甘肃农业大学普通化学习题册答案

第一章 气体、溶液和胶体 参考答案

一、选择题

1B 2B 3B 4D 5A 6D 7D 8B 9D 10B

二、填空题

1、在一定温度下，气液两相达平衡时气体的压力；液体的蒸气压等于外压时的温度。

2、24.4。

3、氢气；二氧化碳气体。

4、分子、离子分散系；胶体分散系；粗分散系。

5、II （C 6H 12O 6）< II(HAc) < II(KCl) < II(K 2SO 4)；

t f (K 2SO 4)< t f (KCI) < t f (HAc) < t f （C 6H 12O 6）。

6、溶液的蒸气压下降、溶液的沸点升高、凝固点降低和渗透压；溶液的蒸气压下降。

7、33.5g

8、2.02×10-5

9、[(AgI)m ·nI - ·(n-x)k +]x-·xk + ； 正。 10、电荷； 弱

三、判断题

1.√因为温度升高，液体分子能量升高，表面分子进入气相的速度加快，所以，当达到气—液平衡时蒸气压就升高。

2.×液体的沸点是指其蒸气压和外压相等时的温度。

3.×NaCl 和KCl 的摩尔质量不同，虽然质量相同，但物质的量不同，所以溶于相同质量的水中时，摩尔分数也就不同。

4.×若溶剂不同，凝固点就不相同。

5.√这种现象是于由局部渗透压过高造成的。

6.√反离子带电荷越多，对胶粒双电层的破坏能力越强，所以对溶胶的聚沉能力就越大。

7.×因为水分子是由低浓度向高浓度一方渗透。

8.×因为溶剂不同，沸点就不同。

9.×当加入大量高分子时，有保护作用外，而加入少量分子时，有敏化作用。

10.×乳浊液中分散质是以液滴形式与分散剂相互分散，并不是以分子或离子形式分散，所以是多相系统，具有一定的稳定性，是乳化剂在起作用。

四、计算题

1.解：△T f =k f b B =1.86×

220.0100

1000

19=??M M=1.61×103g·mol -1

答：该生物碱的相对分子质量为1.61×103g·mol -1;

2. 解：由于两种溶液的沸点相同，故其沸点升高值相同，则它们的质量摩尔浓度相同。

设未知物的摩尔质量为M ，可得如下关系：

M

8

.422006010005.1=

?? 14.342-?=mol g M

答：该未知物的摩尔质量为1

4.342-?mol g 。

3、

111

5.0/0.1828.3142981.068065cRT

g M

kPa kPa L mol K K L

M g mol ---∏==????=?解：

答：血红素的摩尔质量为1

68065-?mol g 。

4、解：两者物质按不同比例混合，可配得两种凝固点均为0℃的溶液， 先假设硝基苯为溶剂，质量为xg ；苯为溶质，质量为yg 则：

6f f 61

1

-3

652=K b C H yg

78g 5.78.10K kg mol xg 10x

=18.2y

18.2()(118.2)94.8%

T x

C H NO x y

ω--????=

=++=（）

℃=

再假设硝基苯为溶质，质量为xg ，苯为溶剂，质量为yg ，则:

f f 6511

-3

1

16521=K b C H xg

123g mol 5.5 5.12K kg mol yg 10x

=1.3210y

1.3210

()(1 1.3210)11.7%

T x

C H NO x y

ω-----???

???==+?+=2（NO ）

℃= 答：硝基苯为溶剂时质量分数为94.8%，硝基苯为溶质时质量分数为11.7%

第二章化学反应速率 参考答案

一、选择题

1D 2C 3A 4D 5D 6D 7B 8D 9B 10A 11A 12C 13C

二、填空题

1、0 2；v=kc 2 (B)。

2、基本不变；增大；降低；增大。

3、慢；快。

4、化学反应；反应历程；反应所需的活化能；活化分子百分数。

5、同等程度改变；不同；基本不变；不变。

6、3.9。

7、活化分子的百分数增加；反应的活化能降低。 8、增大；不变；增大；增大 9、8

三、是非题

1、（×）温度升高，反应速率加快。

2、（×）升高温度，正逆反应速率加快。

3、（×）零级反应，反应速率不随浓度改变，反应速率等于反应速率常数。

4、（×）反应的活化能越大，反应速率常数越小，反应速率越慢；活化能减小，k 增大。

5、（√）

6、（×）基元反应的计量系数一定等于其反应级数，但反应级数等于计量系数的反应不一定都是基元反应。

7、（×）反应速率的大小，不仅与反应速率常数有关，而且与反应级数和反应物浓度有关。 8、（√） 9、（√）

10、（×）催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡状态和平衡转化率。

四、计算题

1解：（1）零级反应 反应速率与反应物浓度无关 110.014k mol L S υ

--==??

（2）一级反应 )(A kc =υ k=1

1111

1

1

1..028.00.1028.0028.050.0014.0)(--------=??==???=s L mol L mol s s L

mol s L mol A c υυ

（3）二级反应 )(2A kc =υ

1111

1112

11

0.0140.056()(0.50)0.056 1.0.0.056mol L s k mol L s

c A mol L mol L s mol L mol L s υ

υ---------??===???=???=??（） 2解：（1）设NO 和H 2的反应级数分别为x 和y ，反应的速率方程为2()()x y kc NO c H υ=

将表中数据代入方程得：

y=1 x=2

反应总级数n=x+y=3 速率方程 22()()

k c NO c H υ

=

（2）将表中数据代入速率方程得： 22211 1.3310,k mol L s --=???

22212 1.3510,k mol L s --=???

22213 1.3110,k mol L s --=???

22211231

() 1.33103

k k k k mol L s --=++=???

（3）

2

2-22112-1-611

k c c =1.3310..0.0025 =4.1610..mol L s mol L mol L mol L s υ----=?????

?2（NO ）(H )

（）

3解：根据题意知 )(1

为变酸时间

t t

k ∞，T 1=301K ， T 2=278K ； 则

484

2127812===t t k k k k 又)(1211212T T T T R Ea k k n -= ??

? ???-=∴278301301278314.84841Ea n

解得 Ea=75.21

-?mol kJ

第3章 化学热力学基础参考答案

二、填空题

1、155 J

2、-46.07 kJ·mol -1

3、+6.02； 0； 22.05

4、Na(s)，NaCl(s)，F 2(g)，Cl 2(g)

5、-521 kJ·mol -1

6、-75.0 kJ·mol -1；100 J·mol -1·K -1

7、＜ ；＞

8、0；0；0，△U

9、0；-50；-45；-45 10、定温，不做非体积功，定压过程

三、判断题

1、× 那两个关系式只说明在一定的条件下Q p 、Q V 的值是确定的与途径无关。

2、× 因H=U+PV ，单质的―绝对焓‖不等于零。单质的―相对焓‖（即标准摩尔生成焓）也不全为零，如金刚石、单斜硫、O 3（g ）、I 2（g ）等都不等于零。

3、× 反应的自发性是由θm r H ?和θ

m r S ?共同决定的。 4、× 此式只能用于判断标准状态，对于非标准状态不适用。 5、× 对于有气体分子参加的反应才正确。

6、× 定温等压且系统不做非体积功的条件下定压反应热等于系统的焓变。

7、√ 该反应的θm r H ?<0，θm r S ?>0，而θm r G ?(T)＝ θm r H ?－T θm

r S ?。 8、× 自发反应进行的判据是θm

r G ?<0 。 9、√ 反应的自发性是由θ

m r H ?和θm r S ?共同决定的，室温条件下冰自动融化成水是熵增起了重要作用。

10、√ 物质的标准摩尔熵值随温度的升高而增大，但生成物和反应物的标准摩尔熵值增加的程度相近，

其差值几乎不变，因此，可近似认为：)298()(K S T S m r m

r θθ

?≈?

四、计算题

1、解：（1）Q ＝100 kJ W ＝－500 kJ △U ＝ Q ＋W ＝－400 kJ （2）Q ＝ －100 kJ W ＝ 500 kJ △U ＝ Q ＋W ＝ 400 kJ

2、解：乙醇的

θm f H ? 是反应（4）：

）（＝）＋（，石墨）＋（l OH H C O 2

1g 3H s 2C 5222的θ

m r H ? ∵ 反应（4）＝ 反应（2）×2 ＋ 反应（3）×3/2 － 反应（1），故

()()()()()()()

1

1

115275.2778.1366237.57125.3931233224,C ----?-=?--??-+??-=?-??+??=?=?mol kJ mol kJ mol kJ mol kJ H H H H l OH H H m r m r m r m r m

f θ

θθθθ

3、解: 查表得

)(NO 2)(O )(2NO 22g g g =+

)/(1-??mol kJ H m f θ

90.25 0 33.2 )/(11--??K mol J S m θ 210.65 205.03 240.0

)

()15.298(B H v H m f B B

m r θ

θ?∑=?

1

221.11425.90202.332)

,(2),()(2-?-=?--?=?-?-??=mol kJ g NO H g O H g NO H m f m f m f θ

θθ

)()15.298(B S v S m B B

m r θθ∑=?

1

1223314665.210203.2050.2402),(2),()(2--???-=?--?=--?=K mol J g NO S g O S g NO S m m m θθθ

标准状态时

)

15.298()15.298()15.298(θθθm r m r m r S T H K G ?-?=?

1

113147.70)1033.146(15.2981.114-----?-=???-?-?-=mol kJ K mol kJ K mol kJ θm r G ?＜O ，能正向自发

当T=800K 时，

)15.298()15.298()800(θθθm r m r m r S T H K G ?-?=?

