英语单词是很多同学心中的痛，这单词怎么就怎么也记不住，好容易记住了，却怎么也保持不久。于是各种单词记忆法出现了，今天我们主要讲讲循环记忆法，希望对你有用。
具体方法
单词循环记忆法
人脑有一个特点，对某个信息要反复刺激才能记住。循环记忆法，就是基于这点。它的诀窍，就是二二循环，在不断的快速循环记忆中记牢单词。我国在五十年代广泛推广俄语时，就是采用这个方法来达到俄语速成的。一般的人，在叫熟练掌握它后，能每小时记住100个单词。有的人还可以记住150个单词。而我的平均速度，达到225个（曾表演过）。其具体步骤如下：
先根据自己的记忆力，将需背的单词分成若干组（为方便叙述，这里设为a,b,c,d,....组），平均每组4-6个单词。当然，这也要依单词难易而定。若单词较长，或词义教多，则每组单词少一点；反之，多一些。
然后：
（1）学习A组，学完后，复习A组一次。（关于如何记，见后注意事项）
（2）学习B组，再复习B组一次。
（3）把A、B组和起来复习一次。
（4）学习C组，复习C组。
（5）学习D组，复习D组。
（6）把C，D组和起来复习一次。
（7）复习A、B、C、D组一次。
（8）仿照前面七个步骤，学习，复习E、F、G、H组。
（9）把A、B、C、D、E、F、G、H组和起来再复习一次。
（10）再仿照前九个步骤，学习，复习I，J，K，L，M，N，O，P组。
（11）把A，B，C，........M，N，O，P 组再和起来复习。
（12）按这种方法，学习，复习接下去的第17组---第32组。
（13）然后把这32组单词和起来复习一次。
（最好把以上记忆程序在纸上画下来，促进理解)
这样，若以每组6个单词记，则学了32组192个单词。整个过程中，每个单词对大脑都刺激了7次。从而记得比较牢。
注意事项:
1）精力必须集中，否者效率很低
2）对于每个单词的字母组合及中文义，不必非得一次就记住（你也不可能办到），但要熟悉它们。在这个循环记忆法中，所有的单词是"看"的，而不是"记"的---不用记，很轻松的浏览单词就行。每次"看"单词，时间在2-5秒左右。
3）整个记忆过程一般在一个小时内，否则，效率会下降。
4）关于复习：
有关科学实验表明，当人脑第一次接触某个信息时，该信息在大脑里仅维持1毫秒的时间；第二次接触该信息，记忆维持1秒左右；第三次接触，维持一分钟左右；第四次接触，维持半个小时；第五次维持一、二个小时；第六次，维持七八个小时；第七次可维持十几个小时。若在第二天复习一次，则记忆可持续更久。若以每"看"一次单词花时5秒记，则用以上方法在1个半小时内可把192个单词熟悉7次。且记忆效果良好。
记忆单词中，记忆占三分，方法占一分，而复习占六分。光学习，记忆而不复习，则劳而无功，甚至功亏一篑。建议白天复习后，晚上睡觉前再复习一次；第二天早上又复习一次，三天后再复习一次（或一个星期后复习一次）。这样才能记牢单词。再罗嗦一次，记忆单词本身是个艰辛的过程，无捷径可走，需要反反复复不厌其烦的复习-----这是记忆单词最重要的环节！
附一：
人一天中的记忆力情况：
最佳短期记忆：上午10时
最佳长期记忆：下午3时
最差记忆时间：下午5时
附二：
关于前摄影响，后摄影响
人脑记忆信息过程中，很容易受前面所记忆的信息的影响，这叫前摄影响；同时，也很容易受后来所记忆的信息的影响，这叫后摄影响。每个人都有这样的体会，对一篇文章，很容易记住开头，结尾的部分，而对中间的部分则教难记住。
因而复习单词宜在睡前，成为睡前的最后一件事，这样可避免后摄影响；或在早上，成为早上起来做的第一件事，这样避免前摄影响。（本人总结：这方法非常好，我用这方法每天可以记100单词左右，头两遍按这个方法，以后再看到单词就会想到它的意思了，建议至少看7遍以上）
当然不是所有人都喜欢这样的方法，如果对你有用，就果断收藏吧。
利用循环伏安确定反应就是否为可逆反应 1、氧化峰电流与还原峰电流绝对值相等,即二者绝对值比值始终为一,与扫描速率,换向电势,扩散系数无关。 2。氧化峰与还原峰电位差约为59mV 利用循环伏安确定反应就是否为可逆反应 １。氧化峰电流与还原峰电流之比得绝对值等于１?2.氧化峰与还原峰电位差约为(５9/n)mV (25摄氏度时) 一般这两个条件即可 判断扩散反应或者就是吸附反应: 改变扫描速率,瞧峰电流就是与扫描速率还就是它得二次方根成正比,若就是与扫描速率成线性,就就是表面控制过程,与二次方根成线性,就就是扩散控制 利用循环伏安确定反应就是否可逆 1:氧化峰与还原峰得电流比就是否相等,若相等则可逆、?有时对同一体系,扫描速率不同也会在一定程度上影响其可逆性得一般而言,扫速越大其电化学反应电流也就越大。?2:氧化峰与还原峰电位差等于59/nｍV,若大于,则就是准可逆体系、 这种确定oｎset potｅnｔiａｌ得方法得依据就是什么呢?我瞧有得文献上直接就是作一条切线,但这样误差也很大,很主观随意。 以前我们老师上电极过程动力学得时候说准确得onｓｅt poｔｅntiaｌ其实就是很难被确定得。只能估计大致得范围、求法可以说有好几种,据我所知就有两种,一种就是楼上说得切线法,一种就是我说
得1０%或20％法哪种方法不重要,重要得只在自己得样品之间比。另外,我不知道您得样品就是什么,就我所熟知得电催化剂而言,其实评价它得好坏,起始电位固然重要,但更瞧重它得峰形以及质量单位电流密度、 、切线法就是有这个问题,所以用峰高得10%来定,人为因素要小一些啦。其实说来说去又变成了起始电位测不准啦! 循环伏安法中对电流正负得认为规定 很多书上都把还原反应电流规定为正,一般不说正电流或负电流,而说阳极电流或阴极电流。阳极反应得电流就是阳极电流,对应得峰为氧化峰,阴极反应得电流就是阴极电流,对应得峰为还原峰。 电流得正负就是人为规定得,习惯上还原峰电流规定为正,氧化峰电流为负,但就是也有相反得情况,不能按照电流得正负来区分氧化峰或还原峰,从电位上可以判断,通常氧化峰位于还原峰较正得位置上,也就说,峰电位较正得峰就是氧化峰,峰电位较负得峰就是还原峰,这就是极化造成得结果。 瞧扫描方向,由正向负方向扫出得峰就就是还原峰,由负往正方向扫就就是氧化峰,也就就是对应得负扫与正扫,我们用得就是上海辰华得工作站,也就是颠倒得,一般我们把数据导出再用OＲＩGIN７5处理数据,把图形倒过来。习惯上,将流入电极表面得电流,定义为负,流出电极表面得电流定义为正,前者为阴极,还原,后者为氧化。 仪器得ｃv图,可以根据扫描电位得方向,向负电位方向扫,肯定就是先出现得还原电流峰,所以哪个先出来,就就是还原峰,不用拘泥于坐
