苏教版化学1
《镁的提取及应用》教学设计
陈荣聪
一、教材及学情分析
本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。
本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。
二、指导思想与设计思路
本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。
三、教学目标和重难点
1.三维目标
（1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。
（2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。引导学生从图表中获取、利用信息。
（3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。
2.教学重、难点及突破方法
（1）重点：镁提取的化学原理，化学性质，理解“结构性质用途”基本观点。
（2）难点：镁的提取的化学原理和流程。
（3）突破方法：分组实验探究与理论分析相结合。
【预习问题】
1.海水中含有大量的镁，能否像提取粗盐一样采用蒸发结晶的方法提取氯化镁？
2.如何实现镁的富集和分离？
3.是不是往海水中直接加沉淀剂？
4.从综合角度考虑，选用哪种沉淀剂好?为什么？
5.如何由贝壳制取氢氧化钙？
6.从沉淀效果看，澄清石灰水比氢氧化钠差，如何解决这一矛盾？
7.从氢氧化镁到镁有哪些途径？如何制得无水氯化镁？
8.分析采用什么方法实现从氯化镁到镁的转化？为什么？
9.电解产生的氯气怎么处理？ 10.镁的哪些性质让其称为后起之秀？ 11.镁在空气中的燃烧产物有哪些？含量如何？ 四、教学过程：
【师】(PPT 展示金属镁的用途图片)金属镁在各个领域中都有较为广泛的应用，能用来做合金、焰火等等。
【板书】一、镁的应用——广泛
然而，金属镁在自然界中并不是以镁单质的形式存在的，而是以化合态的形式广泛存在。 (PPT 展示镁在自然界中的存在的几种图片) 【板书】一、镁的存在——化合态
【师】另外，海水中镁的总储量约为1.8×1015
t 。 所以，海水也是金属镁的主要来源之一。那么， 如何将镁从海水中的众多离子中分离提纯出来 呢？请结合以下资料分析，如何将Mg 2+
从海水 中分离出来？ 【板书】二、镁的提取 投影呈现并引导学生思考：
资料1：室温下几种常见镁的化合物的溶解度（g ）：
MgCl 2 54 MgSO 4 33 MgCO 3 0.011 Mg(OH)2 0.0029
请结合资料1思考【问题3】：Mg 2+以哪一种化合物的形式最容易从海水中分离出来呢？
资料2：部分化学试剂的市场价格（元/吨）KOH 5238 NaOH 2305 Ca(OH)2 1200
请结合资料2思考【问题3】：工业生产中为了获得尽可能高的利润，应该选用哪种沉淀剂？这种沉淀剂如何获得？请写出获得沉淀剂的相关化学方程式或离子方程式。
【问题5】海水中Mg 2+
的浓度约为1.29g/L ，直接往海水中加沉淀剂是否合适？为什么？我们该怎么办？
（投影引导学生进行活动与探究）
246810
1214161820
g/L 氯钠镁钾溴碘钙硫
活动与探究
实验过程实验现象结论
1、在A、B两支试管中分别加入0.05mol/LMgCl2
溶液（模拟海水）和2.0 mol/LMgCl2溶液各1mL，
分别加入NaOH溶液，振荡，观察现象。
2、在一支试管中加入2.0 mol/LMgCl2溶液1mL，
滴入澄清石灰水，振荡，观察现象。
结论：通过实验探究，明白了因为海水中的Mg2+ 的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2+ 的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，加大了经济投入。应该先把海水中的Mg2+富集（先将海水浓缩，或者利用提纯NaCl后的海水），再加沉淀剂。
【问题】通过实验1、2的对比从沉淀的效果看，澄清石灰水比氢氧化钠效果差，如何解决这一矛盾？【师】工业生产需追求经济效益，在实际生产中使用熟石灰作为沉淀剂最佳。
【问题6】如何实现Mg(OH)2→Mg的转化呢？首先我们回顾一下，如何从化合物中获得钠等金属单质的？然后结合钠单质的获得，分析从化合态镁制得游离态镁应用什么方法？
2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
【师】电解熔融MgCl2获得镁单质。
【问题7】结合以下资料，分析如何实现Mg(OH)2→MgCl2的转化？[注重培养学生提取信息应用信息的能力！]
资料3：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
资料4：
(1) MgCl2溶液中存在着可逆反应MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl
(2)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH) Cl或MgO：
