重量分析
( B )1、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的 1
A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全
B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全
C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全
D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失
（ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附 1
A、Fe3+
B、Cl-
C、Ba2+
D、NO3-
（ B）3、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是 1
A、pH=2.0~4.0
B、pH=6.5~10.5
C、pH=4.0~6.5
D、pH=10.0~12.0
（ B）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是： 1
A、K2Cr207
B、K2CrO7
C、KNO3
D、KCl03
（ B）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（分子量）： 1
A、0.1710
B、0.4116
C、0.5220
D、0.6201
（ A）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？ 1
A、红色；
B、纯蓝色；
C、黄绿色；
D、蓝紫色
（ A）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行 1
A、酸性
B、弱酸性
C、碱性
D、弱碱性
（ A）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是 1
A、 B、 C、 D、
( A )9、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用 1
A、同离子效应；
B、酸效应；
C、配位效应；
D、异离子效应
（ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4? 1
A、在较浓的溶液中进行沉淀；
B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀；
C、进行陈化；
D、趁热过滤、洗涤、不必陈化。
（ D）11、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？ 1
A、沉淀反应易在较浓溶液中进行
B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂
C、沉淀反应宜在热溶液中进行
D、沉淀宜放臵过夜，使沉淀陈化；
（ B）12、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？ 1
A、沉淀作用在较浓溶液中进行；
B、在不断搅拌下加入沉淀剂；
C、沉淀在冷溶液中进行；
D、沉淀后立即过滤
13、佛尔哈德法的指示剂是（ C ），滴定剂是（ A ）。 1
A、硫氰酸钾
B、甲基橙
C、铁铵矾
D、铬酸钾
( D )14. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是 1
A、沉淀时温度应稍高
B、沉淀时在较浓的溶液中进行
C、沉淀时加入适量电解质
D、沉淀完全后进行一定时间的陈化
( D )15、基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。 1 A、在140~150℃烘干至恒重 B、在270~300℃灼烧至恒重 C、在105~110℃烘干至恒重 D、在500~600℃灼烧至恒重
( C )16、需要烘干的沉淀用( )过滤。 1
A、定性滤纸
B、定量滤纸
C、玻璃砂芯漏斗
D、分液漏斗
( B )17、用佛尔哈德法测定Cl-离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果 1
A、偏高
B、偏低
C、无影响
D、可能偏高也可能偏低
（ B ）18、用氯化钠基准试剂标定AgNO3溶液浓度时，溶液酸度过大，会使标定结果 2 A、偏高 B、偏低 C、不影响 D、难以确定其影响
（ C）19、过滤BaSO4沉淀应选用 2
A、快速滤纸；
B、中速滤纸；
C、慢速滤纸；
D、4# 玻璃砂芯坩埚。
（ A ）20、过滤大颗粒晶体沉淀应选用 2
A、快速滤纸
B、中速滤纸；
C、慢速滤纸；
D、4# 玻璃砂芯坩埚。
( A )21、下列测定过程中，哪些必须用力振荡锥形瓶？ 2
A、莫尔法测定水中氯
B、间接碘量法测定Cu2+浓度
C、酸碱滴定法测定工业硫酸浓度
D、配位滴定法测定硬度
（ B）22、下列说法正确的是 2
A、摩尔法能测定Cl -、I -、Ag+
B、福尔哈德法能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN - 、Ag+
C、福尔哈德法只能测定的离子有Cl -、Br –、I -、SCN -
D、沉淀滴定中吸附指示剂的选择，要求沉淀胶体微粒对指示剂的吸附能力应略大于对待测离子的吸附能力
（ D ）23、如果吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成 2
A、后沉淀；
B、机械吸留；
C、包藏；
D、混晶
（ B ）17、AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）已知KSP（AgCl）
=1.8×10-10 2
A、2.0×10-5
B、1.34×10-5
C、2.0×10-6
D、1.34×10-6
二、多项选择题
（AC）1、在下列滴定方法中，哪些是沉淀滴定采用的方法？ 1
A、莫尔法
B、碘量法
C、佛尔哈德法
D、高锰酸钾法
（ BD ）2、下列哪些要求不是重量分析对量称形式的要 1
A、性质要稳定增长
B、颗粒要粗大
C、相对分子量要大
D、表面积要大
（ ACE ）3、在进行沉淀的操作中，属于形成晶形沉淀的操作有（）。 1
A、在稀的和热的溶液中进行沉淀
B、在热的和浓的溶液中进行沉淀
C、在不断搅拌下向试液逐滴加入沉淀剂
D、沉淀剂一次加入试液中
E、对生成的沉淀进行水浴加热或存放
（ABD ）4、下列关于沉淀吸附的一般规律，哪些为正确的 2
A、离子价数离的比低的易吸附；
B、离子浓度愈大愈易被明附；
C、沉淀颗粒愈大，吸附能力愈强；