利用循环伏安确定反应是否为可逆反应 1.氧化峰电流与还原峰电流绝对值相等，即二者绝对值比值始终为一，与扫描速率，换向电势，扩散系数无关。 2.氧化峰与还原峰电位差约为59mV 利用循环伏安确定反应是否为可逆反应 1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1 2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时) 一般这两个条件即可 判断扩散反应或者是吸附反应： 改变扫描速率，看峰电流是与扫描速率还是它的二次方根成正比~~ 若是与扫描速率成线性，就是表面控制过程~ 与二次方根成线性，就是扩散控制~~ 偶认为，，， 给6楼纠正下，是59/n,n为电子转移量（亚铁-铁，n=1）温度一般是293K下确定，但是一般我们实验时候不是在这个温度下，因此用这个算是有误差的，一般保证其值在100mv以下都算合理的误差，随着扫描速度的变大，这个值 ... 循环伏安测试的基本电位条件设定是根据你的研究电机与参比电极决定 利用循环伏安确定反应是否可逆 1：氧化峰和还原峰的电流比是否相等，若相等则可逆。 有时对同一体系，扫描速率不同也会在一定程度上影响其可逆性的
一般而言，扫速越大其电化学反应电流也就越大。 2：氧化峰和还原峰电位差等于59/nmV,若大于，则是准可逆体系。 这种确定onset potential的方法的依据是什么呢？我看有的文献上直接是作一条切线，但这样误差也很大，很主观随意。不知道Electrochimica Acta 53 (2007) 811–822这篇文献中的这种求onset potential的方法的依据是什么。 Quote: Originally posted by crossin at 2009-4-28 17:29: The onset is defined as the potential at which 10% or 20% of the current value at the peak potential was reached. (Electrochimica Acta 53 (2007) 811–822) 不是“依据(accord)”，而是“定义（define）” 以前我们老师上电极过程动力学的时候说准确的onset potential其实是很难被确定的。 只能估计大致的范围。 求法可以说有好几种，据我所知就有两种，一种是楼上说的切线法，一种是我说的10％或20％法 哪种方法不重要，重要的只在自己的样品之间比。
循环伏安法在测定电极反应性质方面的应用 聂凯斌 （环境与化学工程学院应用化学ys1310202011） 摘要：本文主要利用电化学工作站进行循环伏安法(Cyclic Voltammetry)在测定电极反应性质方面的应用的研究，循环伏安法是一种常用的电化学研究方法，该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势曲线。本文主要介绍循环伏安法的基本原理，以及通过循环伏安法，对电极反应进行电化学分析，根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。本法除了使用汞电极外，还可以用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。 关键词：循环伏安法，电极，可逆
1 循环伏安法的基本原理及研究进展 如以竿腰三角形的脉冲电压（如图1）加在工作电极上，得到的电流- 电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化被。因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流一电压曲线称为循环伏安图（如图2）。 图1 三角波电压图2循环伏安极化曲线循环伏安法(Cyclic V oltammetry)一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。实验中使用的工作电极除了使用汞电极外，还可以用铂电极、金电极、玻璃电极、悬汞、汞膜电极、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。 2 循环伏安法的运用 2.1 循环伏安法分析系统的三电极体系 ①工作电极：指在测试过程中可引起试液中待测组分浓度明显变化的电极，又称研究电极，是指所研究的反应在该电极上发生。一般来讲，对工作电极的基本要求是：工作电极可以是固体，也可以是液体，各式各样的能导电的固体材料均能用作电极。（1）所研究的电化学反应不会因电极自身所发生的反应而受到影响，并且能够在较大的电位区域中进行测定；（2）电极必须不与溶剂或电解液组分发生反应；（3）电极面积不宜太大，电极表面最好应是均一平滑的，且能够通过简单的方法进行表面净化等等。 工作电极的选择：通常根据研究的性质来预先确定电极材料，但最普通的“惰性”固体电极材料是玻碳(铂、金、银、铅和导电玻璃）等。采用固体电极时，为了保证实验的重现性，必须注意建立合适的电极预处理步骤，以保证氧化还原、表面形貌和不存在吸附杂质的可重现状态。在液体电极中，汞和汞齐是最常用的工作电极，它们都是液体，都有可重现的均相表面，制备和保持清洁都较容易，同时电极上高的氢析出超电势提高了在负电位下的工作窗口记被广泛用于电化学分析中。