MgCl2·6H2O=Mg(OH) Cl+ HCl + 6H2O
MgCl2·6H2O=MgO+ 2HCl + 6H2O
(3)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2与水的反应，且带走了MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，能得到无水MgCl2。
【师】综合分析以上资料，为了获得镁单质，在Mg(OH)2加入盐酸浓缩，由MgCl2·6H2O脱水制得无水MgCl2，再用电解熔融MgCl2的方法获得。
【学生活动】通过阅读资料和与旧知识相联系，比较、归纳，获得提取镁的实验方案。并写出相关的反应方程式。
投影（整理归纳——从海水中提取镁的一般过程与方法）
【板书】二、海水中镁的提取
（从海水中提取镁的流程）
有关反应的化学方程式：
CaCO3CaO + CO2↑； CaO+H2O ==Ca(OH)2
MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O
MgCl2Mg＋Cl2↑
【师】观察实验室里的镁单质。展示镁条并引导学生观察镁条的硬度、密度、延展性、表面的颜色及纯金属的颜色。（自然过渡，引入化学性质的学习）
【板书】三、镁的性质
1、物理性质：
【师】纯净的金属镁露置于空气中，表面易被氧化，说明了金属镁易与氧气反应。
视频演示实验：镁在氧气中的燃烧
【板书】3、镁的化学性质
（1） Mg＋O2 2MgO
【师】从上述实验说明了镁单质具有较强的还原性，我们再从镁的原子结构示意图来看一看。
【板书】2、镁的原子结构
【提问】画出镁的原子结构示意图，推测单质镁应具有怎样的化学性质。
推测：镁原子具有失去2个电子达到8电子稳定结构的倾向，即单质镁有强的还原性。
【板书】→：强的失电子能力（强的还原性）
【师】那么，镁具有较强的还原性，除了易与氧气反应，还能与哪些物质发生反应呢？
【板书】3、镁的化学性质
投影演示：镁在氮气、氯气中的燃烧
（1）与活泼的非金属反应 Mg＋O2 2MgO
Mg＋Cl2MgCl2 3Mg＋N2Mg3N2
【师】我们知道，活泼金属除了能与活泼的非金属反应外，还能与酸、水等物质反应。
[活动与探究]
实验内容实验现象结论或化学方程式
1、取一小段除去氧化膜的镁
条投入滴有酚酞的水中。
有气体产生，滴有酚酞的水溶液
变红(但比钠与水反应缓和得
多），加热对比
Mg+2H2O == Mg(OH)2+H2↑
2、一根除去氧化膜的镁条，
点燃后插入充满CO2的集气
燃着的镁条在CO2中继续燃烧，
发出耀眼的白光，生成白色和黑
结晶
过滤
海水
粗盐
滤液Mg(OH)2
NaCl饱和溶液烧碱H
2
Cl2
MgCl2·6H2O
Mg
Cl2
MgCl2
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
脱水电解
电解
精制
贝壳CaO
煅烧水
瓶中。 色固体
2Mg ＋CO 22MgO ＋ C
【板书】（2）与酸反应
（3）与热水反应 Mg+2H 2O == Mg(OH)2↓+H 2↑ （4）与CO 2反应 2Mg ＋CO 2
2MgO ＋C
【师】综合以上实验，单质镁能与多类物质反应，证实了镁原子具有失去2个电子达到8电子稳定结构的倾向。
【板书】结构 性质 用途
【师】（过渡）回归到镁的用途和存在 【板书】一、镁的应用
1.制合金 ——合金特性：硬度、强度大于任一组分
2.信号弹、焰火
3.制耐火材料（MgO 熔点2800℃）
镁的存在——化合态（具有强的还原性） 【小结】 【投影板书】
一、镁的应用——广泛 1.制合金 ——硬度、强度大，轻 2.信号弹、焰火
3.制耐火材料（MgO 熔点2800℃） 镁的存在——化合态（具有强的还原性） 二、海水中镁的提取
（从海水中提取镁的流程）
有关反应的化学方程式：CaCO 3
CaO + CO 2↑； CaO+H 2O ==Ca(OH)2
MgCl 2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl 2 Mg(OH)2＋2HCl
MgCl 2＋2H 2O
MgCl 2
Mg ＋Cl 2↑
三、镁的性质
1、物理性质
2、镁的原子结构： →
结构决定性质
3、镁的化学性质
（1）与活泼的非金属反应 （2）与酸反应 （3）与热水反应
结晶 过滤
海水
粗盐
滤液
Mg(OH)2
NaCl 饱和溶液
烧碱 H 2 Cl 2
MgCl 2·6H 2O Mg Cl 2
MgCl 2
加盐酸
浓缩结晶
石灰乳
脱水
电解
电解
精制
贝壳
CaO
煅烧
水
决定
反映
决定 反映
（4）与CO2反应 2Mg＋CO22MgO＋C
五、教学反思
