真审题过程中找到与所学相关联的指示点，再加以整合、反复练习应用。究其根本，我认为，无论是优生还是潜力生，对于化学学习，基础知识点必须反复巩固记忆并会举一反三才能提高化学总体成绩。 五、主要措施 除课上多加关注外，利用课余时间和晚自习时间，对优等生“因材施教，对症下药”，根据学生的素质采取相应的方法进行辅导。具体方法如下： 1.课堂上多创造机会引导其用自己思维大胆展示，这一点毋庸置疑，在此不再赘述； 2.为强化基础知识，严格要求“三本”必须到位，即：练习本、笔记本和纠错本，必须严格要求其跟上进度，每天督查； 3.每天至少抽出5-10分钟时间听写提问当天知识点，避免优生
初三化学讲义(完整版)
第一部分：考纲要求 1.理解物理变化和化学变化的实质，会正确判断物理变化和化学变化。 2.药品的取用、量筒和托盘天平的使用、物质的加热、装置气密性检查、实验室安全和事故处理等，实验基本操作贯串在整个学习化学的过程中，常被纳入到系统的实验情景中考查。 3.了解并能正确区分物理性质和化学性质。 4.会根据化学反应判断化合反应和分解反应 一、.物质的变化 二、实验操作 1.托盘天平的使用 （1）精确度2) 左右（3）氢氧化钠等有腐蚀性或易潮解的药品应放在称量。 2.酒精灯的使用 两禁：熄灭：。 如酒精洒在桌上燃烧起来应。 3.量筒的使用 用途：。读书时视线应。 4.过滤：（1）作用： （2）操作要点： 一贴：两低：
三靠： 5.蒸发：用加热的方法使溶剂不断挥发的过程 注意：（1）加热时要，防止。（2）当时即停止加热。 6.蒸馏： 7.浓酸、浓碱的使用 （1）浓酸沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。 （2）浓碱沾在皮肤或衣服上时，应再涂上。 三、物理性质和化学性质四、化合反应和分解反应 1.4（09南京）下列图示实验操作中，不正确 ．．．的是 2.5（09南京）“飞天壮歌—一-—中国首次太空漫步航天展”于5月24 日在南京展区圆满结束。航天所用燃料之一为液氢，下列说法中属于H2的化学性质的是 A．液氢燃烧B．氢气是最轻的气体C．氢气具有可燃性D．燃烧产生淡蓝色火焰 3.3（09苏州）向试管中加入固体或液体的操作方法错误的是A
4.4（09苏州）以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是 A ．蘸取试液 B ．搅拌溶液 C ．引流液体 D ．研磨固体 5.6（09福州）图2所示的实验基本操作正确的是（ ） 7.1（09眉山）下列变化一定发生了化学变化的是（ ） A 、冰雪融化 B 、食物腐烂 C 、金桂飘香 D 、尘土飞扬 8.2（09德州）水是生命的源泉，是人类宝贵的资源。它有时能幻作朵朵白云，有时能化为绵绵细雨。下列过程中，你认为水分子发生了变化的是（ ） A 、水蒸气遇冷凝结成水 B 、蔗糖和水混合后得到糖水 C 、水通电变成氢气和氧气 D 、多级闪急蒸馏法淡化海水 9.1（09重庆）下列变化中属于化学变化的是（ ）A.木柴劈成块 B.西瓜榨成汁 C.残雪化成水 D.高粱酿成酒 10.1（09肇庆）下列变化属于物理变化的是（ ）A ．电解水 B ．钢铁生锈 C ．木材燃烧 D ．玻璃破碎 11.4（09肇庆）以下实验基本操作正确的是 ( ) 12.1（09黔东南）下列物质所发生的现象属于化学变化的是（ ） A ．酒精挥发 B ．蓄电池充电 C ．矿石粉碎 D ．海水嗮盐 13.1（09烟台） “民以食为天”。下列过程中发生了化学变化的是( )(A)淘米 (B)洗菜 (C)苹果榨汁 (D)葡萄酿酒 14.5（09烟台）正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是( ) 熄 灭 酒 精 灯 用 滴 管 滴 液 A B 加 热 液 体 向 试 管 加 固 体
精锐一对一学科教师辅导讲义讲义编号________________
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液 挥发或吸收杂质。 ⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。 注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。 4. 物质的加热 （1 ）酒精灯的使用 ①酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热； 使用原则：两查两禁一不可。两查：查灯芯，查酒精剩余量。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少使其平整，灯里酒精的体积应大于酒精灯容积的1/4，少于2/3。两禁止：绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一 只酒精灯引燃另一只酒精灯。一不可：使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。 ②可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。 （2）给物质加热：加热玻璃仪器前应把仪器外壁擦干，以免使仪器炸裂；给试管里药品加热时，应先使试管均匀受 热——预热，然后对准药品部位加热。给液体加热，试管与桌面约成45度角，且试管内液体不能超过试管容积的1/3 , 试管口不准对着有人的地方。 注意：给试管里固体加热时，试管口一般应略向下倾斜，以免湿存水或生成水倒流，使试管炸裂。 5. 仪器的洗涤 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 6. 近代化学理论的建立 1?原子、分子理论：由道尔顿（英国人）、阿伏加德罗（意大利）建立了原子一分子理论。2?元素周期律、元素周期 表：由门捷列夫（俄国人）发现。 7. 一些常见危险化学药品标志