D、能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被
子吸附；
E、温度愈高，愈有利于吸附
（ B、C ）5、用重量法测定C2O42-含量，在CaC2O4沉淀中有少量草酸镁（MgC2O4）沉淀，会对测定结果有何影响？ 2
A、产生正误差
B、产生负误差
C、降低准确度
D、对结果无影响
（ BD）6、沉淀完全后进行陈化是为了： 2
A使无定形沉淀转化为晶形沉淀 B、使沉淀更为纯净
C、加速沉淀作用
D、使沉淀颗粒变大
（ ABC）7、在称量分析中，称量形式应具备的条件是： 2
A、摩尔质量大
B、组成与化学式相符
C、不受空气中O2、CO2及水的影响
D、与沉淀形式组成一致
三、判断题
（√）1、无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。1
（√）2、佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
（√）3、沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 1
（×）4、沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。 1
（×）5、共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。 1
（√）6、由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 1
（×）7、沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。1
（√）8、用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0、1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。1
（×）9、用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
（√）10、重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg 1
（×）11、可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。 1
（×）12、重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。1
（×）13、重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放臵一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。2
（√）14、在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 2
（×）15、根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度 2
重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1.沉淀形式和称量形式有何区别？试举例说明之。 答：在重量分析法中，沉淀是经过烘干或灼烧后再称量的。沉淀形式是被测物与沉淀剂反应生成的沉淀物质，称量形式是沉淀经过烘干或灼烧后能够进行称量的物质。有些情况下，由于在烘干或灼烧过程中可能发生化学变化，使沉淀转化为另一物质。故沉淀形式和称量形式可以相同，也可以不相同。例如：BaSO4,其沉淀形式和称量形式相同，而在测定Mg2+时，沉淀形式是MgNH4PO4·6H2O，灼烧后所得的称量形式却是Mg2P2O7。 2．为了使沉淀定量完全，必须加人过量沉淀剂，为什么又不能过量太多? 答：在重量分析法中，为使沉淀完全，常加入过量的沉淀剂，这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度，应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发，应过量20%~50%；若沉淀剂易挥发，则可过量多些，甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多，否则可能发生盐效应、配位效应等，反而使沉淀的溶解度增大。 3．影响沉淀溶解度的因素有哪些？它们是怎样发生影响的？在分析工作中，对于复杂的情况，应如何考虑主要影响因素? 答：影响沉淀溶解度的因素有：共同离子效应，盐效应，酸效应，配位效应，温度，溶剂，沉淀颗粒大小和结构等。共同离子效应能够降低沉淀的溶解度；盐效应通过改变溶液的离子强度使沉淀的溶解度增加；酸效应是由于溶液中H+浓度的大小对弱酸、多元酸或难溶酸离解平衡的影响来影响沉淀的溶解度。若沉淀是强酸盐，如BaSO4，AgCl等，其溶解度受酸度影响不大，若沉淀是弱酸或多元酸盐[如CaC2O4、Ca3(PO4)2]或难溶酸（如硅酸、钨酸）以及与有机沉淀剂形成的沉淀，则酸效应就很显著。除沉淀是难溶酸外，其他沉淀的溶解度往往随着溶液酸度的增加而增加；配位
第九章沉淀滴定法练习题参考答案 1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( B) (A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定 (C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定 2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( D) (A) FeCl3(B) BaCl2 (C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4 3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。 4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。 7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D） （A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光