本节课从镁在生活、生产、工业等方面的应用引入，然后过渡到镁在自然界中的存在，引进本节课的重点内容之一——从海水中提取镁，通过实验和分析，让学生明白了工业生产的原理，生产的流程选择等方面的知识，对于三维目标的教学有较好的体现。再从提取引入对镁的物理和化学性质的学习，在化学性质中设置了另一分组探究实验，探究了镁与水的反应、镁在二氧化碳中的燃烧实验，这两个实验是有关镁的性质学习的瓶颈，知识的死角，通过探究实验，有利于学生对新知识的掌握，和新旧知识的对比，是本节课的另一亮点。对化学性质的学习，紧扣“结构决定性质”这一思路，为以后周期律的学习埋下伏笔。“性质决定用途、存在和提纯等”，进一步对镁的存在、用途、提纯进行深入回归，紧扣主题。
本节课还对PPT和视频的结合应用进行了简化设计，事先给学生学案，对镁的提取提供足够的信息和必要的知识支持。
但本节课的遗憾在于：知识的生长点没有太好的把握，这将使得中下的一部分同学学习有很大的困难，如果没有预习那是难上加难！这也是本人今后的教学中要特别注意的一点。
镁的提取和应用 班级姓名学号 【学习目标】 1．了解镁从海水中提取出来的流程及相关的方程式； 2．知道镁的颜色状态等物理性质； 3．掌握镁的化学性质； 【问题探究】 1．镁在我们生活中有何用途？ 2．地球上的镁主要以什么形式存在于哪些地方，制取镁的过程是一个什么过程？ 3．列举你所知道的金属冶炼方法。 【活动与探究】请根据你所了解的金属的制备方法，设计一套以海水为原料制备金属镁的方案，并请你用箭头、方框画出简易的流程图。 一、镁的提取 1.工业上用海水提取镁的工艺流程及步骤 2.写出从海水中提取镁的最佳方案中所涉及的化学方程式
二、镁的结构与性质 1．原子结构 【实验与探究】 实验1：取一根镁条，用砂纸打磨掉表面的一层膜，观察金属镁的外观。 实验2：从广口试剂瓶中取2片打磨好的镁条放入一支试管，加入少量水，滴入2-3滴酚酞，加热煮沸。观察现象。 实验3：取一根打磨好的镁条，用坩埚钳夹住，在酒精灯上点燃，伸入盛有二氧化碳气体的集气瓶，观察现象。 2．镁的物理性质 3.镁的化学性质 （1）与非金属单质反应： （2）与二氧化碳反应： （3）与酸反应： 【当堂训练】 1.镁在含CO2较多的空气中燃烧的产物是（） A.MgO B.Mg和C C.MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2和C 2.同温、同压下，分别将Mg、Ca、Fe、Al投入质量相等的足量稀盐酸中，充分反应后，所得4种溶液的质量仍相等，则投入的Mg、Ca、Fe、Al 四种金属的质量关系是（）A．Fe＞Ca＞Mg＞Al B．Mg=Ca=Fe=Al C．Al＞Mg＞Ca＞Fe D．Al＞Mg＞Fe＞Ca
响水二中高一化学2008年春学期教学案时间： 08 年 11 月 9 日主备人: 杨翔年审核人：贾秀清课题镁的提取与应用教案课型新授课 三维教学目标知识与技能：掌握镁的化学性质。 过程与方法：通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 情感态度与价值观：树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 重难点重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质 教学方法通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分 析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金 属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 二 次 备 课 预习见学案 教学过程知 识 构 建 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？ [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [总结]一、镁的提取原理 CaCO3 CaO＋CO2↑情 CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？ [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [总结]二、镁的性质 1．镁的物理性质银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质
案例：《镁的提取及应用》教学设计 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1） 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1 （苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。 通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手段使问题直观化，降低学生的认知难度。 教学目标： 1．了解从海水中提取镁的原理与流程。 2．了解镁的原子结构、性质、存在及应用，感受“化学是真实的，有用的”。 3．结合资料卡片，准确获取相关信息，通过小组合作讨论、质疑、动手实验，完善设计方案，培养科学思维方法，提升思维品质。 教学重点：镁的提取流程和原理 教学难点：镁的提取流程和原理 教学方法：问题解决、实验探究、合作学习 教学准备：仪器材料：胶头滴管、试管、试管架 药品试剂：0.06mol/LMgCl2溶液、3mol/LMgCl2溶液、1mol/L NaOH溶液、澄清石灰水 教学流程图：
