第十单元酸和碱
课题1. 常见的碱
【学习目标】
1.认识几种常见的碱的主要性质，了解其用途；
2.通过观察学习，认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，掌握使用时应注意的安全事项；
3.通过实验探究认识氢氧化钠和氢氧化钙的相似化学性质，并能设计实验验证非金属氧化物与
氢氧化钠的反应，学会物质检验的方法。
【知识准备】
1.回顾稀盐酸、稀硫酸的化学性质，举例说明酸具有哪些相似的化学通性？
2. 用石灰水粉刷墙壁，干燥后能形成坚硬的墙面。这是为什么？有时为了让墙壁快点干燥通常
生个碳火盆，为什么？请写出有关的化学方程式。
3. 向一个盛满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，
立即旋紧瓶塞，振荡。现象，说明二氧化
碳。为了验证二氧化碳能与水发生反应，通常将
二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水溶液中，溶液说明二者发生
了反应，写出该反应的化学方程式。
4. 如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，如果X是水，那么Y
可能是，原因是物质溶解时（填“吸热”
或“放热”）导致瓶内压强（填“变大”或“变小”），左侧
液面上升。
5. 物质溶解时伴随着能量的变化，NaOH固体溶解时能量变化是怎样的？
你对它还有哪些认识？生活中常见的碱还有哪些？举例说明它们在生
活中的用途。
【课堂探究】
一、几种常见的碱
【自主学习】阅读课本P54-55内容，然后以小组为单位完成下列内容：
【活动与探究】
1．用镊子夹取一小块氢氧化钠放在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色、状态以及一段时间后有什么现象发生？
2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解（并用手触摸试管外壁），静置后观察现象。
3．用镊子夹取一块生石灰小心的放入烧杯中，然后加入适量的水，观察现象。
【交流与思考】
1.氢氧化钠为什么可以作某些气体的干燥剂？除此之外，你还知道哪些常见的干燥剂？那么
氢氧化钠应如何保存？
2. 石灰浆的主要成分是什么？常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时
常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。
二、碱的化学性质
结论：
2.碱溶液与非金属氧化物的反应
【知识回顾】回忆检验二氧化碳的反应，写出反应的化学方程式
【活动与探究】
已知二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，而且该反应与CO2和石灰水的反应类似，请仿照上述反应写出该反应的化学方程式。
问题：将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
猜想与依据：
（提示：与验证二氧化碳的溶解性实验或测定空气中氧气含量实验原理类似）
你来设计：（1）主要仪器
（2）操作步骤
（3）结果和解释
（4）实验设计图
【交流讨论】上述两个反应有什么共同之处？已知SO2、SO3与碱的反应与上面的两个反应类似，试着写出SO2、SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式。
【课堂小结】
1.通过本节课的学习你有什么收获？还想到什么？还有什么疑问？
2.小组内合作任务的完成情况如何？（优、良、中、差）
【有效训练】
1、下列物质中，不需要密封保存的是（）
A. 浓硫酸
B. 氢氧化钠
C. 大理石
D. 澄清石灰水
2、用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或
试纸）是 ( )
A. 酚酞试液 B ．紫色石蕊试液 C ．水 D ．二氧化碳气体
3、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂”，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：
⑴ 生石灰可作干燥剂理由（化学方程式） ⑵ “请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？
4、小明在探究CO 2和NaOH 是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：
请回答以下几个问题：
（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a ，b 。 （2）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：
实验① 。实验③ 。 （3）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中
的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是 ，改进后能看到的实验现象是
【课 后 提 升】
1、实验室有几瓶试剂的标签已被腐蚀的模糊不清，其中有稀盐酸、氢氧化钠溶液、食盐水溶液，请你设计一个简单的方案将他们区分开。
2、小王同学在妈妈买回的某食品包装内发现有一包白色颗粒状固体A 的小纸袋，上面写着“生石灰干燥剂，请勿食用”。 小王同学随手将小纸袋放在窗台上，过一段时间后发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状固体B 。小王同学请你和同学们一起对块状固体B 进行探究。 ①猜想一：块状固体B 中除氧化钙外，还可能有 ；
②猜想二：块状固体B 溶于水可能有 现象（填“放热”或“吸热”）。
