物质的量及其应用
高考导航·方向明
——名师解读新考纲，探究高考新动向
●考纲解读
1．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。
2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。
6．了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。
7．能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。
热身练习·重真题
——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰
●真题
1．(2013·全国新课标卷Ⅱ·9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9N0,1 mol OH －含有的电子数为10N0。
答案：B
2．(2013·全国大纲·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
解析：根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与14N2
中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等。D.12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
答案：C
●名校模拟
3．(2013·市海淀区第二学期期末练习·11)下列说法不正确的是()
A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等
B．等质量的14NO和13CO气体中含有的中子数相等
C．10.6 g Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023
D．5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
解析：A项，乙烯和丙烯的最简式都是CH2，故等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等；B项，14NO和13CO气体的中子数都是15，但是等质量的14NO和13CO气体的物质的量不同；C项，1 mol Na2CO3固体中含有2 mol Na＋和1 mol CO2－3，故0.1 mol Na2CO3固体中含阴阳离子总数约为1.806×1023；D项，铁、铜过量，以0.1 mol氯气为标准计算转移的电子数。
答案：B
4．(2013·市质检(二)·10)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是()
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷中含有的分子数目为N A
B．常温常压下，3.4 g NH3中含有的质子数目为2N A
C．常温常压下，64 g O2和O3混合气体中含有的原子数目为5N A
D．1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，转移电子的数目为4N A
解析：二氯甲烷在标准状况下是无色液体，22.4 L二氯甲烷的物质的量不是1 mol，A错误；
1 mol NH3含有10 mol质子，3.4 g NH3的物质的量为0.
2 mol，含有的质子数为2N A，B正确；
64 g混合气体中含有的原子数目为4N A，C错误；1 mol O2与金属钠完全反应生成过氧化钠，过氧化钠中氧元素化合价为－1，转移电子数目为2N A，D错误。
答案：B
高频考点·大整合
——核心知识巧记忆，易错常考有妙计
●考点整合
1．关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系
2．阿伏加德罗定律及其推论
(1)容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
温馨提示：使用围是气体，可以是单一气体也可以是混合气体；使用条件是同温、同压、同体积(或同物质的量)，相同数目的分子(不是相同数目的原子或离子等其他粒子)。
(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT导出)
温馨提示：①1 mol任何微粒的粒子数为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变。
②应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律。
③阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体。若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NO ＋O 22NO 2不适用；也不能存在化学平衡，如2NO 2N 2O 4不适用。
●方法归纳
1．以物质的量为中心的有关计算方法 (1)“一个中心”：必须以物质的量为中心。 n ＝m M ＝N N A
＝V
V m
＝c B ·V (aq)
(2)“两个前提”：在应用V m ＝22.4 L·mol －
1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 (3)“三个关系”：
①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系； ②摩尔质量与相对分子质量间的关系；
③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 (4)“六个无关”：
物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度、溶质的质量分数、密度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。
2．物质的量浓度解题方法
(1)物质的量浓度题目的解答策略
不论试题如何变化，关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol)和溶液体积(L)，即可求溶质的物质的量浓度。解题思路一般有两个出发点： ①由“定义式：c ＝n
V ”出发，由此欲求c ，先求n 及V 。
②由守恒的观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。 c (浓溶液)·V (浓溶液)＝c (稀溶液)·V (稀溶液)； 溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)； 质量守恒，即原子个数守恒。
(2)一定物质的量的物质溶于水计算溶质的物质的量浓度时要注意以下三点：
①在计算过程中，要注重运用定义式进行推导，同时还要注意单位的换算和统一。溶液是否分成两份或两等份并进行对比实验。
②溶液的体积不能用水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度。
③物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na 、Na 2O 、NH 3、SO 3等溶于水，由于它们与水反应所以溶质发生了变化。
3．气体(混合气体)相对分子质量(M )的计算方法
(1)已知标准状况下气体密度ρ：M ＝ρ·22.4 L·mol －
1。 (2)已知两种气体的相对密度D ：M (A)＝D ·M (B)。 (3)利用质量和物质的量：M ＝m 总n 总。
(4)利用理想气体状态方程：pV ＝nRT ＝m
M RT ，则 M ＝mRT pV ＝ρ·RT p 。
(5)对于多组分混合气体：设混合气体各组分的相对分子质量分别为M 1、M 2…M n ，各组分的物质的量分数为n 1%、n 2%…n n %，各组分的体积分数为V 1%、V 2%…V n %，则M ＝M 1n 1%＋M 2n 2%＋…＋M n n n %＝M 1V 1%＋M 2V 2%＋…＋M n V n %。
4．确定气体的分子组成的方法
一般思路是：根据阿伏加德罗定律，由体积比推导出微粒分子个数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
●易错警示
1．有关N A 的常见命题陷阱
关于N A 的判断题，在历年高考中多以选择题形式出现，其难度不大，但考生出错率较高，其原因是审题不细致，忽视细节所致。 陷阱1：温度和压强。
22．4 L·mol －
1是指标准状况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置
非标准状况下的气体体积，让考生用22.4 L·mol －
1进行换算，误入陷阱。例如：常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N A 。因为该气体体积是非标准状况下的气体体积，不可用标准状
况(0℃，1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(22.4 L·mol －