重量分析法 思考题 9-1 解释下列现象。 （a ）CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为()sp sp F H K K α'=?,随着[H +]的增大，()F H α也增大，sp K '也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 （b ）Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的p K sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度11.71 5.71 122 1010[]0.0010 sp K s Ag --+=== mol ·L -1 Ag 2CrO 4 在 0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解 度 4.36 210s -=== mol ·L -1 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 （c ）BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离子。 AgCl 沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO 3还可防止Ag + 水解，且HNO 3加热易于除去。 （d ）BaSO 4沉淀要陈化，而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀不要陈化； 答：BaSO 4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而 AgCl 或Fe 2O 3·nH 2O 沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 （e ）AgCl 和BaSO 4的 K sp 值差不多，但可以控制条件得到BaSO 4晶形沉淀，而AgCl
重量分析法 一、选择题 1 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（A ） A. B. C. D. 2 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（C ） A. 表面吸附 B. 吸留与包藏 C. 混晶 D. 后沉淀 3 下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（B ） A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行 C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化 4 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（B ） A. 冷水 B. 热的电解质浓溶液 C. 沉淀剂稀溶液 D. 有机溶剂 5 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D ） A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行 C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化 6 若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（D ） A. H+ B. K+ C. Na+ D. Ca2+ 7 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使（D ） A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净
C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高 8 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能原因是 ( B ) A . 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl 2 C 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足 二、填空题 1 重量分析法对称量形式的要求是① 组成必须固定，且与化学式完全符合；② 称量形式的性质要稳定；③ 称量形式的摩尔质量要大。 2 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面。 3 陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程，它的作用是① 晶体完整化以及小晶粒溶解，大晶粒长大使沉淀变得更加纯净② 将吸附、吸留或包藏在沉淀内部的杂质重新转移进入溶液，使沉淀纯度升高。 4 无定型沉淀的主要沉淀条件是浓、热溶液、加入适量电解质、不必陈化。 5 获得晶型沉淀控制的主要条件是稀溶液、热, 沉淀剂缓慢加入、不断搅拌、陈化。 6 均匀沉淀法是指利用溶液中的化学反应使沉淀剂逐步地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢地均匀地形成。其优点是能获得紧密的大颗粒沉淀。 7 在含有Ca 2+和H 2C 2O 4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH2) 2并加热煮沸，能析出较大 颗粒的CaC 2O 4 2-增大，过饱和度小, ，故颗粒大。尿素发生的反应是 。 8 由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤, 应选用致密(慢速) 滤纸 。 9 根据 (NH4) 3PO 4·12MoO 5测定P 和P 2O 5的换算因数分别是 和 （已知
第九章 重量分析法和沉淀滴定法 思考题 1. 解释下列现象。 a. CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大； 答：这是由于酸效应的影响。因为'()sp sp F H K K α=?,随着[H +]的增大， ()F H α也增大，'sp K 也随之增大，即溶解度变大。所以，CaF 2在 pH ＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。 b ．Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小； 答：Ag 2CrO 4的pK sp =11.71 Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度s 1: 1 5.7111.7122101[]0.001010sp K Ag mol L s ---+?=== Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度s 2 : 1 4.36210mol L s --?=== 所以， s 1< s 2，即Ag 2CrO 4在0.0010 mol ·L -1AgNO 3溶液中的溶解度较在0.0010 mol ·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度小。 c. BaSO 4沉淀要用水洗涤，而 AgCl 沉淀要用稀 HNO 3洗涤； 答：BaSO 4沉淀要水洗涤的目的是洗去吸附在沉淀表面的杂质离
