2.3其它不等式解法 姓名
【例题解析】
例1.求下列不等式的解集.
（1）23
03x x +>- （2）2112x x +≥- (3)()1
01->--x x a
(4) |21|3x -≤ （5） 1|1|3≤- 21+≥-x x 练习：（1）203->-x x （2）203-≥+x x （3）31 ≤+x x （4）11- 1>x 例2.当k 为何值时，关于x 的方程4(3)(1)x k x -=-的解为正数？ 非正数？ 练习.已知不等式11ax x <-的解集为(,1)(2,)-∞?+∞，求实数a 的值. 例3.解下列不等式 ： (1)225 1+1x x x -+<+ (2) 212-<-x x （3）135++-≥x x (4) 21 23139x x x ---?? < ??? (5) 2lg(5)lg(10)--≥+x x x 练习：解下列不等式 ： (1)229 11+>+x x (2) |21||2|2x x +--≥ （3）21 1122x x --?? ≤ ??? （4）()()222log 2log 4+≤-x x 例4.当k 取何值时，关于x 的不等式23 208kx kx +-<对于x R ∈恒成立. 练习:（1）若不等式()()222130x a x a --++>的解集为R ，求实数a 的取值范围. （2）已知关于x 的不等式：2ax ax 10--<的解集为R ，求a 的取值范围. 例5.已知关于x 的不等式2 440-+>ax x a 对于0>x 恒成立，求a 的取值范围. 练习.已知函数2()2=++f x x x a 对任意[2,)∈+∞x ,()0f x >恒成立,试求实数a 的取值范围. 第一章打开原子世界的大门 道尔顿——提出近代原子论和实心球模型，都是错误的 汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型 质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子 掌握原子结构示意图和电子式的书写 熟练背出1-18号元素 第二章开发海水中的卤素资源 过滤的操作（p24页的思考题） Ca2+、Mg2+、SO 42-离子除杂顺序：Na 2 CO 3 在BaCl 2 之后 电解饱和食盐水:2NaCl+2H 2O→（通电）2NaOH+H 2 ↑+Cl 2 ↑ 阴极:H 2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl 2 （检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO 3，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀Ag++Cl-→AgCl↓ 氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl 2 方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收）氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500） 氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别 氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件 氯气与水反应方程式（注意可逆符号） 新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。 HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象） b.不稳定性（HClO见光分解方程式） c.弱酸性Ca(ClO) 2+2CO 2 +2H 2 O→Ca(HCO 3 ) 2 +2HClO 氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl 2→I 2 +Cl-。 Br 2 深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。 I 2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I 2 的检验：淀粉。 能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。 Br 2和I 2 在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗 沪教版高三化学氮及其化合物知识点整理 一、氮气和氮氧化物 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N 2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 N 2 + O 2 2NO N 2 + 3H 2 2NH 3 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 自然固氮 → 闪电时，N 2 转化为NO 生物固氮 → 豆科作物根瘤菌将N 2 转化为化合态氮 工业固氮 → 工业上用N 2 和H 2合成氨气 3、氮氧化物（NO 和NO 2）：氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2、N 2O 4、N 2O 5。其中N 2O 3和N 2O 5分别是HNO 2和HNO 3的酸酐。NO 是一种无色还原性较强的气体，易被O 2氧化为NO 2，NO 2是一种红棕色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO 2，能使湿润的KI 氮的氧化物是大气污染气体，常用碱液（NaOH 溶液）吸收。 二、氨和铵盐 1、氨的合成： N 2 + 3H 2 2NH 3 2、氨气的物理性质： 氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g.L -1 ，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。 氨极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。计算氨水的浓度时，溶质应为NH 3 。 放电 催化剂 高温高压 催化剂 高温高压 化学方程式分类整理 一、记忆 1.分子构成的单质：H2 O2 N2 F2 Cl2 Br2 I2（氟氯溴碘：卤素） 2.