银川一中2014届高三年级第三次月考
理科综合试卷
命题人：马平、许凌云、刘丁本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)
可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27
Cu-64 Zn-65 S-32 K-39 P-31 Cl-35.5
一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。1．格里菲斯和艾弗里的肺炎双球菌转化实验证实了
①DNA是遗传物质②RNA是遗传物质③DNA是主要的遗传物质
④蛋白质不是遗传物质⑤糖类不是遗传物质
A. ②④⑤
B. ①④⑤
C. ②③⑤
D.③④⑤
2．下面是科学家探究基因本质的研究过程中所运用的研究方法及结论，正确的是A．孟德尔通过豌豆杂交实验，运用类比推理，提出遗传因子的传递规律
B．萨顿根据基因和染色体行为的平行关系运用假说一演绎法，推测基因在染色体上C．沃森和克里克运用模型方法，发现DNA分子的双螺旋结构
D．摩尔根通过果蝇杂交实验，运用同位素标记法，提出基因在染色体上
3．以下语句中说法正确的有
①甲型H1N1流感病毒自身可发生基因突变或基因重组
②用35S标记噬菌体的DNA并以此侵染细菌，证明了DNA是遗传物质
③玉米体细胞中有10对染色体，经过减数分裂后，卵细胞中染色体数目为5对
④非同源染色体数量越多，非等位基因组合的种类也越多
⑤1个DNA分子只能转录出1种1个mRNA
⑥人类猫叫综合征是5号染色体丢失的结果
⑦性别受性染色体控制而与基因无关
⑧遗传信息是指DNA中碱基的排列顺序
⑨人体某肌细胞无氧呼吸产生的CO2从细胞质出来进入组织液共穿过2层磷脂分子层
A. ④⑧
B. ①④⑦
C. ⑥⑧⑨
D. ④⑤⑥⑨
4．DNA分子经过诱变，某位点上的一个正常碱基（设为P）变成了尿嘧啶，该DNA连续复制两次，得到的4个子代DNA分子相应位点上的碱基对分别为U-A、A-T、G-C、C-G，推测“P”可能是
A．胸腺嘧啶B．胞嘧啶或鸟嘌呤
C．胸腺嘧啶或腺嘌呤D．腺嘌呤
5．下列四幅图对应的生理活动，
不正确的叙述是
A．（1）图能正确表示酶浓度增加，而
其他条件不变时，生成物质量变化
的曲线图（图中虚线表示酶浓度增
加后的变化曲线）
B．（2）图曲线A可以代表池塘中腐生生物呼出的CO2量变化，曲线B可以代表池塘中藻类吸收或放出CO2量变化
C．如果（3）图表示某生物的次级卵母细胞，那么，在通常情况下该生物体细胞中染色体的最多数目为4个
D．（4）图中①④中的碱基不完全相同；③约有20种
6．在减数分裂中每对同源染色体配对形成四分体，四分体中的非姐妹染色单体之间经常发生交换。实验表明，交换也可以发生在某些生物体的有丝分裂中，这种现象称为有丝分裂交换。下图是某高等动物一个表皮细胞发生有丝分裂交换的示意图，其中D和d, E 和e ，F和f表示某对同源染色体上的三对等位基因。该细胞在发生有丝分裂交换后，产生的子细胞的基因型可能是
①DdEeFf
②DDEEFf 、ddeeFf
③DEF、DEf、deF、def
④DdEeFF、DdEeff
A．③B．①②③C．②D．①④
7．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确
．．的是
①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；
②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；
③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；
④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；
⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；
⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱
A．①②④⑤B．①②③④C．②④⑥D．②③④
8．将甲气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入乙气体，有沉淀生成，则甲、乙气
体不可能
．．．是
A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C．NH3、CO2 D．CO2、SO2
9．下列关于某些离子的检验说法正确
．．的是
A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原
溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-
10. 下列离子方程式书写正确
．．的是
A．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O
C．ICl 和Cl2的化学性质相似,将ICl通入KOH溶液中: ICl+2OH-=I-+ ClO-+H2O D．1.5mol/L 100ml的FeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系
．．．．．．．．．的是
12．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：
3CO+2NO2＝3CO2 +N2O。下列关于N2O的说法一定正确
．．的是
A．上述反应中，每消耗2mol NO2，就会生成22.4L N2O
B．N2O有氧化性，且为HNO2的酸酐
C．等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
D．N2O会迅速与人体血红蛋白结合，使人中毒
13．1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶
液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确
．．．的是
A. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
B. 加入NaOH溶液的体积是50mL
C. 浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质
的量为0.08mol
D. 得到的金属氢氧化物的沉淀为3.12克
二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14～
18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多个选项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分.