()

1

1

13196.21033.1468001.114-----?=???-?-?-=mol

kJ K mol kJ K mol kJ

θm r G ?＞O 反应不能自发进行∴

欲使反应自发进行令θ

m r G ?＜0，即

()01033.1461.1141131

4解： )(N 2

1

)(CO )(NO )(CO 22g g g g +=+

)/(1-??mol kJ H m f θ

-110.52 90.25 -393.51 0 )/(11--??K mol J S m θ 197.56 210.65 213.6 191.5

1

2224.373)52.110(25.90)51.393(),(),(),(),(2

1)

()298(-?-=----=?-?-?+?=

?=?∑mol kJ g CO H g NO H g CO H g N H B H K H m f m f m f m f m f B m r θ

θθθθθν

112286.9856.19765.2106.213)5.191(2

1

),(),(),(),(2

1)()298(--??-=--+?=

--+=

∑=?K mol J g CO S g NO S g CO S g N S B S K S m m m m m B m r θ

θθθθθν

78.343)1086.98(29824.373)

298()298(11131

所以在298K ，标准状态下用此反应净化汽车尾气中的CO 和NO 是可行的 对于0

m

r H 和0

m r S 的反应在低温下是自发进行的，故温度不能超过转T

K K

mol kJ mol kJ K S K H T m r m r 3775)1086.98(24.373)15.298()15.298(1

13-1

=???-?-=??=---θθ转 所以在低于3775K 的温度下该反应可自发进行。

第4章 化学平衡参考答案

二、判断题

1、× 转化率与浓度有关。

2、× 因为θm r G ?（T ）可能为正也可能为负，且随T 而变化，故仅从θm r G ?（T ）=-RTlnK θ

的关系难

于判断T 与K θ

的关系。 3、√

4、× 平衡时各反应物和生成物的浓度不再随时间改变，但不一定相等。

5、× 应考虑总反应与各分反应之间的化学计量关系。

6、× 化学反应的反应商Q ＞θ

K ，则反应的m r G ?(T ）＞0，反应逆向自发进行。 7、√ 8、√

9、× 如果反应前后气体分子数相等，则改变总压对化学平衡没影响。 10、√

三、填空题 1、（1）减少；（2）增加，不变；（3）增加，增加；（4）不变

2、（1）θ

θθθ

p

O H p p H p p CO p K )(])(][)([22= （2）θ

θθθ

c H c c CO c c HCO c K )(]

)(][)([233+-

-=

3、Q ；θ

K

四、计算题

1、解：反应（4）)()

(3)(24222g O N g O g O N ?+

可表达为 反应（4）= 反应（3）× 4 — 反应（1）× 2 — 反应（2）× 2 θ

m r G ?∴（4）=θ

m r G ?（3）× 4 — θm r G ?（1）× 2 —θm r G ?（2）× 2

2

24

)]2([)]1([)]3([)4(θ

θθθ

K K K K =

2、解：根据范特霍夫方程 )(ln 21121

2T T T

T R H K K m r -?=θθθ

则 81.0)800700700800(10314.89.3707.9ln

1131-=?-?????-=----K

K K

K K mol kJ mol kJ K θ ∴ 800 K 时θ

K ＝4.03

3、解：查表得

NH 4C1 (s) = NH 3 (g) + HC1 (g)

1/-??mol kJ G m f θ -203.0 -16.5 -95.30

1/-??mol kJ H m f θ -314.4 -46.11 -92.31

11/--??K mol J S m θ 94.56 192.3 186.80

∑-?=?=?B

m f B m r mol kJ G v K G 120.91)298(θθ 161003.1-?=θK

∑-?=?=?B

m f B m r mol kJ G v K H 198.175)298(θθ

∑--??==?B

m B m r K mol J S v K S 1154.284)298(θθ

转T =K S H m

r m r 5.618=??θ

θ

4、解：查表得

C （s ，石墨）+CO 2（g ）= 2CO (g)

1/-??mol kJ H m f θ

0 -393.51 -110.52

11/--??K mol J S m θ 5.74 213.6 197.56

∑-?=?=?B

m f B m r mol kJ H v K H 147.172).298(θθ

∑--??==?B

m B m r K mol J S v K S 1178.175)15.298(θθ

（1）298 K 、标态时

109.120)298()298().298(-?=?-?=?mol kJ K S T K H K G m r m r m r θθθ

221053.9).298(-?=K K θ

0).298(＞K G m r θ? 反应逆向自发进行

（2）1198 K 、标态时

111.38)298(298()1198(-?-=?-?=?mol kJ K S T K ）H K G m r m r m r θθθ

25.46)1198(=K K θ

0).298(＜K G m r θ? 反应正向自发进行

（3）θθ

θ＜K P

CO p p CO p Q 5.0100/200)100/100(/)(]/)([222=== 反应正向自发进行

第5章 酸碱平衡参考答案

一、选择题

1C 2D 3D 4A 5C 6D 7D 8A 9A 10C 11C 12D 13A 14B 15B 二、填空题

1、0.5

2、4.2

3、0.056 8.60

4、8.26～10.26 9.26

5、10-6 大 大 不变

6、大于)1.3(θa pK

7、-

242O

C 8、2

2212

2

]/)([/)(/)(θθθθθ

θ

θ

c H c c S H c K K c S c c

K a a a +-??=

?小

9、HCOOH-HCOO - 10、H 2O H 3O + OH - 11、5.6×10-10 12、250 13、无 变红 加热有利于水解 14、1.8×10-4 1 1.8×10-4

三、判断题

1、× 纯的多元弱酸溶液中，只有二价阴离子的浓度约等于θθ

c K a ?2。

2、× HaHCO 3是两性物质：c （H +）/c

θ

θθ

a2

a1K K =

3、×一定温度下，任何水溶液中[c(H +)/c

θ

]与[c(OH +)/c

θ

]之积

始

=θw K [c(H +)/c θ]·[c(OH -)/c θ]

4、× 等体积pH 相同的HCl 和HAc, HAc 浓度大，需要NaOH 的量大。

5、√

四、计算题

1. 解：（1）C 10H 15ON + H 2O === C 10H 15ONH + + OH -

（2）共轭酸：C 10H 15ONH +

11

101.7-?==θ

θθ

b

w a K K K 2 解：c (HA)=0.010mol 151mol 102.3)(H --+-??=?L c L

%

32.0(HA )

)(H 100.1/(HA )]/)(H [(HA )(HA ))(H (HA )7

2

==?==∴≈-+-++

c c a c

c c c K c c c a θ

θθ

3 解：（1）NH 3溶液

5001086.1/1.0/5＞K c c b

-?=θ

θ

c OH c c ≈-∴-)(

θ

θ

θc c K c OH c b //)(?=-

1315mol 1036.1mol 0.110.01086.1)(OH -----??=????=∴L L c

pH = 14 – pOH = 11.13

(2)NH 4Cl 溶液：

12

.5pH 105.710.0106.5//)(H 500106.5/10.0/10.0)(NH 106.5)

(NH )