稀有气体单质：氦He 氖Ne 氩Ar （氪Kr 氙Xe 氡Rn） 3.金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 4.溶解性： 1）酸：全溶碱：溶五位：钾钙（微）钠钡氨 KOH Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 NH3·H2O 2）盐：钾钠铵硝酸盐都可溶；盐酸盐，银不溶；硫酸盐，钡不溶（钙镁微）{碳酸盐镁微溶，钾钠铵都可溶，其余不溶} 5.化合价 +1：K Na H Ag +2：Ca Ba Mg Zn Cu Hg +3: Al +4: Si +5:P -2:O Fe:+2,+3 C:+2,+4 S:-2,+4,+6 Cl:-1,+7 NH4:+1 SO4:-2 CO3:-2 NO3:-1 OH:-1 二、单质与氧气的反应（化合反应） 化合反应氧化反应（升还降氧）三、有机物燃烧 四、制取氧气（分解反应） 分解反应 五、水的组成与性质 六、碳及其氧化物（的性质） ※二氧化碳变成氧气：光合作用蜡烛燃烧生成二氧化碳与水七、与钙有关的一些反应 八、无氧气的燃烧 九、中和反应 复分解反应：生成物至少有水、沉淀、气体中的一种十、氢气 置换反应：单质+化合物→新单质+新化合物 十一、镁的燃烧对比 十二、硫酸铜 十三、金属与盐 1.颜色：Fe2+：浅绿色 Fe3+：黄色 Cu2+：蓝色 2.难溶于酸的沉淀：AgCl（氯化银）BaSO4（硫酸钡） 3.盐：正盐NH4NO3、酸式盐NaHCO3、碱式盐Cu(OH)2CO3 4.结晶水合物：胆矾CuSO4·5H2O 石碱 Na2CO3·10H2O 明矾（使大颗粒杂质凝聚成大颗粒，十二水合硫酸铝钾） 十四、常见相对原子/分子质量 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 相对分子质量：水：18 一氧化碳：28 二氧化碳：44 碳酸钙：100 氯化氢：36.5 硫酸：98 硫酸铜：160 氢氧化钠：40 氧气：32 氢氧化钙：74 氯酸钾：122.5 氯化钾：74.5…… 十五、常见的物质检验 1.二氧化碳：澄清石灰水：石灰水变浑浊；燃着的木条：木条熄灭 2.氧气（纯氧）：带火星的木条：木条复燃 3.氢气：点燃：产生蓝色火焰；罩干冷的小烧杯：烧杯内有无色液滴 4.一氧化碳：氧化铜（灼热）：黑色固体变红色；生成气体通入澄清石灰水：石灰水变浑浊 5.水：无水硫酸铜：白色固体变蓝色 6.氨气：湿润的红色石蕊试纸：红色石蕊试纸变蓝色 一． 化合反应： 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 1．碳在空气中燃烧：C + O 2 点燃 CO 2 2．碳的不完全燃烧：2C + O 2 点燃 2CO （O 2 不足） 3．镁带燃烧： 2Mg + O 2 点燃2MgO 4．硫在空气中燃烧：S + O 2 点燃 SO 2 5．磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5 6．氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 点燃 2H 2O 7．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O 4 8．铝片在空气中表面氧化：4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 9、铜丝在火上灼烧：2Cu + O 2 △ 2CuO 10、二氧化碳使紫色石蕊试液变红： CO 2 + H 2O == H 2CO 3 11、生石灰投入水里：CaO + H 2O == Ca(OH)2 13、点燃一氧化碳（煤气点燃）：2CO + O 2点燃 2CO 2 14、高温下碳与二氧化碳反应：CO 2 + C 高温 2CO 15、酸雨的形成： (1)S + O 2 点燃 SO 2 2SO 2+ O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 (2) S + O 2 点燃 SO 2 SO 2+ H 2O == H 2SO 3 2H 2SO 3+ O 2== 2H 2SO 4 16、二氧化硫在空气中，在尘埃的作用下与氧气和水反应生成硫酸 2SO 2+2 H 2O+ O 2 2H 2SO 4 二． 分解反应：由一种物质反应生成两种或两种以上物质的反应。 1．高锰酸钾受热分解： 2KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 2．双氧水加入二氧化锰： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 3．氯酸钾和二氧化锰混合制氧气： 2KClO 3 2KCl +3O 2↑ 4．电解水： 2H 2O 通电 2H 2↑ + O 2↑ 5．高温煅烧石灰石： CaCO 3高温 CaO + CO 2↑ 6．碳酸不稳定（易分解）： H 2CO 3 △ H 2O + CO 2↑ 7．加热碳酸氢铵： NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O + CO 2↑ 8．加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 △ 2CuO + H 2O +CO 2↑ 9．小苏打加热 2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 三、置换反应：由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 1． 湿法炼铜（曾青得铁化为铜）： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 2． 锌与硫酸铜溶液反应Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu 3． 铜与硝酸银溶液反应Cu+ 2AgNO 3 == 2Ag + Cu(NO 3)2 4． 实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 5． 铁与稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 尘埃 尘埃 沪科版高二化学知识点归纳 【一】 【知识点1】酸碱中和滴定的概念及原理 1、概念：用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)溶液的方法称为酸碱中和滴定。 +-2、原理：酸提供的H和碱提供的OH恰好完全反应 +-3、中和反应的实质：H+OH=H2O(等物质的量反应)。 定量关系：n(H+)=n(OH-) 若是一元酸和一元碱反应，则有n酸=n碱，C酸.V酸=C碱.V碱 【知识点2】酸碱中和滴定管 1、两种滴定管构造上的不同点：上端标注有________，_________，___________。 酸式滴定管---玻璃活塞，用于装______，_______,______溶液 碱式滴定管---带有玻璃球的橡胶管，用于装_______溶液 2、滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，量 程有25mL、50mL等，注意与量筒(无0刻度)比较; 3、精确度：0.01ml，取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值(注意与量筒(0.1ml)比较)。 4、滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液(或待测 液)来润洗。 5、滴定管的固定：垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形 瓶约1cm为宜。 6、滴定时，左手控制活塞、右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥 形瓶内液体的颜色变化。 7、滴定终点的判断：当最后一滴液体滴下后，锥形瓶内溶液颜色发生变化，且在半分钟内不变色，说明达到滴定终点。 8、再次进行滴定时，一定要将滴定管内液体重新注入至0刻度处，以免滴定时液体不足。 9、实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数 【知识点3】酸碱指示剂的选择 ①常用指示剂的变色范围 ②指示剂的选择原则 A、指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH B、颜色变化明显。 常用中和滴定指示剂：_______________ ③指示剂的用量：________滴 ④滴定终点确定：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点。 【知识点4】酸碱中和滴定操作 1、基本仪器有：滴定管(酸式和碱式)、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶(可装待测液，也可装标准液)、烧杯(盛废液，不能装待测液) 2、酸碱中和滴定操作程序 (1)滴定前的准备 ①.检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活. ②.洗涤仪器：滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2—3次，每次3—5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净. ③.用滴定管分别装入标准液，先排出气泡让尖嘴充满溶液，然后调整溶液到零刻度或 高一下学期化学期末复习要点 一、硫、氮单质及化合物 (一) 硫单质S： 黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑ 1、硫的物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、硫的化学性质： (1) 氧化性（）： ①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS ②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。由上可得：硫和变价金属反 应时，一般会生成低价金属硫化物。特例：硫与汞反应：Hg+S HgS(黑色)(该反应可 除地上散落的汞)。由Fe、Cu与Cl2的反应，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一 种较不活泼的非金属元素。 ③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反应： (2) 还原性（）： 硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。 反应方程式都是：S+O2SO2 (二) 硫化氢H2S： 1、物理性质： 无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。2、化学性质： H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化还原反应时，只表现还原性。 (1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一干燥的洁净小烧杯，可观察到燃烧 发出淡蓝色火焰，小烧杯内壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S若在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。化学方程式： 2H2S＋O2(不足) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O (2) 可被卤素单质氧化：H2S＋X2→S↓＋2HX （X2—指Cl2、Br2、I2）如：H2S＋I2→2HI＋S↓ (3) 将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有 金山区2007学年第一学期期末考试 高三化学试卷 2008年1月考生注意： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－31题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。 2、第Ⅱ卷不设分叉题。 3、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、姓 名、班级、学号等信息。 相对原子质量：Ba-137，Cl-35.5，K-39，C-12，O-16，H-1，Fe-56，Cu-64 第Ⅰ卷（共66分） 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项。 1．近年来，在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车。