单词循环记忆法 人脑有一个特点，对某个信息要反复刺激才能记住。循环记忆法，就是基于这点。它的诀窍，就是二二循环，在不断的快速循环记忆中记牢单词。我国在五十年代广泛推广俄语时，就是采用这个方法来达到俄语速成的。 一般的人，在叫熟练掌握它后，能每小时记住100个单词。有的人还可以记住150个单词。而我的平均速度，达到225个（曾表演过）。其具体步骤如下： 先根据自己的记忆力，将需背的单词分成若干组（为方便叙述，这里设为a,b,c,d,..组），平均每组4-6个单词。当然，这也要依单词难易而定。若单词较长，或词义教多，则每组单词少一点；反之，多一些。 然后： （1）学习A组，学完后，复习A组一次。（关于如何记，见后注意事项） （2）学习B组，再复习B组一次。 （3）把A、B组和起来复习一次。 （4）学习C组，复习C组。 （5）学习D组，复习D组。 （6）把C，D组和起来复习一次。 （7）复习A、B、C、D组一次。 （8）仿照前面七个步骤，学习，复习E、F、G、H组。 （9）把A、B、C、D、E、F、G、H组和起来再复习一次。 （10）再仿照前九个步骤，学习，复习I，J，K，L，M，N，O，P组。 （11）把A，B，C，....M，N，O，P组再和起来复习。 （12）按这种方法，学习，复习接下去的第17组---第32组。 （13）然后把这32组单词和起来复习一次。 （最好把以上记忆程序在纸上画下来，促进理解)
这样，若以每组6个单词记，则学了32组192个单词。整个过程中，每个单词对大脑都刺激了7次。从而记得比较牢。 注意事项: 1）精力必须集中，否者效率很低2）对于每个单词的字母组合及中文义，不必非得一次就记住（你也不可能办到），但要熟悉它们。在这个循环记忆法中，所有的单词是“看”的，而不是“记”的---不用记，很轻松的浏览单词就行。每次“看”单词，时间在2-5秒左右。 3）整个记忆过程一般在一个小时内，否则，效率会下降。 4）关于复习： 有关科学实验表明，当人脑第一次接触某个信息时，该信息在大脑里仅维持1毫秒的时间；第二次接触该信息，记忆维持1秒左右；第三次接触，维持一分钟左右；第四次接触，维持半个小时；第五次维持一、二个小时；第六次，维持七八个小时；第七次可维持十几个小时。若在第二天复习一次，则记忆可持续更久。 若以每“看”一次单词花时5秒记，则用以上方法在1个半小时内可把192个单词熟悉7次。且记忆效果良好。 记忆单词中，记忆占三分，方法占一分，而复习占六分。光学习，记忆而不复习，则劳而无功，甚至功亏一篑。建议白天复习后，晚上睡觉前再复习一次；第二天早上又复习一次，三天后再复习一次（或一个星期后复习一次）。这样才能记牢单词。 再罗嗦一次，记忆单词本身是个艰辛的过程，无捷径可走，需要反反复复不厌其烦的复习-----这是记忆单词最重要的环节！ 附一： 人一天中的记忆力情况： 最佳短期记忆：上午10时最佳长期记忆：下午3时最差记忆时间：下午5时 附二： 关于前摄影响，后摄影响人脑记忆信息过程中，很容易受前面所记忆的信息的影响，这叫前摄影响；同时，也很容易受后来所记忆的信息的影响，这叫后摄影响。每个人都有这样的体会，对一篇文章，很容易记住开头，结尾的部分，而对中间的部分则教难记住。 因而复习单词宜在睡前，成为睡前的最后一件事，这样可避免后摄影响；或在早上，成为早上起来做的第一件事，这样避免前摄影响。 （本人总结：这方法非常好，我用这方法每天可以记100单词左右，头两遍按这个方法，
循环伏安法原理及结果 分析 Revised as of 23 November 2020
循环伏安法原理及应用小结 1 电化学原理 电解池 电解池是将电能转化为化学能的一个装置，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成。 阴极：与电源负极相连的电极（得电子，发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极（失电子，发生氧化反应） 电解池中，电流由阳极流向阴极。 循环伏安法 1）若电极反应为O＋e-→R，反应前溶液中只含有反应粒子O，且O、R在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(φ平)正得多的起始电势(φi)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如图0所示。 图0 CV扫描电流响应曲线 2）当电极电势逐渐负移到(φ平)附近时，O开始在电极上还原，并有法拉第电流通过。由于电势越来越负，电极表面反应物O的浓度逐渐下降，因此向电极表面的流量和电流就增加。当O的表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值Ipc，然后电流逐渐下降。当电势达到(φr)后，又改为反向扫描。 3）随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化的R粒子的浓度较大，在电势接近并通过(φ平)时，表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R的方向发展。于是R开始被氧化，并且电流增大到峰值氧化电流Ipa，随后又由于R的显着消耗而引起电流衰降。整个曲线称为“循环伏安曲线”
经典三电极体系 经典三电极体系由工作电极（WE）、对电极（CE）、参比电极（RE）组成。在电化学测试过程中，始终以工作电极为研究电极。 其电路原理如图1，附CV图（图2）：扫描范围，扫描速度50mV/S，起始电位0V。 图1 原理图图2 CBZ的循环伏安扫描图图2所示CV扫描结果为研究电极上产生的电流随电位变化情况图。 1）横坐标Potential applied（电位）为图1中电压表所测，即 Potential applied=P(WE)-P(RE) 所有的电位数值都是相对于氢离子的电位值，规定在标准情况下，氢离子的电位为0。当恒电位仪向工作电极提供负的电位时，其电源连接情况如图1所示，即工作电极与电源的负极相连，作为阴极工作发生还原反应；反之则作为阳极发生氧化反应。 图3 恒电位仪电路图 图3所示为恒电位仪电路图，我没看明白，请翟老师帮我看看。 2）纵坐标所示电流为工作电极上通过的电流，电流为正（流出电极表面）则有电子流入电极CBZ失电子发生氧化反应；电流为负则电子流出电极，CBZ得电子发生还原反应。 2 电化学工作站操作 工作电极在测试之前应先用较大扫速扫描以活化电极，否则可能出现扫描曲线持续波动的现象； 3 数据挖掘