③取块状固体B 加入盛有一定量水的试管内，振荡、静置、过滤，得到少量白色固体C 。就白色固体C 同学们展开了热烈讨论，一起猜想。小王同学认为白色固体C 可能是氢氧化钙，小聪同学认为白色固体C 可能是碳酸钙；你认为白色固体C 还可能是 （任写一种）。
①
浓溶液
②
③
小气球
第四讲常见的碱 【知识新授】 一、常见的碱及其性质 碱的含义：酸是指电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。 1、碱的通性 （1）具有通性的原因 由于碱溶于水生成(解离、电离)的阴离子全部是OH-，所以碱有相似的化学性质。 （2）碱的通性 ①使指示剂变色，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。 ②跟某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 例：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ③跟酸反应，生成盐和水 例：NaOH+HCl NaCl+H2O ④跟某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。 例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 注：（1）能使酸碱指示剂变色的碱，必须是可溶性碱。 （2）氢氧化钠、氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应变质，因此氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存。 （3）常见的可溶性碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水(NH3·H2O)。 （4）难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）：如Cu(OH)2 CuO +H2O；2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。 （5）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O； 氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O。 2、氢氧化钠与氢氧化钙物理性质的比较
3、氢氧化钠和氢氧化钙化学性质、用途、制取的比较 （1）潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 （2）氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 （3）氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 （4）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）。 （5）氢氧化钙的溶解度随温度的增加而降低，氢氧化钙的水溶液（澄清石灰水）常用于检验CO2。 二、碱的变质探究 1.氢氧化钠变质 氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
章节测试题 1.【答题】物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法，固体NaOH具有以下性质： ①白色片状固体；②有腐蚀性；③易吸收水分而潮解；④易溶于水，溶解放热；⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（） A.①② B.①②③ C.②③④ D.③⑤ 【答案】D 【分析】本题考查氢氧化钠的性质。 【解答】由于氢氧化钠需密封保存，故其性质中与不密封相关的性质即是答案，氢氧化钠固体在空气中易潮解且易与空气中的二氧化碳反应是与密封相关。故选D。 2.【答题】能将氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液区分开的一种试剂是（） A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.碳酸钠溶液 D.氯化钠溶液
【答案】C 【分析】本题考查酸和碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，不能被区分开，A错误；氢氧化钠溶液、石灰水都呈碱性，都能使紫色石蕊试液变蓝，不能被区分开，B错误；碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象；和石灰水反应生成碳酸钙而出现白色沉淀，和盐酸反应生成二氧化碳而冒气泡，C正确；氯化钠溶液和氢氧化钠溶液、石灰水、稀盐酸三种溶液都不反应，均无明显现象，D错误。故选C。 3.【答题】下列归纳总结正确的是（） A.氢氧化钠溶液、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂 B.利用铁、氢氧化铁分别与盐酸反应都可以制备氯化铁 C.试管内壁附着铜、氧化铁、氢氧化铜时都可以用稀盐酸除去 D.氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH- 【答案】D 【分析】本题考查常见酸、碱的性质。 【解答】氢氧化钠溶液不能作干燥剂，氢氧化钠固体、浓硫酸、氧化钙都能作干燥剂；盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水；铜是不活泼金属，不与盐酸反应；氧化铁、氢氧化铜都能和盐酸反应生成易溶物质，可以用稀盐酸除去；溶液的性质是由溶液中的离子决定的，氢氧化钠、氢氧化钙具有相似化学性质的原因是溶液中都含有大量的OH-。故选D。