请回答：城市推行这一改革的主要目的是…………（）A．延长发动机的寿命B．促进地方经济的发展，增加再就业机会C．节约能源D．减少大气污染 2．“能源分类相关图”如右图所示，下列四组选项中，全部符合图 中阴影部分的能源是…………………………………（） A．煤炭、沼气、核能 B．水能、生物能、天然气 C．太阳能、风能、潮汐能 D．地热能、海洋能、石油 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是……………………………（）A．将分子总数共N A个的NO2和N2O4混合气体，降温至标准状况，其体积为22.4L B．1L 1 mol/L的氯化铁溶液中含有铁离子的数目为N A C．含0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H+数为0.1N A D．标准状况下22.4L甲烷含有的电子数约为10 N A 4．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A．同系物B．同分异构体C．同位素D．同素异形体5．1869年，由俄国化学家门捷列夫编制出第一张化学元素周期表，最大贡献是发现元素周期律。1955年，化学界为纪念门捷列夫发现元素周期律，将101号元素命名为（）A．铪B．钌C．钔D．钽 二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项。 6．下列各组物质，固态时属于同类型晶体的一组是…………………………………（）A．NH3、NH4Cl B．Si、SiO2C．Al、Al2O3D．NaCl、HCl 7．能实现Al3+ + 3AlO2–+ 6H2O →4Al(OH)3↓过程的是…………………………（）A．向铝盐溶液中不断滴加NaOH溶液B．向偏铝酸盐溶液中不断加入盐酸C．向NaAlO2溶液中不断通入CO2气体D．向NaOH溶液中不断滴加铝盐溶液 沪教版高三化学测试卷 （时间60分钟试卷满分100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Sn-119 一、选择题（每题2分，共40分） 1、重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是 A．氘(D)的原子核外有2个电子 B. 1H与D是同一种原子 C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同 2、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 3、符号“3Px”没有给出的信息是（） A．能级B．电子层 C．电子云伸展方向D．电子的自旋 4、下列化学用语正确的是 A．BF3的比例模型 B．氮原子核外电子的轨道表示式： C．CCl4的电子式 C Cl Cl Cl D．Cl―的结构示意图： 5、若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（） A．NaCl固体B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以 6、下列化工生产中未使用催化剂的是（） A. 索尔维制碱法 B. 合成氨 C. 乙烯水化 D. SO2转化为 SO3 7、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y＋ 和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z C．离子半径：X2-＞Y＋＞Z- D．原子序数：X＞Y＞Z 8、根据有机物的命名原则，下列命名正确的是（） A． 三甲苯 B．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 +17 2 8 8 (共9套)沪教版九年级化学专题汇编专题 练习题 《二氧化碳的制取和性质》专题练习 【基础练习】 1．下列有关制取干燥二氧化碳的实验错误的是( ) 2．实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和紫色石蕊溶液及相关的仪器和用品，小辉同学要通过实验验证二氧化碳能与水反应的性质， 请结合右图回答下列问题： (1)连接A和B并将实验装置图补充完整。 (2)A中发生反应的化学方程式为_______________________________。 (3)B中观察到的实验现象是___________________________________。 (4)在一般情况下试管的作用是_________________________________。 3．下列装置用于实验室里CO2的制备、净化、检验，最后收集一瓶干燥的CO2。请回答： (1)进行实验室制取CO2药品选择的探究实验，记录如下： 从制取和收集的角度分析，一般选择第_______（填序号）组药品，所发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)把装置C、D中的液体名称填入下表： (3)B中反应的化学方程式是__________________________________________。 (4)C中反应的化学方程式是__________________________________________。 (5)反应过程中将弹簧夹关闭，在A中看到的现象是______________________。 (6)使用E收集方法说明二氧化碳具有的物理性质是______________________。 4．下图是实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题： (1)仪器a的名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为___________________； 装置C中观察到的现象是_________________________________________________。(2)装置D中观察到下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大， 它不能燃烧，也不能支持燃烧。由此可知，二氧化碳在生活中可用于_______。 (3)实验室用装置E来收集CO2时，CO2应从_______（填“c”或“d”）端通入。 5．化学实验是学习化学的基础，请根据下列装置图回答问题： (1)A图中制取CO2的化学方程式为___________________________________，浓硫酸的作 用是_________________________________________________。 (2)将接口a和b连接，可观察到，仅有下面玻璃管内湿润的蓝色石蕊试纸变红，上面玻 璃管内无明显现象产生。据此说明：①二氧化碳气体的密度比空气的密度_______；②二氧化碳与水反应生成显_______性的物质。 (3)已知：①CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2；②Ca(HCO3)2易溶于水，能与澄清石灰水或碳 酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，也能与盐酸反应放出二氧化碳气体。将接口a和c连接，通入一定量的二氧化碳气体后，将试管静置（固液分离），则上层溶液中可能含有的溶质是_______或_______。请你设计实验方案加以验证： 6．取10.0g石灰石样品，经粉碎后放入烧杯中，并加入50.0g足量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。待不再产生气泡时，称得烧杯内物质的总质量为57.8g。求石灰石中碳酸钙的质量分数。 沪教版高三化学等级考试测试题 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cr-52 第Ⅰ卷 选择题（40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是 A ．煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径 B ．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约使用成本 C ．高纯硅可制作太阳能电池，二氧化硅可制作光导纤维 D ．利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 2．下列有关化学用语正确的是 A ．核内有8个中子的碳原子： 8 6C B ．CS 2的结构式：S —C —S C ．乙烯的比例模型： D ．NH 4Br 的电子式： 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．l.0 mol·L － 1 NaClO 溶液：Fe 2+、K +、I 一 、Cl － B ．1.0 mol·L －1的NaAlO 2溶液：K +、Ba 2+、Cl － 、HCO 3－ C ．由水电离出的C(OH － )=1×10-12 mol·L －1 的溶液：NH 4+、HCO 3－、Na +、Cl － D ．c(H ＋ )/c(OH － )＝1×10 －14 的溶液：K ＋ 、Na ＋ 、Cl － 、SiO 32－ 4．向FeCl 3和BaCl 2的混合液中通入过量SO 2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是 A ．白色沉淀为BaSO 3 B ．该实验表明FeCl 3有还原性 C ．反应后溶液酸性增强 D ．反应后向溶液中滴加KSCN 溶液，显血红色 5．下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆 B ．常温下，铝能被浓硝酸钝化，可用铝槽车运输浓硝酸 C ．K 2FeO 4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 6．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是 ① ② ③ ④ A ．装置①：除去Cl 2中含有的少量HCl B ．装置②：构成锌—铜原电池 C ．装置③：根据实验现象推知酸性：CH 3COOH>H 2CO 3>C 6H 5OH D ．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 Cl 2 酸性 KMnO 4 溶液 第五章评说硫、氮的“功”与“过” Fe+S→（加热）FeS硫化亚铁2Cu+S→（加热）Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞（实验室处理打翻的汞） H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2O 硫化氢在充足或者足量的氧气中燃烧两个方程 H2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ 吸收或者检验：H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4 检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水 SO2检验：品红褪色，再加热 氧化性：2H2S+SO2→3S↓+2H2O 还原性：SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效 SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑ 浓硫酸制盐酸、硝酸是利用：高沸点，难挥发性 浓硫酸的特性：脱水性：即腐蚀性(黑面包实验:脱水性和强氧化性) 吸水性：吸收水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI） 强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)→（加热）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性) C + 2H2SO4(浓)→（加热）CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性) 常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl无现象再加BaCl2 重晶石BaSO4钡餐&白色颜料 (生)石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O 湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。 