单词的六种记忆法——只要坚持80天，效果惊人！ 一. 读音规则记忆法 它就是按照元音字母、元音字母组合、辅音字母及辅音字母组合在开音节和闭音节的读音规律记忆。例如：ea，ee，er，ir，ur，or分别能发〔i：〕〔：〕〔：〕等。还有些固定的字母组合，例如：tion发〔t 〕，ture发〔t 〕，ing 发〔i 〕，ly发〔li〕，ty发〔ti〕和各种前缀、后缀，例如：a-，re-，un-，dis-，im-；-ed，-ing，-ly，-er，-or，-ful，-y等都有其比较固定的发音。掌握了这些规则，记单词时就不必一个字母一个字母地记忆了。 二. 字母变化记忆法 英语单词中以某个单词为基础，加、减、换、调一个字母就成了另一个新单词。具体方法如下： 1. 前面加字母。例如： is his，ear near / hear，read bread 2. 后面加字母。例如： hear heart，you your，plane planet 3. 中间加字母。例如： though through，tree three，for four 4. 减字母。例如： she he，close lose，start star 5. 换字母。例如： book look / cook，cake lake / wake / make / take 6. 调字母（即改变字母顺序）。例如：
blow bowl，sing sign，from form 三. 联想记忆法 在日常生活中可以根据所处的环境，所见到、所摸到的事物，联想相关的英语单词。例如：打球时联想到：ball，( play ) basketball ，( play ) football，( play ) volleyball，playground等等；吃饭时联想到：dining - room，( have ) breakfast，( have ) lunch，( have ) supper等等；睡觉时联想到：bed，bedroom，go to bed，sleep，go to sleep，fall asleep等等。如果长期坚持下支，效果就会很好。 四. 归类记忆法 在记忆过程中，把所学到的全部单词进行归纳、分类、整理，使其条理清晰，一目了解，然后再分别记忆。例如： 1. 按题材分类。例如：把名词分为生活用品、动物、植物、水果、食物、家庭成员、人体各部位、学习用具、学科、交通工具、地方场所、星期、月份、季节等；把动词分为系动词、助动词、行为运动词和情态动词，等等。 2. 按同音词分类。例如：see－sea，right－write，meet－meat 3. 按形近词分类。例如：three－there，four－your，quite－quiet 4. 按同义词分类。例如：big－large，hard－difficult，begin－start 5. 按反义词分类。例如：right－wrong，young－old，come－go 6. 按读音分类。例如：字母组合ea在eat，meat，teacher中读〔i：〕；而在bread，ready，heavy中读〔e〕；在great，break中读〔ei〕。这样不仅单词记住了，而且读音也掌握了。 五. 构词记忆法 掌握一些构词法知识，可以大大地增加自身的词汇量。英语构词法主要有以下三种情况：
原位红外技术解析修饰铂电极表面CO的中毒机理 2016-07-06 12:55来源：内江洛伯尔材料科技有限公司作者：研发部 甲醇在聚吡咯修饰铂电极上电氧化 过程的原位红外光谱 醇类等有机小分子直接燃料电池具有污染少、携带储存方便、比能量密度高和可使用现有的加油站系统等优点，在交通、航空和通信等领域有广泛的应用前景。研究表明，铂是电催化氧化甲醇的最佳电极材料。但是在使用过程中也存在着一些问题，如在电催化氧化过程中存在着CO的自毒化现象，导致铂电极的电催化活性较低。因此，为了提高铂的电催化活性，研究人员进行了较多的研究，已得到了一些较好的研究结果。一种方法是制备PtRu合金，通过Ru易吸附溶液中的含氧物种（如—ＯＨ），加速毒性中间体CO的氧化，从而降低CO对铂的毒化作用，提高铂的电催化活性；另一种报道较多的方法是在导电聚合物上修饰铂颗粒，通过提高铂颗粒的分散度，使其具有更高的比表面积，从而提高铂的电催化活性。 聚吡咯(PPy)和聚苯胺(PAn)等导电聚合物具有比表面积大等优点，在导电聚合物表面修饰铂颗粒，有利于铂颗粒均匀分散，同时可减少铂的使用量，降低成本。在常规水溶液中合成的导电聚合物对甲醇等有机小分子的电催化性能较弱，但是通过铂颗粒和导电聚合物的协同作用，可在一定程度上提高其对甲醇等有机小分子的电催化氧化性能。但是目前很少有文献报道这类电极电催化氧化甲醇等有机小分子时CO的毒化吸附现象。 浙江工业大学化学工程与材料学院朱婉霞等人采用循环伏安法和电化学原位红外光谱技术研究了铂修饰聚吡咯电极(nm-Pt/PPy)对甲醇的电催化氧化反应，结果表明，nm-Pt/PPy对甲醇具有较好的电催化活性，当电位为1000mV时，可清楚地观察到甲醇经电氧化生成了最终产物CO2。但是在电化学氧化过程中仍存在CO的毒化现象，在低电位下，CO分别以桥式和线性方式吸附，随着电位升高，逐渐变为以线性吸附为主。另外，电氧化电位不宜过高，nm-Pt/PPy的电催化活性易因聚吡咯过氧化而降低。