子。 AgCl沉淀为无定形沉淀，不能用纯水洗涤，这是因为无定形沉淀易发生胶溶，所以洗涤液不能用纯水，而应加入适量的电解质。用稀HNO3还可防止Ag+水解，且HNO3加热易于除去。 d．BaSO4沉淀要陈化，而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀不要陈化； 答：BaSO4沉淀为晶形沉淀，陈化可获得完整、粗大而纯净的晶形沉淀。 而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀为非晶形沉淀。对于此类沉淀，陈化不仅不能改善沉淀的形状，反而使沉淀更趋粘结，杂质难以洗净。 e. AgCl和BaSO4的Ksp值差不多，但可以控制条件得到BaSO4晶体沉淀，而AgCl只能得到无定形沉淀； 答：各种沉淀都有一个能大批自发产生晶核的相对过饱和极限值，称为临界（过饱和）值。控制相对过饱和度在临界值以下，沉淀就以异相成核为主，能得到大颗粒晶形沉淀。BaSO4和AgCl的临界值分别为1000和5.5，所以前者控制条件，比较容易保持过饱和度不超过临界值，得到晶形沉淀。而后者临界值太小，控制条件仍无法使过饱和度小于临界值，故只能得到无定形沉淀。 f. ZnS在HgS沉淀表面上而不在BaSO4沉淀表面上继沉淀。 答：由于HgS表面的S2-浓度比溶液中大得多，对ZnS来说，此
一．单项选择 1、往AgCl沉淀中加入浓氨水,沉淀消失,这是因为（） A、盐效应Ｂ、同离子效应C、酸效应D、配位效应 2、沉淀掩蔽剂与干扰离子生成的沉淀的( )要小，否则掩蔽效果不好。 A、稳定性 B、还原性 C、浓度 D、溶解度 3、沉淀重量分析中,依据沉淀性质,由( ）计算试样的称样量. Ａ、沉淀的质量B、沉淀的重量C、沉淀灼烧后的质量D、沉淀剂的用量 ４、称取硅酸盐试样1。00０0g,在1０5℃下干燥至恒重，又称其质量为0.97９3g,则该硅酸盐中湿存水分质量分数为(） A、97。93% Ｂ、9６.07％C、3。9３％D、2．０７％ 5、沉淀中若杂质含量太高,则应采用( )措施使沉淀纯净。 Ａ、再沉淀B、提高沉淀体系温度C、增加陈化时间D、减小沉淀的比表面积 6、只需烘干就可称量的沉淀，选用( ）过滤。 A、定性滤纸 B、定量滤纸Ｃ、无灰滤纸上D、玻璃砂芯坩埚或漏斗 7、在重量分析中能使沉淀溶解度减小的因素是( ） A、酸效应 B、盐效应 C、同离子效应 D、生成配合物 8、已知BaSO4的溶度积Ksp=1．1×１０－1６,将０.１mol/L的ＢaCl2溶液和0.01mol／L 的H２SO4溶液等体积混合，则溶液( ) A、无沉淀析出 B、有沉淀析出 C、析出沉淀后又溶解 D、不一定 9、在重量法分析中,为了生成结晶晶粒比较大的晶形沉淀,其操作要领可以归纳为（） A、热、稀、搅、慢、陈 B、冷、浓、快Ｃ、浓、热、快D、稀、冷、慢 １０、重量分析对称量形式的要求是( ) A、颗粒要粗大 B、相对分子质量要小 Ｃ、表面积要大D、组成要与化学式完全符合 11、用沉淀称量法测定硫酸根含量时,如果称量式是BaSO４，换算因数是(） A、0．1710 B、0．４11６ C、0.5220 D、０。62０1 12、称量分析中以Ｆe2O3为称量式测定FｅO,换算因数正确的是（） Ａ、B、C、D、 １3、以SO4２-沉淀Ｂa2+时，加入适量过量的ＳＯ42—可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用（） A、同离子效应 B、酸效应 C、配位效应 D、异离子效应 14、过滤BaＳO4沉淀应选用（) A、快速滤纸 B、中速滤纸Ｃ、慢速滤纸D、4# 玻璃砂芯坩埚
习题 5 32．称取CaC2O4和 MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在500℃下加热，定量转化为 CaCO3和 MgCO3后为0.4830 g。 a．计算试样中CaCO3和 MgCO3的质量分数； b．若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？（参考答案） 答： a．设试样中CaCO3的质量为x (g)，则MgCO3的质量为0.6240-x(g)。 解得：故： b.换算为CaO和MgO的质量为： 33. 称取纯 Fe2O3和 Al2O3混合物 0.5622 g，在加热状态下通氢气将 Fe2O3还原为 Fe，此时Al2O3不改变。冷却后称量该混合物为0.4582 g。计算试样中Fe，Al的质量分数。 答：冷却后是Al2O3和Fe混合物。查得Ar(Fe)=55.85, M(Fe2O3)=159.69, Ar(Al)=26.98, M(Al2O3)=101.96 设Al2O3为y(g), Fe2O3为x(g),则 解方程组得: x = 0.3460 g, y = 0.2162 g 故： 解法2：设样品中含Fe2O3为mol 34.称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。（参考答案）
答：M(NaCl) = 58.44, M(NaBr) = 102.9, M(AgCl) = 143.3, M(AgBr) = 187.8 设NaCl质量为x(g), NaBr质量为y(g)，则 解方程组得故 35.称取纯NaCl 0.5805 g，溶于水后用AgNO3溶液处理，定量转化后得到AgCl沉淀1.4236 g。计算Na 的相对原子质量。（已知Cl和Ag的相对原子质量分别为35.453和107. 868） 答：故 M(Na) = 22.989 36.称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数； b．若有机化合物的摩尔质量为214.33 g·mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。 答： a. b. 设该有机化合物中含有n个硫原 故该有机化合物中硫原子个数为1。 37．称取AgCl和AgBr纯混合物0.4273 g，然后用氯气处理，使其中的AgBr定量转化为AgCl。若混合物中AgBr的质量分数为0.6000，用氯气处理后，AgCl共多少克？（参考答案） 答：查得M(AgCl) = 143.32, M(AgBr) = 187.77 混合物中AgCl的质量为：0.4273- 0.4273×60.00% = 0.1709 g 经氯气处理后AgCl的质量为： 解法2： 38. 称取某一纯铁的氧化物试样0.5434 g，然后通入氢气将其中的氧全部还原除去后，残留物为0.3801 g。计算该铁的氧化物的分子式。（参考答案） 答：设该铁的氧化物的分子式为Fe x O y ,则 解方程组，得 x=0.006806 , y=0.01020故为 Fe2O3。