工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2→（高温）2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3 制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4（用浓硫酸吸收）固氮：N2单质→氮的化合物（固氮三法） NH3与水：NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3与酸反应：NH3+HCl→NH4Cl(白烟) 雷雨发庄稼：(1)N2+O2→2NO；(2)2NO+O2→2NO2； (3)3NO2+H2O→2HNO3+NO(硝酸酸酐:N2O5) 工业制硝酸：N2+3H2 (高温高压催化剂)2NH3 4NH3+5O2→(催化剂,加热)4NO+6H2O 2NO+O2→2NO23NO2+H2O→2HNO3+NO 铵盐都具有的性质是离子晶体；都能溶于水； 受热易分解（NH4Cl→（加热）NH3↑+HCl↑） 遇碱会放氨气（NH4Cl + NaOH→（加热）NaCl+NH3↑+H2O） NH4+检验: 1.加入NaOH加热； 2.湿润的石蕊试纸变蓝NH4++OH-→（加热）NH3↑+H2O 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2→（加热）CaCl2+2NH3↑+2H2O 除杂：碱石灰(混合物NaOH,CaO) 第六章揭示化学反应速率和平衡之谜 反应速率：1.内因：参加反应物质的性质 上海市2021版高三上学期期末化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2017高二上·濉溪期中) 下列关于化工生产原理的叙述中，符合当前工业生产实际的是（） A . 氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生 B . 硫酸工业中，二氧化硫催化氧化使用催化剂，可增加二氧化硫的转化率 C . 合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率 D . 接触法制硫酸中三氧化硫用水吸收制成浓硫酸 2. （2分） (2019高三上·唐山月考) 分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2015高三上·老河口期中) 下列化学用语的表达正确的是（） A . NaHSO3在溶液中的电离：NaHSO3=Na++H++SO32﹣ B . Cl﹣的结构示意图： C . HClO结构式：H﹣Cl﹣O D . 医用钡餐的化学式：BaSO4 4. （2分）铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（） A . OH－＋HCl=H2O＋Cl－ B . Ca(OH)2＋Cu2＋=Ca2＋＋Cu(OH)2 C . Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ D . Fe＋2H＋=Fe3＋＋H2↑ 5. （2分）下列说法正确的是（） A . 反应物均为离子的反应称为离子反应 B . 在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液 C . 分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出 D . 在CaCl2溶液中通入CO2 ，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应 6. （2分） (2016高一上·宜春期中) 下列实验装置和操作能达到实验目的是（） A . 装置可除去CO2中少量的SO2杂质 考纲知识点和常考知识点汇总高三化学 化学反应和化学方程式第一部分 注意向前走得通，倒退能否行一、记住下列化学反应的转化关系) (→NaOH →NaO →Na →NaCl →Na→NaHCOO CO1、Na →Na 32 3222→CaCO →NaOH ) a(O Na →NaOH →CaCO →CaClH →CaO →C 232 3→Mg ) →MgSO→MgClMg →MgO →MgCl →Mg(OH2、2224→Al →NaAlO→) →AlO) →Al(OH、Al →AlO →AlCl →Al(OH) →Al(SO32323343323 2→AlCl →NaAlO Al(OH) 233铝热反应：→) (OH →FeSO →Fe O) →Fe(OH)→Fe(SO)e4、Fe →FeO →FeCl →F(N23334323423→ Fe(SCN)OH) →FeCl Fe(333→[Cu(NH →CuO →Cu →CuCl]SO)u(OH) 5、Cu →CuO →CuSO →C42 2443→Ca(HCO OH)→AlC→CO→CO →CO →CO →CaCO() →CO 6、 3223 223SiO →→SiF 纯硅)→SiOSi(粗硅SiO →HSiO) →SiCl →Si ( →7、Si →SiO →Na4 3242223 2→NO→HNO →NO 8、NH →N →NO→NO 4232322Cl →NHO →(NH·NH →NH→NHu(NO) →H)SO →NH →NO →HNO →C 333332242443→ HNO NO →NO322S →S →SO →SO →HSO →SO →HSO →BaSO9、H 43222224410、 Cl →HCl →Cl →NaClO →Cl →Ca(ClO) →HClO →O 22222金属+Cl、卤素间的置换、HS+Cl 222、二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置 11、制备气体和生成气体 ——+++、*Zn+OH、Al+OHFe Al+HO、Na+乙醇、Na+丙三醇、、：HMg+H 、Fe+HNa+H、22+ HO 、HO+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、 22O：KMnO、NaO+HO、NaO+CO；分解HO、O、*KClO、* HNO。