高中化学《镁的提取及应用》教案1 苏教版必 修 01 一、学习目标1 通过对海水中提取镁的过程的讨论，掌握其中的反应原理和生产流程2了解镁的物理性质，掌握镁的化学性质 二、重点、难点1 设计从海水中提取镁的工业流程图2了解并掌握镁的化学性质 三、预习导引一、镁的提取参照书本 P55,图2-12 设计从海水中提取镁的流程图：1提取镁的工业流程：2 书写流程图中涉及到的化学方程式，若是离子反应，则写出离子反应方程式： (1)利用贝壳制取石灰乳： ________________________________， ________________________________ 。 (2)沉淀 Mg2 ： _____________________________________________________ ____。 (3)提取 MgCl2：
_____________________________________________________ ___。 (4)制取金属镁： _____________________________________________________ ____。 二、镁 3、写出镁的原子结构示意图：4 实验，观察实验现象并记录，写出相应的化学反应方程式： 与 CO2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与 N2反应： (1)现象： (2)化学方程式： 与酸反应： (1)现象： (2)离子方程式： 三、镁的用途（自学）1 __________制造飞机、火箭和导弹的部件等。 2制造信号弹和焰火。 3氧化镁是优质的耐高温材料。
镁的提取及应用 福建师范大学化学与材料学院07化学专业：姚文静 指导教师:许利闽 一、基本说明 1.教学内容所属模块：《化学1》 2.年级：高一 3.所用教材出版单位：江苏教育出版社 4.所属的章节：专题2第二单元第四课时 5.教学时间：45分钟 二、教学设计 1.教学目标 知识与技能: （1）了解镁在生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式； （2）通过对海水中提取镁的过程的讨论,掌握其中的反应原理和生产流程； （3）了解镁的物理性质, 掌握镁的原子结构和化学性质,形成物质的结构决定物质性质的理念。 过程与方法： （1）通过问题探究、合作讨论，获得分析问题、解决问题的能力； （2）利用已学的知识，在讨论中步步深入，层层揭示问题的答案，在问题的解决过程中了解工业镁的提取过程； （3）通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成分析推理、综合归纳的能力。 （4）体验化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。 情感态度与价值观： （1）在探讨如何得到镁的过程中，解决问题，获得知识也培养了解决问题的能力，提高了兴趣； （2）了解海水中提取镁的同时增强利润意识，环保意识； （3）鉴赏化学科学对社会发展的贡献。 2.内容分析 本课时教学重点：镁的提取流程和原理、镁的化学性质。 教学难点：镁的提取流程和原理。 3.学情分析 金属镁是学生继金属钠后系统学习的又一种活泼金属。学生对于元素化合物的学习方法和金属钠及其化合物的性质的掌握，对本节课的学习做好了充分的知识和能力准备。本课时内容分为从海水中提取镁的流程和镁的性质两部分内容，本节课的整体构思是体现“从生活走进化学，从化学走向社会”。总体设计是以学生已有知识和能力为基础，教师通过创设生产、生活实际情景，设计具有一定梯度的探究问题、探究实验，学生通过自主学习和合作学习相结合，教师给予适时的指导与帮助，让学生自主获取和建构新知识。 4.设计思路 （1）努力体现以学生为主体的教学思想。课堂进行“科学探究”，转变学生的学习方式，培养学生的自主学习能力和科学探究能力。
苏教版化学1 《镁的提取及应用》教学设计 陈荣聪 一、教材及学情分析 本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为知识主线，在“工业生产——性质探究——社会应用”线索下，从工业生产实际出发，依托实验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法，在非金属元素及金属元素钠之后，继续引出典型的金属元素——镁单质及其化合物知识。让学生在认识物质性质的同时学会认识物质的方法，培养了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个完整的非金属与金属元素的性质递变规律的知识体系引线，为后续学习打下基础。 