库仑分析法一、填空题 1. 在测定S 2O 3 2-浓度的库仑滴定中, 滴定剂是_________，实验中将_________ 极在套管中保护起来, 其原因是____________________________, 在套管中应加足_______________溶液, 其作用是_______________________. 2. 用于库仑滴定指示终点的方法有______________，，。其中, ____________方法的灵敏度最高。 3. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________，在恒电流方法中采用________________。 4. 库仑分析中为保证电流效率达到100%, 克服溶剂的电解是其中之一, 在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免_____________, 为阳极时, 则应防止______________。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用_______________，在恒电流方法中采用________________。 6. 库仑分析也是电解, 但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的_________________因此, 它要求____________________为先决条件。 7. 法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础，它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系，其数学表达式为 _____________ 。 8. 恒电流库仑分析, 滴定剂由_______________________，与被测物质发生反应, 终点由________________来确定, 故它又称为___________________________。二、选择题 1.由库仑法生成的 Br 2来滴定Tl+， Tl++ Br 2 ─→ Tl+ 2Br-到达终点时测得 电流为 10.00mA，时间为 102.0s，溶液中生成的铊的质量是多少克? [A r(Tl) = 204.4] ( ) A 7.203×10-4 B 1.080×10-3 C 2.160×10-3_ D 1.808 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( ) A 降低迁移速度 B 增大迁移电流 C 增大电流效率 D 保证电流效率 100% 3. 库仑分析的理论基础是 ( ) A电解方程式 B 法拉第定律 C 能斯特方程式 D 菲克定律
重量分析 ( B )1、有关影响沉淀完全的因素叙述错误的 1 A、利用同离子效应，可使被测组分沉淀更完全 B、异离子效应的存在，可使被测组分沉淀完全 C、配合效应的存在，将使被测离子沉淀不完全 D、温度升高，会增加沉淀的溶解损失 （ C ）2、在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附 1 A、Fe3+ B、Cl- C、Ba2+ D、NO3- （ B）3、莫尔法采用AgNO3标准溶液测定Cl-时，其滴定条件是 1 A、pH=2.0~4.0 B、pH=6.5~10.5 C、pH=4.0~6.5 D、pH=10.0~12.0 （ B）4、用摩尔法测定纯碱中的氯化钠，应选择的指示剂是： 1 A、K2Cr207 B、K2CrO7 C、KNO3 D、KCl03 （ B）5、用沉淀称量法测定硫酸根含量时，如果称量式是BaSO4，换算因数是（分子量）： 1 A、0.1710 B、0.4116 C、0.5220 D、0.6201 （ A）6、采用佛尔哈德法测定水中Ag+含量时，终点颜色为？ 1 A、红色； B、纯蓝色； C、黄绿色； D、蓝紫色 （ A）7、以铁铵钒为指示剂，用硫氰酸铵标准滴定溶液滴定银离子时,应在下列何种条件下进行 1 A、酸性 B、弱酸性 C、碱性 D、弱碱性 （ A）8、称量分析中以Fe2O3为称量式测定FeO，换算因数正确的是 1 A、 B、 C、 D、 ( A )9、以SO42-沉淀Ba2+时，加入适量过量的SO42-可以使Ba2+离子沉淀更完全。这是利用 1
A、同离子效应； B、酸效应； C、配位效应； D、异离子效应 （ C ）10、下列叙述中，哪一种情况适于沉淀BaSO4? 1 A、在较浓的溶液中进行沉淀； B、在热溶液中及电解质存在的条件下沉淀； C、进行陈化； D、趁热过滤、洗涤、不必陈化。 （ D）11、下列各条件中何者违反了非晶形沉淀的沉淀条件？ 1 A、沉淀反应易在较浓溶液中进行 B、应在不断搅拌下迅速加沉淀剂 C、沉淀反应宜在热溶液中进行 D、沉淀宜放臵过夜，使沉淀陈化； （ B）12、下列各条件中何者是晶形沉淀所要求的沉淀条件？ 1 A、沉淀作用在较浓溶液中进行； B、在不断搅拌下加入沉淀剂； C、沉淀在冷溶液中进行； D、沉淀后立即过滤 13、佛尔哈德法的指示剂是（ C ），滴定剂是（ A ）。 1 A、硫氰酸钾 B、甲基橙 C、铁铵矾 D、铬酸钾 ( D )14. 有利于减少吸附和吸留的杂质，使晶形沉淀更纯净的选项是 1 A、沉淀时温度应稍高 B、沉淀时在较浓的溶液中进行 C、沉淀时加入适量电解质 D、沉淀完全后进行一定时间的陈化 ( D )15、基准物质NaCl在使用前预处理方法为( )，再放于干燥器中冷却至室温。 1 A、在140~150℃烘干至恒重 B、在270~300℃灼烧至恒重 C、在105~110℃烘干至恒重 D、在500~600℃灼烧至恒重 ( C )16、需要烘干的沉淀用( )过滤。 1 A、定性滤纸 B、定量滤纸 C、玻璃砂芯漏斗 D、分液漏斗 ( B )17、用佛尔哈德法测定Cl-离子时，如果不加硝基苯（或邻苯二甲酸二丁酯），会使分析结果 1