(NH 1

610101410

34=??=??==?=?=?==---+--++L mol c c K c c ＞K c c L

mol c K K K a a b w

a θθθθθθ

（3）NaHCO 3溶液：

31

.8)25.1037.6(2

1)(21pH /)(H 212

1=+=+==+θ

θθ

θθa a a a pK pK K K c c

（4）Na 2S 水溶液：

S 2- + H 2O === OH - + HS -

S 2-为二元弱碱，其θ

b K 值分别为：

97

.12pOH 14pH 094

.02

4

.110.044.14.12

/4)(/)OH (5004.1/10.0/,107.7,4.1221

181

221

2=-==??++-?++

-=

∴=?====-

Θ

-θ

θ

θθ

θ

θ

θθθθθθθθ

c c K K K c c ＜K c c ＞＞K K K K K K K K b b b a b b a w b a w b 可忽略第二级离解，

4 解：根据题意

g

13.7mol g 8230.0mol 29.0)()(Ac (NaAc)mol 29.0)(Ac 29

.0/)(Ac /)(Ac 50

.0174.450.4/)(Ac /(HAc)1pH 111

=????=??=?==-=-=-------L L NaAC M V c m L c c c c c g

c c c c g

pK a θθ

θ

θ

θ

5 解: 为了计算方便，体积均以升论 （1）HCl 过量，是强酸溶液。

c(HCl,过量) = 1mol 02.0V

51

.0V 21.0V 3-?=?-?L

pH=1.70 (2) 剩余HAc 的浓度 c(HAc)=

1mol 02.0V

51

.0V 21.0V 3-?=?-?L

生成Ac -的浓度 c(Ac -)=

1mol 04.0V

51

.0V 2-?=?L

04.504.002.0174.4/)(/)(1pH =-=-=g c

b c c a c g pK a a θ

θ

(3) 反应完成以后，最终生成0.02-

---??341241PO mol 02.0HPO mol 的和的L L

66.1202.002.0166.12/)(/)(1pH 3=-=-=g c

b c c a c g pK a a θ

θ

6＊

解：等体积混合后

c (C 6H 5NH 2) = 0.010mol 131

mol 010.0)(HNO ,--?=?L c L

-

++===+3

3563256NO NH H C HNO NH H C 反应完成之后，为离子酸溶液

,mol 010.0)NH H c(C 1

356-+

?=L

4

55

1014107.4010.0102.2//)(H 500102.2/01.0/10

2.2106.4100.15--+---?=??=?=≈?=?=??==-θθ

θθθ

θθθ

c c K c c K c c K K K a a

b w a

pH = 3.33

第6章 沉淀平衡参考答案

一、选择题

1、A

2、B

3、A B

4、A

5、D

6、C

7、A

8、A

9、B 10、B 二、填空题

1、饱和；等于；减小；同离子效应

2、AgCl 与BaSO 4

3、相差越大

4、本性；温度；浓度

5、Mg(OH)2沉淀；沉淀溶解；Mg(OH)2 + 2NH +

+++=2234Mg

O H 2NH 2 6、Cd 2+

7、发生了氧化还原反应，降低了S 2-浓度；3Ag 2S+8HNO 3 = 6AgNO 3+3S+2NO+4H 2O 三、判断题

1、× 前提是难溶电解质的类型相同

2、× 离子积先达到K θ

sp 的先沉淀，或所需沉淀剂浓度小的先沉淀，或被沉淀离子浓度相同时溶解度小的先沉淀。 3、× 应是C （M n+）≤10-5mol.L -1 4、√

5、× 可能产生盐效应或配位效应

6、√ 浓HNO 3有氧化性

7、× 溶解度相差小时，无法完全分离 8、√

9、× 只有同类型的难溶电解质才能用溶度积判断，不同类型的不能判断 10、× c (Ag +)/c θ

与c (Cl -)/c θ

之积是一个常数 四、计算题

1、解：(1) Mg(OH)2(s))(OH 2)(Mg 2aq aq -++?

平衡浓度/)(mol 1-?L S 2S

4

322210

12.1/)/(4]/)(OH ][/)(Mg [][Mg(OH)--+?===θ

θθθθc S c S c c c c Ksp

(2) Mg(OH)2(s))(OH 2)(Mg 2aq aq -++?

平衡浓度/)(mol 1-?L S 2S+1.0×10-2≈1.0×10-2

8

22210

61.5/)100.1/2(/])([--?=?+?=θ

θθθc S c S c S OH Mg Ksp

(3) Mg(OH)2(s) )(OH 2)

(Mg 2aq aq -++

?

平衡浓度/)(mol 1-?L S+1.0×10-2≈1.0×10-2 2S

5

22210

18.1/)/2)(100.1/(][Mg(OH)--?=?+=θ

θθθc S c S c S Ksp

2、解：要使溶液中无Mg(OH)2沉淀生成 Q ＜][Mg(OH)2θKsp

即][Mg(OH)]/)(OH ][/)(Mg [222θ

θ＜Ksp c C c c -+

混合后各离子浓度为：

1

31212mol 36.0][mol 1043.1][----?=??=L

NH c L Mg c

设c x NH 为)(4+

则1543mol 0.136.01087.1/)(NH /)(NH )(OH --+-

???==L x C c

C c C K c b θθ

θθ

x /)1073.6(6-?=

2

13

26222/)1048.6(]/)1073.6[(1043.1]/)(OH ][/)(Mg [x

x c c c c Q ----+?=???==θθ

C l )

(N H )(N H C l )(N H m o l 34.0最小是)(NH mol 34.0解得1061.5][Mg(OH))1048.6(即4441

4

1

12

2213M V c m L

c L x ＞＜Ksp x ??=?∴??=?+

-+

----θ

g

27.15

.53107034.03=???=-

无沉淀生成至少需要加入Cl gNH 427.1∴

3

解

：

根

据

溶

度

积

规

则

,

要

使

BaSO 4

沉

淀

，

c 19110

2

4L mol 1008.1L mol 0.110

.01008.1)

(----??=???＞SO

要使

Ag 2SO 4沉淀，C 312

5

2

4102.1L mol 0.110

.0102.1/)(---?=???＞C SO θ

所以BaSO 4先沉淀. 当Ag 2SO 4开始沉淀时，

c 151613

10

2L mol 10L mol 109L mol 0.110

2.11008.1)(-------+

???=????=＜Ba 此时Ba 2+已完全沉淀，可用此法分离两种离子

4 解：若阻止沉淀生成，则(ZnS)p Q ＜＜Ks θ

2222102.2]/)(][/)([--+?＜c S c c zn c θθ即

212102.2]/)([--?＜c S c θ

H 2S + H 2O = 2H 3O + + S 2-

2

15722212]

/)(H [1.0101.7103.1]/)(H [/S)(H /)(θθθ

θθθ

c c c c C c K K c S c a a +--+-

????=??= 沉淀生成

ZnS 以上才能阻止L 0.2mol 在必)(H 2

.0/)(H 10

2.4102.2102.9]/)(H [102.2]

/)(H [102.912

2123221

2

23

-++---+-+-?∴?=??∴??∴须c ＞　c c ＞c c ＜c c θθθ

5 解： 由题意， CaF 2、CaCO 3均处于沉淀溶解平衡，根据溶度积规则，

32

4102221065.3)

/100.2(1046.1]/)([)(/)(----+

?=??==θθθθ

c c F c CaF Ksp c Ca c 6392323

1036.110

65.31096.4]/)([)(/)(----

?=??==θθθ

c Ca c CaCO Ksp c CO c 1623mol 1036.1)(---

??=L CO c

6 解：-

++?2424SO Ca CaSO

平衡时 S S

1

13242424242424

13241

35

22242425.081.0961043.8)

(SO )(SO )(SO )

(SO )(SO )(SO mol 1043.8)(SO mol 1043.810

10.7)/(]/)(SO ][/)(Ca [)(CaSO ----

----

-

-------+??=??=?=∴=??=∴??=∴?===L g ＞L g M c P M P c L c L S c S c c c c Ksp θθθθ

所以此水不能饮用

第7章 配位平衡 参考答案

一、选择题

1、D

2、A

3、C

4、C

5、D

6、A

7、C

8、C

二、填空题

1、[CoCl(NH 3)4(H 2O)]Cl 2；二氯化·一氯·四氨·一水合钻（Ⅲ）

2、+3；6；O ；N ；一羟基·一水·一草酸根·一乙二胺合铬（Ⅲ）

3、＜；＞；＜；

4、0.61V

5、桔红色；HgI 2；无色；-

24HgI

三、判断题

1、×离子键

2、×金属离子、原子，高氧化数非金属离子

3、×五元或六元环最稳定

4、√

5、×[F e F 6]溶液酸度过大，F -与H 生成HF ，配离子易解离

6、×分单齿多齿两种情况

7、×

8、√ 四、计算题 1. 解：混合后 121.0])([-?=L m o l CN Ag c 11.0)(-?=L m o l I c

--+?+I CN Ag CN AgI ])([22

}

{1

44

17212222

2104.3)(104.310

51.8100.11.01.0)(])([])([/])([/)()

())((]/)([]/)(][/))(([--------

----??=?=????=??=?==

L mol CN c AgI K CN Ag K c I c c CN Ag c c CN c AgI K CN Ag K c CN c c I c c CN Ag c K sp f sp f j 所以故θθθθθ

θ

θθθ

θθ

2. 解：已知

}

{50

221210

3.6)(100.1]

)([--

?=?=S Ag K CN Ag K f f θ

θ

-++?CN Ag CN Ag 2])([2 平衡浓度/1

-?L mol

10.01.0≈-x x 10.0210.0≈+x

{

}2

22]

/)([/)([/])([)(θθθ

θ

c CN c c Ag c c CN Ag c CN Ag K f -+--

?= 沉淀析出

所以有故因S Ag S Ag ＞K c S c c Ag c Q L mol S c L mol S Na c L mol Ag c x x sp 250

24222022121212020

2

21103.6)(100.101.0)100.1(/)(]/)([)(010.0)()(010.0)()(100.1)(100.11.01.0100.1----+-----+-?=?=??=?=?=?=??=?=?=

?θ

θ

θ

3. 解：设平衡时 }

{123])([-+?=L xmol NH Ag c

33232232232]

)0([02)(NH S Ag S NH Ag +=+-

-+ 起始浓度 mol.L -1 0.10 1.0 0 1.0 平衡浓度 mol.L -1 x 1.0－2(0.10－x ) 0.10－x 1.0+2(0.10－x ) =0.80+2x ≈0.80 ≈0.10 =1.2-2x ≈1.2 由于K 极小几乎全部转化

很大，x NH ，Ag +23)(θ }

{

}

{

13

32

3272310

6.1])([10

7.1]

)([?=?=-

+

O S Ag K NH Ag K f f θ

θ远小于

故0.80+2x ≈0.80，0.10-x ≈0.10，1.2-2x ≈1.2

}{}

{}

{1

317237

6

226

7

132332322.1)(,104.2])([104.210

94.080.02.110.01094.010

7.1106.1])([])([---+-+-?=??=?=?=?=?=??==L mol NH c L mol NH Ag c x x K NH Ag K O S Ag K K f f θ

θθθ

完全转化∴

4. 解：第一种加入AgNO 3沉淀出所有Cl 则为[Cr·6NH 3]Cl 3；沉淀出2/3 Cl 则为[Cr·Cl·5NH 3]Cl 2。加入OH -无NH 3味，说明NH 3全部与金属配位 则化学式分别为[Cr(NH 3)6]Cl 3，[Cr Cl(NH 3)5]Cl 2 [Cr(NH 3)6]Cl 3三氯化六氨合铬（Ⅲ） [Cr Cl(NH 3)5]Cl 2二氯化一氯·五氨合铬（Ⅲ）

第8章 氧化还原反应 参考答案

一、选择题

1B 2A 3D 4B 5D 6B 7C 8C 9A 10D 11B 12C 13D 14D 二、填空题

1．MnO -4；H 2O 2 2．1.2813V 3．IO -3和I - ; 3I 2+6OH -=IO -3+5I -+3H 2O 4．小 5．1.470 6．2.9×1015 7．正；还原；化学；电 8．正；-0.1149V ；正 9．0.987V 10．2MnO 4+5H 2SO 3=2Mn 2++5SO 42-+3H 2O+4H +； 3.2×10225； 1.3587V 11．4H 2O 2+PbS=PbSO 4+4H 2O 12．不变 不变 （K θ

）n

三、判断题

1．√因为，?э

（Sn 4+/Sn 2+）=0.151V>?э

(Sn 2+/Sn)=-0.136V ，所以Sn+Sn 4+=2Sn 2+，即在Sn 2+盐溶液中

加入锡粒可以防止它氧化为Sn 4+.