分子和原子 知识点1： 一．分子 1.分子是真实存在的： （1）能闻到花香酒香及品红的扩散等现象，充分说明物质是由分子等微粒构成的，分子在不断地运动。 （2）运用现代科学技术手段已观察到了一些分子和原子，也充分证明分子是真实存在的。 2.分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子保持的是物质的化学性质，如氧气的化学性质由氧分子保持，二氧化碳的化学性质由二氧化碳分子保持。 （2）分子不保持物质的物理性质。物质的物理性质（如颜色、状态）是由大量分子聚集在一起才能表现出来的，是宏观现象，不是单个分子能表现出来的。 3.分子的性质： (1)分子的质量和体积都很小。 (2)分子在不断地运动。温度越高分子运动的速率越快，如阳光下湿衣物干得快。 (3)分子之间有间隔。气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间间隔较小。气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。 (4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 【特别注意】 1.构成物质的微粒具有质量小、体积小、不断运动、有间隔等基本特征。 2.分子是构成物质的一种粒子，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。 3.分子是由原子构成的，不同分子的构成是不同的。如1个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，而1个氢分子是由两个氢原子构成的。 二．原子 1.原子的定义：原子是化学变化中的最小粒子。 2.原子的性质（与分子相似） (1)原子的质量和体积都很小。 (2)原子在不断地运动。 (3)原子之间一般都有间隔。 (4)同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 3.分子与原子的比较：
人教版初三化学常见的酸和碱培优过关测试附答案 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．甲、乙、丙、丁为初中化学常见物质，甲常被用来改良酸性土壤，丙是常见的溶剂，它们之间的部分转化关系如下图所示（部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系）。下列推论正确的是 A．丙转化成甲的反应无明显能量变化 B．乙可能属于盐 C．乙只能通过复分解反应转化成丙 D．丙丁反应所得溶液不可能使石蕊试液变红 2．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表： 实验操作甲乙丙丁 加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色 加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象 加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体 则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（） A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③ 3．下列小实验不正确的是（） A．可用稀盐酸比较金属铝和铜的活泼性 B．不用试剂可区分浓盐酸和浓硫酸 C．可用石灰水检验氢氧化钠是否变质 D．可用酚酞鉴别稀硫酸和蒸馏水 4．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（） A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O16 5．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是（）
A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaCl C．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色6．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 7．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变 C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（） 实验序号所用试剂现象和结论 A pH试纸pH＝7，恰好中和 B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量 C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量 D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量 A．A B．B C．C D．D 10．下列说法中正确的是（）