14．下列说法中正确的是
A ．牛顿提出了万有引力定律，并通过实验测出了引力常量
B ．力学单位制中质量是基本单位，其国际单位是千克
C ．在“验证力的平行四边形定则”的实验中，运用了“控制变量”的研究方法
D ．物理学中引入了“质点”的概念，从科学方法上来说属于理想化模型
15．某星球的质量约为地球的9倍，半径约为地球的一半，若从地球上高h 处平抛一物体，
射程为60m ，在该星球上以同样的初速度和同样的高度平抛一物体，其射程为 A ．10m B ．15m C ．90m D ．360m
16．如图所示，一个重力G ＝4 N 的物体放在倾角为30°的光滑
斜面上，斜面放在台秤上，当烧断细线后，物块正在下滑 的过程中与稳定时比较，台秤示数 A ．减小2 N B ．减小1 N C ．增大2 N D ．增大1 N
17．在某次自由式滑雪比赛中，一运动员从弧形雪坡上
沿水平方向飞出后，又落回到斜面雪坡上，如图所 示，若斜面雪坡的倾角为θ，飞出时的速度大小为 v 0，不计空气阻力，运动员飞出后在空中的姿势保 持不变，重力加速度为g ，则 A ．运动员在空中经历的时间是
g
v θ
tan 0 B ．运动员落到雪坡时的速度大小是
θ
cos 0
v C ．如果v 0不同，则该运动员落到雪坡时的速度方向也就不同 D ．不论v 0多大，该运动员落到雪坡时的速度方向都是相同的 18．如图所示，质量为m 的物体静止在水
平光滑的平台上，系在物体上的绳子 跨过光滑的定滑轮，由地面上的人以 速度v 0水平向右匀速拉动，设人从地 面上平台的边缘开始向右行至绳与水 平方向夹角为 45°处，在此过程中人 的拉力对物体所做的功为
A ．220mv
B ．2220mv
C ．4
2
0mv D ．2
0mv
19．放在粗糙水平地面上的物体受到水平拉力的作用，在0～6s内其速度与时间图像和该拉力的功率与时间的图像如图所示。下列说法正确的是
A．0～6s内物体的位移大小为30m
B．0～6s内拉力做功为100J
C．合外力在0～6s内做的功与0～2s
D．水平拉力的大小为5N
20．如图所示，在倾角为α的光滑斜面上放一个重
为G的小球，并用光滑的挡板挡住，挡板与斜
面的夹角为θ（最初θ<α），挡板从图示位置以
O为轴向左缓慢转至水平，在此过程中小球始
终处于平衡状态，当挡板对小球的弹力大小等于小球的重力时，θ的大小可以为
A．α B．2α C．π-α D．π-2α
21．如图所示，一根长为L不可伸长的轻绳跨过光
滑的水平轴O，两端分别连接质量为2m的小
球A和质量为m的物块B，由图示位置释放后，
当小球转动到水平轴正下方时轻绳的中点正好
在水平轴O点，且此时物块B的速度刚好为零，
则下列说法中正确的是
A．物块B一直处于静止状态
B．小球A从图示位置运动到水平轴正下方的过程中机械能守恒
C．小球A运动到水平轴正下方时的速度大于gL
D．小球A从图示位置运动到水平轴正下方的过程中，小球A与物块B组成的系统机械能守恒
第Ⅱ卷(必考题129分，选考题45分，共174分)
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22—32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题—39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）
将纸带由
为验证动能定理，某同学设计了如下实验.将一长直木板一端垫起，另一端侧面装一速度传感器，让小滑块由静止从木板h 高处(从传 感器所在平面算起)自由滑下至速度传感器时， 读出滑块经此处时的速度v ，如图所示。多次 改变滑块的下滑高度h （斜面的倾角不变）， 对应的速度值记录在表中：
(1)要最简单直观地说明此过程动能定理是否成立，该同学建立了以h 为纵轴的坐标系，你认为坐标系的横轴应该是什么？_______________________________________________.