2．×氧化数与化合价的概念不相同，但它们的数值在有些情况下相等。

3．×电对中氧化态物质生成沉淀或配离子，则沉淀物的K θsp 越小或配离子K θ

f 越大，它们的标准电极电势就越小。

4．√因为?э

（AgCl/Ag ）=-0.2223V >?э

(H +/H 2)=0V ，所以2Ag+2HCl ≠H 2+2AgCl;而?э

（AgI/Ag ）

=-0.15V

(H +/H 2)=0V ，所以2Ag+2HI=H 2+2AgI.

5．√反应达平衡时△r G m =0，而△r G m =-nF ε，则ε=0，所以两电极的电势相等。

四、计算题 1．解：已知、；Ag ++e-=Ag

?

θ

（Ag +/Ag ）= 0.7996V

?

θ

Ag AgCl / =

?

θ

Ag

Ag /+

10)(,1077.105921.07996.010592.0-?+=+g gK n

AgCl SP θ

= 0.7996 - 0.5773 = 0.2223(V) ∵?>θ

Ag

AgCl /?θ

2

/H H + ∴Ag 不能从HCl 中置换出H 2来

?

θ

Ag Agl / =

?

17)

(,/1051.810592.07996.01059.0-?+=++

g n

gK n AgI sp Ag

Ag

θ

θ =0.7996-0.9513=-0.1517(V)

∵?<

θAg AgI /?θ

2

/H H + ∴Ag 可从HI 中置换出H 2来。

2．解：?

=θ

Mg OH Mg /)(2?θ

Mg Mg /2++

θ

))((,212

0592.0OH Mg sp gK -2.703= -2.372 +θ))((,212

0592.0OH Mg sp gK θ))((,2OH Mg sp K =6.571210-? 3．解：（1）Cu Cu 2+(0.5mol ·L -1)‖Ag +(0.5mol ·L -1)

Ag

（2）正极：Ag ++e -=Ag 负极：Cu=Cu 2++2e - 总反应：Cu + 2Ag + = 2Ag + Cu 2+

（3）ε=?

-+

θ)/(Ag Ag

?V cu cu 4577.03419.07996.0)

/(2=-=+θ

（4）0592.0lg ΘΘ

=εn K 解得：15

1090.2?=θK

+

++-

+-++=+++=+2232224244222243Mn MnO H Mn O H O

H MnO MnO H MnO 4．解：V H c H H H

H 016.0))01.0lg(2

0592.0())(lg 20592.0(2/2/2

2

=+-+=+

+

+θ

θ??ε

016.020592.0lg 20592.02

=?++H C -3.46lg 2

=+H c 000347.0)(12-+?=L mol H c

01863.0)(1-+?=L mol H c

5．解：（1） Pt | Fe 3+(c 1), Fe 2+(c 2) || Ag +(c 3) |Ag

0.0285V 0.771-0.7995==θε

（2）

mol kJ nF K rG m /75.20285.0965001)298(-=??-=-=?θθ

ε

0592

.0lg Θ

Θ

=εn K 034

.3=ΘK

（3）0

.1)1.0())(()(034.323x x Ag Fe Fe K -===+

++θ

(x 为发生反应时Fe 2+

浓度) x=0.0752 所以 ∞=0.0752/0.1=0.752=75.2% （4）Ksp ?(AgCl) = [c Ag+/c ?] [c Cl -/c ?] =1.77×10-10 所以 c Ag+= 1.77×10-9

所以反应逆向进行

)/()/(V

4895.0-0.771-0.2815\

2815.01077.105921.07996.0)/(239++-+

+===?+=Fe （Fe ＜Ag Ag V g Ag Ag ??ε? 6．解（1）由公式

V

Mn Mno Mno Mno Mno Mno Mn Mno 508.15

23.1226.2256.05

2212222424424////=?+?+=++=

+

---+-θθθθ

????

（2）+

-

32

2

24

//Mn Mno Mno Mno ＞θ

θ?? 。M n o 不能发生歧化反应

2∴ （3）--

-24

4

2

24//Mno

Mno Mno Mno ＞θθ

??

+

+

+32

23//Mn

Mno Mn Mn ＞θθ

??

。Mn MnO 能发生歧化反应和

+-

∴324 反应方程式为

第九章 原子结

构 参考答案

一、选择题

1B 2D 3D 4B 5B 6B 7C 8C 9D 10B 11B 12D

13B 14B 15A

二、填空题

1、核外电子运动状态；原子轨道；电子在核外空间出现的概率密度；概率密度。

2、磁

3、3；1

4、3s

5、3d104s l;四；IB；ds

6、[Ar]3d74s2; [Ar]3d7

7、Cl

8、n，l

9、l ; 3

10、[Ar]3d54s l; 第四；VIB; 铬

11、32；4f>4d>4p>4s

12、Mg; Al

三、判断题

1．√巴尔麦线系在可见光区，莱曼线系在紫外光区，帕邢线系在红外光区。

2．×量子力学中的原子轨道指核外电子的概率分布，玻尔理论中的原子轨道指固定轨迹。3．√基态指能量最低的状态，原子系统能量最低的状态只有一种。

4．×基态H原子的ls轨道只意味着核外电子地最大概率分布。

5．√单电子原子系统中轨道能级只与主量子数n有关，n越大，轨道能量越大。

6．√H原子系统中E2s=E2p.

7. ×多电子原子的轨道能级与n，l有关，H原子的轨道能级只与n有关。

8．×电子波是“概率波”，表明核外电子在原子空间的运动是一种概率分布。

9．√即概率密度。

10．×有例外，但目前无法解释。

四、简答题

1．（1）8O 电了构型：[He]2s22p4价层电子均型2s22p4

（2）15p 电子构型：[Ne]3s23p3价层电子均型3s23p3

(3)25Mn电子构型：[Ar]3d54s2价层电子均型3d54s2

2.在氢原子中，4s和3d中4s的能量高。

在19号k中4s和3d中3d 的能量高。

∵在氢原子中是由于单电子的缘故，在K中存在了能级交借现象。3．（1）原子中电子总数是33，有3个未成双电子。

（2）原子中有8个能级，4个电子层。

（3）原子的价电子数是5，价层电子构型是4s24p3

（4）该元素位于第四周期第V A族，是非金属元素，最高氧化数是5。4．（1）3s2 第三周期第ⅡA族s区

（2）2s22p6第二周期o族p区

（3）4d10551第五周期IB族ds区

（4）4s24p5第四周期Ⅶ族p区

5．（1）电子构型：[Ar]3d54s1(2) 3d54s1 (3)铬Cr (4)4周期ⅥB族6．（1）Mg （2）Na （3）s （4）Mg

《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案 一、判断题（共36题） 1.因为H＝U+PV，而理想气体的内能仅是温度的函数，所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×) 2.体系状态发生变化后，至少有一个状态函数要发生变化。(√) 3.任何循环过程必定是可逆过程。(×) 4.因为ΔH＝QP，而H是状态函数，所以热也是状态函数。(×) 5.一定量的气体，从始态A变化到终态B，体系吸收100 J的热量，对外作功200 J，这不符合热力 学第一定律。(×) 6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应，则ΔU=ΔH=0。(×) 7.一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数，与体系的体积、压力无关。(√) 8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关，而且还与标准态的选择有关。(√) 9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，因为反应前后分子数相等，所以无论总压如何变化，对平衡均 无影响。(√) 10.在一定温度压力下，某反应的ΔG＞0，所以要选用合适催化剂，使反应能够进行。(×) 11.对于吸热反应，升高温度，正反应速度加快，逆反应速度减慢，所以平衡向正反应方向。(×) 12.因为H＝U＋pV，所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×) 13.理想气体在等外压力下绝热膨胀，因为等外压力，所以QP=ΔH；又因为绝热，所以QP=0。由此得 QP=ΔH=0。(×) 14.在一个容器中：H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化，设所有气体均可 视作理想气体，因为理想气体的U=f(T)，所以该反应的ΔU=0。(×) 15.稳定单质在 K时，标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×) 16.在刚性密闭容器中，有下列理想气体的反应达到平衡：A(g)＋B(g)＝C(g) ，若在恒温下加入一定 量的惰性气体，则平衡将不移动。(√) 17.氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√) 18.原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√) 19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)