1)来换算，故其叙述是错误的。
陷阱2：物质的状态。
22．4 L·mol －
1适用的对象是气体(包括混合气体)。命题者常在题目中设置一些容易被忽视的液态或固态物质，让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫等物质。
陷阱3：单质的组成。
单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如Ne)、三原子分子(如O 3)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。
陷阱4：粒子的数目。
粒子一般包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1 mol 粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过
N A 与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如：1 L 1 mol·L －
1的盐酸中，所含氯化氢分子数为N A 。
因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H ＋和Cl －
，故该说法错误。
陷阱5：物质的结构。
如Na 2O 2由Na ＋和O 2－2构成，而不是由于Na ＋和O 2－构成；SiO 2
、SiC 为原子晶体，其结构中只有原子，无分子；SiO 2为正四面体结构，1 mol SiO 2中含有的共价键数为4N A ，P 4也为正四面体结构，1 mol P 4分子中含有的共价键数为6N A 。考生如不注意这点，容易误入陷阱。
陷阱6：物质的变化。
一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。例如：①2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2N A而不是0.1N A；②在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为N A而不是2N A；③500 mL 1 mol·L－1碳酸钠溶液中CO2－3数小于0.5N A而不是等于0.5N A。
2．溶液配制过程中常出现的易错点
在溶液配制过程中常因为实验操作、仪器使用不当、不能正确分析误差而导致失误。
(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体不放在玻璃器皿中，而直接放在试纸上称量。
(2)容量瓶是精确配制溶液的仪器，不能用于溶解、稀释和贮存液体。
(3)容量瓶的规格是固定的，不能配制任意体积的溶液，所配溶液的体积一定要与容量瓶的容积相等。
(4)混淆定容时仰视、俯视对结果造成的影响。仰视会造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；俯视会造成溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低。
3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析
(1)配制步骤
计算―→称量―→溶解―→转移―→洗涤―→定容―→摇匀
(2)配制过程中所需要的主要仪器
①量筒或托盘天平②烧杯③玻璃棒④容量瓶⑤胶头滴管
(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
温馨提示：①若称量固体溶质时，操作无误，但所用砝码生锈，m偏大，结果偏高。
②若在移液过程中没有洗涤烧杯壁，使n减小，结果偏低。
③若容量瓶中有少量蒸馏水或定容后反复摇匀发现液面低于刻度线，则对结果无影响。
④俯视、仰视对结果的影响
俯视刻度线：加水量减少，溶液体积偏小，c偏大。
仰视刻度线：加水量增多，溶液体积偏大，c偏小。
热点题型·全解密
——题目类型归纳全，高考冲刺不困难
1 (2013·市质检)N A 表示阿伏加德罗常数，下列说确的是( ) A ．30 g SiO 2含有N A 个Si —O 共价键
B ．1 L 0.2 mol·L －
1 Al 2(SO 4)3溶液中的离子总数为N A C ．标准状况下，22.4 L H 2O 所含原子数目大于3N A
D ．含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO 2加热反应可制得Cl 2的分子数目为N A
【解析】 A 项，1 mol SiO 2中含有4 mol Si —O 键，30 g SiO 2的物质的量为0.5 mol ，所以含
2 mol Si —O 键；B 项，由于Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
，故离子总数大于N A ；C 项，标准状况下H 2O 为液态，所以22.4 L H 2O 的物质的量远大于1 mol ；D 项，MnO 2只与浓盐酸反应，随反应的进行盐酸浓度减小，变为稀盐酸后停止反应，故盐酸不可能完全参加反应，生成的氯气不足1 mol 。 答案：C
●跟踪练习 1．(2013·省质监·9)用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是( ) A ．标准状况下，2.24 L Cl 2与足量NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.1N A
B ．过量的Fe 和Cu 分别在标准状况下与22.4 L 的Cl 2充分反应，转移的电子数均为2N A
C ．在1 L 0.1 mol·L －
1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A
D ．某密闭容器盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，产生的NH 3数目为2N A
解析：A 项，Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O,1 mol Cl 2参加反应转移1 mol 电子，标准状况下2.24 L Cl 2为0.1 mol ，故转移的电子数是0.1N A ；B 项，Fe 和Cu 均过量，标准标况下22.4
L Cl 2为1 mol,1 mol Cl 2全部反应后得到2 mol Cl －
，转移电子数为2N A ；C 项，1 L 0.1 mol/L 的
Na 2CO 3溶液中CO 2－3发生水解反应：CO 2－3＋H 2
O HCO －3＋OH －，溶液中存在的阴离子有CO 2－3、HCO －3、OH －，水解时每消耗1个CO 2－3同时得到2个阴离子，故溶液中阴离子总数大于0.1N A ；D 项，合成氨反应是可逆反应，反应物不可能全部反应，产生的NH 3数目必小于0.2N A 。 答案：D
2 (2013·市第一次调研·13)现取m g 镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH 溶液，当滴加到V mL 时，得到沉淀质量恰好为最大值n g ，则下列有关该实验的说法中正确的是( )
①沉淀中OH －
的质量为(n －m )g
②恰好溶解后溶液中的NO －
3的物质的量为bV 1000mol ③反应过程中转移的电子数为n －m
17mol ④标准状况下生成NO 的体积为22.4n －m
51
L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为
???
?n －m 51＋bV 1000mol A ．5项 B ．4项 C ．3项 D ．2项
【解析】 根据质量守恒、电荷守恒、电子守恒进行解题。 答案：A
3 有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋
完全沉淀；
另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －
完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得
知原混合溶液中的c (Na ＋
)(mol/L)为( ) A ．(y －2x )/a B ．(y －x )/a C ．(2y －2x )/a D ．(2y －4x )/a
【解析】 本题的解题关键是将溶液分成两份，即每份体积为a /2 L ，n (Ba 2＋
)＝n (H 2SO 4)＝x
mol ，n (Cl －)＝n (AgNO 3)＝y mol ，根据电荷守恒2×c (Ba 2＋)＋c (Na ＋)＝c (Cl －
)，在同一溶液中得：
2×n (Ba 2＋)＋n (Na ＋)＝n (Cl －)。n (Na ＋)＝(y －2x )mol ，所以c (Na ＋
)为(y －2x )/(a /2)，即(2y －4x )/a (mol/L)。
答案：D
●跟踪练习
2．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm 3，溶
质的质量分数为ω，其中含NH ＋
4的物质的量为b mol 。下列叙述中正确的是( )
A ．溶质的质量分数为ω＝a
ρ－a ×100%
B ．溶质的物质的量浓度c ＝1000a
17V mol/L C ．溶液中c (OH －
)＝1000b V mol/L