速记单词 单词循环记忆法 人脑有一个特点，对某个信息要反复刺激才能记住。循环记忆法，就是基于这点。它的诀窍，就是二二循环，在不断的快速循环记忆中记牢单词。我国在五十年代广泛推广俄语时，就是采用这个方法来达到俄语速成的。 一般的人，在叫熟练掌握它后，能每小时记住100个单词。有的人还可以记住150个单词。而我的平均速度，达到225个（曾表演过）。其具体步骤如下： 先根据自己的记忆力，将需背的单词分成若干组（为方便叙述，这里设为a,b,c,d,....组），平均每组4-6个单词。当然，这也要依单词难易而定。若单词较长，或词义教多，则每组单词少一点；反之，多一些。 然后： （1）学习A组，学完后，复习A组一次。（关于如何记，见后注意事项） （2）学习B组，再复习B组一次。 （3）把A、B组和起来复习一次。 （4）学习C组，复习C组。 （5）学习D组，复习D组。 （6）把C，D组和起来复习一次。 （7）复习A、B、C、D组一次。 （8）仿照前面七个步骤，学习，复习E、F、G、H组。 （9）把A、B、C、D、E、F、G、H组和起来再复习一次。 （10）再仿照前九个步骤，学习，复习I，J，K，L，M，N，O，P组。 （11）把A，B，C，........M，N，O，P 组再和起来复习。 （12）按这种方法，学习，复习接下去的第17组---第32组。 （13）然后把这32组单词和起来复习一次。 （最好把以上记忆程序在纸上画下来，促进理解) 这样，若以每组6个单词记，则学了32组192个单词。整个过程中，每个单词对大脑都刺激了7次。从而记得比较牢。 注意事项: 1）精力必须集中，否者效率很低 2）对于每个单词的字母组合及中文义，不必非得一次就记住（你也不可能办到），但要熟悉它们。在这个循环记忆法中，所有的单词是“看”的，而不是“记”的---不用记，很轻松的浏览
邻二氮菲分光光度法测定铁的含量 铁在深层地下水中呈低价态,当接触空气并在pH大于5时, 便被氧化成高铁并形成氧化铁水合物(Fe2O3·3H2O)的黄棕色沉淀,暴露于空气的水中, 铁往往也以不溶性氧化铁水合物的形式存在。当pH值小于5时,高铁化合物可被溶解。因而铁可能以溶解态、胶体态、悬浮颗粒等形式存在于水体中, 水样中高铁和低铁有时同时并存。 二氮杂菲分光光度法可以分别测定低铁和高铁,适用于较清洁的水样;原子吸收分光光度法快速且受干扰物质影响较小。水样中铁一般都用总铁量表示。 一、二氮杂菲分光光度法 1. 本法适用于测定生活饮用水及其水源水中总铁的含量。 2. 钴、铜超过5mg/L,镍超过2mg/L,锌超过铁的10倍对此法均有干扰,饿、镉、汞、钼、银可与二氮杂菲试剂产生浑浊现象。 3.本法最低检则量为2.5μg, 若取50mL水样测定, 则最低检测浓度为0.05mg/L。 二、基本原理 在pH 3～9的条件下,低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物,在波长510nm处有最大光吸收。二氮杂菲过量时,控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。 水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物,同时消除氰化物、亚硝酸盐、多磷酸盐的干扰。加入盐酸羟胺将高铁还原为低铁,还可消除氧化剂的干扰。水样不加盐酸煮沸,也不加盐酸羟胺,则测定结果为低铁的含量。 三、仪器与试剂 （一）仪器 1．100mL容量瓶。 2．50mL容量瓶。 3．分光光度计。 （二）试剂 1．铁标准贮备溶液:称取0.7022g硫酸亚铁铵[Fe(NH4)2(SO4)2·6H2O],溶于70mL 20+50硫酸溶液中,滴加0.02mol/L 的高锰酸钾溶液至出现微红色不变,用纯水定容至1L。此贮备溶液1.00ml含0.100mg铁。 2．铁标准溶液(使用时现配):吸取10.00mL铁标准贮备溶液, 移入容量瓶中,用纯水定容至100mL。此铁标准溶液1.00mL含10.0μg铁。
第十四章极谱法与伏安法 14.1 复习笔记 一、极谱分析法的基本原理 1．极谱法的装置 图14－1 极谱分析基本装置 1—储汞瓶2—汞3—塑料管4—毛细管 5—试液6—电解容器7—甘汞电极 2．极谱波的形成 （1）极谱波 极谱波是指当外加电压变化，使被测溶液中某物质能在滴汞电极上发生还原或氧化时，记录下的电流－电压关系的曲线。
图14－2 镉离子极谱图 （2）极谱波的形成 ①残余电流部分（AB）； ②电流上升部分（BC）； ③极限电流部分（CD）。 （3）定量分析的基础——极限扩散电流 极限扩散电流是指在排除了其他电流的影响后，极限电流减去残余电流后的值；i d与被测物的浓度成正比。 （4）定性分析的依据——半波电位 半波电位是指当电流等于极限扩散电流的一半时相应的滴汞电极电位，符号为E1/2。 3．极谱过程的特殊性 （1）电极的特殊性 ①极谱法的基础 必须使滴汞电极在电解过程中完全极化，电流密度要小。 ②滴汞电极的优点 a．电极表面吸附杂质少，数据重现性好； b．在酸性溶液中可进行极谱分析；
c．金属与汞形成汞齐使金属离子更易电解析出； d．汞易提纯。 ③滴汞电极的缺点 a．汞易挥发且有毒； b．不能用于比甘汞电极正的电位； c．残余电流较大，限制了其测定的灵敏度。 （2）电解条件的特殊性 ①溶液保持静止，对流切向运动可以忽略不计； ②使用大量的支持电解质，电子迁移运动可以被消除。 二、极谱定量分析 1．扩散电流方程式 （1）Ilkovic方程 式中，i d为平均极限扩散电流（μA），z为电子转移数，D为扩散系数（cm2·s－1），m为汞滴流量（mg·s－1），t为测量时，汞滴周期时间（s），c为待测物浓度（mmol·L－1）。 （2）极谱定量分析方法的类型 ①标准曲线法 ②标准加入法 ③直接比较法
《仪器分析》实验教学大纲 编写：胡继勇 审核： 《仪器分析实验》是化学工程与工艺专业与《仪器分析》理论课程同步且紧密联系的实验课程。本课程的任务是培养学生的手、观察、记忆、思维、想象和表达等能力，促进学生的全面发展。具体到教学内容上则是重在使学生掌握常用分析仪器的基本原理、基本操作及应用等，掌握仪分析中处理数据的基本方法，了解仪器分析领域的最新发展动向及其趋势，巩固课堂所学理论知识，培养学生发现、分析、处理、解决问题的能力，加强学生素质教育，激发学生的创新精神，把学生培养成为适应社会发展要求的新型人才。 二、课程实验教学目的与要求 1、实验教学目的 通过仪器分析实验，使学生加深对有关仪器分析方法基本原理的理解，掌握仪器分析实验的基本知识和技能；学会正确地使用分析仪器；合理地选择实验条件；正确处理数据和表达实验结果；培养学生严谨求是的科学态度、勇于科技创新和独立工作的能力。 