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙
注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。 ②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。 三、碱的分类和命名 1. 碱的分类 根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类： （1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等； （2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。 2. 碱的命名 根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。 当变价金属元素形成碱时，其： （1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁； （2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁 注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。 三、碱的通性 碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离
一、碱： 1.碱的涵义：碱电离出的阴离子全部是OH－的化合物，如Ca（OH）2 ，NaOH等 2.碱溶液能与酸碱指示剂作用 碱溶液遇紫色石蕊试液变蓝，遇无色酚酞溶液变红 3.碱的PH值大于7.PH大于七的不一定都是碱；比如 4.碱的通性： a：碱和酸发生中和反应，生成盐和水 NaOH+H2SO4 == Ca(OH)2+2HNO3== b:碱和非金属氧化物反应，生成盐和水 Ca(OH)2+CO2== NaOH+CO2== c：碱与某些盐反应，生成新碱和新盐 注意：两种反应物必须是溶液，生成物必须要有一种是难溶的。如： NaOH+CuSO4== NaOH+FeCl3== Ca(OH)2+Na2CO3== 二、酸性氧化物 （1）概念：能与碱反应；生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。 （2）注意：①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物（如Mn2O7），可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物，少数非金属氧化物不是酸性氧化物，如CO、H2O等。 ②酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，也有少数酸性氧化物不溶于水，也不能与水反应化合生成酸，如SiO2。 三、几种重要的碱 几种常见的碱
思考：氢氧化钠可以干燥哪些气体，二氧化碳，一氧化碳，氢气，氧气，二氧化硫？ 氢氧化钠 a白色固体，能吸收空气中水分而潮解。氢氧化钠可做干燥剂。 b极易溶于水，溶解时放出大量热。 c水溶液有涩味和滑腻感。 d有强烈的腐蚀性，不可接触皮肤。 氢氧化钙
氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：用熟石灰制取水溶液：加蒸馏水，不断搅拌得乳状悬浊液、静置、上层清液即为氢氧化钙水溶液，俗称石灰水。
几种常见的碱 知识纵横 2．碱的通性． （1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； （2）能和酸发生中和反应——盐+水； （3）能和酸性氧化物反应——盐+水； （4）能和某些盐反应——新盐和新碱（参加反应的碱和盐均可溶） 例题求解 例1 设想你已设计并完成了一个简便可行的实验，以研究NaOH 溶液（含）中，哪种微粒使无色酚酞变红．请填好如下的实验报告． 实验目的： 实验药品： 实验仪器及其他： 例2 氨气溶于水后，使哪种离子的浓度增加了？（ ）． A ．H B ．OH C ．H 和OH D ．3NH 分子 例3 向澄清的石灰水中通入少量2CO 气体，石灰水变浑浊，如果要将变浑浊的石灰水又变澄清可采取下列三种方法：（1） ；（2） ：（3） ． 例 4 向已知溶质质量分数的NaOH 溶液中通入少量2CO ，发生下列反应 O H CO Na CO NaOH 23222+===+，如果通入过量2 CO ，则会发生下列反应 3222N a H C O O H CO NaCO ===++，又已知O H CO Na NaOH NaHCO 2323+===+．现有一并发未知浓度的 NaOH 溶液，向其中通入2CO ，如何才能使生物全部是32CO Na ，而没有3NaHCO 生成． 例5 用三种方法证明某生硬灰已全部变质为3CaCO ． 基础夯实 1．家庭中使用的下列物质中能使紫色的石蕊试液变红的是（ ）． A ．食盐 B ．面碱 C ．汽水 D ．洗涤剂 2．为了鉴别32CO Na 、42SO Na 、NaOH 和42SO H 四种物质的水溶液，还需从下列试剂中另选一种物质才能达到鉴别的目的，不符合此条件的试剂是（ ）． A ．紫色石蕊试剂 B ．稀盐酸 C ．酚酞试液 D ．氯化钡溶液
常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题 一、定义 1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。 由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。 碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。 二、氢氧化钠和氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 物理性白色固体，易潮解， 极易溶于水，溶解时 放出大量热，水溶液 白色粉末状物质，俗 名：熟石灰、消石灰。 微溶于水，其水溶液俗