D ．上述溶液中再加入V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω
解析：根据题中给的已知量及各选项的要求，利用待求量的最基本计算关系代入求解即可。A 不正确，ω应为a Vρ×100%；根据公式c ＝n
V 进行计算知B 正确；由溶液中的电荷守恒可知C 不正确；因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL 水后，所得溶液质的质量分数小于0.5ω，D 不正确。
答案：B
3．(2013·东北三省四市联考(二)·10)在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一段时间后测得数据如下：
则下列表述正确的是( ) A ．未测值为3 g B ．丙一定是催化剂 C ．乙全部参加反应
D ．甲与乙反应的质量比为14：3 解析：
应中丁增重17 g ，甲减少14 g ，丙不变，根据质量守恒可知，乙质量减少3 g ，即未测质量为12 g ，A 项错误；丙可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质，B 项错误；参加反应的甲物质和乙物质的质量分别为14 g 和3 g ，D 项正确。 答案：D
4 (经典习题选萃)把质量分数分别为3a%的H2SO4溶液和a%的H2SO4溶液等体积混合，如果混合溶液的密度为d g ?mL －1，则混合溶液的物质的量浓度是( ) A ．等于20da98 mol ?L －1 B ．大于20da98 mol ?L －1 C ．小于20da98 mol ?L －1 D ．无法计算
【解析】 质量分数为3a %的H 2SO 4溶液和a %的H 2SO 4溶液等体积混合后所得H 2SO 4溶液的质量分数大于2a %，根据物质的量浓度与溶液密度、溶质质量分数之间的换算关系：c ＝1000ρωM ，求得混合液中H 2SO 4的物质的量浓度大于20da 98 mol·L －1
。 答案：B
5 将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为X 1，将质量分数为a %的氨水与质量分数为b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为Y 1，将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b %的硫酸等质量混合所得溶液的密度为X 2，将质量分数为a %的硫酸与质量分数为b %的硫酸等体积混合所得溶液的密度为Y 2。则X 1、Y 1、X 2、Y 2的大小关系为( )
A ．Y 2＞X 2＞Y 1＞X 1
B ．Y 1＞X 1＞Y 2＞X 2
C ．Y 1＞X 2＞Y 2＞X 1
D ．Y 2＞X 1＞Y 1＞X 2
【解析】 根据规律可知等质量混合溶质的质量分数应为两溶液溶质的质量分数和的一半，氨水等体积混合后溶液的浓度小于两溶液浓度和的一半，氨水的浓度越大密度越小，所以Y 1＞X 1；硫酸等体积混合后溶液的浓度应大于两溶液浓度和的一半，硫酸的浓度越大密度越
大，所以Y 2＞X 2。硫酸的密度大于1 g·cm －3，氨水的密度小于1 g·cm －
3。
答案：A
【点拨】 相同溶质的溶液混合时，有如下两种情况：
(1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质质量分数为两溶液溶质质量分数和的一半。
(2)溶质相同的两溶液等体积混合时
①对于密度小于1 g ?cm －3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质质量分数小于两溶液溶质质量分数和的一半。
②对于密度大于1 g·cm －
3的溶液，如硫酸、氯化钠溶液，等体积混合时溶质质量分数大于两溶液溶质质量分数和的一半。
●跟踪练习
4．把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )
A ．0.1(b －2a )mol·L －1
B ．10(2a －b )mol·L －
1
C ．10(b －a )mol·L －1
D ．10(b －2a )mol·L －
1
解析：根据题意，500 mL 溶液分成5等份，每份为100 mL 。每份中n (Ba 2＋
)＝a mol ，n (Cl －
)＝b mol ，根据电荷守恒关系，n (K ＋
)＝(b －2a )mol 。则c (K ＋
)＝
b －2a mol
0.1 L
＝10(b －2a )mol·L －1
。
答案：D
5．(经典考题选萃)质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，所得溶液的密度为q g/mL ，物质的量浓度为c mol/L 。则溶质的相对分子质量为( ) A.q am ＋bn c m ＋n －p
B.c m ＋n －p q am ＋bn
C.1000q am ＋bn c m ＋n －p
D.c m ＋n －p 1000q am ＋bn
解析：混合溶液中溶质的质量为(am ＋bn )g ，物质的量为am ＋bn M mol ，体积为m ＋n －p q mL ，物质的量浓度为
am ＋bn M mol÷(m ＋n －p q ×10－3
L)＝c mol/L ， M ＝1000q am ＋bn
c m ＋n －p
。
答案：C
灵性好题·随堂练
——聚焦重点必考点，查缺补漏除隐患
1．(2013·省高三质监·5)设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N A
B ．5.6 g 铁在硫蒸气中完全反应，转移的电子数为0.3N A
C ．标准状况下，CO 和C 2H 4的混合气体22.4 L ，其质量为28 g
D ．58.5 g NaCl 晶体中含有的NaCl 分子数为N A
解析：A 项，水中还含有氧原子，因此含有的氧原子数大于3N A ；B 项，铁与硫反应生成FeS ，因此转移电子数目为0.2N A ；C 项，CO 与C 2H 4的摩尔质量相同，因此标准状况下22.4 L CO 与C 2H 4的混合气体质量为28 g ；D 项，氯化钠是离子化合物，不存在分子。 答案：C
2．(2013·市模拟(三)·11)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说确的是( ) A ．0.1 mol 的2H 35Cl 含中子数为1.8N A
B ．标准状况下，0.3 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.3N A
C ．密闭容器中盛有0.1 mol N 2和0.3 mol H 2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A
D ．16 g O 3和O 2混合物中氧原子数为N A
解析：A 项，1个2H 35Cl 含19个中子，0.1 mol 2H 35Cl 含中子数为1.9N A ；B 项，Cl 2与水的反应为可逆反应，反应不可能进行完全，0.3 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目小于0.3N A ；C 项，N 2和H 2的反应为可逆反应，反应不可能进行完全，转移电子的数目小于0.6N A ；D 项，16 g O 3和O 2混合物中氧原子数为16
16×N A ＝N A 。
答案：D
3．若以M 表示水的摩尔质量，V m 表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，ρ为标准状况下水蒸气的密度，N A 为阿伏加德罗常数，m 、Δ分别表示每个水分子的质量和体积，下面四个关系式中正确的是( )
①N A ＝V m ρm ②ρ＝M N A Δ ③m ＝M N A ④Δ＝V m
N A
A ．①②
B ．①③
C ．③④
D ．①④
解析：ρV m 为水的摩尔质量，除以每个水分子的质量即得1 mol 水中水分子的个数，为N A ，①正确；M N A
为一个水分子的质量，M N A
·Δ为水分子的密度，②错误，③正确；V m
N A
为一个水蒸
气分子所占据的空间体积，不是一个水分子本身的体积，④错误。
答案：B 4．(2013·省师大附中月考(二)·2)配制250 mL 0.10 mol/L 的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是( )
A ．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B ．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
C ．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D ．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
解析：A 项，转移后未洗涤就直接定容，溶质的物质的量偏小，实验结果偏小；B 项，定容
时俯视刻度线，溶液体积偏小，实验结果偏大；C项，定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，实验结果偏小；D项，定容后液面低于刻度，补充几滴水，溶液体积偏大，实验结果偏小。答案：B