精心整理知识点一：生活中的化学制品和现象 家里的塑料制品：手机、牙刷、肥皂盒等 厨房里：炊具——金属制品 天然气、液化气——化工产品 衣料中的化学合成纤维：特殊衣服——防寒衣、防水衣等 化学与家居特点——牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好 食品中的添加剂：防腐剂、色素、香精等 住房：钢铁、水泥、不锈钢、铝合金、玻璃、油漆等 洗涤用品：洗涤剂、沐浴露、洗衣粉等化学制品 例1从自己的服饰或书包中找出与化学有关的物品，并写出名称。 答案：化纤服装、尼龙袜、棉手套、有机玻璃扣子、铅笔、课本、铅笔盒、钢笔等。 知识点二化学对社会生活的影响 现代农业离不开高效化肥 现代交通需要新的化学材料 现代医疗需要更多样的化学药品 化学的作用 国家安全需要特殊的新材料 航天事业需要化学提供多种合成材料和高能燃料 能源、资源、环境等问题的解决，离不开新的化学科学技术 误区警告化学制品的不合理使用也会导致环境污染等问题。但并不是化学的发展必然带来环境的恶化，我们应该一分为二得看问题，判断一种事物的优劣，应评价该事物是利大于弊还是弊大于利。要掌握物质的性质，更好的利用物质，发挥其优点，避免其产生危害。 例2化学对社会进步和人类文明做出了重要贡献。关于化学对社会进步和人类文明做出的贡献，下列说法不正确的是() A.合成药物的研发和使用，保障了人体健康 B.新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质 C.含碳燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展 D.化肥的合理使用提高了农作物产量，环节了人类粮食危机 知识点三化学课的学习内容 1.生活中的化学知识。
2.物质的组成、性质和变化规律。 3.化学对社会生活的影响。 4.科学探究的方法。 误区警告化学研究的对象是物质，不是物体。物质是组成物体的原料，物体是具体的事物。一种物质可以组成多种物体，如铁这种物质，可以组成铁锅、铁勺、菜刀等多种物体。 例3我们知道化学在人类社会发展中起着重要的作用。请你分析下列四个选项中，化学学科不涉及的研究领域是() A.开发新的能源 B.空间形式和数量的关系 C.合成新的物质 D.防止环境污染 *要学好化学必须做到以下“六个字”。 动脑──思考、反思。 动口──提问、交流、解答。 动手──实验操作、探究、验证。 练习： 1.经过一段时间的化学学习，你认为下列不属于化学这门学科研究范畴的是() A.物质的组成和结构 B.物质的变化和性质 C.物质的运动状态 D.物质的用途和制取 2.学习化学可以使我们拥有更文明更健康的生活，下列叙述与其意不符的是() A.化学学习可以使我们更加了解烟草的性质，提高吸烟的技能和吸烟的效率 B.学习化学可以解释自然界中的一些奇异现象，做到避凶趋吉，提高自我保护能力 C.在使用燃气或用煤炉取暖时，学习化学可以提高我们的安全意识和消除安全隐患的能力 D.学习化学可以使我们揭穿“水变油”“铜变金”这样的骗术，以免上当 3.“低碳生活”倡导我们在生活中所耗用的能量、材料要尽量减少，从而减少二氧化碳排放量。下列做法符合“低碳生活”理念的是() A.教科书循环使用 B.使用一次性筷子，减少疾病传播 C.大量使用私家汽车出行，节约时间 D.大量建设钢铁冶炼厂，促进经济发展 4.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的稻秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是() A.就地焚烧 B.发酵后作农肥 C.加工成饲料 D.制造沼气 5.用下述物质填空(填序号)： (1)水泥(2)沙子(3)腈轮毛衣(4)煤炭(5)食醋(6)汽油(7)酒精 (1).以上物质中与化学有关的物品是
溶液 学习目标： 1.了解溶液、溶质和溶剂概念； 2.能根据溶液的基本特征正确区分溶液和乳浊液; 3.常识性了解溶液在工农业生产科学实验及日常生活中的应用； 4.了解溶解时的吸热和放热现象； 5.掌握饱和与不饱和溶液的转换； 6.掌握溶液浓度的相关计算。 一．溶液的形成 1.定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的特征： （1）均一性：组成部分性质相同（密度、浓度、性质等） （2）稳定性：外界条件不改变，组成不会改变 （3）溶液是混合物 2. 组成 ·两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。 ·两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。 ·固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 V 溶液≠V 溶质+V 溶剂 溶质可以是气液固 注意： ①清澈透明，但不一定是无色。 ②溶液中的溶质，可以是一种或几种，可以是分子扩散,也可是离子. ③均一、稳定的液体不一定是溶液。 ④水是常见的溶剂，汽油、酒精等也可做溶剂。 读法：一般读作“某某（溶质）的某（溶剂）溶液”，如酒精可读作“乙醇的水溶液” 课堂练习： 1.一瓶长期存放的茅台酒，若倒出第一杯酒其酒精度为54度，那么倒出第二杯酒的酒精度为（ ） A 大于54度 B 小于54度 C 等于54度 D 无法判断 2.当水分不蒸发,温度不改变时,KNO 3溶液放置一年时间后, KNO 3将( ) A 会沉降下来 B 不会分离出来 C 会浮上水面 D 不能确定 溶质：被溶解的物质 溶剂：能溶解其他物质的物质