(2)已知当地重力加速度g ，若要求出滑块与木板间的动摩擦因数，还需测出________________(写出物理量及符号)；则计算滑块与木板间的动摩擦因数的表达式为__________________。 23．（9分）
(1)请指出该同学在实验操作中存在的错误： 。
(2)若所用交流电的频率为50Hz ，该同学经正确操作得到如图所示的纸带，把第一个点记做O ，第一、第二点间的距离约为2mm ，另选连续的4个点A 、B 、C 、D 作为测量的点，且 A 、B 、C 、D 各点到O 点的距离分别为12.29cm 、15.55cm 、19.20cm 、23.23cm 。根据以上数据知，从O 点到C 点，重物的重力势能的减少量等于________J ，动能的增加量等于________J 。(已知所用重物的质量为1.00kg ，当地重力加速度g ＝9.80m/s 2，取三位有效数字)
(3)重力势能的减少量 动能的增加量（填“大于”、“等于”、“小于”）的原因是 。
24．（14分）
如图所示，“神舟”十号宇宙飞船控制中心的大屏幕上出现的一幅卫星运行轨迹图，它记录了飞船在地球表面垂直投影的位置变化；图中表示在一段时间内飞船绕地球圆周飞行四圈，依次飞经中国和太平洋地区的四次轨迹①、②、③、④，图中分别标出了各地点的经纬度（如：在轨迹①通过赤道时的经度为西经157.5°，绕行一圈后轨迹②再次经过赤道时经度为180°……），若地球质量为M，地球半径为R，万有引力恒量为G 。请完成以下问题：
①飞船轨道平面与赤道平面的夹角为；
②飞船绕地球运行的周期（写出分析原因及计算过程）
③飞船运行轨道距地球表面的高度（写出计算过程）。
25．（18分）
如图甲所示为某工厂将生产工件装车的流水线原理示意图。AB段是一光滑曲面，A距离水平段BC的高为H＝1.25m，水平段BC使用水平传送带装置传送工件，已知BC长L ＝3m，传送带与工件(可视为质点)间的动摩擦因数为μ＝0.4，皮带轮的半径为R＝0.1m，其上部距车厢底面的高度h＝0.45m。让质量m＝1kg的工件由静止开始从A点下滑，经过B点的拐角处无机械能损失。通过调整皮带轮(不打滑)的转动角速度ω可使工件经C点抛出后落在固定车厢中的不同位置，取g＝10m/s2。求：
(1)当皮带轮静止时，工件运动到点C时的速度为多大？
(2)皮带轮以ω1＝20rad/s逆时针方向匀速转动，在工件运动到C点的过程中因摩擦而产生的内能是多少？
(3)设工件在车厢底部的落点到C点的水平距离为s，在图乙中定量画出s随皮带轮角速度ω变化关系的s－ω图象。(规定皮带轮顺时针方向转动时ω取正值，该问不需要写出计
算过程)
26．（15分）
氮化硅的强度很高，尤其是热压氮化硅，是世界上最坚硬的物质之一，氮化硅陶瓷可做燃气轮机的燃烧室、机械密封环、输送铝液的电磁泵的管道及阀门、永久性模具、钢水分离环等。制备氮化硅可将硅粉放在氮气中加热至1000℃左右直接氮化制得，实验室制备氮化硅装置示意图如下：
回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是
（3分），a仪器的名称是（2分）
（2）写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式（2分）；（3）装置B的作用是（2分），装置C的作用是（2分）；
（4）已知氮化硅的化学性质稳定，但常温下易溶于
氢氟酸溶液生成一种白色的胶状沉淀和一种盐，请写
出此化学反应方程式：（2分）；
（5）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装
置如右图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和
表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）（2分）
27．（14分,每空2分）
下列关系图中，A 是一种正盐，E 是强酸，当甲无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 友情提示：当甲无论是强酸或强碱，A 、B 、C 、D 、E 均为同种元素对应的不同的化合物。
回答下列问题：
（
1）A 是 （用化学式表示）
（2）当甲是稀盐酸溶液时，B 为具有臭鸡蛋气味的气体
①写出B 与C 的反应方程式： ②一定质量的Zn 与100mL 12.0mol/L 的E 的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了65.0g 。将反应后的溶液稀释至1L ，此时溶液中c （SO 42－
）＝ mol/L ，
产生SO 2体积（标准状况下）＝ L
（3）当甲是浓氢氧化钠溶液时，B 为易液化的气体可作制冷剂
①C 是 ，在浓的E 溶液中放入过量的铜片，则反应将要结束时的离子方程式为 。
②将盛有D 和O 2的混合气体12mL 的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体（均在同温同压下测定），则原混合气体中氧气的体积是 。 28.（14分，每空2分）