5．某同学欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液
(1)填写下列操作步骤：
①所需浓硫酸的体积为________。
②如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒量取。
③将量取的浓硫酸沿壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是____________________________ __________________。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距离刻度线________处，改用________加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显错误：________________________________________________________________________。
(3)误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填：“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将________。
②问题(2)的错误操作将导致所配制溶液的浓度________。
答案：(1)①13.6 mL②20③使大量的热及时排出，防止液体飞溅④500 mL的容量瓶
⑤1～2 cm胶头滴管
(2)没有将稀释后的浓硫酸冷却到室温
(3)①偏高②偏高
微题型2 物质的量及其应用 命题角度1一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是() A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84 g·cm－3)配制100 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL 容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是() A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是() A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8 g CuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1 mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01 mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是() A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是() A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C．定容时俯视液面 D．称量用的砝码已生锈 命题角度3质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得
物质的量浓度及有关计算 教学目标 知识技能：理解有关物质的量浓度的涵义，掌握有关计算的基本题型。 能力培养：有关物质的量浓度的计算思维能力。 科学思想：在溶液计算中，贯彻守恒的思想。 科学方法：演绎推理法，比较分析法。 重点、难点有关物质的量浓度计算的6种基本类型是重点；电荷守恒、建立参比的基本解题方法是难点。 教学过程设计 教师活动 【引入】今天我们复习物质的量浓度。 【提问】物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。 学生活动 回答：1L溶液中含有溶质的物质的量。 板书：c=n（mol）/V（L） 【再问】溶液的组成还常用什么来表示？ 回答：也常用溶质的质量分数来表示。 溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量。 板书：a％=m（溶质）/m（溶液）×100％
【提问】根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？请同学们讨论后回答。 思考，讨论，回答： （1）在公式计算中，已知任何两个量，可以求得第三个量。 （2）还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。 （3）当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。 （4）根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。 【评价】同学们说的都很正确，不过，有一个问题，为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？ 回答：溶液是均匀稳定的体系。 【板书】类型1 代入公式的计算 【投影】填空： 思考，完成练习。
【强调】体积必须以升（L）为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，则必须进行换算。 【提问】为什么醋酸的[H+]小于其酸的浓度？ 回答：醋酸为弱酸，[H+]=ca， 因此，[H+]小于酸的浓度。 【板书】类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算 【提问】在进行换算时，根据那个不变的量来推导计算公式？请写出计算公式？ 回答：溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程： m=cVM=1000Vρa ％ 【强调】在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。 【投影】练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。 思考，完成练习。 答案：1.4 g·mL-1 【板书】类型3 稀释问题 【提问】溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？
第一章 第二节 物质的量在化学实验中的应用 [课时作业] 一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分) 1．关于0.2 mol/L 的NaOH 溶液，下列说法不． 正确的是 ( ) A ．100 mL 该溶液中含0.8 g NaOH B ．200 mL 该溶液与100 mL 0.2 mol/L 的硫酸溶液反应形成中性溶液 C ．100 mL 该溶液中约含0.02 mol ×6.02×1023mol －1个Na ＋ D ．配制含1 L 水的该溶液，需NaOH 的质量为8 g 解析：A 项，m (NaOH)＝0.2 mol/L×0.1 L×40 g/mol ＝0.8 g ，故A 正确；B 项，2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O ，所以n (NaOH)n (H 2SO 4)＝0.2 mol/L ×0.2 L 0.2 mol/L ×0.1 L ＝2∶1，符合化学方 程式的化学计量数之比，故B 正确；C 项，N (Na ＋)＝0.2 mol/L ×0.1 L ×6.02×1023mol －1＝0.02×6.02×1023，故C 正确；D 项，含1 L 水的这种溶液，溶液的体积肯定不是1 L ，NaOH 的质量就不能以1 L 溶液来计算了，故D 错误． 答案：D 2．(2010·佛山模拟)配制100 mL 0.1 mol·L － 1 Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 ( ) A ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B ．称取1.06 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解 C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀 解析：A 项在容量瓶中溶解不正确，B 项直接加入100 mL 蒸馏水水量太大，不利于 转移和定容，C 项应用玻璃棒引流． 答案：D 3．某溶液中大量存在以下五种离子：NO －3、SO 2－4、Fe 3＋、H ＋ 、M ，其物质的量之比为n (NO －3)∶n (SO 2－4)∶n (Fe 3＋)∶n (H ＋ )∶n (M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M 可能为 ( ) A ．Fe 2＋ B ．Mg 2＋ C ．CO 2－3 D ．Ba 2＋ 解析：根据电荷守恒可知M 为＋2价的阳离子，由于原溶液中存在SO 2－4，根据离 子 共存知，其中不可能含有Ba 2＋，又因原溶液中含有NO －3和H ＋，使溶液具有强氧化 性，所以原溶液中不可能存在Fe 2＋.