大学普通化学综合练习题1

普通化学练习题 一、选择题（将唯一正确答案的序号填入括号内, 每题2分，共15题，计30分。） 1.下面对功和热的描述正确的是A A．都是途径函数，无确定的变化途径就无确定的数值 B．都是途径函数，对应于某一状态有一确定值 C．都是状态函数，变化量与途径无关 D．都是状态函数，始终态确定，其值也确定 2.已知在等温等压条件下进行的某反应A(g)+B(g)=C(g)+D(l)的H0、S0，则该反应A A．低于某温度时正向自发 B．高于某温度时正向自发 C．任意温度时正向均自发 D．任意温度时正向均非自发 3.下列说法正确的是D A．H>0的反应都是自发反应。 B．某反应的G(298K)=10KJ·mol-1, 表明该反应在298K温度下不可能自发进行。C．已知(Fe3+/Fe2+(Cu2+Cu),则反应Fe3+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+Fe 2+(aq)向左进行。 D．对于AB2型难溶电解质来讲，k sp越大,则其溶解度越大。 4.下列说法错误的是D A．Ag+与Cl-混合，不一定有沉淀生成。 B．反应A(g)+B(g)=C(g)，H0; 达到平衡后，若升高温度，则平 衡常数K减小。 C．电极电势越小，则其对应的还原态物质的还原性越强。 D．在H2S(g)的饱和溶液中，C eq(H+)是C eq(S2-)的2倍。

5.下列溶液的浓度均为mol·dm-3，渗透压最大的是D A．C6H12O6+（葡萄糖） B．HAc C．NaCl D．Na2SO4 6.已知(Cu2+/Cu)>(Zn2+/Zn)，其中最强的还原剂是D A．Cu2+ B．Cu C．Zn2+ D．Zn 7.下列电极电势与C(H+)无关的是A A．(Fe3+/Fe2+) B．( H+/H2) C．(O2/OH-) 8.在标准条件下，f H m、S m、f G m均为零是C A．H2O(l) B．H2(g) C．H+(aq) D．H2O2 (l) 9.某温度时，下列反应已达到平衡CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2 (g)，H<0，为要提高 CO的转化率，可采取方法D A．增加总压力 B．减少总压力 C．升高温度 D．降低温度

普通化学习题与解答

第四章 电化学与金属腐蚀 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）取两根金属铜棒，将一根插入盛有3mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，另一根插入盛有13mol dm -?4CuSO 溶液的烧杯中，并用盐桥将两支烧杯中的溶液连接起来，可以组成一个浓差原电池。 （+） （2）金属铁可以置换2Cu +，因此三氯化铁不能与金属铜发生反应。 （-） （3）电动势E （或电极电势?）的数值与电池反应（或半反应式）的写法无关，而平衡常数K θ的数值随反应式的写法（即化学计量数不同）而变。 （+） （4）钢铁在大气中的中性或酸性水膜中主要发生吸氧腐蚀，只有在酸性较强的水膜中才主要发生析氢腐蚀。 （+） （5）有下列原电池： 若往4CdSO 溶液中加入少量2Na S 溶液，或往4CuSO 溶液中加入少量425CuSO H O ?晶体，都会使原电池的电动势变小。 （-） 2、选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在标准条件下，下列反应均向正方向进行： 它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是 （b ） （a ）23Sn Fe ++和 （b ）2227Cr O Sn -+和 （c ）34Cr Sn ++和 （d ）2327Cr O Fe -+和 （2）有一个原电池由两个氢电极组成，其中一个是标准氢电极，为了得到最大的电动势，另一个电极浸入的酸性溶液2()100p H kPa =????设应为 （b ） （a ）30.1mol dm HCl -? （b ）330.10.1mol dm HAc mol dm NaAc --?+? （c ）30.1mol dm HAc -? （d ）3340.1mol dm H PO -? （3）在下列电池反应中 当该原电池的电动势为零时，2Cu +的浓度为 （b ） （a ）2735.0510mol dm --?? （b ）2135.7110mol dm --??

普通化学习题集

无机化学学习指导 无机化学练习册 基础化学教学部 前言 《普通化学》就是高等农林院校农、工科学生必修得专业基础课, 也就是考研深造得必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程, 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。 本习题册就是根据高等农业院校使用得《普通化学》编写得。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容,可作为 学习《普通化学》各章得巩固练习,就是目前同学学好《普通化学》得得力助手;也可以做为同学今后考研深造得宝贵资料。 由于编者水平有限,时间仓促,书中会有不少遗漏或错误,恳请 同学批评指正。 化学教研室 目录 第一章气体与溶液 (4) 第二章化学热力学基础 (10) 第三章化学平衡原理 (21) 第四章化学反应速率 (30) 第五章酸碱反应 (42) 第六章沉淀溶解反应 (54) 第七章原子结构 (61) 第八章化学键与分子结构 (68) 第九章氧化还原反应 (75) 第十章配位化合物 (87)

《普通化学》期末考试模拟试卷(一)以及参考答案 (95) 《普通化学》期末考试模拟试卷(二)以及参考答案 (104) 《普通化学》期末考试模拟试卷(三)以及参考答案 (114) 模拟研究生入学考试试题(Ⅰ) 以及参考答案............... (122) 模拟研究生入学考试试题(Ⅱ) 以及参考答案 (127) 模拟研究生入学考试试题(Ⅲ) 以及参考答案 (135) 各章练习题答案 (144) 第一章 气体与溶液 一、 选择题 1、 下列溶液得性质属于依数性得就是( )、 A 、颜色 B 、 比重 C 、 渗透压 D 、 导电性 2、 下列说法不正确得就是( ) A 、在水得凝固点时,冰得饱与蒸汽压等于水得饱与蒸汽压,等 于外界大气压、 B 、水在100℃时(标准状态下)由液态变成气态, θm r G ? = 0、 C 、在水得正常沸点时,水得饱与蒸汽压等于外界大气压、 D 、由于H 2O 分子之间存在氢键,故水得凝固点、沸点、比热都 很高、 3. 0.18%得葡萄糖(分子量为180)溶液得凝固点与( )溶液得凝固点 近似相等、 A. 0.1mol 、kg -1 得蔗糖 B 、 0、01mol 、kg -1 得尿素 C 、 0、02mol 、kg -1 得NaCl D 、 0、01mol 、kg -1 得KCl 4、 下列关于稀溶液得通性说法不正确得就是 ( ) A 、 稀溶液得蒸汽压等于纯溶剂得蒸汽压乘以溶液得摩尔分

普通化学期中考试试题及答案[1]

普通化学期中考试试题 一、填空题（11分） 1、隔离系统指系统和环境之间 无 （有或无）物质交换， 无 能量交换的体系。 2、、热和功 否 （是或否）状态函数，热和功的取值有正负，如果系统得到功则为 正 （正 或负）功，如果系统放出热量，则热量数值为 负 （正或负）。 3、熵是体系 混乱度 的量度，熵的单位是 J.mol -1.K -1 。 4、当一个反应的G ? = （=、<、>）0时，化学反应达到了平衡状态。 5、酸碱质子理论认为： 能够给予质子的物质 是酸， 能够接受质子的物质 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 HS -1 。 二、选择题：（12分） 1、在温度T 的标准状态下，若已知反应B A 2→的标准摩尔反应焓? 1m r H ?，反应C A →2的标准摩尔反应焓为?2m r H ?，则反应B C 4→的标准摩尔反应焓为?3m r H ?， 则?3m r H ?=（ D ） A 2?1m r H ?+?2m r H ? B ?1m r H ?—2?2m r H ? C ?1m r H ?+?2m r H ? D 2?1m r H ?—?2m r H ? 2、下列说法不正确的是（ D ） A 、焓只是在某种特定的条件下，才与系统反应热相等 B 、焓只是人为定义一种具有能量量纲的热力学量 C 、焓是状态函数 D 、焓是系统能与环境进行热交换的能量 3、某温度时，反应)(2)()(22g HBr g Br g H =+的标准平衡常数2104-?=?K ，则反应 )()()(222g Br g H g HBr +=的标准平衡常数是（ A ） A 21041-? B 21041-? C 2 104-? D 0.2 4、已知汽车尾气无害化反应：)()(21)()(22g CO g N g CO g NO += +的0)15.298(<

普通化学第五版浙江大学课后习题答案完整

普通化学第五版 第一章 习题答案 1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-） 2. 答案（1c ）（2d ）（3a ）（4d ）（5abd ）（6ad ）（7d ）（8d ） 3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容 4..答案：根据已知条件列式 K C g K g J g mol g mol J b )35.29659.298](120918.4[5.0122100032261 11 1-+???-=????----- C b =849J.mol -1 5.答案：获得的肌肉活动的能量=kJ mol kJ mol g g 8.17%3028201808.311 =????-- 6. 答案：设计一个循环 3× )(2)(32s Fe s O Fe →×3 →)(243s O Fe )(3s FeO ×2 （-58.6）+2(38.1)+6p q =3(-27.6) 17.166 ) 1.38(2)6.58()6.27(3-?-=----= mol kJ q p 7.答案：由已知可知 ΔH=39.2 kJ.mol -1 ΔH=ΔU+Δ（PV ）=ΔU+P ΔV w ‘=-P ΔV= -1×R ×T = -8.314×351J = -2.9kJ ΔU=ΔH-P ΔV=39.2-2.9=36.3kJ 8.下列以应（或过程）的q p 与q v 有区别吗？ 简单说明。 （1）2.00mol NH 4HS 的分解 NH 4HS(s) NH 3(g)＋H 2S(g) （2）生成1.00mol 的HCl H 2(g)＋Cl 2(g) 2HCl(g) （3）5.00 mol CO 2(s)（干冰）的升华 CO 2 (s) CO 2 (g) （4）沉淀出 AgNO 3(aq)＋NaCl(aq) AgCl(s)＋NaNO 3(aq) 9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV ）=-Δn g RT (Δn g 为反应发生变化时气体物质的量的变化) (1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ (2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R ×T= 0 (3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ (4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R ×T= 0 10.（1）4NH 3(g)+3O 2(g) = 2N 2(g) +6H 2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol -1 （2）C 2H 2(g) + H 2(g) = C 2H 4(g) 答案 -174.47kJ.mol -1 （3）NH 3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol -1 写出离子反应式。产物是NH 4+(aq) （4）Fe(s) + CuSO 4(aq) 答案 -153.87kJ.mol -1 25℃ 25℃ －78℃ 25℃