3.水是溶液吗？溶液一定是无色的吗？ 4.水是最常用的溶剂,那么只能水做溶剂吗？ 浊液 （1）悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 （2）乳浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 （3）特征：不均一、不稳定 什么是乳浊液?乳浊液和溶液的区别是什么? 洗涤剂的乳化功能 洗涤剂去污原理：洗涤剂具有乳化功能，能将油滴分散成无数细小的液滴，随水流走。 区别:汽油（或酒精）去污原理：汽油（或酒精）能溶解油污。 课堂练习：1）.下列液体属于溶液的是_____ A 牛奶 B 泥浆水 C 冰水混合物 D 澄清石灰水 2）.在实验室中,请设计一实验证明一瓶无色液体是食盐水而不是水。 3.溶解时的吸热、放热现象 1、溶解过程的两种变化: 1）扩散过程：吸收热量 2）水合过程：放出热量 ·扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量:表现为放热,温度升高. ·扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量:表现为吸热,温度降低. ·扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量:表现为温度不变. （1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3、KNO3等溶于水温度降低。 知识回顾 1．在蔗糖溶液中，溶质是_____ ___，溶剂是______ __，在蔗糖溶液中，蔗糖是以_________形式分散在水分子间隔里的；在氯化钠溶液中，溶质是_____ _____，溶剂是______ _，在氯化钠溶液中，氯化钠以________形式存在。 2．溶质的原状态可以是________或_________，也可以是__________；如果二种液体互相溶解时，一般把量________的一种叫溶剂，量少的的一种叫___________；如果其中有一种是水，一般把水叫做___________。通常不指明溶剂的溶液，其溶剂一般是指_________。
物质的变化 一、物理变化：没有生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的大小、粗细、形状、状态（即物态变化）。 二、化学变化：生成新物质的变化。 特点：变化的是物质的种类。 现象：发生化学变化时，往往伴随着热量的变化、发光、颜色的变化、放出气体、沉淀的出现等。值得注意的是，发生了上述现象却未必是化学变化，例如： 电灯通电发光、暖气放热、水沸腾的时候有气体产生等就不是化学变化，要 判断一种变化是否是化学变化，根本的依据还是看是否有新物质生成。 ※所有的燃烧、腐烂、生锈都是化学变化。 ※能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳。 三、物理变化和化学变化的区别和联系： 区别：有无新物质生成 联系：物理变化可以独立发生，但化学变化一定同时伴随物理变化。 物质的性质 一、物理性质：物质不需要化学变化就能体现出来的性质。 举例：物质的颜色、状态、气味、熔沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、导热性、延展性等。 测定：物理性质的测定往往是通过感官感知或者仪器测定。 二、化学性质：物质通过化学变化才能体现出来的性质。 举例：物质的可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、腐蚀性等。 测定：化学性质只有通过化学变化才能体现。 三、物质的性质与用途的关系： 性质决定用途，用途反映性质 举例：木炭、煤等能用作燃料，是因为它们具有可燃性（化） 水能流动，是因为它是液态（物）；冰是固态，所以不具备流动性。 四、物质的性质和变化的区别： “性质”指的是物质固有的能力、特性，它决定着在一定条件下，物质能否发生某种变
化，是变化的内因。一般用“会”“能”“可以”“易”“难”等词语描述，例如：木炭能燃烧、食盐易溶于水。 “变化”指的是一个运动过程，是物质性质的具体体现。 实验：蜡烛燃烧的探究 观察：石蜡是白色固体，具有轻微气味，手感滑腻，难溶于水，密度比水小（投入水中，浮于水面）。 点燃：火焰由内而外分为焰心、内焰、外焰三层。 （用一火柴梗伸进火焰约1s后取出，与外焰接触部分炭化程度最高） 结论：外焰温度最高 熄灭：烛心冒出一缕白烟 （用燃着的火柴接触白烟，蜡烛复燃） 结论：白烟是石蜡蒸气遇冷凝结成的固体小颗粒 实验：空气与人体呼出气体的探究 收集：排水法 检验二氧化碳：（向空气和呼出气体中注入澄清石灰水，振荡，呼出气体能使澄清石灰水变浑浊）结论：呼出气体中二氧化碳的含量比空气中多 检验氧气：（向空气和呼出气体中分别伸入燃着木条，空气中继续燃烧，呼出气体中木条熄灭）结论：呼出气体中氧气的含量比空气中少 检验水蒸气：（向两块干燥的玻璃片中的一块呼气，呼气的一块产生水雾） 结论：呼出气体中水蒸气的含量比空气中多 药品取用规则 一、三不规则： 1、不能用手直接接触药品（不触） 2、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味（不闻） 3、不得尝任何药品的味道（不尝） 二、节约原则：