《物质的量浓度》复习中溶液混合的几个 规律以及其应用 （郑州一中 刘善超 450006） 一、物质的量浓度和质量百分比浓度的转化规律 C=1000ρW/M 其中ρ代表溶液的密度，单位g/cm3，w代表溶液的质量百分数。 二、物质的量浓度和饱和溶液溶解度的换算关系 C=1000ρS/(100+S)M 其中S为一定温度下饱和溶液的溶解度。 三、一定质量百分比浓度溶液的混合 1. 小规律 对于ρ＞1 g/cm3（如NaCl溶液、稀硫酸、稀盐酸等）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越大；对于ρ＜1 g/cm3（如氨水溶液、酒精溶液）的溶液，溶液的质量百分数w越大，则ρ越小。 2. 质量百分数为w1和w2的两种溶液 ⑴若等质量混合，混合后质量百分数 ⑵若等体积混合，混合后溶液的质量百分数要考虑溶液密度的大小 当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足 当ρ＞1 g/cm3，混合后质量百分数满足 四、稀释定律 c浓V浓=c稀V稀 五、典型试题解析 1.把70％的HNO3（ρ=1.4 g/cm3）加入到等体积的水中，稀释后的硝酸溶液的质量百分数是（） A 35％ B ＜35％ C ＞35％ D≤35％ 解析： 对于ρ＞1 g/cm3的溶液，等体积混合后， 因此C正确。 注意：水可以认为是0％的该溶液（硝酸溶液）。 2.已知98％的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4 mol/L，则49％的H2SO4的物质的量浓度为（） A 9.2 mol/L B ＜9.2 mol/L C ＞9.2 mol/L D不能确定 解析：设98％的浓H2SO4的密度为ρ1，49％的H2SO4的密度为ρ2 则 ρ1＞ρ2（ρ＞1 g/cm3的溶液，w越大，则ρ越大） 根据 有 18.4=1000ρ1×98％/M
【教学目标】 1．使学生掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式． 2．使学生加深对物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等概念的理解，及对化学反应规律的认识． 3．培养学生综合运用知识的能力和综合计算的能力． 一、计算原理 我们知道，物质是由原子、分子或离子等粒子组成的，物质之间的化学反应也是这些粒子按一定的数目关系进行的．化学方程式可以明确地表示出化学反应中这些粒子数之间的数目关系．这些粒子之间的数目关系，又叫做化学计量数ν的关系． 【例1】 2H 2 ＋ O 2 点燃 ====== 2H 2O 化学计量数ν之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 分 子 数N 之 比： 2 ∶ 1 ∶ 2 扩 大 N A 倍： 2N A ∶ N A ∶ 2N A 物 质 的 量n 之 比： 2mol ∶ 1mol ∶ 2mol 质 量 m 之 比： 4 ∶ 32 ∶ 36 由以上分析可知，化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而 也等于各物质的物质的量之比． 二、解题步骤：化学方程式中有关物质的量的计算，须按以下步骤进行： 1．设未知数 2.写出有关反应方程式 3．找出相关物质的计量数之比 4．对应计量数，找出相关物质的物质的量或质量或气体体积 5．列比例，进行计算。 6.写出答案。 【例2】：完全中和0．10 mol NaOH 需H 2SO 4的物质的量是多少？ 解：设硫酸的物质的量为n (H 2SO 4) 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 1 0.1mol n (H 2SO 4) n (H 2SO 4) ＝ ＝0.05 mol 答：完全 中和0.10 mol NaOH 需H 2SO 4 0.05 mol ． 我们运用有关化学方程式的计算解决问题时，还经常涉及到物质的质量、浓度、体积等物理量的必要换算．而换算的核心就是——物质的量． 三、物质的量与其他物理量之间的关系 【练习1】回答下列化学方程式的含义： H 2 ＋ Cl 2 ==== 2HCl 化学计量数比 粒子数之比 物质的量比 物质的质量比 气体体积比 根据化学方程式进行计算时，要明确已知条件是什么，求解什么，从而合理选择比例量的单位．列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须相同． 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 【练习2】计算例2中所需H 2SO 4的质量是多少? 2NaOH ＋ H 2SO 4====Na 2SO 4＋2H 2O 2 mol 98 g 0.1mol m(H 2SO 4) 答：所需H 2SO 4的质量为4.9 g ． 【例3】：将30 g MnO 2的质量分数为76．6%的软锰矿石与足量12 mol·L －1 浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)．计算：(1)参加反应的浓盐酸的体积． (2)生成的Cl 2的体积(标准状况)． 请大家分析比较以下几种解法． 2 mol 10.01?)SO H () NaOH (42v v ) SO H () NaOH (42n n = m(H 2SO 4)=
物质的量 一 选择题(18小题，1-10每题2分，11-18每题3分，共44分) 1、足量的含不溶性杂质的粗盐，经提纯后配成一定质量分数的NaCl 溶液，实验操作有： ①称量；②过滤；③蒸发结晶；④计算；⑤溶解；⑥干燥，其先后顺序正确的是（ ） A 、④⑤②③⑤①⑥ B 、④⑤②③①⑥⑤ C 、⑤②③⑥④①⑤ D 、④①⑤②③⑥⑤ 2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是 ( ) A 、盐酸、氢氧化钾、硫酸钾、碳酸钾 B 、硝酸钠、盐酸、氯化铵、氢氧化钾 C 、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D 、氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾 3、给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 （ ） A 、已知物质在气态时密度和测得此密度时的温度、压强 B 、已知物质的体积和质量 C 、已知一定量物质的质量和物质的量 D 、已知物质一个分子的实际质量 4．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是 ( ) ①用1 g 98%的浓硫酸加4 g 水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线；③10%的硫酸和90%的硫酸等体积 混合配制50%的硫酸溶液；④向80 mL 水中加入18.4 mol·L －1硫酸20 mL 配制3.68 mol·L － 1的硫酸溶液；⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水 A ．①③⑤ B ．②④⑤ C ．③④ D ．④⑤ 5、某久贮潮解的某NaOH 固体中，Na 2CO 3的质量分数为6.5％。若取质量为a 的此样品加入到含HCl 质量为b 的稀盐酸(过量)中，完全反应后再加入含NaOH 质量为c 的NaOH 溶液，恰好完全中和残余的盐酸, 则所得溶液蒸干时得到的晶体质量可能为 （ ） A 、1.3a B 、1.6b C 、1.32a ＋1.46c D 、1.39a ＋1.46c 6..在80 g 密度为d g·cm －3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe 3＋ ，则此溶液中SO 2－4的物质的量 浓度(mol·L － 1)为 ( ) A.1516d B.516d C.38d D.58 d 7．在标准状况下，将V L A 气体(摩尔质量为M g·mol －1 )溶于0.1 L 水中，所得溶液的密度 为ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L －1 )为 ( ) A.VρMV ＋2 240 B. 1 000Vρ(MV ＋2 240) C.MV 22.4(V ＋0.1)ρ D ．1 000 VρM(MV ＋2 240) 8、某含氧强酸H m XO n ，相对分子质量为A ，将它溶于水，测得溶液的氢离子浓度为2 mol/L ， 溶液的质量分数为20%，密度为1.5 g/cm 3 ，则m 值为 （ ） A 、A 300 B 、A 150 C 、A 100 D 、A 200 9、在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）,从大到小的顺序是 （ ） A 、p(Ne)>p(H 2)>p(O 2) B 、p(O 2)> p(Ne)> p(H 2) C 、p(H 2)> p(O 2)> p(Ne) D 、p(H 2)> p(Ne)> p(O 2) 10．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g 水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出)，所得溶液体积V L ，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M ，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为 ( ) A.ma 2VM mol·L －1 B.ma 100VM mol·L －1 C.20ma 2VM mol·L －1 D.ma 50VM mol·L － 1 11．3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则原硫酸的物质的量浓度为 ( ) A ．1 mol·L －1 B ．1.5 mol·L －1 C ．2 mol·L －1 D ．2.5 mol·L － 1 12、某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm 3。用x 射线研究表明，在棱长为1×10－ 7cm 的立方体中含20个原子，则此元素的原子量最接近 （ ）