本节重在使学生在获取相关化学知识和实验研究技能的同时，形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 二、指导思想与设计思路 本节课对教材内容进行适当调整，以“用途—存在—提取—性质—用途”为主线，采用学案让学生课外预习，培养学生筛选、加工信息的能力，提高阅读和提取有效信息的能力。在镁的性质的学习中，分析镁作为活泼金属单质的共性（与氧气反应、与酸反应）和特性（与氮气反应、与二氧化碳反应）。设置分组实验来重点突破特性和镁提取的化学原理中对试剂的选择。而且从氧化还原反应角度和原子结构知识进一步理解镁是一种活泼的金属。联系生产实际，从提取镁的原理中让学生理解科学与技术、化学与价值的基本观念。 三、教学目标和重难点 1.三维目标 （1）知识与技能：了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；了解镁的提取及物理性质，了解从海水中提取镁的基本原理和流程，认识工业生产的基本方法和一般思路；掌握镁的原子结构和化学性质，形成物质的“结构性质用途”的观念。 （2）过程与方法：通过讨论、交流发现问题和解决问题，体验合作学习、实验探究的过程和乐趣，提高发现问题和解决问题的能力。引导学生从图表中获取、利用信息。 （3）情感态度与价值观：使学生逐步形成自然资源的有效利用需要化学科学发展的认识，使学生了解化学与社会、生活、生产等的密切联系，增强学生的环境保护意识和经济效益观念，有利于学生理解所学的知识和学以致用，培养学生的实践能力。 2.教学重、难点及突破方法 （1）重点：镁提取的化学原理，化学性质，理解“结构性质用途”基本观点。 （2）难点：镁的提取的化学原理和流程。 （3）突破方法：分组实验探究与理论分析相结合。
镁的提取与应用 一、选择题 1．Na、Mg、Al各0.1 mol分别投入到100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸中，充分反应后生成H2() A．Na最多B．Mg最多 C．Al最多D．一样多 【解析】计算金属与酸反应时要注意量的关系。Mg、Al反应时要讨论谁过量的问题。而Na除与HCl反应，仍可以和水反应，计算表明三者放出H2一样多。 【答案】 D 2．下列各种金属冶炼方法中，可制得相应金属的为() A．加热氧化镁B．加热碳酸钙 C．电解熔融氯化钠D．氯化钠与铝粉高温共热 【答案】 C 3．下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的为() A．Ca、Mg B．Al、Fe C．Fe、Cu D．Hg、Ag 【解析】金属需要依据其活泼性不同选择还原的办法。Mg、Al使用电解法冶炼；而Hg、Ag直接加热冶炼即可。Cu、Fe可用热还原法。 【答案】 C 4．一定量的盐酸分别与下列物质完全反应，所得溶液浓度最小的是() A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3 【解析】一定量盐酸与选项中物质生成MgCl2的量是相等的，但生成的水越多，溶液的总质量越大，反应所得溶液的浓度会越小，Mg(OH)2与酸反应生成水最多。故选C。 【答案】 C 5．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三
种离子检验出来，下列添加试剂的顺序，正确的是() A．先加Mg(NO3)2溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 B．先加Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 C．先加AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液，最后加Mg(NO3)2溶液 D．先加Ba(NO3)2溶液，再加Mg(NO3)2溶液，最后加AgNO3溶液 【答案】 D 6．(2010年黄冈高一期末测试)已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是() A．1.2 g B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g 【解析】依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。 【答案】 D 7．工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是() ①空气②CO2③Ar④H2⑤氮气 A．①和②B．②和③ C．③和④D．③和⑤ 【解析】Mg是活泼金属，具有特殊性，能在氮气和二氧化碳中燃烧，故不能用CO2、N2作冷却保护气。Ar和H2与Mg不反应，可做保护性气体。 【答案】 C 8．下列关于镁的用途的叙述中，不正确的是() A．镁可制成合金，用于制造火箭，导弹和飞机的部件等 B．镁燃烧时发出耀眼的白光，因此可用来制信号弹和焰火 C．镁可用于制造耐高温材料氧化镁 D．镁是金属，是电的良导体，所以镁常被用来制造导线 【答案】 D 二、非选择题 9．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量