3322224223222N：* NH+Cl 223Cl：MnO+HCl、KMnO+HCl；电解NaCl、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、CaCl+HCl、2242*KClO+HCl 3NO：N+O、Cu+HNO、NH+O 23223NO：NO+O、Cu+HNO(浓)、Cu+KNO(s)+HSO(浓) 4223231 2—+；NaHCO、NHHCO、(NH)CO、CaCO、MgCO分解；浓HCO：COSO+C+H、424233342333浓HNO+C；有机物燃烧CHO + O；23yxz—+、NHHCO分解、N+H、蛋白质分解NH：NHCl+Ca(OH)、NH +OH23244324CO：C+O、CO+C、HO+C、SiO+C 2222 CH：CHCOONa+NaOH 34 CH：CHCHOH与浓硫酸加热、CHCHCl与NaOH醇溶液233224 CH：CaC + HO 2222三、化学反应与水有着密切的关系 12、生成水：（1）化合反应：H+O 22（2）分解反应：Mg(OH)、Al(OH) 、Fe(OH)、Fe(OH)、HCO、CuSO·5HO 、HCO·5HO、224233422223NaCO·xHO 、NH·HO、* HNO、*FeSO·7HO 23332224（3）复分解反应：酸与CuO 、AlO、FeO、FeO；碱与CO、SiO、SO 223243232（4）置换反应：金属氧化物+H2 （5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（HSO、HNO）与金属、非金属的反应（Cu、C）；KMnO、4324MnO与HCl反应；KMnO + HSO + HCO 4242422（6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧CHO + O 2xzy13、与水反应：Na、K、Mg、Fe、NaO、NaO、MgO、CaO、SO、CO、SO、NO、NH、32232222CuSO；水解反应：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白质4四、物质的检验、除杂 2020沪教版高考化学知识点集合 一、知识结构： ⑴基本概念和原理主要包括： ①物质的组成、性质、变化； ②化学量及化学用语； ③物质结构和元素周期律； ④化学反应速率和化学平衡； ⑤电解质溶液。 ⑵元素及其化合物主要包括： ①金属部分：碱金属、镁铝、铁铜等。 ②非金属部分：氢、卤素、氧族、氮族、碳族等。 ⑶有机化学主要包括： ①烃：饱和烃、不饱和烃、芳香烃等。 ②烃的衍生物：醇、酚、醛、羧酸、酯、卤代烃、硝基化合物、糖类、氨基酸、蛋白质等。 ③有机材料：天然有机高分子材料、合成材料、新型材料等。 ⑷化学实验主要包括： ①常用仪器的使用与用途； ②化学实验基本操作； ③气体的实验室制法； ④物质的分离、提纯和鉴别； ⑤化学实验的记录方法和基本实验的设计等。 ⑸化学计算主要包括： ①基本计算：常用量的计算、化学式的计算、溶液的计算、化学方程式的计算等。 ②综合计算：两种或两种以上基本计算的综合应用。 二、能力结构： ⒈观察能力测试要点： 能够通过对实验现象、实物、模型、图形、图表、自然界、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。 ①化学实验现象的观察：由此获得化学抽象概念，如化学原理的实验分析。 ②实物及其模型的观察：由此思考实物结构特征，如化学物质的结构分析。 ③化学图形图表的审视：由此捕捉化学隐含信息，如化学规律的函数分析。 ④化学自然现象的观察：由此把握自然现象内涵，如自然现象的实验分析。 ⑤化学生产现象的观察：由此理解化学技术价值，如生产原理的观察分析。 ⒉实验能力测试要点： ①用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生实验”能力。 ②观察记录实验现象，分析和处理实验结果和数据得出正确结论 沪科版高中化学高二下册 在初中化学中，只简单地介绍了乙醇的用途，没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，因此本节课主要从乙醇的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构—性质—用途”的有机物学习模式。教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。 2．学情分析： 从学生学习能力上看，经过近一个半学期的高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系，具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。 从学生心理情况看，由于本单元知识十分贴近生活，都是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态，会产生一种自然的探究欲望，这一点在教学中要把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。 在本单元的学习中，学生已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，并学会比较各种烃在组成、结构、性质上的差异，也初步了解了有机基团与性质的关系，对于官能团的学习有一定的基础，但毕竟高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的。 3．教学目标设计： 知识与技能： 1.会写乙醇的分子式、结构式、结构简式，知道官能团的概念，知道乙醇的官能团是—OH。 2.知道乙醇中—OH上的氢可以被金属置换，会写相关反应的化学方程式。 3.知道乙醇催化氧化生成乙醛以及反应中的断键和成键情况，会写相关反应的化学方程式。 过程与方法： 1．采用实验探究法，引导学生学习科学方法，提高学生科学探究能力,充分挖掘学生的潜能，发展学生的个性和特长。 2．在教学过程中训练思维的严密性、逻辑性，培养学生分析、推理、类比、归纳、总结的能力。 情感态度与价值观： 1．让学生体会科学探究的艰辛与乐趣，认识化学与人类生活的密切联系，激发学生学习化学的积极性。 2．学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。 3．通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。 4.教学重点 根据化学学科的特点，重点掌握物质的结构和性质由此确定本节课的重点是乙醇的分子结构和主要化学性质(与活泼金属钠反应、催化氧化、燃烧)。 在有机化学反应中，重点学习官能团的性质及断键的方式，本节课的难点是乙醇分子在反应中的断键方式。 5．教学过程 酒文化是中国的传统文化之一，从古至今留下了很多脍炙人口的诗词。酒在我们现在的生活中也很常见。今天我们就进入第三节生活中两种常见的有机物的学习，认识酒的主要成分——乙醇。大家阅读课本及学习资料总结乙醇的性质。最新沪教版化学高一上复习资料
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