2 分(1001) 用重量法测定试样中钙含量时, 将钙沉淀为草酸钙, 高温(1100℃)灼烧后称量,则钙的换算因数为------------------------------------------------------------------------------------------------( ) A r(Ca) A r(Ca) (A) ─────(B) ────── M r(CaC2O4) M r(CaCO3) A r(Ca) M r(CaC2O4) (C) ────(D) ───── M r(CaO ) A r(Ca ) 2 分(1001) (C) 2分(1002) 1002 用重量法测定试样中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后转化为AgCl,并以此为称量形式,则用As2O3表示的换算因数是-------------------------------------------------------------( ) (A) M r(As2O3)/M r(AgCl) (B) 2M r(As2O3)/3M r(AgCl) (C) 3M r(AgCl)/M r(As2O3) (D) M r(As2O3)/6M r(AgCl) 2分(1002) 1002 (D) 2 分(1003) 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯,应称取试样的质量(g)------------------------------------------------------------------------------------ ( ) (A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3) (A) 0.1237 (B) 0.2477 (C) 0.3711 (D) 0.4948 2 分(1003) (B) 2分(1004) 1004 某石灰石试样含CaO约30％,用重量法测定其含量时,Fe3+将共沉淀。设Fe3+共沉淀的量为溶液中Fe3+含量的1％,则试样中Fe2O3的质量分数应不超过下列何数值时,所产生的误差才能≤0.1％---------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 3％(B) 1％ (C) 0.1％(D) 0.03％ 2分(1004) 1004 (A) 2分(1005) 1005 用重量法测定As2O3的含量时,将As2O3溶于NaOH溶液,处理为AsO43-,然后形成Ag3AsO4沉淀,过滤,洗涤,将沉淀溶于HNO3后,再以AgCl形式沉淀和称重,则换算因数表示为________________。 2分(1005) 1005 M r(As2O3)/6M r(AgCl)
习题 1 1.计算下列重量因数（左边为测定物，右边为称量物） 1）FeO Fe2O3 2）KCl（ -> K2PtCl6 -> Pt）Pt 3）Al2O3Al(C9H6ON)3 4）P2O5(NH4)3PO4·12MoO3 答： 2.称取某可溶性盐0.3232克，用硫酸钡重量法测定其中的含硫量，得BaSO4沉淀0.2982克，计算试样中含SO3的百分数。 答： 3.用重量法测定莫尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的纯度，若天平称量误差为0.2毫克，为了使灼烧后的Fe2O3的称量误差不大于千分之一，应最小称取样品多少克？（参考答案） 答： 4.称取含磷矿石0.4530克，溶解后从MgNH4PO4形成沉淀，灼烧后得到Mg2P2O7 0.2825克，计算试样中P以及P2O5的百分含量。（参考答案） 答： 5.沉淀MgNH4PO4以测定Mg时，沉淀中有1%的NH4+被等量（摩尔）的K+取代。沉淀以 形式称重时，产生多大的误差？若沉淀经高温灼烧成Mg2P2O7称量时，产生多大的误 差？（参考答案） 答： 6.测定硅酸盐中SiO2含量，称取0.4817克试样，获得0.2630克不纯的SiO2（主要有Fe2O3，Al2O3）。将不纯的SiO2用H2SO4-HF处理，使SiO2转化为SiF4除去，残渣经灼烧后重为0.0013克，计算试样中纯SiO2含量。若不经H2SO4-HF处理，杂质造成的误差有多大？
答： 7.称取风干（空气干燥）的石膏试样1.2030 克，经烘干后得吸附水分0.0208克，再经灼烧又得结晶水0.2424克，计算分析试样换算成干燥物质时的的百分含量。 答： 8.有0.5000 g纯KIO x，将它还原为I－后，用0.1000 mol·L－1AgNO3溶液滴定，用去23.36 mL，求该化合物的分子式。（参考答案） 答： 因此该化合物的分子式为KIO3。 9.计算下列换算因数。 a. 根据 PbCrO4测定Cr2O3； b．根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O； c. 根据(NH4)3PO4·12 MoO3测定Ca3(PO4)2和P2O5； d．根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3。（参考答案） 答： a. b. c. d.
第八章重量分析法8.1 计算下列换算因数: (1) 从Mg 2P 2 O 7 的质量计算MgSO 4 ·7H 2 O的质量; (2) 从(NH 4) 3 PO 4 ·12MoO 3 的质量计算P和P 2 O 5 的质量; (3) 从Cu(C 2H 3 O 2 ) 2 ·3Cu(AsO 2 ) 2 的质量计算As 2 O 3 和CuO的质量; (4) 从丁二酮肟镍Ni(C 4H 8 N 2 O 2 ) 2 的质量计算Ni的质量; (5) 从8－羟基喹啉铝(C 9H 6 NO) 3 Al的质量计算Al 2 O 3 的质量。
8.2 以过量的AgNO 3 处理0.3500g的不纯KCl试样，得到0.6416gAgCl，求该试样中KCl的质量分数。 8.3 欲获得0.3g Mg 2P 2 O 7 沉淀，应称取镁质量分数为4.0%的合金试样多少克？ 8.4 今有纯的CaO和BaO的混合物2.212g，转化为混合硫酸盐后重5.023g，计算原混合物中CaO和BaO的质量分数。
8.5 有纯的AgCl和AgBr混合试样质量为0.8132g，在Cl 2 气流中加热，使AgBr 转化为AgCl，则原试样的质量减轻了0.1450g，计算原试样中氯的质量分数。 8.6铸铁试样1.000g，放置电炉中，通氧燃烧，使其中的碳生成CO 2 ，用碱石棉吸收后者增重0.0825g。求铸铁中碳的质量分数。 8.7 取磷肥2.500g，萃取其中有效P 2O 5 ，制成250mL试液，吸取10.00mL试液， 加入HNO 3，加H 2 O稀释至100mL，加喹钼柠酮试剂，将其中H 3 PO 4 沉淀为磷钼酸喹 啉。沉淀分离后洗涤至中性，然后加25.00mL0.2500 mol·L－1NaOH溶液，使沉淀完全溶解。过量的NaOH以酚酞作指示剂用0.2500 mol·L－1HCl溶液回滴，用 去3.25ml。计算磷肥中有效P 2O 5 的质量分数。