第八讲物质的量的浓度 1．复习重点 1．物质的量浓度的概念及有关计算； 2．溶解度的概念及有关计算； 3．物质的量浓度、质量分数和溶解度之间的相互换算； 4．配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．高考的热点是物质的量浓度的概念及其计算，一定物质的量浓度的溶液的配制方法。 2．难点聚焦 1．物质的量浓度。 浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c B表示，(2)表达式：C B 单位常用mol/L或mol/m3，注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl2）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe2+）=0.5mol/L, c（SO42-）=0.01mol/L等。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：m B =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：C B =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。(2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。最后将容量物质的量浓度 dream 第 1 页 5/11/2019瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
物质的量及其应用 高考导航·方向明 ——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读 1．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算。 2．了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 3．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 4．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 5．能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算。 6．了解溶液的组成。了解溶液中溶质质量分数的含义，并能用于简单计算。 7．能根据要求配制一定溶质质量分数和一定物质的量浓度的溶液。 热身练习·重真题 ——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2013·全国新课标卷Ⅱ·9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0 B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0 C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0 D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0 解析：A项，NaAlO2水溶液的H2O中也存在氧原子；B项，一个碳原子被3个六元环共用，故1个六元环实际占有的碳原子数为2，因此12 g(即1 mol)石墨烯中含有六元环的个数为0.5N0；C项，没有说明溶液的体积无法计算；D项，1 mol —OH含有的电子数为9N0,1 mol OH －含有的电子数为10N0。 答案：B 2．(2013·全国大纲·8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是() A．体积相等时密度相等 B．原子数相等时具有的中子数相等 C．体积相等时具有的电子数相等 D．质量相等时具有的质子数相等 解析：根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。A.根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等。B.二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子。C.同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与
高三化学一轮复习——有关物质的量浓度的综合计算 1．物质的量浓度、质量分数、溶解度间的换算 由定义出发，运用公式：c ＝n V 、质量分数＝溶质的质量溶液的质量 ×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。 (1)物质的量浓度(c )与溶质质量分数(w )的换算 体积为V mL ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有摩尔质量为M g·mol －1的溶质m g ，溶质的质量 分数为w ，则溶质的物质的量浓度c 与溶质的质量分数w 的关系是：c ＝n V ＝m M V ＝m MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ，反之，w ＝cM 1 000ρ 。 (2)物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算 若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与 物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM 1 000ρ－cM ，c ＝n V ＝S /M 100＋S 1 000ρ ＝ 1 000ρS M (100＋S )。 2．溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释定律(守恒观点) ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。 ③溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。 (2)同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算 ①混合后溶液体积保持不变时，c 1V 1＋c 2V 2＝c 混×(V 1＋V 2)。 ②混合后溶液体积发生改变时，c 1V 2＋c 2V 2＝c 混V 混，其中V 混＝m 混ρ混 。 (3)溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律 ①等质量混合 两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm －3还是ρ＜1 g·cm －3)，混合后溶液中溶质的质量分数w ＝12 (a %＋b %)。 ②等体积混合 a ．当溶液密度大于1 g·cm －3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，如H 2SO 4、HNO 3、HCl 、 NaOH 等多数溶液等体积混合后，质量分数w ＞12 (a %＋b %)。
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作） 物质的量浓度及其应用 一．选择题（每小题有1个选项符合题意） 1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中不正确的是（）。 A．2 L溶液中阴、阳离子的总数为1.2 N A B．500 mL溶液中NO3－的浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2+的浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO3－的总数为0.2 N A 2．下列说法中正确的是() A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 3．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174 g·cm－3，物质的量浓度为4.0 mol·L－1，则下列说法中不正确 ．．．的是() A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L－1 B．此溶液中KCl的质量分数为 C．20℃时，密度小于1.174 g·cm－3的KCl溶液是不饱和溶液 D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm－3 4．在无土栽培中，需配制1L含0.50 mol·L－1的NH4Cl、0.16 mol·L－1KCl、0.24 mol·L－1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用(NH4)2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体的物质的量(单位为mol)分别为() A．0.40、0.50、0.12 B．0.66、0.50、0.24 C．0.64、0.50、0.24 D．0.64、0.02、0.24 5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于() A．0.37 mol B．0.63 mol C．0.74 mol D．1.5 mol 6．将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为() A．5 mol·L－1B．6.25 mol·L－1 C．7 mol·L－1D．6.75 mol·L－1 7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·cm―3，则该盐酸的物质的量浓度是（）A．a/22.4 mol·L―1B．ab/22400 mol·L―1