文档初三化学培优专题提高（十一）——物质的分离与提纯 ] [考点导航物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。分离完成后各组分要保持原有的物质组成和状态。除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。“不减”。即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。⑵“不增”、⑶不污染环境。即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。⑷不能“旧貌变新颜”。即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。 2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。⑶先考虑物理方法，再用化学方法。一、气体的净化与干燥 1、气体净化的几种方法，可先用浓中混有的少量CO⑴吸收法：用吸收剂将杂质气体吸收除去。如，除去CO2 CO，再用浓硫酸等干燥剂除去水蒸气。NaOH溶液吸收2常见气体吸收剂见下表： 中的少⑵转化法：通过化学反应，将杂质气体转化为所要得到的气体。如，除去CO2。CuO，CO + CuO Cu + CO量CO，可将混合气体通过足量的灼热2、气体的干燥2 ⑴常见的干燥剂 文档 ⑵常用干燥装置如下：
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”，若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。 二、物质的分离和提纯 当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运
【课内四基达标】 1.下列说法正确的是( ) A.食盐的溶解度是36克 B.100克水溶解了36克食盐达到饱和，所以食盐的溶解度为36克 C.20℃时，食盐的溶解度为36克 D.20℃时，100克食盐溶液中含有36克食盐，所以食盐的溶解度为36克 2.20℃时，氯酸钾的溶解度为7.4克，其含义是( ) A.20℃时，100克水中最多能溶解氯酸钾7.4克 B.20℃时，100克氯酸钾饱和溶液中含有氯酸钾7.4克 C.把7.4克氯酸钾溶解在100克水中，恰好制成饱和溶液 3.已知硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，现有一瓶t ℃时的硝酸钾饱和溶液，下面对它的 说法正确的是( ) A.它一定是浓溶液 B.降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液 C.升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少 D.在t ℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大 4.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示( ) A.一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量 B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量 D.溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量 5.20℃时，50克水中溶解18克食盐达到饱和，则20℃时，NaCl 的溶解度是( ) A.18 B.18克 C.36 D.36克 6.下列做法能改变固体物质溶解度的是( ) A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增大压强 7.t ℃时，某固体溶质的饱和溶液的质量为a 克，将其全部蒸干，得到b 克该溶质，则此固体 物质在t ℃时的溶解度为( ) A.a b 100克 B.b a -100克 C.b a b -100克 D.b a b --100克 8.已知20℃时食盐的溶解度为36克.在20℃时将20克食盐放入到50克水中，充分搅拌后所得 溶液的溶质的质量分数为( ) A.40% C.36% 9.20℃时某物质的不饱和溶液，在保持温度不变的条件下，若再加入20克该物质或蒸发掉40克水都可以成为饱和溶液，那么该物质在20℃时的溶解度是( ) A.40克 B.50克 C.25克 D.无法计算 10.30℃时KClO 3的溶解度为10g ，424g KClO 3溶液中加入10g KClO 3和6g 水恰好达到饱和，原溶液中含溶剂为( ) A.200g B.400g D.394g 11.25℃时，5克水最多能溶解物质A 2克，20℃时，25克水最多能溶解物质B 10克.如果在2 4℃的相同温度下，A 与B 的溶解度(S A 和S B )的关系是( ) A.S A ＞S B B.S A =S B C.S A ＜S B D.无法比较 12.在温度不变的情况下，将t ℃的KNO 3溶液100克蒸发掉2.5克水，析出2克晶体，再蒸发5 克水，又析出5克晶体，则该温度下KNO 3的溶解度是( ) B.80克 D.100克