第5章重量分析法 §5－1重量分析法概述 一、重量分析法的分类和特点 重量分析法： 1、分类 （1）沉淀法（主） 即将被测组分以微溶化合物的形式沉淀出来，再将沉淀过虑、洗涤、烘干or灼烧、称重、计算其含量。 BaCl2(溶液)+H2SO4(稀)→BaSO4↓ 过虑、洗涤、烘干 BaSO4(纯净) 称量 （2）气化法（挥发法） （3）其它方法 2、特点 准确度高：直接用分析天平称量获得结果，不需与标准试样or基准物质比较。 繁琐费时：该法只适合于常量组分的测定。目前，Si,S,P,Ni 等元素的精确分析仍用重量法。 二、重量分析对沉淀形式和称量形式的要求（P176） 沉淀形式：加入沉淀剂，使待测组分沉淀下来，此沉淀的组成形式。 称量形式：沉淀经洗涤、烘干、灼烧后的组成形式。 1、对沉淀形式的要求： 2、对称量形式的要求： 如，测Al3+ ①氨水沉淀法 ②8－羟基喹啉沉淀法 §5－2沉淀的溶解度及其影响因素 一、溶解度、溶度积和条件溶度积
1、溶解度： MA(s) ? MA(水) ? M++A- s0——表示MA 在水溶液中以分子状态or 离子状态存在的活度，为一常数，称为该物质的分子溶解度or 固有溶解度。 微溶化合物的溶解度等于所有溶解出的组分的浓度总和，即 S=[MA]水+[M+]=s0+[M+]=s0+[A-] （6－1） 若s0很小 S ≈[M+]=[A-] （6－1a ） 1、活度积和溶度积 常数） 水() (K a a a MA A M =-+ 00 Ks a a K A M sp ==-+活度积， - + = =- +A M sp sp K A M K γγ0 ]][[溶度积， sp sp K K ≈ ]][[-+=A M K sp sp K s = 当溶液较稀时：n m sp A M K ][][-+= 纯水中： 对MA 型 对MmAn 型n m sp A M K ][][-+= 3、条件溶度积 二、影响沉淀溶解度的因素 1、同离子效应 构晶离子：组成沉淀晶体的离子 计算BaSO 4在200mL0.01mol.L -1H 2SO 4中的溶解损失 解： - ++→2424SO Ba BaSO 10242101.1)01.0(]][[-- +?=+==s s SO Ba K sp
仪器分析之库仑分析法 试题及答案 Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998
库仑分析法一、填空题 1. 在测定S 2O 3 2-浓度的库仑滴定中, 滴定剂是_________，实验中将_________ 极在套管中保护起来, 其原因是____________________________, 在套管中应加足_______________溶液, 其作用是_______________________. 2. 用于库仑滴定指示终点的方法有______________，，。其中, ____________方法的灵敏度最高。 3. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用 _______________，在恒电流方法中采用________________。 4. 库仑分析中为保证电流效率达到100%, 克服溶剂的电解是其中之一, 在水溶液中, 工作电极为阴极时, 应避免_____________, 为阳极时, 则应防止 ______________。 5. 在库仑分析中, 为了达到电流的效率为100%, 在恒电位方法中采用 _______________，在恒电流方法中采用________________。 6. 库仑分析也是电解, 但它与普通电解不同, 测量的是电解过程中消耗的 _________________因此, 它要求____________________为先决条件。 7. 法拉第电解定律是库仑分析法的理论基础，它表明物质在电极上析出的质量与通过电解池的电量之间的关系，其数学表达式为 _____________ 。 8. 恒电流库仑分析, 滴定剂由_______________________，与被测物质发生反应, 终点由________________来确定, 故它又称为 ___________________________。 二、选择题 1.由库仑法生成的 Br 2来滴定Tl+， Tl++ Br 2 ─→ Tl+ 2Br-到达终点时测得 电流为，时间为，溶液中生成的铊的质量是多少克 [A r (Tl) = ] ( ) A ×10-4 B ×10-3 C ×10-3_ D 2. 库仑滴定中加入大量无关电解质的作用是 ( ) A 降低迁移速度 B 增大迁移电流 C 增大电流效率 D 保证电流效率 100% 3. 库仑分析的理论基础是 ( )
Juli 2005 DEUTSCHE NORM Normenausschuss Materialprüfung (NMP) im DIN Preisgruppe 8DIN Deutsches Institut für Normung e.V. ? Jede Art der Vervielf?ltigung, auch auszugsweise, nur mit Genehmigung des DIN Deutsches Institut für Normung e. V., Berlin, gestattet.ICS 71.040.40 EK 9636904 www.din.de X DIN 51006 Thermische Analyse (TA) –Thermogravimetrie (TG) –Grundlagen Thermal analysis (TA) –Thermogravimetry (TG) –Principles Analyse thermique (TA) –Thermogravimétrie (TG) –Fondements ? Alleinverkauf der Normen durch Beuth Verlag GmbH, 10772 Berlin Ersatz für DIN 51006:1990-10 www.beuth.de Gesamtumfang 11 Seiten A &I -N o r m e n a b o n n e m e n t - F a u r e c i a A u t o s i t z e G m b H & C o . K G - K d .-N r .122412 - A b o -N r .00119553/001/001 - 2005-06-24 06:52:46