2、实验教学要求 通过本课程教学，要求学生对常用的仪器分析方法，如红外光谱法、原子吸收光谱法、分子荧光光谱法、紫外-可见吸收光谱法、气象色谱法、液相色谱法、电位分析法等方法的基本原理、仪器结构有比较深入的了解，基本掌握各种常用仪器的使用和操作方法，初步学会测试结果的分析处理和误差评估，并使学生的分析问题和独立解决实际问题的能力得到提高，扩大学生对仪器分析方法的知识面。 三、实验项目 实验一、 邻二氮菲分光光度法测定水中总铁 一、目的要求 1. 学习测定实验条件的方法和测定铁的分光光度法。 2. 掌握721型分光光度计的使用方法。 二、实验原理 根据朗伯-比尔定律，用紫外分光光度法可方便的测定在该光谱区域内有简单吸收峰的某一物质含量。若有两种不同成分的混合物共存，但一种物质的存在并不影响另一共存物的光吸收性质，则可以利用朗伯-比尔定律及吸光度的加合性，通过解联立方程组的方法对共存混合物分别测定。 紫外-可见吸光光谱法又称紫外-可见分光光度法，是以溶液中物质分子对光的选择性吸收为基础而建立起来的一类分析方法。紫外-可见吸收光谱的产生是由于分子的外层电子跃迁的结果，但是电子能级跃迁的同时，不可避免地亦伴随有分子振动能级和转动能级的跃迁，因此，紫外-可见吸收光谱为带光谱。 紫外-可见吸收光谱法进行定量分析的依据是朗伯-比尔定律，其数学表达式为： 0 lg I A I == εbc
循环伏安法原理及应用小结 1 电化学原理 1.1 电解池 电解池是将电能转化为化学能的一个装置，由外加电源，电解质溶液，阴阳电极构成。 阴极：与电源负极相连的电极（得电子，发生还原反应） 阳极：与电源正极相连的电极（失电子，发生氧化反应） 电解池中，电流由阳极流向阴极。 1.2 循环伏安法 1）若电极反应为O＋e-→R，反应前溶液中只含有反应粒子O，且O、R在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(φ平)正得多的起始电势(φi)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如图0所示。 图0 CV扫描电流响应曲线 2）当电极电势逐渐负移到(φ平)附近时，O开始在电极上还原，并有法拉第电流通过。由于电势越来越负，电极表面反应物O的浓度逐渐下降，因此向电极表面的流量和电流就增加。当O的表面浓度下降到近于零，电流也增加到最大值Ipc，然后电流逐渐下降。当电势达到(φr)后，又改为反向扫描。 3）随着电极电势逐渐变正，电极附近可氧化的R粒子的浓度较大，在电势
接近并通过(
φ平)时，表面上的电化学平衡应当向着越来越有利于生成R的方向发展。于是R开始被氧化，并且电流增大到峰值氧化电流Ipa，随后又由于R的显著消耗而引起电流衰降。整个曲线称为“循环伏安曲线” 1.3 经典三电极体系 经典三电极体系由工作电极（WE）、对电极（CE）、参比电极（RE）组成。在电化学测试过程中，始终以工作电极为研究电极。 其电路原理如图1，附CV图（图2）：扫描范围-0.25-1V，扫描速度50mV/S，起始电位0V。 图1 原理图图2 CBZ的循环伏安扫描图图2所示CV扫描结果为研究电极上产生的电流随电位变化情况图。 1）横坐标Potential applied（电位）为图1中电压表所测，即 Potential applied=P(WE)-P(RE) 所有的电位数值都是相对于氢离子的电位值，规定在标准情况下，氢离子的电位为0。当恒电位仪向工作电极提供负的电位时，其电源连接情况如图1所示，即工作电极与电源的负极相连，作为阴极工作发生还原反应；反之则作为阳极发生氧化反应。
1. 摩尔理想气体在400K 与300K 之间完成一个卡诺循环，在400K 的等温线上，起始体积为0.0010m 3，最后体积为0.0050m 3，试计算气体在此循环中所作的功，以及从高温热源吸收的热量和传给低温热源的热量。 解答 卡诺循环的效率 %25400 300 1112=-=- =T T η （2分） 从高温热源吸收的热量 2110.005 ln 8.31400ln 53500.001 V Q RT V ==??=（J ） （3分） 循环中所作的功 10.2553501338A Q η==?=（J ） （2分） 传给低温热源的热量 21(1)(10.25)53504013Q Q η=-=-?=（J ） （3分） 2． 一热机在1000K 和300K 的两热源之间工作。如果⑴高温热源提高到1100K ，⑵低温热源降到200K ，求理论上的热机效率各增加多少？为了提高热机效率哪一种方案更好？ 解答： （1） 效率 %701000300 1112=-=- =T T η 2分 效率 %7.721100 300 1112=-=- ='T T η 2分 效率增加 %7.2%70%7.72=-=-'='?ηηη 2分 （2） 效率 %801000 2001112=-=- =''T T η 2分 效率增加 %10%70%80=-=-''=''?ηηη 2分 提高高温热源交果好
3．以理想气体为工作热质的热机循环，如图所示。试证明其效率为 1112121-??? ? ??-???? ??-=P P V V γη 解答： )(22211V p V p R C T C M M Q V V mol -=?= 3分 )(22122V p V p R C T C M M Q p P mol -=?= 3分 )1()1( 1)()(112 12 1 222122121 2---=--- =- =p p V V V p V p C V p V p C Q Q V p γη 4. 如图所示，AB 、DC 是绝热过程，CEA 是等温过程，BED 是任意过程，组成一个循环。若图中EDCE 所包围的面积为70 J ，EABE 所包围的面积为30 J ，过程中系统放热100 J ，求BED 过程中系统吸热为多少？ 解：正循环EDCE 包围的面积为70 J ，表示系统对外作正功70 J ；EABE 的面积为30 J ，因图中表示为逆循环，故系统对外作负功，所以整个循环过程系统对外 作功为： W =70+(－30)=40 J 3 分 设CEA 过程中吸热Q 1，BED 过程中吸热Q 2 ，由热一律， W =Q 1+ Q 2 =40 J 3 分 p V O A B E D C 2 V 1 V p p