质有涩味和滑腻感，俗 名：火碱、烧碱、苛 性钠。 称石灰水。 化学性质1. 跟指示剂作用： 使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试液 变红。 1. 跟指示剂作用：使 紫色石蕊试液变蓝，使 无色酚酞试液变红。 2. 跟非金属氧化物 反应： 2NaOH＋CO2＝ Na2CO3＋H2O 2NaOH＋SO2＝ Na2SO3＋H2O 2NaOH＋SO3＝ Na2SO4＋H2O 2. 跟非金属氧化物反 应： Ca(OH)2＋CO2＝ CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝ CaSO3↓＋H2O Ca(OH)2＋SO3＝ CaSO4↓＋H2O 3. 跟酸反应： NaOH＋HCl＝ NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝ Na2SO4＋2H2O 3. 跟酸反应： Ca(OH)2＋2HCl＝ CaCl2＋2H2O Ca(OH)2＋2HNO3＝ Ca(NO3)2＋2H2O
参与合作乐于探究 ----------《常见的碱》教学设计 环县木钵初中黄过平 一、教学内容分析 1.课标内容 本节课内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的重要组成部分。根据学生已有的生活经验，提供生动，丰富多彩的化学物质，创设有趣的教学情境，调动学生的学习热情和积极性，通过探究实验使学生初步了解研究物质组成，性质和变化方法，获得探究物质及其变化的亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到探究身边的化学物质对促进工农业的生产和社会的发展以及提高人类的生活质量有着重要的作用。 2.教材内容 本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元<课题1常见的酸和碱>第3课时的教学内容，是在学习了常见的酸之后的又一教学内容，主要探究常见的碱---氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、教学对象分析 1.知识与技能方面：学生已学习了常见的酸----盐酸和硫酸的性质和用途，已具备了探究酸的化学性质的基础和能力，这为学习常见的碱的性质奠定了一定的基础。 2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，学生对碱的学习已有了一定的思想和方法。 三、教学设计思路 新课标倡导自主、探究、合作的学习方式，把课堂还给学生，让学生成为学习的主人，使学生的主体意识和创新意识不断得到发展，真正实现“教学为了一切学生的发展”。在“常见的碱”的教学设计中，我充分发挥学生们的主动性、创造性，通过知识的对比，小组合作，培养学生类比、归纳、演绎的能力。使同学们在探究过程中，既获得了知识和技能，又形成了互帮互助意识。 因此我把这节课的设计重点放在学生根据自己的实际情况进行合作学习上，我通过“白纸变红字”，“清水变牛奶”这两个魔术设置教学情境，引出课题。为了增强对比性，我将氢氧化钠和氢氧化钙物理性质和用途设置成表格类比形式，学生通过自学，对学，群学，验证性试验探究，分组完成导学案；然后师生再次互动提出问题，共同解决。经过小组内的讨论与合作，以复习提问形式带过了碱的第一个化学性质碱和指示剂的反应，回顾了二氧化碳的检验方法，顺利的引出了碱的第二个化学性质，将重点放在二氧化碳和氢氧化钠是否反应这个知识点上，让每组学生尝试着设计探究CO2和NaOH的反应装置，学生展示后教师进行验
第十单元酸和碱 课题1. 常见的碱 【学习目标】 1.认识几种常见的碱的主要性质，了解其用途； 2.通过观察学习，认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，掌握使用时应注意的安全事项； 3.通过实验探究认识氢氧化钠和氢氧化钙的相似化学性质，并能设计实验验证非金属氧化物与 氢氧化钠的反应，学会物质检验的方法。 【知识准备】 1.回顾稀盐酸、稀硫酸的化学性质，举例说明酸具有哪些相似的化学通性？ 2. 用石灰水粉刷墙壁，干燥后能形成坚硬的墙面。这是为什么？有时为了让墙壁快点干燥通常 生个碳火盆，为什么？请写出有关的化学方程式。 3. 向一个盛满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水， 立即旋紧瓶塞，振荡。现象，说明二氧化 碳。为了验证二氧化碳能与水发生反应，通常将 二氧化碳通入滴有紫色石蕊的水溶液中，溶液说明二者发生 了反应，写出该反应的化学方程式。 4. 如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，如果X是水，那么Y 可能是，原因是物质溶解时（填“吸热” 或“放热”）导致瓶内压强（填“变大”或“变小”），左侧 液面上升。 5. 物质溶解时伴随着能量的变化，NaOH固体溶解时能量变化是怎样的？ 你对它还有哪些认识？生活中常见的碱还有哪些？举例说明它们在生 活中的用途。
【课堂探究】 一、几种常见的碱 【自主学习】阅读课本P54-55内容，然后以小组为单位完成下列内容： 【活动与探究】 1．用镊子夹取一小块氢氧化钠放在表面皿上，观察氢氧化钠的颜色、状态以及一段时间后有什么现象发生？ 2．取两支试管，分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙，再加入等量的水，振荡，使它们充分溶解（并用手触摸试管外壁），静置后观察现象。 3．用镊子夹取一块生石灰小心的放入烧杯中，然后加入适量的水，观察现象。 【交流与思考】 1.氢氧化钠为什么可以作某些气体的干燥剂？除此之外，你还知道哪些常见的干燥剂？那么 氢氧化钠应如何保存？ 2. 石灰浆的主要成分是什么？常使用和接触熟石灰的建筑工人的手，为什么会特别粗糙，并时 常出现皮肤开裂的症状？请你对此问题，从劳动保护措施上提出建议。 二、碱的化学性质