某中学的化学兴趣小组对SO 2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL 水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH 试纸上，发现pH 试纸先变蓝（约为12）后褪色.回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是 __ , 漂白粉在空气中变质的原因 （用化学反应方程式说明） （2）pH 试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是 ，ClO 2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl 2的 倍；
（3）将SO 2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。回答下列问题：
E
H 2O
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：；
③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：。
29.（8分）
酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤：线粒体产生的一种外膜蛋白可以引起其发生特异性的“自噬”现象，含该蛋白质的线粒体会成为“自噬体”，与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”最终被降解。请作答。
（1）为观察正常细胞中的线粒体，可用染色，被染色的细胞一般
（“是”或“不是”）处于生活状态。
（2）线粒体内膜结构的基本支架是，“自噬溶酶体”形成的过程说明生物膜具有。
（3）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，在有氧条件下，葡萄糖氧化分解的终产物是，对其检测时，所用试剂是。
（4）如果人的精子中线粒体基因发生了突变，这种变异一般（答“能”或“不能”）遗传给后代，理由是。
30．（10分）
人体内苯丙氨酸的代谢途径如图所示。人群中，有若干种遗传病是由于苯丙氨酸的代谢缺陷所导致。例如，苯丙氨酸的代谢产物之一苯丙酮酸在脑中积累可阻碍脑的发育，造成智力低下。请分析：
（1）缺乏哪一种酶可导致病人又“白”（白化病）又“痴”?______________
（2）缺乏哪一种酶可导致病人只“白”不“痴”?______________
（3）缺乏哪一种酶时，婴儿使用过的尿布留有黑色污迹（尿黑酸）?______________ （4）出现上述各种代谢缺陷的根本原因是什么? ______________________
（5）从上述实例中可以说明基因是如何控制性状的？____________________________
_______________________________.
31．（10分）
油菜植物体内的中间代谢产物磷酸烯醇式丙酮酸(PEP)
运向种子后有两条转变途径，如图甲所示，其中酶a和酶b
分别由基因A和基因B控制合成。我国陈锦清教授根据这一
机制培育出高产油油菜，产油率由原来的34％提高到58％。
(1)据图甲分析，你认为提高油菜产油量的基本思路是
_________________________________________________________。
(2)图乙表示基因B，α链是转录链，陈教授及助手诱导β链也能转录，从而形成双链mRNA，试问：
①控制酶b合成的基因的单体是__________________。
②控制酶a与酶b合成的基因在结构上的本质区别是_________________________。
③转录出的双链mRNA与图乙基因在化学组成上的区别是____________________。
④为什么基因B经诱导后转录出mRNA就能提高产油量? ____________________。32．（11分）
下图表示番茄植株（HhRr）作为实验材料培育新品种的途径，请据图分析回答。
途径1
途径4
（1）途径1、4依据的遗传学原理分别、。
（2）通过途径2、3获得幼苗的过程都应用了植物组织培养技术，该技术依据的生物学原理是。
（3）通过途径2获得新品种的方法是，其中能稳定遗传的个体占。
（4）品种A与途径3中幼苗基因型相同的概率为，品种C的基因型是，该过程中秋水仙素的作用机理是。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1
题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33．【物理—选修3-3】（15分）
(1)（6分）下列各种说法中正确的是（）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A．温度低的物体内能小
B．分子运动的平均速度可能为零，瞬时速度不可能为零
C．液体与大气相接触，表面层内分子所受其他分子的作用表现为相互吸引
D．0 ℃的铁和0 ℃的冰，它们的分子平均动能相同
E．气体分子单位时间内与单位面积器壁碰撞的次数与单位体积内的分子数和温度有关