镁的提取与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：
1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8) [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在氮气和二氧化碳气体中燃烧的反应录像，学生观察反应现象，归纳镁的性质。 [板书]二、镁的性质(ppt 9) 1．镁的物理性质 银白色金属，质软，密度小。 2．镁的化学性质 Mg＋O22MgO，在点燃的时候剧烈燃烧。 2Mg＋CO22MgO＋C 3Mg＋N2Mg3N2 Mg＋H2SO4＝MgSO4+H2↑ [过渡]烟火镁元素除了可以带给我们耀眼的烟花外，还有什么用处呢？ [叙述]三、镁的用途(ppt 10) 球型镁粉：镁粉是当今世界高科技领域发展较快，用途较广的有色材料，国内外主要用于国防工业：如可做火箭头，导弹点火头，航天器元部件，及照明弹等；用于冶金工业的铸造、钢铁脱硫；还可用于制造香精、单晶硅、制药等其他工业，具有非常广阔的前景。随着现代工业的迅速发展，它在原材料领域显示了
第2单元课时4镁的提取与应用教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题：1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2
第2单元课时4 镁的提取与应用 教学设计 一、学习目标 1．掌握镁的化学性质。 2．通过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．通过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相结合，提高开发海洋资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应该树立环保责任意识，感悟人与自然和谐相处的重要性。 二、教学重点及难点 重点：镁的化学性质；从海水中提取镁的步骤和原理。 难点：从海水中提取镁的原理；镁的化学性质。 三、设计思路 通过复习海水中含有的主要盐类引出本节课要研究的主题：通过理论分析与资料阅读解决怎样从海水中提取氯化镁和怎样将氯化镁转换为金属镁两个主要问题，通过实验探究认识金属镁的性质和用途。 四、教学过程 [情景导入]我们已经知道如何从海水中提取氯、溴、碘的单质，这些物质的制备都依赖于从海水中提取的氯化钠，我们来回顾一下海
水中含有的主要四种盐类，浓度仅次于氯化钠的是氯化镁，从海水中提取氯化钠后所得的母液中，氯化镁的浓度较高，那我们怎样将储量巨大的氯化镁从海水中提取出来呢？(ppt2～3) [思考与讨论]氯化镁可以用来制取生产、生活中需求量很大的金属镁，怎样从海水中提取氯化镁？怎样将氯化镁变成我们需要的金属镁？ [阅读与讨论]阅读书本P55～56有关镁的提取过程的原理和流程，解决诸如下列问题： 1．工厂为何建在海边？ 2．为何不用氢氧化钠来沉淀镁离子？ 3．“中和”操作中处理的是“过滤”后的滤液，还是沉淀？ [板书]一、镁的提取原理(ppt4～6) CaCO3 CaO＋CO2↑ CaO＋H2O＝Ca(OH)2 MgCl2＋2Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ [练习]写出前生成氢氧化镁和氯化镁两个化学反应的离子方程式。 [过渡]烟火的图片，制得的金属镁有哪些性质，可以有哪些用途呢？(ppt7～8) [演示实验]通过P56的“观察与思考”中的实验，以及镁带在
高中化学-镁的提取及应用练习 知识点一：镁及其化合物性质 1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B．镁在自然界中只有化合态，没有游离态 C．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性 D．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2 、N 2 及酸、碱发生反应 解析：Mg的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2 、N 2 及酸反应，但不能与碱反应， D项错。 答案：D 2．下列说法不正确的是( ) A．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧 解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃， B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH) 2沉淀物，但Mg(OH) 2 不是 绝对不溶，微量Mg(OH) 2 溶解在水中，使溶液呈碱性，C正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D不正确。 答案：D 3．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH) 2 沉淀的生成 C．将Mg(OH) 2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D．镁条与Cl 2 的反应中，Mg得电子，被氧化 解析：Mg在空气中燃烧得Mg 3N 2 、MgO、C的混合物，A项错；悬浊液过滤， 应用玻璃棒引流，故C项错；Mg与Cl 2 的反应中Mg失电子被氧化，D项错，故选B。