新整理大学化学学习心得总结

大学化学学习心得总结 大学化学学习心得总结 阿累尼乌斯说过一句名言：一切自然科学知识都是从实际生活需要中得出来的。反过来就是说，学习就是为了生活服务。大学化学教学的目的就是要让学生们掌握科学知识，了解学习的意义，具备认知环境重要的概念，培养高尚的职业情操，以备将来走向社会，为时代的前进和科学的发展尽己所能。大学化学是一门与工程实际结合紧密的基础课程,它涉及的知识点多、面广,可以有效提高学生发现问题、分析问题、解决问题的能力,进一步激发学生的学习兴趣,增进课堂教学互动,提高教学效果，但是在教材的使用过程中仍有一些问题。《大学化学》将无机化学与定量分析化学两个教学体系的内容融合起来，精简学时、避免内容重复，又加强了无机化学与分析化学的联系，使学生从大学一年级开始就建立定量的意识，培养学生量的概念这一指导思想是正确的。但是，实验教学却产生了由此而来的困难，进入大学后要在没有做过无机实验的情况下立即进行分析实验操作，即在缺乏基本实验技能的基础上先做定量分析实验，无论是对学生还是指导老师都有很大的难度，教学效果受到了影响。第二部分是关于热力学的问题，热力学知识概念抽象，证明与计算涉及微积分知识，教材中相应例题又较为缺乏，给教师布置作业带来困难，学生独立完成课后学题的难度较大。我觉得教师应该增加习题题，通过习题加深对化学热力学的理解，还要认真选择学生的练

习题，循序渐进、有层次逐步深入，对每一类型习题都要较为细致进行批阅和讲评，使学生在理解原理和相关共识的基础上完成作业，进而较为深入掌握化学热力学的原理。 在大学化学教学中渗透专业知识，化学热力学和化学动力学的理论在其中占有重要位，如环境科学中的各类环境问题均处于动态平衡或发展之中，化学热力学与化学动力学恰为研究和解决各类环境问题提供理论依据，环境化学、环境微生物、水污染控制等几乎各种环境问题无不充斥着化学热力学与化学动力学的指导作用，体现其在研究解决环境问题中的重要位。但大学化学不可能在教材中突出反映对研究环境问题的指导作用，因此授课教师结合热力学与动力学基本理论介绍专业知识就显得很重要和必要。 大学化学作为专业基础课，在教学中渗透专业意识，引导学生了解自己的专业并思考有关的实际问题，特别是从化学热力学和化学动力学的基本原理出发思考、分析实际问题，是培养学生创新意识的一个重要环节。教学过程中要引导学生及时复习，总结，深入理解教材，并有适量考题考核学生灵活运用基本理论解决实际问题的能力，挖掘知识的深处，弄清楚各个知识点，有助于我们去探索未知的化学事物，培养学生的创新思维。喜欢本文的网友还喜欢：党纪法规培训结学习心得体会大学校运会心得ps结课心得学习初中要化学五大秘诀初中生如何提高化学学习效率化学学习中的记忆法镇人民政府2012 年工作总结合作

(2020年整理)东南大学考研普通化学试题.doc

试卷号：B070004(答案) 注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算： 第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分 N= N 一、对的在题末括号内填“+”、错的填“-”。 (本大题分30小题, 每小题1分, 共30分) 1、+ 1 分 2、＋ 1 分 3、－ 1 分 4、－ 1 分 5、－ 6、－ 7、＋ 8、＋ 9、＋ 1 分 10、- 1 分 11、＋ 1 分 12、＋ 1 分 13、－ 14、－ 15、－ 16、＋ 17、－ 18、－ 19、－ 1 分 20、－ 21、＋ 1 分 22、＋ 1 分 23、＋ 1 分 24、＋ 1 分 25、＋ 1 分 26、＋ 1 分 27、- 1 分 28、－ 29、－ 30、＋ 二、将一个或两个正确答案的代码填入题末的括号内。若正确答案只有一个，多选时，该题为0分；若正确答案有两个，只选一个且正确，给1分，选两个且都正确给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。 (本大题分5小题, 每小题2分, 共10分) 1、(1) 2 分 2、(1) 2 分 3、(2) 2 分

4、(3) 2 分 5、(2) 三、填空题。 (本大题共14小题，总计29分) 1、(本小题1分) s,p,d,f 1 分 2、(本小题1分) 动物胶 1 分 3、(本小题2分) p(N2) = 3?105 Pa 1 分 p(CO) = 2?105 Pa 1 分 4、(本小题2分) 0.127 2 分 5、(本小题2分) 3CaCO3+2Na3PO4?12H2O=Ca3(PO4)2↓+3Na2CO3+24H2O 或3CaCO3(s)+2PO43-(aq)=Ca3(PO4)2(s)+3CO32-(aq) 2 分 6、(本小题2分) 1s22s22p63s23p63d104s24p3 1 分 33 1 分 7、(本小题2分) 1. 重金属 2. 无机阴离子 3. 放射性物质 4. 有机农药及有机化合物 5. 致癌物质（任填3 种） 每种1 分，共3 分 8、(本小题2分) (-)Cd|Cd2+(1 mol?dm-3 )Ni2+(1 mol?dm-3 )|Ni(+) 1 分E= 0.15 V 1 分 增大 1 分 9、(本小题2分) C≡C 1 分 C－C 1 分 10、(本小题2分) 色散力，诱导力，取向力 1 分 色散力 1 分 11、(本小题2分) 红[FeSCN]2+ 无[FeF6]3－各0.5 分 12、(本小题3分) 热塑性塑料热固性塑料 可溶、可熔不溶、不熔各1 分13、(本小题3分) D（电离能）

普通化学赵士铎课后习题答案 - 副本

普通化学 （第三版）习题答案 中国农业大学 无机及分析化学教研组编

第一章 分散系 1.1 （1） 溶液的凝固点下降 （2） 土壤溶液浓度过大，渗透压大于植物根细胞液的渗透压 （3） 溶液的凝固点下降 1.2 沸点不断上升，至溶液达到饱和后，沸点恒定； 蒸气凝结温度恒定，等于溶剂的沸点。 1.3 % 6.1) O H (/1)O H () O H () O H ()O H ()O H ()O H (kg mol 91.097.0% mol kg 034.0/%0.3)O H (1)O H (/)O H ()O H (L mol 88.0mol 34g L g 1000%0.3) O H ()O H ()O H (2222222222221 -1 -2222222 21 -1 --1 222222=+= += ?=?=-=?=???= = M b b n n n x w M w b M w c ρ 1.4 凝固点自高至低顺序：葡萄糖溶液、醋酸溶液、氯化钾溶液 1.5 b = 1.17 mol ?kg -1 ?T b = K b b = 0.52K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 0.61K T b = 373.76K = 100.61℃ ?T f = K f b = 1.86K ?kg ?mol -1?1.17 mol ?kg -1 = 2.18K T f = 270.87K = - 2.18 1.6 π = cRT = RT V M m / 1 -4-1 -1 mol g 100.2kPa 499.0L 10.0K 300K mol L 8.31kPa g 40.0??=??????= =π V mRT M 1.7 21:2: 30 12 80.3 : 1610.2 : 15.9= 化合物中C 、H 、O 原子数比为21：30：2 1 --1 A b B f mol g 3105.00g 0.33K g 100.0mol kg K 12.5?=????= ?= m T m K M 故该化合物的化学式为C 21H 30O 2 1.8 1 -B 2B B 22222m o l g 4.342)O H (/) O H (} CO )NH {(/}CO )NH {(?=∴= M m M m m M m

大学普通化学习题资料#(精选.)