(2)（9分）一活塞将一定质量的理想气体封闭在汽缸内，初始时气体体积为3.0×10-3 m 3，测得此时气体的温度和压强分别为300 K 和1.0×105 Pa,加热气体缓慢推动活塞，测得气体的温度和压强分别为320 K 和1.0×105 Pa 。
①求此时气体的体积。
②保持温度为320 K 不变，缓慢改变作用在活塞上的力，使气体压强变为8.0×104 Pa ，求此时气体的体积。
34．【物理—选修3-4】（15分）
(1)（6分）如图所示，两列简谐横波分别沿x 轴正方向和负方向传播，两波源分别位于x ＝－0.2 m 和x ＝1.2 m 处，两列波的速度均为v ＝0.4 m/s ，两波源的振幅均为A ＝2 cm 。图示为t ＝0时刻两列波的图像(传播方向如图所示)，此刻平衡位置处于x ＝0.2 m 和x ＝0.8 m 的P 、Q 两质点刚开始振动。质点M 的平衡位置处于x ＝0.5 m 处，关于各质点运动情况判断正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A ．两列波相遇后振幅仍然为2cm
B ．t ＝1 s 时刻，质点M 的位移为－4 cm
C ．t ＝1 s 时刻，质点M 的位移为+4 cm
D ．t ＝0.75 s 时刻，质点P 、Q 都运动到M 点
E ．质点P 、Q 的起振方向都沿y 轴负方向
(2)（9分）用氦氖激光器进行双缝干涉实验，已知使用的双缝间距离d ＝0.1mm ，双缝到屏的距离l ＝6.0m ，测得屏上干涉条纹中亮纹的间距是3.8cm ，氦氖激光器发出的红光的波长λ是多少？假如把整个装置放入折射率是4/3的水中，这时屏上的条纹间距是多少？ 35.【物理——选修3-5】(15分）
(1)（6分）关于天然放射现象，叙述正确的是（ ）(填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得6分；每选错1个扣3分，最低得分为0分)
A ．若使放射性物质的温度升高，其半衰期将减少
B ．β衰变所释放的电子是原子核外的电子电离形成的
C ．在α、β、γ这三种射线中，γ射线的穿透能力最强，α射线的电离能力最强
D ．铀核(
U 238
92
)衰变为铅核(b P 20682)的过程中，要经过8次α衰变和10次β衰变
E ．α衰变的实质是原子核内的两个质子和两个中子结合成一个α粒子 (2)（9分）普朗克常量h ＝6.63×10
－34
J·s ，铝的逸出功W 0＝6.72×10
－19
J ，现用波长λ
＝200 nm 的光照射铝的表面(结果保留三位有效数字)．
①求光电子的最大初动能；
②若射出的一个具有最大初动能的光电子正对一个距离足够远且静止的电子运动，求在此运动过程中两电子电势能增加的最大值(除两电子间的相互作用以外的力均不计)。 36．（15分）【化学——选修化学与技术】
明矾石经处理后得到明矾[ KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：
焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是（2分）；
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是（2分）；
（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，
该晶体中Al的配位数是（2分）；
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新
型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程
式是（3分）；
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO 2(g) +O2(g)2SO3(g) △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1) △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l) △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是（3分）；（6）焙烧948吨明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸吨（3分）。
37．【化学------选修物质结构与性质】（15分）
五种短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲和丙同族，乙离子和丙离子具有相同的电子层结构。甲和乙、丁、戊均能形成共价型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈碱性，单质丁在单质戊中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是；（填元素符号）（各1分）；
（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是；（用化学式表示）（1分）；