物质的量浓度计算公式 1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v 2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na) 3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M) 4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm) 5.c=1000ρ(密度) w% / M 注：n（mol）：物质的量；V(L)：物质的体积；M(g/mol）：摩尔质量；w%：溶液中溶质的质量分数 密度单位：g/cm^3 6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用 在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。 7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn（有多少种溶液混合n就为几） 8.同温同压时 V1/V2=N1/N2=N1/N2 正比 同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比 同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比 同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比 同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比 同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比 同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比 同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比 9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系 n=m/M=N/NA=V/Vm=cV PS：V----体积 p------压强 T-----温度 n ------物质的量 N ----分子数 Mr----相对分子质量 M------摩尔质量 m-----质量 c------物质的量浓度 9.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化） C=ρ·ω·1000/M
物质的量浓度及其应用 一. 选择题（每小题有1个选项符合题意） 1 . 设心为阿伏加 徳罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba （NO 3）2溶液的说法中不正确的是（ A ? B ? C ? D ? 2. A ? 20° C 时，密度小于1.174 g-cm 3 的KC1溶液是不饱和溶液 将此溶液蒸发部分水，再恢复到20C 时，溶液密度一泄大于1.174 g em 3 4.在无土栽培中,需配制 1L 含 0.50 mol-L “ 的 NHU 、0.16 mol 17*6 0.24 moI L KSCh 的混合溶液，但当时没有K 2SO 4固体，若用（NH 4）2SO 4固体代替，需用KC1、NH 4C1. （NHJ2SO4三 种固体的物质的呈：（单位为mol ）分别为（） A. 0?40. 0.50. 0」2 B ? 0.66. 0.50. 0.24 5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g em \其中镁离子的质量分数为5?％3OO mL 该溶液中C1 的物质的量约等于（） B ? 0.63 mol C ? 0.74mol 6.将溶质的质量分数为14%的KOH 溶液加热 蒸发掉100g 水后.得到溶质的质咼分数为28% 的溶液80 mL,此时溶液的物质的量浓度为（） B ? 6.25 moI L 1 D ? 6.75 mol-L 1 7.将标准状况下的aLHCl （g ）溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g-cm-\则该盐酸的物 质的量 2L 溶液中阴、阳离子的总数为1?2心 500 mL 溶液中NO3的浓度为0.2 mol/L 500 mL 溶液中Ba?■的浓度为0.2 mol/L 500 mL 溶液中NCh 的总数为0.2 N A 下列说法中正确的是（） 1 L 水中溶解了 58.5gNaCb 该溶液的物质的量浓度为1 mol/L 从］L2 mol/L 的H 2SO 4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol/L B. 配制500 mL 0.5 mol/L 的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矶 中和 100 mL 1 mol/L 的 H 2SO 4溶液,需 NaOH 4g 3. 20°C 时，饱和KC1溶液的密度为1.174g-cm -3,物质的疑浓度为 4.0mol L *,则下列说法中 不正确的是（） ? ? ? 25°C 时，饱和KC1溶液的浓度大于4.0 moI L'1 C. D. A. B. 此溶液中KC1的质量分数为1 174x1 000 )o C. D. C ? 0.64、0.50. 0.24 D ? 0.64. 0.02. 0.24 A. 0.37 mol D ?l ?5mol A. 5 mol-L 1 C ?7mol ?L-】
微题型2 命题角度1 一定物质的量浓度的溶液配制 1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是( ) A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒，使用仪器正确的是( ) A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦ C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥ 3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是( ) A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体 C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释 D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线 命题角度2 一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析 4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( ) A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B ．溶解搅拌时有液体飞溅出 C ．定容时俯视容量瓶刻度线 D ．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 5．配制一定物质的量浓度的KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是( ) A ．容量瓶中原有少量蒸馏水 B ．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中 C ．定容时俯视液面 D ．称量用的砝码已生锈 命题角度3 质量守恒、电荷守恒在计算中的应用 6．用足量的CO 还原13.7g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是( ) A ．PbO B ．Pb 2O 3 C ．Pb 3O 4 D ．PbO 2 7．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL4mol·L －1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现。若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为( ) A ．0.21mol B ．0.25mol C ．0.3mol D ．0.35mol 8．在a LAl 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合溶液中加入b molBaCl 2，恰好使溶液中的SO 2－4完全沉淀； 如果加入足量强碱并加热可得到c molNH 3，则原溶液中Al 3＋的浓度(mol·L －1)为( ) A.2b －c 2a B.2b －c a C.2b －c 3a D.2b －c 6a 9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c (Mg 2＋)＝2mol·L －1，c (SO 2－4)＝6.5mol·L －1， 若将200mL 的此混合液中的Mg 2＋和Al 3＋分离，至少应加入1.6mol·L －1的氢氧化钠溶液( ) A ．0.5L B ．1.625L C ．1.8L D ．2L 命题角度4 溶液配制的综合应用 10．人体血液里Ca 2＋的浓度一般用mg·cm －3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH 4)2C 2O 4]溶液，可析出草酸钙(CaC 2O 4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H 2C 2O 4)，再用KMnO 4溶液滴定即可测定血液样品中Ca 2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca 2＋的浓度。 [配制KMnO 4标准溶液] 如图是配制50mLKMnO 4标准溶液的过程示意图。