一、判断题（对的在括号内填“√”，错的填“×”） （1）已知下列过程的热化学方程式为UF 6(l) = UF 6(g)；11.30-?=?mol kJ H m r θ，则此温度时蒸发1mol UF 6(l),会放出热30.1 kJ 。（ ） （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一 相同的值。（ ）)1()(2 1(g)H 222O H g O =+ )1(2)()(H 2222O H g O g =+ （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（ ） 4）对反应系统 )()()()(C 22g H g CO g O H s +=+,11 ,3.131)15.298(-?=?mol kJ K H m r θ。由于化学方程式两边物质的化学计量数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。 （ ） （5）反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。（ ） （6）催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的θ m r G ?。（ ） （7）两种分子酸HX 溶液和HY 溶液有同样的pH ，则这两种酸的浓度)3-?dm mol （相同。（ ） （8）2PbI 和3CaCO 吨的溶度积均近似为-910，从而可知在它们的饱和溶液中。 的者的+2Pb 浓度与后者的+2Ca 浓度近似相等。( ) （9）3MgCO 的溶度积61082.6-?=s K 这意味着所有含有团体3MgCO 的溶液中， )()(232-+=CO c Mg c ，而且62321082.6)()(--+?=?CO c Mg c 。 ( ) （10）当主量子数n ＝2时，角量子数l 只能取1。 ( ) （11）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。 ( ) （12）就主族元素单质的熔点来说，大致有这样的趋势：中部熔点较高，而左右两边的熔点 较低。 ( ) （13）活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体， 熔点较低。 ( ) （14）同族元素的氧化物2CO 与2SiO ，具有相似的物理性质和化学性质。 ( ) （15）对于放热反应，正反应的活化能应小于逆反应的活化能。 ( ) （16）s 电子绕核起动的轨道为一圆圈，而p 电子走的8字形轨道。 ( ) （17）螯合物的稳定性大于一般配合物。 ( ) （18） 往HAc 稀溶液中加入水，HAc 的解离度增大，所以)c(H + 也增大。 ( ) （19）[AgCl 2]?和[Co(NH 3)6]2+的θ稳K 值十分相近， 所以只要溶液中中心离子Ag +和Co 2+的浓度相同，则配体Cl ?和NH 3的浓度也相同，溶液中的两种配离子的浓度也一定相近。（ ） （20）恒温定压条件下进行的一个化学反应，ΔH=ΔU+pΔV ，所以ΔH 一定大于ΔU 。 ( ) （21）任何单质、化合物或水合离子，298.15K 时的标准熵均大于零。 ( )

普通化学考研练习100题及参考答案

普通化学考研练习100题及参考答案 1、正溶胶和负溶胶混合在一起将出现沉淀现象 2、胶粒带电的原因：吸附作用；电离作用。 3、溶胶的制备方法：分散法；凝聚法。 4、食盐在水中能否形成溶胶：不能。 5、在电场中，胶粒在分散介质中定向移动，称为电泳。 6、对于三氧化二砷负溶胶，具有相近聚沉值的一组电解质是（ A ） A 、氯化钠与硝酸钾 B 、氯化钙与三氯化铝 C 、氯化钠与氯化锌 D 、氯化铝与氯化镁 7、相同质量摩尔浓度的蔗糖水溶液和氯化钠水溶液，其沸点是：（B ） A 前者大于后者；B 后者大于前者；C 两者相同；D 无法判断。 8、7.8g 某难挥发非电解质固体溶于10.0g 水中，溶液的凝固点为-2.5℃，则该物质的分子量是：580.32 ；(Kf=1.86k.kg.mol -1) 9、稀溶液依数性的核心性质是蒸气压下降。 10、渗透压产生的条件：浓度差；渗透膜。 11、稀溶液依数性只与溶质的物质的量有关，而与溶质本性无关。 12、符合稀溶液定律的三个条件：难挥发；非电解质；稀溶液。 13、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低是（ D ） A 、葡萄糖（式量180） B 、甘油（式量92） C 、蔗糖（式量342） D 、尿素（式量60） 14、葡萄糖和蔗糖的混合水溶液（总浓度为b B ）的沸点与浓度为b B 的尿素水溶液的沸点相同。（ √ ）。 15、某反应的速率方程为v=k ，则该反应为零级反应。（ √ ） 16、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过提高活化分子百分数，有效碰撞次数增加，反应速度增大。（ × ） 17、增加反应物物浓度；升高温度；使用催化剂都是通过改变活化分子数目来影响反应速度的。（ √ ） 18、某反应的正反应活化能大于逆反应活化能，则此反应是放热反应。（ × ） 19、 影响反应速度常数K 的因素：温度、催化剂 20、影响化学平衡常数K 的因素：温度 21、判断下列列说法是否正确： （1）．非基元反应中，反应速率由最慢的反应步骤控制。（ √ ） （2）．非基元反应是由多个基元反应组成。（ √ ） （3）．在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。（ × ） 22、一个反应在相同温度下，不同起始浓度的反应速率相同吗：不同，速率常数相同吗：同 23、某反应的1 180-?=mol kJ Ea ，在700K 时速率常数118 110 3.1---???=s L mol k ，求 730K 时的速率常数K 2=4.6×10-8 24、在400℃时，基元反应)()()()(22g NO g CO g NO g CO +=+的速率常数K 为 115.0--??s mol L ，当121040.0)(,025.0)(--?=?=L mol NO c L mol CO c 时，反应速率是：114105---???S L mol 25、下列物理量W S G H U Q m P V T .,,,,,,,,。哪此是状态函数T 、V 、p 、m 、U 、H 、G 、S ；

普通化学5答案

第五章物质结构基础 课后部分习题答案 8.写出下列各种离子的外层电子分布式，并指出它们各属于何种外层电子构型。 2+2+2++2-2+4+ 12.试写出下列各化合物分子的空间构型，成键时中心原子的杂化轨道类型分子的电偶极矩。（1）SiH4正四面体 SP 3μ=0 （1）H2S V字型不等性SP 3 μ≠0 （3）BCl3平面三角形 SP 2μ=0 （4）BaCl2 直线 SP μ=0 （5）PH3 三角锥不等性SP 3 μ≠0 14.下列各物质的分子之间，分别存在何种类型的作用力？ （1）H2 色散力 （2）SiH4 色散力 （3）CH3COOH 色散力+诱导力+取向力+氢键 （4）CCl4 色散力 （5）HCHO 色散力+诱导力+取向力 18.判断下列各组物质熔点的高低，并解释说明 （1）SiF4PBr3>PCl3>PF3道理同上。 19.试判断下列各种物质各属何种晶体类型以及格点上微粒间的作用力，写出熔点由高到低的顺序。 （1）KI (2)SiC (3)HI (4)BaO 练习题 一、选择题 1、下列有关电子运动状态的描述，正确的是：（） A. s电子绕核作圆周运动 B. 原子中电子的运动状态可以用四个量子数确定

C. p 电子绕核走“8”字 D. 电子在固定的轨道上不停地自旋 2、核外电子运动的特征是：（ ） A. 绕核高速旋转 B. 具有无穷大的动能 C. 有确定的运转轨道 D. 具有波粒二象性 3、近代原子结构理论中的原子轨道是指：（ ） A. 电子绕核运动的轨迹 B. 波函的平方2 ||ψ C. 电子云 D. 波函数ψ 4、主量子数为3的电子层中：（ ） A. 只有s 和p 轨道 B. 只有s 、p 和d 轨道 C. 只有s 轨道 D. 有s 、p 、d 和f 轨道 5、下列各组量子数取值合理的是：（ ） A. n=2 l =1 m=0 m s =0 B. n=7 l =1 m=0 m s =+2 1 C. n=3 l =3 m=2 m s =－ 21 D. n=3 l =2 m=3 m s =－2 1 6、钠原子1s 轨道能级E 1s,Na 与氢原子1s 轨道能级E 1s,H 的相对高低为：（ ） A. E 1s,Na =E 1s,H B. E 1s,Na ＜E 1s,H C. E 1s,Na ＞E 1s,H D. 无法比较 7、下列用量子数描述的、可以容纳电子数最多的电子亚层是：（ ） A. n=2,l =1 B. n=3,l =2 C. n=4,l =3 D. n=5,l =0 8、决定多电子原子系统原子轨道能级大小的量子数是：（ ） A. n 和m B. l 和m C. n 和m s D. n 和l 9、屏蔽效应所起作用是：（ ） A. 对核电荷的增强作用 B. 对核电荷的抵消作用 C. 正负离子间的吸引作用 D. 电子层的排斥作用 二、填空题 1、波函数ψ是描述 数学函数式，它和 是同义词，|ψ|2的物理意义是 ，电子云是 的形象化表示。 2、原子轨道在空间的伸展方向可用 量子数来表示。 3、原子轨道3p x 的主量子数n= ，角量子数l = 。 4、n=3，l =0的原子轨道符号是 。 5、某元素基态原子，有量子数n=4, l =0, m=0的一个电子，有n=3, l =2的10个电子，该原子的价层电子构型为 ，位于周期表第 周期 族 区。 6、试写出27号元素Co 原子核外电子排布式 ，Co 2+的核外电子排布式 。 7、Cl 、Mg 、Si 三原子相比，原子半径由小到大的顺序为 ，最高氧化数由低到高的顺序为 ，第一电离能由低到高的顺序为 。 8、一般说来，自由原子中电子的能量与其量子数 有关。

大学化学教材

大学化学教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材 2、大学化学教程——高等学校教材 3、新大学化学（第二版） 4、大学化学——面向21世纪课程教材 5、化学功能材料概论——高等学校教材 6、新编普通化学/21世纪高等院校教材 7、大学基础化学/高等学校教材 8、大学化学 9、大学化学 10、大学普通化学（第六版） 11、大学化学教程——21世纪高等院校教材 12、大学化学 13、化学实验教程——高等学校教材 14、大学化学(高等学校教学用书) 15、大学化学原理及应用(上下)/高等学校教材 16、大学化学教程/高等学校教材 17、大学基础化学/新世纪高职高专教材 18、新大学化学 19、大学化学原理及应用·上下册 20、普通化学(英文版)

21、近代高分子科学 22、绿色化学与环境 23、普通化学简明教程 24、大学化学（第二版）——高等学校教材 1、大学化学/普通高等教育“十一五”国家级规划教材?作者：金继红主编 ?丛书名： ?出版社：化学工业出版社 ?ISBN：9787502597221 ?出版时间：2007-1-1 ?版次：1 ?印次：1 ?页数：403 ?字数：679000 ?纸张：胶版纸 ?包装：平装 ?开本：16开 ?定价：39 元当当价：30.6 元折扣：78折节省：8.40元钻石vip价：30.60 元 ? ?共有顾客评论0条 内容提要 本书为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。 本书在编写过程中注意与中学化学的衔接，力求理论联系实际，概念阐述准确，深入浅出，循序渐进，便于教师教学和学生自学。本书包括物质的聚集状态、热力学第一定律、热力学第二定律、相平衡、化学平 衡、水溶液中的离子平衡(含酸碱滴定、重量分析)、氧化还原和 电化学基础(含氧化—还原滴定)、原子结构、分子结构、晶体结构、配位化合物(含配位滴定)、单质和无机化合物、表面与胶体、环境化学及材料化学等内容。 本书可供高等学校非化学化工类专业对化学要求较多的材料、地质、能源、环境、冶金、海洋等专业的基础化学教学使用。 目录 第1章物质的聚集状态 1.1 气体 1.2 液体