第一单元：走进化学世界 单元知识清单 知识框架 走进化 学世界? ?????? ? ??? ????物质的变化和性质?????物质的变化?????物理变化化学变化物质的性质?????物理性质化学性质科学实验?????对蜡烛及其燃烧的探究对人体吸入空气和呼出的气体的探究实验基础操作???????????常用化学仪器药品的取用?????药品的取用规则固体药品的取用液体药品的取用物质的加热?????酒精灯?????使用方法注意事项给物质加热?????仪器加热液体的方法加热固体的方法注意事项连接仪器、检查装置的气密性洗涤仪器?????洗涤方法玻璃仪器洗涤干净的标准
课题1 物质的性质与变化 题组一：基础题 1.物质发生化学变化的基本特征是() A．有气体放出B．有颜色改变 C．有新物质生成D．有沉淀产生 2.(南充中考)下列变化属于化学变化的是() A．雪糕融化B．汽油挥发 C．高粱酿酒D．矿石粉碎 3.(娄底中考)成语是中华文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是() A．聚沙成塔B．死灰复燃 C．破釜沉舟D．滴水成冰 4.下列关于化学变化和物理变化的几种说法中，正确的是() A．在物理变化过程中一定有化学变化 B．在化学变化过程中一定会同时发生物理变化 C．物理变化和化学变化不会同时发生 D．不加热就发生的变化一定是物理变化，需要加热发生的变化才是化学变化 5.(上海中考)属于化学性质的是() A．熔沸点B．溶解性 C．可燃性D．导热性 6.(福州中考)下列物质的用途主要利用其化学性质的是() A．铜丝作导线B．干冰用于人工降雨 C．天然气作燃料D．金刚石用于切割玻璃 7.(常德中考)下列属于物理性质的是() A．二氧化碳的密度比空气大 B．铁在潮湿空气中易生锈 C．一氧化碳有剧毒 D．木炭能在空气中燃烧 8.(福建中考)2015年4月13日，西昌市动物疾病预防控制中心堆放在仓库中浓度为21% 的过氧乙酸消毒液发生泄漏。经查阅资料可知，过氧乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味，易溶于水、乙醇等，易挥发，温度稍高即分解为乙酸、氧气。请根据材料归纳： (1)过氧乙酸的物理性质有______、______、____________________(写出三条)。 (2)过氧乙酸的化学性质有________________________________(写出一条)。 题组二：提高题 9.(2018广州)下列属于物理变化的是 A. 铁锅生锈 B. 蜡烛燃烧 C. 粮食酿酒 D. 水结成冰 10.(2017广州）下列事实中，利用物质化学性质的是 A．干冰用于人工降雨B．汽油作燃料 C．铜作导线D．石墨用于制铅笔芯 11.(2016广州）下列事实中，属于物质化学性质的是
直升班化学培优专题讲座 第一讲差量法 例1、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？ 例2、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？ 例3、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克，求参加反应的铁的质量？例4、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比？ 例5、给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？ 答案：1、8克2、7∶53、11.2克4、8∶7 7∶235、28.89% 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？ 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比？ 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求⑴原混合气体中CO的质量？ ⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比？ 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？ 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A Fe B Al C Ba(OH)2 D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为()(高一试题) A 1∶1B3∶2 C 7∶ D 2∶7 练习7 P克结晶水合物A?nH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为() Ａ18Pn/(P—q) B 18Pn/q C18qn/P D18qn/(P—q) 答案：1 、96% 5、A 6 、C7、 A