课题：镁的提取及应用 （普通高中课程标准实验教科书（苏教版）·化学1） 教材分析： “镁的提取及应用”一节是普通高中课程标准实验教科书·化学1（苏教版）中专题2“从海水中获得的化学物质”中的一部分教学内容。本专题开宗明义地提出了学习重点是如何从海水中获取人类需要的物质，教材通过介绍海水中碘、溴和镁的工业提取方法，将物质的提取与性质融合在一起，在当前“一纲多本”背景下，人教版、苏教版、鲁科版中都渗透了化学能更好的服务社会的意识，让学生认识到化学知识对开发自然资源的重要作用，从而激发学生学习化学的兴趣。 镁及其化合物如氯化镁和氢氧化镁等性质通过资料卡片的形式让学生自学成为解决从海水中提取镁这一中心课题的辅助信息，这种编写思路反映了新教材把如何获取物质放在重要位置，突出了化学的实用性，与老教材（结构—性质—用途—制取）相比具有鲜明的特点，重点培养了学生发现问题和解决问题的能力。 镁是继钠以后学习的第二种金属，在认知水平上要求相对较低，本节课基本上依靠学生对已有知识的迁移即可完成学习任务，同时通过镁的工艺流程图中涉及到的化学反应方程式改写为离子反应方程式也是对离子反应的一个复习。 学情分析： 学生由初中升入高一年级，高中阶段的化学学习对学生有更新更高的要求，如从定性到定量，从形象思维到抽象思维，从单因素的简单逻辑思维到多因素的复杂逻辑思维，从一种物质到一类物质等等，因此高一阶段是学生学习道路上的一个重要时期，同时高一阶段也是学生心理发展上的一个关键时刻，所以在高一化学教学中乃至整个教学中保护培养与发展学生学习化学的兴趣是至关重要的。本节课从金属镁的应用引入，由学生通过讨论得出工业上是如何从海水中提取金属镁，以学生实验探究为活动载体，有效提升学生实践、探索、创造的能力。 通过前面的学习可以将钠单质及其化合物的性质、学习思路运用到镁及其化合物的学习中来，学生能从中感受到将已有知识运用于新知识学习和生产实际中的乐趣，学习的热情也会提高。在此之前，学生受知识储备的限制，对于如何将所学知识应用于生产实际比较生疏，因此需要教师适时加以引导，激活学生已有的知识和经验，并创设情景如模拟实验等手
《镁的提取及应用》教案 一、设计思路 本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。这种学习方法也为《化学2》中元素周期律的学习提供基础，也体现了新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从以“学科为中心”向“以学习为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转变，鼓励学生从探究中提高能力。 教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质 教学难点：提取镁的化学原理 二、教学目标 1、知识与技能 （1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。 （2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。 2、过程与方法 （1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。 （2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感态度价值观 （1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。 （2）通过介绍镁的提取，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。通过镁在二氧化碳气体中燃烧的实验，提高化学学习兴趣。 三、教学准备
教材：学案、课件 实验仪器：试管坩埚钳酒精灯火柴砂纸 实验试剂：镁条硫酸水酚酞一集气瓶CO2 四、教学过程 1、导入新课 【引入】在前面的学习中，我们了解了钠及其化合物的有关知识，本堂课我们来了解另一种活泼金属——镁。 【师】镁在我们生活中应用非常广泛，大家可以看看这些图片。同学们知道生活中的哪些接触到镁的例子？ 【生】镁合金、镁门、镁锅。。。 【师】生活中的镁来自哪里？ 【生】。。。。。。 【师】那我们前面学习过哪些金属的提取？ 【生】钠。 【师】钠在自然界中以什么形式存在？ 【生】化合物。 【师】也就是化合态的形式存在，我们是怎么提取金属钠的？ 【生】电解熔融氯化钠。 【师】为什么不用还原法来提取？ 【生】金属钠很活泼，比较难找到比它更活泼的金属单质。 【师】镁也是一种活泼的金属，怎么知道它很活泼的？ 【生】通过金属活动性顺序表（K、Ca、Na、Mg、Al…….），镁排在第四位，在钠的后面，所以它很活泼。 2、镁的提取 【师】我们已知金属的冶炼有4种常见方法，分别是电解法、热还原法、热分解法和物理提取法。而镁就采用电解熔融的氯化镁制取。 【提问】海水中镁的含量大，但海水中镁离子的浓度太稀了，我们如何才能从海