大学化学学习心得

大学化学学习心得 大学化学学习心得一：化学实验心得体会 化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可培养学生观察、思维、独立操作能力，同时也是引起学生学习化学兴趣，最有效的手段之一。为此，我们平时化学实验教学中，要尽量做好以下工作： 一、采用简洁、形象的语言指导实验教学 简洁而又形象化的语言，能引起学生注意并激发兴趣。如药品取用'三不'原则;过滤实验操作要注意'一贴，二低，三靠';在制取氧气时，可用顺口的歌诀：'查-装-定-点-收-离-熄'来谐音记忆制取步骤。以上例可知，在教学中采用简洁而又有形象化的语言，对加强基本操作能力理解和巩固化学概念，有较好的作用。 二、教师认真作好演示实验 教师的演示实验，是学生实验的榜样，一定要起示范作用。九年级学生刚接触化学实验，都有好奇心，对于教师的演示实验会格外注意。我们应该充分利用学生的这种心理，力求使演示实验给学生留下深刻的印象。为了达到此目的，我们把演示实验当作备课的一个重要内容。我们在向学生做演示实验时，力求做到：装置正确，整洁美观。操作规范，速度适中。严格要求，讲解清楚。现象明显。结果准确。 三、认真上好化学实验的基本操作课 加强学生对实验基本操作的训练十分重要，我们要注重： 1、注重培养学生良好的实验习惯

培养学生良好的习惯，必须从起始年纪抓起，首先要从第一堂课抓起。为此，在第一堂实验课中，我们要向学生进行实验室规则的教育，如有违反实验操作，损坏仪器，浪费药品的，要追查责任，并照价赔偿。并要求学生每次实验完毕，要清洗、清点和摆好实验用品。并派专人打扫实验室。由于注意了这方面的教育，学生良好的实验习惯初步形成。 2、严格要求、严格训练 要使学生掌握每一个化学实验的基本操作程序，必须严格要求、严格训练学生。我们在学生进行基本操作训练的过程中，发现有错误，立即纠正。如往试管里装入粉末状药品是否做到'一斜二送三直立'，装块状药品是否做到'一横二放三慢竖'，以及做实验过程中药品、仪器是否用过之后及时放回等，让学生比比谁的操作更规范。 四、运用多媒体辅助实验教学 运用多媒体辅助实验教学。可以进一步帮助学生装形成化学概念、巩固和理解化学知识。例如：分子这一节，通过多年的教学实践，我们深深认识到，这一节内容抽象，学生难以理解和掌握。后来，我改进了教学方法，用多媒体来突破这一难关。由于采用了多媒体教学，效果鲜明，学生易懂。以上实例充分说明，幻灯、电影等电教形式在实验教学中所起的作用是何等重要 五、注重家庭小实验 为了让学生多动手实验，我还在教学实践中加强了对家庭小实验的要求，如自制酸碱指示剂、制作叶脉书签、试验蛋白质的性质等。同时还要求学生要做好实验报告，并将部分学生的实验作品进行充分的展示。总之，九年级的学生的好奇心与求知欲较强，他们对于变幻莫测的化学实验现象，往往有浓厚的兴趣，因此，在初中化学课堂教学中，教师就就应利用学生这一认知特征。

大学化学教程课后习题参考答案

大学化学教程课后习题参考答案 P32 思考题 1.1 a)主量子数(n)决定电子在核外空间离核的远近，即电子出现概率密度大的地方离核远近。n的取值为除零以外的正整数。 b)角动量量子数(l i)决定电子运动的轨道角动量，确定原子轨道和电子云的形状。角动量量子数的取值可为正整数和零，受主量子数的影响。 c)磁量子数（m i）决定原子轨道和电子云在空间的伸展方向，磁量子数（m i）的取值可为整数。 d)自旋量子数（s i）决定电子自身固有的运动状态。自旋量子数（s i）的取值为±?。 n、l i和m i的关系为：n=1,2,3,…,n; l i=0,1,2,3…,n-1; m i=0, ±1, ±2,…, ±l i 1.2 1)错电子云图中黑点越密的地方代表电子出现的机会多，概率大。 2）错。。。。。。。。。 3）错角量子数l i=0的轨道为s轨道 4）对保里不相容原理 1.3 不相同，电子围绕原子核运动是没有轨道的，按照能量的不同，在原子核外各处的出现的概率不同。而行星围绕太阳运

动是有固定轨道的。 1.4 主量子 数角量子 数 磁量子 数 轨道符 号 轨道数最多容 纳电子 数 总轨道 数 总电子 数 4 0 0 4s 1 2 16 32 1 +1 4p 3 6 -1 2 +2 4d 5 10 +1 -1 -2 3 +3 4f 7 14 +2 +1 -1 -2 -3 1.5 (1)p区元素（2）Fe(3)Cu 1.6 (1)4s (2)3p (3)3d (4)3d (5)3s 能量由高到低：(1)﹥（2）﹥(3)=(4) ﹥(5) 1.7 元素的电负性指的是原子在分子中吸引电子的能力，电负性越大说明原子在分子中得到电子的能力越强。 习题 1.1 （1） 2s n=2 l i=0,1 m i=0,±1 存在2s,2p轨道，轨道数3个

2019普通化学真题

2019西南大学829（普通化学） 一填空题（每空3分）30 （1）3d5表示意义（） （2）范德华力的种类（），（）,（） （3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法： （4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应： 阳极反应： （5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极： 阴极： 二选择题（10*3） 1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ? 2H2S(g) K a; H2(g) + Br2(g) ? 2HBr(g) K b, 则反应4HBr(g) + S2(g) ?2Br2(g) + 2H2S(g)的K?等于 A、K a×K b B、K b /K a C、2K b /K a D、K a/K b2 2、、干冰升华时吸收的能量用于克服 A、键能 B、取向力 C、诱导力 D、色散力 3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是 A、N >O B、C > N C、B > C D、B > Be 4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为 A、2 B、3 C、4 D、1 5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是 A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g) B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g) C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l) D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) 6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是 A、1 / 8 B、4 C、8 D、6 8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是 A、K＋、Li＋ B、Ca2+、Mg2+ C、Fe3+、Ti4＋ D、Fe2+、Ti3+ 9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动

普通化学习题册答案

第1章热化学与能源 一、判断题： 1、热的物体比冷的物体含有更多的热量。（×） 2、热是一种传递中的能量。（√） 3、同一体系同一状态可能有多个热力学能。（×） 4、体系的焓值等于恒压反应热。（×） 5、最稳定单质的焓值等于零。（×） 6、由于3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。（×） 7、体系的焓等于体系的热量（×）8、实验测定得到的反应热数据都是恒压反应热。（×） 二、计算题： 1、某汽缸中有气体1.20L，在97.3 下气体从环境中吸收了800J的热量后， 在恒压下体积膨胀到1.50L，试计算系统的内能变化ΔU。 ΔU = q + w = q – pΔV = 800 – 97.3×103 ×(1.50 - 1.20) 10-3

= 770 J 2、根据Δ f Θ的值，计算下列反应的ΔΘ(298K ) 是多少： （1）43（g）+ 3 O2（g） = 2N2（g） + 6 H2O（g）； 43（g）+ 3 O2 = 2N2 + 6 H2O（g）Δ f Θ/ ·1 - 46.11 0 0 - 241.818 Δr Θ= 6×(- 241.818)- 4×(- 46.11) = -1266 ·1 （2）4(g) + H2O（g） = （g） + 3 H2（g）。 Δr Θ= 206 ·1 第2章化学反应的基本原理 一、判断题： 1、放热反应均是自发反应。（×） 2、ΔS为负值的反应均不能自发进行。（×） 3、冰在室温下自动融化成水，是熵增加起了主要作用。（√） 4、因为Θ=Θ，所以温度升高，平衡常数减小。

（×）5、质量作用定律适用于任何化学反应。（×） 6、反应速率常数取决于反应温度，与反应物浓度无关。（√） 7、反应活化能越大，反应速率也越大。（×） 二、选择题： 1、下列物质 f Θ在室温下不等于零的是（D） A、（s） B、C（石墨） C、（g） D、（l） 2、反应（g）（g） 1/2N2（g）2（g），H＜0，有利于使和取得最高转 化率的条件是（A） A、低温高压 B、高温高压 C、低温低压 D、高温低压 3、某反应A + B C的10-10，这意味着（D） A、正方向的反应不可能进行，物质C不能存在， B、反应向逆方向进行，物质C 不存在， C、它是可逆反应，两个方向的机会相等，物质C大量存在， D、正方向的反应能进行，但程度小，物质C存在，但量很少； 4、已知反应3H2（g）+ N2（g） 23（g）的平衡常数为K，则在相同 条件下反应 3（g） 3/2H2（g）+ 1/2N2（g）的平衡常数K1为（D） A、1 B、11 C、12 D、（11）2；