物质的量浓度的计算 【知识整合】 一、物质的量浓度计算的依据 （1）定义式——物质的量浓度的定义的数学表达式为c＝n/V，由此可知，欲求c。 应先分别求出n及V。 （2）溶液中微粒遵守“守恒”——○1稀释前后“溶质的物质的量守恒”，即c1V1＝c2V2(其中c1、c2是稀释前后溶质的物质的量浓度，V1、V2是稀释前后溶液 的体积)。○2溶液中“微粒之间电荷守恒”，即溶液呈电中性。○3质量守恒。 （3）重视物质的量浓度与溶质的质量分数、溶解度、质量分数之间的“换算关系”：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为： c＝,其中ρ为溶液的密度(g/cm3)，w%为溶质的质量分数，M 的为溶质的摩尔质量(g/mol)，由上述公式可知，已知ρ、w%、M，就可以求 出c。 注意：（1）稀释定律：溶液在稀释前后溶质的物质的量保持不变：溶液体积不等于溶剂体积，是溶质和溶剂混合溶解后的实际体积。 (2)“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合物，也可指离子。 (3) 对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，虽然在不同体积的溶液中，溶 质的量不同，但浓度是不变的。 (4) 带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算，用带有结晶水物质 的质量除以带有结晶水物质的摩尔质量即可。 （5）溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 （6）溶液为稀溶液且未给出溶液的密度时，一般表明混合前后总体积不变 二、气体溶于水后溶液浓度的计算 三、等体积混合后溶液浓度判断 （1）当浓度越大其密度越大时，（即溶液的密度大于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数大于两种溶液质量分数和的一半 （2）当浓度越大其密度越小时，（即溶液的密度小于1 g·cm-3）时，将等体积的浓溶液与稀溶液混合后，所得溶液的溶质的质量分数小于两种溶液质量分数和的一半（3）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度小于1 g·cm-3时，所得溶液的质量分数小于浓溶液的质量分数的一半 （4）浓溶液与等体积的水混合，当浓溶液的密度大于1 g·cm-3时，混合后溶液的
“物质的量”教案 一、教材分析 1. 本节教材的地位和作用 本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第二节《化学计量在实验中的应用》第一课时。本节教材是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示物质组成的物理量，通过本节的探究既懂得了“物质的量”这个新物理量的应用，又在初中化学的基础上扩充对物质组成表示方法的认识，提高化学计算能力，同时为电解质溶液，中和滴定的学习奠定基础。 2. 教学内容 本课题共包括三大内容：物质的量，阿伏加德罗常数，物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数存在的关系。本节课的内容都是新的理论知识，同学们第一次接触物质的量这个新物理量，所以本节课的重点是物质的量、阿伏加德罗常数的概念，单位以及应用。 3. 教学目标 ⑴知识与技能：掌握物质的量、摩尔和摩尔质量的概念；掌握物质的量、物质的微粒数、物质的质量之间的关系；培养学生语言表达能力和对知识的抽象概括能力；培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 ⑵过程与方法：通过举例分析和总结，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，提高学生的科学素养。 ⑶情感态度与价值观：通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。 4. 教学重点与难点 【教学重点分析】从达到本课题教学目标的重要内容，以及和本单元《从实验中学化学》中心内容的联系来看，《物质的量》这一内容的重点，可以确定为“物质的量的概念及单位”“物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系”和有关知识的应用。 【教学难点分析】从学生的接受能力、已有的知识与技能水平来看，教学的难点应该是“通过举例分析总结得出物质的量、阿伏加德罗常数这些新概念及如何应用”。由于高一学生化学科学意识还比较缺乏，分析问题、解决问题的能力有限，同时《物质的量》是纯理论性的知识。要使学生感兴趣、完全理解物质的量这一个新的化学概念，需要多联系生活，通过举例，把理论性知识生活化，并引导学生回想以前所学知识，通过例比的方法来学习本节课知识，从而加深理解和记忆。 为了突破重点和难点，避免单一的授课方式，教师应该采用以下方法进行教学。 ⑴游戏。通过学生数粉笔的活动，调动课堂气氛，同时为接下来的课题的引入做准备。 ⑵质疑。游戏后，对游戏结果提出质疑，结合生活分析，引入物质的量的概念。 ⑶分析总结。在“物质的量”的教学过程中，教师引导学生按“提出问题——结合生活的能力，运用已学知识学习新知识的能力。 二、学情学法分析 ⒈学情分析 ⑴学生起点能力分析 物质的量是一个新的化学概念，比较抽象，以高一学生的已有化学知识和科学素养，要完全理解，并懂得运用比较困难。把化学与生活联系起来，让学生从生活中去挖掘化学知识，并能运用已学知识，通过对比来理解记忆新知识。
物质的量测试题 1、下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( ) ①0.5 mol氨气②4 g氦气③4 ℃时9 mL水④0.2 mol磷酸钠 A．④③②①B．①④③②C．②③④①D．①④②③ 2.设N A为阿伏加德罗常数。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（） A. B. C. D. 3.某化合物X受热分解的化学方程式为：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定条件下，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，则相同条件下化合物X的相对分子质量为（）A．11.43 B．80.01 C．22.86 D．160.02 4.下列各组气体混合后，得到的混合气体的平均式量可能为40的是（） A．CO2和CO B.SO2和CO2 C.N2和CO D.N2和O2 5.若一氧化碳和二氧化碳的混合气体的密度与同温同压下氧气的密度相同，混合气体中一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比是（） A.1：3 B.3：1 C.2：1 D.1：2 6.当氢气和氦气的质量比为1：2时，它们具有相同的（） A.质子数 B.体积 C.原子数 D.中子数 7.在标准状况时密度为2.5g/L的是（） A.C4H8 B.C2H4 C.C2H2 D.CH4 8.下列说法正确的是（） ①在标准状况下，任何气体物质的体积都大于液体或固体物质的体积； ②20℃时，压强为101325Pa（1个大气压）时1mol的任何气体体积都是22.4L； ③标准状况下，1L任何物质都是1/22.4mol的物质； ④将2.24L的氯化氢气体全部溶解于水，所得溶液的Cl－离子的物质的量为0.1mol； ⑤不同条件下，1mol的任何气体的分子数都相同； ⑥体积相同的两种气体的分子个数一定相同 A.①③⑤⑥ B.②④⑥ C.①④ D.不确定 9.agMnO2与足量的浓盐酸混合加热：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，产生bL气体（标况下），被氧化的HCl应为（） A. B. C. D. 10. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．1mol铁粉在O2中充分燃烧，转移的电子数为3N A B．0.1mol/L乙醇钠溶液中含有0.1N A个Na+ C．标准状况下，22.4 LCH3Cl 中所含氯原子个数为N A D．等物质的量的乙烯和环丙烷的混合气体，所含的原子数为3N A
物质的量浓度计算 必备知识规律总结 一、物质的量 1.意义：表示构成物质的微观粒子多少的物理量。它表示一定数目粒子的集合体。 2.符号：n 二、单位――摩尔 1.摩尔：物质的量的单位。符号：mol 2. 阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 所含的碳原子数，符号：N A ，近似值6.02×1023mol －1 。 1mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个微粒。 3.使用范围：微观粒子 4.物质的量（n ）微粒个数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）三者之间的关系。 阿伏加德罗常数的测定与原理 阿伏加德罗常数的符号是NA,单位是每摩（mol -1），数值是 NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol 阿伏加德罗常数由实验测定。它的测定精确度随着实验技术的发展而不断提高。测定方法有电化学当量法、布朗运动法、油滴法、X 射线衍射法、黑体辐射法、光散射法等。这些方法的理论依据不同，但测定结果几乎一样，可见阿伏加德罗常数是客观存在的重要常数。例如： 用含Ag +的溶液电解析出1mol 的银，需要通过96485.3C （库仑）的电量。已知每个电子的 电荷是1.60217733×10-19C, 物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题： 1注意溶质是什么 溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如3SO 、O H 5CuSO 24?等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。 例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为1L mol 0.12-?、密度为1mL g 915.0-?的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为1mL g 0.1-?）