碱的性质和用途 由于碱溶于水生成电离的阴离子全部是______________，所以碱有相似的化学性质。写出NaOH在水中的电离方程式： Ca(OH)2在水中的电离方程式： 氨水在水中的电离方程式： 常见的强碱： 常见的弱碱： 强碱和弱碱的区别是： 1、氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途
（1）由于NaOH易潮解，且易吸收空气中的______而变质，所以NaOH必须保存。（2）NaOH易潮解，因此可以做__________，但不能干燥______、______、、______、______等酸性气体，可以干燥中性气体等中性气体和_________等碱性气体。（3）只有__________的碱能使酸碱指示剂变色，等这些碱不能使酸碱指示剂变色。
基础训练 ⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱 2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（） A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCl C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 3.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（） A.H2 B.CO C.O2 D.SO2 4.下列生活经验中，不正确的是（） A.用汽油洗去衣服上的油渍 B.用食醋除去瓶中的水垢 C.用钢丝球洗刷铝锅脏物 D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多 5.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（） A.稀盐酸 B.CaCl2溶液 C.CO2气体 D.澄清石灰水 6. 以下推理正确的是（） A. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 B.碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性 C. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 7.在硫酸铜溶液中滴加石灰水，可以看到______________________________，发生反应的方程式为_________________________，农业上用此配成___________液对农作物有很好的杀虫作用。 8 检验二氧化碳的化学方程式： 吸收二氧化碳的化学方程式： 9 实验室制取二氧化碳的化学方程式：， 10 氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，实验员取少量该固体样品进行如图实验： 此实验现象中说明样品中含有（填物质名称） 11 澄清石灰水的为什腐蚀性为什么比氢氧化钠小。 。 12实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面出现了大量的白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品进行了探究．请回答下列问题： （1）实验证明，这份氢氧化钠已经变质，但不能确定是否完全变质．请你从下列药品中选择合适的试剂，探究氢氧化钠是否完全变质． 药品：蒸馏水、酚酞试液、稀盐酸、氯化钙溶液． 你的实验方案是_____ ．用化学方程式表示该实验中所依据的化学反应原理：______ ．
专题七 常见的碱 【考纲解读 】 1.认识氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途 2.用常用的碱解释一些常见现象. 3.用PH 试纸及酸碱指示剂检验酸碱性. 【思维导图】 【知识清单】 1、碱的组成 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)ΔFe 2O 3+3H 2O ②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 3
5、中和反应溶液酸碱度的表示法——pH 1）、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2）、应用： （1）改变土壤的酸碱性 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药 3）、溶液酸碱度的表示法——pH （1 （2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数） （3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2） pH<5.6的雨水为酸雨 【典型例题】 问题1：酸碱的反应 例1：如图所示，小娟同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小娟从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 （1）你认为她得出的结论是否正确_____ ；理由是 ______________________________ （2）写出该中和反应的化学方程式___________ ____ __。 进行判断。在进行实验设计时可结合中和前后溶液的酸碱性变化或者主要成分，利用酸碱指示剂或者酸、碱的性质进行中和反应程度的判断。盐酸和氢氧化钠恰好中和或者盐酸过量的区别在于中和后溶液的成分和酸碱性不同。显然小娟的结论不正确， 答案：（1）不正确如果盐酸过量，滴如酚酞也不会变色（2）NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O （3）（以下方法任写一种均可得分）