第7章酸、碱、盐 教学目标： 1、在了解有关酸、碱、盐等物质初步概念的基础上，掌握几种常见酸、碱的性质； 2、了解几种常见的盐和酸性氧化物、碱性氧化物的概念； 3、了解复分解反应和中和反应的概念； 4、常识性了解几种重要的化肥； 5、了解酸、碱的化学通性； 6、常识性介绍浓硫酸和硝酸； 7、能初步运用金属活动性顺序判断有关置换反应能否发生，进一步训练书写化学式、化学方程式的技能以及巩固有关化学计算的技能； 8、培养坚持以实验事实为依据，实事求是的科学态度和解决一些简单化学问题的能力；进一步提高学生的自学能力、观察能力、思维能力和实验能力。 教学重点： 1、常见的酸、碱、盐及它们之间的典型反应； 2、从离子的观点认识常见酸、碱、盐的化学性质； 3、酸、碱的通性。 教学难点： 各类物质间相互反应的规律。 课时安排： 分配共9课时 §7.1溶液的酸碱性 1 §7.2常见的酸和碱 5 §7.3酸和碱的反应 2 §7.4酸、碱、盐的应用 1 复习与练习题 2
第1课时 教学内容： §7.1溶液的酸碱性 教学目标： 1、了解pH表示溶液酸碱度的方法； 2、掌握用pH试纸测定溶液的pH值。 教学重点： 1、溶液酸碱度的表示方法； 2、pH的测定方法。 教具准备： 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、点滴板等 药品：浓盐酸、稀盐酸、酸果汁、纯碱溶液、石灰水、食盐水、蔗糖溶液、氨水、无色酚酞试液、白醋等 教学过程： （引入）白醋也能像二氧化碳的水溶液一样使紫色石蕊试液变红色吗？ 一、酸性溶液和碱性溶液 1、酸性溶液 能使紫色石蕊试液变红色的物质，如：白醋、酸果汁、稀盐酸等。 2、碱性溶液 能使紫色石蕊试液变蓝色的物质，如：纯碱溶液、肥皂水、石灰水、氨水、等。 3、中性溶液 既不使之变红色又不能使之变蓝色的物质，如：食盐水、蔗糖溶液、酒精等等。 4、结论： ①紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变蓝色。 ②无色酚酞试液遇到酸性、中性溶液都不变色，遇到碱性溶液则变红色。 ③酸性溶液使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液使红花色石蕊试纸变蓝。 5、比较： （1）酸溶液和酸性溶液 （2）碱溶液和碱性溶液 二、溶液的酸碱度的表示方法——pH 1、测溶液的酸碱性——用酸碱指示剂 （讲解）引入酸碱度的必要性。 2、测定溶液的酸碱度（即溶液酸碱性的强弱程度）——pH （1）规定： pH的范围通常在0~14之间。 pH＜7 酸性pH值越小，酸性越强。
九 年 级 化 学（沪 教 版）讲义 1.1 化学给我们带来什么 一.化学帮助我们正确认识物质： 碳酸氢铵受热分解 产生有刺激性气味的气体 蒸发皿上方产生白雾 白色粉末减少至消失 有使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4HCO 3 NH 3 H 2O CO 2 2.结论：碳酸氢铵 氨气+水+二氧化碳 反应物 生 成 物 实验过程：取少量碳酸氢铵固体粉末放在蒸发皿中，将蒸发皿放在酒精灯上加热。 实验现象：固体逐渐减少，闻到强烈的刺激性气味 实验结论：碳酸氢铵受热已分解。 碳酸氢铵保存注意事项：应将碳酸氢铵化肥密封保存于阴凉之处，以防受热分解。 化学变化文字表达式：在“ ” 的左边写出反应物的名称，在其右边写出生成物的名称，若物质不止一种，中间可用“+”连接。在“ ” 上方标注反应条件。 二.化学指导人类合理利用资源： 氮气（N 2）：性质：无色无味气体，难溶于水，ρ＜ρ ；化学性质稳定，在常温下很难与其他物 质发生反应，本身不燃烧，也不支持燃烧。 ①铁丝表面有红棕色气体产生 1. 现象： △ 现 象 空
②导管内液面上升 ① 钉与水、氧气反映产生铁锈 ②锥形瓶内气体减少，气压变低，大气压把水压入导管内 氮气的利用：1、制硝酸和化肥的重要原料。 2、用作保护气。如金属焊接，充入灯泡延长灯丝寿命，充入食品包装袋延长食品 保存期限。 3、医疗上可用在液氮冷冻麻醉的条件下做手术。 4、超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。 三、化学促进科学技术的发展 光导纤维、计算机芯片、航天飞机的防热瓦等，都是应用化学的结果。 原 因
1.2化学研究些什么 一、化学研究物质的性质与变化： 化学变化：有新物质生成的变化称为化学变化 例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 物理变化：没有有新物质生成的变化称为物理变化 例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸 2、本质区别：是否有新物质生成。 3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。 4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。 物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质叫做物理性质 包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、 导电性、吸水性、吸附性等。 化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质叫做化学性质。 包括：可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。 释放能量 吸收能量 它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中 1、变化 5、性质 6、能量变化