（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的杂化类型为；甲和乙形成的化合物可与甲和戊形成的化合物反应，其产物中存在的化学键类型为；（各2分）
（4）除乙外，上述元素的电负性从大到小依次为；（填元素符号）（2分）；
（5）单质戊与水反应的离子方程式为（2分）；
（6）一定条件下1.86g单质丁与2.912L单质戊（标准状况）反应，则产物为，（用化学式表示）其物质的量之比为（各2分）。
38.【化学----选修有机化学基础】（15分）
合成肉桂酸异戊酯G（）的路线如下：
友情提示：
①B和C含有相同的官能团且C在标准状况下的气体密度为1.964g/L；
②。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，（1分）D中含有的官能团的名称是；（2分）（2）下列物质在一定条件下能与F反应的是（填标号）；（2分）A．溴水B．酸性KMnO4溶液C．乙酸D．新制氢氧化铜的悬浊液（3）B和C反应生成D的化学方程式为。（2分）（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。（各2分）
（5）A的同分异构体中含有苯环的共有种（不考虑立体异构且包括A），其中与氯化铁不能发生显色反应且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1的为______
（写结构简式）。（各2分）
39．【生物——生物技术实践】（15分）
胡萝卜素可以预防白内障、有助于保护眼睛晶体的纤维部分，还可以促进眼内感光色素的生成，加强视力的形成；还可以预防夜盲症，加强眼睛变色的功能。请根据其提取过程及胡萝卜素的性质，回答下列问题。
（1）胡萝卜素是色结晶。从胡萝卜中提取胡萝卜素，常用作为溶剂，原因是。
（2）从胡萝卜素中提取胡萝卜素常用的方法是法。用这种方法提取胡萝卜素的主要步骤是：粉碎、、、过滤、浓缩。
（3）在胡萝卜颗粒的加热干燥过程中，应严格将和控制在一定范围，原因是。
40．【生物----生物技术实践专题】（15分）
某研究小组进行药物试验时，以动物肝细胞为材料，测定药物对体外培养细胞的毒性。供培养的细胞有甲、乙两种，甲细胞为肝肿瘤细胞，乙细胞为正常肝细胞。请回答下列有关动物细胞培养的问题：
（1）将数量相等的甲细胞和乙细胞分别置于培养瓶中培养，培养液及其它培养条件均相同。一段时间后，观察到甲细胞数量比乙细胞数量。
（2）细胞培养应在含5% CO2的恒温培养箱中进行，CO2的作用是。
（3）在两种细胞生长过程中，当乙细胞铺满瓶壁时，其生长。药物试验需要大量细胞，两种细胞频繁传代，甲细胞比乙细胞可以传代的次数更。若用动物的肝脏组织块制备肝细胞悬液，需用消化处理。
（4）已知癌基因X过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，要试验一种抗肿瘤药物Y对甲细胞生长的影响，可将甲细胞分为A、B两组，A组细胞培养液中加入，B组细胞培养液中加入无菌生理盐水，经培养后，从A、B两组收集等量细胞，通过分别检测X 基因在A、B两组细胞中的或合成水平的差异，确定Y的药效。
B C A B C D
29（8分,每空1分）
（1）健那绿（1分）是（1分）
（2）磷脂双分子层（1分）一定流动性（1分）
（3）酒精和二氧化碳（1分）检测二氧化碳:澄清的石灰水;溴麝香草酚蓝水溶液。检测酒精：重铬酸钾的浓硫酸溶液（1分）
（4）不能（1分）受精时线粒体DNA因不能进入卵细胞而不发挥作用（或线粒体位于精子的尾部，一般不进入卵细胞）（1分）
30（10分）
（1）酶①（2）酶⑤（3）酶③（4）基因突变
（5）基因通过控制酶的合成，控制代谢进而控制性状
31（10分，每空2分）
（1）抑制酶b合成，促进酶a合成
（2）①脱氧核苷酸②碱基对的数量及排列顺序③mRNA中不含T含U，糖为核糖④双链mRNA不能翻译（不能与核糖体结合）形成酶b，而细胞能正常合成酶a，故生成的油脂比例高
32（11分）
（1）基因重组基因突变（2）植物细胞的全能性
（3）单倍体育种100%
（4）1／4 HHhhRRrr 抑制细胞分裂时纺锤体的形成，使染色体数目加倍
39（15分）
（1）橘黄脂溶性有机溶剂胡萝卜素是脂溶性物质（每空1分）
（2）萃取干燥萃取
（3）温度时间温度过高时间过长会导致胡萝卜素的分解
40（15分）
（1）多（1分）
（2）维持培养液pH（2分）
（3）停止（2分）多（2分）胰蛋白酶（2分）
（4）Y mRNA 蛋白质（每空2分，共6分）
选择题
26题答案（15分）
（1）在仪器D 的出气口连接导管，将导管的末端插入水槽中的水中，用酒精灯轻轻加热圆底烧瓶，若导管口有气泡冒出且停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3分) 分液漏斗（2分） （2）2NaNO 2＋(NH 4)2SO 4
2N 2↑＋Na 2SO 4＋4H 2O （2分）
（3）除去氧气（及氮氧化物）（2分） 除去水蒸气 （2分） （4）Si 3N 4+4HF+9H 2O=====3H 2SiO 3 +4NH 4F （2分） （5）D （2分）