《课题1 常见的酸和碱常见的碱》（第三课时）教学设计 一、教材分析 本节课的内容是属于课标中的“身边的化学物质”中的内容之一，是初中化学内容的 重要组成部分。通过结合学生的生活经验，提供生动、丰富多彩的化学物质，设计有趣的 探究实验，让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法，获得探究物质及其变化的 亲身体验，享受到探究物质的乐趣，体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。本节教学内容包含知识点比较多，常见酸的性质和用途、 常见的碱的性质和用途以及溶液的导电性等。需要四个课时来完成。本节课是第三课时， 主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。 二、学情分析 本节课是人教版九年级《化学》下册第十单元课题1的教学内容，是在学习了常见的 酸后来认识常见的碱。学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究 酸的化学性质的基础和能力，通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础， 为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。 三、设计理念 总的思路是先设置情景，通过“活动与探究”，让学生归纳总结常见碱的性质，通过 小组内的讨论合作，探究CO2和NaOH的反应。体现以学生为主体的教学理念，培养学生的探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。 （2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。 和NaOH的反应。 （3）探究CO 2 2、过程与方法：
通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观： (1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。 五、教学重点与难点 的性质 1、教学重点：NaOH和Ca(OH) 2 2、教学难点：碱的化学性质 六、教学方法 发现教学法：通过讲授、引导、启发，让学生认识常见的碱。 实验法：通过学生动手做实验，观察实验，认识到碱的化学性质。 七、教学过程
探索碱的性质（二） 一．课前预习 碱溶液能与某些可溶性盐反应 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________ 氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应_________________________________________________ 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________ 氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应_________________________________________________ 二．课堂巩固 1．下列性质中，可以确定某物质属于碱的是（） A、能使酚酞试液变红色 B、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C、能使紫色石蕊试液变蓝色 D、能跟酸发生反应生成盐和水 2．下列物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（） A、熟石灰、消石灰、CaO B、铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C、烧碱、苛性钠、NaOH D、生石灰、石灰石、CaCO3 3．硫酸铜溶液中加入少量的氢氧化钠溶液，立即生成（） A、红褐色沉淀 B、蓝色沉淀 C、绿色沉淀 D、白色沉淀 4．下列物质长期敞口放置在空气中，质量会增加且新物质生成的是（） A、硫酸钡 B、浓硫酸 C、浓盐酸 D、苛性钠 5．除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（） A．CO2（CO）B．O2（SO2）C．H2（NH3）D．CO2（HCl） 6．下列关于碱的性质的叙述中错误的是（） A、向碱溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝 B、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水 C、非金属氧化物都能跟碱反应生成盐和水，但不是中和反应 D、碱溶液可与某些盐发生反应 7．用一种试剂就能鉴别稀硫酸、氢氧化钙和氢氧化钾溶液的是（） A、紫色石蕊试液 B、氯化钡溶液 C、酚酞溶液 D、碳酸钠溶液 三．课后拓展： 8．切开的苹果表面在空气中会由淡绿色变为棕黄色。下列猜测的原因可能成立的是（）A．苹果中含有Cu2+B．苹果中的Fe 2+变成Fe3+ C．苹果中含有Na+D．苹果中含有OH— 9．关于Cu(OH)2的性质的叙述正确的是（） A．Cu(OH)2能使酚酞试液变红色 B.Cu(OH)2能与CO2反应生成CuCO3和H2O C.Cu(OH)2能与盐酸反应 D.Cu(OH)2能与BaCl2反应生成盐和碱 10．有A、B、C、D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示： A+HC l→B+H2O A+H2→C+H2O B+NaOH→D↓+NaCl (1)若D为蓝色沉淀，则A是，C是 (2)若D为红褐色沉淀，则A是B是 11．根据现象写出相应分子式：A B C D 蓝色滤液 白色固体D
畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门 1.4常见的碱 教学目标： 1、知识与技能: (1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。 (2)探究CO2和NaOH的反应。 (3)学习总结碱的通性 2、过程与方法: 通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。 3、情感态度与价值观: (1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。 (2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。 学情分析： 本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。 重点难点： 教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质
教学难点:碱的化学性质 教学过程： 【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性? 【回答】酸的五点通性 【意图】通过复习,从学生已有经验出发,引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。 【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。 【设疑】常见的碱有哪些? 【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等 【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。 【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感 【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。 【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同 【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关? 【回答】强腐蚀性 【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签 【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。 【意图】通过标签增强学生的感性认识,培养安全实验的操作意识。
几种常见的碱 适用学科化学适用年级初三 一知识讲解 知识点1：氢氧化钠的理化性质 1.俗称：火碱、烧碱、苛性钠 2.物理性质： （1）白色块状固体 （2）易溶于水,放出热量 （3）易吸水而潮解,可用作干燥剂 3.化学性质： （1）与非金属氧化物反应：CO2+2NaOH Na2CO3+H2O （2）与酸反应：NaOH+HCl NaCl+H2O （3）与盐溶液反应：CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）遇指示剂：使石蕊试液变蓝色；使酚酞试液变红色 4.用途：烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染与橡胶工业；生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污。可做干燥剂 5.制备原理：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例题1】在氢氧化钠溶液中加入盐酸，至恰好完全反应，反应的微观示意图见如图。下列有关认识错误的是（）
A ．反应结束时溶液的 pH=7 B ．反应前后元素的种类没有变化 C ．发生了中和反应 D ．该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 【解答】： A 、酸碱中和生成盐和水，反应后溶液中的 H +和 O H ﹣没有剩余，溶液呈中性，溶液的 p H=7，此项正确； B 、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，此项正确； C 、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，属于复分解反应，此项正确； D 、氢氧化钠是由 N a +、OH ﹣ 构成的，此项错误。 故选：D 。 【例题2】酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应，它在工农业生产和日常生活 中有着广泛的用途，下列不属于中和反应应用的是（ ） A ．用稀硫酸除铁锈 B ．施用熟石灰改良酸性土壤 C ．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余的硫酸 D ．服用含氢氧化铝的药物（如斯达舒）来治疗胃酸过多 【解答】： A ．稀硫酸和铁锈反应是酸和金属氧化物反应，不属于酸和碱反应， 故 A 不属于中和反应； B ．熟石灰属于碱，改良酸性土壤时是碱与土壤中的酸反应，故B 属于中和反应； C ．氢氧化