人教版初三化学常见的酸和碱培优中考真题汇编 一、初中化学常见的酸和碱选择题 1．下列物质的用途主要由其化学性质决定的是( ) A．用石墨做电极 B．用氢氧化钙改良酸性土壤 C．用石墨粉做润滑剂 D．用铁做成铁钉 2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是 A．该反应属于置换反应 B．钠原子在该反应过程中得到电子 C．该反应前后元素的种类没有发生变化 D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH- 3．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（） A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱 C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰 4．如图所示装置（不可倒置）有多种用途，下列叙述正确的是（） A．若用排空气法往装置内收集H2时，气体应从A端通入 B．若用水将此装置中的O2排出，水应从B端进入 C．若用排空气法往装置内收集CO2时，气体应从A端通入 D．若要除去H2中的CO2可在此装置中装入NaOH溶液，气体从B端通入 5．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（） A．反应前后溶液对外不显电性 B．反应前后溶剂质量不变
C．反应后溶液呈中性 D．图中A代表水分子 6．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点正确的是 A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3 C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应 7．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（） A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液 8．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（） A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素 B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向 C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声 D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 9．下列对有关事实的解释中，正确的是（） A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少 B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同 C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类 D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热 10．下列物质露置于空气中，一段时间后总质量会增加且变质的是（） ①浓硫酸②浓盐酸③氢氧化钠固体④氯化钠⑤石灰水⑥生石灰 A．③⑥B．①③⑥C．③⑤⑥D．①③⑤⑥11．下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊溶液变红B．能与氢氧化钙反应生成水 C．能与硝酸银溶液反应生成氯化银D．能与氧化镁反应生成水 12．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，以下说法：①在滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中可能有锌或铁②在滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤液可能呈蓝色③在滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，则滤液中一定存在4种溶质④在滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀，则滤液中至少存在3种溶质。其中正确的是 A．①②B．②③C．②④D．③④ 13．下列实验基本操作错误的是（） A．研磨闻气味B．蒸发食盐水