电化学部分练习题 一、选择题 1．在极谱分析中，通氮气除氧后，需静置溶液半分钟，其目的是( ) A．防止在溶液中产生对流传质 B．有利于在电极表面建立扩散层 C．使溶解的气体逸出溶液 D．使汞滴周期恒定 2．在下列极谱分析操作中哪一项是错误的? （）A．通N2除溶液中的溶解氧 B．加入表面活性剂消除极谱极大 C．恒温消除由于温度变化产生的影响 D．在搅拌下进行减小浓差极化的影响 3．平行极谱催化波电流比其扩散电流要大，是由于( ) A．电活性物质形成配合物, 强烈吸附于电极表面 B．电活性物质经化学反应而再生, 形成了催化循环 C．改变了电极反应的速率 D．电极表面状态改变, 降低了超电压 4．确定电极为正负极的依据是（）A．电极电位的高低B．电极反应的性质 C．电极材料的性质D．电极极化的程度 5．催化电流和扩散电流的区别可以通过电流随汞柱高度和温度的变化来判断，催化电流的特征是( ) A．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较大 B．电流不随汞柱高度变化, 而随温度变化较小 C．电流不随汞柱高度变化也不随温度而变化 D．电流随汞柱高度变化, 随温度变化也较大 6．在1mol/LKCl支持电解质中, Tl+和Pb2+的半波电位分别为-0.482V和-0.431 V, 若要同时测定两种离子应选下列哪种极谱法? ( ) A．方波极谱法B．经典极谱法 C．单扫描极谱法D．催化极谱法
7．极谱定量测定的溶液浓度大于10-2mol/L时，一定要定量稀释后进行测定，是由于( ) A．滴汞电极面积较小 B．溶液浓度低时, 才能使电极表面浓度易趋于零 C．浓溶液残余电流大 D．浓溶液杂质干扰大 8．在单扫描极谱图上，某二价离子的还原波的峰电位为-0.89V，它的半波电位应是( ) A．-0.86V B．-0.88V C．-0.90V D．-0.92V 9．金属配离子的半波电位一般要比简单金属离子半波电位负，半波电位的负移程度主要决定于( ) A．配离子的浓度B．配离子的稳定常数 C．配位数大小D．配离子的活度系数 10.某有机化合物在滴汞上还原产生极谱波Ｒ＋nＨ+＋nｅ-ＲＨn请问其E 1/2( ) A．与Ｒ的浓度有关B．与Ｈ+的浓度有关 C．与ＲＨn的浓度有关D．与谁都无关 11．若要测定1.0×10－7 mol/LZn2+，宜采用的极谱方法是（）A．直流极谱法B．单扫描极谱法C．循环伏安法D．脉冲极谱法 12．循环伏安法在电极上加电压的方式是（）A．线性变化的直流电压B．锯齿形电压 C．脉冲电压D．等腰三角形电压 13．电解时，由于超电位存在，要使阳离子在阴极上析出，其阴极电位要比可逆电极电位（）A．更正B．更负C．者相等D．无规律 14．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于( ) A．外玻璃膜表面特性不同 B．外溶液中H+浓度不同 C．外溶液的H+活度系数不同 D．外参比电极不一样 15．平行催化波的灵敏度取决于( ) A．电活性物质的扩散速度 B．电活性物质速度 C．电活性物质的浓度
一、循环伏安法(Cyclic Voltammetry) 一种常用的电化学研究方法。该法控制电极电势以不同的速率，随时间以三角波形一次 或多次反复扫描，电势范围是使电极上能交替发生不同的还原和氧化反应，并记录电流-电势 曲线。根据曲线形状可以判断电极反应的可逆程度，中间体、相界吸附或新相形成的可能性，以及偶联化学反应的性质等。常用来测量电极反应参数，判断其控制步骤和反应机理，并观 察整个电势扫描范围内可发生哪些反应，及其性质如何。对于一个新的电化学体系，首选的 研究方法往往就是循环伏安法，可称之为“电化学的谱图”。本法除了使用汞电极外，还可以 用铂、金、玻璃碳、碳纤维微电极以及化学修饰电极等。 1．基本原理 如以等腰三角形的脉冲电压加在工作电极上，得到的电流电压曲线包括两个分支，如果 前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位 向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化波。因此一次三角波扫描， 完成一个还原和氧化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流—电压曲线称为循环伏安图。如果电活性物质可逆性差，则氧化波与还原波的高度就不同，对称性也较差。循环伏安 法中电压扫描速度可从每秒种数毫伏到1伏。工作电极可用悬汞电极，或铂、玻碳、石墨等 固体电极。 2．循环伏安法的应用 循环伏安法是一种很有用的电化学研究方法，可用于电极反应的性质、机理和电极过程 动力学参数的研究。但该法很少用于定量分析。 （1）电极可逆性的判断循环伏安法中电压的扫描过程包括阴极与阳极两个方向，因此从 所得的循环伏安法图的氧化波和还原波的峰高和对称性中可判断电活性物质在电极表面反应 的可逆程度。若反应是可逆的，则曲线上下对称，若反应不可逆，则曲线上下不对称。 （2）电极反应机理的判断循环伏安法还可研究电极吸附现象、电化学反应产物、电化学—化学耦联反应等,对于有机物、金属有机化合物及生物物质的氧化还原机理研究很有用。 3、循环伏安法的用途 (1)、判断电极表面微观反应过程 (2)、判断电极反应的可逆性 (3)、作为无机制备反应“摸条件”的手段 (4)、为有机合成“摸条件” (5)、前置化学反应（CE）的循环伏安特征