27题答案（14分，每空2分）
(1)(NH 4)2S
(2)①2H 2S+SO 2=3S+2H 2O ②1mol/L 4.48L (3)①NO 3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO+4H 2O ②1.2ml 和4ml
28题答案（14分，每空2分）
(1) 222222l 2()a l ()2C Ca OH C C Ca ClO H O +=++；
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O=CaCO 3+2HClO (2)碱性和漂白性；2.5倍
（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②22224l 242l C SO H O H C SO +
-
-
++=++。 ③2SO 2+Ca 2++2ClO -+2H 2O=4H ++2Cl -+CaSO 4↓+SO 42-
化学与技术答案（15分）
（1）S （2分） （2）蒸发结晶（2分） （3）4（2分） （4）Al+3NiO(OH)+H 2O+NaOH==NaAlO 2+3Ni(OH)2（3分）
（5）SO 3(g)+H 2O(l)==H 2SO 4(l), ΔH=-152 KJ/mol （3分） （6） 432t （3分）
物质与结构答案（15分）
（1）Na （1分） Cl （1分） （2）PH 3（1分） （3）SP 3（2分） 离子键和共价键（2分）
（4）Cl〉P〉H〉Na（2分）
（5）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）
（6）PCl3和PCl5（2分）1：2（2分）
有机化学基础答案（15分）
（1）苯甲醇（1分）碳碳双键醛基（2分）
（2）B、C（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）取代反应（或酯化反应）（2分）
（5）5 （2分）（2分）
银川一中2014届高三第三次月考物理试卷参考答案
选择题：
22、(1)小滑块由上方滑下，重力和摩擦力做功，设木板与水平桌面间的夹角为θ，由动能定理得：
2
2
h 1
mgh mgcos mv sin 2
v h 2g(1cot )
-μθ=θ=
-μθ 整理得
故横轴为v 2.
(2)动摩擦因数表达式2
2gh v 2ghcot -μ=θ
故需测量木板与水平桌面的夹角θ
23、
（1）打点计时器应该接交流电源，开始时重物应该靠近打点计时器 （2）1.88 1.84
（3）大于 有空气阻力和纸带与限位孔的摩擦存在 计算题 24、【解析】
①卫星轨道平面与赤道平面的夹角为42.4°
②飞船每运行一周，地球自转角度为180°－157.5°＝22.5°，则神舟飞船运行的周期
22.5
243600540090min 360T s s =
??==
③由r T
m r GMm 2
2
24π= 和 R r h -= 得 R GMT h -=322
4π 25、【解析】
(1)当皮带轮静止时，工件从A 到C 过程，由动能定理有：
02
12
-=
-c mv mgL mgH μ代入数值解得：v C ＝1m/s (2)对工件从A 至B 过程，由动能定理得：
02
12
-=
B mv mgH 代入数值解得：v B ＝5m/s 当皮带轮以ω1＝20rad/s 逆时针方向匀速转动时，工件从B 至
C 的过程中一直做匀减速运动，μmg ＝ma
设速度减至v C 历时为t ，则v B －v C ＝at 工件对地位移s 工＝L 皮带轮速度v 1＝Rω1＝2m/s 传送带对地位移s 带＝v 1t
工件相对传送带的位移s 相＝s 工＋s 带
由功能关系可知：因摩擦而产生的内能Q 摩＝μmgs 相 解得Q 摩＝20J
(3)水平距离s 随皮带轮角速度ω变化关系的s －ω图象如图所示
选修3-3 1、CDE
2、【解析】(1)由气体状态方程知:0011
01p V p V ,T T =将V 0
=3.0×10-3 m 3，
T 0
=300 K ，p 0
=1.0×105 Pa ，
T 1=320 K ，p 1=1.0×105 Pa 代入上式，解得V 1=3.2×10-3 m 3. (2)气体发生等温变化，根据玻意耳定律有:p 1V 1=p 2V 2 将p 2=8.0×104 Pa 代入可得V 2=4.0×10-3 m 3. 选修3-4 1、ABD
2、【解析】由Δx ＝l d λ得λ＝d l
Δx≈6.3×10－7m
如果整个装置放入水中，激光器发出的红光在水中的波长为λ′
λ′＝λn
≈4.7×10－
7m
这时屏上条纹的间距是：Δx′＝l d λ′≈2.8×10－
2m.
选修3-5 1、CE
2、（1）由0W h E k -=ν 和 λ
νc
=
得 J E k 19
10
23.3-?=
（2）增加的电势能来自系统损失的动能，当两电子的速度相等时电势能最大，由动量守恒定律 mv mv 20= 和 220)2(2
1
21v m mv E k -=
? 得 J E k 191062.1-?=? 所以增加的电势能最大值为1.62×10-19J