《镁的提取及应用》教案 化学082班费冰 一、设计思路 本课时内容分为从海水中提取镁和镁的性质及应用两部分，是以镁的提取为线索，引入探究镁的物理性质、化学性质和镁在高科技领域及生产生活中的运用，激发学生兴趣，让学生结合镁及其化合物的知识兼顾海水资源的特点，深入探讨从海水中提取镁的流程。在镁的物理性质学习中，通过观察得出相关结论。应用学生已知的原子结构的知识，通过引导学生分析镁的原子结构，并和钠的原子结构作比较，推测其化学性质，并结合探究实验使学生进一步认识到镁是一种活泼的金属。这种学习方法也为《化学2》中元素周期律的学习提供基础，也体现了新课改从关注课程的“学术性”到重视课程的“社会性”，从以“学科为中心”向“以学习为中心”转变，从“知识系统”向“多元能力”转变，鼓励学生从探究中提高能力。 二、前期分析 （一）、学习任务分析 本课内容节选自苏教版高中化学必修1教材专题2第二单元第四节《镁的提取及应用》，主要内容包括从海水中提取镁，镁的物理、化学性质以及镁的应用。 镁作为一种重要的金属元素，安排在氯、溴、碘以及钠等内容之后，并且教材已经介绍过离子反应的知识。本课内容进一步完善学生的无机金属元素的学习，为后续必修模块《化学2》的学习奠定基础。 （二）、学习者分析
本专题，学生已经学习了几种常见元素，基本掌握学习无机元素及其化合物“从原子结构到性质”的一般方法；经过近专题1和专题2的相关高中化学学习，能在老师的引导下根据学习任务提出假设、设计实验进行探究。 但此阶段学生知识迁移能力、发散思维能力还有待强化，特别是对具体物质化学性质的运用理解不深；探究学习的能力有待提高；学生的STS意识不强。 教学重点：提取镁的化学原理，镁的化学性质 教学难点：提取镁的化学原理 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解镁在生活中的用途，初步认识海水提取镁的原理与过程。 （2）初步掌握镁的化学性质、物理性质。 2、过程与方法 （1）初步形成物质的结构决定物质性质的观点。 （2）通过课堂讨论培养分析问题和解决问题的能力。 3、情感态度价值观 （1）认识开发利用海水这一巨大资源的重大意义。
高中化学-镁的提取及应用练习 知识点一：镁及其化合物性质 1．下列关于镁元素及其单质的说法中，不正确的是( ) A ．镁在常温下能与氧气反应，生成氧化镁保护膜 B ．镁在自然界中只有化合态，没有游离态 C ．镁能在氯气、二氧化碳中燃烧，这说明不只是氧气才有助燃性 D ．镁的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸、碱发生反应 解析：Mg 的化学性质很活泼，能与O 2、Cl 2、N 2及酸反应，但不能与碱反应，D 项错. 答案：D 2．下列说法不正确的是( ) A ．金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用 B ．去除表面氧化膜的金属镁，能在空气中点燃，产生耀眼的白光 C ．将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色 D ．氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧 解析：镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A 正确；镁条在空气中可点燃，B 正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C 正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D 不正确. 答案：D 3．某同学通过系列实验探究Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A ．将镁条在空气中燃烧得到的产物只有MgO B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C ．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．镁条与Cl 2的反应中，Mg 得电子，被氧化 解析：Mg 在空气中燃烧得Mg 3N 2、MgO 、C 的混合物，A 项错；悬浊液过滤，应用玻璃棒引流，故C 项错；Mg 与Cl 2的反应中Mg 失电子被氧化，D 项错，故选B. 答案：B 4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO 2 ＋2Mg=====点燃 C ＋2MgO ，该反应属于( )