第九章 电解分析法和库仑分析法 (书后习题参考答案) 1．某电解池的内阻为0.5Ω，铜在硫酸铜溶液中的分解电压为1.35V ，问要获得0.75A 的电解电流(假设在此电流密度下浓差极化可以忽略不计），外加电压应是多少？ 解：r =0.5, E a =1.35V , i =0.75A E 外=E 外 + ir =1.35+0.75×0.5=1.725V 2．一个0.1 mo1·L -1 CuSO 4溶液，其中H 2SO 4的浓度为1 mol·L -1，用两个铂电极进行电 解，氧在铂上析出的超电位为0.40 V ，氢在铜上析出的超电位为0.60 V 。 （1）外加电压达到何值Cu 才开始在阴极析出。 （2）若外加电压刚好等于氢析出的分解电压，当电解完毕时留在溶液中未析出的铜的浓度是多少？ 解：(1)307.0100.0lg 2059.0337.0=+=c E V 22.1110013.1110127.2lg 4059.0229.1][][lg 4059.0229.125442242=????+=+=+O H H E O a ρV E 外=E a +ηa –E c =1.22+0.40-0.307=1.313V (2)V H E c c 60.060.01lg 059.0]lg[059.00-=-=-+=+η 即E c = –0.60V ]lg[2059.0337.060.02++=-Cu [Cu 2+]=1.73×10-32mol·L -1 3．有人建议用电解沉积法分离含0.800 mol·L -1 Zn 2+ 和0.060 mol·L -1 Co 2+的溶液中的阳离子。 （1）假定这一分离可以实现，试指出哪一种阳离子将被沉积，哪一种阳离子仍留在溶液中？ （2）假定以1.0?10–6 mo1·L -1的残留浓度为定量分离的一个合理标志，为达到这一分离必须让阴极电位控制在(如果存在的话)什么范围内(对饱和甘汞电极)？ 解：[Zn 2+]=0.800 mol·L -1 [Co 2+]=0.060 mol·L -1 (1)766.0800.0lg 2059.0763.0]lg[2059.02/0/22-=+-=+ =+++Zn E E Zn Zn Zn Zn V 313.0060.0lg 2059.0277.0]lg[2059.02/0/22-=+-=+=+++Co E E Co Co Co Co V 金属离子在阴极还原析出，析出电位正者先析出，所以Co 2+先沉积，Zn 2+后沉积． (2)E SCE =0.242V , [Co 2+]=1.0×10-6mol·L -1 454.0)100.1lg(2059.0277.06/2-=?+-=-+Co Co E V 696.0242.0454.0/2-=--=-=+SCE Co Co c E E E V (vs SCE) 控制阴极电位：–0.454 ~ –0.766V(vs NHE) –0.696 ~ –1.008V(vs SCE) 4．一个炼焦厂下游河水中的含酚量用库仑法进行测定。为此，取100 mL 水样，酸化并加入过量KBr ，电解产生的Br 2同酚发生如下反应： C 6H 5OH + 3Br 2 ? Br 3C 6H 2OH + 3HBr 电解电流为0.0208 A ，需要580 s 。问水样中含酚量为多少(μg·mL -1)？ 解：100mL 水样
第五章重量分析法 实训一重量分析基本操作 一、目的要求 1、学习样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等重量分析的基本操作。 二、步骤 重量分析的基本操作包括样品溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥和灼烧等步骤，分别介绍如下。 （一）溶解样品 样品称于烧杯中，沿杯壁加溶剂，盖上表皿，轻轻摇动，必要时可加热促其溶解，但温度不可太高，以防溶液溅失。 如果样品需要用酸溶解且有气体放出时，应先在样品中加少量水调成糊状，盖上表皿，从烧杯嘴处注入溶剂，待作用完了以后，用洗瓶冲洗表皿凸面并使之流入烧杯内。 （二）沉淀 重量分析对沉淀的要求是尽可能地完全和纯净，为了达到这个要求，应该按照沉淀的不同类型选择不同的沉淀条件，如沉淀时溶液的体积、温度，加入沉淀剂的浓度、数量、加人速度、搅拌速度、放置时间等等。因此，必须按照规定的操作手续进行。 一般进行沉淀操作时，左手拿滴管，滴加沉淀剂，右手持玻璃棒不断搅动溶液，搅动时玻璃棒不要碰烧杯壁或烧杯底，以免划损烧杯。溶液需要加热，一般在水浴或电热板上进行，沉淀后应检查沉淀是否完全，检查的方法是：待沉淀下沉后，在上层澄清液中，沿杯壁加1滴沉淀剂，观察滴落处是否出现浑浊，无浑浊出现表明已沉淀完全，如出现浑浊，需再补加沉淀剂，直至再次检查时上层清液中不再出现浑浊为止。然后盖上表皿。 （三）过滤和洗涤 1.用滤纸过滤 (1)滤纸的选择 滤纸分定性滤纸和定量滤纸两种，重量分析中常用定量滤纸(或称无灰滤纸)进行过滤。定量滤纸灼烧后灰分极少，其重量可忽略不计，如果灰分较重，应扣除空白。定量滤纸一般为圆形，按直径分有11c m、9cm、7c m等几种；按滤纸孔隙大小分有“快速”、：“中速”和“慢速”3种。根据沉淀的性质选择合适的滤纸，如BaSO4、Ca C2O4·2H2O 等细晶形沉淀,应选用“慢速”滤纸过滤；Fe2O3·n H2O为胶状沉淀.，应选用“快速”滤纸过滤；MgN H4PO4等粗晶形沉淀，应选用“中速”滤纸过滤。根据沉淀量的多少，选择滤纸的大小。表5-1是常用国产定量滤纸的灰分质量，表5-2是国产定量滤纸的类型。 表5-1 国产定量滤纸的灰分质量
重量分析法和沉淀滴定法课后练习题及参考答案 一、选择题 1．下述（C）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2．盐效应使沉淀的溶解度（A），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（） （A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多 3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（D） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度(A )（A）大（B）相等（C）小（D）难以判断 5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（D） （A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶 6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（B） （A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀（D）后沉淀 7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（C）离子。 （A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+ 8．晶形沉淀的沉淀条件是（D） （A）稀、热、快、搅、陈(B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈 9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（A） （A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210 10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）