利用循环xx确定反应是否为可逆反应 1.氧化峰电流与还原峰电流绝对值相等，即二者绝对值比值始终为一，与扫描速率，换向电势，扩散系数无关。 2.氧化xx与还原xx电位差约为59mV 利用循环xx确定反应是否为可逆反应 1.氧化峰电流与还原峰电流之比的绝对值等于1 2.氧化峰与还原峰电位差约为(59/n)mV (25摄氏度时) 一般这两个条件即可 判断扩散反应或者是吸附反应： 改变扫描速率，看峰电流是与扫描速率还是它的二次方根成正比,若是与扫描速率成线性，就是表面控制过程,与二次方根成线性，就是扩散控制 利用循环xx确定反应是否可逆 1：氧化峰和还原峰的电流比是否相等，若相等则可逆。 有时对同一体系，扫描速率不同也会在一定程度上影响其可逆性的一般而言，扫速越大其电化学反应电流也就越大。 2：氧化峰和还原峰电位差等于59/nmV,若大于，则是准可逆体系。 这种确定onset potential的方法的依据是什么呢？我看有的文献上直接是作一条切线，但这样误差也很大，很主观随意。 以前我们老师上电极过程动力学的时候说准确的onset potential其实是很难被确定的。只能估计大致的范围。求法可以说有好几种，据我所知就有两种，一种是楼上说的切线法，一种是我说的10％或20％
法哪种方法不重要，重要的只在自己的样品之间比。另外，我不知道你的样品是什么，就我所熟知的电催化剂而言，其实评价它的好坏，起始电位固然重要，但更看重它的峰形以及质量单位电流密度。 、切线法是有这个问题，所以用峰高的10％来定，人为因素要小一些啦。其实说来说去又变成了起始电位测不准啦！ 循环xx法中对电流正负的认为规定 很多书上都把还原反应电流规定为正，一般不说正电流或负电流，而说阳极电流或阴极电流。阳极反应的电流是阳极电流，对应的峰为氧化峰，阴极反应的电流是阴极电流，对应的峰为还原峰。 电流的正负是人为规定的，习惯上还原峰电流规定为正，氧化峰电流为负，但是也有相反的情况，不能按照电流的正负来区分氧化峰或还原峰，从电位上可以判断，通常氧化峰位于还原峰较正的位置上，也就说，峰电位较正的峰是氧化峰，峰电位较负的峰是还原峰，这是极化造成的结果。 看扫描方向，由正向负方向扫出的峰就是还原峰，由负往正方向扫就是氧化峰，也就是对应的负扫和正扫，我们用的是上海辰华的工作站，也是颠倒的，一般我们把数据导出再用ORIGIN75处理数据，把图形倒过来。习惯上，将流入电极表面的电流，定义为负，流出电极表面的电流定义为正，前者为阴极，还原，后者为氧化。 仪器的cv图，可以根据扫描电位的方向，向负电位方向扫，肯定是先出现的还原电流峰，所以哪个先出来，就是还原峰，不用拘泥于坐标轴。循环伏安测试的原理： 1.若电极反应为O＋e-→R，反应前溶液中只含有反应粒子O、且O、R在溶液均可溶，控制扫描起始电势从比体系标准平衡电势(φ 平)正得多的起始电势(φ i)处开始势作正向电扫描，电流响应曲线则如附图所示。 2.当电极电势逐渐负移到(φ
循环伏安法 电化学是研究两类导体形成的带电界面现象及其上所发生的变化的科学。当前世界上十分关注的研究课题，如能源、材料、环境保护等都与电化学以各种各样的方式关联在一起电化学实验技术在不断发展，随着微电子技术和计算机技术的迅猛发展，线性扫描伏安法和循环伏安法、交流阻抗法和一系列更复杂灵巧的极化程序控制方法已在很大程度上取代了经典极化曲线测量和极谱方法 在以前，循环伏安法很少用于定量分析，但随着实验技术手段的不断发展，近几年来循环伏安法迅速发展较为一种新型分析方法，并有进样量少、分析时间短、灵敏度高、环保、经济等优点 1循环伏安法的基本原理 如以竿腰三角形的脉冲电压(如图1)加在工作电极上，得到的电流一电压曲线包括两个分支，如果前半部分电位向阴极方向扫描，电活性物质在电极上还原，产生还原波，那么后半部分电位向阳极方向扫描时，还原产物又会重新在电极上氧化，产生氧化被。因此一次三角波扫描，完成一个还原和氧化过程的循环，故该法称为循环伏安法，其电流一电压曲线称为循环伏安图(如图2) 线称为循环伏安图(如图2)0
三电极系统 三电极电化学传感器通过在工作电极和参比电极间加控制电压，在工作电极表而产生电流信号，该电流信号与被测物质浓度具有一定的关系，分析该电流信号就可以算出被测物的浓度实际进行信号处理时，需要在工作电极和参比电极间加一个恒定电位，以维持传感器的电化学稳定性，使其能稳定地输出模拟信号。因此，恒电位仪是电化学传感器不可缺少的设备 恒电位仪的原理 三电极电化学传感器包含工作电极(W E)，参比电极(RED和辅助电极(AE)o WE的作是在电极表而产生化学反应; RE在没有电流通过的前提下，用来维持工作电极与参比电极间电压的恒定;AE用来输出反应产生的电流信号，由测量电路实现信号的转换和放大如果直接在工作电极和参比电极间加电压，在电压的作用下，工作电极表而产生化学反应。由于此时工作电极和参比电极间形成回路，反应所产生的电流将通过参比电极输出，随着反应电流的变化，工作电极和参比电极间的电压也会发生改变，无法保持恒定。加入辅电极，就是要通过反馈作用使工作电极和参比电极间的电压保持恒定，保证参比电极没有电流通过，强迫反应电流全部通过辅助电极输出 氧化锌薄膜的电化学沉积法制备 氧化锌(Zn0)是一种性能很好的材料，在电子、光学、声学及化学等领域都有广泛应用。Zn0为纤锌矿结构的直接带隙半导体材料，室温下禁带宽度为3. 37 eV，激子结合能高达60meV，因此具备了发射蓝光或近紫外光的优越条件。而且，Zn0可实现P一型或n一型掺杂，有很高的导电、导热性能，化学性质稳定，用它来制备发光器件必然具有高的稳定性较低的价格。1997年报道了Zn0的光抽运近紫外受激发射现象111，由于其发射的波长比GaN 蓝光更短，将在提高光记录密度和光信息的存取速度方面起到非常重要的作用，引发了Zn0半导体激光器件的研究热潮。 近年来，随着材料生长工艺的改进，许多先进的生长技术被用于Zn0薄膜的制备，如直流反应溅射法、脉冲激光沉积(PLD)法、分子束外延(MBE)法、金属有机化学气相沉积(MOCVD)法等。对于Zn0基紫外激光的研究，主要是基于上述技术制备的Zn0单晶膜、六角柱形蜂巢状纳米微晶结构Zn0薄膜以及颗粒微晶结构Zn0粉末或膜。但是这些Zn0薄膜在制备方法难度较大，条件苛刻，如一般需要高温、一定的气体氛围或是高真空度，并且代价昂贵、耗时由此可见，发展简单可控、低成本的Zn0薄膜制备方法具有十分重要的意义。值得一提的是电化学沉积法，它以Zn( N03)2的含氧水溶液作为电沉积液，通过一个简单的阴极还原反应制备Zn0薄膜。其制备氧化锌的电化学反应(在导电玻璃上)机制如下